Tiivistelmän avainsanat: Fysikaaliset ilmiöt, kemialliset ilmiöt, kemialliset reaktiot, merkit kemiallisista reaktioista, fysikaalisten ja kemiallisten ilmiöiden merkitys.

Fyysiset ilmiöt- Nämä ovat ilmiöitä, joissa yleensä vain aineiden aggregoitumistila muuttuu. Esimerkkejä fysikaalisista ilmiöistä ovat lasin sulaminen ja veden haihtuminen tai jäätyminen.

Kemialliset ilmiöt- nämä ovat ilmiöitä, joiden seurauksena tietyistä aineista muodostuu muita aineita. Kemiallisissa ilmiöissä lähtöaineet muuttuvat muiksi aineiksi, joilla on erilaisia ​​ominaisuuksia. Esimerkkejä kemiallisista ilmiöistä ovat polttoaineen palaminen, orgaanisen aineen mätäneminen, raudan ruostuminen ja maidon happamoituminen.

Kemiallisia ilmiöitä kutsutaan myös kemialliset reaktiot.

Edellytykset kemiallisten reaktioiden esiintymiselle

Se tosiasia, että kemiallisten reaktioiden aikana jotkut aineet muuttuvat toisiksi, voidaan arvioida ulkoisia merkkejä: lämmön (joskus valon) vapautuminen, värin muutos, hajun esiintyminen, sedimentin muodostuminen, kaasun vapautuminen.

Jotta monet kemialliset reaktiot voisivat alkaa, ne on saatettava niihin läheinen kosketus reagoivien aineiden kanssa . Tätä varten ne murskataan ja sekoitetaan; Reagoivien aineiden kosketuspinta-ala kasvaa. Aineiden hienoin murskaus tapahtuu niiden liukeneessa, joten monet reaktiot tapahtuvat liuoksissa.

Aineiden jauhaminen ja sekoittaminen on vain yksi edellytyksistä kemiallisen reaktion esiintymiselle. Esimerkiksi. Kun sahanpuru joutuu kosketuksiin ilman kanssa normaaleissa lämpötiloissa, sahanpuru ei syty palamaan. Kemiallisen reaktion alkamiseksi on monissa tapauksissa tarpeen lämmittää aineet tiettyyn lämpötilaan.

On tarpeen tehdä ero käsitteiden välillä "tapahtuman ehdot" Ja "kemiallisten reaktioiden kulkuolosuhteet" . Joten esimerkiksi palamisen alkamiseksi lämmitys on tarpeen vain alussa, ja sitten reaktio etenee lämmön ja valon vapautuessa, eikä lisälämmitystä tarvita. Ja veden hajoamisen tapauksessa sähköenergian sisäänvirtaus ei ole välttämätöntä vain reaktion käynnistämiseksi, vaan myös sen jatkamiseksi.

Tärkeimmät olosuhteet kemiallisten reaktioiden esiintymiselle ovat:

• aineiden perusteellinen jauhaminen ja sekoittaminen;
• aineiden esikuumennus tiettyyn lämpötilaan.

Fysikaalisten ja kemiallisten ilmiöiden merkitys

Kemiallisilla reaktioilla on suuri merkitys. Niistä valmistetaan metalleja, muoveja, mineraalilannoitteita, lääkkeitä jne., ja ne toimivat myös erilaisten energialähteiden lähteenä. Näin ollen polttoaineen palaessa vapautuu lämpöä, jota käytetään jokapäiväisessä elämässä ja teollisuudessa.

Kaikki elävissä organismeissa tapahtuvat elintärkeät prosessit (hengitys, ruoansulatus, fotosynteesi jne.) liittyvät myös erilaisiin kemiallisiin muutoksiin. Esimerkiksi elintarvikkeiden sisältämien aineiden (proteiinit, rasvat, hiilihydraatit) kemialliset muutokset tapahtuvat energian vapautuessa, jota elimistö käyttää tukemaan elintärkeitä prosesseja.

Oppitunnin tiivistelmä "Fysikaaliset ja kemialliset ilmiöt (kemialliset reaktiot)."

Vakuutan, että olet huomannut useammin kuin kerran jotain, kuten kuinka äitisi hopeasormus tummuu ajan myötä. Tai kuinka kynsi ruostuu. Tai kuinka puuhirret palavat tuhkaksi. No, okei, jos äitisi ei pidä hopeasta, etkä ole koskaan käynyt vaeltamassa, olet varmasti nähnyt kuinka teepussi haudutetaan kupissa.

Mitä yhteistä kaikilla näillä esimerkeillä on? Ja se, että ne kaikki liittyvät kemiallisiin ilmiöihin.

Kemiallinen ilmiö syntyy, kun jotkut aineet muuttuvat toisiksi: uusilla aineilla on erilainen koostumus ja uusia ominaisuuksia. Jos muistat myös fysiikan, muista, että kemialliset ilmiöt tapahtuvat molekyyli- ja atomitasolla, mutta eivät vaikuta atomiytimien koostumukseen.

Kemian näkökulmasta tämä ei ole muuta kuin kemiallinen reaktio. Ja jokaiselle kemialliselle reaktiolle on varmasti mahdollista tunnistaa ominaispiirteet:

• Reaktion aikana voi muodostua sakka;
• aineen väri voi muuttua;
• reaktio voi johtaa kaasun vapautumiseen;
• lämpöä voidaan vapauttaa tai absorboida;
• reaktioon voi myös liittyä valon vapautumista.

Myös luettelo olosuhteista, jotka ovat välttämättömiä kemiallisen reaktion tapahtumiseksi, on määritetty pitkään:

• ottaa yhteyttä: Reagoikseen aineiden on koskettava.
• hionta: jotta reaktio sujuisi onnistuneesti, siihen tulevat aineet on murskattava mahdollisimman hienoksi, mieluiten liuotettuna;
• lämpötila: monet reaktiot riippuvat suoraan aineiden lämpötilasta (useimmiten ne on lämmitettävä, mutta jotkut päinvastoin on jäähdytettävä tiettyyn lämpötilaan).

Kirjoittamalla kemiallisen reaktion yhtälön kirjaimilla ja numeroilla kuvaat siten kemiallisen ilmiön olemusta. Ja massan säilymislaki on yksi tärkeimmistä säännöistä tällaisia ​​kuvauksia laadittaessa.

Kemialliset ilmiöt luonnossa

Ymmärrät tietysti, että kemia ei tapahdu vain koulun laboratorion koeputkissa. Voit tarkkailla vaikuttavimpia kemiallisia ilmiöitä luonnossa. Ja niiden merkitys on niin suuri, että maapallolla ei olisi elämää ilman joitain luonnonkemiallisia ilmiöitä.

Joten ensinnäkin puhutaan fotosynteesi. Tämä on prosessi, jolla kasvit imevät hiilidioksidia ilmakehästä ja tuottavat happea altistuessaan auringonvalolle. Hengitämme tätä happea.

Yleensä fotosynteesi tapahtuu kahdessa vaiheessa, ja vain toinen vaatii valaistuksen. Tiedemiehet suorittivat erilaisia ​​kokeita ja havaitsivat, että fotosynteesi tapahtuu jopa hämärässä. Mutta kun valon määrä kasvaa, prosessi kiihtyy merkittävästi. Havaittiin myös, että jos kasvin valoa ja lämpötilaa nostetaan samanaikaisesti, fotosynteesin nopeus kasvaa entisestään. Tämä tapahtuu tiettyyn rajaan asti, jonka jälkeen valon lisäys lakkaa kiihdyttämästä fotosynteesiä.

Fotosynteesiprosessiin liittyy auringon lähettämiä fotoneja ja erityisiä kasvien pigmenttimolekyylejä - klorofylliä. Kasvisoluissa se sisältyy kloroplasteihin, mikä tekee lehdistä vihreitä.

Kemiallisesti katsottuna fotosynteesin aikana tapahtuu muutosketju, jonka tuloksena on happea, vettä ja hiilihydraatteja energiavarannona.

Alunperin ajateltiin, että happi muodostui hiilidioksidin hajoamisen seurauksena. Cornelius Van Niel kuitenkin huomasi myöhemmin, että happea muodostuu veden fotolyysin seurauksena. Myöhemmät tutkimukset vahvistivat tämän hypoteesin.

Fotosynteesin olemus voidaan kuvata käyttämällä seuraavaa yhtälöä: 6CO 2 + 12H 2 O + valo = C 6 H 12 O 6 + 6O 2 + 6H 2 O.

Hengitä, meidän, mukaan lukien sinä, – tämä on myös kemiallinen ilmiö. Hengitämme sisään kasvien tuottamaa happea ja hengitämme ulos hiilidioksidia.

Mutta ei vain hiilidioksidia muodostu hengityksen seurauksena. Tärkeintä tässä prosessissa on, että hengityksen kautta vapautuu suuri määrä energiaa, ja tämä menetelmä sen saamiseksi on erittäin tehokas.

Lisäksi eri hengitysvaiheiden välituloksena on suuri määrä erilaisia ​​yhdisteitä. Ja ne puolestaan ​​toimivat perustana aminohappojen, proteiinien, vitamiinien, rasvojen ja rasvahappojen synteesille.

Hengitysprosessi on monimutkainen ja jaettu useisiin vaiheisiin. Jokainen niistä käyttää suurta määrää entsyymejä, jotka toimivat katalyytteinä. Hengityksen kemiallisten reaktioiden järjestelmä on lähes sama eläimissä, kasveissa ja jopa bakteereissa.

Kemiallisesti katsottuna hengitys on hiilihydraattien (valinnaisesti: proteiinit, rasvat) hapetusprosessia hapen avulla. Reaktio tuottaa vettä, hiilidioksidia ja energiaa, jotka solut varastoivat ATP:hen: C 6 H 12 O 6; + 6 O 2 = CO 2 + 6 H 2 O + 2,87 * 10 6 J.

Muuten, sanoimme edellä, että kemiallisiin reaktioihin voi liittyä valon säteily. Tämä pätee myös hengitykseen ja siihen liittyviin kemiallisiin reaktioihin. Jotkut mikro-organismit voivat hehkua (luminesoida). Vaikka tämä vähentää hengityksen energiatehokkuutta.

Palaminen tapahtuu myös hapen mukana. Tämän seurauksena puu (ja muut kiinteät polttoaineet) muuttuu tuhkaksi, ja tämä on aine, jolla on täysin erilainen koostumus ja ominaisuudet. Lisäksi palamisprosessissa vapautuu suuri määrä lämpöä ja valoa sekä kaasua.

Tietenkin, eivät vain kiinteät aineet palavat, oli yksinkertaisesti helpompi käyttää niitä esimerkkinä tässä tapauksessa.

Kemiallisesti katsottuna palaminen on hapettumisreaktio, joka tapahtuu erittäin suurella nopeudella. Ja erittäin, erittäin suurella reaktionopeudella voi tapahtua räjähdys.

Kaavamaisesti reaktio voidaan kirjoittaa seuraavasti: aine + O 2 → oksidit + energia.

Pidämme sitä myös luonnollisena kemiallisena ilmiönä. mätää.

Pohjimmiltaan tämä on sama prosessi kuin palaminen, mutta se etenee paljon hitaammin. Mädäntyminen on monimutkaisten typpeä sisältävien aineiden vuorovaikutusta hapen kanssa mikro-organismien osallistuessa. Kosteuden läsnäolo on yksi mätää esiintyvistä tekijöistä.

Kemiallisten reaktioiden seurauksena proteiinista muodostuu ammoniakkia, haihtuvia rasvahappoja, hiilidioksidia, hydroksihappoja, alkoholeja, amiineja, skatolia, indolia, rikkivetyä ja merkaptaaneja. Osa hajoamisen seurauksena muodostuvista typpeä sisältävistä yhdisteistä on myrkyllisiä.

Jos palaamme kemiallisen reaktion merkkien luetteloomme, löydämme monia niistä tässä tapauksessa. Erityisesti on olemassa lähtöaine, reagenssi ja reaktiotuotteet. Tunnusmerkkien joukossa havaitsemme lämmön, kaasujen (vahvasti hajuinen) vapautumisen ja värinmuutoksen.

Luonnon ainekierron kannalta hajoaminen on erittäin tärkeää: sen avulla kuolleiden organismien proteiinit voidaan jalostaa yhdisteiksi, jotka soveltuvat kasvien assimilaatioon. Ja ympyrä alkaa taas.

Olen varma, että olet huomannut, kuinka helppoa on hengittää kesällä ukkosmyrskyn jälkeen. Ja ilmasta tulee myös erityisen raikas ja se saa tyypillisen tuoksun. Joka kerta kesän ukkosmyrskyn jälkeen voit havaita toisen luonnossa yleisen kemiallisen ilmiön - otsonin muodostumista.

Otsoni (O3) puhtaassa muodossaan on sininen kaasu. Luonnossa otsonin korkein pitoisuus on ilmakehän ylemmissä kerroksissa. Siellä se toimii kilpenä planeetallemme. Se suojaa sitä avaruudesta tulevalta auringon säteilyltä ja estää maata jäähtymästä, koska se myös absorboi infrapunasäteilyään.

Luonnossa otsonia muodostuu enimmäkseen Auringon ultraviolettisäteiden (3O 2 + UV-valo → 2O 3) aiheuttaman ilman säteilytyksen seurauksena. Ja myös salaman sähköpurkausten aikana ukkosmyrskyn aikana.

Ukkosmyrskyn aikana salaman vaikutuksesta jotkut happimolekyylit hajoavat atomeiksi, molekyyli- ja atomihappi yhdistyvät ja muodostuu O 3:a.

Siksi tunnemme olomme erityisen raikkaiksi ukkosmyrskyn jälkeen, hengitämme helpommin, ilma näyttää läpinäkyvämmältä. Tosiasia on, että otsoni on paljon vahvempi hapetin kuin happi. Ja pieninä pitoisuuksina (kuten ukkosmyrskyn jälkeen) se on turvallista. Ja se on jopa hyödyllinen, koska se hajottaa haitallisia aineita ilmassa. Pohjimmiltaan desinfioi sen.

Suurina annoksina otsoni on kuitenkin erittäin vaarallista ihmisille, eläimille ja jopa kasveille.

Muuten, laboratoriossa saadun otsonin desinfiointiominaisuuksia käytetään laajalti veden otsonointiin, tuotteiden suojaamiseen pilaantumiselta, lääketieteessä ja kosmetologiassa.

Tämä ei tietenkään ole täydellinen luettelo luonnon hämmästyttävistä kemiallisista ilmiöistä, jotka tekevät elämästä planeetalla niin monipuolista ja kaunista. Voit oppia niistä lisää, jos katsot tarkkaan ympärillesi ja pidät korvasi auki. Ympärillä on paljon hämmästyttäviä ilmiöitä, jotka vain odottavat sinua kiinnostumaan niistä.

Kemialliset ilmiöt jokapäiväisessä elämässä

Näihin kuuluvat ne, joita voidaan havaita nykyajan ihmisen arjessa. Jotkut niistä ovat hyvin yksinkertaisia ​​ja ilmeisiä, kuka tahansa voi tarkkailla niitä keittiössään: esimerkiksi keittämällä teetä. Kiehuvalla vedellä lämmitetyt teelehdet muuttavat ominaisuuksiaan, minkä seurauksena veden koostumus muuttuu: se saa erilaisen värin, maun ja ominaisuudet. Eli saadaan uusi aine.

Jos lisäät sokeria samaan teehen, kemiallinen reaktio johtaa liuokseen, jolla on jälleen joukko uusia ominaisuuksia. Ensinnäkin uusi, makea maku.

Käyttämällä esimerkkinä vahvoja (tiivistettyjä) teelehtiä voit suorittaa toisen kokeen itse: kirkastaa teetä sitruunaviipaleella. Sitruunamehun sisältämien happojen ansiosta neste muuttaa jälleen koostumusta.

Mitä muita ilmiöitä voit havaita jokapäiväisessä elämässä? Esimerkiksi kemialliset ilmiöt sisältävät prosessin polttoaineen palaminen moottorissa.

Yksinkertaistaen polttoaineen palamisreaktiota moottorissa voidaan kuvata seuraavasti: happi + polttoaine = vesi + hiilidioksidi.

Yleensä polttomoottorin kammiossa tapahtuu useita reaktioita, joihin liittyy polttoainetta (hiilivetyjä), ilmaa ja sytytyskipinää. Tarkemmin sanottuna, ei vain polttoainetta - hiilivetyjen, hapen ja typen polttoaine-ilmaseosta. Ennen sytytystä seos puristetaan ja kuumennetaan.

Seoksen palaminen tapahtuu sekunnin murto-osassa, jolloin lopulta vety- ja hiiliatomien välinen sidos katkeaa. Tämä vapauttaa suuren määrän energiaa, joka käyttää mäntää, joka liikuttaa sitten kampiakselia.

Myöhemmin vety- ja hiiliatomit yhdistyvät happiatomien kanssa muodostaen vettä ja hiilidioksidia.

Ihannetapauksessa polttoaineen täydellisen palamisen reaktion tulisi näyttää tältä: C n H 2n+2 + (1,5n+0,5) O 2 = nCO 2 + (n+1) H 2 O. Todellisuudessa polttomoottorit eivät ole niin tehokkaita. Oletetaan, että jos reaktion aikana on lievä hapenpuute, reaktion seurauksena muodostuu CO:ta. Ja suuremmalla hapen puutteella muodostuu nokea (C).

Plakin muodostuminen metalleihin hapettumisen seurauksena (ruoste raudalla, patina kuparilla, hopean tummuminen) - myös kotitalouskemian ilmiöiden luokasta.

Otetaan esimerkkinä rauta. Ruoste (hapettuminen) tapahtuu kosteuden vaikutuksesta (ilman kosteus, suora kosketus veden kanssa). Tämän prosessin tulos on rautahydroksidi Fe 2 O 3 (tarkemmin sanottuna Fe 2 O 3 * H 2 O). Saatat nähdä sen löysänä, karkeana, oranssina tai punaruskeana pinnoitteena metallituotteiden pinnalla.

Toinen esimerkki on vihreä pinnoite (patina) kupari- ja pronssituotteiden pinnalla. Se muodostuu ajan myötä ilmakehän hapen ja kosteuden vaikutuksesta: 2Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 = Cu 2 CO 5 H 2 (tai CuCO 3 * Cu(OH) 2). Syntynyttä emäksistä kuparikarbonaattia löytyy myös luonnosta – mineraalimalakiitin muodossa.

Ja toinen esimerkki metallin hitaasta hapetusreaktiosta jokapäiväisissä olosuhteissa on hopeasulfidin Ag 2 S tumman pinnoitteen muodostuminen hopeatuotteiden pinnalle: korut, ruokailuvälineet jne.

"Vastuu" sen esiintymisestä on rikkihiukkasilla, joita on rikkivedyn muodossa hengittämämme ilmassa. Hopea voi myös tummua joutuessaan kosketuksiin rikkipitoisten elintarvikkeiden (esimerkiksi kananmunan) kanssa. Reaktio näyttää tältä: 4Ag + 2H 2S + O 2 = 2Ag 2S + 2H 2 O.

Mennään takaisin keittiöön. Tässä on muutamia mielenkiintoisempia kemiallisia ilmiöitä, jotka on otettava huomioon: kalkin muodostuminen kattilassa yksi heistä.

Kotioloissa ei ole kemiallisesti puhdasta vettä ja siihen liukenee aina erilaisia ​​pitoisuuksia. Jos vesi on kyllästetty kalsium- ja magnesiumsuoloilla (bikarbonaatilla), sitä kutsutaan kovaksi. Mitä korkeampi suolapitoisuus, sitä kovempaa vesi on.

Kun tällaista vettä kuumennetaan, nämä suolat hajoavat hiilidioksidiksi ja liukenemattomaksi sedimentiksi (CaCO 3 jaMgCO 3). Voit havaita nämä kiinteät kerrostumat katsomalla vedenkeittimeen (ja myös katsomalla pesukoneiden, astianpesukoneiden ja silitysraudoiden lämmityselementtejä).

Kalsiumin ja magnesiumin (jotka muodostavat karbonaattihilsettä) lisäksi vedessä on usein myös rautaa. Hydrolyysin ja hapettumisen kemiallisten reaktioiden aikana siitä muodostuu hydroksideja.

Muuten, kun olet aikeissa päästä eroon kattilakivistä vedenkeittimessä, voit havaita toisen esimerkin viihdyttävästä kemiasta jokapäiväisessä elämässä: tavallinen pöytäetikka ja sitruunahappo tekevät hyvää työtä saostumien poistamisessa. Vedenkeitin, jossa on etikka/sitruunahappo- ja vesiliuosta, keitetään, minkä jälkeen kalkki katoaa.

Ja ilman toista kemiallista ilmiötä ei olisi herkullisia äitipiirakkaa ja pullaa: me puhumme sammutussooda etikalla.

Kun äiti sammuttaa ruokasoodaa lusikalla etikalla, tapahtuu seuraava reaktio: NaHCO 3 + CH 3 COOH =CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 . Syntyvä hiilidioksidi pyrkii poistumaan taikinasta - ja siten muuttaa sen rakennetta tehden siitä huokoisen ja löysän.

Muuten, voit kertoa äidillesi, että soodaa ei ole tarpeen sammuttaa - hän reagoi joka tapauksessa, kun taikina pääsee uuniin. Reaktio on kuitenkin hieman huonompi kuin soodaa sammutettaessa. Mutta 60 asteen (tai paremmassa kuin 200) lämpötilassa sooda hajoaa natriumkarbonaatiksi, vedeksi ja samaksi hiilidioksidiksi. Totta, valmiiden piirakoiden ja pullojen maku voi olla huonompi.

Luettelo kotitalouksien kemiallisista ilmiöistä ei ole yhtä vaikuttava kuin luettelo tällaisista luonnonilmiöistä. Niiden ansiosta meillä on teitä (asfaltin valmistus on kemiallinen ilmiö), taloja (tiilipoltto), kauniita vaatekankaita (kuolema). Kun sitä ajattelee, käy selvästi ilmi, kuinka monipuolinen ja kiinnostava kemian tiede on. Ja kuinka paljon hyötyä sen lakien ymmärtämisestä voi saada.

Luonnon ja ihmisen keksimien monien, monien ilmiöiden joukossa on erityisiä, joita on vaikea kuvailla ja selittää. Nämä sisältävät polttava vesi. Kuinka tämä on mahdollista, saatat kysyä, koska vesi ei pala, vaan sitä käytetään tulen sammuttamiseen? Miten se voi polttaa? Tässä on asia.

Veden palaminen on kemiallinen ilmiö, jossa happi-vetysidokset katkeavat vedessä, johon on sekoitettu suoloja radioaaltojen vaikutuksesta. Tämän seurauksena muodostuu happea ja vetyä. Ja tietenkään ei itse vesi pala, vaan vety.

Samalla se saavuttaa erittäin korkean palamislämpötilan (yli puolitoista tuhatta astetta), ja reaktion aikana muodostuu jälleen vettä.

Tämä ilmiö on pitkään kiinnostanut tutkijoita, jotka haaveilevat oppivansa käyttämään vettä polttoaineena. Esimerkiksi autoille. Toistaiseksi tämä on jotain tieteiskirjallisuudesta, mutta kuka tietää, mitä tiedemiehet voivat pian keksiä. Yksi suurimmista puutteista on, että kun vesi palaa, vapautuu enemmän energiaa kuin kuluu reaktioon.

Muuten, jotain vastaavaa voidaan havaita luonnossa. Erään teorian mukaan suuret yksittäiset aallot, jotka näyttävät ilmestyvän tyhjästä, ovat itse asiassa seurausta vetyräjähdyksestä. Veden elektrolyysi, joka johtaa siihen, tapahtuu sähköpurkausten (salama) vaikutuksesta merien ja valtamerten suolaisen veden pintaan.

Mutta ei vain vedessä, vaan myös maalla voit havaita hämmästyttäviä kemiallisia ilmiöitä. Jos sinulla olisi mahdollisuus vierailla luonnonluolassa, voisit luultavasti nähdä katosta roikkuvia outoja, kauniita luonnon "jääpuikkoja" - tippukivikiviä. Miten ja miksi ne ilmestyvät, selittyy toinen mielenkiintoinen kemiallinen ilmiö.

Kemisti, joka katsoo tippukiviä, ei tietenkään näkee jääpuikkoa, vaan kalsiumkarbonaattia CaCO 3:a. Sen muodostumisen perusta on jätevesi, luonnonkalkkikivi, ja itse tippukivi muodostuu kalsiumkarbonaatin saostumisesta (kasvu alaspäin) ja kidehilassa olevien atomien tarttumisvoimasta (laajempi kasvu).

Muuten, samanlaiset muodostelmat voivat nousta lattiasta kattoon - niitä kutsutaan stalagmiitit. Ja jos stalaktiitit ja stalagmiitit kohtaavat ja kasvavat yhteen kiinteiksi pylväiksi, ne saavat nimen stalagnaatit.

Johtopäätös

Maailmassa tapahtuu päivittäin monia hämmästyttäviä, kauniita ja vaarallisia ja pelottavia kemiallisia ilmiöitä. Ihmiset ovat oppineet hyötymään monista asioista: he luovat rakennusmateriaaleja, valmistavat ruokaa, tekevät kuljetusmatkoja pitkiä ja paljon muuta.

Ilman monia kemiallisia ilmiöitä elämän olemassaolo maapallolla ei olisi mahdollista: ilman otsonikerrosta ihmiset, eläimet ja kasvit eivät selviäisi ultraviolettisäteiden takia. Ilman kasvien fotosynteesiä eläimillä ja ihmisillä ei olisi mitään hengitettävää, ja ilman hengityksen kemiallisia reaktioita tämä kysymys ei olisi ollenkaan relevantti.

Käyminen mahdollistaa ruoan kypsennyksen, ja samanlainen kemiallinen mätänemisilmiö hajottaa proteiinit yksinkertaisemmiksi yhdisteiksi ja palauttaa ne luonnon ainekiertoon.

Kemiallisiksi ilmiöiksi katsotaan myös oksidin muodostuminen kuparin kuumennettaessa, johon liittyy kirkas hehku, magnesiumin palaminen, sokerin sulaminen jne. Ja he löytävät hyödyllistä käyttöä.

verkkosivuilla, kopioitaessa materiaalia kokonaan tai osittain, linkki lähteeseen vaaditaan.

Lähetä hyvä työsi tietokanta on yksinkertainen. Käytä alla olevaa lomaketta

Opiskelijat, jatko-opiskelijat, nuoret tutkijat, jotka käyttävät tietopohjaa opinnoissaan ja työssään, ovat sinulle erittäin kiitollisia.

Lähetetty http://www.allbest.ru/

Zaporozhyen І-ІІІ-tason lukio nro 90

Kemialliset ilmiöt arjessa ja jokapäiväisessä elämässä

7. luokan oppilas

Dmitri Baluev

Johdanto

kemiallinen reaktio polttoaineen hapettuminen

Ympäröivä maailma kaikessa rikkaudessaan ja monimuotoisuudessaan elää lakien mukaan, jotka on melko helppo selittää tieteiden, kuten fysiikan ja kemian, avulla. Ja jopa niin monimutkaisen organismin kuin ihmisen elämäntoiminnan perusta ei ole muuta kuin kemialliset ilmiöt ja prosessit.

Varmasti olet usein huomannut jotain, kuten kuinka äitisi hopeasormus tummuu ajan myötä. Tai kuinka kynsi ruostuu. Tai kuinka puuhirret palavat tuhkaksi. Mutta vaikka äitisi ei pidä hopeasta etkä ole koskaan käynyt telttailemassa, olet varmasti nähnyt kuinka teepussi haudutetaan kupissa.

Mitä yhteistä kaikilla näillä esimerkeillä on? Ja se, että ne kaikki liittyvät kemiallisiin ilmiöihin.

Joten yleisimmät esimerkit kemiallisista ilmiöistä elämässä ja jokapäiväisessä elämässä:

ruostuva naula

polttoaineen palaminen

sademäärä

rypälemehun käyminen

mätänevä paperi

henkien synteesi

hopeisen korvakorun tummuminen

vihreän pinnoitteen ulkonäkö pronssissa

kattilan muodostuminen kattiloissa

sammutussooda etikalla

mätä lihaa

paperin palaminen

Haluatko lisätietoja? Perusesimerkki on tuleen laitettu vedenkeitin. Jonkin ajan kuluttua vesi alkaa lämmetä ja sitten kiehua. Kuulemme tyypillisen sihisevän äänen ja höyrysuihkut lentää ulos kattilan kaulasta. Mistä se tuli, koska sitä ei alun perin ollut astioissa! Kyllä, mutta vesi alkaa tietyssä lämpötilassa muuttua kaasuksi muuttaen fysikaalista tilaansa nesteestä kaasumaiseksi. Nuo. se pysyi samana vedenä, vain nyt höyryn muodossa. Tämä on fyysinen ilmiö.

Ja näemme kemiallisia ilmiöitä, jos laitamme pussin teelehtiä kiehuvaan veteen. Lasissa tai muussa astiassa oleva vesi muuttuu punaruskeaksi. Tapahtuu kemiallinen reaktio: lämmön vaikutuksesta teenlehdet alkavat höyryä, vapauttaen tämän kasvin väripigmenttejä ja makuominaisuuksia. Saamme uuden aineen - juoman, jolla on vain sille ominaiset erityiset laadulliset ominaisuudet. Jos lisäämme siihen muutaman lusikallisen sokeria, se liukenee (fyysinen reaktio) ja teestä tulee makeaa (kemiallinen reaktio). Näin ollen fysikaaliset ja kemialliset ilmiöt liittyvät usein toisiinsa ja ovat toisistaan ​​riippuvaisia. Esimerkiksi jos sama teepussi laitetaan kylmään veteen, reaktiota ei tapahdu, teelehdet ja vesi eivät ole vuorovaikutuksessa, eikä sokeri myöskään halua liueta.

Kemiallisia ilmiöitä ovat siis ilmiöt, joissa jotkin aineet muuttuvat toisiksi (vesi teeksi, vesi siirapiksi, polttopuu tuhkaksi jne.) Muuten kemiallista ilmiötä kutsutaan kemialliseksi reaktioksi.

Voimme arvioida, tapahtuuko kemiallisia ilmiöitä tiettyjen merkkien ja muutosten perusteella, joita havaitaan tietyssä kehossa tai aineessa. Siten useimpiin kemiallisiin reaktioihin liittyy seuraavat "tunnistemerkit":

seurauksena tai sen esiintymisen aikana syntyy sakka;

aineen väri muuttuu;

Kaasuja, kuten hiilimonoksidia, voi vapautua palamisen aikana;

lämpö imeytyy tai päinvastoin vapautuu;

valopäästöt ovat mahdollisia.

Havaittavia kemiallisia ilmiöitä varten, ts. reaktioita esiintyy, tietyt ehdot ovat välttämättömiä:

reagoivien aineiden tulee olla kosketuksissa keskenään (eli samat teelehdet on kaadettava mukiin kiehuvan veden kanssa);

On parempi jauhaa aineet, niin reaktio etenee nopeammin, vuorovaikutus tapahtuu nopeammin (rakesokeri liukenee ja sulaa todennäköisemmin kuumaan veteen kuin palasokeri);

Monien reaktioiden tapahtumiseksi on tarpeen muuttaa reagoivien komponenttien lämpötilajärjestelmää jäähdyttämällä tai lämmittämällä ne tiettyyn lämpötilaan.

Voit tarkkailla kemiallista ilmiötä kokeellisesti. Mutta voit kuvata sen paperille käyttämällä kemiallista yhtälöä (kemiallisen reaktion yhtälö).

Jotkut näistä olosuhteista toimivat myös fysikaalisten ilmiöiden, kuten lämpötilan muutoksen tai esineiden ja kappaleiden suoran kosketuksen yhteydessä. Jos esimerkiksi osut vasaralla naulan päähän riittävän lujasti, se voi vääristyä ja menettää normaalin muotonsa. Mutta se jää naulan päähän. Tai kun kytket sähkölampun päälle, sen sisällä oleva volframilanka alkaa lämmetä ja hehkua. Aine, josta lanka on tehty, pysyy kuitenkin samana volframina.

Mutta katsotaanpa vielä muutama esimerkki. Loppujen lopuksi me kaikki ymmärrämme, että kemiaa ei esiinny vain koulun laboratorion koeputkissa.

1. Kemialliset ilmiöt jokapäiväisessä elämässä

Näihin kuuluvat ne, joita voidaan havaita nykyajan ihmisen arjessa. Jotkut niistä ovat hyvin yksinkertaisia ​​ja ilmeisiä, kuten esimerkiksi teen keittäminen.

Käyttämällä esimerkkinä vahvoja (tiivistettyjä) teelehtiä voit suorittaa toisen kokeen itse: kirkastaa teetä sitruunaviipaleella. Sitruunamehun sisältämien happojen ansiosta neste muuttaa jälleen koostumusta.

Mitä muita ilmiöitä voit havaita jokapäiväisessä elämässä? Esimerkiksi kemiallisia ilmiöitä ovat polttoaineen palamisprosessi moottorissa.

Yksinkertaistaen polttoaineen palamisreaktiota moottorissa voidaan kuvata seuraavasti: happi + polttoaine = vesi + hiilidioksidi.

Yleensä polttomoottorin kammiossa tapahtuu useita reaktioita, joihin liittyy polttoainetta (hiilivetyjä), ilmaa ja sytytyskipinää. Tarkemmin sanottuna, ei vain polttoainetta - hiilivetyjen, hapen ja typen polttoaine-ilmaseosta. Ennen sytytystä seos puristetaan ja kuumennetaan.

Seoksen palaminen tapahtuu sekunnin murto-osassa, jolloin lopulta vety- ja hiiliatomien välinen sidos katkeaa. Tämä vapauttaa suuren määrän energiaa, joka liikuttaa mäntää, joka liikuttaa sitten kampiakselia.

Myöhemmin vety- ja hiiliatomit yhdistyvät happiatomien kanssa muodostaen vettä ja hiilidioksidia.

Ihannetapauksessa polttoaineen täydellisen palamisen reaktion tulisi näyttää tältä: CnH2n+2 + (1,5n+0,5)O2 = nCO2 + (n+1)H2O. Todellisuudessa polttomoottorit eivät ole niin tehokkaita. Oletetaan, että jos reaktion aikana on lievä hapenpuute, reaktion seurauksena muodostuu CO:ta. Ja suuremmalla hapen puutteella muodostuu nokea (C).

Plakin muodostuminen metalleihin hapettumisen seurauksena (ruoste raudalla, patina kuparilla, hopean tummuminen) on myös kotitalouskemiallinen ilmiö.

Otetaan esimerkkinä rauta. Ruoste (hapettuminen) tapahtuu kosteuden vaikutuksesta (ilman kosteus, suora kosketus veden kanssa). Tämän prosessin tulos on rautahydroksidi Fe2O3 (tarkemmin Fe2O3 * H2O). Saatat nähdä sen löysänä, karkeana, oranssina tai punaruskeana pinnoitteena metallituotteiden pinnalla.

Toinen esimerkki on vihreä pinnoite (patina) kupari- ja pronssituotteiden pinnalla. Se muodostuu ajan myötä ilmakehän hapen ja kosteuden vaikutuksesta: 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2CO5H2 (tai CuCO3 * Cu(OH)2). Tuloksena oleva emäksinen kuparikarbonaatti löytyy myös luonnosta - mineraalimalakiitin muodossa.

Ja toinen esimerkki metallin hitaasta hapetusreaktiosta jokapäiväisissä olosuhteissa on hopeasulfidin Ag2S tumman pinnoitteen muodostuminen hopeatuotteiden pinnalle: korut, ruokailuvälineet jne.

"Vastuu" sen esiintymisestä on rikkihiukkasilla, joita on rikkivedyn muodossa hengittämämme ilmassa. Hopea voi myös tummua joutuessaan kosketuksiin rikkipitoisten elintarvikkeiden (esimerkiksi kananmunan) kanssa. Reaktio näyttää tältä: 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O.

Mennään takaisin keittiöön. Täällä voit tarkastella useita mielenkiintoisempia kemiallisia ilmiöitä: kattilan muodostuminen kattilassa on yksi niistä.

Kotioloissa ei ole kemiallisesti puhdasta vettä ja siihen liukenee aina erilaisia ​​pitoisuuksia. Jos vesi on kyllästetty kalsium- ja magnesiumsuoloilla (bikarbonaatilla), sitä kutsutaan kovaksi. Mitä korkeampi suolapitoisuus, sitä kovempaa vesi on.

Kun tällaista vettä kuumennetaan, nämä suolat hajoavat hiilidioksidiksi ja liukenemattomaksi sedimentiksi (CaCO3 ja MgCO3). Voit havaita nämä kiinteät kerrostumat katsomalla vedenkeittimeen (ja myös katsomalla pesukoneiden, astianpesukoneiden ja silitysraudoiden lämmityselementtejä).

Kalsiumin ja magnesiumin (jotka muodostavat karbonaattihilsettä) lisäksi vedessä on usein myös rautaa. Hydrolyysin ja hapettumisen kemiallisten reaktioiden aikana siitä muodostuu hydroksideja.

Muuten, kun olet aikeissa päästä eroon kattilakivistä vedenkeittimessä, voit havaita toisen esimerkin viihdyttävästä kemiasta jokapäiväisessä elämässä: tavallinen pöytäetikka ja sitruunahappo tekevät hyvää työtä saostumien poistamisessa. Vedenkeitin, jossa on etikka/sitruunahappo- ja vesiliuosta, keitetään, minkä jälkeen kalkki katoaa.

Ja ilman toista kemiallista ilmiötä ei olisi herkullisia äitipiirakoita ja pullia: puhumme soodan sammuttamisesta etikalla.

Kun äiti sammuttaa ruokasoodaa lusikassa etikalla, tapahtuu seuraava reaktio: NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + H2O + CO2. Syntyvä hiilidioksidi pyrkii poistumaan taikinasta - ja siten muuttaa sen rakennetta tehden siitä huokoisen ja löysän.

Muuten, voit kertoa äidillesi, että soodaa ei ole tarpeen sammuttaa - hän reagoi joka tapauksessa, kun taikina pääsee uuniin. Reaktio on kuitenkin hieman huonompi kuin soodaa sammutettaessa. Mutta 60 asteen (tai paremmassa kuin 200) lämpötilassa sooda hajoaa natriumkarbonaatiksi, vedeksi ja samaksi hiilidioksidiksi. Totta, valmiiden piirakoiden ja pullojen maku voi olla huonompi.

Luettelo kotitalouksien kemiallisista ilmiöistä ei ole yhtä vaikuttava kuin luettelo tällaisista luonnonilmiöistä. Niiden ansiosta meillä on teitä (asfaltin valmistus on kemiallinen ilmiö), taloja (tiilipoltto), kauniita vaatekankaita (kuolema). Kun sitä ajattelee, käy selvästi ilmi, kuinka monipuolinen ja kiinnostava kemian tiede on. Ja kuinka paljon hyötyä sen lakien ymmärtämisestä voi saada.

2. Mielenkiintoisia kemiallisia ilmiöitä

Haluaisin lisätä muutamia mielenkiintoisia asioita. Luonnon ja ihmisen keksimien monien, monien ilmiöiden joukossa on erityisiä, joita on vaikea kuvailla ja selittää. Tähän sisältyy polttava vesi. Kuinka tämä on mahdollista, saatat kysyä, koska vesi ei pala, vaan sitä käytetään tulen sammuttamiseen? Miten se voi polttaa? Tässä on asia.

Veden palaminen on kemiallinen ilmiö, jossa happi-vetysidokset katkeavat suoloja sisältävässä vedessä radioaaltojen vaikutuksesta. Tämän seurauksena muodostuu happea ja vetyä. Ja tietenkään ei itse vesi pala, vaan vety.

Samalla se saavuttaa erittäin korkean palamislämpötilan (yli puolitoista tuhatta astetta), ja reaktion aikana muodostuu jälleen vettä.

Tämä ilmiö on pitkään kiinnostanut tutkijoita, jotka haaveilevat oppivansa käyttämään vettä polttoaineena. Esimerkiksi autoille. Toistaiseksi tämä on jotain tieteiskirjallisuudesta, mutta kuka tietää, mitä tiedemiehet voivat pian keksiä. Yksi suurimmista puutteista on, että kun vesi palaa, vapautuu enemmän energiaa kuin kuluu reaktioon.

Muuten, jotain vastaavaa voidaan havaita luonnossa. Erään teorian mukaan suuret yksittäiset aallot, jotka näyttävät ilmestyvän tyhjästä, ovat itse asiassa seurausta vetyräjähdyksestä. Veden elektrolyysi, joka johtaa siihen, tapahtuu sähköpurkausten (salama) vaikutuksesta merien ja valtamerten suolaisen veden pintaan.

Mutta ei vain vedessä, vaan myös maalla voit havaita hämmästyttäviä kemiallisia ilmiöitä. Jos sinulla olisi mahdollisuus vierailla luonnonluolassa, voisit luultavasti nähdä katosta roikkuvia outoja, kauniita luonnon "jääpuikkoja" - tippukivikiviä. Miten ja miksi ne ilmestyvät, selittyy toinen mielenkiintoinen kemiallinen ilmiö.

Kemisti, joka katsoo tippukiviä, ei tietenkään näkee jääpuikkoa, vaan kalsiumkarbonaattia CaCO3. Sen muodostumisen perusta on jätevesi, luonnonkalkkikivi, ja itse tippukivi muodostuu kalsiumkarbonaatin saostumisesta (kasvu alaspäin) ja kidehilassa olevien atomien tarttumisvoimasta (laajempi kasvu).

Muuten, samanlaiset muodostelmat voivat nousta lattiasta kattoon - niitä kutsutaan stalagmiiteiksi. Ja jos stalaktiitit ja stalagmiitit kohtaavat ja kasvavat yhteen kiinteiksi pylväiksi, niitä kutsutaan stalagnaateiksi.

Johtopäätös

Maailmassa tapahtuu päivittäin monia hämmästyttäviä, kauniita ja vaarallisia ja pelottavia kemiallisia ilmiöitä. Ihmiset ovat oppineet hyötymään monista asioista: he luovat rakennusmateriaaleja, valmistavat ruokaa, tekevät kuljetusmatkoja pitkiä ja paljon muuta.

Ilman monia kemiallisia ilmiöitä elämän olemassaolo maapallolla ei olisi mahdollista: ilman otsonikerrosta ihmiset, eläimet ja kasvit eivät selviäisi ultraviolettisäteiden takia. Ilman kasvien fotosynteesiä eläimillä ja ihmisillä ei olisi mitään hengitettävää, ja ilman hengityksen kemiallisia reaktioita tämä kysymys ei olisi ollenkaan relevantti.

Käyminen mahdollistaa ruoan kypsennyksen, ja samanlainen kemiallinen mätänemisilmiö hajottaa proteiinit yksinkertaisemmiksi yhdisteiksi ja palauttaa ne luonnon ainekiertoon.

Kemiallisiksi ilmiöiksi katsotaan myös oksidin muodostuminen kuparin kuumennettaessa, johon liittyy kirkas hehku, magnesiumin palaminen, sokerin sulaminen jne. Ja he löytävät hyödyllistä käyttöä.

Lähetetty osoitteessa Allbest.ru

...

Samanlaisia ​​asiakirjoja

Tulipaloissa menehtyvät ihmiset ovat erityisen huolestuttavia. Paloturvallisuuden määritelmä, sen hallintajärjestelmän päätoiminnot. Tulipalojen syyt ja lähteet tuotannossa. Paloturvallisuus kotona. Palontorjuntatoimenpiteet.

tiivistelmä, lisätty 16.2.2009


Tulipalojen syyt kodissa ja paloturvallisuuden perussäännöt. Kaasun ja kaasulaitteiden käsittelysäännöt. Tupakointi sängyssä on yksi pääasiallisista tulipalojen syistä huoneistoissa. Toimenpiteet tulipalon sammuttamiseksi, ihmisten ja omaisuuden evakuoimiseksi ennen palokunnan saapumista.

tiivistelmä, lisätty 24.1.2011


Lapsen henkisen, fyysisen ja sosiaalisen turvallisuuden ydin. Säännöt lasten turvallisesta käyttäytymisestä kotona, tieliikenteestä jalankulkijoille ja ajoneuvojen matkustajille. Menetelmiä varovaisen asenteen kehittämiseksi mahdollisesti vaarallisiin tilanteisiin.

kurssityö, lisätty 24.10.2014


Yhteiskunnallisesti vaarallisten ilmiöiden käsite ja niiden esiintymisen syyt. Köyhyys elintason laskun seurauksena. Ruokapulan seurauksena nälänhätä. Yhteiskunnan kriminalisointi ja sosiaalinen katastrofi. Keinot suojautua yhteiskunnallisesti vaarallisilta ilmiöiltä.

testi, lisätty 5.2.2013


Palojen kehittymisen piirteiden huomioiminen kytevän palamisen vaiheesta alkaen. Tärkeimmät merkit pienitehoisesta sytytyslähteestä alkavasta tulipalosta. Tutkitaan versiota tulipalon syttymisestä spontaanin palamisprosessin seurauksena.

esitys, lisätty 26.9.2014


Sähkövammat töissä ja kotona. Sähkövirran vaikutus ihmiskehoon. Sähkövamma. Sähköiskun olosuhteet. Sähköturvallisuuden tekniset menetelmät ja keinot. Suojauksen optimointi jakeluverkostoissa.

tiivistelmä, lisätty 1.4.2009


Tulipalojen syyt ja mahdolliset seuraukset. Tärkeimmät haitalliset tekijät: palaminen, palaminen, syttyminen. Palon sammutusmenetelmät. Aineiden luokitus ja sammutusaineiden ominaisuudet. Perus paloturvallisuustoimenpiteet kotona ja ensiapu.

tiivistelmä, lisätty 4.4.2009


Vaarallisten hydrologisten ilmiöiden käsite ja tyypit. Tutustuminen kamalimpien tulvien historiaan. Kuvaus tsunamin tuhoisasta vaikutuksesta. Limnologisen katastrofin syyt ja seuraukset. Mutavirtojen muodostumismekanismi ja voima.

esitys, lisätty 22.10.2015


Kemiallisten palovammojen syyt, asteet ja tärkeimmät merkit. Silmien, ruokatorven ja mahan kemiallisten palovammojen ominaisuudet. Happojen ja emästen kanssa työskentelyn säännöt. Ensiapu kemialliseen palovammaan. Toimenpiteet kemiallisten palovammojen ehkäisemiseksi.

testi, lisätty 14.5.2015


Kuolemaan johtaneiden kotitaloustapahtumien tyypit, niiden esiintymisen syyt. Myrkytys puhdistusaineilla ja pesuaineilla, ensiapu. Ruokamyrkytysten ehkäisy. Kaasuvuoto asunnossa. Syövyttävät aineet, kiehuvat nesteet. Palovammojen ehkäisytoimenpiteet.

Huomio! Sivuston hallinto ei ole vastuussa metodologisen kehityksen sisällöstä eikä kehitystyön liittovaltion koulutusstandardin mukaisuudesta.

Luokka: 8.

Kurssin nimi: Kemia .

Oppitunnin tarkoitus: opiskelijoiden näkemysten muodostuminen fysikaalisista ja kemiallisista ilmiöistä, kemiallisten reaktioiden merkeistä ja ehdoista perustuen fysiikan, biologian ja elämänturvallisuuden tiedon yhdistämiseen.

Oppitunnin tavoitteet:

Koulutuksellinen:

• kehittää kykyä havaita ilmiöitä, tunnistaa niitä ja tehdä havaintojen perusteella johtopäätöksiä;
• kehittää kykyä tehdä kokeita terveydestä huolehtimiseksi;
• kehittää kykyä selittää ilmiöiden merkitystä luonnon ja ihmisen elämässä;
• tutkia käsitteitä "fysikaaliset ilmiöt", "kemialliset ilmiöt", "kemiallisten reaktioiden merkit", "reaktioiden olosuhteet";
• osoittaa kemiallisia ilmiöitä koskevan tiedon käytännön merkitystä tieteidenvälisten yhteyksien avulla.

Koulutuksellinen:

• viljellä uskoa maailmankuvan kemiallisen komponentin tunnettavuuteen;
• kehittää huolellista asennetta terveytesi suhteen.

Koulutuksellinen:

• kehittää kognitiivista ja kommunikatiivista toimintaa,
• kehittää kykyä tarkkailla ympärillämme olevaa maailmaa, ajatella sen olemusta, mahdollisuutta vaikuttaa ympärillämme tapahtuviin prosesseihin.

Oppitunnin aikana muodostetaan ja kehitetään seuraavia asioita: toimivaltaa:

• arvosemanttinen (oppilaan kyky nähdä ja ymmärtää ympäröivää maailmaa);
• kasvatuksellinen ja kognitiivinen (opiskelijoiden itsenäisen kognitiivisen toiminnan taidot - tavoitteiden asettamisen, suunnittelun, analyysin, reflektoinnin, itsearvioinnin järjestäminen);
• informatiivinen (kyky itsenäisesti etsiä, analysoida, valita tarvittavat tiedot, muuttaa niitä jne.)
• kommunikaatiotaidot (ryhmätyötaidot, tavat olla vuorovaikutuksessa muiden ihmisten kanssa).

Oppitunnin tyyppi: uuden materiaalin oppiminen.

Menetelmät:

• lisääntyvä,
• osittain etsiä,
• Hae.

Laitteet ja reagenssit:

• esittelypöydällä: 4 lasia, koeputki, tulitikkuja, kynttilä, taskulamppu, NaHCO 3, CH 3 COOH, H 2 O, NaOH, F.F.
• opiskelijoiden pöydillä: alustat kokeiden tekemiseen, lasilevy, puutikku, upokaspihdit, huhmare, survin, siru, tulitikkuja, parafiinia, CaCO 3, HCI, NaHCO 3, CaCl 2.

Oppitunnin rakenne:

1. Motivaatio.
2. Tavoitteiden asettaminen. Opiskelijoiden tiedon päivittäminen biologian, fysiikan ja henkiturvallisuuskursseilta. Ongelmatilanteen luominen.
3. Kokeilu tiedon hankkimiskeinona.
4. Saatujen tulosten analysointi ja yleistäminen. Johtopäätös (kemiallisen reaktion määritelmä). Tietojen laajentaminen uudesta käsitteestä (kemiallisten reaktioiden merkit, niiden esiintymisen olosuhteet).
5. Konsolidointi. Heijastus.
6. Arviot. Kotitehtävät.
7. Yhteenveto oppitunnista.

Tuntien aikana

Kerro minulle, niin unohdan.
Näytä minulle, niin muistan.
Anna minun tehdä se itse, niin opin.

(kiinalainen viisaus)

1. Motivaatio

Opettaja: Hei, tänään oppituntimme alkaa esittelyllä. Kutsumme sinut katsomaan 2 koetta ( näytä pankkeja):

1 kokemus: NaHCO 3 + CH 3 COOH → CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 (palava sirpale)

2 kokemus: NaHC03 + H20 →

Kysymys: Mitä huomasit reaktioiden aikana?

Vastaus: Koe 1 – vapautuu kaasua, joka ei tue palamista, koska palava taskulamppu sammuu. Koe 2 – ruokasoodan liuottaminen veteen.

Kysymys: Mitä johtopäätöksiä kokeiden tuloksista voidaan tehdä?

Vastaus: Muutoksia tapahtui 2 kokeessa.

2. Tavoitteen asettaminen. Opiskelijoiden tiedon päivittäminen biologian, fysiikan ja henkiturvallisuuskursseilta. Ongelmatilanteen luominen

Opettaja(tehtävä): Muutoksia tapahtuu jatkuvasti ympärillämme olevassa maailmassa tai muuten kutsumme niitä ilmiöiksi. Anna esimerkkejä ympärillämme olevista luonnonilmiöistä.

Vastaus:

• revontulet;
• lumisade;
• rakeita;
• myrsky;
• sateenkaari;
• sumu;
• pallo salama;
• tulivuori;
• maanjäristys;
• Hurrikaani;
• tulva;
• tulva

Opettaja: Kiinnitä huomiota tauluun kiinnitettyihin vuodenaikoihin (syksy, kevät).

Kysymys: Mitä aineille ja kehoille tapahtuu?

Vastaus:

• lehtien mätää: aineen koostumuksen muutos;
• puiden lehtien värin muutos syksyllä: muutos aineen koostumuksessa;
• sulava jää: aine ei muutu, vain aggregaatiotila (kiinteästä nestemäiseksi);
• vihreän värin ilmaantuminen kasveissa auringonvalon vaikutuksesta (fotosynteesi)

Opettaja: Mitä ilmiöitä tunnet fysiikasta (aiheena on käsitelty: "Aineiden aggregaattitilojen muutokset")?

Vastaus:

• sulaminen: (t-f) lumen sulaminen;
• kiteytys: (w-t) veden jäätyminen;
• haihtuminen: (g-d) veden haihtuminen valtameren pinnalta;
• kondensaatio: (md) kasteen putoaminen;
• sublimaatio: (t-g) naftaleenin haihdutus, grafiitin sulaminen, huurre;
• desublimaatio: (g-t) kuviot lasilla.

Kysymys: Mitä tapahtuu lueteltujen ilmiöiden aineille?

Vastaus: Muoto, koko ja fyysinen tila muuttuvat.

Kysymys: Mitä tällaisia ​​ilmiöitä kutsutaan?

Vastaus: Fyysinen.

Opettaja: Muotoile oppituntimme aihe.

Vastaus: "Fyysiset ilmiöt ja..." ( tallentaminen työarkeille, liite 1).

Kysymys: Mitä muita ilmiöitä on olemassa fyysisten ilmiöiden lisäksi?

Vastaus: Kemiallinen ( lisään).

Kysymys: Mitä me tiedämme heistä?

Vastaus: Kemialliset ilmiöt ovat ilmiöitä, joissa yhdestä aineesta muodostuu muita aineita, minkä vuoksi niitä kutsutaan myös kemiallisiksi reaktioiksi.

Kysymys: Mitä haluaisit tietää heistä?

Vastaus: Opi tunnistamaan ilmiöitä, niiden esiintymisen ehtoja ja esiintymistä (tunnin tarkoitus).

3. Kokeilu tapana tietää (ryhmälaboratorio/työ)

Liite 2.

Turvallisuusohjeet (oppilaat) ja ryhmätyöskentelyn säännöt (opettaja)(Liite 3, 4).

Kokemus 1. Lämmitysparafiini. Levitä muutama parafiinijyvä lasilevylle puutikulla ja tartu lasiin upokaspihdeillä ja lämmitä se varovasti alkoholilampun liekin päällä.

Kokemus 2. Liitu jauhaminen. Jauha liitu huhmareessa ja survimessa.

Kokemus 3. Liitu vuorovaikutus HCl:n (suolahappo) kanssa. Kaada koeputkeen hieman annettua happoliuosta ja lisää puutikulla hieman jauhettua liitua. Sytytä sitten taskulamppu ja lisää se koeputkeen.

Koe 4. Ratkaisujen vuorovaikutus NaHCO 3 (ruokasooda), CaCl 2 (kalsiumkloridi). Kaada ruokasoodaliuos koeputkeen ja lisää siihen vähän kalsiumkloridia. Sytytä sitten taskulamppu ja lisää se koeputkeen.

Kokeelliset tulokset

Kokemuksen nimi	Havainnot (mikä on muuttunut?)	Uusia aineita	Johtopäätös (mikä tämä ilmiö on?)
1. Parafiinin lämmitys.	Kokoamistila	Ei muodostunut	Fyysinen
2. Hiontaliitu.		Ei muodostunut	Fyysinen
3. Liitu vuorovaikutus hapon kanssa.	Kuplan muodostuminen	Muodostuvat	Kemiallinen
4. Vuorovaikutus sooda- ja kalsiumkloridiliuosten välillä.	Sedimentin ulkonäkö	Muodostuvat	Kemiallinen

Joukkueen kapteenin itsearviointi/arviointi panoksesta, jonka ryhmä keskusteli johtopäätöksistä (tulosten tarkistaminen laudalta).

3 kokemus: palava kynttilä .

Opettaja:

Liitu, liitu kaikkialla maan päällä
Kaikkiin rajoihin.
Kynttilä paloi pöydällä,
Kynttilä paloi.
Kuin kääpiöparvi kesällä
Lentää liekkeihin
Pihasta lensi hiutaleita
Ikkunan kehykseen.
Lumimyrsky veistetty lasiin
Ympyrät ja nuolet.
Kynttilä paloi pöydällä,
Kynttilä paloi.
(B. Pasternak "Talviyö")

• Mitä huomioit kynttilän palaessa? (muutos parafiinimuodossa)
• Mitä aineelle tapahtuu? (polttaa) Miksi? (lämmitys: valo ja lämpö)
• Miksi lasi muuttuu mustaksi? (Muodostuu kaivaus - hiili.) Mistä lasin seinillä oleva vesi tuli? (kynttilän polttamisen tuote)

Näin ollen palaminen on yksi ensimmäisistä ihmisen hallitsemista reaktioista. Alkukantaiselle ihmiselle tulesta tuli lämmön lähde, keino suojautua villieläimiltä ja työväline. Sen avulla ihmiset oppivat valmistamaan ruokaa, louhimaan suolaa ja sulattamaan malmia. Palaminen oli ensimmäinen prosessi, jota ihminen oppi hallitsemaan.

4 kokemus: NaOH ja FF:

• Mitä sinä tarkkailet? (vadelman väriliuos)
• Mitä se todistaa? (kemiallinen reaktio on tapahtunut).

4. Saatujen tulosten analysointi ja yleistäminen. Johtopäätös (kemiallisen reaktion määritelmä). Tietojen laajentaminen uudesta konseptista (kemiallisten reaktioiden merkit, niiden esiintymisen olosuhteet)

Kysymys: Mistä sitten tiedät, että kemiallinen reaktio on tapahtunut? (kemiallisten reaktioiden merkkien löytäminen). (Kirjoita laskentataulukkoon).

Vastaus:

• sedimentin muodostuminen (maidon hapan);
• kaasun vapautuminen;
• lämmön ja valon vapautuminen;
• värin muutos;
• hajun esiintyminen (maidon hapan).

Kysymys: Mitä ehtoja on täytettävä, jotta reaktio tapahtuu?

Vastaus: (merkintä työarkille)

• sekoittamalla aineita;
• lämmitysaineet;
• valon toimintaa.

Kysymys: Miksi meidän täytyy tietää olosuhteet kemiallisten reaktioiden esiintymiselle ja esiintymiselle?

Vastaus: Kemiallisten reaktioiden etenemisen hallitsemiseksi joskus kemiallinen reaktio on pysäytettävä, esimerkiksi tulipalossa, pyrimme pysäyttämään palamisreaktion.

Kysymys (tehtävä): Mitä sammutusaineita tulee käyttää seuraavissa tapauksissa:

• henkilön päällä olleet vaatteet syttyivät tuleen
• bensiini syttyi
• siellä oli metsäpalo;
• Öljy syttyi tuleen veden pinnalla.

Kysymys: Mitkä ovat siis tärkeimmät erot fysikaalisten ja kemiallisten ilmiöiden välillä? Anna niistä esimerkkejä.

Vastaus:

5. Konsolidointi. Heijastus

Harjoitus 1. Merkitse seuraavista ilmiöistä kemialliset ilmiöt (työ pareittain, vaihda teoksia tarkistaaksesi):

A). Sokerin liuottaminen veteen

B). Veden hajoaminen sähkövirran vaikutuksesta vedyksi ja hapeksi

SISÄÄN). Mustan plakin muodostuminen hopeaesineiden päälle

G). Suolakiteiden muodostuminen liuoksen haihduttamisen aikana

Tehtävä 2. Valitse luettelosta kemiallisen reaktion merkit:

A). Haju ilmestyy

B). Lämmitys

SISÄÄN). Kaasumaisten aineiden vapautuminen

G). Aineiden kosketus

D). Värin muutos

JA). Saostuminen tai liukeneminen

H). Hyvä tuuli

JA). Lämmön ja/tai valon vapautuminen tai imeytyminen

TO). Valovalotus

L). Kommunikoi keskenään.

Liite 5.

6. Arvosanat. Kotitehtävät

7. Oppitunnin yhteenveto

R. Roland (oppilaat lukevat sanat): "Tieteen miehen korkea tavoite on tunkeutua havaittujen ilmiöiden olemukseen, ymmärtää niiden kätketyt voimat, niiden lakit ja virtaukset niiden hallitsemiseksi."

Opiskelijoiden tunnepiirin valinta: keltainen (erinomainen), vihreä (hyvä), punainen

1. Tiivis kosketus reagoivien aineiden kanssa (tarvittava): H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2 2. Kuumennus (mahdollista) a) reaktion käynnistäminen b) jatkuvasti Kemiallisten reaktioiden luokitus eri kriteerien mukaan 1. Faasirajojen olemassaolon perusteella kaikki kemialliset reaktiot jaetaan homogeeninen Ja heterogeeninen Yhdessä vaiheessa tapahtuvaa kemiallista reaktiota kutsutaan homogeeninen kemiallinen reaktio. Rajapinnassa tapahtuvaa kemiallista reaktiota kutsutaan heterogeeninen kemiallinen reaktio. Monivaiheisessa kemiallisessa reaktiossa jotkut vaiheet voivat olla homogeenisia, kun taas toiset voivat olla heterogeenisia. Tällaisia ​​reaktioita kutsutaan homogeeninen-heterogeeninen. Riippuen faasien lukumäärästä, jotka muodostavat lähtöaineet ja reaktiotuotteet, kemialliset prosessit voivat olla homofaasisia (lähtöaineet ja tuotteet ovat yhdessä faasissa) ja heterofaasisia (lähtöaineet ja tuotteet muodostavat useita vaiheita). Reaktion homo- ja heterofaasisuus ei liity siihen, onko reaktio homo- vai heterogeeninen. Siksi voidaan erottaa neljä prosessityyppiä: Homogeeniset reaktiot (homofaasiset). Tämän tyyppisessä reaktiossa reaktioseos on homogeeninen ja lähtöaineet ja tuotteet kuuluvat samaan faasiin. Esimerkki tällaisista reaktioista on ioninvaihtoreaktiot, esimerkiksi happoliuoksen neutralointi alkaliliuoksella: Heterogeeniset homofaasiset reaktiot. Komponentit ovat yhden faasin sisällä, mutta reaktio tapahtuu faasin rajalla, esimerkiksi katalyytin pinnalla. Esimerkki olisi eteenin hydraus nikkelikatalyytin päällä: Homogeeniset heterofaasiset reaktiot. Tällaisen reaktion lähtöaineet ja tuotteet esiintyvät useissa vaiheissa, mutta reaktio tapahtuu yhdessä faasissa. Näin nestefaasissa olevien hiilivetyjen hapettuminen kaasumaisella hapella voi tapahtua. Heterogeeniset heterofaasiset reaktiot. Tällöin lähtöaineet ovat eri faasitiloissa, ja myös reaktiotuotteet voivat olla missä tahansa faasitilassa. Reaktioprosessi tapahtuu vaiheen rajalla. Esimerkkinä on hiilihapposuolojen (karbonaattien) reaktio Bronsted-happojen kanssa: 2. Muuttamalla reagoivien aineiden hapetusasteita[muokkaa | muokkaa wikitekstiä] Tässä tapauksessa tehdään ero redox-reaktioiden välillä, joissa yhden alkuaineen atomit (hapettava aine) kunnostetaan eli ne alentavat hapetusastettaan ja toisen alkuaineen atomeja (pelkistysaine) hapettua eli ne lisäävät hapetusastettaan. Redox-reaktioiden erikoistapaus ovat suhteutusreaktiot, joissa hapettavat ja pelkistävät aineet ovat saman alkuaineen atomeja eri hapetusasteissa. Esimerkki redox-reaktiosta on vedyn (pelkistin) polttaminen hapessa (hapettava aine) veden muodostamiseksi: Esimerkki seosreaktiosta on ammoniumnitraatin hajoamisreaktio kuumennettaessa. Tässä tapauksessa hapettimena on nitroryhmän typpi (+5) ja pelkistimenä ammoniumkationin typpi (-3): Ne eivät kuulu redox-reaktioihin, joissa hapetusasteet eivät muutu. atomien, esimerkiksi: 3. Reaktion lämpövaikutuksen mukaan Kaikkiin kemiallisiin reaktioihin liittyy energian vapautuminen tai absorptio. Kun reagenssien kemialliset sidokset katkeavat, vapautuu energiaa, jota käytetään pääasiassa uusien kemiallisten sidosten muodostamiseen. Joissakin reaktioissa näiden prosessien energiat ovat lähellä, ja tässä tapauksessa reaktion kokonaislämpövaikutus lähestyy nollaa. Muissa tapauksissa voimme erottaa: eksotermiset reaktiot, jotka tapahtuvat lämmön vapautuessa (positiivinen lämpövaikutus) CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O + energia (valo, lämpö); CaO + H 2 O = Ca (OH) 2 + energia (lämpö). endotermiset reaktiot, joiden aikana lämpö absorboituu (negatiivinen lämpövaikutus) ympäristöstä. Ca(OH) 2 + energia (lämpö) = CaO + H 2 O Reaktion lämpövaikutus (reaktionentalpia, Δ r H), joka on usein erittäin tärkeä, voidaan laskea Hessin lain avulla, jos muodostumisen entalpiat lähtöaineet ja tuotteet tunnetaan. Kun tuotteiden entalpioiden summa on pienempi kuin lähtöaineiden entalpioiden summa (Δ r H< 0) наблюдается выделение тепла, в противном случае (Δ r H >0) - imeytyminen. 4. Reagoivien hiukkasten muunnostyypin mukaan[muokkaa | muokkaa wikitekstiä] yhdisteet: hajoaminen: substituutio: vaihto (mukaan lukien reaktion tyyppi - neutralointi): Kemiallisiin reaktioihin liittyy aina fyysisiä vaikutuksia: energian imeytyminen tai vapautuminen, reaktioseoksen värin muutos jne. Nämä fysikaaliset vaikutukset, joita ihmiset usein arvostelevat kemiallisten reaktioiden esiintymisestä. Yhdistelmäreaktio- kemiallinen reaktio, jonka seurauksena kahdesta tai useammasta lähtöaineesta muodostuu vain yksi uusi aine. Sekä yksinkertaiset että monimutkaiset aineet voivat osallistua tällaisiin reaktioihin. Hajoamisreaktio-kemiallinen reaktio, joka johtaa useiden uusien aineiden muodostumiseen yhdestä aineesta. Tämän tyyppiset reaktiot sisältävät vain monimutkaisia ​​yhdisteitä, ja niiden tuotteet voivat olla sekä monimutkaisia ​​että yksinkertaisia ​​aineita Korvausreaktio- kemiallinen reaktio, jonka seurauksena yhden alkuaineen atomit, jotka ovat osa yksinkertaista ainetta, korvaavat toisen alkuaineen atomit sen monimutkaisessa yhdisteessä. Kuten määritelmästä seuraa, tällaisissa reaktioissa yhden lähtöaineista on oltava yksinkertainen ja toisen monimutkainen. Vaihtoreaktioita- reaktio, jonka seurauksena kaksi monimutkaista ainetta vaihtavat aineosaan 5. Tapahtumissuunnan perusteella kemialliset reaktiot jaetaan peruuttamaton ja palautuva Kemiallisia reaktioita, jotka etenevät vain yhteen suuntaan, kutsutaan peruuttamattomiksi. vasemmalta oikealle"), jonka seurauksena lähtöaineet muuttuvat reaktiotuotteiksi. Tällaisten kemiallisten prosessien sanotaan etenevän "päähän asti". palamisreaktiot, ja reaktiot, joihin liittyy huonosti liukenevien tai kaasumaisten aineiden muodostumista Käännettävät ovat kemiallisia reaktioita, jotka tapahtuvat samanaikaisesti kahdessa vastakkaisessa suunnassa ("vasemmalta oikealle" ja "oikealta vasemmalle"). , ne erottuvat suoraan( virtaa vasemmalta oikealle) ja käänteinen(etenee "oikealta vasemmalle") Koska reversiibelin reaktion aikana lähtöaineet kuluvat ja muodostuvat samanaikaisesti, ne eivät muutu täysin reaktiotuotteiksi. Siksi palautuvien reaktioiden sanotaan etenevän "ei täysin". Tämän seurauksena muodostuu aina seos lähtöaineita ja reaktiotuotteita. 6. Katalyyttien osallistumisen perusteella kemialliset reaktiot jaetaan katalyyttinen Ja ei-katalyyttinen Katalyyttiset 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 (katalyytti V 2 O 5) ovat reaktioita, jotka tapahtuvat katalyyttien läsnä ollessa. Tällaisten reaktioiden yhtälöissä katalyytin kemiallinen kaava on merkitty yhtäläisyysmerkin tai kääntyvyysmerkin yläpuolelle, joskus. sekä esiintymisolosuhteiden nimeäminen. Tämän tyyppiset reaktiot sisältävät monia hajoamis- ja yhdistelmäreaktioita. Ei-katalyyttinen 2NO+O2=2NO2 viittaa moniin reaktioihin, jotka tapahtuvat katalyyttien puuttuessa. Näitä ovat esimerkiksi vaihto- ja substituutioreaktiot.