1.2. Eigenschaften und Zusammensetzung der Biosphäre Der Begriff „Biosphäre“ (von griech. bios – Leben und sphaira – Ball) wurde erstmals zu Beginn des 19. Jahrhunderts von J. Lamarck in die Biologie eingeführt. Er betonte, dass alle Substanzen, die sich auf der Oberfläche des Globus befinden und seine Kruste bilden, aufgrund von gebildet wurden

Chemische Elemente der Zelle

In lebenden Organismen gibt es kein einziges chemisches Element, das nicht in den Körpern der unbelebten Natur gefunden würde (was auf die Gemeinsamkeit von belebter und unbelebter Natur hinweist).
Verschiedene Zellen enthalten praktisch die gleichen chemischen Elemente (was die Einheit der lebenden Natur beweist); und gleichzeitig können sich sogar die Zellen eines mehrzelligen Organismus, die unterschiedliche Funktionen erfüllen, in ihrer chemischen Zusammensetzung erheblich voneinander unterscheiden.
Von den derzeit mehr als 115 bekannten Elementen finden sich etwa 80 in der Zusammensetzung der Zelle.

Alle Elemente werden nach ihrem Gehalt in lebenden Organismen in drei Gruppen eingeteilt:

1. Makronährstoffe- deren Gehalt 0,001 % des Körpergewichts übersteigt.
   98 % der Masse jeder Zelle fallen auf vier Elemente (manchmal werden sie auch Organogene): - Sauerstoff (O) - 75 %, Kohlenstoff (C) - 15 %, Wasserstoff (H) - 8 %, Stickstoff (N) - 3 %. Diese Elemente bilden die Grundlage organischer Verbindungen (und Sauerstoff und Wasserstoff sind außerdem Bestandteil des Wassers, das ebenfalls in der Zelle enthalten ist). Etwa 2% der Zellmasse machen weitere acht aus Makronährstoffe: Magnesium (Mg), Natrium (Na), Calcium (Ca), Eisen (Fe), Kalium (K), Phosphor (P), Chlor (Cl), Schwefel (S);
2. Die restlichen chemischen Elemente sind in sehr geringen Mengen in der Zelle enthalten: Spurenelemente- diejenigen, die 0,000001 % bis 0,001 % ausmachen - Bor (B), Nickel (Ni), Kobalt (Co), Kupfer (Cu), Molybdän (Mb), Zink (Zn) usw.;
3. Ultramikroelemente- deren Gehalt 0,000001% nicht überschreitet - Uran (U), Radium (Ra), Gold (Au), Quecksilber (Hg), Blei (Pb), Cäsium (Cs), Selen (Se) usw.

Lebende Organismen sind in der Lage, bestimmte chemische Elemente anzureichern. So reichern zum Beispiel einige Algen Jod, Butterblumen - Lithium, Wasserlinsen - Radium usw. an.

Zellchemikalien

Elemente in Form von Atomen sind Teil der Moleküle anorganisch und organisch Zellverbindungen.

Zu Anorganische Verbindungen gehören Wasser und Mineralsalze.

organische Verbindungen sind nur für lebende Organismen charakteristisch, während anorganische in der unbelebten Natur vorkommen.

Zu organische Verbindungen umfassen Kohlenstoffverbindungen mit einem Molekulargewicht von 100 bis mehreren Hunderttausend.
Kohlenstoff ist die chemische Grundlage des Lebens. Es kann mit vielen Atomen und ihren Gruppen in Kontakt treten und Ketten bilden, Ringe, die das Skelett organischer Moleküle bilden, die sich in chemischer Zusammensetzung, Struktur, Länge und Form unterscheiden. Sie bilden komplexe chemische Verbindungen, die sich in Struktur und Funktion unterscheiden. Diese organischen Verbindungen, aus denen die Zellen lebender Organismen bestehen, werden genannt biologische Polymere, oder Biopolymere. Sie machen mehr als 97 % der Trockenmasse der Zelle aus.

Im letzten Jahrhundert war Brennholz der Hauptbrennstoff. Auch heute noch ist der Brennstoff Holz von großer Bedeutung, insbesondere für die Beheizung von Gebäuden im ländlichen Raum. Wenn wir Holz in Öfen verbrennen, ist es schwer vorstellbar, dass wir tatsächlich Energie von der Sonne verwenden, die sich in einer Entfernung von etwa 150 Millionen Kilometern von der Erde befindet. Genau das passiert jedoch.

Wie wurde Sonnenenergie in Holz gespeichert? Warum können wir sagen, dass wir beim Verbrennen von Holz die von der Sonne empfangene Energie nutzen?

Der herausragende russische Wissenschaftler K. A. Timiryazev gab eine klare Antwort auf die gestellten Fragen. Es stellt sich heraus, dass die Entwicklung fast aller Pflanzen nur unter Einwirkung von Sonnenlicht möglich ist. Das Leben der meisten Pflanzen, vom kleinen Gras bis zum mächtigen Eukalyptus, der eine Höhe von 150 Metern und einen Stammumfang von 30 Metern erreicht, basiert auf der Wahrnehmung von Sonnenlicht. Grüne Blätter von Pflanzen enthalten eine besondere Substanz - Chlorophyll. Dieser Stoff verleiht Pflanzen eine wichtige Eigenschaft: die Energie des Sonnenlichts zu absorbieren, Kohlendioxid, das eine Verbindung aus Kohlenstoff und Sauerstoff ist, in seine Bestandteile, also in Kohlenstoff und Sauerstoff, zu zerlegen und in ihrem Gewebe organische Substanzen zu bilden, aus denen eigentlich das Gewebe der Pflanzen besteht. Ohne Übertreibung kann diese Eigenschaft von Pflanzen als bemerkenswert bezeichnet werden, denn dank ihr sind Pflanzen in der Lage, anorganische Substanzen in organische Substanzen umzuwandeln. Darüber hinaus nehmen Pflanzen Kohlendioxid aus der Luft auf, das ein Produkt der Aktivitäten von Lebewesen, Industrie und vulkanischer Aktivität ist, und sättigen die Luft mit Sauerstoff, ohne den bekanntlich die Atmungs- und Verbrennungsprozesse nicht möglich sind. Deshalb sind Grünflächen übrigens lebensnotwendig.

Mit einem sehr einfachen Experiment lässt sich leicht nachweisen, dass Pflanzenblätter Kohlendioxid aufnehmen und in Kohlenstoff und Sauerstoff trennen. Stellen Sie sich vor, dass sich in einem Reagenzglas Wasser mit darin gelöstem Kohlendioxid und grüne Blätter eines Baumes oder Grases befinden. Kohlensäurehaltiges Wasser ist sehr weit verbreitet: An heißen Tagen ist es dieses Wasser, das als Sprudelwasser bezeichnet wird und sehr angenehm ist, um Ihren Durst zu stillen.

Kehren wir jedoch zu unserer Erfahrung zurück. Nach einiger Zeit sind an den Blättern kleine Bläschen zu sehen, die bei ihrer Bildung aufsteigen und sich im oberen Teil des Röhrchens ansammeln. Wenn dieses auf den Blättern gewonnene Gas in einem separaten Gefäß gesammelt und dann ein leicht glimmender Splitter hineingegeben wird, dann wird es mit einer hellen Flamme auflodern. Auf dieser Grundlage, sowie einer Reihe anderer, lässt sich feststellen, dass wir es mit Sauerstoff zu tun haben. Kohlenstoff wird von den Blättern aufgenommen und daraus organische Substanzen gebildet - Pflanzengewebe, dessen chemische Energie, die umgewandelte Energie der Sonnenstrahlen, bei der Verbrennung in Form von Wärme freigesetzt wird.

In unserer Geschichte, die notwendigerweise verschiedene Zweige der Naturwissenschaften berührt, ist ein weiterer neuer Begriff aufgekommen: chemische Energie. Es ist notwendig, zumindest kurz zu erklären, was es ist. Die chemische Energie eines Stoffes (insbesondere Brennholz) hat viel mit thermischer Energie gemeinsam. Wärmeenergie ist, wie sich der Leser erinnert, die Summe der kinetischen und potentiellen Energie der kleinsten Teilchen des Körpers: Moleküle und Atome. Die thermische Energie eines Körpers ist somit definiert als die Summe der Energie der Translations- und Rotationsbewegung der Moleküle und Atome eines gegebenen Körpers und der Energie der Anziehung oder Abstoßung zwischen ihnen. Die chemische Energie eines Körpers besteht im Gegensatz zur thermischen Energie aus der in den Molekülen angesammelten Energie. Diese Energie kann nur durch eine chemische Umwandlung freigesetzt werden, eine chemische Reaktion, bei der ein oder mehrere Stoffe in andere Stoffe umgewandelt werden.

Dazu müssen zwei wichtige Klarstellungen hinzugefügt werden. Aber zuerst ist es notwendig, den Leser an einige Bestimmungen über die Struktur der Materie zu erinnern. Wissenschaftler gingen lange davon aus, dass alle Körper aus kleinsten und weiter unteilbaren Teilchen bestehen – Atomen. Im Griechischen bedeutet das Wort „Atom“ unteilbar. Im ersten Teil wurde diese Annahme bestätigt: Alle Körper bestehen wirklich aus Atomen, und die Dimensionen dieser letzteren sind extrem klein. Das Gewicht eines Wasserstoffatoms beträgt beispielsweise 0,000000000000000000000017 Gramm. Die Größe von Atomen ist so klein, dass man sie selbst mit dem stärksten Mikroskop nicht sehen kann. Wenn es gelänge, Atome so anzuordnen, wie wir Erbsen in ein Glas gießen, also Wenn man sie miteinander in Kontakt bringt, dann würden in ein sehr kleines Volumen von 1 Kubikmillimeter etwa 10.000.000.000.000.000.000.000 Atome passen.

Insgesamt sind etwa hundert Arten von Atomen bekannt. Das Gewicht eines Uranatoms – eines der schwersten Atome – beträgt etwa das 238-fache des Gewichts des leichtesten Wasserstoffatoms. Einfache Substanzen, d.h. Stoffe, die aus gleichartigen Atomen aufgebaut sind, nennt man Elemente.

Wenn sie kombiniert werden, bilden Atome Moleküle. Besteht ein Molekül aus verschiedenen Arten von Atomen, so nennt man die Substanz komplex. Ein Wassermolekül zum Beispiel besteht aus zwei Wasserstoffatomen und einem Sauerstoffatom. Genau wie Atome sind Moleküle sehr klein. Ein markantes Beispiel, das zeigt, wie klein Moleküle sind und wie groß ihre Zahl selbst in einem relativ kleinen Volumen ist, ist das Beispiel des englischen Physikers Thomson. Wenn wir ein Glas Wasser nehmen und alle Wassermoleküle in diesem Glas auf eine bestimmte Weise markieren und dann das Wasser in das Meer gießen und gründlich umrühren, stellt sich heraus, dass wir in jedem Ozean oder Meer ein Glas Wasser ziehen , wird es ungefähr hundert markierte us-Moleküle enthalten.

Alle Körper sind Ansammlungen einer sehr großen Anzahl von Molekülen oder Atomen. In Gasen befinden sich diese Teilchen in chaotischer Bewegung, die umso intensiver ist, je höher die Temperatur des Gases ist. In Flüssigkeiten sind die Kohäsionskräfte zwischen einzelnen Molekülen viel größer als in Gasen. Daher sind die Moleküle der Flüssigkeit zwar ebenfalls in Bewegung, können sich aber nicht mehr voneinander lösen. Festkörper sind aus Atomen aufgebaut. Die Anziehungskräfte zwischen den Atomen eines Festkörpers sind viel größer, nicht nur im Vergleich zu den Anziehungskräften zwischen den Molekülen von Gasen, aber nicht im Vergleich zu den Molekülen einer Flüssigkeit. Dadurch führen die Atome eines Festkörpers nur Schwingbewegungen um mehr oder weniger unveränderte Gleichgewichtslagen aus. Je höher die Körpertemperatur, desto größer ist die kinetische Energie von Atomen und Molekülen. Genau genommen ist es die kinetische Energie von Atomen und Molekülen, die die Temperatur bestimmt.

Was die Annahme betrifft, dass das Atom unteilbar ist, dass es angeblich das kleinste Teilchen der Materie ist, wurde diese Annahme später verworfen. Physiker haben jetzt einen einheitlichen Standpunkt, nämlich dass das Atom nicht unteilbar ist, dass es aus noch kleineren Materieteilchen besteht. Außerdem wird dieser Standpunkt der Physiker jetzt mit Hilfe von Experimenten bestätigt. Das Atom wiederum ist also ein komplexes Teilchen, das aus Protonen, Neutronen und Elektronen besteht. Protonen und Neutronen bilden den Atomkern, der von einer Elektronenhülle umgeben ist. Fast die gesamte Masse eines Atoms ist in seinem Kern konzentriert. Der kleinste aller existierenden Atomkerne – der Kern eines Wasserstoffatoms, bestehend aus nur einem Proton – hat eine Masse, die 1.850-mal größer ist als die Masse eines Elektrons. Die Massen von Proton und Neutron sind ungefähr gleich groß. Die Masse eines Atoms wird also durch die Masse seines Kerns bestimmt, oder anders ausgedrückt durch die Anzahl der Protonen und Neutronen. Protonen haben eine positive elektrische Ladung, Elektronen haben eine negative elektrische Ladung und Neutronen haben überhaupt keine elektrische Ladung. Die Kernladung ist also immer positiv und gleich der Anzahl der Protonen. Dieser Wert wird als Seriennummer des Elements im Periodensystem von D. I. Mendeleev bezeichnet. Normalerweise ist die Anzahl der Elektronen, aus denen die Hülle besteht, gleich der Anzahl der Protonen, und da die Ladung der Elektronen negativ ist, ist das Atom als Ganzes elektrisch neutral.

Obwohl das Volumen eines Atoms sehr klein ist, nehmen der Kern und die ihn umgebenden Elektronen nur einen kleinen Bruchteil dieses Volumens ein. Man kann sich also vorstellen, was für eine kolossale Dichte Atomkerne haben. Wenn es gelänge, Wasserstoffkerne so zu platzieren, dass sie das Volumen von nur 1 Kubikzentimeter dicht füllen, dann würde ihr Gewicht etwa 100 Millionen Tonnen betragen.

Nachdem wir kurz einige der Bestimmungen über die Struktur der Materie umrissen und uns noch einmal daran erinnert haben, dass chemische Energie Energie ist, die im Inneren von Molekülen angesammelt ist, können wir schließlich dazu übergehen, zwei zuvor versprochene wichtige Überlegungen vorzustellen, die das Wesen der chemischen Energie vollständiger offenbaren.

Wir haben oben gesagt, dass die Wärmeenergie eines Körpers die Summe der Energie der Translations- und Rotationsbewegungen von Molekülen und der Energie der Anziehung oder Abstoßung zwischen ihnen ist. Diese Definition der thermischen Energie ist nicht ganz zutreffend, oder besser gesagt, nicht ganz vollständig. Wenn ein Molekül eines Stoffes (Flüssigkeit oder Gas) aus zwei oder mehr Atomen besteht, muss auch die Energie der Schwingungsbewegung von Atomen innerhalb des Moleküls in die thermische Energie einbezogen werden. Diese Schlussfolgerung wurde auf der Grundlage der folgenden Überlegungen gezogen. Die Erfahrung zeigt, dass die Wärmekapazität fast aller Stoffe mit steigender Temperatur zunimmt. Anders ausgedrückt: Die Wärmemenge, die benötigt wird, um 1 Kilogramm eines Stoffes um 1 °C zu erwärmen, ist in der Regel umso größer, je größer die Temperatur dieses Stoffes ist. Die meisten Gase folgen dieser Regel. Was erklärt das? Die moderne Physik beantwortet diese Frage wie folgt: Der Hauptgrund für die Zunahme der Wärmekapazität eines Gases mit steigender Temperatur ist die mit steigender Temperatur rapide ansteigende Schwingungsenergie der Atome, aus denen das Gasmolekül besteht. Diese Erklärung wird dadurch bestätigt, dass die Wärmekapazität mit zunehmender Temperatur zunimmt, je mehr Atome ein Gasmolekül enthält. Die Wärmekapazität von einatomigen Gasen, d. h. Gasen, deren kleinste Teilchen Atome sind, ändert sich im Allgemeinen fast nicht mit steigender Temperatur.

Aber wenn sich die Energie der Schwingungsbewegung von Atomen innerhalb des Moleküls ändert, und sogar sehr signifikant, wenn das Gas erhitzt wird, was auftritt, ohne die chemische Zusammensetzung dieses Gases zu ändern, dann kann diese Energie anscheinend nicht als chemische Energie betrachtet werden. Aber was ist mit der obigen Definition der chemischen Energie, wonach es sich um die im Inneren des Moleküls angesammelte Energie handelt?

Diese Frage ist durchaus angebracht. Die obige Definition der chemischen Energie muss zunächst geklärt werden: Chemische Energie umfasst nicht die gesamte im Molekül gespeicherte Energie, sondern nur den Teil davon, der nur durch chemische Umwandlungen verändert werden kann.

Die zweite Überlegung zum Wesen der chemischen Energie lautet wie folgt. Nicht die gesamte in einem Molekül gespeicherte Energie kann als Ergebnis einer chemischen Reaktion freigesetzt werden. Ein Teil der Energie, und zwar ein sehr großer, ändert sich durch den chemischen Prozess in keiner Weise. Es ist die im Atom enthaltene Energie, genauer gesagt im Atomkern. Man nennt es Atom- oder Kernenergie. Das ist streng genommen nicht verwunderlich. Vielleicht hätte dieser Umstand auch nach allem bisher Gesagten vorhergesehen werden können. Tatsächlich ist es mit Hilfe irgendeiner chemischen Reaktion unmöglich, ein Element in ein anderes umzuwandeln, Atome einer Art in Atome einer anderen Art. Einer solchen Aufgabe stellten sich früher Alchemisten, die um jeden Preis danach strebten, andere Metalle wie Quecksilber in Gold zu verwandeln. Die Alchemisten konnten in dieser Angelegenheit keinen Erfolg erzielen. Aber wenn es mit Hilfe einer chemischen Reaktion nicht möglich war, ein Element in ein anderes, Atome einer Art in Atome einer anderen Art umzuwandeln, dann bedeutet dies, dass die Atome selbst, oder besser gesagt ihre Hauptbestandteile - die Kerne - dabei unverändert bleiben die chemische Reaktion. Daher ist es nicht möglich, diese sehr große Energie freizusetzen, die sich in den Atomkernen angesammelt hat. Und diese Energie ist wirklich sehr groß. Gegenwärtig haben Physiker gelernt, wie man die Kernenergie der Atome von Uran und einigen anderen Elementen freisetzt. Dies bedeutet, dass es möglich wurde, ein Element in ein anderes umzuwandeln. Die Trennung von Uranatomen, aufgenommen in einer Menge von nur 1 Gramm, setzt etwa 10 Millionen Kalorien Wärme frei. Um eine solche Wärmemenge zu erhalten, müssten etwa anderthalb Tonnen gute Kohle verbrannt werden. Man kann sich vorstellen, welche großen Möglichkeiten in der Nutzung der Kernenergie liegen.

Da die Umwandlung von Atomen einer Art in Atome einer anderen Art und die damit verbundene Freisetzung von Kernenergie nicht mehr zur Aufgabe der Chemie gehört, wird die Kernenergie nicht in die Zusammensetzung der chemischen Energie der Materie einbezogen.

So kann die chemische Energie der Pflanzen, die sozusagen Sonnenenergie aus der Dose ist, nach unserem Ermessen freigesetzt und genutzt werden. Um die chemische Energie einer Substanz freizusetzen und sie zumindest teilweise in andere Energiearten umzuwandeln, ist es notwendig, einen solchen chemischen Prozess zu organisieren, durch den solche Substanzen erhalten würden, deren chemische Energie wäre weniger als die chemische Energie der ursprünglich eingenommenen Substanzen. In diesem Fall kann ein Teil der chemischen Energie in Wärme umgewandelt werden, und diese wird in einem Wärmekraftwerk mit dem Endziel verwendet, elektrische Energie zu gewinnen.

In Bezug auf Brennholz – pflanzlicher Brennstoff – ist ein solcher geeigneter chemischer Prozess der Verbrennungsprozess. Dem Leser ist es sicherlich bekannt. Wir erinnern daher nur kurz daran, dass die Verbrennung oder Oxidation eines Stoffes der chemische Prozess der Verbindung dieses Stoffes mit Sauerstoff ist. Durch die Kombination einer brennenden Substanz mit Sauerstoff wird eine erhebliche Menge chemischer Energie freigesetzt - Wärme wird freigesetzt. Wärme wird nicht nur bei der Verbrennung von Brennholz freigesetzt, sondern auch bei jedem anderen Verbrennungs- oder Oxidationsprozess. So ist beispielsweise bekannt, wie viel Wärme beim Verbrennen von Stroh oder Kohle freigesetzt wird. Auch in unserem Körper findet ein langsamer Oxidationsprozess statt und daher ist die Temperatur im Inneren des Körpers etwas höher als die Temperatur der Umgebung, die uns normalerweise umgibt. Auch das Rosten von Eisen ist ein Oxidationsprozess. Auch hier wird Wärme freigesetzt, aber nur dieser Prozess läuft so langsam ab, dass wir die Erwärmung praktisch nicht bemerken.

Heutzutage wird Brennholz fast nie in der Industrie verwendet. Wälder sind zu wichtig für das menschliche Leben, um Brennholz in den Öfen von Dampfkesseln in Fabriken, Fabriken und Kraftwerken verbrennen zu können. Und nicht lange würden alle Waldressourcen der Erde ausreichen, wenn sie sich entschließen würden, sie für diesen Zweck zu nutzen. In unserem Land wird eine ganz andere Arbeit durchgeführt: Zur Verbesserung der klimatischen Bedingungen in der Region werden massenhaft Windschutz- und Waldgebiete gepflanzt.

Alles, was oben über die Bildung von Pflanzengeweben aufgrund der Energie des Sonnenlichts und über die Nutzung der chemischen Energie von Pflanzengeweben zur Erzeugung von Wärme gesagt wurde, bezieht sich jedoch am unmittelbarsten auf jene Brennstoffe, die in unserer Zeit in der Industrie und in weit verbreitet sind insbesondere in Wärmekraftwerken. Zu diesen Brennstoffen gehören vor allem: Torf, Braunkohle und Steinkohle. Alle diese Brennstoffe sind Zersetzungsprodukte abgestorbener Pflanzen, meist ohne oder mit geringem Luftzugang. Solche Bedingungen für absterbende Pflanzenteile werden im Wasser unter einer Schicht aus Wassersedimenten geschaffen. Die Bildung dieser Brennstoffe erfolgte daher am häufigsten in Sümpfen, in oft überfluteten Niederungen, in seichten oder vollständig ausgetrockneten Flüssen und Seen.

Von den drei oben aufgeführten Brennstoffen ist Torf der jüngste Ursprungs. Es enthält eine Vielzahl von Pflanzenteilen. Die Qualität eines bestimmten Brennstoffs wird maßgeblich durch seinen Heizwert bestimmt. Der Brennwert oder Brennwert ist die in Kalorien gemessene Wärmemenge, die bei der Verbrennung von 1 Kilogramm Brennstoff freigesetzt wird. Wenn wir trockenen Torf zur Verfügung hätten, der keine Feuchtigkeit enthält, wäre sein Brennwert etwas höher als der Brennwert von Brennholz: Trockener Torf hat einen Brennwert von etwa 5.500 Kalorien pro 1 Kilogramm und Brennholz - etwa 4.500. , enthält in der Regel recht viel Feuchtigkeit und hat daher einen geringeren Brennwert. Die Verwendung von Torf in russischen Kraftwerken begann 1914, als ein Kraftwerk gebaut wurde, das den Namen des herausragenden russischen Ingenieurs R. E. Klasson trug, dem Begründer einer neuen Methode zur Torfgewinnung, der sogenannten hydraulischen Methode. Nach der Großen Sozialistischen Oktoberrevolution verbreitete sich die Verwendung von Torf in Kraftwerken. Russische Ingenieure haben die rationellsten Methoden zur Gewinnung und Verbrennung dieses billigen Brennstoffs entwickelt, dessen Vorkommen in Russland sehr bedeutend sind, sowie die Herstellung von Luftkanälen.

Ein älteres Abbauprodukt pflanzlicher Gewebe als Torf ist die sogenannte Braunkohle. Braunkohle enthält jedoch immer noch Pflanzenzellen und Pflanzenteile. Trockene Braunkohle mit einem geringen Gehalt an nicht brennbaren Verunreinigungen – Asche – hat einen Heizwert von über 6.000 Kalorien pro 1 Kilogramm, also sogar höher als Brennholz und trockener Torf. Tatsächlich ist Braunkohle ein Brennstoff mit einem viel niedrigeren Heizwert aufgrund eines erheblichen Feuchtigkeitsgehalts und häufig eines hohen Aschegehalts. Braunkohle ist derzeit einer der am häufigsten verwendeten Brennstoffe für. Seine Vorkommen in unserem Land sind sehr groß.

So wertvolle Brennstoffe wie Öl und Erdgas werden fast nie verwendet. Wie bereits erwähnt, erfolgt in unserem Land die Nutzung von Brennstoffreserven unter Berücksichtigung der Interessen aller Branchen, geplant und wirtschaftlich. Im Gegensatz zu westlichen Ländern verbrennen Kraftwerke in Russland hauptsächlich minderwertige Brennstoffe, die für andere Zwecke nicht sehr geeignet sind. Gleichzeitig werden Kraftwerke in der Regel in Brennstoffgewinnungsgebieten gebaut, was ihren Ferntransport ausschließt. Sowjetische Energieingenieure mussten hart arbeiten, um solche Geräte zum Verbrennen von Brennstoff zu bauen - Öfen, die die Verwendung von minderwertigem, nassem Brennstoff ermöglichen würden.