A. Die Grundgleichung der MKT eines idealen Gases

Druck, mittlere Quadratgeschwindigkeit, Masse der Moleküle

Ein 1 Welche der folgenden Antworten ist die richtige Antwort auf die Frage: In welchen Fällen ist es NICHT möglich, das ideale Gasmodell zu verwenden? A: Bei Temperaturen nahe dem absoluten Nullpunkt. B: Bei hohen Partikelkonzentrationen. 1) Nur im Fall A 2) Nur im Fall B 3) In beiden Fällen 4) Auf keinen Fall A 2 Wenn die mittlere Quadratgeschwindigkeit von Gasmolekülen 400 m/s beträgt, bedeutet dies Folgendes 1) alle Gasmoleküle bewegen sich mit dieser Geschwindigkeit 2) die meisten Moleküle bewegen sich mit dieser Geschwindigkeit 3) wenn wir die Geschwindigkeitsvektoren der Moleküle zu einem bestimmten Zeitpunkt addieren und quadrieren, erhalten wir (400 m/s) 2 4) wenn Wir addieren die Quadrate der Geschwindigkeiten der Moleküle in einem bestimmten Moment und dividieren durch die Anzahl der Moleküle, Sie erhalten (400 m / s) 2 Ein 3 Bei Experimenten zur Messung der Geschwindigkeiten von Gasmolekülen wurden die folgenden Diagramme der Verteilung von Molekülen über Geschwindigkeiten erhalten. Wie hängen die mittleren Geschwindigkeiten der Moleküle im 1. und 2. Experiment zusammen? 50 % 0- 200- 400- 600- -200 -400 -600 -800 20 % 20 % 5 % 5 % 50 % 1) 2) 3) 4) Kann aus den angegebenen Daten nicht ermittelt werden Eine 4 Auf die Frage "Warum steigt der Druck eines Gases in einem geschlossenen Gefäß mit steigender Temperatur?" Die Studierenden nannten drei Gründe: I) Die durchschnittliche Aufprallkraft von Molekülen auf die Gefäßwände nimmt zu; II) die Partikelkonzentration im Gas nimmt zu; III) die Häufigkeit von Partikeleinschlägen auf die Gefäßwand zunimmt. Aus Sicht der molekularkinetischen Theorie eines idealen Gases lauten die richtigen Aussagen: 1) nur I und II 2) nur I und III 3) nur II und III 4) und I und II und III Eine 5 Der Druck eines idealen Gases hängt von A ab: der Konzentration der Moleküle. B: durchschnittliche kinetische Energie der Moleküle. 1) nur von A 2) nur von B 3) sowohl von A als auch von B4) weder von A noch von B Eine 6 Ein Druck von 100 kPa wird durch Gasmoleküle mit einem Gewicht von kg bei einer Konzentration von m -3 erzeugt. Wie groß ist die mittlere quadratische Geschwindigkeit der Moleküle? 1) 1 mm/s 2) 1 cm/s 3) 300 m/sek. 4) 1000 m/sek Eine 7 Bei einer konstanten Konzentration von Molekülen eines idealen Gases nahm die quadratische Mittelgeschwindigkeit der thermischen Bewegung seiner Moleküle um das Vierfache ab. Wie oft hat der Druck des Gases abgenommen? 1) 16 mal 2) 32 mal 3) 24 mal 4) 8 mal Eine 8 Bei einer konstanten Konzentration von Molekülen eines idealen Gases verringerte sich der Gasdruck infolge der Abkühlung um das 4-fache. In diesem Fall die quadratische Mittelgeschwindigkeit der thermischen Bewegung von Gasmolekülen 1) um das 16-fache gesunken 2) um das 2-fache verringert 3) um das 4-fache verringert 4) hat sich nicht geändert Eine 9 Bei einer konstanten Konzentration idealer Gasmoleküle erhöhte sich der Gasdruck infolge der Erwärmung um das 4-fache. Wie hat sich in diesem Fall die Effektivgeschwindigkeit der thermischen Bewegung von Gasmolekülen verändert? 1) 4 mal erhöht 2) 2 mal erhöht 3) 16 mal erhöht 4) Verringert um das 4-fache

Druck und mittlere kinetische Energie

Eine 10 Bei einer konstanten Konzentration von Teilchen eines idealen Gases stieg die durchschnittliche kinetische Energie der thermischen Bewegung seiner Moleküle um das Dreifache. Gleichzeitig der Gasdruck 1) um das 3-fache verringert 2) um das 3-fache erhöht 3) um das 9-fache erhöht 4) hat sich nicht geändert Eine 11 Bei einer konstanten Konzentration von Molekülen eines idealen Gases hat sich die durchschnittliche kinetische Energie der thermischen Bewegung seiner Moleküle um das Vierfache geändert. Wie hat sich der Druck des Gases verändert? 1) 16 mal 2) 2 mal 3) 4 Mal 4) Keine Änderung Eine 12 Bei einer konstanten Konzentration von Heliummolekülen erhöhte sich die durchschnittliche kinetische Energie der thermischen Bewegung seiner Moleküle um das Vierfache. Gleichzeitig der Gasdruck 1) um das 16-fache erhöht 2) um das 2-fache erhöht 3) um das 4-fache erhöht 4) hat sich nicht geändert A 13 Bei einer konstanten Konzentration von Heliummolekülen nahm die durchschnittliche kinetische Energie der thermischen Bewegung seiner Moleküle um das Vierfache ab. Gleichzeitig der Gasdruck 1) um das 16-fache gesunken 2) um das 2-fache verringert 3) um das 4-fache verringert 4) hat sich nicht geändert Eine 14 Wie ändert sich der Druck eines idealen einatomigen Gases, wenn die durchschnittliche kinetische Energie der thermischen Bewegung von Molekülen und die Konzentration um das Zweifache verringert werden? 1) wird um das 4-fache erhöht 2) Verringern Sie um das 2-fache 3) Verringern Sie um das 4-fache 4) Wird sich nicht ändern Eine 15 Wie ändert sich der Druck eines idealen einatomigen Gases, wenn die durchschnittliche kinetische Energie der thermischen Bewegung seiner Moleküle um das Zweifache zunimmt und die Konzentration der Moleküle um das Zweifache abnimmt? 1) wird um das 4-fache erhöht 2) Verringern Sie um das 2-fache 3) Verringern Sie um das 4-fache 4) Wird sich nicht ändern Eine 16 Die Konzentration idealer Gasmoleküle wurde um den Faktor 5 reduziert. Gleichzeitig wurde die durchschnittliche kinetische Energie der chaotischen Bewegung von Gasmolekülen verdoppelt. Dadurch steigt der Gasdruck im Gefäß 1) um das 5-fache verringert 2) um das 2,5-fache verringert 3) um das 2-fache erhöht 4) um das 1,25-fache gesunken A 17 Infolge der Abkühlung eines einatomigen idealen Gases nahm sein Druck um das Vierfache ab und die Konzentration der Gasmoleküle änderte sich nicht. In diesem Fall die durchschnittliche kinetische Energie der thermischen Bewegung von Gasmolekülen 1) um das 16-fache gesunken 2) um das 2-fache verringert 3) um das 4-fache verringert 4) hat sich nicht geändert A 18 Infolge der Erwärmung stieg der Druck eines idealen Gases bei konstanter Dichte um das 4-fache. Wie hat sich die durchschnittliche kinetische Energie der thermischen Bewegung von Gasmolekülen verändert? 1) 4 mal erhöht 2) 2 mal erhöht 3) 16 mal erhöht 4) Verringert um das 4-fache Eine 19 Der Druck eines Gases steigt, wenn es in einem geschlossenen Gefäß erhitzt wird. Dies lässt sich durch einen Anstieg erklären 1) Konzentration von Molekülen 2) Abstände zwischen Molekülen 3) durchschnittliche kinetische Energie von Molekülen 4) durchschnittliche potentielle Energie von Molekülen Eine 20 Bei konstantem Druck stieg die Konzentration der Gasmoleküle um das Fünffache, aber ihre Masse änderte sich nicht. Durchschnittliche kinetische Energie der Translationsbewegung von Gasmolekülen 1) hat sich nicht geändert 2) um das 5-fache verringert 3) um das 5-fache erhöht 4) mal erhöht

Druck und absolute Temperatur

Tue beides!

Ich wähle

1) 2)

A. nur 1 B. nur 2

C. 1 und 2 D. weder 1 noch 2

A.16.5 B.22.4

V. 21.6 D. 60.5

3. Welcher der Graphen gibt die Abhängigkeit der Dichte eines Gases von der Konzentration seiner Moleküle richtig wieder?

A.1 B.2

V. 3 D. 4

4. Wenn die mittlere quadratische Geschwindigkeit von Gasmolekülen 400 m/s beträgt, bedeutet dies Folgendes

A. Alle Gasmoleküle bewegen sich mit dieser Geschwindigkeit

B. die meisten Moleküle mit dieser Geschwindigkeit bewegen

B. wenn man die Geschwindigkeitsvektoren von Molekülen zu einem gegebenen Zeitpunkt addiert und quadriert, erhält man (400 m/s) 2

G. Wenn Sie die Quadrate der Geschwindigkeiten der Moleküle zu einem bestimmten Zeitpunkt addieren und durch die Anzahl der Moleküle teilen, erhalten Sie (400 m / s) 2

5. Vergleichen Sie den Sauerstoffdruck p 1 und Wasserstoff p 2 an den Gefäßwänden, wenn die Konzentration der Gase und ihre quadratischen Mittelgeschwindigkeiten gleich sind.

A. r 1 \u003d 16r 2 B. r 1 \u003d 8r 2

V. r 1 \u003d r 2 G. r 1 \u003d 2r 2

6. Wie hoch ist die Konzentration von Sauerstoffmolekülen, wenn ihr Druck 0,2 MPa beträgt und die mittlere Quadratgeschwindigkeit der Moleküle 700 m/s beträgt?

A. m-3 B. m-3

V. m-3 D. m-3

7. Die Dichte des Gases im ersten Gefäß ist viermal so hoch wie die Dichte des gleichen Gases im zweiten Gefäß. Wie groß ist das Verhältnis der quadratischen Mittelgeschwindigkeiten der Gasmoleküle im ersten und zweiten Gefäß, wenn der Druck der Gase gleich ist?

A.4 B.2

H. 1/2 D. 1/4

8. Der 1,2-Liter-Kolben enthältHeliumatome. Wie groß ist die durchschnittliche kinetische Energie jedes Atoms, wenn der Gasdruck im Kolben 10 beträgt? 5 Pa?

A. J. B. J

V. J. G. J

9. Bei konstantem Druck stieg die Konzentration der Gasmoleküle um das Fünffache, aber ihre Masse änderte sich nicht. Durchschnittliche kinetische Energie der Translationsbewegung von Gasmolekülen

A. änderte sich nicht B. verringerte sich um das 5-fache

V. um das 5-fache erhöht G. zugenommen einmal

A. nein B. ja

V. manchmal kann man G. weiß nicht

II-Option

1. Welche der folgenden Formeln stellt eine Beziehung zwischen den Mikroparametern eines Gases und seinem gemessenen Makroparameter her?

1) 2)

A. nur 1 B. nur 2

C. 1 und 2 D. weder 1 noch 2

2. Die Tabelle zeigt die Ergebnisse der Berechnungen der Geschwindigkeitsverteilung von Gasmolekülen.

A.5.1 B.14.7

V. 22.4 D. 44

3. In einem durch einen beweglichen Kolben verschlossenen Gefäß befindet sich ein Gas. Welcher der Graphen gibt die Abhängigkeit der Konzentration von Gasmolekülen vom Volumen richtig wieder?

A.1

B. 2

IN 3

G.4

4. Die Abbildung zeigt die Abhängigkeit der Wechselwirkungskraft zwischen Molekülen vom Abstand zwischen ihnen. Welche der Abhängigkeiten entspricht einem idealen Gas

A.1 B.2

C. 3 D. keine der Abhängigkeiten

5. Wie ändert sich der Druck eines idealen Gases an den Wänden eines Gefäßes, wenn sich die Geschwindigkeit jedes Moleküls in einem gegebenen Volumen verdoppelt hat, sich aber die Konzentration der Moleküle nicht geändert hat?

A. wird sich nicht ändern. B. wird um das 4-fache erhöht

V. wird um das 4-fache abnehmen. D. wird um das 2-fache zunehmen

B. Gase, Flüssigkeiten und kristalline Körper

6. Wie groß ist die durchschnittliche kinetische Energie der Translationsbewegung von Argonmolekülen, wenn sich 2 kg davon in einem Behälter mit einem Volumen von 2 m befinden 3 , Druck ausübenPa? Die Molmasse von Argon beträgt 0,04 kg/mol.

A. J. B. J

V. J. G. J

7. Die durchschnittliche kinetische Energie der Translationsbewegung eines idealen Gasmoleküls beträgt 6∙10-21 J. Bestimmen Sie die Konzentration von Gasmolekülen, falls es sich in einem Druckbehälter befindet 2∙10 5 Pa.

A. 1∙10 25 m -3 B. 5∙10 25 m -3

H. 3∙10 25 m - D. 2∙10 25 m -3

8. Wenn in einem Behälter mit einem Fassungsvermögen von 1 m 3 Es gibt 1,2 kg ideales Gas bei einem Druck von 10 5 Pa, dann ist die quadratische Mittelgeschwindigkeit von Gasmolekülen gleich:

A. 200 m/s B. 400 m/s

H. 300 m/s D. 500 m/s

9. Bei einer konstanten Konzentration von Teilchen eines idealen Gases nahm die durchschnittliche kinetische Energie der thermischen Bewegung seiner Moleküle um das Vierfache ab. Gleichzeitig der Gasdruck

A. um das 16-fache verringert B. um das 2-fache verringert

V. verringerte sich um das 4-fache D. änderte sich nicht

10. Kann man über den Druck sprechen, den ein Molekül auf die Gefäßwände ausübt?

A. ja B. nein

V. manchmal kann man G. weiß nicht

Idealgas MKT Typ A Seite. 9 aus 9

MKT IDEALES GAS

GRUNDLEGENDE MKT-GLEICHUNG , ABSOLUTE TEMPERATUR

Bei konstanter Partikelkonzentration wurde die absolute Temperatur eines idealen Gases um den Faktor 4 erhöht. Gleichzeitig der Gasdruck

um das 4-fache erhöht

um das 2fache erhöht

um das 4-fache verringert

hat sich nicht geändert

Bei konstanter absoluter Temperatur wurde die Konzentration idealer Gasmoleküle um das 4-fache erhöht. Gleichzeitig der Gasdruck

um das 4-fache erhöht

um das 2fache erhöht

um das 4-fache verringert

hat sich nicht geändert

Das Gefäß enthält ein Gemisch aus Gasen – Sauerstoff und Stickstoff – mit einer gleichen Konzentration an Molekülen. Vergleichen Sie den durch Sauerstoff erzeugten Druck ( R zu) und Stickstoff ( R a) an den Gefäßwänden.

1) Verhältnis R zu und R a wird bei verschiedenen Temperaturen des Gasgemisches unterschiedlich sein

2) R zu = R a

3) R zu > R a

4) R zu R a

Bei einer konstanten Konzentration von Teilchen eines idealen Gases nahm die durchschnittliche kinetische Energie der thermischen Bewegung seiner Moleküle um das Vierfache ab. Gleichzeitig der Gasdruck

um das 16-fache verringert

um das 2-fache verringert

um das 4-fache verringert

hat sich nicht geändert

Infolge der Abkühlung eines einatomigen idealen Gases verringerte sich sein Druck um das Vierfache und die Konzentration der Gasmoleküle änderte sich nicht. In diesem Fall die durchschnittliche kinetische Energie der thermischen Bewegung von Gasmolekülen

um das 16-fache verringert

um das 2-fache verringert

um das 4-fache verringert

hat sich nicht geändert

Bei konstantem Druck stieg die Konzentration der Gasmoleküle um das Fünffache und ihre Masse änderte sich nicht. Durchschnittliche kinetische Energie der Translationsbewegung von Gasmolekülen

Die absolute Körpertemperatur beträgt 300 K. Auf der Celsius-Skala schon

1) - 27 °C 2) 27°C 3) 300°С 4) 573°С

Die Temperatur des Festkörpers sank um 17°C. Auf der absoluten Temperaturskala war diese Änderung

1) 290K 2) 256K 3) 17 K 4) 0K

Druck messen p, Temperatur T und Konzentration von Molekülen n Gas, für das Idealitätsbedingungen erfüllt sind, können wir bestimmen

Gravitationskonstante G

Boltzmann-Konstantek

Plancksche Konstante h

Rydberg-Konstante R

Nach den Berechnungen sollte die Temperatur der Flüssigkeit 143 K betragen. Das Thermometer im Gefäß zeigt derweil eine Temperatur von -130 °C an. Das bedeutet es

Das Thermometer ist nicht für niedrige Temperaturen ausgelegt und muss ausgetauscht werden

Thermometer zeigt höhere Temperatur an

Thermometer zeigt niedrigere Temperatur

Thermometer zeigt berechnete Temperatur an

Bei einer Temperatur von 0 °C schmilzt das Eis der Eisbahn. Auf dem Eis bilden sich Pfützen, die Luft darüber ist mit Wasserdampf gesättigt. In welchem ​​der Medien (in Eis, in Pfützen oder Wasserdampf) ist die durchschnittliche Bewegungsenergie der Wassermoleküle am höchsten?

1) in Eis 2) in Pfützen 3) in Wasserdampf 4) überall gleich

Wenn ein ideales Gas erhitzt wird, verdoppelt sich seine absolute Temperatur. Wie hat sich in diesem Fall die mittlere kinetische Energie der thermischen Bewegung von Gasmolekülen verändert?

16 mal erhöht

um das 4-fache erhöht

um das 2fache erhöht

hat sich nicht geändert

Gasflaschen aus Metall dürfen nicht bei Temperaturen über einer bestimmten Temperatur gelagert werden, wie z andernfalls können sie explodieren. Das liegt daran, dass

Die innere Energie eines Gases hängt von der Temperatur ab

Der Gasdruck hängt von der Temperatur ab

Die Gasmenge ist temperaturabhängig

Moleküle zerfallen in Atome und Energie wird freigesetzt

Wenn die Temperatur des Gases in dem abgedichteten Gefäß abnimmt, nimmt der Druck des Gases ab. Dieser Druckabfall ist darauf zurückzuführen, dass

die Energie der thermischen Bewegung der Gasmoleküle nimmt ab

die Energie der Wechselwirkung der Gasmoleküle untereinander nimmt ab

die Zufälligkeit der Bewegung von Gasmolekülen nimmt ab

Gasmoleküle nehmen beim Abkühlen an Größe ab

In einem geschlossenen Gefäß nimmt die absolute Temperatur eines idealen Gases um den Faktor 3 ab. Dabei wirkt der Druck des Gases auf die Gefäßwände

Die Konzentration von Molekülen eines einatomigen idealen Gases wurde um den Faktor 5 reduziert. Gleichzeitig wurde die durchschnittliche Energie der chaotischen Bewegung von Gasmolekülen verdoppelt. Dadurch steigt der Gasdruck im Gefäß

um das 5-fache verringert

um das 2fache erhöht

um das 5/2-fache verringert

um das 5/4-fache verringert

Infolge der Erwärmung des Gases erhöhte sich die durchschnittliche kinetische Energie der thermischen Bewegung seiner Moleküle um das Vierfache. Wie hat sich die absolute Temperatur des Gases verändert?

um das 4-fache erhöht

um das 2fache erhöht

um das 4-fache verringert

hat sich nicht geändert

KLAIPERON-MENDELEEV-GLEICHUNG, GASGESETZE

Der Tank enthält 20 kg Stickstoff bei einer Temperatur von 300 K und einem Druck von 10 5 Pa. Welches Volumen hat der Tank?

1) 17,8 m 3 2) 1,8 10 -2 m3 3) 35,6 m3 4) 3,6 10 -2 m3

In einer Flasche mit einem Volumen von 1,66 m 3 befinden sich 2 kg Stickstoff bei einem Druck von 10 5 Pa. Welche Temperatur hat dieses Gas?

1) 280 °C 2) 140 °C 3) 7 Grad 4) - 3°С

Bei einer Temperatur von 10 0 C und einem Druck von 10 5 Pa beträgt die Gasdichte 2,5 kg/m 3 . Welche Molmasse hat das Gas?

59 g/Mol 2) 69 g/mol 3) 598 kg/mol 4) 5,8 · 10 -3 kg/mol

Ein Gefäß mit konstantem Volumen enthält ein ideales Gas in einer Menge von 2 mol. Wie sollte sich die absolute Temperatur eines Gefäßes mit Gas ändern, wenn ein weiteres Mol Gas in das Gefäß gegeben wird, so dass der Druck des Gases an den Wänden des Gefäßes um das Dreifache ansteigt?

um das 3fache verringern

um das 2fache verringern

um das 2fache erhöhen

3 mal erhöhen

Ein Gefäß mit konstantem Volumen enthält ein ideales Gas in einer Menge von 2 mol. Wie sollte die absolute Temperatur eines Gefäßes mit Gas geändert werden, wenn 1 Mol Gas aus dem Gefäß freigesetzt wird, so dass der Druck des Gases an den Wänden des Gefäßes um das Zweifache ansteigt?

um das 2fache erhöhen

4 mal erhöhen

um das 2fache verringern

um das 4-fache verringern

Ein Gefäß mit konstantem Volumen enthält ein ideales Gas in einer Menge von 1 mol. Wie sollte die absolute Temperatur eines Gefäßes mit Gas geändert werden, damit bei Zugabe von weiterem 1 Mol Gas in das Gefäß der Druck des Gases an den Wänden des Gefäßes um das Zweifache abnimmt?

um das 2fache erhöhen

um das 2fache verringern