Unified State Examination in Chemistry adalah ujian yang diikuti oleh lulusan yang berencana masuk universitas untuk spesialisasi tertentu yang terkait dengan disiplin ini. Kimia tidak termasuk dalam daftar mata pelajaran wajib, menurut statistik, 1 dari 10 lulusan mengambil kimia.
- Untuk menguji dan menyelesaikan semua tugas, lulusan menerima 3 jam waktu - perencanaan dan alokasi waktu untuk bekerja dengan semua tugas adalah tugas penting untuk subjek tes.
- Biasanya, ujian mencakup 35-40 tugas, yang dibagi menjadi 2 blok logis.
- Seperti ujian lainnya, ujian dalam kimia dibagi menjadi 2 blok logis: pengujian (memilih opsi atau opsi yang benar dari yang ditawarkan) dan pertanyaan yang membutuhkan jawaban terperinci. Ini adalah blok kedua yang biasanya memakan waktu lebih lama, sehingga subjek perlu mengalokasikan waktu secara rasional.
- Hal utama adalah memiliki pengetahuan teoretis yang mendalam dan andal yang akan membantu Anda berhasil menyelesaikan berbagai tugas dari blok pertama dan kedua.
- Anda harus mulai mempersiapkan terlebih dahulu agar dapat mengerjakan semua topik secara sistematis - enam bulan mungkin tidak cukup. Pilihan terbaik adalah memulai pelatihan sedini kelas 10.
- Identifikasi topik yang paling bermasalah bagi Anda sehingga ketika Anda meminta bantuan guru atau tutor Anda, Anda tahu apa yang harus ditanyakan.
- Belajar melakukan tugas-tugas khas untuk Ujian Negara Terpadu dalam Kimia tidak cukup untuk menguasai teori, perlu untuk membawa keterampilan melakukan tugas dan berbagai tugas ke otomatisme.
- Persiapan diri tidak selalu efektif, jadi ada baiknya mencari spesialis yang dapat Anda mintai bantuan. Pilihan terbaik adalah tutor profesional. Juga, jangan takut untuk bertanya kepada guru sekolah. Jangan abaikan pendidikan sekolah, selesaikan tugas di kelas dengan cermat!
- Tips ujian! Hal utama adalah mempelajari cara menggunakan sumber informasi ini. Siswa memiliki tabel periodik, tabel tekanan logam dan kelarutan - ini adalah sekitar 70% dari data yang akan membantu untuk memahami berbagai tugas.
- Kimia membutuhkan pengetahuan matematika yang solid - tanpa ini akan sulit untuk memecahkan masalah. Pastikan untuk mengulangi pekerjaan dengan persentase dan proporsi.
- Pelajari rumus yang diperlukan untuk menyelesaikan masalah dalam kimia.
- Pelajari teorinya: buku teks, buku referensi, kumpulan tugas akan berguna.
- Cara terbaik untuk mengkonsolidasikan tugas-tugas teoretis adalah dengan secara aktif menyelesaikan tugas-tugas dalam kimia. Dalam mode online, Anda dapat memecahkan dalam jumlah berapa pun, meningkatkan keterampilan Anda dalam memecahkan masalah dari berbagai jenis dan tingkat kerumitan.
- Poin kontroversial dalam tugas dan kesalahan disarankan untuk dibongkar dan dianalisis dengan bantuan guru atau tutor.
Pilihan demonstrasi untuk ujian kimia untuk kelas 11 terdiri dari dua bagian. Bagian pertama mencakup tugas-tugas yang perlu Anda berikan jawaban singkat. Untuk tugas-tugas dari bagian kedua perlu untuk memberikan jawaban yang terperinci.
Semua versi demonstrasi ujian dalam kimia berisi jawaban yang benar untuk semua tugas dan kriteria penilaian untuk tugas dengan jawaban rinci.
Tidak ada perubahan dibandingkan dengan.
Pilihan demonstrasi untuk ujian dalam kimia
Perhatikan bahwa demo kimia disajikan dalam format pdf, dan untuk melihatnya Anda harus menginstal, misalnya, paket perangkat lunak Adobe Reader yang didistribusikan secara bebas di komputer Anda.
| Versi demonstrasi ujian kimia untuk tahun 2002 |
| Versi demonstrasi ujian kimia untuk tahun 2004 |
| Versi demonstrasi ujian kimia untuk tahun 2005 |
| Versi demonstrasi ujian kimia untuk tahun 2006 |
| Versi demonstrasi ujian kimia untuk tahun 2008 |
| Versi demonstrasi ujian kimia untuk tahun 2009 |
| Versi demonstrasi ujian kimia untuk tahun 2010 |
| Versi demonstrasi ujian kimia untuk 2011 |
| Versi demonstrasi ujian kimia untuk 2012 |
| Versi demonstrasi ujian kimia untuk tahun 2013 |
| Versi demonstrasi ujian kimia untuk 2014 |
| Versi demonstrasi ujian kimia untuk tahun 2015 |
| Versi demonstrasi ujian kimia untuk 2016 |
| Versi demonstrasi ujian kimia untuk 2017 |
| Versi demonstrasi ujian kimia untuk 2018 |
| Versi demonstrasi ujian kimia untuk 2019 |
Perubahan dalam versi demonstrasi ujian kimia
Versi demonstrasi ujian kimia untuk kelas 11 tahun 2002 - 2014 terdiri dari tiga bagian. Bagian pertama termasuk tugas di mana Anda harus memilih salah satu jawaban yang diusulkan. Tugas dari bagian kedua diminta untuk memberikan jawaban singkat. Untuk tugas-tugas dari bagian ketiga itu perlu untuk memberikan jawaban yang terperinci.
Pada tahun 2014 di versi demonstrasi ujian dalam kimia pengikut perubahan:
- semua tugas perhitungan, yang kinerjanya diperkirakan 1 poin, ditempatkan di bagian 1 pekerjaan (A26-A28),
- tema "Reaksi Redoks" diuji dengan tugas DALAM 2 dan C1;
- tema "Hidrolisis garam" diperiksa hanya dengan tugas JAM 4;
- tugas baru telah dimasukkan(dalam posisi PADA 6) untuk memeriksa topik "reaksi kualitatif terhadap zat dan ion anorganik", "reaksi kualitatif senyawa organik"
- jumlah pekerjaan di setiap varian adalah 42 (bukan 43 dalam karya 2013).
Pada tahun 2015 terdapat perubahan mendasar telah dibuat:
- Sistem penilaian telah diubah. tugas untuk menemukan rumus molekul suatu zat. Skor maksimum untuk implementasinya - 4 (bukannya 3 poin pada tahun 2014).
Pilihan menjadi menjadi dua bagian(Bagian 1 - pertanyaan jawaban singkat, bagian 2 - pertanyaan terbuka).
Penomoran tugas telah menjadi melalui seluruh varian tanpa penunjukan huruf A, B, C.
Dulu bentuk pencatatan jawaban dalam tugas dengan pilihan jawaban telah diubah: jawabannya menjadi perlu untuk menuliskan nomor dengan nomor jawaban yang benar (dan tidak diberi tanda silang).
Dulu jumlah tugas tingkat kerumitan dasar telah dikurangi dari 28 menjadi 26 tugas.
Skor maksimum untuk menyelesaikan semua tugas makalah ujian tahun 2015 menjadi 64 (Alih-alih 65 poin pada 2014).
PADA 2016 tahun masuk demo dalam kimiaperubahan signifikan telah dibuat dibandingkan tahun sebelumnya 2015 :
Bagian 1 mengubah format tugas 6, 11, 18, 24, 25 dan 26 tingkat kesulitan dasar dengan jawaban singkat.
Mengubah format tugas 34 dan 35 tingkat kerumitan yang meningkat : tugas-tugas ini sekarang mengharuskan Anda untuk mencocokkan daripada memilih beberapa jawaban yang benar dari daftar yang disarankan.
Distribusi tugas berdasarkan tingkat kesulitan dan jenis keterampilan yang diuji telah diubah.
Pada tahun 2017 dibandingkan dengan versi demo 2016 dalam kimiatelah terjadi perubahan yang signifikan. Struktur kertas ujian telah dioptimalkan:
Dulu mengubah struktur bagian pertama versi demo: tugas dengan pilihan satu jawaban dikeluarkan darinya; tugas dikelompokkan ke dalam blok tematik yang terpisah, yang masing-masing mulai berisi tugas tingkat kerumitan dasar dan lanjutan.
Dulu mengurangi jumlah tugas hingga 34.
Dulu skala penilaian berubah(dari 1 hingga 2 poin) menyelesaikan tugas-tugas tingkat kerumitan dasar, yang menguji asimilasi pengetahuan tentang hubungan genetik zat anorganik dan organik (9 dan 17).
Skor maksimum untuk penyelesaian semua tugas kertas ujian itu dikurangi menjadi 60 poin.
Pada tahun 2018 di versi demo ujian kimia dibandingkan dengan versi demo 2017 dalam kimia pengikut perubahan:
Dulu tugas 30 ditambahkan tingkat kerumitan yang tinggi dengan jawaban yang terperinci,
Skor maksimum untuk penyelesaian semua tugas pekerjaan ujian tetap tanpa perubahan dengan mengubah skala untuk tugas penilaian di bagian 1.
PADA versi demo USE 2019 dalam kimia dibandingkan dengan versi demo 2018 dalam kimia tidak ada perubahan.
Di situs web kami, Anda juga dapat berkenalan dengan materi pelatihan yang disiapkan oleh para guru di pusat pelatihan kami "Resolventa" untuk mempersiapkan ujian matematika.
Untuk siswa kelas 10 dan 11 yang ingin mempersiapkan diri dengan baik dan lulus GUNAKAN dalam matematika atau bahasa Rusia untuk skor tinggi, pusat pelatihan "Resolventa" melakukan
Kami juga telah mengorganisir untuk anak sekolah
Keadaan tereksitasi atom sesuai dengan konfigurasi elektron
1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2
Jawaban: 3
Penjelasan:
Energi sublevel 3s lebih rendah dari energi sublevel 3p, tetapi sublevel 3s, yang seharusnya berisi 2 elektron, tidak terisi penuh. Oleh karena itu, konfigurasi elektronik seperti itu sesuai dengan keadaan tereksitasi atom (aluminium).
Pilihan keempat bukanlah jawaban karena meskipun level 3d tidak terisi, energinya lebih tinggi dari sublevel 4s, yaitu. dalam hal ini diisi terakhir.
Dalam urutan apa unsur-unsur diatur dalam urutan penurunan jari-jari atomnya?
1) Rb → K → Na
2) Mg → Ca → Sr
3) Si → Al → Mg
Jawaban 1
Penjelasan:
Jari-jari atom unsur berkurang dengan penurunan jumlah kulit elektron (jumlah kulit elektron sesuai dengan jumlah periode sistem periodik unsur kimia) dan dengan transisi ke non-logam (yaitu, dengan peningkatan jumlah elektron pada tingkat terluar). Oleh karena itu, dalam tabel unsur kimia, jari-jari atom unsur berkurang dari bawah ke atas dan dari kiri ke kanan.
Ikatan kimia terbentuk antara atom dengan elektronegativitas relatif yang sama
2) kutub kovalen
3) kovalen non-polar
Jawaban: 3
Penjelasan:
Antara atom dengan elektronegativitas relatif yang sama, ikatan kovalen non-polar terbentuk, karena tidak ada pergeseran kerapatan elektron.
Bilangan oksidasi belerang dan nitrogen dalam (NH 4) 2 SO 3 masing-masing sama
1) +4 dan -3 2) -2 dan +5 3) +6 dan +3 4) -2 dan +4
Jawaban 1
Penjelasan:
(NH 4) 2 SO 3 (amonium sulfit) - garam yang dibentuk oleh asam belerang dan amonia, oleh karena itu, bilangan oksidasi belerang dan nitrogen adalah +4 dan -3, masing-masing (bilangan oksidasi belerang dalam asam belerang adalah +4 , keadaan oksidasi nitrogen dalam amonia adalah - 3).
Memiliki kisi kristal atom
1) fosfor putih
3) silikon
Jawaban: 3
Penjelasan:
Fosfor putih memiliki kisi kristal molekul, rumus molekul fosfor putih adalah P 4 .
Kedua modifikasi alotropik belerang (belah ketupat dan monoklinik) memiliki kisi-kisi kristal molekuler, di simpul-simpulnya terdapat molekul berbentuk mahkota siklik S 8 .
Timbal adalah logam dan memiliki kisi kristal logam.
Silikon memiliki kisi kristal tipe intan, namun, karena panjang ikatan Si-Si yang lebih panjang dibandingkan dengan C-C, silikon memiliki kekerasan yang lebih rendah daripada intan.
Di antara zat yang terdaftar, pilih tiga zat yang termasuk hidroksida amfoter.
Jawaban: 245
Penjelasan:
Logam amfoter termasuk Be, Zn, Al (Anda dapat mengingat "BeZnAl"), serta Fe III dan Cr III. Oleh karena itu, dari jawaban yang diajukan, Be(OH) 2 , Zn(OH) 2 , Fe(OH) 3 termasuk dalam hidroksida amfoter.
Senyawa Al(OH)2 Br merupakan garam basa.
Apakah pernyataan-pernyataan berikut tentang sifat-sifat nitrogen benar?
A. Dalam kondisi biasa, nitrogen bereaksi dengan perak.
B. Nitrogen dalam kondisi normal tanpa adanya katalis tidak bereaksi dengan hidrogen.
1) hanya A yang benar
2) hanya B yang benar
3) kedua pernyataan tersebut benar
Jawaban: 2
Penjelasan:
Nitrogen adalah gas yang sangat lembam dan tidak bereaksi dengan logam selain litium dalam kondisi normal.
Interaksi nitrogen dengan hidrogen mengacu pada produksi industri amonia. Prosesnya eksotermis reversibel dan hanya berlangsung dengan adanya katalis.
Karbon monoksida (IV) bereaksi dengan masing-masing dari dua zat:
1) oksigen dan air
2) air dan kalsium oksida
3) kalium sulfat dan natrium hidroksida
4) silikon oksida (IV) dan hidrogen
Jawaban: 2
Penjelasan:
Karbon monoksida (IV) (karbon dioksida) adalah oksida asam, oleh karena itu, ia berinteraksi dengan air untuk membentuk asam karbonat yang tidak stabil, alkali dan oksida logam alkali dan alkali tanah untuk membentuk garam:
CO 2 + H 2 O H 2 CO 3
CO 2 + CaO → CaCO 3
Masing-masing dari keduanya bereaksi dengan larutan natrium hidroksida
3) H 2 O dan P 2 O 5
Jawaban: 4
Penjelasan:
NaOH adalah alkali (memiliki sifat dasar), oleh karena itu, interaksi dengan oksida asam - SO 2 dan hidroksida logam amfoter - Al (OH) 3 dimungkinkan:
2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O atau NaOH + SO 2 → NaHSO 3
NaOH + Al(OH) 3 → Na
Kalsium karbonat berinteraksi dengan larutan
1) natrium hidroksida
2) hidrogen klorida
3) barium klorida
Jawaban: 2
Penjelasan:
Kalsium karbonat adalah garam yang tidak larut dalam air, oleh karena itu tidak berinteraksi dengan garam dan basa. Kalsium karbonat larut dalam asam kuat dengan pembentukan garam dan pelepasan karbon dioksida:
CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O
Dalam skema transformasi
1) oksida besi (II)
2) besi (III) hidroksida
3) besi (II) hidroksida
4) besi klorida (II)
Jawaban: X-5; Y-2
Penjelasan:
Klorin adalah zat pengoksidasi kuat (kekuatan pengoksidasi halogen meningkat dari I 2 menjadi F 2), mengoksidasi besi menjadi Fe +3:
2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3
Besi (III) klorida adalah garam larut dan masuk ke dalam reaksi pertukaran dengan alkali untuk membentuk endapan - besi (III) hidroksida:
FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 + NaCl
Homolognya adalah
1) gliserin dan etilen glikol
2) metanol dan butanol-1
3) propina dan etilena
Jawaban: 2
Penjelasan:
Homolog adalah zat yang termasuk dalam golongan senyawa organik yang sama dan berbeda satu atau lebih gugus CH2.
Gliserin dan etilen glikol adalah alkohol trihidrat dan dihidrat, masing-masing, berbeda dalam jumlah atom oksigen, oleh karena itu mereka bukan isomer atau homolog.
Metanol dan butanol-1 adalah alkohol primer dengan kerangka tidak bercabang, mereka berbeda oleh dua kelompok CH 2, oleh karena itu, mereka adalah homolog.
Propin dan etilen termasuk dalam kelas alkuna dan alkena, masing-masing, mengandung jumlah atom karbon dan hidrogen yang berbeda, oleh karena itu, mereka bukan homolog atau isomer satu sama lain.
Propanon dan propanal termasuk dalam kelas senyawa organik yang berbeda, tetapi mengandung 3 atom karbon, 6 atom hidrogen dan 1 atom oksigen, oleh karena itu, mereka adalah isomer gugus fungsi.
Untuk butena-2 mustahil reaksi
1) dehidrasi
2) polimerisasi
3) halogenasi
Jawaban 1
Penjelasan:
Butena-2 termasuk dalam kelas alkena, masuk ke dalam reaksi adisi dengan halogen, hidrogen halida, air dan hidrogen. Selain itu, hidrokarbon tak jenuh berpolimerisasi.
Reaksi dehidrasi adalah reaksi yang berlangsung dengan eliminasi molekul air. Karena butena-2 adalah hidrokarbon, mis. tidak mengandung heteroatom, penghapusan air tidak mungkin.
Fenol tidak berinteraksi dengan
1) asam nitrat
2) natrium hidroksida
3) air brom
Jawaban: 4
Penjelasan:
Dengan fenol, asam nitrat dan air bromin masuk ke dalam reaksi substitusi elektrofilik pada cincin benzena, menghasilkan pembentukan nitrofenol dan bromofenol, masing-masing.
Fenol, yang memiliki sifat asam lemah, bereaksi dengan basa membentuk fenolat. Dalam hal ini, natrium fenolat terbentuk.
Alkana tidak bereaksi dengan fenol.
Metil ester asam asetat bereaksi dengan
1) NaCl 2) Br 2 (larutan) 3) Cu(OH) 2 4) NaOH (larutan)
Jawaban: 4
Penjelasan:
Metil ester asam asetat (metil asetat) termasuk dalam kelas ester, mengalami hidrolisis asam dan basa. Di bawah kondisi hidrolisis asam, metil asetat diubah menjadi asam asetat dan metanol, di bawah kondisi hidrolisis basa dengan natrium hidroksida, natrium asetat dan metanol.
Butena-2 dapat diperoleh dengan dehidrasi
1) butanon 2) butanol-1 3) butanol-2 4) butanal
Jawaban: 3
Penjelasan:
Salah satu cara untuk mendapatkan alkena adalah reaksi dehidrasi intramolekul alkohol primer dan sekunder, yang berlangsung dengan adanya asam sulfat anhidrat dan pada suhu di atas 140 o C. Pemisahan molekul air dari molekul alkohol berlangsung sesuai dengan Aturan Zaitsev: atom hidrogen dan gugus hidroksil dipisahkan dari atom karbon tetangga, apalagi, hidrogen dipisahkan dari atom karbon di mana jumlah atom hidrogen terkecil berada. Dengan demikian, dehidrasi intramolekul alkohol primer - butanol-1 mengarah pada pembentukan butena-1, dehidrasi intramolekuler alkohol sekunder - butanol-2 hingga pembentukan butena-2.
Metilamin dapat bereaksi dengan (c)
1) alkali dan alkohol
2) alkali dan asam
3) oksigen dan alkali
4) asam dan oksigen
Jawaban: 4
Penjelasan:
Metilamin termasuk dalam kelas amina dan, karena adanya pasangan elektron yang tidak digunakan bersama pada atom nitrogen, memiliki sifat dasar. Selain itu, sifat dasar metilamin lebih menonjol daripada amonia, karena adanya gugus metil yang memiliki efek induktif positif. Jadi, memiliki sifat dasar, metilamin berinteraksi dengan asam untuk membentuk garam. Dalam atmosfer oksigen, metilamin terbakar menjadi karbon dioksida, nitrogen, dan air.
Dalam skema transformasi yang diberikan
zat X dan Y berturut-turut adalah
1) etanadiol-1,2
3) asetilena
4) dietil eter
Jawaban: X-2; Y-5
Penjelasan:
Bromoetana dalam larutan alkali berair masuk ke dalam reaksi substitusi nukleofilik dengan pembentukan etanol:
CH 3 -CH 2 -Br + NaOH (aq.) → CH 3 -CH 2 -OH + NaBr
Dalam kondisi asam sulfat pekat pada suhu di atas 140 0 C, dehidrasi intramolekul terjadi dengan pembentukan etilen dan air:
Semua alkena mudah bereaksi dengan bromin:
CH 2 \u003d CH 2 + Br 2 → CH 2 Br-CH 2 Br
Reaksi substitusi termasuk interaksi
1) asetilena dan hidrogen bromida
2) propana dan klorin
3) etena dan klorin
4) etilen dan hidrogen klorida
Jawaban: 2
Penjelasan:
Reaksi adisi meliputi interaksi hidrokarbon tak jenuh (alkena, alkuna, alkadiena) dengan halogen, hidrogen halida, hidrogen dan air. Asetilena (etina) dan etilen masing-masing termasuk dalam kelas alkuna dan alkena, oleh karena itu, mereka memasuki reaksi adisi dengan hidrogen bromida, hidrogen klorida, dan klorin.
Alkana masuk ke dalam reaksi substitusi dengan halogen dalam cahaya atau pada suhu tinggi. Reaksi berlangsung dengan mekanisme rantai dengan partisipasi radikal bebas - partikel dengan satu elektron tidak berpasangan:
Laju reaksi kimia
HCOOCH 3 (l) + H 2 O (l) → HCOOH (l) + CH 3 OH (l)
tidak tersedia pengaruh
1) peningkatan tekanan
2) kenaikan suhu
3) perubahan konsentrasi HCOOCH 3
4) penggunaan katalis
Jawaban 1
Penjelasan:
Laju reaksi dipengaruhi oleh perubahan suhu dan konsentrasi reagen awal, serta penggunaan katalis. Menurut aturan empiris Van't Hoff, untuk setiap kenaikan suhu 10 derajat, konstanta laju reaksi homogen meningkat 2-4 kali.
Penggunaan katalis juga mempercepat reaksi, sedangkan katalis tidak termasuk dalam komposisi produk.
Bahan awal dan produk reaksi berada dalam fase cair, oleh karena itu, perubahan tekanan tidak mempengaruhi laju reaksi ini.
Persamaan ion tereduksi
Fe + 3 + 3OH - \u003d Fe (OH) 3
sesuai dengan persamaan reaksi molekul
1) FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 + 3NaCl
2) 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3
3) FeCl 3 + 3NaHCO 3 = Fe(OH) 3 + 3CO 2 + 3NaCl
Jawaban 1
Penjelasan:
Dalam larutan berair, garam larut, alkali dan asam kuat berdisosiasi menjadi ion, basa tidak larut, garam tidak larut, asam lemah, gas, dan zat sederhana ditulis dalam bentuk molekul.
Kondisi kelarutan garam dan basa sesuai dengan persamaan pertama, di mana garam masuk ke dalam reaksi pertukaran dengan alkali untuk membentuk basa tidak larut dan garam larut lainnya.
Persamaan ion lengkap ditulis dalam bentuk berikut:
Fe +3 + 3Cl + 3Na + + 3OH = Fe(OH) 3 + 3Cl + 3Na +
Manakah dari gas berikut ini yang beracun dan memiliki bau yang menyengat?
1) hidrogen
2) karbon monoksida (II)
Jawaban: 3
Penjelasan:
Hidrogen dan karbon dioksida adalah gas yang tidak beracun dan tidak berbau. Karbon monoksida dan klorin keduanya beracun, tetapi tidak seperti CO, klorin memiliki bau yang kuat.
masuk ke dalam reaksi polimerisasi
1) fenol 2) benzena 3) toluena 4) stirena
Jawaban: 4
Penjelasan:
Semua zat dari opsi yang diusulkan adalah hidrokarbon aromatik, tetapi reaksi polimerisasi tidak khas untuk sistem aromatik. Molekul stirena mengandung radikal vinil, yang merupakan fragmen dari molekul etilen, yang ditandai dengan reaksi polimerisasi. Dengan demikian, stirena berpolimerisasi untuk membentuk polistirena.
Ke dalam 240 g larutan dengan fraksi massa garam 10% ditambahkan 160 ml air. Tentukan fraksi massa garam dalam larutan yang dihasilkan. (Tuliskan nomor ke bilangan bulat terdekat.)
Jawaban: 6%Penjelasan:
Fraksi massa garam dalam larutan dihitung dengan rumus:
Berdasarkan rumus ini, kami menghitung massa garam dalam larutan awal:
m (dalam-va) \u003d (dalam-va dalam solusi asli). m (solusi asli) / 100% \u003d 10%. 240 g / 100% = 24 g
Ketika air ditambahkan ke larutan, massa larutan yang dihasilkan akan menjadi 160 g + 240 g = 400 g (kerapatan air 1 g / ml).
Fraksi massa garam dalam larutan yang dihasilkan adalah:
Hitung volume nitrogen (N.O.) yang dihasilkan dari pembakaran sempurna 67,2 L (N.O.) amonia. (Tuliskan jumlahnya hingga persepuluh.)
Jawaban: 33,6 liter
Penjelasan:
Pembakaran sempurna amonia dalam oksigen dijelaskan oleh persamaan:
4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O
Konsekuensi dari hukum Avogadro adalah bahwa volume gas dalam kondisi yang sama berhubungan satu sama lain dengan cara yang sama seperti jumlah mol gas-gas tersebut. Jadi, menurut persamaan reaksi
(N 2) = 1/2ν(NH 3),
oleh karena itu, volume amonia dan nitrogen terkait satu sama lain dengan cara yang persis sama:
V (N 2) \u003d 1/2V (NH 3)
V (N 2) \u003d 1/2V (NH 3) \u003d 67,2 l / 2 \u003d 33,6 l
Berapa volume (dalam NL liter) oksigen yang dihasilkan oleh penguraian 4 mol hidrogen peroksida? (Tuliskan jumlahnya hingga persepuluh).
Jawaban: 44,8 liter
Penjelasan:
Di hadapan katalis - mangan dioksida, peroksida terurai dengan pembentukan oksigen dan air:
2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2
Menurut persamaan reaksi, jumlah oksigen yang terbentuk adalah setengah jumlah hidrogen peroksida:
ν (O 2) \u003d 1/2 ν (H 2 O 2), oleh karena itu, ν (O 2) \u003d 4 mol / 2 \u003d 2 mol.
Volume gas dihitung dengan rumus:
V = Vm ν , di mana V m adalah volume molar gas pada n.o., sama dengan 22,4 l / mol
Volume oksigen yang terbentuk selama dekomposisi peroksida sama dengan:
V (O 2) \u003d V m ν (O 2) \u003d 22,4 l / mol 2 mol \u003d 44,8 l
Tetapkan korespondensi antara kelas senyawa dan nama sepele zat, yang merupakan perwakilannya.
Jawaban: A-3; B-2; DALAM 1; G-5
Penjelasan:
Alkohol adalah zat organik yang mengandung satu atau lebih gugus hidroksil (-OH) yang terikat langsung pada atom karbon jenuh. Etilen glikol adalah alkohol dihidrat, mengandung dua gugus hidroksil: CH 2 (OH) -CH 2 OH.
Karbohidrat adalah zat organik yang mengandung karbonil dan beberapa gugus hidroksil, rumus umum karbohidrat ditulis sebagai C n (H 2 O) m (di mana m, n > 3). Dari opsi yang diusulkan, karbohidrat termasuk pati - polisakarida, karbohidrat molekul tinggi yang terdiri dari sejumlah besar residu monosakarida, yang rumusnya ditulis sebagai (C 6 H 10 O 5) n.
Hidrokarbon adalah zat organik yang hanya mengandung dua unsur - karbon dan hidrogen. Hidrokarbon dari opsi yang diusulkan termasuk toluena, senyawa aromatik yang hanya terdiri dari atom karbon dan hidrogen dan tidak mengandung gugus fungsi dengan heteroatom.
Asam karboksilat adalah zat organik yang molekulnya mengandung gugus karboksil yang terdiri dari gugus karbonil dan hidroksil yang dihubungkan bersama. Kelas asam karboksilat termasuk asam butirat (butanoat) - C 3 H 7 COOH.
Tetapkan korespondensi antara persamaan reaksi dan perubahan keadaan oksidasi zat pengoksidasi di dalamnya.
| PERSAMAAN REAKSI
A) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O B) 2Cu (NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2 C) 4Zn + 10HNO 3 \u003d NH 4 NO 3 + 4Zn (NO 3) 2 + 3H 2 O D) 3NO 2 + H 2 O \u003d 2HNO 3 + NO |
MENGUBAH DERAJAT OXIDIZER |
Jawaban: A-1; B-4; PADA 6; G-3
Penjelasan:
Zat pengoksidasi adalah zat yang mengandung atom yang mampu mengikat elektron selama reaksi kimia dan dengan demikian menurunkan keadaan oksidasi.
Zat pereduksi adalah zat yang mengandung atom yang dapat menyumbangkan elektron selama reaksi kimia dan dengan demikian meningkatkan tingkat oksidasi.
A) Oksidasi amonia dengan oksigen dengan adanya katalis mengarah pada pembentukan nitrogen monoksida dan air. Zat pengoksidasi adalah oksigen molekuler, awalnya memiliki bilangan oksidasi 0, yang, dengan menambahkan elektron, direduksi menjadi bilangan oksidasi -2 dalam senyawa NO dan H2O.
B) Tembaga nitrat Cu (NO 3) 2 - garam yang mengandung residu asam dengan asam nitrat. Bilangan oksidasi nitrogen dan oksigen dalam anion nitrat masing-masing adalah +5 dan -2. Selama reaksi, anion nitrat diubah menjadi nitrogen dioksida NO2 (dengan tingkat oksidasi nitrogen +4) dan oksigen O2 (dengan tingkat oksidasi 0). Oleh karena itu, nitrogen adalah oksidator, karena menurunkan bilangan oksidasi dari +5 dalam ion nitrat menjadi +4 dalam nitrogen dioksida.
C) Dalam reaksi redoks ini, zat pengoksidasinya adalah asam nitrat, yang berubah menjadi amonium nitrat, menurunkan bilangan oksidasi nitrogen dari +5 (dalam asam nitrat) menjadi -3 (dalam kation amonium). Tingkat oksidasi nitrogen dalam residu asam amonium nitrat dan seng nitrat tetap tidak berubah; sama dengan nitrogen dalam HNO 3 .
D) Dalam reaksi ini, nitrogen dalam dioksida tidak proporsional, mis. secara bersamaan meningkatkan (dari N +4 dalam NO 2 menjadi N +5 dalam HNO 3) dan menurunkan (dari N +4 dalam NO 2 menjadi N +2 dalam NO) bilangan oksidasinya.
Buat korespondensi antara rumus suatu zat dan produk elektrolisis larutan berairnya, yang dilepaskan pada elektroda inert.
Jawaban: A-4; B-3; DALAM 2; G-5
Penjelasan:
Elektrolisis adalah proses redoks yang terjadi pada elektroda ketika arus listrik searah melewati larutan elektrolit atau meleleh. Di katoda, reduksi terjadi terutama pada kation-kation yang memiliki aktivitas pengoksidasi tertinggi. Di anoda, anion-anion tersebut dioksidasi terlebih dahulu, yang memiliki kemampuan reduksi terbesar.
Elektrolisis larutan berair
1) Proses elektrolisis larutan berair pada katoda tidak tergantung pada bahan katoda, tetapi tergantung pada posisi kation logam dalam rangkaian tegangan elektrokimia.
Untuk kation berturut-turut
Proses reduksi Li + - Al 3+:
2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 dilepaskan di katoda)
Proses reduksi Zn 2+ - Pb 2+:
Me n + + ne → Me 0 dan 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 dan Me dilepaskan di katoda)
Proses reduksi Cu 2+ - Au 3+ Me n + + ne → Me 0 (Me dilepaskan di katoda)
2) Proses elektrolisis larutan berair di anoda tergantung pada bahan anoda dan pada sifat anion. Jika anoda tidak larut, mis. inert (platinum, emas, batu bara, grafit), prosesnya hanya akan bergantung pada sifat anion.
Untuk anion F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - proses oksidasi:
4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O atau 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (oksigen dilepaskan di anoda)
ion halida (kecuali F -) proses oksidasi 2Hal - - 2e → Hal 2 (halogen bebas dilepaskan)
proses oksidasi asam organik:
2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2
Persamaan elektrolisis keseluruhan adalah:
A) larutan Na2CO3:
2H 2 O → 2H 2 (di katoda) + O 2 (di anoda)
B) Cu (NO 3) 2 larutan:
2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (di katoda) + 4HNO 3 + O 2 (di anoda)
C) larutan AuCl3:
2AuCl 3 → 2Au (di katoda) + 3Cl 2 (di anoda)
D) larutan BaCl2:
BaCl 2 + 2H 2 O → H 2 (di katoda) + Ba(OH) 2 + Cl 2 (di anoda)
Buatlah korespondensi antara nama garam dan rasio garam ini terhadap hidrolisis.
Jawaban: A-2; B-3; DALAM 2; G-1
Penjelasan:
Hidrolisis garam adalah interaksi garam dengan air, yang mengarah pada penambahan kation hidrogen H + dari molekul air ke anion residu asam dan (atau) gugus hidroksil OH dari molekul air ke kation logam. Garam yang dibentuk oleh kation yang sesuai dengan basa lemah dan anion yang sesuai dengan asam lemah mengalami hidrolisis.
A) Natrium stearat - garam yang dibentuk oleh asam stearat (asam karboksilat monobasa lemah dari seri alifatik) dan natrium hidroksida (alkali - basa kuat), oleh karena itu, mengalami hidrolisis anionik.
C 17 H 35 COONa → Na + + C 17 H 35 COO
C 17 H 35 COO - + H 2 O C 17 H 35 COOH + OH - (pembentukan asam karboksilat yang terdisosiasi lemah)
Larutan bersifat basa (pH > 7):
C 17 H 35 COONa + H 2 O C 17 H 35 COOH + NaOH
B) Amonium fosfat - garam yang dibentuk oleh asam fosfat lemah dan amonia (basa lemah), oleh karena itu, mengalami hidrolisis baik dalam kation maupun dalam anion.
(NH 4) 3 PO 4 → 3NH 4 + + PO 4 3-
PO 4 3- + H 2 O HPO 4 2- + OH - (pembentukan ion hidrofosfat yang terdisosiasi lemah)
NH 4 + + H 2 O NH 3 H 2 O + H + (pembentukan amonia terlarut dalam air)
Media larutan mendekati netral (pH ~ 7).
C) Natrium sulfida - garam yang dibentuk oleh asam hidrosulfat lemah dan natrium hidroksida (alkali - basa kuat), oleh karena itu, mengalami hidrolisis anionik.
Na 2 S → 2Na + + S 2-
S 2- + H 2 O HS - + OH - (pembentukan ion hidrosulfida yang terdisosiasi lemah)
Larutan bersifat basa (pH > 7):
Na2S + H2O NaHS + NaOH
D) Berilium sulfat - garam yang dibentuk oleh asam sulfat kuat dan berilium hidroksida (basa lemah), oleh karena itu, mengalami hidrolisis pada kation.
BeSO 4 → Jadilah 2+ + SO 4 2-
Be 2+ + H 2 O Be(OH) + + H + (pembentukan Be(OH) + kation yang terdisosiasi lemah)
Media larutan bersifat asam (pH< 7):
2BeSO 4 + 2H 2 O (BeOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4
Tetapkan korespondensi antara metode mempengaruhi sistem keseimbangan
MgO (padat) + CO 2 (g) MgCO 3 (padat) + Q
dan pergeseran kesetimbangan kimia sebagai akibat dari dampak ini
Jawaban: A-1; B-2; DALAM 2; G-3Penjelasan:
Reaksi ini berada dalam kesetimbangan kimia, yaitu dalam keadaan di mana laju reaksi maju sama dengan laju sebaliknya. Pergeseran kesetimbangan ke arah yang diinginkan dicapai dengan mengubah kondisi reaksi.
Prinsip Le Chatelier: jika sistem kesetimbangan dipengaruhi dari luar, mengubah salah satu faktor yang menentukan posisi kesetimbangan, maka arah proses yang melemahkan efek ini akan meningkat dalam sistem.
Faktor-faktor yang menentukan posisi kesetimbangan:
— tekanan: peningkatan tekanan menggeser kesetimbangan ke arah reaksi yang menyebabkan penurunan volume (sebaliknya, penurunan tekanan menggeser kesetimbangan ke arah reaksi yang mengarah ke peningkatan volume)
— suhu: kenaikan suhu menggeser kesetimbangan ke arah reaksi endoterm (sebaliknya, penurunan suhu menggeser kesetimbangan ke arah reaksi eksoterm)
— konsentrasi zat awal dan produk reaksi: peningkatan konsentrasi zat awal dan pelepasan produk dari bola reaksi menggeser kesetimbangan ke arah reaksi maju (sebaliknya, penurunan konsentrasi zat awal dan peningkatan produk reaksi menggeser kesetimbangan menuju reaksi sebaliknya)
— Katalis tidak mempengaruhi pergeseran kesetimbangan, tetapi hanya mempercepat pencapaiannya.
Lewat sini,
A) karena reaksi memperoleh magnesium karbonat adalah eksotermik, penurunan suhu akan berkontribusi pada pergeseran kesetimbangan menuju reaksi langsung;
B) karbon dioksida adalah zat awal dalam produksi magnesium karbonat, oleh karena itu, penurunan konsentrasinya akan menyebabkan pergeseran kesetimbangan ke arah zat awal, karena ke arah reaksi sebaliknya;
C) magnesium oksida dan magnesium karbonat adalah padatan, hanya CO 2 yang berupa gas, sehingga konsentrasinya akan mempengaruhi tekanan dalam sistem. Dengan penurunan konsentrasi karbon dioksida, tekanan berkurang, oleh karena itu, kesetimbangan reaksi bergeser ke arah zat awal (reaksi terbalik).
D) pengenalan katalis tidak mempengaruhi pergeseran kesetimbangan.
Tetapkan korespondensi antara rumus suatu zat dan reagen, yang dengannya masing-masing zat ini dapat berinteraksi.
| FORMULA ZAT | REAGEN
1) H2O, NaOH, HCl 2) Fe, HCl, NaOH 3) HCl, HCHO, H 2 SO 4 4) O 2 , NaOH, HNO 3 5) H 2 O, CO 2, HCl |
Jawaban: A-4; B-4; DALAM 2; G-3
Penjelasan:
A) Belerang adalah zat sederhana yang dapat terbakar dalam oksigen untuk membentuk belerang dioksida:
S + O 2 → SO 2
Sulfur (seperti halogen) tidak proporsional dalam larutan basa, menghasilkan pembentukan sulfida dan sulfit:
3S + 6NaOH → 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O
Asam nitrat pekat mengoksidasi belerang menjadi S +6, mereduksi menjadi nitrogen dioksida:
S + 6HNO 3 (conc.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
B) Porforit (III) oksida adalah oksida asam, oleh karena itu, ia berinteraksi dengan alkali untuk membentuk fosfit:
P 2 O 3 + 4NaOH → 2Na 2 HPO 3 + H 2 O
Selain itu, fosfor (III) oksida dioksidasi oleh oksigen atmosfer dan asam nitrat:
P 2 O 3 + O 2 → P 2 O 5
3P 2 O 3 + 4HNO 3 + 7H 2 O → 6H 3 PO 4 + 4NO
C) Oksida besi (III) - oksida amfoter, karena menunjukkan sifat asam dan basa (bereaksi dengan asam dan basa):
Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 2NaOH → 2NaFeO 2 + H 2 O (peleburan)
Fe 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na 2 (larutan)
Fe 2 O 3 masuk ke dalam reaksi co-proporsionasi dengan besi untuk membentuk oksida besi (II):
Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO
D) Cu (OH) 2 - basa yang tidak larut dalam air, larut dengan asam kuat, berubah menjadi garam yang sesuai:
Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O
Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O
Cu(OH)2 mengoksidasi aldehida menjadi asam karboksilat (mirip dengan reaksi "cermin perak"):
HCHO + 4Cu(OH) 2 → CO 2 + 2Cu 2 O↓ + 5H 2 O
Menetapkan korespondensi antara zat dan reagen yang dengannya mereka dapat dibedakan satu sama lain.
Jawaban: A-3; B-1; DI 3; G-5
Penjelasan:
A) Dua garam larut CaCl 2 dan KCl dapat dibedakan dengan larutan kalium karbonat. Kalsium klorida masuk ke dalam reaksi pertukaran dengannya, akibatnya kalsium karbonat mengendap:
CaCl 2 + K 2 CO 3 → CaCO 3 + 2KCl
B) Larutan sulfit dan natrium sulfat dapat dibedakan dengan indikator - fenolftalein.
Natrium sulfit adalah garam yang dibentuk oleh asam sulfat lemah yang tidak stabil dan natrium hidroksida (alkali adalah basa kuat), oleh karena itu, ia mengalami hidrolisis anionik.
Na 2 SO 3 → 2Na + + SO 3 2-
SO 3 2- + H 2 O HSO 3 - + OH - (pembentukan ion hidrosulfit berdisosiasi rendah)
Medium larutan bersifat basa (pH > 7), warna indikator fenolftalein dalam medium basa adalah raspberry.
Natrium sulfat - garam yang dibentuk oleh asam sulfat kuat dan natrium hidroksida (alkali - basa kuat), tidak terhidrolisis. Medium larutan bersifat netral (pH = 7), warna indikator fenolftalein dalam medium netral adalah merah muda pucat.
C) Garam Na 2 SO 4 dan ZnSO 4 juga dapat dibedakan dengan menggunakan larutan kalium karbonat. Seng sulfat masuk ke dalam reaksi pertukaran dengan kalium karbonat, akibatnya seng karbonat mengendap:
ZnSO 4 + K 2 CO 3 → ZnCO 3 + K 2 SO 4
D) Garam FeCl 2 dan Zn (NO 3) 2 dapat dibedakan dengan larutan timbal nitrat. Ketika berinteraksi dengan besi klorida, zat PbCl 2 yang sukar larut terbentuk:
FeCl 2 + Pb(NO 3) 2 → PbCl 2 + Fe(NO 3) 2
Tetapkan korespondensi antara zat yang bereaksi dan produk yang mengandung karbon dari interaksinya.
| ZAT REAKSI
A) CH3 -C≡CH + H2 (Pt) → B) CH 3 -C≡CH + H 2 O (Hg 2+) → B) CH 3 -C≡CH + KMnO 4 (H +) → D) CH 3 -C≡CH + Ag 2 O (NH 3) → |
PRODUK INTERAKSI
1) CH 3 -CH 2 -CHO 2) CH3 -CO-CH3 3) CH3 -CH2 -CH3 4) CH3-COOH dan CO2 5) CH3 -CH2 -COOAg 6) CH3 -C≡CAg |
Jawaban: A-3; B-2; JAM 4; G-6
Penjelasan:
A) Propina mengikat hidrogen, dalam kelebihannya berubah menjadi propana:
CH 3 -C≡CH + 2H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3
B) Penambahan air (hidrasi) alkuna dengan adanya garam merkuri divalen, menghasilkan pembentukan senyawa karbonil, adalah reaksi M.G. Kucherov. Hidrasi propina mengarah pada pembentukan aseton:
CH 3 -C≡CH + H 2 O → CH 3 -CO-CH 3
C) Oksidasi propina dengan kalium permanganat dalam media asam menyebabkan pemutusan ikatan rangkap tiga di alkuna, menghasilkan pembentukan asam asetat dan karbon dioksida:
5CH 3 -C≡CH + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5CH 3 -COOH + 5CO 2 + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 12H 2 O
D) Perak propinida terbentuk dan mengendap ketika propina dilewatkan melalui larutan amonia dari perak oksida. Reaksi ini berfungsi untuk mendeteksi alkuna dengan ikatan rangkap tiga di ujung rantai.
2CH 3 -C≡CH + Ag 2 O → 2CH 3 -C≡CAg↓ + H 2 O
Cocokkan reaktan dengan bahan organik yang merupakan produk reaksi.
| PRODUK INTERAKSI
5) (CH 3 COO) 2 Cu |
Jawaban: A-4; B-6; DALAM 1; G-6
Penjelasan:
A) Ketika etil alkohol dioksidasi dengan tembaga (II) oksida, asetaldehida terbentuk, sedangkan oksidanya direduksi menjadi logam:
B) Ketika alkohol terkena asam sulfat pekat pada suhu di atas 140 0 C, terjadi reaksi dehidrasi intramolekul - eliminasi molekul air, yang mengarah pada pembentukan etilen:
C) Alkohol bereaksi hebat dengan logam alkali dan alkali tanah. Logam aktif menggantikan hidrogen dalam gugus hidroksil alkohol:
2CH 3 CH 2 OH + 2K → 2CH 3 CH 2 OK + H 2
D) Dalam larutan alkohol alkali, alkohol mengalami reaksi eliminasi (pembelahan). Dalam kasus etanol, etilen terbentuk:
CH 3 CH 2 Cl + KOH (alkohol) → CH 2 \u003d CH 2 + KCl + H 2 O
Dengan menggunakan metode keseimbangan elektron, tulis persamaan reaksinya:
Dalam reaksi ini, asam klorat adalah oksidator karena klorin yang dikandungnya menurunkan bilangan oksidasi dari +5 menjadi -1 dalam HCl. Oleh karena itu, zat pereduksinya adalah fosfor asam (III) oksida, di mana fosfor meningkatkan bilangan oksidasi dari +3 hingga maksimum +5, berubah menjadi asam ortofosfat.
Kami menyusun setengah reaksi oksidasi dan reduksi:
Cl +5 + 6e → Cl 1 |2
2P +3 – 4e → 2P +5 |3
Kami menulis persamaan reaksi redoks dalam bentuk:
3P 2 O 3 + 2HClO 3 + 9H 2 O → 2HCl + 6H 3 PO 4
Tembaga dilarutkan dalam asam nitrat pekat. Gas yang berkembang dilewatkan di atas bubuk seng yang dipanaskan. Padatan yang dihasilkan ditambahkan ke dalam larutan natrium hidroksida. Kelebihan karbon dioksida dilewatkan melalui larutan yang dihasilkan, dan pembentukan endapan diamati.
Tulis persamaan untuk keempat reaksi yang dijelaskan.
1) Ketika tembaga dilarutkan dalam asam nitrat pekat, tembaga dioksidasi menjadi Cu +2, dan gas coklat dilepaskan:
Cu + 4HNO 3 (konk.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2) Ketika gas coklat dilewatkan di atas bubuk seng yang dipanaskan, seng dioksidasi, dan nitrogen dioksida direduksi menjadi nitrogen molekul (diasumsikan oleh banyak orang, dengan mengacu pada Wikipedia, seng nitrat tidak terbentuk saat dipanaskan, karena tidak stabil secara termal):
4Zn + 2NO 2 → 4ZnO + N 2
3) ZnO - oksida amfoter, larut dalam larutan alkali, berubah menjadi tetrahidroksozinkat:
ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2
4) Ketika kelebihan karbon dioksida dilewatkan melalui larutan natrium tetrahidroksozinkat, garam asam terbentuk - natrium bikarbonat, seng hidroksida mengendap:
Na 2 + 2CO 2 → Zn(OH) 2 + 2NaHCO 3
Tuliskan persamaan reaksi yang dapat digunakan untuk melakukan transformasi berikut:
Saat menulis persamaan reaksi, gunakan rumus struktur zat organik.
1) Sifat alkana yang paling khas adalah reaksi substitusi radikal bebas, di mana atom hidrogen digantikan oleh atom halogen. Dalam reaksi butana dengan bromin, atom hidrogen pada atom karbon sekunder sebagian besar diganti, menghasilkan pembentukan 2-bromobutana. Hal ini disebabkan oleh fakta bahwa radikal dengan elektron tidak berpasangan pada atom karbon sekunder lebih stabil daripada radikal bebas dengan elektron tidak berpasangan pada atom karbon primer:
2) Ketika 2-bromobutana berinteraksi dengan alkali dalam larutan alkohol, ikatan rangkap terbentuk sebagai hasil dari eliminasi molekul hidrogen bromida (aturan Zaitsev: ketika hidrogen halida dihilangkan dari haloalkana sekunder dan tersier, atom hidrogen terpecah dari atom karbon yang paling sedikit terhidrogenasi):
3) Interaksi butena-2 dengan air brom atau larutan brom dalam pelarut organik menyebabkan perubahan warna yang cepat dari larutan ini sebagai akibat dari penambahan molekul brom ke butena-2 dan pembentukan 2,3-dibromobutana:
CH 3 -CH \u003d CH-CH 3 + Br 2 → CH 3 -CHBr-CHBr-CH 3
4) Ketika berinteraksi dengan turunan dibromo, di mana atom halogen berada di atom karbon tetangga (atau pada atom yang sama), larutan alkohol alkali, dua molekul hidrogen halida dipisahkan (dehidrohalogenasi) dan ikatan rangkap tiga terbentuk :
5) Dengan adanya garam merkuri divalen, alkuna menambahkan air (hidrasi) untuk membentuk senyawa karbonil:
Campuran serbuk besi dan seng direaksikan dengan 153 ml larutan asam klorida 10% (ρ = 1,05 g/ml). Interaksi dengan berat campuran yang sama membutuhkan 40 ml larutan natrium hidroksida 20% (ρ = 1,10 g/ml). Tentukan fraksi massa besi dalam campuran.
Dalam jawaban Anda, tuliskan persamaan reaksi yang ditunjukkan dalam kondisi masalah, dan berikan semua perhitungan yang diperlukan.
Jawaban: 46,28%
Saat membakar 2,65 g bahan organik, diperoleh 4,48 liter karbon dioksida (no) dan 2,25 g air.
Diketahui bahwa ketika zat ini dioksidasi dengan larutan asam sulfat kalium permanganat, asam monobasa terbentuk dan karbon dioksida dilepaskan.
Berdasarkan ketentuan penugasan ini:
1) membuat perhitungan yang diperlukan untuk menetapkan rumus molekul zat organik;
2) tuliskan rumus molekul bahan organik asal;
3) buat rumus struktural zat ini, yang secara jelas mencerminkan urutan ikatan atom dalam molekulnya;
4) tulis persamaan reaksi untuk oksidasi zat ini dengan larutan asam sulfat kalium permanganat.
Menjawab:
1) C x H y ; x=8, y=10
2) C 8 H 10
3) C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 - etilbenzena
4) 5C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 + 12KMnO 4 + 18H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 -COOH + 5CO 2 + 12MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 28H 2 O
Kiat untuk mempersiapkan ujian kimia di situs situs
Bagaimana cara lulus ujian (dan OGE) dalam kimia dengan benar? Jika waktunya hanya 2 bulan, dan Anda belum siap? Ya, dan jangan berteman dengan kimia ...
Ini menawarkan tes dengan jawaban untuk setiap topik dan tugas, lewat mana Anda dapat mempelajari prinsip-prinsip dasar, pola dan teori yang ditemukan dalam ujian dalam kimia. Tes kami memungkinkan Anda untuk menemukan jawaban atas sebagian besar pertanyaan yang ditemukan dalam ujian kimia, dan tes kami memungkinkan Anda untuk mengkonsolidasikan materi, menemukan kelemahan, dan mengerjakan materi.
Yang Anda butuhkan hanyalah Internet, alat tulis, waktu, dan situs web. Yang terbaik adalah memiliki buku catatan terpisah untuk rumus / solusi / catatan dan kamus nama-nama senyawa yang sepele.
- Sejak awal, Anda perlu menilai level Anda saat ini dan jumlah poin yang Anda butuhkan, untuk ini Anda harus lulus. Jika semuanya sangat buruk, tetapi Anda membutuhkan kinerja yang sangat baik, selamat, bahkan sekarang semuanya tidak hilang. Anda dapat melatih diri Anda untuk lulus dengan sukses tanpa bantuan seorang tutor.
Tentukan jumlah minimum poin yang ingin Anda skor, ini akan memungkinkan Anda untuk memahami berapa banyak tugas yang harus Anda selesaikan dengan tepat untuk mendapatkan skor yang Anda butuhkan.
Secara alami, perlu diingat bahwa segala sesuatunya mungkin tidak berjalan dengan lancar dan menyelesaikan tugas sebanyak mungkin, dan sebaiknya semuanya. Minimum yang telah Anda tentukan sendiri - Anda harus memutuskan secara ideal. - Mari kita beralih ke bagian praktis - pelatihan untuk solusinya.
Cara yang paling efisien adalah sebagai berikut. Pilih hanya ujian yang Anda minati dan selesaikan tes yang sesuai. Sekitar 20 tugas yang diselesaikan menjamin pertemuan semua jenis tugas. Segera setelah Anda mulai merasa bahwa Anda tahu bagaimana menyelesaikan setiap tugas yang Anda lihat dari awal hingga akhir, lanjutkan ke tugas berikutnya. Jika Anda tidak tahu cara menyelesaikan tugas apa pun, gunakan pencarian di situs kami. Hampir selalu ada solusi di situs web kami, jika tidak, tulis saja ke tutor dengan mengklik ikon di sudut kiri bawah - gratis. - Secara paralel, kami mengulangi paragraf ketiga untuk semua orang di situs kami, dimulai dengan.
- Ketika bagian pertama diberikan kepada Anda setidaknya pada tingkat menengah, Anda mulai memutuskan. Jika salah satu tugas tidak cocok, dan Anda membuat kesalahan dalam implementasinya, maka Anda kembali ke tes untuk tugas ini atau topik yang sesuai dengan tes.
- Bagian 2. Jika Anda memiliki tutor, fokuslah untuk mempelajari bagian ini dengannya. (dengan asumsi Anda dapat menyelesaikan sisanya setidaknya 70%). Jika Anda memulai bagian 2, maka Anda harus mendapatkan skor kelulusan tanpa masalah dalam 100% kasus. Jika ini tidak terjadi, lebih baik untuk tetap pada bagian pertama untuk saat ini. Ketika Anda siap untuk bagian 2, kami sarankan Anda mendapatkan buku catatan terpisah di mana Anda hanya akan menuliskan solusi bagian 2. Kunci sukses adalah menyelesaikan tugas sebanyak mungkin, seperti di bagian 1.
Natrium nitrida seberat 8,3 g direaksikan dengan asam sulfat dengan fraksi massa 20% dan massa 490 g. Kemudian larutan yang dihasilkan ditambahkan soda kristal seberat 57,2 g. Tentukan fraksi massa (%) asam dalam larutan akhir . Tuliskan persamaan reaksi yang ditunjukkan dalam kondisi masalah, berikan semua perhitungan yang diperlukan (tunjukkan unit pengukuran besaran fisik yang diperlukan). Bulatkan jawaban Anda ke bilangan bulat terdekat.
PENGGUNAAN Nyata 2017. Tugas 34.
Zat siklik A (tidak mengandung oksigen dan substituen) dioksidasi dengan pemutusan siklus menjadi zat B dengan berat 20,8 g, produk pembakarannya adalah karbon dioksida dengan volume 13,44 l dan air dengan massa 7,2 g. kondisi penugasan yang diberikan: 1) melakukan perhitungan yang diperlukan untuk menetapkan rumus molekul bahan organik B; 2) tuliskan rumus molekul zat organik A dan B; 3) menyusun rumus struktur zat organik A dan B, yang secara jelas mencerminkan urutan ikatan atom dalam molekul; 4) tulis persamaan reaksi oksidasi zat A dengan larutan kalium permanganat sulfat menjadi zat B. Pada jawaban untuk situs, tunjukkan jumlah semua atom dalam satu molekul zat organik asal A.
