Das vorgeschlagene Material stellt methodische Entwicklungen der praktischen Arbeit für die 9. Klasse vor: „Lösung experimenteller Aufgaben zum Thema „Stickstoff und Phosphor“, „Bestimmung von Mineraldüngern“, sowie Laborversuche zum Thema „Austauschreaktionen zwischen Elektrolytlösungen“.

Austauschreaktionen zwischen Elektrolytlösungen

Die Methodenentwicklung besteht aus drei Teilen: Theorie, praktische Arbeit, Kontrolle. Im theoretischen Teil werden einige Beispiele für molekulare, vollständige und reduzierte ionische Gleichungen chemischer Reaktionen gegeben, die mit der Bildung eines Niederschlags, einer schwach dissoziierenden Substanz und Gasentwicklung ablaufen. Im praktischen Teil werden Aufgabenstellungen und Empfehlungen für Studierende zur Durchführung von Laborversuchen gegeben. Die Kontrolle besteht aus Testaufgaben mit der Wahl der richtigen Antwort.

Theorie

1. Reaktionen, die unter Bildung eines Niederschlags ablaufen.

a) Wenn Kupfer(II)-sulfat mit Natriumhydroxid reagiert, bildet sich ein blauer Niederschlag von Kupfer(II)-hydroxid.

CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4.

Cu 2+ + + 2Na + + 2OH - \u003d Cu (OH) 2 + 2Na + +,

Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2.

b) Wenn Bariumchlorid mit Natriumsulfat reagiert, fällt ein weißer milchiger Niederschlag von Bariumsulfat aus.

Molekulargleichung einer chemischen Reaktion:

BaCl 2 + Na 2 SO 4 \u003d 2NaCl + BaSO 4.

Vollständige und reduzierte ionische Reaktionsgleichungen:

Ba 2+ + 2Cl – + 2Na + + = 2Na + + 2Cl – + BaSO 4,

Ba 2+ + \u003d BaSO 4.

2.

Wenn Natriumcarbonat oder -bicarbonat (Backpulver) mit Salzsäure oder einer anderen löslichen Säure reagiert, wird ein Aufbrausen oder eine intensive Freisetzung von Gasblasen beobachtet. Dabei wird Kohlendioxid CO 2 freigesetzt, wodurch die klare Lösung aus Kalkwasser (Calciumhydroxid) trüb wird. Kalkwasser wird trüb, weil. Es entsteht unlösliches Calciumcarbonat.

a) Na 2 CO 3 + 2 HCl \u003d 2 NaCl + H 2 O + CO 2;

b) NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2 + H 2 O;

Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O.

a) 2Na + + + 2H + + 2Cl – = 2Na + + 2Cl – + CO 2 + H 2 O,

2H + = CO 2 + H 2 O;

b) Na + + + H + + Cl – = Na + + Cl – + CO 2 + H 2 O,

H + \u003d CO 2 + H 2 O.

3. Reaktionen, die unter Bildung einer schwer dissoziierenden Substanz ablaufen.

Bei der Reaktion von Natrium- oder Kaliumhydroxid mit Salzsäure oder anderen löslichen Säuren in Gegenwart des Indikators Phenolphthalein wird die Alkalilösung farblos, als Ergebnis der Neutralisationsreaktion entsteht eine schwer dissoziierende Substanz H 2 O.

Molekulargleichungen chemischer Reaktionen:

a) NaOH + HCl = NaCl + H 2 O;

c) 3 KOH + H 3 PO 4 = K 3 PO 4 + 3 H 2 O.

Vollständige und reduzierte ionische Reaktionsgleichungen:

a) Na + + OH - + H + + Cl - \u003d Na + + Cl - + H 2 O,

OH - + H + \u003d H 2 O;

b) 2Na + + 2OH – + 2H + + = 2Na + + + 2H 2 O,

2OH – + 2H + = 2H 2 O;

c) 3K + + 3OH – + 3H + + = 3K + + + 3H 2 O,

3OH - + 3H + \u003d 3H 2 O.

Werkstatt

1. Austauschreaktionen zwischen Elektrolytlösungen, die mit der Bildung eines Niederschlags fortfahren.

a) Führen Sie eine Reaktion zwischen Lösungen von Kupfer(II)-sulfat und Natriumhydroxid durch. Schreiben Sie die molekularen, vollständigen und abgekürzten Ionengleichungen chemischer Reaktionen auf, notieren Sie die Zeichen einer chemischen Reaktion.

b) Führen Sie eine Reaktion zwischen Lösungen von Bariumchlorid und Natriumsulfat durch. Schreiben Sie die molekularen, vollständigen und abgekürzten Ionengleichungen chemischer Reaktionen auf, notieren Sie die Zeichen einer chemischen Reaktion.

2. Reaktionen, die mit der Freisetzung von Gas einhergehen.

Führen Sie Reaktionen zwischen Lösungen von Natriumcarbonat oder Natriumbicarbonat (Backpulver) mit Salzsäure oder einer anderen löslichen Säure durch. Leiten Sie das freigesetzte Gas (unter Verwendung eines Gasauslassrohrs) durch transparentes Kalkwasser, das in ein anderes Reagenzglas gegossen wird, bis es trüb wird. Schreiben Sie molekulare, vollständige und abgekürzte Ionengleichungen chemischer Reaktionen, notieren Sie die Vorzeichen dieser Reaktionen.

3. Reaktionen, die unter Bildung einer schwer dissoziierenden Substanz ablaufen.

Führen Sie Neutralisationsreaktionen zwischen Alkali (NaOH oder KOH) und Säure (HCl, HNO 3 oder H 2 SO 4) durch, nachdem Sie Phenolphthalein in die Alkalilösung gegeben haben. Markieren Sie Beobachtungen und schreiben Sie molekulare, vollständige und abgekürzte Ionengleichungen chemischer Reaktionen auf.

Zeichen, die diese Reaktionen begleiten, können aus der folgenden Liste ausgewählt werden:

1) Freisetzung von Gasblasen; 2) Niederschlag; 3) das Auftreten eines Geruchs; 4) Auflösung des Niederschlags; 5) Wärmefreisetzung; 6) Änderung der Farbe der Lösung.

Kontrolle (Test)

1. Die Ionengleichung für die Reaktion, bei der der blaue Niederschlag entsteht, lautet:

a) Cu 2+ + 2OH – = Cu(OH) 2;

c) Fe 3+ + 3OH – = Fe(OH) 3;

d) Al 3+ + 3OH - \u003d Al (OH) 3.

2. Die Ionengleichung für die Reaktion, bei der Kohlendioxid freigesetzt wird, lautet:

a) CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca 2+ +;

b) 2H + + SO 2- 3 \u003d H 2 O + SO 2;

c) CO 2– 3 + 2H + = CO 2 + H 2 O;

d) 2H + + 2OH – = 2H 2 O.

3. Die Ionengleichung der Reaktion, bei der ein niedrig dissoziierender Stoff entsteht, lautet:

a) Ag + + Cl – = AgCl;

b) OH – + H + = H 2 O;

c) Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2;

d) Fe 3+ + 3OH - \u003d Fe (OH) 3.

4. Die Ionengleichung für die Reaktion, bei der ein weißer Niederschlag entsteht, lautet:

a) Cu 2+ + 2OH – = Cu(OH) 2;

b) CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O;

c) Fe 3+ + 3OH – = Fe(OH) 3;

d) Ba 2+ + SO 2– 4 = BaSO 4.

5. Die Molekulargleichung, die der reduzierten ionischen Reaktionsgleichung 3OH – + 3H + = 3H 2 O entspricht, lautet:

a) NaOH + HCl = NaCl + H 2 O;

b) 2 NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2 H 2 O;

c) 3 KOH + H 3 PO 4 = K 3 PO 4 + 3 H 2 O;

d) Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + H 2 O.

6. Molekülgleichung, die der reduzierten Ionenreaktionsgleichung entspricht

H + + \u003d H 2 O + CO 2, -

a) MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + CO 2 + H 2 O;

b) Na 2 CO 3 + 2 HCl = 2 NaCl + CO 2 + H 2 O;

c) NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2 + H 2 O;

d) Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O.

Antworten. 1 -a; 2 -in; 3 -b; 4 -G; 5 -in; 6 -in.

Lösung experimenteller Aufgaben zum Thema „Stickstoff und Phosphor“

Beim Studium neuer Stoffe zum Thema „Stickstoff und Phosphor“ führen die Studierenden Versuchsreihen zur Herstellung von Ammoniak, zur Bestimmung von Nitraten, Phosphaten, Ammoniumsalzen durch und erwerben bestimmte Fertigkeiten und Fähigkeiten. Diese Methodenentwicklung beinhaltet sechs Aufgaben. Für die praktische Arbeit genügen drei Aufgaben: eine - um eine Substanz zu erhalten, zwei - um Substanzen zu erkennen. Bei der Durchführung praktischer Arbeiten können den Studierenden Aufgaben in einer Form angeboten werden, die ihnen die Erstellung eines Berichts erleichtern (siehe Aufgaben 1, 2). (Antworten sind für den Lehrer.)

Übung 1

Holen Sie sich Ammoniak und beweisen Sie es experimentell.

a) Ammoniak bekommen.

In einem Reagenzglas mit Gasauslassrohr eine Mischung aus gleichen Portionen festem Ammoniumchlorid und Calciumhydroxid-Pulver erhitzen. In diesem Fall wird Ammoniak freigesetzt, das in einem anderen trockenen Reagenzglas mit einem Loch gesammelt werden muss ... ......... ( Wieso den?).

Schreiben Sie die Reaktionsgleichung zur Gewinnung von Ammoniak auf.

…………………………………………………..

b) Bestimmung von Ammoniak.

Kann am Geruch erkannt werden ………… (Name des Stoffes), sowie durch Veränderung der Farbe von Lackmus oder Phenolphthalein. Wenn Ammoniak in Wasser gelöst wird, ……. (Name der Stiftung), also Lackmustest.……. (Farbe angeben), und aus farblosem Phenolphthalein wird …………. (Farbe angeben).

Anstelle von Punkten fügen Sie Wörter entsprechend der Bedeutung ein. Schreiben Sie die Reaktionsgleichung auf.

…………………………………………………..

* Ammoniak riecht im Erste-Hilfe-Kasten nach Ammoniak - eine wässrige Lösung von Ammoniak. - Notiz. ed.

Aufgabe 2

Erhalten Sie Kupfernitrat auf zwei verschiedene Arten, wobei Sie folgende Substanzen zur Verfügung haben: konzentrierte Salpetersäure, Kupferspäne, Kupfer(II)-sulfat, Natriumhydroxid. Schreiben Sie die Gleichungen chemischer Reaktionen in molekularer Form, notieren Sie die Änderungen. In der 1. Methode für eine Redoxreaktion die Gleichungen der elektronischen Waage aufstellen, Oxidationsmittel und Reduktionsmittel bestimmen. Schreiben Sie in der 2. Methode die abgekürzten Ionenreaktionsgleichungen auf.

1. s p o s o b. Kupfer + Salpetersäure. Den Inhalt des Reagenzglases leicht erhitzen. Die farblose Lösung wird….. (Farbe angeben), da gebildet .... (Name des Stoffes); Gas wird freigesetzt …….. Farben mit unangenehmem Geruch, das ist ……. (Name des Stoffes).

2. s p o s o b. Wenn Kupfer(II)-sulfat mit Natriumhydroxid reagiert, entsteht ein Niederschlag ... .. Farben, das ist ...... (Name des Stoffes). Wir fügen Salpetersäure hinzu, bis der Niederschlag vollständig aufgelöst ist ......... (Name des Sediments). Es bildet sich eine klare blaue Lösung…… (Name des Salzes).

Aufgabe 3

Beweisen Sie empirisch, dass Ammoniumsulfat NH 4 + - und SO 2- 4 -Ionen enthält. Notieren Sie Beobachtungen, schreiben Sie molekulare und abgekürzte ionische Reaktionsgleichungen.

Aufgabe 4

Wie kann man experimentell das Vorhandensein von Lösungen von Natriumorthophosphat, Natriumchlorid, Natriumnitrat in den Reagenzgläsern Nr. 1, Nr. 2, Nr. 3 bestimmen? Notieren Sie Beobachtungen, schreiben Sie molekulare und abgekürzte ionische Reaktionsgleichungen.

Aufgabe 5

Mit Substanzen wie Salpetersäure, Kupferspänen oder -draht, Universalindikatorpapier oder Methylorange beweisen Sie durch Erfahrung die Zusammensetzung von Salpetersäure. Schreiben Sie die Gleichung für die Dissoziation von Salpetersäure auf; Molekulargleichung für die Reaktion von Kupfer mit konzentrierter Salpetersäure und Elektronenbilanzgleichungen, Bestimmung des Oxidationsmittels und Reduktionsmittels.

Aufgabe 6

Holen Sie sich auf verschiedene Weise eine Lösung von Kupfernitrat mit folgenden Substanzen: Salpetersäure, Kupferoxid, basisches Kupfercarbonat oder Hydroxokupfer(II)-carbonat. Schreiben Sie molekulare, vollständige und abgekürzte Ionengleichungen chemischer Reaktionen. Anzeichen chemischer Reaktionen beachten.

Kontrolltests

1. Schreiben Sie die Reaktionsgleichung für den gelben Niederschlag.

2. Die Ionengleichung der Reaktion, bei der ein weißer geronnener Niederschlag entsteht, lautet:

3. Um das Vorhandensein eines Nitrations in Nitraten nachzuweisen, müssen Sie Folgendes einnehmen:

a) Salzsäure und Zink;

b) Schwefelsäure und Natriumchlorid;

c) Schwefelsäure und Kupfer.

4. Das Reagenz für das Chloridion ist:

a) Kupfer und Schwefelsäure;

b) Silbernitrat;

c) Bariumchlorid.

5. In der Reaktionsgleichung, deren Schema

HNO 3 + Cu -> Cu(NO 3) 2 + NO 2 + H 2 O,

Vor dem Oxidationsmittel müssen Sie den Koeffizienten eingeben:

a) 2; b) 4; um 6.

6. Basische und saure Salze entsprechen Paaren:

a) Cu(OH) 2, Mg(HCO 3) 2;

b) Cu(NO 3 ) 2, HNO 3;

c) 2 CO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 .

Antworten. 1 -a; 2 -b; 3 -in; 4 -b; 5 -b; 6 -in.

Bestimmung mineralischer Düngemittel

Die methodische Entwicklung dieser praktischen Arbeit besteht aus drei Teilen: Theorie, praktische Arbeit, Kontrolle. Der theoretische Teil vermittelt allgemeine Informationen zur qualitativen Bestimmung von Kationen und Anionen, die Bestandteil von Mineraldünger sind. Der Workshop stellt beispielhaft sieben Mineraldünger mit Beschreibung ihrer charakteristischen Eigenschaften sowie Gleichungen für qualitative Reaktionen zur Verfügung. Im Text müssen Sie anstelle von Punkten und einem Fragezeichen sinnvolle Antworten einfügen. Um praktische Arbeiten nach Ermessen des Lehrers durchzuführen, reicht es aus, vier Düngemittel zu nehmen. Die Kontrolle des studentischen Wissens besteht aus Testaufgaben zur Bestimmung der Rezepturen von Düngemitteln, die in dieser praktischen Arbeit vorgegeben werden.

Theorie

1. Das Reagens für das Chloridion ist Silbernitrat. Die Reaktion verläuft unter Bildung eines weißen geronnenen Niederschlags:

Ag + + Cl – = AgCl.

2. Das Ammoniumion kann mit Alkali nachgewiesen werden. Wenn eine Ammoniumsalzlösung mit einer Alkalilösung erhitzt wird, wird Ammoniak freigesetzt, das einen scharfen charakteristischen Geruch hat:

NH + 4 + OH – = NH 3 + H 2 O.

Zur Bestimmung des Ammonium-Ions können Sie auch mit Wasser angefeuchtetes rotes Lackmuspapier, Universalindikator oder Phenolphthalein-Papierstreifen verwenden. Das Papier muss über die aus dem Reagenzglas freigesetzten Dämpfe gehalten werden. Roter Lackmus wird blau, Universalindikator wird violett und Phenolphthalein wird purpurrot.

3. Zur Bestimmung von Nitrationen werden der Salzlösung Späne oder Kupferstücke zugesetzt, anschließend wird konzentrierte Schwefelsäure zugegeben und erhitzt. Nach einer Weile beginnt ein braunes Gas mit einem unangenehmen Geruch freigesetzt zu werden. Die Emission von braunem Gas NO 2 zeigt das Vorhandensein von Ionen an.

Zum Beispiel:

NaNO 3 + H 2 SO 4 NaHSO 4 + HNO 3,

4HNO 3 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O.

4. Das Reagens für das Phosphation ist Silbernitrat. Wenn es zu einer Phosphatlösung hinzugefügt wird, fällt ein gelber Niederschlag von Silberphosphat aus:

3Ag + + PO 3- 4 = Ag 3 PO 4.

5. Der Reaktant für das Sulfation ist Bariumchlorid. Es fällt ein weißer milchiger Niederschlag von Bariumsulfat aus, der in Essigsäure unlöslich ist:

Ba 2+ + SO 2- 4 \u003d BaSO 4.

Werkstatt

1. Silvinit (NaCl KCl), rosafarbene Kristalle, gute Wasserlöslichkeit. Die Flamme wird gelb. Beim Betrachten der Flamme durch blaues Glas fällt eine violette Farbe auf. MIT …….. (Reagenzname) ergibt einen weißen Niederschlag (Name des Salzes).

KCl+? -> KNO 3 + AgCl.

2. Ammoniumnitrat NH 4 NO 3, oder …….. (Name des Düngemittels), weiße Kristalle, gut wasserlöslich. Mit Schwefelsäure und Kupfer wird ein braunes Gas freigesetzt .... (Name des Stoffes). Mit Lösung……. (Reagenzname) Beim Erhitzen ist der Geruch von Ammoniak zu spüren, seine Dämpfe verwandeln roten Lackmus in ....... Farbe.

NH 4 NO 3 + H 2 SO 4 NH 4 HSO 4 + HNO 3,

HNO 3 + Cu -> Cu(NO 3 ) 2 + ? +? .

NH4NO3+? -> NH 3 + H 2 O + NaNO 3.

3. Kaliumnitrat (KNO 3), oder …… (Name des Düngemittels), mit H 2 SO 4 und ……… (Name des Stoffes) produziert braunes Gas. Die Flamme wird lila.

KNO 3 + H 2 SO 4 KHSO 4 + HNO 3,

4HNO3 + ? -> Cu(NO 3) 2 + ? + 2H2O.

4. Ammoniumchlorid NH 4 Cl mit Lösung ……. (Reagenzname) Beim Erhitzen bildet es Ammoniak, sein Dampf färbt sich rot lackiertmusblau. MIT …… (Name des Reagenzanions) Silber ergibt einen weißen käsigen Niederschlag ...... (Name des Sediments).

NH4Cl+? \u003d NH 4 NO 3 + AgCl,

NH4Cl+? \u003d NH 3 + H 2 O + NaCl.

5. Ammoniumsulfat (NH 4) 2 SO 4 bildet mit einer Alkalilösung beim Erhitzen Ammoniak, dessen Dampf rot lackiertmusblau wird. MIT …….. (Reagenzname) ergibt einen weißen milchigen Niederschlag (Name des Sediments).

(NH 4) 2 SO 4 + 2NaOH \u003d 2NH 3 + 2H 2 O +? ,

(NH 4 ) 2 SO 4 +? -> NH 4 Cl + ? .

6. Natriumnitrat NaNO 3, oder ...... (Name des Düngemittels), weiße Kristalle, gut wasserlöslich, ergibt mit H 2 SO 4 und Cu braunes Gas. Die Flamme wird gelb.

NaNO 3 + H 2 SO 4 NaHSO 4 + ? ,

Cu -> Cu(NO 3 ) 2 +? + 2H2O.

7. Calciumdihydrophosphat Ca (H 2 PO 4) 2, oder ...... (Name des Düngemittels), graues feinkörniges Pulver oder Granulat, schwer wasserlöslich, mit ….. (Reagenzname) ergibt ….. (Farbe angeben) Sediment ……… (Name des Stoffes) AgH 2 PO 4 .

Ca(H 2 PO 4 ) 2 + ? -> 2AgH 2 PO 4 + Ca(NO 3 ) 2 .

Kontrolle (Test)

1. Rosa Kristalle, gut wasserlöslich, färben die Flamme gelb; Bei der Wechselwirkung mit AgNO 3 fällt ein weißer Niederschlag aus - das ist:

a) Ca(H 2 PO 4 ) 2; b) NaClKCl;

c) KNO3; d) NH 4 Cl.

2. Kristalle sind in Wasser sehr gut löslich; Bei der Reaktion mit H 2 SO 4 und Kupfer wird ein braunes Gas freigesetzt, mit einer Alkalilösung entsteht beim Erhitzen Ammoniak, dessen Dampf rot lackiertmusblau wird:

a) NaNO 3 ; b) (NH 4 ) 2 SO 4;

c) NH4NO3; d) KNO3.

3. Helle Kristalle, gut wasserlöslich; bei Wechselwirkung mit H 2 SO 4 und Cu wird braunes Gas freigesetzt; die Flamme wird lila - das ist:

a) KNO3; b) NH4H2PO4;

c) Ca(H 2 PO 4 ) 2 CaSO 4; d) NH4NO3.

4. Kristalle sind in Wasser sehr gut löslich; mit Silbernitrat gibt es einen weißen Niederschlag, mit Alkali gibt es beim Erhitzen Ammoniak, dessen Dampf roter Lackmus blau wird, ist:

a) (NH 4 ) 2 SO 4; b) NH4H2PO4;

c) NaClKCl; d) NH 4 Cl.

5. Helle Kristalle, gut wasserlöslich; mit BaCl 2 gibt es einen weißen milchigen Niederschlag, mit Alkali gibt es Ammoniak, dessen Dämpfe sich rot lackmusblau färben, ist:

c) NH 4 Cl; d) NH4H2PO4.

6. Helle Kristalle, gut wasserlöslich; Bei Wechselwirkung mit H 2 SO 4 und Cu entsteht ein braunes Gas, die Flamme wird gelb - das ist:

a) NH 4 NO 3; b) (NH 4 ) 2 SO 4;

c) KNO3; d) NaNO 3 .

7. Graues feinkörniges Pulver oder Granulat, die Wasserlöslichkeit ist schlecht, mit einer Lösung von Silbernitrat ergibt sich ein gelber Niederschlag - das ist:

a) (NH 4 ) 2 SO 4; b) NaClKCl;

c) Ca(H 2 PO 4 ) 2; d) KNO3.

Antworten. 1 -b; 2 -in; 3 -a; 4 -G; 5 -b; 6 -G; 7 -in.

Bildung einer gasförmigen Substanz

Na 2 S + 2 HCl \u003d H 2 S + 2 NaCl

2Na + + S 2- + 2H + + 2Cl - \u003d H 2 S + 2Na + + 2Cl -

Ionisch-molekulare Reaktionsgleichung,

2H + + S 2- = H 2 S ist eine Kurzform der Reaktionsgleichung.

1. Niederschlagsbildung

unter Bildung schwerlöslicher Substanzen:

a) NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl

Cl - + Ag + = AgCl - reduzierte Ionen-Molekülgleichung.

Reaktionen, bei denen schwache Elektrolyte oder schwerlösliche Substanzen in der Zusammensetzung sowohl der Produkte als auch der Ausgangsstoffe enthalten sind, laufen in der Regel nicht bis zum Ende ab, d.h. sind reversibel. Das Gleichgewicht des reversiblen Prozesses wird in diesen Fällen in Richtung der Bildung der am wenigsten dissoziierten oder am wenigsten löslichen Partikel verschoben..

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaCl

Molekulare Reaktionsgleichung,

Ba 2+ + 2Cl - + 2Na + + SO= BaSO 4 ↓ + 2Na + + 2Cl -

Ionisch-molekulare Reaktionsgleichung,

Ba 2+ + SO \u003d BaSO 4 ↓ - eine Kurzform der Reaktionsgleichung.

1. Niederschlagsbedingung. Löslichkeitsprodukt

Es gibt keine absolut unlöslichen Substanzen. Die meisten Feststoffe haben eine begrenzte Löslichkeit. In gesättigten Elektrolytlösungen schwerlöslicher Substanzen befinden sich der Niederschlag und die gesättigte Elektrolytlösung in einem dynamischen Gleichgewichtszustand. Beispielsweise stellt sich in einer gesättigten Lösung von Bariumsulfat, die mit den Kristallen dieser Substanz in Kontakt steht, ein dynamisches Gleichgewicht ein:

BaSO 4 (t) \u003d Ba 2+ (p) + SO 4 2- (p).

Für diesen Gleichgewichtsprozess können wir den Ausdruck für die Gleichgewichtskonstante schreiben, wobei wir berücksichtigen, dass die Konzentration der festen Phase nicht in den Ausdruck für die Gleichgewichtskonstante eingeht: Kp =

Dieser Wert wird Löslichkeitsprodukt einer schwerlöslichen Substanz (PR) genannt. So ist in einer gesättigten Lösung einer schwerlöslichen Verbindung das Produkt der Konzentrationen ihrer Ionen hoch stöchiometrischer Koeffizienten gleich dem Wert des Löslichkeitsprodukts. Im betrachteten Beispiel

PR BaSO4 = .

Das Löslichkeitsprodukt charakterisiert die Löslichkeit einer schwerlöslichen Substanz bei einer gegebenen Temperatur: Je kleiner das Löslichkeitsprodukt, desto schlechter die Löslichkeit der Verbindung. Kennt man das Löslichkeitsprodukt, kann man die Löslichkeit eines schwerlöslichen Elektrolyten und dessen Gehalt in einem bestimmten Volumen einer gesättigten Lösung bestimmen.

In einer gesättigten Lösung eines starken, schwerlöslichen Elektrolyten ist das Produkt der Konzentrationen seiner Ionen in Potenzen gleich den stöchiometrischen Koeffizienten für gegebene Ionen (bei einer gegebenen Temperatur) ein konstanter Wert, der Löslichkeitsprodukt genannt wird.

Der PR-Wert charakterisiert die vergleichbare Löslichkeit von Substanzen der gleichen Art (Bildung der gleichen Anzahl von Ionen während der Dissoziation) Substanzen. Je größer der PR einer bestimmten Substanz ist, desto größer ist ihre Löslichkeit. Zum Beispiel:

Am wenigsten löslich ist in diesem Fall Eisen(II)hydroxid.

Niederschlagsbedingung :

X y > PR(K x A y).

Dieser Zustand wird durch Einbringen des gleichnamigen Ions in das System aus gesättigter Lösung und Niederschlag erreicht. Eine solche Lösung ist übersättigt relativ zu diesem Elektrolyten, so dass es ausfällt.

Zustand der Niederschlagsauflösung:

X y< ПР(K x A y).

Dieser Zustand wird erreicht, indem eines der vom Niederschlag in die Lösung gesendeten Ionen gebunden wird. Die Lösung in diesem Fall ist ungesättigt. Wenn Kristalle eines schwerlöslichen Elektrolyten hineingegeben werden, lösen sie sich auf. Die molaren Gleichgewichtskonzentrationen von K y+ - und A x- -Ionen sind proportional zur Löslichkeit S (mol/l) des Stoffes K x A y:

X S und = y S

PR = (x S) x (y S) y = x x y y S x+y

Die oben erhaltenen Beziehungen ermöglichen es, die Werte von SP aus der bekannten Löslichkeit von Substanzen (und folglich die Gleichgewichtskonzentrationen von Ionen) aus den bekannten Werten von SP bei T = const zu berechnen.

• Aufgaben zur Selbstprüfung sind Voraussetzung für die Bewältigung des Stoffes, jeder Abschnitt wird von Testaufgaben zu den behandelten Themen begleitet, die es zu lösen gilt.
• Nachdem Sie alle Aufgaben aus dem Abschnitt gelöst haben, sehen Sie Ihr Ergebnis und können die Antworten auf alle Beispiele sehen, was Ihnen hilft zu verstehen, welche Fehler Sie gemacht haben und wo Ihr Wissen gestärkt werden muss!
• Der Test besteht aus 10 Tests von Aufgabe 8, Teil 1 des USE, die Antworten werden zufällig gemischt und stammen aus der von uns erstellten Datenbank mit Fragen!
• Versuchen Sie, über 90 % richtige Antworten zu erhalten, um sich Ihres Wissens sicher zu sein!

Wenn Sie bei einem Tutor studieren, schreiben Sie zu Beginn der Prüfung Ihren richtigen Namen! Anhand Ihres Namens findet der Tutor den Test, den Sie bestanden haben, überprüft Ihre Fehler und berücksichtigt Ihre Lücken, um sie in Zukunft zu füllen!

• Verwenden Sie nur das untenstehende Referenzmaterial, wenn Sie die Befestigung des Materials überprüfen möchten!
• Sehen Sie sich nach bestandener Prüfung die Antworten auf die Fragen an, bei denen Sie einen Fehler gemacht haben, und festigen Sie den Stoff, bevor Sie die Prüfung wiederholen!

Referenzmaterial zum Bestehen der Prüfung:

Periodensystem

Löslichkeitstabelle

Die Arten von Fragen, die in diesem Test gefunden werden (Sie können die Antworten auf die Fragen und die vollständigen Bedingungen der Aufgaben sehen, indem Sie den obigen Test bis zum Ende bestehen. Wir empfehlen Ihnen, sich anzusehen, wie Sie diese Fragen in unserem lösen können):

• Eine Lösung von Substanz Y wurde in ein Reagenzglas mit einer Lösung von Salz X gegeben. Als Ergebnis trat eine Reaktion auf, die durch die abgekürzte Ionengleichung ____ beschrieben wird. Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Liste die Stoffe X und Y aus, die die beschriebene Reaktion eingehen können.
• Eine Lösung von Substanz Y wurde in ein Reagenzglas mit einer Lösung von Salz X gegeben. Als Ergebnis der Reaktion wurde ein weißer Niederschlag beobachtet. Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Liste die Stoffe X und Y aus, die die beschriebene Reaktion eingehen können.
• Eine Lösung von Substanz Y wurde in ein Reagenzglas mit einer Lösung von Kaliumsalz X gegeben. Als Ergebnis trat eine Reaktion auf, die durch die folgende abgekürzte Ionengleichung beschrieben wird: ____. Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Liste die Stoffe X und Y aus, die die beschriebene Reaktion eingehen können.
• Eine Lösung von Substanz Y wurde in ein Reagenzglas mit einer Lösung von Salz X gegeben. Als Ergebnis der Reaktion wurde die Entwicklung eines farblosen Gases beobachtet. Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Liste die Stoffe X und Y aus, die die beschriebene Reaktion eingehen können.
• Eine Lösung der Säure Y wurde in ein Reagenzglas mit einer Lösung der Substanz X gegeben. Als Ergebnis trat eine Reaktion auf, die durch die folgende abgekürzte Ionengleichung beschrieben wird: ____. Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Liste die Stoffe X und Y aus, die die beschriebene Reaktion eingehen können.
• Eine Lösung von Salz Y wurde in ein Reagenzglas mit einer Lösung von Substanz X gegeben. Als Ergebnis der Reaktion wurde ein blauer Niederschlag beobachtet. Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Liste die Stoffe X und Y aus, die die beschriebene Reaktion eingehen können.
• Eine Lösung der Substanz Y wurde in ein Reagenzglas mit einer festen, wasserunlöslichen Substanz X gegeben. Als Ergebnis der Reaktion wurde die Auflösung der festen Substanz ohne Gasentwicklung beobachtet. Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Liste die Stoffe X und Y aus, die die beschriebene Reaktion eingehen können.
• Eine Lösung von Salz Y wurde in ein Reagenzglas mit einer Lösung von Substanz X gegeben. Als Ergebnis trat eine Reaktion auf, die durch die folgende abgekürzte Ionengleichung beschrieben wird: ____. Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Liste die Stoffe X und Y aus, die die beschriebene Reaktion eingehen können.
• Eine Lösung von Salz Y wurde in ein Reagenzglas mit einer Lösung von Substanz X gegeben. Als Ergebnis der Reaktion wurde ein brauner Niederschlag beobachtet. Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Liste die Stoffe X und Y aus, die die beschriebene Reaktion eingehen können.
• Eine Lösung der Substanz Y wurde in ein Reagenzglas mit einer Lösung der Säure X gegeben. Als Ergebnis trat eine Reaktion auf, die durch die folgende abgekürzte Ionengleichung beschrieben wird. Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Liste die Stoffe X und Y aus, die die beschriebene Reaktion eingehen können.

1) Kupfernitrat wurde kalziniert, der resultierende feste Niederschlag wurde in Schwefelsäure gelöst. Schwefelwasserstoff wurde durch die Lösung geleitet, der resultierende schwarze Niederschlag wurde kalziniert und der feste Rückstand wurde durch Erhitzen in konzentrierter Salpetersäure gelöst.

2) Calciumphosphat wurde mit Kohle und Sand verschmolzen, dann wurde die resultierende einfache Substanz in einem Überschuss an Sauerstoff verbrannt, das Verbrennungsprodukt wurde in einem Überschuss an Natronlauge gelöst. Zu der resultierenden Lösung wurde eine Lösung von Bariumchlorid gegeben. Der resultierende Niederschlag wurde mit einem Überschuss an Phosphorsäure behandelt.

Zeigen
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 oder Ba (H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4 ) 2 + 5 C + 3 SiO 2 → 3 CaSiO 3 + 2 P + 5 CO 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 P 2 O 5 + 6 NaOH → 2 Na 3 PO 4 + 3 H 2 O 2Na 3 PO 4 + 3BaCl 2 → Ba 3 (PO 4) 2 + 6NaCl Ba 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 → 3Ba(H 2 PO 4) 2

3) Kupfer wurde in konzentrierter Salpetersäure gelöst, das resultierende Gas wurde mit Sauerstoff gemischt und in Wasser gelöst. Zinkoxid wurde in der resultierenden Lösung gelöst, dann wurde ein großer Überschuss an Natriumhydroxidlösung zu der Lösung gegeben.

4) Trockenes Natriumchlorid wurde mit konzentrierter Schwefelsäure bei schwacher Erwärmung behandelt, das resultierende Gas wurde in eine Lösung von Bariumhydroxid geleitet. Zu der resultierenden Lösung wurde eine Kaliumsulfatlösung gegeben. Der resultierende Niederschlag wurde mit Kohle geschmolzen. Die resultierende Substanz wurde mit Salzsäure behandelt.

5) Eine Aluminiumsulfidprobe wurde mit Salzsäure behandelt. Dabei wurde Gas freigesetzt und eine farblose Lösung gebildet. Zu der resultierenden Lösung wurde eine Ammoniaklösung gegeben, und das Gas wurde durch eine Bleinitratlösung geleitet. Der so erhaltene Niederschlag wurde mit einer Wasserstoffperoxidlösung behandelt.

Zeigen
Al(OH) 3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al 2 S 3 + 6HCl → 3H 2 S + 2AlCl 3 AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O → Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl H 2 S + Pb(NO 3) 2 → PbS + 2HNO 3 PbS + 4H 2 O 2 → PbSO 4 + 4H 2 O

6) Aluminiumpulver wurde mit Schwefelpulver gemischt, die Mischung wurde erhitzt, die resultierende Substanz wurde mit Wasser behandelt, Gas wurde freigesetzt und es bildete sich ein Niederschlag, dem ein Überschuss an Kalilauge bis zur vollständigen Auflösung zugesetzt wurde. Diese Lösung wurde eingedampft und kalziniert. Zu dem resultierenden Feststoff wurde ein Überschuss an Salzsäurelösung gegeben.

7) Eine Kaliumiodidlösung wurde mit einer Chlorlösung behandelt. Der resultierende Niederschlag wurde mit Natriumsulfitlösung behandelt. Zuerst wurde eine Lösung von Bariumchlorid zu der resultierenden Lösung gegeben, und nach dem Abtrennen des Niederschlags wurde eine Lösung von Silbernitrat zugegeben.

8) Ein graugrünes Pulver aus Chrom(III)oxid wurde mit einem Überschuss an Alkali geschmolzen, die resultierende Substanz wurde in Wasser gelöst und eine dunkelgrüne Lösung wurde erhalten. Wasserstoffperoxid wurde zu der resultierenden alkalischen Lösung gegeben. Es wurde eine gelbe Lösung erhalten, die bei Zugabe von Schwefelsäure orange wird. Wenn Schwefelwasserstoff durch die resultierende angesäuerte orangefarbene Lösung geleitet wird, wird sie trüb und wird wieder grün.

Zeigen
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 2 + H 2 O 2KCrO 2 + 3H 2 O 2 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + 4H 2 O 2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 → 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

9) Aluminium wurde in einer konzentrierten Kaliumhydroxidlösung gelöst. Kohlendioxid wurde durch die resultierende Lösung geleitet, bis die Ausfällung aufhörte. Der Niederschlag wurde abfiltriert und kalziniert. Der resultierende feste Rückstand wurde mit Natriumcarbonat geschmolzen.

10) Silizium wurde in einer konzentrierten Kaliumhydroxidlösung gelöst. Zu der resultierenden Lösung wurde ein Überschuss an Salzsäure zugegeben. Die trübe Lösung wurde erhitzt. Der ausgefallene Niederschlag wurde abfiltriert und mit Calciumcarbonat kalziniert. Schreiben Sie die Gleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.

11) Kupfer(II)oxid wurde in einem Kohlenmonoxidstrom erhitzt. Die resultierende Substanz wurde in einer Chloratmosphäre verbrannt. Das Reaktionsprodukt wurde in Wasser gelöst. Die resultierende Lösung wurde in zwei Teile geteilt. Zu einem Teil wurde eine Kaliumjodidlösung, zum zweiten Teil eine Silbernitratlösung gegeben. In beiden Fällen wurde die Bildung eines Niederschlags beobachtet. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.

12) Kupfernitrat wurde kalziniert, der resultierende Feststoff wurde in verdünnter Schwefelsäure gelöst. Die resultierende Salzlösung wurde einer Elektrolyse unterzogen. Die an der Kathode freigesetzte Substanz wurde in konzentrierter Salpetersäure gelöst. Die Auflösung verlief unter Entwicklung von braunem Gas. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.

13) Eisen wurde in einer Chloratmosphäre verbrannt. Das resultierende Material wurde mit einem Überschuss an Natriumhydroxidlösung behandelt. Es bildete sich ein brauner Niederschlag, der abfiltriert und calciniert wurde. Der Rückstand nach Calcinierung wurde in Jodwasserstoffsäure gelöst. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.
14) Pulver aus metallischem Aluminium wurde mit festem Jod gemischt und einige Tropfen Wasser wurden hinzugefügt. Das resultierende Salz wurde mit Natriumhydroxidlösung versetzt, bis sich ein Niederschlag bildete. Der resultierende Niederschlag wurde in Salzsäure gelöst. Bei anschließender Zugabe von Sodalösung wurde erneut eine Ausfällung beobachtet. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.

15) Als Ergebnis der unvollständigen Verbrennung von Kohle wurde ein Gas erhalten, in dessen Strom Eisenoxid (III) erhitzt wurde. Die resultierende Substanz wurde in heißer konzentrierter Schwefelsäure gelöst. Die resultierende Salzlösung wurde einer Elektrolyse unterzogen. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.

16) Eine gewisse Menge Zinksulfid wurde in zwei Teile geteilt. Einer von ihnen wurde mit Salpetersäure behandelt und der andere an der Luft gebrannt. Während der Wechselwirkung der entwickelten Gase wurde eine einfache Substanz gebildet. Diese Substanz wurde mit konzentrierter Salpetersäure erhitzt, wobei ein braunes Gas freigesetzt wurde. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.

17) Kaliumchlorat wurde in Gegenwart eines Katalysators erhitzt und ein farbloses Gas wurde freigesetzt. Durch Verbrennen von Eisen in einer Atmosphäre dieses Gases wurde Eisenzunder erhalten. Es wurde in einem Überschuss an Salzsäure gelöst. Zu der so erhaltenen Lösung wurde eine Lösung gegeben, die Natriumdichromat und Salzsäure enthielt.

Zeigen

1) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 2) ‡Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe 3 O 4 + 8 HCl → FeCl 2 + 2 FeCl 3 + 4 H 2 O 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 HCl → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O 18) In Chlor verbranntes Eisen. Das resultierende Salz wurde zu einer Natriumcarbonatlösung gegeben, und ein brauner Niederschlag fiel aus. Dieser Niederschlag wurde abfiltriert und kalziniert. Die resultierende Substanz wurde in Jodwasserstoffsäure gelöst. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf. 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2) 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 → 2Fe (OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2 3) 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Fe203 + 6HI → 2FeI2 + I2 + 3H20

19) Eine Lösung von Kaliumjodid wurde mit einem Überschuss an Chlorwasser behandelt, wobei zuerst die Bildung eines Niederschlags und dann seine vollständige Auflösung beobachtet wurde. Die so gebildete iodhaltige Säure wurde aus der Lösung isoliert, getrocknet und vorsichtig erhitzt. Das resultierende Oxid reagierte mit Kohlenmonoxid. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.

20) Chrom(III)sulfidpulver wurde in Schwefelsäure gelöst. Dabei wurde Gas freigesetzt und eine gefärbte Lösung gebildet. Ein Überschuss an Ammoniaklösung wurde zu der resultierenden Lösung gegeben und das Gas wurde durch Bleinitrat geleitet. Der resultierende schwarze Niederschlag wurde nach Behandlung mit Wasserstoffperoxid weiß. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.

21) Aluminiumpulver wurde mit Schwefelpulver erhitzt, die resultierende Substanz wurde mit Wasser behandelt. Der resultierende Niederschlag wurde mit einem Überschuss an konzentrierter Kaliumhydroxidlösung behandelt, bis er vollständig gelöst war. Zu der resultierenden Lösung wurde eine Lösung von Aluminiumchlorid gegeben, und es wurde erneut die Bildung eines weißen Niederschlags beobachtet. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.

22) Kaliumnitrat wurde mit pulverisiertem Blei erhitzt, bis die Reaktion aufhörte. Die Produktmischung wurde mit Wasser behandelt, und dann wurde die resultierende Lösung filtriert. Das Filtrat wurde mit Schwefelsäure angesäuert und mit Kaliumiodid behandelt. Die freigesetzte einfache Substanz wurde mit konzentrierter Salpetersäure erhitzt. In der Atmosphäre des entstandenen braunen Gases wurde roter Phosphor verbrannt. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.

23) Kupfer wurde in verdünnter Salpetersäure gelöst. Zu der resultierenden Lösung wurde ein Überschuss an Ammoniaklösung gegeben, wobei zuerst die Bildung eines Niederschlags und dann seine vollständige Auflösung unter Bildung einer dunkelblauen Lösung beobachtet wurde. Die resultierende Lösung wurde mit Schwefelsäure behandelt, bis die charakteristische blaue Farbe von Kupfersalzen erschien. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.

Zeigen
1) 3Cu + 8HNO 3 → 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O 2) Cu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O → Cu (OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) Cu(OH) 2 + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + 4H 2 O 4) (OH) 2 + 3H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O

24) Magnesium wurde in verdünnter Salpetersäure gelöst, und es wurde keine Gasentwicklung beobachtet. Die resultierende Lösung wurde unter Erhitzen mit einem Überschuss an Kaliumhydroxidlösung behandelt. Das resultierende Gas wurde in Sauerstoff verbrannt. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.
25) Eine Mischung aus Kaliumnitrit- und Ammoniumchloridpulver wurde in Wasser gelöst und die Lösung leicht erhitzt. Das freigesetzte Gas reagierte mit Magnesium. Das Reaktionsprodukt wurde zu einem Überschuss an Salzsäurelösung gegeben, und es wurde keine Gasentwicklung beobachtet. Das resultierende Magnesiumsalz in Lösung wurde mit Natriumcarbonat behandelt. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.

26) Aluminiumoxid wurde mit Natriumhydroxid verschmolzen. Das Reaktionsprodukt wurde zu einer Ammoniumchloridlösung gegeben. Das freigesetzte Gas mit stechendem Geruch wird von Schwefelsäure absorbiert. Das so gebildete Mittelsalz wurde kalziniert. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.

27) Chlor reagiert mit einer heißen Kaliumhydroxidlösung. Beim Abkühlen der Lösung fielen Kristalle von Berthollet-Salz aus. Die resultierenden Kristalle wurden zu einer Salzsäurelösung gegeben. Die resultierende einfache Substanz reagierte mit metallischem Eisen. Das Reaktionsprodukt wurde mit einer neuen Eisenprobe erhitzt. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.
28) Kupfer wurde in konzentrierter Salpetersäure gelöst. Zu der resultierenden Lösung wurde ein Überschuss an Ammoniaklösung gegeben, wobei zuerst die Bildung eines Niederschlags und dann seine vollständige Auflösung beobachtet wurde. Die resultierende Lösung wurde mit einem Überschuss an Salzsäure behandelt. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen der beschriebenen Reaktionen auf.

29) Eisen wurde in heißer konzentrierter Schwefelsäure gelöst. Das resultierende Salz wurde mit einem Überschuss an Natriumhydroxidlösung behandelt. Der gebildete braune Niederschlag wurde abfiltriert und getrocknet. Die resultierende Substanz wurde mit Eisen verschmolzen. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen auf.

30) Als Ergebnis der unvollständigen Verbrennung von Kohle wurde ein Gas erhalten, in dessen Strom Eisenoxid (III) erhitzt wurde. Die resultierende Substanz wurde in heißer konzentrierter Schwefelsäure gelöst. Die resultierende Salzlösung wurde mit einem Überschuss an Kaliumsulfidlösung behandelt.

31) Eine gewisse Menge Zinksulfid wurde in zwei Teile geteilt. Einer von ihnen wurde mit Salzsäure behandelt und der andere an der Luft gebrannt. Während der Wechselwirkung der entwickelten Gase wurde eine einfache Substanz gebildet. Diese Substanz wurde mit konzentrierter Salpetersäure erhitzt, wobei ein braunes Gas freigesetzt wurde.

32) Schwefel wurde mit Eisen verschmolzen. Das Reaktionsprodukt wurde mit Salzsäure behandelt. Das resultierende Gas wurde in einem Sauerstoffüberschuss verbrannt. Die Verbrennungsprodukte wurden von einer wässrigen Lösung von Eisen(III)-sulfat absorbiert.