Kimia, seperti kebanyakan ilmu eksakta yang membutuhkan banyak perhatian dan pengetahuan yang kokoh, tidak pernah menjadi disiplin ilmu favorit anak sekolah. Namun sia-sia, karena dengan bantuannya Anda dapat memahami banyak proses yang terjadi di sekitar dan di dalam diri seseorang. Ambil contoh, reaksi hidrolisis: sekilas tampaknya hal ini hanya penting bagi ilmuwan kimia, namun kenyataannya, tanpa reaksi tersebut, tidak ada organisme yang dapat berfungsi sepenuhnya. Mari kita pelajari tentang ciri-ciri proses ini, serta signifikansi praktisnya bagi umat manusia.

Reaksi hidrolisis: apa itu?

Frasa ini mengacu pada reaksi spesifik dekomposisi pertukaran antara air dan zat terlarut di dalamnya dengan pembentukan senyawa baru. Hidrolisis bisa juga disebut solvolisis dalam air.

Istilah kimia ini berasal dari 2 kata Yunani: “air” dan “penguraian”.

Produk hidrolisis

Reaksi yang dimaksud dapat terjadi ketika H 2 O berinteraksi dengan zat organik dan anorganik. Hasilnya secara langsung bergantung pada air apa yang bersentuhan, dan juga apakah zat katalis tambahan digunakan, atau apakah suhu dan tekanan diubah.

Misalnya, reaksi hidrolisis garam mendorong pembentukan asam dan basa. Dan jika kita berbicara tentang zat organik, maka produk lain diperoleh. Solvolisis lemak dalam air mendorong pembentukan gliserol dan asam lemak yang lebih tinggi. Jika prosesnya terjadi dengan protein, hasilnya adalah terbentuknya berbagai asam amino. Karbohidrat (polisakarida) dipecah menjadi monosakarida.

Dalam tubuh manusia, yang tidak mampu mengasimilasi protein dan karbohidrat sepenuhnya, reaksi hidrolisis “menyederhanakannya” menjadi zat yang dapat dicerna oleh tubuh. Jadi solvolisis dalam air memainkan peran penting dalam fungsi normal setiap individu biologis.

Hidrolisis garam

Setelah mempelajari tentang hidrolisis, ada baiknya Anda membiasakan diri dengan kejadiannya pada zat yang berasal dari anorganik, yaitu garam.

Keunikan proses ini adalah ketika senyawa ini berinteraksi dengan air, ion elektrolit lemah dalam garam terlepas darinya dan membentuk zat baru dengan H 2 O. Ini bisa berupa asam atau keduanya. Akibat semua ini terjadi pergeseran kesetimbangan disosiasi air.

Hidrolisis reversibel dan ireversibel

Dalam contoh di atas, pada contoh terakhir Anda dapat melihat bahwa alih-alih satu panah, ada dua panah, keduanya diarahkan ke arah yang berbeda. Apa artinya? Tanda ini menunjukkan bahwa reaksi hidrolisis bersifat reversibel. Dalam praktiknya, ini berarti bahwa ketika berinteraksi dengan air, zat yang diambil secara bersamaan tidak hanya terurai menjadi komponen-komponen (yang memungkinkan munculnya senyawa baru), tetapi juga dibentuk kembali.

Namun, tidak semua hidrolisis bersifat reversibel, jika tidak maka tidak masuk akal, karena zat baru tersebut tidak stabil.

Ada sejumlah faktor yang dapat menyebabkan reaksi tersebut menjadi tidak dapat diubah:

• Suhu. Naik atau turunnya menentukan ke arah mana kesetimbangan dalam reaksi yang sedang berlangsung bergeser. Jika semakin tinggi, terjadi pergeseran ke arah reaksi endotermik. Sebaliknya, jika suhu menurun, keuntungannya ada pada reaksi eksotermik.
• Tekanan. Ini adalah besaran termodinamika lain yang secara aktif mempengaruhi hidrolisis ionik. Jika meningkat maka kesetimbangan kimia bergeser ke arah reaksi, yang disertai dengan penurunan jumlah total gas. Jika turun, sebaliknya.
• Tinggi atau rendahnya konsentrasi zat yang terlibat dalam reaksi, serta adanya katalis tambahan.

Jenis reaksi hidrolisis dalam larutan garam

• Oleh anion (ion dengan muatan negatif). Solvolisis dalam air garam asam basa lemah dan basa kuat. Karena sifat zat yang berinteraksi, reaksi ini bersifat reversibel.

Derajat hidrolisis

Saat mempelajari ciri-ciri hidrolisis garam, perlu diperhatikan fenomena seperti derajatnya. Kata ini menyiratkan perbandingan garam (yang telah mengalami reaksi dekomposisi dengan H 2 O) dengan jumlah total zat yang terkandung dalam larutan.

Semakin lemah asam atau basa yang terlibat dalam hidrolisis, semakin tinggi derajatnya. Diukur pada kisaran 0-100% dan ditentukan oleh rumus di bawah ini.

N adalah jumlah molekul suatu zat yang telah mengalami hidrolisis, dan N0 adalah jumlah totalnya dalam larutan.

Dalam kebanyakan kasus, derajat solvolisis air dalam garam rendah. Misalnya pada larutan natrium asetat 1% hanya 0,01% (pada suhu 20 derajat).

Hidrolisis pada zat yang berasal dari organik

Proses yang diteliti juga dapat terjadi pada senyawa kimia organik.

Pada hampir semua organisme hidup, hidrolisis terjadi sebagai bagian dari metabolisme energi (katabolisme). Dengan bantuannya, protein, lemak dan karbohidrat dipecah menjadi zat yang mudah dicerna. Pada saat yang sama, air sendiri jarang mampu memulai proses solvolisis, sehingga organisme harus menggunakan berbagai enzim sebagai katalis.

Jika kita berbicara tentang reaksi kimia dengan zat organik yang bertujuan untuk menghasilkan zat baru di laboratorium atau lingkungan produksi, maka asam atau basa kuat ditambahkan ke dalam larutan untuk mempercepat dan memperbaikinya.

Hidrolisis dalam trigliserida (triasilgliserol)

Istilah yang sulit diucapkan ini mengacu pada asam lemak, yang sebagian besar dari kita kenal sebagai lemak.

Mereka berasal dari hewan dan tumbuhan. Namun, semua orang tahu bahwa air tidak mampu melarutkan zat tersebut, lalu bagaimana hidrolisis lemak terjadi?

Reaksi yang dimaksud disebut saponifikasi lemak. Ini adalah solvolisis triasilgliserol dalam air di bawah pengaruh enzim dalam lingkungan basa atau asam. Tergantung pada itu, hidrolisis basa dan asam dibedakan.

Dalam kasus pertama, reaksi menghasilkan pembentukan garam dari asam lemak yang lebih tinggi (lebih dikenal semua orang sebagai sabun). Jadi sabun padat biasa diperoleh dari NaOH, dan sabun cair diperoleh dari KOH. Jadi hidrolisis basa pada trigliserida merupakan proses pembentukan deterjen. Perlu dicatat bahwa hal ini dapat dilakukan secara bebas dalam lemak yang berasal dari tumbuhan dan hewan.

Reaksi yang dimaksud adalah alasan mengapa sabun tidak dapat dicuci dengan baik dalam air sadah dan tidak dapat dicuci sama sekali dalam air garam. Faktanya yang keras disebut H 2 O, yang mengandung ion kalsium dan magnesium berlebih. Dan sabun, begitu berada di dalam air, kembali mengalami hidrolisis, terurai menjadi ion natrium dan residu hidrokarbon. Akibat interaksi zat-zat tersebut, terbentuklah garam-garam yang tidak larut dalam air, yang bentuknya seperti serpihan putih. Untuk mencegah hal ini terjadi, natrium bikarbonat NaHCO 3 atau lebih dikenal dengan baking soda ditambahkan ke dalam air. Zat ini meningkatkan alkalinitas larutan dan dengan demikian membantu sabun menjalankan fungsinya. Ngomong-ngomong, untuk menghindari masalah seperti itu, dalam industri modern, deterjen sintetik dibuat dari bahan lain, misalnya dari garam ester dengan alkohol lebih tinggi dan asam sulfat. Molekulnya mengandung dua belas hingga empat belas atom karbon, sehingga sifat-sifatnya tidak hilang dalam air asin atau air sadah.

Jika lingkungan tempat terjadinya reaksi bersifat asam, prosesnya disebut hidrolisis asam triasilgliserol. Dalam hal ini, di bawah pengaruh asam tertentu, zat tersebut berevolusi menjadi gliserol dan asam karboksilat.

Hidrolisis lemak memiliki pilihan lain - hidrogenasi triasilgliserol. Proses ini digunakan dalam beberapa jenis pemurnian, seperti menghilangkan jejak asetilen dari etilen atau pengotor oksigen dari berbagai sistem.

Hidrolisis karbohidrat

Zat-zat yang dimaksud merupakan salah satu komponen terpenting dalam makanan manusia dan hewan. Namun, tubuh tidak mampu menyerap sukrosa, laktosa, maltosa, pati dan glikogen dalam bentuk murni. Oleh karena itu, seperti halnya lemak, karbohidrat ini dipecah menjadi unsur-unsur yang dapat dicerna melalui reaksi hidrolisis.

Solvolisis karbon dalam air juga aktif digunakan dalam industri. Dari pati, sebagai hasil reaksi dengan H 2 O, glukosa dan molase diekstraksi, yang termasuk dalam hampir semua permen.

Polisakarida lain yang secara aktif digunakan dalam industri untuk pembuatan banyak zat dan produk bermanfaat adalah selulosa. Gliserin teknis, etilen glikol, sorbitol dan etil alkohol terkenal diekstraksi darinya.

Hidrolisis selulosa terjadi ketika terkena suhu tinggi dan adanya asam mineral dalam waktu lama. Produk akhir dari reaksi ini, seperti halnya pati, adalah glukosa. Perlu diingat bahwa hidrolisis selulosa lebih sulit dibandingkan dengan pati, karena polisakarida ini lebih tahan terhadap asam mineral. Namun, karena selulosa merupakan komponen utama dinding sel semua tumbuhan tingkat tinggi, bahan baku yang mengandung selulosa lebih murah dibandingkan pati. Pada saat yang sama, selulosa glukosa lebih banyak digunakan untuk kebutuhan teknis, sedangkan produk hidrolisis pati dianggap lebih cocok untuk nutrisi.

Hidrolisis protein

Protein adalah bahan pembangun utama sel-sel semua organisme hidup. Mereka terdiri dari banyak asam amino dan merupakan produk yang sangat penting untuk fungsi normal tubuh. Namun, sebagai senyawa dengan berat molekul tinggi, penyerapannya buruk. Untuk menyederhanakan tugas ini, mereka dihidrolisis.

Seperti zat organik lainnya, reaksi ini memecah protein menjadi produk dengan berat molekul rendah yang mudah diserap oleh tubuh.

Hidrolisis (dari bahasa Yunani kuno δωρ air dan λύσις dekomposisi) bahasa Yunani kuno. salah satu jenis reaksi kimia dimana ketika suatu zat berinteraksi dengan air terjadi penguraian zat aslinya dengan terbentuknya senyawa baru.air Mekanisme hidrolisis senyawa dari berbagai golongan: garam, karbohidrat, protein, ester, lemak, dll .memiliki perbedaan yang signifikan karbohidrat protein ester lemak

Hidrolisis zat organik Organisme hidup menghidrolisis berbagai zat organik melalui reaksi yang melibatkan enzim. enzim Misalnya, selama hidrolisis dengan partisipasi enzim pencernaan, protein dipecah menjadi asam amino, lemak menjadi gliserol dan asam lemak, polisakarida (misalnya pati dan selulosa) menjadi monosakarida (misalnya glukosa), asam nukleat menjadi bebas nukleotida protein asam amino lemak gliserol asam lemak polisakarida pati selulosa monosakarida glukosa asam nukleat asam dan nukleotida Ketika lemak dihidrolisis dengan adanya basa, sabun diperoleh; hidrolisis lemak dengan adanya katalis digunakan untuk memperoleh gliserol dan asam lemak. Etanol diproduksi dengan hidrolisis kayu, dan produk hidrolisis gambut digunakan dalam produksi pakan ragi, lilin, pupuk dan lemak lainnya, alkali, sabun, katalis, gliserol, asam lemak, etanol, hidrolisis gambut, ragi, lilin, pupuk .

1. Pada hidrolisis lemak terbentuk 1) alkohol dan asam mineral 2) aldehida dan asam karboksilat 3) alkohol monohidrat dan asam karboksilat 4) gliserin dan asam karboksilat JAWABAN UJI: 4 2. Hidrolisis mengalami: 1) Asetilena 2 ) Selulosa 3) Etanol 4 ) Metana JAWABAN: 2 3. Hidrolisis terjadi pada: 1) Glukosa 2) Gliserol 3) Lemak 4) Asam asetat JAWABAN: 3

2. Hidrolisis reversibel dan ireversibel Hampir semua reaksi hidrolisis zat organik bersifat reversibel. Tapi ada juga hidrolisis ireversibel. Sifat umum hidrolisis ireversibel adalah salah satu (sebaiknya keduanya) produk hidrolisis harus dikeluarkan dari bidang reaksi dalam bentuk: - SEDIMEN, - GAS. CaC + 2H2O = Ca(OH) + CH Hidrolisis garam: Al C + 12 H2O = 4 Al(OH) + 3CH AlS + 6 H2O = 2 Al(OH) + 3 HS CaH + 2 H2O = 2Ca(OH ) + H

Hidrolisis garam merupakan salah satu jenis reaksi hidrolisis yang disebabkan oleh terjadinya reaksi pertukaran ion dalam larutan garam elektrolit (berair) yang larut. Kekuatan pendorong proses ini adalah interaksi ion dengan air, yang mengarah pada pembentukan elektrolit lemah dalam bentuk ionik atau molekul (“pengikatan ion”). ion elektrolit Perbedaan dibuat antara hidrolisis garam yang reversibel dan ireversibel. HIDROLISIS GARAM 1. Hidrolisis garam dari asam lemah dan basa kuat (hidrolisis anion). 2. Hidrolisis garam dari asam kuat dan basa lemah (hidrolisis kation). 3. Hidrolisis garam dari asam lemah dan basa lemah (ireversibel) Garam dari asam kuat dan basa kuat tidak mengalami hidrolisis

1. Hidrolisis garam dari asam lemah dan basa kuat (hidrolisis oleh anion): (larutan mempunyai medium basa, reaksi berlangsung secara reversibel, hidrolisis reversibel pada tahap kedua terjadi dalam jumlah yang tidak signifikan) 2. Hidrolisis dari garam dari asam kuat dan basa lemah (hidrolisis oleh kation): (larutan mempunyai medium asam, reaksinya reversibel, hidrolisis pada tahap kedua terjadi sedikit banyak)

3. Hidrolisis garam dari asam lemah dan basa lemah: (kesetimbangan bergeser ke arah produk, hidrolisis berlangsung hampir sempurna, karena kedua produk reaksi meninggalkan zona reaksi dalam bentuk endapan atau gas). Garam dari asam kuat dan basa kuat tidak mengalami hidrolisis, dan larutannya netral.

SKEMA HIDROLISIS NATRIUM KARBONAT Na CO NaOH HCO basa kuat asam lemah > [H] GARAM ALKALI ASAM, hidrolisis secara ANION [H] MEDIUM ALKALI, GARAM ASAM, hidrolisis dengan ANION"> [H] MEDIUM ALKALIN, GARAM ASAM, hidrolisis dengan ANION"> [H] MEDIUM AKALINE, GARAM ASAM, hidrolisis dengan ANION" title=" SKEMA HIDROLISIS NATRIUM KARBONAT Na CO NaOH HCO basa kuat asam lemah > [H] ASAM GARAM ALKALI, hidrolisis secara ANION"> title="SKEMA HIDROLISIS NATRIUM KARBONAT Na CO NaOH HCO basa kuat asam lemah > [H] GARAM ALKALI ASAM, hidrolisis secara ANION"> !}

SKEMA HIDROLISIS TEMBAGA (II) KLORIDA CuCl Cu(OH) HCl basa lemah asam kuat

Tuliskan persamaan hidrolisisnya: A) K S B) FeCl C) (NH)S D) BaI K S: KOH - basa kuat HS - asam lemah HIDROLISIS MEDIUM ASAM ANION GARAM ALKALI K S + H O KHS + KOH 2K + S ² + H O K + HS + K + OH S ² + H O HS + OH FeCl: Fe(OH) - basa lemah HCL - asam kuat HIDROLISIS GARAM KATION ASAM DASAR MEDIUM FeCl + H2O (FeOH)Cl + HCl Fe² + 2Cl + H2O (FeOH) + Cl + H + Cl Fe² + H2O (FeOH) + H

9. 1) kalium karbonat 2) etana 3) seng klorida 4) lemak tidak mengalami hidrolisis 10. Selama hidrolisis serat (pati), dapat terbentuk: 1) glukosa 2) hanya sukrosa 3) hanya fruktosa 4 ) karbon dioksida dan air 11. Larutan sedang hasil hidrolisis natrium karbonat 1) basa 2) asam kuat 3) asam 4) netral 12. Hidrolisis dilakukan dengan cara 1) CH 3 MASAK 2) KCI 3) CaCO 3 4) Na 2 JADI 4 JAWABAN : 9 - 2; ; ;

Belum ada versi HTML dari karya tersebut.

Dokumen serupa

Hidrolisis adalah reaksi penguraian metabolik suatu zat dengan air. Hidrolisis haloalkana, ester, disakarida, polisakarida. Penguraian zat menjadi anion dan kation. Garam yang dibentuk oleh asam kuat dan basa kuat. Metode untuk meningkatkan dan menekan hidrolisis.

presentasi, ditambahkan 19/11/2013


Hidrolisis adalah reaksi penguraian metabolik suatu zat dengan air. Hidrolisis karbohidrat, protein, asam adenosin trifosfat. Klasifikasi singkat garam. Asam dan basa lemah. Hidrolisis senyawa anorganik: karbida, halida, fosfida, nitrida.

presentasi, ditambahkan 01/09/2014


Konsep hidrolisis sebagai reaksi penguraian metabolik zat dengan air; perannya dalam perekonomian nasional dan kehidupan sehari-hari. Klasifikasi garam berdasarkan basa dan asam. Kondisi perpindahan reaksi hidrolisis reversibel menurut prinsip Le Chatelier.

presentasi, ditambahkan 05/02/2014


Sifat isoamil asetat. Aplikasi praktis sebagai pelarut di berbagai industri. Prosedur sintesis (asam asetat dan natrium asetat). Reaksi esterifikasi dan hidrolisis ester. Mekanisme reaksi esterifikasi.

tugas kursus, ditambahkan 17/01/2009


Hidrolisis ester dengan adanya imidazol. Katalis polimer untuk reaksi hidrolisis p-nitrofenilasetat. Petunjuk umum untuk simulasi enzim dengan polimer sintetik. Sifat katalitik polimer. Sintesis polimer. Data eksperimental.

tugas kursus, ditambahkan 03/12/2008


Metode perhitungan untuk menentukan pH. Contoh persamaan reaksi hidrolisis garam. Konsep dan rumus menghitung konstanta dan derajat hidrolisis. Pergeseran kesetimbangan (kanan, kiri) hidrolisis. Disosiasi zat yang sukar larut dan konstanta kesetimbangan proses ini.

kuliah, ditambahkan 22/04/2013


Hidrolisis garam dari asam lemah dan basa kuat, asam kuat dan basa lemah, asam lemah dan basa lemah. Karakteristik kuantitatif hidrolisis. Penekanan dan peningkatan hidrolisis garam. Faktor-faktor yang mempengaruhi derajat hidrolisis.

abstrak, ditambahkan 25/05/2016


Ciri-ciri umum, klasifikasi, struktur dan sintesis protein. Hidrolisis protein dengan asam encer, reaksi warna terhadap protein. Pentingnya protein dalam masakan dan produk makanan. Kebutuhan dan daya cerna tubuh manusia akan protein.

tugas kursus, ditambahkan 27/10/2010


Ciri-ciri utama hidrolisis, yang mengarah pada pembentukan elektrolit lemah. Karakteristik hidrolisis garam dalam larutan air. Pentingnya hidrolisis dalam transformasi kimia kerak bumi. Perkembangan hidrolisis dalam perekonomian nasional dan kehidupan manusia.

catatan pelajaran, ditambahkan 20/11/2011


Definisi kapasitas panas: rata-rata, benar, pada volume konstan, tekanan konstan. Perhitungan kapasitas panas zat organik menggunakan metode Benson. Kapasitas panas zat organik pada tekanan tinggi dalam bentuk gas dan cair.

Salinan

1 HIDROLISIS ZAT ORGANIK DAN ANORGANIK

2 Hidrolisis (dari bahasa Yunani kuno “ὕδωρ” air dan “λύσις” dekomposisi) adalah salah satu jenis reaksi kimia di mana, ketika suatu zat berinteraksi dengan air, zat aslinya terurai dengan pembentukan senyawa baru. Mekanisme hidrolisis senyawa dari berbagai golongan : - garam, karbohidrat, lemak, ester, dll mempunyai perbedaan yang nyata

3 Hidrolisis zat organik Organisme hidup melakukan hidrolisis berbagai zat organik melalui reaksi yang melibatkan ENZIM. Misalnya, selama hidrolisis dengan partisipasi enzim pencernaan, PROTEIN dipecah menjadi ASAM AMINO, LEMAK menjadi GLISEROL dan ASAM LEMAK, POLISAKHARIDA (misalnya pati dan selulosa) menjadi MONOSAKHARIDA (misalnya GLUKOSA), ASAM NUKLIK menjadi NUKLEOTIK bebas . Ketika lemak dihidrolisis dengan adanya basa, sabun diperoleh; hidrolisis lemak dengan adanya katalis digunakan untuk memperoleh gliserol dan asam lemak. Etanol diperoleh dengan hidrolisis kayu, dan produk hidrolisis gambut digunakan dalam produksi pakan ragi, lilin, pupuk, dll.

4 1. Hidrolisis senyawa organik lemak dihidrolisis menghasilkan gliserol dan asam karboksilat (dengan saponifikasi NaOH):

5 pati dan selulosa dihidrolisis menjadi glukosa:

7 UJI 1. Pada hidrolisis lemak terbentuk 1) alkohol dan asam mineral 2) aldehida dan asam karboksilat 3) alkohol monohidrat dan asam karboksilat 4) gliserin dan asam karboksilat JAWABAN: 4 2. Hidrolisis terjadi pada: 1) Asetilena 2) Selulosa 3) Etanol 4) Metana JAWABAN: 2 3. Hidrolisis terjadi pada: 1) Glukosa 2) Gliserol 3) Lemak 4) Asam asetat JAWABAN: 3

8 4. Hidrolisis ester menghasilkan: 1) Alkohol dan aldehida 2) Asam karboksilat dan glukosa 3) Pati dan glukosa 4) Alkohol dan asam karboksilat JAWABAN: 4 5. Hidrolisis pati menghasilkan: 1) Sukrosa 2) Fruktosa 3) Maltosa 4) Glukosa JAWABAN : 4

9 2. Hidrolisis reversibel dan ireversibel Hampir semua reaksi hidrolisis zat organik bersifat reversibel. Tapi ada juga hidrolisis ireversibel. Sifat umum hidrolisis ireversibel adalah salah satu (sebaiknya keduanya) produk hidrolisis harus dikeluarkan dari bidang reaksi dalam bentuk: - SEDIMEN, - GAS. CaС₂ + 2Н₂О = Ca(OH)₂ + С₂Н₂ Hidrolisis garam: Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al(OH)₃ + 3CH₄ Al₂S₃ + ​​​​6 H₂O CaH₂ + 2 H₂O = 2 Al(OH)₃ + 3 H ₂S = 2Ca(OH )₂ + H₂

10 HIDROLISIS GARAM Hidrolisis garam merupakan salah satu jenis reaksi hidrolisis yang disebabkan oleh terjadinya reaksi pertukaran ion dalam larutan garam elektrolit (berair) yang larut. Kekuatan pendorong proses ini adalah interaksi ion dengan air, yang mengarah pada pembentukan elektrolit lemah dalam bentuk ionik atau molekul (“pengikatan ion”). Bedakan dibuat antara hidrolisis garam yang reversibel dan ireversibel. 1. Hidrolisis garam dari asam lemah dan basa kuat (hidrolisis anion). 2. Hidrolisis garam dari asam kuat dan basa lemah (hidrolisis kation). 3. Hidrolisis garam dari asam lemah dan basa lemah (ireversibel) Garam dari asam kuat dan basa kuat tidak mengalami hidrolisis

12 1. Hidrolisis garam dari asam lemah dan basa kuat (hidrolisis oleh anion): (larutan mempunyai medium basa, reaksi berlangsung reversibel, hidrolisis pada tahap kedua terjadi sedikit banyak) 2. Hidrolisis garam garam dari asam kuat dan basa lemah (hidrolisis oleh kation): (larutan mempunyai medium asam, reaksinya reversibel, hidrolisis pada tahap kedua terjadi sedikit banyak)

13 3. Hidrolisis garam dari asam lemah dan basa lemah: (kesetimbangan bergeser ke arah produk, hidrolisis berlangsung hampir sempurna, karena kedua produk reaksi meninggalkan zona reaksi dalam bentuk endapan atau gas). Garam dari asam kuat dan basa kuat tidak mengalami hidrolisis, dan larutannya netral.

14 SKEMA HIDROLISIS NATRIUM KARBONAT NaOH basa kuat Na₂CO₃ H₂CO₃ asam lemah > [H]+ GARAM ASAM SEDANG ALKALI, hidrolisis dengan ANION

15 Hidrolisis tahap pertama Na₂CO₃ + H₂O NaOH + NaHCO₃ 2Na+ + CO₃ ² + H₂O Na+ + OH + Na+ + HCO₃ CO₃ ² + H₂O OH + HCO₃ Hidrolisis tahap kedua NaHCO₃ + H₂O = NaOH + H₂CO ₃ CO ₂ H₂O Na+ + HCO₃ + H₂O = Na+ + OH + CO₂ + H₂O HCO₃ + H₂O = OH + CO₂ + H₂O

16 SKEMA HIDROLISIS TEMBAGA (II) KLORIDA Cu(OH)₂ basa lemah CuCl₂ HCl asam kuat< [ H ]+ КИСЛАЯ СРЕДА СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по КАТИОНУ

17 Hidrolisis tahap pertama CuCl₂ + H₂O (CuOH)Cl + HCl Cu+² + 2 Cl + H₂O (CuOH)+ + Cl + H+ + Cl Cu+² + H₂O (CuOH)+ + H+ Hidrolisis tahap kedua (СuOH) Cl + H₂O Cu(OH)₂ + HCl (Cu OH)+ + Cl + H₂O Cu(OH)₂ + H+ + Cl (CuOH)+ + H₂O Cu(OH)₂ + H+

18 SKEMA HIDROLISIS ALUMINIUM SULFIDA Al₂S₃ Al(OH)₃ H₂S basa lemah asam lemah = [H]+ REAKSI NETRAL SEDANG hidrolisis irreversible

19 Al₂S₃ + ​​​​6 H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S HIDROLISIS NATRIUM KLORIDA NaCl NaOH HCl basa kuat asam kuat = [ H ]+ REAKSI NETRAL LINGKUNGAN tidak terjadi hidrolisis NaCl + H₂O = NaOH + HCl Na+ + Cl + H₂O = Na+ + OH + H+ + Cl

20 Transformasi kerak bumi Memberikan lingkungan yang sedikit basa pada air laut PERAN HIDROLISIS DALAM KEHIDUPAN MANUSIA Mencuci Mencuci piring Mencuci dengan sabun Proses pencernaan

21 Tulis persamaan hidrolisis: a) k₂s b) fecl₂ c) (nh₄) ₂s g) bai₂ k₂s: koh - basa kuat h₂s hidrolisis asam lemah menurut anion Sol ( FeOH)+ + Cl + H+ + Cl Fe +² + H₂O (FeOH)+ + H+

22 (NH₄)₂S: NH₄OH - basa lemah; H₂S - asam lemah HIDROLISIS IRREVERSIBEL (NH₄)₂S + 2H₂O = H₂S + 2NH₄OH 2NH₃ 2H₂O BaI₂ : Ba(OH)₂ - basa kuat; HI - asam kuat TANPA HIDROLISIS

23 Lengkapi pada selembar kertas. Pada pelajaran berikutnya, serahkan pekerjaanmu kepada guru.

25 7. Larutan garam manakah yang mempunyai medium netral? a) Al(NO₃)₃ b) ZnCl₂ c) BaCl₂ d) Fe(NO₃)₂ 8. Dalam larutan manakah warna lakmus menjadi biru? a) Fe₂(SO₄)₃ b) K₂S c) CuCl₂ d) (NH₄)₂SO₄

26 9. 1) kalium karbonat 2) etana 3) seng klorida 4) lemak tidak mengalami hidrolisis 10. Selama hidrolisis serat (pati), dapat terbentuk: 1) glukosa 2) hanya sukrosa 3) hanya fruktosa 4) karbon dioksida dan air 11. Lingkungan larutan hasil hidrolisis natrium karbonat adalah 1) basa 2) asam kuat 3) asam 4) netral 12. Hidrolisis dilakukan dengan 1) CH 3 MASAK 2) KCI 3) CaCO 3 4) Na 2 JADI 4

27 13. Berikut ini yang tidak mengalami hidrolisis: 1) besi sulfat 2) alkohol 3) amonium klorida 4) ester 14. Media larutan hasil hidrolisis amonium klorida: 1) basa lemah 2) basa kuat 3) asam 4 ) netral

28 MASALAH Jelaskan mengapa ketika larutan - FeCl₃ dan Na₂CO₃ - digabungkan, terbentuk endapan dan gas dilepaskan? 2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂

29 Fe+³ + H₂O (FeOH)+² + H+ CO₃ ² + H₂O HCO₃ + OH CO₂ + H₂O Fe(OH)₃

Hidrolisis adalah reaksi penguraian metabolik suatu zat dengan air. Hidrolisis Bahan Organik Bahan Anorganik Garam Hidrolisis Bahan Organik Protein Alkana Halogen Ester (Lemak) Karbohidrat

HIDROLISIS Konsep umum Hidrolisis adalah reaksi pertukaran antara zat dan air, yang menyebabkan penguraiannya. Zat anorganik dan organik dari berbagai golongan dapat mengalami hidrolisis.

Kelas 11. Topik 6. Pelajaran 6. Hidrolisis garam. Tujuan pembelajaran: untuk mengembangkan pemahaman siswa tentang hidrolisis garam. Tujuan: Pendidikan: untuk mengajar siswa menentukan sifat lingkungan larutan garam berdasarkan komposisinya, menyusun

Institusi pendidikan kota Sekolah Menengah 1, Serukhova, wilayah Moskow Tatyana Aleksandrovna Antoshina, guru kimia “Studi hidrolisis di kelas 11.” Siswa pertama kali diperkenalkan dengan hidrolisis di kelas 9 dengan menggunakan contoh hidrolisis anorganik

Hidrolisis garam Pekerjaan itu dilakukan oleh seorang guru dari kategori tertinggi, Timofeeva V.B. Apa itu hidrolisis Hidrolisis adalah proses interaksi metabolisme zat kompleks dengan air Hidrolisis Interaksi garam dengan air menghasilkan

Dikembangkan oleh: guru Kimia dari Lembaga Pendidikan Anggaran Negara Pendidikan Profesi Menengah "Zakamensky Agro-Industrial College" Salisova Lyubov Ivanovna Manual metodologis tentang topik kimia "Hidrolisis" Buku teks ini menyajikan teori terperinci

1 Teori. Persamaan ion-molekul reaksi pertukaran ion Reaksi pertukaran ion adalah reaksi antara larutan elektrolit, yang mengakibatkan pertukaran ion-ionnya. Reaksi ionik

18. Reaksi ionik dalam larutan Disosiasi elektrolitik. Disosiasi elektrolitik adalah pemecahan molekul dalam larutan menjadi ion bermuatan positif dan negatif. Kelengkapan pembusukan tergantung

KEMENTERIAN PENDIDIKAN DAN ILMU PENGETAHUAN WILAYAH KRASNODAR lembaga pendidikan profesi anggaran negara wilayah Krasnodar Daftar "Sekolah Tinggi Teknologi Informasi Krasnodar"

12. Senyawa karbonil. Asam karboksilat. Karbohidrat. Senyawa karbonil Senyawa karbonil meliputi aldehida dan keton, yang molekul-molekulnya mengandung gugus karbonil.

Indikator pH hidrogen Indikator Hakikat hidrolisis Jenis garam Algoritma penyusunan persamaan hidrolisis garam Hidrolisis berbagai jenis garam Metode menekan dan meningkatkan hidrolisis Solusi pengujian B4 Hidrogen

P\p Topik Pelajaran I II III kelas 9, tahun ajaran 2014-2015, tingkat dasar, kimia Topik pelajaran Jumlah jam Perkiraan istilah Pengetahuan, kemampuan, keterampilan. Teori disosiasi elektrolitik (10 jam) 1 Elektrolit

Definisi Garam Garam adalah zat kompleks yang dibentuk oleh atom logam dan residu asam. Klasifikasi garam 1. Garam sedang, terdiri dari atom logam dan residu asam: NaCl natrium klorida. 2. Asam

Tugas A24 Kimia 1. Larutan tembaga(ii) klorida dan 1) kalsium klorida 2) natrium nitrat 3) aluminium sulfat 4) natrium asetat mempunyai reaksi medium yang sama Tembaga(ii) klorida adalah garam yang dibentuk oleh basa lemah

Sekolah menengah lembaga pendidikan anggaran kota No. 4 di Baltiysk Program kerja pada mata pelajaran akademik “Kimia” kelas 9, tingkat dasar Baltiysk 2017 1. Penjelasan

Bank tugas sertifikasi menengah siswa kelas 9 A1. Struktur atom. 1. Muatan inti atom karbon 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Muatan inti atom natrium 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Jumlah proton dalam inti

3 Larutan Elektrolit Larutan cair dibedakan menjadi larutan elektrolit yang dapat menghantarkan arus listrik, dan larutan non-elektrolit yang tidak dapat menghantarkan listrik. Larut dalam non-elektrolit

Prinsip dasar teori disosiasi elektrolitik Faraday Michael 22. IX.1791 25.VIII. 1867 Fisikawan dan kimiawan Inggris. Pada paruh pertama abad ke-19. memperkenalkan konsep elektrolit dan non-elektrolit. Zat

Persyaratan tingkat persiapan siswa Setelah mempelajari materi kelas 9, siswa harus: Menyebutkan unsur-unsur kimia dengan simbol, zat dengan rumus, tanda dan syarat reaksi kimia,

Pelajaran 14 Hidrolisis garam Tes 1 1. Larutan mempunyai suasana basa l) Pb(NO 3) 2 2) Na 2 CO 3 3) NaCl 4) NaNO 3 2. Dalam larutan berair zat manakah yang lingkungannya netral? l) NaNO 3 2) (NH 4) 2 JADI 4 3) FeSO

ISI PROGRAM Bagian 1. Unsur kimia Topik 1. Struktur atom. Hukum periodik dan sistem periodik unsur kimia D.I. Mendeleev. Ide-ide modern tentang struktur atom.

Sifat kimia garam (rata-rata) PERTANYAAN 12 Garam adalah zat kompleks yang terdiri dari atom logam dan residu asam Contoh: Na 2 CO 3 natrium karbonat; FeCl 3 besi (III) klorida; Al 2 (JADI 4) 3

1. Pernyataan berikut yang manakah yang benar untuk larutan jenuh? 1) larutan jenuh dapat dipekatkan, 2) larutan jenuh dapat diencerkan, 3) larutan jenuh tidak dapat

Sekolah Menengah Institusi Pendidikan Anggaran Kota 1 Desa Pavlovskaya, Formasi Kota Pavlovsk, Wilayah Krasnodar, Sistem Pelatihan Siswa

KEMENTERIAN PENDIDIKAN DAN ILMU PENGETAHUAN LEMBAGA PENDIDIKAN ANGGARAN NEGARA DAERAH KRASNODAR LEMBAGA PENDIDIKAN MENENGAH VOKASI “NOVOROSSIYSK COLLEGE OF RADIO-ELEKTRONIC INSTRUMENT ENGINEERING”

I. Persyaratan tingkat persiapan siswa Setelah menguasai bagian tersebut, siswa harus mengetahui/memahami: lambang kimia: tanda-tanda unsur kimia, rumus zat kimia dan persamaan kimia

Sertifikasi menengah kimia kelas 10-11 Sampel A1 Atom karbon dan 1) nitrogen 2) oksigen 3) silikon 4) fosfor A2 memiliki konfigurasi tingkat energi eksternal yang serupa. Diantara unsurnya adalah aluminium

Pengulangan A9 dan A10 (sifat oksida dan hidroksida); A11 Sifat kimia karakteristik garam: sedang, asam, basa; kompleks (menggunakan contoh senyawa aluminium dan seng) A12 Hubungan anorganik

CATATAN PENJELASAN Program kerja disusun berdasarkan program Model pendidikan umum dasar kimia, serta program kursus kimia untuk siswa kelas 8-9 lembaga pendidikan umum

Tes kimia kelas 11 (tingkat dasar) Tes “Jenis-jenis reaksi kimia (kimia kelas 11, tingkat dasar) Pilihan 1 1. Lengkapi persamaan reaksi dan tunjukkan jenisnya: a) Al 2 O 3 + HCl, b) Na 2 O + H2O,

Tugas 1. Campuran manakah yang garamnya dapat dipisahkan satu sama lain menggunakan air dan alat penyaring? a) BaSO 4 dan CaCO 3 b) BaSO 4 dan CaCl 2 c) BaCl 2 dan Na 2 SO 4 d) Tugas BaCl 2 dan Na 2 CO 3

Larutan elektrolit OPSI 1 1. Tuliskan persamaan proses disosiasi elektrolitik asam hipoiodik, tembaga (I) hidroksida, asam ortoarsenat, tembaga (II) hidroksida. Tulis ekspresi

Pelajaran kimia. (Kelas 9) Topik: Reaksi pertukaran ion. Tujuan: Untuk membentuk konsep tentang reaksi pertukaran ion dan kondisi terjadinya, melengkapi dan menyingkat persamaan ion-molekul dan membiasakan dengan algoritma

HIDROLISIS GARAM T. A. Kolevich, Vadim E. Matulis, Vitaly E. Matulis 1. Air sebagai elektrolit lemah Nilai pH suatu larutan Mari kita mengingat kembali struktur molekul air. Atom oksigen terikat pada atom hidrogen

Topik: DISOSIASI ELEKTROLITIK. REAKSI PERTUKARAN ION Elemen isi yang diuji Formulir Tugas Maks. poin 1. Elektrolit dan non-elektrolit VO 1 2. Disosiasi elektrolitik VO 1 3. Kondisi ireversibel

18 Kunci pilihan 1 Tulis persamaan reaksi yang sesuai dengan urutan transformasi kimia berikut: 1. Si SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 ; 2. Cu. Cu(OH) 2 Cu(NO 3) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3 ; 3. Metana

Distrik Ust-Donetsk x. Institusi pendidikan anggaran kota Krimea Sekolah menengah Krimea DISETUJUI Perintah Direktur Sekolah 2016 I.N. Program Kerja Kalitventseva

Pekerjaan rumah individu 5. INDIKATOR HIDROGEN LINGKUNGAN. HIDROLISIS GARAM BAGIAN TEORITIS Elektrolit adalah zat yang dapat menghantarkan arus listrik. Proses penguraian suatu zat menjadi ion-ion di bawah pengaruh pelarut

1. Sifat-sifat utama ditunjukkan oleh oksida luar suatu unsur: 1) belerang 2) nitrogen 3) barium 4) karbon 2. Rumus manakah yang sesuai dengan ekspresi derajat disosiasi elektrolit: 1) = n \n 2) V m = V\n 3) n =

Tugas A23 dalam kimia 1. Persamaan ion yang disingkat sesuai dengan interaksi Untuk memilih zat yang interaksinya akan menghasilkan persamaan ion seperti itu, perlu menggunakan tabel kelarutan,

1 Hidrolisis Jawaban tugas berupa kata, frase, bilangan atau rangkaian kata, angka. Tulis jawaban Anda tanpa spasi, koma atau karakter tambahan lainnya. Cocokkan antara

Bank tugas kimia kelas 11 1. Konfigurasi elektronik sesuai dengan ion: 2. Partikel dan dan dan memiliki konfigurasi yang sama 3. Atom magnesium dan memiliki konfigurasi tingkat energi eksternal yang serupa

LEMBAGA PENDIDIKAN ANGGARAN KOTA "SEKOLAH 72" KABUPATEN KOTA SAMARA DIPERTIMBANGKAN pada pertemuan asosiasi metodologi guru (Ketua Wilayah Moskow: tanda tangan, nama lengkap) menit ke 20