Kaikki kemiallisten alkuaineiden nimet tulevat latinasta. Tämä on välttämätöntä ennen kaikkea siksi, että eri maiden tutkijat voivat ymmärtää toisiaan.

Alkuaineiden kemialliset symbolit

Elementit on yleensä merkitty kemiallisilla merkeillä (symboleilla). Ruotsalaisen kemistin Berzeliuksen (1813) ehdotuksen mukaan kemialliset alkuaineet merkitään tietyn alkuaineen latinankielisen nimen alku- tai alkukirjaimella ja yhdellä seuraavista kirjaimista; Ensimmäinen kirjain on aina iso, toinen pieni. Esimerkiksi vety (Hydrogenium) on merkitty kirjaimella H, happi (Oxygenium) kirjaimella O, rikki (Sulfur) kirjaimella S; elohopea (Hydrargyrum) - kirjaimet Hg, alumiini (alumiini) - Al, rauta (Ferrum) - Fe jne.

Riisi. 1. Taulukko kemiallisista alkuaineista nimillä latinaksi ja venäjäksi.

Kemiallisten alkuaineiden venäläiset nimet ovat usein latinalaisia ​​nimiä muunnetuilla päätteillä. Mutta on myös monia elementtejä, joiden ääntäminen eroaa latinalaisesta lähteestä. Nämä ovat joko alkuperäisiä venäjän sanoja (esimerkiksi rauta) tai sanoja, jotka ovat käännöksiä (esimerkiksi happi).

Kemiallinen nimikkeistö

Kemiallinen nimikkeistö on kemiallisten aineiden oikea nimi. Latinalainen sana nomenclatura tarkoittaa "nimiluetteloa"

Kemian kehityksen alkuvaiheessa aineille annettiin mielivaltaisia, satunnaisia ​​nimiä (triviaalinimiä). Erittäin haihtuvia nesteitä kutsuttiin alkoholeiksi, joihin kuuluivat "kloorivetyalkoholi" - kloorivetyhapon vesiliuos, "silitry alkoholi" - typpihappo, "ammoniumalkoholi" - ammoniakin vesiliuos. Öljyisiä nesteitä ja kiinteitä aineita kutsuttiin öljyiksi, esimerkiksi väkevää rikkihappoa kutsuttiin "vitrioliöljyksi" ja arseenikloridia "arseeniöljyksi".

Joskus aineet nimettiin niiden löytäjän mukaan, esimerkiksi "Glauberin suola" Na 2 SO 4 * 10H 2 O, jonka saksalainen kemisti I. R. Glauber löysi 1600-luvulla.

Riisi. 2. I. R. Glauberin muotokuva.

Muinaiset nimet saattoivat kertoa aineiden mausta, väristä, tuoksusta, ulkonäöstä ja lääketieteellisestä vaikutuksesta. Yhdellä aineella oli joskus useita nimiä.

1700-luvun loppuun mennessä kemistit tiesivät enintään 150-200 yhdistettä.

Ensimmäisen kemian tieteellisten nimien järjestelmän kehitti vuonna 1787 A. Lavoisierin johtama kemistien komissio. Lavoisierin kemiallinen nimikkeistö toimi perustana kansallisten kemiallisten nimikkeistöiden luomiselle. Jotta eri maiden kemistit ymmärtäisivät toisiaan, nimikkeistön on oltava yhtenäinen. Tällä hetkellä kemiallisten kaavojen ja epäorgaanisten aineiden nimien rakentaminen on kansainvälisen puhtaan ja sovelletun kemian liiton (IUPAC) komission luoman nimikkeistösääntöjen järjestelmän alaista. Jokaista ainetta edustaa kaava, jonka mukaan yhdisteen systemaattinen nimi muodostetaan.

Riisi. 3. A. Lavoisier.

Mitä olemme oppineet?

Kaikilla kemiallisilla alkuaineilla on latinalaiset juuret. Kemiallisten alkuaineiden latinalaiset nimet ovat yleisesti hyväksyttyjä. Ne siirretään venäjäksi jäljityksen tai käännöksen avulla. Joillakin sanoilla on kuitenkin alkuperäinen venäläinen merkitys, esimerkiksi kupari tai rauta. Kaikki kemialliset aineet, jotka koostuvat atomeista ja molekyyleistä, ovat kemiallisen nimikkeistön alaisia. Tieteellisten nimien järjestelmän kehitti ensimmäisenä A. Lavoisier.

Ohjeet

Jaksollinen järjestelmä on monikerroksinen "talo", jossa on suuri määrä asuntoja. Jokainen "vuokralainen" tai omassa asunnossaan tietyllä numerolla, joka on pysyvä. Lisäksi elementillä on "sukunimi" tai nimi, kuten happi, boori tai typpi. Näiden tietojen lisäksi jokainen "huoneisto" sisältää tietoja, kuten suhteellisen atomimassan, jolla voi olla tarkkoja tai pyöristettyjä arvoja.

Kuten missä tahansa talossa, on "sisäänkäynnit", nimittäin ryhmät. Lisäksi ryhmissä elementit sijaitsevat vasemmalla ja oikealla muodostaen. Riippuen siitä, kummalla puolella niitä on enemmän, sitä puolta kutsutaan pääpuoleksi. Toinen alaryhmä on vastaavasti toissijainen. Taulukossa on myös "lattiat" tai jaksot. Lisäksi jaksot voivat olla sekä suuria (koostuvat kahdesta rivistä) että pieniä (joissa on vain yksi rivi).

Taulukossa on esitetty elementin atomin rakenne, jossa jokaisessa on positiivisesti varautunut ydin, joka koostuu protoneista ja neutroneista sekä sen ympärillä pyörivistä negatiivisesti varautuneista elektroneista. Protonien ja elektronien lukumäärä on numeerisesti sama ja määräytyy taulukossa elementin sarjanumerolla. Esimerkiksi kemiallinen alkuaine rikki on #16, joten siinä on 16 protonia ja 16 elektronia.

Neutronien (myös ytimessä sijaitsevien neutraalien hiukkasten) lukumäärän määrittämiseksi vähennä sen atomiluku elementin suhteellisesta atomimassasta. Esimerkiksi raudan suhteellinen atomimassa on 56 ja atomiluku 26. Siksi raudalla 56 – 26 = 30 protonia.

Elektronit sijaitsevat eri etäisyyksillä ytimestä muodostaen elektronitasoja. Elektronisten (tai energia-) tasojen määrän määrittämiseksi sinun on tarkasteltava sen ajanjakson numeroa, jolla elementti sijaitsee. Esimerkiksi alumiini on kolmannella jaksolla, joten sillä on 3 tasoa.

Ryhmänumerolla (mutta vain pääalaryhmälle) voit määrittää korkeimman valenssin. Esimerkiksi pääalaryhmän ensimmäisen ryhmän elementtien (litium, natrium, kalium jne.) valenssi on 1. Vastaavasti toisen ryhmän elementtien (beryllium, magnesium, kalsium jne.) valenssi on 2.

Taulukon avulla voit myös analysoida elementtien ominaisuuksia. Vasemmalta oikealle metalliset ominaisuudet heikkenevät ja ei-metalliset ominaisuudet lisääntyvät. Tämä näkyy selvästi jakson 2 esimerkissä: se alkaa alkalimetallinatriumilla, sitten maa-alkalimetallimagnesium, sen jälkeen amfoteerinen alkuaine alumiini, sitten ei-metallit pii, fosfori, rikki ja jakso päättyy kaasumaisiin aineisiin. - kloori ja argon. Seuraavalla kaudella havaitaan samanlainen riippuvuus.

Ylhäältä alaspäin havaitaan myös kuvio - metalliset ominaisuudet lisääntyvät ja ei-metalliset ominaisuudet heikkenevät. Eli esimerkiksi cesium on paljon aktiivisempi kuin natrium.

Bess Ruff on jatko-opiskelija Floridasta ja työskentelee maantieteen tohtoriksi. Hän suoritti maisterin tutkinnon ympäristötieteissä ja -johtamisessa Bren School of Environmental Science and Managementista Kalifornian yliopistossa Santa Barbarassa vuonna 2016.

Tässä artikkelissa käytettyjen lähteiden määrä: . Löydät luettelon niistä sivun alalaidasta.

Jos jaksollista taulukkoa on vaikea ymmärtää, et ole yksin! Vaikka sen periaatteiden ymmärtäminen voi olla vaikeaa, sen käytön oppiminen auttaa sinua opiskellessaan luonnontieteitä. Tutki ensin taulukon rakennetta ja sitä, mitä tietoja voit oppia siitä kustakin kemiallisesta alkuaineesta. Sitten voit alkaa tutkia kunkin elementin ominaisuuksia. Ja lopuksi jaksollisen taulukon avulla voit määrittää neutronien lukumäärän tietyn kemiallisen alkuaineen atomissa.

Askeleet

Osa 1

Taulukon rakenne

Jaksollinen järjestelmä tai kemiallisten alkuaineiden jaksollinen järjestelmä alkaa vasemmasta yläkulmasta ja päättyy taulukon viimeisen rivin loppuun (oikea alakulma). Taulukon alkiot on järjestetty vasemmalta oikealle niiden atomiluvun mukaisessa järjestyksessä. Atomiluku näyttää kuinka monta protonia yhdessä atomissa on. Lisäksi, kun atomiluku kasvaa, myös atomimassa kasvaa. Siten alkuaineen sijainnin perusteella jaksollisessa taulukossa voidaan määrittää sen atomimassa.

1. Kuten näet, jokainen seuraava elementti sisältää yhden protonin enemmän kuin sitä edeltävä elementti. Tämä on ilmeistä, kun tarkastellaan atomilukuja. Atomiluvut kasvavat yhdellä, kun siirryt vasemmalta oikealle. Koska elementit on järjestetty ryhmiin, osa taulukon soluista jätetään tyhjiksi.

   • Esimerkiksi taulukon ensimmäisellä rivillä on vety, jonka atominumero on 1, ja helium, jonka atominumero on 2. Ne sijaitsevat kuitenkin vastakkaisilla reunoilla, koska ne kuuluvat eri ryhmiin.

2. Opi ryhmistä, jotka sisältävät alkuaineita, joilla on samanlaiset fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet. Kunkin ryhmän elementit sijaitsevat vastaavassa pystysarakkeessa. Ne tunnistetaan yleensä samalla värillä, mikä auttaa tunnistamaan elementtejä, joilla on samanlaiset fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet, ja ennustamaan niiden käyttäytymistä. Kaikilla tietyn ryhmän elementeillä on sama määrä elektroneja ulkokuoressa.

   • Vety voidaan luokitella sekä alkalimetalleiksi että halogeeneiksi. Joissakin taulukoissa se on merkitty molempiin ryhmiin.
   • Useimmissa tapauksissa ryhmät on numeroitu 1-18 ja numerot sijoitetaan taulukon ylä- tai alaosaan. Numerot voidaan määrittää roomalaisin (esim. IA) tai arabialaisin (esim. 1A tai 1) numeroin.
   • Kun liikut saraketta pitkin ylhäältä alas, sinun sanotaan "selaavan ryhmää".

3. Selvitä, miksi taulukossa on tyhjiä soluja. Alkuaineet on järjestetty ei vain niiden atominumeron mukaan, vaan myös ryhmittäin (saman ryhmän alkuaineilla on samanlaiset fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet). Tämän ansiosta on helpompi ymmärtää, miten tietty elementti käyttäytyy. Kuitenkin atomiluvun kasvaessa vastaavaan ryhmään kuuluvia elementtejä ei aina löydy, joten taulukossa on tyhjiä soluja.

   • Esimerkiksi kolmella ensimmäisellä rivillä on tyhjiä soluja, koska siirtymämetalleja löytyy vain atominumerosta 21.
   • Alkuaineet, joiden atominumerot ovat 57-102, luokitellaan harvinaisiksi maametallielementeiksi, ja ne sijoitetaan yleensä omaan alaryhmäänsa taulukon oikeaan alakulmaan.

4. Jokainen taulukon rivi edustaa jaksoa. Kaikilla saman ajanjakson alkuaineilla on sama määrä atomikiertoratoja, joilla atomien elektronit sijaitsevat. Orbitaalien lukumäärä vastaa jaksonumeroa. Taulukko sisältää 7 riviä eli 7 pistettä.

   • Esimerkiksi ensimmäisen jakson alkuaineiden atomeilla on yksi kiertorata ja seitsemännen jakson alkuaineiden atomeilla on 7 kiertorataa.
   • Pääsääntöisesti pisteet on merkitty numeroilla 1-7 taulukon vasemmalla puolella.
   • Kun liikut linjaa pitkin vasemmalta oikealle, sinun sanotaan "skannaavan jaksoa".

5. Opi erottamaan metallit, metalloidit ja ei-metallit. Ymmärrät paremmin elementin ominaisuudet, jos voit määrittää, minkä tyyppinen se on. Mukavuuden vuoksi useimmissa taulukoissa metallit, metalloidit ja ei-metallit on merkitty eri väreillä. Metallit ovat pöydän vasemmalla ja ei-metallit oikealla puolella. Metalloidit sijaitsevat niiden välissä.

   Osa 2

   Elementtien nimitykset

   1. Jokainen elementti on merkitty yhdellä tai kahdella latinalaiskirjaimella. Elementin symboli näytetään pääsääntöisesti suurilla kirjaimilla vastaavan solun keskellä. Symboli on elementin lyhennetty nimi, joka on sama useimmilla kielillä. Elementsymboleja käytetään yleisesti kokeissa ja kemiallisten yhtälöiden kanssa, joten ne kannattaa muistaa.

      • Tyypillisesti elementisymbolit ovat lyhenteitä latinalaisesta nimestään, vaikka joidenkin, varsinkin äskettäin löydettyjen elementtien osalta ne on johdettu yleisnimestä. Esimerkiksi heliumia edustaa symboli He, joka on lähellä yleisnimeä useimmilla kielillä. Samaan aikaan rautaa kutsutaan nimellä Fe, joka on lyhenne sen latinalaisesta nimestä.

   2. Huomioi elementin koko nimi, jos se on annettu taulukossa. Tätä elementtiä "name" käytetään tavallisissa teksteissä. Esimerkiksi "helium" ja "hiili" ovat elementtien nimiä. Yleensä, vaikkakaan ei aina, alkuaineiden täydelliset nimet on lueteltu niiden kemiallisen symbolin alla.

      • Joskus taulukossa ei mainita alkuaineiden nimiä ja annetaan vain niiden kemialliset symbolit.

   3. Etsi atominumero. Tyypillisesti elementin järjestysnumero sijaitsee vastaavan solun yläosassa, keskellä tai nurkassa. Se voi myös näkyä elementin symbolin tai nimen alla. Elementtien atominumerot ovat 1-118.

      • Ydinluku on aina kokonaisluku.

   4. Muista, että atomiluku vastaa atomin protonien määrää. Kaikki alkuaineen atomit sisältävät saman määrän protoneja. Toisin kuin elektroneissa, alkuaineen atomeissa olevien protonien määrä pysyy vakiona. Muuten saat toisenlaisen kemiallisen alkuaineen!

      • Alkuaineen atomiluku voi myös määrittää elektronien ja neutronien määrän atomissa.

   5. Yleensä elektronien lukumäärä on yhtä suuri kuin protonien lukumäärä. Poikkeuksena on tapaus, jossa atomi on ionisoitunut. Protoneilla on positiivinen varaus ja elektroneilla negatiivinen varaus. Koska atomit ovat yleensä neutraaleja, ne sisältävät saman määrän elektroneja ja protoneja. Atomi voi kuitenkin saada tai menettää elektroneja, jolloin se ionisoituu.

      • Ioneilla on sähkövaraus. Jos ionissa on enemmän protoneja, sillä on positiivinen varaus, jolloin elementtimerkin perään sijoitetaan plusmerkki. Jos ioni sisältää enemmän elektroneja, sillä on negatiivinen varaus, jota osoittaa miinusmerkki.
      • Plus- ja miinusmerkkejä ei käytetä, jos atomi ei ole ioni.

Katso myös: Luettelo kemiallisista alkuaineista atominumeroittain ja aakkosellinen luettelo kemiallisista alkuaineista Sisältö 1 Tällä hetkellä käytetyt symbolit ... Wikipedia

Katso myös: Luettelo kemiallisista alkuaineista symbolien mukaan ja Aakkosellinen luettelo kemiallisista alkuaineista Tämä on luettelo kemiallisista alkuaineista, jotka on järjestetty kasvavan atomiluvun mukaan. Taulukossa näkyy elementin, symbolin, ryhmän ja pisteen nimi... ... Wikipediassa

- (ISO 4217) Koodit valuuttojen ja rahastojen esittämiseen (englanniksi) Codes pour la représentation des monnaies et type de fonds (ranska) ... Wikipedia

Yksinkertaisin aineen muoto, joka voidaan tunnistaa kemiallisilla menetelmillä. Nämä ovat yksinkertaisten ja monimutkaisten aineiden komponentteja, jotka edustavat kokoelmaa atomeja, joilla on sama ydinvaraus. Atomin ytimen varaus määräytyy protonien lukumäärän mukaan... Collier's Encyclopedia

Sisältö 1 Paleoliittinen aikakausi 2 10. vuosituhat eKr. e. 3 9. vuosituhat eKr uh... Wikipedia

Sisältö 1 Paleoliittinen aikakausi 2 10. vuosituhat eKr. e. 3 9. vuosituhat eKr uh... Wikipedia

Tällä termillä on muita merkityksiä, katso venäjä (merkityksiä). Venäläiset... Wikipedia

Terminologia 1: : dw Viikonpäivän numero. "1" vastaa maanantaita. Termin määritelmät eri asiakirjoista: dw DUT Moskovan ja UTC-ajan välinen ero ilmaistuna kokonaislukumääränä. Termin määritelmät alkaen ... ... Normatiivisen ja teknisen dokumentaation termien sanakirja-viitekirja

Jotkut keskiajalla koleraan kuolleet eivät kuolleet siihen. Taudin oireet ovat samanlaisia arseenimyrkytys.

Tämän tajuttuaan keskiaikaiset liikemiehet alkoivat tarjota alkuaineen trioksidia myrkkynä. Aine. Tappava annos on vain 60 grammaa.

Ne jaettiin osiin, jotka annettiin useiden viikkojen aikana. Tämän seurauksena kukaan ei epäillyt, että mies ei kuollut koleraan.

Arseenin maku ei tunnu pieninä annoksina esimerkiksi ruoassa tai juomissa. Nykytodellisuudessa ei tietenkään ole koleraa.

Ihmisten ei tarvitse huolehtia arseenista. Pikemminkin hiirten täytyy pelätä. Myrkyllinen aine on eräänlainen myrkky jyrsijöille.

Muuten, elementti on nimetty heidän kunniakseen. Sana "arseeni" on olemassa vain venäjänkielisissä maissa. Aineen virallinen nimi on arsenicum.

Nimitys – As. Sarjanumero on 33. Sen perusteella voimme olettaa täydellisen luettelon arseenin ominaisuuksista. Mutta älkäämme oletako. Tutkimme asiaa varmasti.

Arseenin ominaisuudet

Elementin latinankielinen nimi on käännettynä "vahva". Ilmeisesti tämä viittaa aineen vaikutukseen kehoon.

Päihtyessään alkaa oksentaminen, ruoansulatus häiriintyy, vatsa kääntyy ja hermoston toiminta osittain tukkeutuu. ei kuulu heikompiin.

Myrkytys tapahtuu mistä tahansa aineen allotrooppisesta muodosta. Alltropia on saman asian ilmentymien olemassaolo, jotka eroavat rakenteeltaan ja ominaisuuksiltaan. elementti. Arseeni vakain metallimuodossa.

Teräksenharmaat romboedriset ovat hauraita. Yksiköt ovat luonteenomaisen metallisen ulkonäöltään, mutta joutuessaan kosketuksiin kostean ilman kanssa ne himmenevät.

Arseeni - metalli, jonka tiheys on lähes 6 grammaa kuutiosenttimetriä kohden. Muilla elementin muodoilla on matalampi indikaattori.

Toisella sijalla on amorfinen arseeni. Elementin ominaisuudet: - väri lähes musta.

Tämän muodon tiheys on 4,7 grammaa kuutiosenttimetriä kohden. Ulkoisesti materiaali muistuttaa.

Tavallisten ihmisten arseenin tavallinen tila on keltainen. Kuutiokiteytys on epävakaa ja muuttuu amorfiseksi kuumennettaessa 280 celsiusasteeseen tai yksinkertaisen valon vaikutuksesta.

Siksi keltaiset ovat pehmeitä, kuten pimeässä. Väristä huolimatta kiviainekset ovat läpinäkyviä.

Useista elementin muunnelmista on selvää, että se on vain puoli metallia. Ilmeinen vastaus kysymykseen on: " Arseeni on metalli tai ei-metalli", Ei.

Kemialliset reaktiot toimivat vahvistuksena. 33. alkuaine on happoa muodostava. Itse hapossa oleminen ei kuitenkaan anna.

Metallit tekevät asiat eri tavalla. Arseenin tapauksessa ne eivät toimi edes kosketuksessa vahvimpien kanssa.

Suolamaisia ​​yhdisteitä "syntyy" arseenin reaktioissa aktiivisten metallien kanssa.

Tämä viittaa hapettaviin aineisiin. 33. aine on vuorovaikutuksessa vain niiden kanssa. Jos kumppanilla ei ole voimakkaita hapettavia ominaisuuksia, vuorovaikutusta ei tapahdu.

Tämä koskee jopa alkaleja. Tuo on, arseeni on kemiallinen alkuaine melko inerttiä. Kuinka sitten voit saada sen, jos reaktioiden luettelo on hyvin rajallinen?

Arseenin louhinta

Arseenia louhitaan muiden metallien sivutuotteena. Ne erotetaan toisistaan, jolloin jäljelle jää 33. aine.

Luonnossa niitä on arseenin yhdisteet muiden alkuaineiden kanssa. Juuri niistä uutetaan 33. metalli.

Prosessi on kannattava, koska yhdessä arseenin kanssa on usein , , ja .

Sitä löytyy rakeista tai tinavärisistä kuutiokiteistä. Joskus on keltainen sävy.

Arseeniyhdiste Ja metalli Ferrumilla on "veli", jossa 33. aineen sijasta on . Tämä on tavallinen rikkikiisu, jolla on kultainen väri.

Aggregaatit ovat samanlaisia ​​kuin arseeniversio, mutta eivät voi toimia arseenimalmina, vaikka ne sisältävät myös arseenia epäpuhtautena.

Arseenia muuten esiintyy myös tavallisessa vedessä, mutta jälleen epäpuhtautena.

Elementin määrä tonnia kohden on niin pieni, mutta sivutuotelouhinnassakaan ei ole järkeä.

Jos maailman arseenivarannot jakautuisivat tasaisesti maankuoreen, se olisi vain 5 grammaa tonnia kohden.

Elementti ei siis ole yleinen, vaan sen määrä on verrattavissa , , .

Jos tarkastellaan metalleja, joiden kanssa arseeni muodostaa mineraaleja, tämä ei koske vain kobolttia ja nikkeliä.

33. alkuaineen mineraalien kokonaismäärä on 200. Myös aineen alkuperäinen muoto löytyy.

Sen läsnäolo selittyy arseenin kemiallisella inertiydellä. Muodostuessaan elementtien viereen, joiden kanssa ei tarjota reaktioita, sankari pysyy upeassa eristyksissä.

Tässä tapauksessa saadaan usein neulan muotoisia tai kuutioisia aggregaatteja. Yleensä ne kasvavat yhdessä.

Arseenin käyttö

Alkuaine arseeni kuuluu kaksinkertainen, ei pelkästään metallin ja ei-metallin ominaisuuksia.

Ihmiskunnan käsitys elementistä on myös kaksijakoinen. Euroopassa 33. ainetta on aina pidetty myrkkynä.

Vuonna 1733 he jopa antoivat asetuksen, joka kielsi arseenin myynnin ja oston.

Aasiassa lääkärit ovat käyttäneet "myrkkyä" 2000 vuoden ajan psoriaasin ja kupan hoidossa.

Nykyajan lääkärit ovat osoittaneet, että 33. elementti hyökkää proteiineja, jotka provosoivat onkologiaa.

1900-luvulla myös jotkut eurooppalaiset lääkärit asettuivat aasialaisten puolelle. Esimerkiksi vuonna 1906 länsimaiset farmaseutit keksivät lääkkeen salvarsan.

Siitä tuli ensimmäinen virallisessa lääketieteessä ja sitä käytettiin useisiin tartuntatauteihin.

Totta, immuniteetti lääkkeelle, kuten mikä tahansa jatkuva arseenin saanti pieninä annoksina, kehittyy.

1-2 lääkekurssia ovat tehokkaita. Jos immuniteetti on kehittynyt, ihmiset voivat ottaa tappavan annoksen elementtiä ja pysyä hengissä.

Lääkäreiden lisäksi metallurgit kiinnostuivat 33. elementistä ja alkoivat lisätä sitä haulien tuottamiseksi.

Se tehdään pohjalta, joka sisältyy raskasmetallit. Arseeni lisää lyijyä ja sallii sen roiskeiden saada pallomaisen muodon valussa. Se on oikein, mikä parantaa jakeen laatua.

Arseenia löytyy myös lämpömittareista, tai pikemminkin niistä. Sitä kutsutaan wieniläiseksi, sekoitettuna 33. aineen oksidiin.

Yhdiste toimii kirkasteena. Arseenia käyttivät myös antiikin lasinpuhalajat, mutta mattalisäaineena.

Lasi muuttuu läpinäkymättömäksi, kun siihen on sekoittunut merkittävästi myrkyllistä alkuainetta.

Mittasuhteita tarkkaillen monet lasinpuhalajat sairastuivat ja kuolivat ennenaikaisesti.

Ja parkitsemisasiantuntijat käyttävät sulfideja arseeni.

Elementti pää alaryhmiä Jaksollisen taulukon ryhmä 5 sisältyy joihinkin maaleihin. Nahkateollisuudessa arsenicum auttaa poistamaan karvoja.

Arseenin hinta

Puhdasta arseenia tarjotaan useimmiten metallisessa muodossa. Hinnat on asetettu kiloa tai tonnia kohti.

1000 grammaa maksaa noin 70 ruplaa. Metallurgeille he tarjoavat valmiita, esimerkiksi arseenia ja kuparia.

Tässä tapauksessa he veloittavat 1500-1900 ruplaa kilolta. Arseenianhydriittiä myydään myös kiloina.

Sitä käytetään iholääkkeenä. Aine on nekroottinen, eli se turruttaa vaurioituneen alueen tappaen paitsi taudin aiheuttajan, myös itse solut. Menetelmä on radikaali, mutta tehokas.