1. Allgemeine Bestimmungen

1.1. Um den Ruf des Unternehmens zu wahren und die Einhaltung der Normen der Bundesgesetzgebung zu gewährleisten, betrachtet es die FSAI GNII ITT Informika (im Folgenden als das Unternehmen bezeichnet) als die wichtigste Aufgabe, die Rechtmäßigkeit der Verarbeitung und Sicherheit personenbezogener Daten von Personen sicherzustellen in die Geschäftsprozesse des Unternehmens.

1.2. Um dieses Problem zu lösen, hat das Unternehmen ein System zum Schutz personenbezogener Daten eingeführt, betreibt und unterzieht sich einer regelmäßigen Überprüfung (Kontrolle).

1.3. Die Verarbeitung personenbezogener Daten im Unternehmen basiert auf folgenden Grundsätzen:

Rechtmäßigkeit der Zwecke und Methoden der Verarbeitung personenbezogener Daten und Treu und Glauben;

Übereinstimmung der Zwecke der Verarbeitung personenbezogener Daten mit den bei der Erhebung personenbezogener Daten festgelegten und erklärten Zwecken sowie den Befugnissen des Unternehmens;

Übereinstimmung des Umfangs und der Art der verarbeiteten personenbezogenen Daten, Methoden der Verarbeitung personenbezogener Daten mit den Zwecken der Verarbeitung personenbezogener Daten;

Zuverlässigkeit personenbezogener Daten, ihre Relevanz und Hinlänglichkeit für die Zwecke der Verarbeitung, Unzulässigkeit der Verarbeitung, die in Bezug auf die Zwecke der Erhebung personenbezogener Daten übermäßig ist;

Legitimität organisatorischer und technischer Maßnahmen zur Gewährleistung der Sicherheit personenbezogener Daten;

Kontinuierliche Verbesserung des Wissensstands der Mitarbeiter des Unternehmens im Bereich der Gewährleistung der Sicherheit personenbezogener Daten während ihrer Verarbeitung;

Streben nach kontinuierlicher Verbesserung des Systems zum Schutz personenbezogener Daten.

2. Zwecke der Verarbeitung personenbezogener Daten

2.1. In Übereinstimmung mit den Grundsätzen der Verarbeitung personenbezogener Daten definiert das Unternehmen die Zusammensetzung und Zwecke der Verarbeitung.

Zwecke der Verarbeitung personenbezogener Daten:

Abschluss, Unterstützung, Änderung, Beendigung von Arbeitsverträgen, die die Grundlage für die Entstehung oder Beendigung von Arbeitsverhältnissen zwischen dem Unternehmen und seinen Mitarbeitern bilden;

Bereitstellung eines Portals, persönliche Kontodienste für Schüler, Eltern und Lehrer;

Speicherung von Lernergebnissen;

Erfüllung von Pflichten aus Bundesgesetzen und anderen behördlichen Rechtsakten;

3. Regeln für die Verarbeitung personenbezogener Daten

3.1. Das Unternehmen verarbeitet nur die personenbezogenen Daten, die in der genehmigten Liste der verarbeiteten personenbezogenen Daten im FSAI GNII ITT „Informika“ aufgeführt sind.

3.2. Das Unternehmen gestattet die Verarbeitung der folgenden Kategorien personenbezogener Daten nicht:

Wettrennen;

Politische Sichten;

Philosophische Überzeugungen;

Über den Gesundheitszustand;

Der Zustand des intimen Lebens;

Staatsangehörigkeit;

Religiöse Ansichten.

3.3. Das Unternehmen verarbeitet keine biometrischen personenbezogenen Daten (Informationen, die die physiologischen und biologischen Merkmale einer Person charakterisieren, anhand derer ihre Identität festgestellt werden kann).

3.4. Die Gesellschaft führt keine grenzüberschreitende Übermittlung personenbezogener Daten durch (Übermittlung personenbezogener Daten in das Hoheitsgebiet eines ausländischen Staates an eine Behörde eines ausländischen Staates, eine ausländische natürliche Person oder eine ausländische juristische Person).

3.5. Das Unternehmen verbietet es, Entscheidungen in Bezug auf Personen mit personenbezogenen Daten ausschließlich auf der Grundlage einer automatisierten Verarbeitung ihrer personenbezogenen Daten zu treffen.

3.6. Das Unternehmen verarbeitet keine Daten zu Strafregistern von Personen.

3.7. Das Unternehmen stellt die personenbezogenen Daten des Subjekts nicht ohne seine vorherige Zustimmung in öffentlichen Quellen zur Verfügung.

4. Umgesetzte Anforderungen zur Gewährleistung der Sicherheit personenbezogener Daten

4.1. Um die Sicherheit personenbezogener Daten während ihrer Verarbeitung zu gewährleisten, setzt das Unternehmen die Anforderungen der folgenden Regulierungsdokumente der Russischen Föderation im Bereich der Verarbeitung und Gewährleistung der Sicherheit personenbezogener Daten um:

Bundesgesetz vom 27. Juli 2006 Nr. 152-FZ „Über personenbezogene Daten“;

Dekret der Regierung der Russischen Föderation vom 1. November 2012 N 1119 „Über die Genehmigung der Anforderungen zum Schutz personenbezogener Daten während ihrer Verarbeitung in Informationssystemen für personenbezogene Daten“;

Dekret der Regierung der Russischen Föderation vom 15. September 2008 Nr. 687 „Über die Genehmigung der Verordnungen über die Besonderheiten der Verarbeitung personenbezogener Daten, die ohne den Einsatz von Automatisierungstools durchgeführt wird“;

Verordnung des FSTEC Russlands vom 18. Februar 2013 N 21 "Über die Genehmigung der Zusammensetzung und des Inhalts organisatorischer und technischer Maßnahmen zur Gewährleistung der Sicherheit personenbezogener Daten während ihrer Verarbeitung in Informationssystemen für personenbezogene Daten";

Das Grundmodell der Sicherheitsbedrohungen personenbezogener Daten während ihrer Verarbeitung in Informationssystemen für personenbezogene Daten (genehmigt vom stellvertretenden Direktor des FSTEC Russlands am 15. Februar 2008);

Methodik zur Bestimmung tatsächlicher Bedrohungen der Sicherheit personenbezogener Daten während ihrer Verarbeitung in Informationssystemen für personenbezogene Daten (genehmigt vom stellvertretenden Direktor des FSTEC Russlands am 14. Februar 2008).

4.2. Das Unternehmen bewertet den Schaden, der personenbezogenen Datensubjekten zugefügt werden kann, und ermittelt Bedrohungen für die Sicherheit personenbezogener Daten. In Übereinstimmung mit den identifizierten tatsächlichen Bedrohungen wendet das Unternehmen die notwendigen und ausreichenden organisatorischen und technischen Maßnahmen an, einschließlich des Einsatzes von Informationssicherheitsinstrumenten, der Erkennung unbefugten Zugriffs, der Wiederherstellung personenbezogener Daten, der Festlegung von Regeln für den Zugriff auf personenbezogene Daten sowie Überwachung und Bewertung der Wirksamkeit der getroffenen Maßnahmen.

4.3. Das Unternehmen hat Personen ernannt, die für die Organisation der Verarbeitung und die Gewährleistung der Sicherheit personenbezogener Daten verantwortlich sind.

4.4. Die Unternehmensleitung ist sich der Notwendigkeit bewusst und ist daran interessiert sicherzustellen, dass sowohl im Hinblick auf die Anforderungen der behördlichen Dokumente der Russischen Föderation als auch im Hinblick auf die Risikobewertung für Unternehmen das Sicherheitsniveau der verarbeiteten personenbezogenen Daten im Rahmen der Kerngeschäft des Unternehmens.

Diese Lektion ist dem Studium des Themas "Elektrolytische Dissoziation" gewidmet. Beim Studium dieses Themas werden Sie die Essenz einiger erstaunlicher Fakten verstehen: Warum Lösungen von Säuren, Salzen und Laugen Strom leiten; Warum ist der Siedepunkt einer Elektrolytlösung höher als der einer Nichtelektrolytlösung?

Thema: Chemische Bindung.

Lektion:Elektrolytische Dissoziation

Das Thema unseres Unterrichts ist Elektrolytische Dissoziation". Wir werden versuchen, einige erstaunliche Fakten zu erklären:

Warum leiten Lösungen von Säuren, Salzen und Laugen Strom?

Warum ist der Siedepunkt einer Elektrolytlösung immer höher als der Siedepunkt einer Nichtelektrolytlösung gleicher Konzentration?

Svante Arrhenius

1887 ein schwedischer Physiker Chemiker Svante Arrhenius, Er untersuchte die elektrische Leitfähigkeit wässriger Lösungen und schlug vor, dass sich Substanzen in solchen Lösungen in geladene Teilchen zersetzen – Ionen, die sich zu den Elektroden bewegen können – eine negativ geladene Kathode und eine positiv geladene Anode.

Das ist der Grund für den elektrischen Strom in Lösungen. Dieser Vorgang wird aufgerufen elektrolytische Dissoziation(wörtliche Übersetzung - Spaltung, Zersetzung unter Einfluss von Elektrizität). Dieser Name legt auch nahe, dass die Dissoziation unter Einwirkung eines elektrischen Stroms auftritt. Weitere Untersuchungen haben gezeigt, dass dies nicht der Fall ist: Ionen sind nurLadungsträger in Lösung und existieren darin, unabhängig davon, ob es hindurchgehtLösung aktuell oder nicht. Unter aktiver Beteiligung von Svante Arrhenius wurde die Theorie der elektrolytischen Dissoziation formuliert, die oft nach diesem Wissenschaftler benannt wird. Die Hauptidee dieser Theorie ist, dass sich Elektrolyte unter Einwirkung eines Lösungsmittels spontan in Ionen zersetzen. Und diese Ionen sind Ladungsträger und für die elektrische Leitfähigkeit der Lösung verantwortlich.

Elektrischer Strom ist die gerichtete Bewegung freier geladener Teilchen. Du weißt das schon Lösungen und Schmelzen von Salzen und Laugen sind elektrisch leitfähig, da sie nicht aus neutralen Molekülen bestehen, sondern aus geladenen Teilchen - Ionen. Beim Schmelzen oder Auflösen werden Ionen frei Träger elektrischer Ladung.

Der Vorgang des Zerfalls eines Stoffes in freie Ionen während seiner Auflösung oder seines Schmelzens wird als elektrolytische Dissoziation bezeichnet.

Reis. 1. Schema der Zersetzung in Natriumchlorid-Ionen

Das Wesen der elektrolytischen Dissoziation besteht darin, dass Ionen unter dem Einfluss eines Wassermoleküls frei werden. Abb.1. Der Prozess der Zersetzung des Elektrolyten in Ionen wird anhand einer chemischen Gleichung dargestellt. Schreiben wir die Dissoziationsgleichung für Natriumchlorid und Calciumbromid. Die Dissoziation von einem Mol Natriumchlorid erzeugt ein Mol Natriumkationen und ein Mol Chloridanionen. NaCl⇄ N / A + + Kl -

Die Dissoziation von einem Mol Calciumbromid erzeugt ein Mol Calciumkationen und zwei Mol Bromidanionen.

CaBr 2 ⇄ Ca 2+ + 2 Br -

Beachten Sie: Da die Formel eines elektrisch neutralen Teilchens auf der linken Seite der Gleichung steht, muss die Gesamtladung der Ionen gleich Null sein.

Fazit: bei der Dissoziation von Salzen entstehen Metallkationen und Anionen des Säurerestes.

Betrachten Sie den Prozess der elektrolytischen Dissoziation von Alkalien. Schreiben wir die Dissoziationsgleichung in eine Lösung aus Kaliumhydroxid und Bariumhydroxid.

Die Dissoziation von einem Mol Kaliumhydroxid erzeugt ein Mol Kaliumkationen und ein Mol Hydroxidanionen. KOH⇄ K + + Oh -

Die Dissoziation von einem Mol Bariumhydroxid erzeugt ein Mol Bariumkationen und zwei Mol Hydroxidanionen. Ba(Oh) 2 ⇄ Ba 2+ + 2 Oh -

Fazit: bei der elektrolytischen Spaltung von Alkalien entstehen Metallkationen und Hydroxidanionen.

Basen unlöslich in Wasser praktisch unterliegen nicht elektrolytisch Dissoziation, da sie in Wasser praktisch unlöslich sind und sich beim Erhitzen zersetzen, so dass sie nicht in einer Schmelze erhalten werden können.

Reis. 2. Die Struktur der Moleküle von Chlorwasserstoff und Wasser

Betrachten Sie den Prozess der elektrolytischen Dissoziation von Säuren. Säuremoleküle werden durch eine polare kovalente Bindung gebildet, was bedeutet, dass Säuren nicht aus Ionen, sondern aus Molekülen bestehen.

Es stellt sich die Frage - wie dissoziiert dann die Säure, d.h. wie bilden sich in Säuren freie geladene Teilchen? Es stellt sich heraus, dass Ionen in sauren Lösungen genau während der Auflösung gebildet werden.

Betrachten Sie den Prozess der elektrolytischen Dissoziation von Chlorwasserstoff in Wasser, aber dafür schreiben wir die Struktur der Moleküle von Chlorwasserstoff und Wasser auf. Abb.2.

Beide Moleküle werden durch eine kovalente polare Bindung gebildet. Die Elektronendichte im Chlorwasserstoffmolekül wird zum Chloratom und im Wassermolekül zum Sauerstoffatom verschoben. Ein Wassermolekül ist in der Lage, ein Wasserstoffkation von einem Chlorwasserstoffmolekül abzureißen, und es entsteht das Hydroniumkation H 3 O + .

In der Reaktionsgleichung für die elektrolytische Dissoziation wird die Bildung eines Hydroniumkations nicht immer berücksichtigt - es wird normalerweise gesagt, dass ein Wasserstoffkation gebildet wird.

Dann sieht die Gleichung für die Dissoziation von Chlorwasserstoff so aus:

HCl⇄ H + + Kl -

Bei der Dissoziation von einem Mol Chlorwasserstoff entstehen ein Mol Wasserstoffkation und ein Mol Chloridanionen.

Stufenweise Dissoziation von Schwefelsäure

Betrachten Sie den Prozess der elektrolytischen Dissoziation von Schwefelsäure. Schwefelsäure dissoziiert schrittweise in zwei Stufen.

ich-I Stadium der Dissoziation

In der ersten Stufe wird ein Wasserstoffkation abgespalten und ein Hydrosulfatanion gebildet.

II - I Stadium der Dissoziation

In der zweiten Stufe erfolgt eine weitere Dissoziation von Hydrosulfatanionen. HSO 4 - ⇄ H + + ALSO 4 2-

Dieses Stadium ist reversibel, dh die entstehenden Sulfationen können Wasserstoffkationen an sich binden und sich in Hydrosulfat - Anionen verwandeln. Dies wird durch das Reversibilitätszeichen angezeigt.

Es gibt Säuren, die schon im ersten Stadium nicht vollständig dissoziieren - solche Säuren sind schwach. Zum Beispiel Kohlensäure H 2 CO 3.

Jetzt können wir erklären, warum der Siedepunkt einer Elektrolytlösung höher ist als der Siedepunkt einer Nichtelektrolytlösung.

Beim Auflösen interagieren die Moleküle des gelösten Stoffes mit den Molekülen des Lösungsmittels, beispielsweise Wasser. Je mehr Teilchen eines gelösten Stoffes sich in einem Wasservolumen befinden, desto höher ist sein Siedepunkt. Stellen Sie sich nun vor, dass gleiche Mengen einer Elektrolytsubstanz und einer Nichtelektrolytsubstanz in gleichen Volumina Wasser gelöst sind. Der Elektrolyt im Wasser zerfällt in Ionen, was bedeutet, dass die Anzahl seiner Teilchen größer ist als im Fall der Auflösung des Nichtelektrolyten. Somit erklärt das Vorhandensein von freien Teilchen im Elektrolyten, warum der Siedepunkt der Elektrolytlösung höher sein wird als der Siedepunkt der Nichtelektrolytlösung.

Zusammenfassung der Lektion

In dieser Lektion haben Sie gelernt, dass Lösungen von Säuren, Salzen und Laugen elektrisch leitfähig sind, da bei ihrer Auflösung geladene Teilchen - Ionen - entstehen. Dieser Vorgang wird als elektrolytische Dissoziation bezeichnet. Bei der Dissoziation von Salzen entstehen Metallkationen und Anionen von Säureresten. Bei der Dissoziation von Alkalien entstehen Metallkationen und Hydroxidanionen. Bei der Dissoziation von Säuren entstehen Wasserstoffkationen und Anionen des Säurerestes.

1. Rudzitis G.E. Anorganische und organische Chemie. Klasse 9: Lehrbuch für Bildungseinrichtungen: Grundstufe / G. E. Rudzitis, F.G. Feldmann. M.: Aufklärung. 2009 119 S.: mit Abb.

2. Popel P.P. Chemie: 8. Klasse: Ein Lehrbuch für allgemeinbildende Einrichtungen / P.P. Popel, L. S. Krivlya. -K.: IC „Akademie“, 2008.-240 S.: mit Abb.

3. Gabrielyan OS Chemie. Klasse 9 Lehrbuch. Verlag: Drof.: 2001. 224s.

1. Nr. 1,2 6 (S.13) Rudzitis G.E. Anorganische und organische Chemie. Klasse 9: Lehrbuch für Bildungseinrichtungen: Grundstufe / G. E. Rudzitis, F.G. Feldmann. M.: Aufklärung. 2009 119 S.: mit Abb.

2. Was ist elektrolytische Dissoziation? Welche Stoffklassen sind Elektrolyte?

3. Stoffe mit welcher Bindungsart sind Elektrolyte?

Zusammenfassung einer Unterrichtsstunde in Chemie Klasse 9

Unterrichtsthema "Elektrolytische Dissoziation"

Unterrichtsart: Verallgemeinerung und Systematisierung von Wissen.

Ziel: vertiefen das Wissen der Studierenden zum Thema "Theorie der elektrolytischen Dissoziation"

Aufgaben:

Lehrreich:

Das Wissen der Schüler über das Wesen des Prozesses der elektrolytischen Dissoziation zu festigen,

Helfen Sie den Schülern, die grundlegenden Konzepte des Themas zu verstehen

Helfen Sie, das Konzept der Mechanismen und Bedingungen des Prozesses zu beherrschen, indem Sie die Konzepte von Elektrolyt, Nichtelektrolyt verwenden;

Lernen Sie, chemische Reaktionen in molekularer und ionischer Form zu schreiben.

Entwicklung:

Kenntnisse über Stoffeigenschaften auf ionischer Ebene vertiefen und erweitern;

eine wissenschaftliche Perspektive zu bilden und Methoden der geistigen Aktivität zu entwickeln;

Fortsetzung der Entwicklung von Sprachfähigkeiten, Beobachtung und der Fähigkeit, Schlussfolgerungen auf der Grundlage eines Demonstrationsexperiments zu ziehen;

Grundnotizen anwenden und selbstständig verfassen können.

Pädagogen:

sich einen wissenschaftlichen Überblick über die Struktur und Eigenschaften von Stoffen zu verschaffen;

Enthüllen Sie die Idee der Entwicklung im Wissen über physikalische und chemische Prozesse, wenn neue Fakten gesammelt werden und auf der Grundlage von Experimenten;

Bedingungen für eine lerninteressierte Ausbildung zu schaffen, an der Herausbildung von Einstellungen der Studierenden zur Chemie als mögliches zukünftiges praktisches Tätigkeitsfeld zu arbeiten.

Unterrichtsstruktur:

Organisatorischer Moment (2 Min.);

Vorstellung von Thema und Zweck der Unterrichtsstunde (2 Min.);

Motivationsbildung (1 Min.);

Aktualisierung des Grundwissens (5 Min.);

Verallgemeinerung und Systematisierung (15 Min.)

Anwendung von Wissen und Fähigkeiten (18 Min.);

Zusammenfassung der Unterrichtsergebnisse (1 Min.)

Hausaufgaben melden und kommentieren (1 Min.)

Während des Unterrichts

In den vorherigen Lektionen haben wir eine der wichtigsten Theorien kennengelernt, auf die sich die chemische Wissenschaft stützt - dies ist die Theorie der elektrolytischen Dissoziation.

Die Schüler hören dem Lehrer aufmerksam zu

Und heute müssen wir in der Lektion das Wissen über diese Theorie verallgemeinern und systematisieren und die Fähigkeit festigen, Gleichungen für Dissoziationen und Ionenaustauschreaktionen aufzustellen. Während des Unterrichts werden wir verschiedene Aufgaben lösen, dazu haben Sie Arbeitsblätter mit Aufgaben und eine Tabelle, in die Sie die Ergebnisse Ihrer Tabellen eintragen. Am Ende der Lektion sind Sie in der Lage, Ihr Wissen zum behandelten Thema selbstständig einzuschätzen.

Frontal

Erinnern wir uns zunächst an die Definition des Begriffs „Elektrolyte“. Was ist das?

Was sind „Nicht-Elektrolyte“?

Geben Sie nun die Definition von "elektrolytischer Dissoziation" an

Substanzen Lösungen oder Schmelzen von KotoElektrolyte .

Als Stoffe bezeichnet, deren Lösungen und Schmelzen keinen Strom leiten Nicht-Elektrolyte.

Der Vorgang der Zersetzung von Elektrolyten in Ionen beim Auflösen in Wasser oder Schmelzen wird genannt elektrolytische Dissoziation.

Individuell

Jetzt werde ich den Studenten bitten, zur Tafel zu gehen und anhand des vorgeschlagenen Schemas die Essenz des EMF-Prozesses zu enthüllen. Antworten auf Fragen geben: Was ist Dissoziation, Assoziation, hydratisierte Ionen, Kationen, Anionen.

Wie werden die Elektroden geladen?

Wie werden sie genannt? Wieso den?

Welche Ladungen haben Ionen?

Stoffe, Lösungen oder Schmelzen die elektrischen Strom leiten, werden genannt Elektrolyte . In Schmelzen und in Lösungen zerfallen Elektrolyte in geladene Teilchen -Ionen . Der Vorgang, bei dem Elektrolyte in Ionen zerfallen, wird alselektrolytische Dissoziation . Dies ist ein reversibler Prozess. Die Vereinigung von entgegengesetzt geladenen Ionen heißtVerband .

Ionen in Schmelzen unterscheiden sich von Ionen in Lösungen dadurch, dass letztere von einer Hydrathülle umgeben sind. Ionen in Lösungen und Schmelzen bewegen sich zufällig. Unter dem Einfluss eines elektrischen Stroms erhalten sie eine gerichtete Bewegung. Positiv geladene Ionen bewegen sich in Richtung der negativen Elektrode (Kathode) und werden daher genanntKation ami, negativ geladene Ionen bewegen sich in einem elektrischen Feld zur Anode und werden gerufenAnion Ami.

Grundlegende Bestimmungen von TED.

Elektrolyte in Lösungen und Schmelzen zerfallen in Ionen.

Ionen haben eine andere Struktur als Atome.

In der Schmelze und Lösung bewegen sich Ionen zufällig, aber wenn ein elektrischer Strom fließt, beginnen sich die Ionen in eine Richtung zu bewegen: Kationen - zur Kathode, Anionen - zur Anode.

Anwendung

Individuell

Verwenden Sie das Diagramm, um die Struktur des Wassermoleküls zu beschreiben.

Im Wassermolekül die OH-Bindungen polar, die Elektronendichte dieser Bindungen ist zum elektronegativeren Sauerstoffatom verschoben. Dadurch entsteht am Sauerstoffatom eine teilweise negative Ladung und an den Wasserstoffatomen eine teilweise positive Ladung. Da der H-O-H-Winkel 105° beträgt, befinden sich das Sauerstoffatom und die Wasserstoffatome an unterschiedlichen Enden des Moleküls, an denen gleichsam zwei Pole auftreten. Solche Moleküle nennt man Dipole.

Individuell

Schlagen Sie anhand des Schemas einen Mechanismus für die Dissoziation von Elektrolyten vor

Wenn ein Ionenkristall in Wasser getaucht wird, sind die Dipole des Wassers in Bezug auf seine Ionen mit entgegengesetzt geladenen Enden (Polen) ausgerichtet. Durch die elektrostatische Wechselwirkung zwischen den Ionen des gelösten Stoffes und Wassermolekülen wird der Ionenkristall zerstört undin Lösungen von hydratisierten Ionen (Dissoziationsprozess). Beim Lösen von Stoffen mit kovalenter polarer Bindung in Wasser geht dem Dissoziationsprozess die Polarisierung der Bindung voraus. Dipole des Wassers, die sich entsprechend orientieren, polarisieren diese Bindung, drehen sich ihr in ionisch, gefolgt von der Dissoziation der Substanz unter Bildung von hydratisierten Ionen.

Solche Vorstellungen über die Dissoziation von Verbindungen mit unterschiedlichen Arten chemischer Bindungen (CS) in wässrigen Lösungen wurden nicht sofort entwickelt.

Frontal

Wie Sie wissen, gibt es mehrere Lösungstheorien. Erzählen Sie uns kurz von diesen Theorien und nennen Sie deren Autor.

Warum führt die Verdünnung der Lösung zu einer verstärkten Dissoziation?

S. Arrhenius und andere Befürworter der physikalischen Theorie, die Ionen in Lösungen fanden, die sich unter Einwirkung eines Lösungsmittels bildeten, berücksichtigten ihre Hydratation nicht.

DI. Mendeleev - der Autor der chemischen Theorie der Lösungen, isolierte Schwefelsäurehydrate langsamVerdunstung seine Lösungen und schlug vor, dass in Lösungen instabile chemische Verbindungen eines gelösten Stoffes und eines Lösungsmittels (im Allgemeinen Solvate) gebildet werden.

Anschließend I.A. Kablukov und andere Wissenschaftler, die beide Theorien kombinierten, zeigten, dass die Auflösung ein physikalischer und chemischer Prozess ist; als Ergebnis werden hydratisierte Ionen gebildet.

Beim Auflösen nimmt die Anzahl der Wassermoleküle zu, die Atome in hydratisierte Ionen umwandeln; Auch die Dissoziation von Substanzen nimmt mit zunehmender Temperatur aufgrund einer Zunahme der Bewegungsgeschwindigkeit von Molekülen zu

Selbstständige Arbeit

Und jetzt versuchen Sie selbst in Ihren Notizbüchern, ein Referenzdiagramm "Starke und schwache Elektrolyte" zu erstellen. Nennen Sie in jeder Gruppe 3 Beispiele.

Definieren Sie in Ihrem Abstract den Begriff Grad der Dissoziation und die Formel für seine Definition

Die Schülerinnen und Schüler erstellen selbstständig ein Diagramm für 10-15 Minuten.

Quantitativ lässt sich der Dissoziationsprozess eines Stoffes in Lösung aus dem Dissoziationsgrad α abschätzen. Sie wird als Verhältnis der Anzahl der in Ionen zerlegten Elektrolytmoleküle zur Gesamtzahl der gelösten Moleküle berechnet und in Prozent ausgedrückt.

Der Dissoziationsgrad α hängt von der Art der chemischen Bindung in den Kristallen oder Molekülen des gelösten Stoffes und des Lösungsmittels ab. Je polarer diese Bindung ist, desto höher ist der Wert von α. Wenn Lösungen verdünnt werden, steigt a (siehe Grafik, wobei c die Konzentration der Lösung ist).

Je nach Dissoziationsgrad werden alle Elektrolyte in stark (α > 30 %), mittelstark (α von 2 bis 30 %), schwach (α< 1 %). Приведены их примеры.

Glauben Sie, dass wir unsere Ziele erreicht haben?

Welches Material hat Ihnen Probleme bereitet?

Benotung für Klassenarbeiten

Schreiben Sie die Gleichungen für die Dissoziation von Substanzen: Al 2 (SO 4) 3, K 2 CO 3, FeCl 3.

Anwendungen

Schema 1

Schema 2

Schema 3

Schema 4

Schema 5

Schema 6

Abstrakt

Chemieunterricht in der 8. Klasse

Schule Nr. 16 in Saransk

Studenten des 4. Studienjahres des Fachbereichs Chemie

Institut für Physik und Chemie

Moskauer Staatsuniversität N. P. Ogareva

Unterrichtsthema: elektrolytische Dissoziation.

Unterrichtsziele:

Lehrreich:grundlegende Konzepte über Elektrolyte und Nichtelektrolyte zu bilden, Dissoziationsgleichungen zu schreiben, den Mechanismus der Dissoziation von Stoffen mit unterschiedlichen Bindungstypen zu betrachten.

Lehrreich: Bildung von Teamfähigkeit in Kombination mit Einzelarbeit, Steigerung der kreativen Aktivität der Schüler, kognitives Interesse an Chemie, Verantwortungsbewusstsein gegenüber ihren Kameraden.

Entwicklung: Die Entwicklung der kognitiven Fähigkeiten der Schüler, die Bildung von unabhängigem Denken, die Fähigkeit, logisch zu argumentieren, zu verallgemeinern und Schlussfolgerungen aus dem erworbenen Wissen zu ziehen.

Unterrichtsart: kombiniert.

Unterrichtsmethoden:

Allgemein: erklärend und veranschaulichend;

Privatgelände: mündlich - visuell - praktisch.

Ausrüstung und Reagenzien:destilliertes Wasser, KCl (Lösung und Feststoff), Saccharoselösung, Alkali, HCl, CuSO 4 , ein Gerät zur Untersuchung der elektrischen Leitfähigkeit von Lösungen dieser Substanzen, ein chemisches Becherglas.

Unterrichtsplan:

Organisatorisches Moment 1 min.

Kontrolle der Hausaufgaben 10 Min

Neues lernen 30 min

Verallgemeinerung 3 Min

Zusammenfassung 1min

(Benotung, Hausaufgaben)

Hallo Leute!

Ich freue mich, Sie zum Unterricht begrüßen zu dürfen.

Meine lieben Freunde!

Ich gratuliere allen in meinem eigenen Namen.

Jeder von euch ist auf seine Weise gut:

Für die Menschen, für das Geschäft, es ist gut für alle.

Jetzt Jungs seid nicht traurig

Und Probleme lösen

Komm schon, fühl dich frei zu fliegen

Und Aufträge bekommen.

Karte: "Extralösung"

Nennen Sie die „zusätzliche“ (aus der Reihe fallende) Lösung aus den fünf vorgeschlagenen. Warum halten Sie ihn für überflüssig? Was haben die anderen vier Lösungen gemeinsam?

Kupfer-Zink-Legierung (Messing)

Jodlösung in Alkohol (Jodtinktur)

Kupfer-Zinn-Legierung (Bronze)

Kupfer-Nickel-Legierung (Cupronickel)

Aluminiumlegierung mit Kupfer (Duralumin)

Karte "Fehlende Lösung"

Welche der folgenden Lösungen (a - c) würden Sie anstelle des Fragezeichens in Punkt 5 setzen? Erklären Sie, warum Sie sich für diese Lösung entschieden haben? Warum sind andere Lösungen nicht geeignet?

Lösung von Sauerstoff in Wasser

Schwefelsäurelösung in Wasser

Zuckerlösung in Wasser

Salpetersäurelösung in Wasser

a) Kohlendioxid in der Luft, b) eine Lösung von Natriumchlorid in Wasser,
c) eine Legierung aus Gold und Silber.

Dabei werden die Fragen frontal gestellt:

Erinnern wir uns an die Rolle von Lösungen in der Natur und die praktischen Aktivitäten der Menschen.

Erklären Sie das Wesen der physikalischen und chemischen Lösungstheorie. Warum müssen sie kombiniert werden?

Was ist also eine Lösung?

Beweise für die chemische Wechselwirkung eines gelösten Stoffes mit Wasser liefern?

Was ist: Hydratation, Hydrate, kristalline Hydrate?

Wie ist die Löslichkeit von Stoffen in Wasser?

Wie sind die Begriffe „hoch wasserlöslich“, „schwach löslich“, „praktisch unlöslich“ quantitativ definiert?

Spielen wir das „Weitergeben“-Spiel:

Die Frage steht an der Tafel: Ist dieser Stoff als schwerlöslich, gut löslich oder praktisch unlöslich einzustufen? (mit der Löslichkeitstabelle arbeiten)

Die Klasse wird in sechs Gruppen (in Reihen) eingeteilt. Jede Gruppe erhält ein Albumblatt, das in vier Spalten (Nachname des Schülers und Antworten auf die Frage) und so viele Zeilen unterteilt ist, wie es Spieler im Team gibt.

Die Aufgabe besteht darin, eine Verbindung zu finden, die nicht mit der der Nachbarn identisch ist, und die Aufgaben zu erfüllen.

Wenn der Schüler die Frage sofort beantworten kann, dann schreibt er die Antwort und gibt das Blatt schnell an das dahinter sitzende Teammitglied weiter. Und das Team, dessen Blatt zuerst den Lehrer erreicht, bekommt Extrapunkte.

Lass mich dir ein Gedicht vorlesen:

Es lebte ein ionischer Kristall,

Für Ionen ist das Haus riesig,

Er war gutaussehend und gleichmäßig.

Aber es passierte ihm Ärger.

Ein Tropfen fiel auf ihn

Und der Kristall war im Nu verschwunden:

In Ionen verteilen

Sein kluges Wasser.

Die ganze Familie war überrascht:

"Was ist draußen passiert?"

Und um diese Frage zu beantworten, hilft Ihnen das heutige Thema „Elektrolytische Dissoziation“. (Diskette Nr. 1: Themenname.) Und der Zweck unserer Lektion ist es, neue Konzepte dieses Themas vorzustellen.

Sie wissen also, dass es Substanzen gibt, die Elektrizität gut leiten - das sind (Leiter).

Leiter werden in Leiter der ersten Art - Metalle und Leiter der zweiten Art - Elektrolyte unterteilt.

Denken Sie daran, was elektrischer Strom ist?(Dies ist die gerichtete Bewegung geladener Teilchen.)

Da Wir werden mit einem elektrischen Gerät arbeiten, es ist notwendig, die Sicherheitsvorschriften zu befolgen. Welche Regeln kennst du? (blanke Drähte, Elektroden nicht mit den Händen berühren, besonders nicht mit nassen; wenn das Gerät aufleuchtet, Hauptschalter ausschalten, nicht eingesteckt lassen; mit Sand löschen)

Lassen Sie uns ein Experiment durchführen, um die elektrische Leitfähigkeit von Lösungen bestimmter Substanzen zu untersuchen.

Das Gerät besteht aus einem Glas, in das eine Lösung der Testsubstanz gegossen wird. Auf das Glas wird eine Ebonitplatte mit zwei darin montierten Kohleelektroden gelegt, an deren Enden Drähte befestigt sind. Einer von ihnen ist mit einer Glühbirne verbunden. Der Ausgangskontakt von der Glühbirne und der Draht von der anderen Klemme gehen zur Stromquelle.

Wir senken die Elektroden in ein Glas mit festem kristallinem Salz CuSO 4 (das Licht leuchtet nicht), dann in die CuSO-Lösung 4 (die Glühbirne leuchtet auf), dann in Lösungen von HCl, Saccharose, Alkali und in destilliertes Wasser.

Während des Experiments füllen die Jungs die Tabelle aus:

CuSO4

usw.

Sagen Sie mir, warum leitet eine Kochsalzlösung einen elektrischen Strom, eine Saccharoselösung jedoch nicht?(Dies liegt an der Bildung von Ionen.) Und was ist ein Ion? (das sind die kleinsten geladenen Teilchen eines Stoffes, die die chemischen und physikalischen Eigenschaften dieses Stoffes bestimmen).

So werden Substanzen nach der Fähigkeit, elektrischen Strom zu leiten, in Elektrolyte und Nichtelektrolyte eingeteilt.(Diskette Nr. 1: Begriffsdefinitionen: Elektrolyte und Nichtelektrolyte)

Aus der Erfahrung ist ersichtlich, dass Elektrolyte Lösungen von Salzen, Säuren, Basen und Nichtelektrolyten umfassen - organische Verbindungen, Feststoffe, Gase.

Was ist der Unterschied zwischen Elektrolyten und Nicht-Elektrolyten?(Verbindungstyp.). Diese. Elektrolyte umfassen Substanzen mit ionischen und kovalent-polaren Bindungen.

Die Fähigkeit von Elektrolyten, elektrischen Strom zu leiten, unterscheidet sich grundlegend von der Fähigkeit, elektrischen Strom von Metallen zu leiten. Wieso den? (da die elektrische Leitfähigkeit von Metallen auf der Bewegung von Elektronen beruht und die elektrische Leitfähigkeit von Elektrolyten mit der Bewegung von Ionen verbunden ist.)

Betrachten wir das Verhalten von Stoffen in wässriger Lösung am Beispiel von Natriumchlorid.

Erfahrung: Wir senken die Elektroden in ein Glas mit einer Natriumchloridlösung (die Glühbirne leuchtet auf).

Aus dem Ergebnis des Experiments schließen wir, dass sich Substanzen unter dem Einfluss von Wasser verändern. Wasser bewirkt, dass Elektrolyte in Ionen zerfallen. Dieser Vorgang wird Dissoziation genannt.

Dieser Prozess wurde von dem schwedischen Wissenschaftler Svante Arrhenius untersucht. Hören wir uns die Nachricht Ihres Klassenkameraden über seine Leistungen in Chemie an (Scheibe Nr. 2: Porträt von Svante Arrhenius)

Als Anhänger der physikalischen Lösungstheorie konnte der schwedische Wissenschaftler Svante Arrhenius die Frage nicht beantworten: Warum kommt es in einer wässrigen Lösung zur Dissoziation von Salzen und Laugen? Die Antwort darauf gaben die russischen Chemiker Kablukov, Kistyakovsky. Das Wesentliche ihrer Zusätze ist (fürs Protokoll): Der Grund für die Dissoziation des Elektrolyten in der Lösung ist seine Hydratation, d.h. Wechselwirkung mit Wassermolekülen. Und die Ionen, die während der Dissoziation gebildet werden, werden hydratisiert, d.h. mit Wassermolekülen assoziiert, und ihre Eigenschaften unterscheiden sich von nicht hydratisierten.

Was ist ein Wassermolekül? Im Allgemeinen ist das Wassermolekül nicht geladen. Aber innerhalb des Wassermoleküls sind die Sauerstoff- und Wasserstoffatome so angeordnet, dass sich die positiven und negativen Ladungen an entgegengesetzten Enden des Moleküls befinden. Daher ist das Wassermolekül ein Dipol:

Betrachten wir den Mechanismus der Dissoziation von Natriumchlorid beim Auflösen. Welche Art von Verbindung hat diese Verbindung? (ionisch).(Scheibe №2: Dissoziation von Substanzen mit ionischer Struktur).

Ich bemerke, dass Elektrolyte, die eine ionische Struktur haben, am leichtesten dissoziieren.

Die Dissoziation von Stoffen mit ionischer Bindung verläuft in drei Stufen:

Zunächst werden sich zufällig bewegende Wassermoleküle in der Nähe der Ionen des Kristalls mit entgegengesetzt geladenen Polen auf sie ausgerichtet - es findet eine Ausrichtung statt.

dann werden die Wasserdipole angezogen, interagieren mit den Ionen der Oberflächenschicht des Kristalls, es kommt zur Hydratation.

Wenn sich ein Wassermolekül in eine Lösung bewegt, nimmt es hydratisierte Ionen mit. Es findet eine Dissoziation statt.

Und wie reagieren polare Elektrolytmoleküle mit Wassermolekülen?

Ähnlich, aber einen Schritt weiter (Scheibe №2: Dissoziation von Substanzen mit einer kovalent-polaren Bindung):

Orientierung

Hydratation

Ionisation, d.h. die Umwandlung einer kovalent-polaren Bindung in eine ionische.

Dissoziation

Somit ist die elektrolytische Dissoziation der Prozess der Zersetzung eines Elektrolyten in Ionen beim Auflösen.

Zu beachten ist, dass in Elektrolytlösungen zufällig bewegte Ionen kollidieren und sich zu einem Molekül verbinden können. Dies ist der Assoziationsprozess.

Achten Sie auf das Vorzeichen in der Dissoziationsgleichung. (Scheibe Nr. 1: Schreiben der Dissoziationsgleichung). Da die Anzahl der Wassermoleküle, die Ionen anlagern, unbekannt ist, wird der Prozess der Elektrolytdissoziation vereinfacht dargestellt: NaCl = Na+ +Cl-

Schreiben Sie zum Beispiel die abgekürzte Gleichung für die Dissoziation einiger Substanzen mit ionischer Struktur auf: Ca (OH) 2, Na 2 SO 4, Na 3 PO 4, Al 2 (SO 4).

In der heutigen Lektion haben Sie gelernt, was elektrolytische Dissoziation ist, der Dissoziationsmechanismus.

Sagen Sie auf der Grundlage des Vorstehenden, welche Prozesse im Gedicht verschlüsselt sind:

Es lebte ein ionischer Kristall,

Für Ionen ist das Haus riesig,

Er war gutaussehend und gleichmäßig.

Aber es passierte ihm Ärger.

Ein Tropfen fiel auf ihn

Und der Kristall war im Nu verschwunden:

In Ionen verteilen

Sein kluges Wasser.

Die ganze Familie war überrascht:

"Was ist draußen passiert?"

Es erschien plötzlich neben einer Reihe von Molekülen,

Sie liefen in einem lauten Schwarm heran,

Umgeben von einer dichten Formation:

„Wir wollen die Helden anbieten

unsere Freundschaft für immer...

Wasserstoff zu Anionen,

Hydroxid zu Kationen,

Entkommen Sie nicht von ihnen Ionen

Weder hier noch dort.

(Auflösung eines Stoffes mit ionischer Bindung, Orientierung von Wassermolekülen, Hydratation, Dissoziation)

Hausaufgaben:§ 35, Nr. 2,5,6 S.147.