Ang kimika, tulad ng karamihan sa mga eksaktong agham, na nangangailangan ng maraming atensyon at matatag na kaalaman, ay hindi kailanman naging paboritong disiplina para sa mga mag-aaral. Ngunit walang kabuluhan, dahil sa tulong nito maaari mong maunawaan ang maraming mga proseso na nagaganap sa paligid at sa loob ng isang tao. Kunin, halimbawa, ang reaksyon ng hydrolysis: sa unang sulyap ay tila mahalaga lamang ito para sa mga chemist scientist, ngunit sa katunayan, kung wala ito, walang organismo ang maaaring ganap na gumana. Alamin natin ang tungkol sa mga tampok ng prosesong ito, gayundin ang praktikal na kahalagahan nito para sa sangkatauhan.

Reaksyon ng hydrolysis: ano ito?

Ang pariralang ito ay tumutukoy sa isang tiyak na reaksyon ng exchange decomposition sa pagitan ng tubig at isang substance na natunaw dito sa pagbuo ng mga bagong compound. Ang hydrolysis ay maaari ding tawaging solvolysis sa tubig.

Ang terminong kemikal na ito ay nagmula sa 2 salitang Griyego: "tubig" at "pagkabulok".

Mga produktong hydrolysis

Ang reaksyon na isinasaalang-alang ay maaaring mangyari sa panahon ng pakikipag-ugnayan ng H 2 O sa parehong mga organiko at hindi organikong sangkap. Ang resulta nito ay direktang nakasalalay sa kung ano ang nakontak ng tubig, at gayundin kung ang mga karagdagang sangkap ng katalista ay ginamit, o kung ang temperatura at presyon ay binago.

Halimbawa, ang reaksyon ng hydrolysis ng isang asin ay nagtataguyod ng pagbuo ng mga acid at alkalis. At kung pinag-uusapan natin ang tungkol sa mga organikong sangkap, ang iba pang mga produkto ay nakuha. Ang may tubig na solvolysis ng mga taba ay nagtataguyod ng pagbuo ng gliserol at mas mataas na mga fatty acid. Kung ang proseso ay nangyayari sa mga protina, ang resulta ay ang pagbuo ng iba't ibang mga amino acid. Ang mga carbohydrates (polysaccharides) ay nahahati sa monosaccharides.

Sa katawan ng tao, na hindi ganap na ma-assimilate ang mga protina at carbohydrates, ang reaksyon ng hydrolysis ay "pinasimple" ang mga ito sa mga sangkap na natutunaw ng katawan. Kaya ang solvolysis sa tubig ay may mahalagang papel sa normal na paggana ng bawat biyolohikal na indibidwal.

Hydrolysis ng mga asin

Ang pagkakaroon ng natutunan tungkol sa hydrolysis, ito ay nagkakahalaga ng pamilyar sa iyong sarili sa paglitaw nito sa mga sangkap ng hindi organikong pinagmulan, katulad ng mga asing-gamot.

Ang kakaiba ng prosesong ito ay kapag ang mga compound na ito ay nakikipag-ugnayan sa tubig, ang mahinang mga electrolyte ions sa asin ay natanggal dito at bumubuo ng mga bagong sangkap na may H 2 O. Maaaring ito ay acid o pareho. Bilang resulta ng lahat ng ito, nangyayari ang isang pagbabago sa balanse ng dissociation ng tubig.

Nababaligtad at hindi maibabalik na hydrolysis

Sa halimbawa sa itaas, sa huli maaari mong mapansin sa halip na isang arrow mayroong dalawa, parehong nakadirekta sa iba't ibang direksyon. Ano ang ibig sabihin nito? Ang senyales na ito ay nagpapahiwatig na ang reaksyon ng hydrolysis ay nababaligtad. Sa pagsasagawa, nangangahulugan ito na, sa pakikipag-ugnay sa tubig, ang kinuha na sangkap ay sabay-sabay na hindi lamang nabulok sa mga bahagi (na nagpapahintulot sa mga bagong compound na lumitaw), ngunit nabuo din muli.

Gayunpaman, hindi lahat ng hydrolysis ay nababaligtad, kung hindi, hindi ito makatuwiran, dahil ang mga bagong sangkap ay magiging hindi matatag.

Mayroong ilang mga kadahilanan na maaaring mag-ambag sa gayong reaksyon na hindi maibabalik:

• Temperatura. Kung ito ay tumataas o bumababa ay tumutukoy kung saang direksyon nagbabago ang ekwilibriyo sa patuloy na reaksyon. Kung ito ay nagiging mas mataas, mayroong paglilipat patungo sa isang endothermic na reaksyon. Kung, sa kabaligtaran, ang temperatura ay bumababa, ang kalamangan ay nasa gilid ng exothermic reaction.
• Presyon. Ito ay isa pang thermodynamic na dami na aktibong nakakaimpluwensya sa ionic hydrolysis. Kung ito ay tumaas, ang chemical equilibrium ay inililipat patungo sa reaksyon, na sinamahan ng pagbawas sa kabuuang halaga ng mga gas. Kung bumaba, vice versa.
• Mataas o mababang konsentrasyon ng mga sangkap na kasangkot sa reaksyon, pati na rin ang pagkakaroon ng karagdagang mga catalyst.

Mga uri ng mga reaksyon ng hydrolysis sa mga solusyon sa asin

• Sa pamamagitan ng anion (ion na may negatibong singil). Solvolysis sa tubig ng mga asin ng mga acid ng mahina at malakas na base. Dahil sa mga katangian ng mga nakikipag-ugnay na sangkap, ang gayong reaksyon ay nababaligtad.

Degree ng hydrolysis

Kapag pinag-aaralan ang mga tampok ng hydrolysis sa mga asing-gamot, ito ay nagkakahalaga ng pagbibigay pansin sa gayong kababalaghan bilang antas nito. Ang salitang ito ay nagpapahiwatig ng ratio ng mga asin (na pumasok na sa isang decomposition reaction na may H 2 O) sa kabuuang halaga ng sangkap na ito na nilalaman sa solusyon.

Kung mas mahina ang acid o base na kasangkot sa hydrolysis, mas mataas ang antas nito. Ito ay sinusukat sa hanay ng 0-100% at tinutukoy ng formula na ipinakita sa ibaba.

Ang N ay ang bilang ng mga molekula ng isang sangkap na sumailalim sa hydrolysis, at ang N0 ay ang kanilang kabuuang bilang sa solusyon.

Sa karamihan ng mga kaso, ang antas ng may tubig na solvolysis sa mga asin ay mababa. Halimbawa, sa isang 1% sodium acetate solution ito ay 0.01% lamang (sa temperatura na 20 degrees).

Hydrolysis sa mga sangkap ng organikong pinagmulan

Ang proseso sa ilalim ng pag-aaral ay maaari ding mangyari sa mga organikong kemikal na compound.

Sa halos lahat ng nabubuhay na organismo, ang hydrolysis ay nangyayari bilang bahagi ng metabolismo ng enerhiya (catabolism). Sa tulong nito, ang mga protina, taba at carbohydrates ay nahahati sa madaling natutunaw na mga sangkap. Kasabay nito, ang tubig mismo ay bihirang makapagsimula sa proseso ng solvolysis, kaya ang mga organismo ay kailangang gumamit ng iba't ibang mga enzyme bilang mga catalyst.

Kung pinag-uusapan natin ang isang kemikal na reaksyon sa mga organikong sangkap na naglalayong gumawa ng mga bagong sangkap sa isang laboratoryo o kapaligiran ng produksyon, kung gayon ang mga malakas na acid o alkali ay idinagdag sa solusyon upang mapabilis at mapabuti ito.

Hydrolysis sa triglyceride (triacylglycerols)

Ang mahirap bigkasin na terminong ito ay tumutukoy sa mga fatty acid, na kilala ng karamihan sa atin bilang mga taba.

Sila ay nagmula sa parehong hayop at halaman. Gayunpaman, alam ng lahat na ang tubig ay hindi may kakayahang matunaw ang mga naturang sangkap, kaya paano nangyayari ang fat hydrolysis?

Ang reaksyon na pinag-uusapan ay tinatawag na saponification ng mga taba. Ito ay may tubig na solvolysis ng triacylglycerols sa ilalim ng impluwensya ng mga enzyme sa isang alkaline o acidic na kapaligiran. Depende dito, ang alkaline at acid hydrolysis ay nakikilala.

Sa unang kaso, ang reaksyon ay nagreresulta sa pagbuo ng mga asing-gamot ng mas mataas na mataba acids (mas kilala sa lahat bilang mga sabon). Kaya, ang ordinaryong solidong sabon ay nakuha mula sa NaOH, at ang likidong sabon ay nakuha mula sa KOH. Kaya ang alkaline hydrolysis sa triglycerides ay ang proseso ng pagbuo ng mga detergent. Kapansin-pansin na maaari itong malayang isagawa sa mga taba ng parehong pinagmulan ng halaman at hayop.

Ang reaksyon na pinag-uusapan ay ang dahilan kung bakit ang sabon ay nahuhugasan nang hindi maganda sa matigas na tubig at hindi nahuhugasan sa tubig na asin. Ang katotohanan ay ang mahirap ay tinatawag na H 2 O, na naglalaman ng labis na calcium at magnesium ions. At ang sabon, kapag nasa tubig, ay muling sumasailalim sa hydrolysis, nabubuwag sa sodium ions at isang hydrocarbon residue. Bilang resulta ng pakikipag-ugnayan ng mga sangkap na ito, ang mga hindi matutunaw na asing-gamot ay nabuo sa tubig, na mukhang puting mga natuklap. Upang maiwasang mangyari ito, ang sodium bikarbonate NaHCO 3, na mas kilala bilang baking soda, ay idinagdag sa tubig. Ang sangkap na ito ay nagdaragdag ng alkalinity ng solusyon at sa gayon ay tumutulong sa sabon na gumanap ang mga function nito. Sa pamamagitan ng paraan, upang maiwasan ang gayong mga problema, sa modernong industriya ang mga sintetikong detergent ay ginawa mula sa iba pang mga sangkap, halimbawa mula sa mga asing-gamot ng mga ester ng mas mataas na alkohol at sulfuric acid. Ang kanilang mga molekula ay naglalaman ng mula labindalawa hanggang labing-apat na carbon atoms, dahil sa kung saan hindi nila nawawala ang kanilang mga katangian sa maalat o matigas na tubig.

Kung ang kapaligiran kung saan nangyayari ang reaksyon ay acidic, ang proseso ay tinatawag na acid hydrolysis ng triacylglycerols. Sa kasong ito, sa ilalim ng impluwensya ng isang tiyak na acid, ang mga sangkap ay nagbabago sa glycerol at carboxylic acid.

Ang hydrolysis ng mga taba ay may isa pang pagpipilian - ang hydrogenation ng triacylglycerols. Ginagamit ang prosesong ito sa ilang uri ng purification, tulad ng pag-alis ng mga bakas ng acetylene mula sa ethylene o mga dumi ng oxygen mula sa iba't ibang sistema.

Hydrolysis ng carbohydrates

Ang mga sangkap na pinag-uusapan ay kabilang sa pinakamahalagang bahagi ng pagkain ng tao at hayop. Gayunpaman, ang katawan ay hindi kayang sumipsip ng sucrose, lactose, maltose, starch at glycogen sa kanilang purong anyo. Samakatuwid, tulad ng sa kaso ng mga taba, ang mga carbohydrate na ito ay pinaghiwa-hiwalay sa mga natutunaw na elemento gamit ang isang reaksyon ng hydrolysis.

Ang may tubig na solvolysis ng mga carbon ay aktibong ginagamit din sa industriya. Mula sa almirol, bilang isang resulta ng reaksyon na pinag-uusapan sa H 2 O, ang glucose at molasses ay nakuha, na kasama sa halos lahat ng matamis.

Ang isa pang polysaccharide na aktibong ginagamit sa industriya para sa paggawa ng maraming kapaki-pakinabang na sangkap at produkto ay selulusa. Ang teknikal na gliserin, ethylene glycol, sorbitol at ang kilalang ethyl alcohol ay nakuha mula dito.

Ang hydrolysis ng selulusa ay nangyayari sa ilalim ng matagal na pagkakalantad sa mataas na temperatura at pagkakaroon ng mga mineral na acid. Ang huling produkto ng reaksyong ito ay, tulad ng sa kaso ng almirol, glucose. Dapat itong isaalang-alang na ang hydrolysis ng selulusa ay mas mahirap kaysa sa almirol, dahil ang polysaccharide na ito ay mas lumalaban sa mga mineral na acid. Gayunpaman, dahil ang selulusa ay ang pangunahing bahagi ng mga pader ng cell ng lahat ng mas matataas na halaman, ang mga hilaw na materyales na naglalaman nito ay mas mura kaysa sa almirol. Kasabay nito, ang cellulose glucose ay mas ginagamit para sa mga teknikal na pangangailangan, habang ang produkto ng starch hydrolysis ay itinuturing na mas angkop para sa nutrisyon.

Hydrolysis ng protina

Ang mga protina ay ang pangunahing materyal sa pagtatayo para sa mga selula ng lahat ng nabubuhay na organismo. Binubuo ang mga ito ng maraming amino acid at isang napakahalagang produkto para sa normal na paggana ng katawan. Gayunpaman, bilang mga high-molecular compound, maaari silang hindi mahusay na hinihigop. Upang gawing simple ang gawaing ito, sila ay hydrolyzed.

Tulad ng iba pang mga organikong sangkap, ang reaksyong ito ay nagbabagsak ng mga protina sa mababang molekular na timbang na mga produkto na madaling hinihigop ng katawan.

Hydrolysis (mula sa sinaunang Greek δωρ water at λύσις decomposition) sinaunang Griyego. isa sa mga uri ng mga reaksiyong kemikal kung saan, kapag ang mga sangkap ay nakikipag-ugnayan sa tubig, ang agnas ng orihinal na sangkap ay nangyayari sa pagbuo ng mga bagong compound.tubig Ang mekanismo ng hydrolysis ng mga compound ng iba't ibang klase: mga asin, carbohydrates, protina, ester, taba, atbp .may makabuluhang pagkakaiba carbohydrates proteins esters fats

Hydrolysis ng mga organikong sangkap Ang mga buhay na organismo ay nag-hydrolyze ng iba't ibang mga organikong sangkap sa panahon ng mga reaksyon na may partisipasyon ng mga enzyme. enzymes Halimbawa, sa panahon ng hydrolysis na may partisipasyon ng digestive enzymes, ang mga protina ay nahahati sa mga amino acid, ang mga taba sa glycerol at fatty acid, polysaccharides (halimbawa, starch at cellulose) sa mga monosaccharides (halimbawa, glucose), mga nucleic acid sa libre. nucleotides protina amino acids fats glycerol fatty acids polysaccharides starch cellulose monosaccharides glucose nucleic acid acids at nucleotides Kapag ang mga taba ay na-hydrolyzed sa presensya ng alkalis, ang sabon ay nakuha; Ang hydrolysis ng mga taba sa pagkakaroon ng mga catalyst ay ginagamit upang makakuha ng gliserol at mataba acids. Ang ethanol ay ginawa sa pamamagitan ng hydrolysis ng kahoy, at ang mga produktong peat hydrolysis ay ginagamit sa paggawa ng feed yeast, wax, fertilizers at iba pang fats, alkalis, soaps, catalysts, glycerol, fatty acids, ethanol, hydrolysis of peat, yeast, waxes, fertilizers .

1. Sa panahon ng hydrolysis ng fats, 1) nabubuo ang mga alcohol at mineral acid 2) aldehydes at carboxylic acids 3) monohydric alcohols at carboxylic acids 4) glycerin at carboxylic acids SAGOT SA PAGSUSULIT: 4 2. Ang hydrolysis ay napapailalim sa: 1) Acetylene 2 ) Cellulose 3) Ethanol 4 ) Methane SAGOT: 2 3. Ang hydrolysis ay napapailalim sa: 1) Glucose 2) Glycerol 3) Fat 4) Acetic acid SAGOT: 3

2. Reversible at irreversible hydrolysis Halos lahat ng itinuturing na reaksyon ng hydrolysis ng mga organic substance ay nababaligtad. Ngunit mayroon ding hindi maibabalik na hydrolysis. Ang isang pangkalahatang katangian ng hindi maibabalik na hydrolysis ay ang isa (mas mainam na pareho) ng mga produktong hydrolysis ay dapat alisin mula sa reaction sphere sa anyo ng: - SEDIMENT, - GAS. CaC + 2HO = Ca(OH) + CH Sa panahon ng hydrolysis ng mga asin: Al C + 12 HO = 4 Al(OH) + 3CH AlS + 6 HO = 2 Al(OH) + 3 HS CaH + 2 HO = 2Ca(OH ) + H

Ang hydrolysis ng mga asin ay isang uri ng reaksyon ng hydrolysis na sanhi ng paglitaw ng mga reaksyon ng pagpapalitan ng ion sa mga solusyon ng (may tubig) na natutunaw na mga electrolyte salt. Ang puwersang nagtutulak ng proseso ay ang pakikipag-ugnayan ng mga ion sa tubig, na humahantong sa pagbuo ng isang mahinang electrolyte sa ionic o molecular form ("ion binding"). electrolyte ions Ang isang pagkakaiba ay ginawa sa pagitan ng nababaligtad at hindi maibabalik na hydrolysis ng mga asin. HYDROLYSIS NG MGA ASIN 1. Hydrolysis ng asin ng mahinang acid at malakas na base (anion hydrolysis). 2. Hydrolysis ng isang asin ng isang malakas na acid at isang mahinang base (cation hydrolysis). 3. Hydrolysis ng isang asin ng mahinang acid at mahinang base (hindi maibabalik) Ang asin ng isang malakas na acid at isang malakas na base ay hindi sumasailalim sa hydrolysis

1. Hydrolysis ng isang asin ng isang mahinang acid at isang malakas na base (hydrolysis sa pamamagitan ng isang anion): (ang solusyon ay may isang alkaline medium, ang reaksyon ay nagpapatuloy nang baligtad, ang reversible hydrolysis sa ikalawang yugto ay nangyayari sa isang hindi gaanong sukat) 2. Hydrolysis ng isang asin ng isang malakas na acid at isang mahinang base (hydrolysis sa pamamagitan ng isang cation): (ang solusyon ay may acidic medium, ang reaksyon ay nagpapatuloy nang baligtad, ang hydrolysis sa ikalawang yugto ay nangyayari sa isang hindi gaanong sukat)

3. Ang hydrolysis ng asin ng mahinang acid at mahinang base: (naililipat ang ekwilibriyo patungo sa mga produkto, halos ganap na nagpapatuloy ang hydrolysis, dahil ang parehong mga produkto ng reaksyon ay umaalis sa reaction zone sa anyo ng isang namuo o gas). Ang asin ng isang malakas na acid at isang malakas na base ay hindi sumasailalim sa hydrolysis, at ang solusyon ay neutral.

SODIUM CARBONATE HYDROLYSIS SCHEME Na CO NaOH HCO strong base weak acid > [H] ALKALINE SALT ACIDIC, hydrolysis ng ANION [H] ALKALINE MEDIUM, ACIDIC SALT, hydrolysis ng ANION"> [H] ALKALINE MEDIUM, ACIDIC SALT, hydrolysis ng ANION"> [H] ALKALINE MEDIUM, ACIDIC SALT, hydrolysis ng ANION" title=" SCHEME OF HYDROLYSIS NG SODIUM CARBONATE Na CO NaOH HCO strong base weak acid > [H] ALKALINE SALT ACIDIC, hydrolysis ng ANION"> title="SODIUM CARBONATE HYDROLYSIS SCHEME Na CO NaOH HCO strong base weak acid > [H] ALKALINE SALT ACIDIC, hydrolysis ng ANION"> !}

SCHEME PARA SA HYDROLYSIS NG COPPER (II) CHLORIDE CuCl Cu(OH) HCl weak base strong acid

Isulat ang mga hydrolysis equation: A) K S B) FeCl C) (NH)S D) BaI K S: KOH - strong base HS - mahina acid HYDROLYSIS BY ANION SALT ACIDIC MEDIUM ALKALINE K S + H O KHS + KOH 2K + S ² + H O K + HS + K + OH S ² + H O HS + OH FeCl: Fe(OH) - mahinang base HCL - malakas na acid HYDROLYSIS NG CATION SALT BASIC MEDIUM ACIDIC FeCl + HO (FeOH)Cl + HCl Fe ² + 2Cl + HO (FeOH) + Cl + H + Cl Fe² + HO (FeOH) + H

9. 1) potassium carbonate 2) ethane 3) zinc chloride 4) ang taba ay hindi napapailalim sa hydrolysis 10. Sa panahon ng hydrolysis ng fiber (starch), ang mga sumusunod ay maaaring mabuo: 1) glucose 2) sucrose lamang 3) fructose lamang 4 ) carbon dioxide at tubig 11. Katamtamang solusyon bilang resulta ng hydrolysis ng sodium carbonate 1) alkaline 2) strongly acidic 3) acidic 4) neutral 12. Ang hydrolysis ay sumasailalim sa 1) CH 3 COOK 2) KCI 3) CaCO 3 4) Na 2 SO 4 SAGOT: 9 - 2; ; ;

Wala pang HTML na bersyon ng trabaho.

Mga katulad na dokumento

Ang hydrolysis ay isang reaksyon ng metabolic decomposition ng mga sangkap na may tubig. Hydrolysis ng haloalkanes, esters, disaccharides, polysaccharides. Pagkabulok ng mga sangkap sa anion at cation. Mga asin na nabuo sa pamamagitan ng isang malakas na acid at isang base. Mga paraan upang mapahusay at sugpuin ang hydrolysis.

pagtatanghal, idinagdag noong 11/19/2013


Ang hydrolysis ay isang reaksyon ng metabolic decomposition ng mga sangkap na may tubig. Hydrolysis ng carbohydrates, protina, adenosine triphosphoric acid. Maikling pag-uuri ng mga asin. Mahinang mga acid at base. Hydrolysis ng mga inorganic compound: carbides, halides, phosphides, nitride.

pagtatanghal, idinagdag noong 09/01/2014


Ang konsepto ng hydrolysis bilang isang reaksyon ng metabolic decomposition ng mga sangkap na may tubig; papel nito sa pambansang ekonomiya at pang-araw-araw na buhay. Pag-uuri ng mga asin depende sa base at acid. Mga kundisyon para sa paglilipat ng mga nababaligtad na reaksyon ng hydrolysis ayon sa prinsipyo ng Le Chatelier.

pagtatanghal, idinagdag 05/02/2014


Mga katangian ng isoamyl acetate. Praktikal na aplikasyon bilang isang solvent sa iba't ibang mga industriya. Pamamaraan ng synthesis (acetic acid at sodium acetate). Reaksyon ng esterification at hydrolysis ng mga ester. Mekanismo ng reaksyon ng esterification.

course work, idinagdag noong 01/17/2009


Hydrolysis ng mga ester sa pagkakaroon ng imidazole. Mga polymer catalyst para sa hydrolysis reaction ng p-nitrophenylacetate. Pangkalahatang direksyon para sa pagtulad sa mga enzyme na may mga sintetikong polimer. Catalytic na katangian ng polimer. Synthesis ng polymers. Pang-eksperimentong data.

course work, idinagdag noong 12/03/2008


Mga pamamaraan ng pagkalkula para sa pagtukoy ng pH. Mga halimbawa ng mga equation para sa mga reaksyon ng salt hydrolysis. Konsepto at mga formula para sa pagkalkula ng pare-pareho at antas ng hydrolysis. Paglipat ng equilibrium (kanan, kaliwa) ng hydrolysis. Dissociation ng mga hindi natutunaw na sangkap at ang equilibrium constant ng prosesong ito.

lecture, idinagdag 04/22/2013


Hydrolysis ng isang asin ng isang mahinang acid at isang malakas na base, isang malakas na acid at isang mahinang base, isang mahinang acid at isang mahinang base. Mga katangian ng dami ng hydrolysis. Pagpigil at pagpapahusay ng salt hydrolysis. Mga salik na nakakaimpluwensya sa antas ng hydrolysis.

abstract, idinagdag 05/25/2016


Pangkalahatang katangian, pag-uuri, istraktura at synthesis ng mga protina. Hydrolysis ng mga protina na may dilute acids, mga reaksyon ng kulay sa mga protina. Ang kahalagahan ng mga protina sa pagluluto at mga produktong pagkain. Ang pangangailangan at pagkatunaw ng katawan ng tao para sa protina.

course work, idinagdag 10/27/2010


Ang mga pangunahing tampok ng hydrolysis, na humahantong sa pagbuo ng isang mahinang electrolyte. Mga katangian ng hydrolysis ng mga asing-gamot sa may tubig na solusyon. Ang kahalagahan ng hydrolysis sa pagbabagong-anyo ng kemikal ng crust ng lupa. Pag-unlad ng hydrolysis sa pambansang ekonomiya at sa buhay ng tao.

mga tala ng aralin, idinagdag noong 11/20/2011


Kahulugan ng kapasidad ng init: average, totoo, sa pare-pareho ang dami, pare-pareho ang presyon. Pagkalkula ng kapasidad ng init ng mga organikong sangkap gamit ang pamamaraan ng Benson. Kapasidad ng init ng mga organikong sangkap sa mataas na presyon sa mga estado ng gas at likido.

Transcript

1 HYDROLYSIS NG ORGANIC AT INORGANIC SUBSTANCES

2 Ang hydrolysis (mula sa sinaunang Griyego na “ὕδωρ” na tubig at “λύσις” decomposition) ay isa sa mga uri ng kemikal na reaksyon kung saan, kapag ang mga sangkap ay nakikipag-ugnayan sa tubig, ang orihinal na sangkap ay nabubulok sa pagbuo ng mga bagong compound. Ang mekanismo ng hydrolysis ng mga compound ng iba't ibang klase: - mga asing-gamot, carbohydrates, taba, ester, atbp. ay may makabuluhang pagkakaiba

3 Ang hydrolysis ng mga organikong sangkap Ang mga buhay na organismo ay nagsasagawa ng hydrolysis ng iba't ibang mga organikong sangkap sa panahon ng mga reaksyon na may partisipasyon ng ENZYMES. Halimbawa, sa panahon ng hydrolysis na may partisipasyon ng digestive enzymes, ang mga PROTEIN ay nahahati sa AMINO ACIDS, FATS sa GLYCEROL at FATTY ACIDS, POLYSACCHARIDES (halimbawa, starch at cellulose) sa MONOSACCHARIDES (halimbawa, GLUCOSE), NUCLEIC ACIDS sa libreng NUCLEOTIDES. . Kapag ang mga taba ay hydrolyzed sa pagkakaroon ng alkalis, ang sabon ay nakuha; Ang hydrolysis ng mga taba sa pagkakaroon ng mga catalyst ay ginagamit upang makakuha ng gliserol at mataba acids. Ang ethanol ay nakukuha sa pamamagitan ng hydrolysis ng kahoy, at ang mga produktong peat hydrolysis ay ginagamit sa paggawa ng feed yeast, wax, fertilizers, atbp.

4 1. Ang hydrolysis ng mga organic compound na taba ay na-hydrolyzed upang makagawa ng glycerol at carboxylic acids (na may NaOH saponification):

Ang 5 starch at cellulose ay na-hydrolyzed sa glucose:

7 PAGSUSULIT 1. Sa panahon ng hydrolysis ng fats, 1) nabubuo ang mga alcohol at mineral acid 2) aldehydes at carboxylic acids 3) monohydric alcohols at carboxylic acids 4) glycerin at carboxylic acids SAGOT: 4 2. Ang hydrolysis ay napapailalim sa: 1) Acetylene 2) Cellulose 3) Ethanol 4) Methane SAGOT: 2 3. Ang hydrolysis ay napapailalim sa: 1) Glucose 2) Glycerol 3) Fat 4) Acetic acid SAGOT: 3

8 4. Ang hydrolysis ng mga ester ay gumagawa ng: 1) Alcohols at aldehydes 2) Carboxylic acids at glucose 3) Starch at glucose 4) Alcohols at carboxylic acids SAGOT: 4 5. Ang hydrolysis ng starch ay gumagawa ng: 1) Sucrose 2) Fructose 3) Maltose 4) Glucose SAGOT: 4

9 2. Reversible at irreversible hydrolysis Halos lahat ng itinuturing na reaksyon ng hydrolysis ng mga organikong substance ay reversible. Ngunit mayroon ding hindi maibabalik na hydrolysis. Ang isang pangkalahatang katangian ng hindi maibabalik na hydrolysis ay ang isa (mas mainam na pareho) ng mga produktong hydrolysis ay dapat alisin mula sa reaction sphere sa anyo ng: - SEDIMENT, - GAS. CaС₂ + 2Н₂О = Ca(OH)₂ + С₂Н₂ Sa panahon ng hydrolysis ng mga salts: Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al(OH)₃ + 3CH₄ Al₂S₃ + ​​6 H₂O + H2₂O = CaH₂O ₂S = 2Ca (OH )₂ + H₂

10 HYDROLYSIS NG SALTS Ang hydrolysis ng mga asin ay isang uri ng reaksyon ng hydrolysis na sanhi ng paglitaw ng mga reaksyon ng pagpapalitan ng ion sa mga solusyon ng (may tubig) na natutunaw na mga electrolyte salt. Ang puwersang nagtutulak ng proseso ay ang pakikipag-ugnayan ng mga ion sa tubig, na humahantong sa pagbuo ng isang mahinang electrolyte sa ionic o molecular form ("ion binding"). Ang pagkakaiba ay ginawa sa pagitan ng nababaligtad at hindi maibabalik na hydrolysis ng mga asin. 1. Hydrolysis ng asin ng mahinang acid at malakas na base (anion hydrolysis). 2. Hydrolysis ng isang asin ng isang malakas na acid at isang mahinang base (cation hydrolysis). 3. Hydrolysis ng isang asin ng mahinang acid at mahinang base (hindi maibabalik) Ang asin ng isang malakas na acid at isang malakas na base ay hindi sumasailalim sa hydrolysis

12 1. Hydrolysis ng asin ng mahinang acid at malakas na base (hydrolysis ng anion): (ang solusyon ay may alkaline medium, ang reaksyon ay nagpapatuloy nang baligtad, ang hydrolysis sa ikalawang yugto ay nangyayari sa hindi gaanong halaga) 2. Hydrolysis ng isang asin ng isang malakas na acid at isang mahinang base (hydrolysis sa pamamagitan ng isang cation): (ang solusyon ay may acidic medium, ang reaksyon ay nagpapatuloy nang baligtad, ang hydrolysis sa ikalawang yugto ay nangyayari sa isang hindi gaanong sukat)

13 3. Hydrolysis ng isang asin ng mahinang acid at mahinang base: (ang ekwilibriyo ay inililipat patungo sa mga produkto, ang hydrolysis ay nagpapatuloy halos ganap, dahil ang parehong mga produkto ng reaksyon ay umaalis sa sona ng reaksyon sa anyo ng isang namuo o gas). Ang asin ng isang malakas na acid at isang malakas na base ay hindi sumasailalim sa hydrolysis, at ang solusyon ay neutral.

14 SCHEME OF SODIUM CARBONATE HYDROLYSIS NaOH strong base Na₂CO₃ H₂CO₃ mahina acid > [H]+ ALKALINE MEDIUM ACIDIC SALT, hydrolysis ng ANION

15 Unang yugto ng hydrolysis Na₂CO₃ + H₂O NaOH + NaHCO₃ 2Na+ + CO₃ ² + H₂O Na+ + OH + Na+ + HCO₃ CO₃ ² + H₂O OH + HCO₃ Pangalawang yugto ng hydrolysis NaHCO₃ = NaHCO₃ + H₂O₃ Na+ + HCO₃ + H₂O = Na+ + OH + CO₂ + H₂O HCO₃ + H₂O = OH + CO₂ + H₂O

16 SCHEME PARA SA HYDROLYSIS NG COPPER (II) CHLORIDE Cu(OH)₂ weak base CuCl₂ HCl strong acid< [ H ]+ КИСЛАЯ СРЕДА СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по КАТИОНУ

17 Unang yugto ng hydrolysis CuCl₂ + H₂O (CuOH)Cl + HCl Cu+² + 2 Cl + H₂O (CuOH)+ + Cl + H+ + Cl Cu+² + H₂O (CuOH)+ + H+ Pangalawang yugto ng hydrolysis (СuOH) Cl + H₂O Cu(OH)₂ + HCl (Cu OH)+ + Cl + H₂O Cu(OH)₂ + H+ + Cl (CuOH)+ + H₂O Cu(OH)₂ + H+

18 SCHEME PARA SA HYDROLYSIS NG ALUMINIUM SULPHIDE Al₂S₃ Al(OH)₃ H₂S mahinang base mahinang acid = [H]+ NEUTRAL REACTION NG MEDIUM hydrolysis na hindi maibabalik

19 Al₂S₃ + ​​​​6 H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S HYDROLYSIS NG SODIUM CHLORIDE NaCl NaOH HCl strong base strong acid = [ H ]+ NEUTRAL REACTION NG KAPALIGIRAN hydrolysis ay hindi nangyayari NaCl + H₂HCl = NaCl + H₂HCl + H₂O = Na+ + OH + H+ + Cl

20 Pagbabago ng crust ng lupa Pagbibigay ng bahagyang alkaline na kapaligiran sa tubig dagat ANG PAPEL NG HYDROLYSIS SA BUHAY NG TAO Paglalaba Paghuhugas ng pinggan Paghuhugas gamit ang sabon Mga proseso ng pagtunaw

21 Isulat ang mga equation ng hydrolysis: a) k₂s b) fecl₂ c) (nh₄) ₂s g) bai₂ k₂s: koh - strong base h₂s weak acid hydrolysis ayon sa anion Sole ( FeOH)+ + Cl + H+ + Cl Fe +² + H₂O (FeOH)+ + H+

22 (NH₄)₂S: NH₄OH - mahinang base; H₂S - mahina acid IREVERSIBLE HYDROLYSIS (NH₄)₂S + 2H₂O = H₂S + 2NH₄OH 2NH₃ 2H₂O BaI₂ : Ba(OH)₂ - malakas na base; HI - malakas na acid WALANG HYDROLYSIS

23 Kumpletuhin sa isang piraso ng papel. Sa susunod na aralin, ibigay ang iyong gawain sa guro.

25 7. Isang may tubig na solusyon kung saan ang asin ay may neutral na daluyan? a) Al(NO₃)₃ b) ZnCl₂ c) BaCl₂ d) Fe(NO₃)₂ 8. Saang solusyon magiging asul ang kulay ng litmus? a) Fe₂(SO₄)₃ b) K₂S c) CuCl₂ d) (NH₄)₂SO₄

26 9. 1) potassium carbonate 2) ethane 3) zinc chloride 4) fat ay hindi napapailalim sa hydrolysis 10. Sa panahon ng hydrolysis ng fiber (starch), ang mga sumusunod ay maaaring mabuo: 1) glucose 2) sucrose lamang 3) fructose lamang 4) carbon dioxide at tubig 11. Ang kapaligiran ng solusyon bilang resulta ng hydrolysis ng sodium carbonate ay 1) alkaline 2) strongly acidic 3) acidic 4) neutral 12. Ang hydrolysis ay sumasailalim sa 1) CH 3 COOK 2) KCI 3) CaCO 3 4) Na 2 SO 4

27 13. Ang mga sumusunod ay hindi napapailalim sa hydrolysis: 1) ferrous sulfate 2) alcohols 3) ammonium chloride 4) ester 14. Ang medium solution bilang resulta ng ammonium chloride hydrolysis: 1) mahina alkaline 2) strongly alkaline 3) acidic 4 ) neutral

28 SULIRANIN Ipaliwanag kung bakit kapag ang mga solusyon - FeCl₃ at Na₂CO₃ - ay pinagsama, isang namuo na anyo at ang gas ay inilabas? 2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂

29 Fe+³ + H₂O (FeOH)+² + H+ CO₃ ² + H₂O HCO₃ + OH CO₂ + H₂O Fe(OH)₃

Ang hydrolysis ay isang reaksyon ng metabolic decomposition ng mga sangkap na may tubig. Hydrolysis ng mga organikong sangkap Mga di-organikong sangkap Mga asin Hydrolysis ng mga organikong sangkap Proteins Halogenated alkanes Ester (taba) Carbohydrates

HYDROLYSIS Pangkalahatang konsepto Ang hydrolysis ay isang exchange reaction sa pagitan ng mga substance at tubig, na humahantong sa kanilang pagkabulok. Ang mga di-organikong at organikong sangkap ng iba't ibang klase ay maaaring sumailalim sa hydrolysis.

Baitang 11. Paksa 6. Aralin 6. Hydrolysis ng mga asin. Layunin ng aralin: paunlarin ang pag-unawa ng mga mag-aaral sa hydrolysis ng mga asin. Mga Layunin: Pang-edukasyon: upang turuan ang mga mag-aaral na matukoy ang kalikasan ng kapaligiran ng mga solusyon sa asin sa pamamagitan ng kanilang komposisyon, upang bumuo

Institusyong pang-edukasyon ng munisipyo Secondary School 1, Serukhova, rehiyon ng Moscow Tatyana Aleksandrovna Antoshina, guro ng kimika "Pag-aaral ng hydrolysis sa ika-11 baitang." Ang mga mag-aaral ay ipinakilala sa hydrolysis sa unang pagkakataon sa ika-9 na baitang gamit ang halimbawa ng inorganic

Hydrolysis of salts Ang gawain ay isinagawa ng isang guro ng pinakamataas na kategorya, si Timofeeva V.B. Ano ang hydrolysis? Ang hydrolysis ay ang proseso ng metabolic interaction ng mga kumplikadong substance sa tubig. Hydrolysis. Ang interaksyon ng asin sa tubig, na nagreresulta sa

Binuo ng: guro ng Chemistry ng State Budgetary Educational Institution ng Secondary Professional Education "Zakamensky Agro-Industrial College" Salisova Lyubov Ivanovna Methodological manual sa paksa ng kimika "Hydrolysis" Ang aklat-aralin na ito ay nagpapakita ng isang detalyadong teoretikal

1 Teorya. Ang mga equation ng ion-molecular ng mga reaksyon ng pagpapalitan ng ion Ang mga reaksyon ng pagpapalitan ng ion ay mga reaksyon sa pagitan ng mga solusyon ng mga electrolyte, bilang resulta ng pagpapalit ng kanilang mga ion. Mga reaksyon ng ionic

18. Ionic na reaksyon sa mga solusyon Electrolytic dissociation. Ang electrolytic dissociation ay ang pagkasira ng mga molekula sa solusyon upang bumuo ng positibo at negatibong sisingilin na mga ion. Ang pagkakumpleto ng pagkabulok ay nakasalalay

MINISTRY OF EDUCATION AND SCIENCE OF THE KRASNODAR REGION state budgetary professional educational institution ng Krasnodar region "Krasnodar Information Technology College" List

12. Carbonyl compounds. Mga carboxylic acid. Mga karbohidrat. Carbonyl compounds Kasama sa carbonyl compounds ang mga aldehydes at ketones, ang mga molekula nito ay naglalaman ng carbonyl group.

Hydrogen pH indicator Indicators Ang kakanyahan ng hydrolysis Mga uri ng salts Algorithm para sa pagbuo ng mga equation para sa hydrolysis ng mga salt Hydrolysis ng iba't ibang uri ng salts Paraan para sa pagsugpo at pagpapahusay ng hydrolysis Solusyon ng mga pagsubok B4 Hydrogen

P\p Paksang Aralin I II III Ika-9 na baitang, 2014-2015 academic year, basic level, chemistry Paksa ng aralin Bilang ng oras Tinatayang mga termino Kaalaman, kakayahan, kasanayan. Teorya ng electrolytic dissociation (10 oras) 1 Electrolytes

Kahulugan ng Mga Asin Ang mga asin ay mga kumplikadong sangkap na nabuo ng isang metal na atom at isang acid residue. Pag-uuri ng mga asin 1. Ang mga katamtamang asing-gamot, ay binubuo ng mga atomo ng metal at mga nalalabi sa acid: NaCl sodium chloride. 2. Maasim

Mga Gawain A24 sa kimika 1. Mga solusyon ng copper(ii) chloride at 1) calcium chloride 2) sodium nitrate 3) aluminum sulfate 4) sodium acetate ay may parehong reaksyon ng medium Ang Copper(ii) chloride ay isang asin na nabuo ng mahinang base

Municipal budgetary educational institution secondary school No. 4 sa Baltiysk Work program para sa academic subject na "Chemistry" 9th grade, basic level Baltiysk 2017 1. Explanatory

Bangko ng mga gawain para sa intermediate na sertipikasyon ng mga mag-aaral sa ika-9 na baitang A1. Ang istraktura ng atom. 1. Charge ng nucleus ng isang carbon atom 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Charge ng nucleus ng isang sodium atom 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Bilang ng mga proton sa ang nucleus

3 Mga Electrolyte Solution Ang mga liquid solution ay nahahati sa mga electrolyte solution na maaaring mag-conduct ng electric current, at non-electrolyte solution na hindi electrically conductive. Natunaw sa mga non-electrolytes

Mga pangunahing prinsipyo ng teorya ng electrolytic dissociation Faraday Michael 22. IX.1791 25.VIII. 1867 English physicist at chemist. Sa unang kalahati ng ika-19 na siglo. ipinakilala ang konsepto ng electrolytes at non-electrolytes. Mga sangkap

Mga kinakailangan para sa antas ng paghahanda ng mag-aaral Pagkatapos pag-aralan ang materyal sa ika-9 na baitang, ang mga mag-aaral ay dapat: Pangalanan ang mga elemento ng kemikal sa pamamagitan ng mga simbolo, mga sangkap sa pamamagitan ng mga formula, mga palatandaan at kundisyon para sa mga reaksiyong kemikal,

Aralin 14 Hydrolysis ng mga asin Pagsubok 1 1. Ang solusyon ay may alkaline na kapaligiran l) Pb(NO 3) 2 2) Na 2 CO 3 3) NaCl 4) NaNO 3 2. Sa isang may tubig na solusyon kung aling sangkap ang neutral sa kapaligiran? l) NaNO 3 2) (NH 4) 2 SO 4 3) FeSO

NILALAMAN NG PROGRAMA Seksyon 1. Elementong kimikal Paksa 1. Istruktura ng mga atomo. Pana-panahong batas at pana-panahong sistema ng mga elemento ng kemikal D.I. Mendeleev. Mga modernong ideya tungkol sa istruktura ng mga atomo.

Mga kemikal na katangian ng mga asin (average) TANONG 12 Ang mga asin ay mga kumplikadong sangkap na binubuo ng mga atomo ng metal at mga residue ng acid Mga Halimbawa: Na 2 CO 3 sodium carbonate; FeCl 3 iron (III) chloride; Al 2 (SO 4) 3

1. Alin sa mga sumusunod na pahayag ang totoo para sa mga saturated solution? 1) ang isang puspos na solusyon ay maaaring puro, 2) isang puspos na solusyon ay maaaring matunaw, 3) isang puspos na solusyon ay hindi maaaring

Ang institusyong pang-edukasyon sa badyet ng munisipyo sekondaryang paaralan 1 ng nayon ng Pavlovskaya munisipal na pagbuo ng distrito ng Pavlovsk ng rehiyon ng Krasnodar Sistema ng pagsasanay ng mag-aaral

MINISTRY OF EDUCATION AND SCIENCE OF THE KRASNODAR REGION STATE BUDGET EDUCATIONAL INSTITUTION OF SECONDARY VOCATIONAL EDUCATION "NOVOROSSIYSK COLLEGE OF RADIO-ELECTRONIC INSTRUMENT ENGINEERING"

I. Mga kinakailangan para sa antas ng paghahanda ng mag-aaral Ang mga mag-aaral, bilang resulta ng pagkabisado sa seksyon, ay dapat malaman/maunawaan: mga simbolo ng kemikal: mga palatandaan ng mga elemento ng kemikal, mga formula ng mga sangkap ng kemikal at mga equation ng kemikal

Intermediate certification sa chemistry grades 10-11 Sample A1. Ang mga atom ng carbon at 1) nitrogen 2) oxygen 3) silicon 4) phosphorus A2 ay may katulad na configuration ng external energy level. Kabilang sa mga elemento ay aluminyo

Pag-uulit ng A9 at A10 (mga katangian ng mga oxide at hydroxides); A11 Mga katangiang kemikal ng mga asin: daluyan, acidic, basic; complex (gamit ang halimbawa ng aluminum at zinc compounds) A12 Interrelation of inorganic

PALIWANAG TANDAAN Ang programa sa trabaho ay pinagsama-sama batay sa Modelong programa ng pangunahing pangkalahatang edukasyon sa kimika, gayundin ang programa ng kursong kimika para sa mga mag-aaral sa mga baitang 8-9 ng mga institusyong pangkalahatang edukasyon

Chemistry test grade 11 (basic level) Test “Mga uri ng kemikal na reaksyon (chemistry grade 11, basic level) Opsyon 1 1. Kumpletuhin ang mga equation ng reaksyon at ipahiwatig ang kanilang uri: a) Al 2 O 3 + HCl, b) Na 2 O + H 2 O,

Gawain 1. Alin sa mga pinaghalong ito ang maaaring paghiwalayin ang mga asin sa isa't isa gamit ang tubig at isang pansala? a) BaSO 4 at CaCO 3 b) BaSO 4 at CaCl 2 c) BaCl 2 at Na 2 SO 4 d) BaCl 2 at Na 2 CO 3 Gawain

Electrolyte solutions OPTION 1 1. Sumulat ng mga equation para sa proseso ng electrolytic dissociation ng hypoiodic acid, copper (I) hydroxide, orthoarsenous acid, copper (II) hydroxide. Sumulat ng mga expression

Aralin sa kimika. (ika-9 na baitang) Paksa: Mga reaksyon ng pagpapalitan ng Ion. Layunin: Upang bumuo ng mga konsepto tungkol sa mga reaksyon ng pagpapalitan ng ion at ang mga kondisyon para sa kanilang paglitaw, kumpleto at pinaikling ion-molecular equation at pamilyar sa algorithm

HYDROLYSIS NG SALT T. A. Kolevich, Vadim E. Matulis, Vitaly E. Matulis 1. Tubig bilang mahinang electrolyte pH value ng isang solusyon Alalahanin natin ang istruktura ng molekula ng tubig. Ang oxygen na atom ay nakagapos sa mga atomo ng hydrogen

Paksa: ELECTROLYTIC DISSOCIATION. ION EXCHANGE REACTIONS Subok na elemento ng content Assignment form Max. punto 1. Electrolytes at non-electrolytes ng VO 1 2. Electrolytic dissociation ng VO 1 3. Mga kondisyon para sa hindi maibabalik

18 Susi sa opsyon 1 Sumulat ng mga equation ng reaksyon na tumutugma sa mga sumusunod na pagkakasunud-sunod ng mga pagbabagong kemikal: 1. Si SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 ; 2. Cu. Cu(OH) 2 Cu(NO 3) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3 ; 3. Mitein

Ust-Donetsk district x. Ang institusyong pang-edukasyon na pambadyet ng munisipyo ng Crimean Crimean sekondaryang paaralan ay APPROVED Order of 2016 School Director I.N. Kalitventseva Work program

Indibidwal na takdang-aralin 5. HYDROGEN INDICATOR NG KAPALIGIRAN. HYDROLYSIS NG SALT TEORETIKAL NA BAHAGI Ang mga electrolyte ay mga sangkap na nagsasagawa ng electric current. Ang proseso ng agnas ng isang sangkap sa mga ion sa ilalim ng impluwensya ng isang solvent

1. Ang mga pangunahing katangian ay ipinakita ng panlabas na oksido ng elemento: 1) sulfur 2) nitrogen 3) barium 4) carbon 2. Alin sa mga formula ang tumutugma sa pagpapahayag ng antas ng dissociation ng electrolytes: 1) α = n \n 2) V m = V\n 3) n =

Mga Gawain A23 sa kimika 1. Ang pinaikling ionic equation ay tumutugma sa interaksyon. Upang pumili ng mga substance na ang interaksyon ay magbibigay ng ganoong ionic equation, kinakailangan, gamit ang solubility table,

1 Hydrolysis Ang mga sagot sa mga gawain ay isang salita, parirala, bilang o pagkakasunod-sunod ng mga salita, mga numero. Isulat ang iyong sagot nang walang mga puwang, kuwit o iba pang karagdagang mga character. Tugma sa pagitan

Task bank 11th grade chemistry 1. Ang electronic configuration ay tumutugma sa ion: 2. Ang mga particle at at at ay may parehong configuration 3. Ang mga atom ng magnesium at may katulad na configuration ng panlabas na antas ng enerhiya

MUNICIPAL BUDGETARY EDUCATIONAL INSTITUTION "SCHOOL 72" NG DISTRITO NG LUNGSOD NG SAMARA NA TINUN-ALANG sa isang pulong ng methodological association ng mga guro (Chairman ng Moscow Region: lagda, buong pangalan) minuto ng 20