Typpi- jaksollisen järjestelmän V A-ryhmän 2. jakson alkuaine, sarjanumero 7. Atomin elektroninen kaava [ 2 He]2s 2 2p 3, ominaishapetusasteet 0, -3, +3 ja +5, vähemmän usein +2 ja +4 ja muuta tilaa Nv pidetään suhteellisen vakaana.

Typen hapetusasteasteikko:
+5 - N 2 O 5, NO 3, NaNO 3, AgNO 3

3 – N 2 O 3, NO 2, HNO 2, NaNO 2, NF 3

3 - NH3, NH4, NH3*H20, NH2Cl, Li3N, Cl3N.

Typellä on korkea elektronegatiivisuus (3,07), kolmas F:n ja O:n jälkeen. Siinä on tyypillisiä ei-metallisia (happamia) ominaisuuksia, jotka muodostavat erilaisia ​​happea sisältäviä happoja, suoloja ja binäärisiä yhdisteitä sekä ammoniumkationin NH4 ja sen suoloja.

Luonnossa - seitsemästoista kemiallisen runsauden mukaan (yhdeksäs ei-metallien joukossa). Tärkeä elementti kaikille organismeille.

N 2

Yksinkertainen aine. Se koostuu ei-polaarisista molekyyleistä, joilla on erittäin stabiili ˚σππ-sidos N≡N, mikä selittää alkuaineen kemiallisen inertin normaaleissa olosuhteissa.

Väritön, mauton ja hajuton kaasu, joka tiivistyy värittömäksi nesteeksi (toisin kuin O2).

Ilman pääkomponentti on 78,09 tilavuusprosenttia, 75,52 massaprosenttia. Typpi kiehuu pois nestemäisestä ilmasta ennen happea. Liukenee niukasti veteen (15,4 ml/1 l H 2 O 20 ˚C:ssa), typen liukoisuus on pienempi kuin hapen.

Huoneenlämmössä N2 reagoi fluorin ja hyvin vähäisessä määrin hapen kanssa:

N 2 + 3F 2 = 2NF 3, N 2 + O 2 ↔ 2NO

Reversiibeli reaktio ammoniakin tuottamiseksi tapahtuu 200 ˚C:n lämpötilassa, paineessa 350 atm asti ja aina katalyytin läsnä ollessa (Fe, F 2 O 3, FeO, laboratoriossa Pt:n kanssa)

N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + 92 kJ

Le Chatelierin periaatteen mukaan ammoniakin saannon pitäisi lisääntyä paineen noustessa ja lämpötilan laskussa. Reaktionopeus matalissa lämpötiloissa on kuitenkin hyvin alhainen, joten prosessi suoritetaan 450-500 ˚C:ssa, jolloin saadaan 15 % ammoniakkisaanto. Reagoimaton N2 ja H2 palautetaan reaktoriin, mikä lisää reaktioastetta.

Typpi on kemiallisesti passiivista happojen ja emästen suhteen eikä tue palamista.

Kuitti V ala– nestemäisen ilman jakotislaus tai hapen poistaminen ilmasta kemiallisin keinoin, esim. reaktiolla 2C (koksi) + O 2 = 2CO kuumennettaessa. Näissä tapauksissa saadaan typpeä, joka sisältää myös jalokaasujen epäpuhtauksia (pääasiassa argonia).

Laboratoriossa pieniä määriä kemiallisesti puhdasta typpeä voidaan saada kommutaatioreaktiolla kohtuullisella kuumennuksella:

N-3H4N3O2(T) = N20 + 2H2O (60-70)

NH 4 Cl(p) + KNO 2 (p) = N 2 0 + KCl + 2H 2 O (100˚C)

Käytetään ammoniakin synteesiin. Typpihappo ja muut typpeä sisältävät tuotteet inerttinä väliaineena kemiallisissa ja metallurgisissa prosesseissa sekä syttyvien aineiden varastoinnissa.

N.H. 3

Binäärinen yhdiste, typen hapetusaste on – 3. Väritön kaasu, jolla on terävä ominaishaju. Molekyylillä on epätäydellisen tetraedrin [:N(H) 3 ] rakenne (sp 3 -hybridisaatio). Luovuttavan elektroniparin läsnäolo typen sp 3 -hybridiradalla NH 3 -molekyylissä määrittää tyypillisen vetykationin lisäysreaktion, joka johtaa kationin muodostumiseen. ammonium NH4. Se nesteytyy ylipaineessa huoneenlämpötilassa. Nestemäisessä tilassa se liittyy vetysidosten kautta. Termisesti epävakaa. Liukenee hyvin veteen (yli 700 l/1 l H 2 O 20˚C:ssa); osuus kyllästetyssä liuoksessa on 34 painoprosenttia ja 99 tilavuusprosenttia, pH = 11,8.

Erittäin reaktiivinen, altis additioreaktioihin. Palaa hapessa, reagoi happojen kanssa. Sillä on pelkistäviä (N-3:n vuoksi) ja hapettavia (H +1:n vuoksi) ominaisuuksia. Se kuivataan vain kalsiumoksidilla.

Laadulliset reaktiot - valkoisen "savun" muodostuminen joutuessaan kosketuksiin kaasumaisen HCl:n kanssa, Hg 2 (NO3) 2 -liuoksella kostutetun paperin tummuminen.

Välituote HNO 3:n ja ammoniumsuolojen synteesissä. Käytetään soodan, typpilannoitteiden, väriaineiden, räjähteiden valmistukseen; nestemäinen ammoniakki on kylmäaine. Varo myrkyllistä.
Tärkeimpien reaktioiden yhtälöt:

2NH3 (g) ↔ N2 + 3H2
NH 3 (g) + H 2 O ↔ NH 3 * H 2 O (p) ↔ NH 4 + + OH —
NH 3 (g) + HCl (g) ↔ NH 4 Cl (g) valkoinen "savu"
4NH 3 + 3O 2 (ilma) = 2N 2 + 6 H 2 O (poltto)
4NH3 + 5O 2 = 4NO+ 6 H2O (800˚C, kat. Pt/Rh)
2 NH3 + 3CuO = 3Cu + N 2 + 3 H2O (500˚C)
2 NH 3 + 3 Mg = Mg 3 N 2 + 3 H 2 (600 ˚C)
NH 3 (g) + CO 2 (g) + H 2 O = NH 4 HCO 3 (huoneenlämpötila, paine)
Kuitti. SISÄÄN laboratoriot– ammoniakin syrjäytyminen ammoniumsuoloista natronkalkin kanssa kuumennettaessa: Ca(OH) 2 + 2NH 4 Cl = CaCl 2 + 2H 2 O + NH 3
Tai keittämällä ammoniakin vesiliuosta ja sitten kuivaamalla kaasu.
Teollisuudessa Ammoniakkia valmistetaan typestä ja vedystä. Teollisuuden valmistama joko nesteytettynä tai tiivistetyn vesiliuoksen muodossa teknisellä nimellä ammoniakkivettä.

AmmoniakkihydraattiN.H. 3 * H 2 O. Molekyylien välinen yhteys. Valkoinen, kidehilassa – NH 3- ja H 2 O -molekyylejä yhdistettynä heikolla vetysidoksella. Esiintyy ammoniakin vesiliuoksessa, heikko emäs (dissosiaatiotuotteet - NH4-kationi ja OH-anioni). Ammoniumkationilla on säännöllinen tetraedrirakenne (sp 3 -hybridisaatio). Termisesti epästabiili, hajoaa täysin liuosta keitettäessä. Neutraloitu vahvoilla hapoilla. Näyttää pelkistäviä ominaisuuksia (johtuen N-3:sta) väkevässä liuoksessa. Se käy läpi ioninvaihto- ja kompleksointireaktioita.

Laadullinen reaktio– valkoisen "savun" muodostuminen kosketuksessa kaasumaisen HCl:n kanssa. Sitä käytetään luomaan lievästi emäksinen ympäristö liuokseen amfoteeristen hydroksidien saostuksen aikana.
1 M ammoniakkiliuos sisältää pääasiassa NH 3 * H 2 O hydraattia ja vain 0,4 % NH 4 OH -ioneja (johtuen hydraatin dissosiaatiosta); Siten ioninen "ammoniumhydroksidi NH 4 OH" ei käytännössä sisälly liuokseen, eikä kiinteässä hydraatissa ole sellaista yhdistettä.
Tärkeimpien reaktioiden yhtälöt:
NH 3 H 2 O (väkevä) = NH 3 + H 2 O (kiehuu NaOH:n kanssa)
NH 3 H 2 O + HCl (laimennettu) = NH 4 Cl + H 2 O
3(NH 3 H 2 O) (väk.) + CrCl 3 = Cr(OH) 3 ↓ + 3 NH 4 Cl
8 (NH 3 H 2 O) (väk.) + 3Br 2 (p) = N 2 + 6 NH 4 Br + 8H 2 O (40-50 ˚C)
2(NH 3 H 2 O) (konsentr.) + 2KMnO 4 = N 2 + 2MnO 2 ↓ + 4H 2 O + 2KOH
4 (NH 3 H 2 O) (väk.) + Ag 2 O = 2OH + 3 H 2 O
4(NH 3 H 2 O) (väk.) + Cu(OH) 2 + (OH) 2 + 4H 2 O
6 (NH 3 H 2 O) (väk.) + NiCl 2 = Cl 2 + 6H 2 O
Laimeaksi ammoniakkiliuokseksi (3-10 %) kutsutaan usein ammoniakkia(nimen keksivät alkemistit), ja konsentroitu liuos (18,5 - 25 %) on ammoniakkiliuos (teollisuuden valmistama).

Typpioksidit

TyppimonoksidiEI

Ei-suolaa muodostava oksidi. Väritön kaasu. Radikaali sisältää kovalenttisen σπ-sidoksen (N꞊O), kiinteässä tilassa N 2 O 2:n dimeerin, jossa on N-N-sidos. Erittäin lämpöstabiili. Herkkä ilman hapelle (muuttuu ruskeaksi). Liukenee heikosti veteen eikä reagoi sen kanssa. Kemiallisesti passiivinen happoja ja emäksiä kohtaan. Kuumennettaessa se reagoi metallien ja ei-metallien kanssa. erittäin reaktiivinen NO:n ja NO 2:n seos ("typpipitoiset kaasut"). Välituote typpihapon synteesissä.
Tärkeimpien reaktioiden yhtälöt:
2NO + O 2 (g) = 2NO 2 (20˚C)
2NO + C (grafiitti) = N 2 + CO 2 (400-500˚C)
10NO + 4P (punainen) = 5N 2 + 2P 2 O 5 (150-200˚C)
2NO + 4Cu = N 2 + 2 Cu 2O (500-600˚C)
Reaktiot NO:n ja NO 2:n seoksiin:
NO + NO 2 + H 2 O = 2HNO 2 (p)
NO + NO 2 + 2KOH (laim.) = 2KNO 2 + H 2O
NO + NO 2 + Na 2 CO 3 = 2Na 2 NO 2 + CO 2 (450-500˚C)
Kuitti V ala: ammoniakin hapetus hapella katalyytin päällä, in laboratoriot— laimean typpihapon vuorovaikutus pelkistysaineiden kanssa:
8HNO 3 + 6 Hg = 3 Hg 2 (NO 3) 2 + 2 EI+ 4 H 2O
tai nitraattien vähentäminen:
2NaNO2 + 2H2SO4 + 2NaI = 2 EI + I 2 ↓ + 2 H 2 O + 2 Na 2 SO 4

TyppidioksidiEI 2

Happooksidi, ehdollisesti vastaa kahta happoa - HNO 2 ja HNO 3 (happoa N 4:lle ei ole olemassa). Ruskea kaasu, huoneenlämpötilassa monomeeri NO 2, kylmässä nestemäinen väritön dimeeri N 2 O 4 (dityppitetroksidi). Reagoi täydellisesti veden ja alkalien kanssa. Erittäin voimakas hapettava aine, joka aiheuttaa metallien korroosiota. Sitä käytetään typpihapon ja vedettömien nitraattien synteesiin, rakettipolttoaineen hapettimena, öljynpuhdistimena rikistä ja katalysaattorina orgaanisten yhdisteiden hapetuksessa. Varo myrkyllistä.
Tärkeimpien reaktioiden yhtälö:
2NO 2 ↔ 2NO + O 2
4NO 2 (l) + H 2 O = 2HNO 3 + N 2 O 3 (syn.) (kylmässä)
3 NO 2 + H 2O = 3HNO 3 + NO
2NO 2 + 2NaOH (laimennettu) = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O
4NO 2 + O 2 + 2 H 2 O = 4 HNO 3
4NO 2 + O 2 + KOH = KNO 3 + 2 H 2 O
2NO 2 + 7H 2 = 2NH3 + 4 H2O (kat. Pt, Ni)
NO 2 + 2HI(p) = NO + I 2 ↓ + H 2 O
NO 2 + H 2 O + SO 2 = H 2 SO 4 + NO (50-60˚C)
NO 2 + K = KNO 2
6NO 2 + Bi(NO 3) 3 + 3NO (70-110˚C)
Kuitti: V ala - NO:n hapetus ilmakehän hapen vaikutuksesta, in laboratoriot– väkevän typpihapon vuorovaikutus pelkistysaineiden kanssa:
6HNO3 (konsentr., hor.) + S = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
5HNO 3 (konsentr., hor.) + P (punainen) = H 3PO 4 + 5NO 2 + H 2 O
2HNO 3 (konsentr., hor.) + SO 2 = H 2 SO 4 + 2 NO 2

DiatyppioksidiN 2 O

Väritön kaasu, jolla on miellyttävä tuoksu ("naurukaasu"), N꞊N꞊О, typen muodollinen hapetusaste +1, liukenee huonosti veteen. Tukee grafiitin ja magnesiumin palamista:

2N 2O + C = CO 2 + 2N 2 (450˚C)
N 2 O + Mg = N 2 + MgO (500˚C)
Saatu ammoniumnitraatin lämpöhajotuksella:
NH 4 NO 3 = N 2 O + 2 H 2 O (195-245˚C)
käytetään lääketieteessä nukutusaineena.

DiatyppitrioksidiN 2 O 3

Matalissa lämpötiloissa – sininen neste, ON꞊NO 2, typen muodollinen hapetusaste +3. 20 ˚C:ssa se hajoaa 90 % värittömän NO:n ja ruskean NO 2:n seokseksi ("typpipitoiset kaasut", teollisuussavu - "ketunhäntä"). N 2 O 3 on hapan oksidi, kylmässä veden kanssa muodostaa HNO 2:ta, kuumennettaessa se reagoi eri tavalla:
3N203 + H20 = 2HNO3 + 4NO
Alkaleiden kanssa se antaa suoloja HNO 2, esimerkiksi NaNO 2.
Saatu saattamalla NO:n reagoimaan O 2:n (4NO + 3O 2 = 2N 2 O 3) tai NO 2:n (NO 2 + NO = N 2 O 3) kanssa
vahvalla jäähdytyksellä. "Tityppikaasut" ovat myös ympäristölle vaarallisia ja toimivat katalyytteinä ilmakehän otsonikerroksen tuhoamisessa.

Diatyppipentoksidi N 2 O 5

Väritön, kiinteä aine, O 2 N – O – NO 2, typen hapetusaste on +5. Huoneenlämpötilassa se hajoaa NO 2:ksi ja O 2:ksi 10 tunnissa. Reagoi veden ja alkalien kanssa happooksidina:
N2O5 + H2O = 2HNO3
N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2
Valmistettu savuavan typpihapon kuivauksella:
2HNO3 + P2O5 = N2O5 + 2HPO3
tai NO 2:n hapetus otsonilla -78 ˚C:ssa:
2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 + O 2

Nitriitit ja nitraatit

kaliumnitriittiKNO 2 . Valkoinen, hygroskooppinen. Sulaa hajoamatta. Vakaa kuivassa ilmassa. Liukenee hyvin veteen (muodostaa värittömän liuoksen), hydrolysoituu anionista. Tyypillinen hapettava ja pelkistävä aine happamassa ympäristössä, se reagoi hyvin hitaasti emäksisessä ympäristössä. Osallistuu ioninvaihtoreaktioihin. Laadulliset reaktiot NO 2 -ionista - violetin MnO 4 -liuoksen värjäytyminen ja mustan sakan ilmaantuminen I-ioneja lisättäessä. Käytetään väriaineiden valmistuksessa, aminohappojen ja jodidien analyyttisenä reagenssina sekä valokuvareagenssien komponenttina .
yhtälö tärkeimmistä reaktioista:
2KNO 2 (t) + 2HNO 3 (konsentr.) = NO 2 + NO + H 2 O + 2KNO 3
2KNO 2 (laim.) + O 2 (esim.) → 2KNO 3 (60-80 ˚C)
KNO2 + H20 + Br2 = KNO3 + 2HBr
5NO 2 - + 6H + + 2MnO 4 - (viol.) = 5NO 3 - + 2Mn 2+ (bts.) + 3H 2O
3 NO 2 - + 8H + + CrO 7 2- = 3NO 3 - + 2Cr 3+ + 4H 2 O
NO 2 - (tyydyttynyt) + NH 4 + (tyydyttynyt) = N 2 + 2H 2 O
2NO 2 - + 4H + + 2I - (bts.) = 2NO + I 2 (musta) ↓ = 2H 2 O
NO 2 - (laimennettu) + Ag + = AgNO 2 (vaaleankeltainen)↓
Kuitti Vala– kaliumnitraatin pelkistys prosesseissa:
KNO3 + Pb = KNO 2+ PbO (350-400˚C)
KNO 3 (konsentr.) + Pb (sieni) + H 2 O = KNO 2+ Pb(OH) 2 ↓
3 KNO3 + CaO + SO2 = 2 KNO 2+ CaSO 4 (300 ˚C)

H itrate kaliumia KNO 3
Tekninen nimi potaska, tai intialainen suola , salpietari. Valkoinen, sulaa hajoamatta ja hajoaa edelleen kuumennettaessa. Vakaa ilmassa. Liukenee hyvin veteen (jossa on korkea endo-vaikutus = -36 kJ), ei hydrolyysiä. Voimakas hapettava aine fuusion aikana (johtuen atomihapen vapautumisesta). Liuoksessa se pelkistyy vain atomisella vedyllä (happamassa ympäristössä KNO 2:ksi, emäksisessä ympäristössä NH 3:ksi). Sitä käytetään lasin valmistuksessa, elintarvikkeiden säilöntäaineena, pyroteknisten seosten ja mineraalilannoitteiden komponenttina.

2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2 (400-500 ˚C)

KNO 3 + 2H 0 (Zn, laim. HCl) = KNO 2 + H 2 O

KNO 3 + 8H 0 (Al, väk. KOH) = NH 3 + 2H 2 O + KOH (80 ˚C)

KNO 3 + NH 4 Cl = N 2 O + 2H 2 O + KCl (230-300 ˚C)

2 KNO 3 + 3C (grafiitti) + S = N 2 + 3CO 2 + K 2 S (poltto)

KNO 3 + Pb = KNO 2 + PbO (350 - 400 ˚C)

KNO 3 + 2KOH + MnO 2 = K 2 MnO 4 + KNO 2 + H 2 O (350 - 400 ˚C)

Kuitti: teollisuudessa
4KOH (hor.) + 4NO 2 + O 2 = 4KNO 3 + 2H 2 O

ja laboratoriossa:
KCl + AgNO 3 = KNO 3 + AgCl↓

Kuinka määrittää alkuaineiden hapetusaste yhdisteissä NH3, N2O3, HNO3, N2.
En ymmärrä... ja sain parhaan vastauksen

Vastaus henkilöltä Anatoly Arestov[guru]
Se on yksinkertaista) Katso, yksinkertaisilla aineilla (jotka koostuvat vain yhden alkuaineen atomeista), kuten N2, on nollavalenssi. Hapen, O, hapetusaste on aina -2. Esimerkiksi N2O3. Hapen hapetusaste = -2. Meillä on kolme happiatomia. 3*(-2)=-6. Koko molekyylin kokonaisuutena on oltava nolla hapetustila (sinun tapauksessasi). Typpiatomia on kaksi. Niiden hapetustilan on oltava päinvastainen kuin hapen hapetustila kokonaisuudessaan, eli +6. Meillä on kaksi atomia, joten jaamme kahdella. Siksi typen valenssi = +3. Tärkeintä on muistaa, että hapen valenssi on lähes aina = -2 ja vedyn = +1. Koko molekyylin summan tulee olla 0 (jos molekyylissä ei ole plus- tai miinusmerkkejä, mutta sinulla on muita esimerkkejä) HNO3 - H=+1, O=-2, niitä on kolme, laskemme: -2*3=- 6. -6+1=-5. Yleensä sen pitäisi olla 0. Tämä tarkoittaa, että hapetusaste N = 5. NH3 - 3 vetyatomia, joissa kussakin on +1, eli +3, mikä tarkoittaa typpeä = -3. Eli NH3 (-3), N2O3 (+3), HN03(+5), N2(0). Nämä ovat typpiatomien hapetustiloja. Ja vedyllä ja hapella on (+1) ja (-2).

Vastaus osoitteesta Painovoima[asiantuntija]
se lasketaan näin... vedyn varaus on aina +1, hapen varaus aina -2... tästä seuraa: sanotaan HNO3, otetaan sitten tunnettujen kokonaisvaraus, se on yhtä kuin +1 (vedystä) +3*(-2) (hapesta) saamme -5 kokonaisvarausta... siksi typellä on +5... päinvastoin on 4 kuin jäljellä olevilla atomeilla (4 niin että molekyyli on sähköisesti neutraali). N2-varaus on 0. NH3:ssa -3, N2O3:ssa -2*3/2=-3 typen varaus on +3...korkein hapetusaste vastaa sen ryhmän lukumäärää, jossa se sijaitsee... esimerkiksi typpi on 5. ryhmässä, sen korkein hapetusaste =+5....

Vastaus osoitteesta 3 vastausta[guru]

Hei! Tässä on valikoima aiheita ja vastauksia kysymykseesi: Kuinka määrittää alkuaineiden hapetusaste yhdisteissä NH3, N2O3, HNO3, N2.
en ymmärrä...

Typen hapetusaste NH 3 - (-3) on alhaisin, HN0 2 - +3 - välituote, b HN0 3 - +5 - korkein; rikki H 2 S - (-2) - alempi, H 2SO 3 - +4 - välituote, H 2 S0 4 - +6 - korkeampi; mangaani Mn0 2 - +4 - keskitaso, KMn0 4 - +7 - korkein.

Näin ollen: NH3, H2S - vain pelkistävät aineet; KMn04, HN03, H 2SO 4 - vain hapettavat aineet; H 2 S0 3, HN0 2, Mn0 2 ovat hapettavia ja pelkistäviä aineita.

Tärkeimmät hapettavat aineet redox-reaktioissa ovat: F 2, 0 2, 0 3, H 2 0 2, Cl 2, HClO, HClO3, H 2 SO 4 (kons.), HN0 3, "regia vodka" (seos konsentroitua HN03 ja HCl ), N02, KMn04, Mn02, K2Cr207, Cr03, Pbo2 ja muut.

Heikot hapettimet: I 2, bromivesi (Br 2 + H 2 0), S0 2, HN0 2, Fe 3+ ja muut.

Osoittaa vahvoja korjaavia ominaisuuksia: alkali- ja maa-alkalimetallit, Mg, Al, H 2 (etenkin eristyksen aikana), HI ja jodidit, HBr ja bromidit, H 2 S ja sulfidit, NH 3, РНз, Н 3 Р0 4, С, CO, Fe 2+, Cr 2+ jne.

Heikot pelkistimet: matala-aktiiviset metallit (Pb, Cu, Ag, Hg), HCl ja kloridit, S0 2, HN0 2 jne.

Jos reaktiotuotteita ei ole annettu yhtälössä, ne on johdettava käyttämällä ominaishapetusastetaulukoita (taulukot 3.1 ja 3.2) ja tuntemalla tiettyjen kemiallisten alkuaineiden yhdisteiden ominaisuudet.

Jos elementin uusi hapetusaste on positiivinen, tuotteen kaavan johtamiseksi on tarpeen muodostaa seuraava kaavaketju tämän alkuaineen yhdisteille

Esimerkiksi,

Reaktiotuotteen poistamiseksi oksidin tai hydroksidin vuorovaikutus väliaineen kanssa on tärkeää. Koska alumiinihydroksidi on amfoteerinen, happamassa ympäristössä (esimerkiksi H2SO4) tuote on alumiinisulfaattia ja emäksisessä ympäristössä (KOH) - K-aluminaattia.

Keskimääräinen kaava voi olla vain yhtälön toisella puolella. Jos tuotteen johdettu kaava on sama kuin väliaineen kaava (H 2 S0 4), niin jos liuoksessa on K + tai Na + -ioneja, tuote on rikkihapon suola, esimerkiksi Na 2 S0 4.

Alkalisessa ympäristössä tuote on Fe(OH)3-hydroksidi.

Happamassa ympäristössä CO 2:n liukeneminen veteen on vaikeaa, joten tuote on hiilidioksidia (CO 2).

Jos alkuaineen uusi hapetusaste on negatiivinen, tulee tuotekaavan johtamisketju olla seuraava

Esimerkiksi,

Redox-reaktioiden tuotteita päätettäessä on otettava huomioon tiettyjen kemiallisten alkuaineiden käyttäytyminen. Siten mangaani muuttaa hapetusastettaan eri tavalla ympäristöstä riippuen. Mn +7 alentaa sen hapetusastetta: happamassa ympäristössä +2:een, neutraalissa ympäristössä - +4:ään, voimakkaasti emäksisessä ympäristössä - +6:een. Mn +2 lisää hapetusastetta: happamassa ympäristössä - jopa +7, neutraalissa ympäristössä - jopa +4 ja emäksisessä ympäristössä - jopa +6.

Kromi(VI)yhdisteiden tuotteita pääteltäessä tulee muistaa, että kromaatit ovat stabiileja emäksisessä ympäristössä ja dikromaatit happamassa ympäristössä.

Alkuaineet, joilla on negatiivinen hapetusaste, muuttavat sen yleensä nollareaktion seurauksena. Reaktiotuote on tässä tapauksessa yksinkertainen aine (Cl 2, S, I 2 jne.).

Esimerkiksi

a) 2CI-1-2 = Cl2;

b) S-2-2 =S;

c) 2I-1-2 = I 2 (happamassa ympäristössä).

Poikkeuksena on jodidi-ioni I -1 alkalisessa väliaineessa, koska I 2 epävakaa emäksisessä ympäristössä:

I -1 - 6 = I +5 (emäksisessä ympäristössä).

Jäljelle jääneiden tuotteiden kaavat saadaan yhdistämällä jäljellä olevat ionit väliaineen ioneihin.

Edellä kuvattu menetelmä tuotteiden poistamiseksi soveltuu vain liuoksissa tapahtuviin redox-reaktioihin; Reaktiotuotteet kaasufaasissa ja sulatuksissa löytyvät käyttämällä viitekirjallisuutta.

Tehtävä nro 1

Määritä vastaavuus reaktioyhtälön ja sen tässä reaktiossa osoittaman typpielementin ominaisuuden välillä: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla osoitettu asema.

Vastaus: 4221

Selitys:

A) NH 4 HCO 3 on suola, joka sisältää ammoniumkationin NH 4 +. Ammoniumkationissa typen hapetusaste on aina -3. Reaktion seurauksena se muuttuu ammoniakiksi NH3. Vedyn hapetusaste on lähes aina (lukuun ottamatta sen metalliyhdisteitä) +1. Siksi, jotta ammoniakkimolekyyli olisi sähköisesti neutraali, typen hapetusasteen on oltava -3. Näin ollen typen hapetusasteessa ei tapahdu muutosta, ts. sillä ei ole redox-ominaisuuksia.

B) Kuten edellä on esitetty, ammoniakki NH3:ssa olevan typen hapetusaste on -3. CuO:n kanssa tapahtuvan reaktion seurauksena ammoniakki muuttuu yksinkertaiseksi aineeksi N2. Missä tahansa yksinkertaisessa aineessa sen muodostuneen alkuaineen hapetusaste on nolla. Siten typpiatomi menettää negatiivisen varauksensa, ja koska elektronit ovat vastuussa negatiivisesta varauksesta, tämä tarkoittaa, että typpiatomi menettää ne reaktion seurauksena. Alkuainetta, joka menettää osan elektroneistaan ​​reaktion seurauksena, kutsutaan pelkistimeksi.

C) Tuloksena NH 3:n reaktiosta typen hapetusasteen kanssa -3, se muuttuu typpioksidiksi NO. Hapen hapetusaste on lähes aina -2. Siksi, jotta typpioksidimolekyyli olisi sähköisesti neutraali, typpiatomin hapetusasteen on oltava +2. Tämä tarkoittaa, että typpiatomi muutti reaktion seurauksena hapetusasteensa -3:sta +2:een. Tämä osoittaa, että typpiatomi on menettänyt 5 elektronia. Toisin sanoen typpi, kuten B:n tapauksessa, on pelkistävä aine.

D) N 2 on yksinkertainen aine. Kaikissa yksinkertaisissa aineissa ne muodostavan alkuaineen hapetusaste on 0. Reaktion seurauksena typpi muuttuu litiumnitridiksi Li3N. Alkalimetallin ainoa hapetusaste, joka ei ole nolla (hapetusaste 0 esiintyy kaikilla alkuaineilla) on +1. Siten, jotta Li3N-rakenneyksikkö olisi sähköisesti neutraali, typen hapetusasteen tulee olla -3. Osoittautuu, että reaktion seurauksena typpi sai negatiivisen varauksen, mikä tarkoittaa elektronien lisäystä. Typpi on hapettava aine tässä reaktiossa.

Tehtävä nro 2

Määritä vastaavuus reaktiokaavion ja fosfori-alkuaineen ominaisuuden välillä, jota se osoittaa tässä reaktiossa: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla osoitettu asema.

Kirjoita valitut numerot taulukkoon vastaavien kirjainten alle.

Vastaus: 1224

Tehtävä nro 3

REAKTIOYHTÄLÖ
A) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H20 B) 2Cu(NO 3) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2 B) 4Zn + 10HNO3 → NH4NO3 + 4Zn(NO3)2 + 3H2O D) 3NO 2 + H 2O → 2HNO 3 + NO

Kirjoita valitut numerot taulukkoon vastaavien kirjainten alle.

Vastaus: 1463

Tehtävä nro 4

Määritä vastaavuus reaktioyhtälön ja siinä olevan hapettimen hapetusasteen muutoksen välillä: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla osoitettu asema.

REAKTIOYHTÄLÖ	MUUTOS HAPETETTAJAN HAPPETUSTILASSA
A) SO 2 + NO 2 → SO 3 + NO B) 2NH3 + 2Na → 2NaNH2 + H2 B) 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3 D) 4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H20

Kirjoita valitut numerot taulukkoon vastaavien kirjainten alle.

Vastaus: 3425

Tehtävä nro 5

Määritä vastaavuus reaktiokaavion ja kertoimen välillä ennen siinä olevaa hapettavaa ainetta: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla osoitettu asema.

REAKTIOHJELMA	KERROIN ENNEN HAPETTAMAA
A) NH3 + O2 → N2 + H20 B) Cu + HNO 3 (konsentr.) → Cu(NO 3) 2 + NO 2 + H 2 O B) C + HNO 3 → NO 2 + CO 2 + H 2 O D) S + HNO3 → H2S04 + NO

Kirjoita valitut numerot taulukkoon vastaavien kirjainten alle.

Vastaus: 3442

Tehtävä nro 6

Määritä vastaavuus reaktioyhtälön ja siinä olevan hapettimen hapetusasteen muutoksen välillä: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla osoitettu asema.

REAKTIOYHTÄLÖ	MUUTOS HAPETETTAJAN HAPPETUSTILASSA
A) 2NH3 + K → 2KNH2 + H2 B) H 2 S + K → K 2 S + H 2 B) 4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H20 D) 2H 2S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2O

Kirjoita valitut numerot taulukkoon vastaavien kirjainten alle.

Vastaus: 4436

Tehtävä nro 7

Määritä vastaavuus lähtöaineiden ja kuparin ominaisuuden välillä, joka tällä alkuaineella on tässä reaktiossa: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla osoitettu asema.

Kirjoita valitut numerot taulukkoon vastaavien kirjainten alle.

Vastaus: 2124

Tehtävä nro 8

Määritä vastaavuus reaktiokaavion ja sen tässä reaktiossa osoittaman rikin ominaisuuden välillä: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla osoitettu asema.

Kirjoita valitut numerot taulukkoon vastaavien kirjainten alle.

Vastaus: 3224

Tehtävä nro 9

Määritä vastaavuus reaktiokaavion ja fosforin ominaisuuden välillä, jota se osoittaa tässä reaktiossa: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla osoitettu paikka.

Kirjoita valitut numerot taulukkoon vastaavien kirjainten alle.

Vastaus: 3242

Tehtävä nro 10

Määritä vastaavuus reaktiokaavion ja sen tässä reaktiossa osoittaman typen ominaisuuden välillä: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla osoitettu asema.

Kirjoita valitut numerot taulukkoon vastaavien kirjainten alle.

Vastaus: 2141

Tehtävä nro 11

Määritä vastaavuus reaktiokaavion ja fluorin ominaisuuden välillä, jota se osoittaa tässä reaktiossa: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla osoitettu asema.

Kirjoita valitut numerot taulukkoon vastaavien kirjainten alle.

Vastaus: 1444

Tehtävä nro 12

Määritä vastaavuus reaktiokaavion ja pelkistimen hapetusasteen muutoksen välillä: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle asemalle vastaava numerolla merkitty kohta.

REAKTIOHJELMA
A) NaIO → NaI + NaIO 3 B) HI + H 2 O 2 → I 2 + H 2 O B) NaIO 3 → NaI + O 2 D) NaIO 4 → NaI + O 2	1) I +5 → I −1 2) O −2 → O 0 3) I +7 →I −1 4) I +1 → I −1 5) I +1 → I +5 6) I −1 → I 0

Kirjoita valitut numerot taulukkoon vastaavien kirjainten alle.

Vastaus: 5622

Tehtävä nro 13

Määritä vastaavuus reaktioyhtälön ja pelkistimen hapetusasteen muutoksen välillä tässä reaktiossa: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle asemalle vastaava numerolla merkitty kohta.

REAKTIOYHTÄLÖ	MUUTOS PERKISTUSAINEEN HAPPETUSTILASSA
A) H2S + I2 → S + 2HI B) Cl2 + 2HI → 12 + 2HCl B) 2SO 3 + 2KI → I 2 + SO 2 + K 2 SO 4 D) S + 3NO 2 → SO 3 + 3NO

Kirjoita valitut numerot taulukkoon vastaavien kirjainten alle.

Vastaus: 5331

Tehtävä nro 14

Määritä vastaavuus redox-reaktion yhtälön ja rikin hapetusasteen muutoksen välillä tässä reaktiossa: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla osoitettu asema.

REAKTIOYHTÄLÖ	MUUTOS RINKIN HAPPETUSASTEESSA
A) S + O 2 → SO 2 B) SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → H 2 SO 4 + 2 HBr B) C + H 2SO 4 (konsentr.) → CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O D) 2H2S + O2 → 2H20 + 2S

Kirjoita valitut numerot taulukkoon vastaavien kirjainten alle.

Vastaus: 4123

Tehtävä nro 15

HAPPETUSTILAN MUUTOS	AINEET
A) S −2 → S +4 B) S −2 → S +6 B) S +6 → S −2 D) S −2 → S 0	1) Cu 2S ja O 2 2) H 2 S ja Br 2 (liuos) 3) Mg ja H2S04 (väk.) 4) H2S03 ja O2 5) PbS ja HNO 3 (konsentr.) 6) C ja H2S04 (väk.)

Kirjoita valitut numerot taulukkoon vastaavien kirjainten alle.

Vastaus: 1532

Tehtävä nro 16

Määritä vastaavuus reaktion rikin hapetusasteen muutoksen ja siihen osallistuvien lähtöaineiden kaavojen välillä: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla osoitettu asema.

HAPPETUSTILAN MUUTOS	AINEET
A) S 0 → S +4 B) S +4 → S +6 B) S −2 → S 0 D) S +6 → S +4	1) Cu ja H2SO4 (laimennettu) 2) H 2 S ja O 2 (riittämätön) 3) S ja H2SO4 (väk.)

Kirjoita valitut numerot taulukkoon vastaavien kirjainten alle.

Vastaus: 3523

Tehtävä nro 17

Määritä vastaavuus typen ominaisuuksien ja redox-reaktion yhtälön välillä, jossa sillä on nämä ominaisuudet: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla osoitettu paikka.

Kirjoita valitut numerot taulukkoon vastaavien kirjainten alle.

Vastaus: 2143

Tehtävä nro 18

Määritä vastaavuus kloorin hapetusasteen muutoksen reaktiossa ja siihen osallistuvien lähtöaineiden kaavojen välillä: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla merkitty kohta.

HAPPETUSTILAN MUUTOS	LÄHTÖAINEIDEN KAAVAT
A) Cl 0 → Cl −1 B) Cl −1 → Cl 0 B) Cl +5 → Cl -1 D) Cl 0 → Cl +5	1) KClO 3 (lämmitys) 2) Cl2 ja NaOH (kuuma liuos) 3) KCl ja H2S04 (väkevä) 6) KClO 4 ja H 2 SO 4 (väk.)

Kirjoita valitut numerot taulukkoon vastaavien kirjainten alle.

Vastaus: 2412

Tehtävä nro 19

Määritä vastaavuus ionin kaavan ja sen kyvyn osoittaa redox-ominaisuuksia välillä: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla osoitettu asema.

Kirjoita valitut numerot taulukkoon vastaavien kirjainten alle.

Vastaus: 2332

Tehtävä nro 20

Määritä vastaavuus kemiallisen reaktiokaavion ja hapettimen hapetusasteen muutoksen välillä: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla osoitettu asema.

REAKTIOHJELMA	MUUTOS HAPETETTAJAN HAPPETUSTILASSA
A) MnCO 3 + KClO 3 → MnO 2 + KCl + CO 2 B) Cl 2 + I 2 + H 2 O → HCl + HIO 3 B) H 2 MnO 4 → HMnO 4 + MnO 2 + H 2 O D) Na 2SO 3 + KMnO 4 + KOH → Na 2 SO 4 + K 2 MnO 4 + H 2 O	1) Cl 0 → Cl − 2) Mn +6 → Mn +4 3) Cl +5 → Cl − 4) Mn +7 → Mn +6 5) Mn +2 → Mn +4 6) S +4 → S +6

Kirjoita valitut numerot taulukkoon vastaavien kirjainten alle.

Vastaus: 3124

Tehtävä nro 21

Määritä vastaavuus reaktiokaavion ja pelkistimen hapetusasteen muutoksen välillä tässä reaktiossa: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle asemalle vastaava numerolla osoitettu asema.