Ujian akhir kimia anorganik
Tes akhir berisi tugas-tugas pada topik utama mata pelajaran kimia sekolah: “Struktur atom”, “Hukum periodik dan sistem periodik unsur kimia D.I. Mendeleev”, “Struktur materi”, “Reaksi kimia”, “Pola dasar reaksi kimia”, “Solusi. Teori disosiasi elektrolitik”, “Reaksi redoks”, “Klasifikasi zat”, “Kelas utama senyawa anorganik dan organik”.
Tugas bernilai 1 poin. Skor maksimum adalah 20.
Poin yang diterima untuk tugas yang diselesaikan dengan benar diubah menjadi nilai tradisional pada skala:
"5" - 18-20 poin,
"4" - 15-17 poin,
"3" - 12-14 poin,
“2” - 11 poin atau kurang.
Pilihan 1
A1. Banyaknya elektron yang terkandung dalam atom karbon adalah: 1) 6; 2) 12; 3) 8
A2. Rumus elektron atom adalah 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2. Simbol kimia unsur ini: 1) C; 2) HAI; 3) Si
A3. Jari-jari atom unsur kimia pada deret: klor, fosfor, aluminium, natrium: 1) bertambah; 2) penurunan; 3) tidak berubah.
A4. Ikatan kimia dalam molekul air: 1) ionik; 2) kovalen polar; 3) kovalen nonpolar.
A5. Rumus oksida asam: 1) CO 2 dan CaO; 2) CO 2 dan SO 3; 3) K 2 O dan Al 2 O 3
A6. Rumus asam hidrosulfida: 1) H 2 S; 2) H 2 JADI 4; 3) H 2 JADI 3
A7. Reaksi pertukaran meliputi:
1) CaO + H 2 HAI Ca(OH) 2 ; 2) DENGAN kamu(OH) 2 CuO+H 2 HAI; 3) KOH + HNO 3 TAHU 3 +H 2 HAI
A8. Elektrolit, setelah disosiasi yang membentuk kation logam dan anion dari residu asam, disebut: 1) asam; 2) garam; 3) alasan.
A9. Persamaan ionik yang disingkat untuk reaksi H+ + OH - jam 2 O sesuai dengan interaksi dalam larutan: 1) kalium hidroksida dan asam klorida; 2) tembaga hidroksida (II) dan asam klorida; 3) tembaga hidroksida (II) dan asam silikat
A10. Endapan terbentuk melalui interaksi dalam larutan besi (II) klorida dan: 1) asam klorida; 2) kalium hidroksida; 3) tembaga(II) nitrat.
A11. Adanya asam dalam suatu larutan dapat dibuktikan dengan menggunakan: 1) lakmus; 2) fenolftalein; 3) basa.
A12. Koefisien di depan rumus zat pereduksi pada persamaan reaksi aluminium dengan oksigen adalah: 1) 5; 2) 8; 3) 4.
A13. Pelarutan kapur dalam asam klorida akan melambat dengan: 1) peningkatan konsentrasi asam; 2) menggiling kapur; 3) mengencerkan asam.
A14. Kesetimbangan kimia dalam sistem FeO (s) + H 2 (g)<==>Fe (s) + H 2 O (l) + Q akan bergeser ke arah pembentukan produk reaksi dengan: 1) peningkatan tekanan; 2) peningkatan suhu; 3) penurunan tekanan.
A15. Suatu larutan asam klorida tidak dapat bereaksi: 1) dengan natrium hidroksida; 2) dengan karbon dioksida; 3) dengan kalsium.
A16. Sulfur oksida (IV) bereaksi: 1) dengan air; 2) dengan asam karbonat; 3) dengan kalsium.
A17. Asam fosfat tidak bereaksi: 1) dengan kalium hidroksida; 2) dengan magnesium; 3) dengan hidrogen.
A18. Asam karbonat bereaksi: 1) dengan kalsium oksida; 2) dengan natrium nitrat; 3) dengan silikon oksida (IV)
A19. Jumlah seluruh koefisien persamaan reaksi kalsium dengan asam fosfat adalah: 1) 5; 2) 7; 3) 9.
A20. Setelah 40 g larutan diuapkan sampai kering, tersisa 10 g garam. Fraksi massa garam dalam larutan aslinya adalah: 1) 5%, 2) 15%; 3) 25%.
pilihan 2
A1. Banyaknya neutron yang terkandung dalam suatu atom oksigen adalah: 1) 6; 2) 12; 3) 8.
A2. Rumus oksida tertinggi suatu unsur yang rumus elektroniknya adalah 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3: 1) N 2 O 5; 2) P 2 O 5; 3) B 2 HAI 3 .
A3. Sifat non-logam yang paling menonjol ditunjukkan oleh: 1) fosfor; 2) belerang; 3) silikon.
A4. Rumus zat yang mempunyai ikatan kovalen polar: 1) H 2 O; 2) HAI 2; 3) CaCl 2
A5. Rumus basa dan asam masing-masing: 1) Ca(OH)2 dan Be(OH)2;
2) NaOH dan KHSO 4; 3) Al(OH)3 dan HNO3
A6. Rumus natrium sulfit: 1) Na 2 SO 4; 2) Na 2 JADI 3; 3) Na2S
A7. Reaksi substitusi meliputi: 1)Ca + H 2 JADI 4 CaSO 4 + H 2 ;
2) DENGAN kamu(OH) 2 CuO+H 2 HAI; 3) KOH + HNO 3 TAHU 3 +H 2 HAI
A8. Elektrolit yang hasil disosiasinya menghasilkan kation logam dan ion hidroksida disebut: 1) garam; 2) asam; 3) alasan.
A9. Persamaan reaksi ionik yang disingkatBa 2+ + JADI 4 2- BaJADI 4 sesuai dengan interaksi dalam larutan: 1) barium karbonat dan natrium sulfat; 2) barium nitrat dan asam sulfat; 3) barium hidroksida dan sulfur oksida (VI).
A10. Air terbentuk melalui interaksi dalam larutan asam klorida dan: 1) kalsium hidroksida; 2) kalsium; 3) kalsium silikat.
A11. Adanya basa dalam suatu larutan dapat dibuktikan dengan menggunakan: 1) lakmus; 2) fenolftalein; 3) asam.
A12. Koefisien di depan rumus zat pengoksidasi pada persamaan reaksi aluminium dengan belerang adalah: 1) 8; 2) 2; 3) 3.
A13. Pelarutan seng dalam asam klorida akan dipercepat dengan: 1) peningkatan konsentrasi asam; 2) saat mendinginkan reagen; 3) saat menambahkan air.
A14. Kesetimbangan kimia dalam sistem CO 2 (g) + C (t)<==>2 CO (g) - Q akan bergeser ke arah pembentukan produk reaksi dengan: 1) peningkatan tekanan; 2) peningkatan suhu; 3) menurunkan suhu
A15. Suatu larutan asam klorida dapat berinteraksi: 1) dengan tembaga; 2) dengan karbon dioksida; 3) dengan magnesium.
A16. Asam sulfat bereaksi: 1) dengan air; 2) dengan kalsium oksida; 3) dengan karbon dioksida.
A17. Fosfor oksida (V) tidak bereaksi: 1) dengan tembaga hidroksida (II); 2) dengan air; 3) dengan kalium hidroksida.
A18. Asam silikat terbentuk melalui interaksi: 1) silikon dengan air; 2) silikon oksida (IV) dengan air; 3) natrium silikat dengan asam klorida.
A19. Dalam persamaan reaksi besi dengan klor membentuk besi (III) klorida, koefisien di depan rumus garam adalah: 1) 1; 2) 2; 3) 3.
A20. 20 gram garam dilarutkan dalam 30 gram air. Fraksi massa garam dalam larutan adalah: 1) 40%; 2) 50%; 3) 60%.
pilihan 3
A1. Banyaknya proton yang terkandung dalam atom nitrogen adalah: 1) 14; 2) 7; 3) 5.
A2. Rumus elektronik tingkat energi terluar atom karbon:
1) 2s 2 2p 6 3s 2 ; 2) 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 ; 3) 2s 2 2p 2 .
A3. Sifat logam yang paling menonjol ditunjukkan oleh: 1) magnesium;
2) kalsium; 3) barium.
A4. Ikatan kimia dalam molekul oksigen: 1) ionik; 2) kovalen polar;
3) kovalen nonpolar.
A5. Rumus oksida basa: 1) CO 2 dan SO 3; 2) K 2 O dan CaO; 3) CO 2 dan Al 2 O 3.
A6. Rumus besi (III) hidroksida : 1) Fe(OH)2; 2) Fe(OH)3; 3) Fe 2 O 3.
A7. Reaksi senyawa tersebut antara lain: 1)KOH + HNO 3 TAHU 3 + H 2 HAI;
2) DENGAN kamu(OH) 2 CuO+H 2 HAI; 3) CaO + H 2 HAI Ca(OH) 2
A8. Selama disosiasi suatu zat dalam larutan air, ion K+, H+ dan CO 3 2- terbentuk. Zat tersebut adalah: 1) garam asam; 2) garam sedang; 3) basa.
A9. Persamaan ionik yang disingkat untuk reaksi 2H + + SiO 3 2- jam 2 SiO 3 sesuai dengan interaksi dalam larutan: 1) asam karbonat dan aluminium silikat; 2) asam klorida dan kalium silikat; 3) asam silikat dan kalsium karbonat.
A10. Gas terbentuk melalui interaksi dalam larutan asam sulfat dan:
1) seng; 2) seng oksida; 3) seng hidroksida
A11. Keberadaan karbon dioksida dapat dibuktikan dengan menggunakan: 1) fenolftalein;
2) air jeruk nipis; 3) asam klorida.
A12. Koefisien di depan rumus zat pereduksi pada persamaan reaksi aluminium dengan asam sulfat adalah: 1) 4; 2) 6; 3) 2.
A13. Pelarutan magnesium dalam asam klorida akan dipercepat jika:
1) menambahkan katalis; 2) menambahkan air; 3) menambahkan inhibitor.
A14. Kesetimbangan kimia pada sistem 2JADI 2(g) + HAI 2(d) 2 JADI 3(g) + Qakan bergeser ke arah pembentukan produk reaksi dengan: 1) peningkatan suhu; 2) menurunkan suhu; 3) penurunan tekanan.
A15. Suatu larutan asam klorida dapat bereaksi dengan: 1) asam sulfat; 2) karbon monoksida; 3) natrium.
A16. Sulfur oksida (VI) bereaksi dengan: 1) hidrogen; 2) kalium hidroksida; 3) nitrogen.
A17. Asam nitrat bereaksi dengan: 1) nitrogen; 2) air; 3) natrium.
A18. Ketika karbon dioksida dilewatkan melalui air kapur, hal berikut terjadi: 1) larutan menjadi keruh; 2) pembentukan gas; 3) perubahan warna.
A19. Jumlah seluruh koefisien persamaan reaksi kalium dengan air adalah: 1) 3; 2) 5; 3) 7.
A20. Untuk menyiapkan 400 gram larutan garam 2%, Anda perlu mengambil garam yang massanya sama dengan: 1) 6 g; 2) 8 gram 3) 10 gram.
JAWABAN
Pilihan 1
pilihan 2
pilihan 3
A1
A2
A3
A4
A5
A6
A7
A8
A9
A10
A11
A12
A13
A14
A15
A16
A17
A18
A19
A20
Daftar literatur bekas
Gabrielyan O.S. Kimia: buku teks. untuk siswa Prof. buku pelajaran perusahaan / O.S. Gabrielyan, I.G. Ostroumov. – M., 2005.
Gabrielyan O.S. Kimia dalam tes, tugas, latihan: buku teks. bantuan untuk siswa rata-rata Prof. lembaga pendidikan / O.S. Gabrielyan, GG Lysova - M., 2006.
Erokhin Yu.M., Frolov V.I. Kumpulan soal dan latihan kimia (dengan materi didaktik): buku teks. tunjangan siswa rata-rata. Prof. Pengelola – M., 2004.
AKADEMI FARMASI NEGARA PERM
DEPARTEMEN KIMIA ANORGANIK
UJI KIMIA UMUM DAN INORGANIK
untuk pengendalian diri dan persiapan ujian
(ditujukan untuk siswa tahun pertama
fakultas pembelajaran penuh waktu dan jarak jauh)
Izin – 2004
2 -
Tes disusun oleh tim guru dari Departemen Kimia Anorganik: kepala departemen, profesor madya M.S. Gaisinovich, profesor madya T.I. Beresneva, guru senior I.V. Fedorova, asisten G.I. Gushchina, L.A. Grebenyuk.
Reviewer – Associate Professor Departemen Kimia Fisika dan Koloid T.E. Ryumina.
Bertanggung jawab atas pelepasan –
Wakil Rektor Bidang Akademik Profesor Potemkin K.D.
PERKENALAN
Kimia umum dan anorganik di perguruan tinggi farmasi merupakan mata kuliah dasar yang sangat menentukan keberhasilan pengembangan disiplin ilmu kimia dan khusus lainnya.
Tugas pelatihan yang paling penting adalah menyediakan metodologi yang andal dan efektif untuk memantau dan memantau sendiri kualitas pembelajaran materi oleh siswa. Seiring dengan teknik kontrol yang secara tradisional digunakan dalam kimia (pertanyaan saat ini, kerja mandiri dan kontrol, ujian lisan dan tertulis), tes semakin banyak digunakan, yaitu. tes standar, biasanya terbatas waktu untuk menguji pengetahuan, keterampilan dan kemampuan.
Keuntungan yang tidak diragukan lagi dari metodologi tes ini adalah efisiensinya, yang memungkinkan guru dan siswa melakukan penyesuaian dalam proses pembelajaran. Manfaat tes meningkat berkali-kali lipat hanya jika mengerjakannya memaksa Anda tidak hanya mereproduksi informasi yang diberikan, tetapi juga secara aktif menggeneralisasikannya, memprosesnya, dan merangsang pemikiran logis. Oleh karena itu, mengerjakan tes tidak boleh berubah menjadi permainan tebak-tebakan.
Tes disusun secara seragam: untuk setiap pertanyaan ada empat kemungkinan jawaban, dan hanya satu yang benar (atau paling lengkap). Saat mulai mengerjakan tes, pelajari terlebih dahulu materi yang relevan dari buku teks, catatan kuliah, dan buku catatan laboratorium. Gunakan bahan referensi yang diperlukan: tabel periodik unsur, tabel kelarutan, potensial reduksi, keelektronegatifan unsur, konstanta disosiasi elektrolit.
Struktur atom. hukum periodik. Ikatan kimia.
1. Dalam ungkapan apa kita berbicara tentang zat sederhana oksigen, dan bukan tentang unsur kimia?
a) oksigen merupakan bagian dari air;
b) oksigen sulit larut dalam air:
c) dalam oksida tembaga, fraksi massa oksigen adalah 20%;
d) oksigen adalah bagian dari semua zat organik penting.
2. Dalam ungkapan apa kita berbicara tentang unsur kimia klorin, dan bukan tentang zat sederhana?
9 -
d) keelektronegatifan relatif.
79. Sifat atom unsur apa yang berkurang jika bergerak dari kiri ke kanan dalam satu periode?
c) radius; d) jumlah elektron valensi.
80. Sifat-sifat atom suatu unsur apa yang bertambah bila bergerak dari kiri ke kanan dalam suatu periode?
a) radius; b) sifat logam;
c) jumlah tingkat energi; d) keelektronegatifan relatif
81. Sifat atom unsur apa yang meningkat ketika berpindah dari atas ke bawah sepanjang subkelompok utama?
a) energi ionisasi; b) energi afinitas elektron;
c) jari-jari atom; d) keelektronegatifan relatif
82. Sifat-sifat atom suatu unsur apa yang bertambah bila berpindah dari atas ke bawah dalam satu golongan?
a) energi ionisasi; b) jumlah elektron valensi;
c) radius; d) bilangan oksidasi tertinggi.
83. Sifat-sifat atom suatu unsur apa yang berkurang jika berpindah dari atas ke bawah dalam satu golongan?
a) radius; b) sifat nonlogam;
c) jumlah elektron valensi; d) bilangan oksidasi tertinggi.
84. Parameter atom apa yang secara periodik bergantung pada muatan inti?
a) jumlah elektron dalam suatu atom; b) massa atom;
c) radius; d) jumlah tingkat energi.
85. Parameter atom apa yang secara periodik bergantung pada muatan inti?
a) jumlah neutron; b) jumlah orbital atom;
c) massa atom; d) energi ionisasi.
86. Parameter atom apa yang secara periodik bergantung pada muatan inti?
a) keelektronegatifan relatif;
b) jumlah tingkat energi;
c) jumlah elektron;
d) jumlah proton.
87. Parameter atom apa yang secara periodik bergantung pada muatan inti?
a) massa atom; b) energi afinitas elektron;
c) jumlah tingkat energi; d) jumlah total elektron.
88. Tunjukkan arti fisis dari nomor periode:
a) menunjukkan jumlah tingkat energi dalam suatu atom;
10 -
b) sama dengan jumlah elektron valensi;
c) sama dengan jumlah elektron pada tingkat energi terluar;
d) sama dengan jumlah total elektron dalam suatu atom.
89. Sifat perubahan golongan jari-jari atom (r), potensial ionisasi (I), energi afinitas elektron (E), keelektronegatifan (EO) dinyatakan dengan benar:
a) semua parameter ini meningkat;
b) r – bertambah, I, E, EO – berkurang;
c) r – menurun, I, E, EO – meningkat;
d) semua parameter ini menurun.
90. Atom-atom unsur yang mempunyai jumlah elektron valensi yang sama terletak:
a) dalam satu golongan dalam subkelompok sekunder tabel periodik;
c) dalam satu kelompok subkelompok utama tabel periodik;
d) dalam satu kelompok tabel periodik.
91. Mengetahui nomor periode di mana suatu unsur berada, dapat diprediksi:
a) jumlah elektron dalam suatu atom;
b) jumlah tingkat energi dalam suatu atom;
c) jumlah elektron dalam suatu atom;
d) rumus oksida tertinggi suatu unsur.
92. Mengetahui jumlah grup di mana elemen subgrup utama berada, Anda dapat memprediksinya:
a) jumlah tingkat energi dalam suatu atom;
b) jumlah elektron valensi;
c) jumlah elektron;
d) muatan nuklir.
93. Di bagian tabel periodik manakah unsur-unsur dengan keelektronegatifan tertinggi berada?
a) kiri bawah; b) kanan atas; c) kanan bawah; d) kiri atas.
94. Energi yang diberikan dalam persamaan tersebut adalah:
Cl (r) Cl (r) + + 1е - 1254 kJ untuk atom klor:
a) energi ikatan kimia; b) afinitas elektron;
c) keelektronegatifan; d) energi ionisasi.
95. Di bagian tabel periodik manakah unsur-unsur dengan jari-jari atom terbesar berada?
a) kiri atas; b) kanan bawah; c) kiri bawah; d) kanan atas.
96. Deret unsur manakah yang jari-jari atomnya bertambah:
a) Si, Al, Mg, Na; b) N, O, F, Ne;
c) Al, Si, P, S; d) Sr, Ca, Mg, Jadilah.
97. Deret unsur manakah yang meningkatkan keelektronegatifan relatif atom:
11 -
a) Mg, Ca, Cr, Ba; b) O, S, Se, Te;
c) B, Al, Ga, Dalam; d) B, C, N, O.
98. Deret unsur manakah yang menyebabkan keelektronegatifan relatif atom berkurang:
a) Sn Ge Si C; b) Saya Br Cl F;
c) MgCaSrBa; d) Te Se S O.
99. Deret unsur manakah yang energi ionisasi atomnya meningkat:
a) Bi Sb As P; b) Cl S P Si;
c) O S Se Te; d) Si Al Mg Na.
100. Unsur kimia (E) berada pada periode ke-5, rumus senyawa hidrogen yang mudah menguap adalah EN 3. Beri nama elemennya.
a) Masuk; b) Sb; c) Catatan; d) V.
101. Senyawa hidrogen dari beberapa nonlogam memiliki rumus EN 4. Apa rumus oksidanya yang lebih tinggi?
a) E 2 HAI; b)EO; c) EO 4; d)EO 2.
102. Unsur tersebut berada pada periode ke-4. Oksida yang lebih tinggi memiliki rumus EO 3, dan senyawa hidrogen yang mudah menguap EN 2. Elemen apa ini?
a) Kr; b) Se; c) tidak; d) Ge/
103. Senyawa hidrogen dari beberapa nonlogam mempunyai rumus EN 3. Apa rumus oksidanya yang lebih tinggi?
a) E 2 HAI 5; b) E 2 HAI 3; c) EO 2; d)EO 3.
104. Unsur tersebut terletak pada periode ke-5. Oksida yang lebih tinggi memiliki rumus E 2 O 7. Unsur tersebut tidak membentuk senyawa hidrogen yang mudah menguap. Elemen apa ini?
a) Catatan; b) Sb; c) saya; g Tc.
105. Oksida yang lebih tinggi dari suatu nonlogam tertentu memiliki rumus E 2 O 7. Apa rumus senyawa hidrogennya?
a) EN; b) EN 7; c) EN 2; d) EN 3.
106. Apa rumus oksida tertinggi suatu unsur periode ketiga yang atomnya dalam keadaan dasar mengandung tiga elektron tidak berpasangan?
a) E 2 HAI 3; b) EO 2; c) E 2 HAI 5; d) E 2 HAI 7.
107. Rumus asam yang mengandung oksigen lebih tinggi yang dibentuk oleh suatu unsur tertentu adalah H 3 EO 4. Konfigurasi elektron valensi manakah yang dimiliki suatu unsur pada keadaan dasarnya?
a) 3s 2 3p 4 ; b) 3d 4 4s 2 ; c) 5s 2 5p 3 ; d) 3d 2 4s 2.
108. Rumus oksida tertinggi unsur E 2 O 5. Berikan rumus konfigurasi elektron elektron valensi suatu atom unsur:
a) ns 2 np 1 ; b) ns 2 np 3 ; c) ns 2 np 4 ; d) ns 2 np 2 .
109. Jenis ikatan kimia pada senyawa Na 2 SO 4 :
a) ionik dan kovalen polar;
b) nonpolar ionik dan kovalen;
- 12 -
c) kovalen nonpolar dan hidrogen;
d) kovalen polar dan hidrogen.
110. Berapa banyak elektron yang terlibat dalam pembentukan ikatan kimia dalam molekul N 2:
a) 4; b) 2; jam 10; d) 6.
111. Berapa jumlah elektron yang terlibat dalam pembentukan ikatan kimia pada molekul C 2 H 6?
a) 14; b) 8; pada jam 12; d) 10.
112. Fraksi maksimum ikatan ionik dalam suatu molekul:
a) MgCl 2; b) CaCl 2; c) SrCl 2; d) BaCl 2.
113. Fraksi maksimum ikatan kovalen dalam suatu molekul:
a) H 2 S; b) AlH3; c) NaH; d) PH 3.
114. Pilih sepasang molekul yang semua ikatannya bersifat ionik:
a) NaCl, Cs 2 O; b) CO 2, CaF 2; c) PCl 5 , KI; d) CHCl 3, N 2 O 3.
115. Tunjukkan rumus molekul yang semua ikatannya bertipe :
a) JADI 2; b) H2O2; c) CO2; d) NOCl.
116. Tunjukkan rumus molekul yang semua ikatannya bertipe :
a) molekul seperti itu tidak mungkin ada; b) JADI 3;
c) Cl 2 O 7; d) N 2.
117. Tunjukkan rumus molekul yang semua ikatannya bertipe :
a) JADI 3; b) PCl 5; c) NOCl; d) SOCl 2.
118. Tunjukkan rumus molekul yang memiliki jumlah ikatan - dan yang sama:
a) POCl 3; b) CO2; c) CCl 4; d) H2.
119. Tunjukkan rumus molekul yang jumlah ikatannya dua kali jumlah ikatannya:
a) molekul seperti itu tidak mungkin ada; b) HCN;
c) COCl 2; d) N 2.
120. Rumus elektronik mn: sesuai dengan struktur molekul:
a) JADI 2; b) TIDAK 2; c) CO2; d) H2O.
121. Manakah dari molekul berikut yang memiliki dua pasang elektron valensi?
a) NH3; b) Bab 4; c) H2O; d) H2.
122. Molekul amonia dan ion amonium berbeda satu sama lain:
a) keadaan oksidasi atom nitrogen; b) jumlah elektron;
c) jumlah proton; d) muatan inti atom nitrogen.
123. Berikan rumus molekul yang elektronnya tidak berpasangan:
a) TIDAK; b) BERSAMA; c) ZnO; d) MgO.
124. Berapa banyak elektron yang terlibat dalam pembentukan ikatan kimia dalam molekul C 2 H 6:
a) 7; b) 14; jam 8; d) 6.
- 13 -
125. Berapa jumlah elektron yang terlibat dalam pembentukan ikatan kimia pada molekul PCl 5:
a) 12; b) 5; pada jam 6; d) 10.
126. Pilih sepasang molekul yang semua ikatannya bersifat kovalen:
a) NH 4 CL, TIDAK; b) CaS, HCl; c) P 2 O 5, CCL 4; d) CaBr 2, LiI.
127. Pilih sepasang molekul, salah satunya memiliki ikatan kovalen dan yang lainnya memiliki ikatan ion:
a) CsF, BaF 2; b) BCL 3, BaO; c) SCl 4, SiH 4; d) K 2 O, MgS.
128. Dengan partikel manakah molekul amonia dapat membentuk ikatan kimia menggunakan mekanisme donor-akseptor:
a) H+; b) Bab 4; c) jam 2; d) H - .
129. Donor pasangan elektron adalah:
a) NH3; b) BH 3; c) NH4+; d) Bab 4.
130. Akseptor pasangan elektron adalah:
a) BF 3; b) NH4+; c) BF 4 - ; d) NH3.
131. Pernyataan mana yang salah:
a) ikatan tunggal selalu bertipe ;
b) ikatan rangkap dua dan rangkap tiga selalu menyertakan ikatan ;
c) semakin besar multiplisitas ikatannya, semakin lemah kekuatan ikatannya;
d) semakin tinggi multiplisitas ikatan, semakin pendek panjangnya.
132. Tunjukkan posisi yang bertentangan dengan teori hibridisasi:
a) jumlah orbital sebelum dan sesudah hibridisasi tidak berubah;
b) orbital hibrid memiliki energi yang berbeda;
c) semua orbital hibrid mempunyai bentuk yang sama;
d) selama proses hibridisasi, orientasi spasial orbital berubah.
133. Atom fosfor pada molekul PCl 3 mengalami hibridisasi sp 3. Awan elektron tunggal dan pasangan elektron bebas mengambil bagian dalam hibridisasi. Apa bentuk molekulnya?
a) tetrahedral; b) piramidal; c) linier; d) sudut.
134. Atom belerang pada molekul SOCl 2 mengalami hibridisasi sp 3. Awan elektron tunggal dan pasangan elektron bebas mengambil bagian dalam hibridisasi. Apa bentuk molekulnya?
a) piramidal; b) tetrahedral; c) sudut; d) linier.
135. Atom oksigen dalam molekul air berada dalam hibridisasi sp 3. Awan elektron tunggal dan dua pasang elektron bebas mengambil bagian dalam hibridisasi. Apa bentuk molekulnya?
a) piramidal; b) tetrahedral; c) linier; d) sudut.
136. Atom karbon dalam molekul HCN terhibridisasi sp. Hanya awan elektron tunggal yang mengambil bagian dalam hibridisasi. Apa bentuk molekulnya?
sebuah sudut; b) piramidal; c) linier; d) tetrahedral.
14 -
137. Sebuah molekul bersifat non-polar:
a) tetrahedral CCl 4; b) piramidal NH 3;
c) sudut H 2 Se; d) HCl linier.
138. Molekul manakah yang sudut unsur-karbon-elemennya paling kecil:
a) CO2; b) COCl 2; c) KKL 4; d) HCN.
139. Di deret manakah ketiga molekul bersifat polar:
a) CO 2, COCl 2, NH 3; b) CCl 4, CHCl 3, N 2 O;
c) BCl 3, SO 2, SO 3; d) NH3, SO2, H2O.
140. Momen dipol dalam suatu molekul adalah nol:
a) H 2 O (bersudut); b) SO 2 (sudut);
c) CO 2 (linier); d) NH 3 (piramida).
141. Berdasarkan sifat ikatan molekul, tentukan deret manakah yang menaikkan titik didih zat:
a) BaCl 2 – HF – Dia; b) Dia – BaCl 2 – HF;
c) HF – Dia – BaCl 2; d) Dia – HF – BaCl 2.
142. Pada deret hidrogen halida HF HCl HBr HI
suhu tinggi yang tidak normal. mendidih., o C 19,5 -85,1 -66,8 -35,4
HF menjelaskan:
a) ukuran molekul kecil;
b) adanya ikatan hidrogen antar molekul;
c) polaritas molekul yang tinggi;
d) aktivitas kimia molekul yang tinggi.
143. Sejumlah zat: kalium nitrat, silikon, yodium - sesuai dengan urutan nama jenis kisi kristal:
a) ionik, logam, atom;
b) ionik, molekuler, molekuler;
c) ionik, atom, molekuler;
d) ionik, atom, atom.
144. Istilah “molekul” tidak dapat digunakan ketika mengkarakterisasi struktur dalam keadaan padat:
a) fosfor klorida (V) 1; b) barium oksida;
c) belerang; d) karbon dioksida.
145. Partikel apa yang terletak di lokasi kisi kristal yodium?
a) 1 o atom; b) ion I+ dan I-;
c) Saya 2 molekul; d) I + ion dan elektron bebas.
146. Partikel apa yang terletak di lokasi kisi kristal kalsium oksida?
a) atom Ca dan O; b) ion Ca 2+ dan O 2-;
c) molekul CaO; d) ion Ca 2+ dan molekul O 2.
147. Suatu unsur dengan konfigurasi elektron atom berapa yang membentuk kisi kristal tipe logam:
a) 3s 2 3p 2 ; b) 1s 1 ; c) 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 ; d) 1s 2.
- 15 -
148. Zat sederhana yang atom-atomnya mempunyai rumus elektronik:
a) 1s 2 2s 2 2p 4 ; b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 1 ;
c) 1s 2 2s 2 ; d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 7 4s 2.
149. Sifat manakah yang tidak khas untuk zat dengan kisi kristal molekul:
a) dalam keadaan padat mereka adalah isolator;
b) mempunyai titik leleh yang tinggi;
c) memiliki kekerasan yang rendah;
d) dalam keadaan terlarut, sebagai suatu peraturan, mereka tidak menghantarkan arus.
150. Sifat manakah yang tidak khas untuk zat dengan kisi kristal atom:
a) kekerasan tinggi; b) titik leleh yang tinggi;
c) daya hantar listrik yang baik; d) volatilitas rendah.
151. Kisi kristal atom dibentuk oleh atom-atom yang rumus elektroniknya adalah:
a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 ; b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2 ;
c) 1s 2 2s 2 2p 2 ; d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 .
152. Kekerasan yang tinggi, kerapuhan, titik leleh yang tinggi, dan daya hantar listrik yang rendah merupakan ciri-ciri zat yang mempunyai ..... kisi kristal.
a) atom; b) molekuler; c) logam; d) ionik.
153. Sifat manakah yang tidak khas untuk zat dengan kisi kristal ionik:
a) kelarutan yang baik dalam pelarut polar;
b) titik leleh yang tinggi;
c) kerapuhan;
d) konduktivitas listrik yang baik dalam keadaan padat.
I. Zat dan campuran kompleks
1. Komposisinya heterogen.
2. Terdiri dari berbagai zat.
3. Tidak mempunyai sifat permanen.
4. Memiliki sifat permanen.
5. Mempertahankan sifat komponen aslinya.
6. Mereka tidak mempertahankan sifat-sifat komponen aslinya.
7. Dapat dipisahkan dengan metode fisis.
8. Tidak dapat dipisahkan dengan cara fisika.
9. Komponen awal terdapat dalam proporsi tertentu.
10. Komponen awal hadir dalam rasio yang berubah-ubah.
11. Batuan granit terdiri dari kuarsa, mika dan feldspar.
12. Molekul besi sulfida terdiri dari atom besi dan belerang.
13. Mereka bisa homogen atau heterogen.
14. komposisi dinyatakan dengan rumus kimia.
Zat kompleks |
||||||||||||||
II. Atom dan molekul
1. Partikel terkecil suatu unsur kimia.
2. Partikel terkecil suatu zat yang mempertahankan sifat-sifatnya.
3. Ada kekuatan yang saling tarik menarik dan tolak menolak.
4. Selama fenomena fisik mereka terpelihara, selama fenomena kimia mereka musnah.
5. Partikel bervariasi dalam ukuran dan sifat.
6. Bergerak terus menerus.
7. Memiliki lambang kimia.
8. Mereka memiliki rumus kimia.
9. Mereka memiliki karakteristik kuantitatif: massa, massa relatif, valensi, bilangan oksidasi.
10. Dapat terhubung satu sama lain.
11. Selama reaksi kimia, mereka tidak hancur, tetapi disusun ulang.
Kunci “+” jika “ya”, kunci “–” jika “tidak”.
Nomor pekerjaan |
|||||||||||
Molekul |
AKU AKU AKU. Zat sederhana dan unsur kimia
1. Kumpulan atom-atom yang sejenis.
2. Terdiri dari atom-atom yang sejenis.
3. Dalam reaksi kimia tidak dapat terurai membentuk beberapa zat lain.
4. Oksigen adalah gas yang sedikit larut dalam air.
5. Ikan menghirup oksigen terlarut dalam air.
6. Besi adalah logam yang ditarik magnet.
7. Besi merupakan bagian dari besi sulfida.
8. Molekul oksigen terdiri dari dua atom oksigen.
9. Saat ini terdapat 114 jenis atom berbeda yang diketahui.
10. Oksigen adalah bagian dari air.
Kunci “+” jika “ya”, kunci “–” jika “tidak”.
Nomor pekerjaan |
||||||||||
Substansi sederhana |
||||||||||
Unsur kimia |
IV. Koefisien dan indeks
1. Menunjukkan jumlah atom dalam suatu molekul.
2. Angka sebelum rumus kimia atau lambang suatu unsur kimia.
3. Dalam molekul sebagian besar zat gas sederhana, nilainya sama dengan 2.
4. Tempatkan sesuai dengan valensi pada rumus zat kompleks.
5. Ditempatkan ketika jumlah atom pada ruas kiri dan kanan suatu persamaan kimia seimbang.
6. 7 jam, 5o.
7. Ada dua atom hidrogen dan satu atom oksigen dalam molekul air.
8. Dalam rumus kimia logam sama dengan 1.
9. Dalam molekul besi sulfida jumlahnya adalah 2.
10.5FeS.
Kunci “+” jika “ya”, kunci “–” jika “tidak”.
Nomor pekerjaan |
||||||||||
Koefisien |
||||||||||
V. Zat sederhana dan zat kompleks
1. Molekul terdiri dari atom-atom yang sejenis.
2. Molekul terdiri dari berbagai jenis atom.
3. Mereka tidak terurai selama reaksi kimia untuk membentuk zat lain.
4. Mereka terurai selama reaksi kimia membentuk zat lain.
5. Dicirikan oleh sifat fisik yang konstan: titik leleh, titik didih, warna, kepadatan, dll.
6. Hancur selama reaksi kimia, tetapi terawetkan selama fenomena fisika.
7. Komposisinya konstan.
8. Komposisinya bervariasi dalam rentang yang cukup luas.
9. Tidak mempunyai sifat permanen.
10. Molekulnya terdiri dari dua atom oksigen dan satu atom hidrogen.
11. Dapat eksis dalam tiga keadaan agregasi: gas, cair, padat.
Kunci “+” jika “ya”, kunci “–” jika “tidak”.
Nomor pekerjaan |
|||||||||||
Substansi sederhana |
|||||||||||
Zat kompleks |
VI. Fenomena kimia dan fenomena fisika
1. Molekul terpelihara.
2. Molekul hancur.
3. Perubahan keadaan agregasi.
4. Berubah warna dan bau, panas dilepaskan, dan terbentuk endapan.
5. Atom tidak musnah, melainkan berkumpul kembali.
6. Dapat dinyatakan dengan menggunakan persamaan kimia.
7. Melelehnya kaca saat air membeku.
8. Pembakaran bahan bakar, pembusukan bahan organik.
9. Menggiling kapur.
10. Besi berkarat, susu menjadi asam.
11. Pelepasan tembaga pada paku besi dalam larutan tembaga klorida.
12. Membakar alkohol.
Kunci “+” jika “ya”, kunci “–” jika “tidak”.
Fenomena kimia |
||||||||||||
Fenomena fisik |
VII. Jenis reaksi kimia
1. Zat awalnya adalah zat kompleks.
2. Zat awalnya adalah dua atau lebih zat sederhana.
3. Zat awalnya ada yang sederhana dan ada yang kompleks.
4. Produk reaksi adalah dua atau lebih zat sederhana.
5. Produk reaksi adalah dua atau lebih zat kompleks.
6. Produk reaksi merupakan satu zat kompleks.
7. Produk reaksi – zat sederhana dan kompleks.
8. Hasil reaksi adalah dua atau lebih zat sederhana atau kompleks.
9. Produk reaksinya adalah dua zat kompleks.
10. Produk reaksinya adalah dua zat sederhana.
11. Penguraian perunggu.
12. Pembakaran belerang.
13. Interaksi seng dengan asam klorida.
Kunci “+” jika “ya”, kunci “–” jika “tidak”.
Reaksi majemuk |
|||||||||||||
Reaksi penguraian |
|||||||||||||
Reaksi substitusi |
|||||||||||||
Reaksi pertukaran |
VIII. Hidrogen dan oksigen
1. Larut dalam air.
2. Sulit larut dalam air.
3. Gas ringan.
4. Gas berat.
5. Gas yang mudah terbakar.
6. Gas yang mendukung pembakaran.
7. Terbakar karena klorin.
8. Merupakan zat pereduksi.
9. Bila dicampur dengan oksigen, membentuk campuran yang mudah meledak.
10. Dikumpulkan dengan perpindahan udara.
11. Kumpulkan dalam wadah terbalik.
12. Kumpulkan dalam wadah yang diletakkan di bagian bawah.
13. Dikumpulkan dengan cara memindahkan air.
14. Berinteraksi dengan oksida tembaga saat dipanaskan.
15. Digunakan sebagai bahan bakar ramah lingkungan.
16. Digunakan pada mesin roket.
Kunci “+” jika “ya”, kunci “–” jika “tidak”.
Oksigen |
IX. Logam dan nonlogam
1. Zat sederhana memiliki kilau logam, merupakan konduktor panas dan listrik yang baik, dan mudah dibentuk.
2. Zat sederhana – padat, cair atau gas, umumnya tidak memiliki kilau logam dan tidak dapat menghantarkan arus listrik dengan baik.
3. Valensi oksigen tertinggi adalah I–II.
4. Oksida yang lebih tinggi memiliki sifat basa.
5. Membentuk senyawa hidrogen yang mudah menguap.
6. Valensi oksigen tertinggi adalah IV –VII.
7. Oksida yang lebih tinggi memiliki sifat asam.
8. Jangan membentuk senyawa hidrogen yang mudah menguap.
9. Membentuk hidroksida dengan sifat basa.
10. Membentuk hidroksida yang bersifat asam.
Kunci “+” jika “ya”, kunci “–” jika “tidak”.
Nomor pekerjaan |
||||||||||
Bukan logam |
X. Golongan dan periode
(Dalam grup, perubahan dipertimbangkan dari atas ke bawah, dalam satu periode – dari kiri ke kanan)
1. Sifat non-logam ditingkatkan.
2. Sifat non-logam melemah.
3. Sifat logam ditingkatkan.
4. Sifat logam melemah.
5. Unsur-unsur mengandung jumlah elektron yang sama pada tingkat elektronik terluarnya.
6. Unsur mengandung jumlah level elektronik yang sama.
7. Jumlah level elektronik bertambah.
8. Jari-jari atom mengecil.
9. Jari-jari atom bertambah.
10. Peningkatan jumlah elektron secara bertahap di tingkat terluar.
11. Struktur identik dari level elektronik eksternal.
12. Daya tarik elektron terluar ke inti meningkat.
Kunci “+” jika “ya”, kunci “–” jika “tidak”.
XI. Logam alkali. (litium, natrium, kalium, rubidium, sesium)
1. Logamnya berwarna putih keperakan.
2. Logam dengan massa jenis kurang dari 1.
3. Logam dengan massa jenis lebih besar dari 1.
4. Logam paling ringan.
5. Logam terberat.
6. Logam dengan titik leleh di bawah suhu tubuh manusia.
7. Logam yang membentuk oksida basa selama oksidasi.
8. Logam dengan valensi oksigen sama dengan 1.
9. Logam yang menyala pada suhu normal.
10. Logam yang hanya terbakar jika dipanaskan.
11. Logam yang bereaksi dengan air membentuk basa.
12. Logam paling aktif.
Kunci “+” jika “ya”, kunci “–” jika “tidak”.
XII. Halogen (fluor, klor, brom, yodium)
1. Zat gas.
2. Zat cair.
3. Benda padat.
4. Titik didih dibawah 0o C.
5. Titik didih diatas 0o C.
6. Halogen berwarna abu-abu tua.
7. Halogen berwarna merah kecoklatan.
8. Bereaksi dengan hidrogen membentuk senyawa hidrogen yang mudah menguap.
9. Bereaksi dengan logam membentuk garam.
10. Valensi hidrogen adalah 1.
11. Valensi oksigen adalah 7.
12. Kemungkinan valensi 1. 3. 5. 7.
Kunci “+” jika “ya”, kunci “–” jika “tidak”.
XIII. Klorin dan hidrogen klorida
- Gas tidak berwarna
- Gas tersebut berwarna kuning kehijauan.
- Gas dengan bau yang menyengat dan berasap di udara lembab.
- Gas dengan bau yang menyengat dan menyesakkan.
- Ini larut dengan baik dalam air.
- Ini sulit larut dalam air.
- Bilangan oksidasi klorin adalah 0.
- Bilangan oksidasi klorin adalah – 1.
- Dalam suatu molekul terdapat ikatan polar kovalen antar atom.
- Dalam suatu molekul, terdapat ikatan kovalen nonpolar antar atom.
- Berinteraksi dengan hidrogen dalam cahaya.
- Dalam kondisi normal, ia bereaksi dengan logam.
- Digunakan untuk menghasilkan asam klorida.
- Disimpan dan diangkut dalam silinder baja.
- Gasnya 2,5 kali lebih berat dari udara.
- Gas sedikit lebih berat dari udara.
Hidrogen klorida |
XIV. Nitrogen dan amonia
1. Berbentuk gas dalam kondisi normal.
2. Tidak berbau.
3. Memiliki bau yang menyengat.
4. tidak berwarna.
5. Sedikit larut dalam air.
6. Larut dalam air.
7. Mudah dicairkan.
8. Bilangan oksidasi nitrogen adalah – 3.
9. Bilangan oksidasi nitrogen adalah 0.
10. Dalam suatu molekul terdapat ikatan kovalen polar antar atom.
11. Dalam suatu molekul terdapat ikatan kovalen nonpolar antar atom.
12. Tidak terbakar di udara.
13. Bereaksi dengan hidrogen dengan adanya katalis.
14. Terbakar dalam oksigen.
15. Berinteraksi dengan air.
16. Bereaksi dengan asam membentuk garam.
Kunci “+” jika “ya”, kunci “–” jika “tidak”.
XV. Karbon(II) monoksida dan karbon(IV) monoksida
1. Gas, praktis tidak larut dalam air.
2. Gasnya sangat larut dalam air.
3. Berbentuk gas dalam kondisi normal.
4. Tidak berbau.
5. Tidak mencair.
6. Mudah mencair dan mengeras.
7. Gas beracun.
8. Gas tidak beracun.
9. Bilangan oksidasi karbon adalah +2.
10. Bilangan oksidasi karbon adalah +4.
11. Mudah terbakar.
12. Tidak menyala.
13. Dalam suatu molekul terdapat ikatan kovalen polar antar atom.
14. Gas lebih ringan dari udara.
15. Gas lebih berat dari udara.
16. Oksida yang tidak membentuk garam.
17. Oksida asam.
18. Bereaksi dengan oksida logam membentuk karbon monoksida (IV).
19. Saat melewati air kapur, terlihat kekeruhan.
Kunci “+” jika “ya”, kunci “–” jika “tidak”.
Karbon monoksida (IV) |
XVI. Karbon(IV) oksida dan silikon(IV) oksida
1. Gas tidak berwarna, 1,5 kali lebih berat dari udara.
2. Zat kristal padat.
3. Zat dengan kisi kristal molekuler.
4. Zat dengan kisi kristal atom.
5. Larut dalam air.
6. Praktis tidak larut dalam air.
7. Merupakan oksida asam.
8. Tidak berbau.
9. Mudah mencair dan mengeras.
10. Bilangan oksidasi suatu unsur adalah +4.
11. Memiliki titik leleh yang rendah.
12. Memiliki titik leleh yang tinggi.
13. Bereaksi dengan oksida basa.
14. Bereaksi dengan basa.
15. Tidak bereaksi secara kimia dengan air.
16. Pada suhu tinggi, ia menggantikan oksida asam lain yang lebih mudah menguap dari garam.
Kunci “+” jika “ya”, kunci “–” jika “tidak”.
Karbon monoksida (IV) |
XVII. Asam klorida dan asam sulfat
1. Cairan berminyak dan kental.
2. Cairan tidak berwarna.
3. “Asap” di udara lembab.
4. Bersifat higroskopis.
5. Terkonsentrasi. Mengiritasi saluran pernafasan dan selaput lendir.
6. Pada suhu normal tidak mudah menguap dan tidak berbau.
7. Mengkarbonisasi gula, kertas, kayu, serat.
8. Membentuk hidrat bila dilarutkan dalam air.
9. Digunakan untuk mengeringkan gas.
10. Dapat disimpan dalam wadah besi dan diangkut dalam tangki baja.
11. Disimpan dan diangkut dalam tangki dan tong karet.
12. Digunakan pada baterai
Kunci “+” jika “ya”, kunci “–” jika “tidak”.
Asam hidroklorik |
| KIMIA , 1 KURSUS, kelas dasar 9. Guru: Arkanova Elena Ivanovna Ketentuan untuk menyelesaikan tugas: tugas tes diselesaikan di dalam kelas, waktu yang dialokasikan untuk menjawab soal minimal 2,5 jam akademik (80 soal * 2 menit). Tugas diselesaikan pada lembar jawaban. Pilihan 1 |
| Catatan |
| Tugas tipe A Delapan elektron di lapisan elektron terluar a) S b) Si c) HAI d) Tidak Jumlah orbital pada sublevel f: a) 1 b) 3 c) 5 d) 7. 3. Jumlah elektron valensi pada atom kromium a) 1 b) 2 jam 4 d) 6. 4. Sifat ikatan kovalen pada serangkaian senyawa LiF - BeF 2 - BF 3 - CF 4 - NF 3 - OF 2 - F 2: d) tidak berubah 5. Sebuah elektron adalah... a) bagian suatu rangkaian yang terdiri dari unsur-unsur yang dihubungkan secara seri b) muatan atom suatu unsur V) 6. Zat dengan kisi kristal logam tidak biasa untuk: a) titik didih rendah B) kerapuhan c) konduktivitas termal d) plastisitas 7. Tidak mengalami hidrolisis: a) natrium asetat b) seng klorida c) etanol d) lemak. 8. Reaksi magnesium terjadi paling cepat pada suhu kamar: a) larutan HCl 1% b) larutan HCl 5%. c) larutan HCl 10% d) larutan HCl 15%. 9. Asam yang paling kuat adalah a) silikon b) belerang c) ortofosfat d) klorin 10. Berikan rumus untuk menentukan fraksi massa suatu zat a) = m / V b) M = m / . V) = V / V mg)ω = A R: M R 11. Tentukan berat molekul Cl 2 O 7 a) 183 b) 105 c) 224 d) 97 12. Tentukan fraksi massa S VJADI 2 a) 20,13% b) 17,5% c) 22,43% d) 97% 13. Dengan bertambahnya luas reaktan, laju reaksi a) akan bertambah b) akan berkurang a) gram per liter c) mol b) gram d) jumlah n A) K 2 MnO 4 : K +1 , M N +4 , HAI -2 ; B) Ba(ClO 3 ) 2 : Ba +2 , Kl +5 , HAI -2 ; V)F 2 HAI: F -2 , HAI +2 ; 16. Berikan persamaan reaksi oksidasi natrium sulfit menjadi sulfat sodium: a) 5Nа 2 SO 3 + 2КМnО 4 + ЗН 2 SO 4 = 5Nа 2 SO 4 + К 2 SO 4 + 2МnSO 4 + ЗН 2 О. b) Na 2 SO 3 + KMnO 4 = Na 2 O + K 2 O + MnSO 3 17. Tentukan massa 5 mol CO2: A)176; B)220 gram; V)47; 18. Tunjukkan senyawa manakah yang merupakan elektrolit kuat: a) Mg OH c) Zn JADI 3 b) H 2 S d) Ba (TIDAK 3 )2 19. Lengkapi persamaan reaksinya:Ca(H2 PO.4 ) 2 + HCl = a) CaCl 2 + 2H 3 PO 4; B) Ca OH + 2H 3 PO 4 ; c) Ca(OH)2 + 2H 3 PO 4; 20. Tunjukkan bagaimana hidrolisis Cr terjadi 2 (JADI 4 ) 3 : A ) Cr 2 (SO 4 ) 3 + 2H 2 S = 2Cr(OH)SO 3 B) Kr 2 (JADI 4 ) 3 + 2 jam 2 O = 2Cr(OH)JADI 4 skema reaksi: a) 2 Al + 6NaOH + 6H 2 O = 2Na 3 B ) 3Al + 9NaOH + 9H 2 O = 3Na 3 22. Apa sifat reaksi larutan asam nitrat dalam air? a) Basa, HN O 3 = NO 3 + + OH - ; B) Kecut, HN HAI 3 = H + + N HAI 3 - ; 23. Tunjukkan apa yang terbentuk dalam oksigen dan udara selama pembakaran asetilena? a) amonia dan karbon dioksida; b) air dan etilen; c) air dan karbon dioksida; 24. Apakah reaksi merupakan ciri sebagian besar zat anorganik? A) pembakaran; b) koneksi; V) penguraian; 25. Pada skema transformasi FeCl 3 X 1 X 2 Fe(OH)3 a) Fe 2 (SO 4 ) 3 dan Fe 2 O 3 b) FePO 4 dan Fe 3 O 4 c) Fe(NO 3) 3 dan Fe 2 O 3 d) Fe(OH) 3 dan Fe 2 (SO 4 ) 3 26. Tunjukkan jenis hibridisasi atom karbon kunci dalam molekul: CH 2 CH CH 3 a) sp 3 b) sp c) sp 2 27. Sudut antara sumbu atom karbon untuk orbital sp-hibrid adalah sama dengan: a) 109 28 b) 120 c) 180 28. Di sp 2 -hibridisasi tidak melibatkan orbital tingkat energi kedua atom karbon dalam jumlah: a) satu b) dua c) tiga 29. Golongan alkena termasuk hidrokarbon dengan rumus umum : a) C n H 2n+2 b) C n H 2n c) C n H 2n-2 30. Senyawa yang rantai atom karbonnya tertutup dalam suatu molekul disebut: a) asiklik b) karbosiklik 31. Semua alkohol memiliki akhiran di namanya: a) -en b) - ol c) -al 32. Isomer mempunyai persamaan: a) jumlah atom b) struktur molekul c) sifat-sifat 33.Zat CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 Dan CH 3 CH CH 3 adalah: a) homolog b) isomer c) bukan homolog maupun isomer 34. Larutan kalium permanganat mengubah warna: a) etilen b) etana c) 2-metilpropana d) 3,3-dimetilpentana. CH 3 CH 2 OH CH 2 CH 2 + H 2 O , mengacu pada reaksi: a) substitusi b) penjumlahan c) eliminasi. 36. Reaksi yang persamaannya diberikan di atas adalah reaksi: a) dehidrogenasi b) dehidrasi c) dehidroklorinasi. 37. Alkana sesuai dengan rumus umum: 38. Homolognya adalah: a) etana dan etilen b) propana dan etana c) butana dan isobutana d) metana dan etena a) etilen b) pentana c) 2-metilbutana d) heksena-1 40. Atom karbon dalam keadaan hibridisasi sp 3 terdapat dalam molekul: a) pentana b) etilen c) 2-metilbutana d) n-heptana 41. Jenis reaksi alkena yang paling umum: a) eliminasi b) isomerisasi c) adisi d) substitusi 42. Alkana dicirikan oleh isomerisme: a) kedudukan gugus fungsi b) kerangka karbon c) kedudukan ikatan rangkap d) geometrik 43. Bagian utama dari gas alam adalah: a) etana b) propana c) heksana d) metana 44. Pemecahan produk minyak bumi adalah... a) pemisahan hidrokarbon minyak menjadi fraksi-fraksi b) konversi hidrokarbon jenuh minyak menjadi hidrokarbon aromatik c) dekomposisi termal produk minyak bumi, yang mengarah pada pembentukan hidrokarbon dengan atom karbon lebih sedikit per molekul d) konversi hidrokarbon aromatik minyak menjadi hidrokarbon jenuh 45. Tidak ada ikatan rangkap dalam molekul hidrokarbon: a) siklopropanab) butadiena-1,3 c) propuna d) benzena 46. Cincin aromatik terkandung dalam suatu molekul: a) heksana b) sikloheksana c) heksena d) 1,4-dimetilbenzena. 47. Reaksi polimerisasi dimungkinkan untuk... a) butadiena-1,3 b) propana c) kloroetana d) benzena. 48. Reaksi penambahan air pada hidrokarbon tak jenuh disebut... a) hidrogenasi b) halogenasi c) hidrasi d) hidrohalogenasi. 49. Zat yang rumus rumusnya CH 3 CH 2 OH termasuk dalam... a) alkohol monohidratb) fenol CH 3 CH CH CH CO, memiliki nama: CH 3 jam a) 4-metilpentanal b) 2-metilpentanal c) 2-metilpentena-3-alg) heksanal 51. Pembentukan kompleks berwarna biru cerah dengan tembaga (II) hidroksida a) aldehida b) alkohol polihidrat c) fenol d) keton 52. Reaksi “cermin perak” menghasilkan: a) etanol b) etanadiol-1,2 c) propanetriol-1,2,3 d) etanal . 53.Asam karboksilat termasuk zat yang rumusnya... a) CH 3 COOH b) CH 3 COOH c) CH 3 O CH 3 d) CH 3 COOCH 3 54. Suatu zat yang rumusnya CH 3 SOOS 2 H 5 punya nama... a) dietil eter b) metil asetat c) etil asetat d) etil ester asam format. 55. Sabun adalah... A ) garam natrium dari asam karboksilat tinggi b) gliserol ester c) ester dari asam karboksilat yang lebih tinggi d) campuran asam karboksilat lebih tinggi. 56. Dasar produksi margarin adalah reaksinya: a) hidrolisis lemak b) esterifikasi c) saponifikasi lemak d) hidrogenasi lemak cair. 57. Apakah polimer: a) glukosa b) selulosa c) sukrosa d) fruktosa 58. Reaksi “cermin perak” melibatkan... a) glukosa b) fruktosa c) sukrosa d) pati 59. Reaksi berikut tidak khas untuk glukosa: a) fermentasi alkohol b) hidrolisis c) oksidasi d) reduksi 60. Pernyataan berikut ini benar... a) Sebagai hasil polikondensasi asam amino, terbentuk peptida; b) Asam karboksilat sintetik diperoleh dari asam amino; c) Asam amino tidak mengubah warna indikator; d) Protein adalah campuran asam amino yang dihubungkan satu sama lain ikatan antarmolekul. |
| Catatan Pada soal 61 sampai 65, tentukan korespondensi antara hukum, besaran listrik, dan konsepnya. Isi formulir tanggapan yang disediakan. |
| 1. Hukum periodik D.I.Mendeleev a) Di bawah pengaruh arus listrik, ion-ion bermuatan positif dari zat terlarut berpindah ke katoda, yang bermuatan negatif ke anoda. 2. Teori struktur kimia zat organik Butlerova A.M b) 3. Teori elektrolitik disosiasi c) Atom-atom karbon yang terikat dalam suatu rantai membentuk barisan tertentu sesuai dengan valensi yang menjadi dasar sifat-sifatnya 4. Ilmu atom-molekul d) Sifat-sifat benda sederhana dan senyawa unsur secara periodik bergantung pada besarnya massa atomnya. 1 - … 2 - … 3 - … 4 -… 1) = a) =M / 2) = b) =V / Vm 3) ω = c) = A R ∙ N/M R ; 4) M= d) =M / V 1 -…. 2 - …. 3 - …. 4 - …. alkana – a) C N H 2 N . 2G alkena dan sikloalkana – b) C N H 2 N + 1G alkuna dan alkadiena – c) C N H 2 N – 6 arena - d) C N H 2 N – 2 monohaloalkana – e) C N H 2 N dihaloalkana – e) C N H 2n+2 asam amino g) C N H 2 N (N.H. 2 ) COOH
skema : 1) N A) 1 detik 2 2 detik 2 2p 6 3 detik 2 3p 2 , 2) Ya B) 1 detik 2 2 detik 2 2p 6 3 detik 2 3p 6 4 detik 2 3d 6 , 3) F e V) 1 S 2 2 S 2 2 P 3 . 1 -…. 2 - … 3 - … 1) Li 2 HAI+ S EO 3 A) K 2 CO 3, 2) BERSAMA 2 + K 2 TENTANGB) Sa(NTENTANG 3 ) 2 3) N 2 O 5 + CaO V)Li 2 Ya HAI 4, 1 -…. 2 - … 3- … |
| Catatan Dalam tugas 66 hingga 75, lengkapi frasa yang Anda mulai atau masukkan kata-kata |
| 66. Menyatakan suatu reaksi dengan menggunakan bahan kimia rumus disebut... 67. Sifat-sifat unsur dan senyawanya ada pada ... tergantung pada muatan inti 68. Efek termal - jumlah panas yang... 69. Kesetimbangan kimia adalah keadaan... 70. Hidrolisis adalah proses interaksi pertukaran antara garam dan air yang disertai dengan pembentukan... 71. Katalis adalah zat yang mempercepat suatu reaksi, bukan… 72. Solvasi adalah proses interaksi antara molekul dan ion suatu zat terlarut... 73. Reaksi redoks terdiri dari dua proses: ... dan ... 74. Elektrolisis adalah proses sintesis atau penguraian zat dengan menggunakan... |
| Catatan Dalam tugas tipe B dari 75 hingga 80, selesaikan masalah dan berikan jawaban yang benar |
| Tugas tipe B 75. Hitung massa oksigen yang bereaksi dengan bahan organik zat dengan berat 33,3 g Hasil reaksinya adalah zat berikut: Saya) karbon dioksida - (CO 2) beratnya 52,8 gram; 2) karbon monoksida – (CO) seberat 11,2 g; 3) jelaga (C) seberat 2,4 g; 4) air seberat 40,5 g. 76. Tentukan rumus senyawa kimia jika bermassa bagian unsur penyusunnya sama: H - 2,04%, S - 32,65%, HAI - 65,31%. 77. Berapa volume oksigen yang dilepaskan dari satu mol? masing-masing zat : KClO 3, KMn O 4, KN O 3, Hg O sesuai data di bawah ini reaksi? 2 KClO 3 = 2KSaku+ ZO 2 , 2KM NTENTANG 4 = K 2 M NTENTANG 4 + M NTENTANG 2 + HAI 2 , 2KTIDAK 3 = 2KNTENTANG 2 + HAI 2 , 2HgO = 2Hg + O2. 78 1) AakuDENGANaku 3 + KON (izb.) → 2) AakuDENGANaku 3 + NN 3(izb.)+ N 2 Tentang → 3) Aaku( NTENTANG 3 ) 3 + NA 2 S+ N 2 Tentang → 4) NA Aaku(DIA) 4 ] + BERSAMA 2 → 79 transformasi berikut: M g → MgS O 4 → Mg (NO 3) 2 → Mg O → (CH 3 COO) 2 Mg. 80. Tuliskan rumus struktur 2,2,5,5-tetrametilheksana. Tuliskan rumus isomernya |
pilihan 2
Catatan
Dalam tugas 1 sampai 60, tunjukkan satu-satunya jawaban yang benar
1. Konfigurasi elektron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 mempunyai atom unsur
a) K b) Ca c) Ba d) Na.
2. Jumlah orbital pada sublevel d:
a) 1 b) 3 c) 5 d) 7.
3. Jumlah elektron valensi dalam atom strontium
a) 1 b) 2 c) 3 d) 10.
4. Sifat ikatan ionik pada rangkaian senyawa
Li 2 O - Na 2 O - K 2 O - Rb 2 O
a) menurun; b) meningkat;
c) mula-mula bertambah, lalu berkurang; d) tidak berubah
5. Orbital elektron adalah...
a) bagian jalur yang dilalui unsur-unsur materi yang saling terhubung
b) jalur konvensional yang dilalui elektron mengelilingi inti suatu unsur
V ) partikel bermuatan negatif
6. Apa yang berubah jika urutan atom dalam suatu molekul berubah:
a) kuantitas dan volume suatu zat,
b) komposisi kuantitatif dan kepadatan suatu zat,
c) massa molekul dan bentuk geometris.
d) Struktur dan sifat kimia
7. Larutan berair manakah yang bersifat basa?:
a) natrium asetat b) tembaga (II) nitrat
c) kalium klorida d) aluminium sulfat.
8. Reaksi akan berlangsung dengan kecepatan tertinggi pada suhu kamar:
a) seng dengan asam sulfat
b) natrium dengan fenol
c) besi dengan oksigen
d) larutan tembaga (II) sulfat dan kalium hidroksida.
9. Dari logam-logam yang terdaftar, yang paling mudah melebur adalah
a) tembaga b) merkuri c) timah d) natrium.
10. Berikan rumus untuk menentukannyamassa molar suatu zat
A) = m / V B) M = m / . V) = V / Vm G) ω = SEBUAH R: M R
11. Tentukan fraksi massa S VJADI 2
a) 20,13% b) 17,5% c) 22,43% G) 97%
12. Tentukan berat molekul Cl 2 O 7
a) 183b) 105 c) 224 d) 97
13. Dengan meningkatnya massa jenis reaktan, laju reaksi
a) akan bertambah b) akan berkurang
b) tidak akan berubah d) akan menjadi sama dengan nol
14. Tentukan satuan pengukuran massa molar
a) gram per liter c) mol
b) gram d) jumlah n
15. Tunjukkan di mana letak bilangan oksidasi yang benar
A ) Ca(TIDAK 2 ) 2 : Ca +2 , N +2 , HAI -2 ;
B) H 2 SIF 2 : H +1 , Si +3 , F -1 ;
V) Cr 2 (SO 4) 3: Cr +3, S +6, O -2.
16. Nyatakan persamaan reaksi oksidasi besi (II) disulfida dengan asam nitrat pekat.
a) FeS2 + 18H N O 3 (konsentrasi) = Fe (N O 3) 3 + 2H 2 SO 4 + 15NO 2 + 7H 2 O.
B) F e (SO 4) 3 + HN O 3 (kons) = F e (NO 3) 3 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O.
17. Tentukan massa 9 molS TENTANG2 :
A)176;
B)220 gram;
V)576;
18. Tunjukkan senyawa mana yang bukan merupakan elektrolit kuat:
a) HJ c) KOH
b) H 2 S d) Ba (TIDAK 3 )2
19. Tentukan zat yang hilang:P2 HAI5 +...= Ca3 (PO.4 ) 2 + H2 HAI
A) Bisa;
B)Ca OH;
V) Ca(OH) 2 ;
20. Tunjukkan bagaimana hidrolisis terjadi R2 S3 :
A) P 2 S 3 + 6H 2 O = 2H 3 PO 3 + 3H 2 S
B) R 2 STENTANG 3 + 6 jam = 2 jam 3 PO. 3 + 3 jam 2 STENTANG 3
21. Tunjukkan, penyesuaian yang benar dengan metode saldo elektronik,
skema reaksi:
a) 3Na + 2H 2 O = 4 NaOH + H 2
b) 2Na + H 2 O = 2NaOH + H 2
22. Apa sifat reaksi larutan amonia dalam air?
A) Basa, NH 3 + H 2 O = NH 4 + + OH - ;
B)Kecut, N.H. 3 +H 2 HAI=NH 3 + +OH - +H - ; ;
23. Sebutkan rumus empiris zat yang benar, terdiri dari:
Na - 32,8%, Al - 12,9%, F - 54,3%.
A) Tidak 2 Al3 F;
B) Na 3 AlF;
V) NaAlF;
24. Apakah reaksi merupakan karakteristik sebagian besar zat organik?
A)pembakaran;
B) koneksi;
V) penguraian;
25. Pada skema transformasi Al(OH)3 
Y 
Al(OH)3
zat “X 1” dan “X 2” masing-masing dapat berupa:
a) K 2 SO 4 dan KOH
b) NaCl dan HCl
c) Na 2 JADI 4 dan H 2 JADI 4
d) HNO 3 dan NaOH
26.Jenis hibridisasi atom karbon dalam suatu molekul CH 3 CH 2 CH 2 CH 3
a) sp 2 b) sp 3 c) sp
27. Sudut antara sumbu atom karbon untuk orbital hibrid sp 3 adalah:
a) 109, 28 b) 120 c) 180
28. Orbital energi kedua tidak ikut serta dalam hibridisasi sp
tingkat atom karbon dalam jumlah:
a) satu b) dua c) tiga
29. Golongan alkohol meliputi zat yang mempunyai gugus fungsi...
a) BERSAMA b) -OH c) SONON
30. Senyawa yang rantai atomnya terbuka dalam suatu molekul disebut:
a) asiklik
b) karbosiklik
31. Semua alkohol mempunyai akhiran pada namanya...
a) -en b) -ol c) -al
32.Isomer berbeda satu sama lain...
a) jumlah atom
b) struktur dan sifat molekul
33.Zat CH 3 CH 2 CH 3 Dan CH 3 CH 2 CH CH 3 adalah:
a) homolog b) isomer c) bukan homolog maupun isomer.
34. Larutan kalium permanganat tidak mengubah warna zat yang rumusnya...
a) CH 3 CH 3 b) CH 2 CH CH 3
c) H 3 CH CH CH 3 d) CH 2 CH 2
35. Reaksi yang persamaannya adalah CH 3 CHCH 2 + H 2 CH 3 CH 2 CH 3 , merujuk
untuk reaksi:
a) substitusi b) penjumlahan c) eliminasi.
36. Reaksi yang persamaannya diberikan di atas adalah reaksi...
a) hidrogenasi b) halogenasi c) polimerisasi
37. Alkena sesuai dengan rumus umum:
a) Сn Н 2n b) Сn Н 2n+2 c) Сn Н 2n-2 d) Сn Н 2n - 6
38. Homolognya adalah:
a) metana dan klorometana b) propena dan etena
c) etilen dan butana d) 2-metilbutana dan butana.
39. Hidrokarbon tidak memiliki isomer:
a) butena-1 b) propana c) n-heptana d) 2-metilpentena-2
40. ¶- tidak ada ikatan dalam molekul...
a) propena b) 2-metilheksana c) 2-metilheksena-2 d) etilen.
41. Jenis reaksi paling umum untuk alkana...
a) eliminasi b) isomerisasi
c) aksesi d) substitusi
42. Alkena dicirikan oleh isomerisme...
a) kedudukan kelompok fungsional
b) kerangka karbon
c) posisi ikatan rangkap, geometris
43. Minyak dalam komposisinya adalah...
a) zat sederhana
b) zat kompleks golongan alkena
c) campuran hidrokarbon yang berbahan dasar alkana linier dan linier
struktur bercabang
d) campuran alkena.
44.Distilasi minyak dilakukan untuk memperoleh...
a) hanya metana dan benzena
b) hanya bensin dan metana
c) berbagai produk minyak bumi
d) hanya hidrokarbon aromatik.
45.Butadiena mengandung...
a) satu ikatan rangkap
b) dua ikatan rangkap
c) satu ikatan rangkap tiga
d) dua ikatan rangkap tiga.
46. Sifat asam lemah ditunjukkan oleh:
a) alkena b) alkuna c) alkadiena d) arena.
47. Reaksi penambahan hidrogen pada hidrokarbon tak jenuh
ditelepon:
a) hidrogenasi b) halogenasi
c) hidrasi d) hidrohalogenasi.
48. Proses pembuatan karet dari karet disebut :
a) polimerisasi b) vulkanisasi
c) rektifikasi d) hidrasi.
49. Zat yang rumusnya CH3COOH, mengacu pada…
a) alkohol monohidrat b) fenol
c) aldehida d) alkohol polihidrat
50. Suatu zat yang rumusnya adalah CH 3 CH CH 2 CH CH 3, memiliki nama
||
OH C 2 H 5
a) 2-etilpentanol-5 b) 4-etilpentanol-2
c) 3-metilheksanol-5 d) 4-metilheksanol-2
51. Pembentukan senyawa kompleks ungu dengan besi(III) klorida
adalah respons kualitatif terhadap...
a) fenolb) aldehida c) alkohol monohidrat d) alkohol polihidrat.
52. Berkat reaksi Kucherov, Anda dapat memperoleh:
a) etanal b) etanol c) gliserol d) fenol.
53.Ester termasuk zat yang rumus rumusnya :
a) CH3COOH
b) CH 3 CH
c) CH 3 HAI CH 3
d) CH 3 COOSH 3
54. Lemak cair berbeda dengan lemak padat karena mengandung...
a) gugus hidroksil bebas
b) residu asam karboksilat aromatik
c) ester dari asam karboksilat tinggi dan etilen glikol
d) residu asam karboksilat tak jenuh.
55. Suatu zat yang rumusnya CH 3 CH 3 CCH 2 COCH 3 OH memiliki nama:
a) asam 3-metilbutanoat b) asam 2,2-dimetilbutanoat
c) asam 3,3-dimetilbutanoatd) asam heksanoat
56. Ester diperoleh dengan menggunakan reaksi:
a) hidrasi b) esterifikasi c) polimerisasi d) saponifikasi.
57. Glukosa menurut sifat kimianya adalah...
a) alkohol polihidrat b) aldehida
c) aldehida alkohol d) asam
58. Pewarnaan biru dengan larutan yodium menghasilkan:
a) glukosa b) pati c) selulosa d) sukrosa
59. Pernyataan berikut ini salah:
a) asam amino sangat larut dalam air;
b) asam amino diperoleh secara industri dengan menggunakan reaksi Zinin;
c) asam amino menunjukkan sifat amfoter;
d) asam amino masuk ke dalam reaksi esterifikasi.
60.Anilin, berbeda dengan fenol:
a) bereaksi dengan brom
b) sukar larut dalam air
c) bereaksi dengan asam klorida
d) luka bakar.
Catatan
Pada tugas 61 sampai 65, cocokkan dan isi formulir jawaban yang diusulkan
61. Membangun kesesuaian antara hukum, teori dan rumusannya:
1. Hukum kekekalan massa materi a) Di bawah pengaruh arus listrik, ion-ion zat terlarut yang bermuatan positif bergerak menuju katoda, ion-ion bermuatan negatif bergerak menuju anoda.
2. Hukum Avogadro
B) Benda terdiri dari molekul dan atom yang terus bergerak, tunduk pada gaya tolak-menolak dan tarik-menarik.
3. Teori elektrolitik
disosiasi V)NA = 6,02 . 10 23 partikel materi. Setiap gas yang volumenya sama mengandung jumlah molekul yang sama.
4. Ilmu atom-molekul d)Massa zat yang mengalami reaksi kimia sama dengan massa zat yang terbentuk sebagai hasil reaksi
1 - … 2 - … 3 - … 4 -…
62. Menetapkan korespondensi antara suatu besaran dan rumusnya
1) = a) =M /
2) = b) =V / Vm
3) ω = c) =A R ∙ N/M R ;
4) M= d) =M / V
1 -…. 2 - …. 3 - …. 4 - ….
63. Cocokkan zat dengan rumusnya
fenol – a) C N H 2 N – 7 OH
alkohol – b) R 1 – NH – R 2
asam karboksilat – c) C N H 2 N + 1 N.H. 2 , R – NH 2
ester – d) C N H 2 N + 1 COOHR –COOH
amina primer – e) C N H 2 N + 1 OH, R–COH
amina sekunder – e) R 1 –COOR 2
7. amina tersier g) R 1 – N–R 2
R 3
1 -…. 2 - … 3 - … 4 - … 5- … 6- … 7- …
64. Membangun korespondensi antara suatu zat dan grafik elektroniknya
skema:
1) KER A) 1 detik 2 2 detik 2 2p 6 3 detik 2 3p 6 4 detik 2 3d 10 3p 6 5 detik 2 4d 10 5p 4 ,
2) Itu B) 1 detik 2 2 detik 2 2p 6 3 detik 2 3p 6 4 detik 2 3d 10 3p 6 5 detik 2 4d 10 5p 6 6 detik 2 4f 14 5d 4 .
3) WV)1 S 2 2 S 2 2 P 6 3 S 2 3 P 6 4 S 2 3 D 10 3 P 6 ,
1 -…. 2 - … 3 - …
65. Tetapkan korespondensi antara reaksi kimia dan produk reaksi:
1) BERSAMA 2 + NN 3 + N 2 TENTANGA)2 NsebuahSTENTANG 3 .
2) STENTANG 2 + Tidak 2 STENTANG 3 + N 2 TENTANGB)NN 4 tidak 3 .
3) STENTANG 3 + N 2 TENTANGV)N 2 STENTANG 4 .
1 -…. 2 - … 3- …
Catatan
Dalam tugas 66 hingga 74, selesaikan frasa yang Anda mulai.
66. Jika dua unsur membentuk beberapa senyawa kimia satu sama lain, maka massa salah satu unsur berhubungan satu sama lain sebagai bilangan bulat kecil - inilah hukumnya...
67. Sifat-sifat suatu zat ditentukan oleh... dan...
68. Efek termal - jumlah panas yang...
69 . Kesetimbangan kimia adalah keadaan...
70. Hidrolisis merupakan suatu proses interaksi pertukaran antara garam dan air yang disertai dengan pembentukan...
71 . Katalis adalah zat yang mempercepat suatu reaksi, bukan...
72. Oksidasi aldehida dengan larutan amonia oksida perak...
73. Nama umum alkohol monohidrat adalah...
74. Reaksi pembentukan ester akibat interaksi
alkohol dengan asam...
Catatan
Dalam tugas tipe B dari 75 hingga 80 selesaikan masalah dan tunjukkan jawaban yang benar
Tugas tipe B
1. Hitung fraksi massa hidrogen dan oksigen dalam peroksida
hidrogen H 2 O 2 .
2. Reaksi berlangsung menurut persamaan: ZBa 2 + + 2PO 4 3- = Ba 3 (PO 4) 2 ↓
Tuliskan dua persamaan berbeda dalam bentuk molekul,
sesuai dengan reaksi ini.
3 . Berikan contoh pembentukan garam: a) dari dua yang sederhana
zat; b) dari dua zat kompleks; c) dari sederhana dan
zat kompleks.
4 . Tuliskan persamaan lengkap untuk reaksi berikut:
1) FeSO 4 + KClO 3 + N 2 JADI 4 → ...
2) FeSO 4 + KClO 3 + KON → ...
3) SAYA 2 + DI DALAMA(DIA) 2 → ...
4) HFR+ KBrO 3 + N 2 JADI 4 → ...
5 . Tuliskan persamaan reaksi yang memungkinkan Anda untuk melakukan
transformasi berikut: N aCl → N a → N aH → N aOH → N aHS O 3 .
6 . Tuliskan rumus struktur 2,2-dimetilpentana dan
2.3-dimetilpentana.
Indikator Hasil menguasai disiplin "Kimia"
Menilai pengetahuan dan keterampilan siswa dalam suatu bagian disiplin
Peringkat luar biasa
91-100% jawaban benar
163 - 179
poin
Dinilai "bagus"
76-90% jawaban benar
136 - 162 poin
Peringkat "memuaskan"
61-75% jawaban benar
109 – 135 poin
Peringkat "tidak memuaskan"
60% atau kurang jawaban benar
108 poin atau kurang
Jumlah pilihan:
Tugas tes terdiri dari 2 pilihan masing-masing 80 soal.
waktu tunggu tugas tes:
- 160 menit
Skor diumumkan pada hari acara.
Formulir jawaban
(kertas evaluasi)
Opsi siswa _________________ kelompok ____________ 1
pertanyaan
menjawab
pertanyaan
menjawab
pertanyaan
menjawab
pertanyaan
menjawab
pertanyaan
menjawab
pertanyaan
menjawab
pertanyaan
menjawab
pertanyaan
menjawab
Total untuk ujian
NILAI
Murid ______________
(tanda tangan)
Diperiksa ____________/
Formulir jawaban
(kertas evaluasi)
Opsi siswa _________________ kelompok _________ ___2
Untuk pertanyaan 1 sampai 60, tunjukkan satu-satunya jawaban yang benar.
pertanyaan
menjawab
pertanyaan
menjawab
pertanyaan
menjawab
pertanyaan
menjawab
Pada tugas 61 sampai 65, cocokkan dan isi formulir yang tersedia.
pertanyaan
menjawab
pertanyaan
menjawab
pertanyaan
menjawab
pertanyaan
menjawab
Total untuk ujian
NILAI
Murid ______________
(tanda tangan)
Diperiksa ____________/
Pilihan 1
BAGIAN A
Pilih jawaban yang benar.
A1. Hanya zat kompleks yang termasuk dalam rangkaian:
1) besi dan hidrogen klorida, 2) tembaga sulfat dan tembaga oksida,
3) hidrogen sulfida dan grafit, 4) grafit dan intan.
A2. Zat KNS0 3 adalah
1) garam 2) asam 3) basa 4) oksida.
A3. Jumlah elektron pada lapisan elektron terluar atom silikon
1) 3 2) 14 3) 28 4) 4
A4. Endapan terbentuk ketika asam klorida ditambahkan ke dalam larutan.
asam:
1) barium hidroksida 2) perak nitrat
3) kalium nitrat 4) kalium karbonat
A5. Persamaan Mg + H 2 S0 4 = H 2 + MgS0 4
Sesuai dengan reaksi 1) koneksi, 2) substitusi, 3) dekomposisi, 4) pertukaran.
A6. 500 g larutan mengandung 15 g kalsium nitrat, sedangkan massanya
proporsi garam adalah (dalam%)
1) 3 2) 10 3) 20 4) 30
A7. 0,2 mol karbon monoksida (P) (CO) menempati volume... l (n.s.)
1) 0,2 2) 5,6 3) 4,48 4) 28
A8. 16 g oksigen (0 2 ) adalah... tahi lalat
1) 0,5 2) 1 3) 16 4) 6,02-10 23
A9. Ruas kanan persamaan reaksi antara kalsium hidroksida dan
karbon dioksida dengan koefisien
1) CaC0 3 + 2H 2 0 2) CaC0 3 + H 2 0
3) CaC0 3 + H 2 4) CaO + H 2 C0 3
A10. Sehubungan dengan K 2 Juta 4 keadaan oksidasi mangan
1)+2. 2)+3 3)+6 4)+7
A11. Dalam suatu zat dengan komposisi E 2 0 7 elemen E adalah
1) P 2) C1 3) F 4) S
A12. Ikatan kovalen polar terjadi pada suatu zat
1) S 8 2) K 5 S 3) K 4) H 2 S0 4
A13. Besi (I) sulfat bereaksi dalam larutan dengan
1) Si 2) Si 3) Ag 4) Mg
A14. Kalsium oksida bereaksi dengan masing-masing zat
1)CON dan HC1 2)S0 2 dan H 2 0
3) MgO dan C0 2 4) NO dan HI
A15.Dalam persamaan reaksi antara aluminium dan hidrogen bromida
zat masing-masing sama
1)1:3 2) 3: 1 3) 2: 3 4) 1: 6
A16. Fosfor tidak digunakan untuk
- membuat korek api
- memperoleh fosfor(v) oksida dalam produksi asam fosfat
- pembentukan layar asap selama pembakaran
- membuat prasasti yang bersinar dalam gelap
A17. Laju reaksi Zn dengan H 2 S0 4 akan berkurang pada
- pengenalan katalis
- Pemanasan
- mengencerkan asam sulfat dengan air
- penggilingan seng
A18. Oksida utama adalah
3)Li 2 0 dan H 2 0 4)C0 2 dan Si0 2
5) CaO dan BeO
A19. 6 mol ion terbentuk ketika 2 mol terdisosiasi sempurna
l)Fe(N0 3 ) 2 2)FeS0 4 3) Fe(N0 3 ) 3 4) Fe 2 (S0 4 ) 3
1) 1,12 2) 11,2 3) 22,4 4)44,8
BAGIAN B
DALAM 1. Partikel yang menerima elektron pada suatu reaksi kimia adalah...
Q2.Menetapkan korespondensi antara golongan senyawa anorganik dan rumus zat. Sesuai dengan urutan angka pada kolom kiri, tuliskan huruf jawaban yang dipilih pada kolom kanan. Transfer urutan yang dihasilkan SURAT pada lembar jawaban (tanpa angka, koma atau spasi). Misalnya GABV.
VZ. Inti atom suatu unsur kimia mengandung 12 proton dan 12 neutron...
JAM 4. Jumlah elektron dalam atom tembaga adalah...
PADA 5. Susunlah unsur-unsur menurut kenaikan sifat logamnya, tuliskan jumlah zat tanpa spasi atau koma l)Ga 2)C 3) Si 4)Ge
PADA 6. Urutkan zat berdasarkan kenaikan bilangan oksidasi atom brom, tuliskan jumlah zat tanpa spasi atau koma
- Br 2 2)NaBr0 3 3)NaBr 4) NaBrO
PUKUL 7. Saat menuangkan larutan yang mengandung 2 mol kalsium nitrat dan 3 mol kalium karbonat, ... g endapan terbentuk.
PADA 8. Oksigen dapat diperoleh di laboratorium
- penguraian kalium permanganat B) distilasi udara cair
- penguraian natrium nitrat D) penguraian magnesium oksida E) penguraian marmer
Menjawab: .
(Tuliskan huruf-huruf yang sesuai menurut abjad dan pindahkan ke formulir jawaban tanpa spasi atau koma).
PEKERJAAN AKHIR KURSUS KIMIA ANORGANIK 9 CL.
Opsi No.2
BAGIAN A
Pilih jawaban yang benar.
A1. Zat kompleks dan sederhana ada dalam deret:
1) nitrogen dan klorin, 2) amonia dan intan, 3) hidrogen sulfida dan karbon dioksida, 4) hidrogen bromida dan air.
A2. Zat KNS0 3 adalah
1) garam 2) asam 3) basa 4) oksida
A3. Jumlah elektron pada lapisan terluar atom belerang
1) 4 2) 6 3) 16 4) 32
A4. 1000 g larutan mengandung 250 g asam sulfat, sedangkan
fraksi massa asam adalah (dalam%)
1) 25 2) 30 3) 40 4) 75
A5. 0,1 mol neon (Ne) menempati volume... l (n.s.)
1) 0,1 2) 2,24 3) 22,4 4) 20
A6. 4 gram hidrogen (H 2 ) adalah... tahi lalat (n.s.)
1) 0,5 2) 2 3) 12,04-10 23 4) 4
A7. Sisi kanan persamaan reaksi antara magnesium dan asam sulfat dengan koefisien
1) MgS0 4 + H 2 0 2) MgS0 4 + H 2
3) MgS0 4 + 2H 2 0 4) MgS0 3 + H 2
A8. Banyaknya mol NaOH yang diperlukan untuk bereaksi dengan 1 mol FeCl 2 sama
1)1 2)2 3)3 4)4
A9. Sehubungan dengan NS10 4 keadaan oksidasi klorin
1) +2 2) +3 3) +6 4) +7
A10. Pada suatu zat dengan komposisi EO, terdapat unsur E
1) Na 2) Menjadi 3) B 4) F
A11. Ikatan kovalen nonpolar terjadi pada suatu zat
1) P 4 2) P 2 0 5 3) Ca 4) Ca 3 P 2
A12. Tembaga (P) sulfat bereaksi dalam larutan dengan
1) Ag 2) Hg " 3) Zn 4) S
A13. Dalam persamaan reaksi antara aluminium oksida dan hidrogen bromida
asam, perbandingan koefisien sebelum rumus reaktan
zat masing-masing sama
1)6:1 2) 1:6 3) 1:3 4)2:3
A14. Aluminium tidak digunakan
- sebagai katalis dalam produksi asam sulfat
- untuk pemulihan logam dari oksida
- untuk produksi kabel listrik
- untuk produksi paduan pesawat terbang
A15. Dalam reaksi 2NaI + Br 2 = 2NaBr + saya 2
jumlah elektron yang diterima oleh satu atom zat pengoksidasi adalah sama dengan
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
A16. Oksida utama adalah
1) A1 2 0 3 dan C0 2 2) BaO dan Cu 2 0
3) Li 2 0 dan H 2 0 4) C0 2 dan Si0 2
A17. Banyaknya zat fosfor yang dapat bereaksi dengan 11,2 liter (n.s.) oksigen sesuai persamaan
4P + 50 2 = 2P 2 0 5 ,
adalah... tahi lalat
1) 0,4 2) 12,4 3) 8,96 4) 4
A18. 5 mol ion terbentuk ketika 1 mol terdisosiasi sempurna
l)Fe(N0 3 ) 2 2)A1 2 (S0 4 ) 3 3) Fe(N0 3 ) 3 4) MgS0 4
A19. Tidak ditemukan di alam
1)A1 2 0 3 2)A1 3)CaC0 3 4) NaCl
A20. Saat mencampur larutan yang mengandung 1 mol natrium karbonat dan
1 mol asam klorida, akan dilepaskan gas dengan volume... l (n.s.)
1) 1,12 2) 11,2 3)22,4 4) 44,8
BAGIAN B
DALAM 1. Zat yang terurai menjadi ion dalam larutan atau lelehan adalah...
PADA 2. Menetapkan korespondensi antara golongan senyawa anorganik dan rumus zat. Sesuai dengan urutan angka pada kolom kiri, tuliskan huruf jawaban yang dipilih pada kolom kanan. Transfer urutan yang dihasilkan D) Ba(OH)2
DI 3. Inti atom suatu unsur kimia mengandung 17 proton dan 18 neutron...
JAM 4. Jumlah elektron dalam atom kalsium adalah...
PADA 5. Susunlah unsur-unsur menurut kenaikan sifat-sifat nonlogam, tuliskan jumlah zat tanpa spasi atau koma: 1) As 2) S 3) Se 4) Ge
PADA 6. Susunlah zat-zat tersebut berdasarkan kenaikan bilangan oksidasinya
atom fosfor, menuliskan jumlah zat tanpa spasi atau koma
1) P 4 2) Mg 3 P 2 3) PCl 5 4) P 2 0 3
PUKUL 7. Ketika larutan yang mengandung 2 mol besi(II) klorida dan 1 mol natrium sulfida digabungkan, ... g endapan terbentuk.
PADA 8. Sulfur(IV) oksida dapat diperoleh
- aksi asam sulfat encer pada magnesium
B) pembakaran belerang
- membakar hidrogen sulfida di udara berlebih
D) aksi asam sulfat pekat pada tembaga
D) aksi asam sulfat encer pada natrium sulfida
Menjawab: .
(Tuliskan huruf-huruf yang sesuai menurut abjad dan pindahkan ke formulir jawaban tanpa spasi atau koma).
