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Beschriftungen der Folien:

Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendelejew

MENDELEEV Dmitry Ivanovich (1834-1907) eine herausragende russische Persönlichkeit in Wissenschaft und Kultur, Autor von Grundlagenforschung in Chemie, chemischer Technologie, Physik, Metrologie, Luftfahrt, Meteorologie, Landwirtschaft, Wirtschaft usw.

Die Entdeckungsgeschichte des Tisches Der Pionier des Tisches war der russische Wissenschaftler Dmitri Mendelejew. Ein außergewöhnlicher Wissenschaftler mit dem breitesten wissenschaftlichen Horizont hat es geschafft, alle Ideen über die Natur der chemischen Elemente in einem einzigen kohärenten Konzept zu vereinen. Bis Mitte des 19. Jahrhunderts wurden 63 chemische Elemente entdeckt, und Wissenschaftler auf der ganzen Welt versuchten immer wieder, alle vorhandenen Elemente zu einem einzigen Konzept zu kombinieren. Es wurde vorgeschlagen, die Elemente in aufsteigender Reihenfolge der Atommasse zu ordnen und gemäß der Ähnlichkeit der chemischen Eigenschaften in Gruppen einzuteilen. 1863 schlug der Chemiker und Musiker John Alexander Newland seine Theorie vor, die eine Anordnung chemischer Elemente ähnlich der von Mendelejew entdeckten vorschlug, aber die Arbeit des Wissenschaftlers wurde von der wissenschaftlichen Gemeinschaft nicht ernst genommen, da der Autor es war hingerissen von der Suche nach Harmonie und der Verbindung von Musik mit Chemie. 1869 veröffentlichte Mendeleev sein Schema des Periodensystems in der Zeitschrift der Russischen Chemischen Gesellschaft und verschickte eine Mitteilung über die Entdeckung an die führenden Wissenschaftler der Welt. In der Zukunft verfeinerte und verbesserte der Chemiker das Schema immer wieder, bis es seine vertraute Form annahm. Die Essenz von Mendeleevs Entdeckung besteht darin, dass sich mit zunehmender Atommasse die chemischen Eigenschaften von Elementen nicht monoton, sondern periodisch ändern. Nach einer bestimmten Anzahl von Elementen mit unterschiedlichen Eigenschaften beginnen sich die Eigenschaften zu wiederholen. So ist Kalium ähnlich wie Natrium, Fluor ist ähnlich wie Chlor und Gold ist ähnlich wie Silber und Kupfer. 1871 vereinigte Mendelejew schließlich die Ideen im Periodischen Gesetz. Der Wissenschaftler sagte die Entdeckung mehrerer neuer chemischer Elemente voraus und beschrieb ihre chemischen Eigenschaften. Anschließend wurden die Berechnungen des Chemikers vollständig bestätigt - Gallium, Scandium und Germanium entsprachen vollständig den Eigenschaften, die Mendeleev ihnen zuschrieb.

Der Prototyp des wissenschaftlichen Periodensystems der Elemente war die Tabelle "Erfahrung eines Systems von Elementen basierend auf ihrem Atomgewicht und ihrer chemischen Ähnlichkeit", die von Mendeleev am 1. März 1869 zusammengestellt wurde. In den nächsten zwei Jahren verbesserte der Autor diese Tabelle. führte Ideen über Gruppen, Reihen und Perioden von Elementen ein; versuchte, die Kapazität kleiner und großer Perioden abzuschätzen, die seiner Meinung nach 7 bzw. 17 Elemente enthielten. 1870 nannte er sein System natürlich und 1871 periodisch. Schon damals nahm die Struktur des Periodensystems der Elemente in vielerlei Hinsicht moderne Konturen an. Äußerst wichtig für die Entwicklung des Periodensystems der Elemente war die von Mendeleev eingeführte Idee des Platzes eines Elements im System; Die Position des Elements wird durch die Perioden- und Gruppennummern bestimmt.

Das Periodensystem der Elemente wurde 1869-1871 von D. I. Mendeleev entwickelt.

Die Schaffung des Periodensystems ermöglichte es D. I. Mendeleev, die Existenz von zwölf damals unbekannten Elementen vorherzusagen: Scandium (Ekaboru), Gallium (Ekaaluminium), Germanium (Ekasilicium), Technetium (Ecamargan), Hafnium (ein Analogon von Zirkonium), Polonium (ecateluru), astatin (ecaiodu), francium (ekacesium), radium (ekabarium), actinium (ekalantan), protactinium (ekatantal). D. I. Mendeleev berechnete die Atomgewichte dieser Elemente und beschrieb die Eigenschaften von Scandium, Gallium und Germanium. Nur anhand der Position der Elemente im System korrigierte D. I. Mendeleev das Atomgewicht von Bor, Uran, Titan, Cer und Indium.

Moderne Version des Periodensystems der Elemente

Eine vielversprechende Version des Systems der Elemente

Zum Thema: Methodische Entwicklungen, Präsentationen und Notizen

Zeichen (Symbole) chemischer Elemente. Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendelejew

Entwicklung eines Chemieunterrichts in der 8. Klasse "Zeichen chemischer Elemente. Periodensystem von D.I. Mendeleev" unter Verwendung von Bildungstechnologien....

„Allgemeine Eigenschaften chemischer Elemente. Periodengesetz und Periodensystem der chemischen Elemente von D. I. Mendelejew“

Material für Lehrer, die im Rahmen des Programms von O.S. Gabrielyan arbeiten...

Verifizierungsarbeiten zum Thema "D.I. Mendelejews Periodensystem der chemischen Elemente. Zeichen chemischer Elemente. Chemische Formeln. Relative Atom- und Molekülmassen" sind für...

1

Öffnung
Periodisches Gesetz
Basierend auf ihrer Klassifizierung
chemische Elemente D.I. Mendelejew
setzen Sie zwei ihrer wichtigsten und dauerhaften
Schild:
Atommasse
Eigenschaften, die durch Chemikalien gebildet werden
Elemente der Materie.
2

Öffnung periodisch
Gesetz
Dabei entdeckte er, dass die Eigenschaften
Elemente innerhalb gewisser Grenzen
ändern sich linear (monoton
erhöhen oder verringern), dann danach
Sprünge werden wiederholt
periodisch, d.h. durch eine bestimmte
Anzahl der gefundenen Elemente ähnlich.
3

Erste Wahl
Periodensystem
Basierend auf ihrer
Beobachtungen 1. März 1869 D.I.
Mendelejew formuliert
das periodische Gesetz, das
Initial
der wortlaut ging so:
Eigenschaften einfacher Körper und
auch Formen und Eigenschaften
Verbindungen von Elementen
sind periodisch
je nach Menge
Atomgewichte von Elementen
4

Periodisches Gesetz
DI. Mendelejew
Wenn Sie die Zeilen so untereinander schreiben,
so dass Natrium unter Lithium und darunter ist
Neon - Argon, wir bekommen folgendes
Elementanordnung:
Li Be B C N O
Na Mg Al Si P S
F Ne
Cl Ar
Bei dieser Anordnung in vertikaler
Säulen
Elemente enthalten, die in ihren Eigenschaften ähnlich sind
Eigenschaften.
5

Periodisches Gesetz D.I. Mendelejew

Moderne Interpretation der Zeitschrift
Gesetz:
Eigenschaften chemischer Elemente
und die Verbindungen, die sie bilden
sind periodisch
je nach Höhe der Gebühr
ihre Atomkerne.
6

R
19
30,974
PHOSPHOR
7

8

Perioden

Perioden - horizontale Reihen
chemische Elemente, nur 7 Perioden.
Die Perioden sind in kleine (I, II, III) und unterteilt
groß (IV, V, VI), VII-unvollendet.
9

Perioden

Jede Periode (außer der ersten)
beginnt mit einem typischen Metall (Li, Na, K,
Rb, Cs, Fr) und endet mit einem edlen
Gas (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), die
ein typisches Nichtmetall vorausgeht.
10

Gruppen

senkrechte Spalten
Elemente mit denselben
Anzahl der Elektronen pro
externe Elektronik
Ebene gleich der Zahl
Gruppen.
11

Gruppen

Es gibt Haupt (A) und
seitliche Untergruppen (B).
Die wichtigsten Untergruppen sind
aus kleinen und großen Elementen
Perioden.
Untergruppen bestehen aus
nur aus großen Elementen
Perioden.
Solche Elemente werden aufgerufen
Übergangs.
12

13

Erinnern!!!
Periodenzahl = Energiezahl
Atomebenen.
Gruppennummer = Anzahl der äußeren Elektronen
Atom.
(Für Elemente der Hauptuntergruppen)
14

Wertigkeit

Die Gruppennummer gibt die höchste an
die Wertigkeit eines Elements gegenüber Sauerstoff.
15

Wertigkeit

Elemente IV, V, VI und VII der Gruppen bilden
flüchtige Wasserstoffverbindungen.
Gruppennummer wird angezeigt
die Wertigkeit eines Elements in Verbindungen mit
Wasserstoff.
8-Gruppen-Nr.
16

17

Die Übung:

Nennen Sie den Zeitraum und
welche Gruppe, Untergruppe
sind die folgenden
chemische Elemente:
Natrium, Kupfer, Kohlenstoff, Schwefel,
Chlor, Chrom, Eisen, Brom
18

Den Radius eines Atoms ändern
im Zeitraum
Der Radius eines Atoms nimmt mit ab
eine Zunahme der Ladungen der Atomkerne in einer Periode.
19

Den Radius eines Atoms ändern
im Zeitraum
In einer Gruppe mit zunehmender
Periode Zahlen Atomradien
Zunahme.
20

Änderung der Atomradien in der Tabelle D.I. Mendelejew

21

Die Übung:

Vergleichen Sie die folgenden Radien
chemische Elemente:
Lithium, Natrium, Kalium
Bor, Kohlenstoff, Stickstoff
Sauerstoff, Schwefel, Selen
Jod, Chlor, Fluor
Chlor, Schwefel, Phosphor
22

Elektronegativität
Elektronegativität ist
die Anziehungsfähigkeit eines Atoms
Elektronendichte.
Elektronegativität in einer Periode
steigt mit zunehmendem
Ladung des Kerns eines chemischen Elements, dann
ist von links nach rechts.
23

Elektronegativität ein
Gruppe wächst mit
Abnahme der Zahl
elektronische Schichten eines Atoms
(unten hoch).
bei den meisten
elektronegativ
das Element ist Fluor (F),
aber am wenigsten
elektronegativ -
Franken (Fr).
24

RELATIVE ELEKTRISCHE NEGATIVITÄT
Atome
H
2,1
Li
Sei
Mit
N
Ö
0,98
1,5
BEIM
3,5
F
4,0
N / A
mg
Al
Si
P
S
Kl
0,93
1,2
Zu
Ca
0,91
1,04
Rb
Sr
0,89
0,99
2,0
1,6
Ga
1,8
In
1,5
2,5
1,9
Ge
2,0
schn
1,7
3,07
2,2
Als
2,1
Sb
1,8
2,6
Se
2,5
Jene
2,1
3,0
Br
2,8
ich
2,6
25

Die Übung:

Vergleichen Sie die EOs der folgenden
chemische Elemente:
Natrium und Sauerstoff
Kohlenstoff und Wasserstoff
Sauerstoff und Fluor
Bor und Stickstoff
Jod, Fluor
Chlor, Phosphor
26

Eigenschaften
Restaurative Eigenschaften von Atomen die Fähigkeit, Elektronen zu verlieren, wenn

Oxidierende Eigenschaften von Atomen die Fähigkeit, Elektronen aufzunehmen
die Bildung einer chemischen Bindung.
27

Redox
Eigenschaften
In den Hauptuntergruppen von unten nach oben, in
Perioden - von links nach rechts
oxidierende Eigenschaften von einfach
Substanzen der Elemente nehmen zu, und
restaurative Eigenschaften,
jeweils abnehmen.
28

Eigenschaften ändern
chemische Elemente
Oxidativ und nicht metallisch
Eigenschaften
Oxidierende und nichtmetallische Eigenschaften
29

METALLoide

B
Ge
Sb
Po
30

METALLoide

Nach ihren chemischen Eigenschaften
Halbmetalle sind Nichtmetalle,
sondern nach der Art der Leitfähigkeit, zu der sie gehören
Dirigenten.
31

32

Danke für Ihre Aufmerksamkeit!!

33

STRUKTUR DES ATOMS

34

STRUKTUR DES ATOMS

1911 englischer Wissenschaftler Ernest Rutherford
schlug ein Planetenmodell des Atoms vor
35

Struktur
Atom
1. Im Zentrum des Atoms ist
positiv geladen
Ader.
2. Alle positiven Ladungen
und fast die gesamte Masse des Atoms
in seinem Kern konzentriert.
Partikel
3. Die Atomkerne bestehen aus
Protonen und Neutronen
(Nukleonen).
4. Um den Kern geschlossen
Umlaufbahnen drehen sich
Elektronen.
Masse aufladen
Anzahl
Elektron
e–
-1
0
Proton
p+
+1
1
Neutron
n0
0
1
36

37

Die Struktur des Atoms

Elektron
Proton
Neutron
38

Ein chemisches Element ist ein Typ
Atome mit gleicher Ladung
Kerne.
Ordinal
Zimmer
Element
im PS
=
Aufladen
Kerne
Anzahl
Anzahl
= Protonen = Elektronen
im Kern
ē
Kernladung
Ordinal-
Nummer →
12
mg
Anzahl der Protonen
Anzahl der Elektronen
Z = +12
p+ = 12
ē = 12
39

Anzahl der Neutronen

In den Atomen einer Chemikalie
Elementnummer
p+ Protonen sind immer gleich
(gleich der Ladung des Kerns Z) und die Zahl
Neutronen N ist anders.
40

Anzahl der Neutronen
Anzahl
Protonen z
+
Anzahl
Neutronen n
=
Masse
Nummer A
Anzahl der Neutronen N = A -Z
Massenzahl -
24
Ordnungsnummer -
12
mg
N = 24 - 12 = 12
41

Beispielaufgaben

Bestimmen Sie für die vorgeschlagene ChE:
Ordnungsnummer
Massenzahl
nukleare Ladung
Zahl der Protonen
Anzahl der Elektronen
Zahl der Neutronen
42

Isotope sind Atome eines Elements, die eines haben
und die gleiche Kernladung, aber unterschiedliche Massen.
e–
-
e
–
e–
-
-
p+
n
+n
R
+
R
Isotope
Wasserstoff
n
Wasserstoff
Deuterium
Tritium
1H
2D
3T
Anzahl
Protonen (Z)
das gleiche
1
1
1
Anzahl
Neutronen n
Sonstiges
0
1
2
Masse
Nummer A
Sonstiges
1
2
3
43

Isotope von Chlor
35
17
Kl
75%
37
17
Kl
25%
Ar = 0,75 * 35 + 0,25 * 37 = 35,5

Die elektronische Hülle ist die Gesamtheit von allem
Elektronen in einem Atom
den Kern umgibt.
45

Elektronische Hülle

Ein Elektron in einem Atom ist gebunden
Zustand mit einem Kern und hat Energie,
die das Energieniveau bestimmt
auf dem sich das Elektron befindet.
46

Elektronische Hülle

Ein Elektron kann so etwas nicht haben
Energie dazwischen sein
Energieniveaus.
Aluminiumatom
Kohlenstoffatom
Atom
Wasserstoff
47

Stationärer und angeregter Zustand des Atoms

48

1
E1< E2 < E3
2
Ader
3
Energielevel n
(Elektronische Schichten) - eingestellt
Elektronen mit ähnlichen Werten
Energie
Anzahl der Energieniveaus in einem Atom
gleich der Nummer des Zeitraums, in dem
ChE ist in der PSCE angesiedelt.
49

Bestimmen

Anzahl
Energie
Ebenen für
H, Li, Na, K, Cu
50

Niveauverteilung von Elektronen

N=2n2
Formel
zum
Berechnungen
maximale Anzahl von Elektronen pro
Energieniveaus, wobei n die Niveaunummer ist.
1. Ebene - 2 Elektronen.
2. Ebene - 8 Elektronen.
3. Ebene - 18 Elektronen.
51

Die maximale Anzahl von Elektronen in 1 Ebene

Stufe 1: 2²
52

Höchstbetrag
Elektronen auf den Ebenen 1 und 2
Stufe 1: 2²
Stufe 2: 8²
53

Maximale Anzahl von Elektronen auf den Ebenen 1,2,3

1 Stufe-2
2 Stufe-8
3 Stufe-18
54

Diagramm der elektronischen Struktur

Ordnungsnummer
Kernladung +6, Gesamtzahl ē - 6,
Kohlenstoff 6C befindet sich in der zweiten Periode
zwei Energieniveaus (im Schema
in Klammern dargestellt, schreiben Sie darunter eine Zahl
Elektronen auf einem bestimmten Energieniveau):
C +6))
6
2
4
55

Zeichnen Sie ein elektronisches Strukturdiagramm für:

Li, Na
Sei, O, P,
F, BR
56

Energielevel,
mit der maximalen Anzahl
Elektronen genannt werden
abgeschlossen.
Sie haben eine erhöhte
Belastbarkeit und Stabilität
Energielevel,
weniger enthalten
Elektronen genannt werden
unvollendet
57

4
BERYLLIUM
2
2
9,0122
Äußere Energieebene

Periodensystem der chemischen Elemente

Anzahl der Energie
Atomebenen.
= Periodennummer
Anzahl der Außenelektronen = Gruppen-Nr.
59

11
N / A
22,99
Natrium
60

äußere Elektronen

Anzahl der Außenelektronen = Gruppen-Nr.
Elektron
extern
Stufe
61

Die Struktur der Energieniveaus

Jede Energiestufe
besteht aus Unterebenen: s, p, d, f.
Die Unterebene besteht aus Orbitalen.
Elektronenorbital - Region
höchstwahrscheinlich
die Position des Elektrons in
Platz

Elektronische Umlaufbahn

Elektronen der S-Unterebene, wenn sie sich um den Kern bewegen
bilden eine kugelförmige Elektronenwolke
Grenze
Unterebenen
S - Wolke
63

Die Elektronen der p-Unterebene bilden drei
elektronische Wolken in Form von volumetrischen
acht
p - Wolken
64

Die Form der Orbitale der p-Unterebene

65

Die Form der Orbitale d - Unterebene

d - Wolken
66

Die Form der Orbitale f - Unterebene

67

p
- Elektronenorbital,
-Elektronen,
-stöckige Lage
bezeichnet Ebenen und Unterebenen
Elektronen.
Das Diagramm zeigt
Struktur des 1. und 2
elektronische Wasserwaagen
Sauerstoffatom
68

Elektronische grafische Formeln
Elektronische Grafik
Formeln
Die Unterebene besteht aus Orbitalen E
n=4 - 4 Unterstufen (S, p, d, f)
n=4
S
n=3
S
n=2
S
n=1S
d
p
p
d
f
n=3 - 3 Unterstufen (S, p, d)
n=2 - 2 Unterebenen (S, p)
p
n=1 – 1 Unterebene (S)
wobei n die Ebenennummer ist
69

Quantenzahlen

Der Zustand jedes Elektrons in einem Atom
normalerweise mit vier beschrieben
Quantenzahlen:
Haupt (n),
Umlaufbahn (l),
magnetisch (m) und
drehen (s).
Die ersten drei charakterisieren die Bewegung
Elektron im Raum und das vierte um die eigene Achse.
70

Quantenzahlen

- Energieparameter,
Bestimmung des Zustands des Elektrons
und die Art des Atomorbitals, in dem
er ist in.
1. Hauptquantenzahl n
bestimmt die Gesamtenergie des Elektrons
und der Grad seiner Entfernung aus dem Kern
(Energieniveaunummer);
n = 1, 2, 3, . . .
71

Quantenzahlen

2. Orbital (Seite)
die Quantenzahl l bestimmt die Form
Atomorbital.
Werte von 0 bis n-1 (l = 0, 1, 2, 3, ..., n-1).
Jeder Wert von l entspricht
spezielle Umlaufbahn.
l = 0 - s-Orbital,
l \u003d 1 - p-Orbital,
l \u003d 2 - d-Orbital,
l = 3 - f-Orbital
72

3. Magnetische Quantenzahl m

- bestimmt die Orientierung des Orbitals in
Raum relativ zum Äußeren
magnetisches oder elektrisches Feld.
m = 2 l + 1
Die Werte reichen von +l bis -l, einschließlich 0.
Beispielsweise nimmt für l = 1 die Zahl m an
3 Werte: +1, 0, -1 gibt es also
3 Arten von p-AO: px, py, pz.
73

Quantenzahlen

4. Die Spinquantenzahl s kann
nur zwei mögliche Werte annehmen
+1/2 und -1/2.
Sie entsprechen zwei möglichen und
gegensätzliche Richtungen
eigenes magnetisches Moment
ein Elektron namens Spin.


74

Elektroneneigenschaften
Spin charakterisiert sich selbst
das magnetische Moment des Elektrons.
Elektronen mit unterschiedlichen bezeichnen
Symbole werden für Drehungen verwendet: und ↓ .

Pauli-Prinzip.
Hundsche Regel.
Das Prinzip der Nachhaltigkeit
Klechkovsky.
76

1) Pauli Ban
Ein AO kann nicht mehr als zwei haben
Elektron, die anders haben muss
zurück.
Erlaubt
Verboten!
Ein Atom kann nicht zwei Elektronen mit haben
der gleiche Satz von allen vier
Quantenzahlen.
77

Planetenmodell des Berylliumatoms

4
BERYLLIUM
2
2
1s
9,0122
2s

Planetenmodell des Berylliumatoms

4
BERYLLIUM
2
2
1s
9,0122
2s
2p

Atomorbitale mit Elektronen füllen

2) Hundsches Prinzip:
Stationärer Zustand des Atoms
entspricht einer solchen Verteilung
Elektronen darin
Energie-Unterebene,
welchen absoluten Wert
der Gesamtspin des Atoms
maximal
Erlaubt
Verboten!
80

Regeln zum Füllen von Energieniveaus

Hundsche Regel
Wenn zum Beispiel drei
p-Zellen des Stickstoffatoms
drei Elektronen verteilen, dann sie
befindet sich jeweils in
eine separate Zelle, d.h. gelegt werden
auf drei verschiedene
p-Orbitale:
in diesem Fall der Gesamtspin
ist +3/2 wegen seiner Projektion
entspricht
Diese drei Elektronen können das nicht
liegen
auf diese Weise,
denn dann die Projektion
Gesamtdrehung
ms = +1/2-1/2+1/2=+1/2 .
ms = +1/2+1/2+1/2=+3/2 .
Verboten!
Erlaubt
81

Atomorbitale mit Elektronen füllen

3) Das Stabilitätsprinzip
Klechkovsky.
AO sind mit Elektronen gefüllt
um ihre Energie zu steigern
Energieniveaus.
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d
82

Klechkovskys Stabilitätsprinzip.

Erstmal ausfüllen
Orbitale, deren Mindestsumme (n+l) ist.
Wenn die Summen gleich sind (n+l), sind die Einsen y
welches n kleiner ist
1s< 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d ...
4s (4+0=4)
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d
83

ELEKTRONISCHE FORMEL
ATOM
Verwendung elektronischer Formeln
(Konfigurationen) angezeigt werden
Verteilung der Elektronen über
Energieebenen und Unterebenen:
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d
1s2 2s22p6 3s23p6 3d0 4s2
84

ELEKTRONISCHE FORMEL
Beispiel: Kohlenstoff, Nr. 6, Periode II,
IV-Gruppe.
Schema der elektronischen
atomare Struktur
С+6))
2 4
Elektronische Formel: 1s2 2s22p2
85

Algorithmus zum Erstellen elektronischer Formeln.

Notieren Sie das Vorzeichen des chemischen Elements und
die Ladung des Kerns seines Atoms (Elementnummer).
Bestimmen Sie die Energiemenge
Ebenen (Periodennummer) und die Nummer
Elektronen auf jeder Ebene.
Wir machen eine elektronische Formel,
unter Berücksichtigung der Ebenennummer, der Art des Orbitals und
die Anzahl der Elektronen darauf (Prinzip
Kletschkowski).
86 die Struktur der Atome
Li
N / A
Zu
Rb
Ö
S
Se
Te
90

91

Ergebnisse

Die Struktur von extern
Energieniveaus
periodisch wiederholt,
daher periodisch
Wiederholung und Eigenschaften
chemische Elemente.
92

Zustände von Atomen
Atome sind nur in einigen stabil
stationäre Zustände, die
entsprechen bestimmten Energiewerten.
Die niedrigste der zulässigen Energien
Zustände eines Atoms nennt man den Grundzustand, und alle
der Rest ist begeistert.
Es bilden sich angeregte Atomzustände
aus dem Grundzustand beim Übergang von eins
oder mehrere Elektronen aus besetzt
Orbitale in freie (oder nur besetzte) Orbitale
93
1 Elektron)

Die Struktur des Manganatoms:

Mn
+25
2
8
13
2
d - Element
1s22s22p63s23p64s23d54p0
Grundzustand eines Atoms
angeregter Zustand eines Atoms
94

Der Wert der Übergangsmetalle für Körper und Leben.

Ohne Übergangsmetalle unser Körper
kann nicht existieren.
Eisen ist das aktive Prinzip
Hämoglobin.
Zink ist an der Produktion von Insulin beteiligt.
Kobalt ist das Zentrum von Vitamin B-12.
Kupfer, Mangan und Molybdän sowie
einige andere Metalle sind darin enthalten
Zusammensetzung von Enzymen.
95

Ionen

Ion - positiv oder negativ
ein geladenes Teilchen, das von erzeugt wird
Spende oder Anhaftung durch ein Atom oder
eine Gruppe von Atomen von einem oder mehreren
Elektronen
Kation - (+) geladenes Teilchen, Kat
Anion - (-) geladenes Teilchen, An
96

4. Vergleich von Metall
(nichtmetallische) Eigenschaften mit benachbarten
Perioden- und Untergruppenelemente.
5. Elektronegativität, d. h. Kraft
Anziehung von Elektronen zum Kern.
101

Vielen Dank für Ihre Aufmerksamkeit!

102

Verwendete Internetquellen:

smoligra.ru
newpictures.club/s-p-d-f-orbitals
infourok.ru
Interessante Videos
https://www.youtube.com/watch?v=3GbGjc-kSRw
103

Passende Elemente und ihre Eigenschaften finden:

ELEMENT
SCHILD
A. Lithium
B. Fluor
B. Stickstoff
D. Beryllium.
1) s-Element
2) Nichtmetall
3) Protonenzahl 9
4) f-Element
5) Anzahl der Elektronen 4
6) d-Element
7) Metall
8) Höchster EC von
im Vergleich zu den anderen
Varianten von Atomen
104

Das Periodensystem der chemischen Elemente wurde im März 1869 von dem großen russischen Wissenschaftler Dmitri Mendeleev entdeckt und schließlich in Jahren formuliert.

MENDELEEV, Dmitry Ivanovich 27. Januar (8. Februar) 1834 - 20. Januar (2. Februar) 1907 Der russische Chemiker Dmitry Ivanovich Mendeleev wurde in Tobolsk in der Familie des Direktors des Gymnasiums geboren. Dmitry war das letzte, siebzehnte Kind in der Familie. Von den siebzehn Kindern starben acht im Säuglingsalter. Während seines Studiums am Gymnasium hatte Mendeleev sehr mittelmäßige Noten, insbesondere in Latein.

1850 trat er in die Fakultät für Naturwissenschaften der Fakultät für Physik und Mathematik des Pädagogischen Hauptinstituts in St. Petersburg ein. 1850 trat er in die Fakultät für Naturwissenschaften der Fakultät für Physik und Mathematik des Pädagogischen Hauptinstituts in St. Petersburg ein. 1855 schloss Mendeleev das Institut mit einer Goldmedaille ab und wurde zum Oberlehrer an einem Gymnasium in Simferopol ernannt, aber wegen des Ausbruchs des Krimkrieges wechselte er nach Odessa, wo er als Lehrer am Richelieu Lyceum arbeitete. In den Jahren Mendeleev war auf wissenschaftlicher Mission in Deutschland. In den Jahren Mendeleev war auf wissenschaftlicher Mission in Deutschland.

Als er zurückkehrte, schrieb Mendeleev "Organische Chemie" - das erste russische Lehrbuch zu dieser Disziplin, das mit dem Demidov-Preis ausgezeichnet wurde. Eine der wichtigsten Entdeckungen von Mendeleev gehört zu dieser Zeit - die Definition des "absoluten Siedepunkts von Flüssigkeiten", der heute als kritische Temperatur bekannt ist. Schrieb das klassische Werk „Grundlagen der Chemie“. Im Vorwort zur zweiten Auflage des ersten Teils des Lehrbuchs zitierte Mendelejew eine Elementtabelle mit dem Titel „Erfahrung in einem System von Elementen basierend auf ihrem Atomgewicht und ihrer chemischen Ähnlichkeit“.

1860 nahm Mendeleev zusammen mit anderen russischen Chemikern an der Arbeit des Internationalen Chemikerkongresses teil, auf dem S. Cannizzaro seine Interpretation der Molekulartheorie von A. Avogadro vorstellte. Diese Rede und Diskussion über die Unterscheidung zwischen den Begriffen Atom, Molekül und Äquivalent diente als wichtige Voraussetzung für die Entdeckung des Periodengesetzes. 1869 veröffentlichte Mendeleev sein Schema des Periodensystems in der Zeitschrift der Russischen Chemischen Gesellschaft und verschickte eine Mitteilung über die Entdeckung an die führenden Wissenschaftler der Welt. In der Zukunft verfeinerte und verbesserte der Chemiker das Schema immer wieder, bis es seine vertraute Form annahm. Die Essenz von Mendeleevs Entdeckung besteht darin, dass sich mit zunehmender Atommasse die chemischen Eigenschaften von Elementen nicht monoton, sondern periodisch ändern.

Eine der Legenden besagt, dass Mendeleev im Schlaf die Tabelle der chemischen Elemente entdeckte. Mendeleev lachte jedoch nur über die Kritiker. „Ich denke seit vielleicht zwanzig Jahren darüber nach, und du sagst: Ich saß da ​​und plötzlich … ist es fertig!“, sagte der Wissenschaftler einmal über seine Entdeckung.

Eine andere Legende schreibt Mendeleev die Entdeckung des Wodkas zu. 1865 verteidigte der große Wissenschaftler seine Dissertation zum Thema „Diskurs über die Verbindung von Alkohol mit Wasser“, und daraus entstand sofort eine neue Legende. Die Zeitgenossen des Chemikers lachten und sagten, dass der Wissenschaftler "gut unter dem Einfluss von Alkohol in Kombination mit Wasser lebe", und die nächsten Generationen nannten Mendeleev bereits den Entdecker des Wodkas.

Auch Zeitgenossen neckten Mendelejews Leidenschaft für Koffer. Der Wissenschaftler musste sich zum Zeitpunkt seiner unfreiwilligen Untätigkeit in Simferopol die Zeit mit dem Weben von Koffern vertreiben. In Zukunft stellte er selbstständig Kartonbehälter für den Bedarf des Labors her. Trotz des eindeutig „amateurhaften“ Charakters dieses Hobbys wurde Mendelejew oft als „Koffermeister“ bezeichnet.

Verpflichtende Mindestkenntnisse

in Vorbereitung auf die OGE in Chemie

Periodensystem DI. Mendelejew und die Struktur des Atoms

Chemielehrer

Filiale der städtischen Bildungseinrichtung des Dorfes Poima

Bezirk Belinsky der Region Pensa im Dorf Chernyshevo

• Wiederholen Sie die wichtigsten theoretischen Themen des Programms der 8. Klasse;
• Das Wissen über die Ursachen von Änderungen der Eigenschaften chemischer Elemente auf der Grundlage der Bestimmungen des PSCE D.I. Mendelejew;
• Zu lehren, die Eigenschaften der Elemente sowie der von ihnen gebildeten einfachen und komplexen Substanzen entsprechend der Position in der PSCE angemessen zu erklären und zu vergleichen;
• Bereiten Sie sich auf das erfolgreiche Bestehen der OGE in Chemie vor

Ordnungsnummer Chemisches Element

zeigt die Anzahl der Protonen im Kern eines Atoms

(Kernladung Z) eines Atoms dieses Elements.

12 r +

mg 12

MAGNESIUM

Das ist

seine physikalische Bedeutung

12 e -

Anzahl der Elektronen in einem Atom

gleich der Anzahl der Protonen,

weil das Atom

elektrisch neutral

Lass es uns reparieren!

Sa 20

KALZIUM

20 R +

20 -

32 r +

32. -

SCHWEFEL

Lass es uns reparieren!

Zn 30

ZINK

30 R +

30 -

35 R +

35. -

BROM

Horizontale Reihen chemischer Elemente - Perioden

klein

groß

unvollendet

Vertikale Spalten chemischer Elemente - Gruppen

hauptsächlich

Nebenwirkungen

Ein Beispiel für das Schreiben eines Diagramms der Struktur eines Atoms eines chemischen Elements

Anzahl der Elektronenschichten

in der Elektronenhülle eines Atoms ist gleich der Nummer der Periode, in der sich das Element befindet

Relative Atommasse

(gerundet auf die nächste ganze Zahl)

geschrieben in der oberen linken Ecke oben

Seriennummer

11 N / A

Kernladung (Z) von Natrium

Natrium: Ordnungsnummer 11

(in der unteren linken Ecke geschrieben)

neben dem Symbol eines chemischen Elements)

2∙ 1 2

2∙ 2 2

11 -

11r +

Die Anzahl der Neutronen wird berechnet

nach der formel: N (n 0 ) = A r – N (S + )

12n 0

Anzahl Elektronen in der äußeren Ebene für Elemente der Hauptuntergruppen gleich Gruppennummer , in der sich das Element befindet

Maximal Anzahl der Elektronen

auf der Ebene berechnet nach der Formel:

2n 2

Lass es uns reparieren!

13 Al

Die Ladung des Kerns eines Atoms (Z) von Aluminium

2∙ 1 2

2∙ 2 2

13. -

13r +

14n 0

Lass es uns reparieren!

9 F

Kernladung (Z) von Fluor

2∙ 1 2

9r +

9e -

10n 0

Innerhalb einer Periode

1. Zunehmend:

I II III IV V VI VII VIII

Li Sei B C N O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

• Die Ladung des Atomkerns
• Die Anzahl der Elektronen in der äußeren Atomschicht
• Die höchste Oxidationsstufe von Elementen in Verbindungen

Li +1 Sei +2 B +3 C +4 N +5

• Elektronegativität
• Oxidierende Eigenschaften
• Nichtmetallische Eigenschaften einfacher Substanzen
• Saure Eigenschaften höherer Oxide und Hydroxide

Innerhalb einer Periode

2. Abnahme:

I II III IV V VI VII VIII

Li Sei B C N O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

• Atomradius
• Metallische Eigenschaften einfacher Substanzen
• Wiederherstellende Eigenschaften:

Li - nur Reduktionsmittel , C - und Oxidationsmittel , und Reduktionsmittel ,

F - nur Oxidationsmittel

• Die Haupteigenschaften höherer Oxide und Hydroxide:

LiOH- Base ,Be(OH) 2 – amphoter Hydroxid,

HNO 3 - Säure

Innerhalb einer Periode

3. Ändert sich nicht:

I II III IV V VI VII VIII

Li Sei B C N O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

Anzahl der Elektronenschichten

(Energieniveaus)

im Atom

gleich Periodennummer

Lass es uns reparieren!

In Perioden

links Rechts

Ladung des Atomkerns

• nimmt zu
• Sinkt
• Ändert sich nicht

Lass es uns reparieren!

In Perioden

rechts links

Anzahl der Energieniveaus

• nimmt zu
• Sinkt
• Ändert sich nicht
• Erst steigt und dann sinkt

Lass es uns reparieren!

In Perioden

links Rechts

Wiederherstellungseigenschaften des Elements

• Werden stärker
• Schwächen
• Ändere dich nicht
• Erst schwächen, dann intensivieren

Lass es uns reparieren!

Atome chemischer Elemente

Aluminium und Silizium

das selbe haben:

• Anzahl der elektronischen Schichten;
• Anzahl der Elektronen

Lass es uns reparieren!

Atome chemischer Elemente

Schwefel und Chlor

anders haben:

• Der Wert der Ladungen der Atomkerne;
• Die Anzahl der Elektronen auf der äußeren Schicht;
• Anzahl der elektronischen Schichten;
• Gesamtzahl der Elektronen

Innerhalb derselben A-Gruppe

1. Zunehmend:

• Die Ladung des Atomkerns
• Anzahl der Elektronenschichten in einem Atom
• Atomradius
• Wiederherstellende Eigenschaften
• Metall Eigenschaften

einfache Substanzen

• Grundlegende Eigenschaften höherer Oxide und Hydroxide
• Säureeigenschaften (Dissoziationsgrad) sauerstofffreier Säuren Nichtmetalle

2 8 18 8 1

Innerhalb derselben A-Gruppe

2. Abnahme:

• Elektronegativität;

• Brandfördernde Eigenschaften;

• nichtmetallisch Eigenschaften

einfache Substanzen;

• Stärke (Stabilität) flüchtiger Wasserstoffverbindungen.

2 8 18 7

2 8 18 18 7

Innerhalb derselben A-Gruppe

3. Ändere dich nicht:

• Anzahl der Elektronen in extern elektronische Schicht

• Oxidationszustand Elemente hinein höher Oxide und Hydroxide (normalerweise gleich der Gruppennummer)

• Sei +2 mg +2 Ca +2 Sr +2

2 2

2 8 2

2 8 8 2

2 8 18 8 2

Lass es uns reparieren!

• In den Hauptuntergruppen

von unten hoch

Ladung des Atomkerns

• nimmt zu
• Sinkt
• Ändert sich nicht
• Erst steigt und dann sinkt

Lass es uns reparieren!

In den Hauptuntergruppen

von unten hoch

Anzahl der Elektronen in der äußeren Ebene

• nimmt zu
• Sinkt
• Ändert sich nicht
• Erst steigt und dann sinkt

Lass es uns reparieren!

In den Hauptuntergruppen

runter nach oben

oxidativ Elementeigenschaften

• Werden stärker
• Schwächen
• Ändert sich nicht
• Erst steigt und dann sinkt

Lass es uns reparieren!

Atome chemischer Elemente

Kohlenstoff und Silizium

das selbe haben:

• Der Wert der Ladungen der Atomkerne;
• Die Anzahl der Elektronen auf der äußeren Schicht;
• Anzahl der elektronischen Schichten;
• Gesamtzahl der Elektronen in einem Atom

Lass es uns reparieren!

Atome chemischer Elemente

Stickstoff- und Phosphor

anders haben:

• Der Wert der Ladungen der Atomkerne;
• Die Anzahl der Elektronen auf der äußeren Schicht;
• Anzahl der elektronischen Schichten;
• Gesamtzahl der Elektronen

• § 36, Test S. 268-272

• Tabelle D.I. Mendelejew http://s00.yaplakal.com/pics/pics_original/7/7/0/2275077.gif
• Gabrielyan OS "Chemie. Klasse 9“ – DROFA, M., – 2013, p. 267-268
• Saveliev A.E. Grundbegriffe und Gesetze der Chemie. Chemische Reaktionen. 8 - 9 Klassen. - M.: DROFA, 2008, - p. 6-48.
• Ryabov M.A., Nevskaya E.Yu. "Tests in chemistry" zum Lehrbuch von O.S. Gabrieljan „Chemie. Klasse 9". – M.: PRÜFUNG, 2010, p. 5-7