Antworten und Lösung - frühe Version in Chemie 2017

Um die Aufgaben 1-3 abzuschließen, verwenden Sie die folgende Reihe chemischer Elemente. Die Antwort in den Aufgaben 1-3 ist eine Zahlenfolge, unter der die chemischen Elemente in dieser Reihe angegeben sind. 1) S 2) Na 3) Al 4) Si 5) Mg

1) Bestimmen Sie, welche Atome der in der Reihe angegebenen Elemente im Grundzustand ein ungepaartes Elektron enthalten. Notieren Sie die Nummern der ausgewählten Elemente im Antwortfeld

Lassen Sie uns die elektronischen Konfigurationen dieser Elemente aufschreiben

S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

Al:s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

Si:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Wir sehen, dass die Elemente Na und Al jeweils ein ungepaartes Elektron haben

In einem gegebenen Umwandlungsschema X Y Cu CuCl CuI ⎯⎯→ ⎯⎯ 2 → sind die Substanzen X und Y: 1) AgI 2) I2 3) Cl2 4) HCl 5) KI Tragen Sie in die Tabelle die Nummern der ausgewählten Substanzen unter ein entsprechende Buchstaben

2 ) Wählen Sie aus den in der Reihe angegebenen chemischen Elementen drei Metallelemente aus. Ordnen Sie die ausgewählten Elemente in aufsteigender Reihenfolge der Restaurationseigenschaften an. Schreiben Sie in das Antwortfeld die Nummern der ausgewählten Elemente in der gewünschten Reihenfolge

Die restaurativen Eigenschaften nehmen von rechts nach links in Gruppen und von oben nach unten in Perioden zu, daher ordnen wir die drei Metallelemente Na, Mg, Al, Al, Mg, Na an

3) Wählen Sie aus den in der Zeile angegebenen Elementen zwei Elemente aus, die in Verbindung mit Sauerstoff eine Oxidationsstufe von +4 aufweisen. Notieren Sie die Nummern der ausgewählten Elemente im Antwortfeld.

Schreibe mögliche Verbindungen mit Sauerstoff auf

4) Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Stoffliste zwei Stoffe aus, in denen eine ionisch-chemische Bindung vorliegt.

1) KCl 2) KNO3 3) H3BO3 4) H2SO4 5) PCl3

5) Stellen Sie eine Entsprechung zwischen der Formel eines Stoffes und der Klasse / Gruppe her, zu der dieser Stoff gehört: Wählen Sie für jede Position, die durch einen Buchstaben gekennzeichnet ist, die entsprechende Position aus, die durch eine Zahl gekennzeichnet ist.

6) Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Stoffliste zwei Stoffe aus, mit denen jeweils Zink interagiert.

1) Salpetersäure (Lösung)

2) Eisen(II)hydroxid

3) Magnesiumsulfat (Lösung)

4) Natriumhydroxid (Lösung)

5) Aluminiumchlorid (Lösung)

3Zn + 8HNO3= 3Zn(NO3)2 + 4H2O + 2NO

Zn+ 2NaOH + 2H2O = Na2 + H2

7 ) Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Stoffliste zwei Oxide aus, die mit Wasser reagieren.

Notieren Sie die Nummern der ausgewählten Stoffe im Antwortfeld.

BaO+H2O=Ba(OH)2

8) Eine Lösung von Substanz Y wurde in ein Reagenzglas mit einer Lösung von Salz X gegeben. Als Ergebnis der Reaktion wurde die Bildung eines weißen Niederschlags beobachtet. Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Stoffliste die Stoffe X und Y aus, die die beschriebene Reaktion eingehen können.

1) Bromwasserstoff

3) Natriumnitrat

4) Schwefeloxid (IV)

5) Aluminiumchlorid

Tragen Sie die ausgewählten Zahlen unter die entsprechenden Buchstaben in die Tabelle ein.

AlCl3 + 3NH4OH = Al(OH)3+ 3NH4Cl

Stofflösung NH3 -> NH3*H2O

9) In einem gegebenen Transformationsschema

Cu—X—CuCl2—Y——CuI

Stoffe X und Y sind:

Tragen Sie in die Tabelle die Nummern der ausgewählten Stoffe unter den entsprechenden Buchstaben ein

2CuCl2 + 4KI = 2CuI + I2 + 2KCl

10) Stellen Sie eine Entsprechung zwischen der Reaktionsgleichung und der oxidierenden Substanz in dieser Reaktion her: Wählen Sie für jede Position, die durch einen Buchstaben gekennzeichnet ist, die entsprechende Position aus, die durch eine Zahl gekennzeichnet ist.

REAKTIONSGLEICHUNG	OXIDATIONSMITTEL
A) H2 + 2Li = 2LiH	1) H2
B) N2H4 + H2 = 2NH3	2) N2
C) N2O + H2 = N2 + H2O	3) N2O
D) N2H4 + 2N2O = 3N2 + 2H2O	4) N2H4
	5) Li

Antwort: 1433

11) 1215

30) KI + KIO 3 + H 2 SO 4 = I 2 + K 2 SO 4 + H 2 O

2I -1 - 2e = I 2 0		5
	10
2I +5 + 10e =I 2 0		1

KI aufgrund von I -1 Reduktionsmittel

KIO 3 aufgrund von I +5 Oxidationsmittel

5KI + KIO 3 + 3H 2 SO 4 = 3I 2 + 3K 2 SO 4 + 3H 2 O

1) 2Cu(NO 3) 2- → 2CuO + 4NO 2 + O 2

Vorgezogene Einheitliche Staatsprüfung Chemie 2017. Aufgabe 31

Das durch Calcinieren von Silber(I)nitrat erhaltene Gas wurde mit einem anderen Gas gemischt, das durch die Zersetzung von Kaliumchlorat erhalten wurde. Das resultierende Gasgemisch wurde von Wasser absorbiert und es bildete sich eine Säure. Magnesiumphosphid wurde mit Salzsäure behandelt und Gas wurde freigesetzt. Dieses Gas wurde vorsichtig durch eine heiße konzentrierte Lösung der resultierenden Säure geleitet. Schreiben Sie die Gleichungen für die fünf beschriebenen Reaktionen auf. Schreiben Sie in Ihre Antwort die Summe der Koeffizienten in allen Gleichungen.

Vorgezogene Einheitliche Staatsprüfung Chemie 2017. Aufgabe 33

Kaliumbicarbonat mit einem Gewicht von 45 g wurde bis zur Gewichtskonstanz calciniert. Der Rückstand wurde in überschüssiger Schwefelsäure gelöst. Das resultierende Gas wurde durch 200 g einer 5,6 %igen Kaliumhydroxidlösung geleitet. Bestimmen Sie die Zusammensetzung und Masse des gebildeten Salzes, seinen Massenanteil (%) in der Lösung. Schreiben Sie beim Lösen die Reaktionsgleichungen auf, die in der Bedingung des Problems angegeben sind, und geben Sie alle erforderlichen Berechnungen an (geben Sie die Maßeinheiten der erforderlichen physikalischen Größen an). Notieren Sie in Ihrer Antwort die Summe aus der Molmasse (g / mol) des gebildeten Salzes, seiner Masse (g) und seinem Massenanteil (%, auf eine ganze Zahl aufgerundet) in der endgültigen Lösung. Ignorieren Sie die Löslichkeit von Gasen in Wasser.

Vorgezogene Einheitliche Staatsprüfung Chemie 2017. Aufgabe 34

Beim Verbrennen von 12,24 g organischem Material mit nicht-cyclischer Struktur wurden 20,16 l (n.o.) Kohlendioxid und 12,96 g Wasser erhalten. Es ist bekannt, dass 1 Mol dieser organischen Substanz nur 1 Mol Wasser bindet und diese Substanz nicht mit einer Ammoniaklösung von Silberoxid reagiert. Basierend auf den gegebenen Bedingungen des Problems: 1) Führen Sie die Berechnungen durch, die zur Aufstellung der Summenformel einer organischen Substanz erforderlich sind. 2) Erstellen Sie eine Summenformel aus organischem Material. 3) Erstellen Sie eine Strukturformel einer organischen Substanz, die die Bindungsreihenfolge der Atome in ihrem Molekül eindeutig widerspiegelt. 4) Stellen Sie eine Gleichung für die Reaktion der Hydratation von organischem Material auf. Notieren Sie in Ihrer Antwort die Molmasse (g / mol) der ursprünglichen organischen Substanz.

Aufgaben 33 und 34 mit Lösungen.

Nr. 33: Eine Mischung aus Kupfer und Kupfer(II)oxid wurde mit konzentrierter Schwefelsäure behandelt. Das Volumen des freigesetzten Gases betrug 4,48 Liter. Dabei entstand eine 300 g schwere Lösung mit einem Massenanteil an Salz von 16 %. Bestimmen Sie den Massenanteil von Kupfer(II)oxid in der Ausgangsmischung.

Nr. 34: Ein nichtzyklischer Kohlenwasserstoff wurde in Sauerstoff verbrannt, wobei Kohlendioxid mit einem Gewicht von 70,4 g und Wasser mit einem Gewicht von 21,6 g freigesetzt wurden.Bei der Wechselwirkung mit HCl fügt dieser Kohlenwasserstoff Chlor an das primäre Kohlenstoffatom hinzu. Basierend auf den gegebenen Bedingungen des Problems: 1) führen Sie die Berechnungen durch, die zur Aufstellung der Summenformel einer organischen Substanz erforderlich sind; 2) die Summenformel der organischen Substanz aufschreiben; 3) Erstellen einer Strukturformel der Ausgangssubstanz, die die Bindungsreihenfolge der Atome in ihrem Molekül eindeutig widerspiegelt; 4) Schreiben Sie die Reaktionsgleichung mit HCl.

Nr. 34: Beim Verbrennen von organischem Material mit nicht zyklischer Struktur mit einem Gewicht von 16,2 g wurden 26,88 Liter (n. a.) Kohlendioxid und 16,2 g Wasser freigesetzt. 1 Mol eines Stoffes reagiert vollständig mit 1 Mol Wasser. Es ist bekannt, dass dieser Stoff nicht mit OH reagiert. Basierend auf den gegebenen Bedingungen des Problems: 1) führen Sie die Berechnungen durch, die zur Aufstellung der Summenformel einer organischen Substanz erforderlich sind; 2) die Summenformel der organischen Substanz aufschreiben; 3) Erstellen einer Strukturformel der Ausgangssubstanz, die die Bindungsreihenfolge der Atome in ihrem Molekül eindeutig widerspiegelt; 4) Schreiben Sie die Gleichung für die Reaktion dieses Stoffes mit Wasser.

Frühe Versionen der Prüfung in Chemie 2016-2015

Chemie	Download-Option
2016	Variante ege 2016
2015	Variante ege 2015

Änderungen in KIM USE 2017 im Vergleich zu 2016

Chemie - bedeutende Änderungen. Der Aufbau der Prüfungsarbeit wurde optimiert:

1. Der Aufbau von Teil 1 des KIM wurde grundlegend geändert: Aufgaben mit einer Antwortmöglichkeit wurden ausgenommen; Die Aufgaben sind in separate thematische Blöcke gruppiert, von denen jeder Aufgaben mit einfacher und fortgeschrittener Komplexität enthält.

2. Reduzierung der Gesamtzahl der Aufgaben von 40 (im Jahr 2016) auf 34.

3. Die Bewertungsskala (von 1 bis 2 Punkte) für die Bewältigung von Aufgaben der grundlegenden Schwierigkeitsstufe, die die Assimilation von Wissen über die genetische Verwandtschaft anorganischer und organischer Substanzen testen, wurde geändert (9 und 17).

4. Die maximale Anfangspunktzahl für die Darbietung des Werkes als Ganzes beträgt 60 Punkte (statt 64 Punkte im Jahr 2016).

Struktur von KIM USE 2017 in Chemie

Jede Version der Prüfungsarbeit ist nach einem einzigen Plan aufgebaut: Die Arbeit besteht aus zwei Teilen mit 34 Aufgaben. Teil 1 enthält 29 Aufgaben mit einer kurzen Antwort, darunter 20 Aufgaben einer grundlegenden Schwierigkeitsstufe (in der Version sind sie unter den Nummern vorhanden: 1–9, 12–17, 20–21, 27–29) und 9 Aufgaben einer erhöhte Komplexität (ihre Ordnungszahlen: 10, 11, 18, 19, 22–26).

Teil 2 enthält 5 Aufgaben von hoher Komplexität mit ausführlicher Antwort. Dies sind Aufgaben mit den Nummern 30-34.

Gesamtaufgaben - 34; davon nach Schwierigkeitsgrad: B - 20 P - 9; UM 5.

Die maximale Primärpunktzahl für einen Job beträgt 60.

Die Gesamtzeit, um die Arbeit abzuschließen, beträgt 210 Minuten.