Mengirimkan karya bagus Anda ke basis pengetahuan itu mudah. Gunakan formulir di bawah ini
Pelajar, mahasiswa pascasarjana, ilmuwan muda yang menggunakan basis pengetahuan dalam studi dan pekerjaan mereka akan sangat berterima kasih kepada Anda.
Diposting pada http://www.allbest.ru/
Kementerian Kesehatan Republik Uzbekistan
Kementerian Pendidikan Tinggi dan Khusus Republik Uzbekistan
PRAKTIKUM KIMIA UMUM
Tashkent - 2004
Peninjau:
Guru Besar Departemen Kimia Bioorganik dan Biologi II TashGosMI Kasymova S.S.
Asosiasi. Departemen Kimia Umum TashPMI Arifdzhanov S.Z.
A.D.Juraev, N.T.Alimkhodzhaeva dan lainnya.
Workshop Kimia Umum: Buku Ajar untuk Mahasiswa Kedokteran
Manual ini berisi isi kelas laboratorium dalam mata kuliah kimia umum untuk mahasiswa lembaga kedokteran. Untuk setiap pelajaran, maksud dan tujuan topik ini, masalah yang dibahas dalam pelajaran, pentingnya topik yang dipelajari, blok informasi tentang topik ini, tugas pelatihan dengan standar penyelesaiannya, tugas situasional, pertanyaan, tugas dan tes untuk mengetahui penguasaan topik ini, diberikan metode melakukan tes laboratorium dan tugas untuk penyelesaian mandiri.
Lokakarya ini disusun sesuai dengan program baru pengajaran mata kuliah “Kimia Umum” bagi mahasiswa institut kedokteran.
KATA PENGANTAR
Kimia adalah salah satu disiplin teori umum yang mendasar. Hal ini erat kaitannya dengan ilmu-ilmu alam lainnya: biologi, geografi, fisika. Banyak bagian ilmu kimia modern muncul di persimpangan kimia fisik, biokimia, geokimia, dll. Dalam kimia modern, banyak bagian independen telah muncul, yang paling penting adalah kimia anorganik, kimia organik, kimia analitik, kimia polimer, kimia fisik. , dll. Kimia umum mengkaji konsep dasar kimia, serta hukum terpenting yang terkait dengan transformasi kimia. Kimia umum mencakup dasar-dasar dari berbagai cabang ilmu pengetahuan modern: kimia fisik, kinetika kimia, elektrokimia, kimia struktural, dll. Fungsi terpenting kimia umum meliputi, pertama, penciptaan landasan teori bagi keberhasilan penguasaan disiplin ilmu khusus, dan kedua, pengembangan proses pengajaran siswa dalam bentuk-bentuk pemikiran teoretis modern, yang sangat relevan, karena di antara persyaratan untuk seorang spesialis modern, kebutuhan akan pandangan teoretis tentang objek dan fenomena yang ada di tempat pertama. dipelajari, dan kemampuan berpikir mandiri, kemampuan berpikir dari sudut pandang ilmiah, melampaui kerangka spesialisasi sempit dalam memecahkan masalah yang kompleks dan memperoleh keterampilan praktis ketika melakukan analisis objek biologis.
Peran kimia dalam sistem pendidikan kedokteran cukup besar. Mempelajari bidang-bidang penting dalam kedokteran seperti biologi molekuler, genetika, farmakologi, biokimia kuantum, dll. tidak mungkin dilakukan tanpa pengetahuan tentang teori struktur materi dan pembentukan ikatan kimia, termodinamika kimia, mekanisme reaksi kimia dan masalah lainnya.
Salah satu cabang kimia umum menurut program lembaga kedokteran adalah kimia bioanorganik, yang muncul atas dasar kimia anorganik, biokimia, biologi, dan biogeokimia.
Kimia bioanorganik mempelajari komposisi, struktur, transformasi biomolekul yang mengandung ion logam, dan pemodelannya. Ilmu ini mengeksplorasi mekanisme partisipasi ion anorganik dalam proses biokimia.
Dengan menggunakan pencapaian kimia bioanorganik, perilaku unsur kimia dalam sistem biologis dapat dijelaskan.
Dan saat ini pernyataan ilmuwan besar Rusia M.V. Lomonosov sangat benar: “Seorang dokter tidak bisa menjadi sempurna tanpa pengetahuan kimia yang mendalam.”
PERKENALAN
Buku teks ini disusun untuk membantu mahasiswa kedokteran mempelajari kimia umum. Hal ini diperlukan untuk persiapan mandiri siswa untuk laboratorium dan kelas praktik.
Tujuan dari manual ini adalah, berdasarkan pencapaian modern, untuk mengembangkan keterampilan siswa dalam memprediksi kualitatif dan kuantitatif produk transformasi zat dalam organisme hidup berdasarkan studi reaksi kimia yang khas, serta mensistematisasikan pengetahuan. tentang generalisasi teoretis kimia yang paling penting; mengajarkan untuk menerapkan pengetahuan ini pada fenomena yang terjadi pada organisme hidup dalam kondisi normal dan patologis.
Hasil penguasaan mata kuliah kimia bioanorganik:
Siswa harus tahu:
Studi tentang larutan, yang menjadi dasar untuk mengevaluasi sifat-sifat non-elektrolit dan elektrolit untuk memprediksi pengaruh lingkungan terhadap jalannya reaksi (proses) biokimia; cara menyatakan komposisi larutan; berpedoman pada teori protolitik asam dan basa sebagai dasar pertimbangan interaksi asam basa pada organisme hidup;
Konsep dasar dan hukum yang berkaitan dengan termodinamika proses kimia yang menentukan arah dan kedalaman reaksi biokimia;
Hukum dasar kinetika kimia yang diterapkan pada sistem biologis;
Pola dasar proses redoks dan proses pengendapan untuk memprediksi kemungkinan produk transformasi zat dalam sistem biokimia dan obat yang digunakan dalam pengobatan;
Prinsip dasar teori struktur dan reaktivitas senyawa kompleks untuk memprediksi pembentukan produk yang paling mungkin terjadi pada organisme hidup antara ion logam dan bioligan untuk digunakan dalam pengobatan;
Sifat khas senyawa unsur s, p, d sehubungan dengan lokasinya dalam tabel periodik unsur D.I. Mendeleev untuk memprediksi transformasi unsur kimia dalam sistem biologis.
Jenis reaksi kimia. Reaksi eksotermik dan endotermik
Sebagai hasil penguasaan mata kuliah kimia bioanorganik
Siswa itu harus mampu:
bekerja secara mandiri dengan literatur pendidikan dan referensi, menggunakan datanya untuk memecahkan masalah umum yang diterapkan pada sistem biologis;
pilih kondisi reaksi untuk memperoleh senyawa tertentu;
memprediksi kemungkinan terjadinya reaksi kimia dan menyusun persamaan reaksi terjadinya;
memiliki teknologi laboratorium kimia modern untuk melakukan analisis kualitatif dan kuantitatif terhadap sediaan medis dan objek biologi;
Menyusun abstrak untuk analisis yang dilakukan dan mendukung secara ilmiah data eksperimen yang diperoleh dalam penerapan praktik medis.
Manual ini berisi maksud dan tujuan topik ini, masalah yang dibahas dalam pelajaran, pentingnya topik yang dipelajari, blok informasi tentang topik ini, tugas pelatihan dengan standar penyelesaiannya, yang merupakan dasar indikatif untuk tindakan ketika penerapan prinsip-prinsip teoretis pada tugas-tugas tertentu, serta tugas-tugas situasional, pertanyaan, tugas dan tes untuk menentukan penguasaan topik ini, metode melakukan pekerjaan laboratorium dan tugas-tugas untuk penyelesaian mandiri.
Manual ini didasarkan pada karya-karya yang telah digunakan selama beberapa tahun dalam proses pendidikan di Institut Kedokteran Negeri I Tashkent dan PMI Tashkent ketika mempelajari mata kuliah kimia umum. Lokakarya ini disusun sesuai dengan program pengajaran mata kuliah “kimia umum” untuk mahasiswa institusi kedokteran.
Saat menyusun manual ini, perhatian khusus diberikan pada bias medis dalam pengajaran kimia umum.
Aturan bekerja di laboratorium kimia
Teknologi penelitian kimia modern sangat kompleks dan beragam. Tahap awal pelaksanaannya adalah kelas praktek laboratorium kimia umum, di mana keterampilan dasar diperoleh dalam bekerja di laboratorium kimia dengan peralatan kimia, peralatan gelas, dll, untuk melakukan eksperimen sederhana.
Setiap mahasiswa yang bekerja di laboratorium kimia harus benar-benar mematuhi peraturan kerja berikut:
I. Setiap orang yang bekerja di laboratorium diberi tempat kerja, yang tidak boleh penuh dengan benda-benda yang tidak perlu, dan tas kerja, buku, paket, dll tidak boleh diletakkan di atas meja. Tempat kerja harus tetap teratur dan bersih.
2. Sebelum setiap pekerjaan laboratorium, Anda harus mempelajari materi teoretis yang terkait dengannya; eksperimen harus dimulai hanya setelah membaca instruksi (manual) dengan cermat dan mengklarifikasi semua pertanyaan yang tidak jelas. Semua pekerjaan laboratorium harus dilakukan secara individual.
3. Gunakan reagen, gas, air, dan listrik dengan hati-hati. Untuk eksperimen, ambil zat dalam jumlah minimal. Reagen yang tidak terpakai atau berlebih tidak boleh dikembalikan ke botol. Sisa-sisa senyawa langka, mahal dan beracun dituangkan ke dalam wadah khusus yang disimpan oleh asisten laboratorium.
4. Setelah digunakan, segera tutup semua botol reagen dan larutan dengan sumbat agar tidak tertukar. Dilarang membawa reagen umum ke tempat anda. Tidak disarankan meletakkan botol berisi reagen di atas buku dan buku catatan.
5. Bekerja di laboratorium dengan jas lab, dilarang keras makan, dan tidak diperbolehkan merokok atau berbicara dengan suara keras.
6. Setelah pekerjaan selesai, perlu mencuci piring bekas, membersihkan tempat kerja secara menyeluruh, mematikan gas, air, dan listrik.
7. Semua data pekerjaan laboratorium yang dilakukan harus dicatat dalam jurnal laboratorium. Berisi: materi teori yang diperlukan untuk melakukan pekerjaan ini, metode melakukan pekerjaan laboratorium, observasi, persamaan reaksi, perhitungan, jawaban atas pertanyaan, pemecahan masalah, hasil analisis berdasarkan ilmiah, kesimpulan yang dibuat berdasarkan penelitian. Entri dalam jurnal harus akurat dan disusun sedemikian rupa sehingga seorang ahli kimia yang tidak akrab dengan karya ini, setelah membacanya, dapat dengan jelas membayangkan bagaimana percobaan dilakukan, apa yang diamati di dalamnya, dan apa kesimpulan dari eksperimen tersebut. datang ke. Buku catatan laboratorium harus dilengkapi selama analisis dilakukan. Penggunaan konsep apa pun tidak diperbolehkan. Dilarang keras menutupi atau mengubah angka-angka dalam laporan percobaan.
Aturan keselamatan saat bekerja di laboratorium kimia
Saat melakukan pekerjaan laboratorium di laboratorium kimia, peraturan keselamatan harus dipatuhi.
Pekerjaan laboratorium biasanya dilakukan di bangku kimia. Meja harus bersih. Sebelum memulai pekerjaan laboratorium, Anda harus memastikan bahwa semua reagen dan peralatan gelas tersedia.
Eksperimen harus dilakukan secara ketat sesuai urutan yang ditunjukkan dalam uraiannya. Saat memanaskan, jangan memegang tabung reaksi dan labu dengan bukaan menghadap Anda atau orang yang bekerja di dekatnya; Anda tidak boleh bersandar pada bukaan wadah tempat reaksi berlangsung.
Bekerja dengan bahan yang mudah terbakar jauh dari api.
Jika benzena, eter, atau bensin menyala, Anda tidak dapat memadamkan api dengan air; Anda harus mengisi api dengan pasir.
Bekerja dengan zat kaustik, beracun dan berbau dalam lemari asam. Tuangkan asam pekat dan basa di bawah aliran udara. Dalam situasi apa pun sisa-sisa mereka tidak boleh dituangkan ke dalam bak cuci, tetapi ke dalam botol yang dirancang khusus. Di bawah traksi, lakukan semua reaksi yang disertai dengan pelepasan gas atau uap beracun.
Tempatkan peralatan dan piring panas di tempat khusus.
Jika Anda terkena asam di wajah atau tangan Anda, bilas dengan aliran air keran yang deras, lalu bilas area yang terkena dengan larutan soda teh encer; Jika alkali mengenai kulit Anda, bilas area tersebut secara menyeluruh dengan air dan kemudian dengan larutan asam asetat encer.
Jika Anda terbakar oleh benda panas, tutupi area yang terbakar dengan kain kasa yang dibasahi larutan lemah kalium permanganat. Jika terjadi luka kaca, darah harus dicuci dengan larutan lemah kalium permanganat atau alkohol, luka harus dilumasi dengan larutan yodium, dan dibalut.
Ingatlah bahwa garam yang mengandung merkuri, arsenik, barium, dan timbal bersifat beracun; Setelah menggunakannya, cuci tangan Anda sampai bersih.
Saat menguji gas melalui penciuman, pegang tabung reaksi dengan tangan kiri sehingga lubangnya berada di bawah hidung, dan dengan tangan kanan arahkan aliran udara lemah ke arah Anda.
Kita harus ingat betul bahwa dalam suatu laboratorium kimia diperlukan kehati-hatian, ketelitian dan ketelitian yang khusus dalam melakukan pekerjaan laboratorium. Ini akan memastikan kesuksesan di tempat kerja.
Setiap siswa diperbolehkan melakukan pekerjaan laboratorium hanya setelah mempelajari peraturan keselamatan saat bekerja di laboratorium kimia.
DENGANcara untuk menyatakan konsentrasi larutan dalam suatu sistemSI.
Tujuan pelajaran. Belajar melakukan perhitungan kuantitatif untuk menyiapkan larutan dengan berbagai konsentrasi yang diperlukan untuk analisis objek biologis. Belajarlah untuk secara eksperimental menyiapkan larutan dengan konsentrasi tertentu yang digunakan dalam praktik medis.
Pentingnya topik yang sedang dipelajari. Larutan cair, terutama larutan air, sangat penting dalam biologi dan kedokteran. Mereka adalah lingkungan internal organisme hidup, tempat berlangsungnya proses vital, terutama metabolisme. Cairan biologis: plasma darah, getah bening, cairan lambung, urin, dll. adalah campuran kompleks protein, lipid, karbohidrat, garam yang dilarutkan dalam air. Kelarutan obat dalam air diperhitungkan saat menggunakannya untuk pengobatan. Solusi produk obat dalam praktik medis selalu digunakan dengan ekspresi numerik komposisinya. Oleh karena itu, pengetahuan tentang satuan ukuran konsentrasi larutan sangat diperlukan bagi seorang dokter. Melakukan perhitungan kuantitatif untuk pembuatan larutan dengan konsentrasi tertentu sangat penting dalam praktik medis, karena dalam analisis klinis, sanitasi dan higienis, serta analisis lainnya, obat digunakan dalam bentuk larutan dengan konsentrasi yang diketahui.
Tingkat pengetahuan awal:
1.Kelarutan zat dalam air;
2. Konsep: zat terlarut, pelarut, larutan;
3. Teori kimia pembentukan larutan oleh D.I.
4. Konsentrasi solusi;
5. Larutan bersifat jenuh, tidak jenuh, lewat jenuh, pekat, encer.
N.L.Glinka. Kimia umum. L., 1976, hal.213.
S.S.Olenin, G.N. Kimia anorganik. M., 1979, hal.107.
A.V.Babkov, G.N.Gorshkova, A.M.Kononov. Workshop kimia umum dengan unsur analisis kuantitatif. M., 1978, hal.32.
Pertanyaan-pertanyaan berikut akan dibahas selama pelajaran::
Cara menyatakan konsentrasi larutan:
saya.1. fraksi massa komponen - w(X), w(X)%:
saya.2. fraksi mol -N(X); fraksi volume - f(X);
saya.3. konsentrasi molar-c(X);
saya.4. konsentrasi molal-dalam (X);
Saya.5. konsentrasi molar ekuivalen c(feq(x)x) = c(
I. 6. faktor ekivalensi feq(x) = (
Saya.7. setara f persamaan(x)x = (
Saya.8. massa molar setara M f eq(x)x = M(
Saya.9. jumlah zat yang setara n (f eq(x)x) = n(
I.10.titer larutan - t(x)
Memecahkan masalah pada topik tersebut.
3. Pekerjaan laboratorium
Binformasi lokasi
Istilah dasar dan satuan pengukuran konsentrasi larutan dalam sistem SI.
Solusi adalah sistem homogen yang terdiri dari dua atau lebih komponen dan produk interaksinya. . Yang paling signifikan adalah larutan zat padat, cair dan gas dalam pelarut cair, biasanya air.
Sejumlah zat terlarut tertentu yang terkandung dalam larutan atau pelarut dengan berat atau volume tertentu disebut konsentrasi larutan.
Karena diperkenalkannya Sistem Satuan Internasional (SI), terdapat beberapa perubahan dalam cara menyatakan komposisi suatu larutan. Dalam sistem ini, satuan dasar massa seperti diketahui adalah kilogram (kg), gram (g), satuan volume adalah liter (l), mililiter (ml), satuan kuantitas suatu zat adalah tikus tanah.
Jumlah zat dalam sistem adalahN(X) - besaran fisis dimensional yang dicirikan oleh jumlah partikel struktural yang terkandung dalam suatu sistem - atom, molekul, ion, elektron, dll. Satuan pengukuran jumlah suatu zat adalah mol. Ini adalah jumlah suatu zat yang mengandung partikel nyata atau partikel bersyarat sebanyak jumlah atom yang terkandung dalam 0,012 kg isotop karbon bermassa 12. Contoh: n(HCl) = 2 mol atau 2000 mmol; n(H+)= 3?10-3 mol; n(Mg2+) = 0,03 mol atau 30 mmol
Massa molar M(X) - Massa satu mol suatu zat dalam suatu sistem adalah perbandingan antara massa suatu zat dengan kuantitasnya. Satuan pengukuran - kg/mol, g/mol.
M(X)=, g/mol
M(X)- massa molar zat X dari sistem;
M(X)- massa zat X dari sistem;
N(X)- jumlah zat X dari sistem.
Misalnya:
M(Cl2)=70,916 g/mol; M(Ca2+)=40,08 g/mol; M (NaCl) = 58,50 g/mol.
Fraksi massa komponen -sekolah(X),sch%(X) - nilai relatif yang mewakili rasio massa komponen tertentu yang terkandung dalam suatu sistem (larutan) terhadap massa total sistem (larutan) (bukan konsep persentase konsentrasi). Dinyatakan dalam pecahan satuan dan persentase (%).
; ;
Misalnya: sekolah %(NaCl)=20%; sekolah %(HCl)=37%.
Gerahamfraksi (molar) komponen -N ( X ) - nilai relatif yang sama dengan perbandingan jumlah zat suatu komponen yang terkandung dalam suatu sistem (larutan) tertentu dengan jumlah total zat dalam sistem (larutan).
Fraksi mol sering dilambangkan dengan huruf N(X).
Fraksi volume komponen -F (X) - nilai relatif yang sama dengan perbandingan volume suatu komponen yang terkandung dalam suatu sistem (larutan) terhadap volume total sistem (larutan).
Konsentrasi molar -s(x) perbandingan jumlah zat (X) dalam suatu sistem (larutan) dengan volume sistem tersebut (larutan).
Dengan (X)= =, mol/l
Dengan (NSaku)= 0,1 mol/l; c(Ckamu2+)= 0,2378 mol/l
Konsentrasi molal -B(X) - perbandingan jumlah zat (X) yang terkandung dalam sistem (larutan) dengan massa pelarut.
V(X) = mol/kg
Misalnya
di(NSaku)= 0,1 mol/kg.
Faktor kesetaraan- F persamaan(X)= - besaran tak berdimensi yang menunjukkan berapa fraksi partikel nyata suatu zat (X) yang setara dengan satu ion hidrogen dalam reaksi asam-basa atau satu elektron dalam reaksi redoks. Faktor ekivalensi dihitung berdasarkan stoikiometri reaksi tertentu. Misalnya:
NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O ; f persamaan(NaOH)=1, Fpersamaan(H2JADI4 )=
Setara -F persamaan(X) - besaran tak berdimensi - partikel nyata atau bersyarat dari suatu zat (X), yang dalam reaksi asam-basa tertentu bergabung dengan satu mol hidrogen atau dalam beberapa hal setara atau setara dengan satu elektron dalam reaksi redoks.
Setara massa molar -M( F persamaan(x)) = M massa satu mol ekuivalen suatu zat, sama dengan hasil kali faktor ekivalensi dan massa molar zat:
M(f persamaan(x)x) = M() = f persamaan(x)MM(x), g/mol
M(H2SO4) = M(H2SO4) = 49,0 g/mol
KEjumlah zat yang setara
N ( F persamaan( X ) X ) = N (
- jumlah zat yang partikelnya setara dengan:
N(= , tikus tanah; N(Ca2+)= 0,5 mol
Setara konsentrasi molar
Dengan( F persamaan(x)x)=c(
- perbandingan jumlah zat ekivalen dalam suatu sistem (larutan) dengan volume sistem tersebut (larutan):
Dengan(Fpersamaan(x)x)= s= =mol/l = 0,1 mol/l
Titer larutan -T ( X )- massa zat (X) yang terkandung dalam 1 ml larutan:
T (X) = - ,g/ml
T(HCl)= 0,003278 gram/ml
Tugas pelatihan dan standar untuk solusinya.
M(H2 HAI)=200,00 gram
M(CuSO4·5Н2О) =50,00g
M(CuSO4)=342,16g/mol
M(CuSO4·5Н2О)=25000 g/mol
sekolah%(CuSO4·5H2O)=?
SCH% (CuSO4)=?
Referensi solusi
Temukan massa solusi yang dihasilkan:
M(P- P)= M(masuk)+M(H2 HAI)=50,00 g+200,C g=250,00 g.
M(hal-hal)=250,00G.
Temukan fraksi massa CuSO4 5H2O dalam larutan:
SCH% (CuSO4 5H2O) =
sch%( CuSO4 5H2O)=
Kami menemukan massa garam anhidrat dalam 50,00 g tembaga sulfat. Massa molar CuSO4 5H2O adalah 250,00 g/mol, massa molar CuSO4 adalah 160,00 g/mol. Satu mol CuSO4·5H2O mengandung satu mol CuSO4. Jadi, I mol x 250,00 g/mol = 250,00 g CuSO4 5H2O mengandung I mol x 160,00 g/mol = 342,16 g CuSO4:
dalam 250,00 g CuSO4 5H2O -160,00 g CuSO4
Kita buat perbandingannya: 250.00: 160.00 = 50.00: x.
Memecahkannya, kami menemukan massa tembaga sulfat anhidrat:
Temukan fraksi massa garam anhidrat:
sch%( CuSO4)=
sch%( CuSO4)=
sch%( CuSO4·5Н2О)=20%;sch%( CuSO4) = 25,60%
Tugas No.2 Berapa ml larutan H2SO4 96% (massa) (c = 1,84 g/ml) yang harus diambil untuk membuat 2 liter larutan H2SO4 0,1000 mol/l?
sch%(H2JADI4)=96%;
Dengan=1,84g/ml
V(P- P)=2,00l
Dengan(H2 JADI4)=0,1000 mol/l
M(H2JADI4)=98,0g/mol
V(H2JADI4)=?
Referensi solusi
1. Tentukan massa H2SO4 yang dalam 2 liter larutan konsentrasi molar 0,1000 mol/l. Diketahui bahwa
Dengan(H2 JADI4)= , Kemudian
M(H2JADI4)=c(H2 JADI4) M(H2JADI4) V(P- P)
M(H2JADI4)=0,1000 M98 M2,00 G
M(H2JADI4)=19,60 gram.
2. Tentukan massa larutan H2SO4 96% (massa) yang mengandung 19,60 g H2SO4
sch%(H2JADI4)=
M(P- P)=
3. Carilah volume larutan H2SO4 dengan mengetahui massa jenisnya.
M(P- P)= V(P- P) MDengan (P- P); Kemudian V(P- P)=
V(P- P)= 20,42/1,84=11,10ml
V(H2 JADI4)= 11,10ml
Tugas No.3. Tentukan konsentrasi molar 200 g larutan alkohol antiseptik 2,0% (berat) berwarna hijau cemerlang (“hijau”). M(hijau cemerlang) = 492 g/mol; (c=0,80g/ml).
sch%(masuk-va)=2,0%
Dengan(larutan)=0,80g/ml
M(jumlah)=492,0g/mol
s(masuk)=?
Standar solusi.
Tentukan massa zat dalam 200,00 g larutan berwarna hijau cemerlang.
Tentukan volume larutan alkohol:
V(p-p)=V(p-p)=
Tentukan konsentrasi molar c(v) dalam larutan:
s(masuk)=s(masuk)=
s(dalam)=0,06500mol/l
Tugas No.4. Titer larutan NaOH yang banyak digunakan dalam analisis obat adalah 0,003600 g/ml. Ketika bereaksi dengan asam sulfat, ia membentuk garam asam. Berapa konsentrasi molar larutan ekuivalen dalam reaksinya dengan asam sulfat; fraksi massa NaOH(%) dalam larutan? Hitung jumlah NaOH yang diperlukan untuk membuat 1 liter larutan tersebut.
T(NaOH) =0,003800 gram/ml
V(P- P)=1,00 liter
M(NaOH)=40,0 gram/mol
Dengan (P- P)=1,0g/ml
Dengan(NaOH)=?m(NaOH)=?
sekolah%(NaOH)=?
Standar solusi.
Persamaan reaksi yang terjadi adalah:
H2SO4 + NaOH = Na HSO4 + H2O
Fpersamaan(H2SO4)=1; Fpersamaan(NaOH)=1.
Jadi, dalam hal ini kita harus membicarakan tentang konsentrasi molar larutan NaOH.
Tentukan massa NaOH yang diperlukan untuk membuat 1000 ml larutan:
t(NaOH)=
m(NaOH)= t(NaOH)V(p-p)
M(NaOH)=0,003800 1000gml/ml=3,8 gram
Temukan konsentrasi molar larutan:
Dengan(NaOH)=
Dengan(NaOH)==0,0950mol/l
Tentukan massa 1 liter larutan:
M(larutan)=1000ml 1 g/ml=1000g
4. Temukan fraksi massa NaOH (%) dalam larutan:
sch%(NaOH)=
sch%(NaOH)=
Menjawab: Dengan(NaOH)=0,0950mol/aku
sch%(NaOH)= 0,38%
M(NaOH)=3,8 gram
tugas situasional.
1. Berapa ml larutan HCl 30% (berat) (c = 1,152 g/ml) yang harus diambil untuk membuat 1 liter larutan 3% (berat), digunakan secara internal jika keasaman tidak mencukupi jus lambung? Berapa konsentrasi molar dan titer larutan yang dihasilkan. (Solusinya distandarisasi dengan NaOH).
Jawaban: V(HCl)=84.60ml; c(HCl) = 0,8219 mol/l.
2. Hitung konsentrasi molar larutan NaCl fisiologis. Berapa banyak air yang harus ditambahkan ke dalam 200 ml larutan NaCl 20% (=1,012 g/ml) untuk membuat 5 L larutan garam?
Menjawab: c (NaCl) = 0,000147 mol/l
V(H2O) = 4504ml
3. Asam nikotinat - vitamin PP - memainkan peran penting dalam kehidupan tubuh, menjadi kelompok sejumlah enzim prostat. Kekurangannya menyebabkan perkembangan pellagra pada manusia. Ampul untuk tujuan pengobatan mengandung 1 ml asam nikotinat 0,1% (berat). Tentukan konsentrasi molar ekuivalen dan titer larutan tersebut
Standardisasi dilakukan dengan menggunakan larutan NaOH.
Jawaban: t(HR)=0,00100g/ml
c(HR)=0,08130 mol/l
Pertanyaan tes
Hitung faktor ekivalensi Н2S04 dalam reaksi ini
Н2S04+KOH = KHS04 + H2O
a) 1b) 2c) 1/2d) 1/3e) 3
Titer larutan NaOH adalah 0,03600 g/ml. Temukan konsentrasi molar larutan ini.
a) 9 mol/l b) 0,9 mol/l c) 0,09 mol/l d) 0,014 mol/l e) 1,14 mol/l
Larutan manakah yang mengacu pada nilai kelarutan V?< V кристаллизация.
a) larutan jenuhc) larutan lewat jenuh
b) larutan tak jenuh d) larutan encer
d) larutan pekat
Temukan fraksi massa (%) glukosa dalam larutan yang mengandung 280 g air dan 40 g glukosa
a) 24,6% b) 12,5% c) 40% d) 8% e) 15%
Tentukan faktor ekivalensi H2SO4 pada reaksi tersebut
Mg(OH)2+2H2SO4=Mg(HSO4)2+2H2O
a) 2 b) 1 c) 1/2 d) 4 d) 3
Konsentrasi molal suatu zat dalam larutan ditentukan oleh:
a) bilangan molar suatu zat dalam 1 liter larutan
b) nomor molar suatu zat dalam 1 ml larutan
c) bilangan molar suatu zat dalam 1 kg larutan
d) nomor molar suatu zat dalam 1 g larutan
Ada berapa jenis keadaan agregatif suatu solusi?
a) 2b) 3c) 1 d) 4
9. Tentukan larutan pekat NaOH:
a) 0,36% b) 0,20% c) 0,40% d) 36%
Temukan konsentrasi molar larutan NaCl fisiologis.
n% (NaCl)=0,85%
a) 1 mol/l b) 0,14 mol/l c) 1,5 mol/l e) 9,31 mol/l d) 10 mol/l
PEKERJAAN LABORATORIUM 1
1.1 Persiapan larutan dengan konsentrasi tertentu
Ada tiga metode untuk menyiapkan larutan dengan konsentrasi tertentu:
mengencerkan larutan yang lebih pekat
penggunaan sejumlah bahan padat.
metode penggunaan fixanal.
1. Pembuatan larutan asam sulfat 0,1 molar dengan mengencerkan lebih dari larutan pekat:
Tuangkan larutan asam sulfat ke dalam gelas kimia dan gunakan hidrometer untuk menentukan massa jenis larutan ini. Kemudian, dengan menggunakan tabel, tentukan fraksi massa asam sulfat dalam larutan ini.
Ukur volume asam sulfat yang diperlukan dalam gelas kimia kecil dan gunakan corong dengan hati-hati untuk menuangkannya ke dalam labu ukur 100 ml yang setengah diisi dengan air suling. Dinginkan campuran dalam labu takar hingga suhu kamar dan tambahkan air secara hati-hati hingga tanda takar. Tutup rapat labu takar dengan penutupnya dan, setelah tercampur rata, serahkan kepada asisten laboratorium.
Persiapan solusi dengan melarutkan sebagian padatan:
Tanyakan kepada guru Anda konsentrasi larutan apa yang perlu Anda persiapkan. Kemudian dilakukan perhitungan: berapa gram garam yang perlu dilarutkan untuk memperoleh larutan dengan konsentrasi tertentu dan menimbang jumlah garam yang diperlukan dengan ketelitian 0,01 g.
Aduk larutan dengan batang kaca berujung karet hingga garam benar-benar larut. Jika terjadi kenaikan atau penurunan suhu selama proses pelarutan, tunggu hingga larutan mencapai suhu kamar.
Tuang larutan yang dihasilkan ke dalam silinder kering dan gunakan hidrometer untuk mengukur massa jenis larutan yang dihasilkan. Dengan menggunakan tabel, tentukan fraksi massa zat terlarut yang sesuai dengan massa jenisnya.
% kesalahan = (praktik-kesalahan) · 100/kesalahan
DI DALAMsudahpengantar analisis titrimetri
Tujuan pelajaran: Untuk mengetahui dasar-dasar analisis titrimetri, sebagai salah satu metode penelitian kuantitatif yang digunakan dalam praktik medis untuk analisis objek biologis dan obat-obatan, serta untuk penilaian sanitasi lingkungan.
Pentingnya topik yang sedang dipelajari. Metode analisis titrimetri (volume) banyak digunakan dalam penelitian biomedis untuk menentukan komposisi kuantitatif objek biologis, obat dan sediaan farmakologis.
Tanpa pengetahuan tentang komposisi berbagai lingkungan organisme hidup, pemahaman tentang esensi proses yang terjadi di dalamnya, maupun pengembangan metode pengobatan berbasis ilmiah tidak mungkin dilakukan. Diagnosis banyak penyakit didasarkan pada perbandingan hasil tes pada pasien tertentu dengan kandungan normal komponen tertentu dalam darah, urin, cairan lambung, dan cairan serta jaringan tubuh lainnya. Oleh karena itu, tenaga kesehatan khususnya dokter perlu mengetahui prinsip dasar dan metode analisis titrimetri.
Tingkat pengetahuan awal.
Dasar-dasar teori disosiasi elektrolitik asam, basa, garam;
Jenis reaksi kimia (dalam bentuk molekul dan ion);
Metode untuk menyatakan konsentrasi larutan.
Materi pendidikan untuk belajar mandiri.
1.V.N. Analisis kuantitatif. M., 1972, hal.193.
2. A.A. Kimia analitik. M., 1973, hal.164.
I.K.Tsitovich. Mata kuliah kimia analitik. M., 1985, hal.212.
Pertanyaan-pertanyaan berikut akan dibahas selama pelajaran:
1. Masalah kimia analitik
2. Inti dari metode analisis titrimetri
2.1. Konsep dasar: larutan yang digunakan dalam analisis titrimetri
2.2. Titik kesetaraan
2.3. Persyaratan reaksi yang digunakan dalam analisis titrimetri
2.4. Peralatan gelas ukur : buret, pipet, labu takar, gelas ukur.
2.5. Teknik titrasi.
2.6. Perhitungan menggunakan metode titrimetri
2.7. Klasifikasi metode analisis titrimetri
Penerapan metode analisis titrimetri dalam praktik medis.
4. Pekerjaan laboratorium
Blok informasi
Kimia analitik adalah ilmu yang mempelajari metode penentuan komposisi kimia kualitatif dan kuantitatif suatu zat atau campurannya. Ini dibagi menjadi analisis kualitatif dan kuantitatif. Metode analisis kualitatif digunakan untuk menentukan unsur kimia, atom, ion, atau molekul apa yang terdiri dari zat yang dianalisis. Metode analisis kuantitatif digunakan untuk menetapkan rasio kuantitatif komponen penyusun suatu senyawa yang diteliti.
Analisis kuantitatif dilakukan dengan menggunakan berbagai metode. Metode kimia tersebar luas di mana jumlah suatu zat ditentukan oleh jumlah reagen yang digunakan untuk titrasi, jumlah sedimen, dll. Yang paling penting adalah tiga metode: gravimetri, titrimetri (volumetrik) dan kolorimetri.
Inti dari analisis gravimetri adalah bahwa komponen zat yang dianalisis diisolasi seluruhnya dari larutan dalam bentuk endapan, yang terakhir dikumpulkan pada filter, dikeringkan, dikalsinasi dalam wadah dan ditimbang. Mengetahui berat sedimen yang dihasilkan, kandungan komponen yang diinginkan ditentukan dengan menggunakan rumus kimia yang terakhir.
Dalam analisis titrimetri (volumetrik), penentuan kuantitatif komponen penyusun analit dilakukan dengan mengukur secara akurat volume suatu reagen yang diketahui konsentrasinya yang masuk ke dalam reaksi kimia dengan analit.
Metode analisis kolorimetri didasarkan pada perbandingan intensitas warna larutan uji dengan warna larutan yang konsentrasinya diketahui secara pasti.
Dalam analisis klinis, metode analisis titrimetri paling banyak digunakan karena tidak memerlukan banyak waktu, mudah dilakukan, dan dapat digunakan untuk memperoleh hasil yang cukup akurat.
Metode analisis titrimetri didasarkan pada pengukuran yang tepat dari volume reagen yang dikonsumsi dalam reaksi dengan analit X. Proses penambahan satu larutan dalam buret ke larutan lain untuk menentukan konsentrasi salah satunya (dengan konsentrasi yang diketahui sebesar yang lain) disebut titrasi. Istilah titrasi berasal dari kata titer yang berarti kandungan pereaksi dalam gram dalam 1 ml larutan.
Larutan reagen yang konsentrasinya diketahui secara pasti disebut larutan titrasi atau larutan standar. Suatu larutan yang konsentrasinya diketahui secara pasti dapat diperoleh dengan melarutkan sampel suatu zat yang tepat ke dalam larutan yang volumenya diketahui atau dengan menentukan konsentrasinya menggunakan larutan lain yang konsentrasinya telah diketahui sebelumnya. Dalam kasus pertama, larutan dengan titer yang telah disiapkan diperoleh, dalam kasus kedua, dengan titer yang ditetapkan.
Untuk menyiapkan larutan dengan konsentrasi tertentu, hanya zat yang cocok yang dapat diperoleh dalam bentuk sangat murni, memiliki komposisi konstan, dan tidak berubah di udara atau selama penyimpanan. Zat-zat ini mencakup banyak garam (natrium tetraborat Na2B4O7 · 10H2O, natrium oksalat Na2C2O4, kalium dikromat K2Cr2O7, natrium klorida NaCl); asam oksalat H2C2O4 · 2H2O dan beberapa lainnya. Zat yang memenuhi persyaratan yang tercantum disebut awal atau standar.
Penentuan konsentrasi larutan kerja yang akurat merupakan salah satu prasyarat utama untuk memperoleh hasil analisis volumetrik yang baik. Larutan kerja yang disiapkan dan diuji dengan hati-hati disimpan dalam kondisi yang mencegah perubahan konsentrasi larutan akibat penguapan, penguraian zat, atau kontaminasi dari lingkungan. Konsentrasi larutan kerja diperiksa secara berkala menggunakan larutan standar.
Untuk menyiapkan larutan yang dititrasi, Anda juga dapat menggunakan bahan pengikat yang tersedia secara komersial. Ini adalah ampul kaca yang berisi berbagai padatan dalam jumlah yang ditimbang secara tepat atau volume cairan yang diukur secara tepat yang diperlukan untuk menyiapkan 1 liter larutan dengan konsentrasi molar yang setara. Untuk menyiapkan larutan dari fixanal, isi ampul dipindahkan ke labu takar 1 liter, setelah itu zat dilarutkan dan volumenya disesuaikan dengan tanda.
Selama titrasi, perlu ditentukan titik akhir reaksi, yaitu. titik ekivalen, ketika jumlah reaktan dalam suatu campuran menjadi setara. Untuk tujuan ini, analisis titrimetri menggunakan indikator. Indikator adalah zat yang ditambahkan dalam jumlah kecil ke dalam larutan selama titrasi dan berubah warna pada titik ekuivalen.
Untuk menentukan momen ekivalen, selain warna, dapat digunakan perubahan sifat lain larutan, tetapi hal ini memerlukan pengukuran fisikokimia. Yang terakhir ini semakin banyak digunakan dalam analisis volumetrik.
Dalam analisis titrimetri, hanya reaksi yang memenuhi kondisi berikut yang digunakan:
interaksi antara analit dan reagen harus terjadi dalam perbandingan stoikiometri tertentu;
reaksi antara analit dan reagen harus berlangsung dengan kecepatan tinggi;
reaksi kimia antara analit dan reagen harus berlangsung sempurna, yaitu Reversibilitas reaksi tidak diperbolehkan;
reaksi antara analit dan reagen tidak boleh disertai dengan reaksi samping apa pun.
Untuk mengukur volume secara akurat, digunakan alat ukur: buret, pipet, labu takar, dan gelas ukur.
Buret dirancang untuk titrasi dan pengukuran volume reagen yang dikonsumsi secara akurat. Ini adalah tabung kaca bertingkat, ujung bawahnya meruncing dan dilengkapi dengan stopcock kaca tanah atau tabung karet dengan sumbat tipe bola yang dihubungkan ke pipet. Buret dibuat dengan kapasitas 10 sampai 100 ml. Untuk analisis yang sangat akurat, mikroburet 1 dan 2 ml digunakan. Buret yang paling umum digunakan adalah yang berkapasitas 10 hingga 50 ml. Pembagian buret dimulai dari atas, dari sana pembagian besar 1 ml turun ke tanda paling bawah. Seluruh mililiter dibagi menjadi sepersepuluh. Volume cairan yang dituangkan dari buret ditentukan oleh perbedaan kadar sebelum dan sesudah titrasi. Pembacaan level cairan harus dilakukan dengan sangat akurat. Keakuratan pembacaan terhambat karena buret memiliki meniskus yang cekung. Bentuk meniskus yang terlihat bergantung pada kondisi pencahayaan, sehingga kertas putih harus diletakkan dekat di belakang buret saat membaca. Saat menghitung, mata harus setinggi meniskus. Buret diisi menggunakan corong. Bagian atas buret ditutup dengan penutup untuk mencegah masuknya debu. Sebelum diisi dengan larutan, buret harus dibilas tiga kali dengan larutan yang sama.
Pipet digunakan ketika perlu mengukur volume cairan tertentu dari larutan yang telah disiapkan dan memindahkannya ke wadah lain. Pipet adalah tabung kaca yang bagian tengahnya melebar dan ujung bawahnya sedikit menyempit. Kapasitas pipet ditunjukkan di bagian atas. Pipet diproduksi dengan kapasitas dari 1 ml hingga 100 ml. Pipet ukur mempunyai pembagian 25, 10, 5, 2, 1 ml. Mikropipet 0,2 dan 0,1 ml juga digunakan untuk mengukur seperseribu mililiter. Pipet disimpan di rak khusus dengan posisi vertikal. Isi pipet dengan larutan menggunakan bola karet atau masukkan larutan ke dalam pipet dengan mulut melewati bagian atas tabung. Cara terakhir ini tidak disarankan karena kemungkinan masuknya cairan ke dalam mulut. Saat mengisi pipet dengan larutan, larutan disedot sedikit di atas tanda dan kemudian lubang atas segera dijepit dengan jari telunjuk agar cairan tidak keluar dari pipet. Pipet yang telah diisi diangkat sedikit sehingga ujungnya hanya keluar dari larutan, tetapi tidak dari wadah tempat larutan diambil. Kemudian, pegang mata pada tingkat tanda, lepaskan tekanan jari dengan hati-hati, angkat sedikit ujungnya, dan cairan mengalir keluar setetes demi setetes. Segera setelah bagian bawah meniskus mencapai garis tanda, lubang pipet ditutup rapat dengan jari dan cairan terukur dituangkan ke dalam wadah lain. Pengurasan larutan dari pipet dilakukan dengan cara menyentuhkan ujung pipet ke dinding wadah tempat larutan dituangkan. Biasanya, biarkan larutan terkuras dengan bebas atau perlambat laju pengurasan dengan menutup sebagian bukaan atas pipet dengan jari Anda. Setelah semua cairan sudah keluar, Anda perlu menunggu 20 - 30 detik, lalu keluarkan pipet dari wadah. Tetesan cairan yang tersisa di ujung pipet tidak boleh keluar, karena hal ini telah diperhitungkan saat mengkalibrasi pipet. Saat bekerja dengan pipet, sebelum mengisi pipet dengan larutan, pipet perlu dibilas beberapa kali dengan larutan yang sama.
Setelah selesai bekerja, pipet harus dibilas dengan air suling.
Labu ukur digunakan terutama untuk menyiapkan larutan dengan konsentrasi tertentu. Ini adalah kapal beralas datar dengan leher sempit dan panjang. Ada tanda di leher dalam bentuk cincin, di mana Anda perlu mengisi labu (di sepanjang tepi bawah meniskus cairan) untuk mendapatkan volume yang ditunjukkan pada bagian lebar labu. Labu takar didesain untuk volume 50, 100, 200, 500, 1000, 5000 ml. Kapasitas labu ditunjukkan pada tulisan pada labu. Labu ditutup dengan sumbat kaca giling. Isi labu terlebih dahulu melalui corong yang dimasukkan ke dalamnya, kemudian dari pipet sehingga meniskus bagian bawah berlawanan dengan garis.
Silinder ukur digunakan untuk mengukur volume larutan tertentu ketika akurasi tidak terlalu penting. Mereka nyaman untuk mencampur dan mengencerkan larutan dengan volume tertentu. Ada pembagian sepanjang ketinggian silinder. Saat mengukur, mata harus selalu sejajar dengan meniskus bagian bawah. Silinder ukur tidak digunakan untuk mengukur volume secara akurat.
Peralatan gelas yang dimaksudkan untuk melakukan analisis kimia harus dicuci bersih. Ini adalah salah satu elemen terpenting dalam pekerjaan untuk memastikan hasil yang akurat. Kriteria kebersihan barang pecah belah adalah aliran tetesan air dari dinding bagian dalam. Jika tetesan muncul di dinding saat membilas, maka sebelum mulai bekerja, Anda perlu mencuci piring lagi. Anda bisa menggunakan kuas khusus. Setelah itu, piring diisi dengan campuran krom, yang mengoksidasi sisa-sisa zat organik pada kaca, dan disimpan selama beberapa waktu (hingga setengah jam). Setelah mencuci piring, campuran krom dikumpulkan untuk digunakan kembali. Setelah campuran krom dituangkan ke dalam botol penampung, piring dibilas terlebih dahulu dengan air keran dan kemudian dengan air suling. Jika piring harus digunakan kering, maka dikeringkan di lemari pengering khusus.
Titrasi dilakukan sebagai berikut:
Buret bersih dibilas 2-3 kali dengan sedikit larutan kerja untuk menghilangkan sisa air.
Pasang buret secara vertikal pada kaki tripod dan isi dengan larutan titrasi hingga ketinggian sedikit di atas nol.
Sebagian larutan diturunkan ke dalam gelas yang tersedia untuk menggantikan udara dari tabung karet dan pipet.
Bawa level cairan ke nol. Tidak boleh ada setetes pun larutan yang tertinggal di ujung buret (dihilangkan dengan menyentuh gelas).
Larutan uji dipipet ke dalam labu titrasi.
Tuangkan cairan dari buret ke dalam labu secara bertahap sampai titik ekuivalen tercapai.
Saat membaca cairan, mata dipegang tepat setinggi meniskus. Untuk larutan berwarna, pembacaan dilakukan di sepanjang meniskus atas, untuk larutan tidak berwarna - di sepanjang meniskus bawah.
Di akhir pekerjaan, buret diisi dengan air di atas pembagian nol dan ditutup di atasnya dengan tabung reaksi.
Selama analisis kimia, kesalahan mungkin terjadi, sehingga beberapa pengukuran paralel dilakukan. Kesalahan sistematis dalam analisis titrimetri dapat timbul karena kesalahan penentuan konsentrasi larutan kerja, perubahan konsentrasi selama penyimpanan, ketidakakuratan peralatan gelas volumetrik, pemilihan indikator yang salah, dll.
Sumber kesalahan acak adalah: ketidaktelitian pengisian buret hingga pembagian nol, ketidaktelitian dalam pembacaan volume pada skala buret, ketidakpastian kelebihan reagen setelah penambahan tetes terakhir larutan kerja pada saat titrasi.
Perhitungan dalam analisis titrimetri dilakukan menurut hukum yang setara: pada konsentrasi molar ekuivalen yang sama, larutan berinteraksi satu sama lain dalam volume yang sama. Pada konsentrasi yang berbeda, volume larutan zat yang berinteraksi berbanding terbalik dengan konsentrasinya:
V1 detik(1/z X1) = V2 detik(1/z X2) (1)
Untuk kedua reaktan, hasil kali konsentrasi molar ekuivalen larutan dan volumenya adalah nilai konstan. Berdasarkan hukum ekuivalen, berbagai perhitungan kuantitatif dapat dilakukan.
Misalnya, dengan mengetahui konsentrasi molar ekuivalen suatu larutan, serta volume larutan yang digunakan untuk titrasi, Anda dapat menentukan konsentrasi molar dan titer larutan lain. Misalnya:
Untuk menetralkan 20,00 ml larutan asam sulfat, digunakan 12,00 ml larutan alkali dengan konsentrasi molar setara dengan 0,2000 mol/l. Hitung konsentrasi molar ekuivalen dan titer asam sulfat dalam larutan ini.
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O
NaOH + S H2SO4 = S Na2SO4 + H2O
Dari persamaan tersebut jelas bahwa faktor ekivalensi H2SO4 sama dengan ½, dan faktor ekivalensi NaOH sama dengan 1. Substitusikan nilainya ke dalam rumus (1) kita peroleh:
c(S H2SO4) = 0,2000 mol/l · 12,00 ml / 20,00 ml = 0,1200 mol/l
t(Н2SO4) = с(1/2 H2SO4) · M(1/2 H2SO4) / 1000, gram/ml
Jadi t(H2SO4) = 0,1200 mol/l 49 g/m/1000 = 0,005880 g/mol
Perhitungan dalam analisis titrimetri harus dilakukan dengan tingkat ketelitian yang tinggi.
Volume larutan diukur hingga seperseratus mililiter, contoh: V (HCI) = 10,27 ml atau V (NaOH) = 22,82 ml. Konsentrasi larutan dihitung sampai angka penting keempat, misalnya:
c(NSSAYA)=0,1025 mol/l
C (NaOH)=0,09328 mol/l
T(NSSAYA) = 0,003600 gram/ml
Tergantung pada reaksi yang mendasari penentuannya, metode analisis volumetrik dapat dibagi menjadi beberapa kelompok berikut:
Metode titrasi asam basa atau metode netralisasi
Metode reduksi oksidasi atau oksidimetri
Metode kompleksometri
Metode curah hujan
Tugas dan standar pendidikan serta solusinya
Tugas No.1. Dalam pengobatan, kalium permanganat digunakan secara eksternal sebagai antiseptik untuk mencuci luka dan tenggorokan - larutan 0,1-0,5%, untuk berkumur - larutan 001 - 01%, untuk bilas lambung - larutan 0,02 - 0,1%. Metode analisis titrimetri manakah yang dapat digunakan untuk menghitung konsentrasi larutan kalium permanganat jika tersedia larutan asam oksalat yang dititrasi?
Referensi solusi
Kalium permanganat adalah zat pengoksidasi, asam oksalat adalah zat pereduksi. Karena reaksi antara komponen-komponen ini bersifat redoks, maka metode permanganatometri dapat digunakan untuk menentukan konsentrasi kalium permanganat.
Tugas No.2. Tentukan konsentrasi molar ekuivalen dan titer hidrogen klorida jika 19,87 ml larutan NaOH 0,1 mol/l digunakan untuk mentitrasi 20,00 ml larutan ini.
V(HCl)= 20,00ml
V(NaOH)= 19,87ml
c(NaOH)= 0,1000 mol/l
M(HCl) = 36,5 g/mol
C(HCl) = ?T(HCl) = ?
Standar solusi.
Persamaan reaksi yang terjadi adalah:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Jadi: f eq (NaOH) = 1, f eq (HCl) = 1.
Dengan menggunakan hukum ekuivalen, kita mencari konsentrasi molar larutan HCl:
c(NaOH) V(NaOH) = c(NSaku) V(HCl)
C(HCl) =perempuan jalang
Berdasarkan nilai c(HCl), kita menghitung titer larutan ini:
t(HCl) =
T(HCl)= 0,003627g/ml
Menjawab: c(HCl) = 0,09935 mol/l
t(HCl) = 0,003627 gram/ml
tugas situasional.
Jawaban: V(NaOH) = 12,33 ml.
2. Dalam hal apa titik ekivalen terletak pada pH=7, pada pH<7, при рН>7?
Jawaban: Saat mentitrasi asam kuat dengan basa, titik ekuivalennya bertepatan dengan titik netral; ketika mentitrasi asam lemah dengan basa, titik ekivalennya terletak pada nilai pH<7, при титровании слабого основания сильной кислотой эквивалентная точка лежит выше нейтральной точки.
3. Timbal asetat - Pb(CH3COO)2 - merupakan zat untuk penyakit kulit inflamasi. Solusi 0,5% digunakan. Hitung massa zat ini untuk menyiapkan 100 ml larutan 0,5% (massa). Berapa fraksi massa timbal (%) dalam larutan ini? P=1 gram/ml.
Jawaban: m(Pb(CH3COO)2 = 0,5 g w% = (Pb) = 0,32%.
Pertanyaan tes.
1. Berapa nilai titer larutan t(HCl) yang mencerminkan tingkat keakuratan penentuan yang diperlukan dalam analisis titrimetri?
a) 0,03 g/ml b) 0,003715 g/ml c) 0,0037578 g/ml) 3,7 g/ml d) 0,0037 g/ml
2. Berapa nilai volume yang konsisten dalam analisis titrimetri?
a) 2,51ml; 10,52ml; 8,78 ml d) 15,27 ml; 15,22ml; 15,31ml
b) 5,73ml; 7,02ml; 15,76 ml c) 1,07 ml; 5,34ml; 0,78ml.
3. Alat ukur apa yang digunakan untuk menentukan volume larutan yang dititrasi?
a) pipet c) labu takar b) buret c) labu
4. Reaksi apa yang mendasari titrasi asam basa?
a) reaksi redoks
b) reaksi netralisasi
c) reaksi pembentukan senyawa kompleks
d) reaksi yang terjadi dengan pelepasan panas
5. Larutan manakah yang disebut titrasi?
a) larutan yang konsentrasinya tidak diketahui
b) larutan yang baru disiapkan
c) larutan reagen yang konsentrasinya diketahui secara pasti
d) larutan yang konsentrasinya perlu ditentukan
6.Apa yang dimaksud dengan titik ekuivalen?
a) ini adalah titik akhir reaksi b) ini adalah titik awal reaksi
c) interaksi dua zat d) titik yang volumenya sama
7. Hukum apa yang mendasari perhitungan dalam analisis titrimetri?
a) hukum kekekalan massa suatu zat b) hukum persamaan
c) Hukum pengenceran Ostwald d) Hukum Raoult
8. Untuk tujuan apa pipet digunakan?
a) untuk mengukur volume larutan yang tepat b) untuk titrasi
c) untuk menyiapkan larutan d) untuk mengencerkan larutan
9. Berapakah titer suatu larutan?
a) ini adalah jumlah gram zat terlarut dalam 1 liter larutan
b) ini adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan
c) ini adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg larutan
d) ini adalah jumlah gram zat terlarut dalam 1 ml larutan
10. Zat apa yang digunakan untuk menentukan titik ekivalen?
a) indikator b) inhibitor c) promotor d) katalis
LPEKERJAAN ABORASI 2
2.1 Teknik untuk bekerja dengan peralatan gelas ukur laboratorium yang digunakan dalam titanium analisis rimetri (di atas air)
...Dokumen serupa
Konsep dasar termodinamika kimia. Entalpi pembakaran standar suatu zat. Akibat wajar dari hukum Hess. Peran kimia dalam pengembangan ilmu kedokteran dan praktik kesehatan. Unsur termodinamika kimia dan bioenergi. Kimia panas.
presentasi, ditambahkan 01/07/2014
Hakikat dan pokok bahasan kimia analitik sebagai suatu ilmu. Tugas dan metode analisis kualitatif dan kuantitatif bahan kimia. Contoh reaksi kualitatif terhadap kation. Karakteristik fenomena yang menyertai reaksi pada jalur basah (dalam larutan) dan kering.
presentasi, ditambahkan 27/04/2013
Penerapan analisis kualitatif di bidang farmasi. Penentuan keaslian, pengujian kemurnian obat. Metode untuk melakukan reaksi analitik. Bekerja dengan reagen kimia. Reaksi kation dan anion. Analisis sistematis suatu zat.
tutorial, ditambahkan 19/03/2012
Asal usul istilah “kimia”. Periode utama perkembangan ilmu kimia. Jenis perkembangan alkimia tertinggi. Masa lahirnya ilmu kimia. Penemuan hukum dasar kimia. Pendekatan sistem dalam kimia. Masa modern perkembangan ilmu kimia.
abstrak, ditambahkan 03/11/2009
Landasan teori kimia analitik. Metode analisis spektral. Hubungan kimia analitik dengan ilmu pengetahuan dan industri. Pengertian kimia analitik. Penerapan metode analisis kimia yang tepat. Senyawa logam kompleks.
abstrak, ditambahkan 24/07/2008
Tahapan utama perkembangan kimia. Alkimia sebagai fenomena budaya abad pertengahan. Kemunculan dan perkembangan ilmu kimia. Asal usul kimia. Lavoisier: revolusi dalam bidang kimia. Kemenangan ilmu atom-molekul. Asal usul kimia modern dan permasalahannya di abad ke-21.
abstrak, ditambahkan 20/11/2006
Konsep refraksi sebagai ukuran polarisasi elektronik atom, molekul, ion. Penilaian indeks bias untuk identifikasi senyawa organik, mineral dan bahan obat, parameter kimianya, analisis kuantitatif dan struktural.
tugas kursus, ditambahkan 06/05/2011
Metode potensiometri merupakan suatu metode analisis kualitatif dan kuantitatif yang didasarkan pada pengukuran potensial yang timbul antara larutan uji dan elektroda yang direndam di dalamnya. Kurva titrasi potensiometri.
tes, ditambahkan 06/09/2006
"Seni pengujian" dan sejarah munculnya laboratorium. Perkembangan kreatif ilmu kimia Eropa Barat. Lomonosov M.V. sebagai ahli kimia analitik. Prestasi Rusia di bidang analisis kimia pada abad XVIII-XIX. Perkembangan kimia dalam negeri pada abad ke-20.
tugas kursus, ditambahkan 26/10/2013
Dari alkimia ke kimia ilmiah: jalur ilmu nyata tentang transformasi materi. Revolusi kimia dan ilmu atom-molekul sebagai landasan konseptual kimia modern. Masalah lingkungan komponen kimia peradaban modern.
Badan Federal untuk Pendidikan Universitas Negeri Arsitektur dan Teknik Sipil Tomsk
I.A. KURZINA, T.S. SHEPELENKO, G.V. LYAMINA, I.A. BOZHKO, E.A. VAYTULEVICH
PRAKTIKUM LABORATORIUM KIMIA UMUM DAN INORGANIK
tutorial
Rumah Penerbitan Universitas Negeri Arsitektur dan Teknik Sipil Tomsk
UDC 546 (076.5) L 12
Workshop laboratorium kimia umum dan anorganik [Teks]: buku teks / I.A. Kurzina, T.S. Shepelenko, G.V. Lyamina [dan lainnya]; di bawah. ed. I.A. Kurzina.
Tomsk: Rumah penerbitan Tom. negara arsitek-membangun Universitas, 2006. – 101 hal. – ISBN 5–93057–172–4
DI DALAM Buku teks ini memberikan informasi teoretis tentang bagian utama kursus umum
Dan kimia anorganik (golongan senyawa anorganik, hukum dasar dan konsep kimia, efek energi reaksi kimia, kinetika kimia, larutan, elektrokimia, sifat dasar beberapa unsur golongan I – VII tabel periodik D.I. Mendeleev). Bagian eksperimental menjelaskan metode melakukan tujuh belas pekerjaan laboratorium. Manual ini akan memungkinkan siswa untuk mempersiapkan kelas praktik dengan lebih efektif dan menghemat waktu saat menyiapkan laporan pekerjaan laboratorium. Buku teks ini ditujukan untuk semua spesialisasi dari semua bentuk pendidikan.
Sakit. 14, meja. 49, daftar pustaka. 9 judul Diterbitkan berdasarkan keputusan dewan editorial dan penerbitan TSASU.
Peninjau:
Associate Professor Departemen Kimia Analitik Fakultas Kimia TSU, Ph.D. V.V. Shelkovnikov Associate Professor, Departemen Kimia Umum, TPU, Ph.D. G.A. Voronova Associate Professor, Departemen Kimia, TSASU, Ph.D. T.M. Yuzhakova
Universitas, 2006
Perkenalan........................... |
||||
Aturan untuk bekerja di laboratorium kimia.................................................. ................................ ................... |
||||
Pekerjaan laboratorium No.1. Kelas senyawa anorganik................................... |
||||
Pekerjaan laboratorium No.2. Penentuan massa molekul oksigen................... |
||||
Pekerjaan laboratorium No.3. Penentuan efek termal suatu reaksi kimia..... |
||||
Pekerjaan laboratorium No.4. Kinetika reaksi kimia............................................ |
||||
Pekerjaan laboratorium No.5. Penentuan konsentrasi larutan. Kesadahan air... |
||||
Pekerjaan laboratorium No.6. Reaksi dalam larutan elektrolit. Hidrolisis garam......... |
||||
Pekerjaan laboratorium No.7. Proses elektrokimia............................................. |
||||
Pekerjaan laboratorium No.8. Sifat kimia logam. Korosi........................ |
||||
Pekerjaan laboratorium No.9. Aluminium dan sifat-sifatnya.................................................... |
||||
Pekerjaan laboratorium No.10. Silikon. Pengikat hidrolik................................. |
||||
Pekerjaan laboratorium No.11. Senyawa nitrogen dan fosfor............................................. |
||||
Pekerjaan laboratorium No.12. Belerang dan sifat-sifatnya............................................................... |
||||
Pekerjaan laboratorium No.13. Elemen subkelompok kromium.............................................. |
||||
Pekerjaan Laboratorium No. 14. Halogen ........................................ ...................................................... |
||||
Pekerjaan laboratorium No.15. Elemen subkelompok mangan......................................... |
||||
Pekerjaan laboratorium No.16. Subkelompok keluarga besi............................................. |
||||
Kesimpulan................................................. ................................................. ...... ........................ |
||||
Lampiran 1. Daftar asam esensial........................................................................ |
||||
Lampiran 2. Karakteristik asam-basa indikator .................................. |
||||
Lampiran 3. Yang paling penting fisika-kimia kuantitas ................................................. .... |
||||
Lampiran 4. Yang paling penting fisika-kimia konstanta ................................................. .... |
||||
Lampiran 5. Hubungan antar satuan pengukuran........................................... |
||||
Lampiran 6. Awalan kelipatan dan subkelipatan.................................................... |
||||
Lampiran 7. Konstanta krioskopik dan ebullioskopik beberapa ras |
||||
pencipta................................................. ................................................ .......... ........................... |
||||
Lampiran 8. |
disosiasi elektrolitik (α) yang paling penting |
|||
elektrolit dalam larutan 0,1 N pada 25 °C............................................................................. |
||||
Lampiran 9. |
Konstanta |
disosiasi |
beberapa elektrolit dalam air |
|
larutan pada suhu 25 °C............................................................................................................... |
||||
Lampiran 10. |
kelarutan |
senyawa anorganik di |
||
suhu kamar......................................................................................................... |
||||
Lampiran 11. Rentang tegangan elektrokimia dan elektroda standar |
||||
potensial pada suhu 25 °C........................................................................................................... |
||||
Lampiran 12. Proses yang terjadi selama elektrolisis larutan berair |
||||
garam................................................. ................................................ .......... .................................... |
||||
Lampiran 13. Tabel periodik unsur D.I. Mendeleev................................. |
||||
PERKENALAN
Kimia mengacu pada ilmu alam yang mempelajari dunia material di sekitar kita. Benda materi yang menjadi pokok bahasan kimia adalah unsur-unsur kimia dan berbagai senyawanya. Semua benda di dunia material terus bergerak (berubah). Bentuk gerak suatu zat ada bermacam-macam, termasuk bentuk gerak kimia yang juga menjadi pokok bahasan ilmu kimia. Bentuk kimia pergerakan materi meliputi berbagai reaksi kimia (transformasi zat). Jadi, kimia adalah ilmu tentang sifat-sifat unsur kimia dan senyawanya serta hukum-hukum transformasi zat.
Aspek terapan yang paling penting dari kimia modern adalah sintesis senyawa yang ditargetkan dengan sifat-sifat yang diperlukan dan diprediksi sebelumnya untuk penggunaan selanjutnya dalam berbagai bidang ilmu pengetahuan dan teknologi, khususnya untuk produksi bahan unik. Perlu dicatat bahwa kimia sebagai ilmu pengetahuan telah berkembang pesat hingga saat ini - kira-kira dimulai pada tahun 60an abad ke-19. Selama kurun waktu satu setengah abad, dikembangkan klasifikasi periodik unsur kimia dan doktrin periodisitas, teori struktur atom, teori ikatan kimia, dan struktur senyawa kimia, yang begitu penting. disiplin ilmu untuk menggambarkan proses kimia ketika termodinamika kimia dan kinetika kimia muncul, kimia kuantum, radiokimia, dan fisika nuklir muncul. Penelitian kimia telah berkembang sehingga masing-masing cabang kimia - kimia anorganik, kimia organik, kimia analitik, kimia fisik, kimia polimer, biokimia, agrokimia dll. – telah menjadi diri sendiri
ilmu independen yang bermanfaat.
Alat bantu pengajaran ini mencakup dua bagian utama kimia modern: “Kimia Umum” dan “Kimia Anorganik”. Kimia umum meletakkan landasan teoretis untuk memahami gambaran fenomena kimia yang beragam dan kompleks. Kimia anorganik memperkenalkan zat-zat yang dibentuk oleh unsur-unsur kimia ke dalam dunia konkrit. Para penulis berusaha untuk membahas isu-isu utama kursus kimia umum dalam bentuk sesingkat mungkin. Banyak perhatian diberikan pada bagian teoretis kimia umum: hukum dasar dan konsep kimia, termodinamika kimia, kinetika kimia, sifat larutan, elektrokimia. Bagian “Kimia Anorganik” membahas sifat-sifat dasar unsur golongan I–VII tabel periodik karya D.I. Mendeleev. Lampiran memberikan sifat fisik dan kimia dasar zat anorganik. Alat peraga ini dirancang untuk membantu siswa menguasai prinsip-prinsip dasar kimia, memperoleh keterampilan dalam memecahkan masalah-masalah umum dan melakukan percobaan di laboratorium kimia.
Saat melakukan pekerjaan laboratorium, sangat penting untuk memperhatikan tindakan pencegahan keselamatan. Pengerjaan dengan alat peraga ini hendaknya diawali dengan pengenalan aturan dasar kerja di laboratorium kimia.
ATURAN KERJA DI LABORATORIUM KIMIA
Persyaratan keselamatan sebelum mulai bekerja:
1. Sebelum melakukan pekerjaan laboratorium, Anda perlu membiasakan diri dengan sifat fisik dan teknis zat yang digunakan dan terbentuk selama reaksi kimia, serta petunjuk dan aturan penanganannya.
2. Jagalah area kerja tetap bersih dan rapi. Hanya peralatan dan buku kerja yang diperlukan yang boleh ada di desktop.
Persyaratan keselamatan selama operasi:
1. Seseorang harus mulai melakukan percobaan hanya jika maksud dan tujuannya dipahami dengan jelas, ketika masing-masing tahapan dalam melakukan percobaan telah dipikirkan secara matang.
2. Pekerjaan dengan zat beracun, mudah menguap, dan kaustik harus dilakukan hanya di lemari asam.
3. Selama bekerja, berhati-hatilah, ingat kecerobohan itu
Dan kurangnya perhatian dapat mengakibatkan kecelakaan.
4. Jangan bersandar di atas wadah berisi cairan mendidih. Tabung reaksi yang dipanaskan harus dipegang dengan bukaan menjauhi Anda, karena cairan dapat keluar. Hangatkan isi seluruh tabung reaksi, bukan hanya bagian bawahnya saja.
5. Setelah menggunakan reagen harus segera dipasang kembali agar tidak menimbulkan kekacauan di tempat kerja dan tidak tercampurnya reagen pada saat penataan di akhir kelas.
6. Saat mengencerkan asam sulfat pekat, asam harus dituangkan dalam porsi kecil ke dalam air, dan bukan sebaliknya.
7. Dilarang bekerja dengan bahan yang mudah terbakar di dekat peralatan listrik yang menyala dan lampu atau pembakar alkohol yang menyala.
8. Anda harus mengendus zat tersebut dengan mengarahkan uapnya ke arah Anda dengan gerakan tangan, daripada menghirupnya dalam-dalam.
9. Anda tidak boleh menggunakan bahan untuk eksperimen dari kaleng, kemasan, dan penetes tanpa label atau tulisan yang tidak terbaca.
10. Jika asam atau alkali bersentuhan dengan kulit, area yang terbakar perlu dibilas dengan banyak air, dan kemudian - jika terjadi luka bakar asam - larutan soda 3%, dan untuk luka bakar dengan basa - larutan asam borat 1%.
11. Jika reagen masuk ke mata Anda, bilas dengan aliran air, dan jika terjadi keracunan gas, berikan korban aliran udara segar.
12. Untuk menghindari keracunan, dilarang keras menyimpan dan memakan makanan, serta merokok di ruang kerja laboratorium kimia.
Persyaratan keselamatan setelah pekerjaan selesai:
Segala sesuatu yang tumpah, pecah, dan berserakan harus disingkirkan dari meja dan lantai. Setelah percobaan selesai, tempat kerja harus ditertibkan. Jangan membuang butiran dan potongan logam ke dalam bak cuci, tetapi masukkan ke dalam wadah khusus dan serahkan kepada asisten laboratorium. Tidak ada zat dari laboratorium yang boleh dibawa pulang. Setelah menyelesaikan pekerjaan, Anda harus
Cuci tangan Anda secara menyeluruh. Segera laporkan semua pelanggaran peraturan keselamatan dan situasi tak terduga kepada guru!
Saya telah membaca dan setuju untuk mematuhi peraturan keselamatan.
Melakukan instruksi, memeriksa pengetahuan tentang aturan keselamatan. Tanda tangan guru:
Pekerjaan laboratorium No.1
KELAS SENYAWA ANORGANIK
Tujuan pekerjaan: mempelajari golongan senyawa anorganik, metode pembuatannya dan sifat kimianya.
Bagian teoretis
Semua bahan kimia dibagi menjadi dua kelompok: sederhana dan kompleks. Zat sederhana terdiri dari atom-atom dari satu unsur (Cl2, O2, C, dll). Senyawa kompleks mencakup dua unsur atau lebih (K2 SO4, NaOH, HNO3, dll). Golongan senyawa anorganik yang paling penting adalah oksida, hidroksida, dan garam (gambar).
Oksida adalah senyawa yang terdiri dari dua unsur, salah satunya adalah oksigen. Berdasarkan sifat fungsionalnya, oksida dibedakan menjadi pembentuk garam dan non pembentuk garam (indifferent). Tidak membentuk garam disebut oksida yang tidak membentuk senyawa hidrat dan garam (CO, NO, N2 O). Oksida pembentuk garam Menurut sifat kimianya, mereka dibagi menjadi basa, asam dan amfoter (gambar). Sifat kimia oksida disajikan pada tabel. 1.
Na2O; MgO; CuO.
Oksida asam membentuk semua nonlogam (kecuali F) dan logam dengan bilangan oksidasi tinggi (+5, +6, +7), misalnya SO3; P2 O5 ; Mn2 O7; CrO3.
Oksida amfoter membentuk beberapa logam dengan bilangan oksidasi +2 (Be, Zn, Sn, Pb) dan hampir semua logam dengan bilangan oksidasi +3 dan +4 (Al, Ga, Sc, Ge, Sn, Pb, Cr, Mn).
Tabel 1
Sifat kimia oksida
Oksida basa |
Oksida asam |
||
Oksida basa + H2 O → Basa |
Oksida asam + H2 O → Asam |
||
CaO+H2O → Ca(OH)2 |
SO3 +H2 O → H2 SO4 |
||
Dasar oksida + asam. oksida → Garam |
Kecut. oksida + Oksida basa → Garam |
||
CaO+CO2 → CaCO3 |
SO3 + Na2 O → Na2 SO4 |
||
Dasar oksida + asam → garam + H2 O |
Kecut. oksida + basa → garam + H2 O |
||
CaO+H2 SO4 → CaSO4 +H2 O |
SO3 + 2NaOH → Na2 SO4 +H2 O |
Oksida amfoter
1. Oksida amfoter + H 2 HAI →
2. Ampuh. oksida + asam. oksida → Garam 2. Ampuh. oksida + Oksida basa → Garam
ZnO + N2 O5 → Zn(NO3 )2 |
ZnO2 + Na2 O → Na2 ZnO2 (dalam lelehan) |
3. Ampuh. oksida + Asam → Garam + H2 O 3. Amph. oksida + basa → garam + H2 O |
|
ZnO + H2 SO4 → ZnSO4 +H2 O |
ZnO+2NaOH → Na2 ZnO2 +H2 O (dalam lelehan) |
ZnO+2NaOH 2 → Na2 (dalam larutan) |
|
SENYAWA INORGANIK |
||||
Dasar |
||||
IA : Li, Na, K, Rb, Cs |
Me2 O (Me=Li, Na, K, Rb, Cs) |
|||
IIA : Mg, Ca, Sr, Ba |
MeO (Saya=Mg, Ca, Sr, Ba, Cu, Ni) |
|||
AMFOTERIK |
Pembentuk garam |
Amfoter |
||
EO (E=Be, Zn, Sn, Pb) |
||||
E2 O3 (E=Al, Ga, Cr) |
||||
EO2 (E=Ge, Pb) |
||||
Asam |
||||
Cl2O |
||||
EO2 (E=S, Se, C, Si) |
||||
BANGSAWAN |
E2 O3 (E=N, As) |
|||
E2 O5 (E=N, P, As, I) |
||||
EO3 (E = S, Se) |
||||
VIIIA : Dia, Ne, Ar |
||||
Tidak membentuk garam |
||||
BERSAMA, TIDAK, N2O, SiO, S2O |
||||
NON-LOGAM |
||||
Dasar (dasar) |
||||
VA : N2, P, As |
||||
MELALUI: O2, S, Se |
MeOH (Me=Li, Na, K, Rb, Cs) |
|||
VIIA : F2, Cl2, Br2, I2 |
Me(OH)2 (Me=Mg, Ca, Sr, Ba, Cu, Ni) |
|||
Amfoter |
||||
E(OH)2 (E=Be, Zn, Sn, Pb) |
||||
E(OH)3 (E=Al, Cr) |
||||
HIDROKSIDA |
Asam (asam) |
|||
Oksigen- |
Bebas asam |
|||
HEO2 (E=N, As) |
(E=F, Cl, Br, Saya) |
|||
H3 AsO3 |
||||
H2 EO3 (E=Se, C) |
||||
HEO3 (E=N, P, Saya) |
||||
H3 EO4 (E=P, As) |
||||
H2 EO4 (E=S, Se, Cr) |
||||
HEO4 (E=Cl, Mn) |
||||
Garam dasar (garam hidroksi) |
||||
FeOH(NO3 )2 , (CaOH)2 SO4 |
||||
Garam sedang (normal) |
||||
Na2 CO3, Mg(NO3)2, Ca3 (PO4)2 |
||||
Garam asam (hidrogaram) |
||||
NaHSO4, KHSO4, CaH2 (PO4)2 |
||||
Klasifikasi senyawa anorganik |
||||
Hidroksida adalah senyawa kimia oksida dengan air. Berdasarkan sifat kimianya, hidroksida basa, hidroksida asam, dan hidroksida amfoter dibedakan (lihat gambar). Sifat kimia utama hidroksida diberikan dalam tabel. 2.
Hidroksida dasar atau basa adalah zat yang, setelah disosiasi elektrolitik dalam larutan air, membentuk ion hidroksida bermuatan negatif (OH–) dan tidak membentuk ion negatif lainnya. Hidroksida logam alkali yang sangat larut dalam air, kecuali LiOH, disebut basa. Nama hidroksida basa dibentuk dari kata “hidroksida” dan nama unsur dalam kasus genitif, setelah itu, jika perlu, bilangan oksidasi unsur tersebut ditunjukkan dalam angka Romawi dalam tanda kurung. Misalnya, Fe(OH)2 adalah besi (II) hidroksida.
Hidroksida asam atau asam adalah zat yang bila terdisosiasi dalam larutan air akan membentuk ion hidrogen bermuatan positif (H+) dan tidak membentuk ion positif lainnya. Nama-nama asam hidroksida (asam) dibentuk menurut aturan yang ditetapkan untuk asam (lihat Lampiran 1)
Hidroksida amfoter atau amfolit dibentuk oleh unsur-unsur dengan sifat amfoter. Hidroksida amfoter disebut mirip dengan hidroksida basa, misalnya Al(OH)3 - aluminium hidroksida. Amfolit menunjukkan sifat asam dan basa (Tabel 2).
Tabel 2
Sifat kimia hidroksida
Alasan |
|||
ke C |
|||
Basa → Oksida basa + H2O |
|||
ke C |
|||
Ba(OH)2 → BaO + H2O |
|||
Basa + Asam. oksida → Garam + H2O |
2. Asam + Basa. oksida →Garam+ H2 O |
||
Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O |
H2 SO4 + Na2 O → Na2 SO4 + H2 O |
||
3. Basa + Asam → Garam + H 2 HAI
Ba(OH)2 + H2 SO4 → BaSO4 + 2H2 O
Hidroksida amfoter
1. Ampuh. hidroksida+asam. oksida→Garam+H2 O 1. Amph. hidroksida+basa oksida → Garam+H2 O
Garam adalah zat yang molekulnya terdiri dari kation logam dan residu asam. Mereka dapat dianggap sebagai produk penggantian sebagian atau seluruh hidrogen dalam asam dengan logam atau gugus hidroksida dalam basa dengan residu asam.
Ada garam sedang, asam dan basa (lihat gambar). Garam sedang atau normal adalah produk penggantian lengkap atom hidrogen dalam asam dengan logam atau gugus hidroksida dalam basa dengan residu asam. Garam asam adalah produk penggantian atom hidrogen yang tidak lengkap dalam molekul asam dengan ion logam. Garam basa adalah produk penggantian gugus hidroksida yang tidak lengkap dalam basa dengan residu asam.
Nama garam sedang terdiri dari nama anion asam dalam kasus nominatif (Adj. 1) dan nama kation dalam kasus genitif, misalnya CuSO4 - tembaga sulfat. Nama garam asam dibentuk dengan cara yang sama seperti garam tengah, tetapi ditambahkan awalan hidro- yang menunjukkan adanya atom hidrogen tak tersubstitusi, yang jumlahnya ditunjukkan dengan angka Yunani, misalnya Ba(H2 PO4 ) 2 - barium dihidrogen fosfat. Nama garam utama juga dibentuk mirip dengan nama garam tengah, tetapi ditambahkan awalan hidrokso- yang menunjukkan adanya gugus hidrokso tak tersubstitusi, misalnya Al(OH)2 NO3 - aluminium dihidroksonitrat.
Perintah kerja
Percobaan 1. Menetapkan sifat oksida
Eksperimen 1.1. Interaksi kalsium oksida dengan air (A), asam klorida (B), dan natrium hidroksida (C). Periksa medium larutan yang dihasilkan pada percobaan (A) dengan menggunakan indikator
(Lampiran 2).
Pengamatan: A.
Persamaan reaksi:
Eksperimen 1.2. Interaksi boron oksida dengan air (A), asam klorida (B), dan natrium hidroksida (C). Percobaan (A) dilakukan dengan pemanasan. Periksa media larutan yang dihasilkan pada percobaan (A) dengan menggunakan indikator (Lampiran 2).
Pengamatan: A.
Persamaan reaksi:
Pengalaman 2. Persiapan dan sifat aluminium hidroksida
Eksperimen 2.1. Interaksi aluminium klorida dengan defisiensi natrium hidroksida
Folder tersebut berisi materi yang akan membantu mengatur bagian praktikum kimia untuk anak penyandang disabilitas dan pembelajaran jarak jauh
Unduh:
Pratinjau:
Untuk menggunakan pratinjau, buat akun Google dan masuk ke akun tersebut: https://accounts.google.com
Pratinjau:
PEMANTAUAN PENCAPAIAN HASIL YANG DIRENCANAKAN PADA KURSUS KIMIA (DARI PENGALAMAN KERJA)
Dushak Olga Mikhailovna
Lembaga Pendidikan Anggaran Daerah “Sekolah Pendidikan Jarak Jauh”, Zheleznogorsk,
Kata kunci: Standar Pendidikan Negara Bagian Federal yang baru, hasil yang direncanakan, kimia, pemantauan berkelanjutan, keterampilan mikro
Anotasi: Artikel ini menjelaskan pengalaman menggunakan bentuk kontrol seperti Lembar Umpan Balik dan Lembar Pencapaian Hasil yang Direncanakan pada mata kuliah Kimia untuk kelas 8-9.
Kegiatan guru dalam kerangka standar pendidikan baru berorientasi pada hasil. Hasil pendidikan yang direncanakan, yang ditentukan dalam Standar Pendidikan Negara Federal, dibedakan. Rencana hasil penguasaan kurikulum disajikan dalam dua blok: “Lulusan akan belajar” (tingkat dasar) dan “Lulusan mendapat kesempatan untuk belajar” (tingkat lanjutan). Di website FIPI, guru dan siswa dapat mengenal materi pengukuran sertifikasi akhir siswa. Agar berhasil lulus sertifikasi akhir, siswa harus menguasai sistem konsep, pengetahuan mata pelajaran dan keterampilan. Guru dihadapkan pada tugas untuk mengembangkan pengetahuan dan keterampilan tersebut, menciptakan sistem untuk menilai pencapaian hasil yang direncanakan selama pemantauan berkelanjutan. Setelah mempelajari materi Standar Pendidikan Negara Federal yang baru, literatur metodologis, dan pengalaman rekan-rekan saya, saya mulai membuat sistem saya sendiri untuk melacak efektivitas pencapaian hasil yang direncanakan ketika mempelajari topik kursus Kimia untuk kelas 8- 9. Sebagai dasar klasifikasi, saya mengambil sistem yang dipertimbangkan oleh A.A. Kaverina, peneliti senior. Pusat Pendidikan Ilmu Pengetahuan Alam, Institut Strategi Pengembangan Pendidikan, Akademi Pendidikan Rusia, Ph.D.
Untuk menilai pencapaian hasil yang direncanakan, perlu dikembangkan kriteria. Kriteria tersebut harus dikembangkan dengan benar, dapat diakses dan mencerminkan asimilasi pengetahuan dan keterampilan secara bertahap untuk menciptakan kondisi yang nyaman bagi anak untuk memperoleh pengalaman kognitif, kemajuannya dari zona perkembangan aktual ke zona perkembangan proksimal dan seterusnya. Selama tahun ajaran terakhir, saya mengembangkan dan menguji algoritma untuk menyelesaikan tugas, lembar umpan balik, lembar pencapaian untuk beberapa bagian mata pelajaran Kimia di kelas 8-9.
Selama proses pendidikan, pada awal mempelajari setiap topik, siswa diberikan daftar konsep untuk ujian akhir dan kriteria untuk menilai hasil pendidikannya berupa keterampilan dan keterampilan mikro, yang tercermin dalam Lembar Umpan Balik dan tugas untuk mereka. . Selama mempelajari topik tersebut, hasilnya dicatat dalam Daftar Prestasi. Tugas dapat digunakan baik saat mempelajari topik baru maupun saat mengkonsolidasikan dan menggeneralisasi materi pendidikan. Misalnya, pada Bagian Keanekaragaman Reaksi Kimia, keterampilan berikut dikembangkan: menyusun persamaan disosiasi elektrolitik asam, basa, dan garam; menyusun persamaan ion lengkap dan disingkat untuk reaksi pertukaran. Lembar umpan balik yang diterima siswa berisi keterampilan mikro untuk penyelesaian tugas langkah demi langkah, yang juga terlampir. Untuk mengevaluasi hasil saya sendiri, saya menawarkan skala sederhana kepada siswa: Saya bisa + saya tidak bisa-.
Tugas No.1 Buat rumus garam menggunakan nilai valensi logam dan residu asam; sebutkan zatnya, tulis persamaan disosiasinya (teks tugas diberikan dalam bentuk penggalan).
Asam | Logam | Persamaan disosiasi satu garam |
||||
Fe(II) | Fe(III) |
|||||
Nama | ||||||
HNO3 | ||||||
Nama | ||||||
Kriteria evaluasi: Saya bisa + saya tidak bisa -
Tugas No.2 Buatlah rumus zat yang diusulkan, tentukan kelasnya, tulis persamaan disosiasi zat ini: kalium klorida, perak nitrat, natrium karbonat, magnesium sulfat, timbal nitrat, kalium sulfida, kalium fosfat (teks tugas diberikan sebagai fragmen ).
Lembar umpan balik________________________________________________F.I.
Topik: Persamaan ionik TINGKAT DASAR!
Saya bisa: TANGGAL: | Tes |
|||
Buatlah rumus zat kompleks berdasarkan valensi | ||||
Tentukan kelas | ||||
Sebutkan zatnya | ||||
Tuliskan persamaan disosiasi materi |
Kriteria evaluasi: Saya bisa + saya tidak bisa -
Tugas No.3 Tuliskan persamaan reaksi pertukaran antara pasangan zat yang diusulkan. Menyamakan, menyusun persamaan ion lengkap dan disingkat (teks tugas diberikan dalam bentuk penggalan).
Lembar masukan_______________________________F.I.
Topik: Persamaan ionik TINGKAT DASAR!
Saya bisa: TANGGAL: | Tes |
|||
Tuliskan produk reaksi metabolisme | ||||
Tetapkan peluang | ||||
Identifikasi zat yang tidak mengalami disosiasi | ||||
Tuliskan persamaan ion lengkapnya | ||||
Tulis persamaan ionik yang disingkat |
Kriteria evaluasi: Saya bisa + saya tidak bisa -
Setelah berhasil menyelesaikan tugas-tugas tingkat dasar, siswa mendapat kesempatan untuk menyelesaikan tugas-tugas tingkat lanjutan, yang menunjukkan terbentuknya kemampuan untuk menerapkan pengetahuan yang diperoleh untuk memecahkan masalah-masalah pendidikan dan pendidikan-praktis dalam situasi yang berubah dan tidak standar, serta sebagai kemampuan untuk mensistematisasikan dan menggeneralisasi pengetahuan yang diperoleh.
Misalnya saat menyelesaikan tugas no.3 padatingkat tinggi, siswa dapat merumuskan kesimpulan tentang bagaimana reaksi pertukaran ion berlangsung sampai selesai. Dengan menggunakan Tabel Kelarutan Asam, Basa dan Garam, buatlah contoh persamaan molekul untuk persamaan ionik yang disingkat: Ba 2+ + JADI 4 2- = BaSO 4 ; CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2, dst.
Pengorganisasian proses pendidikan ini telah menunjukkan sejumlah keunggulan: kemungkinan adanya lintasan individu dalam penguasaan suatu topik, kriteria penilaian hasil kerja yang dapat dipahami oleh anak dan orang tuanya. Di masa depan, kami berencana untuk terus mengerjakan pengembangan tugas untuk bagian lain dari kursus ini.
Bibliografi:
1. Kaverina A.A. Kimia. Hasil yang direncanakan. Sistem tugas. Kelas 8-9: manual untuk guru lembaga pendidikan umum / A.A. Kaverina, R.G. diedit oleh G.S.Kovaleva, O.B. – M.: Pendidikan, 2013. – 128 hal. – (Kami bekerja sesuai dengan standar baru)
Pratinjau:
Kelas 8 Kerja Praktek dengan topik:Analisis tanah dan air
Pengalaman 1
Analisis mekanis tanah
Dalam tabung reaksi (atau botol) tempatkan tanah (kolom tanah harus 2-3 cm). Tambahkan air suling(rebus), volumenya harus 3 kali volume tanah.
Tutup tabung reaksi dengan sumbat dan kocok rata selama 1-2 menit, kemudian gunakan kaca pembesar dan amati sedimentasi partikel tanah dan struktur sedimen. Jelaskan dan jelaskan pengamatan Anda.
Pengalaman 2
Persiapan larutan tanah dan percobaan dengannya
Siapkan kertasfilter (atau dari kapas, perban), masukkan ke dalam corong yang terpasang pada cincin tripod. Letakkan tabung reaksi yang bersih dan kering di bawah corong dan saring campuran tanah dan air yang diperoleh pada percobaan pertama. Campuran tidak boleh dikocok sebelum disaring. Tanah akan tetap berada pada filter, dan filtrat yang terkumpul dalam tabung reaksi merupakan ekstrak tanah (larutan tanah).
Tempatkan beberapa tetes larutan ini pada piring kaca dan, dengan menggunakan pinset, pegang di atas kompor sampai airnya menguap.(biarkan saja di baterai).Apa yang kamu amati? Menjelaskan.
Ambil dua kertas lakmus (merah dan biru)(jika ada!), Oleskan larutan tanah ke dalamnya dengan batang kaca. Buatlah kesimpulan berdasarkan pengamatan Anda:
1. Setelah air pada gelas menguap………..
2. Kertas lakmus universal tidak akan berubah warna jika larutan bersifat netral, akan berubah warna menjadi merah jika bersifat asam, dan menjadi biru jika bersifat basa.
Pengalaman 3
Penentuan kejernihan air
Untuk percobaan ini Anda memerlukan silinder kaca transparan dengan alas datar(segelas) diameter 2-2.5 cm, tinggi 30-35 cm Anda dapat menggunakan gelas ukur 250 ml tanpa dudukan plastik. TUNJUKKAN UKURAN KACA ANDA
Kami merekomendasikan untuk melakukan percobaan terlebih dahulu dengan air suling dan kemudian dengan air dari kolam dan membandingkan hasilnya. Tempatkan silinder pada teks yang dicetak dan tuangkan ke dalam air yang akan diuji, pastikan teks dapat terbaca melalui air. Perhatikan pada ketinggian berapa Anda tidak akan melihat font tersebut. Ukur tinggi kolom air dengan penggaris. Menarik kesimpulan:
Ketinggian yang diukur disebut tingkat visibilitas.
Jika tingkat visibilitas rendah, maka waduk tersebut tercemar berat.
Pengalaman 4
Menentukan intensitas bau air
Labu berbentuk kerucut(toples) isi 2/3 volume air uji, tutup rapat dengan sumbat (sebaiknya gelas) dan kocok kuat-kuat. Kemudian buka labu dan catat karakter serta intensitas baunya. Berikan penilaian intensitas bau air pada poin-poin dengan menggunakan Tabel 8.
Gunakan tabel 8 (halaman 183).
BUAT KESIMPULAN UMUM
Pratinjau:
Bagian V Kimia Eksperimental
- Saat melakukan percobaan kimia, kenali tanda-tanda yang menunjukkan terjadinya reaksi kimia
- Melakukan percobaan untuk mengenali larutan asam dan basa dalam air menggunakan indikator
Konsep terkait:
Fenomena kimia (reaksi), percobaan, asam, alkali, tanda-tanda reaksi kimia, larutan, indikator
Tanda-tanda reaksi kimia:
Perubahan warna, bau, pengendapan atau pelarutan sedimen, pelepasan gas, pelepasan atau penyerapan panas dan cahaya
Tugas No.1
Lembar masukan________________F.I.
Topik: Kimia eksperimental. Tanda-tanda reaksi kimia
Saya bisa: TANGGAL: | Tes |
|||
Ikuti aturan untuk menangani zat | ||||
Catat perubahan yang terjadi pada zat selama percobaan | ||||
Mengidentifikasi tanda-tanda reaksi kimia | ||||
Catat observasi | ||||
Tulis persamaan reaksi dalam bentuk molekul | ||||
Merumuskan kesimpulan |
Kriteria evaluasi: Saya bisa + saya tidak bisa -
Nama pengalaman | Durasi video, alamat email | Tanda-tanda reaksi | Persamaan reaksi |
|
Interaksi asam dengan logam | 37 detik | |||
Reaksi antara oksida tembaga dan asam sulfat | 41 detik |
TIDAK.
Bagian, topik
Jumlah jam
Program kerja berdasarkan kelas
10 nilai
kelas 11
Perkenalan
1. Solusi dan metode persiapannya
2. Perhitungan menggunakan persamaan kimia
3. Penentuan komposisi campuran
4. Penentuan rumus suatu zat
5. Pola reaksi kimia
6. Tugas gabungan
7. Reaksi kualitatif
Pengantar analisis kimia.
Proses kimia.
Kimia unsur.
Korosi logam.
Kimia makanan.
Farmakologi.
Konferensi terakhir: “Pentingnya eksperimen dalam ilmu pengetahuan alam.”
Total:
Catatan penjelasan
Mata kuliah pilihan ini ditujukan bagi siswa kelas 10 - 11 yang memilih jurusan IPA yang dirancang selama 68 jam.
Relevansi dari kursus ini adalah bahwa mempelajarinya akan memungkinkan Anda untuk mempelajari bagaimana menyelesaikan jenis-jenis masalah perhitungan utama yang disediakan dalam kursus kimia sekolah menengah dan program ujian masuk ke universitas, yaitu untuk berhasil mempersiapkan diri untuk ujian. Ujian Negara Bersatu dalam bidang kimia. Selain itu, kurangnya pelatihan praktis juga dikompensasi. Hal ini membuat kelas menjadi menarik dan menanamkan keterampilan dalam bekerja dengan reagen dan peralatan kimia, mengembangkan observasi dan kemampuan berpikir logis. Dalam mata kuliah ini, upaya dilakukan untuk memanfaatkan kejelasan percobaan kimia secara maksimal, untuk memungkinkan siswa tidak hanya melihat bagaimana suatu zat berinteraksi, tetapi juga untuk mengukur berapa proporsi zat-zat tersebut masuk ke dalam reaksi dan diperoleh sebagai hasil dari reaksi tersebut. reaksi.
Tujuan kursus: memperluas pemahaman siswa tentang eksperimen kimia.
Tujuan kursus:
· Pengulangan materi yang dibahas dalam pelajaran kimia;
· Memperluas pemahaman siswa tentang sifat-sifat zat;
· Meningkatkan keterampilan dan keterampilan praktis dalam memecahkan berbagai jenis masalah perhitungan;
· Mengatasi pemahaman formal sebagian anak sekolah tentang proses kimia.
Selama kursus, siswa meningkatkan keterampilan mereka dalam memecahkan masalah perhitungan, melakukan tugas kualitatif untuk mengidentifikasi zat yang ditemukan dalam botol berbeda tanpa label, dan secara eksperimental melakukan rantai transformasi.
Selama percobaan, lima jenis keterampilan dan kemampuan dibentuk di dalam kelas.
1. Keterampilan berorganisasi:
menyusun rencana percobaan sesuai petunjuk;
penetapan daftar reagen dan peralatan sesuai petunjuk;
menyiapkan formulir laporan sesuai petunjuk;
melakukan percobaan pada waktu tertentu, menggunakan alat, metode dan teknik yang sudah dikenal dalam bekerja;
melakukan pengendalian diri sesuai petunjuk;
pengetahuan tentang persyaratan dokumentasi tertulis hasil eksperimen.
2. Keterampilan teknis:
penanganan yang benar atas reagen dan peralatan yang diketahui;
perakitan perangkat dan instalasi dari bagian jadi sesuai instruksi;
melakukan operasi kimia sesuai petunjuk;
kepatuhan terhadap aturan keselamatan kerja.
3. Keterampilan mengukur:
bekerja dengan alat ukur sesuai dengan petunjuk;
pengetahuan dan penggunaan metode pengukuran;
pengolahan hasil pengukuran.
4. Keterampilan dan kemampuan intelektual:
memperjelas maksud dan tujuan percobaan;
mengajukan hipotesis percobaan;
pemilihan dan penggunaan pengetahuan teoritis;
pengamatan dan penetapan ciri-ciri fenomena dan proses sesuai petunjuk;
perbandingan, analisis, pembentukan hubungan sebab-akibat,
generalisasi hasil yang diperoleh dan - perumusan kesimpulan.
5. Keterampilan desain:
memperbaiki masalah sederhana pada peralatan, perlengkapan dan instalasi di bawah pengawasan seorang guru;
penggunaan peralatan, instrumen dan instalasi yang sudah jadi;
produksi peralatan, instrumen, dan instalasi sederhana di bawah bimbingan seorang guru;
penggambaran peralatan, instrumen dan instalasi dalam bentuk gambar.
Kontrol pengetahuan dilakukan ketika memecahkan masalah komputasi dan eksperimental.
Hasil mata kuliah pilihan adalah selesainya suatu tes kerja, termasuk persiapan, penyelesaian dan pelaksanaan eksperimen suatu masalah perhitungan atau tugas kualitatif: menentukan komposisi suatu zat atau pelaksanaan rantai transformasi.
Pendahuluan (1 jam)
Merencanakan, mempersiapkan dan melakukan percobaan kimia. Tindakan pencegahan keselamatan selama laboratorium dan kerja praktek. Aturan pertolongan pertama untuk luka bakar dan keracunan bahan kimia.
Topik 1. Solusi dan metode persiapannya (4 jam)
Pentingnya larutan dalam percobaan kimia. Konsep solusi yang benar. Aturan untuk menyiapkan solusi. Timbangan teknokimia dan aturan penimbangan zat padat.
Fraksi massa zat terlarut dalam larutan. Perhitungan dan pembuatan larutan dengan fraksi massa tertentu dari zat terlarut.
Penentuan volume larutan menggunakan wadah ukur dan massa jenis larutan zat anorganik menggunakan hidrometer. Tabel massa jenis larutan asam dan basa. Perhitungan massa zat terlarut dari massa jenis, volume, dan fraksi massa zat terlarut yang diketahui.
Mengubah konsentrasi zat terlarut dalam suatu larutan. Mencampur dua larutan dari zat yang sama untuk memperoleh larutan dengan konsentrasi baru. Perhitungan konsentrasi larutan yang diperoleh dengan pencampuran, menggunakan aturan “silang”.
Demonstrasi. Peralatan gelas kimia untuk menyiapkan larutan (gelas, labu berbentuk kerucut dan labu alas datar, silinder ukur, labu takar, batang kaca, corong kaca, dll.). Pembuatan larutan natrium klorida dan larutan asam sulfat. Timbangan teknokimia, timbangan. Penentuan volume larutan asam dan basa dengan menggunakan gelas ukur. Hidrometer. Penentuan massa jenis larutan menggunakan hidrometer. Meningkatkan konsentrasi larutan natrium hidroksida dengan cara menguapkan sebagian air dan menambahkan tambahan alkali ke dalam larutan, memeriksa perubahan konsentrasi menggunakan hidrometer. Mengurangi konsentrasi natrium hidroksida dalam suatu larutan dengan cara mengencerkannya, memeriksa perubahan konsentrasi menggunakan hidrometer.
Kerja praktek. Menimbang natrium klorida pada neraca kimia teknis. Pembuatan larutan natrium klorida dengan fraksi massa garam tertentu dalam larutan. Penentuan volume larutan natrium klorida menggunakan gelas ukur dan penentuan massa jenisnya menggunakan hidrometer. Penentuan konsentrasi larutan asam dan basa berdasarkan massa jenisnya pada tabel “Fraksi massa zat terlarut (dalam%) dan massa jenis larutan asam dan basa pada 20 °C.” Mencampur larutan natrium klorida dengan berbagai konsentrasi dan menghitung fraksi massa garam, serta menentukan massa jenis larutan yang dihasilkan.
Topik 2. Perhitungan menggunakan persamaan kimia (10 jam)
Penentuan praktis massa salah satu zat yang bereaksi dengan menimbang atau volume, massa jenis dan fraksi massa zat terlarut dalam larutan. Melakukan reaksi kimia dan menghitung cara mereduksi reaksi tersebut. Menimbang produk reaksi dan menjelaskan perbedaan antara hasil praktis yang diperoleh dan hasil perhitungan.
Kerja praktek. Penentuan massa magnesium oksida diperoleh dengan membakar massa magnesium yang diketahui. Penentuan massa natrium klorida diperoleh dengan mereaksikan larutan yang mengandung natrium hidroksida yang diketahui massanya dengan asam klorida berlebih.
Penentuan praktis massa salah satu zat yang bereaksi dengan menggunakan penimbangan, melakukan reaksi kimia dan perhitungan menggunakan persamaan kimia reaksi tersebut, menentukan massa atau volume produk reaksi dan hasilnya sebagai persentase dari yang dimungkinkan secara teoritis.
Kerja praktek. Melarutkan seng dalam asam klorida dan menentukan volume hidrogen. Kalsinasi kalium permanganat dan penentuan volume oksigen.
Melakukan reaksi terhadap zat yang mengandung pengotor, mengamati hasil percobaan. Perhitungan dengan penentuan fraksi massa pengotor suatu zat berdasarkan hasil reaksi kimia.
Eksperimen demonstrasi. Melarutkan natrium, kalsium dalam air dan mengamati hasil percobaan untuk mendeteksi pengotor pada logam tersebut.
Kerja praktek. Melarutkan bubuk kapur yang terkontaminasi pasir sungai dalam larutan asam nitrat.
Penentuan massa zat yang bereaksi, melakukan reaksi kimia antar zat, mempelajari produk reaksi dan penentuan praktis suatu zat berlebih. Memecahkan masalah untuk menentukan massa salah satu produk reaksi dari massa zat yang bereaksi yang diketahui, salah satunya diberikan secara berlebihan.
Eksperimen demonstrasi. Pembakaran belerang dan fosfor, penentuan zat yang berlebih dalam reaksi tersebut.
Kerja praktek. Melakukan reaksi antara larutan asam nitrat dan natrium hidroksida yang mengandung massa zat bereaksi yang diketahui, menentukan kelebihan reagen dengan menggunakan indikator.
Topik 3. Penentuan komposisi campuran (2 jam)
Mereaksikan campuran dua zat dengan reagen yang bereaksi hanya dengan satu komponen campuran. Mereaksikan campuran dua zat dengan reagen yang bereaksi dengan seluruh komponen campuran. Pembahasan hasil percobaan. Memecahkan masalah untuk menentukan komposisi campuran.
Eksperimen demonstrasi. Interaksi campuran debu seng dan serbuk tembaga dengan asam klorida. Interaksi campuran bubuk magnesium dan debu seng dengan asam klorida.
Topik 4. Menentukan rumus suatu zat (6 jam)
Konsep komposisi kualitatif dan kuantitatif suatu zat. Perhitungan massa molekul suatu zat berdasarkan kepadatan hidrogennya, dll. dan fraksi massa unsur tersebut. Penentuan rumus suatu zat berdasarkan data kuantitatif produk reaksi. Penentuan rumus zat organik berdasarkan rumus umum deret homolog.
Topik 5. Pola reaksi kimia (5 jam)
Konsep proses termal dalam reaksi kimia. Reaksi ekso dan endotermik. Perhitungan menggunakan persamaan termokimia.
Demonstrasi. Reaksi pengenceran asam sulfat pekat dan pembuatan amonium klorida.
Konsep kecepatan reaksi. Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi. Penentuan laju reaksi.
Demonstrasi. Pengaruh kondisi reaksi terhadap lajunya.
Konsep kesetimbangan kimia. Metode pergeseran kesetimbangan kimia. Penerapan pengetahuan ini dalam produksi kimia.
Topik 6. Tugas gabungan (3 jam)
Memecahkan masalah gabungan untuk berbagai jenis blok C Ujian Negara Bersatu dalam bidang kimia.
Topik 7. Reaksi kualitatif (3 jam)
Konsep reaksi kualitatif. Identifikasi zat menggunakan tabel kelarutan asam, basa dan garam, karakterisasi perubahan yang terlihat dalam proses. Penentuan zat anorganik yang terkandung dalam botol berbeda tanpa label, tanpa menggunakan reagen tambahan. Melakukan transformasi zat anorganik dan organik.
Eksperimen demonstrasi. Identifikasi larutan besi (II) sulfat, tembaga (II) sulfat, aluminium klorida, perak nitrat menggunakan larutan natrium hidroksida. Identifikasi larutan natrium klorida, kalium iodida, natrium fosfat, kalsium nitrat menggunakan larutan perak nitrat dan asam nitrat.
Melakukan rantai transformasi.
Kerja praktek. Penentuan larutan perak nitrat, natrium hidroksida, magnesium klorida, seng nitrat dalam botol bernomor tanpa label tanpa menggunakan reagen tambahan.
Topik 8. Pengantar analisis kimia (6 jam)
Perkenalan. Kimia, manusia dan masyarakat modern. Pengantar analisis kimia. Dasar-dasar analisis kualitatif. Dasar-dasar kimia analitik. Memecahkan masalah perhitungan yang khas.
Kerja praktek. Melakukan analisis untuk mendeteksi jejak darah dan air liur pada sampel yang dikeluarkan. Analisis keripik dan minuman ringan.
Topik 9. Proses kimia (6 jam)
Karakteristik proses kimia. Proses kimia, tanda-tandanya. Kristal di alam. Kristalisasi zat dan ketergantungannya pada berbagai faktor. Proses kimia dalam tubuh manusia. Biokimia dan fisiologi.
Kerja praktek. Kristalisasi suatu zat. Menumbuhkan kristal di laboratorium. Penguraian hidrogen peroksida oleh enzim darah.
Topik 10. Kimia unsur (5 jam)
Inti dari reaksi kimia. Memecahkan masalah yang melibatkan zat dari berbagai golongan dan menentukan jenis reaksi kimia. Reaksi kimia yang terjadi tanpa mengubah bilangan oksidasi unsur kimia. Reaksi yang terjadi dengan perubahan bilangan oksidasi unsur kimia. Reaksi pertukaran ion.
Kerja praktek. Curah hujan garam.
Topik 11. Korosi logam (3 jam)
Konsep korosi. Tanda-tanda permukaan terkorosi. Korosi kimia dan elektrokimia. Perlindungan korosi.
Kerja praktek. Teknik untuk melindungi permukaan logam dari korosi.
Topik 12. Kimia pangan (7 jam)
Kimia dan nutrisi. Pentingnya protein, lemak dan karbohidrat untuk gizi lengkap. Faktor-faktor yang mempengaruhi penyerapan komponen makanan terpenting. Karakteristik kimia dari proses yang terjadi pada saluran pencernaan. Makanan "hidup" dan "mati". Kimia vegetarianisme dan makan daging. Perasa, pengawet, pewarna dan penambah rasa.
Kerja praktek. Penentuan pewarna buatan pada makanan. Isolasi protein dari objek biologis.
Topik 13. Farmakologi (4 jam)
Konsep farmakologi. Resep dan petunjuknya. Homeopati, basis kimianya. Kontraindikasi dan efek samping, kimia.
Kerja praktek. Pengaruh antibiotik dan nitrat terhadap mikroflora tanah.
Topik 14. Konferensi terakhir: “Pentingnya eksperimen dalam ilmu alam” (3 jam)
Dari natrochthymia hingga kemoterapi (kimia obat). Kimia biologi nutrisi. Memecahkan masalah kimia khas untuk lulus Ujian Negara Bersatu.
Persyaratan hasil belajar
Di kelas mata kuliah pilihan “Masalah Eksperimental Kimia”, mahasiswa harus benar-benar mematuhi persyaratan keselamatan saat melakukan laboratorium dan kerja praktek, serta mengetahui aturan pertolongan pertama pada luka bakar dan keracunan dengan reagen kimia.
Setelah menyelesaikan kursus yang diusulkan, siswa harus:
mampu melakukan pengukuran (massa suatu zat padat dengan menggunakan neraca teknokimia, volume larutan dengan gelas ukur, massa jenis larutan dengan hidrometer); menyiapkan larutan dengan fraksi massa zat terlarut tertentu; tentukan persentase konsentrasi larutan asam dan basa menggunakan nilai tabel massa jenisnya; merencanakan, menyiapkan dan melakukan percobaan kimia sederhana yang berkaitan dengan pelarutan, penyaringan, penguapan zat, pencucian dan pengeringan sedimen; produksi dan interaksi zat yang termasuk golongan utama senyawa anorganik; penentuan zat anorganik dalam larutan individu; pelaksanaan rantai transformasi senyawa anorganik;
menyelesaikan masalah gabungan yang mencakup unsur-unsur masalah perhitungan standar:
penentuan massa dan fraksi massa zat terlarut dalam larutan yang diperoleh dengan cara berbeda (dengan melarutkan zat dalam air, mencampur larutan dengan konsentrasi berbeda, mengencerkan dan memekatkan larutan);
menentukan massa produk reaksi atau volume gas dari massa salah satu reaktan yang diketahui; penentuan hasil produk reaksi sebagai persentase dari kemungkinan teori;
penentuan massa produk reaksi atau volume gas dari massa yang diketahui dari salah satu zat bereaksi yang mengandung sejumlah pengotor tertentu;
penentuan massa salah satu produk reaksi dari massa zat yang bereaksi yang diketahui, salah satunya diberikan secara berlebihan.
Referensi:
1. Gabrielyan O.S. Kimia umum: tugas dan latihan. M.: Pendidikan, 2006.
2. Gudkova A.S. 500 masalah dalam kimia. M.: Pendidikan, 2001.
3. Tujuan Olimpiade Kimia Seluruh Rusia. M.: Ujian, 2005.
4. Labiy Yu.M. Menyelesaikan masalah kimia menggunakan persamaan dan pertidaksamaan. M.: Pendidikan, 2007
5. Magdesieva N.N., Kuzmenko N.E. Belajar memecahkan masalah kimia. M.: Pendidikan, 2006.
6. Novoshinsky I.I. Jenis-jenis masalah kimia dan cara penyelesaiannya. M.: Onyx, 2006.
7. Okaev E.B. Olimpiade Kimia. Mn.: TetraSystems, 2005.
8. KIM Ujian Negara Terpadu Kimia untuk tahun yang berbeda
Nomor
pelajaran
(bagian, topik)
Kuantitas
jam
Tanggal
Peralatan pelajaran
Pekerjaan rumah
1. Pendahuluan.
PSHE D.I.Mendeleev, potret ilmuwan
Perkenalan.
2. Solusi dan metode persiapannya
Lampu alkohol, rak tabung reaksi, tabung reaksi, kawat uji nyala, kertas saring, cawan evaporasi, kertas indikator universal, larutan asam nitrat, barium klorida, natrium hidroksida, air kapur, perak nitrat
Fraksi massa zat terlarut.
Konsentrasi molar dan konsentrasi molar setara.
Kelarutan zat.
Kerja Praktek No. 1 : “Pembuatan larutan dengan konsentrasi tertentu dengan mencampurkan larutan dengan konsentrasi berbeda.”
3. Perhitungan menggunakan persamaan kimia
Lampu alkohol, dudukan, penjepit, spatula, gelas, tabung reaksi, penetes, gelas ukur, corong penyaring, kertas saring, larutan asam nitrat, perak nitrat, asam klorida, PSHE D.I. Mendeleev, tabel kelarutan, kalkulator
Penentuan massa produk reaksi dari massa salah satu reaktan yang diketahui.
Perhitungan rasio volumetrik gas.
Tugas yang berkaitan dengan menentukan massa suatu larutan.
Perhitungan massa, volume, jumlah zat hasil reaksi, jika salah satu zat yang bereaksi diberikan berlebih.
Melakukan reaksi antar zat yang mengandung massa zat bereaksi yang diketahui, menentukan kelebihannya dengan menggunakan indikator.
Penentuan rendemen produk reaksi sebagai persentase dimungkinkan secara teoritis.
Perhitungan pengotor dalam zat yang bereaksi.
4. Penentuan komposisi campuran
Lampu alkohol, tripod, gelas kimia, gelas ukur, cawan evaporasi, kertas saring, magnesium, asam sulfat, tembaga (II) oksida, magnesium karbonat, natrium hidroksida, asam klorida
Penentuan komposisi campuran, semua komponennya berinteraksi dengan reagen tertentu.
Penentuan komposisi suatu campuran, yang komponen-komponennya berinteraksi secara selektif dengan reagen tertentu.
5. Menentukan rumus suatu zat
Penurunan rumus suatu zat berdasarkan fraksi massa unsur.
Penurunan rumus molekul suatu zat berdasarkan massa jenisnya dalam hidrogen atau udara dan fraksi massa unsur tersebut.
Penurunan rumus molekul suatu zat dari massa jenis relatif uapnya dan massa, volume atau jumlah zat hasil pembakaran.
Penurunan rumus suatu zat berdasarkan rumus umum deret senyawa organik yang homolog.
6. Pola reaksi kimia
PSHE D.I.Mendeleev, tabel kelarutan, kartu tugas
Perhitungan menggunakan persamaan termokimia.
Laju reaksi kimia.
Kesetimbangan kimia.
7. Tugas gabungan
PSHE D.I.Mendeleev, tabel kelarutan, kartu tugas
Tugas gabungan.
8. Reaksi kualitatif
Tabung reaksi lebar dengan tabung saluran keluar gas, dudukan, stopwatch, jarum suntik gas, gelas ukur, butiran dan bubuk seng, asam klorida encer, larutan hidrogen peroksida, mangan (IV) oksida, tembaga (II) oksida, seng oksida, natrium klorida, kentang irisan, potongan hati.
Metode penentuan zat anorganik dan organik.
Penentuan eksperimental zat anorganik.
Penentuan eksperimental zat organik.
34 jam
