Was bedeutet es aus dem theoretisch Möglichen. Aufgaben zur Ausbeute des Reaktionsproduktes

Element).

Drücken Sie den Wert der Masse aus der Formel für den Massenanteil eines Stoffes aus: w = m(x) * 100% / m, wobei w der Massenanteil des Stoffes ist, m(x) die Masse des Stoffes ist, m ist die Masse der Lösung, in der dieser Stoff gelöst ist. Um die Masse eines Stoffes zu finden, brauchen Sie: m(x) = w*m/100%.

Berechnen Sie anhand der Formel für die Produktausbeute die benötigte Masse: Produktausbeute = mp(x)*100 %/m(x), wobei mp(x) die im realen Prozess erhaltene Masse des Produkts x ist, m(x) ist die berechnete Stoffmasse x. Ausgabe: mp(x) = Produktausbeute* m(x)/100 % oder m(x) = mp(x)*100 %/ Produktausbeute. Angesichts der Produktausbeute unter den Bedingungen des Problems ist diese Formel erforderlich. Wenn die Ausbeute des Produkts nicht angegeben ist, sollte davon ausgegangen werden, dass sie gleich 100 % ist.

Wenn die Bedingung eine Reaktionsgleichung enthält, lösen Sie die Aufgabe damit. Stellen Sie dazu zunächst eine Reaktionsgleichung auf, berechnen Sie daraus die für diese Reaktion aufgenommene oder verbrauchte Stoffmenge und setzen Sie diese Stoffmenge in die notwendigen Formeln ein. Zum Beispiel Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl. Es ist bekannt, dass die Masse von BaCl2 10,4 g beträgt, Sie müssen die Masse von NaCl finden. Berechnen Sie die Menge an Bariumchloridsubstanz: n = m/M. M (BaCl2) = 208 g/mol. n(BaCl2) = 10,4/208 = 0,05 mol. Aus der Reaktionsgleichung folgt, dass aus 1 mol BaCl2 2 mol NaCl entstanden sind. Berechnen Sie, wie viel Substanz aus 0,05 mol BaCl2 entsteht. n(NaCl) \u003d 0,05 * 2/1 \u003d 0,1 mol. Bei der Aufgabe musste die Masse von Natriumchlorid ermittelt werden, indem zunächst die Molmasse von Natriumchlorid berechnet wurde. M (NaCl) \u003d 23 + 35,5 \u003d 58,5 g / mol. m(NaCl) = 0,1 * 58,5 = 5,85 g Das Problem ist gelöst.

beachten Sie

Masseneinheiten können Milligramm, Gramm, Kilogramm sein.

Quellen:

"Handbuch der Chemie", G.P. Chomtschenko, 2005.

Die Masse eines Körpers ist eine seiner wichtigsten physikalischen Eigenschaften, die seine Gravitationseigenschaften zeigt. Kennt man das Volumen eines Stoffes sowie seine Dichte, kann man leicht die Masse des Körpers berechnen, die auf diesem Stoff basiert.

Du wirst brauchen

Das Volumen der Materie V, ihre Dichte p.

Anweisung

Gegeben sei eine inhomogene Masse V und Masse m. Dann kann es mit der Formel berechnet werden:
p = m/V.
Daraus folgt, dass Sie zur Berechnung der Masse ihre Konsequenz verwenden können:
m = p*V. Bedenken Sie: Geben Sie uns einen Platinbarren. Sein Volumen beträgt 6 Kubikmeter. Finden wir seine Masse.
Das Problem wird in 2 Schritten gelöst:
1) Gemäß der Dichtetabelle verschiedener Substanzen beträgt die Dichte von Platin 21500 kg / cu. Meter.
2) Dann, wenn wir die Dichte und das Volumen dieser Substanz kennen, berechnen wir ihre Masse:
6*21500 = 129000 kg oder 129 Tonnen.

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Wasser kann wie jede Flüssigkeit nicht immer auf einer Waage gewogen werden. Aber um die Masse zu kennen Wasser Dies kann sowohl in einigen Branchen als auch in alltäglichen Situationen erforderlich sein, von der Berechnung von Reservoirs bis zur Entscheidung, wie viel Wasser Sie in einem Kajak oder Schlauchboot mitnehmen können. Um die Masse von Wasser oder einer Flüssigkeit in einem gegebenen Volumen zu berechnen, muss man zunächst ihre Dichte kennen.

Du wirst brauchen

Messutensilien
Lineal, Maßband oder ein anderes Messgerät
Gefäß zum Gießen von Wasser

Anweisung

Wenn Sie die Wassermasse in einem kleinen Gefäß berechnen müssen, können Sie dies mit einer herkömmlichen Waage tun. Wiegen Sie das Gefäß zuerst mit . Gießen Sie dann das Wasser in eine andere Schüssel. Wiegen Sie dann das leere Gefäß. Ziehen Sie die Masse des leeren Gefäßes von der des vollen Gefäßes ab. Dies ist das im Gefäß enthaltene Wasser. Somit ist es möglich, nicht nur flüssige, sondern auch Schüttgüter zu massieren, wenn es möglich ist, sie in eine andere Schale zu gießen. Diese Methode kann manchmal noch in einigen Geschäften beobachtet werden, in denen es keine modernen Geräte gibt. Der Verkäufer wiegt zuerst ein leeres Glas oder eine leere Flasche, füllt sie dann mit saurer Sahne, wiegt sie erneut, bestimmt das Gewicht der sauren Sahne und berechnet erst dann ihre Kosten.

Um die Wassermasse in einem nicht wägbaren Gefäß zu bestimmen, müssen zwei Parameter bekannt sein - die Dichte von Wasser (oder einer anderen Flüssigkeit) und das Volumen des Gefäßes. Die Dichte von Wasser beträgt 1 g/ml. Die Dichte einer anderen Flüssigkeit finden Sie in einer speziellen Tabelle, die normalerweise in Chemie-Nachschlagewerken zu finden ist.

Wenn kein Messgefäß vorhanden ist, in das Wasser eingefüllt werden kann, berechnen Sie das Volumen des Gefäßes, in dem es sich befindet. Das Volumen ist immer gleich dem Produkt aus Bodenfläche und Höhe, und bei Gefäßen mit stehender Form gibt es normalerweise keine Probleme. Das Wasservolumen im Gefäß entspricht der Fläche der kreisförmigen Basis mal der mit Wasser gefüllten Höhe. Dichte multiplizieren? für das Wasservolumen V erhältst du die Wassermasse m: m=?*V.

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beachten Sie

Sie können die Masse bestimmen, indem Sie die Menge an Wasser und seine Molmasse kennen. Die Molmasse von Wasser beträgt 18, da es aus den Molmassen von 2 Wasserstoffatomen und 1 Sauerstoffatom besteht. MH2O = 2MH+MO=2 1+16=18 (g/mol). m=n*M, wobei m die Masse des Wassers, n die Menge, M die Molmasse ist.

Die Dichte ist bei Feststoffen das Verhältnis von Masse zu Volumen, bei Gasen das Verhältnis von Molmasse zu Molvolumen. In seiner allgemeinsten Form ist das Volumen (oder Molvolumen) das Verhältnis von Masse (oder Molmasse) zu seiner Dichte. Die Dichte ist bekannt. Was zu tun ist? Zuerst die Masse bestimmen, dann das Volumen berechnen, dann die notwendigen Korrekturen vornehmen.

Anweisung

Das Volumen eines Gases ist gleich dem Verhältnis des Produkts mal es zur bereits bekannten Dichte. Andere, auch wenn Sie wissen, müssen die Molmasse des Gases und die Menge kennen, dh wie viele Mol Gas Sie haben. Wenn Sie wissen, wie viele Mol Gas Sie haben, können Sie im Prinzip sein Volumen berechnen, auch ohne die Dichte zu kennen - nach dem Gesetz von Avogadro nimmt ein Mol eines Gases ein Volumen von 22,4 Litern ein. Wenn es notwendig ist, das Volumen durch die Dichte zu berechnen, müssen Sie die Masse des Gases in einem unbekannten Volumen herausfinden.

Das Volumen eines Festkörpers lässt sich auch ohne Kenntnis der Dichte einfach durch Messen bestimmen, und bei einer komplexen und sehr unregelmäßigen Form wird das Volumen beispielsweise durch das vom Festkörper verdrängte Flüssigkeitsvolumen bestimmt. Wenn es jedoch notwendig ist, das Volumen genau in Bezug auf die Dichte zu berechnen, dann ist das Volumen eines Festkörpers das Verhältnis der Masse des Körpers zu seiner Dichte, und die Masse wird normalerweise durch einfaches Wiegen bestimmt. Wenn es aus irgendeinem Grund nicht möglich ist, den Körper zu wiegen (z. B. weil er zu groß ist oder sich bewegt), müssen Sie auf ziemlich komplizierte indirekte Berechnungen zurückgreifen. Bei einem sich bewegenden Körper ist die Masse beispielsweise das Verhältnis der doppelten kinetischen Energie zum Quadrat seiner Geschwindigkeit oder das Verhältnis der auf den Körper ausgeübten Kraft zu seiner Beschleunigung. Für einen sehr großen ruhenden Körper muss man auf Berechnungen in Bezug auf die Masse der Erde zurückgreifen, indem man die Gravitationskonstante und das Rotationsmoment verwendet. Oder - durch die Berechnung der spezifischen Wärmekapazität eines Stoffes; In jedem Fall reicht die Kenntnis der Dichte allein nicht aus, um das Volumen zu berechnen.

Nachdem Sie die Masse eines Festkörpers berechnet haben, können Sie das Volumen berechnen - indem Sie einfach die Masse durch die Dichte teilen.

beachten Sie

1. Die obigen Methoden sind mehr oder weniger nur im Fall der Homogenität der Substanz anwendbar, aus der der Feststoff besteht
2. Die obigen Methoden sind mehr oder weniger in einem relativ engen Temperaturbereich anwendbar - von minus 25 bis plus 25 Grad Celsius. Wenn sich der Aggregatzustand eines Stoffes ändert, kann sich die Dichte schlagartig ändern; In diesem Fall sind die Formeln und Berechnungsmethoden völlig anders.

Die Masse als physikalische Größe ist ein Parameter, der die Stärke des Einflusses des Körpers auf die Schwerkraft charakterisiert. Um die Masse eines Körpers in der Physik zu berechnen, muss man zwei seiner Größen kennen: die Dichte des Materials des Körpers und sein Volumen.

Anweisung

Gegeben sei ein Volumenkörper V mit p. Dann wird so gerechnet:
m = p*V. Zur Verdeutlichung sei angegeben:
Gegeben sei Aluminium mit einem Volumen von 5 Kubikmetern. Meter. Die Dichte von Aluminium beträgt 2700 kg/m³. Meter. In diesem Fall ist die Masse des Balkens:
m = 2700/5 = 540 kg.

beachten Sie

Der Begriff Masse wird oft mit einer anderen, nicht weniger seltenen physikalischen Größe verwechselt - dem Gewicht. Das Gewicht wird in N/m³ gemessen und charakterisiert die Kraft, die auf den Drehpunkt wirkt. Die Masse hat naturgemäß keinen Stützpunkt und wirkt, wie bereits erwähnt, nur auf die Schwerkraft der Erde.

Tipp 6: Masse finden, wenn Volumen und Dichte bekannt sind

Die Masse eines jeden Körpers ist seine wichtigste physikalische Eigenschaft. In der modernen Physik wird zwischen dem Begriff „Masse“ unterschieden: Gravitationsmasse (als Grad des Einflusses des Körpers auf die Schwerkraft der Erde) und Trägheitsmasse (welcher Aufwand erforderlich ist, um den Körper aus der Trägheit zu bringen). Auf jeden Fall ist es sehr einfach, die Masse zu finden, wenn die Dichte und das Volumen des Körpers bekannt sind.

Anweisung

Zur Verdeutlichung können Sie bringen. Es ist erforderlich, die Masse einer Betonplatte mit einem Volumen von 15 m³ zu ermitteln.
Lösung: Die Masse einer Betonplatte muss nur ihre Dichte kennen. Um diese Informationen herauszufinden, müssen Sie die Dichtetabelle verschiedener Substanzen verwenden.

Laut dieser Tabelle beträgt die Dichte von Beton 2300 kg/m³. Um dann die Masse einer Betonplatte zu ermitteln, müssen Sie eine einfache algebraische Operation durchführen: m = 15 * 2300 = 34500 kg oder 34,5 Tonnen. Antwort: Die Masse einer Betonplatte beträgt 34,5 Tonnen.

Die Massemessung auf traditionelle Weise erfolgt mit Hilfe eines der ältesten Instrumente der Menschheit – mit Hilfe von Waagen. Dies liegt an dem Vergleich des Körpergewichts mit Hilfe der Bezugsmasse der Belastungsgewichte.

beachten Sie

Bei der Berechnung nach obiger Formel ist zu beachten, dass auf diese Weise die Ruhemasse des gegebenen Körpers erkannt wird. Interessant ist, dass viele Elementarteilchen eine schwingende Masse haben, die von der Geschwindigkeit ihrer Bewegung abhängt. Bewegt sich ein Elementarteilchen mit der Geschwindigkeit eines Körpers, so ist dieses Teilchen masselos (z. B. ein Photon). Wenn die Geschwindigkeit des Teilchens kleiner als die Lichtgeschwindigkeit ist, dann wird ein solches Teilchen als massiv bezeichnet.

Hilfreicher Rat

Bei der Massemessung sollte man nie vergessen, in welchem System das Endergebnis ausgegeben wird. Das bedeutet, dass im SI-System die Masse in Kilogramm gemessen wird, während im CGS-System die Masse in Gramm gemessen wird. Das Gewicht wird je nach Land und Kultur auch in Tonnen, Zentnern, Karat, Pfund, Unzen, Pfund und vielen anderen Einheiten gemessen. In unserem Land zum Beispiel wird die Masse seit der Antike in Pfund, Berkovtsy, Spulen gemessen.

Quellen:

Masse der Betonplatte

Alle Stoffe haben eine bestimmte Dichte. Abhängig vom eingenommenen Volumen und der gegebenen Masse wird die Dichte berechnet. Es wird basierend auf experimentellen Daten und numerischen Transformationen gefunden. Außerdem hängt die Dichte von vielen verschiedenen Faktoren ab, in deren Zusammenhang sich ihr konstanter Wert ändert.

Anweisung

Stellen Sie sich vor, Sie bekommen ein Gefäß, das bis zum Rand mit Wasser gefüllt ist. In der Aufgabe ist es notwendig, die Dichte von Wasser zu finden, ohne die Masse oder das Volumen zu kennen. Um die Dichte zu berechnen, müssen beide Parameter experimentell gefunden werden. Beginnen Sie mit der Bestimmung der Masse.
Nimm ein Gefäß und stelle es auf die Waage. Gießen Sie dann Wasser aus und stellen Sie das Gefäß wieder auf dieselbe Waage. Vergleichen Sie die Messergebnisse und erhalten Sie die Formel zur Ermittlung der Wassermasse:
mob.-mc.=mv., wobei mob. - Masse des Gefäßes mit Wasser (Gesamtmasse), mс - Masse des Gefäßes ohne Wasser.
Das zweite, was Sie finden müssen, ist Wasser. Gießen Sie das Wasser in ein Messgefäß und bestimmen Sie dann mithilfe der Skala darauf das Volumen des im Gefäß enthaltenen Wassers. Erst danach finden Sie mit der Formel die Dichte von Wasser:
ρ=m/V
Mit Hilfe dieses Experiments kann man die Dichte von Wasser nur näherungsweise bestimmen. Unter dem Einfluss bestimmter Faktoren kann dies jedoch der Fall sein. Sehen Sie sich die wichtigsten dieser Faktoren an.

Bei einer Wassertemperatur von t=4 °C hat Wasser eine Dichte von ρ=1000 kg/m^3 oder 1 g/cm^3. Wenn sich die Dichte ändert, ändert sich auch die Dichte. Darüber hinaus gehören Druck, Mineralisierung und Salzgehalt des Wassers zu den Faktoren, die die Dichte beeinflussen. Die ausgeprägteste Wirkung auf die Dichte der Temperatur.
Denken Sie daran, dass sich die Dichte parabolisch mit der Temperatur ändert. Der Wert t=4 °C ist der kritische Punkt dieser Parabel, an dem die Dichte des Wassers ihren höchsten Wert erreicht. Jede Temperatur über oder unter diesem Wert führt zu einer Abnahme der Dichte. Bei einer Temperatur von 0 °C nimmt die Dichte von Wasser deutlich ab.

Die Mineralisierung und der Druck beeinflussen die Dichte des Wassers in gleicher Weise. Wenn sie zunehmen, nimmt die Dichte zu. Außerdem ist die wahrnehmbare Dichte von Wasser direkt proportional zur darin enthaltenen Salzkonzentration.
Es gibt andere Faktoren, von denen die Dichte des Wassers abhängt, aber ihr Einfluss ist viel schwächer als die oben angegebenen.

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Die Masse eines Stoffes ist das Maß, mit dem ein Körper auf seinen Träger einwirkt. Sie wird in Kilogramm (kg), Gramm (g), Tonnen (t) gemessen. Die Masse einer Substanz zu finden, wenn ihr Volumen bekannt ist, ist sehr einfach.

Das Lösen von Schulproblemen in Chemie kann für Schulkinder einige Schwierigkeiten bereiten, daher legen wir eine Reihe von Beispielen für die Lösung der wichtigsten Arten von Problemen in der Schulchemie mit einer detaillierten Analyse vor.

Um Probleme in der Chemie zu lösen, müssen Sie eine Reihe von Formeln kennen, die in der folgenden Tabelle aufgeführt sind. Mit diesem einfachen Set können Sie fast jede Aufgabe aus dem Chemieunterricht lösen.

Stoffberechnungen

Berechnungen teilen

Berechnungen der Reaktionsproduktausbeute

ν=m/M,

ν=V/V M ,

ν=N/N A ,

ν = PV/RT

ω=m h / m etwa,

φ \u003d V h / V ungefähr,

χ=ν h / ν ungefähr

η = m pr. /m theor. ,

η = V pr. / V theor. ,

η = ν ex. / ν theor.

ν ist die Stoffmenge (mol);

ν h - die Stoffmenge privat (mol);

ν ungefähr - die Stoffmenge insgesamt (mol);

m ist die Masse (g);

m h - Quotient Masse (g);

m ungefähr - Gesamtgewicht (g);

V - Volumen (l);

V M - Volumen 1 mol (l);

V h - privates Volumen (l);

V ungefähr - Gesamtvolumen (l);

N ist die Anzahl der Teilchen (Atome, Moleküle, Ionen);

N A - Avogadro-Zahl (die Anzahl der Partikel in 1 Mol einer Substanz) N A \u003d 6,02 × 10 23;

Q ist die Strommenge (C);

F ist die Faraday-Konstante (F » 96500 C);

P - Druck (Pa) (1 atm "10 5 Pa);

R ist die universelle Gaskonstante R » 8,31 J/(mol×K);

T ist die absolute Temperatur (K);

ω ist der Massenanteil;

φ ist der Volumenanteil;

χ ist der Molenbruch;

η ist die Ausbeute des Reaktionsprodukts;

m pr., V pr., ν pr. - Masse, Volumen, Stoffmenge praktisch;

m theor., V theor., ν theor. - Masse, Volumen, Stoffmenge theoretisch.

Berechnung der Masse einer bestimmten Menge eines Stoffes

Die Übung:

Bestimmen Sie die Masse von 5 Mol Wasser (H 2 O).

Entscheidung:

Berechnen Sie die Molmasse einer Substanz mit dem Periodensystem von D. I. Mendeleev. Die Massen aller Atome werden auf Einheiten aufgerundet, Chlor - bis zu 35,5.
M(H 2 O) = 2 × 1 + 16 = 18 g/mol
Berechne die Masse des Wassers mit der Formel:
m \u003d ν × M (H 2 O) \u003d 5 mol × 18 g / mol \u003d 90 g
Antwort aufzeichnen:
Antwort: Die Masse von 5 Mol Wasser beträgt 90 g.

Berechnung des Massenanteils gelöster Stoffe

Die Übung:

Berechnen Sie den Massenanteil von Salz (NaCl) in der Lösung, die durch Auflösen von 25 g Salz in 475 g Wasser erhalten wird.

Entscheidung:

Schreiben Sie die Formel zum Ermitteln des Massenanteils auf:
ω (%) \u003d (m in-va / m Lösung) × 100%
Finden Sie die Masse der Lösung.
m Lösung \u003d m (H 2 O) + m (NaCl) \u003d 475 + 25 \u003d 500 g
Berechnen Sie den Massenanteil, indem Sie die Werte in die Formel einsetzen.
ω (NaCl) \u003d (m in-va / m Lösung) × 100% = (25/500) × 100 % = 5 %
Schreibe die Antwort auf.
Antwort: Der Massenanteil von NaCl beträgt 5 %

Berechnung der Masse eines Stoffes in einer Lösung anhand seines Massenanteils

Die Übung:

Wie viel Gramm Zucker und Wasser müssen genommen werden, um 200 g einer 5%igen Lösung zu erhalten?

Entscheidung:

Schreiben Sie die Formel zur Bestimmung des Massenanteils eines gelösten Stoffes auf.
ω=m in-va /m r-ra → m in-va = m r-ra ×ω
Berechnen Sie die Masse des Salzes.
m in-va (Salz) \u003d 200 × 0,05 \u003d 10 g
Bestimmen Sie die Masse des Wassers.
m (H 2 O) \u003d m (Lösung) - m (Salz) \u003d 200 - 10 \u003d 190 g
Schreibe die Antwort auf.
Antwort: Sie müssen 10 g Zucker und 190 g Wasser einnehmen

Bestimmung der Ausbeute des Reaktionsproduktes in % des theoretisch Möglichen

Die Übung:

Berechnen Sie die Ausbeute an Ammoniumnitrat (NH 4 NO 3) in % der theoretisch möglichen, wenn 380 g Dünger durch Einleiten von 85 g Ammoniak (NH 3) in eine Lösung von Salpetersäure (HNO 3) gewonnen wurden.

Entscheidung:

Schreiben Sie die Gleichung einer chemischen Reaktion und ordnen Sie die Koeffizienten an
NH 3 + HNO 3 \u003d NH 4 NO 3
Schreiben Sie die Daten aus der Bedingung des Problems über die Reaktionsgleichung.
m = 85 g m pr. = 380 g
NH3 + HNO3 = NH4NO3
Berechnen Sie unter den Stoffformeln die Stoffmenge gemäß den Koeffizienten als Produkt aus der Stoffmenge und der Molmasse des Stoffes:
Die praktisch gewonnene Masse an Ammoniumnitrat ist bekannt (380 g). Um die theoretische Masse von Ammoniumnitrat zu bestimmen, stellen Sie ein Verhältnis her
85/17=x/380
Lösen Sie die Gleichung, finden Sie x.
x = 400 g theoretische Masse Ammoniumnitrat
Bestimmen Sie die Ausbeute des Reaktionsprodukts (%), indem Sie die praktische Masse auf die theoretische beziehen und mit 100 % multiplizieren
η=m pr. /m theor. =(380/400)×100%=95%
Schreibe die Antwort auf.
Antwort: Die Ausbeute an Ammoniumnitrat betrug 95 %.

Berechnung der Masse des Produkts aus der bekannten Masse des Reagens, das einen bestimmten Anteil an Verunreinigungen enthält

Die Übung:

Berechnen Sie die Masse an Calciumoxid (CaO), die durch Brennen von 300 g Kalkstein (CaCO 3) mit 10 % Verunreinigungen erhalten wird.

Entscheidung:

Schreiben Sie die Gleichung der chemischen Reaktion auf, geben Sie die Koeffizienten an.
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
Berechnen Sie die im Kalkstein enthaltene Masse an reinem CaCO 3 .
ω (rein) \u003d 100% - 10% \u003d 90% oder 0,9;
m (CaCO 3) \u003d 300 × 0,9 \u003d 270 g
Die resultierende Masse an CaCO 3 wird in der Reaktionsgleichung über die Formel CaCO 3 geschrieben. Die gewünschte CaO-Masse wird mit x bezeichnet.
270 gr xr
CaCO 3 = CaO + CO2
Schreiben Sie unter die Formeln der Substanzen in der Gleichung die Menge der Substanz (gemäß den Koeffizienten); das Produkt der Stoffmengen nach ihrer Molmasse (Molekularmasse von CaCO 3 \u003d 100 , CaO = 56 ).
Stellen Sie einen Anteil ein.
270/100=x/56
Löse die Gleichung.
x = 151,2 g
Schreibe die Antwort auf.
Antwort: Die Masse von Calciumoxid beträgt 151,2 g

Berechnung der Masse des Reaktionsprodukts, wenn die Ausbeute des Reaktionsprodukts bekannt ist

Die Übung:

Wie viel g Ammoniumnitrat (NH 4 NO 3) können durch Umsetzung von 44,8 Liter Ammoniak (n.a.) mit Salpetersäure erhalten werden, wenn bekannt ist, dass die praktische Ausbeute 80 % der theoretisch möglichen beträgt?

Entscheidung:

Schreiben Sie die Gleichung der chemischen Reaktion auf, ordnen Sie die Koeffizienten an.
NH 3 + HNO 3 \u003d NH 4 NO 3
Schreiben Sie diese Bedingungen des Problems über die Reaktionsgleichung. Die Masse von Ammoniumnitrat wird mit x bezeichnet.
Schreiben Sie unter die Reaktionsgleichung:
a) die Stoffmenge gemäß den Koeffizienten;
b) das Produkt aus Molvolumen Ammoniak mal Stoffmenge; das Produkt der Molmasse von NH 4 NO 3 mit der Stoffmenge.
Stellen Sie einen Anteil ein.
44,4/22,4=x/80
Lösen Sie die Gleichung, indem Sie x finden (theoretische Masse von Ammoniumnitrat):
x \u003d 160 g.
Ermitteln Sie die praktische Masse von NH 4 NO 3 , indem Sie die theoretische Masse mit der praktischen Ausbeute (in Bruchteilen von Eins) multiplizieren.
m (NH 4 NO 3) \u003d 160 × 0,8 \u003d 128 g
Schreibe die Antwort auf.
Antwort: Die Masse von Ammoniumnitrat beträgt 128 g.

Bestimmung der Masse des Produkts, wenn eines der Reagenzien im Überschuss genommen wird

Die Übung:

14 g Calciumoxid (CaO) wurden mit einer Lösung behandelt, die 37,8 g Salpetersäure (HNO 3 ) enthielt. Berechnen Sie die Masse des Reaktionsprodukts.

Entscheidung:

Schreiben Sie die Reaktionsgleichung, ordnen Sie die Koeffizienten an
CaO + 2HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + H 2 O
Bestimmen Sie die Mole der Reagenzien mit der Formel: ν = m/M
ν(CaO) = 14/56=0,25 mol;
ν (HNO 3) \u003d 37,8 / 63 \u003d 0,6 mol.
Schreibe über die Reaktionsgleichung die errechneten Stoffmengen. Unter der Gleichung - die Stoffmenge nach stöchiometrischen Koeffizienten.
Bestimmen Sie die im Mangel aufgenommene Substanz, indem Sie die Verhältnisse der aufgenommenen Substanzmengen mit stöchiometrischen Koeffizienten vergleichen.
0,25/1 < 0,6/2
Folglich wird Salpetersäure im Mangel eingenommen. Daraus bestimmen wir die Masse des Produkts.
Tragen Sie unter der Formel von Calciumnitrat (Ca (NO 3) 2) in der Gleichung ein:
a) die Stoffmenge gemäß dem stöchiometrischen Koeffizienten;
b) das Produkt aus Molmasse und Stoffmenge. Über der Formel (Ca (NO 3) 2) - x g.
0,25 mol 0,6 mol xr
CaO + 2HNO 3 = Ca(NO3) 2 + H2O
1 Mol 2 Mol 1 Mol
m = 1 × 164 g
Machen Sie einen Anteil
0,25/1=x/164
x bestimmen
x = 41 g
Schreibe die Antwort auf.
Antwort: Die Salzmasse (Ca (NO 3) 2) beträgt 41 g.

Berechnungen durch thermochemische Reaktionsgleichungen

Die Übung:

Wie viel Wärme wird freigesetzt, wenn 200 g Kupfer(II)-oxid (CuO) in Salzsäure (wässrige HCl-Lösung) gelöst werden, wenn die thermochemische Reaktionsgleichung:

CuO + 2 HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O + 63,6 kJ

Entscheidung:

Schreiben Sie die Daten aus der Bedingung des Problems über die Reaktionsgleichung
Schreiben Sie unter die Kupferoxidformel seine Menge (gemäß dem Koeffizienten); das Produkt aus Molmasse und Stoffmenge. Setzen Sie in der Reaktionsgleichung x über die Wärmemenge.
200 gr
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O + 63,6 kJ
1 Mol
m = 1 × 80 g
Stellen Sie einen Anteil ein.
200/80=x/63,6
x berechnen.
x = 159 kJ
Schreibe die Antwort auf.
Antwort: Wenn 200 g CuO in Salzsäure gelöst werden, werden 159 kJ Wärme freigesetzt.

Aufstellen einer thermochemischen Gleichung

Die Übung:

Beim Verbrennen von 6 g Magnesium werden 152 kJ Wärme freigesetzt. Schreiben Sie eine thermochemische Gleichung für die Bildung von Magnesiumoxid auf.

Entscheidung:

Schreiben Sie eine Gleichung für eine chemische Reaktion, die die Freisetzung von Wärme zeigt. Ordne die Koeffizienten an.
2Mg + O 2 \u003d 2MgO + Q
6 gr 152
2mg + O2 = 2MgO + Q
Schreiben Sie unter die Formeln der Substanzen:
a) die Stoffmenge (gemäß den Koeffizienten);
b) das Produkt aus Molmasse und Stoffmenge. Stelle x unter die Hitze der Reaktion.
Stellen Sie einen Anteil ein.
6/(2×24)=152/x
Berechnen Sie x (Wärmemenge, gemäß der Gleichung)
x = 1216 kJ
Schreiben Sie die thermochemische Gleichung in die Antwort.
Antwort: 2Mg + O 2 = 2MgO + 1216 kJ

Berechnung von Gasvolumina nach chemischen Gleichungen

Die Übung:

Bei der Oxidation von Ammoniak (NH 3 ) mit Sauerstoff in Gegenwart eines Katalysators entstehen Stickstoffmonoxid (II) und Wasser. Welches Volumen Sauerstoff reagiert mit 20 Liter Ammoniak?

Entscheidung:

Schreiben Sie die Reaktionsgleichung und ordnen Sie die Koeffizienten an.
4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O
Schreiben Sie die Daten aus der Bedingung des Problems über die Reaktionsgleichung.
20 l x
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
Tragen Sie unter der Reaktionsgleichung die Stoffmengen gemäß den Koeffizienten ein.
Stellen Sie einen Anteil ein.
20/4=x/5
x finden.
x = 25 l
Schreibe die Antwort auf.
Antwort: 25 Liter Sauerstoff.

Bestimmung des Volumens eines gasförmigen Produkts aus einer bekannten Masse eines Reagens, das Verunreinigungen enthält

Die Übung:

Welches Volumen (n.c.) Kohlendioxid (CO 2) wird freigesetzt, wenn 50 g Marmor (CaCO 3) mit 10 % Verunreinigungen in Salzsäure gelöst werden?

Entscheidung:

Schreiben Sie die Gleichung einer chemischen Reaktion, ordnen Sie die Koeffizienten an.
CaCO 3 + 2 HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O + CO 2
Berechnen Sie die Menge an reinem CaCO 3 , die in 50 g Marmor enthalten ist.
ω (CaCO 3) \u003d 100% - 10% \u003d 90%
Um in Brüche von eins umzuwandeln, dividiere durch 100 %.
w (CaCO 3) \u003d 90% / 100% \u003d 0,9
m (CaCO 3) \u003d m (Marmor) × w (CaCO 3) \u003d 50 × 0,9 \u003d 45 g
Trage den resultierenden Wert über Calciumcarbonat in die Reaktionsgleichung ein. Über CO 2 x l stellen.
45 gr x
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
Schreiben Sie unter die Formeln der Substanzen:
a) die Stoffmenge gemäß den Koeffizienten;
b) das Produkt der Molmasse mit der Stoffmenge, wenn es sich um die Masse des Stoffes handelt, und das Produkt des Molvolumens mit der Stoffmenge, wenn es sich um das Volumen des Stoffes handelt.
Berechnung der Zusammensetzung des Gemisches nach der chemischen Reaktionsgleichung
Die Übung:
Die vollständige Verbrennung eines Gemisches aus Methan und Kohlenmonoxid (II) erforderte die gleiche Menge Sauerstoff. Bestimmen Sie die Zusammensetzung des Gasgemisches in Volumenanteilen.
Entscheidung:
1. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen auf, ordnen Sie die Koeffizienten an.
  CO + 1/2O 2 = CO 2
  CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O
2. Bezeichne die Menge an Kohlenmonoxid (CO) als x und die Menge an Methan als y
45 gr x
CaCO3 + 2HCl =
X
SO + 1/2O 2 = CO2
beim
CH4 + 2O 2 = CO2 + 2H 2 O
Bestimmen Sie die Sauerstoffmenge, die für die Verbrennung x Mol CO und y Mol CH 4 verbraucht wird.
X 0,5 x
SO + 1/2O 2 = CO2
beim 2 Jahre
CH4 + 2O 2 = CO2 + 2H 2 O
Machen Sie eine Schlussfolgerung über das Verhältnis der Menge an Sauerstoffsubstanz und Gasgemisch.
Die Gleichheit der Gasvolumina zeigt die Gleichheit der Stoffmengen an.
Schreibe eine Gleichung.
x + y = 0,5x + 2y
Vereinfache die Gleichung.
0,5 x = y
Nimm die CO-Menge für 1 mol und bestimme die benötigte Menge CH 4 .
Wenn x = 1, dann y = 0,5
Finden Sie die Gesamtmenge der Substanz.
x + y = 1 + 0,5 = 1,5
Bestimmen Sie den Volumenanteil von Kohlenmonoxid (CO) und Methan in der Mischung.
φ(CO) \u003d 1 / 1,5 \u003d 2/3
φ (CH 4) \u003d 0,5 / 1,5 \u003d 1/3
Schreibe die Antwort auf.
Antwort: Der Volumenanteil von CO beträgt 2/3 und CH 4 1/3.

Referenzmaterial:

Periodensystem

Löslichkeitstabelle

Lektion #20 Rechenaufgaben vom Typ "Ermittlung der Ausbeute des Reaktionsproduktes in Prozent der Theorie".

Schild

Das Wort „exit“ findet sich in der Bedingung des Problems. Die theoretische Ausbeute des Produkts ist immer höher als die praktische.

Die Begriffe „theoretische Masse oder Volumen, praktische Masse oder Volumen“ können nur für Produktstoffe verwendet werden.

Der Ausbeuteanteil des Produkts wird mit dem Buchstaben bezeichnet (dies), gemessen in Prozent oder Bruchteilen.

m praktisch x100%

 = m theoretisch

V praktisch x100%

 = V theoretisch

Gegeben:

m (Mg) = 1,2 g

m praktisch (MgSO4) = 5,5 g

_____________________

Finden: =?

M(Mg) = 24 g/mol

M(MgSO4) = 24 + 32 + 4 16 = 120 g/mol

ν(Mg) = 1,2 g / 24 (g/mol) = 0,05 mol

5. Gemäß CSR berechnen wir die theoretische Stoffmenge (νtheor) und die theoretische Masse (m theor ) Reaktionsprodukt

m = νM

m theor (MgSO4) = M(MgSO4) ν theor (MgSO4) =

120 g/mol 0,05 mol = 6 g

(MgSO4) = (5,5 g 100 %)/6 g = 91,7 %

Antwort: Die Ausbeute an Magnesiumsulfat beträgt 91,7 % im Vergleich zur Theorie

Reaktionen.

1. Schreiben Sie eine kurze Beschreibung des Problems auf

Gegeben:

m(CaO) = 16,8 g

 =80% oder 0,8

_________________

Finden:

m praktisch (CaC2) = ?

2. Schreiben wir UHR auf. Lassen Sie uns die Koeffizienten einrichten.

Unter den Formeln (von gegeben) schreiben wir die stöchiometrischen Verhältnisse, die durch die Reaktionsgleichung angezeigt werden.

3. Wir finden die Molmassen der unterstrichenen Substanzen nach PSCE

M(CaO) = 40 + 16 = 56 g/mol

M(CaC2) = 40 + 2 12 = 64 g/mol

4. Finden Sie die Menge der Reagenzsubstanz gemäß den Formeln

ν(CaO)=16,8 (g) / 56 (g/mol) = 0,3 mol

5. Berechnen Sie die theoretische Stoffmenge (νtheor) und die theoretische Masse (mtheor) des Reaktionsprodukts aus dem CSR

6. Wir finden den Massen- (Volumen-) Anteil der Produktausbeute gemäß der Formel

m praktisch (CaC2) = 0,8 · 19,2 g = 15,36 g

Antwort: m praktisch (CaC2) = 15,36 g

1. Schreiben Sie eine kurze Beschreibung des Problems auf

Gegeben: n. j.

Vm = 22,4 l/mol

V praktisch (CO2) = 28,56 l

 = 85 % oder 0,85

____________________

Finden:

m(Na2CO3) =?

2. Wir finden die Molmassen von Stoffen nach PSCE, falls erforderlich

M (Na2CO3) \u003d 2 23 + 12 + 3 16 \u003d 106 g / mol

3. Wir berechnen das theoretisch erhaltene Volumen (Masse) und die Stoffmenge des Reaktionsprodukts nach den Formeln:

Vtheoretisch(CO2) =

28,56 Liter / 0,85 = 33,6 Liter

ν(CO2) = 33,6 (l) / 22,4 (l/mol) = 1,5 mol

4. Schreiben wir UHR auf. Lassen Sie uns die Koeffizienten einrichten.

Unter den Formeln (von gegeben) schreiben wir die stöchiometrischen Verhältnisse, die durch die Reaktionsgleichung angezeigt werden.

5. Wir finden die Menge der Reagenzsubstanz nach UCR

Laut UHR:

Somit

ν(Na2CO3) = ν(CO2) = 1,5 mol

5. Bestimmen Sie die Masse (Volumen) des Reagenzes nach der Formel:

m = νM

V \u003d ν Vm m \u003d ν M m (Na2CO3) \u003d 106 g / mol 1,5 mol \u003d 159 g

Die erste Art von Aufgaben - Die Masse (Volumen) der Ausgangssubstanz und die Masse (Volumen) des Reaktionsprodukts sind bekannt. Es ist erforderlich, die Ausbeute des Reaktionsprodukts in % zu bestimmen.

Aufgabe 1. Bei der Wechselwirkung von 1,2 g Magnesium mit einer Schwefelsäurelösung wurde ein Salz mit einem Gewicht von 5,5 g erhalten.Bestimmen Sie die Ausbeute des Reaktionsprodukts (%).

Die zweite Art von Aufgaben - Die Masse (Volumen) des Ausgangsstoffs (Reagens) und die Ausbeute (in %) des Reaktionsprodukts sind bekannt.Es ist notwendig, die praktische Masse (Volumen) des Produkts zu finden Reaktionen.

Aufgabe 2. Berechnen Sie die Masse an Calciumcarbid, die durch Einwirkung von Kohle auf Calciumoxid mit einem Gewicht von 16,8 g gebildet wird, wenn die Ausbeute 80% beträgt.

Die dritte Art von Aufgaben - Die Masse (Volumen) der praktisch erhaltenen Substanz und die Ausbeute dieses Reaktionsprodukts sind bekannt. Es ist notwendig, die Masse (Volumen) der Ausgangssubstanz zu berechnen.

Problem 3. Natriumcarbonat interagiert mit Salzsäure. Berechnen Sie, welche Masse an Natriumcarbonat entnommen werden muss, um Kohlenmonoxid (IV) mit einem Volumen von 28,56 Litern (n.a.) zu erhalten. Die praktische Ausbeute des Produkts beträgt 85 %.

2O3

Aufgabe 1. Bei der Wechselwirkung von 1,2 g Magnesium mit einer Schwefelsäurelösung wurde ein Salz mit einem Gewicht von 5,5 g erhalten.Bestimmen Sie die Ausbeute des Reaktionsprodukts (%).

Aufgabe 2. Berechnen Sie die Masse an Calciumcarbid, die durch Einwirkung von Kohle auf Calciumoxid mit einem Gewicht von 16,8 g gebildet wird, wenn die Ausbeute 80% beträgt.

Nr. 1. Wenn Natrium mit einer Menge einer Substanz von 0,5 Mol mit Wasser umgesetzt wurde, wurde Wasserstoff mit einem Volumen von 4,2 Litern (n.a.) erhalten. Berechnen Sie die praktische Gasausbeute (%).

Nr. 2. Chrommetall wird durch Reduktion seines Oxids Cr erhalten 2O3 metallisches Aluminium. Berechnen Sie die Masse an Chrom, die durch Reduktion seines Oxids mit einer Masse von 228 g erhalten werden kann, wenn die praktische Chromausbeute 95 % beträgt.

Nr. 3. Bestimmen Sie, welche Masse von Flachwasser mit konzentrierter Schwefelsäure reagiert, um Schwefeloxid (IV) mit einem Volumen von 3 l (n.o.) zu erhalten, wenn die Ausbeute an Schwefeloxid (IV) 90 % beträgt.

Nummer 4. Eine Lösung, die 4,1 g Natriumphosphat enthielt, wurde zu einer Lösung gegeben, die Calciumchlorid mit einem Gewicht von 4,1 g enthielt. Bestimmen Sie die Masse des resultierenden Niederschlags, wenn die Ausbeute des Reaktionsprodukts 88 % beträgt.

Der Schulchemiekurs ist eine Einführung in eine komplexe Wissenschaft. Von Anfang an versuchen die Schüler zu verstehen, wie man Rechenaufgaben löst. Auch wenn sie in den ersten Phasen wenig praktische Anwendung haben, aber wenn der Student beispielsweise etwas über die reagierten Substanzen gelernt hat, kann er durchaus ernsthafte Leistungen beanspruchen.

Betrachten Sie ein einfaches Beispiel für ein Problem, anhand dessen Sie lernen können, komplexere Probleme zu lösen. Nehmen wir an, dass Sie für eine vollständige Verbrennung (II) 11,2 Liter benötigen. Wie viel Gramm CO2 hast du bekommen?

2. Ausgleich für Sauerstoff. Es gibt eine Regel, die Ihnen in den meisten Fällen helfen kann. Beginnen Sie mit der Einstellung der Koeffizienten von dieser Substanz, deren Atomanzahl ungerade ist. In diesem Fall ist es der Sauerstoff im CO-Molekül. Dazu setzen wir einen Koeffizienten von 2. Da links zwei Kohlenstoffatome und rechts eines entstanden sind, setzen wir vor CO2 eine 2. Somit erhalten wir:

Wie Sie sehen können, befinden sich auf der linken und rechten Seite vier Sauerstoffatome. Kohlenstoff ist auch im Gleichgewicht. Daher haben sie richtig angerufen.

3. Als nächstes müssen Sie die O2-Menge ermitteln. Die Definition für Schulkinder ist zu umständlich und schwer zu merken, daher verwenden wir eine andere Methode. Denken Sie daran, dass es ein molares Volumen gibt, das 22,4 l / mol entspricht. Sie müssen herausfinden, wie viele Mol (n) reagiert haben: n = V / V m. In unserem Fall ist n = 0,5 mol.

4. Jetzt machen wir eine Proportion. Die Sauerstoffmenge, die in die Reaktion eingetreten ist, ist zweimal kleiner als n (CO2). Dies folgt aus der Tatsache, dass 0,5 mol/1 = x mol/2. Ein einfaches Verhältnis zweier Größen half, die richtige Gleichung aufzustellen. Wenn wir x = 1 gefunden haben, können wir eine Antwort auf die Frage bekommen, wie man die Masse findet.

5. Richtig, zunächst müssen Sie sich eine weitere Formel merken: m \u003d M * n. Die letzte Variable wurde gefunden, aber was tun mit M? ist ein experimentell festgestellter Wert relativ zu Wasserstoff. Sie ist es, die mit dem Buchstaben M bezeichnet wird. Jetzt wissen wir, dass m (CO2) \u003d 12 g / mol * 1 mol \u003d 12 g. Also haben wir die Antwort bekommen. Wie Sie sehen können, gibt es nichts Kompliziertes.

Diese Aufgabe ist im Vergleich zu vielen anderen recht einfach. Die Hauptsache ist jedoch zu verstehen, wie man die Masse findet. Stellen Sie sich ein Molekül einer Substanz vor. Es ist seit langem bekannt, dass ein Maulwurf aus 6*10^23 Molekülen besteht. Gleichzeitig gibt es im Periodensystem eine festgelegte Masse eines Elements pro 1 Mol. Manchmal müssen Sie die Molmasse einer Substanz berechnen. Angenommen M(H20)=18 Gramm/Mol. Das heißt, man hat M = 1 Gramm/Mol. Aber Wasser enthält zwei Atome H. Vergessen Sie auch nicht das Vorhandensein von Sauerstoff, der uns weitere 16 Gramm gibt. Zusammenfassend erhalten wir 18 Gramm / Mol.

Die theoretische Berechnung der Masse wird später praktische Anwendungen haben. Speziell für Studenten, die einen Chemie-Workshop erwarten. Haben Sie keine Angst vor diesem Wort, wenn Sie an einer Nicht-Kernschule studieren. Aber wenn Chemie Ihr Kernfach ist, sollten Sie die Grundkonzepte besser nicht ausführen. So, jetzt weißt du, wie man die Masse findet. Denken Sie daran, dass es in der Chemie sehr wichtig ist, eine konsequente und aufmerksame Person zu sein, die nicht nur einige Algorithmen kennt, sondern auch weiß, wie man sie anwendet.

Lektion #20 Rechenaufgaben vom Typ "Ermittlung der Ausbeute des Reaktionsproduktes in Prozent der Theorie".

Das Wort „exit“ findet sich in der Bedingung des Problems. Die theoretische Ausbeute des Produkts ist immer höher als die praktische.

Die Begriffe „theoretische Masse oder Volumen, praktische Masse oder Volumen“ können nur für Produktstoffe verwendet werden.

Der Ausbeuteanteil des Produktes wird mit dem Buchstaben h (this) bezeichnet, gemessen in Prozenten oder Bruchteilen.

m praktisch x100%

h = bin theoretisch

V praktisch x100%

h = V theoretisch

m praktisch (MgSO4) = 5,5 g

_____________________

M(Mg) = 24 g/mol

M(MgSO4) = 24 + 32 + 4 16 = 120 g/mol

ν(Mg) = 1,2 g / 24 (g/mol) = 0,05 mol

mtheor (MgSO4) = M(MgSO4) νtheor (MgSO4) =

120 g/mol 0,05 mol = 6 g

(MgSO4) = (5,5 g 100 %)/6 g = 91,7 %

Antwort: Die Ausbeute an Magnesiumsulfat beträgt 91,7 % im Vergleich zur Theorie

Reaktionen.

1. Schreiben Sie eine kurze Beschreibung des Problems auf

m(CaO) = 16,8 g

h = 80 % oder 0,8

_________________

m praktisch (CaC2) = ?

2. Schreiben wir UHR auf. Lassen Sie uns die Koeffizienten einrichten.

Unter den Formeln (von gegeben) schreiben wir die stöchiometrischen Verhältnisse, die durch die Reaktionsgleichung angezeigt werden.

3. Wir finden die Molmassen der unterstrichenen Substanzen nach PSCE

M(CaO) = 40 + 16 = 56 g/mol

M(CaC2) = 40 + 2 12 = 64 g/mol

4. Finden Sie die Menge der Reagenzsubstanz gemäß den Formeln

ν(CaO)=16,8 (g) / 56 (g/mol) = 0,3 mol

5. Berechnen Sie die theoretische Stoffmenge (νtheor) und die theoretische Masse (mtheor) des Reaktionsprodukts aus dem CSR

6. Wir finden den Massen- (Volumen-) Anteil der Produktausbeute gemäß der Formel

m praktisch (CaC2) = 0,8 · 19,2 g = 15,36 g

Antwort: m praktisch (CaC2) = 15,36 g

1. Schreiben Sie eine kurze Beschreibung des Problems auf

Gegeben: n. j.

Vm = 22,4 l/mol

Vpraktisch (CO2) = 28,56 l

h = 85 % oder 0,85

____________________

2. Wir finden die Molmassen von Stoffen nach PSCE, falls erforderlich

M (Na2CO3) \u003d 2 23 + 12 + 3 16 \u003d 106 g / mol

3. Wir berechnen das theoretisch erhaltene Volumen (Masse) und die Stoffmenge des Reaktionsprodukts nach den Formeln:

Vtheoretisch(CO2) =

28,56 Liter / 0,85 = 33,6 Liter

ν(CO2) = 33,6 (l) / 22,4 (l/mol) = 1,5 mol

4. Schreiben wir UHR auf. Lassen Sie uns die Koeffizienten einrichten.

Unter den Formeln (von gegeben) schreiben wir die stöchiometrischen Verhältnisse, die durch die Reaktionsgleichung angezeigt werden.

5. Wir finden die Menge der Reagenzsubstanz nach UCR

Somit

ν(Na2CO3) = ν(CO2) = 1,5 mol

5. Bestimmen Sie die Masse (Volumen) des Reagenzes nach der Formel:

V \u003d ν Vm m \u003d ν M m (Na2CO3) \u003d 106 g / mol 1,5 mol \u003d 159 g

Aufgabe 1. Bei der Wechselwirkung von 1,2 g Magnesium mit einer Schwefelsäurelösung wurde ein Salz mit einem Gewicht von 5,5 g erhalten.Bestimmen Sie die Ausbeute des Reaktionsprodukts (%).

Die zweite Art von Aufgaben - Die Masse (Volumen) des Ausgangsstoffs (Reagens) und die Ausbeute (in %) des Reaktionsprodukts sind bekannt. Es ist notwendig, die praktische Masse (Volumen) des Produkts zu finden Reaktionen.

Aufgabe 2. Berechnen Sie die Masse an Calciumcarbid, die durch Einwirkung von Kohle auf Calciumoxid mit einem Gewicht von 16,8 g gebildet wird, wenn die Ausbeute 80% beträgt.

Nr. 2. Chrommetall wird durch Reduktion seines Oxids Cr2O3 mit Aluminiummetall erhalten. Berechnen Sie die Masse an Chrom, die durch Reduktion seines Oxids mit einer Masse von 228 g erhalten werden kann, wenn die praktische Chromausbeute 95 % beträgt.

Aufgabe 1. Bei der Wechselwirkung von 1,2 g Magnesium mit einer Schwefelsäurelösung wurde ein Salz mit einem Gewicht von 5,5 g erhalten.Bestimmen Sie die Ausbeute des Reaktionsprodukts (%).

Aufgabe 2. Berechnen Sie die Masse an Calciumcarbid, die durch Einwirkung von Kohle auf Calciumoxid mit einem Gewicht von 16,8 g gebildet wird, wenn die Ausbeute 80% beträgt.

Nr. 3. Bestimmen Sie, welche Masse von Flachwasser mit konzentrierter Schwefelsäure reagiert, um Schwefel (IV) -oxid mit einem Volumen von 3 l (n. a.) zu erhalten, wenn die Ausbeute an Schwefeloxid (IV) 90 % beträgt.

0,25 mol		0,6 mol		xr
CaO	+	2HNO 3	=	Ca(NO3) 2	+	H2O
1 Mol		2 Mol		1 Mol
				m = 1 × 164 g

200 gr
CuO	+	2HCl	=	CuCl2	+	H2O	+	63,6 kJ
1 Mol
m = 1 × 80 g

X
SO	+	1/2O 2	=	CO2
beim
CH4	+	2O 2	=	CO2	+	2H 2 O

X		0,5 x
SO	+	1/2O 2	=	CO2
beim		2 Jahre
CH4	+	2O 2	=	CO2	+	2H 2 O

6 gr						152
2mg	+	O2	=	2MgO	+	Q

20 l		x
4NH3	+	5O2	=	4NO	+	6H2O

45 gr								x
CaCO3	+	2HCl	=

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Tipp 6: Masse finden, wenn Volumen und Dichte bekannt sind

Berechnung der Masse einer bestimmten Menge eines Stoffes

Berechnung des Massenanteils gelöster Stoffe

Berechnung der Masse eines Stoffes in einer Lösung anhand seines Massenanteils

Bestimmung der Ausbeute des Reaktionsproduktes in % des theoretisch Möglichen

Berechnung der Masse des Produkts aus der bekannten Masse des Reagens, das einen bestimmten Anteil an Verunreinigungen enthält

Berechnung der Masse des Reaktionsprodukts, wenn die Ausbeute des Reaktionsprodukts bekannt ist

Bestimmung der Masse des Produkts, wenn eines der Reagenzien im Überschuss genommen wird

Berechnungen durch thermochemische Reaktionsgleichungen

Aufstellen einer thermochemischen Gleichung

Berechnung von Gasvolumina nach chemischen Gleichungen

Bestimmung des Volumens eines gasförmigen Produkts aus einer bekannten Masse eines Reagens, das Verunreinigungen enthält

Berechnung der Zusammensetzung des Gemisches nach der chemischen Reaktionsgleichung

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