Die Einheitliche Staatsprüfung in Chemie ist eine Prüfung, die Absolventinnen und Absolventen ablegen, die einen Hochschulzugang für bestimmte fachverwandte Fachrichtungen anstreben. Chemie ist nicht in der Liste der Pflichtfächer enthalten, laut Statistik belegt 1 von 10 Absolventen Chemie.
- Für die Prüfung und Erledigung aller Aufgaben erhält der Absolvent 3 Stunden Zeit – die Planung und Zeiteinteilung für die Bearbeitung aller Aufgaben ist eine wichtige Aufgabe für die Testperson.
- Typischerweise umfasst die Prüfung 35-40 Aufgaben, die in 2 logische Blöcke unterteilt sind.
- Wie der Rest der Prüfung ist der Test in Chemie in 2 logische Blöcke unterteilt: Prüfung (Auswahl der richtigen Option oder Optionen aus den angebotenen Optionen) und Fragen, die detaillierte Antworten erfordern. Es ist der zweite Block, der normalerweise länger dauert, daher muss der Proband Zeit rational einteilen.
- Hauptsache, Sie verfügen über fundiertes, tiefes theoretisches Wissen, das Ihnen hilft, verschiedene Aufgaben des ersten und zweiten Blocks erfolgreich zu meistern.
- Um alle Themen systematisch abzuarbeiten, müssen Sie sich frühzeitig vorbereiten – sechs Monate reichen vielleicht nicht aus. Am besten beginnt man schon ab der 10. Klasse mit der Ausbildung.
- Identifizieren Sie die Themen, die für Sie am problematischsten sind, damit Sie wissen, was Sie fragen müssen, wenn Sie Ihren Lehrer oder Tutor um Hilfe bitten.
- Das Erlernen der für das Einheitliche Staatsexamen in Chemie typischen Aufgabenstellungen reicht nicht aus, um die Theorie zu meistern, es ist notwendig, die Fähigkeiten zur Aufgabenerfüllung und verschiedenen Aufgabenstellungen zum Automatismus zu bringen.
- Die Selbstvorbereitung ist nicht immer effektiv, daher lohnt es sich, einen Spezialisten zu finden, an den Sie sich wenden können. Die beste Option ist ein professioneller Nachhilfelehrer. Scheuen Sie sich auch nicht, dem Schullehrer Fragen zu stellen. Schulbildung nicht vernachlässigen, Aufgaben im Unterricht sorgfältig erledigen!
- Prüfungstipps! Die Hauptsache ist, zu lernen, wie man diese Informationsquellen nutzt. Der Schüler hat ein Periodensystem, Tabellen der Metallspannung und -löslichkeit - dies sind etwa 70% der Daten, die zum Verständnis verschiedener Aufgaben beitragen.
- Chemie erfordert solide mathematische Kenntnisse - ohne diese wird es schwierig sein, Probleme zu lösen. Achten Sie darauf, die Arbeit mit Prozentsätzen und Proportionen zu wiederholen.
- Lernen Sie die Formeln, die zur Lösung von Problemen in der Chemie benötigt werden.
- Studieren Sie die Theorie: Lehrbücher, Nachschlagewerke, Aufgabensammlungen werden sich als nützlich erweisen.
- Theoretische Aufgaben festigen Sie am besten, indem Sie Aufgaben in der Chemie aktiv lösen. Im Online-Modus können Sie in beliebiger Menge lösen und Ihre Fähigkeiten beim Lösen von Problemen verschiedener Art und Komplexität verbessern.
- Es wird empfohlen, kontroverse Punkte in Aufgaben und Fehler mit Hilfe eines Lehrers oder Tutors zu zerlegen und zu analysieren.
Demonstrationsmöglichkeiten für die Prüfung in Chemie für die 11. Klasse bestehen aus zwei Teilen. Der erste Teil enthält Aufgaben, auf die Sie eine kurze Antwort geben müssen. Auf die Aufgaben aus dem zweiten Teil ist eine ausführliche Antwort zu geben.
Alle Demonstrationsversionen der Prüfung in Chemie enthalten richtige Antworten auf alle Aufgaben und Bewertungskriterien für Aufgaben mit ausführlicher Antwort.
Es gibt keine Änderungen gegenüber.
Demonstrationsmöglichkeiten für die Prüfung in Chemie
Beachten Sie, dass Chemie-Demos werden im PDF-Format präsentiert, und um sie anzuzeigen, müssen Sie beispielsweise das kostenlos vertriebene Softwarepaket Adobe Reader auf Ihrem Computer installiert haben.
| Demonstrationsversion der Prüfung in Chemie für 2002 |
| Demonstrationsversion der Prüfung in Chemie für 2004 |
| Demonstrationsversion der Prüfung in Chemie für 2005 |
| Demonstrationsversion der Prüfung in Chemie für 2006 |
| Demonstrationsversion der Prüfung in Chemie für 2008 |
| Demonstrationsversion der Prüfung in Chemie für 2009 |
| Demonstrationsversion der Prüfung in Chemie für 2010 |
| Demonstrationsversion der Prüfung in Chemie für 2011 |
| Demonstrationsversion der Prüfung in Chemie für 2012 |
| Demonstrationsversion der Prüfung in Chemie für 2013 |
| Demonstrationsversion der Prüfung in Chemie für 2014 |
| Demonstrationsversion der Prüfung in Chemie für 2015 |
| Demonstrationsversion der Prüfung in Chemie für 2016 |
| Demonstrationsversion der Prüfung in Chemie für 2017 |
| Demonstrationsversion der Prüfung in Chemie für 2018 |
| Demonstrationsversion der Prüfung in Chemie für 2019 |
Änderungen in den Demoversionen der Prüfung in Chemie
Demonstrationsversionen der Prüfung in Chemie für die 11. Klasse für 2002 - 2014 bestand aus drei Teilen. Der erste Teil umfasste Aufgaben, bei denen Sie eine der vorgeschlagenen Antworten auswählen müssen. Die Aufgaben aus dem zweiten Teil mussten kurz beantwortet werden. Auf die Aufgaben aus dem dritten Teil galt es eine ausführliche Antwort zu geben.
2014 im Demonstrationsversion der Prüfung in Chemie folgende Änderungen:
- alle Rechenaufgaben, dessen Leistung auf 1 Punkt geschätzt wurde, wurden in Teil 1 der Arbeit platziert (A26-A28),
- Thema "Redoxreaktionen" mit Aufgaben getestet IN 2 und C1;
- Thema "Hydrolyse von Salzen"überprüft nur mit der Aufgabe UM 4;
- eine neue Aufgabe wurde aufgenommen(in Position UM 6) die Themen "Qualitative Reaktionen auf anorganische Stoffe und Ionen", "Qualitative Reaktionen auf organische Verbindungen" anzukreuzen
- Gesamtzahl der Arbeitsplätze in jeder Variante war 42 (statt 43 im Werk von 2013).
2015 waren es grundlegende Änderungen vorgenommen wurden:
- Das Notensystem wurde geändert. Aufgaben zum Auffinden der Summenformel eines Stoffes. Die maximale Punktzahl für seine Umsetzung - 4 (statt 3 Punkte im Jahr 2014).
Option wurde zweiteilig sein(Teil 1 - Fragen kurz beantworten, Teil 2 - offene Fragen).
Nummerierung Aufgaben geworden durch in der gesamten Variante ohne Buchstabenbezeichnungen A, B, C.
War die Form der Antworterfassung bei Aufgaben mit Antwortauswahl wurde geändert: die Antwort notwendig geworden ist, die Nummer mit der Nummer der richtigen Antwort zu notieren (und nicht anzukreuzen).
Es war Die Anzahl der Aufgaben des Basiskomplexitätsniveaus wurde von 28 auf 26 Aufgaben reduziert.
Höchste Punktzahl für die Erledigung aller Aufgaben der Prüfungsarbeit im Jahr 2015 wurde 64 (statt 65 Punkte im Jahr 2014).
BEI 2016 Jahr ein Demo in Chemiewesentliche Änderungen vorgenommen wurden gegenüber dem Vorjahr 2015 :
Teil 1 das Format der Aufgaben 6, 11, 18, 24, 25 und 26 geändert Grundschwierigkeitsgrad mit einer kurzen Antwort.
Das Format der Aufgaben 34 und 35 geändert erhöhten Komplexitätsgrad : Bei diesen Aufgaben müssen Sie jetzt übereinstimmen, anstatt mehrere richtige Antworten aus einer Vorschlagsliste auszuwählen.
Die Verteilung der Aufgaben nach Schwierigkeitsgrad und Art der zu testenden Fähigkeiten wurde geändert.
2017 im Vergleich zu Demoversion von 2016 in Chemiees gab wesentliche Änderungen. Der Aufbau der Prüfungsarbeit wurde optimiert:
War veränderte die Struktur des ersten Teils Demoversion: Aufgaben mit einer Antwortmöglichkeit wurden davon ausgenommen; Aufgaben wurden in getrennte thematische Blöcke gruppiert, von denen jeder anfing, Aufgaben sowohl mit einfacher als auch mit fortgeschrittener Komplexität zu enthalten.
Es war reduziert die Gesamtzahl der Aufgaben bis 34.
War Notenskala geändert(von 1 bis 2 Punkte) Bewältigung von Aufgaben der Schwierigkeitsstufe Basic, die die Aneignung von Wissen über die genetische Verwandtschaft anorganischer und organischer Substanzen testen (9 und 17).
Höchste Punktzahl für die Erledigung aller Aufgaben der Prüfungsarbeit war auf 60 Punkte reduziert.
2018 im Demoversion der Prüfung in Chemie im Vergleich zu Demoversion von 2017 in Chemie folgende Änderungen:
Es war Aufgabe 30 hinzugefügt hohe Komplexität mit ausführlicher Antwort,
Höchste Punktzahl für die Erledigung aller Aufgaben der Prüfungsarbeit verblieben ohne Änderung durch Änderung der Skala zur Benotung von Aufgaben in Teil 1.
BEI Demoversion der USE 2019 in Chemie im Vergleich zu Demoversion von 2018 in Chemie es gab keine Änderungen.
Auf unserer Website können Sie sich auch mit den Schulungsmaterialien vertraut machen, die von den Lehrern unseres Schulungszentrums "Resolventa" zur Vorbereitung auf die Prüfung in Mathematik erstellt wurden.
Für Schüler der Klassen 10 und 11, die sich gut vorbereiten und bestehen wollen VERWENDUNG in Mathematik oder russischer Sprache für eine hohe Punktzahl führt das Ausbildungszentrum "Resolventa".
Wir haben auch für Schulkinder organisiert
Der angeregte Zustand des Atoms entspricht der elektronischen Konfiguration
1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2
Antwort: 3
Erläuterung:
Die Energie des 3s-Unterniveaus ist niedriger als die Energie des 3p-Unterniveaus, aber das 3s-Unterniveau, das 2 Elektronen enthalten sollte, ist nicht vollständig gefüllt. Daher entspricht eine solche elektronische Konfiguration dem angeregten Zustand des Atoms (Aluminium).
Die vierte Option ist keine Antwort, da die 3d-Ebene zwar nicht gefüllt ist, ihre Energie jedoch höher ist als die 4s-Unterebene, d.h. in diesem Fall wird es zuletzt gefüllt.
In welcher Reihenfolge sind die Elemente in absteigender Reihenfolge ihres Atomradius angeordnet?
1) Rb → K → Na
2) Mg → Ca → Sr
3) Si → Al → Mg
Antwort 1
Erläuterung:
Der Atomradius der Elemente nimmt mit abnehmender Anzahl der Elektronenschalen (die Anzahl der Elektronenschalen entspricht der Anzahl der Perioden des Periodensystems der chemischen Elemente) und mit dem Übergang zu Nichtmetallen (dh mit eine Erhöhung der Anzahl der Elektronen auf der äußeren Ebene). Daher nimmt in der Tabelle der chemischen Elemente der Atomradius der Elemente von unten nach oben und von links nach rechts ab.
Zwischen Atomen mit gleicher relativer Elektronegativität wird eine chemische Bindung gebildet
2) kovalent polar
3) kovalent unpolar
Antwort: 3
Erläuterung:
Zwischen Atomen mit gleicher relativer Elektronegativität entsteht eine kovalente unpolare Bindung, da es zu keiner Verschiebung der Elektronendichte kommt.
Die Oxidationsstufen von Schwefel und Stickstoff in (NH 4 ) 2 SO 3 sind jeweils gleich
1) +4 und -3 2) -2 und +5 3) +6 und +3 4) -2 und +4
Antwort 1
Erläuterung:
(NH 4) 2 SO 3 (Ammoniumsulfit) - ein Salz, das aus schwefliger Säure und Ammoniak gebildet wird, daher sind die Oxidationsstufen von Schwefel und Stickstoff +4 bzw. -3 (die Oxidationsstufe von Schwefel in schwefliger Säure ist +4 , der Oxidationszustand von Stickstoff in Ammoniak ist - 3).
Hat ein atomares Kristallgitter
1) weißer Phosphor
3) Silizium
Antwort: 3
Erläuterung:
Weißer Phosphor hat ein molekulares Kristallgitter, die Formel des weißen Phosphormoleküls ist P 4 .
Beide allotrope Schwefelmodifikationen (rhombisch und monoklin) haben Molekülkristallgitter, an deren Knoten sich zyklische kronenförmige Moleküle S 8 befinden.
Blei ist ein Metall und hat ein metallisches Kristallgitter.
Silizium hat ein Kristallgitter vom Diamanttyp, ist jedoch aufgrund der längeren Si-Si-Bindungslänge im Vergleich zu C-C der Härte von Diamant unterlegen.
Wählen Sie aus den aufgeführten Stoffen drei Stoffe aus, die zu den amphoteren Hydroxiden gehören.
Antwort: 245
Erläuterung:
Zu den amphoteren Metallen gehören Be, Zn, Al (Sie können sich an „BeZnAl“ erinnern) sowie Fe III und Cr III. Daher gehören nach den vorgeschlagenen Antworten Be(OH) 2 , Zn(OH) 2 , Fe(OH) 3 zu den amphoteren Hydroxiden.
Die Al(OH) 2 Br-Verbindung ist ein basisches Salz.
Sind die folgenden Aussagen über die Eigenschaften von Stickstoff richtig?
A. Unter normalen Bedingungen reagiert Stickstoff mit Silber.
B. Stickstoff unter Normalbedingungen in Abwesenheit eines Katalysators reagiert nicht mit Wasserstoff.
1) nur A ist wahr
2) nur B ist wahr
3) Beide Aussagen sind richtig
Antwort: 2
Erläuterung:
Stickstoff ist ein sehr inertes Gas und reagiert unter normalen Bedingungen nicht mit anderen Metallen als Lithium.
Die Wechselwirkung von Stickstoff mit Wasserstoff bezieht sich auf die industrielle Produktion von Ammoniak. Der Prozess ist exotherm reversibel und läuft nur in Gegenwart von Katalysatoren ab.
Kohlenmonoxid (IV) reagiert mit jedem der beiden Stoffe:
1) Sauerstoff und Wasser
2) Wasser und Calciumoxid
3) Kaliumsulfat und Natriumhydroxid
4) Siliziumoxid (IV) und Wasserstoff
Antwort: 2
Erläuterung:
Kohlenmonoxid (IV) (Kohlendioxid) ist ein saures Oxid, daher interagiert es mit Wasser, um instabile Kohlensäure, Alkalien und Oxide von Alkali- und Erdalkalimetallen zu bilden, um Salze zu bilden:
CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3
CO 2 + CaO → CaCO 3
Beide reagieren jeweils mit Natronlauge
3) H 2 O und P 2 O 5
Antwort: 4
Erläuterung:
NaOH ist ein Alkali (es hat basische Eigenschaften), daher ist eine Wechselwirkung mit einem Säureoxid - SO 2 und einem amphoteren Metallhydroxid - Al (OH) 3 möglich:
2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O oder NaOH + SO 2 → NaHSO 3
NaOH + Al(OH) 3 → Na
Calciumcarbonat interagiert mit der Lösung
1) Natriumhydroxid
2) Chlorwasserstoff
3) Bariumchlorid
Antwort: 2
Erläuterung:
Calciumcarbonat ist ein wasserunlösliches Salz, daher reagiert es nicht mit Salzen und Basen. Calciumcarbonat löst sich in starken Säuren unter Bildung von Salzen und Freisetzung von Kohlendioxid:
CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O
Im Transformationsschema
1) Eisenoxid (II)
2) Eisen(III)hydroxid
3) Eisen(II)hydroxid
4) Eisenchlorid (II)
Antwort: X-5; Y-2
Erläuterung:
Chlor ist ein starkes Oxidationsmittel (die Oxidationskraft von Halogenen steigt von I 2 auf F 2), oxidiert Eisen zu Fe +3:
2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3
Eisen (III) -chlorid ist ein lösliches Salz und geht mit Alkalien Austauschreaktionen ein, um einen Niederschlag zu bilden - Eisen (III) -hydroxid:
FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + NaCl
Die Homologen sind
1) Glycerin und Ethylenglykol
2) Methanol und Butanol-1
3) Propin und Ethylen
Antwort: 2
Erläuterung:
Homologe sind Substanzen, die derselben Klasse organischer Verbindungen angehören und sich durch eine oder mehrere CH 2 -Gruppen unterscheiden.
Glycerin und Ethylenglykol sind dreiwertige bzw. zweiwertige Alkohole, die sich in der Anzahl der Sauerstoffatome unterscheiden, daher sind sie weder Isomere noch Homologe.
Methanol und Butanol-1 sind primäre Alkohole mit unverzweigtem Grundgerüst, sie unterscheiden sich durch zwei CH 2 -Gruppen, sind also Homologe.
Propin und Ethylen gehören zu den Klassen der Alkine bzw. Alkene, enthalten eine unterschiedliche Anzahl von Kohlenstoff- und Wasserstoffatomen und sind daher weder Homologe noch Isomere miteinander.
Propanon und Propanal gehören zu verschiedenen Klassen organischer Verbindungen, enthalten jedoch 3 Kohlenstoffatome, 6 Wasserstoffatome und 1 Sauerstoffatom, daher sind sie Isomere der funktionellen Gruppe.
Für Buten-2 unmöglich Reaktion
1) Austrocknung
2) Polymerisation
3) Halogenierung
Antwort 1
Erläuterung:
Buten-2 gehört zur Klasse der Alkene und geht Additionsreaktionen mit Halogenen, Halogenwasserstoffen, Wasser und Wasserstoff ein. Außerdem polymerisieren ungesättigte Kohlenwasserstoffe.
Die Dehydratisierungsreaktion ist eine Reaktion, die unter Abspaltung eines Wassermoleküls abläuft. Da Buten-2 ein Kohlenwasserstoff ist, d.h. keine Heteroatome enthält, ist eine Wasserabspaltung nicht möglich.
Phenol interagiert nicht mit
1) Salpetersäure
2) Natriumhydroxid
3) Bromwasser
Antwort: 4
Erläuterung:
Mit Phenol treten Salpetersäure und Bromwasser in die Reaktion der elektrophilen Substitution am Benzolring ein, was zur Bildung von Nitrophenol bzw. Bromphenol führt.
Phenol, das schwach saure Eigenschaften hat, reagiert mit Alkalien zu Phenolaten. Dabei entsteht Natriumphenolat.
Alkane reagieren nicht mit Phenol.
Essigsäuremethylester reagiert mit
1) NaCl 2) Br 2 (Lösung) 3) Cu(OH) 2 4) NaOH (Lösung)
Antwort: 4
Erläuterung:
Essigsäuremethylester (Methylacetat) gehört zur Klasse der Ester und wird sauer und alkalisch hydrolysiert. Unter den Bedingungen der sauren Hydrolyse wird Methylacetat in Essigsäure und Methanol umgewandelt, unter den Bedingungen der alkalischen Hydrolyse mit Natriumhydroxid, Natriumacetat und Methanol.
Buten-2 kann durch Dehydratisierung erhalten werden
1) Butanon 2) Butanol-1 3) Butanol-2 4) Butanal
Antwort: 3
Erläuterung:
Eine der Möglichkeiten, Alkene zu erhalten, ist die Reaktion der intramolekularen Dehydratisierung von primären und sekundären Alkoholen, die in Gegenwart von wasserfreier Schwefelsäure und bei Temperaturen über 140 ° C abläuft. Die Abspaltung eines Wassermoleküls von einem Alkoholmolekül verläuft gemäß der Zaitsev-Regel: Ein Wasserstoffatom und eine Hydroxylgruppe werden von benachbarten Kohlenstoffatomen abgespalten, außerdem wird Wasserstoff von demjenigen Kohlenstoffatom abgespalten, an dem sich die wenigsten Wasserstoffatome befinden. So führt die intramolekulare Dehydratisierung des primären Alkohols - Butanol-1 zur Bildung von Buten-1, die intramolekulare Dehydratisierung des sekundären Alkohols - Butanol-2 zur Bildung von Buten-2.
Methylamin kann mit (c) reagieren
1) Alkalien und Alkohole
2) Laugen und Säuren
3) Sauerstoff und Laugen
4) Säuren und Sauerstoff
Antwort: 4
Erläuterung:
Methylamin gehört zur Klasse der Amine und hat durch das Vorhandensein eines freien Elektronenpaares am Stickstoffatom basische Eigenschaften. Außerdem sind die basischen Eigenschaften von Methylamin stärker ausgeprägt als die von Ammoniak, da eine positiv induktiv wirkende Methylgruppe vorhanden ist. Somit interagiert Methylamin mit basischen Eigenschaften mit Säuren, um Salze zu bilden. In einer Sauerstoffatmosphäre verbrennt Methylamin zu Kohlendioxid, Stickstoff und Wasser.
In einem gegebenen Transformationsschema
Substanzen X bzw. Y sind
1) Ethandiol-1,2
3) Acetylen
4) Diethylether
Antwort: X-2; Y-5
Erläuterung:
Bromethan geht in wässriger Alkalilösung eine nucleophile Substitutionsreaktion unter Bildung von Ethanol ein:
CH 3 -CH 2 -Br + NaOH (wässrig) → CH 3 -CH 2 -OH + NaBr
Unter Bedingungen konzentrierter Schwefelsäure bei Temperaturen über 140 0 C tritt eine intramolekulare Dehydratisierung unter Bildung von Ethylen und Wasser auf:
Alle Alkene reagieren leicht mit Brom:
CH 2 \u003d CH 2 + Br 2 → CH 2 Br-CH 2 Br
Substitutionsreaktionen umfassen die Wechselwirkung
1) Acetylen und Bromwasserstoff
2) Propan und Chlor
3) Ethen und Chlor
4) Ethylen und Chlorwasserstoff
Antwort: 2
Erläuterung:
Additionsreaktionen umfassen die Wechselwirkung von ungesättigten Kohlenwasserstoffen (Alkene, Alkine, Alkadiene) mit Halogenen, Halogenwasserstoffen, Wasserstoff und Wasser. Acetylen (Ethin) und Ethylen gehören zu den Klassen der Alkine bzw. Alkene und gehen daher Additionsreaktionen mit Bromwasserstoff, Chlorwasserstoff und Chlor ein.
Alkane gehen am Licht oder bei erhöhter Temperatur Substitutionsreaktionen mit Halogenen ein. Die Reaktion verläuft nach einem Kettenmechanismus unter Beteiligung freier Radikale - Teilchen mit einem ungepaarten Elektron:
Die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion
HCOOCH 3 (l) + H 2 O (l) → HCOOH (l) + CH 3 OH (l)
bietet keine beeinflussen
1) Druckerhöhung
2) Temperaturerhöhung
3) Änderung der Konzentration von HCOOCH 3
4) die Verwendung eines Katalysators
Antwort 1
Erläuterung:
Die Reaktionsgeschwindigkeit wird durch Temperatur- und Konzentrationsänderungen der anfänglichen Reagenzien sowie durch die Verwendung eines Katalysators beeinflusst. Gemäß der empirischen Regel von Van't Hoff erhöht sich die Geschwindigkeitskonstante einer homogenen Reaktion pro 10 Grad Temperaturerhöhung um das 2- bis 4-fache.
Die Verwendung eines Katalysators beschleunigt auch Reaktionen, während der Katalysator nicht in der Zusammensetzung der Produkte enthalten ist.
Die Ausgangsmaterialien und Produkte der Reaktion befinden sich in flüssiger Phase, daher beeinflusst eine Druckänderung die Geschwindigkeit dieser Reaktion nicht.
Reduzierte Ionengleichung
Fe + 3 + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 ↓
entspricht der molekularen Reaktionsgleichung
1) FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl
2) 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3 ↓
3) FeCl 3 + 3NaHCO 3 = Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3NaCl
Antwort 1
Erläuterung:
In einer wässrigen Lösung dissoziieren lösliche Salze, Alkalien und starke Säuren in Ionen, unlösliche Basen, unlösliche Salze, schwache Säuren, Gase und einfache Substanzen werden in molekularer Form geschrieben.
Die Bedingung für die Löslichkeit von Salzen und Basen entspricht der ersten Gleichung, in der das Salz mit Alkali eine Austauschreaktion eingeht, um eine unlösliche Base und ein anderes lösliches Salz zu bilden.
Die vollständige Ionengleichung wird in folgender Form geschrieben:
Fe +3 + 3Cl − + 3Na + + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓ + 3Cl − + 3Na +
Welches der folgenden Gase ist giftig und hat einen stechenden Geruch?
1) Wasserstoff
2) Kohlenmonoxid (II)
Antwort: 3
Erläuterung:
Wasserstoff und Kohlendioxid sind ungiftige, geruchlose Gase. Kohlenmonoxid und Chlor sind beide giftig, aber im Gegensatz zu CO hat Chlor einen starken Geruch.
tritt in die Polymerisationsreaktion ein
1) Phenol 2) Benzol 3) Toluol 4) Styrol
Antwort: 4
Erläuterung:
Alle Stoffe der vorgeschlagenen Optionen sind aromatische Kohlenwasserstoffe, aber Polymerisationsreaktionen sind nicht typisch für aromatische Systeme. Das Styrolmolekül enthält einen Vinylrest, der ein Fragment des Ethylenmoleküls ist, das durch Polymerisationsreaktionen gekennzeichnet ist. So polymerisiert Styrol zu Polystyrol.
Zu 240 g einer Lösung mit einem Massenanteil an Salz von 10 % wurden 160 ml Wasser gegeben. Bestimmen Sie den Massenanteil an Salz in der resultierenden Lösung. (Schreiben Sie die Zahl auf die nächste Ganzzahl auf.)
Antwort: 6 %Erläuterung:
Der Massenanteil von Salz in der Lösung wird nach folgender Formel berechnet:
Basierend auf dieser Formel berechnen wir die Salzmasse in der Ausgangslösung:
m (in-va) \u003d ω (in-va in der ursprünglichen Lösung). m (ursprüngliche Lösung) / 100% \u003d 10%. 240g / 100% = 24g
Wenn der Lösung Wasser zugesetzt wird, beträgt die Masse der resultierenden Lösung 160 g + 240 g = 400 g (Wasserdichte 1 g / ml).
Der Massenanteil von Salz in der resultierenden Lösung ist:
Berechnen Sie das Stickstoffvolumen (N.O.), das bei der vollständigen Verbrennung von 67,2 L (N.O.) Ammoniak entsteht. (Schreiben Sie die Zahl auf Zehntel auf.)
Antwort: 33,6 Liter
Erläuterung:
Die vollständige Verbrennung von Ammoniak in Sauerstoff wird durch die Gleichung beschrieben:
4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O
Eine Folge des Avogadroschen Gesetzes ist, dass die Volumina von Gasen unter gleichen Bedingungen in derselben Weise zueinander in Beziehung stehen wie die Molzahl dieser Gase. Also nach der Reaktionsgleichung
ν(N 2) = 1/2ν(NH 3),
daher stehen die Volumina von Ammoniak und Stickstoff in genau der gleichen Weise zueinander:
V (N 2) \u003d 1 / 2 V (NH 3)
V (N 2) \u003d 1 / 2 V (NH 3) \u003d 67,2 l / 2 \u003d 33,6 l
Welches Volumen (in NL Liter) Sauerstoff entsteht bei der Zersetzung von 4 Mol Wasserstoffperoxid? (Schreiben Sie die Zahl auf Zehntel auf).
Antwort: 44,8 Liter
Erläuterung:
In Gegenwart eines Katalysators - Mangandioxid - zersetzt sich Peroxid unter Bildung von Sauerstoff und Wasser:
2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2
Gemäß der Reaktionsgleichung ist die gebildete Sauerstoffmenge halb so groß wie die Wasserstoffperoxidmenge:
ν (O 2) \u003d 1/2 ν (H 2 O 2), also ν (O 2) \u003d 4 mol / 2 \u003d 2 mol.
Das Volumen von Gasen wird nach folgender Formel berechnet:
V = Vm ν , wobei V m das molare Volumen von Gasen bei n.o. ist, gleich 22,4 l / mol
Das bei der Zersetzung von Peroxid gebildete Sauerstoffvolumen ist gleich:
V (O 2) \u003d V m ν (O 2) \u003d 22,4 l / mol 2 mol \u003d 44,8 l
Stellen Sie eine Entsprechung zwischen den Verbindungsklassen und dem Trivialnamen des Stoffes her, der sein Vertreter ist.
Antwort: A-3; B-2; IN 1; G-5
Erläuterung:
Alkohole sind organische Substanzen, die eine oder mehrere Hydroxylgruppen (-OH) enthalten, die direkt an ein gesättigtes Kohlenstoffatom gebunden sind. Ethylenglykol ist ein zweiwertiger Alkohol, enthält zwei Hydroxylgruppen: CH 2 (OH)-CH 2 OH.
Kohlenhydrate sind organische Substanzen, die Carbonyl- und mehrere Hydroxylgruppen enthalten, die allgemeine Formel von Kohlenhydraten wird als C n (H 2 O) m geschrieben (wobei m, n > 3). Zu den vorgeschlagenen Optionen gehört Stärke - ein Polysaccharid, ein hochmolekulares Kohlenhydrat, das aus einer großen Anzahl von Monosaccharidresten besteht und dessen Formel als (C 6 H 10 O 5) n geschrieben wird.
Kohlenwasserstoffe sind organische Substanzen, die nur zwei Elemente enthalten - Kohlenstoff und Wasserstoff. Zu den Kohlenwasserstoffen der vorgeschlagenen Optionen gehört Toluol, eine aromatische Verbindung, die nur aus Kohlenstoff- und Wasserstoffatomen besteht und keine funktionellen Gruppen mit Heteroatomen enthält.
Carbonsäuren sind organische Substanzen, deren Moleküle eine Carboxylgruppe enthalten, die aus miteinander verknüpften Carbonyl- und Hydroxylgruppen besteht. Die Klasse der Carbonsäuren umfasst Buttersäure (Butansäure) - C 3 H 7 COOH.
Stellen Sie eine Entsprechung zwischen der Reaktionsgleichung und der Änderung der Oxidationsstufe des darin enthaltenen Oxidationsmittels her.
| REAKTIONSGLEICHUNG
A) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O B) 2Cu (NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2 C) 4Zn + 10HNO 3 \u003d NH 4 NO 3 + 4Zn (NO 3) 2 + 3H 2 O D) 3NO 2 + H 2 O \u003d 2HNO 3 + NO |
ÄNDERUNG DES OXIDATOR-GRADES |
Antwort: A-1; B-4; UM 6; G-3
Erläuterung:
Ein Oxidationsmittel ist ein Stoff, der Atome enthält, die in der Lage sind, bei einer chemischen Reaktion Elektronen anzulagern und so die Oxidationsstufe zu erniedrigen.
Ein Reduktionsmittel ist ein Stoff, der Atome enthält, die bei einer chemischen Reaktion Elektronen abgeben und so den Oxidationsgrad erhöhen können.
A) Die Oxidation von Ammoniak mit Sauerstoff in Gegenwart eines Katalysators führt zur Bildung von Stickstoffmonoxid und Wasser. Das Oxidationsmittel ist molekularer Sauerstoff, der anfänglich eine Oxidationsstufe von 0 hat, der durch Hinzufügen von Elektronen zu einer Oxidationsstufe von -2 in NO- und H 2 O-Verbindungen reduziert wird.
B) Kupfernitrat Cu (NO 3) 2 - ein Salz, das einen Säurerest mit Salpetersäure enthält. Die Oxidationsstufen von Stickstoff und Sauerstoff im Nitratanion sind +5 bzw. –2. Während der Reaktion wird das Nitratanion in Stickstoffdioxid NO 2 (mit Stickstoffoxidationsstufe +4) und Sauerstoff O 2 (mit Oxidationsstufe 0) umgewandelt. Daher ist Stickstoff das Oxidationsmittel, da es die Oxidationsstufe von +5 bei Nitrationen auf +4 bei Stickstoffdioxid senkt.
C) Bei dieser Redoxreaktion ist das Oxidationsmittel Salpetersäure, die zu Ammoniumnitrat wird und die Oxidationsstufe von Stickstoff von +5 (in Salpetersäure) auf -3 (im Ammoniumkation) senkt. Der Grad der Stickstoffoxidation in den Säureresten von Ammoniumnitrat und Zinknitrat bleibt unverändert; das gleiche wie das von Stickstoff in HNO 3 .
D) Bei dieser Reaktion disproportioniert Stickstoff in Dioxid, d.h. gleichzeitig erhöht (von N +4 in NO 2 auf N +5 in HNO 3 ) und erniedrigt (von N +4 in NO 2 auf N +2 in NO) seinen Oxidationszustand.
Stellen Sie eine Entsprechung zwischen der Formel einer Substanz und den Elektrolyseprodukten ihrer wässrigen Lösung her, die an inerten Elektroden freigesetzt wurden.
Antwort: A-4; B-3; IN 2; G-5
Erläuterung:
Die Elektrolyse ist ein Redoxprozess, der an Elektroden auftritt, wenn ein elektrischer Gleichstrom durch eine Elektrolytlösung oder -schmelze fließt. An der Kathode erfolgt die Reduktion überwiegend derjenigen Kationen, die die höchste Oxidationsaktivität aufweisen. An der Anode werden zunächst diejenigen Anionen oxidiert, die das größte Reduktionsvermögen besitzen.
Elektrolyse einer wässrigen Lösung
1) Der Vorgang der Elektrolyse wässriger Lösungen an der Kathode hängt nicht vom Material der Kathode ab, sondern von der Position des Metallkations in der elektrochemischen Spannungsreihe.
Für Kationen in Folge
Li + - Al 3+ Reduktionsprozess:
2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 wird an der Kathode freigesetzt)
Zn 2+ - Pb 2+ Reduktionsprozess:
Me n + + ne → Me 0 und 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH – (H 2 und Me werden an der Kathode freigesetzt)
Cu 2+ - Au 3+ Reduktionsprozess Me n + + ne → Me 0 (Me wird an der Kathode freigesetzt)
2) Der Prozess der Elektrolyse wässriger Lösungen an der Anode hängt vom Material der Anode und von der Art des Anions ab. Wenn die Anode unlöslich ist, d.h. inert (Platin, Gold, Kohle, Graphit), hängt das Verfahren nur von der Natur der Anionen ab.
Für Anionen F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - der Oxidationsprozess:
4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O oder 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (Sauerstoff wird an der Anode freigesetzt)
Halogenidionen (außer F -) Oxidationsprozess 2Hal - - 2e → Hal 2 (freie Halogene werden freigesetzt)
Oxidationsprozess organischer Säuren:
2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2
Die Gesamtelektrolysegleichung lautet:
A) Na 2 CO 3 -Lösung:
2H 2 O → 2H 2 (an der Kathode) + O 2 (an der Anode)
B) Cu(NO 3) 2 Lösung:
2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (an der Kathode) + 4HNO 3 + O 2 (an der Anode)
C) AuCl 3 -Lösung:
2AuCl 3 → 2Au (an der Kathode) + 3Cl 2 (an der Anode)
D) BaCl 2 -Lösung:
BaCl 2 + 2H 2 O → H 2 (an der Kathode) + Ba(OH) 2 + Cl 2 (an der Anode)
Stellen Sie eine Entsprechung zwischen dem Namen des Salzes und dem Verhältnis dieses Salzes zur Hydrolyse her.
Antwort: A-2; B-3; IN 2; G-1
Erläuterung:
Salzhydrolyse ist die Wechselwirkung von Salzen mit Wasser, die zur Addition des Wasserstoffkations H + des Wassermoleküls an das Anion des Säurerests und (oder) der Hydroxylgruppe OH – des Wassermoleküls an das Metallkation führt. Salze, die durch Kationen gebildet werden, die schwachen Basen entsprechen, und Anionen, die schwachen Säuren entsprechen, unterliegen einer Hydrolyse.
A) Natriumstearat – ein Salz, das durch Stearinsäure (eine schwache einbasige Carbonsäure der aliphatischen Reihe) und Natriumhydroxid (ein Alkali – eine starke Base) gebildet wird, unterliegt daher einer anionischen Hydrolyse.
C 17 H 35 COONa → Na + + C 17 H 35 COO −
C 17 H 35 COO - + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + OH - (Bildung einer schwach dissoziierenden Carbonsäure)
Die Lösung ist alkalisch (pH > 7):
C 17 H 35 COONa + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + NaOH
B) Ammoniumphosphat – ein Salz, das aus schwacher Phosphorsäure und Ammoniak (schwache Base) gebildet wird und daher sowohl im Kation als auch im Anion hydrolysiert wird.
(NH 4) 3 PO 4 → 3NH 4 + + PO 4 3-
PO 4 3- + H 2 O ↔ HPO 4 2- + OH - (Bildung eines schwach dissoziierenden Hydrophosphat-Ions)
NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 H 2 O + H + (Bildung von in Wasser gelöstem Ammoniak)
Das Lösungsmedium ist nahezu neutral (pH ~ 7).
C) Natriumsulfid - ein Salz, das aus einer schwachen Schwefelwasserstoffsäure und Natriumhydroxid (Alkali - eine starke Base) gebildet wird und daher einer anionischen Hydrolyse unterzogen wird.
Na 2 S → 2 Na + + S 2-
S 2- + H 2 O ↔ HS - + OH - (Bildung eines schwach dissoziierenden Hydrosulfid-Ions)
Die Lösung ist alkalisch (pH > 7):
Na 2 S + H 2 O ↔ NaHS + NaOH
D) Berylliumsulfat – ein Salz, das aus starker Schwefelsäure und Berylliumhydroxid (schwache Base) gebildet wird und daher am Kation hydrolysiert wird.
BeSO 4 → Be 2+ + SO 4 2-
Be 2+ + H 2 O ↔ Be(OH) + + H + (Bildung eines schwach dissoziierenden Be(OH) + -Kations)
Das Lösungsmedium ist sauer (pH< 7):
2BeSO 4 + 2H 2 O ↔ (BeOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4
Stellen Sie eine Entsprechung zwischen der Methode zur Beeinflussung eines Gleichgewichtssystems her
MgO (fest) + CO 2 (g) ↔ MgCO 3 (fest) + Q
und eine Verschiebung des chemischen Gleichgewichts als Folge dieses Aufpralls
Antwort: A-1; B-2; IN 2; G-3Erläuterung:
Diese Reaktion befindet sich im chemischen Gleichgewicht, d.h. in einem Zustand, in dem die Geschwindigkeit der Hinreaktion gleich der Geschwindigkeit der Rückwärtsreaktion ist. Die Verschiebung des Gleichgewichts in die gewünschte Richtung wird durch Änderung der Reaktionsbedingungen erreicht.
Das Prinzip von Le Chatelier: Wenn ein Gleichgewichtssystem von außen beeinflusst wird, indem einer der Faktoren, die die Gleichgewichtslage bestimmen, verändert wird, dann wird die Richtung des Prozesses, der diesen Effekt schwächt, im System zunehmen.
Faktoren, die die Lage des Gleichgewichts bestimmen:
— Druck: eine Druckerhöhung verschiebt das Gleichgewicht in Richtung einer Reaktion, die zu einer Volumenabnahme führt (umgekehrt verschiebt eine Druckabnahme das Gleichgewicht in Richtung einer Reaktion, die zu einer Volumenzunahme führt)
— Temperatur: eine Temperaturerhöhung verschiebt das Gleichgewicht in Richtung einer endothermen Reaktion (umgekehrt verschiebt eine Temperatursenkung das Gleichgewicht in Richtung einer exothermen Reaktion)
— Konzentrationen von Ausgangsstoffen und Reaktionsprodukten: Eine Erhöhung der Konzentration der Ausgangsstoffe und die Entfernung von Produkten aus der Reaktionssphäre verschieben das Gleichgewicht in Richtung der Hinreaktion (im Gegensatz dazu verschieben eine Verringerung der Konzentration der Ausgangsstoffe und eine Erhöhung der Reaktionsprodukte das Gleichgewicht zur Rückreaktion)
— Katalysatoren beeinflussen die Gleichgewichtsverschiebung nicht, sondern beschleunigen nur deren Erreichung.
Auf diese Weise,
A) da die Reaktion zur Gewinnung von Magnesiumcarbonat exotherm ist, trägt eine Temperaturabnahme zu einer Verschiebung des Gleichgewichts hin zu einer direkten Reaktion bei;
B) Kohlendioxid ist der Ausgangsstoff bei der Herstellung von Magnesiumcarbonat, daher führt eine Verringerung seiner Konzentration zu einer Verschiebung des Gleichgewichts in Richtung der Ausgangsstoffe, weil in Richtung der Rückreaktion;
C) Magnesiumoxid und Magnesiumcarbonat sind Feststoffe, nur CO 2 ist ein Gas, daher beeinflusst seine Konzentration den Druck im System. Mit abnehmender Kohlendioxidkonzentration sinkt der Druck, daher verschiebt sich das Reaktionsgleichgewicht in Richtung der Ausgangsstoffe (Rückreaktion).
D) Die Einführung eines Katalysators beeinflusst die Gleichgewichtsverschiebung nicht.
Stellen Sie eine Entsprechung zwischen der Formel einer Substanz und den Reagenzien her, mit denen diese Substanz interagieren kann.
| STOFFFORMEL | REAGENZIEN
1) H 2 O, NaOH, HCl 2) Fe, HCl, NaOH 3) HCl, HCHO, H 2 SO 4 4) O 2 , NaOH, HNO 3 5) H 2 O, CO 2, HCl |
Antwort: A-4; B-4; IN 2; G-3
Erläuterung:
A) Schwefel ist eine einfache Substanz, die in Sauerstoff zu Schwefeldioxid verbrennen kann:
S + O 2 → SO 2
Schwefel disproportioniert (wie Halogene) in alkalischen Lösungen, was zur Bildung von Sulfiden und Sulfiten führt:
3S + 6NaOH → 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O
Konzentrierte Salpetersäure oxidiert Schwefel zu S +6 und reduziert zu Stickstoffdioxid:
S + 6HNO 3 (konz.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
B) Porphorit(III)-oxid ist ein saures Oxid, daher interagiert es mit Alkalien unter Bildung von Phosphiten:
P 2 O 3 + 4 NaOH → 2 Na 2 HPO 3 + H 2 O
Außerdem wird Phosphor(III)-oxid durch Luftsauerstoff und Salpetersäure oxidiert:
P 2 O 3 + O 2 → P 2 O 5
3P 2 O 3 + 4HNO 3 + 7H 2 O → 6H 3 PO 4 + 4NO
C) Eisenoxid (III) - amphoteres Oxid, weil weist sowohl saure als auch basische Eigenschaften auf (reagiert mit Säuren und Laugen):
Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 2NaOH → 2NaFeO 2 + H 2 O (Fusion)
Fe 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na 2 (Auflösung)
Fe 2 O 3 geht mit Eisen eine Coproportionierungsreaktion zu Eisenoxid (II) ein:
Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO
D) Cu (OH) 2 - eine wasserunlösliche Base, löst sich mit starken Säuren auf und verwandelt sich in die entsprechenden Salze:
Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O
Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O
Cu(OH) 2 oxidiert Aldehyde zu Carbonsäuren (ähnlich der „Silberspiegel“-Reaktion):
HCHO + 4Cu(OH) 2 → CO 2 + 2Cu 2 O↓ + 5H 2 O
Stellen Sie eine Entsprechung zwischen Stoffen und einem Reagenz her, mit der sie voneinander unterschieden werden können.
Antwort: A-3; B-1; UM 3; G-5
Erläuterung:
A) Die beiden löslichen Salze CaCl 2 und KCl lassen sich mit einer Kaliumcarbonatlösung unterscheiden. Calciumchlorid geht mit ihm eine Austauschreaktion ein, wodurch Calciumcarbonat ausfällt:
CaCl 2 + K 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ + 2KCl
B) Lösungen von Sulfit und Natriumsulfat können durch einen Indikator - Phenolphthalein - unterschieden werden.
Natriumsulfit ist ein Salz, das aus einer schwachen instabilen schwefligen Säure und Natriumhydroxid (ein Alkali ist eine starke Base) gebildet wird, daher unterliegt es einer anionischen Hydrolyse.
Na 2 SO 3 → 2 Na + + SO 3 2-
SO 3 2- + H 2 O ↔ HSO 3 - + OH - (Bildung eines niedrig dissoziierenden Hydrosulfit-Ions)
Das Medium der Lösung ist alkalisch (pH > 7), die Farbe des Phenolphthalein-Indikators im alkalischen Medium ist himbeerrot.
Natriumsulfat - ein Salz, das aus starker Schwefelsäure und Natriumhydroxid (Alkali - eine starke Base) gebildet wird, hydrolysiert nicht. Das Lösungsmedium ist neutral (pH = 7), die Farbe des Phenolphthalein-Indikators in einem neutralen Medium ist blassrosa.
C) Na 2 SO 4 - und ZnSO 4 -Salze können auch mit einer Kaliumcarbonatlösung unterschieden werden. Zinksulfat geht mit Kaliumcarbonat eine Austauschreaktion ein, wodurch Zinkcarbonat ausfällt:
ZnSO 4 + K 2 CO 3 → ZnCO 3 ↓ + K 2 SO 4
D) Salze FeCl 2 und Zn (NO 3) 2 können mit einer Bleinitratlösung unterschieden werden. Bei der Wechselwirkung mit Eisenchlorid entsteht eine schwerlösliche Substanz PbCl 2:
FeCl 2 + Pb(NO 3) 2 → PbCl 2 ↓+ Fe(NO 3) 2
Stellen Sie eine Korrespondenz zwischen reagierenden Substanzen und kohlenstoffhaltigen Produkten ihrer Wechselwirkung her.
| REAGIERENDE STOFFE
A) CH 3 -C≡CH + H 2 (Pt) → B) CH 3 -C≡CH + H 2 O (Hg 2+) → B) CH 3 -C≡CH + KMnO 4 (H +) → D) CH 3 -C≡CH + Ag 2 O (NH 3) → |
INTERAKTIONSPRODUKT
1) CH3-CH2-CHO 2) CH3-CO-CH3 3) CH3-CH2-CH3 4) CH3-COOH und CO2 5) CH 3 -CH 2 -COOAg 6) CH 3 -C≡CAg |
Antwort: A-3; B-2; UM 4; G-6
Erläuterung:
A) Propin bindet Wasserstoff an und verwandelt sich in seinem Überschuss in Propan:
CH3-C≡CH + 2H2 → CH3-CH2-CH3
B) Die Addition von Wasser (Hydratation) von Alkinen in Gegenwart von zweiwertigen Quecksilbersalzen, die zur Bildung von Carbonylverbindungen führt, ist die Reaktion von M.G. Kutscherow. Hydratation von Propin führt zur Bildung von Aceton:
CH 3 -C≡CH + H 2 O → CH 3 -CO-CH 3
C) Die Oxidation von Propin mit Kaliumpermanganat in saurem Medium führt zum Bruch der Dreifachbindung im Alkin, wodurch Essigsäure und Kohlendioxid entstehen:
5CH 3 -C≡CH + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5CH 3 -COOH + 5CO 2 + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 12H 2 O
D) Silberpropinid wird gebildet und fällt aus, wenn Propin durch eine Ammoniaklösung von Silberoxid geleitet wird. Diese Reaktion dient dem Nachweis von Alkinen mit einer Dreifachbindung am Kettenende.
2CH 3 -C≡CH + Ag 2 O → 2CH 3 -C≡CAg↓ + H 2 O
Ordnen Sie die Reaktanten dem organischen Material zu, das das Produkt der Reaktion ist.
| INTERAKTIONSPRODUKT
5) (CH 3 COO) 2 Cu |
Antwort: A-4; B-6; IN 1; G-6
Erläuterung:
A) Wenn Ethylalkohol mit Kupfer(II)-oxid oxidiert wird, entsteht Acetaldehyd, während das Oxid zu Metall reduziert wird:
B) Wenn Alkohol konzentrierter Schwefelsäure bei einer Temperatur über 140 0 C ausgesetzt wird, tritt eine intramolekulare Dehydratisierungsreaktion auf - die Eliminierung eines Wassermoleküls, die zur Bildung von Ethylen führt:
C) Alkohole reagieren heftig mit Alkali- und Erdalkalimetallen. Das aktive Metall ersetzt den Wasserstoff in der Hydroxylgruppe des Alkohols:
2CH 3 CH 2 OH + 2K → 2CH 3 CH 2 OK + H 2
D) In einer alkoholischen Alkalilösung unterliegen Alkohole einer Eliminierungsreaktion (Spaltung). Bei Ethanol entsteht Ethylen:
CH 3 CH 2 Cl + KOH (Alkohol) → CH 2 \u003d CH 2 + KCl + H 2 O
Schreiben Sie mit der Elektronenbilanzmethode die Reaktionsgleichung:
Bei dieser Reaktion ist Salzsäure das Oxidationsmittel, da das enthaltene Chlor die Oxidationsstufe von +5 auf -1 in HCl senkt. Daher ist das Reduktionsmittel saures Phosphor(III)-oxid, wobei Phosphor die Oxidationsstufe von +3 auf maximal +5 erhöht und zu Orthophosphorsäure wird.
Wir stellen die Oxidations- und Reduktionshalbreaktionen zusammen:
Cl +5 + 6e → Cl −1 |2
2P +3 – 4e → 2P +5 |3
Wir schreiben die Redoxreaktionsgleichung in der Form:
3P 2 O 3 + 2HClO 3 + 9H 2 O → 2HCl + 6H 3 PO 4
Kupfer wurde in konzentrierter Salpetersäure gelöst. Das entstehende Gas wurde über erhitztes Zinkpulver geleitet. Der resultierende Feststoff wurde der Natriumhydroxidlösung zugesetzt. Ein Überschuss an Kohlendioxid wurde durch die resultierende Lösung geleitet, und die Bildung eines Niederschlags wurde beobachtet.
Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
1) Wenn Kupfer in konzentrierter Salpetersäure gelöst wird, wird Kupfer zu Cu +2 oxidiert und ein braunes Gas wird freigesetzt:
Cu + 4HNO 3 (konz.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2) Wenn braunes Gas über erhitztes Zinkpulver geleitet wird, wird Zink oxidiert und Stickstoffdioxid zu molekularem Stickstoff reduziert (viele nehmen mit Verweis auf Wikipedia an, dass Zinknitrat beim Erhitzen nicht gebildet wird, da es thermisch instabil ist):
4Zn + 2NO 2 → 4ZnO + N 2
3) ZnO - amphoteres Oxid, löst sich in einer Alkalilösung auf und verwandelt sich in Tetrahydroxozinkat:
ZnO + 2 NaOH + H 2 O → Na 2
4) Wenn ein Überschuss an Kohlendioxid durch eine Lösung von Natriumtetrahydroxozinkat geleitet wird, bildet sich ein Säuresalz - Natriumbicarbonat, Zinkhydroxid fällt aus:
Na 2 + 2CO 2 → Zn(OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3
Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen auf, mit denen die folgenden Umformungen durchgeführt werden können:
Verwenden Sie beim Schreiben von Reaktionsgleichungen die Strukturformeln organischer Substanzen.
1) Die charakteristischsten Alkane sind radikalische Substitutionsreaktionen, bei denen ein Wasserstoffatom durch ein Halogenatom ersetzt wird. Bei der Umsetzung von Butan mit Brom wird überwiegend das Wasserstoffatom am sekundären Kohlenstoffatom ausgetauscht, wodurch 2-Brombutan entsteht. Dies liegt daran, dass ein Radikal mit einem ungepaarten Elektron am sekundären Kohlenstoffatom stabiler ist als ein freies Radikal mit einem ungepaarten Elektron am primären Kohlenstoffatom:
2) Wenn 2-Brombutan in alkoholischer Lösung mit Alkali wechselwirkt, wird durch die Abspaltung eines Bromwasserstoffmoleküls eine Doppelbindung gebildet (Zaitsev-Regel: Bei der Abspaltung von Halogenwasserstoff aus sekundären und tertiären Halogenalkanen wird ein Wasserstoffatom gespalten Abspaltung vom am wenigsten hydrierten Kohlenstoffatom):
3) Die Wechselwirkung von Buten-2 mit Bromwasser oder einer Lösung von Brom in einem organischen Lösungsmittel führt zu einer schnellen Verfärbung dieser Lösungen als Folge der Addition eines Brommoleküls an Buten-2 und der Bildung von 2,3-Dibrombutan:
CH 3 -CH \u003d CH-CH 3 + Br 2 → CH 3 -CHBr-CHBr-CH 3
4) Bei der Wechselwirkung mit einem Dibromderivat, bei dem sich die Halogenatome an benachbarten Kohlenstoffatomen (oder am gleichen Atom) befinden, einer alkoholischen Alkalilösung, werden zwei Moleküle Halogenwasserstoff abgespalten (Dehydrohalogenierung) und eine Dreifachbindung gebildet :
5) In Gegenwart von zweiwertigen Quecksilbersalzen addieren Alkine Wasser (Hydratation), um Carbonylverbindungen zu bilden:
Ein Gemisch aus Eisen- und Zinkpulver wird mit 153 ml einer 10 %igen Salzsäurelösung (ρ = 1,05 g/ml) umgesetzt. Für die Wechselwirkung mit dem gleichen Gewicht der Mischung werden 40 ml einer 20 %igen Natronlauge (ρ = 1,10 g/ml) benötigt. Bestimmen Sie den Massenanteil von Eisen in der Mischung.
Schreiben Sie in Ihrer Antwort die Reaktionsgleichungen auf, die in der Bedingung des Problems angegeben sind, und geben Sie alle erforderlichen Berechnungen an.
Antwort: 46,28 %
Beim Verbrennen von 2,65 g organischem Material wurden 4,48 Liter Kohlendioxid (n.o.) und 2,25 g Wasser erhalten.
Es ist bekannt, dass, wenn diese Substanz mit einer Schwefelsäurelösung von Kaliumpermanganat oxidiert wird, eine einbasige Säure gebildet wird und Kohlendioxid freigesetzt wird.
Basierend auf diesen Auftragsbedingungen:
1) die Berechnungen durchführen, die zur Aufstellung der Summenformel einer organischen Substanz erforderlich sind;
2) Schreiben Sie die Summenformel der ursprünglichen organischen Substanz auf;
3) Erstellen Sie eine Strukturformel dieser Substanz, die die Bindungsreihenfolge der Atome in ihrem Molekül eindeutig widerspiegelt.
4) Schreiben Sie die Reaktionsgleichung für die Oxidation dieser Substanz mit einer schwefelsauren Lösung von Kaliumpermanganat.
Antworten:
1) CxHy; x=8, y=10
2) C 8 H 10
3) C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 -Ethylbenzol
4) 5C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 + 12 KMnO 4 + 18 H 2 SO 4 → 5 C 6 H 5 -COOH + 5 CO 2 + 12 MnSO 4 + 6 K 2 SO 4 + 28 H 2 O
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- Wenn Ihnen der erste Teil zumindest auf mittlerem Niveau gegeben wird, beginnen Sie sich zu entscheiden. Wenn sich eine der Aufgaben nicht anbietet und Sie einen Fehler bei der Umsetzung gemacht haben, kehren Sie zu den Tests für diese Aufgabe oder das entsprechende Thema mit Tests zurück.
- Teil 2. Wenn Sie einen Tutor haben, konzentrieren Sie sich darauf, diesen Teil mit ihm zu lernen. (vorausgesetzt, Sie können den Rest zu mindestens 70 % lösen). Wenn Sie mit Teil 2 begonnen haben, dann sollten Sie in 100% der Fälle ohne Probleme eine bestandene Punktzahl erreichen. Wenn dies nicht geschieht, ist es besser, erst einmal beim ersten Teil zu bleiben. Wenn Sie bereit für Teil 2 sind, empfehlen wir Ihnen, sich ein separates Notizbuch zu besorgen, in dem Sie nur die Lösungen von Teil 2 aufschreiben. Der Schlüssel zum Erfolg liegt darin, so viele Aufgaben wie möglich zu lösen, genau wie in Teil 1.
Natriumnitrid mit einem Gewicht von 8,3 g, umgesetzt mit Schwefelsäure mit einem Massenanteil von 20 % und einer Masse von 490 g. Dann wurde kristallines Soda mit einem Gewicht von 57,2 g zu der resultierenden Lösung gegeben. Finden Sie den Massenanteil (%) der Säure in der endgültigen Lösung . Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen auf, die in der Bedingung des Problems angegeben sind, geben Sie alle erforderlichen Berechnungen an (geben Sie die Maßeinheiten der erforderlichen physikalischen Größen an). Runden Sie Ihre Antwort auf die nächste ganze Zahl.
Real USE 2017. Aufgabe 34.
Die zyklische Substanz A (ohne Sauerstoff und Substituenten) wird mit einer Zyklusunterbrechung zu einer Substanz B mit einem Gewicht von 20,8 g oxidiert, deren Verbrennungsprodukte Kohlendioxid mit einem Volumen von 13,44 l und Wasser mit einer Masse von 7,2 g sind die gegebenen Bedingungen der Aufgabe: 1) Durchführung der Berechnungen, die zur Aufstellung der Summenformel der organischen Substanz B erforderlich sind; 2) Schreiben Sie die Summenformeln der organischen Substanzen A und B auf; 3) die Strukturformeln der organischen Substanzen A und B zusammenstellen, die die Bindungsreihenfolge der Atome in einem Molekül eindeutig widerspiegeln; 4) Schreiben Sie die Reaktionsgleichung für die Oxidation von Stoff A mit Kaliumpermanganatsulfatlösung zu Stoff B auf. Geben Sie in der Lösung für den Ort die Summe aller Atome in einem Molekül des ursprünglichen organischen Stoffes A an.
