Besi sulfida

FeS(g). Sifat termodinamika besi sulfida dalam keadaan standar pada suhu 100 - 6000 K diberikan dalam tabel. FeS.

Konstanta molekul FeS yang digunakan untuk menghitung fungsi termodinamika diberikan dalam Tabel. Fe.4.

Spektrum elektronik FeS dalam fase gas tidak diketahui. Beberapa pita di daerah IR dan daerah tampak dalam spektrum besi sulfida yang diisolasi dalam matriks suhu rendah [75DEV/FRA] dikaitkan dengan molekul FeS. Spektrum fotoelektron anion FeS - [2003ZHA/KIR] dipelajari; dalam spektrum, selain keadaan dasar, 6 keadaan tereksitasi FeS diamati. Spektrum gelombang mikro dipelajari [2004TAK/YAM]. Penulis mengidentifikasi 5 rangkaian transisi yang terkait dengan v = 0 dan dua rangkaian yang terkait dengan v = 1 keadaan dasar X 5D. Selain itu, mereka menemukan 5 rangkaian transisi, yang dikaitkan dengan keadaan 7 Σ atau 5 Σ. Keadaan dasar terganggu.

Kajian teoritis [75HIN/DOB, 95BAU/MAI, 2000BRI/ROT] dikhususkan untuk hal-hal utama X keadaan 5 D FeS. Perhitungan struktur elektronik yang gagal disajikan pada [75HIN/DOB], menurut perhitungan, keadaan tereksitasi pertama 7 Σ memiliki energi 20600 cm -1.

Getaran konstan masuk X Keadaan 5 D w e = 530 ± 15 cm -1 diperkirakan berdasarkan frekuensi 520 ± 30 yang terdapat pada spektrum fotoelektron dan frekuensi 540 cm -1 yang diukur pada spektrum matriks suhu rendah [75DEV/FRA]. Konstanta rotasi B e dan D e dihitung dari data spektrum gelombang mikro untuk komponen Ω = 4 [2004TAK/YAM]. Nilai B e yang dihitung sangat sesuai dengan perkiraan R e = 2,03 ± 0,05 Å, diperoleh dari hubungan semi empiris R MS = 0,237 + 1,116 × R MO diusulkan oleh Barrow dan Cousins ​​​​[71BAR/COU]. Perhitungan [95BAU/MAI, 2000BRI/ROT] memberikan nilai yang mendekati konstanta w e dan R e. Pada [TAK/YAM 2004] dilakukan upaya untuk menentukan pemisahan multiplet keadaan dasar dengan mencocokkan data ke rumus terkenal untuk keadaan 5 D; akibat gangguan maka hanya komponen Ω = 4, 3, 1 yang diperhitungkan dalam perhitungan untuk v = 0, dan komponen Ω = 4, 3 untuk v = 1. Diperoleh hasil (A(v=0) = -44.697 dan A(v= 1) = -74.888) diragukan, jadi dalam penelitian ini kami memperkirakan pemisahan multiplet keadaan dasar kira-kira sama dengan molekul FeO.

Studi spektrum fotoelektron [2003ZHA/KIR] FeS - memberikan informasi tentang 6 keadaan tereksitasi. Sulit untuk menyetujui interpretasi penulis: spektrumnya sangat mirip dengan spektrum fotoelektron FeO, baik dalam posisi keadaan maupun dalam struktur getarannya. Penulis mengaitkan puncak tunggal intens pada 5440 cm -1 dengan keadaan tereksitasi pertama 7 Σ (energi keadaan ini dalam FeO adalah 1140 cm -1, menyebabkan gangguan pada keadaan dasar dan memiliki struktur getaran yang berkembang). Puncak ini kemungkinan besar termasuk dalam keadaan 5 (energi keadaan ini dalam FeO adalah 4090 cm -1, struktur getaran tidak berkembang). Puncak pada 8900, 10500 dan 11500 cm -1 sesuai dengan keadaan FeOy 3 Δ, 5 Φ dan 5 Π dengan energi 8350, 10700 dan 10900 cm -1 dengan struktur getaran yang berkembang dengan baik, dan wilayah di mana puncak pada 21700 dan 23700 cm -1 teramati, FeO belum dipelajari dalam spektrum fotoelektron. Berdasarkan analogi antara molekul FeS dan FeO, keadaan elektronik yang tidak teramati dinilai dengan cara yang sama seperti molekul FeO, dengan asumsi bahwa batas atas untuk semua konfigurasi adalah energi. D 0 (FeS) + SAYA 0 (Fe)" 90500 cm -1.

Fungsi termodinamika FeS(g) dihitung menggunakan persamaan (1.3) - (1.6), (1.9), (1.10) , (1.93) - (1.95) . Nilai-nilai Q vn dan turunannya dihitung menggunakan persamaan (1.90) - (1.92) dengan memperhitungkan enam belas keadaan tereksitasi (komponen tanah X 5 negara bagian D dianggap sebagai negara bagian singlet dengan L ¹ 0) dengan asumsi bahwa Q kol.vr ( Saya) = (pi/p X)Q kol.vr ( X) . Besarnya Q kol.vr ( X) dan turunannya untuk main X 5 D 4 keadaan dihitung menggunakan persamaan (1.73) - (1.75) dengan penjumlahan langsung atas tingkat getaran dan integrasi atas nilai-nilai J menggunakan persamaan seperti (1.82). Perhitungan memperhitungkan semua tingkat energi dengan nilai J < Jmax,v, Di mana Jmax,v ditentukan oleh relasi (1.81) . Tingkat keadaan getaran-rotasi X 5 D 4 keadaan dihitung menggunakan persamaan (1.65), (1.62). Nilai koefisien kamu kl dalam persamaan ini dihitung menggunakan hubungan (1,66) untuk modifikasi isotop yang sesuai dengan campuran isotop alami atom besi dan belerang, dari konstanta molekul untuk 56 Fe 32 S yang diberikan dalam tabel. Fe.4. Nilai-nilai kamu kl, Dan vmax Dan Jlim diberikan dalam tabel. Fe.5.

Kesalahan dalam penghitungan fungsi termodinamika FeS(g) pada seluruh rentang suhu terutama disebabkan oleh ketidakakuratan energi keadaan tereksitasi. Kesalahan dalam Φº( T) pada T= 298,15, 1000, 3000 dan 6000 K masing-masing diperkirakan sebesar 0,3, 1, 0,8 dan 0,7 J× K‑1 × mol‑1.

Sebelumnya, fungsi termodinamika FeS(g) dihitung dalam tabel JANAF [85CHA/DAV] hingga 6000 K, dengan mempertimbangkan keadaan tereksitasi, yang energinya dianggap identik dengan tingkat ion Fe 2+ dengan asumsi bahwa dalam keadaan dasar hal X= 9 (tanpa pemisahan multiplet), B e = 0,198 dan kita = 550 cm -1 . Perbedaan antara data tabel FeS dan data [

Abstrak dengan topik:

Besi sulfida (FeS, FeS 2) dan kalsium (CaS)

Diselesaikan oleh Ivanov I.I.

Perkenalan

Properti

Asal (asal usul)

Sulfida di alam

Properti

Asal (asal usul)

Menyebar

Aplikasi

pirhotit

Properti

Asal (asal usul)

Aplikasi

Marcasite

Properti

Asal (asal usul)

Tempat Lahir

Aplikasi

orang tua

Kuitansi

Properti fisik

Sifat kimia

Aplikasi

Pelapukan kimia

Analisis termal

Termogravimetri

Derivatografi

Sulfida

Sulfida adalah senyawa belerang alami dari logam dan beberapa nonlogam. Secara kimia, unsur-unsur tersebut dianggap sebagai garam dari asam hidrosulfida H 2 S. Sejumlah unsur membentuk polisulfida dengan belerang, yang merupakan garam dari asam polisulfur H 2 S x. Unsur utama pembentuk sulfida adalah Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb.

Properti

Struktur kristal sulfida disebabkan oleh kemasan ion S 2- berbentuk kubik dan heksagonal yang paling padat, di antaranya terdapat ion logam. Struktur utama diwakili oleh jenis koordinasi (galena, sfalerit), pulau (pirit), rantai (stibdenit) dan berlapis (molibdenit).

Ciri-ciri fisik umum berikut ini adalah karakteristiknya: kilau logam, reflektifitas tinggi dan sedang, kekerasan yang relatif rendah, dan berat jenis yang tinggi.

Asal (asal usul)

Tersebar luas di alam, mencakup sekitar 0,15% massa kerak bumi. Asal usulnya sebagian besar adalah hidrotermal; beberapa sulfida juga terbentuk selama proses eksogen dalam lingkungan reduksi. Mereka adalah bijih dari banyak logam - Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni, dll. Kelas sulfida termasuk antimonida, arsenida, selenida dan telurida, yang memiliki sifat serupa.

Sulfida di alam

Dalam kondisi alami, belerang terdapat dalam dua keadaan valensi anion S 2, yang membentuk S 2- sulfida, dan kation S 6+, yang merupakan bagian dari radikal sulfat S0 4.

Akibatnya, migrasi belerang di kerak bumi ditentukan oleh tingkat oksidasinya: lingkungan pereduksi mendorong pembentukan mineral sulfida, dan kondisi oksidasi mendorong pembentukan mineral sulfat. Atom netral belerang asli mewakili hubungan transisi antara dua jenis senyawa, bergantung pada keadaan oksidasi atau reduksi.

pirit

Pirit adalah mineral, besi disulfida FeS 2, sulfida paling umum di kerak bumi. Nama lain untuk mineral dan varietasnya: emas kucing, emas bodoh, pirit besi, marcasite, bravoite. Kandungan sulfur biasanya mendekati teoritis (54,3%). Seringkali terdapat pengotor Ni, Co (rangkaian isomorfik kontinu dengan CoS; biasanya pirit kobalt mengandung sepersepuluh persen hingga beberapa persen Co), Cu (dari sepersepuluh persen hingga 10%), Au (biasanya dalam bentuk dari inklusi kecil emas asli), As (hingga beberapa%), Se, Tl (~ 10-2%), dll.

Properti

Warnanya kuning muda dan kuning keemasan, mengingatkan pada emas atau kalkopirit; terkadang mengandung inklusi emas mikroskopis. Pirit mengkristal dalam sistem kubik. Kristal berbentuk kubus, segi lima-dodecahedron, lebih jarang segi delapan, juga ditemukan dalam bentuk agregat masif dan granular.

Kekerasan skala mineralogi 6 - 6,5, massa jenis 4900-5200 kg/m3. Di permukaan bumi, pirit tidak stabil, mudah teroksidasi oleh oksigen atmosfer dan air tanah, berubah menjadi goetit atau limonit. Kilaunya kuat, metalik.

Asal (asal usul)

Dipasang di hampir semua jenis formasi geologi. Ia hadir dalam batuan beku sebagai mineral aksesori. Biasanya merupakan komponen penting dalam urat hidrotermal dan endapan metasomatik (suhu tinggi, sedang dan rendah). Pada batuan sedimen, pirit terdapat dalam bentuk butiran dan bintil, seperti serpih hitam, batubara, dan batugamping. Batuan sedimen diketahui sebagian besar terdiri dari pirit dan batu api. Seringkali membentuk pseudomorph pada fosil kayu dan amon.

Menyebar

Pirit adalah mineral kelas sulfida yang paling umum di kerak bumi; paling sering ditemukan di endapan asal hidrotermal, endapan pirit. Akumulasi industri bijih pirit terbesar terletak di Spanyol (Rio Tinto), Uni Soviet (Ural), Swedia (Buliden). Terjadi sebagai butiran dan kristal pada sekis metamorf dan batuan metamorf bantalan besi lainnya. Deposit pirit dikembangkan terutama untuk mengekstraksi pengotor yang dikandungnya: emas, kobalt, nikel, dan tembaga. Beberapa deposit kaya pirit mengandung uranium (Witwatersrand, Afrika Selatan). Tembaga juga ditambang dari deposit sulfida besar-besaran di Ducktown (Tennessee, AS) dan di lembah sungai. Rio Tinto (Spanyol). Jika suatu mineral mengandung lebih banyak nikel daripada besi, maka disebut bravoite. Ketika teroksidasi, pirit berubah menjadi limonit, sehingga endapan pirit yang terkubur dapat dideteksi oleh tutup limonit (besi) di permukaan. Endapan utama: Rusia, Norwegia, Swedia, Prancis, Jerman, Azerbaijan, AS.

Aplikasi

Bijih pirit adalah salah satu jenis bahan mentah utama yang digunakan untuk memproduksi asam sulfat dan tembaga sulfat. Logam non-ferrous dan logam mulia diekstraksi darinya secara bersamaan. Karena kemampuannya menghasilkan percikan api, pirit digunakan pada kunci roda senapan dan pistol pertama (pasangan baja-pirit). Bahan koleksi yang berharga.

Sifat Pirotit

Pirotit berwarna merah menyala atau jingga tua, pirit magnetis, mineral dari golongan sulfida dengan komposisi Fe 1-x S. Ni dan Co termasuk sebagai pengotor. Struktur kristal memiliki susunan atom S heksagonal yang padat.

Strukturnya rusak karena tidak semua rongga oktahedral ditempati oleh Fe, sehingga sebagian Fe 2+ berpindah menjadi Fe 3+. Defisiensi struktural Fe pada pirhotit berbeda: memberikan komposisi dari Fe 0,875 S (Fe 7 S 8) hingga FeS (komposisi stoikiometri FeS - troilit). Bergantung pada defisiensi Fe, parameter dan simetri sel kristal berubah, dan pada x~0,11 dan di bawahnya (hingga 0,2) pirotin berubah dari modifikasi heksagonal menjadi monoklinik. Warna pirhotit berwarna kuning perunggu dengan noda coklat; kilau metalik. Di alam, massa terus menerus dan sekresi granular yang terdiri dari perkecambahan kedua modifikasi adalah hal biasa.

Kekerasan pada skala mineralogi 3,5-4,5; kepadatan 4580-4700 kg/m3. Sifat magnetik bervariasi tergantung pada komposisi: pirhotit heksagonal (miskin S) bersifat paramagnetik, monoklinik (kaya S) bersifat feromagnetik. Mineral pirotin individu memiliki anisotropi magnetik khusus - paramagnetisme di satu arah dan feromagnetisme di arah lain, tegak lurus dengan arah pertama.

Asal (asal usul)

Pirotit terbentuk dari larutan panas dengan penurunan konsentrasi ion S 2- yang terdisosiasi.

Ini tersebar luas di endapan hipogen bijih tembaga-nikel yang berasosiasi dengan batuan ultrabasa; juga dalam endapan metasomatik kontak dan badan hidrotermal dengan tembaga-polimetalik, sulfida-kasiterit dan mineralisasi lainnya. Di zona oksidasi berubah menjadi bijih besi pirit, marcasite dan coklat.

Aplikasi

Berperan penting dalam produksi besi sulfat dan crocus; Sebagai bijih untuk memperoleh besi, ia kurang penting dibandingkan pirit. Digunakan dalam industri kimia (produksi asam sulfat). Pirotit biasanya mengandung pengotor berbagai logam (nikel, tembaga, kobalt, dll.), yang membuatnya menarik dari sudut pandang keperluan industri. Pertama, mineral ini merupakan bijih besi yang penting. Dan kedua, beberapa varietasnya digunakan sebagai bijih nikel... Dihargai oleh para kolektor.

Marcasite

Nama ini berasal dari bahasa Arab "marcasitae", yang digunakan para alkemis untuk menyebut senyawa belerang, termasuk pirit. Nama lainnya adalah “pirit bercahaya”. Dinamakan spektropirit karena kemiripannya dengan pirit dalam warna dan noda warna-warni.

Marcasite, seperti pirit, adalah besi sulfida - FeS2, tetapi berbeda dengan struktur kristal internalnya, kerapuhannya lebih besar, dan kekerasannya lebih rendah. Mengkristal dalam sistem belah ketupat. Marcasite buram, memiliki warna kuningan-kuning, seringkali dengan warna kehijauan atau keabu-abuan, dan terjadi dalam bentuk kristal tabular, berbentuk jarum dan tombak yang dapat membentuk pertumbuhan radial-radiant berbentuk bintang yang indah; berupa bintil-bintil bulat (mulai dari ukuran kacang sampai seukuran kepala), kadang-kadang sinter, formasi berbentuk ginjal dan berbentuk anggur, kerak. Sering menggantikan sisa-sisa organik, seperti cangkang amon.

Properti

Warna garisnya gelap, abu-abu kehijauan, kilau metalik. Kekerasan 5-6, rapuh, belahan dada tidak sempurna. Marcasite tidak terlalu stabil dalam kondisi permukaan, dan seiring berjalannya waktu, terutama dalam kelembapan tinggi, ia terurai, berubah menjadi limonit dan melepaskan asam sulfat, sehingga harus disimpan secara terpisah dan dengan sangat hati-hati. Saat terkena, marcasite mengeluarkan percikan api dan bau belerang.

Asal (asal usul)

Di alam, marcasite lebih jarang ditemukan dibandingkan pirit. Hal ini diamati pada endapan hidrotermal, terutama urat, paling sering dalam bentuk drus kristal kecil di rongga, dalam bentuk bubuk pada kuarsa dan kalsit, dalam bentuk kerak dan bentuk sinter. Pada batuan sedimen, terutama yang mengandung batubara, endapan lempung berpasir, marcasite ditemukan terutama dalam bentuk beton, pseudomorf dari sisa-sisa organik, serta bahan jelaga halus. Berdasarkan ciri makroskopisnya, marcasite sering disalahartikan sebagai pirit. Selain pirit, sfalerit, galena, kalkopirit, kuarsa, kalsit dan lain-lain biasanya ditemukan berasosiasi dengan marcasite.

Tempat Lahir

Dari endapan sulfida hidrotermal, Blyavinskoe di wilayah Orenburg di Ural Selatan dapat dicatat. Endapan sedimen termasuk endapan tanah liat berpasir yang mengandung batubara Borovichekiye (wilayah Novgorod), yang mengandung bintil-bintil dalam berbagai bentuk. Endapan endapan tanah liat Kuryi-Kamensky dan Troitsko-Bainovsky di lereng timur Ural Tengah (timur Sverdlovsk) juga terkenal dengan keragaman bentuknya. Yang perlu diperhatikan adalah endapan di Bolivia, serta Clausthal dan Freiberg (Westphalia, Rhine Utara, Jerman), tempat ditemukannya kristal yang terbentuk dengan baik. Dalam bentuk bintil-bintil atau lensa datar yang sangat indah dan bercahaya secara radial pada batuan sedimen berlumpur (tanah liat, napal dan batubara coklat), endapan marcasite ditemukan di Bohemia (Republik Ceko), Cekungan Paris (Prancis) dan Styria (Austria, sampel hingga 7 cm). Marcasite ditambang di Folkestone, Dover dan Tevistock di Inggris, di Perancis, dan di AS, contoh yang sangat baik diperoleh dari Joplin dan tempat lain di wilayah pertambangan Tri-State (Missouri, Oklahoma, dan Kansas).

Aplikasi

Jika tersedia dalam jumlah besar, marcasite dapat dikembangkan untuk produksi asam sulfat. Koleksi yang indah namun rapuh.

orang tua

Kalsium sulfida, kalsium sulfida, CaS - kristal tidak berwarna, massa jenis 2,58 g/cm3, titik leleh 2000 °C.

Kuitansi

Dikenal sebagai mineral Oldhamite, terdiri dari kalsium sulfida dengan pengotor magnesium, natrium, besi, dan tembaga. Kristalnya berwarna coklat pucat, berubah menjadi coklat tua.

Sintesis langsung dari unsur:

Reaksi kalsium hidrida dalam hidrogen sulfida:

Dari kalsium karbonat:

Pengurangan kalsium sulfat:

Properti fisik

Kristal putih, kisi kubik berpusat muka dari jenis NaCl (a = 0,6008 nm). Saat meleleh, ia terurai. Dalam kristal, setiap ion S 2- dikelilingi oleh segi delapan yang terdiri dari enam ion Ca 2+, sedangkan setiap ion Ca 2+ dikelilingi oleh enam ion S 2-.

Sedikit larut dalam air dingin, tidak membentuk kristal hidrat. Seperti banyak sulfida lainnya, kalsium sulfida mengalami hidrolisis dengan adanya air dan mempunyai bau hidrogen sulfida.

Sifat kimia

Saat dipanaskan, ia terurai menjadi komponen-komponen:

Dalam air mendidih ia terhidrolisis sempurna:

Asam encer menggantikan hidrogen sulfida dari garam:

Asam pengoksidasi pekat mengoksidasi hidrogen sulfida:

Hidrogen sulfida merupakan asam lemah dan dapat digantikan dari garam bahkan oleh karbon dioksida:

Dengan kelebihan hidrogen sulfida, hidrosulfida terbentuk:

Seperti semua sulfida, kalsium sulfida dioksidasi oleh oksigen:

Aplikasi

Ini digunakan untuk pembuatan fosfor, serta dalam industri kulit untuk menghilangkan rambut dari kulit, dan juga digunakan dalam industri medis sebagai obat homeopati.

Pelapukan kimia

Pelapukan kimia adalah kombinasi dari berbagai proses kimia, yang mengakibatkan kerusakan lebih lanjut pada batuan dan perubahan kualitatif komposisi kimianya dengan pembentukan mineral dan senyawa baru. Faktor terpenting dalam pelapukan kimia adalah air, karbon dioksida, dan oksigen. Air adalah pelarut energik batuan dan mineral.

Reaksi yang terjadi ketika besi sulfida terpanggang dalam oksigen:

4FeS + 7O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

Reaksi yang terjadi ketika besi disulfida terpanggang dalam oksigen:

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

Ketika pirit dioksidasi dalam kondisi standar, asam sulfat terbentuk:

2FeS 2 +7O 2 +H 2 O→2FeSO 4 +H 2 SO 4

Ketika kalsium sulfida memasuki tungku, reaksi berikut dapat terjadi:

2CaS + 3O 2 → 2CaO + 2SO 2

CaO + SO 2 + 0,5O 2 → CaSO 4

dengan pembentukan kalsium sulfat sebagai produk akhir.

Ketika kalsium sulfida bereaksi dengan karbon dioksida dan air, kalsium karbonat dan hidrogen sulfida terbentuk:

CaS + CO 2 + H 2 O → CaCO 3 + H 2 S

Analisis termal

Suatu metode untuk mempelajari transformasi fisikokimia dan kimia yang terjadi pada mineral dan batuan dalam kondisi perubahan suhu tertentu. Analisis termal memungkinkan untuk mengidentifikasi mineral individu dan menentukan kandungan kuantitatifnya dalam campuran, mempelajari mekanisme dan laju perubahan yang terjadi dalam suatu zat: transisi fase atau reaksi kimia dehidrasi, disosiasi, oksidasi, reduksi. Dengan menggunakan analisis termal, keberadaan suatu proses, sifat termalnya (endo- atau eksotermik), dan kisaran suhu terjadinya proses tersebut dicatat. Dengan bantuan analisis termal, berbagai masalah geologi, mineralogi, dan teknologi dapat diselesaikan. Penggunaan analisis termal yang paling efektif adalah untuk mempelajari mineral yang mengalami transformasi fasa ketika dipanaskan dan mengandung H 2 O, CO 2 dan komponen volatil lainnya atau berpartisipasi dalam reaksi redoks (oksida, hidroksida, sulfida, karbonat, halida, zat karbon alami, metamict mineral dan lain-lain).

Metode analisis termal menggabungkan sejumlah metode eksperimental: metode kurva suhu pemanasan atau pendinginan (analisis termal dalam arti aslinya), analisis termal turunan (DTA), analisis termal diferensial (DTA). Yang paling umum dan akurat adalah DTA, di mana suhu medium diubah sesuai program tertentu dalam atmosfer terkendali dan perbedaan suhu antara mineral yang diteliti dan bahan acuan dicatat sebagai fungsi waktu (laju pemanasan) atau suhu. Hasil pengukuran diwakili oleh kurva DTA yang menggambarkan perbedaan suhu pada sumbu ordinat dan waktu atau suhu pada sumbu absis. Metode DTA sering digabungkan dengan termogravimetri, termogravimetri diferensial, termodilatometri, dan termokromatografi.

Termogravimetri

Suatu metode analisis termal berdasarkan pencatatan terus menerus perubahan massa (penimbangan) suatu sampel tergantung pada suhunya dalam kondisi perubahan suhu lingkungan yang terprogram. Program perubahan suhu mungkin berbeda-beda. Metode yang paling tradisional adalah dengan memanaskan sampel pada laju konstan. Namun, metode yang sering digunakan adalah suhu yang dijaga konstan (isotermal) atau bervariasi tergantung pada laju dekomposisi sampel (misalnya, metode laju dekomposisi konstan).

Paling sering, metode termogravimetri digunakan untuk mempelajari reaksi dekomposisi atau interaksi sampel dengan gas yang terletak di oven perangkat. Oleh karena itu, analisis termogravimetri modern selalu mencakup kontrol ketat terhadap atmosfer sampel menggunakan sistem pembersihan tungku yang terpasang pada penganalisis (komposisi dan laju aliran gas pembersih dikontrol).

Metode termogravimetri adalah salah satu dari sedikit metode analisis absolut (yaitu, tidak memerlukan kalibrasi awal), yang menjadikannya salah satu metode paling akurat (bersama dengan analisis gravimetri klasik).

Derivatografi

Metode komprehensif untuk mempelajari proses kimia dan fisikokimia yang terjadi dalam sampel dalam kondisi perubahan suhu terprogram. Berdasarkan kombinasi analisis termal diferensial (DTA) dengan termogravimetri. Dalam semua kasus, seiring dengan transformasi zat yang terjadi di bawah pengaruh termal, perubahan massa sampel (cair atau padat) dicatat. Hal ini memungkinkan untuk menentukan sifat proses dalam suatu zat dengan segera dan jelas, yang tidak dapat dilakukan hanya dengan menggunakan data dari DTA atau metode termal lainnya. Secara khusus, indikator transformasi fasa adalah efek termal, yang tidak disertai dengan perubahan massa sampel. Alat yang mencatat perubahan termal dan termogravimetri secara bersamaan disebut derivatograf.

Objek penelitian dapat berupa paduan, mineral, keramik, kayu, polimer dan bahan lainnya. Derivatografi banyak digunakan untuk mempelajari transformasi fasa, dekomposisi termal, oksidasi, pembakaran, penataan ulang intramolekul, dan proses lainnya. Dengan menggunakan data derivatografi, dimungkinkan untuk menentukan parameter kinetik dehidrasi dan disosiasi serta mempelajari mekanisme reaksi. Derivatografi memungkinkan Anda mempelajari perilaku material di atmosfer yang berbeda, menentukan komposisi campuran, menganalisis pengotor dalam suatu zat, dll. mineral oldhamite pirit sulfida

Program perubahan suhu yang digunakan dalam derivatografi bisa berbeda-beda, namun saat membuat program tersebut, harus diingat bahwa laju perubahan suhu mempengaruhi sensitivitas instalasi terhadap efek termal. Metode yang paling tradisional adalah dengan memanaskan sampel pada laju konstan. Selain itu, metode dapat digunakan di mana suhu dipertahankan konstan (isotermal) atau bervariasi tergantung pada laju dekomposisi sampel (misalnya, metode laju dekomposisi konstan).

Paling sering, derivatografi (serta termogravimetri) digunakan untuk mempelajari reaksi dekomposisi atau interaksi sampel dengan gas yang terletak di oven perangkat. Oleh karena itu, derivatograf modern selalu mencakup kontrol ketat terhadap atmosfer sampel menggunakan sistem pembersihan tungku yang terpasang pada penganalisis (komposisi dan laju aliran gas pembersih dikontrol).

Analisis derivatografi pirit

Aktivasi pirit selama 5 detik menyebabkan peningkatan nyata pada area ektoterm, penurunan kisaran suhu oksidasi, dan kehilangan massa yang lebih besar saat dipanaskan. Peningkatan waktu pemrosesan dalam tungku hingga 30 detik menyebabkan transformasi pirit yang lebih kuat. Konfigurasi kurva DTA dan arah kurva TG berubah secara nyata, dan rentang suhu oksidasi terus menurun. Ketegaran muncul pada kurva pemanasan diferensial yang berhubungan dengan suhu 345 º C, yang berhubungan dengan oksidasi besi sulfat dan unsur belerang, yang merupakan produk oksidasi mineral. Kemunculan kurva DTA dan TG sampel mineral yang diolah selama 5 menit dalam oven sangat berbeda dengan sebelumnya. Efek eksotermik baru yang terdefinisi dengan jelas pada kurva pemanasan diferensial dengan suhu sekitar 305 º C harus dikaitkan dengan oksidasi formasi baru dalam kisaran suhu 255 - 350 º C. Fakta bahwa fraksi diperoleh sebagai hasil dari 5- aktivasi menit adalah campuran fase.

Dengan oksigen, pemulihan - kekurangan oksigen. Dengan diperkenalkannya konsep elektronik ke dalam kimia, konsep reaksi redoks diperluas ke reaksi yang tidak melibatkan oksigen. Dalam kimia anorganik, reaksi redoks (ORR) secara formal dapat dianggap sebagai perpindahan elektron dari atom suatu reagen (reduktor) ke atom reagen lain (...

Abstrak dengan topik:

Besi sulfida (FeS, FeS2 ) dan kalsium (CaS)

Diselesaikan oleh Ivanov I.I.

Perkenalan

Properti

Asal (asal usul)

Sulfida di alam

Properti

Asal (asal usul)

Menyebar

Aplikasi

pirhotit

Properti

Asal (asal usul)

Aplikasi

Marcasite

Properti

Asal (asal usul)

Tempat Lahir

Aplikasi

orang tua

Kuitansi

Properti fisik

Sifat kimia

Aplikasi

Pelapukan kimia

Analisis termal

Termogravimetri

Derivatografi

Analisis derivatografi pirit

Sulfida

Sulfida adalah senyawa belerang alami dari logam dan beberapa nonlogam. Secara kimia, mereka dianggap sebagai garam dari asam hidrosulfida H2S. Sejumlah unsur membentuk polisulfida dengan belerang, yang merupakan garam dari asam polisulfur H2Sx. Unsur utama pembentuk sulfida adalah Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb.

Properti

Struktur kristal sulfida disebabkan oleh kemasan ion S2- kubik dan heksagonal terpadat, di antaranya terdapat ion logam. Struktur utama diwakili oleh jenis koordinasi (galena, sfalerit), pulau (pirit), rantai (stibdenit) dan berlapis (molibdenit).

Ciri-ciri fisik umum berikut ini adalah karakteristiknya: kilau logam, reflektifitas tinggi dan sedang, kekerasan yang relatif rendah, dan berat jenis yang tinggi.

Asal (asal usul)

Tersebar luas di alam, mencakup sekitar 0,15% massa kerak bumi. Asal usulnya sebagian besar adalah hidrotermal; beberapa sulfida juga terbentuk selama proses eksogen dalam lingkungan reduksi. Mereka adalah bijih dari banyak logam: Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni, dll. Golongan sulfida meliputi antimonida, arsenida, selenida dan telurida, yang memiliki sifat serupa.

Sulfida di alam

Dalam kondisi alami, belerang terdapat dalam dua keadaan valensi anion S2, yang membentuk S2- sulfida, dan kation S6+, yang merupakan bagian dari radikal sulfat S04.

Akibatnya, migrasi belerang di kerak bumi ditentukan oleh tingkat oksidasinya: lingkungan pereduksi mendorong pembentukan mineral sulfida, dan kondisi oksidasi mendorong pembentukan mineral sulfat. Atom netral belerang asli mewakili hubungan transisi antara dua jenis senyawa, bergantung pada keadaan oksidasi atau reduksi.

pirit

Pirit adalah mineral, besi disulfida FeS2, sulfida paling umum di kerak bumi. Nama lain untuk mineral dan varietasnya: emas kucing, emas bodoh, pirit besi, marcasite, bravoite. Kandungan sulfur biasanya mendekati teoritis (54,3%). Seringkali terdapat pengotor Ni, Co (rangkaian isomorfik kontinu dengan CoS; biasanya pirit kobalt mengandung sepersepuluh persen hingga beberapa persen Co), Cu (dari sepersepuluh persen hingga 10%), Au (biasanya dalam bentuk dari inklusi kecil emas asli), As (hingga beberapa%), Se, Tl (~ 10-2%), dll.

Properti

Warnanya kuning muda dan kuning keemasan, mengingatkan pada emas atau kalkopirit; terkadang mengandung inklusi emas mikroskopis. Pirit mengkristal dalam sistem kubik. Kristal berbentuk kubus, pentagon-dodecahedron, lebih jarang oktahedron, juga ditemukan dalam bentuk agregat masif dan granular.

Kekerasan skala mineralogi 6 - 6,5, massa jenis 4900-5200 kg/m3. Di permukaan bumi, pirit tidak stabil, mudah teroksidasi oleh oksigen atmosfer dan air tanah, berubah menjadi goetit atau limonit. Kilaunya kuat, metalik.

Asal (asal usul)

Dipasang di hampir semua jenis formasi geologi. Ia hadir dalam batuan beku sebagai mineral aksesori. Biasanya merupakan komponen penting dalam urat hidrotermal dan endapan metasomatik (suhu tinggi, sedang dan rendah). Pada batuan sedimen, pirit terdapat dalam bentuk butiran dan bintil, seperti serpih hitam, batubara, dan batugamping. Batuan sedimen diketahui sebagian besar terdiri dari pirit dan batu api. Seringkali membentuk pseudomorph pada fosil kayu dan amon.

Menyebar

Pirit adalah mineral kelas sulfida yang paling umum di kerak bumi; paling sering ditemukan di endapan asal hidrotermal, endapan pirit. Akumulasi industri bijih pirit terbesar terletak di Spanyol (Rio Tinto), Uni Soviet (Ural), Swedia (Buliden). Terjadi sebagai butiran dan kristal pada sekis metamorf dan batuan metamorf bantalan besi lainnya. Deposit pirit dikembangkan terutama untuk mengekstraksi pengotor yang dikandungnya: emas, kobalt, nikel, dan tembaga. Beberapa deposit kaya pirit mengandung uranium (Witwatersrand, Afrika Selatan). Tembaga juga ditambang dari deposit sulfida besar-besaran di Ducktown (Tennessee, AS) dan di lembah sungai. Rio Tinto (Spanyol). Jika suatu mineral mengandung lebih banyak nikel daripada besi, maka disebut bravoite. Ketika teroksidasi, pirit berubah menjadi limonit, sehingga endapan pirit yang terkubur dapat dideteksi oleh tutup limonit (besi) di permukaan. Endapan utama: Rusia, Norwegia, Swedia, Prancis, Jerman, Azerbaijan, AS.

Aplikasi

Apakah bijih pirit merupakan salah satu jenis bahan mentah utama yang digunakan untuk memproduksi asam sulfat?

Konverter panjang dan jarak Konverter massa Konverter ukuran volume produk curah dan produk makanan Konverter luas Konverter volume dan satuan pengukuran dalam resep kuliner Konverter suhu Konverter tekanan, tegangan mekanik, modulus Young Konverter energi dan kerja Konverter daya Konverter gaya Konverter waktu Konverter kecepatan linier Sudut datar Konverter efisiensi termal dan efisiensi bahan bakar Konverter angka dalam berbagai sistem bilangan Konverter satuan pengukuran kuantitas informasi Nilai tukar mata uang Ukuran pakaian dan sepatu wanita Ukuran pakaian dan sepatu pria Konverter kecepatan sudut dan frekuensi putaran Konverter percepatan Konverter percepatan sudut Konverter massa jenis Konverter volume spesifik Konverter momen inersia Konverter momen gaya Konverter torsi Konverter panas spesifik pembakaran (berdasarkan massa) Kepadatan energi dan panas spesifik pembakaran konverter (berdasarkan volume) Konverter perbedaan suhu Koefisien konverter ekspansi termal Konverter tahanan termal Konverter Konduktivitas Termal Konverter Kapasitas Panas Spesifik Paparan Energi dan Radiasi Termal Konverter Daya Konverter Kerapatan Fluks Panas Konverter Koefisien Perpindahan Panas Konverter Laju Aliran Volume Konverter Laju Aliran Massa Konverter Laju Aliran Molar Konverter Kepadatan Aliran Massa Konverter Konsentrasi Molar Konverter Konsentrasi Massa Dalam Larutan Dinamis (mutlak) konverter viskositas Konverter viskositas kinematik Konverter tegangan permukaan Konverter permeabilitas uap Konverter densitas aliran uap air Konverter tingkat suara Konverter sensitivitas mikrofon Konverter Tingkat Tekanan Suara (SPL) Konverter Tingkat Tekanan Suara dengan Tekanan Referensi yang Dapat Dipilih Konverter Luminansi Konverter Intensitas Cahaya Konverter Penerangan Konverter Resolusi Grafis Komputer Frekuensi dan Konverter Panjang Gelombang Daya Diopter dan Panjang Fokus Daya Diopter dan Pembesaran Lensa (×) Konverter muatan listrik Konverter massa jenis muatan linier Konverter massa jenis muatan permukaan Konverter massa jenis muatan volume Konverter arus listrik Konverter massa jenis arus linier Konverter massa jenis arus permukaan Konverter kuat medan listrik Potensial elektrostatis dan konverter tegangan Konverter hambatan listrik Konverter resistivitas listrik Konverter konduktivitas listrik Konverter konduktivitas listrik Kapasitansi listrik Konverter Induktansi American Wire Gauge Converter Level dalam dBm (dBm atau dBm), dBV (dBV), watt, dll. satuan Konverter gaya gerak magnet Konverter kekuatan medan magnet Konverter fluks magnet Konverter induksi magnetik Radiasi. Pengonversi laju dosis radiasi pengion yang diserap Radioaktivitas. Konverter peluruhan radioaktif Radiasi. Konverter dosis paparan Radiasi. Konverter dosis serapan Konverter awalan desimal Transfer data Konverter tipografi dan unit pemrosesan gambar Konverter satuan volume kayu Perhitungan massa molar Tabel periodik unsur kimia D. I. Mendeleev

Rumus kimia

Massa molar FeS, besi(II) sulfida 87.91 g/mol

Fraksi massa unsur-unsur dalam senyawa

Menggunakan Kalkulator Massa Molar

• Rumus kimia harus peka huruf besar-kecil
• Langganan dimasukkan sebagai nomor biasa
• Titik pada garis tengah (tanda perkalian), yang digunakan, misalnya, dalam rumus kristal hidrat, diganti dengan titik beraturan.
• Contoh: sebagai ganti CuSO₄·5H₂O pada konverter, untuk memudahkan pemasukan, digunakan ejaan CuSO4.5H2O.

Kalkulator massa molar

Tikus tanah

Semua zat terdiri dari atom dan molekul. Dalam kimia, penting untuk mengukur secara akurat massa zat yang bereaksi dan dihasilkan sebagai hasilnya. Menurut definisinya, mol adalah satuan SI untuk kuantitas suatu zat. Satu mol mengandung tepat 6,02214076×10²³ partikel elementer. Nilai ini secara numerik sama dengan konstanta Avogadro N A jika dinyatakan dalam satuan mol⁻¹ dan disebut bilangan Avogadro. Jumlah zat (simbol N) suatu sistem adalah ukuran jumlah elemen struktur. Elemen struktural dapat berupa atom, molekul, ion, elektron, atau partikel atau kelompok partikel apa pun.

Konstanta Avogadro NA = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. Bilangan Avogadro adalah 6.02214076×10²³.

Dengan kata lain, mol adalah jumlah zat yang massanya sama dengan jumlah massa atom atom dan molekul suatu zat, dikalikan dengan bilangan Avogadro. Satuan besaran suatu zat, mol, merupakan salah satu dari tujuh satuan dasar SI dan dilambangkan dengan mol. Karena nama satuan dan simbolnya sama, perlu diperhatikan bahwa simbol tersebut tidak ditolak, tidak seperti nama satuan, yang dapat ditolak sesuai dengan aturan umum bahasa Rusia. Satu mol karbon-12 murni sama dengan tepat 12 g.

Masa molar

Massa molar adalah sifat fisik suatu zat, yang didefinisikan sebagai perbandingan massa zat tersebut dengan jumlah zat dalam mol. Dengan kata lain, ini adalah massa satu mol suatu zat. Satuan SI untuk massa molar adalah kilogram/mol (kg/mol). Namun, ahli kimia terbiasa menggunakan satuan yang lebih mudah yaitu g/mol.

massa molar = g/mol

Massa molar unsur dan senyawa

Senyawa adalah zat yang terdiri dari atom-atom berbeda yang terikat secara kimia satu sama lain. Misalnya, zat-zat berikut yang dapat ditemukan di dapur setiap ibu rumah tangga adalah senyawa kimia:

• garam (natrium klorida) NaCl
• gula (sukrosa) C₁₂H₂₂O₁₁
• cuka (larutan asam asetat) CH₃COOH

Massa molar suatu unsur kimia dalam gram per mol secara numerik sama dengan massa atom unsur tersebut yang dinyatakan dalam satuan massa atom (atau dalton). Massa molar suatu senyawa sama dengan jumlah massa molar unsur-unsur penyusun senyawa tersebut, dengan memperhitungkan jumlah atom dalam senyawa tersebut. Misalnya, massa molar air (H₂O) kira-kira 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Massa molekul

Massa molekul (nama lama berat molekul) adalah massa suatu molekul, dihitung sebagai penjumlahan massa setiap atom penyusun molekul tersebut, dikalikan dengan jumlah atom dalam molekul tersebut. Berat molekul adalah tak berdimensi kuantitas fisik yang secara numerik sama dengan massa molar. Artinya, massa molekul berbeda dengan massa molar dalam hal dimensi. Meskipun massa molekul tidak berdimensi, namun tetap memiliki nilai yang disebut satuan massa atom (amu) atau dalton (Da), yang kira-kira sama dengan massa satu proton atau neutron. Satuan massa atom juga secara numerik sama dengan 1 g/mol.

Perhitungan massa molar

Massa molar dihitung sebagai berikut:

• menentukan massa atom suatu unsur menurut tabel periodik;
• menentukan jumlah atom setiap unsur dalam rumus senyawa;
• tentukan massa molar dengan menjumlahkan massa atom unsur-unsur penyusun senyawa, dikalikan dengan jumlahnya.

Misalnya, mari kita hitung massa molar asam asetat

Terdiri dari:

• dua atom karbon
• empat atom hidrogen
• dua atom oksigen

• karbon C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• hidrogen H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• oksigen O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• massa molar = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Kalkulator kami melakukan penghitungan persis seperti ini. Anda dapat memasukkan formula asam asetat ke dalamnya dan memeriksa apa yang terjadi.

Apakah Anda kesulitan menerjemahkan satuan ukuran dari satu bahasa ke bahasa lain? Rekan-rekan siap membantu Anda. Kirimkan pertanyaan di TCTerms dan dalam beberapa menit Anda akan menerima jawabannya.

FeS monosulfida - kristal coklat atau hitam; nonstoikiometri samb., pada 743 °C wilayah homogenitas 50-55.2 at. % S. Ada di beberapa. kristal modifikasi - a", a:, b, d (lihat tabel); suhu transisi a": b 138 °C, DH 0 transisi 2,39 kJ/mol, suhu transisi b: d 325 °C , DH 0 transisi 0,50 kJ/mol ; mp. 1193°С (FeS dengan kandungan S 51,9 at.%), DH 0 pl 32,37 kJ/mol; padat 4,79 gram/cm3; untuk a-FeS (50 at.% S): C 0 p 50,58 J/(mol. K); DH 0 arr -100,5 kJ/mol, DG 0 arr -100,9 kJ/mol; S 0 298 60,33 J/(mol.K). Saat dipanaskan dalam ruang hampa di atas ~ 700 °C, ia terpecah S, tekanan disosiasi logp (dalam mm Hg) = H 15695/T + 8.37. Modifikasi d bersifat paramagnetik, a", b dan a: - antiferromagnetik, larutan padat atau struktur teratur dengan kandungan S 51,3-53,4 pada% - ferro- atau ferrimagnetik. Praktis tidak larut dalam air (6.2.10 - 4% berat ), terurai dalam senyawa encer dengan pelepasan H 2 S. Di udara, FeS basah mudah teroksidasi menjadi FeSO 4. Ditemukan di alam dalam bentuk mineral pirhotit (pirit magnetik FeS 1 _ 1,14) dan troilit ( dalam meteorit ). Mereka diperoleh dengan memanaskan Fe dengan S pada ~600°C, dengan aksi H 2 S (atau S) pada Fe 2 O 3 pada 750-1050 ° C, dengan mencampurkan sulfida logam alkali atau amonium dengan Fe(II). ) garam dalam larutan air. Digunakan untuk produksi H 2 S; pirhotit juga dapat digunakan untuk konsentrasi logam non-besi. FeS 2 disulfida - kristal kuning keemasan dengan kisaran homogenitas ~ 66,1-66,7 at % S. Ada dalam dua modifikasi: belah ketupat (di alam, mineral marcasite, atau pirit bercahaya) dengan kepadatan 4,86 ​​g/cm 3 dan kubik (mineral pirit, atau besi atau pirit belerang) dengan kepadatan 5,03 g/ cm3.cm, suhu transisi marcasite: pirit 365 °C; mp. 743 °C (tidak selaras). Untuk pirit: C 0 p 62,22 J/(mol K); DH 0 arr - 163,3 kJ/mol, DG 0 arr -151,94 kJ/mol; S 0 298 52,97 J/(mol.K); memiliki sifat semikonduktor, celah pitanya 1,25 eV. DH 0 sampel marcasite H 139,8 kJ/mol. Saat dipanaskan dalam ruang hampa terdisosiasi menjadi pirhotit dan S. Praktis tidak larut. dalam air, menguraikan HNO 3. Di udara atau di O 2 terbakar membentuk SO 2 dan Fe 2 O 3. Diperoleh dengan kalsinasi FeCl 3 dalam aliran H 2 S. Att. FeS 2 - bahan baku untuk produksi S, Fe, H 2 SO 4, Fe sulfat, komponen muatan untuk pengolahan bijih mangan dan konsentratnya; abu pirit digunakan dalam peleburan besi cor; kristal pirit - detektor dalam teknik radio.

J.s. Fe 7 S 8 ada dalam modifikasi monoklinik dan heksagonal; stabil hingga 220 °C. Fe 3 S 4 sulfida (mineral smithite) - kristal belah ketupat. kisi. Fe 3 S 4 dan Fe 2 S 3 diketahui. kisi-kisi tipe spinel; stabilitas rendah. menyala.: Samsonov G.V., Drozdova S.V., Sulfida, M., 1972, hal. 169-90; Vanyukov A.V., Isakova R.A., Bystroe V.P., Disosiasi termal logam sulfida, A.-A., 1978; Abishev D.N., Pashinkin A.S., Magnetik besi sulfida, A.-A., 1981. Jadi satu.

• - Sesquisulfide Bi2S3 - kristal abu-abu dengan logam. berkilau, berlian kisi...

  Ensiklopedia kimia

• - Disulfida WS2 - kristal abu-abu gelap dengan segi enam. memarut; -203,0 kJ/mol...

  Ensiklopedia kimia

• - Sulfida K2S - tidak berwarna. kristal kubik sinergi; mp. 948°C; padat 1,805 gram/cm3; °р 76,15 J/; DH0 arr -387,3 kJ/mol, DG0 arr -372 kJ/mol; S298 113,0J/. Baiklah. dalam air, mengalami hidrolisis, sol. dalam etanol, gliserin...

  Ensiklopedia kimia

• - senyawa belerang dengan logam dan nonlogam tertentu. S. logam - garam asam hidrosulfida H2S: asam sedang, atau hidrosulfida. Dengan menembakkan bahan alami, diperoleh warna. logam dan SO2...
• - kelenjar yang menghasilkan satu atau lebih hormon dan mengeluarkannya langsung ke aliran darah. Kelenjar endokrin tidak memiliki saluran ekskretoris...

  Istilah medis

• - FeS, FeS2, dll. Bahan besi alami - pirit, marcasite, pirhotit - Ch. merupakan bagian integral dari pirit. Larks: 1 - hutan; 2 - bidang; 3 - bertanduk; 4 - jambul...

  Ilmu pengetahuan Alam. kamus ensiklopedis

• - kimia. senyawa logam dengan belerang. M N. S. adalah mineral alami, misalnya pirit, molibdenit, sfalerit...

  Kamus Besar Ensiklopedis Politeknik

• - R2S, paling mudah diperoleh dengan menambahkan tetes demi tetes larutan garam diazo ke dalam larutan basa tiofenol yang dipanaskan hingga 60-70°: C6H5-SH + C6H5N2Cl + NaHO = 2S + N2 + NaCl + H2O...

  Kamus Ensiklopedis Brockhaus dan Euphron

• - senyawa besi dengan belerang : FeS, FeS2, dll. Besi alam. tersebar luas di kerak bumi. Lihat Sulfida alami, Belerang....
• - senyawa belerang dengan unsur yang lebih elektropositif; dapat dianggap sebagai garam dari asam hidrosulfida H2S...

  Ensiklopedia Besar Soviet

• - : FeS - FeS2, dll. Besi sulfida alami - pirit, marcasite, pirhotit - komponen utama pirit...
• - senyawa belerang dengan logam dan beberapa nonlogam. Logam sulfida adalah garam asam hidrogen sulfida H2S: sedang dan asam, atau hidrosulfida. Logam non-ferrous dan SO2 diperoleh dengan memanggang sulfida alami...

  Kamus ensiklopedis besar

• - SULFIDE, -s, satuan. sulfida, -a, laki-laki . Senyawa kimia belerang dengan logam dan nonlogam tertentu...

  Kamus Penjelasan Ozhegov

• - sulfida jamak. Senyawa belerang dengan unsur lain...

  Kamus Penjelasan oleh Efremova

• - sulf"ida, -s, satuan h. -f"...

  Kamus ejaan bahasa Rusia

• - Senyawa benda apa pun dengan belerang, sesuai dengan oksida atau asam...

  Kamus kata-kata asing dari bahasa Rusia

"BESI SULFIDE" dalam buku

Metabolisme zat besi

Dari buku Kimia Biologi pengarang Lelevich Vladimir Valeryanovich

Metabolisme zat besi Tubuh orang dewasa mengandung 3-4 g zat besi, dimana sekitar 3,5 g ditemukan dalam plasma darah. Hemoglobin eritrosit mengandung sekitar 68% dari total zat besi dalam tubuh, feritin - 27% (cadangan besi hati, limpa, sumsum tulang), mioglobin

Transformasi besi

Dari buku Logam yang Selalu Bersamamu pengarang Terletsky Efim Davidovich

Transformasi zat besi Dalam iklim sedang yang normal, orang sehat memerlukan 10-15 mg zat besi per hari dalam makanan. Jumlah ini cukup untuk menutupi kerugiannya dari tubuh. Tubuh kita mengandung 2 hingga 5 g zat besi, tergantung kadarnya

POOD BESI

Dari buku Sebelum Matahari Terbit pengarang Zoshchenko Mikhail Mikhailovich

PON BESI Aku sedang sibuk membongkar kotak pensilku. Saya sedang memilah-milah pensil dan pena. Saya mengagumi pisau saku kecil saya. Guru memanggil saya. Dia berkata: - Jawab, cepat saja: mana yang lebih berat - satu pon bulu atau satu pon besi? Tidak melihat ada kendala dalam hal ini, saya, tanpa berpikir panjang, menjawab: - Satu pon

Jenis besi

Dari buku Batu Bertuah Homeopati pengarang Simeonova Natalya Konstantinovna

Jenis zat besi Gagasan ilmiah tentang kekurangan zat besi tercermin dalam patogenesis obat homeopati zat besi, yang menunjukkan bahwa obat ini cocok untuk pasien kurus dan pucat, sering kali gadis muda anemia dengan kulit seputih pualam, dengan

Zaman Besi

Dari buku History of Russia dari zaman kuno hingga awal abad ke-20 pengarang Froyanov Igor Yakovlevich

Zaman Besi Namun untuk zaman selanjutnya kita juga mengetahui nama-nama bangsa yang tinggal di wilayah negara kita. Pada milenium pertama SM. e. Perkakas besi pertama kali muncul. Budaya Besi Awal yang paling berkembang dikenal di stepa Laut Hitam - mereka ditinggalkan

Zaman Besi

Dari buku Sejarah Dunia. Jilid 3 Zaman Besi pengarang Badak Alexander Nikolaevich

Zaman Besi Ini adalah era dalam sejarah umat manusia primitif dan kelas awal, yang ditandai dengan penyebaran metalurgi besi dan pembuatan perkakas besi. Gagasan tiga abad: batu, perunggu dan besi - muncul di dunia kuno. Ini bagus oleh penulis tsb

Sulfida organik

tsb

Sulfida alami

Dari buku Great Soviet Encyclopedia (SU) oleh penulis tsb

Antimon sulfida

Dari buku Great Soviet Encyclopedia (SU) oleh penulis tsb

4. Semiotika gangguan sistem endokrin (kelenjar hipofisis, kelenjar tiroid, kelenjar paratiroid, kelenjar adrenal, pankreas)

Dari buku Propaedeutics of Childhood Illnesses: Catatan Kuliah penulis Osipova OV

4. Semiotika gangguan sistem endokrin (kelenjar hipofisis, kelenjar tiroid, kelenjar paratiroid, kelenjar adrenal, pankreas) Pelanggaran fungsi pembentuk hormon atau pelepasan hormon kelenjar hipofisis menyebabkan sejumlah penyakit. Misalnya kelebihan produksi

Zaman Besi

Dari buku Misteri Pola Damask pengarang Gurevich Yuri Grigorievich

Zaman Besi Berbeda dengan perak, emas, tembaga dan logam lainnya, besi jarang ditemukan di alam dalam bentuk murni, sehingga relatif terlambat dikuasai manusia. Sampel besi pertama yang dipegang nenek moyang kita adalah meteorit yang tidak wajar