Hallo liebe Leser! Mineralsalze, welche Rolle spielen sie in unserem Leben. Wie wichtig sind sie für die Gesundheit? Warum sollten wir sie verwenden. Warum in unserer Nahrung neben Vitaminen auch Mineralstoffe vorhanden sein sollten.

Aus dem Artikel erfahren Sie, wie viel Mineralsalze für unseren Körper notwendig sind. Finden Sie heraus, wie wichtig Mineralstoffe in der Nahrung sind. Was sind die wichtigsten für den menschlichen Körper.

Solche Mineralsalze wie: Natrium, Eisen, Kalium, Kalzium, Silizium, Jod. Jedes dieser Elemente ist für unsere Gesundheit und im Allgemeinen für den gesamten Organismus verantwortlich. Welche Lebensmittel sollten in unserer Ernährung enthalten sein.

Aus dem Artikel erfahren Sie etwas über Mineralsalze wie Natrium, das für den gesamten Körper verantwortlich und das Hauptelement ist. Eisen - Sie wissen, wie wichtig es für das Blut ist. Kalium ist unsere Muskeln, für die er verantwortlich ist.

Mineralsalze müssen in unserer Nahrung ebenso enthalten sein wie Vitamine. Dies ist sehr wichtig für das normale Funktionieren des Körpers. Die Natur hat uns mit allem ausgestattet, was wir brauchen. Lebensmittel, die reich an Vitaminen und Mineralstoffen sind.

Leider bekommen wir aufgrund von Mangelernährung nicht die lebenswichtigen Mineralsalze und Vitamine. Im Folgenden erfahren Sie auf jeden Fall, was diese Mineralsalze sind und wie Sie sie verwenden.

Der Wert von Mineralsalzen

Kunstdünger ist mittlerweile sehr weit entwickelt. Solche natürlichen Düngemittel wie Gülle und andere natürliche nützliche Komponenten werden fast verdrängt. Sie haben sich für Kunstdünger entschieden, weil er Ertrag, Schönheit und Wachstum bringt. Dementsprechend haben Pflanzen keine Zeit, die natürlichen Säfte aus der Erde zu holen, die sie brauchen.

Infolgedessen erhalten Pflanzen keine Vitamine und Mineralien, und die Bedeutung von Mineralsalzen ist sehr wichtig. Sowohl Einzelpersonen als auch Organisationen besprühen Pflanzennahrung mit der chemischen Lösung. Stellen Sie diese Lösung her und sprühen Sie sie auf Pflanzen, um Insekten zu bekämpfen, die die Ernte schädigen.

Früher haben sie geraucht, jetzt leider nicht mehr. Es wird angenommen, dass die Lösung viel effektiver ist, aber das Problem ist, dass die Lösung Arsen enthält. Das tötet natürlich Schädlinge ab, aber diese Lösung landet auf Getreide, Gemüse und Obst. Dann essen wir sie und vergiften den Körper.

Wer bekommt eigentlich Vitamine und Mineralsalze:

Sie extrahieren den Kern aus Weizenkörnern für kommerzielle Zwecke und glauben nicht, dass sie dadurch tot werden. Um Weißbrotsorten zu erhalten, wird Kleie sorgfältig gesiebt.

Sie denken nicht einmal daran, dass Vitamine in Kleie enthalten sind. Wer wird mit Kleie gefüttert? Tiere. Das Wertvollste wird also den Tieren gegeben. Und Menschen erhalten Brot nicht nur schädlich, sondern auch tot.

Zusammensetzung von Mineralsalzen

Die Zusammensetzung der Mineralsalze umfasst, umfasst nicht einmal, ist aber Mineralsalze, dies sind Natrium, Eisen, Kalium, Kalzium, Phosphor, Schwefel, Silizium, Fluor, Chlor, Jod, Magnesium usw.

Mineralsalze, anorganische Stoffe, Wasser etc. sind Bestandteil der Zelle. Sie spielen eine große Rolle in der Zelle. Dies sind wesentliche Inhaltsstoffe für die menschliche Gesundheit. Sie sind nicht nur für den Stoffwechsel, sondern auch für das Nervensystem notwendig.

Die Zusammensetzung von Mineralsalzen besteht hauptsächlich aus Calciumphosphaten und -carbonaten. Mineralien werden in zwei Gruppen eingeteilt:

1. Makronährstoffe - sie werden vom Körper in großen Mengen benötigt.

2. Spurenelemente - sie werden auch benötigt, aber in geringen Mengen.

Funktionen von Mineralsalzen

Die Funktionen von Mineralsalzen, was sie können und welche Rolle sie in unserem Körper spielen. Was sind diese Elemente und warum brauchen wir sie, lesen Sie weiter unten.

Ein solches Element wie Natrium ist das wichtigste in unserem Körper. Eisen ist sehr wichtig für unser Blut. Kalium ist für den Muskelaufbau verantwortlich. Kalzium stärkt die Knochen. Phosphor entwickelt sie. Schwefel ist einfach notwendig für alle Zellen unseres Körpers.

Silizium – dieses Element ist verantwortlich für den Aufbau von Haut, Haaren, Nägeln, Muskeln und Nerven. Wie Salzsäure wird Chlor benötigt, um Calcium, Natrium und Kalium zu verbinden. Die Funktionen von Mineralsalzen sind sehr wichtig.

Rückenknochen, Zähne, etwas Blut, Muskeln und Gehirn brauchen Fluorid. Jod ist für den Stoffwechsel zuständig, daher sollte genügend davon in der Schilddrüse vorhanden sein. Salz ist ein Bestandteil von Mineralsalzen. Es braucht Blut und Gewebe.

Nun ist das letzte Element an der Reihe, das zu den Mineralsalzen gehört. Magnesium - dieses Element verleiht den Zähnen und Knochen eine besondere Härte.

Die Rolle der Mineralsalze

Was sind Mineralsalze, welche Rolle spielen sie für unsere Gesundheit und was sind sie?

ein . Kalium - es ist einfach notwendig für die Muskeln. Es wird von Darm, Milz und Leber benötigt. Dieses Alkalimetall hilft bei der Verdauung von Fetten und Stärke. Um Verstopfung zu vermeiden, essen Sie mehr kaliumreiche Lebensmittel. Es braucht auch Blut.

2. Kalzium - Drei Viertel aller im Calcium enthaltenen Mineralstoffe befinden sich im menschlichen Körper. Das Herz benötigt siebenmal mehr Kalzium als jedes andere Organ. Es braucht Herzmuskeln und Blut.

3 . Silizium - es gehört ebenfalls zu den mineralsalzen und ist verantwortlich für die entwicklung von haut, haaren, nägeln, nerven und muskeln. Chlor wird benötigt, um Kalzium, Kalium und Natrium zu verbinden.

4 . Jod - Dieses Element gehört auch zu den Mineralsalzen und wir brauchen es wirklich, besonders die Schilddrüse.

5 . Fluor- spielt eine große Rolle für die Gesundheit der Wirbelsäulenknochen und Zähne.

6 . Magnesium- stärkt Zähne, Knochen und verleiht ihnen besondere Härte.

7. Salz - es ist auch Bestandteil der Mineralsalze. Es braucht Blut und Gewebe.

acht . Phosphor - Bei einem Mangel an Phosphor im Körper entwickeln sich die Knochen sehr verzögert, auch wenn genügend Kalzium darin vorhanden ist. Gehirne brauchen Phosphor.

neun . Eisen - Blut braucht dieses Element, es oxidiert es. Durch Eisen entstehen rote Kugeln im Blut. Bei Eisenmangel im Blut kann sich eine akute Anämie entwickeln.

Mineralsalze sind sehr wichtige Elemente für unsere Gesundheit. Und überhaupt lebenslang, also:

Bitte achten Sie auf Ihre Gesundheit. Versuchen Sie genügend Eisen, Phosphor, Chlor, Schwefel, Jod, Kalium und Salz im Körper zu haben. Ihr Überschuss ist auch schädlich. Daher ist eine ärztliche Konsultation notwendig.

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Sei gesund und glücklich.

Video - alkalische Mineralsalze

Alle Umwandlungen von Stoffen im Körper finden in der aquatischen Umwelt statt. Wasser löst die Nährstoffe, die in den Körper gelangen. Zusammen mit Mineralien ist es am Aufbau von Zellen und an vielen Stoffwechselreaktionen beteiligt.

Wasser ist an der Regulierung der Körpertemperatur beteiligt; verdunstet, kühlt den Körper und schützt ihn vor Überhitzung; transportiert gelöste Stoffe.

Wasser und Mineralsalze bilden hauptsächlich das innere Milieu des Körpers und sind Hauptbestandteil von Blutplasma, Lymphe und Gewebeflüssigkeit. Sie sind an der Aufrechterhaltung des osmotischen Drucks und der Reaktion von Blutplasma und Gewebeflüssigkeit beteiligt. Einige im flüssigen Teil des Blutes gelöste Salze sind am Transport von Gasen durch das Blut beteiligt.

Wasser und Mineralsalze sind Bestandteil der Verdauungssäfte, was ihre Bedeutung für den Verdauungsprozess maßgeblich bestimmt. Und obwohl weder Wasser noch Mineralsalze Energiequellen im Körper sind, ist ihr Eintritt in den Körper und dessen Entfernung aus ihm eine Voraussetzung für seine normale Aktivität.

Der Wasserverlust des Körpers führt zu sehr schweren Störungen. Beispielsweise ist bei Verdauungsstörungen bei Säuglingen die Austrocknung am gefährlichsten, die zu Krämpfen, Bewusstlosigkeit usw. führt. Es ist die starke Austrocknung des Körpers aufgrund von Flüssigkeitsverlust, die einen so schweren Verlauf einer solchen Infektion verursacht Krankheit wie Cholera. Wasserentzug über mehrere Tage ist für den Menschen tödlich.

Wasseraustausch

Der Körper wird ständig mit Wasser aufgefüllt, da es aus dem Verdauungstrakt aufgenommen wird. Ein Mensch benötigt bei normaler Ernährung und normaler Umgebungstemperatur 2-2,5 Liter Wasser pro Tag. Diese Wassermenge stammt aus folgenden Quellen: a) Trinkwasser (ca. 1 Liter); b) in Lebensmitteln enthaltenes Wasser (ca. 1 Liter); c) Wasser, das im Körper beim Stoffwechsel von Proteinen, Fetten und Kohlenhydraten gebildet wird (300-350 ml).

Die wichtigsten Organe, die dem Körper Wasser entziehen, sind Nieren, Schweißdrüsen, Lunge und Darm. Die Nieren entziehen dem Körper pro Tag 1,2-1,5 Liter Wasser als Teil des Urins. Schweißdrüsen entfernen täglich 500-700 ml Wasser in Form von Schweiß über die Haut. Bei normaler Temperatur und Luftfeuchtigkeit wird alle 10 Minuten etwa 1 mg Wasser pro 1 cm2 Haut abgegeben. In den Wüsten der Arabischen Halbinsel hingegen verliert ein Mensch täglich etwa 10 Liter Wasser durch Schweiß. Bei intensiver Arbeit wird auch viel Flüssigkeit in Form von Schweiß freigesetzt: Beispielsweise verliert ein Fußballspieler in zwei Halbzeiten eines angespannten Fußballspiels etwa 4 Liter Wasser.

Die Lungen entfernen in Form von Wasserdampf 350 ml Wasser. Diese Menge steigt mit Vertiefung und Beschleunigung der Atmung stark an, und dann können 700-800 ml Wasser pro Tag freigesetzt werden.

Durch den Darm mit Kot werden 100-150 ml Wasser pro Tag ausgeschieden. Bei einer Störung der Darmtätigkeit mit Kot kann eine große Menge Wasser ausgeschieden werden (bei Durchfall), was zu einer Wasserverarmung des Körpers führen kann. Für das normale Funktionieren des Körpers ist es wichtig, dass die Wasseraufnahme seinen Verbrauch vollständig abdeckt.

Das Verhältnis der verbrauchten Wassermenge zur zugeteilten Menge ist Wasserhaushalt.

Wenn mehr Wasser aus dem Körper ausgeschieden wird als eindringt, dann liegt ein Gefühl vor Durst. Infolge von Durst trinkt eine Person Wasser, bis der normale Wasserhaushalt wiederhergestellt ist.

Austausch von Salz

Beim Ausschluss von tierischen Mineralstoffen aus der Nahrung kommt es zu schweren Störungen im Körper bis hin zum Tod. Das Vorhandensein von Mineralien ist mit dem Phänomen der Erregbarkeit verbunden - einer der Haupteigenschaften von Lebewesen. Das Wachstum und die Entwicklung von Knochen, Nervenelementen und Muskeln hängen vom Gehalt an Mineralien ab; Sie bestimmen die Reaktion des Blutes (pH), tragen zur normalen Funktion des Herzens und des Nervensystems bei, werden zur Bildung von Hämoglobin (Eisen), Salzsäure aus Magensaft (Chlor) verwendet.

Mineralsalze erzeugen einen gewissen osmotischen Druck, der für das Leben der Zellen so notwendig ist.

Mit einer Mischkost erhält ein Erwachsener alle Mineralien, die er benötigt, in ausreichender Menge. Während der kulinarischen Verarbeitung wird der menschlichen Nahrung nur Speisesalz zugesetzt. Besonders der Körper eines heranwachsenden Kindes benötigt eine zusätzliche Zufuhr vieler Mineralstoffe.

Der Körper verliert ständig eine gewisse Menge an Mineralsalzen über Urin, Schweiß und Kot. Daher müssen Mineralsalze wie Wasser ständig in den Körper gelangen. Der Gehalt einzelner Elemente im menschlichen Körper ist nicht gleich (Tabelle 13).

Regulierung des Wasser-Salz-Stoffwechsels

Die Konstanz des osmotischen Drucks des inneren Milieus des Körpers, bestimmt durch den Gehalt an Wasser und Salzen, wird vom Körper reguliert.

Bei Wassermangel im Körper steigt der osmotische Druck der Gewebeflüssigkeit. Dies führt zu einer Reizung spezieller Rezeptoren im Gewebe - Osmorezeptoren. Impulse von ihnen werden über spezielle Nerven an das Gehirn zum Regulierungszentrum des Wasser-Salz-Stoffwechsels gesendet. Von dort wird die Erregung an die endokrine Drüse gesendet - die Hypophyse, die ein spezielles Hormon in den Blutkreislauf freisetzt, das einen Harnverhalt verursacht. Die Reduzierung der Wasserausscheidung im Urin stellt das gestörte Gleichgewicht wieder her.

Dieses Beispiel zeigt deutlich das Zusammenspiel von nervösen und humoralen Mechanismen der Regulation physiologischer Funktionen. Der Reflex beginnt nervös mit Osmorezeptoren, und dann wird der humorale Mechanismus aktiviert - der Eintritt eines speziellen Hormons in das Blut.

Das Regulationszentrum des Wasser-Salz-Stoffwechsels steuert alle Wege des Wassertransports im Körper: seine Ausscheidung mit Urin, Schweiß und durch die Lunge, Umverteilung zwischen den Körperorganen, Aufnahme aus dem Verdauungstrakt, Ausscheidung und Wasserverbrauch. Besonders wichtig sind dabei bestimmte Teile des Zwischenhirns. Wenn man in diese Bereiche eines Tieres Elektroden einführt und dann das Gehirn mit einem elektrischen Strom durch sie irritiert, dann beginnen die Tiere gierig Wasser zu trinken. In diesem Fall kann die getrunkene Wassermenge 40 % des Körpergewichts überschreiten. Infolgedessen gibt es Anzeichen einer Wasservergiftung, die mit einer Abnahme des osmotischen Drucks von Blutplasma und Gewebeflüssigkeit verbunden sind. Unter natürlichen Bedingungen stehen diese Zentren des Zwischenhirns unter dem kontrollierenden Einfluss der Großhirnrinde.

Der Mechanismus der Wasserhaushaltsregulierung ist im praktischen Leben sehr wichtig. Wo Wasser gespart werden muss, sollte es auf keinen Fall in einem Zug, sondern immer in sehr kleinen Schlucken getrunken werden. Sie werden sich betrunken fühlen, obwohl Sie ein wenig Wasser getrunken haben. In einem weiteren Fall ist die Kenntnis der Besonderheiten der Regulation des Wasser-Salz-Stoffwechsels wichtig. Bei heißem Wetter sind Sie normalerweise sehr durstig, und egal wie viel Wasser Sie trinken, Sie sind immer noch durstig. Aber es lohnt sich, trotz des Durstgefühls bewusst ein wenig auszuhalten, und es vergeht. Deshalb sollte man in der Hitze, auf einer Wanderung etc. nicht viel trinken. Die richtige Taktik lautet hier: Im Wissen, dass man eine beschwerliche Wanderung oder einen langen Aufenthalt in der Sonne vor sich hat, trinkt man besser „Wasser in Reserve“. ” im Voraus, zu einem Zeitpunkt, an dem Sie noch keine Lust zum Trinken haben . In diesem Fall gibt es kein so starkes Durstgefühl, als ob Sie in der Hitze mit dem Trinken begonnen hätten.

Noch zwei praktische Tipps. Vor einer Wanderung sollte man Mineral- oder Salzwasser trinken oder etwas salziges Essen – Feta-Käse, gesalzener Käse etc. – essen und gut mit Wasser trinken. Tatsache ist, dass mit dem Schwitzen viel Salz verloren geht, was zu einer Zunahme von Müdigkeit, Muskelschwäche usw. führt. Außerdem muss man wissen, dass bei Hitze oft „falscher Durst“ entsteht: Sie wollen nicht trinken, weil zu wenig Flüssigkeit im Körper und aufgrund der Austrocknung der Mundschleimhaut. Spülen Sie in diesem Fall einfach den Mund mit Wasser aus.

Hallo liebe Leser! Mineralsalze, welche Rolle spielen sie in unserem Leben. Wie wichtig sind sie für die Gesundheit? Warum sollten wir sie verwenden. Warum in unserer Nahrung neben Vitaminen auch Mineralstoffe vorhanden sein sollten.

Aus dem Artikel erfahren Sie, wie viel Mineralsalze für unseren Körper notwendig sind. Finden Sie heraus, wie wichtig Mineralstoffe in der Nahrung sind. Was sind die wichtigsten für den menschlichen Körper.

Solche Mineralsalze wie: Natrium, Eisen, Kalium, Kalzium, Silizium, Jod. Jedes dieser Elemente ist für unsere Gesundheit und im Allgemeinen für den gesamten Organismus verantwortlich. Welche Lebensmittel sollten in unserer Ernährung enthalten sein.

Aus dem Artikel erfahren Sie etwas über Mineralsalze wie Natrium, das für den gesamten Körper verantwortlich und das Hauptelement ist. Eisen - Sie wissen, wie wichtig es für das Blut ist. Kalium ist unsere Muskeln, für die er verantwortlich ist.

Mineralsalze müssen in unserer Nahrung ebenso enthalten sein wie Vitamine. Dies ist sehr wichtig für das normale Funktionieren des Körpers. Die Natur hat uns mit allem ausgestattet, was wir brauchen. Lebensmittel, die reich an Vitaminen und Mineralstoffen sind.

Leider bekommen wir aufgrund von Mangelernährung nicht die lebenswichtigen Mineralsalze und Vitamine. Im Folgenden erfahren Sie auf jeden Fall, was diese Mineralsalze sind und wie Sie sie verwenden.

Der Wert von Mineralsalzen

Kunstdünger ist mittlerweile sehr weit entwickelt. Solche natürlichen Düngemittel wie Gülle und andere natürliche nützliche Komponenten werden fast verdrängt. Sie haben sich für Kunstdünger entschieden, weil er Ertrag, Schönheit und Wachstum bringt. Dementsprechend haben Pflanzen keine Zeit, die natürlichen Säfte aus der Erde zu holen, die sie brauchen.

Infolgedessen erhalten Pflanzen keine Vitamine und Mineralien, und die Bedeutung von Mineralsalzen ist sehr wichtig. Sowohl Einzelpersonen als auch Organisationen besprühen Pflanzennahrung mit der chemischen Lösung. Stellen Sie diese Lösung her und sprühen Sie sie auf Pflanzen, um Insekten zu bekämpfen, die die Ernte schädigen.

Früher haben sie geraucht, jetzt leider nicht mehr. Es wird angenommen, dass die Lösung viel effektiver ist, aber das Problem ist, dass die Lösung Arsen enthält. Das tötet natürlich Schädlinge ab, aber diese Lösung landet auf Getreide, Gemüse und Obst. Dann essen wir sie und vergiften den Körper.

Wer bekommt eigentlich Vitamine und Mineralsalze:

Sie extrahieren den Kern aus Weizenkörnern für kommerzielle Zwecke und glauben nicht, dass sie dadurch tot werden. Um Weißbrotsorten zu erhalten, wird Kleie sorgfältig gesiebt.

Sie denken nicht einmal daran, dass Vitamine in Kleie enthalten sind. Wer wird mit Kleie gefüttert? Tiere. Das Wertvollste wird also den Tieren gegeben. Und Menschen erhalten Brot nicht nur schädlich, sondern auch tot.

Zusammensetzung von Mineralsalzen

Die Zusammensetzung der Mineralsalze umfasst, umfasst nicht einmal, ist aber Mineralsalze, dies sind Natrium, Eisen, Kalium, Kalzium, Phosphor, Schwefel, Silizium, Fluor, Chlor, Jod, Magnesium usw.

Mineralsalze, anorganische Stoffe, Wasser etc. sind Bestandteil der Zelle. Sie spielen eine große Rolle in der Zelle. Dies sind wesentliche Inhaltsstoffe für die menschliche Gesundheit. Sie sind nicht nur für den Stoffwechsel, sondern auch für das Nervensystem notwendig.

Die Zusammensetzung von Mineralsalzen besteht hauptsächlich aus Calciumphosphaten und -carbonaten. Mineralien werden in zwei Gruppen eingeteilt:

1. Makronährstoffe - sie werden vom Körper in großen Mengen benötigt.

2. Spurenelemente - sie werden auch benötigt, aber in geringen Mengen.

Funktionen von Mineralsalzen

Die Funktionen von Mineralsalzen, was sie können und welche Rolle sie in unserem Körper spielen. Was sind diese Elemente und warum brauchen wir sie, lesen Sie weiter unten.

Ein solches Element wie Natrium ist das wichtigste in unserem Körper. Eisen ist sehr wichtig für unser Blut. Kalium ist für den Muskelaufbau verantwortlich. Kalzium stärkt die Knochen. Phosphor entwickelt sie. Schwefel ist einfach notwendig für alle Zellen unseres Körpers.

Silizium – dieses Element ist verantwortlich für den Aufbau von Haut, Haaren, Nägeln, Muskeln und Nerven. Wie Salzsäure wird Chlor benötigt, um Calcium, Natrium und Kalium zu verbinden. Die Funktionen von Mineralsalzen sind sehr wichtig.

Rückenknochen, Zähne, etwas Blut, Muskeln und Gehirn brauchen Fluorid. Jod ist für den Stoffwechsel zuständig, daher sollte genügend davon in der Schilddrüse vorhanden sein. Salz ist ein Bestandteil von Mineralsalzen. Es braucht Blut und Gewebe.

Nun ist das letzte Element an der Reihe, das zu den Mineralsalzen gehört. Magnesium - dieses Element verleiht den Zähnen und Knochen eine besondere Härte.

Die Rolle der Mineralsalze

Was sind Mineralsalze, welche Rolle spielen sie für unsere Gesundheit und was sind sie?

ein . Kalium - es ist einfach notwendig für die Muskeln. Es wird von Darm, Milz und Leber benötigt. Dieses Alkalimetall hilft bei der Verdauung von Fetten und Stärke. Um Verstopfung zu vermeiden, essen Sie mehr kaliumreiche Lebensmittel. Es braucht auch Blut.

2. Kalzium - Drei Viertel aller im Calcium enthaltenen Mineralstoffe befinden sich im menschlichen Körper. Das Herz benötigt siebenmal mehr Kalzium als jedes andere Organ. Es braucht Herzmuskeln und Blut.

3 . Silizium - es gehört ebenfalls zu den mineralsalzen und ist verantwortlich für die entwicklung von haut, haaren, nägeln, nerven und muskeln. Chlor wird benötigt, um Kalzium, Kalium und Natrium zu verbinden.

4 . Jod - Dieses Element gehört auch zu den Mineralsalzen und wir brauchen es wirklich, besonders die Schilddrüse.

5 . Fluor- spielt eine große Rolle für die Gesundheit der Wirbelsäulenknochen und Zähne.

6 . Magnesium- stärkt Zähne, Knochen und verleiht ihnen besondere Härte.

7. Salz - es ist auch Bestandteil der Mineralsalze. Es braucht Blut und Gewebe.

acht . Phosphor - Bei einem Mangel an Phosphor im Körper entwickeln sich die Knochen sehr verzögert, auch wenn genügend Kalzium darin vorhanden ist. Gehirne brauchen Phosphor.

neun . Eisen - Blut braucht dieses Element, es oxidiert es. Durch Eisen entstehen rote Kugeln im Blut. Bei Eisenmangel im Blut kann sich eine akute Anämie entwickeln.

Mineralsalze sind sehr wichtige Elemente für unsere Gesundheit. Und überhaupt lebenslang, also:

Bitte achten Sie auf Ihre Gesundheit. Versuchen Sie genügend Eisen, Phosphor, Chlor, Schwefel, Jod, Kalium und Salz im Körper zu haben. Ihr Überschuss ist auch schädlich. Daher ist eine ärztliche Konsultation notwendig.

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Sei gesund und glücklich.

Video - alkalische Mineralsalze

Mineralsalze erfüllen eine Vielzahl von Funktionen im Körper. Sie spielen eine wichtige Rolle bei plastischen Prozessen, der Bildung und dem Aufbau von Körpergeweben, regulieren den Stoffwechsel, den Säure-Basen-Haushalt und den Wasserstoffwechsel, sind an der Proteinsynthese, verschiedenen enzymatischen Prozessen und der Arbeit der endokrinen Drüsen beteiligt. Mehr als 60 von 104 in der Natur bekannten Mineralstoffen wurden bereits im menschlichen Körper gefunden. Mineralien, die in großen Mengen in Lebensmitteln vorhanden sind, werden als Makronährstoffe bezeichnet. Unter ihnen haben Calcium, Phosphor, Natrium und Kalium den größten hygienischen Wert.

Kalzium ist Bestandteil des Knochengewebes. Es hat einen wesentlichen Einfluss auf den Stoffwechsel und die Arbeit des Herzmuskels, trägt zur Stärkung der körpereigenen Abwehrkräfte bei, ist an der Blutgerinnung beteiligt und wirkt entzündungshemmend. Calciummangel im Körper beeinträchtigt die Ossifikationsprozesse, die Funktion des Herzmuskels und den Ablauf einer Reihe enzymatischer Prozesse. Der tägliche Calciumbedarf für Erwachsene beträgt 800 mg. Milch und Milchprodukte (Quark, Käse, Sauerrahm) sind besonders reich an Calcium.

Phosphor ist wie Kalzium für den Knochenaufbau unerlässlich. Es spielt eine wichtige Rolle bei der Aktivität des Nervensystems. Organische Phosphorverbindungen werden während der Muskelkontraktion sowie bei biochemischen Prozessen im Gehirn, der Leber, den Nieren und anderen Organen verbraucht. Die Tagesnorm für Phosphor beträgt 1600 mg. Die Hauptquellen von Phosphor: Käse, Leber, Eier, Fleisch, Fisch, Bohnen, Erbsen. Um den Bedarf des Körpers an Calcium und Phosphor zu decken, sind die Bedingungen für deren optimale Aufnahme wichtig. Calcium und Phosphor werden gut aufgenommen, wenn das Verhältnis zwischen ihnen 1: 1,5 beträgt (Milch und Milchprodukte, Buchweizenbrei mit Milch).

Natrium kommt in vielen Organen, Geweben und Körperflüssigkeiten vor. Es spielt eine wichtige Rolle in den Prozessen des intrazellulären und interzellulären Stoffwechsels. Natrium ist von großer Bedeutung für die Aufrechterhaltung des osmotischen Drucks in Blut und Gewebeflüssigkeiten sowie für den Wasserstoffwechsel. Eine Person erhält Natrium hauptsächlich aus Speisesalz, das den Speisen Geschmack verleiht und den Appetit anregt. Unter normalen Bedingungen beträgt der Tagesbedarf an Natriumchlorid 10-15 g.Bei hohen Lufttemperaturen kann der Körper eine erhebliche Menge an Natriumchlorid über den Schweiß verlieren. Daher steigt der Bedarf bei starkem Schwitzen auf 20-25 g.

Kalium ist ein unverzichtbares Bioelement für den Menschen. Der Bedarf eines Erwachsenen an Kalium liegt bei 2000-3000 mg pro Tag und wird hauptsächlich durch die Aufnahme von pflanzlichen Lebensmitteln und Fleisch gedeckt.

Eine wichtige Rolle im Leben des Organismus spielen auch Eisen, Kobalt, Jod, Fluor, Brom, Kalium, Chlor, Mangan, Zink. Im Körper und in der Nahrung kommen sie in sehr geringen Mengen vor. Mineralien sind enthalten und werden mit Gemüse und Obst aufgenommen.

Wir dürfen nicht vergessen Wasser. Es wird vor allem zum Einbringen von Nährlösungen in das Blut, zum Abtransport unnötiger Stoffwechselprodukte aus dem Körper sowie zur Regulierung der Körpertemperatur benötigt. Der tägliche Wasserbedarf eines jungen Organismus beträgt 1-2,5 Liter.

Der Wassermangel führt zu einer Verdickung des Blutes, zur Einlagerung schädlicher Stoffwechselprodukte im Gewebe, zu einer Störung des Salzhaushaltes. Sein Überschuss ist nicht besser und führt auch zu einer Verletzung des Wasser-Salz-Gleichgewichts im Körper, was zu einer übermäßigen Belastung des Herzens und der Ausscheidungsorgane führt.

Die Zusammensetzung von Pflanzen umfasst verschiedene Mineralsalze anorganischer Säuren. Eine beträchtliche Anzahl von ihnen enthält Gemüse und Obst.

Mineralsalze und ihre chemische Zusammensetzung sind von großer Bedeutung bei der Durchführung normaler Lebensprozesse des menschlichen Körpers. Sie sind Bestandteil von Zellen und interzellulären Flüssigkeiten, sorgen für den normalen Ablauf physikalisch-chemischer Prozesse, nehmen an Stoffwechselprozessen und enzymatischen Aktivitäten des Körpers teil, beeinflussen die Erregbarkeit des Nerven- und Muskelsystems, je nach Zustand des Salzstoffwechsels des Körpers.

Calcium, Phosphor, Magnesium sind Bestandteil von Knochen und Zähnen, Jod, Zink, Zirkonium, Lithium, Vanadium sind Teil der Geheimnisse einiger endokriner Drüsen, Natrium, Chlor sind Verdauungsdrüsen. Eisen, Kupfer, Kobalt sind am Prozess der Hämatopoese beteiligt. Kobalt und Mangan fördern die Produktion von Antikörpern im Körper.

Calciumsalze

Notwendig für die Prozesse der Hämatopoese, des Stoffwechsels, der Verringerung der Gefäßpermeabilität, dh des Eindringens von Mikroben in das Blut, für das normale Wachstum von Knochen (Skelett, Zähne); Sie wirken sich positiv auf den Zustand des Nervensystems aus, wirken entzündungshemmend und sind ein guter Regulator bei Wetterumschwüngen.

Wenn eine Person genug Kalzium in ihrer Ernährung hat, hat sie keine Angst vor plötzlichen Wetteränderungen, Infektionen und Epidemien.

Unter den Elementen, aus denen unser Körper besteht, steht Calcium nach den 4 Hauptelementen Kohlenstoff, Sauerstoff, Wasserstoff und Stickstoff an 5. Stelle und unter den basenbildenden Metallen (Laugen) an 1. Stelle.

Hauptquellen für Kalzium

Calcium enthält die Schalen aller Früchte und Gemüse; Kleie, Hülsenfrüchte - Erbsen, grüne Erbsen, Linsen, Sojabohnen, Bohnen, Bohnen; Spinat, Karotten, Rüben, junge Löwenzahnblätter, Sellerie, Äpfel, Kirschen, Stachelbeeren, Erdbeeren, Spargel, Kohl, Kartoffeln, Johannisbeeren, Eier, Gurken, Orangen, Ananas, Pfirsiche, Radieschen, Weintrauben, Kopfsalat, Zwiebeln; Spitzen von Karotten, Rüben, Radieschen; grüne Weizenkörner, Roggenbrot, Haferflocken, Mandeln, Zwiebeln; fermentierte Milchprodukte - Hüttenkäse, Sauerrahm, Kefir, Sauermilch, Acidophilus usw.; Aprikosen, Rüben, Brombeeren.

Kaliumsalze

Kaliumsalze sind für die normale Funktion aller Muskeln, insbesondere des Herzens, notwendig, sie tragen zur Freisetzung von Wasser aus dem Körper bei. Kalium ist eine antisklerotische Substanz, die verwendet wird, um Störungen des Herz-Kreislauf-Systems vorzubeugen. Kalium fördert die Freisetzung von Natrium und beseitigt dadurch Schwellungen.

Kalium- ein notwendiger Bestandteil der Funktion des Nervensystems und der Muskeln, der Absorptionsprozess im Darm. Nützlich bei Verstopfung, schlechter Durchblutung, Herzschwäche, Entzündungen und Hautkrankheiten mit Blutstau im Kopf.

Hauptquellen für Kalium

Die Kaliumquelle sind Spinat, Gurken, Kartoffeln, Karotten, Zwiebeln, Salat, Petersilie, Spargel, Meerrettich, Löwenzahn, Knoblauch, schwarze Johannisbeeren, Linsen, Erbsen, Kohl, Grapefruit, Radieschen, Tomaten, getrocknete Aprikosen, Rosinen, Pflaumen, Hülsenfrüchte , Brotroggen, Haferflocken.

Magnesiumsalze

Magnesiumsalze wirken antiseptisch und gefäßerweiternd, senken Blutdruck und Cholesterin im Blut, verstärken Hemmprozesse in der Großhirnrinde und wirken beruhigend (sedierend) auf das Nervensystem.

Hauptquellen für Magnesium

Dies sind Mandeln, Eigelb (roh), Salat, Leber, Minze, Zichorie, Oliven, Petersilie, Erdnüsse, Kartoffeln, Kürbis, Pflaumen, Walnüsse, Weizenkörner, Hafer, Buchweizen, Roggenbrot, Tomaten, Hirse, Kleie, Bohnen , Weintrauben.

Eisensalze

Eisensalze sind für die Hämatopoese notwendig und sorgen für den Sauerstofftransport von der Lunge zu den Geweben aller Organe, einschließlich des Gehirns. Eisen ist Bestandteil von Hämoglobin, dem roten Farbstoff im Blut. Rote Blutkörperchen werden im Knochenmark gebildet, gelangen in den Blutkreislauf und zirkulieren sechs Wochen lang. Dann zerfallen sie in ihre Bestandteile und das darin enthaltene Eisen gelangt in Leber und Milz und wird dort bis zur Verwendung abgelagert. Eisen ist für den Aufbau des Zellkerns unentbehrlich. Die Folge eines Eisenmangels im Blut sind Anämie, verminderte Immunität, depressive Stimmung.

Hauptnahrungsquellen für Eisen

Phosphorsalze

Phosphorsalze sind für den Menschen lebensnotwendig. Sie brauchen doppelt so viel wie Calciumsalze, obwohl Calcium und Phosphor nicht ohne einander existieren können. Phosphor ist wie Kalzium ein wesentlicher Bestandteil des Knochengewebes. Es ist notwendig, das Verhältnis dieser beiden Mineralien ständig aufrechtzuerhalten, da der Körper sonst, wenn sein Gleichgewicht gestört ist, gezwungen ist, Kalzium aus den Zähnen, Nägeln und Gelenken zu entnehmen, um zu überleben.

So klagt eine Person sehr oft über Schmerzen in den Gelenken und Knochen und glaubt, dass sie sich Salzablagerungsprozessen unterzieht, während sie auf die richtige Ernährung achten sollte. Glücklicherweise reguliert Vitamin D den Phosphor-Kalzium-Haushalt im Körper und schützt uns so vor den genannten Krankheiten. Wenn die Ernährung eine ausreichende Menge an phosphor- und kalziumhaltigen Lebensmitteln enthält, können Sie keine Angst vor Knochenbrüchen, Erkrankungen der Gelenke, der Haut, der Knochen und der Nerven haben.

Wichtige Nahrungsquellen für Phosphor

Grüne Erbsen, Spinat, Haselnüsse, Hafer, Bohnen, Roggen, Äpfel, Gerste, Birnen, Weizen, Linsen, Gurken, Blumenkohl, Käse, Fleisch, Eier, Lachs, Sardinen, Garnelen, Erdnüsse, Sojabohnen, Walnüsse, Radieschen sind reich an Phosphor , Sellerie, Lebertran, Fisch, Pilze, gekeimter Weizen, Vollkorngetreide.

Kobalt

Kobalt ist für die normale Funktion der Bauchspeicheldrüse sowie für die Bildung roter Blutkörperchen notwendig.

Es ist ein wesentlicher Bestandteil von Vitamin B12 und wird erfolgreich bei der Behandlung von Blutarmut eingesetzt. Kobaltmangel kann Blutkrebs verursachen.

Hauptnahrungsquellen von Kobalt

Kobalt kommt in Milchprodukten, Eiern, Leber, Nieren und Butter vor.

Zink

Zink ist ein essentielles Spurenelement. Es ist Teil des Blut- und Muskelgewebes und fungiert als Katalysator für chemische Reaktionen, wodurch der notwendige Säurespiegel im Körper aufrechterhalten wird. Dieses Spurenelement ist Bestandteil von Insulin (Hormon der Bauchspeicheldrüse), das den Blutzucker reguliert.

Hauptnahrungsquellen von Zink

Die Zinkquelle ist Weizenkleie, gekeimter Weizen.

Kupfer

Kupfer spielt wie Eisen eine wichtige Rolle bei der Aufrechterhaltung einer normalen Blutzusammensetzung. Das Vorhandensein von Kupfer ist für die Aktivität von Eisen erforderlich, da sonst das in der Leber angesammelte Eisen nicht an der Bildung von Hämoglobin teilnehmen kann.

Hauptnahrungsquellen für Kupfer

Kupfer ist in Nüssen, Eigelb, Leber, Milch und Milchsäureprodukten enthalten.

Jod ist notwendig, um die Immunität zu erhöhen, für die Synthese des Schilddrüsenhormons Tyrosin; beteiligt sich an der Bildung von Phagozyten - Patrouillenzellen, die unseren Körper vor dem Eindringen feindlicher Viren in das Blut schützen.

Kinder und Jugendliche brauchen mehr Jod als Erwachsene. Jodmangel verursacht schwere Stoffwechselstörungen im Körper und trägt zur Entstehung von Kropf bei.

Hauptnahrungsquellen für Jod

Seefisch, Algen, Algen, Salat, grüne Pflanzenteile, Rüben, Lauch, Melonen, Knoblauch, Spargel, Karotten, Kohl, Kartoffeln, Zwiebeln, Tomaten, Bohnen, Haferflocken, Sauerampfer, Weintrauben, Erdbeeren sind reich an Jod.

Kieselsäure

Kieselsäure ist ein wesentlicher Bestandteil des Bindegewebes. Sein Gehalt im Blut ist unbedeutend, aber wenn er abnimmt, verschlechtern sich die Gesundheit und der geistige Zustand einer Person. Das Haar wird dünn und brüchig, die Glatze beginnt, die Haut verliert ihre Elastizität. Die Augenlinse enthält 25-mal mehr Kieselsäure als der Augenmuskel.

Silica behandelt erfolgreich Dystrophie, Epilepsie, Rheuma, Fettleibigkeit, Arteriosklerose.

Im Gegensatz zu Eisen und Kalzium wird Kieselsäure auch im Alter vom Körper gut aufgenommen.

Hauptnahrungsquellen von Kieselsäure

Die Quelle für Kieselsäure sind Sellerie, Gurken, Blätter von jungem Löwenzahn, Lauch, Sauermilchprodukte, Radieschen, Sonnenblumenkerne, Tomaten, Rüben sowie Kräuter: Ackerschachtelhalm, Lungenkraut, Drogeriehund.

Vanadium

Vanadium spielt eine wichtige Rolle bei der Verbesserung der Schutzfunktionen des Körpers. Es stimuliert die Bewegung von Phagozyten - Zellen, die pathogene Mikroben absorbieren und die Immunität gegen Infektionen erhöhen. Biochemische Studien haben gezeigt, dass Vanadium in Kombination mit anderen Mineralien den Alterungsprozess verlangsamt.

Hauptnahrungsquellen von Vanadium

Die Vanadiumquelle ist Reis (ungeschält), Hafer, Radieschen, Gerste, Hirse, Kopfsalat, Buchweizen, rohe Kartoffeln, Roggen, Karotten, Rüben, Kirschen, Erdbeeren, Birnen.

Schwefel

Schwefel ist ein Spurenelement, das für die Reinigung des Körpers notwendig ist.

Wichtige Nahrungsquellen für Schwefel

Zu den Hauptquellen für Schwefel in unserer Nahrung gehören alle Arten von Kohl, Meerrettich, Knoblauch, Zwiebeln, Radieschen, Rüben, Spargel, Brunnenkresse, Kürbis, Karotten, Kartoffeln, Bohnenschoten, Stachelbeeren, Pflaumen, Feigen.

Salz

Kochsalz wird oft als "weißer Tod" bezeichnet, weil es im menschlichen Körper eine alkalische Reaktion hervorruft, Wasser zurückhält, das Blut verdickt und Stoffwechselvorgänge stört. Die Tagesdosis des Verzehrs sollte 4-8 g nicht überschreiten. Wir überschreiten diese Norm jedoch um das 20-fache und fügen dadurch unserer Gesundheit irreparablen Schaden zu.

Fluor

Enthalten in Trinkwasser, Fleisch, Gemüse.

Gefunden in Gemüse und Fleisch.

DIE ROLLE VON MINERALSALZ IM KÖRPER. Neben Proteinen, Fetten und Kohlenhydraten sollte eine gesunde Ernährung verschiedene Mineralsalze enthalten: Kalzium, Phosphor, Eisen, Kalium, Natrium, Magnesium und andere. Diese Mineralien werden von Pflanzen aus den oberen Bodenschichten und aus der Atmosphäre aufgenommen und gelangen dann über die pflanzliche Nahrung in den Körper von Mensch und Tier.

Fast 60 chemische Elemente werden im menschlichen Körper verwendet, aber nur 22 chemische Elemente gelten als grundlegend. Sie machen insgesamt 4 % des Körpergewichts eines Menschen aus.

Alle Mineralien, die im menschlichen Körper vorhanden sind, werden bedingt in Makroelemente und Mikroelemente unterteilt. Makronährstoffe: Calcium, Kalium, Magnesium, Natrium, Eisen, Phosphor, Chlor, Schwefel sind im menschlichen Körper in großen Mengen vorhanden. Spurenelemente: Kupfer, Mangan, Zink, Fluor, Chrom, Kobalt, Nickel und andere werden vom Körper in geringen Mengen benötigt, sind aber sehr wichtig. Zum Beispiel ist der Borgehalt im menschlichen Blut minimal, aber seine Anwesenheit ist für den normalen Austausch wichtiger Makronährstoffe notwendig: Kalzium, Phosphor und Magnesium. Der Körper wird ohne Bor nicht einmal von einer großen Menge dieser drei Makronährstoffe profitieren.

Mineralsalze im menschlichen Körper halten das notwendige Säure-Basen-Gleichgewicht aufrecht, normalisieren den Wasser-Salz-Stoffwechsel, unterstützen das endokrine System, Nerven-, Verdauungs-, Herz-Kreislauf- und andere Systeme. Mineralien sind auch an der Blutbildung und Blutgerinnung sowie am Stoffwechsel beteiligt. Sie sind notwendig für den Aufbau von Muskeln, Knochen und inneren Organen. Mineralsalze spielen auch im Wasserhaushalt eine wichtige Rolle. Daher müssen Mineralien in ausreichender Menge ständig mit der Nahrung zugeführt werden, da im menschlichen Körper ein ständiger Austausch von Mineralsalzen stattfindet.

Mangel an Mineralien. Der Mangel an Makro- und Mikroelementen führt zu schweren Krankheiten. Zum Beispiel ein längerfristiger Mangel Tisch salz kann zu nervöser Erschöpfung und Herzschwäche führen. Mangel Calciumsalze führt zu erhöhter Knochenbrüchigkeit und bei Kindern kann sich Rachitis entwickeln. Mit Mangel Drüse Anämie entwickelt. Mit Mangel Jod- Demenz, Taubheit, Kropf, Zwergwuchs.

Die Hauptgründe für den Mangel an Mineralien im Körper sind:

1. Trinkwasser von schlechter Qualität.

2. Eintöniges Essen.

3. Wohnsitzregion.

4. Krankheiten, die zu Mineralstoffverlust führen (Blutungen, Colitis ulcerosa).

5. Medikamente, die die Aufnahme von Makro- und Mikroelementen verhindern.

MINERALIEN IN PRODUKTEN. Nur durch eine ausgewogene, gesunde Ernährung und Wasser kann der Körper mit allen Mineralien versorgt werden, die er benötigt. Sie müssen regelmäßig pflanzliche Lebensmittel zu sich nehmen: Getreide, Hülsenfrüchte, Wurzelfrüchte, Obst, grünes Gemüse - dies ist eine wichtige Quelle für Spurenelemente. Sowie Fisch, Geflügel, rotes Fleisch. Die meisten Mineralsalze gehen beim Kochen nicht verloren, aber eine erhebliche Menge geht in die Brühe über.

In verschiedenen Produkten ist auch der Gehalt an Mineralien unterschiedlich. Beispielsweise enthalten Milchprodukte mehr als 20 Mineralien: Eisen, Kalzium, Jod, Mangan, Zink, Fluor usw. Fleischprodukte enthalten: Kupfer, Silber, Zink, Titan usw. Meeresprodukte enthalten Fluor, Jod, Nickel. Einige Lebensmittel konzentrieren selektiv nur bestimmte Mineralien.

Das Verhältnis verschiedener Mineralien, die in den Körper gelangen, ist von großer Bedeutung, da sie die vorteilhaften Eigenschaften voneinander verringern können. Beispielsweise nimmt bei einem Überschuss an Phosphor und Magnesium die Aufnahme von Calcium ab. Daher sollte ihr Verhältnis 3:2:1 (Phosphor, Calcium und Magnesium) betragen.

TAGESRATE VON MINERALIEN. Um die menschliche Gesundheit zu erhalten, werden offiziell Tagesnormen für den Verzehr von Mineralien festgelegt. Beispielsweise beträgt die tägliche Mineralstoffnorm für einen erwachsenen Mann: Kalzium - 800 mg, Phosphor - 800 mg, Magnesium - 350 mg, Eisen - 10 mg, Zink - 15 mg, Jod - 0,15 mg, Selen - 0,07 mg, Kalium - von 1,6 bis 2 g, Kupfer - von 1,5 bis 3 mg, Mangan - von 2 bis 5 mg, Fluor - von 1,5 bis 4 mg, Molybdän - von 0,075 bis 0,25 mg, Chrom - von 0,05 bis 0,2 mg. Um die Tagesnorm an Mineralien zu erhalten, sind eine abwechslungsreiche Ernährung und richtiges Kochen erforderlich.

Es sollte auch bedacht werden, dass aus irgendeinem Grund eine erhöhte Zufuhr von Mineralien erforderlich ist. Zum Beispiel bei schwerer körperlicher Arbeit, während der Schwangerschaft und Stillzeit, bei verschiedenen Krankheiten, bei einer Abnahme der Immunität.

Mineralsalze. MAGNESIUM

Die Rolle von Magnesium im Körper:

Magnesium im Körper ist für den normalen Ablauf biologischer Prozesse im Gehirn und in den Muskeln notwendig. Magnesiumsalze verleihen Knochen und Zähnen besondere Härte, normalisieren die Funktion des Herz-Kreislauf- und Nervensystems, regen die Gallensekretion und die Darmtätigkeit an. Bei Magnesiummangel wird nervöse Anspannung beobachtet. Bei Krankheiten: Atherosklerose, Bluthochdruck, Ischämie, Gallenblase, Darm, ist es notwendig, die Menge an Magnesium zu erhöhen.

Die tägliche Magnesiumaufnahme für einen gesunden Erwachsenen beträgt 500-600 mg.

Magnesium in Lebensmitteln:

Das meiste Magnesium - 100 mg (pro 100 g Nahrung) - in Kleie, Haferflocken, Hirse, Algen (Seetang), Pflaumen, Aprikosen.

Viel Magnesium - 50-100 mg - in Hering, Makrele, Tintenfisch, Eiern. In Getreide: Buchweizen, Gerste, Erbsen. Im Grünen: Petersilie, Dill, Salat.

Weniger als 50 mg Magnesium - in Hühnern, Käse, Grieß. In Fleisch, Brühwurst, Milch, Hüttenkäse. In Fisch: Stöcker, Kabeljau, Seehecht. In Weißbrot, Nudeln. In Kartoffeln, Kohl, Tomaten. In Äpfeln, Aprikosen, Trauben. In Karotten, Rüben, schwarzen Johannisbeeren, Kirschen, Rosinen.

Mineralsalze. KALZIUM:

Die Rolle von Kalzium im Körper:

Calcium im Körper trägt zu einer besseren Aufnahme von Phosphor und Proteinen bei. Calciumsalze sind Bestandteil des Blutes, beeinflussen die Blutgerinnung. Kalziummangel schwächt den Herzmuskel. Calcium- und Phosphorsalze sind für den Aufbau von Zähnen und Knochen des Skeletts notwendig und stellen die Hauptbestandteile des Knochengewebes dar. Calcium wird am besten aus Milch und Milchprodukten aufgenommen. Der tägliche Calciumbedarf wird durch 100 g Käse oder 0,5 l Milch gedeckt. Milch verbessert auch die Aufnahme von Kalzium aus anderen Lebensmitteln und sollte daher in jede Ernährung aufgenommen werden.

tägliche Einnahme von Kalzium – 800-1000mg.

Kalzium in Lebensmitteln:

Das meiste Kalzium - 100 mg (pro 100 g Lebensmittel) - in Milch, Hüttenkäse, Käse, Kefir. In Frühlingszwiebeln, Petersilie, Bohnen.

Viel Kalzium - 50-100 mg - in Eiern, Sauerrahm, Buchweizen, Haferflocken, Erbsen, Karotten. In Fisch: Hering, Stöcker, Karpfen, Kaviar.

Weniger als 50 mg Calcium - in Butter, Brot zweiter Wahl, Hirse, Graupen, Nudeln, Grieß. In Fisch: Zander, Barsch, Kabeljau, Makrele. In Kohl, Rüben, Erbsen, Radieschen, Kartoffeln, Gurken, Tomaten. In Aprikosen, Orangen, Pflaumen, Trauben, Kirschen, Erdbeeren, Wassermelonen, Äpfeln und Birnen.

Mineralsalze. KALIUM:

Die Rolle von Kalium im Körper:

Kalium fördert im Körper die Fett- und Stärkeverdauung, ist notwendig für den Muskelaufbau, für Leber, Milz, Darm, ist nützlich bei Verstopfung, Herzerkrankungen, Hautentzündungen und Hitzewallungen. Kalium entzieht dem Körper Wasser und Natrium. Der Mangel an Kaliumsalzen reduziert die geistige Aktivität, macht die Muskeln schlaff.

Tägliche Einnahme von Kalium – 2-3g. Die Menge an Kalium muss bei Bluthochdruck, Nierenerkrankungen, während der Einnahme von Diuretika, bei Durchfall und Erbrechen erhöht werden.

Kalium in Lebensmitteln:

Das meiste Kalium ist in Eigelb, Milch, Kartoffeln, Kohl und Erbsen enthalten. Zitronen, Preiselbeeren, Kleie, Nüsse enthalten viel Kalium.

Mineralsalze. PHOSPHOR :

Die Rolle von Phosphor im Körper:

Phosphorsalze sind am Stoffwechsel, am Aufbau von Knochengewebe und Hormonen beteiligt und für die normale Funktion des Nervensystems, des Herzens, des Gehirns, der Leber und der Nieren notwendig. Aus tierischen Produkten wird Phosphor zu 70%, aus pflanzlichen Produkten zu 40% aufgenommen. Die Aufnahme von Phosphor wird verbessert, indem Getreide vor dem Kochen eingeweicht wird.

tägliche Phosphorzufuhr – 1600mg. Die Menge an Phosphor muss bei Erkrankungen der Knochen und Brüche, bei Tuberkulose, bei Erkrankungen des Nervensystems erhöht werden.

Phosphor in Produkten:

Der meiste Phosphor ist in Käse, Rinderleber, Kaviar, Bohnen, Haferflocken und Graupen enthalten.

Viel Phosphor - in Huhn, Fisch, Hüttenkäse, Erbsen, Buchweizen und Hirse, in Schokolade.

Weniger Phosphor – in Rind, Schwein, Brühwürsten, Eiern, Milch, Sauerrahm, Nudeln, Reis, Grieß, Kartoffeln und Karotten.

Mineralsalze. EISEN :

Die Rolle von Eisen im Körper:

Eisen im Körper ist für die Bildung von Bluthämoglobin und Muskelmyoglobin notwendig. Die besten Eisenquellen sind: Fleisch, Huhn, Leber. Zur besseren Aufnahme von Eisen, Zitronen- und Ascorbinsäure werden Früchte, Beeren und Säfte daraus verwendet. Wenn Fleisch und Fisch zu Getreide und Hülsenfrüchten hinzugefügt werden, verbessert sich die Aufnahme von Eisen aus ihnen. Starker Tee stört die Aufnahme von Eisen aus der Nahrung. Bei Erkrankungen des Darms und des Magens ist die Aufnahme von Eisensalzen vermindert.

Bei Eisenmangel entwickelt sich eine Blutarmut (Eisenmangelanämie). Anämie entwickelt sich bei Mangel an tierischen Proteinen, Vitaminen und Spurenelementen, bei großem Blutverlust, bei Magenerkrankungen (Gastritis, Enteritis) und Würmern. In solchen Fällen ist es notwendig, die Eisenmenge in der Nahrung zu erhöhen.

Tägliche Einnahme von Eisen – 15 mg für einen Erwachsenen.

Eisen in Lebensmitteln:

Das meiste Eisen (mehr als 4 mg) in 100 g Nahrung – in Rinderleber, Nieren, Zunge, Steinpilzen, Buchweizen, Bohnen, Erbsen, Heidelbeeren, Schokolade.

Viel Eisen - in Rind, Lamm, Kaninchen, Eiern, Brot 1 und 2 Sorten, Haferflocken und Hirse, Nüssen, Äpfeln, Birnen, Kakis, Quitten, Feigen, Spinat.

Mineralsalze. NATRIUM:

Die Rolle von Natrium im Körper:

Natrium wird dem Körper hauptsächlich durch Kochsalz (Natriumchlorid) zugeführt. Dank Natrium im Körper werden Kalk und Magnesium im Blut und im Gewebe zurückgehalten und Eisen nimmt Sauerstoff aus der Luft auf. Bei einem Mangel an Natriumsalzen kommt es zu einer Blutstagnation in den Kapillaren, die Wände der Arterien verhärten sich, es entwickeln sich Herzkrankheiten, es bilden sich Gallen- und Harnsteine ​​und die Leber leidet.

Mit zunehmender körperlicher Aktivität steigt auch der Bedarf des Körpers an Mineralsalzen, insbesondere Kalium und Natrium. Ihr Gehalt in der Nahrung sollte um 20-25% erhöht werden.

Tagesbedarf an Natrium:

Für einen Erwachsenen reichen 2-6 g Salz pro Tag aus. Übermäßiger Salzgehalt in Lebensmitteln trägt zur Entstehung von Krankheiten bei: Arteriosklerose, Bluthochdruck, Gicht. Salzmangel führt zu Gewichtsverlust.

Natrium in Lebensmitteln:

Das meiste Natrium ist in Käse, Käse, Wurst, gesalzenem und geräuchertem Fisch, Sauerkraut.

Mineralsalze. CHLOR:

Die Rolle von Chlor im Körper:

Chlor in Produkten findet sich in großen Mengen in Eiweiß, Milch, Molke, Austern, Kohl, Petersilie, Sellerie, Bananen, Roggenbrot.

Mineralsalze. JOD:

Die Rolle von Jod im Körper:

Jod im Körper ist in der Schilddrüse vorhanden, reguliert den Stoffwechsel. Bei Jodmangel im Körper wird die Immunität geschwächt, es entwickelt sich eine Schilddrüsenerkrankung. Die Krankheit entwickelt sich mit einem Mangel an tierischem Eiweiß, den Vitaminen A und C und einigen Spurenelementen. Zur Vorbeugung wird jodiertes Speisesalz verwendet.

Tägliche Einnahme von Jod – 0,1-0,2 mg. Bei Schilddrüsenunterfunktion, Arteriosklerose und Übergewicht muss die Jodmenge erhöht werden.

Jod in Produkten:

Viel Jod - in Algen (Kelp), Seefisch, Meeresfrüchten. Jod ist auch in Rüben, Tomaten, Rüben und Salat enthalten.

Jod ist in geringen Mengen vorhanden - in Fleisch, Süßwasserfisch und Trinkwasser.

Mineralsalze. FLUOR:

Die Rolle von Fluor im Körper:

Fluorid im Körper findet sich in Knochen und Zähnen. Bei einem Mangel an Fluor verrotten die Zähne, der Zahnschmelz bricht und die Knochen des Skeletts schmerzen.

Tägliche Fluoridaufnahme – 0,8-1,6 mg.

Fluor in Produkten:

Das meiste Fluor findet sich in Seefisch und Meeresfrüchten, in Tee.

Fluor kommt auch in Getreide, Nüssen, Erbsen und Bohnen, Eiweiß, grünem Gemüse und Obst vor.

Mineralsalze. SCHWEFEL:

Die Rolle von Schwefel im Körper:

Schwefel kommt in allen Geweben des menschlichen Körpers vor: in Haaren, Nägeln, Muskeln, Galle, Urin. Bei Schwefelmangel treten Reizbarkeit, verschiedene Tumore und Hautkrankheiten auf.

Der Tagesbedarf an Schwefel beträgt 1 mg.

Schwefel in Produkten:

Schwefel ist in großen Mengen in Eiweiß, Kohl, Rüben, Meerrettich, Kleie, Walnüssen, Weizen und Roggen enthalten.

Mineralsalze. SILIZIUM:

Silizium dient im menschlichen Körper zum Aufbau von Haaren, Nägeln, Haut, Muskeln und Nerven. Bei Siliziummangel fallen Haare aus, Nägel brechen und es besteht die Gefahr von Diabetes.

Silizium in Produkten:

Silizium kommt in großen Mengen in Getreide, in der Schale frischer Früchte vor. In kleinen Mengen: in Rüben, Gurken, Petersilie, Erdbeeren.

Mineralsalze. KUPFER:

Kupfer im menschlichen Körper ist an der Hämatopoese beteiligt, es wird Patienten mit Diabetes mellitus empfohlen.

Norm von Kupfer – 2mg.

Kupfer ist in Produkten enthalten - in Rinder- und Schweineleber, in Kabeljau- und Heilbuttleber, in Austern.

Mineralsalze. ZINK:

Zink im menschlichen Körper normalisiert die Funktion des endokrinen Systems, ist an der Hämatopoese beteiligt.

Tagesbedarf an zink – 12-16mg.

Zink in Produkten:

Das meiste Zink – in Fleisch und Innereien, Fisch, Austern, Eiern.

Mineralsalze. ALUMINIUM:

Der Tagesbedarf an Aluminium liegt bei 12-13 mg.

Mineralsalze. MANGAN:

Mangan im menschlichen Körper:

Mangan hat eine wohltuende Wirkung auf das Nervensystem, ist aktiv am Stoffwechsel von Fetten und Kohlenhydraten beteiligt, verhindert die Fetteinlagerung in der Leber und senkt den Cholesterinspiegel. Mangan erhöht die Muskelausdauer, ist an der Hämatopoese beteiligt, erhöht die Blutgerinnung, ist am Aufbau von Knochengewebe beteiligt und hilft bei der Aufnahme von Vitamin B1.

Der Tagesbedarf an Mangan liegt bei 5-9 mg pro Tag.

Mangan in Produkten:

Die Hauptquellen für Mangan sind: Hühnerfleisch, Rinderleber, Käse, Eigelb, Kartoffeln, Rüben, Karotten, Zwiebeln, Bohnen, Erbsen, Salat, Sellerie, Bananen, Tee (Blatt), Ingwer, Nelken.

Haselnüsse - 4,2 mg, Haferflocken (Hercules) - 3,8 mg, Walnüsse und Mandeln - etwa 2 mg, Roggenbrot - 1,6 mg, Buchweizen - 1,3 mg, Reis - 1,2 mg.

Es empfiehlt sich, morgens häufiger nahrhafte Haferflocken in den Speiseplan aufzunehmen – damit decken Sie fast die Hälfte des Tagesbedarfs an Mangan. Mangan geht beim Kochen nicht verloren, aber ein erheblicher Teil davon geht beim Auftauen und Einweichen verloren. Um den größten Teil des Mangans zu erhalten, sollte gefrorenes Gemüse ohne Auftauen gebraten und gekocht werden. Mangan wird in Gemüse gelagert, das in der Haut gekocht oder gedämpft wird.

Manganmangel im Körper:

Bei Manganmangel steigt der Cholesterinspiegel im Blut, Appetitlosigkeit, Schlaflosigkeit, Übelkeit, Muskelschwäche, manchmal Krämpfe in den Beinen (weil die Aufnahme von Vitamin B1 beeinträchtigt ist) und Knochengewebe wird deformiert.

Mineralsalze. CADMIUM- gefunden in Jakobsmuscheln.

Mineralsalze. NICKEL- beteiligt sich an der Hämatopoese.

Mineralsalze. Kobalt, Cäsium, Strontium und andere Spurenelemente werden vom Körper in kleinen Mengen benötigt, aber ihre Rolle im Stoffwechsel ist sehr groß.

Mineralsalze:SÄURE-ALKALINE-GLEICHGEWICHT IM KÖRPER:

Die richtige, gesunde Ernährung hält das Säure-Basen-Gleichgewicht im menschlichen Körper dauerhaft aufrecht. Aber manchmal kann eine Ernährungsumstellung mit einem Übergewicht an sauren oder basischen Mineralien das Säure-Basen-Gleichgewicht stören. Meistens überwiegen saure Mineralsalze, was die Ursache für die Entwicklung von Atherosklerose, Diabetes, Nieren-, Magenerkrankungen usw. ist. Wenn der Alkaligehalt im Körper ansteigt, treten Krankheiten auf: Tetanus, Verengung der Magen.

Menschen im reifen Alter in der Ernährung müssen die Menge an basischen Lebensmitteln erhöhen.

Saure Mineralsalze : Phosphor, Schwefel, Chlor, enthalten solche Produkte: Fleisch und Fisch, Brot und Getreide, Eier.

Alkalische Mineralsalze: Kalzium, Kalium, Magnesium, Natrium enthalten solche Produkte: Milchprodukte (außer Käse), Kartoffeln, Gemüse, Obst, Beeren. Und obwohl Gemüse und Obst sauer schmecken, werden sie im Körper in basische Mineralien umgewandelt.

Wie stellt man das Säure-Basen-Gleichgewicht wieder her?

* Im menschlichen Körper gibt es einen ständigen Kampf zwischen den Mineralsalzen Kalium und Natrium. Der Mangel an Kalium im Blut äußert sich in Ödemen. Es ist notwendig, Salz aus der Ernährung auszuschließen und durch Produkte zu ersetzen, die reich an Kaliumsalzen sind: Knoblauch, Zwiebel, Meerrettich, Dill, Sellerie, Petersilie, Kümmel. Verwenden Sie außerdem Karotten, Petersilie, Spinat, gebackene Kartoffeln, Kohl, grüne Erbsen, Tomaten, Radieschen, Rosinen, getrocknete Aprikosen, Grapefruit, Hülsenfrüchte, Haferflocken, getrocknetes Roggenbrot.

* Beachten Sie das Trinkregime: Trinken Sie sauberes Wasser; Wasser mit Zusatz von Apfelessig, Zitronensaft, Honig; Aufguss aus Wildrose, Himbeerblättern und schwarzer Johannisbeere.

Der angeregte Zustand des Atoms entspricht der elektronischen Konfiguration

1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6

3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2

Antwort: 3

Erläuterung:

Die Energie des 3s-Unterniveaus ist niedriger als die Energie des 3p-Unterniveaus, aber das 3s-Unterniveau, das 2 Elektronen enthalten sollte, ist nicht vollständig gefüllt. Daher entspricht eine solche elektronische Konfiguration dem angeregten Zustand des Atoms (Aluminium).

Die vierte Option ist keine Antwort, da die 3d-Ebene zwar nicht gefüllt ist, ihre Energie jedoch höher ist als die 4s-Unterebene, d.h. in diesem Fall wird es zuletzt gefüllt.

In welcher Reihenfolge sind die Elemente in absteigender Reihenfolge ihres Atomradius angeordnet?

1) Rb → K → Na

2) Mg → Ca → Sr

3) Si → Al → Mg

Antwort 1

Erläuterung:

Der Atomradius der Elemente nimmt mit abnehmender Anzahl der Elektronenschalen (die Anzahl der Elektronenschalen entspricht der Anzahl der Perioden des Periodensystems der chemischen Elemente) und mit dem Übergang zu Nichtmetallen (dh mit eine Erhöhung der Anzahl der Elektronen auf der äußeren Ebene). Daher nimmt in der Tabelle der chemischen Elemente der Atomradius der Elemente von unten nach oben und von links nach rechts ab.

Zwischen Atomen mit gleicher relativer Elektronegativität wird eine chemische Bindung gebildet

2) kovalent polar

3) kovalent unpolar

Antwort: 3

Erläuterung:

Zwischen Atomen mit gleicher relativer Elektronegativität entsteht eine kovalente unpolare Bindung, da es zu keiner Verschiebung der Elektronendichte kommt.

Die Oxidationsstufen von Schwefel und Stickstoff in (NH 4 ) 2 SO 3 sind jeweils gleich

1) +4 und -3 2) -2 und +5 3) +6 und +3 4) -2 und +4

Antwort 1

Erläuterung:

(NH 4) 2 SO 3 (Ammoniumsulfit) - ein Salz, das aus schwefliger Säure und Ammoniak gebildet wird, daher sind die Oxidationsstufen von Schwefel und Stickstoff +4 bzw. -3 (die Oxidationsstufe von Schwefel in schwefliger Säure ist +4 , der Oxidationszustand von Stickstoff in Ammoniak ist - 3).

Hat ein atomares Kristallgitter

1) weißer Phosphor

3) Silizium

Antwort: 3

Erläuterung:

Weißer Phosphor hat ein molekulares Kristallgitter, die Formel des weißen Phosphormoleküls ist P 4 .

Beide allotrope Schwefelmodifikationen (rhombisch und monoklin) haben Molekülkristallgitter, an deren Knoten sich zyklische kronenförmige Moleküle S 8 befinden.

Blei ist ein Metall und hat ein metallisches Kristallgitter.

Silizium hat ein Kristallgitter vom Diamanttyp, ist jedoch aufgrund der längeren Si-Si-Bindungslänge im Vergleich zu C-C der Härte von Diamant unterlegen.

Wählen Sie aus den aufgeführten Stoffen drei Stoffe aus, die zu den amphoteren Hydroxiden gehören.

Antwort: 245

Erläuterung:

Zu den amphoteren Metallen gehören Be, Zn, Al (Sie können sich an „BeZnAl“ erinnern) sowie Fe III und Cr III. Daher gehören nach den vorgeschlagenen Antworten Be(OH) 2 , Zn(OH) 2 , Fe(OH) 3 zu den amphoteren Hydroxiden.

Die Al(OH) 2 Br-Verbindung ist ein basisches Salz.

Sind die folgenden Aussagen über die Eigenschaften von Stickstoff richtig?

A. Unter normalen Bedingungen reagiert Stickstoff mit Silber.

B. Stickstoff unter Normalbedingungen in Abwesenheit eines Katalysators reagiert nicht mit Wasserstoff.

1) nur A ist wahr

2) nur B ist wahr

3) Beide Aussagen sind richtig

Antwort: 2

Erläuterung:

Stickstoff ist ein sehr inertes Gas und reagiert unter normalen Bedingungen nicht mit anderen Metallen als Lithium.

Die Wechselwirkung von Stickstoff mit Wasserstoff bezieht sich auf die industrielle Produktion von Ammoniak. Der Prozess ist exotherm reversibel und läuft nur in Gegenwart von Katalysatoren ab.

Kohlenmonoxid (IV) reagiert mit jedem der beiden Stoffe:

1) Sauerstoff und Wasser

2) Wasser und Calciumoxid

3) Kaliumsulfat und Natriumhydroxid

4) Siliziumoxid (IV) und Wasserstoff

Antwort: 2

Erläuterung:

Kohlenmonoxid (IV) (Kohlendioxid) ist ein saures Oxid, daher interagiert es mit Wasser, um instabile Kohlensäure, Alkalien und Oxide von Alkali- und Erdalkalimetallen zu bilden, um Salze zu bilden:

CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3

CO 2 + CaO → CaCO 3

Beide reagieren jeweils mit Natronlauge

3) H 2 O und P 2 O 5

Antwort: 4

Erläuterung:

NaOH ist ein Alkali (es hat basische Eigenschaften), daher ist eine Wechselwirkung mit einem Säureoxid - SO 2 und einem amphoteren Metallhydroxid - Al (OH) 3 möglich:

2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O oder NaOH + SO 2 → NaHSO 3

NaOH + Al(OH) 3 → Na

Calciumcarbonat interagiert mit der Lösung

1) Natriumhydroxid

2) Chlorwasserstoff

3) Bariumchlorid

Antwort: 2

Erläuterung:

Calciumcarbonat ist ein wasserunlösliches Salz, daher reagiert es nicht mit Salzen und Basen. Calciumcarbonat löst sich in starken Säuren unter Bildung von Salzen und Freisetzung von Kohlendioxid:

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

Im Transformationsschema

1) Eisenoxid (II)

2) Eisen(III)hydroxid

3) Eisen(II)hydroxid

4) Eisenchlorid (II)

Antwort: X-5; Y-2

Erläuterung:

Chlor ist ein starkes Oxidationsmittel (die Oxidationskraft von Halogenen steigt von I 2 auf F 2), oxidiert Eisen zu Fe +3:

2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

Eisen (III) -chlorid ist ein lösliches Salz und geht mit Alkalien Austauschreaktionen ein, um einen Niederschlag zu bilden - Eisen (III) -hydroxid:

FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + NaCl

Die Homologen sind

1) Glycerin und Ethylenglykol

2) Methanol und Butanol-1

3) Propin und Ethylen

Antwort: 2

Erläuterung:

Homologe sind Substanzen, die derselben Klasse organischer Verbindungen angehören und sich durch eine oder mehrere CH 2 -Gruppen unterscheiden.

Glycerin und Ethylenglykol sind dreiwertige bzw. zweiwertige Alkohole, die sich in der Anzahl der Sauerstoffatome unterscheiden, daher sind sie weder Isomere noch Homologe.
Methanol und Butanol-1 sind primäre Alkohole mit unverzweigtem Grundgerüst, sie unterscheiden sich durch zwei CH 2 -Gruppen, sind also Homologe.

Propin und Ethylen gehören zu den Klassen der Alkine bzw. Alkene, enthalten eine unterschiedliche Anzahl von Kohlenstoff- und Wasserstoffatomen und sind daher weder Homologe noch Isomere miteinander.

Propanon und Propanal gehören zu verschiedenen Klassen organischer Verbindungen, enthalten jedoch 3 Kohlenstoffatome, 6 Wasserstoffatome und 1 Sauerstoffatom, daher sind sie Isomere der funktionellen Gruppe.

Für Buten-2 unmöglich Reaktion

1) Austrocknung

2) Polymerisation

3) Halogenierung

Antwort 1

Erläuterung:

Buten-2 ​​gehört zur Klasse der Alkene und geht Additionsreaktionen mit Halogenen, Halogenwasserstoffen, Wasser und Wasserstoff ein. Außerdem polymerisieren ungesättigte Kohlenwasserstoffe.

Die Dehydratisierungsreaktion ist eine Reaktion, die unter Abspaltung eines Wassermoleküls abläuft. Da Buten-2 ​​ein Kohlenwasserstoff ist, d.h. keine Heteroatome enthält, ist eine Wasserabspaltung nicht möglich.

Phenol interagiert nicht mit

1) Salpetersäure

2) Natriumhydroxid

3) Bromwasser

Antwort: 4

Erläuterung:

Mit Phenol treten Salpetersäure und Bromwasser in die Reaktion der elektrophilen Substitution am Benzolring ein, was zur Bildung von Nitrophenol bzw. Bromphenol führt.

Phenol, das schwach saure Eigenschaften hat, reagiert mit Alkalien zu Phenolaten. Dabei entsteht Natriumphenolat.

Alkane reagieren nicht mit Phenol.

Essigsäuremethylester reagiert mit

1) NaCl 2) Br 2 (Lösung) 3) Cu(OH) 2 4) NaOH (Lösung)

Antwort: 4

Erläuterung:

Essigsäuremethylester (Methylacetat) gehört zur Klasse der Ester und wird sauer und alkalisch hydrolysiert. Unter den Bedingungen der sauren Hydrolyse wird Methylacetat in Essigsäure und Methanol umgewandelt, unter den Bedingungen der alkalischen Hydrolyse mit Natriumhydroxid, Natriumacetat und Methanol.

Buten-2 ​​kann durch Dehydratisierung erhalten werden

1) Butanon 2) Butanol-1 3) Butanol-2 4) Butanal

Antwort: 3

Erläuterung:

Eine der Möglichkeiten, Alkene zu erhalten, ist die Reaktion der intramolekularen Dehydratisierung von primären und sekundären Alkoholen, die in Gegenwart von wasserfreier Schwefelsäure und bei Temperaturen über 140 ° C abläuft. Die Abspaltung eines Wassermoleküls von einem Alkoholmolekül verläuft gemäß der Zaitsev-Regel: Ein Wasserstoffatom und eine Hydroxylgruppe werden von benachbarten Kohlenstoffatomen abgespalten, außerdem wird Wasserstoff von demjenigen Kohlenstoffatom abgespalten, an dem sich die wenigsten Wasserstoffatome befinden. So führt die intramolekulare Dehydratisierung des primären Alkohols - Butanol-1 zur Bildung von Buten-1, die intramolekulare Dehydratisierung des sekundären Alkohols - Butanol-2 zur Bildung von Buten-2.

Methylamin kann mit (c) reagieren

1) Alkalien und Alkohole

2) Laugen und Säuren

3) Sauerstoff und Laugen

4) Säuren und Sauerstoff

Antwort: 4

Erläuterung:

Methylamin gehört zur Klasse der Amine und hat durch das Vorhandensein eines freien Elektronenpaares am Stickstoffatom basische Eigenschaften. Außerdem sind die basischen Eigenschaften von Methylamin stärker ausgeprägt als die von Ammoniak, da eine positiv induktiv wirkende Methylgruppe vorhanden ist. Somit interagiert Methylamin mit basischen Eigenschaften mit Säuren, um Salze zu bilden. In einer Sauerstoffatmosphäre verbrennt Methylamin zu Kohlendioxid, Stickstoff und Wasser.

In einem gegebenen Transformationsschema

Substanzen X bzw. Y sind

1) Ethandiol-1,2

3) Acetylen

4) Diethylether

Antwort: X-2; Y-5

Erläuterung:

Bromethan geht in wässriger Alkalilösung eine nucleophile Substitutionsreaktion unter Bildung von Ethanol ein:

CH 3 -CH 2 -Br + NaOH (wässrig) → CH 3 -CH 2 -OH + NaBr

Unter Bedingungen konzentrierter Schwefelsäure bei Temperaturen über 140 0 C tritt eine intramolekulare Dehydratisierung unter Bildung von Ethylen und Wasser auf:

Alle Alkene reagieren leicht mit Brom:

CH 2 \u003d CH 2 + Br 2 → CH 2 Br-CH 2 Br

Substitutionsreaktionen umfassen die Wechselwirkung

1) Acetylen und Bromwasserstoff

2) Propan und Chlor

3) Ethen und Chlor

4) Ethylen und Chlorwasserstoff

Antwort: 2

Erläuterung:

Additionsreaktionen umfassen die Wechselwirkung von ungesättigten Kohlenwasserstoffen (Alkene, Alkine, Alkadiene) mit Halogenen, Halogenwasserstoffen, Wasserstoff und Wasser. Acetylen (Ethin) und Ethylen gehören zu den Klassen der Alkine bzw. Alkene und gehen daher Additionsreaktionen mit Bromwasserstoff, Chlorwasserstoff und Chlor ein.

Alkane gehen am Licht oder bei erhöhter Temperatur Substitutionsreaktionen mit Halogenen ein. Die Reaktion verläuft nach einem Kettenmechanismus unter Beteiligung freier Radikale - Teilchen mit einem ungepaarten Elektron:

Die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion

HCOOCH 3 (l) + H 2 O (l) → HCOOH (l) + CH 3 OH (l)

bietet keine beeinflussen

1) Druckerhöhung

2) Temperaturerhöhung

3) Änderung der Konzentration von HCOOCH 3

4) die Verwendung eines Katalysators

Antwort 1

Erläuterung:

Die Reaktionsgeschwindigkeit wird durch Temperatur- und Konzentrationsänderungen der anfänglichen Reagenzien sowie durch die Verwendung eines Katalysators beeinflusst. Gemäß der empirischen Regel von Van't Hoff erhöht sich die Geschwindigkeitskonstante einer homogenen Reaktion pro 10 Grad Temperaturerhöhung um das 2- bis 4-fache.

Die Verwendung eines Katalysators beschleunigt auch Reaktionen, während der Katalysator nicht in der Zusammensetzung der Produkte enthalten ist.

Die Ausgangsmaterialien und Produkte der Reaktion befinden sich in flüssiger Phase, daher beeinflusst eine Druckänderung die Geschwindigkeit dieser Reaktion nicht.

Reduzierte Ionengleichung

Fe + 3 + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 ↓

entspricht der molekularen Reaktionsgleichung

1) FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl

2) 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3 ↓

3) FeCl 3 + 3NaHCO 3 = Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3NaCl

Antwort 1

Erläuterung:

In einer wässrigen Lösung dissoziieren lösliche Salze, Alkalien und starke Säuren in Ionen, unlösliche Basen, unlösliche Salze, schwache Säuren, Gase und einfache Substanzen werden in molekularer Form geschrieben.

Die Bedingung für die Löslichkeit von Salzen und Basen entspricht der ersten Gleichung, in der das Salz mit Alkali eine Austauschreaktion eingeht, um eine unlösliche Base und ein weiteres lösliches Salz zu bilden.

Die vollständige Ionengleichung wird in folgender Form geschrieben:

Fe +3 + 3Cl − + 3Na + + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓ + 3Cl − + 3Na +

Welches der folgenden Gase ist giftig und hat einen stechenden Geruch?

1) Wasserstoff

2) Kohlenmonoxid (II)

Antwort: 3

Erläuterung:

Wasserstoff und Kohlendioxid sind ungiftige, geruchlose Gase. Kohlenmonoxid und Chlor sind beide giftig, aber im Gegensatz zu CO hat Chlor einen starken Geruch.

tritt in die Polymerisationsreaktion ein

1) Phenol 2) Benzol 3) Toluol 4) Styrol

Antwort: 4

Erläuterung:

Alle Stoffe der vorgeschlagenen Optionen sind aromatische Kohlenwasserstoffe, aber Polymerisationsreaktionen sind nicht typisch für aromatische Systeme. Das Styrolmolekül enthält einen Vinylrest, der ein Fragment des Ethylenmoleküls ist, das durch Polymerisationsreaktionen gekennzeichnet ist. So polymerisiert Styrol zu Polystyrol.

Zu 240 g einer Lösung mit einem Massenanteil an Salz von 10 % wurden 160 ml Wasser gegeben. Bestimmen Sie den Massenanteil an Salz in der resultierenden Lösung. (Schreiben Sie die Zahl auf die nächste Ganzzahl auf.)

Antwort: 6 %Erläuterung:

Der Massenanteil von Salz in der Lösung wird nach folgender Formel berechnet:

Basierend auf dieser Formel berechnen wir die Salzmasse in der Ausgangslösung:

m (in-va) \u003d ω (in-va in der ursprünglichen Lösung). m (ursprüngliche Lösung) / 100% \u003d 10%. 240g / 100% = 24g

Wenn der Lösung Wasser zugesetzt wird, beträgt die Masse der resultierenden Lösung 160 g + 240 g = 400 g (Wasserdichte 1 g / ml).

Der Massenanteil von Salz in der resultierenden Lösung ist:

Berechnen Sie das Stickstoffvolumen (N.O.), das bei der vollständigen Verbrennung von 67,2 L (N.O.) Ammoniak entsteht. (Schreiben Sie die Zahl auf Zehntel auf.)

Antwort: 33,6 Liter

Erläuterung:

Die vollständige Verbrennung von Ammoniak in Sauerstoff wird durch die Gleichung beschrieben:

4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O

Eine Folge des Avogadroschen Gesetzes ist, dass die Volumina von Gasen unter gleichen Bedingungen in derselben Weise zueinander in Beziehung stehen wie die Molzahl dieser Gase. Also nach der Reaktionsgleichung

ν(N 2) = 1/2ν(NH 3),

daher stehen die Volumina von Ammoniak und Stickstoff in genau der gleichen Weise zueinander:

V (N 2) \u003d 1 / 2 V (NH 3)

V (N 2) \u003d 1 / 2 V (NH 3) \u003d 67,2 l / 2 \u003d 33,6 l

Welches Volumen (in NL Liter) Sauerstoff entsteht bei der Zersetzung von 4 Mol Wasserstoffperoxid? (Schreiben Sie die Zahl auf Zehntel auf).

Antwort: 44,8 Liter

Erläuterung:

In Gegenwart eines Katalysators - Mangandioxid - zersetzt sich Peroxid unter Bildung von Sauerstoff und Wasser:

2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2

Gemäß der Reaktionsgleichung ist die gebildete Sauerstoffmenge halb so groß wie die Wasserstoffperoxidmenge:

ν (O 2) \u003d 1/2 ν (H 2 O 2), also ν (O 2) \u003d 4 Mol / 2 \u003d 2 Mol.

Das Volumen von Gasen wird nach folgender Formel berechnet:

V = Vm ν , wobei V m das molare Volumen von Gasen bei n.o. ist, gleich 22,4 l / mol

Das bei der Zersetzung von Peroxid gebildete Sauerstoffvolumen ist gleich:

V (O 2) \u003d V m ν (O 2) \u003d 22,4 l / mol 2 mol \u003d 44,8 l

Stellen Sie eine Entsprechung zwischen den Verbindungsklassen und dem Trivialnamen des Stoffes her, der sein Vertreter ist.

Antwort: A-3; B-2; IN 1; G-5

Erläuterung:

Alkohole sind organische Substanzen, die eine oder mehrere Hydroxylgruppen (-OH) enthalten, die direkt an ein gesättigtes Kohlenstoffatom gebunden sind. Ethylenglykol ist ein zweiwertiger Alkohol, enthält zwei Hydroxylgruppen: CH 2 (OH)-CH 2 OH.

Kohlenhydrate sind organische Substanzen, die Carbonyl- und mehrere Hydroxylgruppen enthalten, die allgemeine Formel von Kohlenhydraten wird als C n (H 2 O) m geschrieben (wobei m, n > 3). Von den vorgeschlagenen Optionen umfassen Kohlenhydrate Stärke - ein Polysaccharid, ein hochmolekulares Kohlenhydrat, das aus einer großen Anzahl von Monosaccharidresten besteht, dessen Formel als (C 6 H 10 O 5) n geschrieben wird.

Kohlenwasserstoffe sind organische Substanzen, die nur zwei Elemente enthalten - Kohlenstoff und Wasserstoff. Zu den Kohlenwasserstoffen der vorgeschlagenen Optionen gehört Toluol, eine aromatische Verbindung, die nur aus Kohlenstoff- und Wasserstoffatomen besteht und keine funktionellen Gruppen mit Heteroatomen enthält.

Carbonsäuren sind organische Substanzen, deren Moleküle eine Carboxylgruppe enthalten, die aus miteinander verknüpften Carbonyl- und Hydroxylgruppen besteht. Die Klasse der Carbonsäuren umfasst Buttersäure (Butansäure) - C 3 H 7 COOH.

Stellen Sie eine Entsprechung zwischen der Reaktionsgleichung und der Änderung der Oxidationsstufe des darin enthaltenen Oxidationsmittels her.

REAKTIONSGLEICHUNG A) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O B) 2Cu (NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2 C) 4Zn + 10HNO 3 \u003d NH 4 NO 3 + 4Zn (NO 3) 2 + 3H 2 O D) 3NO 2 + H 2 O \u003d 2HNO 3 + NO

ÄNDERUNG DES OXIDATOR-GRADES

Antwort: A-1; B-4; UM 6; G-3

Erläuterung:

Ein Oxidationsmittel ist ein Stoff, der Atome enthält, die in der Lage sind, bei einer chemischen Reaktion Elektronen anzulagern und so die Oxidationsstufe zu erniedrigen.

Ein Reduktionsmittel ist ein Stoff, der Atome enthält, die bei einer chemischen Reaktion Elektronen abgeben und so den Oxidationsgrad erhöhen können.

A) Die Oxidation von Ammoniak mit Sauerstoff in Gegenwart eines Katalysators führt zur Bildung von Stickstoffmonoxid und Wasser. Das Oxidationsmittel ist molekularer Sauerstoff, der anfänglich eine Oxidationsstufe von 0 hat, der durch Hinzufügen von Elektronen zu einer Oxidationsstufe von -2 in NO- und H 2 O-Verbindungen reduziert wird.

B) Kupfernitrat Cu (NO 3) 2 - ein Salz, das einen Säurerest mit Salpetersäure enthält. Die Oxidationsstufen von Stickstoff und Sauerstoff im Nitratanion sind +5 bzw. –2. Während der Reaktion wird das Nitratanion in Stickstoffdioxid NO 2 (mit Stickstoffoxidationsstufe +4) und Sauerstoff O 2 (mit Oxidationsstufe 0) umgewandelt. Daher ist Stickstoff das Oxidationsmittel, da es die Oxidationsstufe von +5 bei Nitrationen auf +4 bei Stickstoffdioxid senkt.

C) Bei dieser Redoxreaktion ist das Oxidationsmittel Salpetersäure, die zu Ammoniumnitrat wird und die Oxidationsstufe von Stickstoff von +5 (in Salpetersäure) auf -3 (im Ammoniumkation) senkt. Der Grad der Stickstoffoxidation in den Säureresten von Ammoniumnitrat und Zinknitrat bleibt unverändert; das gleiche wie das von Stickstoff in HNO 3 .

D) Bei dieser Reaktion disproportioniert Stickstoff in Dioxid, d.h. gleichzeitig erhöht (von N +4 in NO 2 auf N +5 in HNO 3 ) und erniedrigt (von N +4 in NO 2 auf N +2 in NO) seinen Oxidationszustand.

Stellen Sie eine Entsprechung zwischen der Formel eines Stoffes und den Elektrolyseprodukten seiner wässrigen Lösung her, die an inerten Elektroden freigesetzt wurden.

Antwort: A-4; B-3; IN 2; G-5

Erläuterung:

Die Elektrolyse ist ein Redoxprozess, der an Elektroden auftritt, wenn ein elektrischer Gleichstrom durch eine Elektrolytlösung oder -schmelze fließt. An der Kathode erfolgt die Reduktion überwiegend derjenigen Kationen, die die höchste Oxidationsaktivität aufweisen. An der Anode werden zunächst diejenigen Anionen oxidiert, die das größte Reduktionsvermögen besitzen.

Elektrolyse einer wässrigen Lösung

1) Der Vorgang der Elektrolyse wässriger Lösungen an der Kathode hängt nicht vom Material der Kathode ab, sondern von der Position des Metallkations in der elektrochemischen Spannungsreihe.

Für Kationen in Folge

Li + - Al 3+ Reduktionsprozess:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 wird an der Kathode freigesetzt)

Zn 2+ - Pb 2+ Reduktionsprozess:

Me n + + ne → Me 0 und 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH – (H 2 und Me werden an der Kathode freigesetzt)

Cu 2+ - Au 3+ Reduktionsprozess Me n + + ne → Me 0 (Me wird an der Kathode freigesetzt)

2) Der Prozess der Elektrolyse wässriger Lösungen an der Anode hängt vom Material der Anode und von der Art des Anions ab. Wenn die Anode unlöslich ist, d.h. inert (Platin, Gold, Kohle, Graphit), hängt das Verfahren nur von der Natur der Anionen ab.

Für Anionen F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - der Oxidationsprozess:

4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O oder 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (Sauerstoff wird an der Anode freigesetzt)

Halogenidionen (außer F -) Oxidationsprozess 2Hal - - 2e → Hal 2 (freie Halogene werden freigesetzt)

Oxidationsprozess organischer Säuren:

2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2

Die Gesamtelektrolysegleichung lautet:

A) Na 2 CO 3 -Lösung:

2H 2 O → 2H 2 (an der Kathode) + O 2 (an der Anode)

B) Cu(NO 3) 2 Lösung:

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (an der Kathode) + 4HNO 3 + O 2 (an der Anode)

C) AuCl 3 -Lösung:

2AuCl 3 → 2Au (an der Kathode) + 3Cl 2 (an der Anode)

D) BaCl 2 -Lösung:

BaCl 2 + 2H 2 O → H 2 (an der Kathode) + Ba(OH) 2 + Cl 2 (an der Anode)

Stellen Sie eine Entsprechung zwischen dem Namen des Salzes und dem Verhältnis dieses Salzes zur Hydrolyse her.

Antwort: A-2; B-3; IN 2; G-1

Erläuterung:

Salzhydrolyse ist die Wechselwirkung von Salzen mit Wasser, die zur Addition des Wasserstoffkations H + des Wassermoleküls an das Anion des Säurerests und (oder) der Hydroxylgruppe OH – des Wassermoleküls an das Metallkation führt. Salze, die durch Kationen gebildet werden, die schwachen Basen entsprechen, und Anionen, die schwachen Säuren entsprechen, unterliegen einer Hydrolyse.

A) Natriumstearat – ein Salz, das durch Stearinsäure (eine schwache einbasige Carbonsäure der aliphatischen Reihe) und Natriumhydroxid (ein Alkali – eine starke Base) gebildet wird, unterliegt daher einer anionischen Hydrolyse.

C 17 H 35 COONa → Na + + C 17 H 35 COO −

C 17 H 35 COO - + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + OH - (Bildung einer schwach dissoziierenden Carbonsäure)

Die Lösung ist alkalisch (pH > 7):

C 17 H 35 COONa + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + NaOH

B) Ammoniumphosphat – ein Salz, das aus schwacher Phosphorsäure und Ammoniak (schwache Base) gebildet wird und daher sowohl im Kation als auch im Anion hydrolysiert wird.

(NH 4) 3 PO 4 → 3NH 4 + + PO 4 3-

PO 4 3- + H 2 O ↔ HPO 4 2- + OH - (Bildung eines schwach dissoziierenden Hydrophosphat-Ions)

NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 H 2 O + H + (Bildung von in Wasser gelöstem Ammoniak)

Das Lösungsmedium ist nahezu neutral (pH ~ 7).

C) Natriumsulfid ist ein Salz, das aus einer schwachen Schwefelwasserstoffsäure und Natriumhydroxid gebildet wird (ein Alkali ist eine starke Base), daher unterliegt es einer anionischen Hydrolyse.

Na 2 S → 2 Na + + S 2-

S 2- + H 2 O ↔ HS - + OH - (Bildung eines schwach dissoziierenden Hydrosulfid-Ions)

Die Lösung ist alkalisch (pH > 7):

Na 2 S + H 2 O ↔ NaHS + NaOH

D) Berylliumsulfat – ein Salz, das aus starker Schwefelsäure und Berylliumhydroxid (schwache Base) gebildet wird und daher am Kation hydrolysiert wird.

BeSO 4 → Be 2+ + SO 4 2-

Be 2+ + H 2 O ↔ Be(OH) + + H + (Bildung eines schwach dissoziierenden Be(OH) + -Kations)

Das Lösungsmedium ist sauer (pH< 7):

2BeSO 4 + 2H 2 O ↔ (BeOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4

Stellen Sie eine Entsprechung zwischen der Methode zur Beeinflussung eines Gleichgewichtssystems her

MgO (fest) + CO 2 (g) ↔ MgCO 3 (fest) + Q

und eine Verschiebung des chemischen Gleichgewichts als Folge dieses Aufpralls

Antwort: A-1; B-2; IN 2; G-3Erläuterung:

Diese Reaktion befindet sich im chemischen Gleichgewicht, d.h. in einem Zustand, in dem die Geschwindigkeit der Hinreaktion gleich der Geschwindigkeit der Rückwärtsreaktion ist. Die Verschiebung des Gleichgewichts in die gewünschte Richtung wird durch Änderung der Reaktionsbedingungen erreicht.

Das Prinzip von Le Chatelier: Wenn ein Gleichgewichtssystem von außen beeinflusst wird, indem einer der Faktoren, die die Gleichgewichtslage bestimmen, verändert wird, dann wird die Richtung des Prozesses, der diesen Effekt schwächt, im System zunehmen.

Faktoren, die die Lage des Gleichgewichts bestimmen:

— Druck: eine Druckerhöhung verschiebt das Gleichgewicht in Richtung einer Reaktion, die zu einer Volumenabnahme führt (umgekehrt verschiebt eine Druckabnahme das Gleichgewicht in Richtung einer Reaktion, die zu einer Volumenzunahme führt)

— Temperatur: eine Temperaturerhöhung verschiebt das Gleichgewicht in Richtung einer endothermen Reaktion (umgekehrt verschiebt eine Temperatursenkung das Gleichgewicht in Richtung einer exothermen Reaktion)

— Konzentrationen von Ausgangsstoffen und Reaktionsprodukten: Eine Erhöhung der Konzentration der Ausgangsstoffe und die Entfernung von Produkten aus der Reaktionssphäre verschieben das Gleichgewicht in Richtung der Hinreaktion (im Gegensatz dazu verschieben eine Verringerung der Konzentration der Ausgangsstoffe und eine Erhöhung der Reaktionsprodukte das Gleichgewicht zur Rückreaktion)

— Katalysatoren beeinflussen die Gleichgewichtsverschiebung nicht, sondern beschleunigen nur deren Erreichung.

Auf diese Weise,

A) da die Reaktion zur Gewinnung von Magnesiumcarbonat exotherm ist, trägt eine Temperaturabnahme zu einer Verschiebung des Gleichgewichts hin zu einer direkten Reaktion bei;

B) Kohlendioxid ist der Ausgangsstoff bei der Herstellung von Magnesiumcarbonat, daher führt eine Verringerung seiner Konzentration zu einer Verschiebung des Gleichgewichts in Richtung der Ausgangsstoffe, weil in Richtung der Rückreaktion;

C) Magnesiumoxid und Magnesiumcarbonat sind Feststoffe, nur CO 2 ist ein Gas, daher beeinflusst seine Konzentration den Druck im System. Mit abnehmender Kohlendioxidkonzentration sinkt der Druck, daher verschiebt sich das Reaktionsgleichgewicht in Richtung der Ausgangsstoffe (Rückreaktion).

D) Die Einführung eines Katalysators beeinflusst die Gleichgewichtsverschiebung nicht.

Stellen Sie eine Entsprechung zwischen der Formel einer Substanz und den Reagenzien her, mit denen diese Substanz interagieren kann.

STOFFFORMEL

REAGENZIEN 1) H 2 O, NaOH, HCl 2) Fe, HCl, NaOH 3) HCl, HCHO, H 2 SO 4 4) O 2 , NaOH, HNO 3 5) H 2 O, CO 2, HCl

Antwort: A-4; B-4; IN 2; G-3

Erläuterung:

A) Schwefel ist eine einfache Substanz, die in Sauerstoff zu Schwefeldioxid verbrennen kann:

S + O 2 → SO 2

Schwefel disproportioniert (wie Halogene) in alkalischen Lösungen, was zur Bildung von Sulfiden und Sulfiten führt:

3S + 6NaOH → 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

Konzentrierte Salpetersäure oxidiert Schwefel zu S +6 und reduziert zu Stickstoffdioxid:

S + 6HNO 3 (konz.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

B) Porphorit(III)-oxid ist ein saures Oxid, daher interagiert es mit Alkalien unter Bildung von Phosphiten:

P 2 O 3 + 4 NaOH → 2 Na 2 HPO 3 + H 2 O

Außerdem wird Phosphor(III)-oxid durch Luftsauerstoff und Salpetersäure oxidiert:

P 2 O 3 + O 2 → P 2 O 5

3P 2 O 3 + 4HNO 3 + 7H 2 O → 6H 3 PO 4 + 4NO

C) Eisenoxid (III) - amphoteres Oxid, weil weist sowohl saure als auch basische Eigenschaften auf (reagiert mit Säuren und Laugen):

Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 2NaOH → 2NaFeO 2 + H 2 O (Fusion)

Fe 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na 2 (Auflösung)

Fe 2 O 3 geht mit Eisen eine Coproportionierungsreaktion zu Eisenoxid (II) ein:

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO

D) Cu (OH) 2 - eine wasserunlösliche Base, löst sich mit starken Säuren auf und verwandelt sich in die entsprechenden Salze:

Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 oxidiert Aldehyde zu Carbonsäuren (ähnlich der „Silberspiegel“-Reaktion):

HCHO + 4Cu(OH) 2 → CO 2 + 2Cu 2 O↓ + 5H 2 O

Stellen Sie eine Entsprechung zwischen Stoffen und einem Reagenz her, mit der sie voneinander unterschieden werden können.

Antwort: A-3; B-1; EIN 3; G-5

Erläuterung:

A) Die beiden löslichen Salze CaCl 2 und KCl lassen sich mit einer Kaliumcarbonatlösung unterscheiden. Calciumchlorid geht mit ihm eine Austauschreaktion ein, wodurch Calciumcarbonat ausfällt:

CaCl 2 + K 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ + 2KCl

B) Lösungen von Sulfit und Natriumsulfat können durch einen Indikator - Phenolphthalein - unterschieden werden.

Natriumsulfit ist ein Salz, das aus einer schwachen instabilen schwefligen Säure und Natriumhydroxid (ein Alkali ist eine starke Base) gebildet wird, daher unterliegt es einer anionischen Hydrolyse.

Na 2 SO 3 → 2 Na + + SO 3 2-

SO 3 2- + H 2 O ↔ HSO 3 - + OH - (Bildung eines niedrig dissoziierenden Hydrosulfit-Ions)

Das Medium der Lösung ist alkalisch (pH > 7), die Farbe des Phenolphthalein-Indikators im alkalischen Medium ist himbeerrot.

Natriumsulfat - ein Salz, das aus starker Schwefelsäure und Natriumhydroxid (Alkali - eine starke Base) gebildet wird, hydrolysiert nicht. Das Lösungsmedium ist neutral (pH = 7), die Farbe des Phenolphthalein-Indikators in einem neutralen Medium ist blassrosa.

C) Na 2 SO 4 - und ZnSO 4 -Salze können auch mit einer Kaliumcarbonatlösung unterschieden werden. Zinksulfat geht mit Kaliumcarbonat eine Austauschreaktion ein, wodurch Zinkcarbonat ausfällt:

ZnSO 4 + K 2 CO 3 → ZnCO 3 ↓ + K 2 SO 4

D) Salze FeCl 2 und Zn (NO 3) 2 können mit einer Bleinitratlösung unterschieden werden. Bei der Wechselwirkung mit Eisenchlorid entsteht eine schwerlösliche Substanz PbCl 2:

FeCl 2 + Pb(NO 3) 2 → PbCl 2 ↓+ Fe(NO 3) 2

Stellen Sie eine Korrespondenz zwischen reagierenden Substanzen und kohlenstoffhaltigen Produkten ihrer Wechselwirkung her.

REAGIERENDE SUBSTANZEN A) CH 3 -C≡CH + H 2 (Pt) → B) CH 3 -C≡CH + H 2 O (Hg 2+) → B) CH 3 -C≡CH + KMnO 4 (H +) → D) CH 3 -C≡CH + Ag 2 O (NH 3) →

INTERAKTIONSPRODUKT 1) CH3-CH2-CHO 2) CH3-CO-CH3 3) CH3-CH2-CH3 4) CH3-COOH und CO2 5) CH 3 -CH 2 -COOAg 6) CH 3 -C≡CAg

Antwort: A-3; B-2; UM 4; G-6

Erläuterung:

A) Propin bindet Wasserstoff an und verwandelt sich in seinem Überschuss in Propan:

CH3-C≡CH + 2H2 → CH3-CH2-CH3

B) Die Addition von Wasser (Hydratation) von Alkinen in Gegenwart von zweiwertigen Quecksilbersalzen, die zur Bildung von Carbonylverbindungen führt, ist die Reaktion von M.G. Kutscherow. Hydratation von Propin führt zur Bildung von Aceton:

CH 3 -C≡CH + H 2 O → CH 3 -CO-CH 3

C) Die Oxidation von Propin mit Kaliumpermanganat in saurem Medium führt zum Bruch der Dreifachbindung im Alkin, wodurch Essigsäure und Kohlendioxid entstehen:

5CH 3 -C≡CH + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5CH 3 -COOH + 5CO 2 + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 12H 2 O

D) Silberpropinid wird gebildet und fällt aus, wenn Propin durch eine Ammoniaklösung von Silberoxid geleitet wird. Diese Reaktion dient dem Nachweis von Alkinen mit einer Dreifachbindung am Kettenende.

2CH 3 -C≡CH + Ag 2 O → 2CH 3 -C≡CAg↓ + H 2 O

Ordnen Sie die Reaktanten dem organischen Material zu, das das Produkt der Reaktion ist.

INTERAKTIONSPRODUKT 5) (CH 3 COO) 2 Cu

Antwort: A-4; B-6; IN 1; G-6

Erläuterung:

A) Wenn Ethylalkohol mit Kupfer(II)-oxid oxidiert wird, entsteht Acetaldehyd, während das Oxid zu Metall reduziert wird:

B) Wenn Alkohol konzentrierter Schwefelsäure bei einer Temperatur über 140 0 C ausgesetzt wird, tritt eine intramolekulare Dehydratisierungsreaktion auf - die Eliminierung eines Wassermoleküls, die zur Bildung von Ethylen führt:

C) Alkohole reagieren heftig mit Alkali- und Erdalkalimetallen. Das aktive Metall ersetzt den Wasserstoff in der Hydroxylgruppe des Alkohols:

2CH 3 CH 2 OH + 2K → 2CH 3 CH 2 OK + H 2

D) In ​​einer alkoholischen Alkalilösung unterliegen Alkohole einer Eliminierungsreaktion (Spaltung). Bei Ethanol entsteht Ethylen:

CH 3 CH 2 Cl + KOH (Alkohol) → CH 2 \u003d CH 2 + KCl + H 2 O

Schreiben Sie mit der Elektronenbilanzmethode die Reaktionsgleichung:

Bei dieser Reaktion ist Salzsäure das Oxidationsmittel, da das enthaltene Chlor die Oxidationsstufe von +5 auf -1 in HCl senkt. Daher ist das Reduktionsmittel saures Phosphor(III)-oxid, wobei Phosphor die Oxidationsstufe von +3 auf maximal +5 erhöht und zu Orthophosphorsäure wird.

Wir stellen die Oxidations- und Reduktionshalbreaktionen zusammen:

Cl +5 + 6e → Cl −1 |2

2P +3 – 4e → 2P +5 |3

Wir schreiben die Redoxreaktionsgleichung in der Form:

3P 2 O 3 + 2HClO 3 + 9H 2 O → 2HCl + 6H 3 PO 4

Kupfer wurde in konzentrierter Salpetersäure gelöst. Das entstehende Gas wurde über erhitztes Zinkpulver geleitet. Der resultierende Feststoff wurde der Natriumhydroxidlösung zugesetzt. Ein Überschuss an Kohlendioxid wurde durch die resultierende Lösung geleitet, und die Bildung eines Niederschlags wurde beobachtet.
Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.

1) Wenn Kupfer in konzentrierter Salpetersäure gelöst wird, wird Kupfer zu Cu +2 oxidiert und ein braunes Gas wird freigesetzt:

Cu + 4HNO 3 (konz.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2) Wenn braunes Gas über erhitztes Zinkpulver geleitet wird, wird Zink oxidiert und Stickstoffdioxid zu molekularem Stickstoff reduziert (viele nehmen mit Verweis auf Wikipedia an, dass Zinknitrat beim Erhitzen nicht gebildet wird, da es thermisch instabil ist):

4Zn + 2NO 2 → 4ZnO + N 2

3) ZnO - amphoteres Oxid, löst sich in einer Alkalilösung auf und verwandelt sich in Tetrahydroxozinkat:

ZnO + 2 NaOH + H 2 O → Na 2

4) Wenn ein Überschuss an Kohlendioxid durch eine Lösung von Natriumtetrahydroxozinkat geleitet wird, bildet sich ein Säuresalz - Natriumbicarbonat, Zinkhydroxid fällt aus:

Na 2 + 2CO 2 → Zn(OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3

Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen auf, mit denen die folgenden Umformungen durchgeführt werden können:

Verwenden Sie beim Schreiben von Reaktionsgleichungen die Strukturformeln organischer Substanzen.

1) Die charakteristischsten Alkane sind radikalische Substitutionsreaktionen, bei denen ein Wasserstoffatom durch ein Halogenatom ersetzt wird. Bei der Umsetzung von Butan mit Brom wird überwiegend das Wasserstoffatom am sekundären Kohlenstoffatom ausgetauscht, wodurch 2-Brombutan entsteht. Dies liegt daran, dass ein Radikal mit einem ungepaarten Elektron am sekundären Kohlenstoffatom stabiler ist als ein freies Radikal mit einem ungepaarten Elektron am primären Kohlenstoffatom:

2) Wenn 2-Brombutan in alkoholischer Lösung mit Alkali wechselwirkt, wird durch die Abspaltung eines Bromwasserstoffmoleküls eine Doppelbindung gebildet (Zaitsev-Regel: Bei der Abspaltung von Halogenwasserstoff aus sekundären und tertiären Halogenalkanen wird ein Wasserstoffatom gespalten Abspaltung vom am wenigsten hydrierten Kohlenstoffatom):

3) Die Wechselwirkung von Buten-2 ​​mit Bromwasser oder einer Lösung von Brom in einem organischen Lösungsmittel führt zu einer schnellen Verfärbung dieser Lösungen als Folge der Addition eines Brommoleküls an Buten-2 ​​und der Bildung von 2,3-Dibrombutan:

CH 3 -CH \u003d CH-CH 3 + Br 2 → CH 3 -CHBr-CHBr-CH 3

4) Bei der Wechselwirkung mit einem Dibromderivat, bei dem sich die Halogenatome an benachbarten Kohlenstoffatomen (oder am gleichen Atom) befinden, einer alkoholischen Alkalilösung, werden zwei Moleküle Halogenwasserstoff abgespalten (Dehydrohalogenierung) und eine Dreifachbindung gebildet :

5) In Gegenwart von zweiwertigen Quecksilbersalzen addieren Alkine Wasser (Hydratation), um Carbonylverbindungen zu bilden:

Ein Gemisch aus Eisen- und Zinkpulver wird mit 153 ml einer 10 %igen Salzsäurelösung (ρ = 1,05 g/ml) umgesetzt. Für die Wechselwirkung mit dem gleichen Gewicht der Mischung werden 40 ml einer 20 %igen Natronlauge (ρ = 1,10 g/ml) benötigt. Bestimmen Sie den Massenanteil von Eisen in der Mischung.
Schreiben Sie in Ihrer Antwort die Reaktionsgleichungen auf, die in der Bedingung des Problems angegeben sind, und geben Sie alle erforderlichen Berechnungen an.

Antwort: 46,28 %

Beim Verbrennen von 2,65 g organischem Material wurden 4,48 Liter Kohlendioxid (n.o.) und 2,25 g Wasser erhalten.

Es ist bekannt, dass, wenn diese Substanz mit einer Schwefelsäurelösung von Kaliumpermanganat oxidiert wird, eine einbasige Säure gebildet wird und Kohlendioxid freigesetzt wird.

Basierend auf diesen Auftragsbedingungen:

1) die Berechnungen durchführen, die zur Aufstellung der Summenformel einer organischen Substanz erforderlich sind;

2) Schreiben Sie die Summenformel der ursprünglichen organischen Substanz auf;

3) Erstellen Sie eine Strukturformel dieser Substanz, die die Bindungsreihenfolge der Atome in ihrem Molekül eindeutig widerspiegelt.

4) Schreiben Sie die Reaktionsgleichung für die Oxidation dieser Substanz mit einer schwefelsauren Lösung von Kaliumpermanganat.

Antworten:
1) CxHy; x=8, y=10
2) C 8 H 10
3) C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 -Ethylbenzol

4) 5C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 + 12 KMnO 4 + 18 H 2 SO 4 → 5 C 6 H 5 -COOH + 5 CO 2 + 12 MnSO 4 + 6 K 2 SO 4 + 28 H 2 O

Verwenden Sie für die Antworten zu den Aufgaben 20-22 ein separates Blatt. Notieren Sie zuerst die Aufgabennummer (20, 21, 22) und dann eine detaillierte Antwort darauf. Schreiben Sie Ihre Antworten klar und leserlich.

Schreiben Sie mit Hilfe der Elektronenbilanzmethode die Reaktionsgleichung auf

Na 2 SO 3 + KMnO 4 + KOH → Na 2 SO 4 + K 2 MnO 4 + H 2 0.

Bestimmen Sie das Oxidationsmittel und das Reduktionsmittel.

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Na_2S^(+4)O_3+KMn^(+7)O_4+KOH\rightarrow Na_2S^(+6)O_4+H_2O

Mn^(+7)+\overline e=Mn^(+6)\;\;\;\vert\;\;\cdot\;2\;- Erholungsprozess

S^(+4)-2\overline e=S^(+6)\;\;\;\vert\;\;\cdot\;1\;- Oxidationsprozess

2Mn^(+7)\;+\;S^(+4)\;=\;2Mn^(+6)\;+\;S^(+6)

Mn +7 (KMn +7 O 4 aufgrund von Mn +7) - Oxidationsmittel S +4 (Na 2 S +4 O 3 aufgrund von S +4) - Reduktionsmittel Molekulargleichung

Na 2 SO 3 + 2 KMnO 4 + 2 KOH = Na 2 SO 4 + 2 K 2 MnO 4 + H 2 O.

Welches Volumen einer 60%igen Salpetersäurelösung mit einer Dichte von 1,305 g/ml kann unter Verwendung eines stickstoffhaltigen katalytischen Oxidationsprodukts von 896 Litern (N.S.) Ammoniak erhalten werden?

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Reaktionsgleichungen:

4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 \u003d 2NO 2

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3

NH3 ... → HNO3

2) Berechnen Sie die Menge an Ammoniaksubstanz: n \u003d V r / V m, n (NH 3) \u003d 896 / 22,4 \u003d 40 mol

3) Berechnen Sie das Volumen der HNO 3 -Lösung:

a) nach dem Schema zur Berechnung von n (HNO 3) \u003d n (NH 3) \u003d 40 mol

n = m in-va / M in-va,

M(HNO 3 ) = 63 g/mol; m (HNO 3) \u003d 40 63 \u003d 2520 g

b) ω \u003d m in-va / m p-pa, m p-pa \u003d m in-va / ω

m Lösung (HNO 3) \u003d 2520 / 0,6 \u003d 4200 g

V p-pa (HNO 3) \u003d 4200 / 1,305 \u003d 3218,4 ml ≈ 3,22 l.

Substanzen sind gegeben: CaCO 3, CuO, Lösungen von HNO 3, K 2 SO 4 NaOH, H 2 O 2. Verwenden Sie nur Wasser und die notwendigen Substanzen aus dieser Liste, um Kupfer(II)-hydroxid in zwei Stufen zu erhalten. Beschreiben Sie die Anzeichen anhaltender Reaktionen. Schreiben Sie für eine Ionenaustauschreaktion eine abgekürzte Ionengleichung.

Zeige die Antwort

Versuchsschema

СuО → Cu(NO 3) 2 → Сu(OH) 2

1) CuO + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O

СuО + 2Н + = Сu 2+ + Н 2 O

Ionenaustauschreaktion. Kupfer(II)-oxid ist eine schwarze Substanz, die sich in Salpetersäure zu einer blauen Lösung auflöst.

2) Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3

Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2

Ionenaustauschreaktion. Wenn eine Lösung von Kupfer(II)-nitrat zu einer Lösung von Natriumhydroxid gegeben wird, bildet sich ein blauer Niederschlag.

Möglichkeit 15.

Aufgabe 3.

Chemische Bindung in Fluorwasserstoff:

1. Kovalent polar

2. Ionisch

3. Kovalent unpolar

4. Metallisch

Erläuterung: Fluorwasserstoff - HF, wird von zwei Nichtmetallen gebildet - Fluor und Wasserstoff, eine kovalente polare Bindung wird zwischen den Atomen zweier verschiedener Nichtmetalle gebildet.

Die richtige Antwort ist 1.

Aufgabe 4.

Die Oxidationsstufen von Eisen in Verbindungen der Formeln Fe2O3 bzw. Fe(OH)2 lauten:

1. +3 und +3

2. +2 und +2

3. +3 und +2

4. +2 und +3

Erläuterung: Wir haben zwei Eisenverbindungen - Eisenoxid (III), was bedeutet, dass die Oxidationsstufe von Eisen +3 ist, und Eisen (II) -Hydroxid - Fe (OH) 2, die Oxidationsstufe von Eisen ist +2.

Die richtige Antwort ist 3.

Aufgabe 5.

Oxide umfassen jeweils zwei Substanzen, deren Formeln sind:

1. H2O2 und CuO

2. SO3 und Al2O3

3. OF2 und P2O3

4.PH3 und Li2O

Erläuterung: Oxide bestehen aus Metall- oder Nichtmetallatomen und Sauerstoff, d. h. Sauerstoff steht im Oxid an zweiter Stelle. H2O2 ist Wasserstoffperoxid, kein Oxid.

Daher ist nur die zweite Option geeignet - Schwefeloxid (VI) und Aluminiumoxid.

Die richtige Antwort ist 2.

Aufgabe 6.

Ein Zeichen für eine Reaktion zwischen Kaliumcarbonat und Salzsäure ist:

1. Farbwechsel

2. Niederschlag

3. Gasentwicklung

4. Geruch

Erläuterung: Schreiben wir die gegebene Reaktion auf.

K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2CO3 (Kohlensäure zerfällt in Lösung in H2O und CO2). Daher ist ein Zeichen der Reaktion die Freisetzung von Kohlendioxid (Blasen).

Die richtige Antwort ist 3.

Aufgabe 7.

Sind die folgenden Aussagen zu Elektrolyten richtig?

A. Salpeter- und Schwefelsäure sind starke Elektrolyte.

B. Schwefelwasserstoff in wässriger Lösung vollständig in Ionen zerfällt.

1. Nur A ist wahr

2. Nur B ist wahr

3. Beide Urteile sind richtig

4. Beide Urteile sind falsch

Erläuterung: starke Elektrolyte sind starke Säuren, Laugen (lösliche Basen) und Salze, also ist A wahr. Und Schwefelwasserstoff fliegt aus der Lösung, da es ein Gas ist und nicht in Ionen zerfällt.

Die richtige Antwort ist 1.

Aufgabe 8.

Reduzierte Ionengleichung

H (+) + OH (-) \u003d H2O

entspricht Interaktion.

1. Natriumhydroxid und Kieselsäure

2. Kaliumhydroxid und Schwefelsäure

3. Kupfer(II)hydroxid und Schwefelsäure

4. Bariumhydroxid und Schwefelsäure

Erläuterung: Eine solche reduzierte Ionengleichung bedeutet, dass alle Reaktanten und Produkte löslich sind. Die erste Reaktion ist in der dritten Reaktion nicht geeignet, da Kieselsäure unlöslich ist

unlösliches Kupfer (II) -hydroxid und im vierten - das resultierende Bariumsulfat. Nur die zweite Reaktion ist geeignet.

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

(zur richtigen Antwort kommt man noch auf folgende Weise: diese abgekürzte Ionengleichung charakterisiert die Neutralisationsreaktion - die Wechselwirkung einer Base mit einer Säure, die ein Salz und Wasser bildet)

Die richtige Antwort ist 2.

Aufgabe 9.

Bei Raumtemperatur ist eine Reaktion möglich zwischen:

1. Wasser und Zink

2. Wasser und Natrium

3. Wasser und Kupfer

4. Wasser und Blei

Erläuterung: Natrium ist ein sehr aktives Alkalimetall, es reagiert spontan sehr heftig mit Wasser und bildet eine lösliche Base - Natriumhydroxid - und Wasserstoff wird freigesetzt.

2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH

Die richtige Antwort ist 2.

Aufgabe 10.

In der Liste der Substanzen, deren Formeln sind:

A. HNO3

B.KOH

B. SO3

G. H2O

D.K2O

E. CuSO4

mit Bariumoxid interagieren:

2. AVE

3. AGD

4. VDE

Erläuterung: Bariumoxid - ein basisches Oxid, hat basische Eigenschaften, was bedeutet, dass es nur mit Substanzen mit sauren Eigenschaften reagieren kann, wie z

Salpetersäure (HNO3), Schwefeloxid (VI) - SO3 und auch mit Wasser zu Bariumhydroxid - Ba (OH) 2.

Die richtige Antwort ist 1.

Aufgabe 11.

Mit jeder der Substanzen, deren Formeln BaCl2, Cu (OH) 2, Fe sind, wird die Lösung interagieren:

1. Salzsäure

2. Schwefelsäure

3. Kieselsäure

4. Konzentrierte Salpetersäure

Erläuterung: gegeben - Mittelsalz, amphoteres Hydroxid und Übergangsmetall Da uns Bariumchlorid gegeben wird, können wir davon ausgehen, dass die gewünschte Substanz Schwefelsäure ist (da die Wechselwirkung eines Salzes, das Barium und Schwefelsäure enthält, für Sulfationen qualitativ ist - ein unlösliches Salz gebildet wird - Bariumsulfat).

Schreiben wir die Reaktionen auf.

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4(Niederschlag) + 2HCl

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O (Neutralisationsreaktion)

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 (Gas)

Die richtige Antwort ist 2.

Aufgabe 12.

Als Ergebnis der Reaktion wird kein Salz gebildet

1. Zn + H2SO4 =

2. Ca + Cl2 =

3. CaCO3 + H2O + CO2 =

4. Cu(NO3)2 =

Erläuterung: Fügen wir die gegebenen Reaktionen hinzu.

1. Zn + H2SO4 = ZnSO4 (Salz) + H2

2. Ca + Cl2 = CaCl2 (Salz)

3. CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2(Säuresalz)

4. 2Cu(NO3)2 (t)= 2CuO(Oxid) + 4NO2(Oxid) + O2

Bei der letzten Reaktion - der Zersetzung von Kupfer (II) -nitrat - wird kein Salz gebildet.

Die richtige Antwort ist 4.

Aufgabe 13.

Verwenden Sie das in der Abbildung gezeigte Gerät, um gasförmiges Ammoniak aus einer Mischung von Ammoniakchlorid und Calciumhydroxid zu gewinnen und zu sammeln.

Erläuterung: Ammoniak ist leichter als Luft, also sammle es kopfüber in einem Reagenzglas.

Bringen Sie Ammoniak in die Reaktion: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 ^ + CaCl2 + 2H2O

Beim Erhitzen zweier Feststoffe (Pulver) wird ein farbloses Gas mit stechendem Geruch frei, das in einem Reagenzglas aufgefangen wird. Das Reagenzglas mit den Ausgangssubstanzen muss waagerecht aufgestellt werden.

Die richtige Antwort ist 3.

Aufgabe 14.

Chlor ist ein Reduktionsmittel in der Reaktion:

1. 2Cl2 + 2H2O = 4HCl + O2

2. 4HCl + MnO2 = MnCl2 + 2H2O + Cl2

3. Cl2 + 2KI = 2KCl + I2

4. 2KClO3 + 3S = 2KCl + 3SO2

Erläuterung: wir schreiben die Änderung der Oxidationsstufe von Chlor in den obigen Reaktionen auf.

1. Cl2(0) +2e 2Cl(-1) - Oxidationsmittel

2. 2Cl(-1) -2e Cl2(0) - Reduktionsmittel

3. Cl2(0) +2e 2Cl(-1) - Oxidationsmittel

4. Cl(+5) +6e Cl(-1) - Oxidationsmittel

Die richtige Antwort ist 2.

Aufgabe 15.

Der Massenanteil von Phosphor in Natriumphosphat ist:

1. 54%

2. 18%

3. 36%

4. 24%

Erläuterung: Natriumphosphat - Na3PO4.

Ar(Na) = 23 g/mol x 3 Atome = 69 g/mol

Ar(P) = 31 g/mol

Ar(O) = 16 g/mol x 4 Atome = 64 g/mol

Mr(Na3PO4) = 69+31+64 = 164 g/mol

w(P) = 31/164 x 100 % = 18 %

Die richtige Antwort ist 2.

Aufgabe 16.

Sauerstoff und Fluor haben gemeinsam:

1. Das Vorhandensein von zwei Elektronenschichten in ihren Atomen

2. Ihre Bildung von Oxiden mit der allgemeinen Formel E2O7

3. Existenz ihnen entsprechender einfacher Substanzen in Form zweiatomiger Moleküle

4. Die Bildung von Verbindungen, in denen sie nur eine positive Oxidationsstufe aufweisen

5. Der Wert ihrer Elektronegativität ist geringer als der von Brom

Erläuterung: beide Elemente befinden sich in der zweiten Periode, was bedeutet, dass sie zwei Elektronenschichten haben. Sauerstoff hat kein Oxid (er bildet selbst Oxide). Beide Elemente bilden zweiatomige Moleküle - einfache Substanzen - O2 und F2.

In Verbindungen weisen sie (in den meisten Verbindungen) eine negative Oxidationsstufe auf. Fluor ist das stärkste Nichtmetall.

Die richtige Antwort ist 13.

Aufgabe 17.

Ethanol zeichnet sich durch folgende Aussagen aus

1. Es gibt eine doppelte Kohlenstoff-Kohlenstoff-Bindung im Molekül

2. Das Molekül enthält zwei Kohlenstoffatome

3. Bei Raumtemperatur ist eine gasförmige Substanz

4. Lit

5. Löst sich nicht in Wasser auf

Erläuterung: Ethanol (Ethylalkohol) - C2H5OH - hat eine Einfachbindung zwischen Kohlenstoffen (dies ist gesättigter Alkohol), aber es hat zwei Kohlenstoffatome im Molekül,

bei Raumtemperatur flüssig, verbrennt mit Sauerstoff zu Kohlendioxid und Wasser, löst sich unbegrenzt in Wasser.

Die richtige Antwort ist 24.

Aufgabe 18.

Ordnen Sie die beiden Substanzen und das Reagenz zu, das zur Unterscheidung dieser Substanzen verwendet werden kann.

Substanzen

A. KBr(Lösung) und KCl(Lösung)

B. K2SO4(Lösung) und Al2(SO4)3(Lösung)

B. H2S(sol.) und HCl(sol.)

Reagens

1. Natriumhydroxid (Lösung)

2. Blei(II)nitrat

3. Chlorwasser

4. Kaliumchlorid (Lösung)

Erläuterung: Kaliumchlorid und Kaliumbromid sind mit Hilfe von Chlorwasser zu unterscheiden - Chlor verdrängt Brom von Kaliumbromid - wir werden das Auftreten einer braunen Flüssigkeit sehen - Brom.

2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2

Kalium- und Aluminiumsulfate sind mit einer Lösung von Natriumhydroxid unterscheidbar, die erste Reaktion geht nicht, da alle Substanzen löslich sind, und in der zweiten Reaktion,

Komplexsalz - Natriumtetrahydroxoaluminat.

Lösungen von Schwefelwasserstoff und Chlorwasserstoff werden durch Bleinitrat unterschieden. Schreiben wir die Reaktionen auf.

H2S + Pb(NO3)2 = PbS(silbergrauer Niederschlag) + 2HNO3

2HCl + Pb (NO3) 2 \u003d 2HNO3 + PbCl2 (schwer lösliche Substanz - transparente Kristalle)

Die richtige Antwort ist 312.

Aufgabe 19.

Stellen Sie eine Entsprechung zwischen dem Namen des Stoffes und den Reagenzien her, mit denen dieser Stoff interagieren kann.

Substanzname

A. Kristallines Silizium

B. Silizium(IV)oxid

B. Kaliumsilikat

Reagenzien

1. H2O, Zn

2. F2, Na

3. Na2CO3 (Kristall), Mg

4. CO2 (gelöst), H2CO3 (gelöst)

Erläuterung: kristallines Silizium reagiert mit Fluor und Natrium.

Si + 2F2 = SiF4 (Verbrennung von Silizium in Fluoratmosphäre)

Si + Na(t)= NaSi

Silizium(IV)oxid reagiert mit kristallinem Natriumcarbonat und mit Magnesium.

SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2

SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si

Das Kaliumsilikat reagiert mit dem ausgefällten Kohlendioxid und der Kohlensäurelösung.

K2SiO3 + CO2 = K2CO3 + SiO2(Niederschlag)

K2SiO3 + H2CO3 = K2CO3 + H2SiO3 (Niederschlag)

Die richtige Antwort ist 234.

Aufgabe 20.

Ordnen Sie die Koeffizienten mit der Methode der elektronischen Waage in der Reaktionsgleichung an, deren Schema

C + KNO3 = K2CO3 + CO2 + N2

Bestimmen Sie das Oxidationsmittel und das Reduktionsmittel.

Erläuterung: Kohlenstoff und Stickstoff ändern ihre Oxidationsstufe.

Lassen Sie uns die Bilanz schreiben.

C(0)-4e C(+4) | - Reduktionsmittel

2N(+5) +10e N2(0) | - Oxidationsmittel

Wir legen die Koeffizienten fest.

5C + 4KNO3 = 2K2CO3 + 3CO2 + 2N2