Mga pangunahing salita ng abstract: Pisikal na phenomena, kemikal na phenomena, kemikal na reaksyon, palatandaan ng kemikal na reaksyon, ang kahulugan ng pisikal at kemikal na phenomena.

Pisikal na phenomena- ito ay mga phenomena kung saan kadalasan ang estado lamang ng pagsasama-sama ng mga sangkap ay nagbabago. Ang mga halimbawa ng pisikal na phenomena ay ang pagkatunaw ng salamin at ang pagsingaw o pagyeyelo ng tubig.

Mga phenomena ng kemikal- ito ay mga phenomena bilang isang resulta kung saan ang iba pang mga sangkap ay nabuo mula sa mga ibinigay na sangkap. Sa mga phenomena ng kemikal, ang mga panimulang sangkap ay binago sa iba pang mga sangkap na may iba't ibang mga katangian. Ang mga halimbawa ng chemical phenomena ay ang pagkasunog ng gasolina, ang pagkabulok ng organikong bagay, ang kalawang ng bakal, at ang pag-asim ng gatas.

Ang mga kemikal na phenomena ay tinatawag din mga reaksiyong kemikal.

Mga kondisyon para sa paglitaw ng mga reaksiyong kemikal

Ang katotohanan na sa panahon ng mga reaksiyong kemikal ang ilang mga sangkap ay na-convert sa iba ay maaaring hatulan ng panlabas na mga palatandaan: pagpapalabas ng init (kung minsan ay magaan), pagbabago ng kulay, hitsura ng amoy, pagbuo ng sediment, paglabas ng gas.

Para magsimula ang maraming reaksiyong kemikal, kailangan itong dalhin malapit na kontak ng mga tumutugon na sangkap . Upang gawin ito, sila ay durog at halo-halong; Ang lugar ng pakikipag-ugnay ng mga tumutugon na sangkap ay tumataas. Ang pinakamahusay na pagdurog ng mga sangkap ay nangyayari kapag natunaw ang mga ito, kaya maraming mga reaksyon ang isinasagawa sa mga solusyon.

Ang paggiling at paghahalo ng mga sangkap ay isa lamang sa mga kondisyon para sa paglitaw ng isang kemikal na reaksyon. Halimbawa. Kapag ang sawdust ay nakipag-ugnayan sa hangin sa normal na temperatura, ang sawdust ay hindi nag-aapoy. Upang magsimula ang isang kemikal na reaksyon, sa maraming mga kaso kinakailangan na magpainit ng mga sangkap sa isang tiyak na temperatura.

Ito ay kinakailangan upang makilala sa pagitan ng mga konsepto "mga kondisyon ng paglitaw" At "mga kondisyon para sa daloy ng mga reaksiyong kemikal" . Kaya, halimbawa, upang magsimula ang pagkasunog, ang pag-init ay kinakailangan lamang sa simula, at pagkatapos ay ang reaksyon ay nagpapatuloy sa pagpapalabas ng init at liwanag, at ang karagdagang pag-init ay hindi kinakailangan. At sa kaso ng agnas ng tubig, ang isang pag-agos ng elektrikal na enerhiya ay kinakailangan hindi lamang upang simulan ang reaksyon, kundi pati na rin para sa karagdagang kurso nito.

Ang pinakamahalagang kondisyon para sa paglitaw ng mga reaksiyong kemikal ay:

• masusing paggiling at paghahalo ng mga sangkap;
• preheating substance sa isang tiyak na temperatura.

Ang kahulugan ng pisikal at kemikal na phenomena

Ang mga reaksiyong kemikal ay napakahalaga. Ginagamit ang mga ito sa paggawa ng mga metal, plastik, mineral fertilizers, gamot, atbp., at nagsisilbi ring pinagmumulan ng iba't ibang uri ng enerhiya. Kaya, kapag nasusunog ang gasolina, inilalabas ang init, na ginagamit sa pang-araw-araw na buhay at sa industriya.

Ang lahat ng mahahalagang proseso (respirasyon, panunaw, photosynthesis, atbp.) na nagaganap sa mga buhay na organismo ay nauugnay din sa iba't ibang pagbabagong kemikal. Halimbawa, ang mga pagbabagong kemikal ng mga sangkap na nakapaloob sa pagkain (protina, taba, carbohydrates) ay nangyayari sa pagpapalabas ng enerhiya, na ginagamit ng katawan upang suportahan ang mahahalagang proseso.

Buod ng aralin “Pisikal at kemikal na kababalaghan (mga reaksiyong kemikal).”

Ginagarantiya ko na napansin mo nang higit sa isang beses ang isang bagay tulad ng kung paano dumidilim ang pilak na singsing ng iyong ina sa paglipas ng panahon. O kung paano kinakalawang ang isang kuko. O kung paano nasusunog ang mga kahoy na troso upang maging abo. Well, okay, kung ang iyong ina ay hindi gusto ng pilak, at hindi ka pa nag-hiking, tiyak na nakita mo kung paano niluluto ang isang bag ng tsaa sa isang tasa.

Ano ang pagkakatulad ng lahat ng mga halimbawang ito? At ang katotohanan na lahat sila ay nauugnay sa mga phenomena ng kemikal.

Ang isang kemikal na kababalaghan ay nangyayari kapag ang ilang mga sangkap ay nabago sa iba: ang mga bagong sangkap ay may ibang komposisyon at mga bagong katangian. Kung naaalala mo rin ang pisika, tandaan na ang mga phenomena ng kemikal ay nangyayari sa antas ng molekular at atomic, ngunit hindi nakakaapekto sa komposisyon ng atomic nuclei.

Mula sa pananaw ng kimika, ito ay hindi hihigit sa isang kemikal na reaksyon. At para sa bawat kemikal na reaksyon tiyak na posible na matukoy ang mga tampok na katangian:

• Sa panahon ng reaksyon, maaaring mabuo ang isang namuo;
• ang kulay ng sangkap ay maaaring magbago;
• ang reaksyon ay maaaring magresulta sa pagpapalabas ng gas;
• ang init ay maaaring mailabas o masipsip;
• ang reaksyon ay maaari ding sinamahan ng paglabas ng liwanag.

Gayundin, matagal nang natukoy ang isang listahan ng mga kundisyon na kinakailangan para mangyari ang isang kemikal na reaksyon:

• makipag-ugnayan: Upang tumugon, ang mga sangkap ay dapat hawakan.
• paggiling: para matagumpay na magpatuloy ang reaksyon, ang mga sangkap na pumapasok dito ay dapat durugin nang pinong hangga't maaari, perpektong natunaw;
• temperatura: maraming mga reaksyon ang direktang nakasalalay sa temperatura ng mga sangkap (madalas na kailangan nilang painitin, ngunit ang ilan, sa kabaligtaran, ay kailangang palamig sa isang tiyak na temperatura).

Sa pamamagitan ng pagsulat ng equation ng isang kemikal na reaksyon sa mga titik at numero, sa gayon ay inilalarawan mo ang kakanyahan ng isang kemikal na kababalaghan. At ang batas ng pag-iingat ng masa ay isa sa mga pinakamahalagang tuntunin kapag gumuhit ng gayong mga paglalarawan.

Mga phenomena ng kemikal sa kalikasan

Siyempre, naiintindihan mo na ang kimika ay hindi lamang nangyayari sa mga test tube sa isang laboratoryo ng paaralan. Maaari mong obserbahan ang pinaka-kahanga-hangang mga phenomena ng kemikal sa kalikasan. At ang kanilang kahalagahan ay napakalaki na walang buhay sa lupa kung hindi dahil sa ilan sa mga natural na kemikal na phenomena.

Kaya, una sa lahat, pag-usapan natin potosintesis. Ito ang proseso kung saan ang mga halaman ay sumisipsip ng carbon dioxide mula sa atmospera at gumagawa ng oxygen kapag nakalantad sa sikat ng araw. Hinihinga natin ang oxygen na ito.

Sa pangkalahatan, ang photosynthesis ay nangyayari sa dalawang yugto, at isa lamang ang nangangailangan ng pag-iilaw. Ang mga siyentipiko ay nagsagawa ng iba't ibang mga eksperimento at natagpuan na ang photosynthesis ay nangyayari kahit na sa mahinang liwanag. Ngunit habang lumalaki ang dami ng liwanag, ang proseso ay bumibilis nang malaki. Napansin din na kung ang liwanag at temperatura ng halaman ay sabay na tumaas, ang rate ng photosynthesis ay tumataas pa. Nangyayari ito hanggang sa isang tiyak na limitasyon, pagkatapos kung saan ang karagdagang pagtaas sa pag-iilaw ay huminto upang mapabilis ang photosynthesis.

Ang proseso ng photosynthesis ay nagsasangkot ng mga photon na ibinubuga ng araw at mga espesyal na molekula ng pigment ng halaman - chlorophyll. Sa mga selula ng halaman ito ay nakapaloob sa mga chloroplast, na siyang dahilan ng pagiging berde ng mga dahon.

Mula sa isang kemikal na pananaw, sa panahon ng photosynthesis isang kadena ng mga pagbabagong-anyo ang nangyayari, ang resulta nito ay oxygen, tubig at carbohydrates bilang isang reserbang enerhiya.

Ito ay orihinal na naisip na ang oxygen ay nabuo bilang isang resulta ng pagkasira ng carbon dioxide. Gayunpaman, nalaman ni Cornelius Van Niel kalaunan na ang oxygen ay nabuo bilang isang resulta ng photolysis ng tubig. Kinumpirma ng mga pag-aaral sa ibang pagkakataon ang hypothesis na ito.

Ang kakanyahan ng photosynthesis ay maaaring ilarawan gamit ang sumusunod na equation: 6CO 2 + 12H 2 O + light = C 6 H 12 O 6 + 6O 2 + 6H 2 O.

Hininga, kasama ka namin, – isa rin itong chemical phenomenon. Nilalanghap natin ang oxygen na ginawa ng mga halaman at naglalabas ng carbon dioxide.

Ngunit hindi lamang carbon dioxide ang nabuo bilang resulta ng paghinga. Ang pangunahing bagay sa prosesong ito ay na sa pamamagitan ng paghinga ng isang malaking halaga ng enerhiya ay inilabas, at ang paraan ng pagkuha nito ay napaka-epektibo.

Bilang karagdagan, ang intermediate na resulta ng iba't ibang yugto ng paghinga ay isang malaking bilang ng iba't ibang mga compound. At ang mga iyon naman ay nagsisilbing batayan para sa synthesis ng mga amino acid, protina, bitamina, taba at fatty acid.

Ang proseso ng paghinga ay kumplikado at nahahati sa maraming yugto. Ang bawat isa sa kanila ay gumagamit ng isang malaking bilang ng mga enzyme na kumikilos bilang mga catalyst. Ang pamamaraan ng mga kemikal na reaksyon ng paghinga ay halos pareho sa mga hayop, halaman at maging sa bakterya.

Mula sa isang kemikal na pananaw, ang paghinga ay ang proseso ng oksihenasyon ng mga carbohydrates (opsyonal: protina, taba) sa tulong ng oxygen ang reaksyon ay gumagawa ng tubig, carbon dioxide at enerhiya, na iniimbak ng mga cell sa ATP: C 6 H 12 O 6; + 6 O 2 = CO 2 + 6H 2 O + 2.87 * 10 6 J.

Sa pamamagitan ng paraan, sinabi namin sa itaas na ang mga reaksiyong kemikal ay maaaring sinamahan ng paglabas ng liwanag. Totoo rin ito sa kaso ng paghinga at ang mga kasamang kemikal na reaksyon nito. Ang ilang mga microorganism ay maaaring kumikinang (luminesce). Bagaman binabawasan nito ang kahusayan ng enerhiya ng paghinga.

Pagkasunog nangyayari rin sa partisipasyon ng oxygen. Bilang isang resulta, ang kahoy (at iba pang mga solidong gasolina) ay nagiging abo, at ito ay isang sangkap na may ganap na magkakaibang komposisyon at mga katangian. Bilang karagdagan, ang proseso ng pagkasunog ay naglalabas ng malaking halaga ng init at liwanag, pati na rin ang gas.

Siyempre, hindi lamang ang mga solidong sangkap ay nasusunog;

Mula sa isang kemikal na pananaw, ang pagkasunog ay isang reaksyon ng oksihenasyon na nangyayari sa napakataas na bilis. At sa napakataas na rate ng reaksyon, maaaring mangyari ang pagsabog.

Sa eskematiko, ang reaksyon ay maaaring isulat tulad ng sumusunod: substance + O 2 → oxides + energy.

Itinuturing namin ito bilang isang natural na kemikal na kababalaghan nabubulok.

Sa esensya, ito ay ang parehong proseso ng pagkasunog, ngunit ito ay nagpapatuloy nang mas mabagal. Ang nabubulok ay ang pakikipag-ugnayan ng mga kumplikadong sangkap na naglalaman ng nitrogen na may oxygen na may partisipasyon ng mga microorganism. Ang pagkakaroon ng kahalumigmigan ay isa sa mga kadahilanan na nag-aambag sa paglitaw ng pagkabulok.

Bilang resulta ng mga kemikal na reaksyon, ang ammonia, volatile fatty acid, carbon dioxide, hydroxy acids, alcohols, amines, skatole, indole, hydrogen sulfide, at mercaptans ay nabuo mula sa protina. Ang ilan sa mga compound na naglalaman ng nitrogen na nabuo bilang resulta ng pagkabulok ay nakakalason.

Kung babalikan natin muli ang listahan ng mga palatandaan ng isang kemikal na reaksyon, makikita natin ang marami sa mga ito sa kasong ito. Sa partikular, mayroong panimulang materyal, isang reagent, at mga produkto ng reaksyon. Kabilang sa mga katangiang palatandaan, napapansin natin ang paglabas ng init, mga gas (malakas na amoy), at pagbabago ng kulay.

Para sa siklo ng mga sangkap sa kalikasan, ang pagkabulok ay napakahalaga: pinapayagan nito ang mga protina ng mga patay na organismo na maproseso sa mga compound na angkop para sa asimilasyon ng mga halaman. At magsisimula muli ang bilog.

Sigurado akong napansin mo kung gaano kadaling huminga sa tag-araw pagkatapos ng bagyo. At ang hangin ay nagiging sariwa din at nakakakuha ng isang katangian na amoy. Sa bawat oras pagkatapos ng bagyo sa tag-araw, maaari mong obserbahan ang isa pang kemikal na kababalaghan na karaniwan sa kalikasan - pagbuo ng ozone.

Ang Ozone (O3) sa dalisay nitong anyo ay isang asul na gas. Sa kalikasan, ang pinakamataas na konsentrasyon ng ozone ay nasa itaas na mga layer ng atmospera. Doon ito ay gumaganap bilang isang kalasag para sa ating planeta. Na pinoprotektahan ito mula sa solar radiation mula sa kalawakan at pinipigilan ang Earth mula sa paglamig, dahil sinisipsip din nito ang infrared radiation nito.

Sa kalikasan, ang ozone ay kadalasang nabubuo dahil sa pag-iilaw ng hangin na may mga sinag ng ultraviolet mula sa Araw (3O 2 + UV light → 2O 3). At gayundin sa panahon ng mga electrical discharges ng kidlat sa panahon ng bagyo.

Sa panahon ng isang bagyo, sa ilalim ng impluwensya ng kidlat, ang ilang mga molekula ng oxygen ay nasira sa mga atomo, nagsasama-sama ang molekular at atomic na oxygen, at ang O 3 ay nabuo.

Kaya naman sariwa ang pakiramdam natin lalo na pagkatapos ng thunderstorm, nakakahinga tayo ng maluwag, parang mas transparent ang hangin. Ang katotohanan ay ang ozone ay isang mas malakas na ahente ng oxidizing kaysa sa oxygen. At sa maliliit na konsentrasyon (tulad ng pagkatapos ng bagyo) ito ay ligtas. At ito ay kapaki-pakinabang dahil nabubulok nito ang mga nakakapinsalang sangkap sa hangin. Talagang nagdidisimpekta ito.

Gayunpaman, sa malalaking dosis, ang ozone ay lubhang mapanganib para sa mga tao, hayop at maging sa mga halaman ay nakakalason sa kanila.

Sa pamamagitan ng paraan, ang mga katangian ng pagdidisimpekta ng ozone na nakuha ng laboratoryo ay malawakang ginagamit para sa pag-ozonize ng tubig, pagprotekta sa mga produkto mula sa pagkasira, sa gamot at cosmetology.

Siyempre, hindi ito isang kumpletong listahan ng mga kamangha-manghang phenomena ng kemikal sa kalikasan na nagpapaganda ng buhay sa planeta. Maaari kang matuto nang higit pa tungkol sa kanila kung maingat kang tumingin sa paligid at pananatiling bukas ang iyong mga tainga. Mayroong maraming mga kamangha-manghang phenomena sa paligid na naghihintay lamang para sa iyo na maging interesado sa kanila.

Mga phenomena ng kemikal sa pang-araw-araw na buhay

Kabilang dito ang mga maaaring maobserbahan sa pang-araw-araw na buhay ng isang modernong tao. Ang ilan sa mga ito ay napaka-simple at halata, kahit sino ay maaaring obserbahan ang mga ito sa kanilang kusina: halimbawa, paggawa ng tsaa. Ang mga dahon ng tsaa na pinainit ng tubig na kumukulo ay nagbabago ng kanilang mga katangian, bilang isang resulta ang komposisyon ng tubig ay nagbabago: nakakakuha ito ng ibang kulay, lasa at mga katangian. Iyon ay, isang bagong sangkap ang nakuha.

Kung magdagdag ka ng asukal sa parehong tsaa, ang kemikal na reaksyon ay magreresulta sa isang solusyon na magkakaroon muli ng isang hanay ng mga bagong katangian. Una sa lahat, isang bago, matamis na lasa.

Gamit ang malakas (puro) dahon ng tsaa bilang isang halimbawa, maaari kang magsagawa ng isa pang eksperimento sa iyong sarili: linawin ang tsaa na may isang slice ng lemon. Dahil sa mga acid na nakapaloob sa lemon juice, muling babaguhin ng likido ang komposisyon nito.

Ano ang iba pang mga phenomena na maaari mong obserbahan sa pang-araw-araw na buhay? Halimbawa, kasama sa mga phenomena ng kemikal ang proseso pagkasunog ng gasolina sa makina.

Upang gawing simple, ang reaksyon ng pagkasunog ng gasolina sa isang makina ay maaaring ilarawan tulad ng sumusunod: oxygen + gasolina = tubig + carbon dioxide.

Sa pangkalahatan, maraming mga reaksyon ang nangyayari sa silid ng isang panloob na combustion engine, na kinabibilangan ng gasolina (hydrocarbons), hangin at isang ignition spark. Mas tiyak, hindi lamang gasolina - isang pinaghalong gasolina-hangin ng hydrocarbons, oxygen, nitrogen. Bago ang pag-aapoy, ang halo ay pinipiga at pinainit.

Ang pagkasunog ng halo ay nangyayari sa isang split second, sa kalaunan ay sinira ang bono sa pagitan ng hydrogen at carbon atoms. Naglalabas ito ng malaking halaga ng enerhiya, na nagtutulak sa piston, na pagkatapos ay gumagalaw sa crankshaft.

Kasunod nito, ang mga atomo ng hydrogen at carbon ay pinagsama sa mga atomo ng oxygen upang bumuo ng tubig at carbon dioxide.

Sa isip, ang reaksyon ng kumpletong pagkasunog ng gasolina ay dapat magmukhang ganito: C n H 2n+2 + (1.5n+0,5) O 2 = nCO 2 + (n+1) H 2 O. Sa totoo lang, hindi ganoon kahusay ang mga internal combustion engine. Ipagpalagay na kung mayroong kaunting kakulangan ng oxygen sa panahon ng isang reaksyon, ang CO ay nabuo bilang isang resulta ng reaksyon. At sa mas malaking kakulangan ng oxygen, ang soot (C) ay nabuo.

Ang pagbuo ng plaka sa mga metal bilang isang resulta ng oksihenasyon (kalawang sa bakal, patina sa tanso, pagdidilim ng pilak) - mula din sa kategorya ng mga phenomena ng kemikal sa sambahayan.

Kunin natin ang bakal bilang isang halimbawa. Ang kalawang (oksihenasyon) ay nangyayari sa ilalim ng impluwensya ng kahalumigmigan (kahalumigmigan ng hangin, direktang pakikipag-ugnay sa tubig). Ang resulta ng prosesong ito ay iron hydroxide Fe 2 O 3 (mas tiyak, Fe 2 O 3 * H 2 O). Maaari mong makita ito bilang isang maluwag, magaspang, orange o pula-kayumanggi na patong sa ibabaw ng mga produktong metal.

Ang isa pang halimbawa ay isang berdeng patong (patina) sa ibabaw ng mga produktong tanso at tanso. Ito ay nabuo sa paglipas ng panahon sa ilalim ng impluwensya ng atmospheric oxygen at halumigmig: 2Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 = Cu 2 CO 5 H 2 (o CuCO 3 * Cu(OH) 2). Ang nagreresultang pangunahing tanso carbonate ay matatagpuan din sa kalikasan - sa anyo ng mineral malachite.

At isa pang halimbawa ng isang mabagal na reaksyon ng oksihenasyon ng isang metal sa pang-araw-araw na kondisyon ay ang pagbuo ng isang madilim na patong ng silver sulfide Ag 2 S sa ibabaw ng mga produktong pilak: alahas, kubyertos, atbp.

"Responsibilidad" para sa paglitaw nito ay nakasalalay sa mga particle ng asupre, na naroroon sa anyo ng hydrogen sulfide sa hangin na ating nilalanghap. Maaari ding umitim ang pilak kapag nadikit sa mga produktong pagkain na naglalaman ng asupre (halimbawa, mga itlog). Ang reaksyon ay ganito: 4Ag + 2H 2 S + O 2 = 2Ag 2 S + 2H 2 O.

Balik tayo sa kusina. Narito ang ilang mas kawili-wiling mga kemikal na phenomena na dapat isaalang-alang: pagbuo ng sukat sa takure isa sa kanila.

Sa mga kondisyon ng tahanan ay walang kemikal na dalisay na tubig, ang mga metal na asing-gamot at iba pang mga sangkap ay palaging natutunaw dito sa iba't ibang mga konsentrasyon. Kung ang tubig ay puspos ng calcium at magnesium salts (bicarbonates), ito ay tinatawag na matigas. Kung mas mataas ang konsentrasyon ng asin, mas matigas ang tubig.

Kapag ang naturang tubig ay pinainit, ang mga asin na ito ay nabubulok sa carbon dioxide at hindi matutunaw na sediment (CaCO 3 atMgCO 3). Maaari mong obserbahan ang mga solidong deposito na ito sa pamamagitan ng pagtingin sa takure (at gayundin sa pamamagitan ng pagtingin sa mga elemento ng pampainit ng mga washing machine, dishwasher, at plantsa).

Bilang karagdagan sa calcium at magnesium (na bumubuo ng carbonate scale), ang iron ay madalas ding naroroon sa tubig. Sa panahon ng mga kemikal na reaksyon ng hydrolysis at oksihenasyon, ang mga hydroxide ay nabuo mula dito.

Sa pamamagitan ng paraan, kapag malapit ka nang mapupuksa ang sukat sa isang takure, maaari mong obserbahan ang isa pang halimbawa ng nakakaaliw na kimika sa pang-araw-araw na buhay: ang ordinaryong suka ng mesa at sitriko acid ay mahusay na gumagana sa pag-alis ng mga deposito. Ang isang takure na may solusyon ng suka/sitriko acid at tubig ay pinakuluan, pagkatapos nito ay nawawala ang timbangan.

At kung wala ang isa pang kemikal na kababalaghan ay walang masasarap na mga pie at buns ng ina: pinag-uusapan natin extinguishing soda na may suka.

Kapag pinapatay ni nanay ang baking soda sa isang kutsarang may suka, nangyayari ang sumusunod na reaksyon: NaHCO 3 + CH 3 COOH =CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 . Ang nagreresultang carbon dioxide ay may posibilidad na umalis sa kuwarta - at sa gayon ay nagbabago ang istraktura nito, na ginagawa itong buhaghag at maluwag.

Sa pamamagitan ng paraan, maaari mong sabihin sa iyong ina na hindi kinakailangan na patayin ang soda - magre-react pa rin siya kapag ang kuwarta ay pumasok sa oven. Ang reaksyon, gayunpaman, ay magiging mas masahol ng kaunti kaysa kapag pinapatay ang soda. Ngunit sa temperatura na 60 degrees (o mas mahusay kaysa sa 200), ang soda ay nabubulok sa sodium carbonate, tubig at parehong carbon dioxide. Totoo, ang lasa ng mga handa na pie at buns ay maaaring mas masahol pa.

Ang listahan ng mga phenomena ng kemikal sa sambahayan ay hindi gaanong kahanga-hanga kaysa sa listahan ng mga naturang phenomena sa kalikasan. Salamat sa kanila, mayroon tayong mga kalsada (ang paggawa ng aspalto ay isang kemikal na kababalaghan), mga bahay (pagpapaputok ng ladrilyo), magagandang tela para sa damit (namamatay). Kung iisipin mo ito, magiging malinaw na malinaw kung gaano multifaceted at kawili-wili ang agham ng kimika. At gaano kalaki ang benepisyong makukuha sa pag-unawa sa mga batas nito.

Sa napakaraming phenomena na naimbento ng kalikasan at ng tao, may mga espesyal na mahirap ilarawan at ipaliwanag. Kabilang dito ang nasusunog na tubig. Paano ito posible, maaari mong itanong, dahil ang tubig ay hindi nasusunog, ito ay ginagamit upang patayin ang apoy? Paano ito masusunog? Narito ang bagay.

Ang nasusunog na tubig ay isang kemikal na kababalaghan, kung saan ang mga bono ng oxygen-hydrogen ay nasira sa tubig na may halong mga asin sa ilalim ng impluwensya ng mga radio wave. Bilang resulta, nabuo ang oxygen at hydrogen. At, siyempre, hindi ang tubig mismo ang nasusunog, ngunit ang hydrogen.

Kasabay nito, umabot ito sa isang napakataas na temperatura ng pagkasunog (higit sa isa at kalahating libong degree), kasama ang tubig ay nabuo muli sa panahon ng reaksyon.

Ang hindi pangkaraniwang bagay na ito ay matagal nang interesado sa mga siyentipiko na nangangarap na matuto kung paano gamitin ang tubig bilang gasolina. Halimbawa, para sa mga kotse. Sa ngayon, ito ay isang bagay mula sa larangan ng science fiction, ngunit sino ang nakakaalam kung ano ang maiimbento ng mga siyentipiko sa lalong madaling panahon. Ang isa sa mga pangunahing sagabal ay kapag nasusunog ang tubig, mas maraming enerhiya ang inilalabas kaysa ginagastos sa reaksyon.

Sa pamamagitan ng paraan, ang isang bagay na katulad ay maaaring obserbahan sa kalikasan. Ayon sa isang teorya, ang malalaking solong alon na tila lumilitaw nang wala saan ay talagang resulta ng pagsabog ng hydrogen. Ang electrolysis ng tubig, na humahantong dito, ay isinasagawa dahil sa epekto ng mga paglabas ng kuryente (kidlat) sa ibabaw ng tubig-alat ng mga dagat at karagatan.

Ngunit hindi lamang sa tubig, kundi pati na rin sa lupa maaari mong obserbahan ang mga kamangha-manghang phenomena ng kemikal. Kung magkakaroon ka ng pagkakataong bumisita sa isang natural na kuweba, malamang na makakakita ka ng kakaiba, magagandang natural na "icicle" na nakasabit sa kisame - mga stalactites. Paano at bakit lumilitaw ang mga ito ay ipinaliwanag ng isa pang kawili-wiling kababalaghan ng kemikal.

Ang isang chemist, na tumitingin sa isang stalactite, ay nakikita, siyempre, hindi isang icicle, ngunit calcium carbonate CaCO 3. Ang batayan para sa pagbuo nito ay wastewater, natural limestone, at ang stalactite mismo ay itinayo dahil sa pag-ulan ng calcium carbonate (pababang paglaki) at ang puwersa ng pagdirikit ng mga atomo sa kristal na sala-sala (mas malawak na paglaki).

Sa pamamagitan ng paraan, ang mga katulad na pormasyon ay maaaring tumaas mula sa sahig hanggang sa kisame - sila ay tinatawag mga stalagmite. At kung ang mga stalactites at stalagmite ay nagtagpo at tumubo nang magkakasama sa mga solidong haligi, nakuha nila ang pangalan stalagnates.

Konklusyon

Maraming kamangha-manghang, maganda, pati na rin ang mapanganib at nakakatakot na mga kemikal na phenomena na nangyayari sa mundo araw-araw. Natuto ang mga tao na makinabang mula sa maraming bagay: gumagawa sila ng mga materyales sa gusali, naghahanda ng pagkain, nagbibiyahe ng malayo sa transportasyon, at marami pang iba.

Kung walang maraming kemikal na phenomena, hindi magiging posible ang pagkakaroon ng buhay sa mundo: kung wala ang ozone layer, hindi mabubuhay ang mga tao, hayop, halaman dahil sa ultraviolet rays. Kung walang photosynthesis ng halaman, walang mahihinga ang mga hayop at tao, at kung wala ang mga kemikal na reaksyon ng paghinga, ang isyung ito ay hindi magiging mahalaga.

Ang pagbuburo ay nagpapahintulot sa iyo na magluto ng pagkain, at ang katulad na kemikal na kababalaghan ng nabubulok ay nabubulok ang mga protina sa mas simpleng mga compound at ibinalik ang mga ito sa siklo ng mga sangkap sa kalikasan.

Ang pagbuo ng isang oksido kapag ang tanso ay pinainit, na sinamahan ng isang maliwanag na glow, ang pagsunog ng magnesiyo, ang pagtunaw ng asukal, atbp ay itinuturing din na mga phenomena ng kemikal. At nakakahanap sila ng mga kapaki-pakinabang na gamit.

website, kapag kumukopya ng materyal nang buo o bahagi, kinakailangan ang isang link sa pinagmulan.

Ipadala ang iyong mabuting gawa sa base ng kaalaman ay simple. Gamitin ang form sa ibaba

Ang mga mag-aaral, nagtapos na mga mag-aaral, mga batang siyentipiko na gumagamit ng base ng kaalaman sa kanilang pag-aaral at trabaho ay lubos na magpapasalamat sa iyo.

Nai-post sa http://www.allbest.ru/

Zaporozhye sekondaryang paaralan ng І-ІІІ na antas No. 90

Mga phenomena ng kemikal sa pang-araw-araw na buhay at pang-araw-araw na buhay

mag-aaral sa ika-7 baitang

Dmitry Baluev

Panimula

kemikal na reaksyon fuel oksihenasyon

Ang mundo sa paligid natin, kasama ang lahat ng kayamanan at pagkakaiba-iba nito, ay nabubuhay ayon sa mga batas na medyo madaling ipaliwanag sa tulong ng mga agham tulad ng pisika at kimika. At kahit na ang batayan ng aktibidad ng buhay ng isang kumplikadong organismo bilang isang tao ay walang iba kundi ang mga phenomena at proseso ng kemikal.

Tiyak, madalas mong napansin ang isang bagay tulad ng kung paano umitim ang pilak na singsing ng iyong ina sa paglipas ng panahon. O kung paano kinakalawang ang isang kuko. O kung paano nasusunog ang mga kahoy na troso upang maging abo. Ngunit kahit na hindi gusto ng iyong ina ang pilak, at hindi ka pa nakakapag-camping, tiyak na nakita mo kung paano niluluto ang isang bag ng tsaa sa isang tasa.

Ano ang pagkakatulad ng lahat ng mga halimbawang ito? At ang katotohanan na lahat sila ay nauugnay sa mga phenomena ng kemikal.

Kaya, ang pinakakaraniwang mga halimbawa ng mga phenomena ng kemikal sa buhay at pang-araw-araw na buhay:

kinakalawang na pako

pagkasunog ng gasolina

pag-ulan

pagbuburo ng katas ng ubas

nabubulok na papel

synthesis ng mga espiritu

pagdidilim ng isang pilak na hikaw

ang hitsura ng isang berdeng patong sa tanso

pagbuo ng sukat sa mga boiler

extinguishing soda na may suka

bulok na karne

pagsunog ng papel

Gusto ng mga detalye? Ang isang halimbawa ng elementarya ay isang takure na inilagay sa apoy. Pagkaraan ng ilang oras, ang tubig ay magsisimulang uminit at pagkatapos ay pakuluan. Maririnig natin ang isang katangiang sumisitsit na tunog, at ang mga daloy ng singaw ay lilipad mula sa leeg ng takure. Saan ito nanggaling, dahil hindi ito orihinal na nasa mga pinggan! Oo, ngunit ang tubig, sa isang tiyak na temperatura, ay nagsisimulang maging gas, binabago ang pisikal na estado nito mula sa likido hanggang sa gas. Yung. ito ay nanatiling parehong tubig, ngayon lamang sa anyo ng singaw. Ito ay isang pisikal na kababalaghan.

At makikita natin ang mga chemical phenomena kung maglalagay tayo ng isang bag ng dahon ng tsaa sa kumukulong tubig. Ang tubig sa isang baso o iba pang lalagyan ay magiging pula-kayumanggi. Ang isang kemikal na reaksyon ay magaganap: sa ilalim ng impluwensya ng init, ang mga dahon ng tsaa ay magsisimulang mag-steam, na ilalabas ang mga pigment ng kulay at mga katangian ng lasa na likas sa halaman na ito. Makakakuha kami ng isang bagong sangkap - isang inumin na may mga tiyak na katangian ng husay na katangian lamang nito. Kung magdagdag tayo ng ilang kutsara ng asukal doon, ito ay matutunaw (physical reaction), at ang tsaa ay magiging matamis (chemical reaction). Kaya, ang mga pisikal at kemikal na phenomena ay madalas na magkakaugnay at magkakaugnay. Halimbawa, kung ang parehong tea bag ay inilagay sa malamig na tubig, walang reaksyon na magaganap, ang mga dahon ng tsaa at tubig ay hindi mag-interact, at ang asukal ay hindi rin nais na matunaw.

Kaya, ang mga phenomena ng kemikal ay ang mga kung saan ang ilang mga sangkap ay na-convert sa iba (tubig sa tsaa, tubig sa syrup, kahoy na panggatong sa abo, atbp.) Kung hindi, ang isang kemikal na phenomenon ay tinatawag na isang kemikal na reaksyon.

Maaari nating hatulan kung ang mga kemikal na phenomena ay nagaganap sa pamamagitan ng ilang mga palatandaan at pagbabago na nakikita sa isang partikular na katawan o sangkap. Kaya, karamihan sa mga reaksiyong kemikal ay sinamahan ng mga sumusunod na "mga palatandaan ng pagkakakilanlan":

bilang isang resulta o sa panahon ng paglitaw nito, ang isang namuo ay nangyayari;

nagbabago ang kulay ng sangkap;

Ang mga gas, tulad ng carbon monoxide, ay maaaring ilabas sa panahon ng pagkasunog;

ang init ay hinihigop o, sa kabaligtaran, inilabas;

Posible ang paglabas ng liwanag.

Para sa chemical phenomena na maobserbahan, i.e. ang mga reaksyon ay nangyayari, ang ilang mga kondisyon ay kinakailangan:

ang mga reacting substance ay dapat makipag-ugnayan, makipag-ugnayan sa isa't isa (i.e. ang parehong dahon ng tsaa ay dapat ibuhos sa isang tabo na may tubig na kumukulo);

Mas mainam na gilingin ang mga sangkap, kung gayon ang reaksyon ay magpapatuloy nang mas mabilis, ang pakikipag-ugnayan ay magaganap nang mas maaga (ang granulated na asukal ay mas malamang na matunaw at matunaw sa mainit na tubig kaysa sa bukol na asukal);

Upang maganap ang maraming mga reaksyon, kinakailangan na baguhin ang rehimen ng temperatura ng mga sangkap na tumutugon, pinapalamig o pinainit ang mga ito sa isang tiyak na temperatura.

Maaari mong obserbahan ang isang chemical phenomenon sa eksperimentong paraan. Ngunit maaari mong ilarawan ito sa papel gamit ang isang kemikal na equation (equation ng isang kemikal na reaksyon).

Ang ilan sa mga kundisyong ito ay gumagana din para sa paglitaw ng mga pisikal na phenomena, halimbawa, isang pagbabago sa temperatura o direktang pakikipag-ugnay ng mga bagay at katawan sa bawat isa. Halimbawa, kung tamaan mo ng martilyo ang ulo ng isang pako, maaari itong ma-deform at mawala ang normal nitong hugis. Ngunit ito ay mananatiling ulo ng isang pako. O, kapag binuksan mo ang electric lamp, ang tungsten filament sa loob nito ay magsisimulang uminit at kumikinang. Gayunpaman, ang sangkap kung saan ginawa ang thread ay mananatiling pareho ng tungsten.

Ngunit tingnan natin ang ilang higit pang mga halimbawa. Pagkatapos ng lahat, naiintindihan nating lahat na ang kimika ay nangyayari hindi lamang sa mga test tube sa laboratoryo ng paaralan.

1. Chemical phenomena sa pang-araw-araw na buhay

Kabilang dito ang mga maaaring maobserbahan sa pang-araw-araw na buhay ng isang modernong tao. Ang ilan sa mga ito ay napaka-simple at kitang-kita ang sinuman sa kanilang kusina, tulad ng halimbawa ng paggawa ng tsaa.

Gamit ang malakas (puro) dahon ng tsaa bilang isang halimbawa, maaari kang magsagawa ng isa pang eksperimento sa iyong sarili: linawin ang tsaa na may isang slice ng lemon. Dahil sa mga acid na nakapaloob sa lemon juice, muling babaguhin ng likido ang komposisyon nito.

Ano ang iba pang mga phenomena na maaari mong obserbahan sa pang-araw-araw na buhay? Halimbawa, ang mga kemikal na phenomena ay kinabibilangan ng proseso ng pagkasunog ng gasolina sa isang makina.

Upang gawing simple, ang reaksyon ng pagkasunog ng gasolina sa isang makina ay maaaring ilarawan tulad ng sumusunod: oxygen + gasolina = tubig + carbon dioxide.

Sa pangkalahatan, maraming mga reaksyon ang nangyayari sa silid ng isang panloob na combustion engine, na kinabibilangan ng gasolina (hydrocarbons), hangin at isang ignition spark. Mas tiyak, hindi lamang gasolina - isang pinaghalong gasolina-hangin ng hydrocarbons, oxygen, nitrogen. Bago ang pag-aapoy, ang halo ay pinipiga at pinainit.

Ang pagkasunog ng halo ay nangyayari sa isang split second, sa kalaunan ay sinira ang bono sa pagitan ng hydrogen at carbon atoms. Naglalabas ito ng malaking halaga ng enerhiya, na gumagalaw sa piston, na pagkatapos ay gumagalaw sa crankshaft.

Kasunod nito, ang mga atomo ng hydrogen at carbon ay pinagsama sa mga atomo ng oxygen upang bumuo ng tubig at carbon dioxide.

Sa isip, ang reaksyon ng kumpletong pagkasunog ng gasolina ay dapat magmukhang ganito: CnH2n+2 + (1.5n+0.5)O2 = nCO2 + (n+1)H2O. Sa totoo lang, hindi ganoon kahusay ang mga internal combustion engine. Ipagpalagay na kung mayroong kaunting kakulangan ng oxygen sa panahon ng isang reaksyon, ang CO ay nabuo bilang isang resulta ng reaksyon. At sa mas malaking kakulangan ng oxygen, ang soot (C) ay nabuo.

Ang pagbuo ng plaka sa mga metal bilang resulta ng oksihenasyon (kalawang sa bakal, patina sa tanso, pagdidilim ng pilak) ay isa ring kababalaghan ng kemikal sa sambahayan.

Kunin natin ang bakal bilang isang halimbawa. Ang kalawang (oksihenasyon) ay nangyayari sa ilalim ng impluwensya ng kahalumigmigan (kahalumigmigan ng hangin, direktang pakikipag-ugnay sa tubig). Ang resulta ng prosesong ito ay iron hydroxide Fe2O3 (mas tiyak, Fe2O3 * H2O). Maaari mong makita ito bilang isang maluwag, magaspang, orange o pula-kayumanggi na patong sa ibabaw ng mga produktong metal.

Ang isa pang halimbawa ay isang berdeng patong (patina) sa ibabaw ng mga produktong tanso at tanso. Ito ay nabuo sa paglipas ng panahon sa ilalim ng impluwensya ng atmospheric oxygen at halumigmig: 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2CO5H2 (o CuCO3 * Cu(OH)2). Ang nagreresultang pangunahing tanso carbonate ay matatagpuan din sa kalikasan - sa anyo ng mineral malachite.

At isa pang halimbawa ng isang mabagal na reaksyon ng oksihenasyon ng isang metal sa pang-araw-araw na kondisyon ay ang pagbuo ng isang madilim na patong ng silver sulfide Ag2S sa ibabaw ng mga produktong pilak: alahas, kubyertos, atbp.

"Responsibilidad" para sa paglitaw nito ay nakasalalay sa mga particle ng asupre, na naroroon sa anyo ng hydrogen sulfide sa hangin na ating nilalanghap. Maaari ding umitim ang pilak kapag nadikit sa mga produktong pagkain na naglalaman ng asupre (halimbawa, mga itlog). Ang reaksyon ay ganito: 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O.

Balik tayo sa kusina. Dito maaari mong isaalang-alang ang ilang mas kawili-wiling mga phenomena ng kemikal: ang pagbuo ng sukat sa isang takure ay isa sa kanila.

Sa mga kondisyon ng tahanan ay walang kemikal na dalisay na tubig, ang mga metal na asing-gamot at iba pang mga sangkap ay palaging natutunaw dito sa iba't ibang mga konsentrasyon. Kung ang tubig ay puspos ng calcium at magnesium salts (bicarbonates), ito ay tinatawag na matigas. Kung mas mataas ang konsentrasyon ng asin, mas matigas ang tubig.

Kapag ang naturang tubig ay pinainit, ang mga asing-gamot na ito ay nabubulok sa carbon dioxide at hindi matutunaw na sediment (CaCO3 at MgCO3). Maaari mong obserbahan ang mga solidong deposito na ito sa pamamagitan ng pagtingin sa takure (at gayundin sa pamamagitan ng pagtingin sa mga elemento ng pampainit ng mga washing machine, dishwasher, at plantsa).

Bilang karagdagan sa calcium at magnesium (na bumubuo ng carbonate scale), ang iron ay madalas ding naroroon sa tubig. Sa panahon ng mga kemikal na reaksyon ng hydrolysis at oksihenasyon, ang mga hydroxide ay nabuo mula dito.

Sa pamamagitan ng paraan, kapag malapit ka nang mapupuksa ang sukat sa isang takure, maaari mong obserbahan ang isa pang halimbawa ng nakakaaliw na kimika sa pang-araw-araw na buhay: ang ordinaryong suka ng mesa at sitriko acid ay mahusay na gumagana sa pag-alis ng mga deposito. Ang isang takure na may solusyon ng suka/sitriko acid at tubig ay pinakuluan, pagkatapos nito ay nawawala ang timbangan.

At kung wala ang isa pang kemikal na kababalaghan ay hindi magkakaroon ng masarap na mga pie at buns ng ina: pinag-uusapan natin ang tungkol sa pag-slaking ng soda na may suka.

Kapag pinapatay ni nanay ang baking soda sa isang kutsarang may suka, nangyayari ang sumusunod na reaksyon: NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + H2O + CO2. Ang nagreresultang carbon dioxide ay may posibilidad na umalis sa kuwarta - at sa gayon ay nagbabago ang istraktura nito, na ginagawa itong buhaghag at maluwag.

Sa pamamagitan ng paraan, maaari mong sabihin sa iyong ina na hindi kinakailangan na patayin ang soda - magre-react pa rin siya kapag ang kuwarta ay pumasok sa oven. Ang reaksyon, gayunpaman, ay magiging mas masahol ng kaunti kaysa kapag pinapatay ang soda. Ngunit sa temperatura na 60 degrees (o mas mahusay kaysa sa 200), ang soda ay nabubulok sa sodium carbonate, tubig at parehong carbon dioxide. Totoo, ang lasa ng mga handa na pie at buns ay maaaring mas masahol pa.

Ang listahan ng mga phenomena ng kemikal sa sambahayan ay hindi gaanong kahanga-hanga kaysa sa listahan ng mga naturang phenomena sa kalikasan. Salamat sa kanila, mayroon tayong mga kalsada (ang paggawa ng aspalto ay isang kemikal na kababalaghan), mga bahay (pagpapaputok ng ladrilyo), magagandang tela para sa damit (namamatay). Kung iisipin mo ito, magiging malinaw na malinaw kung gaano multifaceted at kawili-wili ang agham ng kimika. At gaano kalaki ang benepisyong makukuha sa pag-unawa sa mga batas nito.

2. Kawili-wiling mga phenomena ng kemikal

Gusto kong magdagdag ng ilang mga kawili-wiling bagay. Sa napakaraming phenomena na naimbento ng kalikasan at ng tao, may mga espesyal na mahirap ilarawan at ipaliwanag. Kabilang dito ang nasusunog na tubig. Paano ito posible, maaari mong itanong, dahil ang tubig ay hindi nasusunog, ito ay ginagamit upang patayin ang apoy? Paano ito masusunog? Narito ang bagay.

Ang pagkasunog ng tubig ay isang kemikal na kababalaghan kung saan ang mga bono ng oxygen-hydrogen ay nasira sa tubig na naglalaman ng mga asin sa ilalim ng impluwensya ng mga radio wave. Bilang resulta, nabuo ang oxygen at hydrogen. At, siyempre, hindi ang tubig mismo ang nasusunog, ngunit ang hydrogen.

Kasabay nito, umabot ito sa isang napakataas na temperatura ng pagkasunog (higit sa isa at kalahating libong degree), kasama ang tubig ay nabuo muli sa panahon ng reaksyon.

Ang hindi pangkaraniwang bagay na ito ay matagal nang interesado sa mga siyentipiko na nangangarap na matuto kung paano gamitin ang tubig bilang gasolina. Halimbawa, para sa mga kotse. Sa ngayon, ito ay isang bagay mula sa larangan ng science fiction, ngunit sino ang nakakaalam kung ano ang maiimbento ng mga siyentipiko sa lalong madaling panahon. Ang isa sa mga pangunahing sagabal ay kapag nasusunog ang tubig, mas maraming enerhiya ang inilalabas kaysa ginagastos sa reaksyon.

Sa pamamagitan ng paraan, ang isang bagay na katulad ay maaaring obserbahan sa kalikasan. Ayon sa isang teorya, ang malalaking solong alon na tila lumilitaw nang wala saan ay talagang resulta ng pagsabog ng hydrogen. Ang electrolysis ng tubig, na humahantong dito, ay isinasagawa dahil sa epekto ng mga paglabas ng kuryente (kidlat) sa ibabaw ng tubig-alat ng mga dagat at karagatan.

Ngunit hindi lamang sa tubig, kundi pati na rin sa lupa maaari mong obserbahan ang mga kamangha-manghang phenomena ng kemikal. Kung magkakaroon ka ng pagkakataong bumisita sa isang natural na kuweba, malamang na makakakita ka ng kakaiba, magagandang natural na "icicles" na nakasabit sa kisame - mga stalactites. Paano at bakit lumilitaw ang mga ito ay ipinaliwanag ng isa pang kawili-wiling kababalaghan ng kemikal.

Ang isang chemist, na tumitingin sa isang stalactite, ay nakikita, siyempre, hindi isang icicle, ngunit calcium carbonate CaCO3. Ang batayan para sa pagbuo nito ay wastewater, natural limestone, at ang stalactite mismo ay itinayo dahil sa pag-ulan ng calcium carbonate (pababang paglaki) at ang puwersa ng pagdirikit ng mga atomo sa kristal na sala-sala (mas malawak na paglaki).

Sa pamamagitan ng paraan, ang mga katulad na pormasyon ay maaaring tumaas mula sa sahig hanggang sa kisame - tinatawag silang mga stalagmite. At kung ang mga stalactites at stalagmite ay nagtagpo at tumubo nang magkakasama sa solidong mga haligi, ang mga ito ay tinatawag na stalagnates.

Konklusyon

Maraming kamangha-manghang, maganda, pati na rin ang mapanganib at nakakatakot na mga kemikal na phenomena na nangyayari sa mundo araw-araw. Natuto ang mga tao na makinabang mula sa maraming bagay: gumagawa sila ng mga materyales sa gusali, naghahanda ng pagkain, nagbibiyahe ng malayo sa transportasyon, at marami pang iba.

Kung walang maraming kemikal na phenomena, hindi magiging posible ang pagkakaroon ng buhay sa mundo: kung wala ang ozone layer, hindi mabubuhay ang mga tao, hayop, halaman dahil sa ultraviolet rays. Kung walang photosynthesis ng halaman, walang mahihinga ang mga hayop at tao, at kung wala ang mga kemikal na reaksyon ng paghinga, ang isyung ito ay hindi magiging mahalaga.

Ang pagbuburo ay nagpapahintulot sa iyo na magluto ng pagkain, at ang katulad na kemikal na kababalaghan ng nabubulok ay nabubulok ang mga protina sa mas simpleng mga compound at ibinalik ang mga ito sa siklo ng mga sangkap sa kalikasan.

Ang pagbuo ng isang oksido kapag ang tanso ay pinainit, na sinamahan ng isang maliwanag na glow, ang pagsunog ng magnesiyo, ang pagtunaw ng asukal, atbp ay itinuturing din na mga phenomena ng kemikal. At nakakahanap sila ng mga kapaki-pakinabang na gamit.

Nai-post sa Allbest.ru

...

Mga katulad na dokumento

Ang problema ng pagkawala ng buhay sa mga sunog ay isang partikular na pag-aalala. Kahulugan ng kaligtasan ng sunog, mga pangunahing pag-andar ng sistema ng pagbibigay nito. Mga sanhi at pinagmumulan ng sunog sa produksyon. Kaligtasan ng sunog sa bahay. Mga hakbang sa pag-iwas sa sunog.

abstract, idinagdag 02/16/2009


Mga sanhi ng sunog sa tahanan at mga pangunahing panuntunan sa kaligtasan ng sunog. Mga panuntunan para sa paghawak ng mga kagamitan sa gas at gas. Ang paninigarilyo sa kama ay isa sa mga pangunahing sanhi ng sunog sa mga apartment. Mga hakbang upang mapatay ang sunog, ilikas ang mga tao at ari-arian bago dumating ang departamento ng bumbero.

abstract, idinagdag noong 01/24/2011


Ang kakanyahan ng mental, pisikal at panlipunang kaligtasan ng bata. Mga panuntunan para sa ligtas na pag-uugali ng mga bata sa bahay, trapiko sa kalsada para sa mga pedestrian at mga pasahero ng sasakyan. Mga pamamaraan para sa pagbuo ng isang maingat na saloobin sa mga potensyal na mapanganib na sitwasyon.

course work, idinagdag 10/24/2014


Ang konsepto ng mga mapanganib na phenomena sa lipunan at ang mga sanhi ng kanilang paglitaw. Kahirapan bunga ng pagbaba ng antas ng pamumuhay. Taggutom bilang resulta ng kakulangan sa pagkain. Kriminalisasyon ng lipunan at sakuna sa lipunan. Mga paraan ng proteksyon laban sa mga mapanganib na phenomena sa lipunan.

pagsubok, idinagdag noong 02/05/2013


Isinasaalang-alang ang mga tampok ng pag-unlad ng mga apoy simula sa yugto ng nagbabagang pagkasunog. Ang mga pangunahing palatandaan ng apoy na nagsisimula mula sa isang mababang pinagmumulan ng pag-aapoy. Pag-aaral ng bersyon tungkol sa paglitaw ng sunog bilang resulta ng mga kusang proseso ng pagkasunog.

pagtatanghal, idinagdag noong 09/26/2014


Mga pinsala sa kuryente sa trabaho at sa bahay. Ang epekto ng electric current sa katawan ng tao. Pinsala sa kuryente. Mga kondisyon ng electric shock. Teknikal na pamamaraan at paraan ng kaligtasan ng kuryente. Pag-optimize ng proteksyon sa mga network ng pamamahagi.

abstract, idinagdag 01/04/2009


Mga sanhi at posibleng kahihinatnan ng sunog. Ang pangunahing nakakapinsalang mga kadahilanan: pagkasunog, pagkasunog, pag-aapoy. Mga paraan ng pamatay ng apoy. Pag-uuri ng mga ahente at mga katangian ng mga ahente ng pamatay ng sunog. Mga pangunahing hakbang sa kaligtasan ng sunog sa bahay at first aid.

abstract, idinagdag 04/04/2009


Kahulugan ng konsepto at uri ng mga mapanganib na hydrological phenomena. Pamilyar sa kasaysayan ng pinaka-kahila-hilakbot na baha. Paglalarawan ng mapanirang epekto ng tsunami. Mga sanhi at bunga ng limnological catastrophe. Ang mekanismo ng pagbuo at kapangyarihan ng daloy ng putik.

pagtatanghal, idinagdag noong 10/22/2015


Mga sanhi, antas at pangunahing palatandaan ng pagkasunog ng kemikal. Mga tampok ng pagkasunog ng kemikal ng mga mata, esophagus at tiyan. Mga panuntunan para sa pagtatrabaho sa mga acid at alkalis. Pangunang lunas para sa pagkasunog ng kemikal. Mga hakbang upang maiwasan ang pagkasunog ng kemikal.

pagsubok, idinagdag noong 05/14/2015


Mga uri ng nakamamatay na insidente sa tahanan, mga sanhi ng kanilang paglitaw. Pagkalason sa mga ahente sa paglilinis at mga detergent, pangunang lunas. Pag-iwas sa pagkalason sa pagkain. Ang pagtagas ng gas sa apartment. Mga kinakaing unti-unti, kumukulong likido. Mga hakbang upang maiwasan ang pagkasunog.

Pansin! Ang pangangasiwa ng site ay hindi responsable para sa nilalaman ng mga pag-unlad ng pamamaraan, gayundin para sa pagsunod sa pag-unlad sa Federal State Educational Standard.

klase: 8.

Pangalan ng kurso: Chemistry .

Layunin ng aralin: pagbuo ng mga ideya ng mga mag-aaral tungkol sa pisikal at kemikal na mga phenomena, mga palatandaan at kondisyon ng mga reaksiyong kemikal batay sa pagsasama-sama ng kaalaman sa pisika, biology, kaligtasan ng buhay.

Layunin ng aralin:

Pang-edukasyon:

• bumuo ng kakayahang obserbahan ang mga phenomena, kilalanin ang mga ito at gumawa ng mga konklusyon batay sa mga obserbasyon;
• bumuo ng kakayahang magsagawa ng mga eksperimento upang mapangalagaan ang kalusugan;
• bumuo ng kakayahang ipaliwanag ang kahulugan ng mga phenomena sa buhay ng kalikasan at tao;
• pag-aralan ang mga konsepto ng "pisikal na phenomena", "chemical phenomena", "signs of chemical reactions", "conditions for reactions";
• ipakita ang praktikal na kahalagahan ng kaalaman tungkol sa chemical phenomena gamit ang interdisciplinary connections.

Pang-edukasyon:

• upang linangin ang isang paniniwala sa knowability ng kemikal na bahagi ng larawan ng mundo;
• linangin ang isang maingat na saloobin sa iyong kalusugan.

Pang-edukasyon:

• bumuo ng cognitive at communicative na aktibidad,
• bumuo ng kakayahang obserbahan ang mundo sa paligid natin, isipin ang kakanyahan nito, ang posibilidad na maimpluwensyahan ang mga prosesong nagaganap sa ating paligid.

Sa panahon ng aralin, ang mga sumusunod ay nabuo at binuo: kakayahan:

• value-semantic (kakayahang makita at maunawaan ng mag-aaral ang mundo sa paligid niya);
• pang-edukasyon at nagbibigay-malay (mga kasanayan ng mga mag-aaral sa larangan ng independiyenteng aktibidad na nagbibigay-malay - organisasyon ng pagtatakda ng layunin, pagpaplano, pagsusuri, pagmuni-muni, pagtatasa sa sarili);
• impormasyon (kakayahang independiyenteng maghanap, magsuri, pumili ng kinakailangang impormasyon, baguhin ito, atbp.)
• mga kasanayan sa komunikasyon (mga kasanayan sa pangkatang gawain, mga paraan ng pakikipag-ugnayan sa ibang tao).

Uri ng aralin: pag-aaral ng bagong materyal.

Paraan:

• reproductive,
• bahagyang paghahanap,
• paghahanap.

Kagamitan at reagents:

• sa demonstration table: 4 na baso, test tube, posporo, kandila, sulo, NaHCO 3, CH 3 COOH, H 2 O, NaOH, F.F.
• sa mga mesa ng mga mag-aaral: mga tray para sa pagsasagawa ng mga eksperimento, isang glass slide, isang kahoy na stick, crucible tongs, isang mortar, pestle, isang splinter, posporo, paraffin, CaCO 3, HCI, NaHCO 3, CaCl 2.

Istraktura ng aralin:

1. Pagganyak.
2. Pagtatakda ng layunin. Pag-update ng kaalaman ng mga mag-aaral mula sa biology, physics at mga kurso sa kaligtasan sa buhay. Lumilikha ng isang problemang sitwasyon.
3. Eksperimento bilang isang paraan ng kaalaman.
4. Pagsusuri at paglalahat ng mga resultang nakuha. Konklusyon (kahulugan ng isang kemikal na reaksyon). Pagpapalawak ng impormasyon tungkol sa isang bagong konsepto (mga palatandaan ng mga reaksiyong kemikal, mga kondisyon para sa kanilang paglitaw).
5. Pagsasama-sama. Pagninilay.
6. Mga rating. Takdang aralin.
7. Pagbubuod ng aralin.

Sa panahon ng mga klase

Sabihin mo at makakalimutan ko.
Ipakita mo sa akin at maaalala ko.
Hayaan mo akong gawin ito sa sarili ko at matututo ako.

(Karunungan ng Tsino)

1. Pagganyak

Guro: Kumusta, ngayon ang ating aralin ay magsisimula sa isang demonstrasyon. Iniimbitahan ka naming manood ng 2 eksperimento ( ipakita ang mga bangko):

1 karanasan: NaHCO 3 + CH 3 COOH → CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 (nasusunog na splinter)

2 karanasan: NaHCO 3 + H 2 O →

Tanong: Ano ang iyong naobserbahan sa panahon ng mga reaksyon?

Sagot: Eksperimento 1 - isang gas ang inilabas na hindi sumusuporta sa pagkasunog, dahil ang nasusunog na tanglaw ay namamatay. Eksperimento 2 – pagtunaw ng baking soda sa tubig.

Tanong: Anong konklusyon ang maaaring makuha mula sa mga resulta ng mga eksperimento?

Sagot: Naganap ang mga pagbabago sa 2 eksperimento.

2. Pagtatakda ng layunin. Pag-update ng kaalaman ng mga mag-aaral mula sa biology, physics at mga kurso sa kaligtasan sa buhay. Paglikha ng sitwasyon ng problema

Guro(gawain): Ang mga pagbabago ay patuloy na nangyayari sa mundo sa paligid natin, o sa ibang paraan ay tinatawag natin silang mga phenomena. Magbigay ng mga halimbawa ng mga likas na phenomena na nakapaligid sa atin.

Sagot:

• hilagang ilaw;
• ulan ng niyebe;
• granizo;
• bagyo;
• bahaghari;
• ulap;
• bola kidlat;
• bulkan;
• lindol;
• Hurricane;
• baha;
• baha

Guro: Bigyang-pansin ang "Mga Panahon" na naka-attach sa board (taglagas, tagsibol).

Tanong: Ano ang nangyayari sa mga sangkap at katawan?

Sagot:

• nabubulok na dahon: pagbabago sa komposisyon ng sangkap;
• pagbabago sa kulay ng mga dahon ng puno sa taglagas: pagbabago sa komposisyon ng sangkap;
• natutunaw na yelo: ang sangkap ay hindi nagbabago, tanging ang estado ng pagsasama-sama (mula sa solid hanggang likido);
• ang hitsura ng berdeng kulay sa mga halaman sa ilalim ng impluwensya ng sikat ng araw (photosynthesis)

Guro: Anong mga phenomena ang alam mo mula sa physics (nasaklaw ang paksa: "Mga pagbabago sa pinagsama-samang estado ng mga sangkap")?

Sagot:

• pagtunaw: (t-f) pagtunaw ng niyebe;
• pagkikristal: (w-t) pagyeyelo ng tubig;
• evaporation: (g-d) evaporation ng tubig mula sa ibabaw ng karagatan;
• condensation: (md) dew fall;
• sublimation: (t-g) pagsingaw ng naphthalene, pagtunaw ng grapayt, hamog na nagyelo;
• desublimation: (g-t) pattern sa salamin.

Tanong: Ano ang nangyayari sa mga sangkap sa nakalistang phenomena?

Sagot: Ang hugis, laki, at estado ng pagsasama-sama ay nagbabago.

Tanong: Ano ang tawag sa mga ganitong phenomena?

Sagot: Pisikal.

Guro: Bumuo ng paksa ng ating aralin.

Sagot: “Pisikal na penomena at...” ( pag-record sa worksheet, Annex 1).

Tanong: Ano ang iba pang phenomena bukod sa pisikal?

Sagot: kemikal ( dagdag ko).

Tanong: Ano ang alam natin tungkol sa kanila?

Sagot: Ang mga phenomena ng kemikal ay mga phenomena kung saan ang iba pang mga sangkap ay nabuo mula sa isang sangkap, kung kaya't sila ay tinatawag ding mga reaksiyong kemikal.

Tanong: Ano ang gusto mong malaman tungkol sa kanila?

Sagot: Matutong kilalanin ang mga phenomena, ang mga kondisyon para sa kanilang paglitaw at paglitaw (ang layunin ng aralin).

3. Eksperimento bilang paraan ng kaalaman (group lab/work)

Appendix 2.

Mga tagubilin sa kaligtasan (mga mag-aaral) at mga panuntunan para sa pagtatrabaho sa mga grupo (guro)(Appendix 3, 4).

Karanasan 1. Pagpainit ng paraffin. Maglagay ng ilang butil ng paraffin sa isang glass slide na may kahoy na stick at, hinawakan ang baso gamit ang crucible tongs, maingat na init ito sa apoy ng isang alcohol lamp.

Karanasan 2. Paggiling ng tisa. Gilingin ang chalk sa isang mortar at pestle.

Karanasan 3. Pakikipag-ugnayan ng chalk sa HCI (hydrochloric acid). Ibuhos ang kaunti sa ibinigay na acid solution sa test tube at magdagdag ng kaunting ground chalk na may kahoy na stick. Pagkatapos, sindihan ang isang sulo at idagdag ito sa test tube.

Eksperimento 4. Interaksyon ng mga solusyon NaHCO 3 (baking soda), CaCl 2 (calcium chloride). Ibuhos ang isang solusyon ng baking soda sa isang test tube at magdagdag ng kaunting calcium chloride dito. Pagkatapos, sindihan ang isang sulo at idagdag ito sa test tube.

Mga resultang pang-eksperimento

Pangalan ng karanasan	Mga obserbasyon (ano ang nagbago?)	Mga bagong sangkap	Konklusyon (ano ang hindi pangkaraniwang bagay na ito?)
1. Pag-init ng paraffin.	Estado ng pagsasama-sama	Hindi nabuo	Pisikal
2. Paggiling ng chalk.		Hindi nabuo	Pisikal
3. Interaksyon ng chalk sa acid.	Bubble Formation	Ay nabuo	Kemikal
4. Pakikipag-ugnayan sa pagitan ng mga solusyon ng soda at calcium chloride.	Hitsura ng sediment	Ay nabuo	Kemikal

Self-assessment/assessment ng team captain para sa kontribusyong ginawa noong tinalakay ng grupo ang mga konklusyon (pagsusuri ng mga resulta sa board).

3 karanasan: nagniningas na kandila .

Guro:

Chalk, chalk sa buong mundo
Sa lahat ng limitasyon.
Ang kandila ay nasusunog sa mesa,
Ang kandila ay nasusunog.
Tulad ng isang kuyog ng midges sa tag-araw
Lumilipad sa apoy
Lumipad ang mga flakes mula sa bakuran
Sa window frame.
Isang snowstorm ang nililok sa salamin
Mga bilog at arrow.
Ang kandila ay nasusunog sa mesa,
Ang kandila ay nasusunog.
(B. Pasternak "Gabi ng Taglamig")

• Ano ang napapansin mo kapag nasusunog ang kandila? (pagbabago sa paraffin form)
• Ano ang nangyayari sa sangkap? (nasusunog) Bakit? (pagpainit: liwanag at init)
• Bakit nagiging itim ang salamin? (nabubuo ang isang hukay - karbon.) Saan nagmula ang tubig sa mga dingding ng salamin? (produkto ng pagsunog ng kandila)

Kaya, ang pagkasunog ay isa sa mga unang reaksyon na pinagkadalubhasaan ng tao. Para sa primitive na tao, ang apoy ay naging pinagmumulan ng init, isang paraan ng proteksyon mula sa mababangis na hayop, at isang paraan ng paggawa. Sa tulong nito, natuto ang mga tao na magluto ng pagkain, kumuha ng asin, at magtunaw ng mineral. Ang pagkasunog ay ang unang proseso na natutunan ng tao na kontrolin.

4 na karanasan: NaOH na may FF:

• Ano ang iyong inoobserbahan? (solusyon sa kulay ng raspberry)
• Ano ang patotoo nito? (isang kemikal na reaksyon ang naganap).

4. Pagsusuri at paglalahat ng mga resultang nakuha. Konklusyon (kahulugan ng isang kemikal na reaksyon). Pagpapalawak ng impormasyon tungkol sa isang bagong konsepto (mga palatandaan ng mga reaksiyong kemikal, mga kondisyon para sa kanilang paglitaw)

Tanong: Kaya, paano mo malalaman na may naganap na kemikal na reaksyon? (paghahanap ng mga palatandaan ng mga reaksiyong kemikal). (Itala sa worksheet).

Sagot:

• pagbuo ng sediment (pagasim ng gatas);
• pagpapalabas ng gas;
• pagpapalabas ng init at liwanag;
• pagbabago ng kulay;
• hitsura ng amoy (gatas na umaasim).

Tanong: Anong mga kondisyon ang dapat matugunan para magkaroon ng reaksyon?

Sagot: (entry sa worksheet)

• paghahalo ng mga sangkap;
• mga sangkap ng pag-init;
• pagkilos ng liwanag.

Tanong: Bakit kailangan nating malaman ang mga kondisyon para sa paglitaw at paglitaw ng mga reaksiyong kemikal?

Sagot: Upang makontrol ang pag-unlad ng mga reaksiyong kemikal, kung minsan ang isang reaksiyong kemikal ay kailangang ihinto, halimbawa, sa isang sunog, sinisikap naming ihinto ang reaksyon ng pagkasunog.

Tanong (gawain): Anong mga fire extinguishing agent ang dapat gamitin sa mga sumusunod na kaso:

• damit sa isang tao nasunog
• nagsindi ang gasolina
• nagkaroon ng sunog sa kagubatan;
• Nasunog ang langis sa ibabaw ng tubig.

Tanong: Kaya, ano ang mga pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng pisikal at kemikal na mga phenomena? Magbigay ng mga halimbawa ng mga ito.

Sagot:

5. Pagsasama-sama. Pagninilay

Ehersisyo 1. Mula sa mga sumusunod na phenomena, ipahiwatig ang mga kemikal na phenomena (magtrabaho nang magkapares, makipagpalitan ng mga gawain upang suriin):

A). Pagtunaw ng asukal sa tubig

B). Decomposition ng tubig sa pamamagitan ng electric current sa hydrogen at oxygen

SA). Pagbuo ng itim na plaka sa mga bagay na pilak

G). Ang pagbuo ng mga kristal ng asin sa panahon ng pagsingaw ng solusyon

Gawain 2. Mula sa listahan, pumili ng mga palatandaan ng isang kemikal na reaksyon:

A). Lumilitaw ang amoy

B). Pagpainit

SA). Paglabas ng mga gas na sangkap

G). Pakikipag-ugnay sa mga sangkap

D). Pagbabago ng kulay

AT). Pag-ulan o paglusaw

H). Magandang kalooban

AT). Paglabas o pagsipsip ng init at/o liwanag

SA). Banayad na pagkakalantad

L). Makipagkomunika sa isa't isa.

Appendix 5.

6. Mga grado. Takdang aralin

7. Pagbubuod ng aralin

R. Roland (basahin ng mga mag-aaral ang mga salita): "Ang mataas na layunin ng isang tao ng agham ay tumagos sa pinakabuod ng mga naobserbahang phenomena, upang maunawaan ang kanilang mga nakatagong pwersa, ang kanilang mga batas at agos upang makontrol sila."

Pagpili ng emosyonal na bilog ng mga mag-aaral: dilaw (mahusay), berde (mabuti), pula

1. Malapit na pagdikit ng mga tumutugong sangkap (kinakailangan): H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2 2. Pag-init (posible) a) upang simulan ang reaksyon b) palagiang Pag-uuri ng mga reaksiyong kemikal ayon sa iba't ibang pamantayan 1. Batay sa pagkakaroon ng hangganan ng bahagi, ang lahat ng mga reaksiyong kemikal ay nahahati sa homogenous At magkakaiba Ang isang kemikal na reaksyon na nagaganap sa loob ng isang yugto ay tinatawag homogenous na kemikal na reaksyon. Ang kemikal na reaksyon na nagaganap sa interface ay tinatawag heterogenous na kemikal na reaksyon. Sa isang multi-step na kemikal na reaksyon, ang ilang hakbang ay maaaring homogenous habang ang iba ay maaaring heterogenous. Ang mga ganitong reaksyon ay tinatawag homogenous-heterogeneous. Depende sa bilang ng mga phase na bumubuo sa mga panimulang materyales at mga produkto ng reaksyon, ang mga proseso ng kemikal ay maaaring homophasic (nagsisimulang mga sangkap at produkto ay nasa loob ng isang yugto) at heterophasic (nagsisimulang mga sangkap at produkto ay bumubuo ng ilang mga yugto). Ang homo- at heterophasicity ng isang reaksyon ay hindi nauugnay sa kung ang reaksyon ay homo- o heterogenous. Samakatuwid, ang apat na uri ng mga proseso ay maaaring makilala: Mga homogenous na reaksyon (homophasic). Sa ganitong uri ng reaksyon, ang pinaghalong reaksyon ay homogenous at ang mga reactant at produkto ay nabibilang sa parehong yugto. Ang isang halimbawa ng naturang mga reaksyon ay ang mga reaksyon ng pagpapalitan ng ion, halimbawa, ang neutralisasyon ng isang acid solution na may isang alkali solution: Heterogenous homophasic reaksyon. Ang mga bahagi ay nasa loob ng isang yugto, ngunit ang reaksyon ay nangyayari sa hangganan ng bahagi, halimbawa, sa ibabaw ng katalista. Ang isang halimbawa ay ang hydrogenation ng ethylene sa isang nickel catalyst: Mga homogenous na heterophasic na reaksyon. Ang mga reactant at produkto sa naturang reaksyon ay umiiral sa loob ng ilang mga yugto, ngunit ang reaksyon ay nangyayari sa isang yugto. Ito ay kung paano maaaring maganap ang oksihenasyon ng mga hydrocarbon sa likidong bahagi na may gas na oxygen. Heterogenous heterophasic reaksyon. Sa kasong ito, ang mga reactant ay nasa iba't ibang phase state, at ang mga produkto ng reaksyon ay maaari ding nasa anumang phase state. Ang proseso ng reaksyon ay nangyayari sa hangganan ng bahagi. Ang isang halimbawa ay ang reaksyon ng mga carbonic acid salts (carbonates) na may mga Bronsted acid: 2. Sa pamamagitan ng pagbabago ng mga estado ng oksihenasyon ng mga reactant[baguhin | i-edit ang wiki text] Sa kasong ito, ginawa ang pagkakaiba sa pagitan ng redox reactions, kung saan ang mga atom ng isang elemento (oxidizing agent) ay ibinabalik , iyon ay, pinababa nila ang kanilang estado ng oksihenasyon, at ang mga atomo ng isa pang elemento (reducing agent) mag-oxidize , iyon ay, pinapataas nila ang kanilang estado ng oksihenasyon. Ang isang espesyal na kaso ng mga reaksyon ng redox ay mga reaksyon ng proporsyon, kung saan ang mga ahente ng oxidizing at pagbabawas ay mga atomo ng parehong elemento sa iba't ibang mga estado ng oksihenasyon. Ang isang halimbawa ng reaksyon ng redox ay ang pagkasunog ng hydrogen (isang reducing agent) sa oxygen (isang oxidizing agent) upang bumuo ng tubig: Ang isang halimbawa ng reaksyon ng comporportionation ay ang decomposition reaction ng ammonium nitrate kapag pinainit. Sa kasong ito, ang oxidizing agent ay nitrogen (+5) ng nitro group, at ang reducing agent ay nitrogen (-3) ng ammonium cation: Hindi sila kabilang sa redox reactions kung saan walang pagbabago sa oxidation states. ng mga atomo, halimbawa: 3. Ayon sa thermal effect ng reaksyon Ang lahat ng mga kemikal na reaksyon ay sinamahan ng paglabas o pagsipsip ng enerhiya. Kapag ang mga kemikal na bono sa mga reagents ay nasira, ang enerhiya ay inilabas, na pangunahing ginagamit upang bumuo ng mga bagong kemikal na bono. Sa ilang mga reaksyon ang mga enerhiya ng mga prosesong ito ay malapit, at sa kasong ito ang pangkalahatang thermal effect ng reaksyon ay lumalapit sa zero. Sa ibang mga kaso, maaari nating makilala ang: mga exothermic na reaksyon na nangyayari sa pagpapalabas ng init (positibong thermal effect) CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O + enerhiya (liwanag, init); CaO + H 2 O = Ca (OH) 2 + enerhiya (init). mga endothermic na reaksyon kung saan ang init ay sinisipsip (negatibong thermal effect) mula sa kapaligiran. Ca(OH) 2 + energy (heat) = CaO + H 2 O Ang thermal effect ng isang reaksyon (enthalpy of reaction, Δ r H), na kadalasang napakahalaga, ay maaaring kalkulahin gamit ang batas ni Hess kung ang enthalpy ng pagbuo ng ang mga reactant at produkto ay kilala. Kapag ang kabuuan ng mga entalpi ng mga produkto ay mas mababa sa kabuuan ng mga entalpi ng mga reactant (Δ r H< 0) наблюдается выделение тепла, в противном случае (Δ r H >0) - pagsipsip. 4. Sa pamamagitan ng uri ng pagbabago ng mga tumutugon na particle[baguhin | edit wiki text] compounds: decomposition: substitution: exchange (kabilang ang uri ng reaksyon - neutralization): Ang mga reaksiyong kemikal ay palaging sinasamahan ng mga pisikal na epekto: pagsipsip o pagpapalabas ng enerhiya, pagbabago sa kulay ng pinaghalong reaksyon, atbp. Ito ay sa pamamagitan ng ang mga pisikal na epektong ito na kadalasang hinuhusgahan ng mga tao tungkol sa paglitaw ng mga reaksiyong kemikal. Compound reaction- isang kemikal na reaksyon bilang isang resulta kung saan ang isang bagong substansiya ay nabuo mula sa dalawa o higit pang mga panimulang sangkap ay maaaring pumasok sa parehong mga simple at kumplikadong mga reaksyon. Reaksyon ng agnas-isang kemikal na reaksyon na nagreresulta sa pagbuo ng ilang bagong substance mula sa isang substance. Ang mga reaksyon ng ganitong uri ay nagsasangkot lamang ng mga kumplikadong compound, at ang kanilang mga produkto ay maaaring parehong kumplikado at simpleng mga sangkap Reaksyon ng pagpapalit- isang kemikal na reaksyon bilang resulta kung saan pinapalitan ng mga atomo ng isang elemento na bahagi ng isang simpleng sangkap ang mga atomo ng isa pang elemento sa kumplikadong tambalan nito. Tulad ng sumusunod mula sa kahulugan, sa gayong mga reaksyon ang isa sa mga panimulang sangkap ay dapat na simple at ang iba pang kumplikado. Palitan ng reaksyon- isang reaksyon bilang isang resulta ng kung saan ang dalawang kumplikadong mga sangkap ay nagpapalitan ng kanilang mga bahagi 5. Batay sa direksyon ng paglitaw, ang mga kemikal na reaksyon ay nahahati sa irreversible at reversible Ang mga reaksiyong kemikal na nagpapatuloy sa isang direksyon lamang ay tinatawag na hindi maibabalik. mula kaliwa hanggang kanan"), bilang isang resulta kung saan ang mga panimulang sangkap ay nagiging mga produkto ng reaksyon. Sinasabing ang mga prosesong kemikal ay magpapatuloy "hanggang sa wakas." mga reaksyon ng pagkasunog, at mga reaksyon na sinamahan ng pagbuo ng mga hindi natutunaw o gas na mga sangkap Ang nababaligtad ay mga kemikal na reaksyon na nangyayari nang sabay-sabay sa dalawang magkasalungat na direksyon ("mula kaliwa hanggang kanan" at "mula sa kanan papuntang kaliwa"). , sila ay nakikilala tuwid( dumadaloy mula kaliwa hanggang kanan) at reverse(nagpapatuloy "mula sa kanan papuntang kaliwa"). Dahil sa panahon ng isang nababaligtad na reaksyon, ang mga panimulang sangkap ay sabay-sabay na nauubos at nabubuo, ang mga ito ay hindi ganap na na-convert sa mga produkto ng reaksyon. Bilang isang resulta, ang isang halo ng mga panimulang sangkap at mga produkto ng reaksyon ay palaging nabuo. 6. Batay sa pakikilahok ng mga katalista, ang mga reaksiyong kemikal ay nahahati sa catalytic At hindi catalytic Ang Catalytic 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 (catalyst V 2 O 5) ay mga reaksyon na nagaganap sa pagkakaroon ng mga catalyst Sa mga equation ng naturang mga reaksyon, ang chemical formula ng catalyst ay ipinahiwatig sa itaas ng equal sign o reversibility sign, kung minsan. kasama ang pagtatalaga ng mga kondisyon ng pangyayari. Ang mga reaksyon ng ganitong uri ay kinabibilangan ng maraming agnas at kumbinasyong reaksyon. Ang non-catalytic 2NO+O2=2NO 2 ay tumutukoy sa maraming mga reaksyon na nagaganap sa kawalan ng mga catalyst Ito ay, halimbawa, mga reaksyon ng pagpapalitan at pagpapalit.