Wenn Ihnen das Periodensystem schwer verständlich erscheint, sind Sie nicht allein! Obwohl es schwierig sein kann, seine Prinzipien zu verstehen, hilft es beim Studium der Naturwissenschaften, damit zu arbeiten. Untersuchen Sie zunächst die Struktur der Tabelle und welche Informationen Sie daraus über jedes chemische Element lernen können. Dann können Sie damit beginnen, die Eigenschaften der einzelnen Elemente zu untersuchen. Und schließlich können Sie mithilfe des Periodensystems die Anzahl der Neutronen in einem Atom eines bestimmten chemischen Elements bestimmen.

Schritte

Teil 1

Tabellenstruktur

Das Periodensystem oder Periodensystem der chemischen Elemente beginnt oben links und endet am Ende der letzten Tabellenzeile (unten rechts). Die Elemente in der Tabelle sind von links nach rechts in aufsteigender Reihenfolge ihrer Ordnungszahl angeordnet. Die Ordnungszahl sagt dir, wie viele Protonen in einem Atom sind. Außerdem steigt mit zunehmender Ordnungszahl auch die Atommasse. Anhand der Position eines Elements im Periodensystem können Sie also seine Atommasse bestimmen.

1. Wie Sie sehen können, enthält jedes nächste Element ein Proton mehr als das Element davor. Dies wird deutlich, wenn man sich die Ordnungszahlen ansieht. Die Ordnungszahlen erhöhen sich um eins, wenn Sie sich von links nach rechts bewegen. Da die Elemente in Gruppen angeordnet sind, bleiben einige Tabellenzellen leer.

   • Beispielsweise enthält die erste Zeile der Tabelle Wasserstoff mit der Ordnungszahl 1 und Helium mit der Ordnungszahl 2. Sie befinden sich jedoch an entgegengesetzten Enden, da sie zu unterschiedlichen Gruppen gehören.

2. Erfahren Sie mehr über Gruppen, die Elemente mit ähnlichen physikalischen und chemischen Eigenschaften enthalten. Die Elemente jeder Gruppe befinden sich in der entsprechenden vertikalen Spalte. In der Regel werden sie durch die gleiche Farbe gekennzeichnet, was hilft, Elemente mit ähnlichen physikalischen und chemischen Eigenschaften zu identifizieren und ihr Verhalten vorherzusagen. Alle Elemente einer bestimmten Gruppe haben die gleiche Anzahl von Elektronen in der äußeren Schale.

   • Wasserstoff kann sowohl der Gruppe der Alkalimetalle als auch der Gruppe der Halogene zugeordnet werden. In manchen Tabellen ist es in beiden Gruppen angegeben.
   • In den meisten Fällen sind die Gruppen von 1 bis 18 nummeriert und die Nummern werden oben oder unten in der Tabelle platziert. Zahlen können in römischen (zB IA) oder arabischen (zB 1A oder 1) Ziffern angegeben werden.
   • Wenn Sie sich von oben nach unten entlang der Spalte bewegen, sagen sie, dass Sie "die Gruppe durchsuchen".

3. Finden Sie heraus, warum die Tabelle leere Zellen enthält. Elemente werden nicht nur nach ihrer Ordnungszahl, sondern auch nach Gruppen geordnet (Elemente derselben Gruppe haben ähnliche physikalische und chemische Eigenschaften). Dies macht es einfacher zu verstehen, wie sich ein Element verhält. Mit zunehmender Ordnungszahl werden jedoch nicht immer Elemente gefunden, die in die entsprechende Gruppe fallen, sodass in der Tabelle leere Zellen vorhanden sind.

   • Beispielsweise haben die ersten 3 Zeilen leere Zellen, da Übergangsmetalle erst ab Ordnungszahl 21 gefunden werden.
   • Elemente mit Ordnungszahlen von 57 bis 102 gehören zu den Seltenerdelementen und werden normalerweise in einer separaten Untergruppe in der unteren rechten Ecke der Tabelle platziert.

4. Jede Zeile der Tabelle repräsentiert einen Zeitraum. Alle Elemente der gleichen Periode haben die gleiche Anzahl von Atomorbitalen, in denen sich Elektronen in Atomen befinden. Die Anzahl der Orbitale entspricht der Periodenzahl. Die Tabelle enthält 7 Zeilen, also 7 Perioden.

   • Zum Beispiel haben die Atome der Elemente der ersten Periode ein Orbital und die Atome der Elemente der siebten Periode haben 7 Orbitale.
   • Perioden werden in der Regel durch Zahlen von 1 bis 7 auf der linken Seite der Tabelle gekennzeichnet.
   • Wenn Sie sich entlang einer Linie von links nach rechts bewegen, wird gesagt, dass Sie "durch einen Zeitraum scannen".

5. Lernen Sie, zwischen Metallen, Halbmetallen und Nichtmetallen zu unterscheiden. Sie werden die Eigenschaften eines Elements besser verstehen, wenn Sie bestimmen können, zu welchem ​​Typ es gehört. Der Einfachheit halber werden in den meisten Tabellen Metalle, Halbmetalle und Nichtmetalle durch unterschiedliche Farben gekennzeichnet. Metalle befinden sich auf der linken und Nichtmetalle auf der rechten Seite der Tabelle. Dazwischen befinden sich Metalloide.

   Teil 2

   Elementbezeichnungen

   1. Jedes Element wird mit einem oder zwei lateinischen Buchstaben bezeichnet. In der Regel wird das Elementsymbol groß in der Mitte der entsprechenden Zelle dargestellt. Ein Symbol ist ein abgekürzter Name für ein Element, der in den meisten Sprachen gleich ist. Bei Experimenten und der Arbeit mit chemischen Gleichungen werden häufig die Symbole der Elemente verwendet, daher ist es hilfreich, sich diese zu merken.

      • Typischerweise sind Elementsymbole Abkürzungen für ihren lateinischen Namen, obwohl sie für einige, insbesondere kürzlich entdeckte Elemente, vom gebräuchlichen Namen abgeleitet sind. Zum Beispiel wird Helium mit dem Symbol He bezeichnet, das in den meisten Sprachen dem gebräuchlichen Namen nahe kommt. Gleichzeitig wird Eisen als Fe bezeichnet, was eine Abkürzung seines lateinischen Namens ist.

   2. Achten Sie auf den vollständigen Namen des Elements, falls er in der Tabelle angegeben ist. Dieser „Name“ des Elements wird in normalen Texten verwendet. Zum Beispiel sind „Helium“ und „Kohlenstoff“ die Namen der Elemente. Normalerweise, aber nicht immer, werden die vollständigen Namen der Elemente unter ihrem chemischen Symbol angegeben.

      • Manchmal sind die Namen der Elemente in der Tabelle nicht angegeben und nur ihre chemischen Symbole angegeben.

   3. Finden Sie die Ordnungszahl.Üblicherweise befindet sich die Ordnungszahl eines Elements oben in der entsprechenden Zelle, in der Mitte oder in der Ecke. Es kann auch unter dem Symbol- oder Elementnamen erscheinen. Elemente haben Ordnungszahlen von 1 bis 118.

      • Die Ordnungszahl ist immer eine ganze Zahl.

   4. Denken Sie daran, dass die Ordnungszahl der Anzahl der Protonen in einem Atom entspricht. Alle Atome eines Elements enthalten die gleiche Anzahl an Protonen. Im Gegensatz zu Elektronen bleibt die Anzahl der Protonen in den Atomen eines Elements konstant. Sonst wäre ein anderes chemisches Element herausgekommen!

      • Die Ordnungszahl eines Elements kann auch verwendet werden, um die Anzahl der Elektronen und Neutronen in einem Atom zu bestimmen.

   5. Normalerweise ist die Anzahl der Elektronen gleich der Anzahl der Protonen. Die Ausnahme ist der Fall, wenn das Atom ionisiert ist. Protonen haben eine positive Ladung und Elektronen haben eine negative Ladung. Da Atome normalerweise neutral sind, enthalten sie die gleiche Anzahl an Elektronen und Protonen. Ein Atom kann jedoch Elektronen aufnehmen oder abgeben, wodurch es ionisiert wird.

      • Ionen haben eine elektrische Ladung. Befinden sich mehr Protonen im Ion, ist es positiv geladen, in diesem Fall steht hinter dem Elementsymbol ein Pluszeichen. Enthält ein Ion mehr Elektronen, ist es negativ geladen, was durch ein Minuszeichen gekennzeichnet ist.
      • Plus- und Minuszeichen entfallen, wenn das Atom kein Ion ist.

Silizium(lat. Silicium), Si, ein chemisches Element der Gruppe IV des Periodensystems von Mendelejew; Ordnungszahl 14, Atommasse 28.086. In der Natur wird das Element durch drei stabile Isotope repräsentiert: 28 Si (92,27 %), 29 Si (4,68 %) und 30 Si (3,05 %).

Geschichtlicher Bezug. K.-Verbindungen, die auf der Erde weit verbreitet sind, sind dem Menschen seit der Steinzeit bekannt. Die Verwendung von Steinwerkzeugen für Arbeit und Jagd dauerte mehrere Jahrtausende. Die Verwendung von K.-Verbindungen im Zusammenhang mit ihrer Verarbeitung ist die Herstellung Glas begann um 3000 v. e. (im alten Ägypten). Die früheste bekannte K.-Verbindung ist SiO 2 -Dioxid (Silica). Im 18. Jahrhundert Kieselsäure wurde als einfacher Körper betrachtet und als "Erden" bezeichnet (was sich in seinem Namen widerspiegelt). Die Komplexität der Zusammensetzung von Kieselsäure wurde von I. Ya. Berzelius. 1825 gelang es ihm auch erstmals, elementares K. aus Siliziumfluorid SiF 4 zu gewinnen, indem er letzteres mit metallischem Kalium reduzierte. Das neue Element erhielt den Namen "Silizium" (vom lateinischen Silex - Feuerstein). Der russische Name wurde von G.I. Hess im Jahr 1834.

Verbreitung in der Natur. In Bezug auf die Verbreitung in der Erdkruste ist Sauerstoff das zweite (nach Sauerstoff) Element, sein durchschnittlicher Gehalt in der Lithosphäre beträgt 29,5 % (nach Gewicht). Kohlenstoff spielt in der Erdkruste die gleiche primäre Rolle wie Kohlenstoff im Tier- und Pflanzenreich. Für die Geochemie von Sauerstoff ist seine außergewöhnlich starke Bindung an Sauerstoff wichtig. Etwa 12 % der Lithosphäre ist Kieselsäure SiO 2 in Form eines Minerals Quarz und seine Sorten. 75% der Lithosphäre besteht aus verschiedenen Silikate und Alumosilikate(Feldspäte, Glimmer, Amphibole usw.). Die Gesamtzahl der Mineralien, die Kieselsäure enthalten, übersteigt 400 (siehe Abb. Silica-Mineralien).

Bei magmatischen Prozessen kommt es zu einer leichten Differenzierung des Gesteins: Es reichert sich sowohl in Granitoiden (32,3 %) als auch in ultrabasischen Gesteinen (19 %) an. Bei hohen Temperaturen und hohem Druck nimmt die Löslichkeit von SiO 2 zu. Es kann auch mit Wasserdampf migrieren; daher sind Pegmatite hydrothermaler Adern durch signifikante Quarzkonzentrationen gekennzeichnet, mit denen häufig Erzelemente assoziiert sind (Goldquarz, Quarz-Kassiterit und andere Adern).

Physikalische und chemische Eigenschaften. K. bildet dunkelgraue Kristalle mit metallischem Glanz, die ein kubisch-flächenzentriertes Gitter vom Diamanttyp mit einer Periode aufweisen a= 5,431 Å, Dichte 2,33 g/cm3. Bei sehr hohen Drücken entsteht eine neue (scheinbar hexagonale) Modifikation mit einer Dichte von 2,55 g/cm3. K. schmilzt bei 1417°C, siedet bei 2600°C. Spezifische Wärmekapazität (bei 20-100°C) 800 j/(kg× Zu) oder 0,191 cal/(G× Heil); Die Wärmeleitfähigkeit selbst für die reinsten Proben ist nicht konstant und liegt im Bereich (25°C) von 84–126 Di/(m× Zu) oder 0,20-0,30 cal/(cm× Sek× Heil). Temperaturkoeffizient der linearen Ausdehnung 2,33 × 10 –6 K –1 ; unter 120K wird negativ. K. ist durchlässig für langwellige Infrarotstrahlen; Brechungsindex (für l =6 um) 3,42; Dielektrizitätskonstante 11,7. K. diamagnetisch, atomare magnetische Suszeptibilität –0,13 × 10 –6 . Härte K. nach Mohs 7,0, nach Brinell 2,4 Gn/m 2 (240 kgf/mm 2), Elastizitätsmodul 109 Gn/m 2 (10890 kgf/mm 2), Kompressibilitätsfaktor 0,325 × 10 –6 cm 2 /kg. K. zerbrechliches Material; bei Temperaturen über 800°C beginnt eine merkliche plastische Verformung.

K. ist ein zunehmend eingesetzter Halbleiter. Die elektrischen Eigenschaften von K. hängen sehr stark von Verunreinigungen ab. Der spezifische elektrische Durchgangswiderstand von K. bei Raumtemperatur wird mit 2,3 × 10 3 angenommen Ohm× m(2,3 × 10 5 Ohm× cm).

Halbleiter K. mit Leitfähigkeit R-Typ (Additive B, Al, In oder Ga) und n-Typ (Zusätze P, Bi, As oder Sb) hat einen viel geringeren Widerstand. Die Bandlücke nach elektrischen Messungen beträgt 1,21 ev bei 0 Zu und sinkt auf 1,119 ev bei 300 Zu.

Entsprechend der Stellung von K. im Periodensystem von Mendeleev sind 14 Elektronen des K.-Atoms auf drei Schalen verteilt: in der ersten (vom Kern) 2 Elektronen, in der zweiten 8, in der dritten (Valenz) 4; Konfiguration der Elektronenhülle 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2(cm. Atom). Aufeinanderfolgende Ionisationspotentiale ( ev): 8.149; 16.34; 33.46 und 45.13. Atomradius 1,33 Å, Kovalenzradius 1,17 Å, Ionenradien Si 4+ 0,39 Å, Si 4– 1,98 Å.

In Verbindungen ist K. (ähnlich Kohlenstoff) 4-wertig. Im Gegensatz zu Kohlenstoff weist Kohlenstoff jedoch neben einer Koordinationszahl von 4 eine Koordinationszahl von 6 auf, was durch das große Volumen seines Atoms erklärt wird (Silicofluoride mit der 2-Gruppe sind ein Beispiel für solche Verbindungen).

Die chemische Bindung des K-Atoms mit anderen Atomen erfolgt in der Regel über hybride sp 3 -Orbitale, es können aber auch zwei seiner fünf (vakanten) 3 beteiligt sein d- Orbitale, besonders wenn K. sechsfach koordiniert ist. Mit einem niedrigen Elektronegativitätswert von 1,8 (gegenüber 2,5 für Kohlenstoff; 3,0 für Stickstoff usw.) ist K. in Verbindungen mit Nichtmetallen elektropositiv, und diese Verbindungen sind von Natur aus polar. Große Bindungsenergie mit Sauerstoff Si-O, gleich 464 kJ/mol(111 kcal/Mol), bestimmt den Widerstand seiner Sauerstoffverbindungen (SiO 2 und Silikate). Die Si-Si-Bindungsenergie ist niedrig, 176 kJ/mol (42 kcal/Mol); Im Gegensatz zu Kohlenstoff ist die Bildung langer Ketten und einer Doppelbindung zwischen Si-Atomen für Kohlenstoff nicht charakteristisch. Durch die Bildung eines schützenden Oxidfilms ist Sauerstoff auch bei erhöhten Temperaturen an der Luft stabil. Oxidiert in Sauerstoff ab 400°C unter Bildung Siliciumdioxid SiO2. Bekannt ist auch das bei hohen Temperaturen gasstabile Monoxid SiO; durch schnelles Abkühlen kann ein festes Produkt erhalten werden, das sich leicht in ein dünnes Gemisch aus Si und SiO 2 zersetzt. K. ist säurebeständig und löst sich nur in einem Gemisch aus Salpeter- und Flusssäure auf; löst sich leicht in heißen Alkalilösungen unter Wasserstoffentwicklung. K. reagiert mit Fluor bei Raumtemperatur, mit anderen Halogenen - beim Erhitzen zu Verbindungen der allgemeinen Formel SiX 4 (vgl. Siliziumhalogenide). Wasserstoff reagiert nicht direkt mit Sauerstoff, und Siliziumwasserstoffe(Silane) werden durch Zersetzung von Siliziden gewonnen (siehe unten). Siliziumwasserstoffe sind bekannt von SiH 4 bis Si 8 H 18 (in der Zusammensetzung ähnlich gesättigten Kohlenwasserstoffen). K. bildet 2 Gruppen von sauerstoffhaltigen Silanen - Siloxane und Siloxene. K. reagiert mit Stickstoff bei Temperaturen über 1000°C. Von großer praktischer Bedeutung ist Si 3 N 4 -Nitrid, das auch bei 1200°C an Luft nicht oxidiert, beständig gegen Säuren (außer Salpetersäure) und Laugen sowie gegen geschmolzene Metalle und Schlacken ist, was es zu einem wertvollen Werkstoff macht für die chemische Industrie, zur Herstellung von Feuerfestprodukten usw. Hohe Härte sowie thermische und chemische Beständigkeit zeichnen Verbindungen von K. mit Kohlenstoff ( Siliziumkarbid SiC) und mit Bor (SiB 3, SiB 6, SiB 12). Beim Erhitzen reagiert K. (in Gegenwart von Metallkatalysatoren wie Kupfer) mit chlororganischen Verbindungen (zB mit CH 3 Cl) zu Organohalogensilanen [zB Si(CH 3 ) 3 Cl], die verwendet werden zahlreiche synthetisieren Organosiliciumverbindungen.

K. geht mit fast allen Metallen Verbindungen ein - Silizide(nur mit Bi, Tl, Pb, Hg wurden keine Verbindungen gefunden). Es wurden mehr als 250 Silizide erhalten, deren Zusammensetzung (MeSi, MeSi 2 , Me 5 Si 3 , Me 3 Si, Me 2 Si etc.) meist nicht den klassischen Wertigkeiten entspricht. Silizide zeichnen sich durch ihre Unschmelzbarkeit und Härte aus; Ferrosilizium ist von größter praktischer Bedeutung (Reduktionsmittel beim Schmelzen von Speziallegierungen, vgl. Ferrolegierungen) und Molybdänsilizid MoSi 2 (Elektroofenheizungen, Gasturbinenschaufeln usw.).

Empfang und Anwendung. K. technischer Reinheit (95-98 %) werden im Lichtbogen durch Reduktion von Kieselsäure SiO 2 zwischen Graphitelektroden gewonnen. Im Zusammenhang mit der Entwicklung der Halbleitertechnologie sind Verfahren zur Gewinnung von reinem und insbesondere reinem Kalium entwickelt worden, was die Vorsynthese von reinsten Kaliumausgangsverbindungen erfordert, aus denen das Kalium durch Reduktion oder thermische Zersetzung extrahiert wird.

Reiner Halbleiter K. wird in zwei Formen gewonnen: polykristallin (durch Reduktion von SiCl 4 oder SiHCl 3 mit Zink oder Wasserstoff, thermische Zersetzung von Sil 4 und SiH 4) und einkristallin (durch tiegelloses Zonenschmelzen und "Ziehen" eines Einkristalls). aus geschmolzenem K. - das Czochralski-Verfahren).

Speziell legiertes K. wird häufig als Material für die Herstellung von Halbleiterbauelementen (Transistoren, Thermistoren, Leistungsgleichrichter, steuerbare Dioden - Thyristoren; in Raumfahrzeugen verwendete Solarfotozellen usw.) verwendet. Da K. für Strahlen mit einer Wellenlänge von 1 bis 9 durchlässig ist Mikron, Es wird in der Infrarotoptik verwendet (siehe auch Quarz).

K. hat vielfältige und sich ständig erweiternde Anwendungsgebiete. In der Metallurgie wird Sauerstoff verwendet, um in geschmolzenen Metallen gelösten Sauerstoff zu entfernen (Desoxidation). K. ist Bestandteil einer Vielzahl von Legierungen aus Eisen und Nichteisenmetallen. K. Verleiht Legierungen in der Regel eine erhöhte Korrosionsbeständigkeit, verbessert ihre Gießeigenschaften und erhöht die mechanische Festigkeit; bei höherem K.-Gehalt kann es jedoch zu Versprödungen kommen. Von größter Bedeutung sind schwefelsäurehaltige Eisen-, Kupfer- und Aluminiumlegierungen, wobei Schwefelsäure in zunehmendem Maße zur Synthese von siliziumorganischen Verbindungen und Siliziden eingesetzt wird. Kieselsäure und viele Silikate (Tone, Feldspäte, Glimmer, Talkum etc.) werden von der Glas-, Zement-, Keramik-, Elektrotechnik- und anderen Industriezweigen verarbeitet.

V. P. Barzakovsky.

Silizium kommt im Körper in Form verschiedener Verbindungen vor, die hauptsächlich an der Bildung von festen Skelettteilen und Geweben beteiligt sind. Bestimmte Meerespflanzen (z. B. Kieselalgen) und Meerestiere (z. B. Silikonschwämme und Radiolarien) können besonders große Mengen an Sauerstoff anreichern, die beim Absterben dicke Ablagerungen aus Siliziumdioxid auf dem Meeresboden bilden. In kalten Meeren und Seen überwiegen mit Calcium angereicherte biogene Schluffe, in tropischen Meeren kalkhaltige Schluffe mit geringem Calciumgehalt. Bei Wirbeltieren beträgt der Gehalt an Siliziumdioxid in Aschesubstanzen 0,1-0,5%. In den größten Mengen findet sich K. in dichtem Bindegewebe, Nieren und Bauchspeicheldrüse. Die tägliche Ernährung des Menschen enthält bis zu 1 G K. Mit einem hohen Gehalt an Siliziumdioxidstaub in der Luft gelangt es in die Lunge einer Person und verursacht Krankheiten - Silikose.

V. V. Kovalsky.

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Wie benutzt man das Periodensystem? Für einen Uneingeweihten ist das Lesen des Periodensystems dasselbe wie das Betrachten der alten Elfenrunen für einen Zwerg. Und das Periodensystem kann viel über die Welt erzählen.

Neben dem Einsatz in der Prüfung ist es auch für die Lösung einer Vielzahl chemischer und physikalischer Probleme einfach unverzichtbar. Aber wie ist es zu lesen? Glücklicherweise kann heute jeder diese Kunst erlernen. In diesem Artikel erklären wir Ihnen, wie Sie das Periodensystem verstehen.

Das Periodensystem der chemischen Elemente (Mendeleev-Tabelle) ist eine Klassifizierung chemischer Elemente, die die Abhängigkeit verschiedener Eigenschaften von Elementen von der Ladung des Atomkerns festlegt.

Entstehungsgeschichte des Tisches

Dmitri Iwanowitsch Mendelejew war kein einfacher Chemiker, wenn man so denkt. Er war Chemiker, Physiker, Geologe, Metrologe, Ökologe, Ökonom, Ölmann, Aeronaut, Instrumentenbauer und Lehrer. Der Wissenschaftler hat im Laufe seines Lebens viel Grundlagenforschung in verschiedenen Wissensgebieten betrieben. Zum Beispiel wird allgemein angenommen, dass Mendeleev die ideale Stärke von Wodka berechnet hat - 40 Grad.

Wir wissen nicht, wie Mendelejew mit Wodka umgegangen ist, aber es ist sicher bekannt, dass seine Dissertation zum Thema „Abhandlung über die Verbindung von Alkohol mit Wasser“ nichts mit Wodka zu tun hatte und Alkoholkonzentrationen ab 70 Grad berücksichtigte. Bei allen Verdiensten des Wissenschaftlers brachte ihm die Entdeckung des Periodengesetzes der chemischen Elemente - eines der Grundgesetze der Natur - den größten Ruhm.

Es gibt eine Legende, nach der der Wissenschaftler vom Periodensystem träumte, wonach er nur noch die entstandene Idee zu Ende bringen musste. Aber wenn alles so einfach wäre ... Diese Version der Erstellung des Periodensystems ist anscheinend nichts weiter als eine Legende. Auf die Frage, wie der Tisch geöffnet wurde, antwortete Dmitri Iwanowitsch selbst: „ Ich denke seit vielleicht zwanzig Jahren darüber nach, und Sie denken: Ich saß da ​​und plötzlich ... ist es fertig.

In der Mitte des neunzehnten Jahrhunderts wurden von mehreren Wissenschaftlern gleichzeitig Versuche unternommen, die bekannten chemischen Elemente (63 Elemente waren bekannt) zu rationalisieren. Zum Beispiel platzierte Alexandre Emile Chancourtois 1862 die Elemente entlang einer Helix und bemerkte die zyklische Wiederholung chemischer Eigenschaften.

Der Chemiker und Musiker John Alexander Newlands schlug 1866 seine Version des Periodensystems vor. Eine interessante Tatsache ist, dass der Wissenschaftler in der Anordnung der Elemente versuchte, eine mystische musikalische Harmonie zu entdecken. Unter anderen Versuchen war der Versuch von Mendelejew, der von Erfolg gekrönt war.

1869 wurde das erste Schema der Tabelle veröffentlicht, und der 1. März 1869 gilt als Tag der Entdeckung des periodischen Gesetzes. Die Essenz von Mendeleevs Entdeckung war, dass sich die Eigenschaften von Elementen mit zunehmender Atommasse nicht monoton, sondern periodisch ändern.

Die erste Version der Tabelle enthielt nur 63 Elemente, aber Mendeleev traf eine Reihe sehr ungewöhnlicher Entscheidungen. Also überlegte er, einen Platz in der Tabelle für noch unentdeckte Elemente freizulassen, und änderte auch die Atommassen einiger Elemente. Die grundsätzliche Richtigkeit des von Mendeleev abgeleiteten Gesetzes wurde sehr bald nach der Entdeckung von Gallium, Scandium und Germanium bestätigt, deren Existenz von Wissenschaftlern vorhergesagt wurde.

Moderne Ansicht des Periodensystems

Unten ist die Tabelle selbst.

Heute wird anstelle des Atomgewichts (Atommasse) der Begriff der Ordnungszahl (Anzahl der Protonen im Atomkern) verwendet, um Elemente zu ordnen. Die Tabelle enthält 120 Elemente, die von links nach rechts in aufsteigender Reihenfolge der Ordnungszahl (Anzahl der Protonen) angeordnet sind.

Die Spalten der Tabelle sind sogenannte Gruppen und die Zeilen sind Perioden. Es gibt 18 Gruppen und 8 Perioden in der Tabelle.

1. Die metallischen Eigenschaften der Elemente nehmen bei der Bewegung entlang der Periode von links nach rechts ab und nehmen in der entgegengesetzten Richtung zu.
2. Die Abmessungen der Atome nehmen ab, wenn sie sich entlang der Perioden von links nach rechts bewegen.
3. Beim Bewegen von oben nach unten in der Gruppe nehmen die reduzierenden metallischen Eigenschaften zu.
4. Oxidierende und nichtmetallische Eigenschaften nehmen im Zeitraum von links nach rechts zu.

Was erfahren wir über das Element aus der Tabelle? Nehmen wir zum Beispiel das dritte Element in der Tabelle – Lithium – und betrachten es im Detail.

Zunächst sehen wir das Symbol des Elements selbst und seinen Namen darunter. In der linken oberen Ecke steht die Ordnungszahl des Elements in der Reihenfolge, in der sich das Element in der Tabelle befindet. Die Ordnungszahl ist, wie bereits erwähnt, gleich der Anzahl der Protonen im Kern. Die Anzahl positiver Protonen ist normalerweise gleich der Anzahl negativer Elektronen in einem Atom (mit Ausnahme von Isotopen).

Die Atommasse ist unter der Ordnungszahl angegeben (in dieser Version der Tabelle). Runden wir die Atommasse auf die nächste ganze Zahl, erhalten wir die sogenannte Massenzahl. Die Differenz zwischen der Massenzahl und der Ordnungszahl ergibt die Anzahl der Neutronen im Atomkern. Somit beträgt die Anzahl der Neutronen in einem Heliumkern zwei und in Lithium vier.

Damit ist unser Kurs "Mendelejews Tisch für Dummies" beendet. Abschließend laden wir Sie ein, sich ein thematisches Video anzusehen, und wir hoffen, dass Ihnen die Frage, wie Sie das Periodensystem von Mendeleev verwenden, klarer geworden ist. Wir erinnern Sie daran, dass das Erlernen eines neuen Fachs nicht allein, sondern mit Hilfe eines erfahrenen Mentors immer effektiver ist. Vergessen Sie deshalb nie den Studierendenservice, der sein Wissen und seine Erfahrung gerne mit Ihnen teilt.

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Bücher

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• Englisch für Ärzte. 8. Aufl. , Muraveyskaya Marianna Stepanovna, Orlova Larisa Konstantinovna. 384 Seiten Ziel des Lehrbuchs ist es, das Lesen und Übersetzen englischer medizinischer Texte zu lehren und Gespräche in verschiedenen Bereichen der Medizin zu führen. Es besteht aus einer kurzen Einführung in die Phonetik und ...

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