ნაერთებში ელემენტების მდგომარეობის დასახასიათებლად შემოღებულ იქნა ჟანგვის ხარისხის კონცეფცია.

განმარტება

მოცემული ელემენტის ატომიდან ან ნაერთში მოცემული ელემენტის ატომში გადაადგილებული ელექტრონების რაოდენობას ე.წ. ჟანგვის მდგომარეობა.

დადებითი ჟანგვის მდგომარეობა მიუთითებს ელექტრონების რაოდენობაზე, რომლებიც გადაადგილებულია მოცემული ატომიდან, ხოლო უარყოფითი ჟანგვის მდგომარეობა მიუთითებს ელექტრონების რაოდენობაზე, რომლებიც გადაადგილდებიან მოცემული ატომისკენ.

ამ განმარტებიდან გამომდინარეობს, რომ არაპოლარული ბმების მქონე ნაერთებში ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობა ნულის ტოლია. იდენტური ატომებისგან შემდგარი მოლეკულები (N 2, H 2, Cl 2) შეიძლება იყოს ასეთი ნაერთების მაგალითები.

ელემენტარულ მდგომარეობაში ლითონების დაჟანგვის მდგომარეობა ნულია, რადგან მათში ელექტრონის სიმკვრივის განაწილება ერთგვაროვანია.

მარტივ იონურ ნაერთებში, მათი შემადგენელი ელემენტების დაჟანგვის მდგომარეობა ტოლია ელექტრო მუხტისა, რადგან ამ ნაერთების წარმოქმნის დროს ხდება ელექტრონების თითქმის სრული გადაცემა ერთი ატომიდან მეორეზე: Na +1 I -1, Mg +2. Cl -1 2, Al +3 F - 1 3, Zr +4 Br -1 4.

პოლარული კოვალენტური ბმების მქონე ნაერთებში ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობის განსაზღვრისას, მათი ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობები შედარებულია. ვინაიდან ქიმიური ბმის ფორმირებისას ელექტრონები გადაადგილდებიან უფრო ელექტროუარყოფითი ელემენტების ატომებში, ამ უკანასკნელს აქვს უარყოფითი ჟანგვის მდგომარეობა ნაერთებში.

უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობა

ელემენტებისთვის, რომლებიც ავლენენ სხვადასხვა ჟანგვის მდგომარეობას მათ ნაერთებში, არსებობს უმაღლესი (მაქსიმალური დადებითი) და ქვედა (მინიმალური უარყოფითი) ჟანგვის მდგომარეობები. ქიმიური ელემენტის უმაღლესი დაჟანგვის მდგომარეობა ჩვეულებრივ რიცხობრივად ემთხვევა D.I. მენდელეევის პერიოდულ სისტემაში ჯგუფის რიცხვს. გამონაკლისია ფტორი (დაჟანგვის მდგომარეობა -1 და ელემენტი განლაგებულია VIIA ჯგუფში), ჟანგბადი (ჟანგვის მდგომარეობაა +2 და ელემენტი მდებარეობს VIA ჯგუფში), ჰელიუმი, ნეონი, არგონი (ჟანგვის მდგომარეობა. არის 0, ხოლო ელემენტები განლაგებულია VIII ჯგუფში), ასევე კობალტისა და ნიკელის ქვეჯგუფების ელემენტები (დაჟანგვის მდგომარეობაა +2, ხოლო ელემენტები განლაგებულია VIII ჯგუფში), რომლებზეც გამოიხატება უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობა. რიცხვით, რომლის ღირებულებაც ნაკლებია იმ ჯგუფის რიცხვზე, რომელსაც ისინი მიეკუთვნებიან. სპილენძის ქვეჯგუფის ელემენტებს, პირიქით, აქვთ ერთზე მეტი ჟანგვის მდგომარეობა, თუმცა ისინი მიეკუთვნებიან I ჯგუფს (სპილენძისა და ვერცხლის მაქსიმალური დადებითი დაჟანგვის მდგომარეობაა +2, ოქრო +3).

პრობლემის გადაჭრის მაგალითები

მაგალითი 1

უპასუხე ჩვენ მონაცვლეობით განვსაზღვრავთ გოგირდის დაჟანგვის ხარისხს თითოეულ შემოთავაზებულ ტრანსფორმაციის სქემაში და შემდეგ ავირჩევთ სწორ პასუხს.

• წყალბადის სულფიდში გოგირდის ჟანგვის მდგომარეობაა (-2), ხოლო მარტივ ნივთიერებაში - გოგირდში - 0:

გოგირდის ჟანგვის მდგომარეობის ცვლილება: -2 → 0, ე.ი. მეექვსე პასუხი.

• მარტივ ნივთიერებაში - გოგირდში - გოგირდის დაჟანგვის მდგომარეობა არის 0, ხოლო SO 3 -ში - (+6):

გოგირდის ჟანგვის მდგომარეობის ცვლილება: 0 → +6, ე.ი. მეოთხე პასუხი.

• გოგირდის მჟავაში გოგირდის ჟანგვის მდგომარეობაა (+4), ხოლო მარტივ ნივთიერებაში - გოგირდში - 0:

1×2 +x+ 3×(-2) =0;

გოგირდის ჟანგვის მდგომარეობის ცვლილება: +4 → 0, ე.ი. მესამე პასუხი.

მაგალითი 2

ვარჯიში	ვალენტობა III და დაჟანგვის მდგომარეობა (-3) ნაერთში აზოტი ვლინდება: ა) N 2 H 4; ბ) NH3; გ) NH 4 Cl; დ) N 2 O 5
გამოსავალი	დასმულ კითხვაზე სწორი პასუხის გასაცემად მონაცვლეობით განვსაზღვრავთ აზოტის ვალენტურობას და ჟანგვის მდგომარეობას შემოთავაზებულ ნაერთებში. ა) წყალბადის ვალენტობა ყოველთვის I-ის ტოლია. წყალბადის ვალენტურობის ერთეულების საერთო რაოდენობაა 4 (1 × 4 = 4). მიღებული მნიშვნელობა გაყავით მოლეკულაში აზოტის ატომების რაოდენობაზე: 4/2 \u003d 2, შესაბამისად, აზოტის ვალენტობა არის II. ეს პასუხი არასწორია. ბ) წყალბადის ვალენტობა ყოველთვის I-ის ტოლია. წყალბადის ვალენტურობის ერთეულების საერთო რაოდენობა არის 3 (1 × 3 = 3). მიღებულ მნიშვნელობას ვყოფთ მოლეკულაში აზოტის ატომების რაოდენობაზე: 3/1 \u003d 2, შესაბამისად, აზოტის ვალენტობა არის III. ამიაკის აზოტის დაჟანგვის მდგომარეობა არის (-3): ეს არის სწორი პასუხი.
უპასუხე	ვარიანტი (ბ)

ელექტროუარყოფითობა (EO) არის ატომების უნარი მიიზიდონ ელექტრონები სხვა ატომებთან შეერთებისას .

ელექტრონეგატიურობა დამოკიდებულია ბირთვსა და ვალენტურ ელექტრონებს შორის დაშორებაზე და იმაზე, თუ რამდენად ახლოს არის ვალენტური გარსი დასრულებამდე. რაც უფრო მცირეა ატომის რადიუსი და მეტი ვალენტური ელექტრონები, მით უფრო მაღალია მისი EC.

ფტორი ყველაზე ელექტროუარყოფითი ელემენტია. ჯერ ერთი, მას აქვს 7 ელექტრონი ვალენტურ გარსში (მხოლოდ 1 ელექტრონი აკლია ოქტეტამდე) და მეორეც, ეს ვალენტური გარსი (…2s 2 2p 5) მდებარეობს ბირთვთან ახლოს.

ყველაზე ნაკლებად ელექტროუარყოფითი ატომებია ტუტე და დედამიწის ტუტე ლითონები. მათ აქვთ დიდი რადიუსი და მათი გარე ელექტრონული გარსები შორს არის სრული. მათთვის ბევრად უფრო ადვილია მათი ვალენტური ელექტრონების მიცემა სხვა ატომზე (მაშინ წინა გარე გარსი სრული გახდება), ვიდრე ელექტრონების „მოპოვება“.

ელექტრონეგატიურობა შეიძლება გამოიხატოს რაოდენობრივად და დაალაგოს ელემენტები აღმავალი მიმდევრობით. ყველაზე ხშირად გამოიყენება ამერიკელი ქიმიკოსის ლ.პოლინგის მიერ შემოთავაზებული ელექტროუარყოფითობის სკალა.

ნაერთში ელემენტების ელექტროუარყოფითობის განსხვავება ( ΔX) საშუალებას მოგვცემს ვიმსჯელოთ ქიმიური ბმის ტიპზე. თუ ღირებულება ∆ X= 0 - კავშირი კოვალენტური არაპოლარული.

როდესაც ელექტრონეგატიურობის სხვაობა 2.0-მდეა, ბმა ეწოდება კოვალენტური პოლარული, მაგალითად: H-F ბმა HF წყალბადის ფტორიდის მოლეკულაში: Δ X \u003d (3.98 - 2.20) \u003d 1.78

განიხილება ბმები 2.0-ზე მეტი ელექტრონეგატიურობის სხვაობით იონური. მაგალითად: Na-Cl ბმა NaCl ნაერთში: Δ X \u003d (3.16 - 0.93) \u003d 2.23.

ჟანგვის მდგომარეობა

ჟანგვის მდგომარეობა (CO) არის ატომის პირობითი მუხტი მოლეკულაში, გამოითვლება იმ ვარაუდით, რომ მოლეკულა შედგება იონებისგან და ზოგადად ელექტრული ნეიტრალურია.

როდესაც იონური ბმა იქმნება, ელექტრონი გადადის ნაკლებად ელექტროუარყოფითი ატომიდან უფრო ელექტროუარყოფითზე, ატომები კარგავენ ელექტრულ ნეიტრალიტეტს და იონებად იქცევიან. არის მთელი რიცხვი. როდესაც წარმოიქმნება კოვალენტური პოლარული ბმა, ელექტრონი არ გადადის მთლიანად, არამედ ნაწილობრივ, ამიტომ წარმოიქმნება ნაწილობრივი მუხტები (ქვემოთ მოცემულ ფიგურაში HCl). წარმოვიდგინოთ, რომ ელექტრონი მთლიანად გადავიდა წყალბადის ატომიდან ქლორში და წყალბადზე გაჩნდა მთელი დადებითი მუხტი +1, ხოლო ქლორზე -1. ასეთ პირობით მუხტებს ჟანგვის მდგომარეობას უწოდებენ.

ეს ფიგურა გვიჩვენებს პირველი 20 ელემენტისთვის დამახასიათებელ ჟანგვის მდგომარეობებს.
Შენიშვნა. ყველაზე მაღალი SD ჩვეულებრივ უდრის პერიოდულ სისტემაში ჯგუფის რიცხვს. ძირითადი ქვეჯგუფების ლითონებს აქვთ ერთი დამახასიათებელი CO, არამეტალებს, როგორც წესი, აქვთ CO-ს გავრცელება. ამიტომ, არამეტალები ქმნიან ნაერთების დიდ რაოდენობას და ლითონებთან შედარებით უფრო „მრავალფეროვანი“ თვისებები აქვთ.

ჟანგვის ხარისხის განსაზღვრის მაგალითები

მოდით განვსაზღვროთ ქლორის ჟანგვის მდგომარეობა ნაერთებში:

წესები, რომლებიც ჩვენ განვიხილეთ, ყოველთვის არ გვაძლევს საშუალებას გამოვთვალოთ CO ყველა ელემენტის, როგორც, მაგალითად, მოცემულ ამინოპროპანის მოლეკულაში.

აქ მოსახერხებელია შემდეგი მეთოდის გამოყენება:

1) ჩვენ გამოვსახავთ მოლეკულის სტრუქტურულ ფორმულას, ტირე არის ბმა, ელექტრონების წყვილი.

2) ტირეს ვაქცევთ უფრო EO ატომისკენ მიმართულ ისრად. ეს ისარი განასახიერებს ელექტრონის ატომზე გადასვლას. თუ ორი იდენტური ატომი არის დაკავშირებული, ჩვენ ვტოვებთ ხაზს ისე, როგორც არის - არ ხდება ელექტრონების გადაცემა.

3) ვითვლით რამდენი ელექტრონი „მოვიდა“ და „დატოვა“.

მაგალითად, განვიხილოთ მუხტი ნახშირბადის პირველ ატომზე. სამი ისარი მიმართულია ატომისკენ, რაც ნიშნავს, რომ 3 ელექტრონი ჩამოვიდა, მუხტი არის -3.

მეორე ნახშირბადის ატომი: წყალბადმა მისცა მას ელექტრონი, ხოლო აზოტმა მიიღო ერთი ელექტრონი. მუხტი არ შეცვლილა, ნულის ტოლია. და ა.შ.

ვალენტობა

ვალენტობა(ლათინურიდან valēns "ძალის მქონე") - ატომების უნარი შექმნან გარკვეული რაოდენობის ქიმიური ბმები სხვა ელემენტების ატომებთან.

ძირითადად, ვალენტობა ნიშნავს ატომების უნარი შექმნან გარკვეული რაოდენობის კოვალენტური ბმები. თუ ატომს აქვს ნდაუწყვილებელი ელექტრონები და მმარტოხელა ელექტრონული წყვილები, მაშინ ეს ატომი შეიძლება ჩამოყალიბდეს n+mკოვალენტური ბმები სხვა ატომებთან, ე.ი. მისი ვალენტობა იქნება n+m. მაქსიმალური ვალენტობის შეფასებისას, უნდა მოხდეს "აღელვებული" მდგომარეობის ელექტრონული კონფიგურაცია. მაგალითად, ბერილიუმის, ბორის და აზოტის ატომის მაქსიმალური ვალენტობა არის 4 (მაგალითად, Be (OH) 4 2-, BF 4 - და NH 4 +), ფოსფორი - 5 (PCl 5), გოგირდი - 6. (H 2 SO 4), ქლორი - 7 (Cl 2 O 7).

ზოგიერთ შემთხვევაში, ვალენტობა შეიძლება რიცხობრივად ემთხვეოდეს ჟანგვის მდგომარეობას, მაგრამ არავითარ შემთხვევაში არ არის ერთმანეთის იდენტური. მაგალითად, N 2 და CO მოლეკულებში რეალიზებულია სამმაგი ბმა (ანუ თითოეული ატომის ვალენტობა არის 3), მაგრამ აზოტის დაჟანგვის მდგომარეობა არის 0, ნახშირბადი +2, ჟანგბადი -2.

აზოტის მჟავაში აზოტის დაჟანგვის მდგომარეობა არის +5, ხოლო აზოტს არ შეიძლება ჰქონდეს 4-ზე მაღალი ვალენტობა, რადგან მას აქვს მხოლოდ 4 ორბიტალი გარე დონეზე (და ბმა შეიძლება ჩაითვალოს გადახურვის ორბიტალებად). და საერთოდ, მეორე პერიოდის ნებისმიერ ელემენტს, იმავე მიზეზით, არ შეიძლება ჰქონდეს 4-ზე მეტი ვალენტობა.

კიდევ რამდენიმე "სახიფათო" კითხვა, რომლებშიც ხშირად უშვებენ შეცდომებს.

აირჩიეთ რუბრიკა წიგნები მათემატიკა ფიზიკა წვდომის კონტროლი და მართვა სახანძრო უსაფრთხოება სასარგებლო აღჭურვილობა მომწოდებლები საზომი ხელსაწყოები (KIP) ტენიანობის საზომი - მომწოდებლები რუსეთის ფედერაციაში. წნევის გაზომვა. ხარჯების გაზომვა. ნაკადის მრიცხველები. ტემპერატურის გაზომვა დონის გაზომვა. დონის მრიცხველები. თხრილის გარეშე ტექნოლოგიები საკანალიზაციო სისტემები. ტუმბოების მომწოდებლები რუსეთის ფედერაციაში. ტუმბოს შეკეთება. მილსადენის აქსესუარები. პეპლის სარქველები (დისკის სარქველები). გამშვები სარქველები. საკონტროლო არმატურა. ბადისებრი ფილტრები, ტალახის შემგროვებლები, მაგნიტო-მექანიკური ფილტრები. ბურთიანი სარქველები. მილები და მილსადენების ელემენტები. ბეჭდები ძაფებისთვის, ფლანგებისთვის და ა.შ. ელექტროძრავები, ელექტროძრავები… სახელმძღვანელო ანბანები, დასახელებები, ერთეულები, კოდები… ანბანი, მათ შორის. ბერძნული და ლათინური. სიმბოლოები. კოდები. ალფა, ბეტა, გამა, დელტა, epsilon… ელექტრო ქსელების დასახელებები. ერთეულის კონვერტაცია დეციბელი. ოცნება. ფონი. რისი ერთეული? წნევის და ვაკუუმის საზომი ერთეულები. წნევის და ვაკუუმის ერთეულების კონვერტაცია. სიგრძის ერთეული. სიგრძის ერთეულების თარგმნა (წრფივი ზომა, მანძილი). მოცულობის ერთეული. მოცულობის ერთეულების კონვერტაცია. სიმკვრივის ერთეულები. სიმკვრივის ერთეულების კონვერტაცია. ტერიტორიის ერთეულები. ფართობის ერთეულების კონვერტაცია. სიხისტის საზომი ერთეულები. სიხისტის ერთეულების კონვერტაცია. ტემპერატურის ერთეულები. ტემპერატურული ერთეულების კონვერტაცია კელვინში / ცელსიუსში / ფარენჰეიტში / რანკინში / დელისში / ნიუტონში / რეიმურ სკალებში კუთხეების საზომი ერთეულები ("კუთხოვანი ზომები"). კუთხური სიჩქარისა და კუთხური აჩქარების ერთეულების გადაქცევა. სტანდარტული გაზომვის შეცდომები გაზები განსხვავდება როგორც სამუშაო მედია. აზოტი N2 (მაცივარი R728) ამიაკი (მაცივარი R717). ანტიფრიზი. წყალბადი H^2 (მაცივარი R702) წყლის ორთქლი. ჰაერი (ატმოსფერო) ბუნებრივი აირი – ბუნებრივი აირი. ბიოგაზი არის კანალიზაციის გაზი. თხევადი გაზი. NGL. LNG. პროპან-ბუტანი. ჟანგბადი O2 (მაცივარი R732) ზეთები და საპოხი მასალები მეთანი CH4 (მაცივარი R50) წყლის თვისებები. ნახშირბადის მონოქსიდი CO. ნახშირბადის მონოქსიდი. ნახშირორჟანგი CO2. (მაცივარი R744). ქლორი Cl2 წყალბადის ქლორიდი HCl, ჰიდროქლორინის მჟავა. მაცივრები (მაცივრები). მაცივარი (მაცივარი) R11 - ფტორტრიქლორმეთანი (CFCI3) მაცივარი (მაცივარი) R12 - დიფტორდიქლორმეთანი (CF2CCl2) მაცივარი (მაცივარი) R125 - პენტაფტორეთანი (CF2HCF3). მაცივარი (მაცივარი) R134a - 1,1,1,2-ტეტრაფტორეთანი (CF3CFH2). მაცივარი (მაცივარი) R22 - დიფტორქლორმეთანი (CF2ClH) მაცივარი (მაცივარი) R32 - დიფტორმეთანი (CH2F2). მაცივარი (მაცივარი) R407C - R-32 (23%) / R-125 (25%) / R-134a (52%) / პროცენტი მასის მიხედვით. სხვა მასალები - თერმული თვისებები აბრაზიული - ღრძილები, სისუფთავე, სახეხი აღჭურვილობა. ნიადაგი, მიწა, ქვიშა და სხვა ქანები. ნიადაგებისა და ქანების შესუსტების, შეკუმშვისა და სიმკვრივის ინდიკატორები. შეკუმშვა და შესუსტება, დატვირთვები. ფერდობის კუთხეები. რაფების სიმაღლეები, ნაგავსაყრელები. Ტყე. ხე-ტყე. ხე-ტყე. ჟურნალები. შეშა… კერამიკა. ადჰეზივები და წებოს სახსრები ყინული და თოვლი (წყლის ყინული) ლითონები ალუმინი და ალუმინის შენადნობები სპილენძი, ბრინჯაო და სპილენძი ბრინჯაო სპილენძი სპილენძი (და სპილენძის შენადნობების კლასიფიკაცია) ნიკელი და შენადნობები შესაბამისობა შენადნობის კლასებთან ფოლადები და შენადნობები ნაგლინი ლითონის პროდუქტების წონების საცნობარო ცხრილები მილები. +/-5% მილის წონა. ლითონის წონა. ფოლადების მექანიკური თვისებები. თუჯის მინერალები. აზბესტი. საკვები პროდუქტები და საკვები ნედლეული. თვისებები და ა.შ. ბმული პროექტის სხვა მონაკვეთზე. რეზინები, პლასტმასი, ელასტომერები, პოლიმერები. ელასტომერების დეტალური აღწერა PU, TPU, X-PU, H-PU, XH-PU, S-PU, XS-PU, T-PU, G-PU (CPU), NBR, H-NBR, FPM, EPDM, MVQ , TFE/P, POM, PA-6, TPFE-1, TPFE-2, TPFE-3, TPFE-4, TPFE-5 (PTFE მოდიფიცირებული), მასალების სიმტკიცე. სოპრომატი. Სამშენებლო მასალები. ფიზიკური, მექანიკური და თერმული თვისებები. ბეტონი. ბეტონის ხსნარი. გამოსავალი. სამშენებლო ფიტინგები. ფოლადი და სხვები. მასალების გამოყენებადობის ცხრილები. ქიმიური წინააღმდეგობა. ტემპერატურის გამოყენებადობა. კოროზიის წინააღმდეგობა. დალუქვის მასალები - სახსრის დალუქები. PTFE (fluoroplast-4) და წარმოებული მასალები. FUM ლენტი. ანაერობული ადჰეზივები არასაშრობი (არაგამკვრივება) დალუქვა. სილიკონის დალუქვა (organosilicon). გრაფიტი, აზბესტი, პარონიტები და მიღებული მასალები პარონიტი. თერმულად გაფართოებული გრაფიტი (TRG, TMG), კომპოზიციები. Თვისებები. განაცხადი. წარმოება. სელის სანიტარიული ბეჭდები რეზინის ელასტომერების იზოლატორები და თბოსაიზოლაციო მასალები. (პროექტის განყოფილების ბმული) საინჟინრო ტექნიკა და ცნებები აფეთქებისგან დაცვა. გარემოს დაცვა. კოროზია. კლიმატური ცვლილებები (მასალის თავსებადობის ცხრილები) წნევის, ტემპერატურის, შებოჭილობის კლასები წნევის ვარდნა (დაკარგვა). - საინჟინრო კონცეფცია. Ცეცხლდამცავი. ხანძრები. ავტომატური მართვის (რეგულირების) თეორია. TAU მათემატიკური სახელმძღვანელო არითმეტიკა, გეომეტრიული პროგრესიები და ზოგიერთი რიცხვითი სერიის ჯამები. გეომეტრიული ფიგურები. თვისებები, ფორმულები: პერიმეტრი, ფართობები, მოცულობა, სიგრძე. სამკუთხედები, მართკუთხედები და ა.შ. გრადუსი რადიანამდე. ბრტყელი ფიგურები. თვისებები, გვერდები, კუთხეები, ნიშნები, პერიმეტრები, ტოლობები, მსგავსებები, აკორდები, სექტორები, ფართობები და ა.შ. არარეგულარული ფიგურების არეები, არარეგულარული სხეულების მოცულობა. სიგნალის საშუალო მნიშვნელობა. ფართობის გამოთვლის ფორმულები და მეთოდები. გრაფიკები. გრაფიკების აგება. სქემების კითხვა. ინტეგრალური და დიფერენციალური გაანგარიშება. ტაბულური წარმოებულები და ინტეგრალები. წარმოებული ცხრილი. ინტეგრალების ცხრილი. პრიმიტივების ცხრილი. იპოვეთ წარმოებული. იპოვნეთ ინტეგრალი. დიფურია. რთული რიცხვები. წარმოსახვითი ერთეული. ხაზოვანი ალგებრა. (ვექტორები, მატრიცები) მათემატიკა პატარებისთვის. საბავშვო ბაღი - მე-7 კლასი. მათემატიკური ლოგიკა. განტოლებების ამოხსნა. კვადრატული და ბიკვადრატული განტოლებები. ფორმულები. მეთოდები. დიფერენციალური განტოლებების ამოხსნა პირველიდან მაღალი რიგის ჩვეულებრივი დიფერენციალური განტოლებების ამონახსნების მაგალითები. ამონახსნების მაგალითები უმარტივესი = ანალიტიკურად ამოსახსნელი პირველი რიგის ჩვეულებრივი დიფერენციალური განტოლებების. საკოორდინაციო სისტემები. მართკუთხა კარტეზიული, პოლარული, ცილინდრული და სფერული. ორგანზომილებიანი და სამგანზომილებიანი. რიცხვითი სისტემები. რიცხვები და ციფრები (რეალური, რთული, ....). რიცხვითი სისტემების ცხრილები. ტეილორის, მაკლარინის (= მაკლარენის) და პერიოდული ფურიეს სერიების სიმძლავრე. ფუნქციების დაშლა სერიებად. ლოგარითმების ცხრილები და ძირითადი ფორმულები რიცხვითი მნიშვნელობების ცხრილები ბრედის ცხრილები. ალბათობის თეორია და სტატისტიკა ტრიგონომეტრიული ფუნქციები, ფორმულები და გრაფიკები. sin, cos, tg, ctg….ტრიგონომეტრიული ფუნქციების მნიშვნელობები. ტრიგონომეტრიული ფუნქციების შემცირების ფორმულები. ტრიგონომეტრიული იდენტობები. რიცხვითი მეთოდები აღჭურვილობა - სტანდარტები, ზომები საყოფაცხოვრებო ტექნიკა, საყოფაცხოვრებო ტექნიკა. სადრენაჟე და სადრენაჟო სისტემები. სიმძლავრეები, ტანკები, რეზერვუარები, ტანკები. ინსტრუმენტაცია და კონტროლი ინსტრუმენტაცია და ავტომატიზაცია. ტემპერატურის გაზომვა. კონვეიერები, ქამარი კონვეიერები. კონტეინერები (ბმული) ლაბორატორიული აღჭურვილობა. ტუმბოები და სატუმბი სადგურები ტუმბოები სითხეებისა და რბილობებისთვის. საინჟინრო ჟარგონი. ლექსიკონი. სკრინინგი. ფილტრაცია. ნაწილაკების გამოყოფა ბადეებისა და საცრების მეშვეობით. თოკების, კაბელების, სადენების, სხვადასხვა პლასტმასისგან დამზადებული თოკების სავარაუდო სიმტკიცე. რეზინის პროდუქტები. სახსრები და დანართები. დიამეტრი პირობითი, ნომინალური, Du, DN, NPS და NB. მეტრული და დიუმიანი დიამეტრი. SDR. გასაღებები და გასაღებები. კომუნიკაციის სტანდარტები. სიგნალები ავტომატიზაციის სისტემებში (I&C) ინსტრუმენტების, სენსორების, ნაკადის მრიცხველებისა და ავტომატიზაციის მოწყობილობების ანალოგური შემავალი და გამომავალი სიგნალები. კავშირის ინტერფეისები. საკომუნიკაციო პროტოკოლები (კომუნიკაციები) ტელეფონი. მილსადენის აქსესუარები. ამწეები, სარქველები, კარიბჭის სარქველები…. შენობის სიგრძე. ფლანგები და ძაფები. სტანდარტები. დამაკავშირებელი ზომები. ძაფები. აღნიშვნები, ზომები, გამოყენება, ტიპები ... (საცნობარო ბმული) კავშირები ("ჰიგიენური", "ასეპტიკური") მილსადენები კვების, რძის და ფარმაცევტულ მრეწველობაში. მილები, მილსადენები. მილების დიამეტრი და სხვა მახასიათებლები. მილსადენის დიამეტრის არჩევანი. ნაკადის განაკვეთები. Ხარჯები. სიძლიერე. შერჩევის ცხრილები, წნევის ვარდნა. სპილენძის მილები. მილების დიამეტრი და სხვა მახასიათებლები. პოლივინილ ქლორიდის მილები (PVC). მილების დიამეტრი და სხვა მახასიათებლები. მილები არის პოლიეთილენის. მილების დიამეტრი და სხვა მახასიათებლები. პოლიეთილენის მილები PND. მილების დიამეტრი და სხვა მახასიათებლები. ფოლადის მილები (უჟანგავი ფოლადის ჩათვლით). მილების დიამეტრი და სხვა მახასიათებლები. მილი არის ფოლადი. მილი უჟანგავია. უჟანგავი ფოლადის მილები. მილების დიამეტრი და სხვა მახასიათებლები. მილი უჟანგავია. ნახშირბადოვანი ფოლადის მილები. მილების დიამეტრი და სხვა მახასიათებლები. მილი არის ფოლადი. მორგება. ფლანგები GOST, DIN (EN 1092-1) და ANSI (ASME) მიხედვით. ფლანგური კავშირი. ფლანგური კავშირები. ფლანგური კავშირი. მილსადენების ელემენტები. ელექტრო ნათურები ელექტრო კონექტორები და სადენები (კაბელები) ელექტროძრავები. ელექტროძრავები. ელექტრო გადართვის მოწყობილობები. (სექციის ბმული) ინჟინრების პირადი ცხოვრების სტანდარტები გეოგრაფია ინჟინრებისთვის. დისტანციები, მარშრუტები, რუქები... ინჟინრები ყოველდღიურ ცხოვრებაში. ოჯახი, ბავშვები, დასვენება, ტანსაცმელი და საცხოვრებელი. ინჟინრების შვილები. ინჟინრები ოფისებში. ინჟინრები და სხვა ადამიანები. ინჟინრების სოციალიზაცია. კურიოზები. ისვენებენ ინჟინრები. ამან გაგვაოცა. ინჟინრები და საკვები. რეცეპტები, სასარგებლო. ხრიკები რესტორნებისთვის. საერთაშორისო ვაჭრობა ინჟინრებისთვის. ჩვენ ვსწავლობთ ფიქრს ჰაკსტერული გზით. ტრანსპორტი და მოგზაურობა. პირადი მანქანები, ველოსიპედები... ადამიანის ფიზიკა და ქიმია. ეკონომიკა ინჟინრებისთვის. Bormotologiya ფინანსისტები - ადამიანის ენა. ტექნოლოგიური ცნებები და ნახატები ქაღალდის წერა, ნახატი, ოფისი და კონვერტები. ფოტოების სტანდარტული ზომები. ვენტილაცია და კონდიციონერი. წყალმომარაგება და კანალიზაცია ცხელი წყლით მომარაგება (DHW). სასმელი წყლის მიწოდება ნარჩენი წყალი. ცივი წყალმომარაგება გალვანური ინდუსტრია სამაცივრო ორთქლის ხაზები / სისტემები. კონდენსატის ხაზები / სისტემები. ორთქლის ხაზები. კონდენსატის მილსადენები. კვების მრეწველობა ბუნებრივი აირის მიწოდება შედუღების ლითონები ნახატებზე და დიაგრამებზე აღჭურვილობის სიმბოლოები და აღნიშვნები. სიმბოლური გრაფიკული წარმოდგენები გათბობის, ვენტილაციის, კონდიცირებისა და სითბოს და ცივი მიწოდების პროექტებში, ANSI / ASHRAE სტანდარტის 134-2005 მიხედვით. აღჭურვილობისა და მასალების სტერილიზაცია სითბოს მიწოდება ელექტრონული მრეწველობა ელექტრომომარაგება ფიზიკური მითითება ანბანი. მიღებული აღნიშვნები. ძირითადი ფიზიკური მუდმივები. ტენიანობა არის აბსოლუტური, ფარდობითი და სპეციფიკური. ჰაერის ტენიანობა. ფსიქომეტრიული ცხრილები. რამზინის დიაგრამები. დროის სიბლანტე, რეინოლდსის ნომერი (Re). სიბლანტის ერთეულები. აირები. გაზების თვისებები. გაზის ინდივიდუალური მუდმივები. წნევა და ვაკუუმი ვაკუუმის სიგრძე, მანძილი, ხაზოვანი განზომილება ხმა. ულტრაბგერა. ხმის შთანთქმის კოეფიციენტები (სხვა განყოფილების ბმული) კლიმატი. კლიმატის მონაცემები. ბუნებრივი მონაცემები. SNiP 23-01-99. შენობის კლიმატოლოგია. (კლიმატური მონაცემების სტატისტიკა) SNIP 23-01-99 ცხრილი 3 - ჰაერის საშუალო თვიური და წლიური ტემპერატურა, ° С. ყოფილი სსრკ. SNIP 23-01-99 ცხრილი 1. წლის ცივი პერიოდის კლიმატური პარამეტრები. RF. SNIP 23-01-99 ცხრილი 2. თბილი სეზონის კლიმატური პარამეტრები. ყოფილი სსრკ. SNIP 23-01-99 ცხრილი 2. თბილი სეზონის კლიმატური პარამეტრები. RF. SNIP 23-01-99 ცხრილი 3. ჰაერის საშუალო თვიური და წლიური ტემპერატურა, °С. RF. SNiP 23-01-99. ცხრილი 5a* - წყლის ორთქლის საშუალო თვიური და წლიური ნაწილობრივი წნევა, hPa = 10^2 Pa. RF. SNiP 23-01-99. ცხრილი 1. ცივი სეზონის კლიმატური პარამეტრები. ყოფილი სსრკ. სიმჭიდროვე. წონა. სპეციფიკური სიმძიმე. Მოცულობითი წონა. ზედაპირული დაძაბულობა. ხსნადობა. გაზების და მყარი ნივთიერებების ხსნადობა. მსუბუქი და ფერი. ასახვის, შთანთქმის და გარდატეხის კოეფიციენტები ფერადი ანბანი:) - ფერის (ფერების) აღნიშვნები (კოდირები). კრიოგენული მასალების და მედიის თვისებები. მაგიდები. ხახუნის კოეფიციენტები სხვადასხვა მასალისთვის. თერმული რაოდენობები, დუღილის, დნობის, ცეცხლის და ა.შ. ტემპერატურის ჩათვლით... დამატებითი ინფორმაციისთვის იხილეთ: ადიაბატური კოეფიციენტები (ინდიკატორები). კონვექცია და სრული სითბოს გაცვლა. თერმული წრფივი გაფართოების კოეფიციენტები, თერმული მოცულობითი გაფართოება. ტემპერატურა, დუღილი, დნობა, სხვა… ტემპერატურის ერთეულების კონვერტაცია. აალებადი. დარბილების ტემპერატურა. დუღილის წერტილები დნობის წერტილები თბოგამტარობა. თბოგამტარობის კოეფიციენტები. თერმოდინამიკა. აორთქლების სპეციფიკური სითბო (კონდენსაცია). აორთქლების ენთალპია. წვის სპეციფიკური სითბო (კალორიული ღირებულება). ჟანგბადის საჭიროება. ელექტრული და მაგნიტური სიდიდეები ელექტრული დიპოლური მომენტები. დიელექტრიკული მუდმივი. ელექტრული მუდმივი. ელექტრომაგნიტური ტალღების სიგრძე (სხვა განყოფილების საცნობარო წიგნი) მაგნიტური ველის სიძლიერე ელექტროენერგიისა და მაგნიტიზმის ცნებები და ფორმულები. ელექტროსტატიკა. პიეზოელექტრული მოდულები. მასალების ელექტრული სიძლიერე ელექტრული დენი ელექტრული წინააღმდეგობა და გამტარობა. ელექტრონული პოტენციალები ქიმიური საცნობარო წიგნი "ქიმიური ანბანი (ლექსიკონი)" - დასახელებები, აბრევიატურები, პრეფიქსები, ნივთიერებებისა და ნაერთების აღნიშვნები. წყალხსნარები და ნარევები ლითონის დამუშავებისთვის. წყლის ხსნარები ლითონის საფარის გამოსაყენებლად და მოსაშორებლად წყალხსნარები ნახშირბადის საბადოების მოსაცილებლად (ტარის საბადოები, ნახშირბადის საბადოები შიდა წვის ძრავებიდან...) წყალხსნარები პასივაციისთვის. წყალხსნარები ამოსაჭრელად - ოქსიდების ამოღება ზედაპირიდან წყალხსნარები ფოსფატირებისთვის წყალხსნარები და ნარევები ლითონების ქიმიური დაჟანგვისა და შეღებვისთვის. წყლის ხსნარები და ნარევები ქიმიური გასაპრიალებელი ცხიმის დამცავი წყალხსნარები და ორგანული გამხსნელები pH. pH ცხრილები. დამწვრობა და აფეთქებები. დაჟანგვა და შემცირება. ქიმიური ნივთიერებების საშიშროების (ტოქსიკურობის) კლასები, კატეგორიები, აღნიშვნები DI მენდელეევის ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა. მენდელეევის ცხრილი. ორგანული გამხსნელების სიმკვრივე (გ/სმ3) ტემპერატურის მიხედვით. 0-100 °С. ხსნარების თვისებები. დისოციაციის მუდმივები, მჟავიანობა, ფუძეობა. ხსნადობა. მიქსები. ნივთიერებების თერმული მუდმივები. ენთალპია. ენტროპია. გიბსის ენერგია… (ლინკი პროექტის ქიმიური საცნობარო წიგნზე) ელექტროტექნიკა რეგულატორები უწყვეტი ელექტრომომარაგების სისტემები. დისპეტჩერიზაციისა და კონტროლის სისტემები სტრუქტურირებული საკაბელო სისტემები მონაცემთა ცენტრები

მაგიდა. ქიმიური ელემენტების დაჟანგვის ხარისხი.

მაგიდა. ქიმიური ელემენტების დაჟანგვის ხარისხი.

ჟანგვის მდგომარეობაარის ნაერთში ქიმიური ელემენტის ატომების პირობითი მუხტი, რომელიც გამოითვლება იმ ვარაუდით, რომ ყველა ბმა იონური ტიპისაა. ჟანგვის მდგომარეობას შეიძლება ჰქონდეს დადებითი, უარყოფითი ან ნულოვანი მნიშვნელობა, ამიტომ მოლეკულაში ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობების ალგებრული ჯამი, მათი ატომების რაოდენობის გათვალისწინებით, არის 0, ხოლო იონში - იონის მუხტი. ნაერთებში ლითონების ჟანგვის მდგომარეობა ყოველთვის დადებითია. უმაღლესი დაჟანგვის მდგომარეობა შეესაბამება პერიოდული სისტემის ჯგუფურ რიცხვს, სადაც ეს ელემენტი მდებარეობს (გამონაკლისი არის: აუ+3(I ჯგუფი), Cu+2(II), VIII ჯგუფიდან, ჟანგვის მდგომარეობა +8 შეიძლება იყოს მხოლოდ ოსმიუმში ოსდა რუთენიუმი რუ. არამეტალების დაჟანგვის მდგომარეობები დამოკიდებულია იმაზე, თუ რომელ ატომს უკავშირდება იგი: თუ ლითონის ატომთან, მაშინ ჟანგვის მდგომარეობა უარყოფითია; თუ არალითონის ატომთან ერთად, მაშინ ჟანგვის მდგომარეობა შეიძლება იყოს როგორც დადებითი, ასევე უარყოფითი. ეს დამოკიდებულია ელემენტების ატომების ელექტრონეგატიურობაზე. არამეტალების ყველაზე მაღალი უარყოფითი დაჟანგვის მდგომარეობა შეიძლება განისაზღვროს 8-დან იმ ჯგუფის რიცხვის გამოკლებით, რომელშიც ეს ელემენტი მდებარეობს, ე.ი. უმაღლესი დადებითი დაჟანგვის მდგომარეობა უდრის ელექტრონების რაოდენობას გარე შრეზე, რომელიც შეესაბამება ჯგუფის რიცხვს. მარტივი ნივთიერებების ჟანგვის მდგომარეობა არის 0, მიუხედავად იმისა, არის ეს მეტალი თუ არალითონი.

ცხრილი: ელემენტები მუდმივი ჟანგვის მდგომარეობით.

მაგიდა. ქიმიური ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობა ანბანური თანმიმდევრობით. ელემენტი სახელი ჟანგვის მდგომარეობა 7 ნ -III, 0, +I, II, III, IV, V 89 ტუზი 13 ალ ალუმინის 95 Ვარ ამერიციუმი 0, + II , III, IV 18 არ 85 ზე -I, 0, +I, V 56 ბა 4 იყავი ბერილიუმი 97 ბკ 5 ბ -III, 0, +III 107 ბჰ 35 ძმ -I, 0, +I, V, VII 23 ვ 0, + II , III, IV, V 83 ბი 1 ჰ -მე, 0, +მე 74 ვ ვოლფრამი 64 გდ გადოლინიუმი 31 გა 72 ჰფ 2 ის 32 გე გერმანიუმი 67 ჰო 66 Dy დისპროზიუმი 105 დბ 63 ევროპა 26 ფე 79 აუ 49 In 77 ირ 39 ი 70 Yb იტერბიუმი 53 მე -I, 0, +I, V, VII 48 CD 19 TO 98 შდრ კალიფორნიუმი 20 დაახ 54 Xe 0, + II , IV, VI, VIII 8 ო ჟანგბადი -II, I, 0, +II 27 თანა 36 კრ 14 სი -IV, 0, +11, IV 96 სმ 57 ლა 3 ლი 103 ლრ ლოურენსი 71 ლუ 12 მგ 25 მნ მანგანუმი 0, +II, IV, VI, VIII 29 კუ 109 მთ მეიტნერიუსი 101 მდ მენდელევიუმი 42 მო მოლიბდენი 33 როგორც -III, 0, +III, V 11 ნა 60 ნდ 10 ნე 93 Np ნეპტუნიუმი 0, +III, IV, VI, VII 28 ნი 41 Nb 102 არა 50 sn 76 ოს 0, +IV, VI, VIII 46 პდ პალადიუმი 91 პა. პროტაქტინიუმი 61 პმ პრომეთიუმი 84 რო 59 რგ პრასეოდიმი 78 პტ 94 PU პლუტონიუმი 0, +III, IV, V, VI 88 რა 37 რბ 75 რე 104 RF რუტერფორდიუმი 45 Rh 86 Rn 0, + II , IV, VI, VIII 44 რუ 0, +II, IV, VI, VIII 80 ჰგ 16 ს -II, 0, +IV, VI 47 აღ 51 სბ 21 სკ 34 სე -II, 0,+IV, VI 106 სგ Seaborgium 62 სმ 38 უფროსი სტრონციუმი 82 Pb 81 ტლ 73 ტა 52 თე -II, 0, +IV, VI 65 თბ 43 ტკ ტექნეციუმი 22 ტი 0, + II , III, IV 90 თ 69 თმ 6 C -IV, I, 0, + II, IV 92 უ 100 fm 15 პ -III, 0, +I, III, V 87 ფ 9 ფ - მე, 0 108 ჰს 17 კლ 24 კრ 0, + II , III , VI 55 Cs 58 ცე 30 ზნ 40 ზრ ცირკონიუმი 99 ES აინშტაინი 68 ერ

მაგიდა. ქიმიური ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობები რიცხვის მიხედვით. ელემენტი სახელი ჟანგვის მდგომარეობა 1 ჰ -მე, 0, +მე 2 ის 3 ლი 4 იყავი ბერილიუმი 5 ბ -III, 0, +III 6 C -IV, I, 0, + II, IV 7 ნ -III, 0, +I, II, III, IV, V 8 ო ჟანგბადი -II, I, 0, +II 9 ფ - მე, 0 10 ნე 11 ნა 12 მგ 13 ალ ალუმინის 14 სი -IV, 0, +11, IV 15 პ -III, 0, +I, III, V 16 ს -II, 0, +IV, VI 17 კლ -I, 0, +I, III, IV, V, VI, VII 18 არ 19 TO 20 დაახ 21 სკ 22 ტი 0, + II , III, IV 23 ვ 0, + II , III, IV, V 24 კრ 0, + II , III , VI 25 მნ მანგანუმი 0, +II, IV, VI, VIII 26 ფე 27 თანა 28 ნი 29 კუ 30 ზნ 31 გა 32 გე გერმანიუმი 33 როგორც -III, 0, +III, V 34 სე -II, 0,+IV, VI 35 ძმ -I, 0, +I, V, VII 36 კრ 37 რბ 38 უფროსი სტრონციუმი 39 ი 40 ზრ ცირკონიუმი 41 Nb 42 მო მოლიბდენი 43 ტკ ტექნეციუმი 44 რუ 0, +II, IV, VI, VIII 45 Rh 46 პდ პალადიუმი 47 აღ 48 CD 49 In 50 sn 51 სბ 52 თე -II, 0, +IV, VI 53 მე -I, 0, +I, V, VII 54 Xe 0, + II , IV, VI, VIII 55 Cs 56 ბა 57 ლა 58 ცე 59 რგ პრასეოდიმი 60 ნდ 61 პმ პრომეთიუმი 62 სმ 63 ევროპა 64 გდ გადოლინიუმი 65 თბ 66 Dy დისპროზიუმი 67 ჰო 68 ერ 69 თმ 70 Yb იტერბიუმი 71 ლუ 72 ჰფ 73 ტა 74 ვ ვოლფრამი 75 რე 76 ოს 0, +IV, VI, VIII 77 ირ 78 პტ 79 აუ 80 ჰგ 81 ტლ 82 Pb 83 ბი 84 რო 85 ზე -I, 0, +I, V 86 Rn 0, + II , IV, VI, VIII 87 ფ 88 რა 89 ტუზი 90 თ 91 პა. პროტაქტინიუმი 92 უ 93 Np ნეპტუნიუმი 0, +III, IV, VI, VII 94 PU პლუტონიუმი 0, +III, IV, V, VI 95 Ვარ ამერიციუმი 0, + II , III, IV 96 სმ 97 ბკ 98 შდრ კალიფორნიუმი 99 ES აინშტაინი 100 fm 101 მდ მენდელევიუმი 102 არა 103 ლრ ლოურენსი 104 RF რუტერფორდიუმი 105 დბ 106 სგ Seaborgium 107 ბჰ 108 ჰს 109 მთ მეიტნერიუსი

სტატიის რეიტინგი:

ქიმიურ პროცესებში მთავარ როლს თამაშობენ ატომები და მოლეკულები, რომელთა თვისებები განსაზღვრავს ქიმიური რეაქციების შედეგს. ატომის ერთ-ერთი მნიშვნელოვანი მახასიათებელია ჟანგვის რიცხვი, რომელიც ამარტივებს ნაწილაკებში ელექტრონების გადაცემის გათვალისწინების მეთოდს. როგორ განვსაზღვროთ ნაწილაკების დაჟანგვის მდგომარეობა ან ფორმალური მუხტი და რა წესები უნდა იცოდეთ ამისათვის?

ნებისმიერი ქიმიური რეაქცია გამოწვეულია სხვადასხვა ნივთიერების ატომების ურთიერთქმედებით. რეაქციის პროცესი და მისი შედეგი დამოკიდებულია უმცირესი ნაწილაკების მახასიათებლებზე.

ტერმინი დაჟანგვა (დაჟანგვა) ქიმიაში ნიშნავს რეაქციას, რომლის დროსაც ატომების ჯგუფი ან ერთ-ერთი მათგანი კარგავს ელექტრონებს ან იძენს, შეძენის შემთხვევაში რეაქციას ეწოდება "რედუქცია".

ჟანგვის მდგომარეობა არის სიდიდე, რომელიც იზომება რაოდენობრივად და ახასიათებს რეაქციის დროს გადანაწილებულ ელექტრონებს. იმათ. ჟანგვის პროცესში ატომში ელექტრონები მცირდება ან იზრდება, გადანაწილდება სხვა ურთიერთქმედებულ ნაწილაკებს შორის და ჟანგვის დონე ზუსტად აჩვენებს, თუ როგორ ხდება მათი რეორგანიზაცია. ეს კონცეფცია მჭიდრო კავშირშია ნაწილაკების ელექტრონეგატიურობასთან - მათ უნართან მიიზიდონ და მოიგერიონ თავისუფალი იონები საკუთარი თავისგან.

ჟანგვის დონის განსაზღვრა დამოკიდებულია კონკრეტული ნივთიერების მახასიათებლებზე და თვისებებზე, ამიტომ გაანგარიშების პროცედურას ცალსახად არ შეიძლება ეწოდოს მარტივი ან რთული, მაგრამ მისი შედეგები ხელს უწყობს რედოქსული რეაქციების პროცესების პირობითად ჩაწერას. უნდა გვესმოდეს, რომ გამოთვლების მიღებული შედეგი არის ელექტრონების გადაცემის გათვალისწინების შედეგი და არ აქვს ფიზიკური მნიშვნელობა და არ არის ბირთვის ნამდვილი მუხტი.

მნიშვნელოვანია იცოდეთ! არაორგანული ქიმია ხშირად იყენებს ტერმინს ვალენტობას ელემენტების დაჟანგვის მდგომარეობის ნაცვლად, ეს არ არის შეცდომა, მაგრამ უნდა გავითვალისწინოთ, რომ მეორე კონცეფცია უფრო უნივერსალურია.

ელექტრონების მოძრაობის გამოთვლის ცნებები და წესები არის ქიმიური ნივთიერებების კლასიფიკაციის (ნომენკლატურის), მათი თვისებების აღწერისა და საკომუნიკაციო ფორმულების შედგენის საფუძველი. მაგრამ ყველაზე ხშირად ეს კონცეფცია გამოიყენება რედოქს რეაქციების აღსაწერად და მუშაობისთვის.

ჟანგვის ხარისხის განსაზღვრის წესები

როგორ გავარკვიოთ ჟანგვის ხარისხი? რედოქს რეაქციებთან მუშაობისას მნიშვნელოვანია ვიცოდეთ, რომ ნაწილაკების ფორმალური მუხტი ყოველთვის იქნება ელექტრონის სიდიდის ტოლი, გამოსახული რიცხვითი მნიშვნელობით. ეს თვისება დაკავშირებულია იმ ვარაუდთან, რომ ელექტრონული წყვილები, რომლებიც ქმნიან კავშირს, ყოველთვის მთლიანად გადაადგილდებიან უფრო უარყოფითი ნაწილაკებისკენ. უნდა გვესმოდეს, რომ საუბარია იონურ ობლიგაციებზე და ზე რეაქციის შემთხვევაში ელექტრონები თანაბრად გაიყოფა იდენტურ ნაწილაკებს შორის.

ჟანგვის რიცხვს შეიძლება ჰქონდეს როგორც დადებითი, ასევე უარყოფითი მნიშვნელობები. საქმე ისაა, რომ რეაქციის დროს ატომი ნეიტრალური უნდა გახდეს და ამისთვის იონს უნდა მიამაგროთ გარკვეული რაოდენობის ელექტრონები, თუ ის დადებითია, ან წაიღოთ თუ უარყოფითია. ამ კონცეფციის აღსანიშნავად, ფორმულების დაწერისას, ელემენტის აღნიშვნის ზემოთ ჩვეულებრივ იწერება არაბული რიცხვი შესაბამისი ნიშნით. მაგალითად, ან ა.შ.

თქვენ უნდა იცოდეთ, რომ ლითონების ფორმალური მუხტი ყოველთვის დადებითი იქნება და უმეტეს შემთხვევაში, შეგიძლიათ გამოიყენოთ პერიოდული ცხრილი მის დასადგენად. არსებობს მთელი რიგი მახასიათებლები, რომლებიც გასათვალისწინებელია ინდიკატორების სწორად დასადგენად.

ჟანგვის ხარისხი:

ამ მახასიათებლების დამახსოვრების შემდეგ, საკმაოდ მარტივი იქნება ელემენტების ჟანგვის რაოდენობის დადგენა, ატომური დონის სირთულისა და რაოდენობის მიუხედავად.

სასარგებლო ვიდეო: დაჟანგვის ხარისხის განსაზღვრა

მენდელეევის პერიოდული ცხრილი შეიცავს თითქმის ყველა საჭირო ინფორმაციას ქიმიურ ელემენტებთან მუშაობისთვის. მაგალითად, სკოლის მოსწავლეები მხოლოდ მას იყენებენ ქიმიური რეაქციების აღსაწერად. ასე რომ, ჟანგვის ნომრის მაქსიმალური დადებითი და უარყოფითი მნიშვნელობების დასადგენად, აუცილებელია შეამოწმოთ ქიმიური ელემენტის აღნიშვნა ცხრილში:

1. მაქსიმალური დადებითი არის იმ ჯგუფის რაოდენობა, რომელშიც ელემენტი მდებარეობს.
2. მაქსიმალური უარყოფითი დაჟანგვის მდგომარეობა არის განსხვავება მაქსიმალურ დადებით ზღვარსა და რიცხვს 8-ს შორის.

ამრიგად, საკმარისია უბრალოდ გაირკვეს ელემენტის ფორმალური მუხტის უკიდურესი საზღვრები. ასეთი ქმედება შეიძლება შესრულდეს პერიოდული ცხრილის საფუძველზე გამოთვლების გამოყენებით.

მნიშვნელოვანია იცოდეთ! ერთ ელემენტს შეიძლება ჰქონდეს რამდენიმე სხვადასხვა დაჟანგვის ინდექსი ერთდროულად.

ჟანგვის დონის დასადგენად ორი ძირითადი გზა არსებობს, რომელთა მაგალითები მოცემულია ქვემოთ. პირველი მათგანი არის მეთოდი, რომელიც მოითხოვს ცოდნას და უნარებს ქიმიის კანონების გამოსაყენებლად. როგორ მოვაწყოთ ჟანგვის მდგომარეობები ამ მეთოდის გამოყენებით?

ჟანგვის მდგომარეობების განსაზღვრის წესი

ამისთვის საჭიროა:

1. დაადგინეთ არის თუ არა მოცემული ნივთიერება ელემენტარული და არის თუ არა კავშირის გარეშე. თუ კი, მაშინ მისი დაჟანგვის რიცხვი იქნება 0-ის ტოლი, მიუხედავად ნივთიერების შემადგენლობისა (ცალკეული ატომები ან მრავალდონიანი ატომური ნაერთები).
2. დაადგინეთ არის თუ არა მოცემული ნივთიერება იონებისგან. თუ კი, მაშინ დაჟანგვის ხარისხი მათი მუხტის ტოლი იქნება.
3. თუ მოცემული ნივთიერება არის ლითონი, მაშინ შეხედეთ სხვა ნივთიერებების ინდიკატორებს ფორმულაში და გამოთვალეთ ლითონის ჩვენებები არითმეტიკით.
4. თუ მთელ ნაერთს აქვს ერთი მუხტი (სინამდვილეში, ეს არის წარმოდგენილი ელემენტების ყველა ნაწილაკების ჯამი), მაშინ საკმარისია მარტივი ნივთიერებების ინდიკატორების დადგენა, შემდეგ გამოვაკლოთ ისინი მთლიან რაოდენობას და მიიღოთ ლითონის მონაცემები.
5. თუ ურთიერთობა ნეიტრალურია, მაშინ ჯამი უნდა იყოს ნული.

მაგალითად, განვიხილოთ ალუმინის იონთან შერწყმა, რომლის მთლიანი მუხტი ნულის ტოლია. ქიმიის წესები ადასტურებს იმ ფაქტს, რომ Cl იონს აქვს ჟანგვის რიცხვი -1 და ამ შემთხვევაში ნაერთში სამი მათგანია. ასე რომ, ალ იონი უნდა იყოს +3, რომ მთელი ნაერთი ნეიტრალური იყოს.

ეს მეთოდი საკმაოდ კარგია, რადგან ხსნარის სისწორე ყოველთვის შეიძლება შემოწმდეს ყველა ჟანგვის დონის დამატებით.

მეორე მეთოდის გამოყენება შესაძლებელია ქიმიური კანონების ცოდნის გარეშე:

1. იპოვეთ ნაწილაკების მონაცემები, რომლებისთვისაც არ არსებობს მკაცრი წესები და მათი ელექტრონების ზუსტი რაოდენობა უცნობია (შესაძლებელია ელიმინაციის გზით).
2. გაარკვიეთ ყველა სხვა ნაწილაკების ინდიკატორები და შემდეგ მთლიანი რაოდენობით გამოკლებით იპოვეთ სასურველი ნაწილაკი.

მაგალითისთვის განვიხილოთ მეორე მეთოდი Na2SO4 ნივთიერების გამოყენებით, რომელშიც გოგირდის ატომი S არ არის განსაზღვრული, მხოლოდ ის არის ცნობილი, რომ ის არ არის ნულოვანი.

იმის დასადგენად, თუ რას უდრის ყველა ჟანგვის მდგომარეობა:

1. იპოვეთ ცნობილი ელემენტები, გაითვალისწინეთ ტრადიციული წესები და გამონაკლისები.
2. Na ion = +1 და თითოეული ჟანგბადი = -2.
3. გაამრავლეთ თითოეული ნივთიერების ნაწილაკების რაოდენობა ელექტრონებით და მიიღეთ ყველა ატომის დაჟანგვის მდგომარეობა ერთის გარდა.
4. Na2SO4 შედგება 2 ნატრიუმის და 4 ჟანგბადისგან, გამრავლებისას გამოდის: 2 X +1 \u003d 2 არის ყველა ნატრიუმის ნაწილაკების ჟანგვის რიცხვი და 4 X -2 \u003d -8 - ჟანგბადი.
5. დაამატეთ შედეგები 2+(-8) = -6 - ეს არის ნაერთის მთლიანი მუხტი გოგირდის ნაწილაკების გარეშე.
6. გამოთქვით ქიმიური აღნიშვნა განტოლების სახით: ცნობილი მონაცემების ჯამი + უცნობი რიცხვი = მთლიანი მუხტი.
7. Na2SO4 წარმოდგენილია შემდეგნაირად: -6 + S = 0, S = 0 + 6, S = 6.

ამრიგად, მეორე მეთოდის გამოსაყენებლად საკმარისია არითმეტიკის მარტივი კანონების ცოდნა.

ქიმიაში ტერმინები „დაჟანგვა“ და „აღდგენითი“ ნიშნავს რეაქციებს, რომლებშიც ატომი ან ატომების ჯგუფი კარგავს ან, შესაბამისად, იძენს ელექტრონებს. ჟანგვის მდგომარეობა არის რიცხვითი მნიშვნელობა, რომელიც მიეკუთვნება ერთ ან მეტ ატომს, რომელიც ახასიათებს გადანაწილებული ელექტრონების რაოდენობას და აჩვენებს, თუ როგორ ნაწილდება ეს ელექტრონები ატომებს შორის რეაქციის დროს. ამ რაოდენობის განსაზღვრა შეიძლება იყოს როგორც მარტივი, ასევე საკმაოდ რთული პროცედურა, რაც დამოკიდებულია ატომებსა და მათგან შემდგარ მოლეკულებზე. უფრო მეტიც, ზოგიერთი ელემენტის ატომს შეიძლება ჰქონდეს რამდენიმე დაჟანგვის მდგომარეობა. საბედნიეროდ, არსებობს მარტივი ცალსახა წესები ჟანგვის ხარისხის დასადგენად, რომელთა დამაჯერებელი გამოყენებისთვის საკმარისია იცოდეთ ქიმიისა და ალგებრის საფუძვლები.

ნაბიჯები

Ნაწილი 1

ჟანგვის ხარისხის განსაზღვრა ქიმიის კანონების მიხედვით

დაადგინეთ არის თუ არა მოცემული ნივთიერება ელემენტარული.ქიმიური ნაერთის გარეთ ატომების ჟანგვის მდგომარეობა ნულის ტოლია. ეს წესი მართალია როგორც ცალკეული თავისუფალი ატომებისგან წარმოქმნილი ნივთიერებებისთვის, ასევე მათთვის, რომლებიც შედგება ერთი ელემენტის ორი ან პოლიატომური მოლეკულისგან.

• მაგალითად, Al(s) და Cl 2-ს აქვთ ჟანგვის მდგომარეობა 0, რადგან ორივე ქიმიურად შეუთავსებელ ელემენტარულ მდგომარეობაშია.
• გთხოვთ გაითვალისწინოთ, რომ გოგირდის S 8, ან რვაგოგირდის ალოტროპული ფორმა, მიუხედავად მისი ატიპიური სტრუქტურისა, ასევე ხასიათდება ნულოვანი ჟანგვის მდგომარეობით.

1. დაადგინეთ არის თუ არა მოცემული ნივთიერება იონებისგან.იონების ჟანგვის მდგომარეობა მათი მუხტის ტოლია. ეს ეხება როგორც თავისუფალ იონებს, ასევე მათ, ვინც ქიმიური ნაერთების ნაწილია.

   • მაგალითად, Cl იონის დაჟანგვის მდგომარეობა არის -1.
   • ქიმიურ ნაერთში NaCl Cl იონის დაჟანგვის მდგომარეობა ასევე არის -1. ვინაიდან Na იონს, განსაზღვრებით, აქვს მუხტი +1, დავასკვნით, რომ Cl იონის მუხტი არის -1 და, შესაბამისად, მისი დაჟანგვის მდგომარეობა არის -1.

2. გაითვალისწინეთ, რომ ლითონის იონებს შეიძლება ჰქონდეთ რამდენიმე დაჟანგვის მდგომარეობა.მრავალი მეტალის ელემენტის ატომები შეიძლება იონიზდეს სხვადასხვა ზომით. მაგალითად, ლითონის იონების მუხტი, როგორიცაა რკინა (Fe) არის +2 ან +3. ლითონის იონების მუხტი (და მათი დაჟანგვის ხარისხი) შეიძლება განისაზღვროს სხვა ელემენტების იონების მუხტებით, რომლებითაც ეს ლითონი ქიმიური ნაერთის ნაწილია; ტექსტში ეს მუხტი მითითებულია რომაული ციფრებით: მაგალითად, რკინას (III) აქვს +3 ჟანგვის მდგომარეობა.

   • მაგალითად, განვიხილოთ ნაერთი, რომელიც შეიცავს ალუმინის იონს. AlCl 3 ნაერთის მთლიანი მუხტი ნულის ტოლია. ვინაიდან ჩვენ ვიცით, რომ Cl - იონებს აქვთ მუხტი -1, ხოლო ნაერთი შეიცავს 3 ასეთ იონს, განსახილველი ნივთიერების მთლიანი ნეიტრალიტეტისთვის, ალ იონს უნდა ჰქონდეს მუხტი +3. ამრიგად, ამ შემთხვევაში, ალუმინის ჟანგვის მდგომარეობაა +3.

3. ჟანგბადის დაჟანგვის მდგომარეობა არის -2 (გარკვეული გამონაკლისებით).თითქმის ყველა შემთხვევაში ჟანგბადის ატომებს აქვთ ჟანგვის მდგომარეობა -2. ამ წესის რამდენიმე გამონაკლისი არსებობს:

   • თუ ჟანგბადი ელემენტარულ მდგომარეობაშია (O 2 ), მისი დაჟანგვის მდგომარეობა არის 0, ისევე როგორც სხვა ელემენტარული ნივთიერებების შემთხვევაში.
   • თუ ჟანგბადი შედის პეროქსიდები, მისი დაჟანგვის მდგომარეობაა -1. პეროქსიდები არის ნაერთების ჯგუფი, რომელიც შეიცავს ერთ ჟანგბად-ჟანგბადის კავშირს (ანუ პეროქსიდის ანიონი O 2 -2). მაგალითად, H 2 O 2 მოლეკულის შემადგენლობაში (წყალბადის ზეჟანგი), ჟანგბადს აქვს მუხტი და ჟანგვის მდგომარეობა -1.
   • ფტორთან ერთად ჟანგბადს აქვს +2 ჟანგვის მდგომარეობა, იხილეთ ფტორის წესი ქვემოთ.

4. წყალბადს აქვს +1 ჟანგვის მდგომარეობა, რამდენიმე გამონაკლისის გარდა.როგორც ჟანგბადის შემთხვევაში, ასევე არსებობს გამონაკლისები. როგორც წესი, წყალბადის ჟანგვის მდგომარეობაა +1 (თუ ის არ არის ელემენტარულ მდგომარეობაში H 2). ამასთან, ნაერთებში, რომლებსაც ჰიდრიდებს უწოდებენ, წყალბადის ჟანგვის მდგომარეობა არის -1.

   • მაგალითად, H 2 O-ში წყალბადის დაჟანგვის მდგომარეობაა +1, ვინაიდან ჟანგბადის ატომს აქვს მუხტი -2, ხოლო საერთო ნეიტრალიტეტისთვის საჭიროა ორი +1 მუხტი. ამასთან, ნატრიუმის ჰიდრიდის შემადგენლობაში წყალბადის დაჟანგვის მდგომარეობა უკვე არის -1, რადგან Na ion ატარებს მუხტს +1, ხოლო მთლიანი ელექტრონეიტრალურობისთვის წყალბადის ატომის მუხტი (და შესაბამისად მისი დაჟანგვის მდგომარეობა) უნდა იყოს. -1.

5. ფტორი ყოველთვისაქვს ჟანგვის მდგომარეობა -1.როგორც უკვე აღვნიშნეთ, ზოგიერთი ელემენტის (ლითონის იონები, ჟანგბადის ატომები პეროქსიდებში და ა.შ.) დაჟანგვის ხარისხი შეიძლება განსხვავდებოდეს მთელი რიგი ფაქტორების მიხედვით. თუმცა ფტორის ჟანგვის მდგომარეობა უცვლელად არის -1. ეს აიხსნება იმით, რომ ამ ელემენტს აქვს ყველაზე მაღალი ელექტრონეგატიურობა - სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, ფტორის ატომები ყველაზე ნაკლებად სურთ განშორდნენ საკუთარ ელექტრონებს და ყველაზე აქტიურად იზიდავენ სხვა ადამიანების ელექტრონებს. ამრიგად, მათი საფასური უცვლელი რჩება.

6. ნაერთში ჟანგვის მდგომარეობების ჯამი უდრის მის მუხტს.ყველა ატომის დაჟანგვის მდგომარეობა, რომლებიც ქმნიან ქიმიურ ნაერთს, მთლიანობაში, უნდა აძლევდეს ამ ნაერთს. მაგალითად, თუ ნაერთი ნეიტრალურია, მისი ყველა ატომის ჟანგვის მდგომარეობების ჯამი უნდა იყოს ნული; თუ ნაერთი არის პოლიატომური იონი მუხტით -1, ჟანგვის მდგომარეობების ჯამი არის -1 და ა.შ.

   • ეს შემოწმების კარგი მეთოდია - თუ ჟანგვის მდგომარეობების ჯამი არ უდრის ნაერთის მთლიან მუხტს, მაშინ სადღაც ცდებით.

   Მე -2 ნაწილი

   ჟანგვის მდგომარეობის განსაზღვრა ქიმიის კანონების გამოყენების გარეშე

   1. იპოვეთ ატომები, რომლებსაც არ აქვთ მკაცრი წესები ჟანგვის მდგომარეობასთან დაკავშირებით.ზოგიერთ ელემენტთან დაკავშირებით, არ არსებობს მტკიცედ დადგენილი წესები დაჟანგვის ხარისხის დასადგენად. თუ ატომი არ ექვემდებარება ზემოთ ჩამოთვლილ არცერთ წესს და თქვენ არ იცით მისი მუხტი (მაგალითად, ატომი კომპლექსის ნაწილია და მისი მუხტი არ არის მითითებული), შეგიძლიათ განსაზღვროთ ასეთი ჟანგვის მდგომარეობა. ატომი ელიმინაციის გზით. ჯერ განსაზღვრეთ ნაერთის ყველა სხვა ატომის მუხტი და შემდეგ ნაერთის ცნობილი მთლიანი მუხტიდან გამოთვალეთ ამ ატომის ჟანგვის მდგომარეობა.

      • მაგალითად, Na 2 SO 4 ნაერთში გოგირდის ატომის (S) მუხტი უცნობია - ჩვენ მხოლოდ ვიცით, რომ ის არ არის ნული, რადგან გოგირდი არ არის ელემენტარულ მდგომარეობაში. ეს ნაერთი კარგი მაგალითია ჟანგვის მდგომარეობის განსაზღვრის ალგებრული მეთოდის საილუსტრაციოდ.

   2. იპოვეთ ნაერთის დანარჩენი ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობა.ზემოთ აღწერილი წესების გამოყენებით, განსაზღვრეთ ნაერთის დარჩენილი ატომების ჟანგვის მდგომარეობა. არ დაივიწყოთ წესის გამონაკლისები O, H და ა.შ.

      • Na 2 SO 4-ისთვის, ჩვენი წესების გამოყენებით, აღმოვაჩენთ, რომ Na იონის მუხტი (და, შესაბამისად, ჟანგვის მდგომარეობა) არის +1, ხოლო ჟანგბადის თითოეული ატომისთვის -2.
   3. ნაერთებში, ყველა ჟანგვის მდგომარეობის ჯამი უნდა იყოს მუხტის ტოლი. მაგალითად, თუ ნაერთი არის დიატომიური იონი, ატომების ჟანგვის მდგომარეობების ჯამი უნდა იყოს მთლიანი იონური მუხტის ტოლი.
   4. ძალიან სასარგებლოა მენდელეევის პერიოდული ცხრილის გამოყენება და იმის ცოდნა, თუ სად არის მასში განთავსებული მეტალის და არამეტალური ელემენტები.
   5. ელემენტარული ფორმით ატომების ჟანგვის მდგომარეობა ყოველთვის ნულის ტოლია. ერთი იონის დაჟანგვის მდგომარეობა მისი მუხტის ტოლია. პერიოდული ცხრილის 1A ჯგუფის ელემენტებს, როგორიცაა წყალბადი, ლითიუმი, ნატრიუმი, ელემენტარული სახით აქვთ ჟანგვის მდგომარეობა +1; 2A ჯგუფის ლითონების ჟანგვის მდგომარეობა, როგორიცაა მაგნიუმი და კალციუმი, მისი ელემენტარული ფორმით არის +2. ჟანგბადს და წყალბადს, ქიმიური ბმის ტიპის მიხედვით, შეიძლება ჰქონდეს 2 განსხვავებული დაჟანგვის მდგომარეობა.