1) eine Abnahme des Atomradius

12. In welcher Gruppe des Periodensystems befindet sich das Element E, das Teil der Säure HEO 4 ist?

1) IV 2) V 3) VI 4) VII

13. In der Reihe der Oxide SiO 2 - P 2 O 5 - SO 2 - Cl 2 O 7 saure Eigenschaften

1) erhöhen

2) abnehmen

3) nicht ändern

4) Erst verringern, dann erhöhen

14. In welcher Reihe sind einfache Stoffe nach zunehmender metallischer Eigenschaft angeordnet?

Nimmt im Laufe der Periode von links nach rechts ab

1) Atomradius der Elemente

2) die Anzahl der Valenzelektronen in Atomen

4) saure Eigenschaften von Hydroxiden

16. In der Reihenfolge zunehmender Elektronegativität sind die chemischen Elemente in einem Rad angeordnet:

1) C, N, O 2) Si.Al.Mg 3) Mg, Ca, Ba 4) P, S, Si

17. Ein chemisches Element befindet sich in Periode IV, Gruppe IA. Die Verteilung der Elektronen im Atom dieses Elements entspricht einer Reihe von Zahlen:

Elektronegativität chemischer Elemente bei zunehmender Ladung des Atomkerns

1) nimmt sowohl in Perioden als auch in Gruppen zu

2) nimmt sowohl in Perioden als auch in Gruppen ab

3) Zunahmen in Perioden und Abnahmen in Gruppen

4) Abnahmen in Perioden und Zunahmen in Gruppen

19. In welcher Reihe sind die chemischen Elemente in aufsteigender Reihenfolge ihres Atomradius angeordnet?

Unter den Elementen der dritten Periode hat es den kleinsten Atomradius

2) Aluminium

In den Hauptuntergruppen des Periodensystems nimmt die Reduktionsfähigkeit von Atomen chemischer Elemente mit zu

1) eine Abnahme des Atomradius

2) eine Zunahme der Anzahl von Energieniveaus in Atomen

3) eine Abnahme der Anzahl der Protonen in den Atomkernen

4) eine Erhöhung der Zahl der Valenzelektronen

Nimmt im Laufe der Periode von links nach rechts ab

1) die Anzahl der Valenzelektronen in Atomen

2) Atomradius der Elemente

3) Elektronegativität von Elementen

4) Acidität von Hydroxiden von Elementen

1) Cäsium 2) Natrium 3) Lithium 4) Zink

Es bildet sich das Oxid mit den ausgeprägtesten sauren Eigenschaften

1) Silizium 2) Phosphor 3) Schwefel 4) Chlor

Die stärksten Basenformen

1) Magnesium 2) Strontium 3) Barium 4) Cadmium

26. Der saure Charakter ist am ausgeprägtesten in dem höheren Oxid, das durch das Element gebildet wird:

1) Sn 2) A1 3) C 4) S

Der Säurecharakter ist in dem gebildeten höheren Oxid am ausgeprägtesten

1) Beryllium 2) Bor 3) Phosphor 4) Silizium

Die Stärke sauerstofffreier Säuren von Nichtmetallen der Gruppe VIIA entspricht der Erhöhung der Ladung des Atomkerns von Elementen

Das Element hat in der Wasserstoffverbindung und im höheren Oxid die gleiche Wertigkeit

30. Saure Eigenschaften von Oxiden der Reihe SiO 2 --> P 2 O 5 --> SO 3

1) schwächen

2) intensivieren

3) nicht ändern

4) ändern sich regelmäßig

31. Gasförmige Wasserstoffverbindungen der Zusammensetzung EN 3 bilden

1) Be, Ca, Sr 2) P, As, Sb 3) Ga, Al, B 4) Te, S, Sc

In einer Reihe von Elementen

Cl ® S ® P ® Si

1) Die Anzahl der Elektronenschichten in Atomen nimmt ab

2) Die Anzahl der externen Elektronen in Atomen nimmt zu

3) Die Radien der Atome nehmen zu

4) nichtmetallische Eigenschaften werden verbessert

Nichtmetallische Eigenschaften sind am ausgeprägtesten in

1) Schwefel 2) Sauerstoff 3) Silizium 4) Phosphor

Ein Atom hat den größten Radius

1) Zinn 2) Silizium 3) Blei 4) Kohlenstoff

Unter den chemischen Elementen

Li --> Be --> B --> C

1) Die Anzahl der Valenzelektronen in Atomen nimmt zu

2) die Anzahl der Elektronenschichten in Atomen nimmt ab

3) Die Anzahl der Protonen in den Atomkernen nimmt ab

4) Atomradien nehmen zu

Die Fähigkeit chemischer Elemente, Elektronen zu binden oder abzugeben, hängt mit der Struktur der Atome und ihrer Position im Periodensystem der Elemente von D. I. Mendeleev zusammen.

Metallatome können in chemischen Reaktionen nur Elektronen abgeben und Reduktionsmittel sein.

Metallelemente umfassen: Elemente von 1–2 Gruppen; Elemente der Gruppen 3–12 sowie Lanthanide und Actinide; Elemente der Gruppe 13, außer Bor; Elemente der Gruppe 14, außer Kohlenstoff und Silizium; Elemente der Gruppe 15, außer Stickstoff, Phosphor und Arsen. Atome metallischer Elemente enthalten auf der äußeren Ebene ein, zwei, drei Elektronen.

Die aktivsten Reduktionsmittel sind Alkali- und Erdalkalimetalle, unter denen das aktivste Francium ist. Ein Maß für die Reduktionsaktivität von Metallen ist die Ionisationsenergie.

Für Nichtmetalle: F, Cl, Br, I, At, O, S, Se, Te, N, P, As, C, Si, B, H ist die Zugabe von Elektronen charakteristischer. Atome von Nichtmetallen, mit Ausnahme von Wasserstoff und Bor, haben vier, fünf, sechs, sieben Elektronen auf der äußeren Energieebene.

Fluoratome binden am aktivsten Elektronen an, die mit der höchsten Elektronegativität ein starkes Oxidationsmittel sind. Es folgt in Bezug auf die Oxidationskraft Sauerstoff, dessen Atome nur Elektronen an Fluoratome abgeben können. Andere Nichtmetalle können Elektronen nicht nur aufnehmen, sondern auch abgeben, was bedeutet, dass sie nicht nur oxidierende, sondern auch deutlich weniger ausgeprägte reduzierende Eigenschaften aufweisen. Ein Maß für die Oxidationskraft eines Atoms ist ein Wert namens Elektronenaffinität.

Bezüglich der Redoxeigenschaften von Ionen kann folgendes gesagt werden. Alkali- und Erdalkalimetallkationen zeigen fast keine oxidierenden Eigenschaften. Im Gegensatz dazu sind Kationen von niedrigaktiven Metallen im höchsten Oxidationsgrad Oxidationsmittel, beispielsweise Fe 3+ . Metallkationen in einer mittleren oder minimalen Oxidationsstufe weisen überwiegend reduzierende Eigenschaften auf, beispielsweise Fe 2+ .

Negativ geladene Ionen von Nichtmetallen (Cl -, S 2-, N 3- und andere) zeigen nur reduzierende Eigenschaften.

Zum Beispiel: S 2- - 2² → S 0

Innerhalb jeder Periode nimmt mit zunehmender Ordnungszahl der Elemente ihre Reduktionsfähigkeit ab und ihre Oxidationsfähigkeit zu. In der zweiten Periode ist Lithium also nur ein Reduktionsmittel und Fluor nur ein Oxidationsmittel. Dies ist das Ergebnis einer Erhöhung der Ladung des Atomkerns, einer Verringerung des Atomradius und einer allmählichen Auffüllung des äußeren Energieniveaus mit Elektronen (ein Lithiumatom hat ein Elektron, ein Fluoratom hat sieben). In diesem Fall steigt die Ionisationsenergie und auch die Elektronenaffinität steigt an.

Innerhalb jeder Gruppe von s- und p-Elementen nimmt mit zunehmender Ordnungszahl der Elemente die Reduktionsfähigkeit ihrer Atome zu und die Oxidationsfähigkeit ab. So ist in Gruppe 16 Sauerstoff ein starkes Oxidationsmittel und Tellur ist ein sehr schwaches Oxidationsmittel und weist bei manchen Reaktionen sogar die Eigenschaften eines Reduktionsmittels auf. Diese Muster sind auf eine Vergrößerung des Radius der Atome der Elemente zurückzuführen, in Verbindung mit der die Ionisierungsenergie und die Elektronenaffinität abnehmen.

Wie ändern sich die sauren Eigenschaften höherer Oxide von Elementen der Gruppe III der Hauptuntergruppe des Periodensystems von Mendelejew?

Was passiert, wenn Kupferspäne zu einer verdünnten Schwefelsäurelösung gegeben werden?
Ist das Zeichen die Grundlage für die Konstruktion einer modernen Version von Menelevs Periodensystem?

Beschreiben Sie das chemische Element Fluor anhand seiner Position im Periodensystem. Nach diesem Plan: Symbol eines chemischen Elements und seiner

Titel.

II. Die Position eines chemischen Elements im Periodensystem der Elemente D.I. Mendelejew:

1) Seriennummer;

2) Periodennummer;

3) Gruppennummer;

4) Untergruppe (Haupt- oder Nebengruppe).

III. Die Struktur des Atoms eines chemischen Elements:

1) die Ladung des Atomkerns;

2) relative Atommasse eines chemischen Elements;

3) die Anzahl der Protonen;

4) die Anzahl der Elektronen;

5) Neutronenzahl;

6) die Zahl der elektronischen Niveaus in einem Atom.

IV. Elektronische und elektronengraphische Formeln eines Atoms, seiner Valenzelektronen.

V. Art des chemischen Elements (Metall oder Nichtmetall, s-, p-, d- oder f-Element).

VI. Formeln der höheren Oxide und Hydroxide eines chemischen Elements, Eigenschaften ihrer Eigenschaften (basisch, sauer oder amphoter).

VII. Vergleich der metallischen oder nichtmetallischen Eigenschaften eines chemischen Elements mit den Eigenschaften benachbarter Elemente nach Periode und Untergruppe.

VIII. Die maximale und minimale Oxidationsstufe eines Atoms.

Metallatome geben Elektronen ab ___________________ oder ____________________

Elektronenschicht und verwandeln sich in ______________________ Ionen.
2. Eigenschaften von Metallen in den Hauptuntergruppen des Periodensystems D.I. Mendelejew
werden wie folgt geändert:
Anzahl der Elektronen auf der äußeren Schicht _____________________________________________
Atomradius ________________________________________________________________
Elektronegativität ________________________________________________________
restaurative Eigenschaften _________________________________________________________
metallische Eigenschaften ____________________________________________________________
3. Reduzierende Eigenschaften von Metallen in Nebengruppen mit zunehmender
Seriennummer
_________________________________________________________
4. Der Oxidationsgrad in der Reihe Be - Mg - Ca:
a) nimmt zu, wenn die Zahl der Elektronenschichten des Atoms zunimmt
b) ändert sich periodisch, da sich die Nummer der Periode ändert
c) nimmt ab, wenn die Elektronegativität der Atome abnimmt
d) gleich, da die Zahl der Valenzelektronen gleich ist
5. Was Metallbindungen und andere chemische Bindungen gemeinsam haben: _________________
____________________________________________________________________________
6. Die Art der chemischen Bindung, die in der Sn-Pb-Legierung implementiert ist:
a) ionisch c) Wasserstoff
b) metallisch d) kovalent
7. Faktor, der Polymorphismus verursacht hat:
a) eine andere Masse von Elementen, die eine Substanz bilden
b) eine Vielzahl anorganischer Substanzen
c) eine große Anzahl chemischer Elemente
d) Unterschied in kristallinen Formen
8. Für Stoffe mit metallischem Kristallgitter uncharakteristische Eigenschaften:
a) niedriger Siedepunkt
b) Wärmeleitfähigkeit
c) Zerbrechlichkeit
d) geringe elektrische Leitfähigkeit
e) Härte
f) Plastizität
g) metallischer Glanz
h) geringe Dichte
i) Magnetismus
9. Die duktilsten Metalle: _____________________________________________
____________________________________________________________________________
Die praktische Bedeutung der Plastizität von Metallen: __________________________________
______________________________________________________________________________
_____________________________________________________________
Hilfe

Änderungsmuster der Eigenschaften chemischer Elemente und ihrer Verbindungen nach Perioden und Gruppen. Allgemeine Eigenschaften von Metallen IA-IIIA Eigenschaften von Übergangselementen: Kupfer, Zink, Chrom, Eisen - entsprechend ihrer Position im Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendelejew und strukturelle Merkmale ihrer Atome.Allgemeine Eigenschaften von Nichtmetallen VIA-VIIA Gruppen in Verbindung mit ihrer Stellung im Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendelejew und strukturelle Merkmale ihrer Atome.

1. In der Reihe Na --> Mg --> Al --> Si

1) Die Anzahl der Energieniveaus in Atomen nimmt zu

2) die metallischen Eigenschaften der Elemente werden verbessert

3) der höchste Oxidationsgrad der Elemente sinkt

4) schwächen die metallischen Eigenschaften der Elemente

2. Für Elemente der Kohlenstoff-Nebengruppe mit steigender Ordnungszahl sinkt

1) Atomradius

2) die Ladung des Atomkerns

4) Elektronegativität

3. In einer Reihe von ElementenStickstoff - Sauerstoff - Fluor steigt

1) Wasserstoffvalenz

2) die Anzahl der Energieniveaus

3) die Anzahl der externen Elektronen

4. In einer Reihe von chemischen ElementenBor - Kohlenstoff - Stickstoff steigt

1) die Fähigkeit eines Atoms, Elektronen abzugeben

2) der höchste Oxidationsgrad

3) der niedrigste Oxidationsgrad

4) Atomradius

5. Welches Element hat ausgeprägtere nichtmetallische Eigenschaften als Silizium?

1) Kohlenstoff 2) Germanium 3) Aluminium 4) Bor

6. Mit zunehmender Ladung des Atomkerns nehmen die sauren Eigenschaften von Oxiden in der Reihe zu

N 2 O 5 --> P 2 O 5 --> As 2 O 5 --> Sb 2 O 5

1) schwächen

2) intensivieren

3) nicht ändern

4) ändern sich regelmäßig

7. In aufsteigender Reihenfolge der nichtmetallischen Eigenschaften sind die Elemente angeordnet die Zeile:

1) O,N,C,B

2) Cl,S,P,Si

3) C,Si,Ge,Sn

4) B,C,O,F

8. Die Elemente sind in der Reihenfolge zunehmender metallischer Eigenschaften angeordnet die Zeile:

1) A 1, Ca, K 2) Ca.Ga.Fe 3) K, Al, Mg 4) Li, Be, Mg

9. In welcher Reihenfolge sind die Elemente nach ihrer Ordnungszahl aufsteigend angeordnet? Radius?

1) Si,P, S.C1

2) O,S,Se,Te

3) An, ich, Br, Cl

4) Mg, Al, Si, P

10. Welches Element bildet eine gasförmige Wasserstoffverbindungentsprechend der allgemeinen Formel RH2?

1) Bor 2) Kalium 3) Schwefel 4) Chrom

11. In den Hauptuntergruppen des Periodensystems ist das Reduzierendie Fähigkeit von Atomen chemischer Elemente steigt mit

1) eine Abnahme des Atomradius

2) eine Zunahme der Anzahl von Energieniveaus in Atomen

3) eine Abnahme der Anzahl der Protonen in den Atomkernen

12. In welcher Gruppe des Periodensystems befindet sich das Element E, das darin enthalten istSäurezusammensetzung HEO 4 ?

1) IV 2) V 3) VI 4) VII

13. In der Reihe der Oxide SiO 2 - P 2 O 5 - SO 2 - Cl 2 O 7 saure Eigenschaften

1) erhöhen

2) abnehmen

3) nicht ändern

4) Erst verringern, dann erhöhen

14. In welcher Reihenfolge sind einfache Stoffe nach zunehmenden metallischen Eigenschaften angeordnet?

1) Mg, Ca, Ba

2) Na, Mg, Al

3) K,Ca,Fe

4) Sc, Ca, Mg

15. Nimmt im Laufe der Periode von links nach rechts ab

1) Atomradius der Elemente

2) Anzahl der Valenzelektronen in Atomen

4) saure Eigenschaften von Hydroxiden

16. In der Reihenfolge zunehmender Elektronegativität sind die chemischen Elemente in einem Rad angeordnet:

1) C, N, O 2) Si.Al.Mg 3) Mg, Ca, Ba 4) P, S, Si

17. Das chemische Element befindet sich in IV. Periode, IA Gruppe. Die Verteilung der Elektronen im Atom dieses Elements entspricht einer Reihe von Zahlen:

1) 2,8,8,2

2) 2, 8, 18, 1

3) 2, 8, 8, 1

4) 2,8, 18,2

18. Elektronegativität chemischer Elemente mit zunehmender Ladung des Atomkerns

1) nimmt sowohl in Perioden als auch in Gruppen zu

2) nimmt sowohl in Perioden als auch in Gruppen ab

3) Zunahmen in Perioden und Abnahmen in Gruppen

4) Abnahmen in Perioden und Zunahmen in Gruppen

19. In welcher Reihenfolge sind die Elemente in aufsteigender Reihenfolge ihres Atomradius angeordnet?

1) Rb,K,Na,Li

2) Na, Mg, Al, S

3) F, Cl, Br, I

4) C, N, O, F

20. Unter den Elementen der dritten Periode hat es den kleinsten Atomradius

1) Natrium

2) Aluminium

3) Phosphor

4) Schwefel

21. In den Hauptuntergruppen des Periodensystems nimmt die Reduktionsfähigkeit von Atomen chemischer Elemente mit zu

1) Abnahme des Atomradius

2) eine Zunahme der Anzahl von Energieniveaus in Atomen

3) eine Abnahme der Anzahl der Protonen in den Atomkernen

4) eine Erhöhung der Zahl der Valenzelektronen

22. Nimmt im Laufe der Periode von links nach rechts ab

1) Anzahl der Valenzelektronen in Atomen

2) Atomradien der Elemente

3) Elektronegativität der Elemente

4) Acidität von Hydroxiden von Elementen

1) Cäsium 2) Natrium 3) Lithium 4) Zink

24. Es bildet sich das Oxid mit den ausgeprägtesten sauren Eigenschaften

1) Silizium 2) Phosphor 3) Schwefel 4) Chlor

25. Die stärksten Basenformen

1) Magnesium 2) Strontium 3) Barium 4) Cadmium

26. Der saure Charakter ist am ausgeprägtesten in dem höheren Oxid, das durch das Element gebildet wird:

1) Sn 2) A1 3) C 4) S

27. Der Säurecharakter ist in dem gebildeten höheren Oxid am ausgeprägtesten

1) Beryllium 2) Bor 3) Phosphor 4) Silizium

28. Die Stärke sauerstofffreier Säuren von Nichtmetallen VII Und Gruppen entsprechend der Erhöhung der Ladung des Kerns von Atomen von Elementen

	steigt
	sinkt
	ändert sich nicht
	ändert sich periodisch

29. Das Element hat in der Wasserstoffverbindung und im höheren Oxid die gleiche Wertigkeit

	Chlor
	Germanium
	Arsen
	Selen

30. Saure Eigenschaften von Oxiden in der Reihe SiO 2 -> P 2 O 5 -> S O 3

1) schwächen

2) intensivieren

3) nicht ändern

4) ändern sich regelmäßig

31. Gasförmige Wasserstoffverbindungen der EN-Zusammensetzung 3 Formular

1) Be, Ca, Sr 2) P, As, Sb 3) Ga, Al, B 4) Te, S, Sc

32. In einer Reihe von Elementen

Cl ® S ® P ® Si

1) Die Anzahl der Elektronenschichten in Atomen nimmt ab

2) Die Anzahl der externen Elektronen in Atomen nimmt zu

3) Die Radien der Atome nehmen zu

4) nichtmetallische Eigenschaften werden verbessert

33. Nichtmetallische Eigenschaften sind am ausgeprägtesten in

1) Schwefel 2) Sauerstoff 3) Silizium 4) Phosphor

34. Ein Atom hat den größten Radius

1) Zinn 2) Silizium 3) Blei 4) Kohlenstoff

35. In einer Reihe von chemischen Elementen

Li --> Be --> B --> C

1) Die Anzahl der Valenzelektronen in Atomen nimmt zu

2) die Anzahl der Elektronenschichten in Atomen nimmt ab

3) Die Anzahl der Protonen in den Atomkernen nimmt ab

4) Atomradien nehmen zu

36. Ein Atom hat den größten Radius

1) Brom 2) Arsen 3) Barium 4) Zinn

37. Elektronische Konfiguration 1 s 2 2s 2 2 ð 6 3. s 2 Çð 6 3 d 1 hat ein Ion

1) Ca 2+ 2) A1 3+ 3) K + 4) Sc 2+

38. Welche elektronische Konfiguration hat das Atom des aktivsten Metalls?

	1 s 2 2 s 2 2 p 1
	1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1
	1s2 2s2
	1 s 2 2 s 2 2 s 6 3 s 2 3 s 1

39. In der Reihenfolge zunehmender Reduktionsleistung, Metallebefindet sich in der Zeile:

1) K,Al,Cr,Sn

2) Sn, Cr, Al, Zn
3) Sn, Ca, Al, K

4) Au, Al, Ca, Li

40. Unter den Elementen: Natrium -> Magnesium -> Aluminium

ihr

1) Atomradius

2) Erholungsfähigkeit

3) chemische Aktivität

4) Elektronegativität

41. Magnesium hat metallische Eigenschaften

1) schwächer als die von Beryllium

2) stärker als Aluminium

3) stärker als Kalzium

4) stärker als Natrium

42. Metalle sind in der Reihenfolge abnehmender Reduktionseigenschaften angeordnet in einer Reihe:

1) Al, Zn, Fe

2) Al,Na,K
3) Fe, Zn, Mg
4) Fe, Zn, Al

43. Ein Atom hat den größten Radius

1) Lithium 2) Natrium 3) Kalzium 4) Kalium

44. Elemente II Gruppen von oben nach unten

1) die Radien der Atome nehmen ab,

2) die Zahl der Valenzelektronen im Atom nimmt zu

4) die Zahl der Valenzelektronen in einem Atom nimmt ab

45. Die Stärke der Basen steigt in der Reihe:

1) Be (OH) 2, Mg (OH) 2, Ca (OH) 2

2) Ba (OH) 2, Ca (OH) 2, Be (OH) 2

3) Ca (OH) 2, Mg (OH) 2, Be (OH) 2
4) Sr(OH) 2, Ca(OH) 2, Mg(OH) 2

46 . Für Elemente I Gruppen von oben nach unten

1) Oxidationseigenschaften werden verbessert

2) reduzierende Eigenschaften schwächen

3) Die Radien der Atome nehmen zu

4) Die Radien der Atome nehmen ab

47. Valenzelektronen geben am leichtesten Atome ab

1) Aluminium 2) Natrium 3) Beryllium 4) Magnesium

48. Die restaurativen Eigenschaften sind am ausgeprägtesten in

1) Aluminium 2) Magnesium 3) Natrium 4) Kalium

49. Die Haupteigenschaften von Substanzen schwächen sich in der Reihe ab:

1) NaOH --> KOH --> RbOH

2) Al(OH) 3 --> Mg(OH) 2 --> NaOH

3) Ca (OH) 2 --> Mg (OH) 2 --> Be (OH) 2

4) B(OH) 3 → Be(OH) 2 → LiOH

50. Sind die folgenden Aussagen richtig?

ABER. Sowohl Chrom als auch Eisen bilden stabile Oxide in der Oxidationsstufe +3.

B. Chrom(III)oxid ist amphoter.

1) nur A ist wahr

2) nur B ist wahr

3) beide aussagen sind richtig

4) Beide Urteile sind falsch

51. Sind die folgenden Aussagen richtig?

A. Nur s -Elemente enthält IA-Gruppe.

B. Alle Elemente von IA Gruppen interagieren mit Wasser bei Raumtemperatur.

1) nur A ist wahr

2) nur B ist wahr

3) beide aussagen sind richtig

4) Beide Urteile sind falsch

52. Chrom(VI)-oxid ist

1) Hauptsache

2) sauer

3) amphoter

4) nicht salzbildend

53. Zeigt nur grundlegende Eigenschaften an

1) С r 2 O 3 2) С r (OH) 2 3)CrO 3 4)Cr(ER) 3

54. Charakteristisch sind stark oxidierende Eigenschaften

1) Kupferoxid(ICH)

2) Eisenoxid(II)

3) Chromoxid(III)

4) Chromoxid(VI)

55. Sind die folgenden Aussagen zu Eisenoxiden richtig?

ABER.Die Oxidationsstufe von Eisen im höheren Oxid ist +3.

B.Höheres Eisenoxid gehört zu den basischen Oxiden.

1) Nur A ist richtig

2) Nur B ist richtig

3) beide aussagen sind richtig

4) Beide Urteile sind falsch

56. In einer Reihe von Oxiden

CrO- AUSr 2 Ö 3 - AUSrUnze

los

1) Abnahme der Oxidationsstufe von Chrom

2) Stärkung der reduzierenden Eigenschaften

3) Erhöhung des Massenanteils von Chrom

4) Verbesserung der sauren Eigenschaften

57 . Werten Sie die Gültigkeit von Urteilen über Metalle aus:

A. Je stärker das Atom Valenzelektronen hält, desto heller

die metallischen Eigenschaften des Elements werden ausgedrückt.

B. je ausgeprägter die metallischen Eigenschaften des Elements sind, die

sein Hydroxid ist basischer.

1) nur A ist wahr

2) nur B ist wahr

3) Beide Aussagen sind richtig

4) Beide Urteile sind falsch

58. Bewerten Sie die Gültigkeit von Urteilen über Metalle:

A. Metallatome zeichnen sich durch eine geringe Anzahl von Valenzen aus

Elektronen und ihre schwache Anziehungskraft auf den Kern.

B. je höher der Oxidationsgrad des Metalls in seinem Hydroxid, der

Hydroxid hat grundlegendere Eigenschaften.

1) nur A ist wahr

2) nur B ist wahr

3) Beide Aussagen sind richtig

4) Beide Urteile sind falsch

59. Bewerten Sie die Gültigkeit von Urteilen über Metalle:

A. Metallatome können nur Ionenbindungen eingehen.

B. Oxide und Hydroxide von Metallen immer basisch

Charakter.

1) nur A ist wahr

2) nur B ist wahr

3) Beide Aussagen sind richtig

4) Beide Urteile sind falsch

60. Sind die folgenden Urteile über Nichtmetalle richtig?

A. Im Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendelejew alleNichtmetalle sind in den Hauptuntergruppen angesiedelt.

B. Alle Nichtmetalle sind p-Elemente.

1) nur A ist wahr

2) nur B ist wahr

3) Beide Aussagen sind richtig

4) Beide Urteile sind falsch

61. Für Atome von chemischen Elementen, die in einer Reihe angeordnet sind:P-S-C1,steigt

1) Radius

2) Oxidationsfähigkeit

3) Erholungsfähigkeit

4) Anzahl ungepaarter Elektronen

62. ZusammensetzungsverbindungenNaHEÖ 3 undNaHEÖ 4 bilden kann

1) Kohlenstoff2) Schwefel3) Chlor4) Phosphor

63. Es hat die stärksten Säureeigenschaften

1) HClO 4 2) H 2 ALSO 3 3) H 3 RO 4 4) H 2 SiÖ 3

64 Verbindungen der KEO-Zusammensetzung 2 und KE 3 bildet ein Element

1) Stickstoff2) Phosphor3) Schwefel4) Mangan

65. Die Fähigkeit von Atomen chemischer Elemente, Elektronen aufzunehmenintensiviert sich in der Reihe:

1)F --> Ö --> N

2) N --> F --> Ö

3) N --> Ö --> F

4) o --> N --> F

66. Die Oxidationsstufen von Chlor, Brom und Jod in höheren Oxiden und WasserstoffVerbindungen sind jeweils gleich:

1) +1und-12) +7und-13) +7und-74) +5und-1

67. Schwefel zeigt sowohl oxidierende als auch reduzierende Eigenschaften bei der Wechselwirkung mit

1) Wasserstoff und Eisen

2) Kohlenstoff und Zink

3) Chlor und Fluor

4) Natrium und Sauerstoff

68. In einer Reihe:Si --> R --> S --> C1

Elektronegativität der Elemente

1) steigt

2) sinkt

3) ändert sich nicht

4) nimmt zuerst ab, steigt dann an

69. Unter den Elementen Arsen --> Selen --> Brom steigt

1) Atomradius

2) Anzahl der ungepaarten Elektronen in einem Atom

3) die Anzahl der Elektronenschichten in einem Atom

4) Elektronegativität

70. Wasserstoffverbindung der Zusammensetzung H 2 E 2 Formen

1) Kohlenstoff

2) Silizium

3) Bor

4) Stickstoff

71. Das höhere Hydroxid des ElementsVIIAGruppenmatch-Formel

1) H 2 EO 3 2) h 2 EO 4 3) Netto 3 4) NEU 4

72. Phosphor zeigt oxidierende Eigenschaften, wenn es mit reagiert

1) Kalzium 2) Schwefel 3) Chlor 4) Sauerstoff

73. Höheres Chloroxid reagiert mit Wasser zu einer Säure

1) HC1Ö2) HC1Ö 2 3) NSsiehe 3 4) HClO 4

74. Die charakteristischen Oxidationsstufen von Chlor in seinen Verbindungen sind:

1) -1, +1, +3, +5, +7

2) - 2, +4, +6, +8

3) -3, +3, +5

4) -1, +2, +5

75. Säureeigenschaften sind am ausgeprägtesten in höheren Hydroxiden

1) Stickstoff

2) Phosphor

3) Arsen

4) Antimon

76. Stickstoff zeigt in der Verbindung nur reduzierende Eigenschaften

1) N 2

2) NNz

3) NÖ 2

4) HNUnze

77 . Sind die folgenden Urteile über die Eigenschaften der Verbindungen eines Elements, dessen elektronische Konfiguration eines Atoms richtig ist?1s 2 2s 2 2p 6 3 Sek 2 Zr 1 ?

Bei seinemdas Element bildet ein Hydroxid mit ausgeprägten sauren Eigenschaften.

B. Die Oxidationsstufe dieses Elements im höheren Hydroxid ist (+ 4).

1) Nur A ist richtig

2) Nur B ist richtig

3) beide aussagen sind richtig

4) Beide Urteile sind falsch

78. Sind die folgenden Urteile über Natrium- und Berylliumverbindungen richtig?

A. Natriumoxid weist basische Eigenschaften auf

B. Berylliumhydroxid zeigt amphotere Eigenschaften

1) Nur A ist richtig

2) Nur B ist richtig

3) beide aussagen sind richtig

4) Beide Urteile sind falsch

Antworten 1-4, 2-4, 3-3, 4-2, 5-1, 6-1, 7-4, 8-1, 9-2, 10-3, 11-2, 12-4, 13 -1, 14-1, 15-1, 16-1, 17-3, 18-3, 19-3, 20-4, 21-2, 22-2, 23-1, 24-4, 25-3 , 26-4, 27-3, 28-1, 29-2, 30-2, 31-2, 32-3, 33-2, 34-3, 35-1, 36-3, 37-4, 38 -2, 39-4, 40-4, 41-2, 42-1, 43-4, 44-3, 45-1, 46-3, 47-2, 48-4, 49-3, 50-3 , 51-1, 52-2, 53-2, 54-4, 55-1, 56-4, 57-2, 58-1, 59-4, 60-1, 61-2, 62-2, 63 -1.64-1, 65-3, 66-2, 67-4, 68-1, 69-4, 70-1, 71-4, 72-1, 73-4, 74-1, 74-3, 76 -2, 77-4, 78-3

1. In den Hauptuntergruppen des Periodensystems steigt die Reduktionsfähigkeit von Atomen chemischer Elemente mit:

1. eine Abnahme des Atomradius;
2. eine Zunahme der Anzahl von Energieniveaus in Atomen;
3. eine Abnahme der Anzahl der Protonen in den Atomkernen;
4. eine Zunahme der Zahl der Valenzelektronen.

2. In Perioden reduzieren sich die Eigenschaften von Atomen chemischer Elemente mit einer Erhöhung ihrer Seriennummer:

1. schwächen;
2. intensivieren;
3. verändere dich nicht;
4. ändern sich periodisch.

3. Die größte restaurative Aktivität hat:

4. In der Reihe B - C - N - O (von links nach rechts) nichtmetallische Eigenschaften:

1. schwächen;
2. intensivieren;
3. verändere dich nicht;
4. ändern sich periodisch.

5. In der Reihe Na→K→Rb→Cs, die Fähigkeit von Metallen, Elektronen abzugeben:

1. schwächt
2. intensiviert
3. ändert sich nicht
4. ändert sich regelmäßig;

6. Die ausgeprägtesten metallischen Eigenschaften sind:

7. Die Anzahl der Elemente, die die folgenden Substanzen bilden: Karabiner, Fullerene, Aktivkohle, Koks, Ruß - ist gleich:

1. allein
2. vier;

8. Die Anzahl der Elemente, die die folgenden Substanzen bilden: leichtes Wasser, schweres Wasser, superschweres Wasser, Wasserstoffperoxid, Sauerstoff, Ozon - ist gleich:

1. sechs
2. zwei;

9. Welche Aussage stimmt nicht:

1. Elemente - Nichtmetalle im Periodensystem von D.I. Mendeleev ist fast dreimal weniger als die Elemente - Metalle.
2. Für Elemente - Nichtmetalle ist das Phänomen der Allotropie charakteristischer als für Elemente - Metalle.
3. Alle Elemente - Nichtmetalle haben die Eigenschaften der Allotropie.
4. Die Gründe für Allotropie bei Nichtmetallen sind: die unterschiedliche Struktur von Kristallgittern und die unterschiedliche Anzahl von Atomen in Molekülen.

10. In der Zeit mit zunehmender Ladung des Atomkerns beobachten chemische Elemente:

1. eine Zunahme des Atomradius und eine Zunahme des Elektronegativitätswerts;
2. eine Zunahme des Atomradius und eine Abnahme des Wertes der Elektronegativität;
3. eine Abnahme des Atomradius und eine Zunahme des Elektronegativitätswerts;
4. eine Abnahme des Atomradius und eine Abnahme des Wertes der Elektronegativität;

11. Die Haupteigenschaften werden in der Serie verbessert:

1. NaOH - Mg (OH) 2 - Al (OH) 3,
2. Be (OH) 2 - Mg (OH) 2 - Ca (OH) 2,
3. Ba(OH) 2 - Sr(OH) 2 - Ca(OH) 2,
4. Al(OH) 3 - Mg(OH) 2 - Be(OH) 2;

12. Rb und Sr haben dasselbe:

1. Atomradien,
2. relativer Elektronegativitätswert,
3. Oxidationsgrad,
4. die Anzahl der elektronischen Schichten;

13. Welche Aussage aus den allgemeinen Eigenschaften der Eigenschaften von Untergruppen von Alkalimetallen ist nicht richtig:

1. die Atome aller Elemente enthalten auf der äußeren Ebene ein Elektron,
2. diese Elemente bilden einfache Substanzen - Metalle, die die Eigenschaft des photoelektrischen Effekts haben,
3. der photoelektrische Effekt ist am stärksten bei Cäsium,
4. mit zunehmender Seriennummer der Atome dieser Elemente nimmt die Härte der von ihnen gebildeten Metalle zu;

14. Den gleichen Zahlenwert, aber die entgegengesetzte Ladung der Oxidationsstufe in einer flüchtigen Wasserstoffverbindung und in einem höheren Oxid hat ein Element:

1. Kohlenstoff
2. Sauerstoff;

15. Die Eigenschaften der höheren Oxide der Elemente der dritten Periode werden wie folgt geändert:

1. von amphoter über basisch bis sauer,
2. von basisch über sauer bis amphoter,
3. von basisch über amphoter bis sauer.
4. von sauer über amphoter zu sauer;

16. Welche der folgenden Aussagen ist richtig:

1. alle Halogene zeigen nur oxidierende Eigenschaften,
2. Chloratom hat die höchste Elektoralität
3. Fluor zeigt nur oxidierende Eigenschaften,
4. die Oxidationsstufe von Fluor in der F 2 O-Verbindung ist +1.