यौगिकों में तत्वों की स्थिति को चिह्नित करने के लिए, ऑक्सीकरण की डिग्री की अवधारणा पेश की गई है।

परिभाषा

किसी दिए गए तत्व के परमाणु से या किसी यौगिक में दिए गए तत्व के परमाणु से विस्थापित इलेक्ट्रॉनों की संख्या कहलाती है ऑक्सीकरण अवस्था.

एक सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था किसी दिए गए परमाणु से विस्थापित होने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या को इंगित करती है, और एक नकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था किसी दिए गए परमाणु की ओर विस्थापित होने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या को इंगित करती है।

इस परिभाषा से यह निष्कर्ष निकलता है कि गैर-ध्रुवीय बंध वाले यौगिकों में तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था शून्य होती है। समान परमाणुओं (एन 2, एच 2, सीएल 2) से युक्त अणु ऐसे यौगिकों के उदाहरण के रूप में काम कर सकते हैं।

प्रारंभिक अवस्था में धातुओं की ऑक्सीकरण अवस्था शून्य होती है, क्योंकि उनमें इलेक्ट्रॉन घनत्व का वितरण एक समान होता है।

सरल आयनिक यौगिकों में, उनके घटक तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था विद्युत आवेश के बराबर होती है, क्योंकि इन यौगिकों के निर्माण के दौरान, एक परमाणु से दूसरे परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का लगभग पूर्ण स्थानांतरण होता है: Na +1 I -1, Mg +2 सीएल -1 2, अल +3 एफ - 1 3 , जेडआर +4 बीआर -1 4 .

ध्रुवीय सहसंयोजक बंधों वाले यौगिकों में तत्वों के ऑक्सीकरण की डिग्री निर्धारित करते समय, उनकी इलेक्ट्रोनगेटिविटी के मूल्यों की तुलना की जाती है। चूँकि, एक रासायनिक बंधन के निर्माण के दौरान, इलेक्ट्रॉनों को अधिक विद्युतीय तत्वों के परमाणुओं में विस्थापित किया जाता है, बाद वाले यौगिकों में नकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था होती है।

उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था

उन तत्वों के लिए जो अपने यौगिकों में विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित करते हैं, उच्च (अधिकतम सकारात्मक) और निम्न (न्यूनतम नकारात्मक) ऑक्सीकरण अवस्था की अवधारणाएँ हैं। किसी रासायनिक तत्व की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था आमतौर पर संख्यात्मक रूप से डी. आई. मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली में समूह संख्या के साथ मेल खाती है। अपवाद हैं फ्लोरीन (ऑक्सीकरण अवस्था -1 है, और तत्व समूह VIIA में स्थित है), ऑक्सीजन (ऑक्सीकरण अवस्था +2 है, और तत्व समूह VIA में स्थित है), हीलियम, नियॉन, आर्गन (ऑक्सीकरण अवस्था 0 है, और तत्व समूह VIII समूह में स्थित हैं), साथ ही कोबाल्ट और निकल उपसमूह के तत्व (ऑक्सीकरण अवस्था +2 है, और तत्व समूह VIII में स्थित हैं), जिसके लिए उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था व्यक्त की गई है किसी संख्या से जिसका मान उस समूह की संख्या से कम है जिससे वे संबंधित हैं। इसके विपरीत, तांबे के उपसमूह के तत्वों में एक से अधिक की उच्च ऑक्सीकरण अवस्था होती है, हालांकि वे समूह I से संबंधित होते हैं (तांबे और चांदी की अधिकतम सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था +2, सोना +3 है)।

समस्या समाधान के उदाहरण

उदाहरण 1

उत्तर हम प्रत्येक प्रस्तावित परिवर्तन योजना में वैकल्पिक रूप से सल्फर ऑक्सीकरण की डिग्री निर्धारित करेंगे, और फिर सही उत्तर चुनेंगे।

• हाइड्रोजन सल्फाइड में, सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था (-2) होती है, और एक साधारण पदार्थ में - सल्फर - 0:

सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन: -2 → 0, अर्थात। छठा उत्तर.

• एक साधारण पदार्थ में - सल्फर - सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था 0 है, और SO 3 में - (+6):

सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन: 0 → +6, अर्थात। चौथा उत्तर.

• सल्फ्यूरस एसिड में, सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था (+4) होती है, और एक साधारण पदार्थ में - सल्फर - 0:

1×2 +x+ 3×(-2) =0;

सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन: +4 → 0, अर्थात। तीसरा उत्तर.

उदाहरण 2

व्यायाम	संयोजकता III और ऑक्सीकरण अवस्था (-3) नाइट्रोजन यौगिक में दिखाती है: a) N 2 H 4; बी) NH3; ग) एनएच 4 सीएल; घ) एन 2 ओ 5
समाधान	पूछे गए प्रश्न का सही उत्तर देने के लिए, हम प्रस्तावित यौगिकों में नाइट्रोजन की संयोजकता और ऑक्सीकरण अवस्था को बारी-बारी से निर्धारित करेंगे। a) हाइड्रोजन की संयोजकता सदैव I के बराबर होती है। हाइड्रोजन संयोजकता इकाइयों की कुल संख्या 4 (1 × 4 = 4) होती है। प्राप्त मान को अणु में नाइट्रोजन परमाणुओं की संख्या से विभाजित करें: 4/2 = 2, इसलिए, नाइट्रोजन संयोजकता II है। यह उत्तर ग़लत है. b) हाइड्रोजन की संयोजकता सदैव I के बराबर होती है। हाइड्रोजन संयोजकता इकाइयों की कुल संख्या 3 (1 × 3 = 3) होती है। हम प्राप्त मूल्य को अणु में नाइट्रोजन परमाणुओं की संख्या से विभाजित करते हैं: 3/1 \u003d 2, इसलिए, नाइट्रोजन संयोजकता III है। अमोनिया में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था (-3) है: यह सही जवाब है।
उत्तर	विकल्प (बी)

इलेक्ट्रोनगेटिविटी (ईओ) जब परमाणु अन्य परमाणुओं के साथ बंधते हैं तो इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की उनकी क्षमता होती है .

इलेक्ट्रोनगेटिविटी नाभिक और वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के बीच की दूरी पर निर्भर करती है, और वैलेंस शेल पूरा होने के कितना करीब है। किसी परमाणु की त्रिज्या जितनी छोटी होगी और वैलेंस इलेक्ट्रॉन जितने अधिक होंगे, उसका EC उतना ही अधिक होगा।

फ्लोरीन सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है। सबसे पहले, इसके संयोजकता कोश में 7 इलेक्ट्रॉन होते हैं (ऑक्टेट से पहले केवल 1 इलेक्ट्रॉन गायब होता है) और दूसरे, यह संयोजकता कोश (…2s 2 2p 5) नाभिक के करीब स्थित होता है।

सबसे कम विद्युत ऋणात्मक परमाणु क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातु हैं। उनकी त्रिज्याएँ बड़ी हैं और उनके बाहरी इलेक्ट्रॉन कोश पूर्ण नहीं हैं। उनके लिए अपने वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को दूसरे परमाणु को देना (तब पूर्व-बाहरी कोश पूरा हो जाएगा) इलेक्ट्रॉनों को "प्राप्त" करने की तुलना में बहुत आसान है।

इलेक्ट्रोनगेटिविटी को मात्रात्मक रूप से व्यक्त किया जा सकता है और तत्वों को आरोही क्रम में पंक्तिबद्ध किया जा सकता है। अमेरिकी रसायनज्ञ एल. पॉलिंग द्वारा प्रस्तावित इलेक्ट्रोनगेटिविटी स्केल का सबसे अधिक उपयोग किया जाता है।

यौगिक में तत्वों की इलेक्ट्रोनगेटिविटी में अंतर ( ΔX) हमें रासायनिक बंधन के प्रकार का न्याय करने की अनुमति देगा। यदि मान ∆ एक्स= 0 - कनेक्शन सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय.

जब इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर 2.0 तक होता है, तो बंधन कहा जाता है सहसंयोजक ध्रुवीय, उदाहरण के लिए: एचएफ हाइड्रोजन फ्लोराइड अणु में एच-एफ बंधन: Δ एक्स = (3.98 - 2.20) = 1.78

2.0 से अधिक इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर वाले बांड पर विचार किया जाता है ईओण का. उदाहरण के लिए: NaCl यौगिक में Na-Cl बंधन: Δ X = (3.16 - 0.93) = 2.23।

ऑक्सीकरण अवस्था

ऑक्सीकरण अवस्था (सीओ) एक अणु में एक परमाणु का सशर्त आवेश है, जिसकी गणना इस धारणा पर की जाती है कि अणु में आयन होते हैं और आम तौर पर विद्युत रूप से तटस्थ होते हैं।

जब एक आयनिक बंधन बनता है, तो एक इलेक्ट्रॉन कम विद्युत ऋणात्मक परमाणु से अधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु में जाता है, परमाणु अपनी विद्युत तटस्थता खो देते हैं और आयनों में बदल जाते हैं। पूर्णांक आवेश हैं। जब एक सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन बनता है, तो इलेक्ट्रॉन पूरी तरह से स्थानांतरित नहीं होता है, लेकिन आंशिक रूप से, इसलिए आंशिक शुल्क उत्पन्न होता है (नीचे दिए गए चित्र में, एचसीएल)। आइए कल्पना करें कि इलेक्ट्रॉन पूरी तरह से हाइड्रोजन परमाणु से क्लोरीन में चला गया, और हाइड्रोजन पर +1 और क्लोरीन पर -1 का एक पूरा सकारात्मक चार्ज उत्पन्न हुआ। ऐसे सशर्त आवेशों को ऑक्सीकरण अवस्था कहा जाता है।

यह आंकड़ा पहले 20 तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था की विशेषता को दर्शाता है।
टिप्पणी। उच्चतम एसडी आमतौर पर आवर्त सारणी में समूह संख्या के बराबर होती है। मुख्य उपसमूहों की धातुओं में एक विशेषता CO होती है, गैर-धातुओं में, एक नियम के रूप में, CO का प्रसार होता है। इसलिए, गैर-धातुएं बड़ी संख्या में यौगिक बनाती हैं और धातुओं की तुलना में उनमें अधिक "विविध" गुण होते हैं।

ऑक्सीकरण की डिग्री निर्धारित करने के उदाहरण

आइए यौगिकों में क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ निर्धारित करें:

जिन नियमों पर हमने विचार किया है वे हमें हमेशा सभी तत्वों के सीओ की गणना करने की अनुमति नहीं देते हैं, उदाहरण के लिए, किसी दिए गए अमीनोप्रोपेन अणु में।

यहां निम्नलिखित विधि का उपयोग करना सुविधाजनक है:

1) हम अणु के संरचनात्मक सूत्र को दर्शाते हैं, डैश एक बंधन है, इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी है।

2) हम डैश को अधिक ईओ परमाणु की ओर निर्देशित एक तीर में बदल देते हैं। यह तीर एक इलेक्ट्रॉन के परमाणु में संक्रमण का प्रतीक है। यदि दो समान परमाणु जुड़े हुए हैं, तो हम रेखा को वैसे ही छोड़ देते हैं - इलेक्ट्रॉनों का कोई स्थानांतरण नहीं होता है।

3) हम गिनते हैं कि कितने इलेक्ट्रॉन "आए" और "बाएं"।

उदाहरण के लिए, पहले कार्बन परमाणु पर आवेश पर विचार करें। तीन तीर परमाणु की ओर निर्देशित हैं, जिसका अर्थ है कि 3 इलेक्ट्रॉन आ गए हैं, चार्ज -3 है।

दूसरा कार्बन परमाणु: हाइड्रोजन ने इसे एक इलेक्ट्रॉन दिया, और नाइट्रोजन ने एक इलेक्ट्रॉन लिया। चार्ज नहीं बदला है, यह शून्य के बराबर है। वगैरह।

वैलेंस

वैलेंस(लैटिन वैलेन्स से "बल होना") - परमाणुओं की अन्य तत्वों के परमाणुओं के साथ एक निश्चित संख्या में रासायनिक बंधन बनाने की क्षमता।

मूलतः संयोजकता का अर्थ है एक निश्चित संख्या में सहसंयोजक बंधन बनाने की परमाणुओं की क्षमता. यदि एक परमाणु है एनअयुग्मित इलेक्ट्रॉन और एमअकेले इलेक्ट्रॉन जोड़े, तो यह परमाणु बन सकता है एन+एमअन्य परमाणुओं के साथ सहसंयोजक बंधन, अर्थात्। इसकी संयोजकता होगी एन+एम. अधिकतम वैधता का मूल्यांकन करते समय, किसी को "उत्साहित" स्थिति के इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन से आगे बढ़ना चाहिए। उदाहरण के लिए, बेरिलियम, बोरॉन और नाइट्रोजन के एक परमाणु की अधिकतम संयोजकता 4 है (उदाहरण के लिए, Be (OH) 4 2-, BF 4 - और NH 4 + में), फॉस्फोरस - 5 (PCl 5), सल्फर - 6 (एच 2 एसओ 4) , क्लोरीन - 7 (सीएल 2 ओ 7)।

कुछ मामलों में, संयोजकता संख्यात्मक रूप से ऑक्सीकरण अवस्था के साथ मेल खा सकती है, लेकिन किसी भी तरह से वे एक-दूसरे के समान नहीं हैं। उदाहरण के लिए, एन 2 और सीओ अणुओं में, एक ट्रिपल बॉन्ड का एहसास होता है (अर्थात, प्रत्येक परमाणु की संयोजकता 3 है), लेकिन नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था 0, कार्बन +2, ऑक्सीजन -2 है।

नाइट्रिक एसिड में, नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था +5 होती है, जबकि नाइट्रोजन की संयोजकता 4 से अधिक नहीं हो सकती, क्योंकि बाहरी स्तर पर इसकी केवल 4 कक्षाएँ होती हैं (और बंधन को अतिव्यापी कक्षाएँ माना जा सकता है)। और सामान्य तौर पर, इसी कारण से, दूसरे आवर्त के किसी भी तत्व की संयोजकता 4 से अधिक नहीं हो सकती।

कुछ और "मुश्किल" प्रश्न जिनमें अक्सर गलतियाँ होती हैं।

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(रेफ्रिजरेंट R744)। क्लोरीन सीएल2 हाइड्रोजन क्लोराइड एचसीएल, उर्फ ​​हाइड्रोक्लोरिक एसिड। रेफ्रिजरेंट (रेफ्रिजरेंट)। रेफ्रिजरेंट (रेफ्रिजरेंट) R11 - फ्लोरोट्राइक्लोरोमेथेन (CFCI3) रेफ्रिजरेंट (रेफ्रिजरेंट) R12 - डिफ्लुओरोडीक्लोरोमेथेन (CF2CCl2) रेफ्रिजरेंट (रेफ्रिजरेंट) R125 - पेंटाफ्लोरोइथेन (CF2HCF3)। रेफ्रिजरेंट (रेफ्रिजरेंट) R134a - 1,1,1,2-टेट्राफ्लुओरोएथेन (CF3CFH2)। रेफ्रिजरेंट (रेफ्रिजरेंट) R22 - डिफ्लुओरोक्लोरोमेथेन (CF2ClH) रेफ्रिजरेंट (रेफ्रिजरेंट) R32 - डिफ्लुओरोक्लोरोमेथेन (CH2F2)। रेफ्रिजरेंट (रेफ्रिजरेंट) R407C - R-32 (23%) / R-125 (25%) / R-134a (52%) / द्रव्यमान के अनुसार प्रतिशत। अन्य सामग्रियाँ - तापीय गुण, अपघर्षक - धैर्य, सूक्ष्मता, पीसने के उपकरण। मिट्टी, पृथ्वी, रेत और अन्य चट्टानें। मिट्टी और चट्टानों के ढीलेपन, सिकुड़न और घनत्व के संकेतक। सिकुड़न और ढीलापन, भार। ढलान कोण. कगारों की ऊँचाई, ढेर। लकड़ी। लकड़ी. इमारती लकड़ी. लॉग. जलाऊ लकड़ी... चीनी मिट्टी की चीज़ें। चिपकने वाले और गोंद के जोड़ बर्फ और बर्फ (पानी की बर्फ) धातु एल्यूमीनियम और एल्यूमीनियम मिश्र धातु तांबा, कांस्य और पीतल कांस्य पीतल तांबा (और तांबा मिश्र धातु का वर्गीकरण) निकल और मिश्र धातु मिश्र धातु ग्रेड का अनुपालन स्टील और मिश्र धातु लुढ़का हुआ धातु उत्पादों के वजन की संदर्भ तालिकाएं और पाइप. +/-5% पाइप वजन। धातु का वजन. स्टील्स के यांत्रिक गुण। कच्चा लोहा खनिज. अभ्रक. खाद्य उत्पाद और खाद्य कच्चे माल। गुण, आदि परियोजना के दूसरे अनुभाग से लिंक करें। रबर, प्लास्टिक, इलास्टोमर्स, पॉलिमर। इलास्टोमर्स पीयू, टीपीयू, एक्स-पीयू, एच-पीयू, एक्सएच-पीयू, एस-पीयू, एक्सएस-पीयू, टी-पीयू, जी-पीयू (सीपीयू), एनबीआर, एच-एनबीआर, एफपीएम, ईपीडीएम, एमवीक्यू का विस्तृत विवरण , TFE/P, POM, PA-6, TPFE-1, TPFE-2, TPFE-3, TPFE-4, TPFE-5 (PTFE संशोधित), सामग्री की ताकत। सोप्रोमैट। निर्माण सामग्री। भौतिक, यांत्रिक और तापीय गुण। ठोस। ठोस समाधान. समाधान। निर्माण फिटिंग. स्टील और अन्य. सामग्री की प्रयोज्यता की तालिकाएँ। रासायनिक प्रतिरोध। तापमान प्रयोज्यता. जंग प्रतिरोध। सीलिंग सामग्री - संयुक्त सीलेंट। पीटीएफई (फ्लोरोप्लास्ट-4) और व्युत्पन्न सामग्री। FUM टेप. अवायवीय चिपकने वाले गैर-सुखाने वाले (गैर-कठोर) सीलेंट। सिलिकॉन सीलेंट (ऑर्गेनोसिलिकॉन)। ग्रेफाइट, एस्बेस्टस, पैरोनाइट और व्युत्पन्न सामग्री पैरोनाइट। थर्मली विस्तारित ग्रेफाइट (टीआरजी, टीएमजी), रचनाएँ। गुण। आवेदन पत्र। उत्पादन। रबर इलास्टोमर्स की फ्लैक्स सेनेटरी सील, इंसुलेटर और गर्मी-इन्सुलेट सामग्री। (परियोजना अनुभाग से लिंक) इंजीनियरिंग तकनीक और अवधारणाएँ विस्फोट सुरक्षा। पर्यावरण संरक्षण। संक्षारण. जलवायु परिवर्तन (सामग्री अनुकूलता तालिकाएँ) दबाव, तापमान, जकड़न की श्रेणियाँ दबाव में गिरावट (नुकसान)। - इंजीनियरिंग अवधारणा. अग्नि सुरक्षा। आग. स्वचालित नियंत्रण (विनियमन) का सिद्धांत। टीएयू गणितीय हैंडबुक अंकगणित, ज्यामितीय प्रगति और कुछ संख्यात्मक श्रृंखलाओं का योग। ज्यामितीय आंकड़े. गुण, सूत्र: परिधि, क्षेत्रफल, आयतन, लंबाई। त्रिभुज, आयत आदि। रेडियन को डिग्री. सपाट आंकड़े. गुण, भुजाएँ, कोण, चिन्ह, परिमाप, समानताएँ, समानताएँ, जीवाएँ, क्षेत्र, क्षेत्र, आदि। अनियमित आकृतियों का क्षेत्रफल, अनियमित पिंडों का आयतन। सिग्नल का औसत मान. क्षेत्रफल की गणना के लिए सूत्र और विधियाँ। रेखांकन. ग्राफ़ का निर्माण. चार्ट पढ़ना. इंटीग्रल और डिफरेंशियल कैलकुलस. सारणीबद्ध व्युत्पन्न और अभिन्न। व्युत्पन्न तालिका. अभिन्नों की तालिका. आदिमों की तालिका. व्युत्पन्न खोजें. अभिन्न खोजें. कठिनाई। जटिल आंकड़े। काल्पनिक इकाई. लीनियर अलजेब्रा। (वेक्टर, मैट्रिक्स) छोटों के लिए गणित। किंडरगार्टन - 7वीं कक्षा। गणितीय तर्क. समीकरणों का समाधान. द्विघात और द्विघात समीकरण. सूत्र. तरीके. अंतर समीकरणों का समाधान पहले से अधिक क्रम के साधारण अंतर समीकरणों के समाधान के उदाहरण। सबसे सरल = प्रथम क्रम के विश्लेषणात्मक रूप से हल करने योग्य साधारण अंतर समीकरणों के समाधान के उदाहरण। सिस्टम संयोजित करें। आयताकार कार्टेशियन, ध्रुवीय, बेलनाकार और गोलाकार। द्वि-आयामी और त्रि-आयामी। संख्या प्रणाली. संख्याएँ और अंक (वास्तविक, जटिल, ....)। संख्या प्रणालियों की तालिकाएँ. टेलर, मैकलॉरिन (=मैकलेरन) और आवधिक फूरियर श्रृंखला की पावर श्रृंखला। श्रृंखला में कार्यों का अपघटन। लघुगणक और बुनियादी सूत्रों की तालिकाएँ संख्यात्मक मानों की तालिकाएँ ब्रैडीज़ की तालिकाएँ। संभाव्यता सिद्धांत और आँकड़े त्रिकोणमितीय कार्य, सूत्र और ग्राफ़। पाप, कॉस, टीजी, सीटीजी….त्रिकोणमितीय कार्यों के मान। त्रिकोणमितीय कार्यों को कम करने के सूत्र। त्रिकोणमितीय सर्वसमिकाएँ. संख्यात्मक तरीके उपकरण - मानक, आयाम घरेलू उपकरण, घरेलू उपकरण। जल निकासी और जल निकासी व्यवस्था. क्षमताएं, टैंक, जलाशय, टैंक। इंस्ट्रुमेंटेशन और नियंत्रण इंस्ट्रुमेंटेशन और स्वचालन। तापमान माप। कन्वेयर, बेल्ट कन्वेयर। कंटेनर (लिंक) प्रयोगशाला के उपकरण। पंप और पंपिंग स्टेशन तरल पदार्थ और लुगदी के लिए पंप। इंजीनियरिंग शब्दजाल. शब्दकोष। स्क्रीनिंग. छानने का काम। ग्रिड और छलनी के माध्यम से कणों को अलग करना। विभिन्न प्लास्टिक से बनी रस्सियों, केबलों, डोरियों, रस्सियों की अनुमानित ताकत। रबर उत्पाद. जोड़ और संलग्नक. व्यास सशर्त, नाममात्र, डीयू, डीएन, एनपीएस और एनबी। मीट्रिक और इंच व्यास. एसडीआर. कुंजी और कुंजीमार्ग. संचार मानक. ऑटोमेशन सिस्टम में सिग्नल (I&C) उपकरणों, सेंसर, फ्लो मीटर और ऑटोमेशन उपकरणों के एनालॉग इनपुट और आउटपुट सिग्नल। कनेक्शन इंटरफ़ेस. संचार प्रोटोकॉल (संचार) टेलीफोनी। पाइपलाइन सहायक उपकरण. क्रेन, वाल्व, गेट वाल्व... भवन की लंबाई. फ्लैंज और धागे. मानक। कनेक्टिंग आयाम. धागे. पदनाम, आयाम, उपयोग, प्रकार ... (संदर्भ लिंक) भोजन, डेयरी और दवा उद्योगों में कनेक्शन ("स्वच्छ", "एसेप्टिक") पाइपलाइन। पाइप, पाइपलाइन. पाइप व्यास और अन्य विशेषताएं। पाइपलाइन व्यास का चयन. प्रवाह की दरें। खर्चे। ताकत। चयन तालिकाएँ, दबाव में गिरावट। कॉपर पाइप। पाइप व्यास और अन्य विशेषताएं। पॉलीविनाइल क्लोराइड पाइप (पीवीसी)। पाइप व्यास और अन्य विशेषताएं। पाइप पॉलीथीन हैं. पाइप व्यास और अन्य विशेषताएं। पाइप पॉलीथीन पीएनडी। पाइप व्यास और अन्य विशेषताएं। स्टील पाइप (स्टेनलेस स्टील सहित)। पाइप व्यास और अन्य विशेषताएं। पाइप स्टील का है. पाइप स्टेनलेस है. स्टेनलेस स्टील पाइप. पाइप व्यास और अन्य विशेषताएं। पाइप स्टेनलेस है. कार्बन स्टील पाइप. पाइप व्यास और अन्य विशेषताएं। पाइप स्टील का है. फिटिंग. GOST, DIN (EN 1092-1) और ANSI (ASME) के अनुसार फ्लैंगेस। निकला हुआ किनारा कनेक्शन। निकला हुआ किनारा कनेक्शन। निकला हुआ किनारा कनेक्शन। पाइपलाइनों के तत्व. इलेक्ट्रिक लैंप इलेक्ट्रिकल कनेक्टर और तार (केबल) इलेक्ट्रिक मोटर। विद्युत मोटर्स। विद्युत स्विचिंग उपकरण. (अनुभाग से लिंक) इंजीनियरों के व्यक्तिगत जीवन के लिए मानक इंजीनियरों के लिए भूगोल। दूरियाँ, मार्ग, मानचित्र... रोजमर्रा की जिंदगी में इंजीनियर। परिवार, बच्चे, मनोरंजन, कपड़े और आवास। इंजीनियरों के बच्चे. कार्यालयों में इंजीनियर. इंजीनियर और अन्य लोग. इंजीनियरों का समाजीकरण. जिज्ञासाएँ। आराम कर रहे इंजीनियर. इससे हमें सदमा लगा. इंजीनियर और भोजन. व्यंजन विधि, उपयोगिता. रेस्तरां के लिए युक्तियाँ. इंजीनियरों के लिए अंतर्राष्ट्रीय व्यापार। हम अजीब तरीके से सोचना सीखते हैं। परिवहन एवं यात्रा. निजी कारें, साइकिलें... मनुष्य का भौतिकी और रसायन विज्ञान। इंजीनियरों के लिए अर्थशास्त्र. बोर्मोटोलोगिया फाइनेंसर्स - मानव भाषा। तकनीकी अवधारणाएँ और चित्र कागज लेखन, ड्राइंग, कार्यालय और लिफाफे। मानक फोटो आकार. वेंटिलेशन और एयर कंडीशनिंग. जल आपूर्ति और सीवरेज गर्म पानी की आपूर्ति (डीएचडब्ल्यू)। पेयजल आपूर्ति अपशिष्ट जल. ठंडे पानी की आपूर्ति गैल्वेनिक उद्योग प्रशीतन स्टीम लाइनें / सिस्टम। घनीभूत लाइनें/प्रणालियाँ। भाप लाइनें. घनीभूत पाइपलाइनें। खाद्य उद्योग प्राकृतिक गैस वेल्डिंग धातुओं की आपूर्ति, चित्रों और आरेखों पर उपकरणों के प्रतीक और पदनाम। एएनएसआई / ASHRAE मानक 134-2005 के अनुसार हीटिंग, वेंटिलेशन, एयर कंडीशनिंग और गर्मी और ठंड आपूर्ति की परियोजनाओं में प्रतीकात्मक ग्राफिक प्रतिनिधित्व। उपकरण और सामग्री का बंध्याकरण ताप आपूर्ति इलेक्ट्रॉनिक उद्योग बिजली आपूर्ति भौतिक संदर्भ अक्षर। स्वीकृत पदनाम. बुनियादी भौतिक स्थिरांक. आर्द्रता निरपेक्ष, सापेक्ष एवं विशिष्ट होती है। हवा मैं नमी। साइकोमेट्रिक टेबल. रामज़िन आरेख। समय श्यानता, रेनॉल्ड्स संख्या (रे)। श्यानता इकाइयाँ. गैसें। गैसों के गुण. व्यक्तिगत गैस स्थिरांक. दबाव और वैक्यूम वैक्यूम लंबाई, दूरी, रैखिक आयाम ध्वनि। अल्ट्रासाउंड. ध्वनि अवशोषण गुणांक (दूसरे अनुभाग से लिंक) जलवायु। जलवायु डेटा. प्राकृतिक डेटा. एसएनआईपी 23-01-99। जलवायु विज्ञान का निर्माण। (जलवायु डेटा के आँकड़े) एसएनआईपी 23-01-99। तालिका 3 - औसत मासिक और वार्षिक वायु तापमान, ° С. पूर्व यूएसएसआर. एसएनआईपी 23-01-99 तालिका 1. वर्ष की ठंडी अवधि के जलवायु पैरामीटर। आरएफ. एसएनआईपी 23-01-99 तालिका 2. गर्म मौसम के जलवायु पैरामीटर। पूर्व यूएसएसआर. एसएनआईपी 23-01-99 तालिका 2. गर्म मौसम के जलवायु पैरामीटर। आरएफ. एसएनआईपी 23-01-99 तालिका 3. औसत मासिक और वार्षिक वायु तापमान, °С. आरएफ. एसएनआईपी 23-01-99। तालिका 5ए* - जलवाष्प का औसत मासिक और वार्षिक आंशिक दबाव, एचपीए = 10^2 पा। आरएफ. एसएनआईपी 23-01-99। तालिका 1. ठंड के मौसम के जलवायु पैरामीटर। पूर्व यूएसएसआर. घनत्व। वज़न। विशिष्ट गुरुत्व। थोक घनत्व। सतह तनाव। घुलनशीलता. गैसों और ठोस पदार्थों की घुलनशीलता. प्रकाश और रंग. परावर्तन, अवशोषण और अपवर्तन गुणांक रंग वर्णमाला:) - रंग (रंगों) के पदनाम (कोडिंग)। क्रायोजेनिक सामग्री और मीडिया के गुण। टेबल्स। विभिन्न सामग्रियों के लिए घर्षण गुणांक। उबलने, पिघलने, लौ आदि के तापमान सहित थर्मल मात्राएँ...... अधिक जानकारी के लिए, देखें: रुद्धोष्म गुणांक (संकेतक)। संवहन और पूर्ण ताप विनिमय। थर्मल रैखिक विस्तार, थर्मल वॉल्यूमेट्रिक विस्तार के गुणांक। तापमान, उबलना, पिघलना, अन्य... तापमान इकाइयों का रूपांतरण। ज्वलनशीलता. नरम तापमान. क्वथनांक गलनांक तापीय चालकता। तापीय चालकता गुणांक। ऊष्मप्रवैगिकी। वाष्पीकरण (संघनन) की विशिष्ट ऊष्मा। वाष्पीकरण की एन्थैल्पी. दहन की विशिष्ट ऊष्मा (कैलोरी मान)। ऑक्सीजन की जरूरत. विद्युत और चुंबकीय मात्राएँ विद्युत द्विध्रुव आघूर्ण। ढांकता हुआ स्थिरांक. विद्युत स्थिरांक. विद्युत चुम्बकीय तरंगों की लंबाई (दूसरे अनुभाग की एक संदर्भ पुस्तक) चुंबकीय क्षेत्र की ताकत बिजली और चुंबकत्व के लिए अवधारणाएं और सूत्र। इलेक्ट्रोस्टैटिक्स। पीजोइलेक्ट्रिक मॉड्यूल। सामग्रियों की विद्युत शक्ति विद्युत धारा विद्युत प्रतिरोध और चालकता। इलेक्ट्रॉनिक क्षमताएँ रासायनिक संदर्भ पुस्तक "रासायनिक वर्णमाला (शब्दकोश)" - पदार्थों और यौगिकों के नाम, संक्षिप्त रूप, उपसर्ग, पदनाम। धातु प्रसंस्करण के लिए जलीय घोल और मिश्रण। धातु कोटिंग्स को लगाने और हटाने के लिए जलीय घोल कार्बन जमा (टार जमा, आंतरिक दहन इंजन से कार्बन जमा ...) को हटाने के लिए जलीय घोल निष्क्रियता के लिए जलीय घोल। नक़्क़ाशी के लिए जलीय घोल - सतह से ऑक्साइड हटाना, फॉस्फेटिंग के लिए जलीय घोल, धातुओं के रासायनिक ऑक्सीकरण और रंग के लिए जलीय घोल और मिश्रण। रासायनिक पॉलिशिंग के लिए जलीय घोल और मिश्रण, जलीय घोल और कार्बनिक सॉल्वैंट्स पीएच को कम करना। पीएच टेबल. जलन और विस्फोट. ऑक्सीकरण और कमी. रासायनिक पदार्थों के वर्ग, श्रेणियां, खतरे (विषाक्तता) के पदनाम, डीआई मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली। मेंडेलीव तालिका. तापमान के आधार पर कार्बनिक सॉल्वैंट्स का घनत्व (जी/सेमी3)। 0-100 डिग्री सेल्सियस. समाधान के गुण. पृथक्करण स्थिरांक, अम्लता, मूलता। घुलनशीलता. मिश्रण. पदार्थों के तापीय स्थिरांक. तापीय धारिता। एन्ट्रापी. गिब्स ऊर्जा... (परियोजना की रासायनिक संदर्भ पुस्तक से लिंक) इलेक्ट्रिकल इंजीनियरिंग नियामक निर्बाध बिजली आपूर्ति प्रणाली। प्रेषण और नियंत्रण प्रणाली संरचित केबल प्रणाली डेटा केंद्र

मेज़। रासायनिक तत्वों के ऑक्सीकरण की डिग्री।

मेज़। रासायनिक तत्वों के ऑक्सीकरण की डिग्री।

ऑक्सीकरण अवस्थाकिसी यौगिक में रासायनिक तत्व के परमाणुओं का सशर्त आवेश है, जिसकी गणना इस धारणा से की जाती है कि सभी बंधन आयनिक प्रकार के हैं। ऑक्सीकरण अवस्थाओं का मान धनात्मक, ऋणात्मक या शून्य हो सकता है, इसलिए एक अणु में तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाओं का बीजगणितीय योग, उनके परमाणुओं की संख्या को ध्यान में रखते हुए, 0 है, और एक आयन में - आयन का आवेश। यौगिकों में धातुओं की ऑक्सीकरण अवस्था सदैव सकारात्मक होती है। उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था आवधिक प्रणाली की समूह संख्या से मेल खाती है जहां यह तत्व स्थित है (अपवाद है: औ+3(मैं समूह), Cu+2(II), समूह VIII से, ऑक्सीकरण अवस्था +8 केवल ऑस्मियम में हो सकती है ओएसऔर रूथेनियम आरयू. अधातुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ इस बात पर निर्भर करती हैं कि यह किस परमाणु से जुड़ा है: यदि धातु परमाणु के साथ, तो ऑक्सीकरण अवस्था ऋणात्मक होती है; यदि एक गैर-धातु परमाणु के साथ, तो ऑक्सीकरण अवस्था सकारात्मक और नकारात्मक दोनों हो सकती है। यह तत्वों के परमाणुओं की विद्युत ऋणात्मकता पर निर्भर करता है। गैर-धातुओं की उच्चतम नकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था को उस समूह की संख्या 8 से घटाकर निर्धारित किया जा सकता है जिसमें यह तत्व स्थित है, अर्थात। उच्चतम सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था बाहरी परत पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है, जो समूह संख्या से मेल खाती है। साधारण पदार्थों की ऑक्सीकरण अवस्था 0 होती है, चाहे वह धातु हो या अधातु।

तालिका: स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था वाले तत्व।

मेज़। वर्णानुक्रम में रासायनिक तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ। तत्व नाम ऑक्सीकरण अवस्था 7 एन -III, 0, +I, II, III, IV, V 89 ऐस 13 अल अल्युमीनियम 95 पूर्वाह्न रेडियोऐक्टिव 0, + II , III, IV 18 एआर 85 पर -आई, 0, +आई, वी 56 बी ० ए 4 होना फीरोज़ा 97 बीके 5 बी -III, 0, +III 107 बिहार 35 बीआर -I, 0, +I, V, VII 23 वी 0, + II , III, IV, V 83 द्वि 1 एच -आई, 0, +आई 74 डब्ल्यू टंगस्टन 64 गोलों का अंतर गैडोलीनियम 31 गा 72 एचएफ 2 वह 32 जीई जर्मेनियम 67 हो 66 डीवाई डिस्प्रोसियम 105 डाटाबेस 63 यूरोपीय संघ 26 फ़े 79 ए.यू. 49 में 77 आईआर 39 वाई 70 वाई बी यटरबियम 53 मैं -I, 0, +I, V, VII 48 सीडी 19 को 98 सीएफ़ कलिफ़ोरनियम 20 सीए 54 एक्सई 0, + II , IV, VI, VIII 8 हे ऑक्सीजन -II, I, 0, +II 27 सह 36 क्र 14 सी -IV, 0, +11, IV 96 सेमी 57 ला 3 ली 103 एलआर लारेंस 71 लू 12 एमजी 25 एम.एन. मैंगनीज 0, +II, IV, VI, VIII 29 घन 109 मीट्रिक टन मीटनेरियस 101 एमडी मेण्डेलीवियम 42 एमओ मोलिब्डेनम 33 जैसा -III, 0, +III, V 11 ना 60 रा 10 ने 93 एनपी नैप्टुनियम 0, +III, IV, VI, VII 28 नी 41 नायब 102 नहीं 50 एस.एन. 76 ओएस 0, +IV, VI, VIII 46 पी.डी. दुर्ग 91 पा. एक प्रकार का रसायनिक मूलतत्त्व 61 बजे प्रोमीथियम 84 रो 59 आरजी प्रेसियोडीमियम 78 पं 94 पीयू प्लूटोनियम 0, +III, IV, V, VI 88 आरए 37 आरबी 75 दोबारा 104 आरएफ रदरफोर्डियम 45 आरएच 86 आर एन 0, + II , IV, VI, VIII 44 आरयू 0, +II, IV, VI, VIII 80 एचजी 16 एस -II, 0, +IV, VI 47 एजी 51 एस.बी 21 अनुसूचित जाति 34 से -II, 0,+IV, VI 106 एसजी सीबोर्गियम 62 एस.एम 38 एसआर स्ट्रोंटियम 82 पंजाब 81 टी एल 73 टा 52 ते -II, 0, +IV, VI 65 टीबी 43 टीसी टेक्नेटियम 22 ती 0, + II , III, IV 90 वां 69 टीएम 6 सी -IV, I, 0, + II, IV 92 यू 100 एफएम 15 पी -III, 0, +I, III, V 87 फादर 9 एफ -मैं, 0 108 एच 17 क्लोरीन 24 करोड़ 0, + II , III , VI 55 सी 58 सी.ई 30 Zn 40 Zr zirconium 99 तों आइंस्टिनियम 68 एर

मेज़। संख्या के आधार पर रासायनिक तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ। तत्व नाम ऑक्सीकरण अवस्था 1 एच -आई, 0, +आई 2 वह 3 ली 4 होना फीरोज़ा 5 बी -III, 0, +III 6 सी -IV, I, 0, + II, IV 7 एन -III, 0, +I, II, III, IV, V 8 हे ऑक्सीजन -II, I, 0, +II 9 एफ -मैं, 0 10 ने 11 ना 12 एमजी 13 अल अल्युमीनियम 14 सी -IV, 0, +11, IV 15 पी -III, 0, +I, III, V 16 एस -II, 0, +IV, VI 17 क्लोरीन -I, 0, +I, III, IV, V, VI, VII 18 एआर 19 को 20 सीए 21 अनुसूचित जाति 22 ती 0, + II , III, IV 23 वी 0, + II , III, IV, V 24 करोड़ 0, + II , III , VI 25 एम.एन. मैंगनीज 0, +II, IV, VI, VIII 26 फ़े 27 सह 28 नी 29 घन 30 Zn 31 गा 32 जीई जर्मेनियम 33 जैसा -III, 0, +III, V 34 से -II, 0,+IV, VI 35 बीआर -I, 0, +I, V, VII 36 क्र 37 आरबी 38 एसआर स्ट्रोंटियम 39 वाई 40 Zr zirconium 41 नायब 42 एमओ मोलिब्डेनम 43 टीसी टेक्नेटियम 44 आरयू 0, +II, IV, VI, VIII 45 आरएच 46 पी.डी. दुर्ग 47 एजी 48 सीडी 49 में 50 एस.एन. 51 एस.बी 52 ते -II, 0, +IV, VI 53 मैं -I, 0, +I, V, VII 54 एक्सई 0, + II , IV, VI, VIII 55 सी 56 बी ० ए 57 ला 58 सी.ई 59 आरजी प्रेसियोडीमियम 60 रा 61 बजे प्रोमीथियम 62 एस.एम 63 यूरोपीय संघ 64 गोलों का अंतर गैडोलीनियम 65 टीबी 66 डीवाई डिस्प्रोसियम 67 हो 68 एर 69 टीएम 70 वाई बी यटरबियम 71 लू 72 एचएफ 73 टा 74 डब्ल्यू टंगस्टन 75 दोबारा 76 ओएस 0, +IV, VI, VIII 77 आईआर 78 पं 79 ए.यू. 80 एचजी 81 टी एल 82 पंजाब 83 द्वि 84 रो 85 पर -आई, 0, +आई, वी 86 आर एन 0, + II , IV, VI, VIII 87 फादर 88 आरए 89 ऐस 90 वां 91 पा. एक प्रकार का रसायनिक मूलतत्त्व 92 यू 93 एनपी नैप्टुनियम 0, +III, IV, VI, VII 94 पीयू प्लूटोनियम 0, +III, IV, V, VI 95 पूर्वाह्न रेडियोऐक्टिव 0, + II , III, IV 96 सेमी 97 बीके 98 सीएफ़ कलिफ़ोरनियम 99 तों आइंस्टिनियम 100 एफएम 101 एमडी मेण्डेलीवियम 102 नहीं 103 एलआर लारेंस 104 आरएफ रदरफोर्डियम 105 डाटाबेस 106 एसजी सीबोर्गियम 107 बिहार 108 एच 109 मीट्रिक टन मीटनेरियस

लेख रेटिंग:

रासायनिक प्रक्रियाओं में, मुख्य भूमिका परमाणुओं और अणुओं द्वारा निभाई जाती है, जिनके गुण रासायनिक प्रतिक्रियाओं के परिणाम को निर्धारित करते हैं। परमाणु की महत्वपूर्ण विशेषताओं में से एक ऑक्सीकरण संख्या है, जो एक कण में इलेक्ट्रॉनों के हस्तांतरण को ध्यान में रखने की विधि को सरल बनाती है। किसी कण की ऑक्सीकरण अवस्था या औपचारिक आवेश का निर्धारण कैसे करें और इसके लिए आपको किन नियमों को जानने की आवश्यकता है?

कोई भी रासायनिक प्रतिक्रिया विभिन्न पदार्थों के परमाणुओं की परस्पर क्रिया के कारण होती है। प्रतिक्रिया प्रक्रिया और उसका परिणाम सबसे छोटे कणों की विशेषताओं पर निर्भर करता है।

रसायन विज्ञान में ऑक्सीकरण (ऑक्सीकरण) शब्द का अर्थ एक प्रतिक्रिया है जिसके दौरान परमाणुओं का एक समूह या उनमें से एक इलेक्ट्रॉन खो देता है या प्राप्त करता है, अधिग्रहण के मामले में, प्रतिक्रिया को "कमी" कहा जाता है।

ऑक्सीकरण अवस्था एक मात्रा है जिसे मात्रात्मक रूप से मापा जाता है और प्रतिक्रिया के दौरान पुनर्वितरित इलेक्ट्रॉनों की विशेषता होती है। वे। ऑक्सीकरण की प्रक्रिया में, परमाणु में इलेक्ट्रॉन घटते या बढ़ते हैं, अन्य परस्पर क्रिया करने वाले कणों के बीच पुनर्वितरित होते हैं, और ऑक्सीकरण का स्तर बिल्कुल दिखाता है कि वे कैसे पुनर्गठित होते हैं। यह अवधारणा कणों की इलेक्ट्रोनगेटिविटी से निकटता से संबंधित है - मुक्त आयनों को खुद से आकर्षित और पीछे हटाने की उनकी क्षमता।

ऑक्सीकरण के स्तर का निर्धारण किसी विशेष पदार्थ की विशेषताओं और गुणों पर निर्भर करता है, इसलिए गणना प्रक्रिया को स्पष्ट रूप से आसान या जटिल नहीं कहा जा सकता है, लेकिन इसके परिणाम रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं की प्रक्रियाओं को पारंपरिक रूप से रिकॉर्ड करने में मदद करते हैं। यह समझा जाना चाहिए कि गणना का प्राप्त परिणाम इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण को ध्यान में रखने का परिणाम है और इसका कोई भौतिक अर्थ नहीं है, और यह नाभिक का वास्तविक चार्ज नहीं है।

यह जानना जरूरी है! अकार्बनिक रसायन विज्ञान अक्सर तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था के बजाय संयोजकता शब्द का उपयोग करता है, यह कोई गलती नहीं है, लेकिन यह ध्यान में रखना चाहिए कि दूसरी अवधारणा अधिक सार्वभौमिक है।

इलेक्ट्रॉनों की गति की गणना के लिए अवधारणाएं और नियम रसायनों को वर्गीकृत करने (नामकरण), उनके गुणों का वर्णन करने और संचार सूत्रों को संकलित करने का आधार हैं। लेकिन अक्सर इस अवधारणा का उपयोग रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं का वर्णन करने और उनके साथ काम करने के लिए किया जाता है।

ऑक्सीकरण की डिग्री निर्धारित करने के नियम

ऑक्सीकरण की डिग्री कैसे पता करें? रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के साथ काम करते समय, यह जानना महत्वपूर्ण है कि एक कण का औपचारिक चार्ज हमेशा इलेक्ट्रॉन के परिमाण के बराबर होगा, जो संख्यात्मक मान में व्यक्त किया गया है। यह विशेषता इस धारणा से जुड़ी है कि बंधन बनाने वाले इलेक्ट्रॉन जोड़े हमेशा पूरी तरह से अधिक नकारात्मक कणों की ओर स्थानांतरित हो जाते हैं। यह समझा जाना चाहिए कि हम आयनिक बंधों के बारे में बात कर रहे हैं, और प्रतिक्रिया के मामले में, इलेक्ट्रॉनों को समान कणों के बीच समान रूप से विभाजित किया जाएगा।

ऑक्सीकरण संख्या में सकारात्मक और नकारात्मक दोनों मान हो सकते हैं। बात यह है कि प्रतिक्रिया के दौरान, परमाणु को तटस्थ होना चाहिए, और इसके लिए आपको या तो आयन में एक निश्चित संख्या में इलेक्ट्रॉनों को संलग्न करना होगा, यदि यह सकारात्मक है, या यदि यह नकारात्मक है तो उन्हें दूर ले जाना होगा। इस अवधारणा को निर्दिष्ट करने के लिए, सूत्र लिखते समय, संबंधित चिह्न के साथ एक अरबी अंक आमतौर पर तत्व के पदनाम के ऊपर लिखा जाता है। उदाहरण के लिए, या आदि।

आपको पता होना चाहिए कि धातुओं का औपचारिक आवेश हमेशा सकारात्मक होगा, और ज्यादातर मामलों में, आप इसे निर्धारित करने के लिए आवर्त सारणी का उपयोग कर सकते हैं। संकेतकों को सही ढंग से निर्धारित करने के लिए कई विशेषताएं हैं जिन्हें ध्यान में रखा जाना चाहिए।

ऑक्सीकरण की डिग्री:

इन विशेषताओं को याद रखने के बाद, परमाणु स्तरों की जटिलता और संख्या की परवाह किए बिना, तत्वों की ऑक्सीकरण संख्या निर्धारित करना काफी सरल होगा।

उपयोगी वीडियो: ऑक्सीकरण की डिग्री का निर्धारण

मेंडेलीव की आवर्त सारणी में रासायनिक तत्वों के साथ काम करने के लिए लगभग सभी आवश्यक जानकारी शामिल है। उदाहरण के लिए, स्कूली बच्चे इसका उपयोग केवल रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्णन करने के लिए करते हैं। इसलिए, ऑक्सीकरण संख्या के अधिकतम सकारात्मक और नकारात्मक मान निर्धारित करने के लिए, तालिका में रासायनिक तत्व के पदनाम की जांच करना आवश्यक है:

1. अधिकतम धनात्मक उस समूह की संख्या है जिसमें तत्व स्थित है।
2. अधिकतम नकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था अधिकतम सकारात्मक सीमा और संख्या 8 के बीच का अंतर है।

इस प्रकार, किसी तत्व के औपचारिक आवेश की चरम सीमाओं का पता लगाना ही पर्याप्त है। ऐसी क्रिया आवर्त सारणी पर आधारित गणनाओं का उपयोग करके की जा सकती है।

यह जानना जरूरी है! एक ही समय में एक तत्व में कई अलग-अलग ऑक्सीकरण सूचकांक हो सकते हैं।

ऑक्सीकरण के स्तर को निर्धारित करने के दो मुख्य तरीके हैं, जिनके उदाहरण नीचे प्रस्तुत किए गए हैं। इनमें से पहली एक ऐसी विधि है जिसमें रसायन विज्ञान के नियमों को लागू करने के लिए ज्ञान और कौशल की आवश्यकता होती है। इस विधि का उपयोग करके ऑक्सीकरण अवस्थाओं को कैसे व्यवस्थित करें?

ऑक्सीकरण अवस्थाएँ निर्धारित करने का नियम

इसके लिए आपको चाहिए:

1. निर्धारित करें कि क्या कोई दिया गया पदार्थ मौलिक है और क्या वह बंधन से बाहर है। यदि हाँ, तो पदार्थ की संरचना (व्यक्तिगत परमाणु या बहुस्तरीय परमाणु यौगिक) की परवाह किए बिना, इसकी ऑक्सीकरण संख्या 0 के बराबर होगी।
2. निर्धारित करें कि प्रश्न में पदार्थ में आयन हैं या नहीं। यदि हां, तो ऑक्सीकरण की डिग्री उनके चार्ज के बराबर होगी।
3. यदि विचाराधीन पदार्थ एक धातु है, तो सूत्र में अन्य पदार्थों के संकेतक देखें और अंकगणित द्वारा धातु रीडिंग की गणना करें।
4. यदि पूरे यौगिक में एक चार्ज है (वास्तव में, यह प्रस्तुत तत्वों के सभी कणों का योग है), तो यह सरल पदार्थों के संकेतक निर्धारित करने के लिए पर्याप्त है, फिर उन्हें कुल मात्रा से घटाएं और धातु डेटा प्राप्त करें।
5. यदि संबंध तटस्थ है, तो कुल शून्य होना चाहिए।

उदाहरण के लिए, एक एल्यूमीनियम आयन के साथ संयोजन पर विचार करें जिसका कुल चार्ज शून्य है। रसायन विज्ञान के नियम इस तथ्य की पुष्टि करते हैं कि सीएल आयन की ऑक्सीकरण संख्या -1 है, और इस मामले में यौगिक में उनकी संख्या तीन है। इसलिए संपूर्ण यौगिक के तटस्थ होने के लिए अल आयन +3 होना चाहिए।

यह विधि काफी अच्छी है, क्योंकि सभी ऑक्सीकरण स्तरों को एक साथ जोड़कर हमेशा समाधान की शुद्धता की जांच की जा सकती है।

दूसरी विधि रासायनिक नियमों के ज्ञान के बिना लागू की जा सकती है:

1. कण डेटा ढूंढें जिसके लिए कोई सख्त नियम नहीं हैं और उनके इलेक्ट्रॉनों की सटीक संख्या अज्ञात है (उन्मूलन द्वारा संभव)।
2. अन्य सभी कणों के संकेतक ज्ञात करें और फिर कुल मात्रा में से घटाकर वांछित कण ज्ञात करें।

आइए उदाहरण के तौर पर Na2SO4 पदार्थ का उपयोग करके दूसरी विधि पर विचार करें, जिसमें सल्फर परमाणु S को परिभाषित नहीं किया गया है, यह केवल ज्ञात है कि यह गैर-शून्य है।

यह जानने के लिए कि सभी ऑक्सीकरण अवस्थाएँ किसके बराबर हैं:

1. पारंपरिक नियमों और अपवादों को ध्यान में रखते हुए ज्ञात तत्वों को खोजें।
2. Na आयन = +1 और प्रत्येक ऑक्सीजन = -2.
3. प्रत्येक पदार्थ के कणों की संख्या को उनके इलेक्ट्रॉनों से गुणा करें और एक को छोड़कर सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्राप्त करें।
4. Na2SO4 में 2 सोडियम और 4 ऑक्सीजन होते हैं, गुणा करने पर यह प्राप्त होता है: 2 X +1 = 2 सभी सोडियम कणों की ऑक्सीकरण संख्या है और 4 X -2 = -8 - ऑक्सीजन है।
5. परिणाम जोड़ें 2+(-8) = -6 - यह सल्फर कण के बिना यौगिक का कुल चार्ज है।
6. रासायनिक संकेतन को एक समीकरण के रूप में व्यक्त करें: ज्ञात डेटा का योग + अज्ञात संख्या = कुल शुल्क।
7. Na2SO4 को इस प्रकार दर्शाया गया है: -6 + S = 0, S = 0 + 6, S = 6।

इस प्रकार, दूसरी विधि का उपयोग करने के लिए अंकगणित के सरल नियमों को जानना पर्याप्त है।

रसायन विज्ञान में, शब्द "ऑक्सीकरण" और "कमी" का अर्थ उन प्रतिक्रियाओं से है जिनमें एक परमाणु या परमाणुओं का समूह क्रमशः इलेक्ट्रॉन खो देता है या प्राप्त करता है। ऑक्सीकरण अवस्था एक या अधिक परमाणुओं के लिए जिम्मेदार एक संख्यात्मक मान है जो पुनर्वितरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या को दर्शाता है और दिखाता है कि प्रतिक्रिया के दौरान इन इलेक्ट्रॉनों को परमाणुओं के बीच कैसे वितरित किया जाता है। इस मात्रा को निर्धारित करना एक सरल और काफी जटिल प्रक्रिया हो सकती है, जो परमाणुओं और उनसे बने अणुओं पर निर्भर करती है। इसके अलावा, कुछ तत्वों के परमाणुओं में कई ऑक्सीकरण अवस्थाएँ हो सकती हैं। सौभाग्य से, ऑक्सीकरण की डिग्री निर्धारित करने के लिए सरल स्पष्ट नियम हैं, जिनके आत्मविश्वास से उपयोग के लिए रसायन विज्ञान और बीजगणित की मूल बातें जानना पर्याप्त है।

कदम

भाग ---- पहला

रसायन विज्ञान के नियमों के अनुसार ऑक्सीकरण की डिग्री का निर्धारण

निर्धारित करें कि क्या विचाराधीन पदार्थ तात्विक है।किसी रासायनिक यौगिक के बाहर परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था शून्य होती है। यह नियम अलग-अलग मुक्त परमाणुओं से बने पदार्थों और उन दोनों के लिए सच है जो एक तत्व के दो या बहुपरमाणुक अणुओं से बने होते हैं।

• उदाहरण के लिए, अल(एस) और सीएल 2 की ऑक्सीकरण अवस्था 0 है क्योंकि दोनों रासायनिक रूप से असंयुक्त तात्विक अवस्था में हैं।
• कृपया ध्यान दें कि सल्फर एस 8 या ऑक्टासल्फर का एलोट्रोपिक रूप, इसकी असामान्य संरचना के बावजूद, शून्य ऑक्सीकरण अवस्था की विशेषता भी रखता है।

1. निर्धारित करें कि प्रश्न में पदार्थ में आयन हैं या नहीं।आयनों की ऑक्सीकरण अवस्था उनके आवेश के बराबर होती है। यह मुक्त आयनों और उन दोनों के लिए सच है जो रासायनिक यौगिकों का हिस्सा हैं।

   • उदाहरण के लिए, सीएल आयन की ऑक्सीकरण अवस्था -1 है।
   • रासायनिक यौगिक NaCl में Cl आयन की ऑक्सीकरण अवस्था भी -1 है। चूँकि, परिभाषा के अनुसार, Na आयन का आवेश +1 है, हम यह निष्कर्ष निकालते हैं कि Cl आयन का आवेश -1 है, और इस प्रकार इसकी ऑक्सीकरण अवस्था -1 है।

2. ध्यान दें कि धातु आयनों में कई ऑक्सीकरण अवस्थाएँ हो सकती हैं।कई धात्विक तत्वों के परमाणुओं को अलग-अलग सीमा तक आयनित किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, लोहे (Fe) जैसी धातु के आयनों का आवेश +2 या +3 है। धातु आयनों का आवेश (और उनके ऑक्सीकरण की डिग्री) अन्य तत्वों के आयनों के आवेशों द्वारा निर्धारित किया जा सकता है जिनके साथ यह धातु एक रासायनिक यौगिक का हिस्सा है; पाठ में, यह आवेश रोमन अंकों द्वारा दर्शाया गया है: उदाहरण के लिए, लोहे (III) की ऑक्सीकरण अवस्था +3 है।

   • उदाहरण के तौर पर, एल्युमीनियम आयन युक्त एक यौगिक पर विचार करें। AlCl 3 यौगिक का कुल आवेश शून्य है। चूँकि हम जानते हैं कि सीएल-आयनों पर -1 का आवेश होता है, और यौगिक में 3 ऐसे आयन होते हैं, प्रश्न में पदार्थ की कुल तटस्थता के लिए, अल आयन पर +3 का आवेश होना चाहिए। इस प्रकार, इस मामले में, एल्यूमीनियम की ऑक्सीकरण अवस्था +3 है।

3. ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था -2 है (कुछ अपवादों के साथ)।लगभग सभी मामलों में, ऑक्सीजन परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था -2 होती है। इस नियम के कई अपवाद हैं:

   • यदि ऑक्सीजन मौलिक अवस्था (O2) में है, तो इसकी ऑक्सीकरण अवस्था 0 है, जैसा कि अन्य मौलिक पदार्थों के मामले में है।
   • यदि ऑक्सीजन शामिल है पेरोक्साइड, इसकी ऑक्सीकरण अवस्था -1 है। पेरोक्साइड यौगिकों का एक समूह है जिसमें एकल ऑक्सीजन-ऑक्सीजन बंधन होता है (यानी पेरोक्साइड आयन ओ 2 -2)। उदाहरण के लिए, एच 2 ओ 2 अणु (हाइड्रोजन पेरोक्साइड) की संरचना में, ऑक्सीजन का चार्ज और ऑक्सीकरण अवस्था -1 है।
   • फ्लोरीन के साथ संयोजन में, ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था +2 होती है, नीचे फ्लोरीन के लिए नियम देखें।

4. कुछ अपवादों को छोड़कर, हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था +1 होती है।ऑक्सीजन की तरह, इसके भी अपवाद हैं। एक नियम के रूप में, हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था +1 है (जब तक कि यह मौलिक अवस्था H 2 में न हो)। हालाँकि, हाइड्राइड्स नामक यौगिकों में, हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था -1 होती है।

   • उदाहरण के लिए, एच 2 ओ में, हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था +1 है, क्योंकि ऑक्सीजन परमाणु का चार्ज -2 है, और समग्र तटस्थता के लिए दो +1 चार्ज की आवश्यकता होती है। हालाँकि, सोडियम हाइड्राइड की संरचना में, हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था पहले से ही -1 है, क्योंकि Na आयन +1 का चार्ज रखता है, और कुल इलेक्ट्रोन्यूट्रलिटी के लिए, हाइड्रोजन परमाणु का चार्ज (और इस प्रकार इसकी ऑक्सीकरण अवस्था) होना चाहिए -1.

5. एक अधातु तत्त्व हमेशाऑक्सीकरण अवस्था -1 है।जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, कुछ तत्वों (धातु आयन, पेरोक्साइड में ऑक्सीजन परमाणु, और इसी तरह) के ऑक्सीकरण की डिग्री कई कारकों के आधार पर भिन्न हो सकती है। हालाँकि, फ्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था हमेशा -1 होती है। यह इस तथ्य से समझाया गया है कि इस तत्व में उच्चतम इलेक्ट्रोनगेटिविटी है - दूसरे शब्दों में, फ्लोरीन परमाणु अपने स्वयं के इलेक्ट्रॉनों के साथ भाग लेने के लिए सबसे कम इच्छुक हैं और सबसे सक्रिय रूप से अन्य लोगों के इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करते हैं। इस प्रकार, उनका प्रभार अपरिवर्तित रहता है।

6. किसी यौगिक में ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग उसके आवेश के बराबर होता है।किसी रासायनिक यौगिक को बनाने वाले सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाओं को कुल मिलाकर इस यौगिक का प्रभार देना चाहिए। उदाहरण के लिए, यदि कोई यौगिक तटस्थ है, तो उसके सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग शून्य होना चाहिए; यदि यौगिक -1 आवेश वाला एक बहुपरमाणुक आयन है, तो ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग -1 है, इत्यादि।

   • यह जाँचने का एक अच्छा तरीका है - यदि ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग यौगिक के कुल आवेश के बराबर नहीं है, तो आप कहीं न कहीं गलत हैं।

   भाग 2

   रसायन विज्ञान के नियमों का उपयोग किए बिना ऑक्सीकरण अवस्था का निर्धारण करना

   1. ऐसे परमाणु खोजें जिनमें ऑक्सीकरण अवस्था के संबंध में सख्त नियम न हों।कुछ तत्वों के संबंध में, ऑक्सीकरण की डिग्री ज्ञात करने के लिए कोई निश्चित नियम नहीं हैं। यदि कोई परमाणु ऊपर सूचीबद्ध किसी भी नियम के अंतर्गत नहीं आता है, और आप उसके आवेश को नहीं जानते हैं (उदाहरण के लिए, परमाणु एक कॉम्प्लेक्स का हिस्सा है, और उसका आवेश इंगित नहीं किया गया है), तो आप ऐसे परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित कर सकते हैं उन्मूलन द्वारा परमाणु. सबसे पहले, यौगिक के अन्य सभी परमाणुओं का आवेश निर्धारित करें, और फिर यौगिक के ज्ञात कुल आवेश से इस परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना करें।

      • उदाहरण के लिए, Na 2 SO 4 यौगिक में, सल्फर परमाणु (S) का आवेश अज्ञात है - हम केवल यह जानते हैं कि यह शून्य नहीं है, क्योंकि सल्फर प्राथमिक अवस्था में नहीं है। यह यौगिक ऑक्सीकरण अवस्था को निर्धारित करने की बीजगणितीय विधि को दर्शाने के लिए एक अच्छे उदाहरण के रूप में कार्य करता है।

   2. यौगिक में शेष तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ ज्ञात कीजिए।ऊपर वर्णित नियमों का उपयोग करके, यौगिक के शेष परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ निर्धारित करें। ओ, एच, इत्यादि के मामले में नियम के अपवादों के बारे में मत भूलिए।

      • Na 2 SO 4 के लिए, हमारे नियमों का उपयोग करते हुए, हम पाते हैं कि Na आयन का आवेश (और इसलिए ऑक्सीकरण अवस्था) +1 है, और प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु के लिए यह -2 है।
   3. यौगिकों में, सभी ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग आवेश के बराबर होना चाहिए। उदाहरण के लिए, यदि यौगिक एक द्विपरमाणुक आयन है, तो परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग कुल आयनिक आवेश के बराबर होना चाहिए।
   4. मेंडेलीव की आवर्त सारणी का उपयोग करना और यह जानना बहुत उपयोगी है कि इसमें धात्विक और गैर-धात्विक तत्व कहाँ स्थित हैं।
   5. प्राथमिक रूप में परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था सदैव शून्य होती है। किसी एकल आयन की ऑक्सीकरण अवस्था उसके आवेश के बराबर होती है। आवर्त सारणी के समूह 1ए के तत्व, जैसे हाइड्रोजन, लिथियम, सोडियम, की तात्विक रूप में ऑक्सीकरण अवस्था +1 होती है; समूह 2ए धातुओं, जैसे मैग्नीशियम और कैल्शियम, की ऑक्सीकरण अवस्था इसके मूल रूप में +2 है। रासायनिक बंधन के प्रकार के आधार पर ऑक्सीजन और हाइड्रोजन में 2 अलग-अलग ऑक्सीकरण अवस्थाएँ हो सकती हैं।