LABORVERSUCHE ZUM THEMA: "GENETISCHE VERBINDUNG ZWISCHEN KOHLENWASSERSTOFFEN, ALKOHOLEN, ALDEHYDEN UND SÄUREN"

Kohlenwasserstoffe einschränken

Von den gesättigten Kohlenwasserstoffen wird Methan als der in Zusammensetzung und Struktur einfachste, der praktischen Einarbeitung zugänglichste und als chemischer Roh- und Brennstoff von großer volkswirtschaftlicher Bedeutung in der Schule eingehend untersucht.

Experimente mit dem ersten untersuchten Stoff der Organischen Chemie sollten in ausreichender Menge und mit besonderer methodischer Sorgfalt durchgeführt werden, da sie neue Aspekte des Experiments im Studium der Organischen Chemie aufzeigen sollen. Hier wird es möglich, empirisch die Zusammensetzung und Summenformel einer Substanz zu ermitteln, was der erste Schritt zur Bestimmung der Strukturformeln organischer Verbindungen ist.

METHAN.

Die Reihenfolge der Experimente mit Methan kann unterschiedlich sein. Grundsätzlich wird es dadurch bestimmt, ob der Lehrer das Thema mit der Gewinnung von Methan beginnt und dann Experimente anstellt, um seine Eigenschaften mit dem im Unterricht gewonnenen Stoff zu untersuchen, oder vorgefertigtes Methan verwendet, um die Reihenfolge der Lernfragen klar zu verfolgen - Betrachten Sie zuerst die physikalischen Eigenschaften des Stoffes, dann die chemischen Eigenschaften, die Anwendung des Stoffes und schließlich seine Herstellung. Im letzteren Fall werden die Erfahrungen mit der Gewinnung von Methan erst am Ende des Themas präsentiert.

Die erste Art, das Thema zu studieren und folglich ein Experiment zu konstruieren, ist methodisch komplizierter, aber zeitsparender. Die zweite Methode wird mehr Zeit in Anspruch nehmen, ist aber methodisch einfacher und darüber hinaus insofern wertvoll, als sie es erlaubt, das Wissen der Grundversuche mit der Substanz im Unterricht abschließend zu wiederholen und zu festigen.

Bei der Untersuchung von Methan sind keine besonderen Laborexperimente erforderlich. Im Wesentlichen könnten sie hier nur darauf reduziert werden, Methan zu gewinnen und zu verbrennen. Aber Methan aus Natriumacetat zu gewinnen und zu verbrennen, kann leicht auf einem Demonstrationstisch gezeigt werden.

Sinnvoller wäre es, nach dem Studium des gesamten Themas „Kohlenwasserstoffe“ eine spezielle Praxisstunde abzuhalten. In dieser Lektion wiederholen die Schüler die Erfahrung bei der Herstellung von Methan und können nachweisen, dass Methan Bromwasser und Kaliumpermanganatlösung nicht entfärbt.

Gewinnung von Methan im Labor. Die bequemste Labormethode zur Herstellung von Methan ist die Wechselwirkung von Natriumacetat mit Atemkalk.

Die Wechselwirkung von Salzen von Carbonsäuren mit Alkali ist eine übliche Methode zur Gewinnung von Kohlenwasserstoffen. Die Reaktion in allgemeiner Form wird durch die Gleichung dargestellt:

wenn R = CH 3, dann wird Methan gebildet.

Da Ätznatron eine hygroskopische Substanz ist und die Anwesenheit von Feuchtigkeit den erfolgreichen Abschluss der Reaktion stört, wird Calciumoxid hinzugefügt. Eine Mischung aus Natronlauge und Calciumoxid wird Atemkalk genannt.

Für einen erfolgreichen Ablauf der Reaktion ist eine ziemlich starke Erwärmung erforderlich, jedoch führt eine übermäßige Überhitzung der Mischung zu Nebenprozessen und der Bildung unerwünschter Produkte wie Aceton:

Natriumacetat muss vor dem Test dehydriert werden. Auch Atemkalk sollte vor der Herstellung der Mischung kalziniert werden. Wenn es keinen fertigen Atemkalk gibt, wird er wie folgt zubereitet. In einem Eisen- oder Porzellanbecher wird gut kalzinierter Kalkbruch CaO mit der halben Menge einer gesättigten wässrigen Lösung von Alkali NaOH übergossen. Die Mischung wird zur Trockne eingedampft, calciniert und zerkleinert. Substanzen werden in einem Exsikkator gelagert.

Um die Methanproduktion zu demonstrieren, verwendet man am besten ein Fläschchen mit Ablaufröhrchen und für den praktischen Unterricht ein Reagenzglas (Abb. 1 und 2).

Bauen Sie das Gerät wie in Abb. 1 oder 2. Eine Alkalilösung wird in eine Waschflasche gegossen, um Verunreinigungen einzufangen (Abb. I). Eine Mischung aus Natriumacetat und Atemkalk wird in einen Reaktionskolben oder ein Reagenzglas gegeben. Dazu werden feinteilige Substanzen im Volumenverhältnis 1:3 intensiv vermischt, d.h. mit einem erheblichen Überschuss an Kalk, damit das Natriumacetat möglichst vollständig abreagiert.

Reis.

Der Kolben wird mit einem Brenner durch ein Asbestgitter erhitzt und das Reagenzglas auf einer offenen Flamme. Methan wird nach der Methode der Wasserverdrängung in einem Reagenzglas gesammelt. Um die Reinheit des entstehenden Gases zu überprüfen, wird das Reagenzglas aus dem Wasser genommen und das Gas ohne Umdrehen entzündet.

Da es nicht ratsam ist, den Prozess der Methangewinnung zu unterbrechen und alle anderen Experimente während der Reaktion nicht durchgeführt werden können, empfiehlt es sich, das Gas für nachfolgende Experimente in mehreren Zylindern (Reagenzgläsern) oder in einem Gasometer zu sammeln.

Die gefüllten Zylinder werden einige Zeit im Bad belassen oder mit einer Glasplatte (Kork) unter Wasser verschlossen und kopfüber auf den Tisch gestellt.

Methan ist leichter als Luft. Um sich mit den physikalischen Eigenschaften von Methan vertraut zu machen, demonstriert der Lehrer eine Flasche mit dem gesammelten Gas. Die Schüler beobachten, dass Methan ein farbloses Gas ist. Das Sammeln von Methan durch die Methode der Wasserverdrängung legt nahe, dass dieses Gas offensichtlich in Wasser unlöslich ist. Der Lehrer bestätigt diese Schlussfolgerung.

Auf der Waage werden zwei identische Kolben mit möglichst großem Fassungsvermögen ausbalanciert. Einer der Kolben wird kopfüber aufgehängt (Abb. 3). Methan aus dem Gerät wird für einige Zeit in diesen Kolben geleitet. Die Waage geht nach oben. Damit die Schüler nicht denken, dass die Gewichtsveränderung auf den Druck des Gasstrahls am Boden des Kolbens zurückzuführen ist, achten sie darauf, dass das Ungleichgewicht auch nach dem Stoppen des Methandurchgangs bestehen bleibt.

Nachdem die Waage wieder ins Gleichgewicht gebracht wurde (dazu wird die Flasche mit Methan für eine Weile auf den Kopf gestellt), wird zum Vergleich und für überzeugendere Schlussfolgerungen Methan in den normalerweise auf der Waage stehenden Kolben geleitet. Das Gleichgewicht der Waage wird nicht gestört.

Nachdem gezeigt wurde, dass Methan leichter als Luft ist, berichtet der Lehrer, wie viel ein Liter Methan unter normalen Bedingungen wiegt. Diese Information wird später bei der Ableitung der Summenformel des Stoffes benötigt.

Verbrennung von Methan. Nach einer Betrachtung der physikalischen Eigenschaften von Methan kann die Frage nach der Summenformel von Methan aufgeworfen werden. Der Lehrer teilt mit, dass es zur Klärung dieses Problems notwendig ist, sich zunächst mit einer der chemischen Eigenschaften der Methanverbrennung vertraut zu machen.

Die Verbrennung von Methan kann auf zwei Arten gezeigt werden.

1. Ein mit Methan gefüllter Glaszylinder (Fassungsvermögen zB 250 ml) wird auf den Tisch gestellt, ein Teller davon entfernt oder der Korken geöffnet und das Gas sofort mit einem Splitter entzündet. Während das Methan brennt, senkt sich die Flamme in den Zylinder.

Damit die Flamme die ganze Zeit über dem Zylinder bleibt und für die Schüler gut sichtbar ist, kann Wasser mit brennendem Methan allmählich in den Zylinder gegossen werden, wodurch das Gas nach außen verdrängt wird (Abb. 4).

2. Methan wird direkt am Austrittsrohr des Gasgewinnungsgeräts oder Gasometers gezündet (in beiden Fällen ist eine Reinheitsprüfung obligatorisch!). Die Größe der Flamme wird im ersten Fall durch die Heizintensität und im zweiten Fall durch die Höhe der verdrängenden Flüssigkeitssäule gesteuert. Wird Methan von Verunreinigungen gereinigt, verbrennt es mit einer fast farblosen Flamme. Um einen Teil der Leuchtkraft der Flamme (gelbe Farbe) aufgrund der Natriumsalze im Glas der Röhre zu eliminieren, kann am Ende der Röhre eine Metallspitze angebracht werden.

Aldehyde und Ketone

Im Studium der Aldehyde erfahren die Studierenden den schrittweisen Charakter der Oxidation organischer Substanzen, die Chemie wichtiger Produktionsprozesse und das Prinzip der Gewinnung von Kunstharzen.

Damit die Schüler den Platz der Aldehyde in der Reihe der Kohlenwasserstoff-Oxidationsprodukte verstehen, sollte man beim Erstellen chemischer Gleichungen nicht vermeiden, die Namen und Formeln von Säuren zu verwenden, in die Aldehyde umgewandelt werden. Die Formeln von Säuren können dogmatisch im Voraus angegeben werden; zukünftig erhalten die Studierenden dafür experimentelle Begründungen.

Bei der Untersuchung von Aldehyden werden die meisten Versuche mit Formaldehyd als der schulisch am besten zugänglichen Substanz von großer industrieller Bedeutung durchgeführt. Dementsprechend wird Formaldehyd in diesem Kapitel der Hauptplatz eingeräumt. Für Acetaldehyd werden nur Produktionsreaktionen betrachtet. Ketone werden nicht speziell in der Schule gelehrt; Daher wird hier nur ein Vertreter genommen - Aceton, und Experimente damit werden hauptsächlich für die außerschulische Arbeit von Studenten durchgeführt.

FORMALDEHYD (METHANAL)

Es ist ratsam, einen Plan zum Studium dieser Substanz zu erstellen, damit die Schüler unmittelbar nach dem Kennenlernen der physikalischen Eigenschaften von Aldehyden lernen, wie man sie erhält, dann die chemischen Eigenschaften usw. Eine etwas frühere Bekanntschaft mit den Methoden zur Gewinnung von Aldehyden wird es ermöglichen, beim Studium der chemischen Eigenschaften (Oxidationsreaktionen) Aldehyde als Glied in der Oxidationskette von Kohlenwasserstoffen zu betrachten.

Formalin kann als Probe verwendet werden, wenn man sich mit den Eigenschaften von Formaldehyd vertraut macht. Dies sollte sofort sicherstellen, dass die Schüler den Unterschied zwischen Formalin und Formaldehyd klar verstehen.

Der Geruch von Formaldehyd. Von den physikalischen Eigenschaften von Formaldehyd ist die Gewöhnung an den Geruch in der Praxis am leichtesten zugänglich. Dazu werden Reagenzgläser mit 0,5-1 ml Formalin an Schülertischen verteilt. Sobald die Schüler mit dem Geruch vertraut sind, kann das Formalin gesammelt und für weitere Experimente verwendet werden. Das Kennenlernen des Geruchs von Formalin ermöglicht es den Schülern, diese Substanz in anderen Experimenten zu erkennen.

Entflammbarkeit von Formaldehyd. Das Formalin wird in einem Reagenzglas erhitzt und die freigesetzten Dämpfe entzündet; sie brennen mit einer fast farblosen Flamme. Die Flamme kann man sehen, wenn man einen Splitter oder ein Stück Papier darin anzündet. Der Versuch wird in einem Abzug durchgeführt.

Formaldehyd erhalten. Da Formaldehyd vor dem Kennenlernen der chemischen Eigenschaften nur geruchlich wahrnehmbar ist, sollten erste Erfahrungen mit der Gewinnung in Form von Laborarbeiten gemacht werden.

1. Gießen Sie einige Tropfen Methanol in ein Reagenzglas. In der Flamme eines Brenners wird ein kleines Stück Kupfergewebe, das zu einem Rohr oder einer Spirale aus Kupferdraht gerollt ist, erhitzt und schnell in Methanol abgesenkt.

Beim Kalzinieren oxidiert Kupfer und wird mit einer schwarzen Kupferoxidschicht überzogen, in Alkohol wird es wieder hergestellt und wird rot:

Ein starker Aldehydgeruch wird festgestellt. Wenn der Oxidationsprozess zwei- bis dreimal wiederholt wird, kann eine signifikante Konzentration an Formaldehyd erhalten und die Lösung für nachfolgende Experimente verwendet werden.

2. Neben Kupferoxid können auch andere den Schülern geläufige Oxidationsmittel zur Gewinnung von Formaldehyd eingesetzt werden.

Zu einer schwachen Lösung von Kaliumpermanganat in einem Demonstrationsröhrchen werden 0,5 ml Methanol hinzugefügt und die Mischung zum Sieden erhitzt. Der Geruch von Formaldehyd tritt auf und die violette Farbe des Permanganats verschwindet.

2-3 ml einer gesättigten Lösung von Kaliumdichromat K 2 Cr 2 O 7 und das gleiche Volumen konzentrierter Schwefelsäure werden in ein Reagenzglas gegossen. Methanol tropfenweise zugeben und die Mischung sehr vorsichtig erwärmen (Rohröffnung zur Seite zeigen!). Weiterhin schreitet die Reaktion unter Freisetzung von Wärme fort. Die gelbe Farbe der Chrommischung verschwindet und die grüne Farbe von Chromsulfat erscheint.

Die Reaktionsgleichung mit Schülern kann nicht zerlegt werden. Wie im vorherigen Fall werden sie nur darüber informiert, dass Kaliumbichromat Methylalkohol zu Aldehyd oxidiert, während es sich in ein Salz von dreiwertigem Chrom Cr 2 (SO 4) 3 verwandelt.

Die Wechselwirkung von Formaldehyd mit Silberoxid(Reaktion eines Silberspiegels). Diese Erfahrung soll den Studierenden so aufgezeigt werden, dass sie gleichzeitig als Anleitung für das anschließende Praktikum dient.

Gewinnung von Phenol-Formaldehyd-Harzen. Der Großteil des in der Industrie gewonnenen Formaldehyds wird für die Synthese von Phenol-Formaldehyd und anderen Harzen verwendet, die für die Herstellung von Kunststoffen benötigt werden. Die Herstellung von Phenol-Formaldehyd-Harzen basiert auf der Polykondensationsreaktion.

Am zugänglichsten unter Schulbedingungen ist die Synthese von Phenol-Formaldehyd-Harz. Zu diesem Zeitpunkt sind die Studierenden bereits mit beiden Ausgangsmaterialien für die Harzherstellung – Phenol und Formaldehyd – vertraut; die Erfahrung ist relativ unkompliziert und verläuft reibungslos; Die Chemie des Prozesses ist für Schüler nicht besonders schwierig, wenn sie wie folgt dargestellt wird:

Je nach Mengenverhältnis von Phenol und Formaldehyd sowie vom verwendeten Katalysator (sauer oder alkalisch) kann Novolak- oder Resolharz erhalten werden. Der erste von ihnen ist thermoplastisch und hat die oben angegebene lineare Struktur. Das zweite ist wärmehärtbar, da seine linearen Moleküle freie Alkoholgruppen enthalten - CH 2 OH, die mit beweglichen Wasserstoffatomen anderer Moleküle reagieren können, was zu einer dreidimensionalen Struktur führt.

ACETEC ALDEHYD (ETHANAL)

Nach einem ausführlichen Kennenlernen der Eigenschaften von Formaldehyd in diesem Themenbereich sind Versuche zur Herstellung von Acetaldehyd von größter Bedeutung. Diese Experimente können so gestaltet werden, dass sie: a) zeigen, dass alle Aldehyde durch Oxidation der entsprechenden einwertigen Alkohole erhalten werden können, b) zeigen, wie die Struktur von Aldehyden experimentell untermauert werden kann, c) die Chemie des industriellen Verfahrens zur Gewinnung von Acetaldehyd entsprechend einführen nach Kutschsrow.

Herstellung von Acetaldehyd durch Oxidation von Ethanol. Kupfer(II)oxid kann als Oxidationsmittel für Alkohol genommen werden. Die Reaktion verläuft ähnlich wie die Oxidation von Methanol:

• 1. Nicht mehr als 0,5 ml Ethylalkohol werden in ein Reagenzglas gegossen und ein glühender Kupferdraht wird eingetaucht. Der Geruch von Acetaldehyd, der an Früchte erinnert, wird festgestellt und die Reduktion von Kupfer wird beobachtet. Wenn Alkohol 2-3 Mal oxidiert wird und jedes Mal Kupfer erhitzt wird, bis sich Kupferoxid bildet, ist es nach dem Sammeln der von den Schülern erhaltenen Lösungen in Reagenzgläsern möglich, Aldehyd für Experimente damit zu verwenden.
• 2. 5 g zerkleinertes Kaliumdichromat K2Cr2O7 werden in einen kleinen Kolben mit Ablaufröhrchen gegeben, 20 ml verdünnte Schwefelsäure (1:5) und dann 4 ml Ethylalkohol zugegossen. Ein Kühlschrank wird an der Flasche befestigt und auf einer kleinen Flamme durch ein Asbestgitter erhitzt. Die Vorlage für das Destillat wird in Eiswasser oder Schnee gestellt. Ein wenig Wasser wird in den Behälter gegossen und das Ende des Kühlschranks wird in das Wasser abgesenkt. Dies geschieht, um die Verflüchtigung von Acetaldehyddämpfen (Sdp. 21 °C) zu verringern. Zusammen mit Ethanol werden eine bestimmte Menge Wasser, nicht umgesetzter Alkohol, gebildete Essigsäure und andere Nebenprodukte der Reaktion in die Vorlage destilliert. Es ist jedoch nicht notwendig, reinen Acetaldehyd zu isolieren, da das resultierende Produkt bei den üblichen Reaktionen von Aldehyden eine gute Leistung zeigt. Das Vorhandensein von Aldehyd wird durch Geruch und durch die Reaktion eines Silberspiegels bestimmt.

Die Aufmerksamkeit der Schüler wird auf die Farbveränderung in der Flasche gelenkt. Die grüne Farbe des entstandenen Chromsulfats (III) Cr 2 (SO 4 ) 3 wird besonders deutlich, wenn der Kolbeninhalt nach dem Versuch mit Wasser verdünnt wird. Es wird angemerkt, dass die Farbänderung von Kaliumbichromat aufgrund der Oxidation von Alkohol durch dieses auftrat.

Gewinnung von Acetaldehyd durch Hydratation von Acetylen. Die bemerkenswerte Entdeckung des russischen Chemikers M. G. Kucherov - die Zugabe von Wasser zu Acetylen in Gegenwart von Quecksilbersalzen - bildete die Grundlage für ein weit verbreitetes industrielles Verfahren zur Herstellung von Acetaldehyd.

Trotz der großen Bedeutung und Zugänglichkeit für die Schule wird diese Methode im Chemieunterricht nur selten demonstriert.

In der Industrie wird das Verfahren durchgeführt, indem Acetylen bei einer Temperatur von 70°C in Wasser geleitet wird, das zweiwertige Quecksilbersalze und Schwefelsäure enthält. Der unter diesen Bedingungen gebildete Acetaldehyd wird abdestilliert und kondensiert, wonach er in spezielle Türme zur Oxidation zu Essigsäure eintritt. Acetylen wird in üblicher Weise aus Calciumcarbid gewonnen und von Verunreinigungen gereinigt.

Die Notwendigkeit, Acetylen zu reinigen und die Temperatur im Reaktionsgefäß aufrechtzuerhalten, einerseits und die Ungewissheit, das gewünschte Produkt zu erhalten, andererseits verringern normalerweise das Interesse an diesem Experiment. Mittlerweile lässt sich der Versuch sowohl in vereinfachter Form als auch unter industrienahen Bedingungen recht einfach und zuverlässig durchführen.

1. Ein Experiment, das bis zu einem gewissen Grad die Bedingungen für die Durchführung der Reaktion in der Produktion widerspiegelt und es ermöglicht, eine ausreichend konzentrierte Aldehydlösung zu erhalten, kann in der in Fig. 1 gezeigten Vorrichtung durchgeführt werden. 29.

Die erste Stufe ist die Herstellung von Acetylen. Calciumcarbidstücke werden in den Kolben gegeben und Wasser oder eine gesättigte Kochsalzlösung langsam aus dem Tropftrichter zugegeben. Die Pinning-Geschwindigkeit wird so eingestellt, dass sich ein stetiger Acetylenfluss einstellt, etwa eine Blase pro 1–2 s. Die Reinigung von Acetylen erfolgt in einem Wäscher mit einer Kupfersulfatlösung:

CuSO 4 + H 2 SH 2 SO 4

Nach der Reinigung wird das Gas in einen Kolben mit einer Katalysatorlösung (15–20 ml Wasser, 6–7 ml konz. Schwefelsäure und etwa 0,5 g Quecksilberoxid (II) geleitet. Der Kolben, in dem Acetylen hydratisiert wird, wird mit einem Brenner (Alkohol) erhitzt, und der entstehende Acetaldehyd gasförmig in Reagenzgläser mit Wasser geleitet, wo er absorbiert wird.

Nach 5-7 Minuten in einem Reagenzglas ist es möglich, eine Ethanallösung mit einer signifikanten Konzentration zu erhalten. Zur Versuchsdurchführung zunächst die Wasserzufuhr zum Calciumcarbid abstellen, dann das Gerät abklemmen und ohne zusätzliches Abdestillieren des Aldehyds aus dem Reaktionskolben die entstandenen Lösungen in Reagenzgläsern für die entsprechenden Versuche verwenden.

2. In der einfachsten Form kann die Reaktion von M. G. Kucherov wie folgt durchgeführt werden.

In einem kleinen Rundkolben werden 30 ml Wasser und 15 ml konz. Schwefelsäure. Die Mischung wird abgekühlt und mit etwas (auf einer Spatelspitze) Quecksilberoxid (II) versetzt. Die Mischung wird vorsichtig durch ein Asbestsieb zum Sieden erhitzt, dabei wird Quecksilberoxid in Quecksilber(II)sulfat umgewandelt.

Variante 1

1. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen auf, mit denen die folgenden Umwandlungen durchgeführt werden können: Methan → Chlormethan → Methanol → Formaldehyd → Ameisensäure. Geben Sie die Reaktionsbedingungen an.

2. Schreiben Sie die Strukturformel eines Stoffes der Zusammensetzung C₃H₆O₂ auf, wenn bekannt ist, dass seine wässrige Lösung die Farbe von Methylorange nach Rot ändert, dieser Stoff mit Chlor die Verbindung C₃H₅ClO₂ bildet und wenn sein Natriumsalz mit Natronlauge erhitzt wird , Ethan entsteht. Benennen Sie die Substanz.

3. Berechnen Sie die Stoffmasse (in Gramm) und die Stoffmenge (in Mol) jedes Produkts während der folgenden Umwandlungen: Bromethan → Ethanol → Essigsäure. Bromethan wurde mit einer Masse von 218 g entnommen.

Option 2

1. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen auf, mit denen die folgenden Umwandlungen durchgeführt werden können: Acetylen → Ethylen → Ethanol → Acetaldehyd → Essigsäure. Geben Sie die Reaktionsbedingungen an.

2. Schreiben Sie die Strukturformel eines Stoffes der Zusammensetzung C₄H₈O auf, wenn bekannt ist, dass dieser mit Kupfer(II)hydroxid wechselwirkt und bei Oxidation 2-Methylpropansäure bildet. Benennen Sie diesen Stoff.

3. Berechnen Sie die Stoffmasse (in Gramm) und die Stoffmenge (in Mol) jedes Produkts während der folgenden Umwandlungen: Propan → 2-Chlorpropan → Propanol-2. Propan wurde mit einer Masse von 22 g entnommen.

Möglichkeit 3

1. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen auf, mit denen die folgenden Umwandlungen durchgeführt werden können: Methan → Acetylen → Acetaldehyd → Ethylalkohol → Essigsäure. Geben Sie die Reaktionsbedingungen an.

2. Schreiben Sie die Strukturformel eines Stoffes der Zusammensetzung C₅H₁₀O auf, wenn bekannt ist, dass er in Gegenwart eines Katalysators Wasserstoff anlagert und beim Erhitzen mit frisch hergestelltem Kupfer(II)-hydroxid einen roten Niederschlag bildet. Benennen Sie diesen Stoff.

3. Berechnen Sie die Stoffmasse (in Gramm) und die Stoffmenge (in Mol) jedes Produkts während der folgenden Umwandlungen: Benzol → Chlorbenzol → Phenol. Benzol wurde mit einer Masse von 156 g entnommen.

Möglichkeit 4

1. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen auf, mit denen Sie folgende Umwandlungen durchführen können: Methan → Formaldehyd → Methanol → Ameisensäure → Kohlensäure. Geben Sie die Reaktionsbedingungen an.

2. Schreiben Sie die Strukturformel eines Stoffes der Zusammensetzung C₂H₆O₂ auf, wenn bekannt ist, dass er mit Natrium unter Freisetzung von Wasserstoff wechselwirkt und mit Kupfer(II)hydroxid einen hellblauen Stoff bildet. Benennen Sie diesen Stoff.

3. Berechnen Sie die Stoffmasse (in Gramm) und die Stoffmenge (in Mol) jedes Produkts während der folgenden Umwandlungen: Chlormethan → Methanol → Methansäure. Chlormethan wurde mit einer Masse von 202 g entnommen.

Thema 1. Theoretische Grundlagen der Organischen Chemie (4 h)

Entstehung der organischen Chemie als Wissenschaft. organische Materie. Organische Chemie. Theorie der Struktur organischer Verbindungen A. M. Butlerova. Kohlenstoffskelett. Radikale. funktionelle Gruppen. Homologe serie. Homologe.
Strukturelle Isomerie. Nomenklatur. Bedeutung der Theorie der Struktur organischer Verbindungen.
Elektronische Natur chemischer Bindungen in organischen Verbindungen. Methoden zum Aufbrechen von Bindungen in Molekülen organischer Substanzen. Elektrophile. Nucleophile.
Klassifizierung organischer Verbindungen.
Demonstrationen. Kennenlernen von Proben organischer Substanzen und Materialien. Modelle von Molekülen organischer Substanzen. Löslichkeit organischer Substanzen in Wasser und nichtwässrigen Lösungsmitteln. Schmelzen, Verkohlen und Verbrennen von organischen Stoffen.

KOHLENWASSERSTOFFE (23 h)

Thema 2 Kohlenwasserstoffe (Alkane) begrenzen (7 Stunden)

Elektronische und räumliche Struktur von Alkanen. Homologe serie. Nomenklatur und Isomerie. Physikalische und chemische Eigenschaften von Alkanen. Substitutionsreaktion. Erhalt und die Verwendung von Alkanen.
Cycloalkane. Struktur von Molekülen, homologe Reihen. In der Natur finden. Physikalische und chemische Eigenschaften.
Demos. Explosion eines Gemisches aus Methan und Luft. Das Verhältnis von Alkanen zu Säuren, Laugen, Kaliumpermanganatlösung und Bromwasser.
Laborexperimente. Erstellen von Modellen von Kohlenwasserstoffmolekülen und

Halogenderivate.
Praktische Arbeit. Qualitative Bestimmung von Kohlenstoff, Wasserstoff und Chlor in organischen Substanzen.
Rechenaufgaben. Ermitteln der Summenformel einer organischen Verbindung nach Gewicht (Volumen) der Verbrennungsprodukte.

Thema 3. Ungesättigte Kohlenwasserstoffe (6 Stunden)

Alkene. Elektronische und räumliche Struktur von Alkenen. Homologe serie. Nomenklatur. Isomerie: Kohlenstoffkette, mehrere Bindungspositionen, cis-, trans- Isomerie. Chemische Eigenschaften: Oxidationsreaktion, Addition, Polymerisation. Markownikowsche Regel. Herstellung und Verwendung von Alkenen.
Alkadiene. Struktur. Eigenschaften, Anwendung. natürliches Gummi.
Alkine. Elektronische und räumliche Struktur von Acetylen. Homologe und Isomere. Nomenklatur. Physikalische und chemische Eigenschaften. Additions- und Substitutionsreaktionen. Erhalt. Anwendung.
Demos. Gewinnung von Acetylen nach der Karbidmethode. Die Wechselwirkung von Acetylen mit einer Lösung aus Kaliumpermanganat und Bromwasser. Brennendes Acetylen. Zersetzung von Gummi beim Erhitzen und Prüfung von Zersetzungsprodukten.
Praktische Arbeit. Gewinnung von Ethylen und Untersuchung seiner Eigenschaften.

Thema 4. Aromatische Kohlenwasserstoffe (Arene) (4 Stunden)

Arenen. Elektronische und räumliche Struktur von Benzol. Isomerie und Nomenklatur. Physikalische und chemische Eigenschaften von Benzol. Benzol-Homologe. Besonderheiten chemischer Eigenschaften von Benzolhomologen am Beispiel von Toluol. Genetische Verwandtschaft aromatischer Kohlenwasserstoffe mit anderen Klassen von Kohlenwasserstoffen.
Demos. Benzol als Lösungsmittel, Benzolverbrennung. Das Verhältnis von Benzol zu Bromwasser und Kaliumpermanganatlösung. Toluol-Oxidation.

Thema 5. Natürliche Quellen von Kohlenwasserstoffen (6 Stunden)

Erdgas. Begleitende Erdölgase. Öl und Ölprodukte. physikalische Eigenschaften. Wege der Ölraffination. Destillation. Thermisches und katalytisches Cracken. Cola-Produktion.
Laborexperimente. Kennenlernen von Mustern raffinierter Produkte.
Rechenaufgaben.

SAUERSTOFFHALTIGE ORGANISCHE VERBINDUNGEN (25 h)

Thema 6. Alkohole und Phenole (6 Stunden)

Einwertige gesättigte Alkohole. Struktur von Molekülen, funktionelle Gruppe. Wasserstoffverbindung. Isomerie und Nomenklatur. Eigenschaften von Methanol (Ethanol), Herstellung und Anwendung. Die physiologische Wirkung von Alkoholen auf den menschlichen Körper. Genetische Verwandtschaft einwertiger gesättigter Alkohole mit Kohlenwasserstoffen.
mehrwertige Alkohole. Ethylenglykol, Glycerin. Eigenschaften, Anwendung.
Phenole. Die Struktur des Phenolmoleküls. Gegenseitige Beeinflussung von Atomen in einem Molekül am Beispiel eines Phenolmoleküls. Eigenschaften von Phenol. Toxizität von Phenol und seinen Verbindungen. Die Verwendung von Phenol.
Demos. Wechselwirkung von Phenol mit Bromwasser und Natronlauge.
Laborexperimente. Auflösung von Glycerin in Wasser. Reaktion von Glycerin mit Kupfer(II)hydroxid.
Rechenaufgaben. Berechnungen nach chemischen Gleichungen, sofern einer der Reaktanten im Überschuss angegeben ist.

Thema 7. Aldehyde, Ketone (3 Stunden)

Aldehyde. Die Struktur des Formaldehydmoleküls. funktionelle Gruppe. Isomerie und Nomenklatur. Eigenschaften von Aldehyden. Formaldehyd und Acetaldehyd: Herstellung und Anwendung.
Aceton ist ein Vertreter der Ketone. Die Struktur des Moleküls. Anwendung.
Demos. Wechselwirkung von Methanal (Ethanal) mit einer Ammoniaklösung von Silber(I)-oxid und Kupfer(II)-hydroxid. Auflösung verschiedener organischer Substanzen in Aceton.
Laborexperimente. Herstellung von Ethanol durch Oxidation von Ethanol. Oxidation von Methanal (Ethanal) mit einer Ammoniaklösung von Silber(I)oxid. Oxidation von Methanal (Ethanal) mit Kupfer(II)hydroxid.

Thema 8. Carbonsäuren (6 Stunden)

Monobasische limitierende Carbonsäuren. Die Struktur von Molekülen. funktionelle Gruppe. Isomerie und Nomenklatur. Eigenschaften von Carbonsäuren. Veresterungsreaktion. Gewinnung von Carbonsäuren und Anwendung.
Kurzinfo zu ungesättigten Carbonsäuren.
Genetische Verwandtschaft von Carbonsäuren mit anderen Klassen organischer Verbindungen.
Praktische Arbeit
Herstellung und Eigenschaften von Carbonsäuren.
Lösung experimenteller Probleme zur Erkennung organischer Substanzen.

Thema 9. Komplexe Äther. Fette (3 Stunden)

Ester: Eigenschaften, Herstellung, Anwendung. Fette. Die Struktur von Fetten. Fette in der Natur. Eigenschaften. Anwendung.
Waschmittel. Regeln für den sicheren Umgang mit Haushaltschemikalien.
Laborexperimente. Löslichkeit von Fetten, Nachweis ihrer ungesättigten Natur, Verseifung von Fetten. Vergleich der Eigenschaften von Seife und synthetischen Waschmitteln. Bekanntschaft mit Waschmittelproben. Studium ihrer Zusammensetzung und Gebrauchsanweisung.

Thema 10. Kohlenhydrate (7 Stunden)

Glucose. Die Struktur des Moleküls. Optische (Spiegel-)Isomerie. Fructose ist ein Isomer von Glucose. Eigenschaften von Glukose. Anwendung. Saccharose. Die Struktur des Moleküls. Eigenschaften, Anwendung.
Stärke und Cellulose sind Vertreter natürlicher Polymere. Polykondensationsreaktion. Physikalische und chemische Eigenschaften. In der Natur finden. Anwendung. Acetatfaser.
Laborexperimente. Wechselwirkung von Glucose mit Kupfer(II)hydroxid. Wechselwirkung von Glucose mit einer Ammoniaklösung von Silber(I)oxid. Die Wechselwirkung von Saccharose mit Calciumhydroxid. Wechselwirkung von Stärke mit Jod. Hydrolyse von Stärke. Bekanntschaft mit Proben von Natur- und Kunstfasern.
Praktische Arbeit. Lösung experimenteller Probleme zur Herstellung und Erkennung organischer Substanzen.

Thema 11. Amine und Aminosäuren (3 Stunden)

Amine. Die Struktur von Molekülen. Aminogruppe. Physikalische und chemische Eigenschaften. Die Struktur des Anilinmoleküls. Gegenseitige Beeinflussung von Atomen in einem Molekül am Beispiel eines Anilinmoleküls. Eigenschaften von Anilin. Anwendung.
Aminosäuren. Isomerie und Nomenklatur. Eigenschaften. Aminosäuren als amphotere organische Verbindungen. Anwendung. Genetische Verwandtschaft von Aminosäuren mit anderen Klassen organischer Verbindungen.

Thema 12. Proteine ​​(4 Stunden)

Eichhörnchen- natürliche Polymere. Zusammensetzung und Struktur. Physikalische und chemische Eigenschaften. Die Umwandlung von Proteinen im Körper. Fortschritte in der Erforschung und Synthese von Proteinen.
Das Konzept der stickstoffhaltigen heterocyclischen Verbindungen. Pyridin. Pyrrol. Pyrimidin- und Purinbasen. Nukleinsäuren: Zusammensetzung, Struktur.
Chemie und menschliche Gesundheit. Medikamente. Probleme im Zusammenhang mit dem Konsum von Drogen.
Demos. Stofffärbung mit Anilinfarbstoff. Nachweis des Vorhandenseins funktioneller Gruppen in Aminosäurelösungen.
Laborexperimente. Farbreaktionen für Proteine ​​(Biuret- und Xantoprotein-Reaktionen).

HOCHMOLEKULARE VERBINDUNGEN (7 Stunden)

Thema 13. Synthetische Polymere (7 Stunden)

Das Konzept der makromolekularen Verbindungen. Bei Polymerisationsreaktionen erhaltene Polymere. Die Struktur von Molekülen. Stereonereguläre und stereoreguläre Struktur von Polymeren. Polyethylen. Polypropylen. Thermoplastizität. In Polykondensationsreaktionen erhaltene Polymere. Phenol-Formaldehyd-Harze. Duroplast.
Synthetische Kautschuke. Aufbau, Eigenschaften, Gewinnung und Anwendung.
Synthetische Fasern. Kapron. Lavasan.
Verallgemeinerung des Wissens über den Studiengang Organische Chemie. Organische Chemie, Mensch und Natur.
Demos. Proben von Kunststoffen, synthetischen Kautschuken
und Kunstfasern.
Laborexperimente. Untersuchung der Eigenschaften thermoplastischer Polymere. Bestimmung von Chlor in Polyvinylchlorid. Untersuchung der Eigenschaften synthetischer Fasern.
Praktische Arbeit. Erkennung von Kunststoffen und Fasern.
Rechenaufgaben. Bestimmung des Massen- oder Volumenanteils der Ausbeute des Reaktionsproduktes aus dem theoretisch Möglichen.

Klasse 11
70 h/Jahr (2 h/Woche; 7 h Reservezeit)

Dies sind Derivate von Kohlenwasserstoffen, bei denen ein Wasserstoffatom durch eine Hydroxygruppe ersetzt ist. Die allgemeine Formel von Alkoholen lautet CH 2 n +1 Oh.

Klassifizierung von einwertigen Alkoholen.

Je nach Standort wo IST ER- gruppieren, unterscheiden:

Primäre Alkohole:

Sekundäre Alkohole:

Tertiäre Alkohole:

.

Isomerie einwertiger Alkohole.

Für einwertige Alkohole charakteristische Isomerie des Kohlenstoffgerüsts und Isomerie der Position der Hydroxygruppe.

Physikalische Eigenschaften einwertiger Alkohole.

Die Reaktion verläuft nach der Markovnikov-Regel, daher kann aus primären Alkenen nur primärer Alkohol erhalten werden.

2. Hydrolyse von Alkylhalogeniden unter dem Einfluss wässriger Laugenlösungen:

Bei schwacher Erwärmung kommt es zu einer intramolekularen Dehydratation, die zur Bildung von Ethern führt:

B) Alkohole können mit Halogenwasserstoffen reagieren, wobei tertiäre Alkohole sehr schnell reagieren, während primäre und sekundäre Alkohole langsam reagieren:

Die Verwendung von einwertigen Alkoholen.

Alkohole Sie werden hauptsächlich in der industriellen organischen Synthese, in der Lebensmittelindustrie, in Medizin und Pharmazie eingesetzt.

Unterrichtsthema:

„Vertreter ungesättigter Carbonsäuren. Beziehung zwischen Kohlenwasserstoffen, Alkoholen, Aldehyden und Säuren“

Das Ziel des Unterrichts: Zur Systematisierung und Vertiefung des studentischen Wissens über funktionelle Gruppen, Homologie am Beispiel der Begrenzung einbasiger Carbonsäuren. Festigung der Fähigkeit der Studierenden, die Verteilung der Elektronendichte in den Molekülen bestimmter Carbonsäuren zu bestimmen. Heben Sie die gemeinsamen chemischen Eigenschaften von Säuren in der anorganischen und organischen Chemie hervor. Betonen Sie die Einheit der Substanzen. Entwicklung von Fähigkeiten zur eigenständigen Anwendung von Wissen bei der Betrachtung von ungesättigten Carbonsäuren. Zeigen Sie bei der Aufdeckung einer genetischen Verbindung die Vielfalt organischer Substanzen, den Übergang von einer einfacheren zu einer komplexeren Struktur, den Übergang quantitativer Veränderungen zu qualitativen, die Bildung einer dialektisch-materialistischen Weltanschauung.

Ausrüstung: Filme für Codoskop.

1. Modell von HCOOH, CH-Molekülen 3 COH.

2. "Wasserstoffbindung"

3. „Vergleich der Säuren HCOOH und CH 3 COOH, CH 3 COOH und CH 2 ClCOOH"

4. „Raumisomere der ungesättigten Säure C 17 H 33 COOH"

Lösungen: CH 3 COOH, Na 2 C0 3 ; NaOH; Phenolphthalein; Stearinsäure C17H35COOH, Ölsäure C 17 N 33 COOH, kristallines Salz Natriumacetat - CH 3 COONa, Seife, Aspirin, Acetatfaser, Film, (CH3COO) 2 Pb, Latex.

Unterrichtsmethoden: Gespräch, frontale Einzelbefragung, Einsatz von Karten, Filme für ein Kodoskop, Vorführung von Sehhilfen, Durchführung von Experimenten.

Unterrichtsplan:

1. Verallgemeinerung des Wissens über Carbonsäuren.

2. Physikalische Eigenschaften, das Vorhandensein limitierender einbasiger Carbonsäuren in der Natur.

3. Chemische Eigenschaften limitierender einbasiger Carbonsäuren.

4. Erhalt limitierender einbasiger Carbonsäuren.

5. Die Verwendung von Ameisensäure, Essigsäure und höher begrenzenden monobasischen Säuren.

6. Bekanntschaft mit ungesättigten Carbonsäuren, ihren Eigenschaften, Anwendung.

7. Genetische Verwandtschaft zwischen Kohlenwasserstoffen, Alkoholen, Aldehyden, Carbonsäuren.

Unterrichtsfortschritt: (Einleitungswort)

Heute sprechen wir weiterhin über Carbonsäuren, Substanzen, die in ihrer Struktur so vielfältig sind. Ihre Einsatzgebiete sind interessant und vielfältig.

Wir brauchen nur eine radikalische Mehrfachbindung einzuführen, und schon lernen wir ungesättigte einbasige Carbonsäuren kennen. Der Zweck unserer Lektion besteht also darin, das Wissen über Säuren, Oxidationsprodukte von Kohlenwasserstoffen, Alkoholen und Aldehyden selbst zu festigen und zu verbessern, indem Sie das gesamte angesammelte Wissen und die Fähigkeit nutzen, die Eigenschaften ungesättigter Säuren vorherzusagen.

Ich rufe 6 Schüler in die Tafel, die an Karten arbeiten.

Nr. 1. "Chemische Eigenschaften von Carbonsäuren"

Nr. 2. "Besondere Eigenschaften von Carbonsäuren"

Nr. 3. "Spezifische Eigenschaften von Ameisensäure"

Nummer 4. "Methoden zur Gewinnung von Ameisensäure"

Nr. 5. "Verfahren zur Herstellung von Essigsäure"

Nr. 6. „Gewinnung von Stearinsäure im Labor und nach der Methode von N.M. Emanuel"

Gleichzeitig führe ich eine persönliche Befragung durch.

Fragen an die Klasse:

1. Welche Verbindungen werden Carbonsäuren genannt?

2. Wie werden Carbonsäuren klassifiziert?

3. Wie lautet die allgemeine Formel zur Begrenzung einbasiger Carbonsäuren? Nennen Sie die Vertreter der homologen Reihe, geben Sie ihnen Namen?

4. Säuren in der Natur finden (zeigt die Formeln von Milchsäure, Zitronensäure, Oxalsäure).

Ich füge hinzu: Auch Säuren kommen in der Natur in Form von tierischen und pflanzlichen Fetten, in Ölen und auch in Wachs (also in Form von Estern) vor. Diese Säuren sind seit langem entdeckt. In Erdnussbutter - Arachinsäure C 19 N 39 COOH, in Palm - palmitisches C 15 H 31 COOH.

Aber ungerade Säuren mit einer großen Anzahl von Kohlenstoffatomen kommen normalerweise nicht in der Natur vor, sie werden synthetisch gewonnen und heißen griechische Zahlen.

5. Physikalische Eigenschaften von Carbonsäuren?

Wir hören uns die Antworten von Schülern an, die an der Tafel an Karten gearbeitet haben. Nachdem sie die chemischen Eigenschaften von Carbonsäuren erklärt haben, konzentriert sich die Aufmerksamkeit auf die Gemeinsamkeit organischer Säuren und die Merkmale bei der Manifestation von Eigenschaften in organischen Säuren - als Substanzen mit komplexerer Struktur.

Wir führen Experimente speziell zu anorganischen und organischen Säuren durch. (Experimente wurden von Studenten auf einem Demonstrationstisch durchgeführt).

1) 2CH 3 COOH + Mg → (CH 3 COO) 2 Mg + H 2

2Н + Mg° → Mg + H2°

2) CH 3 COOH + NaOH → CH 3 COOHa + H 2 O

H + OH \u003d H 2 0

3) 2CH 3 COOH + Na 2 C0 3 → 2CH 3 COONa + C0 2 + H 2 O

2H + CO 3 → C0 2 + H 2 O.

(zeigt das kristalline Salz CH 3 COOHa)

Nach den Antworten aller Schüler an der Tafel schlage ich vor, das Modell der HCOOH- und CH-Moleküle zu betrachten 3 COOH (Entwurf von Film Nr. 1 durch den Overhead-Projektor). Fragen an die Klasse:

• Wo wird Ameisensäure verwendet?

Wir hören Ergänzungen über die Verwendung von UNO.

Was erklärt den Anstieg der Ameisensäureproduktion in den letzten Jahren?

Meine Ergänzung:

Desinfektionsmittel und "beruhigendes" (ablenkendes) Mittel - der sogenannte Ameisenalkohol. Dies ist nicht nur eine Lösung von Ameisensäure in Ethanol, ihre Stärke reicht aus, um ihre eigene Reaktion mit Alkohol zu katalysieren - die Veresterung, zu der beispielsweise Essigsäure ohne die Hilfe einer anderen, stärkeren nicht in der Lage ist, d.h. wir haben eine Gleichgewichtszusammensetzung aus Ameisensäure, Ethanol und Ethylformiat.

Ameisensäure wird bei der Herstellung von Lösungsmitteln verwendet. Die katalytische Aktivität von HCOOH spielt auch bei der Herstellung von Naturkautschuk eine Rolle und wird zur Koagulation von Latex verwendet. Bei der Lederzurichtung kommt es nicht ohne Ameisensäure aus, hier dient es als Katalysator für die Hydrolyse hautbelastender Fette und fördert die Bräunung.

Ein weiterer großer Vorteil von Ameisensäure ist, dass sie sich mit der Zeit von selbst zersetzt, was bedeutet, dass jede damit verbundene Produktion umweltfreundlich ist. Ameisensäure kann zum Beizen von Stahlblechen verwendet werden, Holz verarbeiten, die Ausbeute an Zellstoff würde um das Anderthalbfache steigen, und die Probleme der Umweltverschmutzung, die mit der traditionellen Version der Technologie, die Mineralsäuren verbraucht, unvermeidlich sind, könnten weitgehend beseitigt werden .

Wo wird Essigsäure verwendet?

Was sind Herbizide?

Schreiben Sie die Strukturformeln einiger Hybriden auf. (zusätzliche Meldung).

Wo werden höhere Carbonsäuren eingesetzt?

Designfilm Nr. 2.

Wir betrachten, wo: (in Alkoholen, Aldehyden, Säuren) eine Wasserstoffbrücke gebildet wird.

Designfilm Nr. 3.

Wir analysieren, welche Säure stärker ist:

HCOH und CH 3 COOH

CH 3 COOH und CH 3 Cl COOH.

Denken Sie an ungesättigte Carbonsäuren. Ich rufe den Studenten an den Vorstand. Wir schreiben die Kette auf, in der wir zwei ungesättigte Säuren kennenlernen:

CH 3 -CH 2 -COOH → CH 2 \u003d CH-COOH → CH 2 \u003d C - COOH

Acryl ‌‌ │

SNz

Metallacrylsäure

Ein weiterer Schüler:

H2

C I7 H 35 COOH → C 17 H zz COOH

Ölsäure

Gibt es räumliche Isomere für: CH h - (CH 2) 7 -CH \u003d CH- (CH 2) 7 -COOH?

Zeigen Sie Band Nr. 4.

Ölsäure ist ein cis-Isomer, ihre Molekülform ist wie folgt. Dass die Wechselwirkungskräfte zwischen Molekülen relativ klein sind und sich herausstellt, dass die Substanz flüssig ist. Die Moleküle des trans-Isomers sind länger; sie können dichter aneinandergrenzen, die Wechselwirkungskräfte zwischen ihnen sind groß und die Substanz stellt sich als fest heraus - das ist Ethandisäure.

CH s - (CH 2) 4 -CH \u003d CH-CH 2 -CH \u003d CH-(CH 2) 7 -COOH

Linolsäure

Welche Reaktionen sind typisch für ungesättigte Säuren?

a) Die Studierenden charakterisieren selbstständig die chemischen Eigenschaften. Aufzeichnungen machen:

Wie reagieren Säuren mit Alkoholen?

CH 2 \u003d C-COOH + NOCH 3 ↔ CH 2 \u003d C - COOSH 3

│ │

CH3 CH3

b) Für ungesättigte Verbindungen sind Additions-, Polymerisations- und Oxidationsreaktionen charakteristisch. Zum Beispiel:

C 17 H sz COOH + H 2 → C 17 H 35 COOH

Ölsäure Stearinsäure

Die Oxidation von Säuren erzeugt trocknende Öle aus Lein- und Hanföl, die Öl- und Linolsäuren in Form von Estern enthalten.

Betrachten Sie die genetische Beziehung zwischen Kohlenstoffen und sauerstoffhaltigen organischen Verbindungen.

Designfilm Nr. 5.

Ich stelle Aufgaben für Schülergruppen.

Aufgabe Nummer 1. Das Land, in dem Sie leben, ist reich an Kohle, machen Sie eine Kette, um CH zu bekommen von COOH.

Die richtige Antwort ist:

C + H 2 O + H 2 O + O 2

CaO → CaC 2 → C 2 H 2 → CH 3 COOH → CH 3 COOH

Aufgabe Nummer 2. Basierend auf Öl erhalten Sie CH3COOH.

Richtige Antwort:

Öl → Pyrolyse → C 2 H 4 → C 2 H 5 OH → CH 3 COOH oder

Öl → C 4 H 10 → CH 3 COOH.

Wenn wir von einigen Substanzen zu anderen übergehen, zu komplexeren Strukturen, bestätigen wir eines der Gesetze der Dialektik des Übergangs zu qualitativen, die Einheit und Wechselbeziehung von anorganischen und organischen Substanzen wird erneut verfolgt.

Ich bewerte Schüler.

Hausaufgaben.