Zielsetzung: lernen, chemische Elemente anhand ihrer Position im Periodensystem von D.I. zu charakterisieren Mendeleev nach einem bestimmten Plan.

Erklärungen für die Arbeit:

Das Periodensystem von Mendeleev ist eine natürliche Klassifizierung chemischer Elemente nach der elektronischen Struktur ihrer Atome. Die elektronische Struktur des Atoms und damit die Eigenschaften des Elements werden anhand der Position des Elements in der entsprechenden Periode und Untergruppe des Pro-Systems beurteilt. Die Füllmuster der E-Stufen erklären die unterschiedliche Anzahl von Elementen in den Perioden. Die strenge Periodizität der Anordnung der Elemente im Pro-System der chemischen Elemente von Mendeleev erklärt sich vollständig aus der konsistenten Natur der Füllung der Energieniveaus. Die Theorie der Atomstruktur erklärt die periodische Änderung der Eigenschaften von Elementen. Eine Erhöhung der positiven Ladungen der Atomkerne von 1 auf 107 bewirkt eine periodische Wiederholung der Struktur des äußeren Energieniveaus. Und da die Eigenschaften der Elemente hauptsächlich von der Anzahl der Elektronen in der äußeren Ebene abhängen, wiederholen sie sich auch periodisch. Dies ist die physikalische Bedeutung des periodischen Gesetzes. In kurzen Perioden steigt mit zunehmender positiver Ladung der Atomkerne die Anzahl der Elektronen in der äußeren Ebene (von 1 auf 2 in der ersten Periode und von 1 auf 8 in der zweiten und dritten Periode). erklärt die Änderung der Eigenschaften der Elemente: Zu Beginn der Periode (außer der ersten Periode) gibt es ein Alkalimetall, dann werden die metallischen Eigenschaften allmählich schwächer und die Eigenschaften des Nichtmetalls nehmen zu. In großen Perioden, wenn die Kernladung zunimmt, ist das Füllen der Ebenen mit Elektronen schwieriger, was auch die komplexere Änderung der Eigenschaften von Elementen im Vergleich zu Elementen kleiner Perioden erklärt. In geraden Reihen langer Perioden bleibt also bei zunehmender Ladung die Anzahl der Elektronen in der äußeren Ebene konstant und ist gleich 2 oder 1. Während also die Elektronen die Ebene nach der äußeren (zweite von außen) füllen, die Eigenschaften der Elemente in diesen Zeilen ändern sich extrem langsam. Nur in ungeraden Reihen, wenn die Anzahl der Elektronen in der äußeren Ebene mit dem Wachstum der Kernladung zunimmt (von 1 auf 8), beginnen sich die Eigenschaften der Elemente in gleicher Weise zu ändern wie bei typischen. Im Lichte der Lehre von der Struktur der Atome ist die Einteilung von D.I. Mendeleev aller Elemente für 7 Perioden. Die Periodenzahl entspricht der Anzahl der Energieniveaus von Atomen, die mit Elektronen gefüllt sind. Daher sind s-Elemente in allen Perioden vorhanden, p-Elemente in der zweiten und den folgenden Perioden, d-Elemente in der vierten und den folgenden Perioden und f-Elemente in der sechsten und siebten Periode. Auch die Einteilung von Gruppen in Untergruppen, basierend auf der unterschiedlichen Füllung der Energieniveaus mit Elektronen, ist leicht erklärt. Für Elemente der Hauptuntergruppen werden entweder s-Unterebenen (das sind s-Elemente) oder p-Unterebenen (das sind p-Elemente) der äußeren Ebenen gefüllt. Für Elemente von Seitenuntergruppen wird die (d-Unterebene der zweiten äußeren Ebene (dies sind d-Elemente) gefüllt. Für Lanthaniden und Aktiniden werden die 4f- bzw. 5f-Unterebenen gefüllt (dies sind f-Elemente). Somit werden in jeder Untergruppe Elemente kombiniert, deren Atome eine ähnliche Struktur der äußeren elektronischen Ebene haben. Gleichzeitig enthalten die Atome der Elemente der Hauptuntergruppen auf den äußeren Ebenen die Anzahl von Elektronen, die der Anzahl der Gruppe entspricht .Zu den sekundären Untergruppen gehören Elemente, deren Atome zwei oder ein Elektron auf der äußeren Ebene haben.Unterschiede in der Struktur führen auch zu Unterschieden in den Eigenschaften von Elementen verschiedener Untergruppen derselben Gruppe, also auf der äußeren Atomebene der Elemente des Halogens Untergruppe Es gibt sieben Elektronen der Mangan-Untergruppe - jeweils zwei Elektronen.Die ersten sind typische Metalle und die zweiten sind Metalle.Aber die Elemente dieser Untergruppen haben auch gemeinsame Eigenschaften: Sie gehen alle (mit Ausnahme von) in chemische Reaktionen ein Fluor F) kann 7 Elektronen abgeben, um chemische Bindungen zu bilden. Mangan gibt 2 Elektronen von der äußeren Ebene und 5 Elektronen von der nächsten Ebene ab. Somit sind in den Elementen der Nebengruppen die Valenzelektronen nicht nur die äußeren, sondern auch die vorletzte (zweite von außen) Ebene, was den Hauptunterschied in den Eigenschaften der Elemente der Haupt- und Nebengruppen darstellt. Daraus folgt auch, dass die Gruppennummer in der Regel die Anzahl der Elektronen angibt, die an der Bildung chemischer Bindungen teilnehmen können. Dies ist die physikalische Bedeutung der Gruppennummer. Die Atomstruktur bestimmt also zwei Regelmäßigkeiten: 1) eine horizontale Änderung der Eigenschaften von Elementen - in der Periode von links nach rechts werden metallische Eigenschaften geschwächt und nichtmetallische Eigenschaften verstärkt; 2) eine Änderung der Eigenschaften von Elementen entlang der Vertikalen - in einer Untergruppe mit einer Erhöhung der Seriennummer werden metallische Eigenschaften verstärkt und nichtmetallische Eigenschaften geschwächt. In diesem Fall befindet sich das Element (und die Zelle des Systems) am Schnittpunkt der Horizontalen und Vertikalen, was seine Eigenschaften bestimmt. Dies hilft, die Eigenschaften von Elementen zu finden und aufzuschreiben, deren Isotope künstlich gewonnen werden. Entsprechend der Anzahl der Energieniveaus in der Elektronenhülle des Atoms werden die Elemente in sieben Perioden eingeteilt.

Die erste Periode besteht aus Atomen, in denen die Elektronenhülle aus einem Energieniveau besteht, in der zweiten Periode - aus zwei, in der dritten - aus drei, in der vierten - aus vier usw. Jede neue Periode beginnt mit einem neuen Energieniveau beginnt sich zu füllen. Im Periodensystem beginnt jede Periode mit Elementen, deren Atome auf der äußeren Ebene ein Elektron haben – Alkalimetallatome – und endet mit Elementen, deren Atome auf der äußeren Ebene 2 (in der ersten Periode) oder 8 Elektronen (in allen folgenden) haben ) - Edelgasatome . Die äußeren Elektronenschalen sind ähnlich für Atome von Elementen (Li, Na, K, Rb, Cs); (Be, Mg, Ca, Sr); (F, Cl, Br, I); (He, Ne, Ag, Kr, Xe) usw. Deshalb gehört jede der oben genannten Elementgruppen zu einer bestimmten Hauptuntergruppe des Periodensystems: Li, Na, K, Rb, Cs in Gruppe I, F, Cl, Br, I - in VII usw. Aufgrund der Ähnlichkeit in der Struktur der Elektronenhüllen von Atomen sind ihre physikalischen und chemischen Eigenschaften ähnlich. Die Anzahl der Hauptuntergruppen wird durch die maximale Anzahl der Elemente auf der Energieebene bestimmt und ist gleich 8. Die Anzahl der Übergangselemente (Elemente der Nebengruppen) wird durch die maximale Anzahl der Elektronen auf der d-Unterebene bestimmt und ist gleich bis 10 in jeder der großen Perioden. Da im Periodensystem der chemischen Elemente von Mendeleev eine der Nebengruppen gleichzeitig drei Übergangselemente enthält, die in ihren chemischen Eigenschaften ähnlich sind (die sogenannten Triaden Fe-Co-Ni, Ru-Rh-Pd, Os-Ir-Pt) , dann ist die Anzahl der Nebenuntergruppen, also ebenso wie die Hauptgruppen, gleich 8. In Analogie zu den Übergangselementen wird die Anzahl der Lanthaniden und Actiniden am unteren Rand des Periodensystems in Form unabhängiger Reihen herausgenommen ist gleich der maximalen Anzahl von Elektronen auf der f-Unterebene, d. H. 14. Die Periode beginnt mit einem Element, in dessen Atom auf der äußeren Ebene sich ein s-Elektron befindet: in der ersten Periode ist es Wasserstoff, im Rest - Alkalimetalle . Die Periode endet mit einem Edelgas: die erste - mit Helium (1s2), die restlichen Perioden - mit Elementen, deren Atome auf der äußeren Ebene eine elektronische Konfiguration ns2np6 haben. Die erste Periode enthält zwei Elemente: Wasserstoff (Z=1) und Helium (Z=2). Die zweite Periode beginnt mit dem Element Lithium (Z = 3) und endet mit Neon (Z = 10). Es gibt acht Elemente in der zweiten Periode. Die dritte Periode beginnt mit Natrium (Z= 11), dessen elektronische Konfiguration 1s22s22p63s1 ist. Mit ihm begann die Füllung der dritten Energieebene. Sie endet beim Edelgas Argon (Z = 18), dessen 3s- und 3p-Unterebenen vollständig gefüllt sind. Elektronische Formel von Argon: 1s22s22p6Зs23p6. Natrium ist ein Analogon von Lithium, Neon-Argon. In der dritten Periode gibt es, wie in der zweiten, acht Elemente. Die vierte Periode beginnt mit Kalium (Z = 19), dessen elektronische Struktur durch die Formel 1s22s22p63s23p64s1 ausgedrückt wird. Sein 19. Elektron besetzte die 4s-Unterebene, deren Energie niedriger ist als die Energie der 3d-Unterebene. Das äußere 4s-Elektron verleiht dem Element ähnliche Eigenschaften wie Natrium. In Kalzium (Z = 20) ist die 4s-Unterebene mit zwei Elektronen gefüllt: 1s22s22p63s23p64s2. Das Element Scandium (Z = 21) beginnt die 3d-Unterebene zu füllen, da es energetisch günstiger ist als die 4p-Unterebene. Fünf Orbitale der 3d-Unterebene können von zehn Elektronen besetzt werden, was in Atomen von Scandium bis Zink vorkommt (Z = 30). Daher entspricht die elektronische Struktur von Sc der Formel 1s22s22p63s23p63d14s2 und Zink - 1s22s22p63s23p63d104s2. In den Atomen nachfolgender Elemente bis hin zum Edelgas Krypton (Z=36) ist die 4p-Unterebene gefüllt. Es gibt 18 Elemente in der vierten Periode. Die fünfte Periode enthält Elemente von Rubidium (Z = 37) bis zum Edelgas Xenon (Z = 54) Die Füllung ihrer Energieniveaus ist die gleiche wie bei den Elementen der vierten Periode: nach Rb und Sr zehn Elemente aus Yttrium (Z = 39) zu Cadmium (Z = 48) wird das 4d-Unterniveau aufgefüllt, wonach die Elektronen das 5p-Unterniveau besetzen. In der fünften Periode gibt es wie in der vierten 18 Elemente. In Atomen der Elemente der sechsten Periode von Cäsium (Z = 55) und Barium (Z = 56) ist die 6s-Unterebene gefüllt. In Lanthan (Z = 57) tritt ein Elektron in die 5d-Unterebene ein, wonach die Füllung dieser Unterebene aufhört und die 4f-Ebene beginnt, sich zu füllen, von der sieben Orbitale mit 14 Elektronen besetzt werden können. Dies tritt für Atome der Lanthanidenelemente mit Z = 58 - 71 auf. Da diese Elemente die tiefe 4f-Unterebene der dritten Ebene von außen ausfüllen, haben sie sehr ähnliche chemische Eigenschaften. Bei Hafnium (Z = 72) setzt die Füllung der d-Unterebene fort und endet mit Quecksilber (Z = 80), wonach die Elektronen die 6p-Unterebene füllen. Beim Edelgas Radon (Z= 86) ist die Füllstandsfüllung abgeschlossen. Es gibt 32 Elemente in der sechsten Periode. Die siebte Periode ist unvollständig. Das Füllen elektronischer Ebenen mit Elektronen ähnelt der sechsten Periode. Nach dem Füllen der 7s-Unterebene in Frankreich (Z = 87) und Radium (Z = 88) tritt ein Actiniumelektron in die 6d-Unterebene ein, wonach die 5f-Unterebene mit 14 Elektronen gefüllt wird. Dies tritt für Atome von Actinid-Elementen mit Z = 90 - 103 auf. Nach dem 103. Element wird die b d-Unterebene gefüllt: in Kurchatovium (Z = 104), Nilsborium (Z = 105), Elemente Z = 106 und Z = 107 . Die Aktiniden haben wie die Lanthaniden viele der gleichen chemischen Eigenschaften. Obwohl die 3d-Unterebene nach der 4s-Unterebene gefüllt wird, wird sie in der Formel früher platziert, da alle Unterebenen dieser Ebene nacheinander geschrieben werden. Je nachdem, welche Unterebene zuletzt mit Elektronen gefüllt ist, werden alle Elemente in vier Typen (Familien) eingeteilt. 1. s-Elemente: Die s-Unterebene der äußeren Ebene ist mit Elektronen gefüllt. Dazu gehören die ersten beiden Elemente jeder Periode. 2. p-Elemente: Die p-Unterebene der äußeren Ebene ist mit Elektronen gefüllt. Dies sind die letzten 6 Elemente jeder Periode (außer der ersten und siebten). 3. d-Elemente: Die d-Unterebene der zweiten Ebene von außen ist mit Elektronen gefüllt, und ein oder zwei Elektronen bleiben auf der äußeren Ebene (für Pd - Null). Dazu gehören Elemente aus Schaltjahrzehnten großer Perioden, die zwischen s- und p-Elementen liegen (sie werden auch als Übergangselemente bezeichnet). 4. f-Elemente: Die f-Unterebene der dritten Ebene von außen ist mit Elektronen gefüllt, und zwei Elektronen bleiben auf der äußeren Ebene. Dies sind die Lanthaniden und Aktiniden. Im Periodensystem gibt es 14 s-Elemente, 30 p-Elemente, 35 d-Elemente, 28 f-Elemente.Elemente des gleichen Typs haben eine Reihe gemeinsamer chemischer Eigenschaften.

Betrachten Sie die Eigenschaften des chemischen Elements Metall anhand seiner Position im Periodensystem am Beispiel von Lithium.

Lithium ist ein Element der 2. Periode der Hauptuntergruppe der Gruppe I des Periodensystems von D. I. Mendeleev, ein Element von IA oder einer Untergruppe von Alkalimetallen.

Die Struktur des Lithiumatoms kann wie folgt wiedergegeben werden: 3Li - 2², 1². Lithiumatome weisen stark reduzierende Eigenschaften auf: Sie geben leicht ihr einziges äußeres Elektron ab und erhalten dadurch eine Oxidationsstufe (s. o.) +1. Diese Eigenschaften von Lithiumatomen werden weniger ausgeprägt sein als die von Natriumatomen, was mit einer Vergrößerung der Atomradien einhergeht: Ratte (Li)< Rат (Na). Восстановительные свойства атомов лития выражены сильнее, чем у бериллия, что связано и с числом внешних электронов, и с расстоянием от ядра до внешнего уровня.

Lithium ist eine einfache Substanz, es ist ein Metall und hat daher ein metallisches Kristallgitter und eine metallische chemische Bindung. Die Ladung des Lithium-Ions: nicht Li + 1 (wie die s. o. angeben), sondern Li +. Allgemeine physikalische Eigenschaften von Metallen, die sich aus ihrer kristallinen Struktur ergeben: elektrische und thermische Leitfähigkeit, Formbarkeit, Duktilität, metallischer Glanz usw.

Lithium bildet ein Oxid mit der Formel Li2O – es ist ein salzbildendes, basisches Oxid. Diese Verbindung wird aufgrund der ionischen chemischen Bindung Li2 + O2- gebildet, die mit Wasser in Wechselwirkung treten und ein Alkali bilden.

Lithiumhydroxid hat die Formel LiOH. Diese Base ist Alkali. Chemische Eigenschaften: Wechselwirkung mit Säuren, Säureoxiden und Salzen.

In der Untergruppe der Alkalimetalle gibt es keine allgemeine Formel „Flüchtige Wasserstoffverbindungen“. Diese Metalle bilden keine flüchtigen Wasserstoffverbindungen. Verbindungen von Metallen mit Wasserstoff sind binäre Verbindungen des ionischen Typs mit der Formel M+H-.

Charakterisierung chemischer Elemente anhand ihrer Stellung im Periodensystem

Praktikumsbericht 4.

Student______________________________________________________________________

Gruppe_______

Zielsetzung:

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

1 Artikel:_____________________________________________________

2. Stellung im Periodensystem:

2.1. Artikelnummer.____

2.2. Periodennummer____

2.3. Gruppe Nr.____

2.4. Untergruppe____

3. Die Zusammensetzung des Atoms:

3.1. Kernladung_____

3.2. Anzahl Protonen im Kern ____

3.3. Anzahl Neutronen im Kern ____

3.4. Gesamtzahl Elektronen in der elektronischen Hülle _____

3.5. Anzahl der Energiestufen_____

3.6. Anzahl Valenzelektronen _____

3.7. Die Anzahl der Elektronen im äußeren Energieniveau_____

4. Verteilung der Elektronen nach Energieniveaus:

4.1. Grafisches Schema:

4.2. Elektronische Formel: _____________________________________________

5. Valenzmöglichkeiten: _______________

6. Klasse des chemischen Elements:______________

7. Klasse eines einfachen Stoffes: ________________

8. Formeln und Charakter höherer Oxide und Hydroxide:

8.1. Oxid:___________________________________

8.2. Hydroxid:_________________________________

Frage 1.

A) Eigenschaften von Phosphor.

1. Phosphor - ein Element der fünften Gruppe und der dritten Periode, Z = 15,

Dementsprechend enthält das Phosphoratom im Kern 15 Protonen, 16

Neutronen und 15 Elektronen. Die Struktur seiner Elektronenhülle

Dies kann anhand des folgenden Diagramms dargestellt werden:

15Р 2ё; 8.; 5..

Phosphoratome haben sowohl oxidierende Eigenschaften (sie nehmen die drei fehlenden Elektronen auf, um die äußere Ebene zu vervollständigen, während sie beispielsweise in Verbindungen mit weniger elektronegativen Elementen - Metalle, Wasserstoff usw. - eine Oxidationsstufe von -3 erreichen) als auch reduzierende Eigenschaften (geben 3 oder 5 Elektronen an elektronegativere Elemente - Sauerstoff, Halogene usw., während die Oxidationsstufen +3 und +5 erworben werden.)

Phosphor ist ein weniger starkes Oxidationsmittel als Stickstoff, aber stärker als Arsen, was mit einer Vergrößerung der Atomradien von Stickstoff zu Arsen verbunden ist. Aus dem gleichen Grund werden im Gegenteil die Wiederherstellungseigenschaften verstärkt.

2. Phosphor ist eine einfache Substanz, ein typisches Nichtmetall. Phosphor ist durch das Phänomen der Allotropie gekennzeichnet. Beispielsweise gibt es allotrope Modifikationen des Phosphors, wie weißer, roter und schwarzer Phosphor, die unterschiedliche chemische und physikalische Eigenschaften haben. 3. Die nichtmetallischen Eigenschaften von Phosphor sind weniger ausgeprägt als die von Stickstoff, aber stärker als die von Arsen (Nebenelemente in der Gruppe).

4. Die nichtmetallischen Eigenschaften des Phosphors sind ausgeprägter als die des Siliziums, aber schwächer als die des Schwefels (damalige Nachbarelemente). 5. Das höchste Phosphoroxid hat die Formel P205. Es ist ein Säureoxid. Es weist alle typischen Eigenschaften saurer Oxide auf. So entsteht beispielsweise bei der Wechselwirkung mit Wasser Phosphorsäure.

P205 + ZN20 \u003d * 2H3P04.

Wenn es mit basischen Oxiden und Basen interagiert, gibt es Salze.

Р205 + 3MgO = Mg3(P04)2; P205 + 6KOH = 2K3P04 + ZN20.

6. Höheres Phosphorhydroxid - Phosphorsäure H3P04,

Deren Lösung weist alle typischen Eigenschaften von Säuren auf:

Wechselwirkung mit Basen und basischen Oxiden:

H3P04 + 3NaOH = Na3P04 + ZH20. 2H3P04 + 3CaO = Ca3(P04)2i + 3H20.

7. Phosphor bildet eine flüchtige Verbindung H3P - Phosphin.

B) Eigenschaften von Kalium.

1. Kalium hat die Seriennummer 19, Z = 19 und relativ

Atommasse A, (K) \u003d 39. Dementsprechend beträgt die Ladung des Kerns seines Atoms +19

(gleich der Anzahl der Protonen). Daher die Anzahl der Neutronen im Kern

Gleich 20. Da das Atom elektrisch neutral ist, die Anzahl der Elektronen

Das Element Kalium steht in der vierten Periode des Periodensystems, was bedeutet, dass sich alle Elektronen in vier Energieniveaus befinden. Somit wird die Struktur des Kaliumatoms wie folgt geschrieben:

19K: 2e; 8.; 8.; 1.

Basierend auf der Struktur des Atoms ist es möglich, den Oxidationsgrad von Kalium in seinen Verbindungen vorherzusagen. Da das Kaliumatom bei chemischen Reaktionen ein externes Elektron abgibt, das reduzierende Eigenschaften aufweist, nimmt es daher eine Oxidationsstufe von +1 an.

Die reduzierenden Eigenschaften von Kalium sind stärker ausgeprägt als die von Natrium, aber schwächer als die von Rubidium, was mit einer Vergrößerung der Radien von Na nach Rb einhergeht.

2. Kalium ist ein einfacher Stoff, es zeichnet sich durch einen metallischen Charakter aus

Kristallgitter und metallische chemische Bindung und

Daher - und alle für Metalle typischen Eigenschaften.

3. Die metallischen Eigenschaften von Kalium sind ausgeprägter als die von Natrium, aber schwächer als die von Rubidium, da das Kaliumatom ein Elektron leichter abgibt als ein Natriumatom, aber schwerer als ein Rubidiumatom.

4. Die metallischen Eigenschaften von Kalium sind ausgeprägter als die von Calcium, da ein Elektron eines Kaliumatoms leichter abzureißen ist als zwei Elektronen eines Calciumatoms.

5. Kaliumoxid KrO ist ein basisches Oxid und weist alle typischen Eigenschaften basischer Oxide auf. Wechselwirkung mit Säuren und Säureoxiden.

K20 + 2HC1 = 2KS1 + H20; K20 + S03 = K2S04.

6. Als Kaliumhydroxid entspricht die Base (Alkali) KOH, die alle charakteristischen Eigenschaften von Basen aufweist: Wechselwirkung mit Säuren und Säureoxiden.

KOH + HNO3 = KN03 + H20; 2KOH+N205 = 2KN03+H20.

7. Kalium bildet keine flüchtige Wasserstoffverbindung, sondern Kaliumhydrid KH.

Frage 2.

A) MgO - basisches Oxid, S03 - saures Oxid.

1) MgO + S03 = MgS04;

2) MgO + 2HNO3 = Mg(N03)2 + H20;

3) MgO + 2H+ = Mg + + H20; 2RbOH + S03 = Rb2S04 + H20; S03+20RG=S04~+H20.

B) Mg (OH) 2 - basisches Hydroxid, H2SO4 - saures Hydroxid.

1) Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H20; OH~ + H+ = H2O;

2) Mg(OH)2 + S03 = MgS04 + H20; S03 + 20RG = H20 + S04"; ICH) H2b04 + Na20 = Na2b04 + H20; Na20 + 2H = 2Na + H20.

Frage 3.

Magnesium ist eine einfache Substanz, es zeichnet sich durch ein metallisches Kristallgitter aus; es hat einen metallischen Glanz, elektrische Leitfähigkeit.

A) 2Mg + O2 = 2MgO

6) Mg + Cl2 = MgCl2 Mg°-2e = Mg2+ 1

Frage 4.

Allotropie ist das Phänomen der Existenz eines chemischen Elements in

Die Form mehrerer einfacher Substanzen, unterschiedlich in Struktur und

Eigenschaften (sog. allotrope Formen).

A) In den Molekülen der Zusammensetzung S8 ist der kovalent-unpolare Typ realisiert

Bindungen (d.h. es findet keine Verschiebung des sich bildenden Elektronenpaares statt

B) In den Molekülen der Zusammensetzung H2S wird ein kovalent-polarer Bindungstyp realisiert, da eine Verschiebung des Elektronenpaars zu einem elektronegativeren Atom - Schwefel (S) - stattfindet.

H->S<- Н

Physikalische Eigenschaften von rhombischem Schwefel (S8):

Die bis t = 95,6°C stabile zitronengelbe Substanz löst sich in Schwefelkohlenstoff (CS2), Anilin, Benzol, Phenol. Reaktionsgleichungen:

A) 2Na + S = Na2S

Reduktionsmittel

Ca ° -2 " = eCa2 +

B) S2Al + 3l \u003d Al2S3 A1 ° -Ze \u003d A12

E) S + 3F2 = SF6 6

1 - Reduktionsmittel 1 - Oxidationsmittel

Reduktionsmittel 1 - Oxidationsmittel

1 - Reduktionsmittel 3 - Oxidationsmittel

Frage 5.

Die nichtmetallischen Eigenschaften von Silizium sind weniger ausgeprägt als die von Phosphor, aber stärker als die von Aluminium. .

Frage 6.

A) Stickstoff ist saurer als Phosphor.

Da in Gruppen von oben nach unten eine Zunahme der Haupt- und

Schwächung der sauren Eigenschaften.

B) Schwefel hat saurere Eigenschaften als Phosphor,

Da in Perioden von links nach rechts eine Zunahme der Säure und

Schwächung grundlegender Eigenschaften.

Frage 7.Gegeben: T (0 2) = 0,2; m(Mg) = 0,12 g; Hum8 (Verunreinigungen) = 2 %. Finden: V (Luft)

R^nie: 1. Finden Sie die Masse von Magnesium ohne Verunreinigungen: rein (Me) \u003d m (Me) - m (Me) - 10m0 (Verunreinigungen); rein (Mg) \u003d 0,121-0,12 g-0,02 \u003d 0,1176 g.

2. Schreiben wir die Reaktionsgleichung für das Verbrennen von Magnesium auf. AD 176

2Mg + O2 = 2MgO,

Y=2mol; y = 1 mol;

M = 24 g/mol; Vv = 22,4 l/mol;

Wir bilden das Verhältnis zur Reaktionsgleichung: 48 g -22,4 l 0,1176 g -chl

X \u003d ° "1176" 22 "4 \u003d 0,05488 l. 48

Für die Verbrennung werden also 0,05488 Liter reiner Sauerstoff benötigt

0,1176 g Magnesium.

3. Ermitteln Sie das zum Verbrennen von Magnesium erforderliche Luftvolumen:

Y(Luft) = X(°ll = 0,05488 = 0,2744 l.

Antworten: U (Luft) \u003d 0,2744 l.

Frage 8.

Gegeben: m(S) = 1,6 kg -1600 g.

Finden: V(S02)

Entscheidung: 1. Schreiben wir die Reaktionsgleichung für die Verbrennung von Schwefel in Sauerstoff.

1 £(\(\ Г VTT

Folie 2

1. Eigenschaften eines Nichtmetalls am Beispiel Stickstoff

Position von N im Periodensystem und die Struktur seines Atoms a) Position von N im Periodensystem N fortlaufende Nummer - 7 2 (kleine) Periode, V-Gruppe, Hauptuntergruppe

Folie 3

b) Die Zusammensetzung des Atoms P+ = 7 (laufende Nummer) ē = P+ = 7 n0 = Ar - № = 14-7=7

Folie 4

c) die Struktur des Atoms N: Die Zahl der Energieniveaus = die Zahl der Periode = 2 Die Zahl ē auf der letzten Stufe = die Zahl der Gruppe, in der sich das Element befindet, d.h. 5. N+7)) 1s2 2s2 2p3 2 5 2 2 3

Folie 5

Das Stickstoffatom hat 5 Elektronen auf der äußeren Elektronenschicht, 3 Elektronen (8-5) fehlen bis zur Fertigstellung, das Stickstoffatom kann in chemischen Reaktionen sowohl Elektronen aufnehmen als auch abgeben und zeigt sowohl oxidierende als auch reduzierende Eigenschaften. N0 + 3 ² → N-3(Reduktion, Oxidationsmittel) N0 - 5²→N+5(Oxidation, Reduktionsmittel)

Folie 6

Elektronegativität - die Fähigkeit von Atomen chemischer Elemente, die Elektronen von Atomen zu sich zu ziehen. Das elektronegativste Element ist F, dann O, dann N. Stickstoff ist das drittgrößte elektronegativ Element.

Folie 7

Folie 8

2. Vergleich der Eigenschaften des Stickstoffatoms mit den Eigenschaften von Atomen - Nachbarn in der Gruppe und Periode

R at (N) R at (N) > R at (O) Stickstoffatome weisen stärker oxidierende Eigenschaften auf, tk. haben: a) weniger R at als C-Atome b) und viele ē Aber Stickstoff ist ein weniger starkes Oxidationsmittel als Sauerstoff.

Folie 9

3. Einfache Substanz Stickstoff - N2 - Nichtmetall

N2- k.n.p., Gas. Die nichtmetallischen Eigenschaften des einfachen Stoffes Stickstoff sind ausgeprägter als die des Phosphors. Die nichtmetallischen Eigenschaften des einfachen Stoffes Stickstoff sind ausgeprägter als die von Kohlenstoff, aber schwächer als die des einfachen Stoffes Sauerstoff.

Folie 10

4. Höchstes Oxid - N2O5

Säure. Reagiert mit Basen, basischen Oxiden und Wasser

Folie 11

N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O – Austausch r. N2O5 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + 2NO3- + H2O Verbindungen N2O5 + H2O = 2HNO3 - r. Verbindungen

Folie 12

5. Höheres Hydroxid - HNO3 - Säure

Reagiert mit Basen, basischen Oxiden, Metallsalzen

Folie 13

2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O - re. Austausch, 2HNO3 + СaO = Ca(NO3)2 + H2O - re. Austausch 2HNO3 + Na2SiO3 = 2NaNO3 + H2SiO3 ↓ - р. Austausch

Folie 14

6. NH3 - flüchtige Wasserstoffverbindung

Folie 15

Genetische Reihe von Stickstoff

N2 → N2O5 → HNO3 → NaNO3

Folie 16

Festigung des Wissens. Testen

1. Die Ladung des Kerns eines Stickstoffatoms ist gleich der Anzahl von a) Protonen b) Elektronen in der äußeren Elektronenschicht c) Neutronen d) Energieniveaus

Änderungsmuster einiger Eigenschaften chemischer Elemente in PS. Merkmal innerhalb einer Periode innerhalb einer Gruppe (für Elemente der Hauptuntergruppen) die Ladung des Atomkerns nimmt zu die Anzahl der Energieniveaus ändert sich nicht nimmt zu die Anzahl der Elektronen auf dem äußeren Energieniveau nimmt zu ändert sich nicht der Radius des Atoms nimmt ab Erhöht die Elektronegativität Erhöht Verringert Reduzierende Eigenschaften Verringert Vergrößert Metallische Eigenschaften Verringert Vergrößert

Natriumchlor Kernladung Zahl der Nukleonensp=11, n=12p=17,n=18 Zahl der Elektronen=11E=17 Zahl der Energieniveaus 33 Elektronische Formel 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Höchster Oxidationsgrad + 1 + 7 Redoxeigenschaften Reduktionsmittel Oxidationsmittel 1. Die Position des Elements in PS und die Struktur seines Atoms

Natriumchlor Natriumoxid Na2O weist basische Eigenschaften auf. Es entspricht der Base NaOH. Na 2 O + H 2 O \u003d 2NaOH Na 2 O + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O Na 2 O + SO 3 \u003d Na 2 SO 4 Höheres Chloroxid Cl2O7 ist ein Säureoxid. Es entspricht der Säure HClO4. Cl 2 O 7 + H 2 O \u003d 2HClO 4 Cl 2 O 7 + Na 2 O \u003d 2NaClO 4 Cl 2 O 7 + 2NaOH \u003d 2NaClO 4 + H 2 O

Natriumchlornatriumhydroxid, NaOH, ist eine starke Base und weist die Eigenschaften einer Base auf. NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl Perchlorsäure HClO4 hat die Eigenschaften einer starken Säure. HClO2 + KOH = KClO4 + H2O

(von griechisch αλλος „ein anderer“, τροπος „Wendung, Eigenschaft“) die Existenz des gleichen chemischen Elements in Form von zwei oder mehr einfachen Stoffen, die sich in Struktur und Eigenschaften unterscheiden so genannte allotrope Modifikationen oder allotrope Formen chemisches Element einfacher Substanzen

Erste Ebene

Variante 1

1. Die Reaktionsgleichung für die Neutralisation von Natronlauge mit Salzsäure ist gegeben:
NaOH + HCl = NaCl + H20 + Q.

thermischer Effekt;
Beteiligung eines Katalysators;
Richtung.
Betrachten Sie diese chemische Reaktion vom Standpunkt der Theorie der elektrolytischen Dissoziation. Schreiben Sie die vollständigen und abgekürzten Ionengleichungen auf.
NaOH + HCl = NaCl + H2O + Q
Ausgangsmaterialien: 1 Mol Natriumhydroxid fest (1 Natriumatom, 1 Wasserstoffatom, 1 Sauerstoffatom), 1 Mol Salzsäure (1 Wasserstoffatom, 1 Chloratom).
Reaktionsprodukte: 1 Mol Natriumchlorid fest (1 Natriumatom, 1 Chloratom), 1 Mol Wasser (1 Sauerstoffatom, 2 Wasserstoffatom).
Die Reaktion ist exotherm
Die Ausgangsstoffe und Produkte liegen in Lösung vor.
ohne Katalysator

irreversible Reaktion
Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O
OH- + H+ = H2O

2. Beschreiben Sie das chemische Element Magnesium gemäß Plan:
die Position des Elements in der PSCE;
die Struktur des Atoms;

Magnesium - Mg
Ordnungszahl Z=12; Massenzahl A = 24, Kernladung + 12, Anzahl Protonen = 12, Neutronen (N = A-Z = 12) 24 - 12 = 12 Neutronen, Elektronen = 12, Periode - 3, Energieniveaus - 3,
Die Struktur der Elektronenhülle: 12 M g 2e; 8e; 2e.
12 M g)))
2 8 2
+2 Oxidationszustand;
Die Reduktionseigenschaften von Magnesium sind ausgeprägter als die von Beryllium, aber schwächer als die von Calcium, was mit einer Vergrößerung der Radien der Atome Be - M g - Ca verbunden ist;
Magnesiumion M g 2+
MgO - Magnesiumoxid ist das Hauptoxid und weist alle charakteristischen Eigenschaften von Oxiden auf. Magnesium bildet Hydroxid Mg (OH) 2, das alle charakteristischen Eigenschaften von Basen aufweist.

3. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen für die Reaktionen von Magnesiumoxid und -hydroxid mit Salzsäure in molekularer und ionischer Form auf.
MgO+2HCl=MgCl&sub2; + H&sub2;O
MgO+2H+ = Mg2+ + H&sub2;O
Mg(OH)2+2HCl= MgCl&sub2; + 2H&sub2;O
Mg(OH)2+2H+ = Mg2+ + 2H&sub2;O

Option 2

1. Das Schema der Verbrennungsreaktion von Aluminium ist angegeben.
Al + 02 → A1203 + Q.

Beschreiben Sie die folgenden Reaktionen:
die Anzahl und Zusammensetzung der Ausgangsstoffe und Reaktionsprodukte;
thermischer Effekt;
Aggregatzustand von Stoffen;
Beteiligung eines Katalysators;
Änderung der Oxidationsstufen von Elementen;
Richtung.
0 0 +3 –2
Al + O2 = Al2O3+Q
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Aluminium ist ein Reduktionsmittel und Sauerstoff ein Oxidationsmittel.
Ausgangsmaterialien: 4 Mol Aluminium, 3 Mol Sauerstoff (3 Moleküle mit 2 Sauerstoffatomen). Reaktionsprodukt: 2 Mol Aluminiumoxid (2 Aluminiumatome, 3 Sauerstoffatome in einem Molekül).
Die Reaktion ist exotherm.
Aluminium - fest, Sauerstoff - z. B. Aluminiumoxid - fest.
Ohne Beteiligung eines Katalysators

Irreversibel.

2. Beschreiben Sie das chemische Element Natrium laut Plan:
die Position des Elements in der PSCE;
die Struktur des Atoms;
Formeln von Oxid und Hydroxid, ihr Charakter.
Natrium – Na

11 Na)))
2 8 1
+1 Oxidationszustand;

Natriumion Na+

3. Schreiben Sie die Gleichungen für die Reaktionen von Natriumoxid und -hydroxid mit einer Lösung von Schwefelsäure in molekularer und ionischer Form auf.
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+

Möglichkeit 3

1. Das Reaktionsschema zur Gewinnung von Schwefeloxid (VI) aus Schwefeloxid (IV) ist angegeben.
S02 + 02  S03 + Q.
Schreiben Sie eine Gleichung für diese Reaktion, indem Sie die Koeffizienten mithilfe der Methode der elektronischen Waage darin einsetzen. Geben Sie das Oxidationsmittel und das Reduktionsmittel an.
Beschreiben Sie die folgenden Reaktionen:
die Anzahl und Zusammensetzung der Ausgangsstoffe und Reaktionsprodukte;
thermischer Effekt;
Aggregatzustand von Stoffen;
Beteiligung eines Katalysators;
Änderung der Oxidationsstufen von Elementen;
Richtung.
2S+4O2 + O02 = 2S+6O-23+ Q
S+4 -2e →S+6 Reduktionsmittel
O02 +4e→2O-2 Oxidationsmittel
Ausgangsstoffe sind 2 Mol Schwefeloxid 4 (in einem Molekül 1 Schwefelatom, 2 Sauerstoffatome) und 1 Mol Sauerstoff (in einem Molekül 2 Sauerstoffatome).
Das Reaktionsprodukt sind 2 Mol Schwefeloxid 6 (ein Molekül enthält 1 Schwefelatom, 3 Sauerstoffatome)
Die Reaktion ist exotherm.
Schwefeloxid 4 und Sauerstoff - Gase, Schwefeloxid (VI) flüssig
mit Katalysator

Reversibel.

2. Beschreiben Sie das chemische Element Lithium laut Plan:
die Struktur des Atoms;
Formeln von Oxid und Hydroxid, ihr Charakter.
Lithium-Li
Ordnungszahl Z=3; Massenzahl A \u003d 7, Kernladung + 3, Anzahl der Protonen \u003d 3, Neutronen (N \u003d A-Z \u003d 4) 7 - 3 \u003d 4 Neutronen, Elektronen \u003d 3, Periode - 2, Energieniveaus - 2
Die Struktur der Elektronenhülle: 3 Li 2e; 1e.
3Li))
2 1
+1 Oxidationszustand;
Die reduzierenden Eigenschaften von Lithium sind weniger ausgeprägt als die von Natrium und Kalium, was mit einer Vergrößerung der Atomradien einhergeht;
Lithium-Ionen Li+
Li 2 O - Lithiumoxid ist das Hauptoxid und weist alle charakteristischen Eigenschaften von Oxiden auf. Lithium Li bildet Hydroxid Li OH (Alkali), das alle charakteristischen Eigenschaften von Basen aufweist.

3. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen für die Reaktionen von Lithiumoxid und -hydroxid mit Schwefelsäure in molekularer und ionischer Form auf.
2 LiOH+H2SO4=2H2O+ Li2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Li2O+H2SO4=H2O+Li2SO4
Li2O+2H+=H2O+2Li+

Möglichkeit 4

1. Die Gleichung für die Reaktion von Zink mit Salzsäure ist gegeben:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 + Q.
Beschreiben Sie die folgenden Reaktionen:
die Anzahl und Zusammensetzung der Ausgangsstoffe und Reaktionsprodukte;
thermischer Effekt;
Aggregatzustand der an der Reaktion beteiligten Stoffe;
Beteiligung eines Katalysators;
Änderung der Oxidationsstufen chemischer Elemente;
Richtung.
Betrachten Sie diese chemische Reaktion vom Standpunkt der Theorie der elektrolytischen Dissoziation: Schreiben Sie die vollständigen und reduzierten Ionengleichungen auf.
2HCl+Zn=ZnCl2+H2 + Q
Ausgangsstoffe: 1 Mol Zink, 2 Mol Salzsäure (1 Wasserstoffatom, 1 Chloratom pro Molekül). Reaktionsprodukte: 1 Mol Zinkchlorid (1 Zinkatom, 2 Chloratome in FE), 1 Mol Wasserstoff (2 Wasserstoffatome).
exotherme Reaktion
Zink - TV., Salzsäure - gut., Zinkchlorid TV. (Lösung), Wasserstoff - g.
ohne Katalysator
Mit einer Änderung der Oxidationsstufen
irreversibel
2H++2Cl-+Zn0=Zn2++2Cl-+H20
2H++Zn0=Zn2++H20

2. Beschreiben Sie das chemische Element Calcium gemäß Plan:
die Position des Elements im Periodensystem;
die Struktur des Atoms;
Formeln höherer Oxide und Hydroxide, ihr Charakter.
Kalziumca
Ordnungszahl Z=20; Massenzahl A \u003d 40, Kernladung + 20, Anzahl der Protonen \u003d 20, Neutronen (N \u003d A-Z \u003d 20) 40 - 20 \u003d 20 Neutronen, Elektronen \u003d 20, Periode - 4, Energieniveaus - 4 ,
Die Struktur der Elektronenhülle: 20 M g 2e; 8e; 8e; 2e.
20 Ca))))
2 8 8 2
+2 Oxidationszustand;
Die reduzierenden Eigenschaften von Calcium sind ausgeprägter als die von Magnesium, aber schwächer als die von Strontium, was mit einer Vergrößerung der Atomradien einhergeht
Calciumion Ca 2+
CaO - Calciumoxid ist das Hauptoxid und weist alle charakteristischen Eigenschaften von Oxiden auf. Calcium bildet Hydroxid Ca (OH) 2, das alle charakteristischen Eigenschaften von Basen aufweist.

3. Schreiben Sie die Gleichungen für die Reaktionen von Calciumoxid und -hydroxid mit Salpetersäure in molekularer und ionischer Form auf.
CaO + 2HNO3 \u003d Ca (NO3)₂ + H₂O
CaO + 2H + \u003d Ca 2+ + H₂O
Ca(OH)2+2HNO3= Ca(NO3)₂ + 2H₂O
Ca (OH) 2 + 2H + \u003d Ca 2+ + 2H₂O

Zweites Level

Variante 1

1. Die Reaktionsgleichung für die Herstellung von Stickstoffmonoxid (II) ist gegeben:
N2 + 02 2NO - Q.


N20 + O20 2N+2O-2 - Q
N20 - 2 * 2e \u003d 2N + 2 Reduktionsmittel
O20 + 2 * 2e \u003d 2O-2 Oxidationsmittel
Ausgangsmaterialien: Stickstoff 1 mol, 2 N-Atome, Sauerstoff 1 mol (2 O-Atome).
Reaktionsprodukt: 2 Mol Stickoxid 2 (im Molekül 1 Stickstoffatom und 1 Sauerstoffatom).
Ausgangsstoffe und Reaktionsprodukte sind Gase.
Die Reaktion ist endotherm.
Reversibel.
Ohne Katalysator.
Mit einer Änderung der Oxidationsstufen.

6C))
2 4
+4 Oxidationszustand;

3. Stellen Sie Formeln für höhere Kohlenmonoxide und -hydroxide auf und geben Sie deren Natur an.
CO2 + H2O ↔ H2CO3
CO2 + H2O ↔ 2H+ + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O

H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O

H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O

2H+ +OH- = 2H2O

Option 2

1. Die Reaktionsgleichung für die Synthese von Ammoniak ist gegeben:
N2 + 3H2  2NH3 + Q.
Beschreiben Sie die Reaktion nach allen von Ihnen untersuchten Klassifikationsmerkmalen.
Betrachten Sie diese Reaktion in Bezug auf OVR. Geben Sie das Oxidationsmittel und das Reduktionsmittel an.
3H2 + N2 2NH3 + Q
N20 +2*3е→2N-3 Oxidationsmittel
H20 -2*1e→2H+1 Reduktionsmittel
Ausgangsstoffe: 1 Mol Stickstoff (ein Molekül aus 2 Stickstoffatomen), 3 Mol Wasserstoff (ein Molekül aus 2 Wasserstoffatomen). Das Reaktionsprodukt ist Ammoniak, 2 mol. Molekül aus 1 Stickstoffatom und 2 Wasserstoffatomen. Die Ausgangsstoffe sind die Produkte der Reaktion - Gase.
Reaktion:
exotherm.
Redox.
Gerade.
katalytisch.
Reversibel.

2. Beschreiben Sie das chemische Element Schwefel entsprechend seiner Stellung im Periodensystem.
Schwefel - S
Seriennummer Z=16 und Massenzahl A= 32, Kernladung + 16, Anzahl Protonen = 16, Neutronen (N= A-Z= 12) 32 - 16=16 Neutronen, Elektronen = 16, Periode - 3, Energieniveaus - 3
16S)))
Die Struktur der Elektronenhülle: 16 S 2e; 8e; 6e.
16S)))
2 8 6
Oxidationszustand - (-2) und (+ 2; +4; +6)
Die oxidierenden Eigenschaften von Schwefel sind ausgeprägter als die von Selen, aber schwächer als die von Sauerstoff, was mit einer Vergrößerung der Atomradien von Sauerstoff zu Selen einhergeht
SO 3 - Schwefeloxid ist ein saures Oxid und weist alle charakteristischen Eigenschaften von Oxiden auf.
Schwefel bildet das Hydroxid H2SO4, das alle charakteristischen Eigenschaften von Säuren aufweist.
Schwefel aus Wasserstoffverbindungen bildet H2S.

3. Stellen Sie Formeln für höhere Oxide und Schwefelhydroxide auf und geben Sie deren Natur an. Schreiben Sie die Gleichungen aller Reaktionen auf, die für diese Substanzen in ionischer und molekularer Form charakteristisch sind.
SO3 + H2O → H2SO4
2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O
2OH- + SO3 → SO42- + H2O
Na2O + SO3 → Na2SO4
Na2O + SO3 → 2Na+ +SO42-
Zn0 + H2+1SO4(razb) → Zn+2SO4 + H20
Zn0 + 2H+ → Zn2+ + H20
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (Neutralisationsreaktion)
H+ + OH- → H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
2H+ + Cu(OH)2 → Cu2+ + 2H2O
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + H2O + CO2
MgCO3 + 2H+ → Mg2+ + H2O + CO2¬

Möglichkeit 3

1. Die Gleichung für die Reaktion von Kupfer (II) -chlorid mit Natriumhydroxid ist gegeben:
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl.
Beschreiben Sie die Reaktion nach allen von Ihnen untersuchten Klassifikationsmerkmalen.
Betrachten Sie die Reaktion aus der Sicht von TED: Schreiben Sie die vollständigen und reduzierten Ionengleichungen auf.
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
Ausgangsmaterialien: 1 Mol Kupferchlorid (1 Kupferatom, 2 Chloratome), 2 Mol Natriumhydroxid (1 Natriumatom, 1 Sauerstoffatom, 1 Wasserstoffatom in FE).
Reaktionsprodukte: 1 Mol Kupferhydroxid (1 Kupferatom, 2 Sauerstoffatome, 2 Wasserstoffatome), 2 Mol Natriumchlorid (1 Natriumatom, 1 Chloratom in FE).
Die Reaktionsprodukte und Ausgangsstoffe sind fest gelöst. Cu(OH)2 ist ein fester Niederschlag.
Reaktion:
exotherm
Keine Änderung der Oxidationsstufen
Gerade
Ohne Beteiligung eines Katalysators
Irreversibel.

2. Beschreiben Sie das chemische Element Phosphor gemäß seiner Position im Periodensystem von D. I. Mendeleev.
Merkmal P (Phosphor)
Atommasse \u003d 31. Die Ladung des Atomkerns beträgt P + 15, t. Es gibt 15 Protonen im Kern. Planen:
15R 2e) 8e) 5e)

3. Stellen Sie Formeln für höhere Oxide und Phosphorhydroxide auf und geben Sie deren Natur an. Schreiben Sie die Gleichungen aller Reaktionen auf, die für diese Substanzen in ionischer und molekularer Form charakteristisch sind.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2




6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O

Möglichkeit 4

1. Die Gleichung für die Reaktion von Kaliumcarbonat mit Salzsäure ist gegeben:
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H20.
Beschreiben Sie die Reaktion nach allen von Ihnen untersuchten Klassifikationsmerkmalen.
Betrachten Sie diese Reaktion aus der Sicht von TED: Schreiben Sie die vollständigen und reduzierten Ionengleichungen auf.
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2
2K+ +CO32- + 2H+ + 2Cl-= 2K+ 2Cl-+ H2O + CO2
CO32- + 2H+= H2O + CO2
Ausgangsstoffe: 1 Mol Kaliumcarbonat (2 Kaliumatome, 1 Kohlenstoffatom, 3 Sauerstoffatome) fest, 2 Mol Salzsäure (1 Wasserstoffatom, 1 Chloratom in einem Molekül) flüssig.
Reaktionsprodukte: 2 Mol Kaliumchlorid (in FE 1 Kaliumatom, 1 Chloratom) fest, 1 Mol Wasser (2 Volumen Wasserstoff, 1 Sauerstoffatom) flüssig, 1 Mol Kohlendioxid (1 Kohlenstoffatom, 2 Sauerstoffatome). ) - Erdgas.
Reaktion:
exotherm.
Keine Änderung der Oxidationsstufen.
Gerade.
Ohne Beteiligung eines Katalysators.
Irreversibel.

2. Beschreiben Sie das chemische Element Stickstoff nach seiner Stellung im Periodensystem.
Stickstoff N - Nichtmetall, Periode II (klein), Gruppe V, Hauptuntergruppe.
Atommasse = 14, Kernladung - +7, Anzahl der Energieniveaus = 2
p=7, e=7,n=Ar-p=14-7=7.
Die Struktur der Elektronenhülle: 7 N 2e; 5e
7N))
2 5
+5 Oxidationsstufe;
Die oxidierenden Eigenschaften sind ausgeprägter als die von Kohlenstoff, aber schwächer als die von Sauerstoff, was mit einer Erhöhung der Kernladung einhergeht.
N2O5 Stickoxid ist ein saures Oxid und weist alle charakteristischen Eigenschaften von Oxiden auf. Stickstoff bildet die Säure HNO3, die alle charakteristischen Eigenschaften von Säuren aufweist.
Flüchtige Wasserstoffverbindung - NH3

3. Machen Sie die Formeln der höheren Stickstoffoxide und -hydroxide und geben Sie deren Natur an.
Schreiben Sie die Gleichungen aller Reaktionen auf, die für diese Substanzen in ionischer und molekularer Form charakteristisch sind.
N2O5 + H2O = 2НNO3
N2O5 + H2O = 2H+ + NO3-
N2O5 + BaO = Ba(NO3)2
N2O5 + BaO = Ba2+ +2NO3-
N2O5 + 2KOH (Lösung) = 2KNO3 + H2O
N2O5 + 2K+ +2OH- = 2K+ +NO32- + H2O
N2O5 + 2OH- = NO32- + H2O
K2O + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O
K2O + 2H+ + 2NO3- → 2K+ + 2NO3- + H2O
K2O + 2H+ → 2K+ + H2O
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
H+ + NO3- + Na+ + OH- → Na+ + NO3- + H2O
H+ + OH- → H2O
2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2¬
2H+ + 2NO3- + 2Na+ + СO32- → 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2¬
2H+ + CO32- → H2O + CO2¬
S0 + 6HNO3(konz.) → H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
B0 + 3HNO3 → H3B+3O3 + 3NO2
3P0 + 5HNO3 + 2H2O → 5NO + 3H3P+5O4
Von razb.
4Zn + 9HNO3 = NH3 + 4Zn(NO3)2 + 3H2O
4Zn + 9H+ + 9NO3- = NH3 + 4Zn2+ + 8NO3- + 3H2O
3Cu + 8HNO3 = 2NO + 3Cu(NO3)2+ 4H2O
3Cu + 8H+ +8NO3-= 2NO + 3Cu2+ +6NO3-+ 4H2O
Konz.
Zn + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Zn(NO3)2
Zn + 4H+ +4NO3-= 2NO2 + 2H2O + Zn2+ +2NO3-
Cu + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Cu(NO3)2
Cu + 4H+ +4NO3- = 2NO2 + 2H2O + Cu2+ +2NO3-

Drittes Level

Variante 1

1. Die Reaktionsgleichung zur Gewinnung von Salpetersäure ist gegeben:
4N02 + 02 + 2H20 = 4HN03 + Q.
Beschreiben Sie die Reaktion nach allen von Ihnen untersuchten Klassifikationsmerkmalen.

4N+4O2 + О02 + 2H2O ↔ 4HN+5O-23
N+4 -1e = N+5 Reduktionsmittel
O20 +4e = 2O-2-Oxidationsmittel
Reaktion:
exotherm.
Mit einer Änderung des Oxidationszustands (OVR).
Ohne Beteiligung eines Katalysators.
Gerade.
Reversibel.
Ausgangsstoffe: 4 Mol Stickoxid 4 (1 Stickstoffatom, 2 Sauerstoffatome in einem Molekül) - Gas, 1 Mol Sauerstoff (2 Sauerstoffatome in einem Molekül) - Gas, 2 Mol Wasser (1 Sauerstoffatom, 2 Wasserstoff Atome in einem Molekül) - flüssig
Das Reaktionsprodukt – 4 Mol Salpetersäure (1 Stickstoffatom, 1 Wasserstoffatom, 3 Sauerstoffatome in einem Molekül) – ist eine Flüssigkeit.

2. Beschreiben Sie das chemische Element Magnesium entsprechend seiner Stellung im Periodensystem.
Magnesium - Seriennummer im Periodensystem Z = 12 und Massenzahl A = 24. Kernladung +12 (Anzahl der Protonen). Die Anzahl der Neutronen im Kern N \u003d A - Z \u003d 12. Die Anzahl der Elektronen \u003d 12.
Das Element Magnesium steht in der 3. Periode des Periodensystems. Die Struktur der Elektronenhülle:
12 mg)))
2 8 2

+2 Oxidationsstufe.
Die Reduktionseigenschaften von Magnesium sind ausgeprägter als die von Beryllium, aber schwächer als die von Calcium (Elemente der Gruppe IIA), was mit einer Vergrößerung der Atomradien beim Übergang von Be zu Mg und Ca verbunden ist.
Magnesiumoxid MgO ist ein basisches Oxid und weist alle typischen Eigenschaften basischer Oxide auf. Magnesiumhydroxid entspricht der Base Mg(OH)2, die alle charakteristischen Eigenschaften von Basen aufweist.

3. Erstellen Sie Formeln für Magnesiumoxid und -hydroxid und geben Sie deren Art an.
Schreiben Sie die Gleichungen aller Reaktionen auf, die für diese Substanzen in ionischer und molekularer Form charakteristisch sind.
Magnesiumoxid MgO ist das basische Oxid, die Base Mg(OH)2 weist alle charakteristischen Eigenschaften von Basen auf.
MgO + H2O = Mg(OH)2
MgO + CO2 = MgCO3
MgO + CO2 = Mg2+ + CO32-
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
Mg(OH)2 + CO2 = Mg2+ +CO32- + H2O
3Mg(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 + 3MgCl2
3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+
Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2NH4+= Mg2+ + 2NH3 + 2H2O
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2

Option 2

1. Die Gleichung für die Reaktion von Eisen mit Chlor ist gegeben:
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q.
Beschreiben Sie die chemische Reaktion nach allen von Ihnen untersuchten Ordnungsmerkmalen.
Betrachten Sie die Reaktion im Sinne von Redoxprozessen. Geben Sie das Oxidationsmittel und das Reduktionsmittel an.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q
2
3 Fe - 3e - = Fe + III,
Cl2 + 2e– = 2Cl–I
2Fe – 6e– = 2Fe+III,
3Cl2 + 6e– = 6Cl–I.
Fe – 3e– = Reduktionsmittel Fe+III
Cl2 + 2e– = 2Cl–I Oxidationsmittel
exotherm
GES
Gerade
irreversibel
Nicht katalytisch
Ausgangsstoffe: 2 Mol Eisen - fest, 2 Mol Chlor (ein Molekül aus 2 Atomen) - Gas
Produkt: 2 Mol Eisenchlorid (aus 1 Eisenatom, 2 Chloratome in FE) - tv.

2. Beschreiben Sie das chemische Element Natrium gemäß seiner Position im Periodensystem von D. I. Mendeleev.
Natrium – Na
Ordnungszahl Z=11; Massenzahl A \u003d 23, Kernladung + 11, Anzahl der Protonen \u003d 11, Neutronen (N \u003d A-Z \u003d 11) 23 - 11 \u003d 12 Neutronen, Elektronen \u003d 11, Periode - 3, Energieniveaus - 3 ,
Die Struktur der Elektronenhülle: 11 Na 2е; 8e; 1e.
11 Na)))
2 8 1
+1 Oxidationszustand;
Die reduzierenden Eigenschaften von Natrium sind stärker ausgeprägt als die von Lithium, aber schwächer als die von Kalium, was mit einer Vergrößerung der Atomradien einhergeht;
Natriumion Na+
Na 2 O - Natriumoxid ist das Hauptoxid und weist alle charakteristischen Eigenschaften von Oxiden auf. Natrium bildet Hydroxid NaOH (Alkali), das alle charakteristischen Eigenschaften von Basen aufweist.

3. Erstellen Sie Formeln für Natriumoxid und -hydroxid und geben Sie deren Art an. Schreiben Sie die Gleichungen aller Reaktionen auf, die für diese Substanzen in ionischer und molekularer Form charakteristisch sind.
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
2NaOH + CO2 ---> Na2CO3 + H2O
2OH(-) + CO2 ---> CO3(2-) + H2O
2NaOH + SO2 ---> Na2SO3 + H2O
2OH(-) + SO2 ---> SO3(2-) + H2O
NaOH+ Al(OH)3 ---> Na
OH(-) + Al(OH)3 ---> Al(OH)4 (-)
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+
Na2O + H2O ---> 2NaOH
Na2O + H2O ---> 2Na+ +2OH-
Na2O + 2HCl ----> 2NaCl + H2O
Na2O + 2H+ ----> 2Na+ + H2O
Na2O + CO2 ---> Na2CO3
Na2O + CO2 ---> 2Na++CO32-
Na2O + SO2 ---> Na2SO3
Na2O + SO2 ---> 2Na++SO32-

Möglichkeit 3

1. Die Reaktionsgleichung für die Zersetzung von Kaliumnitrat ist gegeben:
2KN03 = 2KN02 + O2 - Q.
Beschreiben Sie die Reaktion nach allen von Ihnen untersuchten Klassifikationsmerkmalen.
Betrachten Sie die Reaktion im Sinne von Redoxprozessen. Geben Sie das Oxidationsmittel und das Reduktionsmittel an.
2KNO3 = 2KNO2 + O2-Q
Oxidationsmittel: N5+ + 2e− = N=3+|2| Wiederherstellung
Reduktionsmittel: O2− − 4e− = O20 |1| Oxidation
Ausgangsstoffe: 2 Mol Kaliumnitrat (in FE 1 Kaliumatom, 1 Stickstoffatom, 3 Sauerstoffatome) - TV.
Die Reaktionsprodukte - 2 Mol Kaliumnitrit (in FE 1 Kaliumatom, 1 Stickstoffatom, 2 Sauerstoffatome) - Feststoff, 1 Mol Sauerstoff (2 Sauerstoffatome) - Gas.
Endothermisch
GES
Gerade
irreversibel
Nicht katalytisch

2. Beschreiben Sie das chemische Element Kohlenstoff anhand seiner Stellung im Periodensystem.
Kohlenstoff C ist ein chemisches Element der Gruppe IV des Periodensystems von Mendeleev: Ordnungszahl 6, Atommasse 12.011.
Ordnungszahl Z=6; Massenzahl A \u003d 12, Kernladung + 6 Anzahl der Protonen \u003d 6, Neutronen (N \u003d A-Z \u003d 6) 12 - 6 \u003d 6 Neutronen, Elektronen \u003d 6, Periode - 2, Energieniveaus - 2,
Die Struktur der Elektronenhülle: 6 C 2e; 4e
6C))
2 4
+4 Oxidationszustand;
Die oxidierenden Eigenschaften von Kohlenstoff sind ausgeprägter als die von Bor, aber schwächer als die von Stickstoff, was mit einer Erhöhung der Kernladung einhergeht.
CO2-Säureoxid, H2CO3-Säure.

3. Erstellen Sie Formeln für Kohlenmonoxid und -hydroxid und geben Sie deren Art an.
Schreiben Sie die Gleichungen aller Reaktionen auf, die für diese Substanzen in ionischer und molekularer Form charakteristisch sind.
CO2 Kohlenmonoxid ist ein saures Oxid und weist alle charakteristischen Eigenschaften von Oxiden auf. Kohlenstoff bildet die Säure H2CO3, die alle charakteristischen Eigenschaften von Säuren aufweist.
CO2 + H2O ↔ H2CO3
CO2 + H2O ↔ 2H+ + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
Ca2+ +2OH- + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
2H+ +CO32- + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
2H+ + CO32- + 2Na+ +OH- = 2Na++CO32- + 2H2O
2H+ +OH- = 2H2O
Ca(OH)2 + H2CO3 → CaCO3 ↓+ 2H2O
Ca2+ +2OH- + 2H+ +CO32- → CaCO3 ↓+ 2H2O

Möglichkeit 4

1. Die Reaktionsgleichung für die Bildung von Eisenhydroxid (III) ist gegeben:
4Fe(OH)2 + 2H20 + O2 = 4Fe(OH)3.
Beschreiben Sie die Reaktion nach allen von Ihnen untersuchten Klassifikationsmerkmalen.
Betrachten Sie die Reaktion im Sinne von Redoxprozessen. Geben Sie das Oxidationsmittel und das Reduktionsmittel an.
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
Fe2+ ​​​​-1е→ Fe3+ Reduktionsmittel
O20 + 4е → 2O2- Oxidationsmittel
Ausgangsstoffe: 4 Mol Eisenhydroxid 2 (in FE 1 Eisenatom, 2 Sauerstoffatome, 2 Wasserstoffatome) - fest, 1 Mol Sauerstoff (2 Sauerstoffatome) - Gas, 2 Mol Wasser (2 Wasserstoffatome, 1 Sauerstoff Atom im Molekül) - f.
Das Reaktionsprodukt sind 4 Mol Eisenhydroxid 3 (in FE 1 Eisenatom, 3 Sauerstoffatome, 3 Wasserstoffatome) - TV.
exotherm
GES
Gerade
irreversibel
Nicht katalytisch.

2. Beschreiben Sie das chemische Element Phosphor nach seiner Stellung im Periodensystem.
Merkmal P (Phosphor)
Das Element mit der laufenden Nummer 15 befindet sich in der 3. Periode der 5. Gruppe, der Hauptuntergruppe.
Atommasse \u003d 31. Die Ladung des Atomkerns beträgt P + 15, t. Es gibt 15 Protonen im Kern.
Schema 15P 2e) 8e) 5e)
Im Kern eines Atoms befinden sich 16 Neutronen. Es gibt 15 Elektronen in einem Atom, da ihre Anzahl gleich der Anzahl der Protonen und der Seriennummer ist. Es gibt 3 Elektronenschichten im Phosphoratom, da P in der 3. Periode ist. Auf der letzten Schicht befinden sich 5 Elektronen, da Phosphor in Gruppe 5 ist. Die letzte Schicht ist nicht fertig. P-Nichtmetall, weil in der Chemikalie. Reaktionen mit Metallen benötigen 3 Elektronen, um die Schicht zu vervollständigen. Sein Oxid ist Р2О5-Säure. Er ist gegenseitig. mit H2O, Basen und basischen Oxiden. Sein Hydroxid ist H3PO4-Säure. Sie interagiert. mit gegenüber H (Wasserstoff) beständigen Metallen, mit basischen Oxiden, Basen.

3. Stellen Sie Formeln für Phosphoroxid und -hydroxid auf und geben Sie deren Art an.
Schreiben Sie die Gleichungen aller Reaktionen auf, die für diese Substanzen in ionischer und molekularer Form charakteristisch sind.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
3Ca(OH)2 + P2O5 = Ca3(PO4)2 + 3H2O.
3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
3Mg + 6H++ 2PO43- = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
2H3PO4+3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2
6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O