Ziel: Wissen über einfache und komplexe Substanzen verallgemeinern und systematisieren, die relativen Molekülmassen von Substanzen berechnen, chemische Formeln binärer Verbindungen nach Wertigkeit aufstellen und Wertigkeiten nach Formel bestimmen, chemische Gleichungen ausgleichen;
die kreative und kognitive Aktivität der Schüler zu entwickeln, die Fähigkeit zu vergleichen, zu analysieren und Lösungen in nicht standardmäßigen Situationen zu finden;
weiterhin Interesse an chemischen Wissenschaften entwickeln, Verwendung von interdisziplinärem Material, Fähigkeit zur Arbeit in Paaren, Gruppen.
^ Unterrichtstyp: Verallgemeinerung und Systematisierung von Wissen.
Ausrüstung: Präsentation (es gibt leere Folien in der Präsentation, um die Schüler nicht von der Arbeit mit dem Bild auf dem Bildschirm abzulenken)
^ Unterrichtsfortschritt:
Organisatorischer Moment (Überprüfung der Abwesenheiten)
Aktualisierung der kognitiven Aktivität:
Welches Thema haben wir studiert?
Heute werden wir unser Wissen zusammenfassen….
Also schreiben wir unsere Hausaufgaben auf: Wiederholen Sie die Hauptbegriffe des Themas, Absatz ...
^ Wiederholung und Verallgemeinerung des gelernten Stoffes
Leute, ihr wisst, dass einer der Teilnehmer eurer Klasse wie immer im August Lehrbücher bekommen hat. Als ich das Lehrbuch der Chemie aufschlug, fand ich zwischen den Seiten des Lehrbuchs eine verdächtige Notiz ... Nachricht vom Alchemisten. Was steht da geschrieben?
"Lieber Freund! Willst du Schätze finden? Was wird dafür benötigt? Ihr Einfallsreichtum und meine Unterstützung. Wenn du es hast, dann geh! Ich schicke Ihnen eine Karte und Anweisungen."
Lassen Sie uns zuerst die Reiseroutenblätter ausfüllen. Öffne ein Notizbuch, schreibe die Nummer auf, Klassenarbeit. Aber bevor wir uns auf den Weg machen, müssen wir prüfen, ob alle für diesen Test bereit sind, unsere Wissensdatenbank überprüfen. Nur wer mindestens 4 Punkte erzielt, geht auf die Straße.
Chemisches Diktat (gegenseitige Kontrolle)
Die Wissenschaft der Stoffe und ihrer Eigenschaften (Chemie)
Wie heißt die Atomsorte mit einer bestimmten Kernladung? (Chemisches Element)
Wie heißen Substanzen, die aus einer Art chemischer Elemente bestehen? (einfach)
Wie heißt der Wissenschaftler, der das Periodengesetz und das Periodensystem der chemischen Elemente entdeckt hat? (D. I. Mendelejew)
Bedingte Notation eines Atoms, Moleküls, Ions oder einer Substanz unter Verwendung chemischer Elemente und Indizes (chemische Formel)
Welche zwei Arten von Mischungen kennen Sie? (homogen und heterogen)
Nennen Sie drei Methoden zur Trennung heterogener Gemische. (Absetzen, Filtern, Magnetwirkung)
Wie heißt das Phänomen, bei dem sich eine Substanz nicht in eine andere umwandelt? (körperlich)
Dieser Wissenschaftler entdeckte das Gesetz der Erhaltung der Masse der Materie. (M. W. Lomonossow)
Welche Methode kann verwendet werden, um eine Mischung aus Holz- und Eisenspänen zu trennen (Magnetwirkung)
Welche Laborgeräte werden verwendet, um ein Reagenzglas über einer Alkohollampe zu erhitzen? (Röhrenhalter)
Mit welchen Laborgläsern kann ein bestimmtes Wasservolumen abgemessen werden (Messzylinder). GEGENSEITIGE KONTROLLE Gibt es Schüler, die 1b, 2b, 3b haben? Das Gepäck an Wissen ist unterschiedlich, aber wir machen uns alle auf den Weg. Lassen Sie uns die Regeln der sicheren Bewegung wiederholen.
Gehen Sie ausgehend von der oberen linken Zelle horizontal (links oder rechts) oder vertikal (oben oder unten) durch alle Zellen, so dass die in den Zellen angegebenen Buchstaben eine Regel für Vorsichtsmaßnahmen beim Umgang mit chemischen Reagenzien bilden. Jeder Buchstabe darf nur einmal verwendet werden.
| X | und | R | e | a | zu | P | R | um | b | um | bei | Mit |
| und | m | e | und | und | t | ich | h | b | a | in | zu | in |
| h | e | Mit | zu | in | s | n | e | l | t | b | n | a |
Chemische Reagenzien können nicht geschmeckt werden
Gehen wir also auf Schatzsuche. Unser Weg ist nicht einfach. Wir haben viele Hindernisse, und das erste ist, die richtige Richtung zu wählen. Nach Abschluss der Aufgabe finden wir den richtigen Weg. Bei der Aufgabe müssen nichtmetallische Elemente gefunden werden, die sich in derselben Linie oder vertikal oder horizontal befinden.
^ Richtig
Antwort: 1) Unteroffizier
Richtig, wir haben den richtigen Weg gefunden.
Leute, teilen wir uns in Gruppen auf
Und hier ist unsere erste Hürde Kryptograf
^
Jedes Team bekommt ein Spielfeld, auf dem die Formeln einfacher und komplexer Substanzen geschrieben sind.
| ABER | B | BEI | G | D |
|
| 1 | KOH | AUS | Zpo | Ö 2 | ALSO 3 |
| 2 | СuО | Ca 3 P 2 | H 2 CO 3 | Fe | N 2 Ö |
| 3 | LiH | N2 | S | H 2 0 | Cu |
| 4 | R | N / A 2 Ö | MgBr 2 | H 2 | A1C1 3 |
| 5 | HNO 3 | Kr 2 Ö 3 | C1 2 | AgCI | Si |
Der Lehrer gibt dem ersten Team die Koordinaten: Der Schüler, der antwortet, muss die Formel lesen und eine einfache oder komplexe Substanz sagen. Diese Formel wird durchgestrichen und der Schüler nennt die neuen Koordinaten den Schülern des anderen Teams. Richtige Antwort - Punkt, falsche Antwort - der Zug geht an das andere Team
Gut erledigt! Wir haben Substanzen in einfache und komplexe unterteilt. Setzen wir unsere Reise fort.
Ach was ist hier passiert? Der Gauner hat einige Elemente im Periodensystem verwechselt, wir müssen sie zurückgeben.
^ Element finden
Nennen Sie es entsprechend der Position des Elements im Periodensystem, warum und warum es für den menschlichen Körper in unserem Leben notwendig ist.
Das Element ist in Periode 4, Gruppe 2 (Kalzium)
Das Element hat die Ordnungszahl 8 (Sauerstoff)
Ein Element mit einer Atommasse von 35,5 (Chlor)
Nichtmetallisches Element, in Periode 5, Gruppe 7 (Jod)
Ein Element mit der Atommasse 48 (Titan)
Das Element befindet sich in Periode 6 mit einer Atommasse von 197 (Aurum)
Metallelement, angesiedelt in der 4. Periode, 8. Gruppe (Ferrum)
Schreiben Sie die Formeln von Stoffen auf, die folgende Zusammensetzung haben:
a) zwei Wassermoleküle;
b) 2 Phosphor- und 5 Sauerstoffatome;
c) 1 Atom Phosphor, 3 Atome Wasserstoff;
e) 1 Siliciumatom, 2 Sauerstoffatome;
f) 2 Chromatome, 3 Sauerstoffatome;
g) 1 Wasserstoffatom, 1 Stickstoffatom, 3 Sauerstoffatome.
f) 2 Natriumatome, 1 Schwefelatom und 4 Sauerstoffatome
Vor uns erstreckte sich ein riesiger Wald. Und Rotkäppchen kennt den Weg durch den Wald, der seiner geliebten Großmutter Torten trägt. Der sicherste Weg ist dort, wo die Summe der relativen Molekulargewichte am kleinsten ist. (siehe Präsentation 25 Folie)
PHYSMINUTKA
^ Unser Unterricht geht voran
Sind unsere Leute gesund?
Wir stehen alle zusammen auf, wir beginnen den Schritt auf der Stelle.
Wir erheben unsere Hände zur Sonne, wir wünschen allen gute Gesundheit.
^ Hände hoch und Hände runter
Alle sammelten ihre Gedanken.
Ruhig hingesetzt gähnen nicht
Und wir arbeiten weiter.
Der Weg durch den Wald führte uns zum Fluss.
Es ist schwierig, den Fluss zu überwinden, da der Fluss mit unersättlichen Piranhas gesättigt ist - eine unvorsichtige Bewegung und Sie riskieren, ins Wasser zu fallen, wo Sie sich in wenigen Minuten in ein Skelett verwandeln. Wie sein? Es gibt einen Ausweg - das Ufer ist voller riesiger Felsbrocken, entlang derer man leicht auf die andere Seite gelangen kann. Jeder Felsbrocken ist eine richtig formulierte Formel eines Stoffes oder eine Definition der Wertigkeit von Elementen in einem Stoff.
Bestimmen Sie die Wertigkeit von Elementen in Verbindungen:
SO 2, K 2 O, Cr 2 O 3 BaO FeO, SO 3, As 2 O 5
Machen Sie zusammengesetzte Formeln, wenn Sie die Wertigkeiten der Elemente kennen
III II I III I II II II IV I III II I II
Al S, Na P, Ag O, Mg O, Si H, B O Na S
Und hier ist das Meer auf unserem Weg, aber um zur lang ersehnten Insel zu gelangen, müssen wir die folgende Aufgabe erfüllen. Ich werde die chemischen Elemente in einer bestimmten Reihenfolge lesen, und Sie werden sie in einer bestimmten Reihenfolge kombinieren. (durch Verbinden der Namen chemischer Elemente sollte ein Boot entstehen)
Wir haben ein Boot, also segeln wir damit. Wir laden auf das Schiff.
Auf dem Oberdeck gab es einen kleinen Notfall: Physikalische und chemische Phänomene vermischten sich. Sie müssen gemäß den bestellten Tabellen an Orten verteilt werden.
^ Frostbildung,
rostendes Eisen,
Seifenblasenbildung
Vergilbende Blätter
brennendes Holz,
Erstellung von Eisfiguren
Explosionen des Neujahrsfeuerwerks
Das Schiff fuhr zur Insel. Wir landen auf dem Boden.
Wir kamen zur höchsten Schlucht. Bewohnt von giftigen Schlangen, führt eine Brücke darüber, die von einem bösen Riesen bewacht wird. Sobald der Reisende die Brücke betritt, beginnt der Riese sie zu schwingen und versucht, den Draufgänger in die Schlucht zu werfen. Um Ärger zu vermeiden, ist es notwendig, ein Gleichgewicht in den vom Riesen vorgeschlagenen Gleichungen chemischer Reaktionen herzustellen
P + Cl 2 → PCl 5
Na + S → Na 2 S
H 2 O → H 2 + O 2
K + O 2 \u003d K 2 O;
Na 2 O + H 2 O \u003d NaOH;
Na + Cl 2 \u003d NaCl;
Al 2 O 3 + Fe = Fe 2 O 3 + Al;
Um an den Schatz zu kommen, müssen wir das lösen Kreuzworträtsel
Wir haben also alle Aufgaben erfolgreich abgeschlossen, was bedeutet, dass Sie den Schatz gefunden haben, der sich in der nächsten Nachricht des Alchemisten befindet
Lieber Freund! Und jetzt verrate ich Ihnen ein Geheimnis: Der wahre Schatz ist das Wissen, das Sie sich selbst angeeignet haben!
Betrachtung
heute habe ich es erfahren...
es war interessant…
Es war schwer…
Ich habe Aufgaben gemacht...
Das habe ich bemerkt...
Jetzt kann ich…
Ich fühlte, dass...
Ich kaufte...
Ich lernte…
Ich schaffte es …
Ich werde versuchen…
überraschte mich...
gab mir eine Lektion fürs Leben...
Lektion - Reisen
"Originelle chemische Konzepte"
Ziel dieser Lektion ist es, das Wissen in der Praxis anzuwenden.
Aufgaben:
pädagogisch: zu lehren, wie man das erworbene Wissen in der Praxis anwendet; mit dem verfügbaren Potenzial in einer bestimmten Situation agieren; die Fertigkeiten und Fähigkeiten im Umgang mit chemischen Glaswaren und Reagenzien zu festigen; lernen Sie, Ihren Standpunkt zu verteidigen.
Entwicklung: Verbesserung der Fähigkeiten zur Arbeit mit Wissensquellen; verbessern Sie die Fähigkeiten der Analyse, Verallgemeinerung; die Fähigkeit zu sprechen und seinen Standpunkt zu verteidigen; kreative Fähigkeiten entwickeln; Kommunikationsfähigkeiten in Gruppenarbeit entwickeln; entwickeln ein kognitives Interesse am umgebenden Leben.
erzieherisch: an energischer Aktivität beteiligt sein; eine Kultur zu bilden, einschließlich einer ökologischen, um die humanen Qualitäten der Persönlichkeit von Studenten zu formen; Kommunikationsfähigkeit verbessern.
Unterrichtstyp: Anwendung des Wissens in der Praxis
Phasen: Organisation, Zielsetzung, Wissensaktualisierung, Betriebskenntnisse, Fertigkeiten und Fähigkeiten zur Lösung praktischer Probleme, Erstellung eines Berichts über die Arbeitsleistung, Festlegung der Hausaufgaben
Ausrüstung und Reagenzien: Periodensystem der chemischen Elemente, didaktisches Material, Laborstativ, Porzellantasse, Wasser in einer Flasche, Reagenzgläser, Heizer, Streichhölzer, Lösungen von Perchlorsäure, Sulfatsäure, Bariumchlorid, Natriumcarbonat, Kerze.
Grundlegende Konzepte und Begriffe: einfache und komplexe Substanzen, Wertigkeit, Formel, chemische Reaktion, chemische Reaktionsgleichung.
Methoden und Techniken: verbal: Konversation, Geschichte; praktisch: Problemlösung.
WÄHREND DER KLASSEN
Organisatorisch Moment
Inschrift der Lektion: "Der einzige Weg, der zu Wissen führt, ist Aktivität"
B.zeigen
Bekanntgabe von Thema und Zweck der Unterrichtsstunde.
Die Schüler werden in Teams (Crews) vereint, ein Anführer wird in der Gruppe ausgewählt - ein Kapitän, ein Bootsmann, ein Funker, ein Pilot und ein Matrose (oder Schiffsjunge)
Das Wort des Lehrers.
Seit einem halben Jahr beschäftigen wir uns mit den theoretischen Grundlagen der Chemie. Heute begeben wir uns auf eine Seereise durch den Ozean des chemischen Wissens. Beim Schwimmen kommen Ihnen alle Kenntnisse und Fähigkeiten, die Sie sich im Unterricht angeeignet haben, zugute. Wenn Sie diesen Test erfolgreich bestehen, erhält jeder von Ihnen einen Zugang in das weite Reich der Chemie, auf das im anschließenden Chemieunterricht eingegangen wird.
Ich bitte Kapitäne, zu mir zu kommen und Frachtbriefe für ihre Mannschaft zu holen. Darin markieren Sie die bestandenen Etappen und die erhaltenen Punkte.
Hauptteil
I. ZOLL
Spiel-Decoder.
Jedes Team muss eines der Schlüsselwörter unserer Lektion erraten.
Molekül
Substanz
Formel
Reaktion
Der Lotse, der geholfen hat, das Team zu seinem Hafen zu führen, berichtet über den Abschluss der Aufgabe (1 Punkt).
II.
Was ist eine chemische Formel?
Wie formuliert man einen Stoff richtig?
Was heißt Valenz?
Bosuns arbeiten an Karten, formulieren Substanzen nach Valenz (3 Punkte)
Kapitäne überprüfen die Richtigkeit der Aufgabe (1 Punkt)
N(III)
O(II)
Cl(I)
Magnesium (II)
Al(III)
K(I)
R(III)
O(II)
F(I)
Magnesium (II)
Al(III)
K(I)
R(III)
O(II)
F(I)
Ca(II)
Fe(III)
Na(I)
N(III)
O(II)
Cl(I)
Ca(II)
Fe(III)
Na(I)
Die restlichen Besatzungsmitglieder arbeiten mit dem Periodensystem.
(Für die richtige Antwort - ein Chip = 1 Punkt)
Finden, notieren und benennen Sie drei Elemente, die nach kosmischen Körpern benannt sind
Finden, notieren und benennen Sie drei Elemente, die nach großen Wissenschaftlern benannt sind
Finden, notieren und benennen Sie drei Elemente, die nach geografischen Merkmalen benannt sind
III. Insel der Veränderungen
1) Alle Änderungen, die in der Umgebung auftreten, werden aufgerufenPhänomene .
Was sind die Phänomene?
Was ist ein anderes Wort für chemische Phänomene?
Nennen Sie die Anzeichen chemischer Reaktionen.
2) Um den Weg fortzusetzen, ist es notwendig zu bestimmen, welche der genannten Phänomene physikalischer und welche chemischer Natur sind. (Grafisches Diktat )
Markieren Sie chemische Phänomene mit einem Zeichen+ , und körperlich -
Eisenrost (+)
Sauermilch(+)
Eiskaltes Wasser(-)
Schmelzblei(-)
Dynamitexplosion (+)
Frost(-)
Zucker in Wasser auflösen (-)
Blattfäule (+)
Den Draht zu einer Spirale drehen (-)
Traubensaftgärung(+)
Gegenseitige Überprüfung.
1- 4 richtige Antworten - 1 Punkt
5-7 richtige Antworten - 2 Punkte
8-10 richtige Antworten - 3 Punkte
3) Die Kapitäne erhalten Karten mit der Aufgabe. Es ist notwendig, die Koeffizienten in den Reaktionsgleichungen anzuordnen.
IV . INSEL ZHZL
Berichte von Studenten "Biografieseiten" (Demokrit, Lomonosov, Lavoisier, Mendeleev)
Bericht - 2 Punkte
v . ARCHIPEL LABOR
Inselsicher. ( Sportunterricht Minute )
Wiederholen wir die Grundregeln des Verhaltens im Labor bei der Durchführung von Experimenten.
Richtige Aussage - Schüler nicken, falsche - drehen den Kopf hin und her, zweifeln - zucken mit den Schultern.
Es ist notwendig, im Labor in einem speziellen Kittel zu arbeiten.
Substanzen müssen in kleinen Mengen eingenommen werden.
Substanzen können geschmeckt werden.
Alle Arbeiten werden mit Erlaubnis des Lehrers oder Laborassistenten durchgeführt.
Sie können Flaschen und Deckel verwechseln.
Löschen Sie die Brennerflamme mit einer speziellen Kappe.
Überschüssige Reagenzien können zurück in das Fläschchen gegossen werden, aus dem sie entnommen wurden.
Beim Arbeiten mit ätzenden Stoffen (Säuren und Laugen) ist besondere Vorsicht und Vorsicht geboten.
Experimentelle Insel.
Zu Beginn unserer Reise erhielt jedes Team eine Aufgabe, die erfüllt werden muss, sofern die Crew alle vorherigen Etappen der Reise erfolgreich abgeschlossen hat.
Insel produktiv.
Nach Abschluss der praktischen Aufgabe stellt das Team das Ergebnis seiner Arbeit an der Tafel zusammen und erstellt eine Vergleichstabelle „Physikalische und chemische Phänomene“, in der seine Beobachtungen und Schlussfolgerungen erläutert werden. (Ein Funker arbeitet an der Tafel). Alle Schüler schreiben die Tabelle in ein Heft. (Interaktive Übung zum Erstellen einer Vergleichstabelle)
physikalische Phänomene
chemische Phänomene
Schmelzen von Paraffin (Änderung des Aggregatzustands)
"Fizz" (Gasfreisetzung)
Verdunstung von Wasser (Änderung des Aggregatzustands)
„Milch“ (Verfärbung, Sedimentation)
VI . INSEL DER CHEMIKALIEN
Dies ist der Endpunkt unserer Reise, wo wir unsere Arbeit zusammenfassen werden. Ich bitte die Kapitäne, die Anzahl der Punkte zu berechnen und die Frachtbriefe auszuhändigen.
Zu diesem Zeitpunkt sind die Schüler eingeladen, sich einen Videoclip des m / w "Imp No. 13" anzusehen.
Hausaufgaben
Zusammenfassend
Bewertung der Schülerarbeiten für den Unterricht
Etappen des Weges
Mitglieder
Besatzung
Zoll
Insel der chemischen Zeichen und Formeln
Insel der Veränderung
ZhZL
Archipel-Labor
Kapitän
Bootsmann
Pilot
Funker
Seemann
Etappen des Weges
Mitglieder
Besatzung
Zoll
Insel der chemischen Zeichen und Formeln
Insel der Veränderung
ZhZL
Archipel-Labor
Festlandchemikalien (Gesamtpunktzahl)
Kapitän
Bootsmann
Pilot
Funker
Seemann
Demokrit (er wurde nach seinem Geburtsort auch Demokrit von Abder genannt) - ein antiker griechischer Philosoph, der erste Materialist, einer der ersten Vertreter des Atomismus. Seine Leistungen auf diesem Gebiet sind so groß, dass ihnen für die gesamte Epoche der Moderne in sehr geringem Umfang grundlegende neue Erkenntnisse hinzugefügt wurden.
Aus seiner Biographie kennen wir nur bruchstückhafte Informationen. Demokrit wurde um 470 v. Chr. geboren. e. Seine Heimat war Thrakien, eine Region Ostgriechenlands, die Küstenstadt Abdera.
Die Legende besagt, dass Demokrit ein Schüler einiger Chaldäer und Zauberer war.
Der Wissens- und Erfahrungsschatz hat sich im Laufe zahlreicher Reisen und Reisen deutlich vergrößert. Es ist bekannt, dass er Länder wie Persien, Ägypten, Iran, Indien, Babylonien, Äthiopien besuchte und sich mit der Kultur und den philosophischen Ansichten der dort lebenden Völker vertraut machte. Er lebte einige Zeit in Athen und hörte sich die Vorlesungen von Sokrates an.
Die Hauptleistung der Philosophie von Demokrit gilt als seine Entwicklung der Lehre vom "Atom" - einem unteilbaren Materieteilchen, das nicht zusammenbricht und nicht entsteht. Er beschrieb die Welt als ein System von Atomen im Nichts und bewies damit nicht nur die Unendlichkeit der Zahl der Atome im Universum, sondern auch die Unendlichkeit ihrer Formen. Atome bewegen sich nach dieser Theorie zufällig im leeren Raum (der Großen Leere, wie Demokrit sagte), kollidieren und aufgrund der Übereinstimmung von Formen, Größen, Positionen und Anordnungen bleiben sie entweder haften oder fliegen auseinander. Die entstehenden Verbindungen halten zusammen und ergeben so komplexe Körper. Bewegung selbst ist eine Eigenschaft, die Atomen von Natur aus innewohnt. Körper sind Verbindungen von Atomen. Die Vielfalt der Körper ist sowohl auf die unterschiedlichen Atome zurückzuführen, aus denen sie bestehen, als auch auf die unterschiedliche Reihenfolge des Zusammenbaus, so wie verschiedene Wörter aus denselben Buchstaben bestehen.
Tatsächlich verfügte Demokrit über ein so enzyklopädisches, umfangreiches und vielseitiges Wissen, dass er den Titel des Vorgängers des berühmten Aristoteles verdient. In seiner Zeit gab es keine Wissenschaften, mit denen er sich nicht beschäftigt hätte: Das sind Astronomie, Ethik, Mathematik, Physik, Medizin, Technik, Musiktheorie, Philologie. Dennoch wird die Entstehung einer so universellen philosophischen Lehre wie der Atomismus gewöhnlich mit den Theorien Demokrits in Verbindung gebracht.
Er starb ungefähr 380 v. e.
Michail Wassiljewitsch Lomonossow - der große russische Wissenschaftler-Enzyklopädist, Naturforscher und Philologe, Dichter und Künstler, Philosoph der Naturwissenschaften.
Mikhail Vasilievich Lomonosov wurde im Dorf Denisovka in der Nähe des Dorfes Cholmogory in der Provinz Archangelsk in der Familie eines Pomor-Bauern geboren. Mit 19 Jahren verließ er seine Heimat nach Moskau, wo er unter einem fiktiven Adelsnamen in die Slawisch-Griechisch-Lateinische Akademie eintrat. Als einer der besten Studenten wurde Lomonosov zur Fortsetzung seiner Ausbildung an die Universität der St. Petersburger Akademie der Wissenschaften und dann ins Ausland geschickt, wo er sich in Chemie, Physik und Metallurgie verbesserte. Mit 34 wurde er einer der ersten russischen Akademiker. Das Spektrum seiner naturwissenschaftlichen Interessen und Forschungen umfasste die unterschiedlichsten Bereiche der Grundlagen- und angewandten Wissenschaften (Physik, Chemie, Geographie, Geologie, Metallurgie, Astronomie). Lomonosov drang tief in das materialistische Wesen der Natur ein, förderte und entwickelte ihre grundlegenden physikalischen und philosophischen Prinzipien: das Gesetz der Erhaltung von Materie und Bewegung, die Prinzipien der Erkennbarkeit, die Naturgesetze.
Die Fähigkeit, Phänomene in ihren Zusammenhängen zu analysieren, und die Breite der Interessen führten ihn zu einer Reihe wichtiger Schlussfolgerungen und Errungenschaften. Er zeigte besonderes Interesse an der Schaffung solcher Instrumente, die Seefahrern helfen würden, besser durch die Sterne zu navigieren und die Zeit mit der größten Genauigkeit zu bestimmen.
M. V. Lomonosov behauptet, dass alle Substanzen aus bestehenMoleküle das sind "Versammlungen" . In seiner Dissertation „Elemente der mathematischen Chemie“ (1741; unvollendet) gibt der Wissenschaftler folgende Definition: „Atom ist ein Teil eines Körpers, der nicht aus anderen kleineren und unterschiedlichen Körpern besteht ... Ein Molekül ist eine Ansammlung von Atome, die eine kleine Masse bilden.“ Auch Lomonossows Atome und Moleküle sind oft „physisch unempfindliche Teilchen“, was betont, dass diese Teilchen sinnlich nicht wahrnehmbar sind. M. V. Lomonosov weist auf den Unterschied zwischen „homogenen“ Molekülen hin, die aus „der gleichen Anzahl derselben Elemente bestehen, die auf die gleiche Weise verbunden sind“, und „heterogenen“ Molekülen, die aus verschiedenen Elementen bestehen. Körper, die aus homogenen Molekülen bestehen, sind einfache Körper.
In einem Brief an L. Euler formuliert er sein "allgemeines Naturgesetz" (5. Juli 1748)... Alle Veränderungen, die in der Natur auftreten, sind so, dass, wie viel von dem, was einem Körper weggenommen wird, so viel einem anderen hinzugefügt wird. Wenn also ein paar Materie abnimmt, wird sie sich an einem anderen Ort vermehren. Dieses universelle Naturgesetz erstreckt sich auf die meisten Bewegungsregeln, denn ein Körper, der einen anderen durch seine Kraft bewegt, verliert so viel von ihnen von sich selbst, wie er einem anderen mitteilt, der von ihm Bewegung erhält.
1774 veröffentlicht ein Papier, das ähnliche Experimente beschreibt; später formulierte und veröffentlichte er das Gesetz der Erhaltung der Materie - die Ergebnisse der Experimente von M. V. Lomonosov wurden nicht veröffentlicht, sodass sie erst nach hundert Jahren bekannt wurden.
Antoine Laurent Lavoisier - Französischer Chemiker, einer der Begründer der modernen Chemie. Geboren am 26. August 1743 in Paris in der Familie eines Rechtsanwalts.
In seiner Forschung bediente er sich stets mathematischer Methoden. Er fand die Rolle des Sauerstoffs im Verbrennungs-, Oxidations- und Atmungsprozess heraus, widerlegte damit die Phlogiston-Theorie, entdeckte das Massenerhaltungsgesetz von Substanzen, führte das Konzept des "chemischen Elements" und der "chemischen Verbindung" ein und bewies dies Die Atmung ähnelt dem Verbrennungsprozess und ist eine Wärmequelle im Körper. Lavoisier gilt als einer der Begründer der Thermochemie.
Mit 29 wurde Lavoisier zum ordentlichen Mitglied der Pariser Akademie der Wissenschaften gewählt. Wer weiß, welche anderen Entdeckungen dieser herausragende Wissenschaftler gemacht hätte, wenn er nicht zusammen mit den Opfern des revolutionären Terrors getötet worden wäre.
In der Geschichte der Weltwissenschaft sind die Namen berühmter Wissenschaftler eingeprägt, deren Entdeckungen zum Fortschritt unseres Wissens über die Natur und ihrer Nutzung zum Wohle des Menschen beigetragen haben. Unter ihnen nimmt der Name von D. I. Mendeleev einen der ersten Plätze ein.
Dmitri Iwanowitsch Mendelejew geboren am 27. Januar 1834 in Tobolsk. Er war das siebzehnte Kind in der Familie. Im Gymnasium lernte er zunächst mittelmäßig. In der High School begann ich mich für Naturwissenschaften, Mathematik, Geschichte, Geographie, Astronomie zu interessieren. Mit der Zeit wuchs der Erfolg des jungen Schülers und im Zeugnis gab es nur zwei befriedigende Noten. Und 1855 schloss Mendeleev das Pädagogische Hauptinstitut in St. Petersburg mit einer Goldmedaille glänzend ab.
Noch als Student im Jahr 1854 forscht Dmitry Ivanovich und schreibt einen Artikel "Über Isomorphismus"., wo er die Beziehung zwischen der Kristallform und der chemischen Zusammensetzung von Verbindungen sowie die Abhängigkeit der Eigenschaften von Elementen von der Größe ihres Atomvolumens feststellte.
1856 verteidigte er seine Dissertation „Über bestimmte Bände“ für einen Magistertitel in Chemie und Physik. In dieser Zeit schreibt er über den Unterschied zwischen Substitutions-, Kombinations- und Zersetzungsreaktionen.
Seit 1880 begann er sich für Kunst, insbesondere russische Kunst, zu interessieren, sammelte Kunstsammlungen und wurde 1894 zum ordentlichen Mitglied der Kaiserlichen Akademie der Künste gewählt. Als Hobby fertigte Dmitry Ivanovich Koffer an und nähte Kleidung für sich. Mendeleev war auch an der Konstruktion des ersten russischen Eisbrechers "Ermak" beteiligt.
Die Entdeckung des Periodengesetzes durch D. I. Mendeleev markierte den Beginn einer neuen Etappe in der Entwicklung der Chemie im Allgemeinen und spielte eine wichtige Rolle bei der Schaffung der Theorie der Struktur des Atoms. Mendelejews Lösungsideen bildeten den Kern moderner Lösungstheorien.
Die Tätigkeit von D.I. Mendeleev, zielte auf die Entwicklung von Industrie und Landwirtschaft ab.
Seine Arbeit zur Herstellung von rauchfreiem Pulver, Aero- und Hydrodynamik trug zur Entwicklung des Arktischen Ozeans, zur Entwicklung der Navigation, Luftfahrt und Meteorologie bei und trug zum wissenschaftlichen und technologischen Fortschritt des Landes bei.
Mendelejew reiste wiederholt durch das Land, um die Möglichkeit der Entwicklung der einen oder anderen Region, einschließlich der Ukraine, zu untersuchen. Der Wissenschaftler besuchte Donbass und äußerte die Idee der unterirdischen Brennstoffvergasung.
EINLEITUNG
Mit dem Thema "Erste chemische Konzepte" beginnt das Studium der Chemie in der achtklassigen Sekundarschule. Die Bedeutung des Themas wird nicht nur dadurch bestimmt, dass die Studierenden beim Studium viele chemische Konzepte, das Massenerhaltungsgesetz von Stoffen, die grundlegenden Bestimmungen der Atom- und Molekulartheorie lernen, sondern auch dadurch, dass es vermittelt eine Gelegenheit für die Entwicklung des logischen Denkens der Schüler, die Erziehung ihres Interesses an dem Thema dialektisch-materialistische Weltanschauung.
1. PRIMÄRE CHEMISCHE KONZEPTE
Die Bildung erster Konzepte in den Lektionen zu diesem Thema ist die erste Stufe bei der Schaffung eines Systems chemischen Wissens unter den Schülern, so dass viele Definitionen noch nicht vollständig sind und nicht alle Merkmale der untersuchten Konzepte enthalten. Chemische Phänomene müssen aus atom- und molekularwissenschaftlicher Sicht betrachtet werden. Mit dem Studium dieses Themas beginnt die Herausbildung der Fähigkeit der Studierenden, interdisziplinäre Zusammenhänge herzustellen. Die Besonderheit der Methodik zur Umsetzung interdisziplinärer Verbindungen besteht darin, dass die Schüler dem Lehrer in größerem Umfang folgen, seine Geschichte mit Fakten und Konzepten wiedergeben, die aus anderen Fächern bekannt sind, insbesondere aus Physikkursen der VI- und frühen VII-Klassen. Der Lehrer selbst zeigt die Möglichkeit und Notwendigkeit auf, Wissen zu gewinnen, beispielsweise Informationen über die Eigenschaften bestimmter Stoffe (Metalle, Nichtmetalle usw.). Am Ende des ersten Themas können die Studierenden eigenständig auf das im Physikunterricht erworbene theoretische Wissen zurückgreifen.
Im Zuge der Aneignung chemischer Ausgangskonzepte soll auf der Grundlage des den Studierenden zugänglichen Materials vor allem auf der Grundlage interdisziplinärer Zusammenhänge weltanschauliches Wissen (Positionen und Vorstellungen) gebildet werden. Es ist bekannt, dass im Studium der Biologie, Geographie und Physik bereits viele Weltanschauungen in die Köpfe der Studenten eingeflossen sind. Daher ist es wichtig, sie geschickt einzusetzen und weiterzuentwickeln.
Eine wichtige Rolle bei der Lösung des Problems der Bildung einer wissenschaftlichen Weltanschauung spielen die Verallgemeinerungen, die der Lehrer macht. Dabei ist es selbstverständlich, dass die Studierenden an weltanschauliches Wissen auf der Ebene der chemischen Form der Bewegung der Materie herangeführt werden. Beim Erklären und Verallgemeinern können Sie einige philosophische Begriffe verwenden, wie Wesen, Gesetz, Vernunft, Gegenteil usw. Der Lehrer legt diese Begriffe jedoch nicht offen, sondern erklärt sie nur, basierend auf alltäglichen Vorstellungen und dem Wissen der Schüler. Beim Studium eines Themas sollte das Weltanschauungsmaterial von den Schülern hauptsächlich auf der Ebene der Reproduktion beherrscht werden, obwohl es auch möglich ist, dieses Wissen in ähnlichen Situationen anzuwenden.
Die Hauptziele des Studiums des Themas sind folgende: eine Vorstellung von Stoffen, ihrer Zusammensetzung, Struktur zu vermitteln, sowie die Verständlichkeit der Zusammensetzung und Struktur, ihrer Beziehung zu Eigenschaften und Anwendungen aufzuzeigen; einen der Gründe für die Vielfalt der Substanzen erklären - die Fähigkeit von Atomen verschiedener Elemente, sich miteinander zu verbinden; das Wesen chemischer Transformationen und ihrer äußeren Manifestationen aufdecken, die Vielfalt chemischer Reaktionen und ihre erste Klassifizierung vorstellen, die Beziehung von Phänomenen in der Natur betonen (chemisch - miteinander; chemisch - mit physikalisch und biologisch); den Studierenden das verallgemeinerte chemische Wissen (auf atomar-molekularer Ebene) erklären, das in den Gesetzen und Theorien der Chemie enthalten ist; die Bedeutung dieses Wissens für das Verständnis der Stoffwelt und der menschlichen Praxis aufzeigen; Schülerinnen und Schüler mit einigen Methoden der Chemie (Beobachten, chemisches Experiment), mit der chemischen Sprache, Denkweisen (Vergleichen, Hervorheben des Wesentlichen, Verallgemeinern, Konkretisieren) und Erkenntnisweisen vertraut zu machen.
In 22 Unterrichtseinheiten wird das Thema "Chemieische Grundkonzepte" behandelt: 1. Das Fach Chemie. Stoffe und ihre Eigenschaften.
- 2. Praktische Lektion 1. "Kennenlernen der Sicherheitsregeln beim Arbeiten im Chemieraum und mit Laborgeräten."
- 3. Praxis, 1 (Fortsetzung). "Kennenlernen von Heizgeräten. Das Studium der Struktur der Flamme.
- 4. Reinstoffe und Mischungen.
- 5. Praxisstunde 2. „Reinigungssalz“,
- 6. Physikalische und chemische Phänomene. Zeichen und Bedingungen chemischer Reaktionen.
- 7. Atome und Moleküle.
- 8. Einfache und komplexe Substanzen,
- 9. Chemische Elemente.
- 10. Anzeichen von chemischen Elementen.
- 11. Relative Atommasse.
- 12. Die Konstanz der Stoffzusammensetzung. Chemische Formeln.
- 13. Relatives Molekulargewicht. Berechnung des Massenanteils eines Elements in einer "komplexen Substanz durch eine chemische Formel.
- 14. Wertigkeit von Atomen.
- 15. Aufstellen von Formeln für die Wertigkeit.
- 16. Atommolekulare Theorie in der Chemie. 17. Das Massenerhaltungsgesetz von Stoffen.
- 18. Chemische Gleichungen.
- 19. Arten chemischer Reaktionen. Reaktionen der Zersetzung und Verbindung.
- 20. Substitutionsreaktion. Übungen zum Schreiben und Lesen chemischer Gleichungen.
- 21. Wiederholung und Verallgemeinerung des Themas "Anfangskonzepte der Chemie".
- 22. Kontrollarbeit.
Bevor die Methodik zur Untersuchung von Programmfragen offengelegt wird, wird das chemische Experiment des ersten Themas kurz unter dem Gesichtspunkt der an ihm vorgenommenen Änderungen charakterisiert. Anzahl und Inhalt der Laborexperimente blieben gleich, mit Ausnahme des fünften Experiments, bei dem die Studierenden eingeladen sind, sich zusätzlich mit Mineral- und Gesteinsproben vertraut zu machen. Die für Experimente empfohlenen Substanzen und Gegenstände können unterschiedlich sein (nach Ermessen des Lehrers). Sie können auch die Technik der Durchführung einzelner Experimente ändern, um beispielsweise physikalische Phänomene zu untersuchen. Ein Experiment zum Erhitzen einer Glasröhre wird vorgeschlagen. Übungsshows; dass das Erhitzen einer Glasröhre auf einem Spiritusbrenner sehr lange dauert. In diesem Fall wird viel Brennstoff verbraucht, und es ist noch schwieriger, ein Experiment durchzuführen, wenn trockener Alkohol verwendet wird. Diesbezüglich die Erfahrung des Erhitzens: Eine Glasröhre kann ersetzt werden, indem man den Schülern bekannte Substanzen in Wasser auflöst (Kochsalz, Soda, Zucker) und die entstandene Lösung verdampft (wenige Tropfen).
Die Schüler können in verschiedenen Experimenten chemische Phänomene untersuchen: die Wirkung einer Lösung von Essigsäure („Essig“) auf Soda, die Wirkung einer Lösung von Salzsäure auf kleine Marmorstücke (mit Kreide, wie im Lehrbuch empfohlen, der Versuch ist weniger klar), Kalzinieren eines Kupferobjekts usw. Die Erfahrung mit dem Glühen von Kupfer muss geändert werden. Da der Zweck des Experiments darin besteht, die Bildung einer neuen Substanz zu bemerken, macht es keinen Sinn, das Kupfer mehrmals zu entzünden, wie es das Lehrbuch empfiehlt, und jedes Mal die schwarze Platte abzukratzen (dieses Verfahren ist zeitaufwändig). Bei anderen Experimenten zum Nachweis chemischer Phänomene sollte auf die Notwendigkeit geachtet werden, kleine Mengen an Reagenzien zu verwenden.
Im Vergleich zum vorherigen Programm sind nicht eine, sondern drei Stunden für den praktischen Unterricht in diesem Thema vorgesehen. Hinzu kommt eine Stunde, um die Studierenden mit der Technik der Laborarbeit vertraut zu machen, den Aufbau der Flamme und die Sicherheitsregeln bei der Arbeit im Chemieraum zu studieren. Die zweite Stunde ist für die praktische Lektion „Reinigung von kontaminiertem Speisesalz“ vorgesehen.
GRUNDLEGENDE BEGRIFFE UND GESETZE DER CHEMIE
§eines. Das Fach Chemie. Stoffe und ihre Eigenschaften
Chemie ist die Wissenschaft von Stoffen und ihren Umwandlungen. Es untersucht die Zusammensetzung und Struktur von Stoffen, die Abhängigkeit ihrer Eigenschaften von der Struktur, die Bedingungen und Methoden für die Umwandlung eines Stoffes in einen anderen.
Materie ist das, woraus physische Körper bestehen. Inzwischen sind mehr als 20 Millionen Substanzen bekannt. Jeder von ihnen kann durch bestimmte Eigenschaften charakterisiert werden. Eigenschaften von Stoffen sind Zeichen, durch die sich Stoffe ähneln oder voneinander unterscheiden.
Die wichtigsten physikalischen Eigenschaften von Stoffen:
Aggregatzustand
Löslichkeit in Wasser
Farbe
Geruch
Geschmack
Dichte
Siedetemperatur
Schmelztemperatur
elektrische Leitfähigkeit
Wärmeleitfähigkeit
Chemie hat große praktische Anwendungen. Vor vielen Jahrtausenden nutzte der Mensch chemische Phänomene beim Schmelzen von Metallen aus Erzen, Gewinnen von Legierungen, Schmelzen von Glas usw. Bereits 1751 hat M.V. Lomonosov schrieb in seiner berühmten „Predigt über die Vorteile der Chemie“: „Die Chemie breitet ihre Hände weit in den menschlichen Angelegenheiten aus. Wohin wir auch schauen, wohin wir auch schauen, die Erfolge seiner Anwendung drehen sich vor unseren Augen.“ Gegenwärtig ist die Rolle der Chemie im Leben der Gesellschaft unbestreitbar und unermesslich. Das chemische Wissen hat heute einen solchen Entwicklungsstand erreicht, dass sich auf seiner Grundlage die Vorstellungen der Menschen über die Natur und den Mechanismus einer Reihe wichtiger technologischer Prozesse radikal ändern. Die Chemie half, nicht nur bisher unbekannte Eigenschaften von Stoffen und Materialien zu entdecken und zu nutzen, sondern auch neue Stoffe und Materialien zu schaffen, die es in der Natur nicht gibt.
§2. Reinstoffe und Gemische
Reine Substanzen sind solche, die aus einer bestimmten Art davon bestehen und andere nur in geringen (bestimmten) Mengen enthalten.
Wenn in der Chemie die Namen Stickstoff, Sauerstoff, Kupfer, Wasser, Schwefelsäure, Methan, Glukose und andere verwendet werden, sind Reinstoffe gemeint. Wenn sie zum Beispiel natürliches Wasser sagen, Batterieschwefelsäure
Säure, technische Soda, Erdgas, dann sprechen wir von Stoffgemischen ("heterogene" Stoffe).
In Industrie, Technik und Alltag werden häufig natürliche Mischungen verwendet, z. B. Luft, Granit, Holz, Milch usw. Auch künstlich gewonnene Mischungen oder Materialien sind weit verbreitet: Glas, Zement, Metalllegierungen, Kunststoffe, synthetische Fasern, Gummi .
Der Begriff der "reinen" Substanz ist bedingt. Es gibt keine absolut reinen Substanzen. Die Reinheit von Stoffen wird durch den Gehalt an Verunreinigungen in Prozent bestimmt. Man unterscheidet daher Reinststoffe (mit 10-7% Verunreinigungen und darunter), chemisch reine, technisch reine Stoffe. Die folgenden Methoden werden zur Reinigung von Substanzen verwendet:
Aufrechterhaltung
Filterung
Magnetwirkung
Verdunstung
Destillation
Chromatographie
Kristallisation
§3. Atomar-molekulare Lehre
Der erste definierte die Chemie als Wissenschaft von M.V. Lomonossow. Er glaubte, dass die Chemie auf genauen quantitativen Daten basieren sollte - "auf Maß und Gewicht". MV Lomonosov schuf die Lehre von der Struktur der Materie und legte den Grundstein für die Atom- und Molekulartheorie. Diese Lehre wird auf die folgenden Bestimmungen reduziert, die in der Arbeit "Elements of Mathematical Chemistry" dargelegt sind
1. Jede Substanz besteht aus kleinsten, weiter physikalisch unteilbaren Teilchen (M. V. Lomonosov nannte sie Korpuskeln, später wurden sie Moleküle genannt).
2. Moleküle befinden sich in ständiger spontaner Bewegung.
3. Moleküle bestehen aus Atomen (MV Lomonosov nannte sie Elemente).
4. Atome zeichnen sich durch eine bestimmte Größe und Masse aus.
5. Moleküle können gleich oder verschieden aufgebaut sein
Ein Molekül ist das kleinste Teilchen einer Substanz, das seine Zusammensetzung und seine chemischen Eigenschaften behält.
Zwischen den Molekülen eines Stoffes besteht eine gegenseitige Anziehung, die für verschiedene Stoffe unterschiedlich ist. Moleküle gasförmiger Substanzen werden sehr schwach voneinander angezogen, während zwischen den Molekülen flüssiger und fester Substanzen große Anziehungskräfte herrschen. Die Moleküle jeder Substanz sind kontinuierlich
Bewegung. Dies erklärt beispielsweise Volumenänderungen von Stoffen beim Erhitzen sowie das Phänomen der Diffusion.
§vier. Atom. Chemisches Element
Atome sind die kleinsten, chemisch unteilbaren Teilchen, aus denen Materie besteht.
Ein Atom ist das kleinste Teilchen eines Elements, das seine chemischen Eigenschaften behält. Atome unterscheiden sich in Kernladungen, Masse und Größe.
Bei chemischen Reaktionen entstehen und verschwinden keine Atome, sondern durch Umlagerung während der Reaktion bilden sie Moleküle neuer Substanzen. Da das einzige Merkmal eines Atoms, das seine Zugehörigkeit zu dem einen oder anderen Element bestimmt, die Kernladung ist, sollte das Element als eine Art von Atomen betrachtet werden, die die gleiche Kernladung haben.
Die chemischen Eigenschaften von Atomen desselben Elements sind gleich, solche Atome können sich nur in der Masse unterscheiden.
Sorten von Atomen desselben Elements, die unterschiedliche Massen haben, werden Isotope genannt.
Es gibt mehr Arten von Atomen als chemische Elemente.
Derzeit sind 117 Elemente bekannt. In der Natur kommen sie nicht in gleichen Mengen vor. Es muss zwischen den Begriffen „chemisches Element“ und „einfacher Stoff“ unterschieden werden. Chemisches Element - allgemeiner Atombegriff mit gleichen chemischen Eigenschaften und Kernladung. Die für einen einfachen Stoff charakteristischen physikalischen Eigenschaften können keinem chemischen Element zugeschrieben werden. Eine einfache Substanz ist eine Existenzform eines Elements in einem freien Zustand. Ein und dasselbe Element kann mehrere verschiedene einfache Substanzen bilden.
§5. Chemische Symbolik
Chemische Symbole wurden eingeführt, um chemische Elemente zu bezeichnen. Jedes Element hat ein eigenes Symbol. Symbole bestehen in der Regel aus den Anfangsbuchstaben der lateinischen Namen der Elemente. Zum Beispiel wird Sauerstoff - Oxygenium - mit dem Buchstaben O, Kohlenstoff - Carboneum - mit dem Buchstaben C usw. bezeichnet. Wenn die Anfangsbuchstaben der lateinischen Namen verschiedener Elemente gleich sind, wird der zweite Buchstabe zum ersten Buchstaben hinzugefügt . Der Anfangsbuchstabe des lateinischen Namens für Natrium (Natrium) und Nickel (Niccolum) ist also derselbe, daher sind ihre Symbole jeweils Na und Ni. Wenn wir mit dem Symbol eines chemischen Elements sein Atom meinen, dann kann man mit den Symbolen die chemischen Formeln von Substanzen zusammenstellen.
Chemische Formel- dies ist eine Darstellung der Zusammensetzung eines Stoffes durch chemische Symbole.
Beispielsweise zeigt die Formel H 3 PO 4 , dass das Phosphorsäuremolekül Wasserstoff, Phosphor und Sauerstoff enthält und dass dieses Molekül
enthält 3 Wasserstoffatome, 1 Phosphoratom und 4 Sauerstoffatome. Die Zahlen unten rechts nach dem Symbol des Elements geben die Anzahl der Atome dieses Elements im Molekül der Substanz an.
Die chemische Formel einer Verbindung liefert sehr wichtige Informationen, nicht nur qualitativ, sondern auch quantitativ. Ja, es zeigt:
c) die chemische Formel ermöglicht quantitative (stöchiometrische) Berechnungen. Dazu müssen Sie wissen, wie es in der Chemie üblich ist, die Massen von Atomen und Molekülen auszudrücken.
§6. Einfache und komplexe Substanzen Allotropie
Moleküle werden aus Atomen gebildet. Je nachdem, ob das Molekül aus Atomen desselben Elements oder aus Atomen verschiedener Elemente besteht, werden alle Substanzen in einfache und komplexe eingeteilt.
Einfache Substanzen sind Substanzen, die aus Atomen eines Elements bestehen. Beispielsweise können einfache Substanzen aus einem zusammengesetzt sein (He , Ne , Kr usw.),
zwei (O 2, N 2, Cl 2, H 2 usw.) und mehr Atome (S 8 ) eines Elements.
Wie bereits erwähnt, kann dasselbe Element mehrere einfache Substanzen bilden. Die Fähigkeit eines chemischen Elements, in Form mehrerer einfacher Substanzen zu existieren, wird als Allotropie bezeichnet. Einfache Substanzen, die aus demselben Element bestehen, werden genannt Allotrope Modifikationen dieses Element. Diese Wechselwirkungen desselben Elements können sich sowohl in der Anzahl (O 2 und O 3 ) als auch in der Anordnung (Diamant, Graphit) derselben Atome im Molekül unterscheiden. Das Phänomen der Allotropie ist eine klare Bestätigung der Abhängigkeit der Eigenschaften von Substanzen von der räumlichen Struktur.
komplexe Substanzen, oder chemische Verbindungen, sind Substanzen, deren Moleküle aus Atomen von zwei oder mehr Elementen bestehen.
Zum Beispiel: H 2 O, CO 2, CaCO 3 usw.
Atome, die eine chemische Verbindung miteinander eingegangen sind, bleiben nicht unverändert. Sie beeinflussen sich gegenseitig. Aus diesem Grund haben die Moleküle einer komplexen Substanz nur ihnen eigene Eigenschaften und können nicht als einfache Summe von Atomen betrachtet werden.
In den Molekülen komplexer Substanzen ist es unmöglich, Eigenschaften zu erkennen, die für die anfänglichen einfachen Substanzen charakteristisch sind, da die Moleküle komplexer Substanzen aus Atomen chemischer Elemente bestehen:
2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O.
Ein Molekül einer komplexen Wassersubstanz besteht aus Atomen chemischer Elemente - Wasserstoff und Sauerstoff und nicht aus Substanzen - Wasserstoff und Sauerstoff.
Elemente erscheinen oder verschwinden nicht in chemischen Reaktionen. Beim Eintritt in eine chemische Wechselwirkung verlieren die Moleküle einfacher Substanzen gleichzeitig mit dem Zerkleinern in einzelne Atome ihre Eigenschaften.
§7. Mol als Mengeneinheit eines Stoffes Molmasse
Im Verlauf verschiedener chemischer Reaktionen treten Atome und Moleküle der Ausgangsstoffe in Wechselwirkung und müssen, damit sie vollständig abreagieren, in entsprechenden Mengen aufgenommen werden. Zum Beispiel für die vollständige Verbrennung einer bestimmten Menge Kohle in Sauerstoff gemäß der Reaktion C + O 2 → CO 2
Pro Kohlenstoffatom wird ein Molekül Sauerstoff verbraucht. Aber es ist praktisch unmöglich, Atome und Moleküle zu zählen, ebenso wie es unmöglich ist, ihre Anzahl in atomaren Masseneinheiten zu messen. Für diese Zwecke wird in der Chemie eine spezielle physikalische Größe verwendet, die als Menge an Materie.
Die Menge eines Stoffes und die Masse sind zwei verschiedene unabhängige Größen, die die wichtigsten im Internationalen Einheitensystem sind.
Stoffmenge ν(nu) ist eine dimensionale physikalische Größe, die durch die Anzahl der in dieser Substanz enthaltenen Strukturteilchen (Atome, Moleküle, Ionen usw.) bestimmt wird.
In SI ist die Mengeneinheit eines Stoffes das Mol.
Ein Mol entspricht der Menge einer Substanz, die so viele Strukturpartikel einer bestimmten Substanz enthält, wie Atome in der Menge an Kohlenstoff mit einem Gewicht von 12 g vorhanden sind.
Daraus folgt, dass 1 Mol einer Substanz eine solche Masse in Gramm hat, die gleich der Masse ihres Strukturteilchens in atomaren Masseneinheiten ist.
Man nennt die Masse von 1 Mol eines Stoffes in Gramm oder das Verhältnis der Masse eines Stoffes zu seiner Menge Molmasse ( M ): M = m ν , wobei m die Masse ist
Substanzen, g; ν ist die Stoffmenge, mol. Daher ist die Einheit der Molmasse Gramm pro Mol (g/mol). Mit dieser Formel ist es einfach, die Masse eines Stoffes zu berechnen, wenn man seine Menge kennt, und umgekehrt.
Das Volumen von 1 Mol einer Substanz oder das Verhältnis des Volumens einer Substanz zu ihrer Menge,
genannt molares Volumen ( V m ) : V m = V ν , wobei V das Volumen der Substanz l ist; v-
Stoffmenge, mol. Das molare Volumen wird also in Liter pro Mol (l/mol) ausgedrückt.
Für alle unter Normalbedingungen (0 ° C, 760 mm Hg) aufgenommenen gasförmigen Substanzen ist das Molvolumen gleich und beträgt 22,4 l / mol.
In den Gleichungen chemischer Reaktionen geben die Koeffizienten das Verhältnis der Molzahl der Reaktanten an. Wenn diese Stoffe gasförmig sind, drücken die Koeffizienten auch das Verhältnis der Volumina aus. Beispielsweise folgt aus der Reaktionsgleichung 2 H 2 + O 2 → 2 H 2 O, dass bei der Bildung von Wasser Wasserstoff und Sauerstoff in einem Molvolumenverhältnis von 2:1 reagieren. Dieses Verhältnis bleibt jedoch erhalten, wenn die Reaktionsgleichung als H 2 + 0,5 O 2 → 2 H 2 O geschrieben wird, d. h. die Koeffizienten können gebrochen sein.
BEI 1 g enthält 6,02 10 23 atomare Masseneinheiten. Das ist
eine Folge der Tatsache, dass, wie experimentell festgestellt wurde, 1 Mol eines beliebigen Teilchens gleich 6,02 1023 dieser Teilchen ist. Dieser Wert wird aufgerufen konstant Avogadro. Avogadros Zahl ist kolossal. Sie ist zum Beispiel unermesslich größer als die Anzahl der Haare aller Erdbewohner.
BEI Lassen Sie uns abschließend darauf achten, dass in SI die Grundeinheit der Masse nicht Gramm, sondern Kilogramm und Volumen nicht in Litern, sondern in Kubikmetern ausgedrückt wird. In der Praxis ist jedoch die Verwendung von Gramm und Liter zulässig.
§acht. Physikalische und chemische Phänomene
Ein Stoff ist eine Art von Materie, die unter bestimmten Bedingungen konstante physikalische und chemische Eigenschaften hat.
Wenn sich jedoch die Bedingungen ändern, ändern sich die Eigenschaften der Materie.
Alle Veränderungen, die mit Materie auftreten, werden als Phänomene bezeichnet. Phänomene sind physikalische und chemische.
Als physikalische Phänomene werden Phänomene bezeichnet, die zu einer Änderung z. B. des Aggregatzustands oder der Temperatur eines Stoffes führen. Die chemische Zusammensetzung von Stoffen ändert sich nicht durch ein physikalisches Phänomen.
Wasser kann also in Eis, in Dampf verwandelt werden, aber seine chemische Zusammensetzung bleibt gleich.
Chemische Phänomene sind solche Phänomene, bei denen sich die Zusammensetzung und Eigenschaften eines Stoffes ändern. Chemische Phänomene werden auch als chemische Reaktionen bezeichnet.
Durch chemische Reaktionen werden einige Stoffe in andere umgewandelt, d.h. es entstehen Moleküle neuer Stoffe. Atome in chemischen Reaktionen bleiben jedoch unverändert. Ein Beispiel ist die Zersetzung von Kalkstein
CaCO3 → CaO + CO2
oder Bildung von Kupfer(II)oxid
2Cu + O 2 → 2CuO .
§9. Grundgesetze der Chemie
GESETZ DER ERHALTUNG DER MASSE DER SUBSTANZ
Es wurde zuerst von M.V. Lomonosov in einem Brief an Euler vom 5. Juni 1748, der 1760 in russischer Sprache veröffentlicht wurde: „Alle Veränderungen, die in der Natur auftreten, sind von einem solchen Zustand, dass, wie viel von einem Körper genommen wird, so viel einem anderen hinzugefügt wird ...“ Dies ist eine Definition, mit Ausnahme der archaischen Sprache, nicht obsolet.
Das Gesetz hat derzeit folgenden Wortlaut:
Die Masse der an der Reaktion beteiligten Stoffe ist gleich der Masse der aus der Reaktion resultierenden Stoffe.
Aus dem Massenerhaltungssatz folgt, dass die Atome der Elemente bei chemischen Reaktionen erhalten bleiben, nicht aus dem Nichts entstehen, ebenso wie sie nicht spurlos verschwinden, zum Beispiel:
2Hg + O2 → 2HgO.
Wie viele Wasserstoffatome in die Reaktion eingetreten sind, so viele bleiben nach der Reaktion übrig, d.h. die Zahl der Elementatome in den Ausgangsstoffen ist gleich ihrer Zahl in den Reaktionsprodukten.
DAS GESETZ DER KONSTANTEN ZUSAMMENSETZUNG
Es wurde von dem französischen Chemiker J. Proust nach einer gründlichen Analyse zahlreicher chemischer Verbindungen entdeckt.
Das Gesetz kann wie folgt formuliert werden:
jede reine Substanz (chemische Verbindung), egal wie sie gewonnen wird, hat eine genau definierte und konstante Zusammensetzung (qualitativ und quantitativ).
Wasser kann beispielsweise durch folgende chemische Reaktionen gewonnen werden:
2H 2 + O 2 → 2H 2 O;
Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O;
Cu(OH)2 → H2O + CuO.
Aus diesen Gleichungen ist ersichtlich, dass ein nach verschiedenen Methoden gewonnenes Wassermolekül immer aus zwei Wasserstoffatomen und einem Sauerstoffatom besteht. Dieses Gesetz wird nur für Substanzen streng eingehalten, deren Strukturteilchen Moleküle sind.
GESETZ DER VIELFACHEN VERHÄLTNISSE
Es gibt Fälle, in denen zwei Elemente, die sich in unterschiedlichen Massenverhältnissen miteinander verbinden, mehrere verschiedene chemische Verbindungen bilden. Kohlenstoff und Sauerstoff bilden also zwei Verbindungen der folgenden Zusammensetzung: Kohlenmonoxid (II) (Kohlenmonoxid) CO - 3 Massenteile Kohlenstoff und 4 Massenteile Sauerstoff; Kohlenmonoxid (IV) CO 2 - 3 Masseteile Kohlenstoff und 8 Masseteile Sauerstoff. Die Massenanteile von Sauerstoff in diesen
Verbindungen für die gleiche Massenmenge an Kohlenstoff (3 Massenteile) werden als 4:8 oder 1:2 behandelt.
Unter Berücksichtigung der Daten zur quantitativen Zusammensetzung verschiedener Verbindungen, die aus zwei Elementen bestehen, und basierend auf ihren atomistischen Ideen, formulierte der englische Chemiker Dalton 1803 Gesetz der multiplen Verhältnisse.
Bilden zwei Elemente mehrere Verbindungen miteinander, so gibt es bei gleichem Gewichtsanteil des einen Elements solche Gewichtsanteile des anderen Elements, die sich wie kleine ganze Zahlen zueinander verhalten.
Die Tatsache, dass die Elemente in bestimmten Anteilen Verbindungen eingehen, war eine weitere Bestätigung für die Fruchtbarkeit der Anwendung der Atomlehre zur Erklärung der Natur chemischer Prozesse.
GESETZ DER VOLUMENBEZIEHUNGEN
Atomistische Konzepte allein könnten bestimmte Faktoren nicht erklären, wie beispielsweise die quantitativen Beziehungen, die bei chemischen Reaktionen zwischen Gasen beobachtet werden.
Der französische Wissenschaftler J. Gay-Lussac, der chemische Reaktionen zwischen gasförmigen Substanzen untersuchte, machte auf das Verhältnis der Volumina reagierender Gase und gasförmiger Reaktionsprodukte aufmerksam. Er fand heraus, dass 1 Liter Chlor mit 1 Liter Wasserstoff vollständig zu 2 Liter Chlorwasserstoff reagiert; oder 1 Liter Sauerstoff interagiert mit 2 Liter Wasserstoff und es entstehen 2 Liter Wasserdampf. Gay-Lussac verallgemeinerte diese experimentellen Daten in das Gesetz der Volumenverhältnisse.
Die Volumina der reagierenden gasförmigen Stoffe werden zueinander und zu den Volumina der gebildeten gasförmigen Produkte als kleine ganze Zahlen in Beziehung gesetzt.
Zur Erklärung dieses Gesetzes wurde angenommen, dass gleiche Volumina einfacher Gase wie Sauerstoff, Wasserstoff, Chlor unter gleichen Bedingungen die gleiche Anzahl Atome enthalten. Viele experimentelle Daten widersprachen dieser Annahme jedoch. Es wurde deutlich, dass Gay-Lussacs Gesetz der Volumenverhältnisse nicht allein auf der Grundlage dieser mystischen Vorstellungen erklärt werden konnte.
GESETZ VON AVOGADRO
Dieses Gesetz wurde vom italienischen Wissenschaftler Avogadro als Hypothese aufgestellt
1841:
in gleiche Volumina verschiedener Gase unter gleichen Bedingungen enthalten die gleiche Anzahl von Molekülen.
Das Gesetz von Avogadro gilt nur für gasförmige Stoffe. Dies erklärt sich aus der Tatsache, dass in einem Stoff im gasförmigen Zustand die Abstände zwischen den Molekülen ungleich größer sind als ihre Größe. Daher eigenes Volumen
Moleküle ist sehr klein im Vergleich zu dem Volumen, das von der gasförmigen Substanz eingenommen wird. Das Gesamtvolumen eines Gases wird hauptsächlich durch die Abstände zwischen den Molekülen bestimmt, die für alle Gase (unter gleichen Bedingungen) ungefähr gleich sind.
Im festen und flüssigen Zustand hängt das Volumen der gleichen Anzahl von Molekülen einer Substanz von der Größe der Moleküle selbst ab.
§zehn. Der ursprüngliche Wertigkeitsbegriff
Betrachtet man die Formeln verschiedener Verbindungen, ist leicht zu erkennen, dass die Anzahl der Atome desselben Elements in den Molekülen verschiedener Substanzen nicht gleich ist. Beispielsweise HCl, H 2 O, NH 3, CH 4, CaO, Al 2 O 3, CO 2 usw. Die Anzahl der Wasserstoff- und Sauerstoffatome pro Atom verschiedener Elemente ist unterschiedlich.
Wie wird die chemische Formel eines Stoffes gebildet? Diese Frage kann beantwortet werden, indem man die Wertigkeit der Elemente kennt, aus denen das Molekül einer bestimmten Substanz besteht.
Valenz ist die Eigenschaft eines Atoms eines Elements, bei chemischen Reaktionen eine bestimmte Anzahl von Atomen eines anderen Elements zu binden, zu halten oder zu ersetzen.
Die Einheit der Wertigkeit ist die Wertigkeit des Wasserstoffatoms. Daher wird die obige Definition manchmal wie folgt formuliert: Wertigkeit ist die Eigenschaft eines Atoms eines bestimmten Elements, eine bestimmte Anzahl von Wasserstoffatomen anzulagern oder zu ersetzen.
Wenn ein Wasserstoffatom (HCl) an das Atom eines oder des Elements gebunden ist, dann ist das Element einwertig, wenn zwei zweiwertig sind usw.
Aber was passiert, wenn es sich nicht mit Wasserstoff verbindet? Dann wird die Wertigkeit des gewünschten Elements durch das Element bestimmt, dessen Wertigkeit bekannt ist. Am häufigsten wird es von Sauerstoff gefunden, da die Wertigkeit von Sauerstoff in Verbindungen immer gleich zwei ist. Beispielsweise ist es nicht schwierig, die Wertigkeit von Elementen in den Verbindungen Na 2 O, MgO, CO, Al 2 O 3, P 2 O 5, Cl 2 O 7 usw. zu finden.
Nur wenn man die Wertigkeit der Elemente kennt, ist es möglich, die chemische Formel einer bestimmten Substanz zusammenzustellen. In Beispielen wie CaO , BaO , CO ist dies einfach. Hier ist die Anzahl der Atome in den Molekülen gleich, da die Wertigkeiten der Elemente gleich sind.
Und wenn die Wertigkeiten nicht gleich sind? Wie schreibt man dann eine chemische Formel? In solchen Fällen muss man immer daran denken, dass in der Formel jeder chemischen Verbindung das Produkt der Wertigkeit eines Elements mit der Anzahl seiner Atome im Molekül gleich dem Produkt der Wertigkeit mit der Anzahl der Atome eines anderen Elements ist . Wenn beispielsweise die Wertigkeit von Mn in einer Verbindung VII ist und die Wertigkeit von Sauerstoff II ist, lautet die Formel der Verbindung:
Mn 2 O 7 (VII 2 → II 7).
Die Wertigkeit wird durch römische Ziffern über dem chemischen Zeichen angegeben
Schreiben Sie in Klammern eine Zahl, die die Wertigkeit eines bestimmten Elements in dieser Verbindung angibt. Beispielsweise ist SnO 2 Zinn(IV)-oxid, CuCl 2 ist Kupfer(II)-chlorid. Und in den Namen von Substanzen, die aus Elementen mit konstanter Wertigkeit bestehen, wird die Wertigkeit nicht angegeben. Beispielsweise ist Na 2 O Natriumoxid, AlCl 3 ist Aluminiumchlorid.
§elf. Zusammenstellung chemischer Gleichungen
Jede chemische Reaktion kann als chemische Gleichung dargestellt werden, die aus zwei Teilen besteht, die durch einen Pfeil verbunden sind. Auf der linken Seite der Gleichung stehen die Formeln der in die Reaktion eintretenden Substanzen und auf der rechten Seite die bei der Reaktion erhaltenen Substanzen.
chemische Reaktionsgleichung wird die bedingte Aufzeichnung einer chemischen Reaktion unter Verwendung chemischer Formeln und Koeffizienten genannt.
Die chemische Gleichung drückt sowohl die qualitative als auch die quantitative Seite der Reaktion aus, die auf der Grundlage des Erhaltungssatzes von Masse und Materie erstellt wird.
Eine chemische Gleichung schreiben Zunächst werden die Formeln der Substanzen, die in die Reaktion eingegangen sind, und der aus der Reaktion resultierenden Substanzen aufgeschrieben, und dann werden die Koeffizienten für die Formeln dieser und anderer Substanzen gefunden. Nach dem Platzieren der Koeffizienten muss die Anzahl der Atome in den Substanzen, die in die Reaktion eingegangen sind, gleich der Anzahl der Atome in den Substanzen sein, die nach der Reaktion erhalten werden. In der endgültigen Form lässt sich beispielsweise die Reaktionsgleichung für die Wechselwirkung von metallischem Zink mit Salzsäure schreiben:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 .
Es wird auf folgende Weise erhalten. Wenn Zink mit Salzsäure reagiert, wird Zinkchlorid (ZnCl 2 ) gebildet und freier Wasserstoff freigesetzt. Da aber das Salzsäuremolekül auf der linken Seite der Gleichung nur ein Wasserstoffatom und ein Chloratom enthält, müssen nach dem Massenerhaltungssatz eines Stoffes zwei Moleküle Salzsäure an der Reaktion teilnehmen. Aus dem ursprünglichen Eintrag
Zn + HCl → ZnCl2 + H2
Durch die obige Methode erhalten wir das Finale
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 .
§12. Haupttypen chemischer Reaktionen
Es gibt verschiedene Arten der Klassifizierung chemischer Reaktionen.
ICH. Einteilung nach der Anzahl der an der Reaktion beteiligten Stoffe
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Präsentation - Erste chemische Konzepte
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Der Text dieser Präsentation
Erstellt von der Chemielehrerin Alimova E.N. MOU "Wolnowskaja-Schule" Republik Krim, P.Wolnoje
2015
Außerschulische Veranstaltung zum Thema "Anfängliche chemische Konzepte"
verallgemeinern Sie die anfänglichen chemischen Konzepte; chemische Formeln aufstellen können, Berechnungen nach Stoffformeln durchführen, Versuche zur Trennung von Stoffgemischen durchführen, chemische Glasgeräte und Geräte anwenden können. Im Team und selbstständig arbeiten können, das Wesentliche hervorheben, vergleichen, Schlüsse ziehen.
Ziele:
Wettbewerb Nr. 1 "Aufwärmen"
Was untersucht die Wissenschaft der Chemie? Was ist eine Substanz? Was ist ein Atom? Was ist ein Molekül? Welche Substanzen werden als Komplexe bezeichnet? Was ist eine Formel? Was bedeuten Index und Koeffizient? Wie wird das relative Molekulargewicht berechnet? Wie berechnet man den Massenanteil eines Elements in einer Verbindung? Formulieren Sie das Massenerhaltungsgesetz.
Wettbewerb Nr. 2 "Errate den Rebus"
Mannschaft Nr. 1. Mg B Fe K C Pt (Molekül) 1 2 3,4 1 1 2,3 Li S H Hg Ca Fe Cu (Lavoisier) 1 4 1 3 2 5 4, 2 Team #2 As V C Na He (Phänomen) 5 1 3, 4 1, 5 2 Li Sn Cu Os Na Sn S Os W) mit Anfangsbuchstaben.
Wettbewerb Nr. 3 „Definiere das Phänomen“ Bestimme die Art des Phänomens, schreibe den Buchstaben auf, der der richtigen Antwort entspricht. Mannschaft 1
Nr. Physikalische Phänomene. Chemisch
Nr. Physikalische Phänomene. Chemisch
1 brennende Kerze Nr
2 Wäsche trocknen b und
3 Rosten von Eisen
4 Verdunstung von Wasser a l
5 faule Eier th
6 Schmelzendes Eis o d
7 Einschmelzen der Kerze in und
8 Holzfäule für a
9 Zuckerguss nu
10 Brennen von Holz in und
11 Metallschmieden e k
12 Nebelbildung
13 Schwärzung eines Silberlöffels a c
14 Die Wirkung von Essig auf Soda
15 Bildung von Schneeflocken
16 Sauermilch
17 Sauerkraut ma
Ich team
Nr. Physikalische Phänomene. Chemisch
Nr. Physikalische Phänomene. Chemisch
1 brennende Kerze zu und
2 Wäsche trocknen
3 Eisenrost bei m
4 Verdunstung von Wasser
5 Ranzige Eier
6 Schmelzendes Eis e f
7 Kerze schmelzen
8 Holzzerfall b und
9 Reifbildung
10 Holz verbrennen
11 Metallschmieden a b
12 Nebelbildung
13 Schwärzung eines Silberlöffels mit a
14 Bildung von Schneeflocken x und
15 Biegen des Glasrohrs a t
16 Die Wirkung von Essig auf Soda? .
Mannschaft 2
Sportunterricht Minute
H2O
NO2
CuO
CaSO4
H2CO3
H3PO4
H2SO4
Mn(OH)2
HNO3
HNO2
NaCl
HCl
HBr
KNO3
Fe2O3
H2SiO3
Ca3(PO4)2
Wettbewerb Nr. 4 "Anzeichen chemischer Phänomene"
Lesen Sie einen Auszug aus einem Buch. Betonen Sie die Erwähnung einer chemischen Reaktion. Schreiben Sie das Vorzeichen dieser Reaktion auf. „- Ich werde dich mit einem Schwert durchbohren, wie ein Widder! schrie der Kaufmann und griff nach seinem Schwert. Aber das Schwert wurde in der Seeluft so feucht, dass es mit Rost überzogen war und sich um nichts aus der Scheide lösen ließ. F. Rabelais "Gargantua und Pantagruel". „Dr. Ox… hat einfach leicht angesäuertes Wasser mit Hilfe einer von ihm erfundenen Batterie zersetzt… Elektrischer Strom wurde durch große Bottiche geleitet, die mit Wasser gefüllt waren, das sich in Wasserstoff und Sauerstoff zersetzte.“ J. Verne. "Die Erfahrung von Dr. Oks".
Wettbewerb Nr. 5 "Chemiker-Gelehrte"
1. Team, "Kennst du die Wertigkeit?" Aufgabe Nummer 1 a) Erstellen Sie Formeln für komplexe Substanzen, die aus dem Element Sauerstoff und den folgenden Elementen bestehen: Mn(VII); Cr(VI); Si(IV); P(V); Al(III); Magnesium; Hg(I). b) Bezeichnen Sie in römischen Ziffern die Wertigkeit von Elementen in Verbindungen mit Chlor, wissend, dass es in diesen Verbindungen einwertig ist: KCl; CaCl2; FeCl3; PCI5; ZnCl2; CrCl3; SiCl4. 2. Team, "Kennst du die Wertigkeit?". Aufgabe Nr. 1 a) Erstellen Sie Formeln für komplexe Substanzen, die aus dem Element Sauerstoff und den folgenden Elementen bestehen: Cl (VII); S(VI); Als (V); Pb(IV); B(III); Zn; Cu(I). b) Bezeichnen Sie in römischen Ziffern die Wertigkeit der Elemente in Verbindungen mit Schwefel, wissend, dass es in diesen Verbindungen zweiwertig ist: Al2S3; Na2S; MgS; CS2; Ag2S; ZnS; H2S.
Wettbewerb Nr. 5 "Chemiker-Gelehrte"
Team 1 Aufgabe Nr. 2 „Lerne auszugleichen.“ Ordnen Sie die Koeffizienten in den Gleichungen chemischer Reaktionen an und geben Sie die Arten chemischer Reaktionen an. a) P+O2P2O5; b) NaNO3 → NaNO2 + O2 c) Al+CuCl2AlCl3+Cu. d) H2SO4 + KOH = K2SO4 + H2O Team 2 a) Fe+Cl2FeCl3; b) Zn+HCl→ZnCl2+H2 c) CH4C+H2. d) CuSO4+NaOH→NaSO4+Cu(OH)2
Sportunterricht Minute
Es gibt viele Sicherheitsregeln, es gibt Freunde, wir verraten Ihnen die wichtigsten – denn ohne sie geht es nicht! Das Experiment darf nur mit Erlaubnis durchgeführt werden, da sie Ihre Sünden nicht vergeben dürfen. (neigt den Kopf hin und her) Zur Nase, mit der Hand leichte Bewegungen machen Dann ist der Schnüffler so eine Augenweide! (Wechselbewegung der Hände zur Nase) Zum Verdünnen der Säure Hast du Wasser hineingegossen? Schlecht! Es kann aus einer Meile Entfernung gesehen werden - Es ist nicht gut! (Kreisbewegungen der Arme im Ellbogengelenk)
Der Chemiker dagegen: So macht er das. Säuren ergießen sich ein wenig ins Wasser und stören. (die Hände zusammenpressend und zur Faust öffnend) Du kannst dich in keiner Weise der Flamme beugen, Nur, sagen wir mal, ein Exzentriker wird anfangen zu brennen. (Oberkörper kippt nach vorne) Trinkwasser aus dem Wasserhahn - Alles ist wie bei Vanish. Durst kann gestillt werden, aber du wirst ein Kind! (Heben und Senken auf Zehenspitzen). Denken Sie immer daran: Die Regeln sind wichtig, wer sie kennt, wird Freunde der Chemie! (Körperdrehungen nach links, rechts, Hände am Gürtel).
Wettbewerb Nr. 6 "Praxis"
Um zu verhindern, dass Aschenputtel zum Ball geht, hat sich ihre Stiefmutter eine Aufgabe für sie ausgedacht: Sie mischt Holzspäne mit kleinen Eisennägeln, Zucker und Flusssand und fordert Aschenputtel auf, den Zucker zu reinigen und die Nägel in eine separate Schachtel zu legen. Aschenputtel erledigte die Aufgabe schnell und schaffte es, zum Ball zu gehen. Erklären Sie, wie Sie die Aufgabe der Stiefmutter schnell erledigen können.
Wettbewerb Nr. 7 "Problemlösung"
1) Berechnen Sie die Massenanteile der Elemente H3PO4, H2CO3 2) Bestimmen Sie die einfachste Formel der Verbindung, die laut Analyse 40 % Kupfer, 20 % Schwefel und 40 % Sauerstoff enthält. Bestimmen Sie die einfachste Formel der Verbindung, die laut Analyse 24,7 % Kalium, 35 % Mangan, 41 % Sauerstoff enthält.
Wettbewerb Nr. 8 "Wer ist er?"
Aufgabe: Nennen Sie gemäß der Beschreibung der wichtigsten Ereignisse im Leben und Werk des Wissenschaftlers seinen Namen. Für die richtige Antwort nach dem ersten Hinweis - 15 Punkte, nach dem zweiten - 10 Punkte, nach dem dritten - 5 Punkte.
Er – der Stolz der russischen Wissenschaft – verkörperte das nationale Genie, die Breite und Stärke des russischen Charakters. Für alle Altersgruppen hinterließ er seiner Heimat ein Beispiel dafür, wie Wissenschaft den Menschen dienen kann und soll. Tipp 1. Seine Forschung ist auf dem Gebiet der Chemie, Physik, Mathematik, Astronomie bekannt, er war ein Wissenschaftler - ein Enzyklopädist. Hinweis 2. Er war der erste physikalische Chemiker, gründete das erste chemische Labor und die erste Universität. „Er, besser gesagt, er selbst war unsere erste Universität“ (A. S. Puschkin) Hinweis 3. Dieser Wissenschaftler formulierte in seinen Schriften die Hauptbestimmungen der Atom- und Molekulartheorie
Wettbewerb "Wer ist er?"
Er war ein brillanter Wissenschaftler, Theorie und Praxis waren in seiner Arbeit immer untrennbar miteinander verbunden. Er war ein leidenschaftlicher Patriot und ein mutiger Verteidiger fortschrittlicher Ideen. Hinweis 1. Dieser Wissenschaftler wurde zum Ehrenmitglied verschiedener russischer Bildungseinrichtungen und wissenschaftlicher Gesellschaften, vieler ausländischer Akademien der Wissenschaften gewählt. Hinweis 2. Seine Arbeiten zur Physik, Mineralogie, Meteorologie, Wirtschaftswissenschaften sind bekannt. Untersuchungen der Eigenschaften von Lösungen führten den Wissenschaftler zu dem Schluss über die chemische Natur der Auflösungsvorgänge Tipp 3. Dieser Wissenschaftler konnte unterschiedliche chemische Erkenntnisse zu einem bestimmten System kombinieren und eine Eigenschaft finden, die alle chemischen Elemente vereint .
Betrachtung
Koffer, Mühle, Korb
Koffer - alles, was Sie in Zukunft brauchen
Fleischwolf - Ich werde die Informationen verarbeiten
Korb - Ich werfe alles weg
Vielen Dank für die Lektion!
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