Monet ovat kuulleet Dmitri Ivanovitš Mendelejevistä ja hänen 1800-luvulla (1869) löytämänsä "ryhmien ja sarjojen kemiallisten elementtien ominaisuuksien muutosten jaksollisesta laista" (taulukon kirjoittajan nimi on "Periodinen elementtijärjestelmä Ryhmät ja sarjat”).

Jaksottaisten kemiallisten alkuaineiden taulukon löytäminen oli yksi tärkeimmistä virstanpylväistä kemian tieteena kehityksen historiassa. Pöydän löytäjä oli venäläinen tiedemies Dmitri Mendelejev. Poikkeuksellinen tiedemies, jolla on laaja tieteellinen näkemys, onnistui yhdistämään kaikki ideat kemiallisten alkuaineiden luonteesta yhdeksi yhtenäiseksi konseptiksi.

Taulukon avaushistoria

1800-luvun puoliväliin mennessä oli löydetty 63 kemiallista alkuainetta, ja tutkijat ympäri maailmaa ovat toistuvasti yrittäneet yhdistää kaikki olemassa olevat alkuaineet yhdeksi konseptiksi. Alkuaineet ehdotettiin sijoitettavan kasvavaan atomimassaan ja jakamista ryhmiin samanlaisten kemiallisten ominaisuuksien mukaan.

Vuonna 1863 kemisti ja muusikko John Alexander Newland ehdotti teoriaansa, joka ehdotti Mendelejevin löytämän kaltaista kemiallisten alkuaineiden asettelua, mutta tiedeyhteisö ei ottanut tutkijan työtä vakavasti, koska kirjoittaja vietiin pois. etsimällä harmoniaa ja yhdistämällä musiikin kemiaan.

Vuonna 1869 Mendelejev julkaisi jaksollisen taulukon kaavionsa Journal of the Russian Chemical Society -lehdessä ja lähetti ilmoituksen löydöstä maailman johtaville tutkijoille. Myöhemmin kemisti tarkensi ja paransi järjestelmää toistuvasti, kunnes se sai tavanomaisen ulkonäön.

Mendelejevin löydön ydin on, että atomimassan kasvaessa alkuaineiden kemialliset ominaisuudet eivät muutu monotonisesti, vaan ajoittain. Tietyn määrän elementtejä, joilla on erilaiset ominaisuudet, ominaisuudet alkavat toistaa. Siten kalium on samanlainen kuin natrium, fluori on samanlainen kuin kloori ja kulta on samanlainen kuin hopea ja kupari.

Vuonna 1871 Mendelejev lopulta yhdisti ideat jaksolliseksi laiksi. Tutkijat ennustivat useiden uusien kemiallisten alkuaineiden löytämisen ja kuvasivat niiden kemiallisia ominaisuuksia. Myöhemmin kemistin laskelmat vahvistettiin täysin - gallium, skandium ja germanium vastasivat täysin ominaisuuksia, jotka Mendeleev antoi heille.

Mutta kaikki ei ole niin yksinkertaista, ja on joitain asioita, joita emme tiedä.

Harvat tietävät, että D.I. Mendelejev oli yksi ensimmäisistä maailmankuuluista 1800-luvun lopun venäläisistä tiedemiehistä, joka puolusti maailmantieteessä ajatusta eetteristä yleismaailmallisena olemuksena ja antoi sille perustavanlaatuisen tieteellisen ja soveltavan merkityksen eetterin paljastamisessa. olemassaolon salaisuuksia ja parantaa ihmisten taloudellista elämää.

On olemassa mielipide, että kouluissa ja yliopistoissa virallisesti opetettu kemiallisten alkuaineiden jaksollinen järjestelmä on väärennös. Mendelejev itse antoi teoksessaan "Yrityksen kemialliseen ymmärtämiseen maailmaneetterin" hieman erilaisen taulukon.

Edellisen kerran todellinen jaksollinen taulukko julkaistiin vääristymättömänä vuonna 1906 Pietarissa (oppikirja "Kemian perusteet", VIII painos).

Erot näkyvät: nollaryhmä on siirretty kahdeksaan, ja vetyä kevyempi alkuaine, josta taulukon pitäisi alkaa ja jota kutsutaan perinteisesti newtoniumiksi (eetteriksi), on kokonaan poissuljettu.

Saman pöydän on ikuistanut "BLOODY TYRANT" -toveri. Stalin Pietarissa, Moskovsky Avenue. 19. VNIIM im. D. I. Mendeleeva (koko Venäjän metrologian tutkimuslaitos)

D. I. Mendelejevin kemiallisten elementtien jaksollisen järjestelmän monumenttipöytä tehtiin mosaiikeilla Taideakatemian professorin V. A. Frolovin johdolla (arkkitehtuurisuunnittelu Krichevsky). Muistomerkki perustuu D. I. Mendelejevin kemian perusteiden viimeisen elinkaaren 8. painoksen (1906) taulukkoon. D.I. Mendelejevin elämän aikana löydetyt elementit on merkitty punaisella. Vuodesta 1907 vuoteen 1934 löydetyt elementit , merkitty sinisellä.

Miksi ja miten tapahtui, että he valehtelevat meille niin röyhkeästi ja avoimesti?

Maailman eetterin paikka ja rooli D. I. Mendelejevin todellisessa taulukossa

Monet ovat kuulleet Dmitri Ivanovitš Mendelejevistä ja hänen 1800-luvulla (1869) löytämänsä "ryhmien ja sarjojen kemiallisten elementtien ominaisuuksien muutosten jaksollisesta laista" (taulukon kirjoittajan nimi on "Periodinen elementtijärjestelmä Ryhmät ja sarjat”).

Monet ovat myös kuulleet, että D.I. Mendelejev oli Venäjän julkisen tieteellisen yhdistyksen "Russian Chemical Society" (vuodesta 1872 - "Russian Physico-Chemical Society") järjestäjä ja pysyvä johtaja (1869-1905), joka julkaisi koko olemassaolonsa ajan maailmankuulua lehteä ZhRFKhO, kunnes kunnes Neuvostoliiton tiedeakatemia lakkautti sekä Seuran että sen lehden vuonna 1930.
Mutta harvat tietävät, että D.I. Mendelejev oli yksi 1800-luvun lopun viimeisistä maailmankuuluista venäläisistä tiedemiehistä, joka puolusti maailmantieteessä ajatusta eetteristä yleismaailmallisena olemuksena ja antoi sille perustavanlaatuisen tieteellisen ja soveltavan merkityksen paljastamisessa. salaisuudet Oleminen ja ihmisten taloudellisen elämän parantaminen.

Vielä harvemmat tietävät, että D.I. Mendelejevin äkillisen (!!?) kuoleman jälkeen (27.1.1907), jonka kaikki tiedeyhteisöt kaikkialla maailmassa paitsi Pietarin tiedeakatemia tunnustivat erinomaiseksi tiedemieheksi, hänen tärkein löytö oli "jaksollinen laki" - maailman akateeminen tiede väärensi sen tarkoituksella ja laajasti.

Ja hyvin harvat tietävät, että kaikkea edellä olevaa yhdistää yhteen kuolemattoman venäläisen fyysisen ajattelun parhaiden edustajien ja kannattajien uhripalveluslanka kansan parhaaksi, yleiseksi hyödyksi, huolimatta kasvavasta vastuuttomuuden aallosta. tuon ajan yhteiskunnan korkeimmissa kerroksissa.

Tämä väitöskirja on pohjimmiltaan omistettu viimeisen opinnäytetyön kokonaisvaltaiselle kehittämiselle, koska tositieteessä olennaisten tekijöiden laiminlyönti johtaa aina vääriin tuloksiin.

Nollaryhmän elementit aloittavat jokaisen muiden elementtien rivin, jotka sijaitsevat taulukon vasemmalla puolella, "... mikä on ehdottoman looginen seuraus jaksollisen lain ymmärtämisestä" - Mendelejev.

Erityisen tärkeä ja jopa yksinomainen paikka jaksollisen lain merkityksessä kuuluu elementille "x" - "Newtonium" - maailmaneetteriin. Ja tämän erikoiselementin tulisi sijaita koko taulukon alussa, niin sanotussa "nollarivin nollaryhmässä". Lisäksi, koska maailmaneetteri on järjestelmän muodostava elementti (tarkemmin sanottuna järjestelmän muodostava olemus) kaikista jaksollisen järjestelmän elementeistä, se on olennainen argumentti jaksollisen järjestelmän elementtien koko monimuotoisuudesta. Taulukko itse toimii tässä suhteessa suljettuna funktiona juuri tälle väitteelle.

Lähteet:

TheBatin sisäänrakennettu SSL-varmennetietokanta on jo jonkin aikaa lakannut toimimasta oikein (ei ole selvää mistä syystä).

Viestiä tarkasteltaessa tulee virheilmoitus:

Tuntematon CA-varmenne
Palvelin ei esittänyt juurivarmennetta istunnossa eikä vastaavaa juurivarmennetta löytynyt osoitekirjasta.
Tämä yhteys ei voi olla salainen. Ole kiltti
ota yhteyttä palvelimen järjestelmänvalvojaan.

Ja sinulle tarjotaan vaihtoehtoja - KYLLÄ / EI. Ja niin aina, kun poistat sähköpostin.

Ratkaisu

Tässä tapauksessa sinun on korvattava S/MIME- ja TLS-toteutusstandardi Microsoft CryptoAPI:lla TheBat-asetuksissa!

Koska minun piti yhdistää kaikki tiedostot yhdeksi, muunsin ensin kaikki doc-tiedostot yhdeksi pdf-tiedostoksi (Acrobat-ohjelmalla) ja siirsin sen sitten fb2:een online-muuntimen kautta. Voit myös muuntaa tiedostoja yksitellen. Muodot voivat olla mitä tahansa (lähde) - doc, jpg ja jopa zip-arkisto!

Sivuston nimi vastaa sen olemusta :) Online Photoshop.

Päivitys toukokuussa 2015

Löysin toisen mahtavan sivuston! Vielä kätevämpi ja toimivampi täysin mukautetun kollaasin luomiseen! Tämä on sivusto http://www.fotor.com/ru/collage/. Nauti siitä terveytesi vuoksi. Ja aion käyttää sitä itsekin.

Elämässäni törmäsin sähköliesi korjaamiseen liittyvään ongelmaan. Olen jo tehnyt paljon asioita, oppinut paljon, mutta jotenkin minulla oli vähän tekemistä laattojen kanssa. Säätimien ja polttimien koskettimet oli vaihdettava. Heräsi kysymys - kuinka määrittää polttimen halkaisija sähköliesi?

Vastaus osoittautui yksinkertaiseksi. Sinun ei tarvitse mitata mitään, voit helposti määrittää silmällä, minkä koon tarvitset.

Pienin poltin- tämä on 145 millimetriä (14,5 senttimetriä)

Keskimmäinen poltin- tämä on 180 millimetriä (18 senttimetriä).

Ja lopuksi eniten iso poltin- tämä on 225 millimetriä (22,5 senttimetriä).

Riittää, kun määrität koon silmällä ja ymmärrät, minkä halkaisijan tarvitset polttimen. Kun en tiennyt tätä, olin huolissani näistä mitoista, en tiennyt miten mitata, millä reunalla navigoida jne. Nyt olen viisas :) Toivottavasti auttoin sinuakin!

Olen elämässäni kohdannut tällaisen ongelman. Luulen, etten ole ainoa.

Jos jaksollista taulukkoa on vaikea ymmärtää, et ole yksin! Vaikka sen periaatteiden ymmärtäminen voi olla vaikeaa, sen käytön oppiminen auttaa sinua opiskellessaan luonnontieteitä. Tutki ensin taulukon rakennetta ja sitä, mitä tietoja voit oppia siitä kustakin kemiallisesta alkuaineesta. Sitten voit alkaa tutkia kunkin elementin ominaisuuksia. Ja lopuksi jaksollisen taulukon avulla voit määrittää neutronien lukumäärän tietyn kemiallisen alkuaineen atomissa.

Askeleet

Osa 1

Taulukon rakenne

Jaksollinen järjestelmä tai kemiallisten alkuaineiden jaksollinen järjestelmä alkaa vasemmasta yläkulmasta ja päättyy taulukon viimeisen rivin loppuun (oikea alakulma). Taulukon alkiot on järjestetty vasemmalta oikealle niiden atomiluvun mukaisessa järjestyksessä. Atomiluku näyttää kuinka monta protonia yhdessä atomissa on. Lisäksi, kun atomiluku kasvaa, myös atomimassa kasvaa. Siten alkuaineen sijainnin perusteella jaksollisessa taulukossa voidaan määrittää sen atomimassa.

1. Kuten näet, jokainen seuraava elementti sisältää yhden protonin enemmän kuin sitä edeltävä elementti. Tämä on ilmeistä, kun tarkastellaan atomilukuja. Atomiluvut kasvavat yhdellä, kun siirryt vasemmalta oikealle. Koska elementit on järjestetty ryhmiin, osa taulukon soluista jätetään tyhjiksi.

   • Esimerkiksi taulukon ensimmäisellä rivillä on vety, jonka atominumero on 1, ja helium, jonka atominumero on 2. Ne sijaitsevat kuitenkin vastakkaisilla reunoilla, koska ne kuuluvat eri ryhmiin.

2. Opi ryhmistä, jotka sisältävät alkuaineita, joilla on samanlaiset fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet. Kunkin ryhmän elementit sijaitsevat vastaavassa pystysarakkeessa. Ne tunnistetaan yleensä samalla värillä, mikä auttaa tunnistamaan elementtejä, joilla on samanlaiset fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet, ja ennustamaan niiden käyttäytymistä. Kaikilla tietyn ryhmän elementeillä on sama määrä elektroneja ulkokuoressa.

   • Vety voidaan luokitella sekä alkalimetalleiksi että halogeeneiksi. Joissakin taulukoissa se on merkitty molempiin ryhmiin.
   • Useimmissa tapauksissa ryhmät on numeroitu 1-18 ja numerot sijoitetaan taulukon ylä- tai alaosaan. Numerot voidaan määrittää roomalaisin (esim. IA) tai arabialaisin (esim. 1A tai 1) numeroin.
   • Kun liikut saraketta pitkin ylhäältä alas, sinun sanotaan "selaavan ryhmää".

3. Selvitä, miksi taulukossa on tyhjiä soluja. Alkuaineet on järjestetty ei vain niiden atominumeron mukaan, vaan myös ryhmittäin (saman ryhmän alkuaineilla on samanlaiset fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet). Tämän ansiosta on helpompi ymmärtää, miten tietty elementti käyttäytyy. Kuitenkin atomiluvun kasvaessa vastaavaan ryhmään kuuluvia elementtejä ei aina löydy, joten taulukossa on tyhjiä soluja.

   • Esimerkiksi kolmella ensimmäisellä rivillä on tyhjiä soluja, koska siirtymämetalleja löytyy vain atominumerosta 21.
   • Alkuaineet, joiden atominumerot ovat 57-102, luokitellaan harvinaisiksi maametallielementeiksi, ja ne sijoitetaan yleensä omaan alaryhmäänsa taulukon oikeaan alakulmaan.

4. Jokainen taulukon rivi edustaa jaksoa. Kaikilla saman ajanjakson alkuaineilla on sama määrä atomikiertoratoja, joilla atomien elektronit sijaitsevat. Orbitaalien lukumäärä vastaa jaksonumeroa. Taulukko sisältää 7 riviä eli 7 pistettä.

   • Esimerkiksi ensimmäisen jakson alkuaineiden atomeilla on yksi kiertorata ja seitsemännen jakson alkuaineiden atomeilla on 7 kiertorataa.
   • Pääsääntöisesti pisteet on merkitty numeroilla 1-7 taulukon vasemmalla puolella.
   • Kun liikut linjaa pitkin vasemmalta oikealle, sinun sanotaan "skannaavan jaksoa".

5. Opi erottamaan metallit, metalloidit ja ei-metallit. Ymmärrät paremmin elementin ominaisuudet, jos voit määrittää, minkä tyyppinen se on. Mukavuuden vuoksi useimmissa taulukoissa metallit, metalloidit ja ei-metallit on merkitty eri väreillä. Metallit ovat pöydän vasemmalla ja ei-metallit oikealla puolella. Metalloidit sijaitsevat niiden välissä.

   Osa 2

   Elementtien nimitykset

   1. Jokainen elementti on merkitty yhdellä tai kahdella latinalaiskirjaimella. Elementin symboli näytetään pääsääntöisesti suurilla kirjaimilla vastaavan solun keskellä. Symboli on elementin lyhennetty nimi, joka on sama useimmilla kielillä. Elementsymboleja käytetään yleisesti kokeissa ja kemiallisten yhtälöiden kanssa, joten ne kannattaa muistaa.

      • Tyypillisesti elementisymbolit ovat lyhenteitä latinalaisesta nimestään, vaikka joidenkin, varsinkin äskettäin löydettyjen elementtien osalta ne on johdettu yleisnimestä. Esimerkiksi heliumia edustaa symboli He, joka on lähellä yleisnimeä useimmilla kielillä. Samaan aikaan rautaa kutsutaan nimellä Fe, joka on lyhenne sen latinalaisesta nimestä.

   2. Huomioi elementin koko nimi, jos se on annettu taulukossa. Tätä elementtiä "name" käytetään tavallisissa teksteissä. Esimerkiksi "helium" ja "hiili" ovat elementtien nimiä. Yleensä, vaikkakaan ei aina, alkuaineiden täydelliset nimet on lueteltu niiden kemiallisen symbolin alla.

      • Joskus taulukossa ei mainita alkuaineiden nimiä ja annetaan vain niiden kemialliset symbolit.

   3. Etsi atominumero. Tyypillisesti elementin järjestysnumero sijaitsee vastaavan solun yläosassa, keskellä tai nurkassa. Se voi myös näkyä elementin symbolin tai nimen alla. Elementtien atominumerot ovat 1-118.

      • Ydinluku on aina kokonaisluku.

   4. Muista, että atomiluku vastaa atomin protonien määrää. Kaikki alkuaineen atomit sisältävät saman määrän protoneja. Toisin kuin elektroneissa, alkuaineen atomeissa olevien protonien määrä pysyy vakiona. Muuten saat toisenlaisen kemiallisen alkuaineen!

      • Alkuaineen atomiluku voi myös määrittää elektronien ja neutronien määrän atomissa.

   5. Yleensä elektronien lukumäärä on yhtä suuri kuin protonien lukumäärä. Poikkeuksena on tapaus, jossa atomi on ionisoitunut. Protoneilla on positiivinen varaus ja elektroneilla negatiivinen varaus. Koska atomit ovat yleensä neutraaleja, ne sisältävät saman määrän elektroneja ja protoneja. Atomi voi kuitenkin saada tai menettää elektroneja, jolloin se ionisoituu.

      • Ioneilla on sähkövaraus. Jos ionissa on enemmän protoneja, sillä on positiivinen varaus, jolloin elementtimerkin perään sijoitetaan plusmerkki. Jos ioni sisältää enemmän elektroneja, sillä on negatiivinen varaus, jota osoittaa miinusmerkki.
      • Plus- ja miinusmerkkejä ei käytetä, jos atomi ei ole ioni.

Yhdeksästoista vuosisata ihmiskunnan historiassa on vuosisata, jolloin monet tieteet uudistettiin, mukaan lukien kemia. Juuri tähän aikaan ilmestyi Mendelejevin jaksollinen järjestelmä ja sen mukana jaksollinen laki. Hänestä tuli modernin kemian perusta. D.I. Mendelejevin jaksollinen järjestelmä on elementtien systematisointi, joka määrittää kemiallisten ja fysikaalisten ominaisuuksien riippuvuuden aineen atomin rakenteesta ja varauksesta.

Tarina

Jakson alun loi 1600-luvun kolmannella neljänneksellä kirjoitettu kirja "Ominaisuuksien korrelaatio elementtien atomipainon kanssa". Se esitteli tunnettujen kemiallisten alkuaineiden peruskäsitteet (niitä oli tuolloin vain 63). Lisäksi monien atomimassat määritettiin väärin. Tämä häiritsi suuresti D.I. Mendelejevin löytämistä.

Dmitry Ivanovich aloitti työnsä vertaamalla elementtien ominaisuuksia. Ensinnäkin hän työskenteli kloorin ja kaliumin parissa, ja vasta sitten siirtyi työskentelemään alkalimetallien kanssa. Erikoiskorteilla, joissa oli kuvattu kemiallisia elementtejä, hän yritti toistuvasti koota tämän "mosaiikin": asetti sen pöydälleen etsimään tarvittavia yhdistelmiä ja osumia.

Pitkän ponnistelun jälkeen Dmitri Ivanovitš löysi lopulta etsimästään kuvion ja järjesti elementit säännöllisin rivein. Saatuaan tuloksena tyhjiä soluja elementtien väliin, tiedemies tajusi, että kaikki kemialliset alkuaineet eivät olleet venäläisten tutkijoiden tiedossa ja että hänen oli annettava tälle maailmalle kemian alan tietämys, jota hänen ei vielä ollut antanut. edeltäjät.

Kaikki tietävät myytin, jonka mukaan jaksollinen järjestelmä ilmestyi Mendelejeville unessa, ja hän keräsi elementit yhdeksi järjestelmäksi muistista. Tämä on karkeasti sanottuna valhetta. Tosiasia on, että Dmitri Ivanovitš työskenteli melko pitkään ja keskittyi työhönsä, ja se uuvutti häntä suuresti. Työskennellessään elementtijärjestelmän parissa Mendelejev kerran nukahti. Kun hän heräsi, hän tajusi, ettei ollut saanut pöytää valmiiksi, vaan jatkoi tyhjien solujen täyttämistä. Hänen tuttavansa, eräs yliopiston opettaja Inostrantsev päätti, että Mendelejev oli haaveillut jaksollisesta taulukosta ja levitti tätä huhua opiskelijoidensa keskuudessa. Näin tämä hypoteesi syntyi.

Fame

Mendelejevin kemialliset alkuaineet heijastavat Dmitri Ivanovitšin 1800-luvun kolmannella neljänneksellä (1869) luomaa jaksollista lakia. Mendelejevin ilmoitus tietyn rakenteen luomisesta luettiin vuonna 1869 Venäjän kemianyhteisön kokouksessa. Ja samana vuonna julkaistiin kirja "Kemian perusteet", jossa Mendelejevin jaksollinen kemiallisten alkuaineiden järjestelmä julkaistiin ensimmäistä kertaa. Ja kirjassa "Elementtien luonnollinen järjestelmä ja sen käyttö paljastamattomien elementtien ominaisuuksien osoittamiseen" D. I. Mendelejev mainitsi ensimmäisen kerran "jaksollisen lain" käsitteen.

Rakenne ja elementtien sijoittamisen säännöt

Ensimmäiset askeleet jaksollisen lain luomisessa otti Dmitri Ivanovitš vuosina 1869-1871, tuolloin hän työskenteli kovasti selvittääkseen näiden elementtien ominaisuuksien riippuvuuden niiden atomin massasta. Moderni versio koostuu elementeistä, jotka on tiivistetty kaksiulotteiseen taulukkoon.

Elementin sijainnilla taulukossa on tietty kemiallinen ja fysikaalinen merkitys. Alkuaineen sijainnin perusteella taulukossa voit selvittää sen valenssin ja määrittää muut kemialliset ominaisuudet. Dmitry Ivanovich yritti luoda yhteyden elementtien välille, jotka olivat sekä ominaisuuksiltaan samanlaisia ​​että erilaisia.

Hän perusti tuolloin tunnetun kemiallisten alkuaineiden luokituksen valenssiin ja atomimassaan. Vertaamalla alkuaineiden suhteellisia ominaisuuksia Mendelejev yritti löytää mallin, joka yhdistäisi kaikki tunnetut kemialliset alkuaineet yhdeksi systeemiksi. Järjestämällä ne kasvavien atomimassojen perusteella hän saavutti silti jaksollisuuden jokaisessa rivissä.

Järjestelmän jatkokehitys

Vuonna 1969 ilmestynyt jaksollinen taulukko on jalostettu useammin kuin kerran. Jalokaasujen ilmaantuessa 1930-luvulla oli mahdollista paljastaa uusi alkuaineiden riippuvuus - ei massasta, vaan atomiluvusta. Myöhemmin oli mahdollista määrittää protonien lukumäärä atomiytimissä, ja kävi ilmi, että se on sama kuin elementin atomiluku. 1900-luvun tiedemiehet tutkivat elektroniikkaenergiaa, ja kävi ilmi, että se vaikuttaa myös jaksoisuuteen. Tämä muutti suuresti käsitystä elementtien ominaisuuksista. Tämä seikka heijastui Mendelejevin jaksollisen taulukon myöhemmissä painoksissa. Jokainen uusi löytö elementtien ominaisuuksista sopii orgaanisesti taulukkoon.

Mendelejevin jaksollisen järjestelmän ominaisuudet

Jaksotaulukko on jaettu jaksoihin (7 riviä vaakasuunnassa), jotka puolestaan ​​​​jaetaan suuriin ja pieniin. Jakso alkaa alkalimetallilla ja päättyy elementtiin, jolla on ei-metallisia ominaisuuksia.
Dmitri Ivanovitšin taulukko on jaettu pystysuunnassa ryhmiin (8 saraketta). Jokainen niistä jaksollisessa taulukossa koostuu kahdesta alaryhmästä, nimittäin pää- ja toissijaisesta alaryhmästä. Pitkän keskustelun jälkeen D.I. Mendelejevin ja hänen kollegansa U. Ramsayn ehdotuksesta päätettiin ottaa käyttöön niin kutsuttu nollaryhmä. Se sisältää inerttejä kaasuja (neon, helium, argon, radon, ksenon, krypton). Vuonna 1911 tutkijoita F. Soddya pyydettiin sijoittamaan jaksolliseen taulukkoon erottamattomat alkuaineet, niin sanotut isotoopit - niille varattiin erilliset solut.

Huolimatta jaksollisen järjestelmän oikeellisuudesta ja tarkkuudesta tiedeyhteisö ei halunnut tunnustaa tätä löytöä pitkään aikaan. Monet suuret tiedemiehet pilkkasivat D.I. Mendelejevin työtä ja uskoivat, että oli mahdotonta ennustaa elementin ominaisuuksia, joita ei ollut vielä löydetty. Mutta sen jälkeen kun oletetut kemialliset alkuaineet löydettiin (ja näitä olivat esimerkiksi skandium, gallium ja germanium), Mendelejevin järjestelmästä ja hänen jaksollisesta laistaan ​​tuli kemian tiede.

Pöytä nykyaikana

Mendelejevin alkuaineiden jaksollinen järjestelmä on useimpien atomi-molekyylitieteeseen liittyvien kemiallisten ja fysikaalisten löytöjen perusta. Moderni elementin käsite muodostui juuri suuren tiedemiehen ansiosta. Mendelejevin jaksollisen järjestelmän tulo toi perustavanlaatuisia muutoksia käsityksiin erilaisista yhdisteistä ja yksinkertaisista aineista. Tiedemiesten jaksollisen taulukon luomisella oli valtava vaikutus kemian ja kaikkien siihen liittyvien tieteiden kehitykseen.

Kemiallisten alkuaineiden jaksollinen järjestelmä (jaksotaulukko)- kemiallisten alkuaineiden luokittelu, joka määrittää alkuaineiden eri ominaisuuksien riippuvuuden atomiytimen varauksesta. Järjestelmä on graafinen ilmaus venäläisen kemistin D. I. Mendelejevin vuonna 1869 laatimasta jaksollisesta laista. Sen alkuperäisen version kehitti D.I. Mendelejev vuosina 1869-1871 ja vahvisti alkuaineiden ominaisuuksien riippuvuuden niiden atomipainosta (nykyisin termein atomimassasta). Kaiken kaikkiaan jaksollisen järjestelmän kuvaamiseen on ehdotettu useita satoja vaihtoehtoja (analyyttiset käyrät, taulukot, geometriset kuviot jne.). Järjestelmän nykyisessä versiossa oletetaan, että elementit on koottu yhteen kaksiulotteiseen taulukkoon, jossa jokainen sarake (ryhmä) määrittelee tärkeimmät fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet ja rivit edustavat jaksoja, jotka ovat jossain määrin samanlaisia. toisilleen.

D.I. Mendeleevin kemiallisten alkuaineiden jaksollinen taulukko

jaksot RANKS ELEMENTTIRYHMÄT minä II III IV V VI VII VIII minä 1 H 1,00795 4,002602 helium II 2 Li 6,9412 Olla 9,01218 B 10,812 KANSSA 12,0108 hiili N 14,0067 typpeä O 15,9994 happi F 18,99840 fluori 20,179 neon III 3 Na 22,98977 Mg 24,305 Al 26,98154 Si 28,086 piitä P 30,97376 fosfori S 32,06 rikki Cl 35,453 kloori Ar 18 39,948 argon IV 4 K 39,0983 Ca 40,08 Sc 44,9559 Ti 47,90 titaani V 50,9415 vanadiini Cr 51,996 kromi Mn 54,9380 mangaani Fe 55,847 rauta Co 58,9332 koboltti Ni 58,70 nikkeli Cu 63,546 Zn 65,38 Ga 69,72 Ge 72,59 germanium Kuten 74,9216 arseeni Se 78,96 seleeni Br 79,904 bromi 83,80 krypton V 5 Rb 85,4678 Sr 87,62 Y 88,9059 Zr 91,22 zirkonium Huom 92,9064 niobium Mo 95,94 molybdeeni Tc 98,9062 teknetium Ru 101,07 ruteeni Rh 102,9055 rodium Pd 106,4 palladium Ag 107,868 CD 112,41 Sisään 114,82 Sn 118,69 tina Sb 121,75 antimonia Te 127,60 telluuri minä 126,9045 jodi 131,30 xenon VI 6 Cs 132,9054 Ba 137,33 La 138,9 Hf 178,49 hafnium Ta 180,9479 tantaali W 183,85 volframi Re 186,207 renium Os 190,2 osmium Ir 192,22 iridium Pt 195,09 platina Au 196,9665 Hg 200,59 Tl 204,37 tallium Pb 207,2 johtaa Bi 208,9 vismutti Po 209 polonium klo 210 astatiini 222 radon VII 7 Fr 223 Ra 226,0 Ac 227 merivuokko ×× Rf 261 rutherfordium Db 262 dubnium Sg 266 seaborgium Bh 269 bohrium Hs 269 Hassiy Mt 268 meitnerium Ds 271 Darmstadt Rg 272 Сn 285 Uut 113 284 käyttämätön Uug 289 ununquadium Uup 115 288 unpentium Uuh 116 293 unungexium Uus 117 294 ununseptium Uuо 118 295 unoktium La 138,9 lantaani Ce 140,1 cerium PR 140,9 praseodyymi Nd 144,2 neodyymi pm 145 promethium Sm 150,4 samarium Eu 151,9 europium Gd 157,3 gadolinium Tb 158,9 terbium Dy 162,5 dysprosium Ho 164,9 holmium Er 167,3 erbium Tm 168,9 tuliumia Yb 173,0 ytterbium Lu 174,9 lutetium Ac 227 aktinium Th 232,0 torium Pa 231,0 protactinium U 238,0 Uranus Np 237 neptunium Pu 244 plutonium Olen 243 americium cm 247 curium Bk 247 berkelium Ks 251 kalifornium Es 252 einsteinium Fm 257 fermium MD 258 mendelevium Ei 259 nobelium Lr 262 Lawrencia

Venäläisen kemistin Mendelejevin löydöllä oli (ylivoimaisesti) tärkein rooli tieteen kehityksessä, nimittäin atomi-molekyylitieteen kehityksessä. Tämä löytö mahdollisti kaikkein ymmärrettävimpien ja helposti opittavien ideoiden saamisen yksinkertaisista ja monimutkaisista kemiallisista yhdisteistä. Vain taulukon ansiosta meillä on käsitteet elementeistä, joita käytämme nykymaailmassa. 1900-luvulla taulukon laatijan osoittama jaksollisen järjestelmän ennustava rooli transuraanialkuaineiden kemiallisten ominaisuuksien arvioinnissa nousi esiin.

1800-luvulla kehitetty Mendelejevin kemian tieteen kannalta jaksollinen taulukko tarjosi valmiin systematisoinnin atomityypeistä FYSIIKAN kehittymistä varten 1900-luvulla (atomin ja atomin ytimen fysiikka). 1900-luvun alussa fyysikot totesivat tutkimuksen avulla, että atomiluku (tunnetaan myös nimellä atomiluku) on myös tämän alkuaineen atomiytimen sähkövarauksen mitta. Jakson numero (eli vaakasuora sarja) määrittää atomin elektronikuorten lukumäärän. Kävi myös ilmi, että taulukon pystyrivin numero määrää elementin ulkokuoren kvanttirakenteen (siis saman rivin elementeillä on oltava samanlaiset kemialliset ominaisuudet).

Venäläisen tiedemiehen löytö merkitsi uutta aikakautta maailmantieteen historiassa; tämä löytö ei salli ainoastaan ​​valtavan harppauksen tekemistä kemiassa, vaan oli myös korvaamaton monille muille tieteenaloille. Jaksollinen järjestelmä tarjosi johdonmukaisen tietojärjestelmän alkuaineista, ja sen perusteella oli mahdollista tehdä tieteellisiä johtopäätöksiä ja jopa ennakoida joitain löytöjä.

Jaksollinen taulukko Yksi jaksollisen järjestelmän ominaisuuksista on, että ryhmällä (taulukon sarakkeella) on merkittävämpiä jaksotrendin ilmauksia kuin jaksoilla tai lohkoilla. Nykyään kvanttimekaniikan ja atomirakenteen teoria selittää elementtien ryhmäolemuksen sillä, että niillä on samat valenssikuorten elektroniset konfiguraatiot, ja tämän seurauksena elementeillä, jotka sijaitsevat saman sarakkeen sisällä, on hyvin samankaltaisia ​​(identtisiä) ominaisuuksia. elektronisen konfiguraation, jolla on samanlaiset kemialliset ominaisuudet. Myös atomimassan kasvaessa ominaisuuksissa on selvä taipumus muuttua vakaasti. On huomattava, että joillakin jaksollisen järjestelmän alueilla (esimerkiksi lohkoissa D ja F) vaakasuuntaiset yhtäläisyydet ovat havaittavampia kuin pystysuorat.

Jaksotaulukko sisältää ryhmiä, joille on annettu sarjanumerot 1-18 (vasemmalta oikealle) kansainvälisen ryhmien nimeämisjärjestelmän mukaisesti. Aiemmin roomalaisia ​​numeroita käytettiin ryhmien tunnistamiseen. Amerikassa oli tapana sijoittaa roomalaisen numeron jälkeen kirjain “A”, kun ryhmä sijaitsee lohkoissa S ja P, tai kirjain “B” lohkossa D sijaitseville ryhmille. Tuolloin käytetyt tunnisteet ovat sama kuin jälkimmäinen nykyaikaisten indeksien lukumäärä (esimerkiksi nimi IVB vastaa meidän aikanamme ryhmän 4 elementtejä ja IVA on 14. elementtiryhmä). Tuolloisissa Euroopan maissa käytettiin samanlaista järjestelmää, mutta täällä kirjain "A" viittasi ryhmiin 10 asti ja kirjain "B" - 10 jälkeen. Mutta ryhmillä 8,9,10 oli ID VIII yhtenä kolminkertaisena ryhmänä. Nämä ryhmänimet lakkasivat olemasta sen jälkeen, kun uusi, edelleen käytössä oleva IUPAC-merkintäjärjestelmä tuli voimaan vuonna 1988.

Monet ryhmät saivat epäsysteemisiä kasviperäisiä nimiä (esimerkiksi "maa-alkalimetallit" tai "halogeenit" ja muita vastaavia nimiä). Ryhmät 3–14 eivät saaneet tällaisia ​​nimiä, koska ne ovat vähemmän samankaltaisia ​​keskenään ja niillä on vähemmän pystysuuntaisia ​​kuvioita; niitä kutsutaan yleensä joko numerolla tai ryhmän ensimmäisen elementin nimellä (titaani). , koboltti jne.).

Jaksollisen taulukon samaan ryhmään kuuluvat kemialliset alkuaineet osoittavat tiettyjä elektronegatiivisuuden, atomisäteen ja ionisaatioenergian suuntauksia. Yhdessä ryhmässä ylhäältä alas atomin säde kasvaa energiatasojen täyttyessä, elementin valenssielektronien siirtyessä pois ytimestä, samalla kun ionisaatioenergia pienenee ja atomin sidokset heikkenevät, mikä yksinkertaistaa elektronien poistaminen. Myös elektronegatiivisuus pienenee, mikä on seurausta siitä, että ytimen ja valenssielektronien välinen etäisyys kasvaa. Mutta näissä malleissa on myös poikkeuksia, esimerkiksi elektronegatiivisuus kasvaa laskun sijaan ryhmässä 11 suunnassa ylhäältä alas. Jaksotaulukossa on rivi nimeltä "Jakso".

Ryhmistä on sellaisia, joissa vaakasuuntaiset suunnat ovat tärkeämpiä (toisin kuin muissa, joissa pystysuunnat ovat tärkeämpiä), tällaisia ​​ryhmiä ovat lohko F, ​​jossa lantanidit ja aktinidit muodostavat kaksi tärkeää horisontaalista sekvenssiä.

Elementit osoittavat tiettyjä kuvioita atomisäteen, elektronegatiivisuuden, ionisaatioenergian ja elektronien affiniteettienergian suhteen. Johtuen siitä, että jokaista seuraavaa elementtiä kohti varattujen hiukkasten määrä kasvaa ja elektronit vetäytyvät ytimeen, atomin säde pienenee vasemmalta oikealle, minkä myötä ionisaatioenergia kasvaa, ja kun sidos atomissa kasvaa, elektronin poistamisen vaikeus kasvaa. Taulukon vasemmalla puolella sijaitseville metalleille on tunnusomaista pienempi elektroniaffiniteettienergia-indikaattori, ja vastaavasti oikealla puolella elektroniaffiniteettienergian indikaattori on korkeampi ei-metallien kohdalla (jalokaasuja lukuun ottamatta).

Jaksollisen järjestelmän eri alueita kuvataan yleensä lohkoina riippuen siitä, millä atomin kuorella viimeinen elektroni sijaitsee, ja elektronikuoren tärkeyden vuoksi.

S-lohko sisältää kaksi ensimmäistä alkuaineryhmää (alkali- ja maa-alkalimetallit, vety ja helium).
P-lohko sisältää kuusi viimeistä ryhmää, 13-18 (IUPAC:n mukaan tai Amerikassa hyväksytyn järjestelmän mukaan - IIIA - VIIIA), tämä lohko sisältää myös kaikki metalloidit.

Lohko - D, ryhmät 3 - 12 (IUPAC tai amerikkalaiseksi IIIB - IIB), tämä lohko sisältää kaikki siirtymämetallit.
Lohko - F, sijoitetaan yleensä jaksollisen järjestelmän ulkopuolelle, ja se sisältää lantanideja ja aktinideja.