रसायनों के अध्ययन में दाढ़ द्रव्यमान, पदार्थ घनत्व, दाढ़ आयतन जैसी मात्राएँ महत्वपूर्ण अवधारणाएँ हैं। तो, मोलर आयतन क्या है, और यह एकत्रीकरण की विभिन्न अवस्थाओं में पदार्थों के लिए कैसे भिन्न है?

दाढ़ की मात्रा: सामान्य जानकारी

किसी रासायनिक पदार्थ की दाढ़ मात्रा की गणना करने के लिए, इस पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान को उसके घनत्व से विभाजित करना आवश्यक है। इस प्रकार, दाढ़ की मात्रा की गणना सूत्र द्वारा की जाती है:

जहाँ Vm पदार्थ का मोलर आयतन है, M मोलर द्रव्यमान है, p घनत्व है। अंतर्राष्ट्रीय एसआई प्रणाली में, यह मान घन मीटर प्रति मोल (एम 3/मोल) में मापा जाता है।

चावल। 1. मोलर आयतन सूत्र.

गैसीय पदार्थों का दाढ़ आयतन तरल और ठोस अवस्था वाले पदार्थों से भिन्न होता है, जिसमें 1 मोल का गैसीय तत्व हमेशा समान आयतन रखता है (यदि समान पैरामीटर देखे जाते हैं)।

गैस की मात्रा तापमान और दबाव पर निर्भर करती है, इसलिए गणना को सामान्य परिस्थितियों में गैस की मात्रा लेनी चाहिए। सामान्य स्थिति 0 डिग्री का तापमान और 101.325 kPa का दबाव माना जाता है।

सामान्य परिस्थितियों में 1 मोल गैस का मोलर आयतन हमेशा समान होता है और 22.41 dm 3/mol के बराबर होता है। इस आयतन को आदर्श गैस का दाढ़ आयतन कहा जाता है। अर्थात् किसी भी गैस (ऑक्सीजन, हाइड्रोजन, वायु) के 1 मोल में आयतन 22.41 dm 3/m है।

सामान्य परिस्थितियों में दाढ़ का आयतन एक आदर्श गैस की अवस्था के समीकरण का उपयोग करके प्राप्त किया जा सकता है, जिसे क्लेपेरॉन-मेंडेलीव समीकरण कहा जाता है:

जहां R सार्वभौमिक गैस स्थिरांक है, R=8.314 J/mol*K=0.0821 l*atm/mol K

गैस के एक मोल का आयतन V=RT/P=8.314*273.15/101.325=22.413 l/mol, जहां T और P सामान्य परिस्थितियों में तापमान (K) और दबाव मान हैं।

चावल। 2. दाढ़ आयतन की तालिका।

अवोगाद्रो का नियम

1811 में, ए. अवोगाद्रो ने यह परिकल्पना प्रस्तुत की कि समान परिस्थितियों (तापमान और दबाव) के तहत विभिन्न गैसों की समान मात्रा में अणुओं की समान संख्या होती है। बाद में, परिकल्पना की पुष्टि हुई और महान इतालवी वैज्ञानिक के नाम पर एक कानून बन गया।

चावल। 3. एमेडियो अवोगाद्रो।

यदि हम याद रखें कि गैसीय रूप में कणों के बीच की दूरी स्वयं कणों के आकार से अतुलनीय रूप से अधिक है, तो कानून स्पष्ट हो जाता है।

इस प्रकार, अवोगाद्रो के नियम से निम्नलिखित निष्कर्ष निकाले जा सकते हैं:

• समान तापमान और समान दबाव पर ली गई किसी भी गैस के समान आयतन में अणुओं की संख्या समान होती है।
• समान परिस्थितियों में पूरी तरह से भिन्न गैसों का 1 मोल समान आयतन रखता है।
• सामान्य परिस्थितियों में किसी भी गैस के एक मोल का आयतन 22.41 लीटर होता है।

एवोगैड्रो के नियम का परिणाम और मोलर आयतन की अवधारणा इस तथ्य पर आधारित है कि किसी भी पदार्थ के एक मोल में एवोगैड्रो स्थिरांक के बराबर कणों (गैसों के लिए - अणुओं) की समान संख्या होती है।

किसी घोल के एक लीटर में निहित विलेय के मोलों की संख्या जानने के लिए, सूत्र c \u003d n / V का उपयोग करके किसी पदार्थ की दाढ़ सांद्रता निर्धारित करना आवश्यक है, जहाँ n विलेय की मात्रा है, जिसे व्यक्त किया गया है मोल्स, V घोल का आयतन है, जिसे लीटर C - मोलरिटी में व्यक्त किया जाता है।

हमने क्या सीखा?

8वीं कक्षा के रसायन विज्ञान के स्कूली पाठ्यक्रम में "मोलर वॉल्यूम" विषय का अध्ययन किया जाता है। गैस के एक मोल में सदैव समान आयतन होता है, जो 22.41 घन मीटर/मोल के बराबर होता है। इस आयतन को गैस का मोलर आयतन कहा जाता है।

विषय प्रश्नोत्तरी

रिपोर्ट मूल्यांकन

औसत श्रेणी: 4.2. कुल प्राप्त रेटिंग: 64.

किसी भी गैसीय पदार्थ की संरचना को जानने के लिए, किसी पदार्थ की दाढ़ मात्रा, दाढ़ द्रव्यमान और घनत्व जैसी अवधारणाओं के साथ काम करने में सक्षम होना आवश्यक है। इस लेख में हम विचार करेंगे कि दाढ़ आयतन क्या है और इसकी गणना कैसे करें?

पदार्थ की मात्रा

वास्तव में किसी विशेष प्रक्रिया को अंजाम देने या किसी निश्चित पदार्थ की संरचना और संरचना का पता लगाने के लिए मात्रात्मक गणना की जाती है। इस तथ्य के कारण कि वे बहुत छोटे हैं, परमाणुओं या अणुओं के द्रव्यमान के पूर्ण मूल्यों के साथ ये गणना करना असुविधाजनक है। अधिकांश मामलों में सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान का भी उपयोग करना असंभव होता है, क्योंकि वे किसी पदार्थ के द्रव्यमान या आयतन के आम तौर पर स्वीकृत मापों से संबंधित नहीं होते हैं। इसलिए, पदार्थ की मात्रा की अवधारणा पेश की गई, जिसे ग्रीक अक्षर v (nu) या n द्वारा दर्शाया गया है। किसी पदार्थ की मात्रा उस पदार्थ में निहित संरचनात्मक इकाइयों (अणु, परमाणु कण) की संख्या के समानुपाती होती है।

किसी पदार्थ की मात्रा की इकाई मोल है।

एक मोल किसी पदार्थ की वह मात्रा है जिसमें उतनी संरचनात्मक इकाइयाँ होती हैं जितनी कार्बन आइसोटोप के 12 ग्राम में परमाणु होते हैं।

1 परमाणु का द्रव्यमान 12 a है। ई.एम., तो कार्बन आइसोटोप के 12 ग्राम में परमाणुओं की संख्या है:

Na = 12g / 12 * 1.66057 * 10 की शक्ति -24g = 6.0221 * 10 की शक्ति 23

भौतिक मात्रा Na को अवोगाद्रो स्थिरांक कहा जाता है। किसी भी पदार्थ के एक मोल में 23 कणों की शक्ति 6.02*10 होती है।

चावल। 1. अवोगाद्रो का नियम.

गैस का मोलर आयतन

किसी गैस का मोलर आयतन किसी पदार्थ के आयतन और उस पदार्थ की मात्रा का अनुपात है। इस मान की गणना निम्न सूत्र के अनुसार किसी पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान को उसके घनत्व से विभाजित करके की जाती है:

जहां Vm मोलर आयतन है, M मोलर द्रव्यमान है, और p पदार्थ का घनत्व है।

चावल। 2. मोलर आयतन सूत्र.

अंतर्राष्ट्रीय सी प्रणाली में, गैसीय पदार्थों की दाढ़ मात्रा का माप घन मीटर प्रति मोल (एम 3 / मोल) में किया जाता है।

गैसीय पदार्थों का दाढ़ आयतन तरल और ठोस अवस्था वाले पदार्थों से भिन्न होता है, जिसमें 1 मोल का गैसीय तत्व हमेशा समान आयतन रखता है (यदि समान पैरामीटर देखे जाते हैं)।

गैस की मात्रा तापमान और दबाव पर निर्भर करती है, इसलिए गणना को सामान्य परिस्थितियों में गैस की मात्रा लेनी चाहिए। सामान्य स्थिति 0 डिग्री का तापमान और 101.325 kPa का दबाव माना जाता है। सामान्य परिस्थितियों में 1 मोल गैस का मोलर आयतन हमेशा समान होता है और 22.41 dm 3/mol के बराबर होता है। इस आयतन को आदर्श गैस का दाढ़ आयतन कहा जाता है। अर्थात् किसी भी गैस (ऑक्सीजन, हाइड्रोजन, वायु) के 1 मोल में आयतन 22.41 dm 3/m है।

चावल। 3. सामान्य परिस्थितियों में गैस का मोलर आयतन।

तालिका "गैसों की दाढ़ मात्रा"

निम्न तालिका कुछ गैसों की मात्रा दर्शाती है:

गैस	दाढ़ की मात्रा, एल
एच 2	22,432
O2	22,391
सीएल2	22,022
सीओ 2	22,263
NH3	22,065
SO2	21,888
आदर्श	22,41383

हमने क्या सीखा?

रसायन विज्ञान (ग्रेड 8) में अध्ययन की गई गैस की दाढ़ मात्रा, दाढ़ द्रव्यमान और घनत्व के साथ, किसी विशेष रासायनिक पदार्थ की संरचना निर्धारित करने के लिए आवश्यक मात्राएं हैं। मोलर गैस की एक विशेषता यह है कि एक मोल गैस का आयतन हमेशा समान होता है। इस आयतन को गैस का मोलर आयतन कहा जाता है।

विषय प्रश्नोत्तरी

रिपोर्ट मूल्यांकन

औसत श्रेणी: 4.3. कुल प्राप्त रेटिंग: 182.

जहाँ m द्रव्यमान है, M दाढ़ द्रव्यमान है, V आयतन है।

4. अवोगाद्रो का नियम. 1811 में इतालवी भौतिक विज्ञानी अवोगाद्रो द्वारा स्थापित। समान तापमान और समान दबाव पर ली गई किसी भी गैस की समान मात्रा में अणुओं की संख्या समान होती है।

इस प्रकार, किसी पदार्थ की मात्रा की अवधारणा तैयार की जा सकती है: किसी पदार्थ के 1 मोल में 6.02 * 10 23 के बराबर कणों की संख्या होती है (जिसे एवोगैड्रो स्थिरांक कहा जाता है)

इस कानून का नतीजा ये है किसी भी गैस का 1 मोल सामान्य परिस्थितियों में (P 0 = 101.3 kPa और T 0 = 298 K) 22.4 लीटर के बराबर आयतन घेरता है।

5. बॉयल-मैरियट कानून

स्थिर तापमान पर, गैस की दी गई मात्रा का आयतन उस दबाव के व्युत्क्रमानुपाती होता है जिसके तहत वह है:

6. गे-लुसाक का नियम

स्थिर दबाव पर, गैस के आयतन में परिवर्तन सीधे तापमान के समानुपाती होता है:

वी/टी = स्थिरांक.

7. गैस की मात्रा, दबाव और तापमान के बीच संबंध व्यक्त किया जा सकता है बॉयल-मैरियट और गे-लुसाक का संयुक्त कानून,जिसका उपयोग गैस की मात्रा को एक स्थिति से दूसरी स्थिति में लाने के लिए किया जाता है:

पी 0 , वी 0 , टी 0 - सामान्य परिस्थितियों में आयतन दबाव और तापमान: पी 0 =760 मिमी एचजी। कला। या 101.3 केपीए; टी 0 = 273 के (0 0 सी)

8. आणविक के मूल्य का स्वतंत्र मूल्यांकन जनता एम तथाकथित का उपयोग करके किया जा सकता है एक आदर्श गैस की अवस्था के समीकरण या क्लैपेरॉन-मेंडेलीव समीकरण :

pV=(m/M)*RT=vRT.(1.1)

कहाँ आर -एक बंद प्रणाली में गैस का दबाव, वी- सिस्टम की मात्रा, टी -गैस का द्रव्यमान टी -निरपेक्ष तापमान, आर-सार्वभौमिक गैस स्थिरांक.

ध्यान दें कि स्थिरांक का मान आरएन.सी. पर गैस के एक मोल की विशेषता वाले मानों को समीकरण (1.1) में प्रतिस्थापित करके प्राप्त किया जा सकता है:

आर = (पी वी) / (टी) \u003d (101.325kPa 22.4एल) / (1 मोल 273K) = 8.31J/mol.K)

समस्या समाधान के उदाहरण

उदाहरण 1गैस की मात्रा को सामान्य स्थिति में लाना।

50 0 C पर 0.4×10 -3 m 3 गैस और 0.954×10 5 Pa का दबाव कितना आयतन (n.o.) घेरेगा?

समाधान।गैस की मात्रा को सामान्य स्थिति में लाने के लिए, सामान्य सूत्र का उपयोग करें जो बॉयल-मैरियट और गे-लुसाक के नियमों को जोड़ता है:

पीवी/टी = पी 0 वी 0 /टी 0।

गैस का आयतन (n.o.) है, जहाँ T 0 = 273 K; पी 0 = 1.013 × 10 5 पा; टी = 273 + 50 = 323 के;

एम 3 = 0.32 × 10 -3 एम 3।

जब (n.o.) गैस का आयतन 0.32×10 -3 m 3 के बराबर होता है।

उदाहरण 2किसी गैस के आणविक भार से उसके सापेक्ष घनत्व की गणना।

हाइड्रोजन और वायु से ईथेन C 2 H 6 के घनत्व की गणना करें।

समाधान।एवोगैड्रो के नियम से यह पता चलता है कि एक गैस का दूसरे गैस पर सापेक्ष घनत्व आणविक द्रव्यमान के अनुपात के बराबर होता है ( एम एच) इन गैसों में से, अर्थात्। डी=एम 1 /एम 2. अगर एम 1С2Н6 = 30, एम 2 H2 = 2, वायु का औसत आणविक भार 29 है, तो हाइड्रोजन के संबंध में ईथेन का सापेक्ष घनत्व है डी एच2 = 30/2 =15.

हवा में ईथेन का सापेक्ष घनत्व: डी वायु= 30/29 = 1.03, अर्थात ईथेन हाइड्रोजन से 15 गुना और हवा से 1.03 गुना भारी है।

उदाहरण 3सापेक्ष घनत्व द्वारा गैसों के मिश्रण के औसत आणविक भार का निर्धारण।

हाइड्रोजन के संबंध में इन गैसों के सापेक्ष घनत्व के मूल्यों का उपयोग करके 80% मीथेन और 20% ऑक्सीजन (आयतन के अनुसार) से युक्त गैसों के मिश्रण के औसत आणविक भार की गणना करें।

समाधान।अक्सर गणना मिश्रण नियम के अनुसार की जाती है, जो यह है कि दो-घटक गैस मिश्रण में गैसों की मात्रा का अनुपात मिश्रण की घनत्व और इस मिश्रण को बनाने वाली गैसों की घनत्व के बीच अंतर के व्युत्क्रमानुपाती होता है। . आइए हम हाइड्रोजन के संबंध में गैस मिश्रण के सापेक्ष घनत्व को निरूपित करें डीएच2. यह मीथेन के घनत्व से अधिक होगा, लेकिन ऑक्सीजन के घनत्व से कम होगा:

80डीएच2 - 640 = 320 - 20 डी H2; डीएच2 = 9.6.

गैसों के इस मिश्रण का हाइड्रोजन घनत्व 9.6 है। गैस मिश्रण का औसत आणविक भार एमएच2 = 2 डी H2 = 9.6×2 = 19.2.

उदाहरण 4किसी गैस के मोलर द्रव्यमान की गणना.

13 0 C पर 0.327 × 10 -3 m 3 गैस का द्रव्यमान और 1.040 × 10 5 Pa का दबाव 0.828 × 10 -3 किग्रा है। गैस के दाढ़ द्रव्यमान की गणना करें।

समाधान।आप मेंडेलीव-क्लैपेरॉन समीकरण का उपयोग करके गैस के दाढ़ द्रव्यमान की गणना कर सकते हैं:

कहाँ एमगैस का द्रव्यमान है; एमगैस का दाढ़ द्रव्यमान है; आर- दाढ़ (सार्वभौमिक) गैस स्थिरांक, जिसका मान माप की स्वीकृत इकाइयों द्वारा निर्धारित किया जाता है।

यदि दबाव Pa में और आयतन m 3 में मापा जाता है, तो आर= 8.3144 × 10 3 जे / (किमीओल × के)।

सैद्धांतिक सामग्री, पृष्ठ "गैस का मोलर आयतन" देखें।

मूल सूत्र और अवधारणाएँ:

उदाहरण के लिए, एवोगैड्रो के नियम से यह पता चलता है कि समान परिस्थितियों में, 1 लीटर हाइड्रोजन और 1 लीटर ऑक्सीजन में अणुओं की संख्या समान होती है, हालांकि उनके आकार में काफी भिन्नता होती है।

अवोगाद्रो के नियम का पहला परिणाम:

सामान्य परिस्थितियों में किसी भी गैस का 1 मोल घेरने वाला आयतन 22.4 लीटर होता है और कहलाता है गैस की दाढ़ मात्रा(वीएम)।

वी एम = वी / ν (एम 3 / मोल)

सामान्य स्थितियाँ किसे कहते हैं (n.o.):

• सामान्य तापमान = 0°C या 273 K;
• सामान्य दबाव = 1 एटीएम या 760 mmHg या 101.3 केपीए

एवोगैड्रो के नियम के पहले परिणाम से यह पता चलता है कि, उदाहरण के लिए, 1 मोल हाइड्रोजन (2 ग्राम) और 1 मोल ऑक्सीजन (32 ग्राम) समान मात्रा में होते हैं, जो कि n.o पर 22.4 लीटर के बराबर होता है।

V m को जानकर, आप किसी भी मात्रा (ν) और गैस के किसी भी द्रव्यमान (m) का आयतन ज्ञात कर सकते हैं:

वी=वी एम ν वी=वी एम (एम/एम)

विशिष्ट कार्य 1: संख्या पर आयतन क्या है? 10 मोल गैस घेरता है?

V=V m ν=22.4 10=224 (l/mol)

विशिष्ट कार्य 2: संख्या पर आयतन क्या है? 16 ग्राम ऑक्सीजन लेता है?

वी(ओ 2)=वी एम ·(एम/एम) एम आर (ओ 2)=32; एम(ओ 2) = 32 ग्राम/मोल वी (ओ 2) = 22.4 (16/32) = 11.2 एल

अवोगाद्रो के नियम का दूसरा परिणाम:

संख्या पर गैस का घनत्व (ρ=m/V) जानकर, हम इस गैस के दाढ़ द्रव्यमान की गणना कर सकते हैं: एम=22.4 ρ

एक गैस के घनत्व (D) को समान परिस्थितियों में ली गई पहली गैस के एक निश्चित आयतन के द्रव्यमान और दूसरी गैस के समान आयतन के द्रव्यमान का अनुपात कहा जाता है।

नमूना समस्या 3: हाइड्रोजन और वायु से कार्बन डाइऑक्साइड का सापेक्ष घनत्व निर्धारित करें।

डी हाइड्रोजन (सीओ 2) = एम आर (सीओ 2) / एम आर (एच 2) = 44/2 = 22 डी वायु = 44/29 = 1.5

• हाइड्रोजन का एक आयतन और क्लोरीन का एक आयतन हाइड्रोजन क्लोराइड के दो आयतन देते हैं: H 2 + Cl 2 = 2HCl
• हाइड्रोजन की दो मात्रा और ऑक्सीजन की एक मात्रा जल वाष्प की दो मात्रा देती है: 2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O

कार्य 1 । 44 ग्राम कार्बन डाइऑक्साइड में कितने मोल और अणु होते हैं?

समाधान:

एम(सीओ 2) = 12 + 16 2 = 44 ग्राम/मोल ν = एम/एम = 44/44 = 1 मोल एन (सीओ 2) = ν एन ए = 1 6.02 10 23 = 6.02 10 23

कार्य 2. एक ओजोन अणु और एक आर्गन परमाणु के द्रव्यमान की गणना करें।

समाधान:

एम(ओ 3) = 16 3 = 48 ग्राम एम (ओ 3) = एम (ओ 3) / एन ए = 48 / (6.02 10 23) = 7.97 10 -23 ग्राम एम (एआर) = 40 ग्राम एम (Ar) \u003d M (Ar) / N A \u003d 40 / (6.02 · 10 23) \u003d 6.65 · 10 -23 ग्राम

कार्य 3 . n.o पर वॉल्यूम क्या है? मीथेन के 2 मोल घेरता है।

समाधान:

ν = वी / 22.4 वी (सीएच 4) = ν 22.4 = 2 22.4 = 44.8 एल

कार्य 4 . हाइड्रोजन, मीथेन और वायु के लिए कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) का घनत्व और सापेक्ष घनत्व निर्धारित करें।

समाधान:

एम आर (सीओ 2 )=12+16·2=44; एम(सीओ 2)=44 ग्राम/मोल एम आर (सीएच 4)=12+1 4=16; एम(सीएच 4)=16 ग्राम/मोल एम आर (एच 2)=1 2=2; एम(एच 2)=2 ग्राम/मोल एम आर (वायु)=29; एम (वायु) = 29 ग्राम / मोल ρ = एम / वी ρ (सीओ 2) = 44 / 22.4 = 1.96 ग्राम / मोल डी (सीएच 4) = एम (सीओ 2) / एम (सीएच 4) = 44/16=2.75 डी(एच 2)=एम(सीओ 2)/एम(एच 2)=44/2=22 डी(वायु)=एम(सीओ 2)/एम(वायु)=44/24= 1.52

कार्य 5 . गैस मिश्रण का द्रव्यमान निर्धारित करें, जिसमें 2.8 घन ​​मीटर मीथेन और 1.12 घन मीटर कार्बन मोनोऑक्साइड शामिल है।

समाधान:

एम आर (सीओ 2 )=12+16·2=44; एम(सीओ 2)=44 ग्राम/मोल एम आर (सीएच 4)=12+1 4=16; एम(सीएच 4) = 16 ग्राम/मोल 22.4 घन मीटर सीएच 4 = 16 किलो 2.8 घन ​​मीटर सीएच 4 = एक्स एम (सीएच 4) = 2.8 16 / 22.4 = 2 किलो 22.4 घन मीटर सीओ 2 = 28 किग्रा 1.12 घन मीटर CO 2 = x m (CO 2) = x = 1.12 28 / 22.4 = 1.4 किग्रा मी (CH 4) + m (CO 2) = 2 + 1, 4=3.4 किग्रा

कार्य 6 . 0.50 के आयतन अंशों में इसमें गैर-दहनशील अशुद्धियों की सामग्री के साथ 112 घन मीटर डाइवेलेंट कार्बन मोनोऑक्साइड के दहन के लिए आवश्यक ऑक्सीजन और हवा की मात्रा निर्धारित करें।

समाधान:

• मिश्रण में शुद्ध CO की मात्रा निर्धारित करें: V (CO) = 112 0.5 = 66 घन मीटर
• 66 घन मीटर CO को जलाने के लिए आवश्यक ऑक्सीजन की मात्रा निर्धारित करें: 2CO + O 2 = 2CO 2 2mol + 1mol 66m 3 + X m 3 V (CO) = 2 22.4 = 44.8 m 3 V (O 2) \ यू003d 22 .4 एम 3 66 / 44.8 = एक्स / 22.4 एक्स = 66 22.4 / 44.8 = 33 एम 3 या 2 वी (सीओ) / वी (ओ 2) = वी 0 (सीओ) / वी 0 (ओ 2) ) वी - मोलर वॉल्यूम वी 0 - परिकलित वॉल्यूम वी 0 (ओ 2) = वी (ओ 2) (वी 0 (सीओ) / 2 वी (सीओ))

कार्य 7 . हाइड्रोजन और क्लोरीन गैसों से भरे बर्तन में प्रतिक्रिया के बाद दबाव कैसे बदल जाएगा? इसी तरह हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के लिए भी?

समाधान:

• एच 2 + सीएल 2 = 2एचसीएल - 1 मोल हाइड्रोजन और 1 मोल क्लोरीन की परस्पर क्रिया के परिणामस्वरूप, 2 मोल हाइड्रोजन क्लोराइड प्राप्त होता है: 1 (मोल) + 1 (मोल) = 2 (मोल), इसलिए, दबाव नहीं बदलेगा, क्योंकि गैस मिश्रण का परिणामी आयतन प्रतिक्रिया में शामिल घटकों के आयतन का योग है।
• 2H 2 + O 2 = 2H 2 O - 2 (mol) + 1 (mol) = 2 (mol) - बर्तन में दबाव डेढ़ गुना कम हो जाएगा, क्योंकि गैस मिश्रण की 2 मात्रा प्राप्त हुई थी प्रतिक्रिया में प्रवेश करने वाले घटकों की 3 मात्राओं से।

कार्य 8 . एन.ओ.एस. पर अमोनिया और टेट्रावेलेंट कार्बन मोनोऑक्साइड का 12 लीटर गैस मिश्रण। 18 ग्राम का द्रव्यमान है। प्रत्येक गैस के मिश्रण में कितना है?

समाधान:

V(NH 3)=x l V(CO 2)=y l M(NH 3)=14+1 3=17 g/mol M(CO 2)=12+16 2=44 g/mol m( NH 3) \ u003d x / (22.4 17) g m (CO 2) = y / (22.4 44) g समीकरणों की प्रणाली मिश्रण की मात्रा: x + y = 12 मिश्रण द्रव्यमान: x / (22.4 ) 17)+y/(22.4 44) =18 हल करने के बाद हमें मिलता है: x=4.62 l y=7.38 l

टास्क 9 . 2 ग्राम हाइड्रोजन तथा 24 ग्राम ऑक्सीजन की अभिक्रिया के परिणामस्वरूप कितना पानी प्राप्त होगा?

समाधान:

2H 2 + O 2 = 2H 2 O

प्रतिक्रिया समीकरण से यह देखा जा सकता है कि अभिकारकों की संख्या समीकरण में स्टोइकोमेट्रिक गुणांक के अनुपात के अनुरूप नहीं है। ऐसे मामलों में, गणना उस पदार्थ पर की जाती है, जो कम है, यानी प्रतिक्रिया के दौरान यह पदार्थ सबसे पहले खत्म होगा। यह निर्धारित करने के लिए कि कौन सा घटक कम आपूर्ति में है, आपको प्रतिक्रिया समीकरण में गुणांक पर ध्यान देने की आवश्यकता है।

प्रारंभिक घटकों की मात्रा ν(H 2)=4/2=2 (mol) ν(O 2)=48/32=1.5 (mol)

हालाँकि, जल्दबाज़ी करने की कोई ज़रूरत नहीं है। हमारे मामले में, 1.5 मोल ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया के लिए, 3 मोल हाइड्रोजन (1.5 2) की आवश्यकता होती है, और हमारे पास इसके केवल 2 मोल हैं, यानी, 1 मोल हाइड्रोजन सभी डेढ़ मोल के लिए पर्याप्त नहीं है। प्रतिक्रिया करने के लिए ऑक्सीजन. इसलिए, हम हाइड्रोजन द्वारा पानी की मात्रा की गणना करेंगे:

ν (H 2 O) = ν (H 2) = 2 mol m (H 2 O) = 2 18 = 36 ग्राम

कार्य 10 . 400 K के तापमान और 3 वायुमंडल के दबाव पर, गैस का आयतन 1 लीटर होता है। यह गैस n.o.s. पर कितना आयतन घेरेगी?

समाधान:

क्लैपेरॉन समीकरण से:

पी वी/टी = पी एन वी एन /टी एन वी एन = (पीवीटी एन)/(पी एन टी) वी एन = (3 1 273)/(1 400) = 2.05 एल

रासायनिक गणना में द्रव्यमान और आयतन के साथ-साथ, किसी पदार्थ की मात्रा का उपयोग अक्सर किया जाता है, जो पदार्थ में निहित संरचनात्मक इकाइयों की संख्या के समानुपाती होता है। इस मामले में, प्रत्येक मामले में, यह इंगित किया जाना चाहिए कि कौन सी संरचनात्मक इकाइयाँ (अणु, परमाणु, आयन, आदि) हैं। किसी पदार्थ की मात्रा की इकाई मोल है।

एक मोल किसी पदार्थ की वह मात्रा है जिसमें उतने ही अणु, परमाणु, आयन, इलेक्ट्रॉन या अन्य संरचनात्मक इकाइयाँ होती हैं जितने 12C कार्बन आइसोटोप के 12 ग्राम में परमाणु होते हैं।

किसी पदार्थ के 1 मोल (एवोगैड्रो स्थिरांक) में निहित संरचनात्मक इकाइयों की संख्या बड़ी सटीकता के साथ निर्धारित की जाती है; व्यावहारिक गणना में इसे 6.02 1024 mol-1 के बराबर लिया जाता है।

यह दिखाना आसान है कि किसी पदार्थ के 1 मोल (दाढ़ द्रव्यमान) का द्रव्यमान, ग्राम में व्यक्त, संख्यात्मक रूप से इस पदार्थ के सापेक्ष आणविक भार के बराबर है।

इस प्रकार, मुक्त क्लोरीन C1r का सापेक्ष आणविक भार (या संक्षेप में आणविक भार) 70.90 है। इसलिए, आणविक क्लोरीन का दाढ़ द्रव्यमान 70.90 ग्राम/मोल है। हालाँकि, क्लोरीन परमाणुओं का दाढ़ द्रव्यमान आधा (45.45 ग्राम/मोल) है, क्योंकि सीएल क्लोरीन अणुओं के 1 मोल में 2 मोल क्लोरीन परमाणु होते हैं।

एवोगैड्रो के नियम के अनुसार, समान तापमान और समान दबाव पर ली गई किसी भी गैस के समान आयतन में अणुओं की संख्या समान होती है। दूसरे शब्दों में, किसी भी गैस के अणुओं की समान संख्या समान परिस्थितियों में समान आयतन घेरती है। हालाँकि, किसी भी गैस के 1 मोल में अणुओं की संख्या समान होती है। इसलिए, समान परिस्थितियों में, किसी भी गैस का 1 मोल समान आयतन रखता है। इस आयतन को गैस का मोलर आयतन कहा जाता है और सामान्य परिस्थितियों में (0°C, दबाव 101, 425 kPa) 22.4 लीटर होता है।

उदाहरण के लिए, कथन "हवा में कार्बन डाइऑक्साइड की सामग्री 0.04% (वॉल्यूम) है" का अर्थ है कि हवा के दबाव के बराबर सीओ 2 के आंशिक दबाव और उसी तापमान पर, हवा में निहित कार्बन डाइऑक्साइड होगा वायु द्वारा व्याप्त कुल आयतन का 0.04% लें।

नियंत्रण कार्य

1. NH 4 के 1 ग्राम और N 2 के 1 ग्राम में निहित अणुओं की संख्या की तुलना करें। किस स्थिति में और कितनी बार अणुओं की संख्या अधिक होती है?

2. सल्फर डाइऑक्साइड के एक अणु के द्रव्यमान को ग्राम में व्यक्त करें।

4. सामान्य परिस्थितियों में 5.00 मिली क्लोरीन में कितने अणु होते हैं?

4. सामान्य परिस्थितियों में 27 10 21 गैस अणुओं द्वारा कितना आयतन घेर लिया जाता है?

5. एक NO 2 अणु के द्रव्यमान को ग्राम में व्यक्त करें -

6. O 2 के 1 मोल और Oz के 1 मोल द्वारा व्याप्त आयतन का अनुपात क्या है (स्थितियाँ समान हैं)?

7. ऑक्सीजन, हाइड्रोजन और मीथेन के समान द्रव्यमान समान परिस्थितियों में लिए जाते हैं। ली गई गैसों के आयतन का अनुपात ज्ञात कीजिए।

8. जब पूछा गया कि सामान्य परिस्थितियों में 1 मोल पानी कितनी मात्रा लेगा, तो उत्तर मिला: 22.4 लीटर। क्या यह सही उत्तर है?

9. एचसीएल के एक अणु के द्रव्यमान को ग्राम में व्यक्त करें।

यदि CO2 की मात्रा 0.04% (सामान्य स्थिति) है तो 1 लीटर हवा में कार्बन डाइऑक्साइड के कितने अणु हैं?

10. सामान्य परिस्थितियों में किसी भी गैस के 1 मी 4 में कितने मोल होते हैं?

11. H2O- के एक अणु के द्रव्यमान को ग्राम में व्यक्त करें

12. 1 लीटर वायु में कितने मोल ऑक्सीजन हैं, यदि आयतन हो

14. 1 लीटर हवा में नाइट्रोजन के कितने मोल हैं यदि इसकी मात्रा 78% (सामान्य स्थिति) है?

14. ऑक्सीजन, हाइड्रोजन और नाइट्रोजन के समान द्रव्यमान समान परिस्थितियों में लिए जाते हैं। ली गई गैसों के आयतन का अनुपात ज्ञात कीजिए।

15. NO 2 के 1 ग्राम और N 2 के 1 ग्राम में निहित अणुओं की संख्या की तुलना करें। किस स्थिति में और कितनी बार अणुओं की संख्या अधिक होती है?

16. सामान्य परिस्थितियों में 2.00 मिली हाइड्रोजन में कितने अणु होते हैं?

17. H 2 O- के एक अणु के द्रव्यमान को ग्राम में व्यक्त करें

18. सामान्य परिस्थितियों में 17 10 21 गैस अणुओं द्वारा कितना आयतन घेर लिया जाता है?

रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर

अवधारणा को परिभाषित करते समय रासायनिक प्रतिक्रिया दरसजातीय और विषमांगी प्रतिक्रियाओं के बीच अंतर करना आवश्यक है। यदि प्रतिक्रिया एक सजातीय प्रणाली में होती है, उदाहरण के लिए, किसी घोल में या गैसों के मिश्रण में, तो यह प्रणाली के पूरे आयतन में होती है। एक सजातीय प्रतिक्रिया की दरकिसी पदार्थ की वह मात्रा कहलाती है जो किसी प्रतिक्रिया में प्रवेश करती है या सिस्टम की एक इकाई मात्रा में समय की प्रति इकाई प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप बनती है। चूँकि किसी पदार्थ के मोलों की संख्या और उसके वितरित आयतन का अनुपात पदार्थ की दाढ़ सांद्रता है, एक सजातीय प्रतिक्रिया की दर को इस प्रकार भी परिभाषित किया जा सकता है किसी भी पदार्थ की प्रति इकाई समय सांद्रता में परिवर्तन: प्रारंभिक अभिकर्मक या प्रतिक्रिया उत्पाद. यह सुनिश्चित करने के लिए कि गणना का परिणाम हमेशा सकारात्मक हो, चाहे वह किसी अभिकर्मक या उत्पाद द्वारा निर्मित हो, सूत्र में "±" चिह्न का उपयोग किया जाता है:

प्रतिक्रिया की प्रकृति के आधार पर, समय को न केवल सेकंड में व्यक्त किया जा सकता है, जैसा कि एसआई प्रणाली द्वारा आवश्यक है, बल्कि मिनटों या घंटों में भी व्यक्त किया जा सकता है। प्रतिक्रिया के दौरान, इसकी दर का मान स्थिर नहीं होता है, बल्कि लगातार बदलता रहता है: यह घटता है, क्योंकि प्रारंभिक पदार्थों की सांद्रता कम हो जाती है। उपरोक्त गणना एक निश्चित समय अंतराल Δτ = τ 2 - τ 1 पर प्रतिक्रिया दर का औसत मूल्य देती है। वास्तविक (तात्कालिक) गति को उस सीमा के रूप में परिभाषित किया जाता है जिस पर Δ का अनुपात होता है साथ/ Δτ Δτ → 0 पर, यानी वास्तविक वेग एकाग्रता के समय व्युत्पन्न के बराबर है।

एक प्रतिक्रिया के लिए जिसके समीकरण में स्टोइकोमेट्रिक गुणांक होते हैं जो एकता से भिन्न होते हैं, विभिन्न पदार्थों के लिए व्यक्त दर मान समान नहीं होते हैं। उदाहरण के लिए, प्रतिक्रिया ए + 4बी = डी + 2ई के लिए, पदार्थ ए की खपत एक मोल है, पदार्थ बी की खपत तीन मोल है, पदार्थ ई की खपत दो मोल है। इसीलिए υ (ए) = ⅓ υ (बी) = υ (डी)=½ υ (ई)या υ (इ) । = ⅔ υ (में) ।

यदि एक प्रतिक्रिया उन पदार्थों के बीच होती है जो एक विषम प्रणाली के विभिन्न चरणों में होते हैं, तो यह केवल इन चरणों के इंटरफेस पर ही हो सकता है। उदाहरण के लिए, अम्ल विलयन और धातु के टुकड़े की परस्पर क्रिया केवल धातु की सतह पर होती है। एक विषमांगी प्रतिक्रिया की दरकिसी पदार्थ की वह मात्रा कहलाती है जो किसी प्रतिक्रिया में प्रवेश करती है या चरणों के बीच इंटरफ़ेस की प्रति इकाई समय की प्रति इकाई प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप बनती है:

.

अभिकारकों की सांद्रता पर रासायनिक प्रतिक्रिया की दर की निर्भरता द्रव्यमान क्रिया के नियम द्वारा व्यक्त की जाती है: स्थिर तापमान पर, रासायनिक प्रतिक्रिया की दर प्रतिक्रिया समीकरण में इन पदार्थों के सूत्रों में गुणांक के बराबर शक्तियों तक बढ़ाए गए अभिकारकों की दाढ़ सांद्रता के उत्पाद के सीधे आनुपातिक होती है. फिर प्रतिक्रिया के लिए

2ए + बी → उत्पाद

अनुपात υ ~ · साथए 2 साथबी, और समानता में संक्रमण के लिए, आनुपातिकता का गुणांक पेश किया गया है क, बुलाया प्रतिक्रिया दर स्थिर:

υ = क· साथए 2 साथबी = क[ए] 2 [वी]

(सूत्रों में दाढ़ सांद्रता को अक्षर के रूप में दर्शाया जा सकता है साथसंगत सूचकांक और वर्गाकार कोष्ठकों में संलग्न पदार्थ के सूत्र के साथ)। प्रतिक्रिया दर स्थिरांक का भौतिक अर्थ 1 mol/L के बराबर सभी अभिकारकों की सांद्रता पर प्रतिक्रिया दर है। प्रतिक्रिया दर स्थिरांक का आयाम समीकरण के दाईं ओर कारकों की संख्या पर निर्भर करता है और -1 से हो सकता है; एस -1 (एल/मोल); s -1 (l 2 / mol 2), आदि, अर्थात्, किसी भी स्थिति में, गणना में, प्रतिक्रिया दर mol l -1 s -1 में व्यक्त की जाती है।

विषम प्रतिक्रियाओं के लिए, सामूहिक क्रिया के नियम के समीकरण में केवल उन पदार्थों की सांद्रता शामिल होती है जो गैस चरण में या समाधान में होते हैं। ठोस चरण में किसी पदार्थ की सांद्रता एक स्थिर मान है और दर स्थिरांक में शामिल है, उदाहरण के लिए, कोयला C + O 2 = CO 2 की दहन प्रक्रिया के लिए, सामूहिक क्रिया का नियम लिखा गया है:

υ = के मैंस्थिरांक = क·,

कहाँ क= के मैंस्थिरांक.

उन प्रणालियों में जहां एक या अधिक पदार्थ गैस हैं, प्रतिक्रिया दर भी दबाव पर निर्भर करती है। उदाहरण के लिए, जब हाइड्रोजन आयोडीन वाष्प H 2 + I 2 \u003d 2HI के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो रासायनिक प्रतिक्रिया की दर अभिव्यक्ति द्वारा निर्धारित की जाएगी:

υ = क··.

यदि दबाव बढ़ाया जाता है, उदाहरण के लिए, 4 गुना, तो सिस्टम द्वारा कब्जा कर लिया गया आयतन उसी मात्रा से कम हो जाएगा, और, परिणामस्वरूप, प्रत्येक प्रतिक्रियाशील पदार्थ की सांद्रता उसी मात्रा से बढ़ जाएगी। इस मामले में प्रतिक्रिया की दर 9 गुना बढ़ जाएगी

प्रतिक्रिया दर की तापमान निर्भरतावान्ट हॉफ नियम द्वारा वर्णित है: तापमान में प्रत्येक 10 डिग्री की वृद्धि के लिए, प्रतिक्रिया दर 2-4 गुना बढ़ जाती है. इसका मतलब यह है कि जैसे-जैसे तापमान तेजी से बढ़ता है, रासायनिक प्रतिक्रिया की दर भी तेजी से बढ़ती है। प्रगति सूत्र में आधार है प्रतिक्रिया दर तापमान गुणांकγ, यह दर्शाता है कि तापमान में 10 डिग्री की वृद्धि के साथ किसी दी गई प्रतिक्रिया की दर कितनी गुना बढ़ जाती है (या, वही, दर स्थिरांक क्या है)। गणितीय रूप से, वान्ट हॉफ नियम को सूत्रों द्वारा व्यक्त किया जाता है:

या

आरंभिक स्तर पर प्रतिक्रिया दरें क्रमशः कहां और कहां हैं टी 1 और अंतिम टी 2 तापमान. वान्ट हॉफ के नियम को इस प्रकार भी व्यक्त किया जा सकता है:

; ; ; ,

तापमान पर प्रतिक्रिया की दर और वेग स्थिरांक क्रमशः कहाँ और हैं टी; और तापमान पर समान मान हैं टी +10एन; एन"दस-डिग्री" अंतराल की संख्या है ( एन =(टी 2 –टी 1)/10) जिससे तापमान बदल गया है (पूर्णांक या भिन्नात्मक संख्या, धनात्मक या ऋणात्मक हो सकता है)।

नियंत्रण कार्य

1. प्रतिक्रिया दर स्थिरांक A + B -> AB का मान ज्ञात कीजिए, यदि पदार्थ A और B की सांद्रता क्रमशः 0.05 और 0.01 mol/l के बराबर है, तो प्रतिक्रिया दर 5 10 -5 mol/(l-min) है ).

2. यदि पदार्थ A की सांद्रता 2 गुना बढ़ा दी जाए और पदार्थ B की सांद्रता 2 गुना कम कर दी जाए तो प्रतिक्रिया दर 2A + B -> A2B कितनी बार बदलेगी?

4. सिस्टम 2A 2 (g.) + B 2 (g.) = 2A 2 B (g.) में किसी पदार्थ की सांद्रता B 2 को कितनी बार बढ़ाया जाना चाहिए, ताकि जब पदार्थ A की सांद्रता हो 4 गुना कम हो जाने पर सीधी प्रतिक्रिया की दर नहीं बदलती?

4. प्रतिक्रिया 3A + B-> 2C + D की शुरुआत के कुछ समय बाद, पदार्थों की सांद्रता थी: [ए] = 0.04 मोल / एल; [बी] = 0.01 मोल/ली; [सी] = 0.008 मोल/लीटर। पदार्थ A और B की प्रारंभिक सांद्रता क्या हैं?

5. CO + C1 2 = COC1 2 प्रणाली में, सांद्रता 0.04 से बढ़ाकर 0.12 mol/l, और क्लोरीन की सांद्रता - 0.02 से 0.06 mol/l तक बढ़ा दी गई। अग्रगामी प्रतिक्रिया की दर में कितनी वृद्धि हुई?

6. पदार्थ ए और बी के बीच प्रतिक्रिया समीकरण द्वारा व्यक्त की जाती है: ए + 2 बी → सी। प्रारंभिक सांद्रता हैं: [ए] 0 \u003d 0.04 मोल / एल, [बी] ओ \u003d 0.05 मोल / एल। प्रतिक्रिया दर स्थिरांक 0.4 है। प्रारंभिक प्रतिक्रिया दर और कुछ समय बाद प्रतिक्रिया दर ज्ञात करें, जब पदार्थ A की सांद्रता 0.01 mol/l कम हो जाती है।

7. यदि दबाव दोगुना कर दिया जाए तो एक बंद बर्तन में होने वाली प्रतिक्रिया 2СО + О2 = 2СО2 की दर कैसे बदल जाएगी?

8. गणना करें कि यदि प्रतिक्रिया दर का तापमान गुणांक 4 मानते हुए सिस्टम का तापमान 20 डिग्री सेल्सियस से बढ़ाकर 100 डिग्री सेल्सियस कर दिया जाए तो प्रतिक्रिया दर कितनी गुना बढ़ जाएगी।

9. यदि सिस्टम में दबाव 4 गुना बढ़ जाए तो प्रतिक्रिया दर 2NO(r.) + 0 2 (g.) → 2N02 (r.) कैसे बदल जाएगी;

10. यदि सिस्टम का आयतन 4 गुना कम कर दिया जाए तो प्रतिक्रिया दर 2NO(r.) + 0 2 (g.) → 2N02 (r.) कैसे बदल जाएगी?

11. यदि NO की सांद्रता 4 गुना बढ़ जाए तो प्रतिक्रिया दर 2NO(r.) + 0 2 (g.) → 2N02 (r.) कैसे बदल जाएगी?

12. प्रतिक्रिया दर का तापमान गुणांक क्या है, यदि तापमान में 40 डिग्री की वृद्धि के साथ, प्रतिक्रिया दर

15.6 गुना बढ़ जाता है?

14. . प्रतिक्रिया दर स्थिरांक A + B -> AB का मान ज्ञात कीजिए, यदि पदार्थ A और B की सांद्रता क्रमशः 0.07 और 0.09 mol/l के बराबर है, तो प्रतिक्रिया दर 2.7 10 -5 mol/(l-min) है।

14. पदार्थ ए और बी के बीच प्रतिक्रिया समीकरण द्वारा व्यक्त की जाती है: ए + 2बी → सी। प्रारंभिक सांद्रता हैं: [ए] 0 \u003d 0.01 मोल / एल, [बी] ओ \u003d 0.04 मोल / एल। प्रतिक्रिया दर स्थिरांक 0.5 है। प्रारंभिक प्रतिक्रिया दर और कुछ समय बाद प्रतिक्रिया दर ज्ञात करें, जब पदार्थ A की सांद्रता 0.01 mol/l कम हो जाती है।

15. यदि सिस्टम में दबाव दोगुना हो जाए तो प्रतिक्रिया दर 2NO(r.) + 0 2 (g.) → 2N02 (r.) कैसे बदल जाएगी;

16. सिस्टम CO + C1 2 = COC1 2 में, सांद्रता 0.05 से बढ़ाकर 0.1 mol/l, और क्लोरीन की सांद्रता - 0.04 से 0.06 mol/l तक बढ़ा दी गई। अग्रगामी प्रतिक्रिया की दर में कितनी वृद्धि हुई?

17. गणना करें कि यदि प्रतिक्रिया दर के तापमान गुणांक का मान 2 मानते हुए सिस्टम का तापमान 20 डिग्री सेल्सियस से 80 डिग्री सेल्सियस तक बढ़ा दिया जाए तो प्रतिक्रिया दर कितनी गुना बढ़ जाएगी।

18. गणना करें कि यदि प्रतिक्रिया दर के तापमान गुणांक का मान 4 मानते हुए सिस्टम का तापमान 40 डिग्री सेल्सियस से बढ़ाकर 90 डिग्री सेल्सियस कर दिया जाए तो प्रतिक्रिया दर कितनी गुना बढ़ जाएगी।

रासायनिक बंध। अणुओं का निर्माण और संरचना

1. आप किस प्रकार के रासायनिक बंधों को जानते हैं? संयोजकता बंध की विधि द्वारा आयनिक बंध के निर्माण का एक उदाहरण दीजिए।

2. किस रासायनिक बंधन को सहसंयोजक कहा जाता है? सहसंयोजक प्रकार के बंधन की विशेषता क्या है?

4. सहसंयोजक बंधन किन गुणों की विशेषता दर्शाता है? इसे विशिष्ट उदाहरणों के साथ दिखाएँ।

4. H 2 अणुओं में किस प्रकार का रासायनिक बंधन होता है; सीएल 2 एचसी1?

5. अणुओं में बंधों की प्रकृति क्या है? एनसीआई 4,सीएस 2 , सीओ 2 ? उनमें से प्रत्येक के लिए सामान्य इलेक्ट्रॉन युग्म के विस्थापन की दिशा इंगित करें।

6. किस रासायनिक बंधन को आयनिक कहा जाता है? आयनिक बंधन की विशेषता क्या है?

7. NaCl, N2, Cl2 अणुओं में किस प्रकार का बंधन होता है?

8. एस-ऑर्बिटल को पी-ऑर्बिटल के साथ ओवरलैप करने के सभी संभावित तरीके बनाएं; इस मामले में कनेक्शन की दिशा निर्दिष्ट करें.

9. फॉस्फोनियम आयन [РН 4 ]+ के गठन के उदाहरण का उपयोग करके सहसंयोजक बंधन के दाता-स्वीकर्ता तंत्र की व्याख्या करें।

10. CO, CO 2 अणुओं में बंधन ध्रुवीय है या गैर-ध्रुवीय? व्याख्या करना। हाइड्रोजन बंध का वर्णन करें।

11. ध्रुवीय बंधन वाले कुछ अणु आम तौर पर गैर-ध्रुवीय क्यों होते हैं?

12. सहसंयोजक या आयनिक प्रकार का बंधन निम्नलिखित यौगिकों के लिए विशिष्ट है: Nal, S0 2, KF? आयनिक बंधन सहसंयोजक बंधन का सीमित मामला क्यों है?

14. धात्विक बंधन क्या है? यह सहसंयोजक बंधन से किस प्रकार भिन्न है? यह धातुओं के किस गुण का कारण बनता है?

14. अणुओं में परमाणुओं के बीच के बंधन की प्रकृति क्या है; केएचएफ 2 , एच 2 0, एचएनओ ?

15. नाइट्रोजन अणु एन 2 में परमाणुओं के बीच बंधन की उच्च शक्ति और फॉस्फोरस अणु पी 4 में बहुत कम ताकत की व्याख्या कैसे करें?

16 . हाइड्रोजन बांड क्या है? H2O और HF के विपरीत, H2S और HC1 अणुओं के लिए हाइड्रोजन बांड का निर्माण विशिष्ट क्यों नहीं है?

17. किस बंधन को आयनिक कहा जाता है? क्या आयनिक बंधन में संतृप्ति और दिशात्मकता के गुण होते हैं? यह सहसंयोजक बंधन का सीमित मामला क्यों है?

18. NaCl, N2, Cl2 अणुओं में किस प्रकार का बंधन होता है?