Unterrichtsart: Neues lernen.

Ziel. Aufbau von Grundkenntnissen der Schüler über die Gleichungen chemischer Reaktionen.
Aufgaben:
- lehrreich:
1) enthüllen die Essenz der ablaufenden Prozesse während einer chemischen Reaktion;
2) Schülern beibringen, ein chemisches Phänomen unter Verwendung chemischer Formeln aufzuschreiben;
3) Entwicklung der Fähigkeit, das Molekulargewicht zu berechnen.
- Entwicklung:
1) logisches Denken entwickeln, indem sie die Beziehung zwischen den Erhaltungsgesetzen von Atomen, Massen und Energie identifizieren;
2) die Entwicklung des Konzepts der materiellen Einheit der Welt fortzusetzen;
3) Arbeit mit verschiedenen Arten von Informationen.
- lehrreich:
1) ein wissenschaftliches Weltbild zu bilden, Überzeugung von der Erkennbarkeit der Welt;
2) moralische Erziehung durch den Aufbau harmonischer Beziehungen Schüler-Schüler, Lehrer-Lehrer zu bilden;
3) ein Gefühl von Stolz und Patriotismus hervorrufen, wenn man die Geschichte der Entdeckung des Gesetzes studiert.
Neue Begriffe: Reagenzien, Reaktionsprodukte, exotherme und endotherme Reaktionen, Atomerhaltungssatz, Massenerhaltungssatz, Energieerhaltungssatz.
Neue Fähigkeiten: Reaktanten und Reaktionsprodukte aus einer vorgefertigten Gleichung bestimmen, Massen von Reaktanten und Reaktionsprodukten berechnen, chemische Reaktionsgleichungen nach den Gesetzen der Atom- und Massenerhaltung schreiben.

Konsolidierung der zuvor untersuchten Konzepte: Zeichen chemischer Elemente, Atome und Moleküle, chemische Formel, Koeffizient und Index, Zeichen und Bedingungen chemischer Reaktionen, Molekül- und Molmasse, Maß für die Stoffmenge - Mol.

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Beschriftungen der Folien:

Thema der Lektion: "GLEICHUNGEN CHEMISCHER REAKTIONEN"

Unterrichtsziele: - Das Massenerhaltungsgesetz von Stoffen studieren. - Um sich eine Vorstellung von der chemischen Gleichung zu machen; - Lernen Sie, Gleichungen chemischer Reaktionen zu schreiben;

Stoffmassenerhaltungssatz: Die Masse der an einer Reaktion beteiligten Stoffe ist gleich der Masse der daraus resultierenden Stoffe.

Aufstellen einer Reaktionsgleichung (am Beispiel der Wechselwirkung von Phosphor und Sauerstoff). Algorithmus

Beispiel: Schreiben Sie eine Gleichung für die Reaktion der Wechselwirkung von Phosphor und Sauerstoff. P O 2 + 1. Schreibe auf der linken Seite der Gleichung die Formeln der reagierenden Substanzen auf. (Formeln einfacher gasförmiger Substanzen bestehen aus zwei Atomen: H 2, O 2, N 2, C l 2 usw.)

Beispiel: Schreiben Sie eine Gleichung für die Reaktion der Wechselwirkung von Phosphor und Sauerstoff. P O 2 + P 2 O 5 2. Tragen Sie auf der rechten Seite der Gleichung die Formeln der bei der Reaktion gebildeten Substanzen ein. 3. Bestimme die Atome, deren Element weiter auf der linken Seite der Gleichung steht. (Zunächst wird die Anzahl der Atome angeglichen, die eher auf der linken Seite der Gleichung stehen.)

P O 2 + P 2 O 5 4. Verbinden Sie die Atome dieses Elements im linken und rechten Teil mit einem geschweiften Pfeil. Beispiel: Schreiben Sie eine Gleichung für die Reaktion der Wechselwirkung von Phosphor und Sauerstoff.

P O 2 + P 2 O 5 10 5. Bestimmung des N.O.K. die Anzahl der Atome auf der linken und rechten Seite der Gleichung. 6. Schreiben Sie N.O.K. im Feld unter dem Pfeil. Beispiel: Schreiben Sie eine Gleichung für die Reaktion der Wechselwirkung von Phosphor und Sauerstoff.

P O 2 + P 2 O 5 10 10: 5 = 2 10: 2 = 5 5 2 7. Streifen N.O.K. durch die Anzahl der Atome jedes verbundenen Elements. 8. Schreiben Sie den resultierenden Koeffizienten vor die Formel. Beispiel: Schreiben Sie eine Gleichung für die Reaktion der Wechselwirkung von Phosphor und Sauerstoff.

P O 2 + P 2 O 5 10 10: 5 = 2 10: 2 = 5 5 2 4 4: 4 = 1 4: 1 = 4 4 9. Bestimmen: Gibt es noch unausgeglichene (nicht verbundene Atome): a) Wenn ja , dann zurück zu Punkt 3. b) Wenn nicht, dann ist die Aufgabe abgeschlossen. Beispiel: Schreiben Sie eine Gleichung für die Reaktion der Wechselwirkung von Phosphor und Sauerstoff.

Ausgangsstoffe und Reaktionsprodukte

Geben Sie die Namen der Ausgangsstoffe und Reaktionsprodukte für die folgenden chemischen Reaktionsgleichungen an: a) Fe + S = FeS, Ausgangsstoffe ____________________, Reaktionsprodukte _____________________; b) Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O, Ausgangsstoffe ____________________, Reaktionsprodukte _____________________; c) HCl + NaOH \u003d NaCl + H 2 O Ausgangsstoffe ____________________, Reaktionsprodukte _____________________; Eisen, Schwefel Eisen(II)-sulfid Kupfer(II)-hydroxid Kupfer(II)-oxid, Wasser Salzsäure, Natriumhydroxid Natriumchlorid, Wasser

Hausaufgaben: § 27, I ur. Übungen 1, 2 II ur. S.93 Bsp. 7 (b.t.)

Um die ablaufenden chemischen Reaktionen zu beschreiben, werden Reaktionsgleichungen aufgestellt. Darin stehen links vom Gleichheitszeichen (oder Pfeil →) die Formeln der Reagenzien (Substanzen, die an der Reaktion teilnehmen) und rechts die Reaktionsprodukte (Substanzen, die nach einer chemischen Reaktion erhalten werden). . Da wir über eine Gleichung sprechen, sollte die Anzahl der Atome auf der linken Seite der Gleichung gleich der auf der rechten Seite sein. Daher werden nach der Erstellung eines Schemas einer chemischen Reaktion (Aufzeichnung von Reaktanten und Produkten) die Koeffizienten ersetzt, um die Anzahl der Atome auszugleichen.

Die Koeffizienten sind Zahlen vor den Stoffformeln, die die Anzahl der reagierenden Moleküle angeben.

Angenommen, bei einer chemischen Reaktion reagiert Wasserstoffgas (H 2) mit Sauerstoffgas (O 2). Als Ergebnis wird Wasser (H 2 O) gebildet. Reaktionsschema wird so aussehen:

H 2 + O 2 → H 2 O

Links sind zwei Wasserstoff- und Sauerstoffatome und rechts zwei Wasserstoffatome und nur ein Sauerstoffatom. Angenommen, als Ergebnis der Reaktion für ein Wasserstoffmolekül und ein Sauerstoffmolekül werden zwei Wassermoleküle gebildet:

H 2 + O 2 → 2H 2 O

Nun wird die Anzahl der Sauerstoffatome vor und nach der Reaktion angeglichen. Allerdings ist der Wasserstoff vor der Reaktion zweimal geringer als danach. Daraus sollte geschlossen werden, dass für die Bildung von zwei Wassermolekülen zwei Wasserstoffmoleküle und ein Sauerstoffmolekül benötigt werden. Dann erhält man folgendes Reaktionsschema:

2H 2 + O 2 → 2H 2 O

Dabei ist die Anzahl der Atome verschiedener chemischer Elemente vor und nach der Reaktion gleich. Dies bedeutet, dass dies nicht mehr nur ein Reaktionsschema ist, sondern Reaktionsgleichung. In Reaktionsgleichungen wird der Pfeil oft durch ein Gleichheitszeichen ersetzt, um zu betonen, dass die Anzahl der Atome verschiedener chemischer Elemente gleich ist:

2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O

Betrachten Sie diese Reaktion:

NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + H 2 O

Nach der Reaktion wurde ein Phosphat gebildet, das drei Natriumatome enthält. Gleichen Sie die Natriummenge vor der Reaktion aus:

3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + H 2 O

Die Wasserstoffmenge vor der Reaktion beträgt sechs Atome (drei in Natriumhydroxid und drei in Phosphorsäure). Nach der Reaktion - nur zwei Wasserstoffatome. Die Division von sechs durch zwei ergibt drei. Also, vor dem Wasser müssen Sie die Nummer drei setzen:

3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3H 2 O

Die Anzahl der Sauerstoffatome vor und nach der Reaktion ist gleich, so dass eine weitere Berechnung der Koeffizienten entfallen kann.

Thema 3. Lektion Nummer 3. Aufstellen von Gleichungen chemischer Reaktionen. 8. Klasse

Die chemische Natur eines komplexen Teilchens

durch die Natur des Elementaren bestimmt

Komponenten,

ihre Zahl u

chemische Struktur.

D. I. Mendelejew

Das Ziel des Unterrichts: den Schülern zu helfen, Wissen über eine chemische Gleichung als bedingte Aufzeichnung einer chemischen Reaktion unter Verwendung chemischer Formeln zu bilden.

Aufgaben:

lehrreich:

zuvor untersuchtes Material systematisieren;

die Fähigkeit zu lehren, Gleichungen chemischer Reaktionen zu schreiben;

lehrreich:

Kommunikationsfähigkeiten entwickeln (zu zweit arbeiten, die Fähigkeit zuzuhören und zu hören);

Entwicklung :

Entwicklung von pädagogischen und organisatorischen Fähigkeiten zur Erfüllung der Aufgabe;

analytisches Denkvermögen entwickeln.

Unterrichtstyp: kombiniert.

Ausrüstung: Tafel, Tisch D. I. Mendelejew, Schablonen, Schülerhefte, Karten

Während des Unterrichts

I. Organisatorischer Moment

Den Zweck des Unterrichts bestimmen

Wissenscheck.

Aufgaben:

A - physikalische Phänomene

B - chemische Phänomene

B - Reaktionsbedingungen

G - Anzeichen von Reaktionen

Codes:

1 - schmelzender Schnee

2 - Sedimentbildung

3 - brennende Kerze

4 - Zerkleinern von Zucker

5 - Wasserverdunstung

6 - Schaufel rostet

7 - Gasentwicklung

8 - Zeichen

2. Test zum Thema „Physikalische und chemische Phänomene. Das Gesetz der Erhaltung der Masse von Stoffen "

1 . Wie unterscheiden sich chemische Reaktionen von physikalischen Phänomenen?

Veränderung der Form, des Aggregatzustandes der Materie

Bildung neuer Substanzen

Ortswechsel

2. Was sind die Anzeichen einer chemischen Reaktion?

Niederschlag, Farbumschlag, Gasentwicklung

Magnetisierung, Verdunstung, Schwingung

Wachstum und Entwicklung, Bewegung, Fortpflanzung

3. Nach welchem ​​Gesetz werden die Gleichungen chemischer Reaktionen aufgestellt?

Das Gesetz der Konstanz der Stoffzusammensetzung

Das Gesetz der Erhaltung der Masse der Materie

Periodisches Gesetz

Gesetz der Dynamik

Gesetz der Schwerkraft

4. Das Gesetz der Erhaltung der Masse der Materie entdeckt

DI. Mendelejew

C. Darwin

MV Lomonossow

I. Newton

KI Butlerow

5. Eine chemische Gleichung heißt:

Bedingte Notation einer chemischen Reaktion

Bedingte Aufzeichnung der Zusammensetzung eines Stoffes

Aufnahme der Bedingungen eines chemischen Problems.

II . Neues Material lernen

1. Problem

Chemie ist die Wissenschaft von Stoffen, ihren Eigenschaften und Umwandlungen. .
Das heißt, wenn den Stoffen um uns herum nichts passiert, dann gilt das nicht für die Chemie. Aber was heißt "nichts passiert"? Wenn uns plötzlich ein Gewitter auf dem Feld erwischte und wir alle nass wurden, wie sie sagen, „bis auf die Haut“, dann ist das keine Verwandlung: Die Kleidung war schließlich trocken, wurde aber nass.

Wenn Sie zum Beispiel einen Eisennagel nehmen, bearbeiten Sie ihn mit einer Feile und montieren Sie ihn dannEisenspäne (Fe), dann ist das auch keine Verwandlung: Da war ein Nagel - er wurde zu Pulver. Aber wenn danach das Gerät zusammenbauen und haltenSauerstoffgewinnung (O 2 ): aufheizen Kaliumpermanganat (KMPO 4 ) und sammle Sauerstoff in einem Reagenzglas, und lege dann diese "rot" erhitzten Eisenspäne hinein, dann werden sie mit einer hellen Flamme auflodern und nach der Verbrennung zu einem braunen Pulver werden. Und das ist auch eine Transformation. Wo bleibt also die Chemie? Obwohl sich in diesen Beispielen die Form (Eisennagel) und der Kleidungszustand (trocken, nass) ändern, handelt es sich nicht um Transformationen. Tatsache ist, dass der Nagel selbst, da er eine Substanz (Eisen) war, trotz seiner anderen Form so blieb, und unsere Kleidung das Wasser des Regens aufsaugte und dann in die Atmosphäre verdunstete. Das Wasser selbst hat sich nicht verändert. Was also sind Transformationen im Sinne der Chemie?

Umwandlungen sind aus chemischer Sicht solche Phänomene, die mit einer Veränderung der Zusammensetzung eines Stoffes einhergehen. Nehmen wir den gleichen Nagel als Beispiel. Es spielt keine Rolle, welche Form es nach der Ablage angenommen hat, sondern nachdem es von ihm gesammelt wurdeEisenspäne in einer Sauerstoffatmosphäre platziert - es verwandelte sich in Eisenoxid (Fe 2 O 3 ). Hat sich also wirklich etwas geändert? Ja, hat es. Es gab eine Nagelsubstanz, aber unter dem Einfluss von Sauerstoff wurde eine neue Substanz gebildet -Oxid des Elements Eisen.molekulare Gleichung Diese Transformation kann durch die folgenden chemischen Symbole dargestellt werden:

4Fe + 3O 2 \u003d 2Fe 2 O 3

Ist das Massenerhaltungsgesetz von Stoffen die Grundlage für die Aufstellung von Gleichungen chemischer Reaktionen

2. Problemlösung

Bildung des Begriffs „Koeffizienten und die Fähigkeit, Koeffizienten in der Gleichung einer chemischen Reaktion anzuordnen.

Jetzt erinnern wir uns an das Gesetz zur Erhaltung der Masse von Substanzen, das 1756 von M. V. Lomonosov entdeckt wurde.

Das Gesetz der Erhaltung der Stoffmasse (Die Masse der Stoffe, die eine Reaktion eingegangen sind, ist gleich der Masse der daraus resultierenden Stoffe).

Die materiellen Träger der Stoffmasse sind die Atome der chemischen Elemente, denn sie werden bei chemischen Reaktionen nicht gebildet und zerstört, sondern neu angeordnet, dann wird die Gültigkeit dieses Gesetzes offensichtlich.

Die Anzahl der Atome eines Elements auf der linken Seite der Gleichung muss gleich der Anzahl der Atome dieses Elements auf der rechten Seite der Gleichung sein.

3.Chemische Gleichungen

Die Reaktionsgleichung inChemie ist die Aufzeichnung eines chemischen Prozesses mit chemischen Formeln und mathematischen Symbolen. Ein solcher Datensatz ist ein Schema

und chemische Reaktion. Wenn das Zeichen „=“ erscheint, spricht man von einer „Gleichung“.

Calcium hat ein Atom, da sich der Koeffizient nicht lohnt. Der Index wird hier auch nicht geschrieben, ist also einer. Auf der rechten Seite der Gleichung ist Ca ebenfalls eins. Wir müssen nicht an Kalzium arbeiten.

Wir betrachten das nächste Element - Sauerstoff. Index 2 zeigt an, dass es 2 Sauerstoffatome gibt. Auf der rechten Seite befinden sich keine Indizes, dh ein Sauerstoffteilchen, und auf der linken Seite 2 Teilchen. Was machen wir? An der chemischen Formel können keine zusätzlichen Indizes oder Korrekturen vorgenommen werden, da sie korrekt geschrieben ist. Die Koeffizienten sind das, was vor dem kleinsten Teil steht. Sie haben das Recht, sich zu ändern. Der Einfachheit halber schreiben wir die Formel selbst nicht um. Auf der rechten Seite multiplizieren wir eins mit 2, um auch dort 2 Sauerstoffionen zu erhalten.

Nachdem wir den Koeffizienten eingestellt haben, haben wir 2 Calciumatome. Es gibt nur einen auf der linken Seite. Also müssen wir jetzt 2 vor Kalzium setzen.

Lassen Sie uns nun das Ergebnis überprüfen. Wenn die Anzahl der Elementatome auf beiden Seiten gleich ist, können wir ein "Gleichheitszeichen" setzen.

Karten verteilen

- Notizen 4. Bezeichnungen

Um Gleichungen chemischer Reaktionen aufzustellen, ist es notwendig, bestimmte Notationen zu kennen, die zeigen, wie die Reaktion abläuft. Die folgenden Zeichen werden in chemischen Gleichungen verwendet:

→ – irreversible, direkte Reaktion (geht in eine Richtung);

⇄ oder ↔ - die Reaktion ist reversibel (fließt in beide Richtungen);

– Gas wird freigesetzt;

↓ – ein Niederschlag fällt;

hv - Beleuchtung;

t° - Temperatur (die Gradzahl kann angegeben werden);

Q - Hitze;

E (tv.) - Feststoffe;

E (Gas) oder E (g) - eine gasförmige Substanz;

E (conc.) - konzentrierte Substanz;

E (aq.) - eine wässrige Lösung einer Substanz.

III. Verankerung

1. Ordne die Koeffizienten an

IV. Hausaufgaben § neunzehn

Anweisung

Bestimmen Sie, welche Substanzen in Ihrer Reaktion miteinander interagieren. Schreibe sie auf die linke Seite der Gleichung. Betrachten Sie als Beispiel die chemische Reaktion zwischen und Schwefelsäure. Ordne die Reagenzien links an: Al+H2SO4

Als Ergebnis eines Metalls mit einer Säure werden ein Salz und Wasserstoff gebildet. Schreiben Sie die Reaktionsprodukte nach dem Gleichheitszeichen auf die rechte Seite.

Al+H2SO4=Al2(SO4)3+H2

Ein Reaktionsschema wurde erhalten.

Um eine chemische Gleichung zu schreiben, müssen Sie die Koeffizienten finden. Auf der linken Seite des zuvor erhaltenen Schemas enthält Schwefelsäure Wasserstoff-, Schwefel- und Sauerstoffatome im Verhältnis 2:1:4, auf der rechten Seite befinden sich 3 Schwefelatome und 12 Sauerstoffatome in der Zusammensetzung des Salzes und 2 Wasserstoffatome im H2-Gasmolekül. Auf der linken Seite beträgt das Verhältnis dieser drei Elemente 2:3:12.

Um die Anzahl der Schwefel- und Sauerstoffatome im Aluminium(III)-sulfat auszugleichen, setzt man auf der linken Seite der Gleichung vor die Säure den Faktor 3. Nun stehen auf der linken Seite sechs Wasserstoffatome. Um die Anzahl der Wasserstoffelemente auszugleichen, setzen Sie auf der rechten Seite einen Faktor 3 davor. Jetzt ist das Verhältnis der Atome in beiden Teilen 2:1:6.

Es bleibt, die Menge an Aluminium auszugleichen. Da das Salz zwei Metallatome enthält, setzen Sie den Faktor 2 vor Aluminium auf der linken Seite des Diagramms.

Als Ergebnis erhalten Sie die Reaktionsgleichung für dieses Schema.

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

Hilfreicher Rat

Um die Erfüllung der Aufgabe zu überprüfen, können Sie das Massenerhaltungsgesetz verwenden.

Quellen:

• wie man eine chemische gleichung ausgleicht
• Schreiben Sie eine vollständige Reaktionsgleichung

Eine chemische Gleichung ist eine Reaktion, die durch Formeln ausgedrückt wird. Die chemische Gleichung zeigt, welche Stoffe eine Reaktion eingehen und welche Stoffe als Ergebnis dieser Reaktion erhalten werden. Grundlage der Aufstellung chemischer Gleichungen ist das Massenerhaltungsgesetz. Es zeigt auch das quantitative Verhältnis von Stoffen, die an einer chemischen Reaktion teilnehmen. Um eine chemische Gleichung zu lösen, müssen Sie bestimmte Methoden, Methoden und Ansätze für diesen Prozess kennen. Man kann einem solchen Algorithmus folgen, um chemische Gleichungen zu lösen.

Anweisung

Notieren Sie dann über der Gleichung die bekannten Mengen und geben Sie die entsprechenden an (nur für Reinstoffe, die keine Verunreinigungen enthalten.) Falls solche, die Verunreinigungen enthalten, in die Reaktion eingehen, bestimmen Sie zuerst den Gehalt der Reinsubstanz .

Notieren Sie unter den Formeln von Substanzen mit Unbekannten und Bekannten die entsprechenden Werte dieser Größen, die gemäß der chemischen Reaktionsgleichung gefunden wurden.
Stelle nun die Proportion auf und löse sie.
Schreiben Sie die Antwort auf Es sollte daran erinnert werden, dass chemische Gleichungen sich von mathematischen Gleichungen unterscheiden, Sie können nicht die linke und rechte Seite in ihnen vertauschen. Stoffe auf der linken Seite einer chemischen Gleichung werden als Reaktanten bezeichnet, während die auf der rechten Seite als Reaktionsprodukte bezeichnet werden. Wenn Sie die rechte und die linke Seite umstellen, erhalten Sie eine Gleichung für eine völlig andere chemische Reaktion. Nachdem Sie gelernt haben, chemische Gleichungen zu lösen, wird der Lösungsprozess spannend, wie das Lösen von Kreuzworträtseln. Und es gibt nur einen Weg, um zu lernen, wie man solche Gleichungen löst - indem man systematisch das Lösen chemischer Gleichungen trainiert.

Quellen:

• Lösung der chemischen Gleichung

Chemische Reaktionen sind die Umwandlung einiger Stoffe mit einer bestimmten Zusammensetzung und Eigenschaften in andere Stoffe mit einer anderen Zusammensetzung und anderen Eigenschaften. Bei dieser Umwandlung treten keine Änderungen in der Zusammensetzung der Atomkerne auf. Dies ist der Hauptunterschied zwischen chemischen Reaktionen und denen, die in einem Kernreaktor ablaufen.

Anweisung

Stellen Sie sich eine typische chemische Reaktion vor, die fast jedem bekannt ist. Was passiert, wenn ein Feuer angezündet wird? Organischer Brennstoff (hier Holz) bzw. dessen Hauptbestandteil Kohlenstoff geht mit Luftsauerstoff eine Oxidationsreaktion ein. Es findet eine Reaktion statt, begleitet von einer so starken Wärmefreisetzung, dass eine Flamme entsteht. Es ist so geschrieben:
C + O2 = CO2 Oder zum Beispiel die Umwandlung von Calciumoxid (Branntkalk) in (Löschkalk):
CaO + H2O = Ca(OH)2

Wir müssen sofort daran denken, dass im Gegensatz zu mathematischen Gleichungen der linke und der rechte Teil nicht vertauscht werden können! Stoffe auf der linken Seite der chemischen Gleichung heißen Reaktanten, die auf der rechten Seite Reaktionsprodukte.

Es ist auch notwendig, die Formeln der Ausgangsstoffe und Produkte korrekt aufzuschreiben. Stellen Sie danach sicher, dass eine solche chemische Reaktion möglich ist, dh ihr Auftreten nicht im Widerspruch zu bekannten physikalischen und chemischen Gesetzen und Regeln steht. Beispielsweise ist die Reaktion AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl möglich, aber die umgekehrte Reaktion:
AgCl + NaNO3 = NaCl + AgNO3 - nein, da Silberchlorid praktisch unlöslich ist. Und obwohl die Formeln der Substanzen korrekt geschrieben sind, ist eine solche Reaktion nicht möglich.

Es muss sichergestellt werden, dass die Anzahl der Atome jedes an der Reaktion beteiligten Elements auf der linken und rechten Seite gleich ist. Dies ist der Hauptindikator für die Richtigkeit der Lösung der Gleichung einer chemischen Reaktion. Beispiel: Wie löst man die Gleichung einer solchen chemischen Reaktion wie die Reduktion von Eisen mit Wasserstoff aus Eisenoxid? Schreiben Sie die Ausgangsstoffe und Reaktionsprodukte auf.
Fe2O3 + H2 = Fe + H2O

Sie sehen sofort, dass der Koeffizient vor der Wasserformel auf der rechten Seite der Reaktion ein Vielfaches von 3 sein muss (weil auf der linken Seite bereits drei Sauerstoffatome sind). Stellen Sie diesen Faktor ein. Sie erhalten:
Fe2O3 + H2 = Fe + 3H2O

Durch elementare Auswahl finden Sie, dass auf der linken und auf der rechten Seite der Gleichung stehen sollten: 2 Eisenatome, 3 Sauerstoffatome, 6 Wasserstoffatome, 3 Sauerstoffatome. Die endgültige Aufzeichnung der chemischen Reaktionsgleichung lautet also wie folgt:
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

Was ist eine chemische Reaktionsgleichung und wie sollte sie gelöst werden? Dies ist eine Aufzeichnung mit chemischen Symbolen. Es zeigt, welche Stoffe in die Reaktion eingegangen sind und welche Stoffe dabei entstanden sind. Die Gleichung einer chemischen Reaktion besteht wie eine mathematische Gleichung aus einer linken und einer rechten Seite, getrennt durch ein Gleichheitszeichen. Stoffe auf der linken Seite werden als „Quelle“ und die auf der rechten Seite als „Reaktionsprodukte“ bezeichnet.

Anweisung

Achten Sie darauf, dass die Reaktion grundsätzlich möglich ist, da die Strömung einiger Chemikalien den physikalisch-chemischen Stoffen entgegensteht. Zum Beispiel nicht mit Salz- oder Salpetersäure. Daher ist es sinnlos, zum Beispiel eine solche Gleichung zu schreiben:
Au + 6HNO3 = Au(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O. Trotz korrekt verwendeter Symbole und korrekt platzierter Koeffizienten funktioniert diese Reaktion nicht.
Aber mit einer Mischung dieser Säuren – „Königswasser“ – reagiert Gold.

Denken Sie daran, dass eine chemische Gleichung keine mathematische ist! Sie können nicht linke und rechte Teile darin vertauschen! Da die Bedeutung der Gleichung vollständig verzerrt wird, zeigt sie, welche Substanzen Änderungen in ihrer Zusammensetzung erfahren und welche Substanzen als Ergebnis erhalten werden.

Beispielsweise beschreibt die Gleichung BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KCl eine wirklich mögliche und leicht ablaufende Reaktion, bei der eine praktisch unlösliche Substanz entsteht - Bariumsulfat. Der umgekehrte Eintrag - BaSO4 + 2KCl = BaCl2 + K2SO4 - ist bedeutungslos, eine solche Reaktion wird nicht funktionieren.

Denken Sie daran, dass die Anzahl der Atome jedes Elements auf der linken und rechten Seite der Gleichung übereinstimmen muss! Die "Anpassung" erfolgt durch die richtige Auswahl und Platzierung der Koeffizienten.

Wenn Sie also die Gleichung einer chemischen Reaktion richtig schreiben, werden Sie jedes Problem lösen, das sich in Bezug auf diese spezielle Gleichung stellt. Zum Beispiel: Wie viel Bariumsulfat erhält man, wenn man 10 Gramm Bariumchlorid mit einem Überschuss an Kaliumsulfat umsetzt (siehe obige Gleichung)?
Lösung: Die Molmasse eines Bariumchloridmoleküls beträgt 208, die Molmasse eines Bariumsulfatmoleküls beträgt 233. Wenn man bedenkt, dass das gesamte Bariumchlorid reagiert hat (da Kaliumsulfat im Überschuss aufgenommen wurde!), Durch Lösen des Anteils erhalten Sie :
233 * 10 / 208 \u003d 11,2 Gramm.
10 Gramm Bariumchlorid ergaben 11,2 Gramm Bariumsulfat.

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Teil I

1. Lomonosov-Lavoisier-Gesetz - das Gesetz der Erhaltung der Stoffmasse:

2. Die Gleichungen einer chemischen Reaktion sind Bedingte Notation einer chemischen Reaktion mit chemischen Formeln und mathematischen Zeichen.

3. Die chemische Gleichung muss dem Gesetz entsprechen Erhaltung der Stoffmasse, was durch Anordnung der Koeffizienten in der Reaktionsgleichung erreicht wird.

4. Was zeigt die chemische Gleichung?
1) Welche Substanzen reagieren.
2) Welche Stoffe entstehen dabei.
3) Quantitative Verhältnisse von Substanzen in der Reaktion, d. h. die Menge an reagierenden und gebildeten Substanzen in der Reaktion.
4) Art der chemischen Reaktion.

5. Regeln zur Anordnung der Koeffizienten im Schema einer chemischen Reaktion am Beispiel der Wechselwirkung von Bariumhydroxid und Phosphorsäure unter Bildung von Bariumphosphat und Wasser.
a) Schreiben Sie das Reaktionsschema auf, d. h. die Formeln der reagierenden und gebildeten Stoffe:

b) beginnen Sie, das Reaktionsschema mit der Salzformel abzugleichen (falls vorhanden). Denken Sie gleichzeitig daran, dass mehrere komplexe Ionen in der Zusammensetzung einer Base oder eines Salzes durch Klammern angegeben sind und ihre Anzahl durch Indizes außerhalb der Klammern angegeben ist:

c) Wasserstoff in der vorletzten Windung ausgleichen:

d) Sauerstoff zuletzt ausgleichen - dies ist ein Indikator für die korrekte Platzierung der Koeffizienten.
Vor der Formel einer einfachen Substanz kann ein Bruchkoeffizient geschrieben werden, danach muss die Gleichung mit doppelten Koeffizienten umgeschrieben werden.

Teil II

1. Stellen Sie die Reaktionsgleichungen auf, deren Schemata sind:

2. Schreiben Sie die Gleichungen chemischer Reaktionen auf:

3. Stellen Sie eine Entsprechung zwischen dem Schema und der Summe der Koeffizienten in der chemischen Reaktion her.

4. Stellen Sie eine Entsprechung zwischen den Ausgangsmaterialien und den Reaktionsprodukten her.

5. Was zeigt die Gleichung der folgenden chemischen Reaktion:

1) Kupferhydroxid und Salzsäure haben reagiert;
2) Entstanden als Ergebnis der Reaktion von Salz und Wasser;
3) Koeffizienten vor den Ausgangsstoffen 1 und 2.

6. Schreiben Sie anhand des folgenden Diagramms eine Gleichung für eine chemische Reaktion unter Verwendung einer Verdopplung des Bruchkoeffizienten:

7. Chemische Reaktionsgleichung:
4P+5O2=2P2O5
zeigt die Stoffmenge der Ausgangsstoffe und Produkte, deren Masse oder Volumen:
1) Phosphor - 4 mol oder 124 g;
2) Phosphor(V)oxid – 2 mol, 284 g;
3) Sauerstoff - 5 Mol oder 160 Liter.