წინასიტყვაობა ყველგან, სადაც არ უნდა ვატრიალოთ თვალი, ჩვენ გარშემორტყმული ვართ ქიმიურ ქარხნებში და ქარხნებში მიღებული ნივთიერებებისა და მასალებისგან დამზადებული საგნებითა და პროდუქტებით. გარდა ამისა, ყოველდღიურ ცხოვრებაში, ამის ცოდნის გარეშე, ყველა ადამიანი ახორციელებს ქიმიურ რეაქციებს. მაგალითად, საპნით რეცხვა, სარეცხი საშუალებებით რეცხვა და ა.შ. როცა ლიმონის ნაჭერი ჩაისვენეთ ჭიქა ცხელ ჩაის, ფერი სუსტდება – აქ ჩაი მოქმედებს როგორც მჟავა ინდიკატორი, ლაკმუსის მსგავსი. მსგავსი მჟავა-ტუტოვანი ურთიერთქმედება ხდება, როდესაც დაჭრილი ლურჯი კომბოსტო ძმარშია გაჟღენთილი. დიასახლისებმა იციან, რომ კომბოსტო ვარდისფერი ხდება. ასანთის ანთებით, ქვიშისა და ცემენტის წყალთან შერევით, ან ცაცხვის წყლით ჩაქრობით, ან აგურის დაწვით, ჩვენ ვაწარმოებთ რეალურ და ზოგჯერ საკმაოდ რთულ ქიმიურ რეაქციებს. ადამიანის ცხოვრებაში ამ და სხვა ფართოდ გავრცელებული ქიმიური პროცესების ახსნა სპეციალისტების საქმეა.

სუფრის მარილი დარწმუნებით შეგვიძლია ვთქვათ, რომ ერთი ქიმიური ნაერთი მაინც არის საკმაოდ სუფთა სახით ყველა სახლში, ყველა ოჯახში. ეს არის სუფრის მარილი ან, როგორც ქიმიკოსები უწოდებენ, ნატრიუმის ქლორიდი NaCl. ცნობილია, რომ ტაიგას თავშესაფრიდან გასვლისას მონადირეები შემთხვევით მოგზაურებს უტოვებენ ასანთს და მარილს. სუფრის მარილი აბსოლუტურად აუცილებელია ადამიანისა და ცხოველის ორგანიზმის ფუნქციონირებისთვის. ამ მარილის ნაკლებობა იწვევს ფუნქციურ და ორგანულ დარღვევებს: შეიძლება მოხდეს გლუვი კუნთების სპაზმი და ზოგჯერ ნერვული სისტემის ცენტრები ზიანდება. მარილის ხანგრძლივმა შიმშილმა შეიძლება გამოიწვიოს სხეულის სიკვდილი. სუფრის მარილის ყოველდღიური მოთხოვნილება ზრდასრული ადამიანისათვის არის გ. ცხელ კლიმატში მარილის მოთხოვნილება იზრდება გ-მდე. ეს გამოწვეულია იმით, რომ ნატრიუმის ქლორიდი გამოიყოფა ორგანიზმიდან ოფლის მეშვეობით და მეტი მარილი უნდა შევიდეს სხეულში. ზარალის აღდგენა.

მატჩები ადამიანი დიდი ხანია იცნობს ცეცხლის სასწაულებრივ თვისებებს, რომლებიც სპონტანურად წარმოიქმნება ელვისებური დარტყმის შედეგად. ამიტომ, ცეცხლის გაჩენის გზების ძიება პირველყოფილმა ადამიანმა დაიწყო. ორი ნაჭერი ხის ენერგიული წვა ერთ-ერთი ასეთი მეთოდია. ხე სპონტანურად აალდება 300°C-ზე მაღალ ტემპერატურაზე. გასაგებია, როგორი კუნთოვანი ძალისხმევაა საჭირო იმისათვის, რომ ხის ადგილობრივად გაცხელდეს ასეთ ტემპერატურაზე. და მაინც, ოდესღაც ამ მეთოდის დაუფლება ყველაზე დიდი მიღწევა იყო, რადგან ცეცხლის გამოყენებამ ადამიანს საშუალება მისცა მნიშვნელოვნად მოეხსნა კლიმატზე დამოკიდებულება და, შესაბამისად, გაეფართოებინა არსებობის სივრცე. ნაპერწკლების შექმნა, როდესაც ქვა მოხვდება FeS2 პირიტის ნაჭერს და მათთან ერთად ნახშირბადიანი ხის ნაჭრების ან მცენარეული ბოჭკოების აალება იყო ადამიანებისთვის ცეცხლის წარმოქმნის კიდევ ერთი გზა.

ქაღალდი და ფანქრები გაზვიადების გარეშე შეგვიძლია ვთქვათ, რომ ყველა ადამიანი იყენებს ქაღალდს ან მისგან დამზადებულ პროდუქტს ყოველდღიურად და დიდი რაოდენობით. ფასდაუდებელია ქაღალდის როლი კულტურის ისტორიაში. კაცობრიობის წერილობითი ისტორია დაახლოებით ექვსი ათასი წლით თარიღდება და ქაღალდის გამოგონებამდე დაიწყო. თავდაპირველად ამ მიზნით თიხის ფირფიტა და ქვა ემსახურებოდა. თუმცა, ქაღალდის გარეშე ნაკლებად სავარაუდოა, რომ მწერლობა, ადამიანთა კომუნიკაციის ყველაზე მნიშვნელოვანი საშუალება, განვითარებულიყო ისე, როგორც ეს განვითარდა. წერა, როგორც მეტყველების ჩაწერის ნიშანი სისტემა, საშუალებას აძლევს მას შეინახოს დროში და გადაიცეს დისტანციებზე. რადიოს, ტელევიზიისა და ფირზე ჩანაწერების ყველაზე ფართო გავრცელებითაც კი, ასევე ელექტრონული კომპიუტერების მეხსიერებით, ქაღალდი, როგორც კაცობრიობის ინფორმაციისა და კულტურული ფასეულობების შესანახი საშუალება, დღემდე აგრძელებს თავის ფასდაუდებელ როლს.

მინა დღეს მინის მთავარი მომხმარებელი სამშენებლო ინდუსტრიაა. წარმოებული შუშის ნახევარზე მეტი არის ფანჯრის მინა შენობებისა და სატრანსპორტო საშუალებების მინისთვის: მანქანები, რკინიგზის ვაგონები, ტრამვაი, ტროლეიბუსები. გარდა ამისა, მინა გამოიყენება, როგორც კედლისა და დასრულების მასალა ღრუ აგურის, ქაფიანი მინის ბლოკების და მოსაპირკეთებელი ფილების სახით. წარმოებული შუშის დაახლოებით მესამედი გამოიყენება სხვადასხვა ტიპის და დანიშნულების ჭურჭლის დასამზადებლად. ეს არის, პირველ რიგში, მინის კონტეინერები - ბოთლები და ქილები. ჭურჭლის დასამზადებლად შუშა დიდი რაოდენობით გამოიყენება. შუშა კვლავ შეუცვლელია ქიმიური მინის ჭურჭლის წარმოებისთვის. საკმაოდ ბევრი მინა გამოიყენება მატყლის, ბოჭკოვანი და ქსოვილების დასამზადებლად თბო და ელექტრო იზოლაციისთვის.

კერამიკა კერამიკა ფართოდ არის წარმოდგენილი ყოველდღიურ ცხოვრებაში და მშენებლობაში. სიტყვა კერამიკა იმდენად მტკიცედ დამკვიდრდა რუსულ ენაში, რომ გაკვირვებულები ვიგებთ, რომ ის უცხო წარმოშობისაა. ფაქტობრივად, სიტყვა კერამიკა საბერძნეთიდან იღებს სათავეს. ბერძნული სიტყვა კერამოსი თიხის ჭურჭელს ნიშნავს. უძველესი დროიდან მოყოლებული, კერამიკული პროდუქტები იწარმოებოდა თიხის ან მათი ნარევების გამოწვით გარკვეული მინერალური დანამატებით. გათხრები აჩვენებს, რომ კერამიკული ნაწარმი ადამიანების მიერ ნეოლითის ხანიდან (ძვ.წ. 8...3 ათასი წელი) აწარმოებდა. ვინაიდან თიხა ბუნებაში ძალიან გავრცელებულია, ჭურჭლის ხელობა ფართოდ და ხშირად დამოუკიდებლად განვითარდა მსოფლიოს სხვადასხვა კუთხეში და შედარებით ადვილად მიიღეს და გავრცელდა.

ცემენტ ცემენტი არის სხვადასხვა ფხვნილის შემკვრელის კოლექტიური სახელწოდება, რომლებიც წყალთან შერევისას შეიძლება წარმოქმნან პლასტიკური მასა, რომელიც დროთა განმავლობაში ქვის მსგავს მდგომარეობას იძენს. ცემენტების უმეტესობა ჰიდრავლიკურია, ე.ი. შემკვრელები, რომლებიც ჰაერში გამკვრივების შემდეგ აგრძელებენ გამკვრივებას წყლის ქვეშ. პირველი ცემენტი რომის იმპერიის დროს აღმოაჩინეს. ვეზუვის ვულკანის ძირში მდებარე ქალაქ პუცოლის მაცხოვრებლებმა შენიშნეს, რომ როდესაც ვულკანური ფერფლი (პოზოლანები) დაემატა კირს, წარმოიქმნა ეფექტური დამაკავშირებელი აგენტი. თავად კირი, როგორც ცნობილია, ავლენს შემაკავშირებელ თვისებებს, მაგრამ შერწყმისას იგი არასტაბილურია წყლის მიმართ.

წებოები ამჟამად, ძალიან დიდი რაოდენობით სხვადასხვა ადჰეზივები გამოიყენება ყოველდღიურ ცხოვრებაში და ინდუსტრიაში. ისინი შეიძლება დაიყოს მინერალური, მცენარეული, ცხოველური და სინთეზური. მინერალური ადჰეზივები ზოგჯერ შეიცავს შემკვრელებს, როგორიცაა ცაცხვი და თაბაშირი, მაგრამ მათ აკლიათ ადჰეზივების ერთ-ერთი მთავარი თვისება - წებოვნება. სილიკატური წებო ან, იგივე, თხევადი მინა სრულად აკმაყოფილებს წებოს თანდაყოლილ ყველა თვისებას.

ქიმიური გაუფერულება ქსოვილების რეცხვისას საჭიროა არა მხოლოდ ჭუჭყის მოცილება, არამედ ფერადი ნაერთების განადგურებაც. ხშირად ისინი ბუნებრივი საღებავებია კენკრის ან ღვინისგან. ამ ფუნქციას ასრულებენ ქიმიური მათეთრებელი საშუალებები. ყველაზე გავრცელებული გაუფერულება არის ნატრიუმის პერბორატი. მისი ქიმიური ფორმულა პირობითად იწერება NaBO2·H2O2·3H2O. ფორმულა აჩვენებს, რომ მათეთრებელი საშუალებაა წყალბადის ზეჟანგი, რომელიც წარმოიქმნება პერბორატის ჰიდროლიზის შედეგად. ეს ქიმიური მათეთრებელი ეფექტურია 70°C და ზემოთ.

მინერალური სასუქები მინერალური სასუქების გამოყენება მსოფლიოში შედარებით ცოტა ხნის წინ დაიწყო. სოფლის მეურნეობაში მათი გამოყენების ინიციატორი და აქტიური დამცველი იყო გერმანელი ქიმიკოსი იუსტუს ლიბიგი. 1840 წელს მან გამოაქვეყნა წიგნი „ქიმია სოფლის მეურნეობის მიმართ“. 1841 წელს მისი ინიციატივით ინგლისში აშენდა პირველი სუპერფოსფატის ქარხანა. კალიუმის სასუქების წარმოება გასული საუკუნის 70-იან წლებში დაიწყო. მინერალური აზოტი იმ დროს ნიადაგს ჩილეს ნიტრატით მიეწოდებოდა. უნდა აღინიშნოს, რომ ამჟამად რაციონალურად არის მიჩნეული ნიადაგში ფოსფორიანი, კალიუმიანი და აზოტიანი სასუქების შეტანა საკვები ნივთიერებების დაახლოებით 1:1,5:3 თანაფარდობით. მინერალურ სასუქებზე მოთხოვნა სწრაფად იზრდება ისე, რომ მათი გლობალური მოხმარება გაორმაგდა ყოველ ათ წელიწადში ერთხელ ამ საუკუნის დასაწყისიდან. საბედნიეროდ, დედამიწაზე ძირითადი სასუქის ელემენტების მარაგი დიდია და მათი ამოწურვა ჯერ არ არის მოსალოდნელი.

ლითონების კოროზია სიტყვა კოროზია მომდინარეობს ლათინური სიტყვიდან corrodere, რაც ნიშნავს კოროზიას. მიუხედავად იმისა, რომ კოროზია ყველაზე ხშირად დაკავშირებულია ლითონებთან, ის ასევე მოქმედებს ქვებზე, პლასტმასებზე და სხვა პოლიმერულ მასალებზე და ხეზე. მაგალითად, ამჟამად ჩვენ ვხედავთ დიდ შეშფოთებას ხალხის ფართო ფენაში იმის გამო, რომ კირქვის ან მარმარილოს ძეგლები (შენობები და სკულპტურები) კატასტროფულად განიცდის მჟავე წვიმას.

კეთილშობილი ლითონები კეთილშობილური ლითონები ჩვეულებრივ მოიცავს ოქროს, ვერცხლის და პლატინის. თუმცა, მათი სია ამ ლითონებით შორს არის ამოწურული. მეცნიერებასა და ტექნოლოგიაში ეს ასევე მოიცავს პლატინის თანამგზავრებს - პლატინის ლითონებს: პალადიუმს, რუთენიუმს, როდიუმს, ოსმიუმს და ირიდიუმს. კეთილშობილ ლითონებს ახასიათებთ დაბალი ქიმიური აქტივობა და კოროზიის წინააღმდეგობა ატმოსფერული ზემოქმედებისა და მინერალური მჟავების მიმართ. ძვირფასი ლითონებისგან დამზადებულ პროდუქტებს აქვთ ლამაზი გარეგნობა (კეთილშობილება).

დასკვნა ყოველდღიურ ცხოვრებაში ადამიანები მუდმივად იყენებენ ქიმიური გარდაქმნების შედეგად მიღებულ პროდუქტებსა და ნივთიერებებს. უფრო მეტიც, ამის ცოდნის გარეშე, ყოველდღიურ ცხოვრებაში ადამიანი ხშირად ახორციელებს ქიმიურ რეაქციებს. წიგნი სტრუქტურირებულია ინდივიდუალური სიუჟეტების სახით საერთო ნივთიერებებზე, მასალებზე და ქიმიურ პროცესებზე, რომლებსაც ადამიანები ყოველდღიურად იყენებენ.

შესავალი. 2

ქაღალდი და ფანქრები. თერთმეტი

შუშა. 13

საპნები და სარეცხი საშუალებები. 17

ქიმიური ჰიგიენური და კოსმეტიკური საშუალებები. 20

ქიმია სოფლის მეურნეობაში. 24

სანთელი და ნათურა. 26

ქიმიური ელემენტები ადამიანის ორგანიზმში. 29

ცნობები. 33

შესავალი

ყველგან, სადაც არ უნდა მივატრიალოთ მზერა, გარშემორტყმული ვართ ქიმიურ ქარხნებში და ქარხნებში მიღებული ნივთიერებებისა და მასალებისგან დამზადებული საგნებითა და პროდუქტებით. გარდა ამისა, ყოველდღიურ ცხოვრებაში, ამის ცოდნის გარეშე, ყველა ადამიანი ახორციელებს ქიმიურ რეაქციებს. მაგალითად, საპნით რეცხვა, სარეცხი საშუალებებით რეცხვა და ა.შ. როცა ლიმონის ნაჭერი ჩაისვენეთ ჭიქა ცხელ ჩაის, ფერი სუსტდება – აქ ჩაი მოქმედებს როგორც მჟავა ინდიკატორი, ლაკმუსის მსგავსი. მსგავსი მჟავა-ტუტოვანი ურთიერთქმედება ხდება, როდესაც დაჭრილი ლურჯი კომბოსტო ძმარშია გაჟღენთილი. დიასახლისებმა იციან, რომ კომბოსტო ვარდისფერი ხდება. ასანთის ანთებით, ქვიშისა და ცემენტის წყალთან შერევით, ან ცაცხვის წყლით ჩაქრობით, ან აგურის დაწვით, ჩვენ ვაწარმოებთ რეალურ და ზოგჯერ საკმაოდ რთულ ქიმიურ რეაქციებს. ამ და ადამიანის ცხოვრებაში გავრცელებული სხვა ქიმიური პროცესების ახსნა სპეციალისტების ამოცანაა.

სამზარეულო ასევე ქიმიური პროცესია. ტყუილად არ ამბობენ, რომ ქალები ქიმიკოსები ხშირად ძალიან კარგი მზარეულები არიან. მართლაც, სამზარეულოში კერძების მომზადებას ზოგჯერ შეიძლება ჰგავდეს ლაბორატორიაში ორგანული სინთეზის შესრულება. სამზარეულოში მხოლოდ კოლბებისა და რეტორტების ნაცვლად იყენებენ ქვაბებსა და ტაფებს, ზოგჯერ ასევე ავტოკლავებს წნევის გაზქურების სახით. არ არის საჭირო შემდგომი ჩამოთვლა იმ ქიმიურ პროცესებზე, რომლებსაც ადამიანი ახორციელებს ყოველდღიურ ცხოვრებაში. საჭიროა მხოლოდ აღინიშნოს, რომ ნებისმიერ ცოცხალ ორგანიზმში სხვადასხვა ქიმიური რეაქციები ხდება უზარმაზარი რაოდენობით. საკვების ათვისების, ცხოველებისა და ადამიანების სუნთქვის პროცესები ემყარება ქიმიურ რეაქციებს. ბალახის პატარა ნაჭრისა და ძლიერი ხის ზრდა ასევე ემყარება ქიმიურ რეაქციებს.

ქიმია არის მეცნიერება, საბუნებისმეტყველო მეცნიერების მნიშვნელოვანი ნაწილი. მკაცრად რომ ვთქვათ, მეცნიერება ადამიანს არ შეუძლია გარშემორტყმულიყო. ის შეიძლება იყოს გარშემორტყმული მეცნიერების პრაქტიკული გამოყენების შედეგებით. ეს განმარტება ძალზე მნიშვნელოვანია. დღესდღეობით ხშირად ისმის სიტყვები: „ქიმიამ გააფუჭა ბუნება“, „ქიმიამ დაბინძურდა წყალსაცავი და უვარგისი გახადა გამოსაყენებლად“ და ა.შ. სინამდვილეში, ქიმიის მეცნიერებას არაფერი აქვს საერთო. ადამიანებმა, მეცნიერების შედეგების გამოყენებით, ცუდად შეასრულეს ისინი ტექნოლოგიურ პროცესში, უპასუხისმგებლოდ, უპასუხისმგებლოდ, არასწორად და ზედმეტად გამოიყენეს სასუქები სასოფლო-სამეურნეო მიწაზე და მცენარეთა დაცვის საშუალებები სარეველებისა და მცენარეთა მავნებლებისგან. ნებისმიერი მეცნიერება, განსაკუთრებით საბუნებისმეტყველო მეცნიერება, არ შეიძლება იყოს კარგი ან ცუდი. მეცნიერება არის ცოდნის დაგროვება და სისტემატიზაცია. როგორ და რა მიზნებისთვის გამოიყენება ეს ცოდნა სხვა საკითხია. თუმცა, ეს უკვე დამოკიდებულია იმ ადამიანების კულტურაზე, კვალიფიკაციაზე, მორალურ პასუხისმგებლობასა და მორალზე, რომლებიც არ იღებენ, მაგრამ იყენებენ ცოდნას.

თანამედროვე ადამიანს არ შეუძლია ქიმიური მრეწველობის პროდუქტების გარეშე, ისევე როგორც არ შეუძლია ელექტროენერგიის გარეშე. იგივე სიტუაციაა ქიმიური მრეწველობის პროდუქტებზეც. ჩვენ უნდა გავაპროტესტოთ არა ზოგიერთი ქიმიური მრეწველობა, არამედ მათი დაბალი კულტურა.

ადამიანის კულტურა რთული და მრავალფეროვანი კონცეფციაა, რომელშიც წარმოიქმნება ისეთი კატეგორიები, როგორიცაა ადამიანის უნარი, მოიქცეს საზოგადოებაში, სწორად ისაუბროს მშობლიურ ენაზე, აკონტროლოს ტანსაცმლისა და გარეგნობის სისუფთავე და ა.შ. თუმცა, ჩვენ ხშირად ვსაუბრობთ და გვესმის კულტურის შესახებ. მშენებლობა, წარმოების კულტურა, სოფლის მეურნეობის კულტურა და ა.შ. მართლაც, როდესაც საქმე ეხება ძველი საბერძნეთის ან თუნდაც ადრინდელი ცივილიზაციების კულტურას, ჩვენ პირველ რიგში გვახსოვს ხელობა, რომელსაც იმ ეპოქის ხალხი ითვისებდა, რა იარაღს იყენებდნენ, რას იყენებდნენ. იცოდა აშენება, იცოდა შენობების და ცალკეული საგნების გაფორმება.

ადამიანებისთვის მნიშვნელოვანი მრავალი ქიმიური პროცესი აღმოაჩინეს დიდი ხნით ადრე, სანამ ქიმია მეცნიერებად იქცა. ქიმიური აღმოჩენების მნიშვნელოვანი რაოდენობა გაკეთდა დაკვირვებული და ცნობისმოყვარე ხელოსნების მიერ. ეს აღმოჩენები გახდა ოჯახური ან კლანური საიდუმლოებები და ყველა მათგანმა ჩვენამდე არ მოაღწია. ზოგიერთი მათგანი კაცობრიობისთვის დაიკარგა. საჭირო იყო და არის საჭირო უზარმაზარი სამუშაოს დახარჯვა, ლაბორატორიების, ზოგჯერ კი ინსტიტუტების შექმნა უძველესი ოსტატების საიდუმლოებებისა და მათი მეცნიერული ინტერპრეტაციისთვის.

ბევრმა არ იცის როგორ მუშაობს ტელევიზორი, მაგრამ წარმატებით იყენებს მას. თუმცა, იმის ცოდნა, თუ როგორ მუშაობს ტელევიზორი, არავის შეუშლის ხელს მის სწორად გამოყენებაში. იგივე ქიმიაზე. იმ ქიმიური პროცესების არსის გაგება, რომლებსაც ყოველდღიურ ცხოვრებაში ვაწყდებით, მხოლოდ სარგებელს შეუძლია ადამიანს.

წყალი

წყალი პლანეტარული მასშტაბით.კაცობრიობა დიდი ხანია დიდ ყურადღებას აქცევს წყალს, რადგან კარგად იყო ცნობილი, რომ სადაც წყალი არ არის, იქ სიცოცხლეც არ არის. მშრალ ნიადაგში მარცვლეული შეიძლება მრავალი წლის განმავლობაში იწვა და აღმოცენდეს მხოლოდ ტენიანობის თანდასწრებით. მიუხედავად იმისა, რომ წყალი ყველაზე გავრცელებული ნივთიერებაა, ის დედამიწაზე ძალიან არათანაბრად ნაწილდება. აფრიკის კონტინენტზე და აზიაში არის წყლისგან დაცლილი უზარმაზარი ტერიტორიები - უდაბნოები. მთელი ქვეყანა - ალჟირი - ცხოვრობს იმპორტირებული წყლით. წყალი გემით მიეწოდება საბერძნეთის ზოგიერთ სანაპირო რაიონსა და კუნძულს. ზოგჯერ იქ წყალი ღვინოზე მეტი ღირს. გაეროს მონაცემებით, 1985 წელს, მსოფლიოს მოსახლეობის 2,5 მილიარდს აკლდა სუფთა სასმელი წყალი.

დედამიწის ზედაპირი 3/4 დაფარულია წყლით - ეს არის ოკეანეები, ზღვები; ტბები, მყინვარები. წყალი საკმაოდ დიდი რაოდენობით გვხვდება ატმოსფეროში, ისევე როგორც დედამიწის ქერქში. დედამიწაზე თავისუფალი წყლის მთლიანი მარაგი 1,4 მილიარდი კმ3-ია. წყლის ძირითად რაოდენობას შეიცავს ოკეანეები (დაახლოებით 97,6%), ყინულის სახით ჩვენს პლანეტაზე არის 2,14. %. მდინარეებისა და ტბების წყალი მხოლოდ 0,29-ია % ხოლო ატმოსფერული წყალი - 0,0005 %.

ამრიგად, წყალი დედამიწაზე მუდმივ მოძრაობაშია. ატმოსფეროში მისი ყოფნის საშუალო დრო 10 დღეა შეფასებული, თუმცა ის მერყეობს ტერიტორიის განედზე. პოლარული განედებისთვის შეიძლება მიაღწიოს 15-ს, ხოლო შუა განედებში - 7 დღეს. მდინარეებში წყლის ცვლილება ხდება საშუალოდ წელიწადში 30-ჯერ, ანუ ყოველ 12 დღეში ერთხელ. ნიადაგში შემავალი ტენიანობა განახლდება 1 წლის განმავლობაში. მიედინება ტბების წყლები გაცვლა ხდება ათეულობით წლის განმავლობაში, ხოლო არანდომიან ტბებში 200-300 წელი სჭირდება. მსოფლიო ოკეანის წყლები განახლდება საშუალოდ ყოველ 3000 წელიწადში ერთხელ. ამ ფიგურებიდან შეგიძლიათ მიიღოთ წარმოდგენა იმის შესახებ, თუ რამდენი დრო სჭირდება წყალსაცავის თვითწმენდას. უბრალოდ უნდა გაითვალისწინოთ, რომ თუ დაბინძურებული ტბიდან მდინარე გამოდის, მაშინ მისი თვითწმენდის დრო განისაზღვრება ტბის თვითწმენდის დროით.

წყალი ადამიანის ორგანიზმში.არც ისე ადვილი წარმოსადგენია, რომ ადამიანი დაახლოებით 65% წყალია. ასაკთან ერთად, ადამიანის ორგანიზმში წყლის შემცველობა მცირდება. ემბრიონი შედგება 97% წყლისგან, ახალშობილის ორგანიზმი შეიცავს 75%-ს, ზრდასრული კი დაახლოებით 60%-ს. %.

ჯანმრთელ ზრდასრულ სხეულში შეინიშნება წყლის წონასწორობის ან წყლის ბალანსის მდგომარეობა. ის მდგომარეობს იმაში, რომ ადამიანის მიერ მოხმარებული წყლის რაოდენობა უდრის ორგანიზმიდან ამოღებულ წყალს. წყლის მეტაბოლიზმი ცოცხალი ორგანიზმების, მათ შორის ადამიანების, ზოგადი მეტაბოლიზმის მნიშვნელოვანი კომპონენტია. წყლის მეტაბოლიზმი მოიცავს წყლის შეწოვის პროცესებს, რომელიც შედის კუჭში დალევისას და საკვებთან ერთად, მის განაწილებას ორგანიზმში, გამოყოფას თირკმელებით, საშარდე გზებით, ფილტვებით, კანით და ნაწლავებით. უნდა აღინიშნოს, რომ წყალი ორგანიზმში წარმოიქმნება საკვებით მიღებული ცხიმების, ნახშირწყლებისა და ცილების დაჟანგვის გამო. ამ ტიპის წყალს მეტაბოლურ წყალს უწოდებენ. სიტყვა მეტაბოლიზმი მომდინარეობს ბერძნულიდან, რაც ნიშნავს ცვლილებას, გარდაქმნას. მედიცინასა და ბიოლოგიურ მეცნიერებაში მეტაბოლიზმი ეხება ნივთიერებებისა და ენერგიის ტრანსფორმაციის პროცესებს, რომლებიც საფუძვლად უდევს ორგანიზმების სიცოცხლეს. ცილები, ცხიმები და ნახშირწყლები ორგანიზმში იჟანგება წყლის წარმოქმნით H2 Oდა ნახშირორჟანგი (ნახშირორჟანგი) CO2. 100 გრ ცხიმის დაჟანგვის შედეგად წარმოიქმნება 107 გრ წყალი, ხოლო 100 გრ ნახშირწყლების დაჟანგვის შედეგად 55,5 გრ წყალი. ზოგიერთი ორგანიზმი კმაყოფილდება მხოლოდ მეტაბოლური წყლით და არ მოიხმარს მას გარედან. მაგალითია ხალიჩის თითები. ბუნებრივ პირობებში ჟერბოას, რომელიც გვხვდება ევროპასა და აზიაში, და ამერიკულ კენგურუ ვირთხას წყალი არ სჭირდება. ბევრმა იცის, რომ განსაკუთრებულად ცხელ და მშრალ კლიმატში აქლემს აქვს ფენომენალური უნარი დიდხანს დარჩეს საკვებისა და წყლის გარეშე. მაგალითად, 450 კგ მასით უდაბნოში რვადღიანი ლაშქრობის დროს აქლემს შეუძლია წონაში 100 კგ დაკარგოს, აშემდეგ აღადგინეთ ისინი სხეულისთვის შედეგების გარეშე. დადგენილია, რომ მისი ორგანიზმი იყენებს ქსოვილებისა და ლიგატების სითხეებში არსებულ წყალს და არა სისხლს, როგორც ეს ხდება ადამიანთან. გარდა ამისა, აქლემის კეხი შეიცავს ცხიმს, რომელიც ემსახურება როგორც საკვების შესანახს, ასევე მეტაბოლური წყლის წყაროს.

წყლის ჯამური მოცულობა, რომელსაც ადამიანი მოიხმარს დღეში დალევისას და ჭამის დროს არის 2-2,5 ლიტრი. წყლის ბალანსის წყალობით, იგივე რაოდენობის წყალი გამოიყოფა ორგანიზმიდან. დაახლოებით 50-60 გამოიყოფა თირკმელებით და საშარდე გზებით. % წყალი. როცა ადამიანის ორგანიზმი კარგავს 6-8 % ნორმალურ ნორმაზე მაღალი ტენიანობა, სხეულის ტემპერატურა მატულობს, კანი წითლდება, აჩქარებს გულისცემა და სუნთქვა, ჩნდება კუნთების სისუსტე და თავბრუსხვევა, იწყება თავის ტკივილი. წყლის 10%-ის დაკარგვამ შეიძლება გამოიწვიოს ორგანიზმში შეუქცევადი ცვლილებები, ხოლო 15-20%-ის დაკარგვა სიკვდილამდე, ვინაიდან სისხლი იმდენად სქელია, რომ გული ვერ უმკლავდება მის გადატუმბვას. გულს დღეში დაახლოებით 10000 ლიტრი სისხლი უნდა გადატუმბოს. ადამიანს შეუძლია საკვების გარეშე იცხოვროს დაახლოებით ერთი თვე, მაგრამ წყლის გარეშე - მხოლოდ რამდენიმე დღე. სხეულის რეაქცია წყლის ნაკლებობაზე არის წყურვილი. ამ შემთხვევაში წყურვილის შეგრძნება აიხსნება პირის ღრუს ლორწოვანი გარსის გაღიზიანებით, ტენიანობის დიდი დაქვეითების გამო. არსებობს სხვა თვალსაზრისი ამ შეგრძნების ფორმირების მექანიზმზე. მისი შესაბამისად, სისხლძარღვებში ჩაშენებული ნერვული ცენტრებით სიგნალი სისხლში წყლის კონცენტრაციის შემცირების შესახებ ეგზავნება თავის ტვინის ქერქის უჯრედებს.

ადამიანის ორგანიზმში წყლის ცვლას ცენტრალური ნერვული სისტემა და ჰორმონები არეგულირებს. ამ მარეგულირებელი სისტემების დისფუნქცია იწვევს წყლის მეტაბოლიზმის დარღვევას, რამაც შეიძლება გამოიწვიოს სხეულის შეშუპება. რა თქმა უნდა, ადამიანის სხეულის სხვადასხვა ქსოვილი შეიცავს სხვადასხვა რაოდენობით წყალს. წყალში ყველაზე მდიდარი ქსოვილი არის თვალის მინისებრი სხეული, რომელიც შეიცავს 99%. ყველაზე ღარიბი კბილის მინანქარია. იგი შეიცავს მხოლოდ 0,2% წყალს. ტვინის მატერიაში ბევრი წყალია.

ოკეანეებისა და ზღვების მნიშვნელოვანი ფუნქციაა ატმოსფეროში ნახშირორჟანგის (ნახშირორჟანგის) შემცველობის რეგულირება. მისი ფარდობითი შემცველობა ატმოსფეროში მცირეა და შეადგენს მხოლოდ 0,03-0,04 %, თუმცა ატმოსფეროში შემავალი მთლიანი მასა ძალიან დიდია - 2000-2500 მილიარდი ტონა.ენერგეტიკის, მრეწველობისა და ტრანსპორტის განვითარებასთან დაკავშირებით იწვება უზარმაზარი რაოდენობით ნახშირი და ნავთობპროდუქტები. მათი დაჟანგვის ძირითადი პროდუქტია CO2. მეცნიერებმა აღმოაჩინეს, რომ ატმოსფერული CO2აქვს დაყოვნების უნარი, ანუ არ დაუშვას დედამიწის თერმული გამოსხივება გარე სივრცეში („სათბურის ეფექტი“). Უფრო CO2ატმოსფეროში მით უფრო თბილია დედამიწის კლიმატი. კლიმატის საერთო დათბობამ შეიძლება გამოიწვიოს კატასტროფული შედეგები. დათბობის შედეგად გაიზრდება ყინულის დნობა პლანეტის პოლუსებზე და მთიან რაიონებში, რაც გამოიწვევს ზღვის დონის აწევას და ხმელეთის დიდი ტერიტორიების დატბორვას. ვარაუდობენ, რომ თუ გრენლანდიისა და ანტარქტიდის ყველა მყინვარი დნება, ზღვის დონე თითქმის 60 მ-ით მოიმატებს, ძნელი მისახვედრი არ არის, რომ მაშინ სანკტ-პეტერბურგი და ბევრი სანაპირო ქალაქი აღმოჩნდება წყლის ქვეშ. მნიშვნელოვანი შინაარსის მარეგულირებელი CO2ატმოსფეროში არის დედამიწის მცენარეული საფარი. ფოტოსინთეზის შედეგად მცენარეები გარდაქმნის CO2-ს ბოჭკოდ და გამოყოფს ჟანგბადს:

CO2 + 6 H2 O-> C6 H12 O6+6 O2

მიზანშეწონილია აღინიშნოს, რომ მცენარეები ატმოსფერული ჟანგბადის მთავარი მომწოდებლები არიან და მისი წყარო, პირდაპირ თუ ირიბად, წყალია. პლანეტის ხმელეთის მცენარეულობის მიერ ჟანგბადის წლიური წარმოება 300 მილიარდ ტონას შეადგენს.

მთავარი როლი შინაარსის რეგულირებაში CO2ოკეანეები თამაშობენ ატმოსფეროში. ოკეანეებსა და დედამიწის ატმოსფეროს შორის დამყარებულია წონასწორობა: ნახშირორჟანგი CO2იხსნება წყალში, გადაიქცევა ნახშირმჟავად H2 CO3, შემდეგ კი იქცევა ქვედა კარბონატულ ნალექებად. ფაქტია, რომ ზღვის წყალი შეიცავს კალციუმის და მაგნიუმის იონებს, რომლებიც კარბონატულ იონებთან ერთად შეიძლება გარდაიქმნას ოდნავ ხსნად კალციუმის კარბონატად. CaCO3და მაგნიუმი MgCO3. ბევრი საზღვაო ორგანიზმი იღებს პირველ მარილს ზღვის წყლიდან და აშენებს მისგან ჭურვებს. როდესაც ეს ორგანიზმები დიდი ხნის განმავლობაში იღუპებიან, ფსკერზე ჭურვების უზარმაზარი დაგროვება წარმოიქმნება. ასე წარმოიქმნება ცარცის საბადოები და მეორადი გეოლოგიური გარდაქმნების შედეგად - კირქვის საბადოები, ხშირად ნანგრევების ფილების სახით. მშენებლობაში ფართოდ გამოიყენება როგორც ცარცი, ასევე ნანგრევები.

შეუძლებელია დედამიწის მწვანე საფარი გაუმკლავდეს შინაარსის დაახლოებით იგივე დონის შენარჩუნების ამოცანას CO2ატმოსფეროში. დადგენილია, რომ მიწის მცენარეები ყოველწლიურად მოიხმარენ 20 მილიარდ ტონას ატმოსფეროდან თავიანთი სხეულის ასაშენებლად. CO2და ოკეანეებისა და ზღვების მაცხოვრებლები წყლიდან 155 მილიარდ ტონას იღებენ. CO2 .

არანაკლებ მნიშვნელოვანი ნივთიერება "სათბურის ეფექტის" შესაქმნელად, ვიდრე CO2, არის ატმოსფერული წყალი. ის ასევე წყვეტს და შთანთქავს დედამიწის თერმულ გამოსხივებას. თუმცა, ატმოსფეროში გაცილებით მეტია, ვიდრე ნახშირორჟანგი. ატმოსფერულ ტენიანობას, განსაკუთრებით ღრუბლების სახით, ზოგჯერ პლანეტის „საბანს“ ადარებენ. ბევრმა შენიშნა, რომ მოწმენდილი და უღრუბლო ცის პირობებში, ღამეები შეიძლება უფრო ცივი იყოს, ვიდრე მოღრუბლულ ამინდში.

მტკნარი წყლის ძირითადი მომხმარებლები არიან: სოფლის მეურნეობა (70%), მრეწველობა, მათ შორის ენერგეტიკა (20 %) და კომუნალური (~10%). სამრეწველო წარმოებაში ყველაზე მეტად წყლის ინტენსიური ინდუსტრიებია ქიმიური, რბილობი და ქაღალდის და მეტალურგიული მრეწველობა. ამგვარად, 1 ტონა სინთეტიკური ბოჭკოს დასამზადებლად იხარჯება 2500-5000 მ3 წყალი, პლასტმასი - 500-1000, ქაღალდი - 400-800, ფოლადი და თუჯი - 160-200 მ3 წყალი. გამოცდილება აჩვენებს, რომ კეთილმოწყობილი ქალაქის მცხოვრები საყოფაცხოვრებო საჭიროებისთვის დღეში 200-300 ლიტრ წყალს ხარჯავს. წყლის მოხმარების განაწილება საშუალოდ ასეთია: მხოლოდ 5% იხარჯება საჭმლის მომზადებასა და სასმელზე, ტუალეტის წყლის ცისტერნაში - 43, აბაზანისა და შხაპისთვის - 34, ჭურჭლის რეცხვაზე - 6, სამრეცხაოზე - 4, დასუფთავებისთვის. ოთახი - 3 %.

ბუნებრივი წყალი შეიძლება გამოვიყენოთ სამზარეულოსა და დასალევად, თუ ის არ შეიცავს მავნე მიკროორგანიზმებს, ასევე მავნე მინერალურ და ორგანულ მინარევებს, თუ ის გამჭვირვალეა, უფერო და არ აქვს გემო და სუნი. სახელმწიფო სტანდარტის მიხედვით, მინერალური მინარევების შემცველობა არ უნდა აღემატებოდეს 1 გ/ლ-ს. წყლის მჟავიანობა pH ერთეულებში უნდა იყოს 6,5-9,5 დიაპაზონში. ნიტრატის იონის კონცენტრაცია არ უნდა აღემატებოდეს 50 მგ/ლ. ბუნებრივია, ის ასევე უნდა აკმაყოფილებდეს ბაქტერიოლოგიურ მოთხოვნებს და ჰქონდეს მისაღები დონეები ტოქსიკური ქიმიური ნაერთებისთვის. ამ მოთხოვნებს ყველაზე ხშირად კარგად და წყაროს წყალი აკმაყოფილებს. თუმცა, ძნელია იპოვოთ წყალი დიდი რაოდენობით, რომელიც აკმაყოფილებს სახელმწიფო სტანდარტს. ამიტომ ის უნდა გაიწმინდოს სპეციალურ სადგურებზე. გაწმენდის ძირითადი ეტაპებია ფილტრაცია (ქვიშის ფენის მეშვეობით) და დამუშავება ჟანგვითი აგენტებით (ქლორი ან ოზონი). ზოგიერთ შემთხვევაში საჭიროა კოაგულაციის გამოყენება. ამ მიზნით გამოიყენება ალუმინის სულფატი A12 (SO4)3. კალციუმის კარბონატების მიერ შექმნილ ოდნავ ტუტე გარემოში, წყლის გავლენით ეს მარილი ჰიდროლიზდება და მისგან მიიღება ალუმინის ჰიდროქსიდის Al(OH)3 ფლოკულენტური ნალექი, ასევე კალციუმის სულფატი. CaSO4განტოლების მიხედვით

Al2 ( SO4)3 + ZCa (НСО3)2 = 2 AI (OH) 3 ↓ + 3 CaSO4 ↓ + 6СО2

ალუმინის ჰიდროქსიდი A1(OH)3თავდაპირველად წარმოიქმნება პატარა კოლოიდური ნაწილაკების სახით, რომლებიც საბოლოოდ გაერთიანდება უფრო დიდ ნაწილებად. ამ პროცესს კოაგულაცია ეწოდება. ფანტელების შედედებისას A1(OH)3იჭერს შეჩერებულ მინარევებს და სორბავს ორგანულ და მინერალურ ნივთიერებებს მათ განვითარებულ ზედაპირზე.

უძველესი დროიდან უბრალო დუღილს იყენებდნენ სასმელი წყლის სტერილიზაციისთვის, ხოლო ძველი ბერძნები წყალს უმატებდნენ მშრალ ღვინოს, რამაც შექმნა მჟავე გარემო, რომელშიც მრავალი პათოგენური მიკრობი იღუპებოდა.

სასმელი წყალი უნდა შეიცავდეს მცირე რაოდენობით გახსნილ მარილებს და გაზებს. მათზე დამოკიდებულებით, წყლის გემო სხვადასხვა ადგილას განსხვავებულია. იონები განიხილება ზედაპირული და ზოგიერთი მიწისქვეშა წყლების ქიმიური შემადგენლობის მაკროკომპონენტებად. Na+, K+, Mg2+, Ca2+, SO4, C ლ, NO3. იონები Fe2+, Fe3+, Al3+შესამჩნევი რაოდენობით გვხვდება მხოლოდ ადგილობრივ მიწისქვეშა წყლებში, რომლებიც ხასიათდება მჟავე გარემოთი. სილიციუმის მჟავა H2 SiO3არის უპირატესი კომპონენტი მიწისქვეშა და ზედაპირული წყლების ზოგიერთ სახეობაში ძალიან დაბალი მინერალიზაციით, ასევე თერმულ წყლებში. მტკნარ და მინერალურ წყალს შორის საზღვარად ითვლება მინერალური ქიმიური ნაერთების შემცველობა 1 გ/ლ ოდენობით.

ბუნებრივ წყლებს, რომლებიც შეიცავს მარილებს, გახსნილ გაზებს და ორგანულ ნივთიერებებს უფრო მაღალი კონცენტრაციით, ვიდრე სასმელ წყალს, მინერალურ წყლებს უწოდებენ. ზოგიერთი მინერალური წყალი შეიცავს ბიოლოგიურად აქტიურ კომპონენტებს: CO2, H2 S,ზოგიერთი მარილი (მაგალითად, ნატრიუმის და მაგნიუმის სულფატები), დარიშხანის ნაერთები, რადიოაქტიური ელემენტები (მაგალითად, რადონი) და ა.შ. ამიტომ მინერალურ წყლებს სამკურნალო საშუალებად დიდი ხანია იყენებენ. ამჟამად მინერალური წყლები იყოფა სამკურნალო, სამკურნალო-სუფრის და სუფრად.

სამკურნალო მინერალური წყლები თავის ეფექტს ავლენს ზოგ შემთხვევაში გარე გამოყენებისას, ზოგიერთში კი შიდა გამოყენებისას. რა თქმა უნდა, შიდა მოხმარებისთვის შესაფერისი წყლები ზოგჯერ გამოდგება გარე გამოყენებისთვის. წყალბადის სულფიდური წყლები ფართოდ ცნობილია როგორც სამკურნალო წყლები (მაგალითად, წყლები მაცესტას საკურორტო ზონაში), ბორჯომი ყველაზე ცნობილია, როგორც სამკურნალო სუფრის წყალი, ხოლო ნარზანი და ესენტუკი No20 ყველაზე ცნობილია როგორც სუფრის წყლები. ჩვენი ქვეყნის სხვადასხვა რეგიონში ფართოდ გამოიყენება სხვადასხვა ადგილობრივი მინერალური წყლები სასადილოებად, მაგალითად, პოლუსტროვოს წყალი ცნობილია პეტერბურგში. ჩამოსხმამდე სუფრის მინერალური წყლები, როგორც წესი, დამატებით გაჯერებულია ნახშირორჟანგით 3-4 კონცენტრაციით. %.

ორთქლის კონდენსაციის შედეგად მიღებული გამოხდილი წყალი პრაქტიკულად არ შეიცავს მარილებს და გახსნილ გაზებს და ამიტომ უსიამოვნო გემო აქვს. გარდა ამისა, ხანგრძლივი გამოყენებისას კი საზიანოა ორგანიზმისთვის. ეს გამოწვეულია კუჭისა და ნაწლავების ქსოვილის უჯრედებიდან მათში შემავალი მარილებისა და მიკროელემენტების გამორეცხვით, რომლებიც აუცილებელია ორგანიზმის ნორმალური ფუნქციონირებისთვის.

ვინაიდან წყალი ძალიან კარგი გამხსნელია, ბუნებაში ის ყოველთვის შეიცავს გახსნილ ნივთიერებებს, ვინაიდან არ არსებობს აბსოლუტურად უხსნადი ნივთიერებები. მათი რაოდენობა და ბუნება დამოკიდებულია ქანების შემადგენლობაზე, რომლებთანაც წყალი კონტაქტში იყო.

ყველაზე ნაკლები მინარევები და დაშლილი ნივთიერებები გვხვდება წვიმის წყალში. თუმცა, ისიც კი შეიცავს გახსნილ გაზებს, მარილებს და მყარ ნაწილაკებს. წვიმის წყალში შემავალი მარილები წარმოიქმნება ოკეანეებიდან და ზღვებიდან. ოკეანეების ზედაპირზე აფეთქებული ბუშტები ატმოსფეროში ათავისუფლებს საკმაოდ დიდ მარილებს. ისინი იჭერენ ჰაერის ნაკადებს (განსაკუთრებით ქარიშხლიან ამინდში) და ნაწილდებიან ატმოსფეროში. მყარი ნარჩენი, რომელიც წარმოიქმნება წვიმის წყლის აორთქლებისას, არის მტვრის ნაწილაკები წვიმის წვეთებით. 30 ლიტრი წვიმის წყლიდან დაახლოებით 1 გ მშრალი ნარჩენი რჩება აორთქლებისას. გახსნილი აირები არის როგორც ჰაერის ძირითადი კომპონენტები, ასევე ამ ტერიტორიაზე ნაპოვნი დამაბინძურებლები. ზღვაზე ნალექის შემადგენლობა შეესაბამება წესს, რომ ის იდენტურია იმისა, რაც მიიღება 1,5 მლ ზღვის წყლის დამატებით 1 ლიტრ გამოხდილ წყალში.

მაღალი სისუფთავის წყლის მიღება ძალიან რთული ამოცანაა. ვინაიდან ის ინახება რაიმე სახის ჭურჭელში, ის უნდა შეიცავდეს ამ ჭურჭლის მასალის მინარევებს (იქნება ეს მინა თუ ლითონი). ზუსტი სამეცნიერო კვლევისთვის ყველაზე სუფთა წყალი მიიღება გამოხდილი წყლის რექტიფიკაციით (დისტილაციით) ფტორპლასტიკური სვეტებით.

დედამიწაზე მტკნარი წყლის ძირითადი მარაგი კონცენტრირებულია მყინვარებში.

ჰაერის ტენიანობა.

ატმოსფეროს მდგომარეობის მნიშვნელოვანი მახასიათებელია ჰაერის ტენიანობა ან, იგივე, ჰაერის წყლის ორთქლით გაჯერების ხარისხი. იგი გამოიხატება ჰაერში წყლის ორთქლის შემცველობის შეფარდებით მის შემცველობასთან, როდესაც ჰაერი გაჯერებულია მოცემულ ტემპერატურაზე. ამიტომ უფრო სწორია საუბარი არა მხოლოდ ტენიანობაზე, არამედ ფარდობით ტენიანობაზე. როდესაც ჰაერი წყლის ორთქლით არის გაჯერებული, მასში არსებული წყალი აღარ აორთქლდება. ჰაერის ყველაზე ხელსაყრელი ტენიანობა ადამიანისთვის არის 50%. ტენიანობა, ისევე როგორც ბევრი სხვა რამ, ექვემდებარება შემდეგ წესს: ძალიან ბევრი და ძალიან ცოტა თანაბრად ცუდია. მართლაც, გაზრდილი ტენიანობის დროს ადამიანი უფრო მწვავედ გრძნობს დაბალ ტემპერატურას. ბევრმა დაინახა, რომ ძლიერი ყინვები ჰაერის დაბალი ტენიანობით უფრო ადვილად იტანენ, ვიდრე ნაკლებად ძლიერი ყინვები მაღალი ტენიანობით. ფაქტია, რომ წყლის ორთქლს, ისევე როგორც თხევად წყალს, გაცილებით დიდი სითბოს ტევადობა აქვს, ვიდრე ჰაერი. ამიტომ, ტენიან ჰაერში სხეული უფრო მეტ სითბოს ასხივებს მიმდებარე სივრცეს, ვიდრე მშრალ ჰაერში. ცხელ ამინდში მაღალი ტენიანობა კვლავ იწვევს დისკომფორტს. ამ პირობებში მცირდება ტენის აორთქლება სხეულის ზედაპირიდან (ადამიანი ოფლიანდება), რაც იმას ნიშნავს, რომ სხეული ნაკლებად ცივდება და, შესაბამისად, გადახურდება. ძალიან მშრალ ჰაერში სხეული კარგავს ძალიან ბევრ ტენს და თუ მისი შევსება შეუძლებელია, ეს გავლენას ახდენს ადამიანის კეთილდღეობაზე.

აბსოლუტურად მშრალი ჰაერი პრაქტიკულად არ არის.

1913 წელს ინგლისელმა ქიმიკოსმა ბეიკერმა აღმოაჩინა, რომ ცხრა წლის განმავლობაში დალუქულ ამპულებში გაშრობის სითხეები დუღს გაცილებით მაღალ ტემპერატურაზე, ვიდრე მითითებულია საცნობარო წიგნებში. მაგალითად, ბენზოლი იწყებს დუღილს ჩვეულებრივზე 26°-ით მაღალ ტემპერატურაზე, ხოლო ეთილის სპირტი - 60-ზე, ბრომი - 59-ზე და ვერცხლისწყალი - თითქმის 100°-ზე. ამ სითხეების გაყინვის წერტილი გაიზარდა. წყლის კვალის გავლენა ამ ფიზიკურ მახასიათებლებზე ჯერ არ არის დამაკმაყოფილებლად ახსნილი. უკვე ცნობილია, რომ საფუძვლიანად გამხმარი აირები NH3და HG1არ წარმოიქმნება ამონიუმის ქლორიდი და მშრალი NH4 C1 გაზის ფაზაში არ იშლება NH3და NS1როცა თბება. მჟავე გოგირდის ტრიოქსიდი არ რეაგირებს ძირითად ოქსიდებთან მშრალ პირობებში SaO, BaO, CuOდა ტუტე ლითონები არ რეაგირებენ არც უწყლო გოგირდმჟავასთან და არც უწყლო ჰალოგენებთან.

კარგად გამომშრალ ჟანგბადში ქვანახშირი, გოგირდი და ფოსფორი იწვის უფრო მაღალ ტემპერატურაზე, ვიდრე მათი წვის ტემპერატურა დაუწურავ ჰაერში. ითვლება, რომ ტენიანობა თამაშობს კატალიზურ როლს ამ ქიმიურ რეაქციებში.

წყლის ძალიან იშვიათი თვისება ვლინდება თხევადი მდგომარეობიდან მყარ მდგომარეობაში გადაქცევისას. ეს გადასვლა დაკავშირებულია მოცულობის მატებასთან და, შესაბამისად, სიმკვრივის შემცირებასთან.

მეცნიერებმა დაამტკიცეს, რომ მყარ წყალს აქვს ღია სტრუქტურა ღრუებითა და სიცარიელეებით. დნობისას ისინი ივსება წყლის მოლეკულებით, ამიტომ თხევადი წყლის სიმკვრივე უფრო მაღალია ვიდრე მყარი წყლის სიმკვრივე. ვინაიდან ყინული წყალზე მსუბუქია, ის ცურავს მასზე, ვიდრე ძირში ჩაიძიროს. ეს ძალიან მნიშვნელოვან როლს ასრულებს ბუნებაში. თუ ყინულის სიმკვრივე წყალზე მაღალი იყო, მაშინ, როდესაც ზედაპირზე გაჩნდა ცივი ჰაერით წყლის გაციების გამო, ის ჩაიძირებოდა ფსკერზე და, შედეგად, მთელი წყალსაცავი გაიყინებოდა. ეს კატასტროფულ გავლენას მოახდენს წყლის ობიექტებში მრავალი ორგანიზმის სიცოცხლეზე.

საინტერესოა, რომ თუ წყალზე მაღალი წნევა იქმნება და შემდეგ გაცივდება, სანამ არ გაიყინება, მაშინ მიღებული ყინული გაზრდილი გახლეჩვის პირობებში დნება არა 00C, არამედ უფრო მაღალ ტემპერატურაზე. ამრიგად, წყლის გაყინვის შედეგად მიღებული ყინული, რომელიც იმყოფება 20000 ატმ წნევის ქვეშ, ნორმალურ პირობებში დნება მხოლოდ 800C ტემპერატურაზე.
Მარილი

მარილის შიმშილმა შეიძლება გამოიწვიოს სხეულის სიკვდილი. სუფრის მარილის ყოველდღიური მოთხოვნილება ზრდასრული ადამიანისთვის არის 10-15 გ ცხელ კლიმატში მარილის მოთხოვნილება იზრდება 25-30 გ-მდე.

ნატრიუმის ქლორიდი სჭირდება ადამიანის ან ცხოველის ორგანიზმს არა მხოლოდ კუჭის წვენში მარილმჟავას ფორმირებისთვის. ეს მარილი შედის ქსოვილის სითხეებში და სისხლში. ამ უკანასკნელში მისი კონცენტრაციაა 0,5-0,6 %.

წყალხსნარები NaCIმედიცინაში მათ იყენებენ როგორც სისხლის შემცვლელ სითხეებს სისხლდენის შემდეგ და შოკის დროს. შინაარსის შემცირება NaCIსისხლის პლაზმაში იწვევს ორგანიზმში მეტაბოლურ დარღვევებს.

არ იღებს NaCIგარედან სხეული ათავისუფლებს მას სისხლიდან და ქსოვილებიდან.

ნატრიუმის ქლორიდი ხელს უწყობს ორგანიზმში წყლის შეკავებას, რაც თავის მხრივ იწვევს არტერიული წნევის მატებას. ამიტომ, ჰიპერტენზიის, სიმსუქნისა და შეშუპების დროს ექიმები გვირჩევენ სუფრის მარილის ყოველდღიური მიღების შემცირებას. ჭარბი სხეულში NaCIშეიძლება გამოიწვიოს მწვავე მოწამვლა და გამოიწვიოს ნერვული სისტემის დამბლა.

ადამიანის ორგანიზმი სწრაფად რეაგირებს მარილის დისბალანსზე კუნთების სისუსტის, სწრაფი დაღლილობის, მადის დაკარგვისა და დაუოკებელი წყურვილის განვითარებით.

სუფრის მარილს აქვს, თუმცა სუსტი, ანტისეპტიკური თვისებები. გაფუჭებული ბაქტერიების განვითარება ჩერდება მხოლოდ მაშინ, როცა მისი შემცველობა 10-45-ია %. ეს თვისება ფართოდ გამოიყენება კვების მრეწველობაში და საკვების სახლში შესანარჩუნებლად.

როდესაც ზღვის წყალი აორთქლდება 20-35 °C ტემპერატურაზე, პირველ რიგში გამოიყოფა ყველაზე ნაკლებად ხსნადი მარილები - კალციუმის კარბონატები, მაგნიუმის კარბონატები და კალციუმის სულფატი. შემდეგ უფრო ხსნადი მარილები ილექება - ნატრიუმის და მაგნიუმის სულფატები, ნატრიუმის, კალიუმის, მაგნიუმის ქლორიდები და მათ შემდეგ კალიუმის და მაგნიუმის სულფატები. მარილების კრისტალიზაციის თანმიმდევრობა და მიღებული ნალექის შემადგენლობა შეიძლება გარკვეულწილად განსხვავდებოდეს ტემპერატურის, აორთქლების სიჩქარისა და სხვა პირობების მიხედვით.

ტენიანი ჰაერის ზემოქმედების ქვეშ მყოფი სუფრის მარილი ხდება ნესტიანი. სუფთა ნატრიუმის ქლორიდი არის არაჰიგიროსკოპიული ნივთიერება, ანუ ის არ იზიდავს ტენიანობას. მაგნიუმის და კალციუმის ქლორიდები ჰიგიროსკოპიულია. მათ მინარევებს თითქმის ყოველთვის შეიცავს სუფრის მარილი და მათი წყალობით ტენიანობა შეიწოვება.

კლდის მარილის ფენები საკმაოდ გავრცელებულია დედამიწის ქერქში. სუფრის მარილი ქიმიური მრეწველობის ყველაზე მნიშვნელოვანი ნედლეულია. მისგან მიიღება სოდა, ქლორი, მარილმჟავა, ნატრიუმის ჰიდროქსიდი და მეტალის ნატრიუმი.

ნიადაგის თვისებების შესწავლისას მეცნიერებმა დაადგინეს, რომ ნატრიუმის ქლორიდით გაჯერებული, ისინი არ აძლევენ წყლის გავლის საშუალებას. ეს აღმოჩენა გამოიყენეს სარწყავი არხებისა და წყალსაცავების მშენებლობაში. თუ წყალსაცავის ფსკერი დაფარულია გაჟღენთილი მიწის ფენით NaCl, მაშინ წყლის გაჟონვა არ ხდება. ამ მიზნით, რა თქმა უნდა, გამოიყენება ტექნიკური მარილი. მშენებლები იყენებენ ნატრიუმის ქლორიდს, რათა ზამთარში ნიადაგი არ გაიყინოს და არ გადააქციოს იგი მყარ ქვად. ამისათვის შემოდგომაზე სქელად ასხურებენ ნიადაგის უბნებს, რომელთა ამოღება იგეგმება. NaCl. ამ შემთხვევაში, ძლიერი ყინვების დროს, მიწის ეს ადგილები რბილი რჩება.

ქიმიკოსებმა კარგად იციან, რომ სუფრის მარილთან წვრილად დაფქული ყინულის შერევით შესაძლებელია ეფექტური გაგრილების ნარევის შექმნა. მაგალითად, ნარევი 30 გ NaCl 100გრ ყინულზე გაცივდება -20C ტემპერატურამდე, ეს ხდება იმის გამო, რომ მარილის წყალხსნარი იყინება ნულამდე ტემპერატურაზე. შესაბამისად, ყინული, რომელსაც აქვს დაახლოებით 0°C ტემპერატურა, ასეთ ხსნარში დნება, გამოაქვს გარემოდან სითბო. ყინულისა და სუფრის მარილის ნარევის ეს თვისება დიასახლისებსაც წარმატებით შეუძლიათ.

მატჩები

ნაპერწკლების შექმნა, როდესაც ქვა ხვდება პირიტის ნაჭერს FeS2და ხის ნახშირის ან მცენარეული ბოჭკოების მათთან ერთად ცეცხლის წაკიდება იყო ადამიანის ცეცხლის წარმოქმნის გზა.

ვინაიდან ცეცხლის წარმოების მეთოდები არასრულყოფილი და შრომატევადი იყო, ადამიანს მუდმივად უწევდა ცეცხლის დამწვარი წყაროს შენარჩუნება. ხანძრის გადასატანად ძველ რომში იყენებდნენ გამდნარ გოგირდში ჩაძირულ ხის ჯოხებს.

ქიმიური რეაქციების საფუძველზე ცეცხლის წარმომქმნელი მოწყობილობების დამზადება დაიწყო მე-18 საუკუნის ბოლოს. თავდაპირველად ეს იყო ხის ნატეხები, რომელთა წვერზე კალიუმის ქლორატი (ბერტოლეტის მარილი) იყო დამაგრებული თავის სახით. KS1Oz) და გოგირდის. თავი ჩაეფლო გოგირდმჟავაში, გაჩნდა ციმციმი და ნატეხს ცეცხლი გაუჩნდა. პირი იძულებული გახდა შეენახა და ემუშავა არაუსაფრთხო გოგირდმჟავას, რაც უკიდურესად მოუხერხებელი იყო. მიუხედავად ამისა, ეს ქიმიური „კაჟი“ შეიძლება ჩაითვალოს თანამედროვე ასანთის წინამორბედად.

XIX საუკუნის დასაწყისში. გერმანელმა ქიმიკოსმა დებერაინერმა გამოიგონა უფრო მოწინავე, მაგრამ ასევე უფრო რთული კაჟი. მან აღმოაჩინა, რომ წყალბადის ჭავლი, რომელიც მიმართულია სპონგური პლატინისკენ, ჰაერში ანთებს.

სპონგური პლატინი ასრულებს კატალიზატორის როლს. იმისათვის, რომ ეს პროდუქტი გამოეყენებინა ცეცხლის შესაქმნელად ყოველდღიურ ცხოვრებაში, მან შექმნა პატარა შუშის მოწყობილობა (მსგავსი მოწყობილობა, რომელიც ადრე გამოიგონა კიპმა, რომელიც მის სახელს ატარებს). წყალბადი მიიღება ჩამოსხმის გზით ვთუთიის ლითონისა და გოგირდმჟავას კონტაქტი. ამრიგად, ცეცხლის მოპოვება და მისი ჩაქრობა უზრუნველყოფილი იყო ონკანის შემობრუნებით, გოგირდმჟავას და თუთიის კონტაქტში მოყვანით (ან გამოყოფით). Döbereiner კაჟი შეიძლება მივიჩნიოთ თანამედროვე გაზის ან ბენზინის სანთებლის წინამორბედად.

თანამედროვე სანთებელაში საწვავი აალდება ნაპერწკლის მოქმედებით, რომელიც წარმოიქმნება გადაცემათა კოლოფით მოწყვეტილი „კაჟის“ უმცირესი ნაწილაკების წვის შედეგად. "კაჟი" არის იშვიათი დედამიწის ლითონების (ლანთანიდების) ნარევი. წვრილად დაყოფილ მდგომარეობაში, ეს ნარევი არის პიროფორული, ანუ ის სპონტანურად ანთებს ჰაერში და ქმნის ნაპერწკალს.

თუმცა, ადრინდელი პიროფორი მზადდებოდა კალიუმის ნარევიდან K2 CO3და ხმელი ალუმი K2 SO4∙ Al2 ( SO4)3.კმას ემატებოდა წვრილად დაშლილი ქვანახშირი ან ჭვარტლი და თბებოდა ანათებამდე ჰაერის წვდომის გარეშე. ფხვნილს აცივებდნენ და ათავსებდნენ ჰერმეტულად დახურულ ჭურჭელში, საიდანაც საჭიროებისამებრ შეიძლებოდა ამოეღოთ, ცეცხლის გასაჩენად ფხვნილს ასხამდნენ ჭურჭელზე, ბამბის მატყლზე ან ტილოზე და აალებდნენ ჰაერში. ითვლება, რომ კალცინაციის დროს ნახშირის დარჩენილ ნაწილაკებზე წარმოიქმნება წვრილად დაშლილი მეტალის კალიუმი, რომელიც ჰაერში ჟანგვის დროს ემსახურება ანთების ინიციატორს.

თანამედროვე მატჩების გზაზე ყველაზე მნიშვნელოვანი ნაბიჯი იყო ასანთის თავის შემადგენლობაში თეთრი ფოსფორის შეყვანა (1833 წ.). ასეთი ასანთი ადვილად ნათდებოდა უხეში ზედაპირის ხახუნით. თუმცა, დაწვისას მათ უსიამოვნო სუნი ქმნიდნენ და რაც მთავარია, მათი წარმოება ძალიან საზიანო იყო მუშებისთვის. თეთრი ფოსფორის ორთქლებმა გამოიწვია მძიმე დაავადება - ძვლების ფოსფორის ნეკროზი. უპირველეს ყოვლისა, ადამიანების ყბის ძვლები ექვემდებარებოდა ნეკროზს, რადგან ფოსფორი კარიესულ კბილებში შეაღწია.

1847 წელს გაირკვა, რომ თეთრი ფოსფორი დახურულ ჭურჭელში ჰაერის წვდომის გარეშე გაცხელებისას გადაიქცევა სხვა მოდიფიკაციად - წითელ ფოსფორად. ის გაცილებით ნაკლებად აქროლადია და პრაქტიკულად არატოქსიკურია. მალე ასანთის თავებში თეთრი ფოსფორი წითელით შეიცვალა. ასეთი ასანთი ნათდებოდა მხოლოდ წითელი ფოსფორისგან, წებოსა და სხვა ნივთიერებებისგან დამზადებულ სპეციალურ ზედაპირზე ხახუნით. ამ ასანთებს ეწოდა უსაფრთხო ან შვედური, რადგან ისინი პირველად შვედეთში 1867-1869 წლებში იწარმოებოდა.

თანამედროვე მატჩების რამდენიმე სახეობა არსებობს. მათი დანიშნულების მიხედვით, ისინი განასხვავებენ ასანთს, რომელიც მსუბუქია ნორმალურ პირობებში, ტენიანობისადმი მდგრადი ( შექმნილია ტენიან პირობებში შენახვის შემდეგ ანთებისთვის, მაგალითად ტროპიკებში), ქარის ასანთებს (ქარში განათებული) და ა.შ.

გასული საუკუნიდან ძირითადად ასპენი და ნაკლებად ხშირად ცაცხვი გამოიყენება ასანთის ჩალის დასამზადებლად ძირითად ნედლეულად. ამისათვის ლენტს სპირალურად აშორებენ ქერქის მრგვალ ბლოკს, ასუფთავებენ ქერქისგან, სპეციალური დანის გამოყენებით, რომელსაც შემდეგ ასანთის ღეროებად ჭრიან. როდესაც ასანთი იწვის, საჭიროა ჩალისგან არამდნარი ქარვის მიღება და მასზე დამწვარი თავიდან ცხელი წიდა დაჭერა. ამ უკანასკნელის აუცილებლობას განსაზღვრავს ტანსაცმლის დამწვრობისგან მომხმარებლის დაცვის სურვილი ცხელი წიდის ზემოქმედებისას. ბუნებრივად არის ხანძრის საშიშროება ჩალისგან ადუღებული ჭურვი. ჩალის დნობის აღმოსაფხვრელად და თავიდან წიდის დამაგრების მიზნით, ჩალა გაჟღენთილია ნივთიერებებით, რომლებიც აყალიბებენ ფენას მის ზედაპირზე წვის დროს. ამ ფილმის წყალობით ნახშირის წვა ჩერდება. ის ასევე იცავს წიდას თავიდან. ფოსფორის მჟავა და მისი მარილი გამოიყენება როგორც შედედების საწინააღმდეგო საშუალება. ( NH4)2 HPO4 .

150 წელზე მეტი ხნის განმავლობაში გამოიყენებოდა ცეცხლგამჩენი მასების დიდი რაოდენობით ფორმულირებები, საიდანაც მზადდება ასანთის თავები. ისინი რთული მრავალკომპონენტიანი სისტემებია. ესენია: ჟანგვის აგენტები (KS1O3, KrCr2 O7, MnO2)წვისათვის საჭირო ჟანგბადის უზრუნველყოფა; აალებადი ნივთიერებები (გოგირდი, ცხოველური და მცენარეული წებოები, ფოსფორის სულფიდი P4 S3); შემავსებლები - ნივთიერებები, რომლებიც ხელს უშლიან თავის წვის ფეთქებად ხასიათს (დატეხილი მინა, Fe2 Oz); წებოები (წებო), რომლებიც ასევე აალებადია; მჟავიანობის სტაბილიზატორები ( ZnO, CaCO3და ა.შ.); ნივთიერებები, რომლებიც ასანთის მასას გარკვეულ ფერში აფერადებენ (ორგანული და არაორგანული საღებავები).

მასის მიხედვით გამოთავისუფლებული ჟანგბადის რაოდენობის მიხედვით, ქრომის პიკი K2 Cr2 O7 ჩამოუვარდება ბერტოლეს მარილს. კს lO3, მაგრამ პირველი ოქსიდიზატორის შემცველი ცეცხლგამჩენი კომპოზიციები ბევრად უფრო ადვილად ენთება. გარდა ამისა, ქრომი აუმჯობესებს წიდის ხარისხს.

პიროლუზიტი MnO2ორმაგ როლს ასრულებს: ბერტოლეტის მარილის დაშლის კატალიზატორი და ჟანგბადის წყარო. რკინის (III) ოქსიდი Fe2 O3ასევე ასრულებს ორ ფუნქციას. ეს არის მინერალური საღებავი (ჟანგის ფერი) და საგრძნობლად ამცირებს მასის წვის სიჩქარეს, რაც წვას უფრო მშვიდს ხდის.

ასანთის თავების წვის ტემპერატურა აღწევს 1500 0C, ხოლო მათი აალების ტემპერატურა 180 – 200 0C დიაპაზონშია.

ფოსფორის (გახეხვის) მასაც არის

ქაღალდი და ფანქრები

შემორჩენილია დოკუმენტები, რომლებიც მიუთითებს იმაზე, რომ 105 წ. ე. ჩინეთის იმპერატორის მინისტრმა მოაწყო მცენარეებისგან ქაღალდის წარმოება ნაჭრის დანამატებით. დაახლოებით 800 ასეთი ქაღალდი ფართოდ გავრცელდა ჩინეთში, ისევე როგორც ახლო აღმოსავლეთში. ევროპელების ქაღალდის გაცნობა დაკავშირებულია ჯვაროსნულ ლაშქრობებთან ახლო აღმოსავლეთში - სირიაში, პალესტინაში, ჩრდილოეთ აფრიკაში, ორგანიზებული დასავლეთ ევროპის ფეოდალებისა და კათოლიკური ეკლესიის მიერ (პირველი კამპანია გაიმართა 1096-1099 წლებში). ადრეულ შუა საუკუნეებში (ჯვაროსნული ლაშქრობების დაწყებამდე) ევროპაში ძირითადად საწერად გამოიყენებოდა პაპირუსი. იტალიაში მას მე-12 საუკუნეში იყენებდნენ.

მწერლობა ეგვიპტესა და მესოპოტამიაში იყო ცნობილი ძვ. ე.ი. ქაღალდის გამოგონებამდე დიდი ხნით ადრე. როგორც უკვე აღვნიშნეთ, ქაღალდის ძირითადი წინამორბედები, როგორც მასალა, რომელზეც დამწერლობა იყო გამოყენებული, იყო პაპირუსი და პერგამენტი.

პაპირუსის მცენარე ( კიპერუსი პაპირუსი) იზრდება ეგვიპტეში მდინარე ნილოსის მახლობლად ჭაობიან ადგილებში. მცენარის ღერო გაიწმინდა ქერქისა და ღეროსგან, თოვლივით თეთრი მასალისგან მოჭრეს თხელი ზოლები. მათ ფენად აფენდნენ გრძივად და ჯვარედინად, შემდეგ კი მცენარის წვენს მექანიკური წნევით გამოწურავდნენ. თავად ამ წვენს აქვს პაპირუსის ზოლების წებოვნების უნარი. მოგვიანებით ზოლების დასამაგრებლად ნედლი ტყავის ან ფქვილისგან დამზადებულ წებოს იყენებდნენ. მზეზე გაშრობის შემდეგ მიღებულ ფურცლებს ქვით ან ტყავით ასველებდნენ. დასაწერად პაპირუსის დამზადება დაიწყო დაახლოებით 4000 წლის წინ. ითვლება, რომ ქაღალდის სახელი ( პაპიერა) მომდინარეობს სიტყვიდან პაპირუსი.

პერგამენტი არ არის დამუშავებული, მაგრამ თავისუფლდება თმისგან და დამუშავებულია ცაცხვის, ცხოველის, ცხვრის ან თხის კანით. ისევე როგორც პაპირუსი, პერგამენტი ძლიერი და გამძლე მასალაა. მიუხედავად იმისა, რომ ქაღალდი ნაკლებად ძლიერი და გამძლეა, ის უფრო იაფია და, შესაბამისად, უფრო ფართოდ ხელმისაწვდომი.

ხის ცელულოზის ბოჭკოები შეკრულია ლიგნინით. ლიგნინის მოსაშორებლად და მისგან ცელულოზის გამოსაყოფად ხეს ადუღებენ. სამზარეულოს გავრცელებული მეთოდია სულფიტი. იგი შეიქმნა აშშ-ში 1866 წელს და პირველი ქარხანა ამ ტექნოლოგიის გამოყენებით შვედეთში აშენდა 1874 წელს. მეთოდმა ფართო ინდუსტრიული მნიშვნელობა მიიღო 1890 წელს. ამ მეთოდის გამოყენებით, ხეში შემავალი ლიგნინისა და ზოგიერთი სხვა ნივთიერების გამოყოფა, ეს უკანასკნელი არის მოხარშული სულფიტის ლიქიორში, რომელიც შედგება Ca(H SOz)2, H2 SO3და SO2.

ბაინდერები საჭიროა პიგმენტის ნაწილაკებსა და საბაზისო ქაღალდს შორის ძლიერი კავშირის უზრუნველსაყოფად. ხშირად მათ როლს ასრულებენ ნივთიერებები, რომლებიც უზრუნველყოფენ ქაღალდის ზომას. კაოლინი ფართოდ გამოიყენება როგორც მინერალური პიგმენტები - მიწიერი მასა შემადგენლობით თიხის მსგავსი, მაგრამ ამ უკანასკნელთან შედარებით, ხასიათდება შემცირებული პლასტიურობით და გაზრდილი სითეთრით. ერთ-ერთი უძველესი შემავსებელი არის კალციუმის კარბონატი (ცარცი), რის გამოც ასეთ ქაღალდებს გარსს უწოდებენ. ცნობილი პიგმენტები ასევე შეიცავს ტიტანის დიოქსიდს თ iO2და კალციუმის ჰიდროქსიდის ნარევი Ca(OH)2(ჩამქრალი ცაცხვი) და ალუმინის სულფატი A12 (SO4)3. ეს უკანასკნელი არსებითად კალციუმის სულფატის ნაზავია CaSO4და ალუმინის ჰიდროქსიდი A1(OH)z, რომლებიც მიიღება გაცვლითი რეაქციის შედეგად.

გრაფიტის ფანქრის სამუშაო ნაწილის დასამზადებლად მოამზადეთ გრაფიტისა და თიხის ნარევი მცირე რაოდენობით ჰიდროგენირებული მზესუმზირის ზეთის დამატებით. გრაფიტისა და თიხის თანაფარდობიდან გამომდინარე, მიიღება სხვადასხვა რბილობის ტყვია - რაც მეტი გრაფიტია, მით უფრო რბილია ტყვია. ნარევს ურევენ ბურთულ წისქვილში წყლის თანდასწრებით 100 საათის განმავლობაში, მომზადებულ მასას ატარებენ ფილტრწნეხში და მიიღება ფილები. მათ აშრობენ, შემდეგ კი შპრიცის საწნახლის გამოყენებით აჭრიან მათგან ღეროს, რომელსაც ჭრიან გარკვეული სიგრძის ნაჭრებად. წნელებს აშრობენ სპეციალურ მოწყობილობებში და სწორდება მიღებული გამრუდება. შემდეგ ადუღებენ 1000-1100°C ტემპერატურაზე მაღაროს ჭურჭელში.

ფერადი ფანქრის ტყვიების შემადგენლობაში შედის კაოლინი, ტალკი, სტეარინი (ცნობილი ხალხის ფართო სპექტრისთვის, როგორც სანთლების დასამზადებელი მასალა) და კალციუმის სტეარატი (კალციუმის საპონი). სტეარინი და კალციუმის სტეარატი არის პლასტიზატორები. კარბოქსიმეთილცელულოზა გამოიყენება როგორც დამაკავშირებელი მასალა. ეს არის წებოვანი მასალა, რომელიც გამოიყენება შპალერის დასაკრავად. აქაც წინასწარ ავსებენ წყალს, რომ შესივება. გარდა ამისა, ტყვიებში შეჰყავთ შესაბამისი საღებავები, როგორც წესი, ეს არის ორგანული ნივთიერებები. ამ ნარევს ურევენ (ახვევენ სპეციალურ მანქანებზე) და იღებენ თხელი ფოლგის სახით. მას აჭედებენ და მიღებულ ფხვნილს ავსებენ იარაღში, საიდანაც ნარევს შპრიცენ ღეროების სახით, რომლებსაც გარკვეული სიგრძის ნაჭრებად ჭრიან და შემდეგ აშრობენ. ფერადი ფანქრების ზედაპირის გასაფერადებლად გამოიყენება იგივე პიგმენტები და ლაქები, რომლებსაც ჩვეულებრივ იყენებენ საბავშვო სათამაშოების შესაღებად. ხის აღჭურვილობის მომზადება და მისი დამუშავება ხორციელდება ისევე, როგორც გრაფიტის ფანქრებისთვის.

შუშა

მინის ისტორია უძველესი დროიდან იღებს სათავეს. ცნობილია, რომ ეგვიპტესა და მესოპოტამიაში მისი დამზადება უკვე 6000 წლის წინ იცოდნენ. ალბათ, მინის წარმოება დაიწყო უფრო გვიან, ვიდრე პირველი კერამიკული ნაწარმი, რადგან მისი წარმოება მოითხოვდა უფრო მაღალ ტემპერატურას, ვიდრე თიხის დასაწვავად. თუ უმარტივესი კერამიკული პროდუქტებისთვის საკმარისი იყო მხოლოდ თიხა, მაშინ მინა მოითხოვს მინიმუმ სამ კომპონენტს.

მინის წარმოებაში გამოიყენება მხოლოდ კვარცის ქვიშის ყველაზე სუფთა ჯიშები, რომლებშიც მინარევების საერთო რაოდენობა არ აღემატება 2-3%-ს. რკინის არსებობა განსაკუთრებით არასასურველია, რადგან მცირე რაოდენობითაც კი (პროცენტის მეათედი) ის მინას მომწვანო ღებავს. თუ სოდას დაუმატებთ ქვიშას Na2 CO3, მაშინ შესაძლებელია შუშის შედუღება დაბალ ტემპერატურაზე (200-300°). ასეთი დნობა ნაკლებად ბლანტი იქნება (ბუშტუკების ამოღება უფრო ადვილია ხარშვის დროს, პროდუქტები კი უფრო ადვილად ყალიბდება). მაგრამ! ასეთი მინა წყალში ხსნადია და მისგან დამზადებული პროდუქტები ექვემდებარება განადგურებას ატმოსფერული გავლენის გავლენის ქვეშ. იმისათვის, რომ ჭიქა წყალში უხსნადი გახდეს, მასში შეჰყავთ მესამე კომპონენტი - ცაცხვი, კირქვა, ცარცი. ყველა მათგანი ხასიათდება ერთი და იგივე ქიმიური ფორმულით - CaCO3.

შუშას, მუხტის საწყისი კომპონენტებია კვარცის ქვიშა, სოდა და ცაცხვი, ეწოდება ნატრიუმ-კალციუმი. იგი შეადგენს მსოფლიოში წარმოებული მინის დაახლოებით 90%-ს. მოხარშვისას ნატრიუმის კარბონატი და კალციუმის კარბონატი იშლება განტოლებების მიხედვით:

Na2 CO3 → Na2 O + CO2

CaCO3 → CaO + CO 2

შედეგად, მინა შეიცავს SiO2 ოქსიდებს, Na2 ოდა საო. ისინი ქმნიან რთულ ნაერთებს - სილიკატებს, რომლებიც წარმოადგენს სილიციუმის მჟავას ნატრიუმის და კალციუმის მარილებს.

სამაგიეროდ მინაში Na2 ოშეგიძლიათ წარმატებით შეხვიდეთ K2 O, ა საოშეიძლება შეიცვალოს MgO, PbO, ZnO, BaO. სილიციუმის ნაწილი შეიძლება შეიცვალოს ბორის ოქსიდით ან ფოსფორის ოქსიდით (ბორის ან ფოსფორის მჟავას ნაერთების შეყვანით). თითოეული ჭიქა შეიცავს ალუმინის მცირე რაოდენობას Al2 O3, რომელიც გამოდის შუშის დნობის ჭურჭლის კედლებიდან. ზოგჯერ მას მიზანმიმართულად ემატება. თითოეული ჩამოთვლილი ოქსიდი უზრუნველყოფს მინის სპეციფიკურ თვისებებს. ამიტომ, ამ ოქსიდების და მათი რაოდენობის ცვლილებით, მიიღება სასურველი თვისებების მქონე ჭიქები. მაგალითად, ბორის მჟავას ოქსიდი B2 O3იწვევს შუშის თერმული გაფართოების კოეფიციენტის შემცირებას, რაც იმას ნიშნავს, რომ მას უფრო მდგრადია ტემპერატურის უეცარი ცვლილებების მიმართ. ტყვია მნიშვნელოვნად ზრდის მინის რეფრაქციულ ინდექსს. ტუტე ლითონის ოქსიდები ზრდის შუშის ხსნადობას წყალში, ამიტომ მინა მათში დაბალი შემცველობით გამოიყენება ქიმიური მინის ნაწარმისთვის.

შუშის შეღებვა ხდება მასში გარკვეული ლითონების ოქსიდების შეყვანით ან გარკვეული ელემენტების კოლოიდური ნაწილაკების წარმოქმნით. ამრიგად, ოქრო და სპილენძი კოლოიურად განაწილებისას შუშას წითლად ღებავს. ასეთ შუშას შესაბამისად ოქროს და სპილენძის ლალს უწოდებენ. ვერცხლი კოლოიდურ მდგომარეობაში მინის ყვითელდება. სელენი კარგი საღებავია. კოლოიდურ მდგომარეობაში ღებავს შუშის ვარდისფერს, ხოლო ნაერთის სახით CdS 3CdSe - წითელს. ამ ჭიქას სელენის ლალი ჰქვია. ლითონის ოქსიდებით შეღებვისას შუშის ფერი დამოკიდებულია მის შემადგენლობაზე და საღებავის ოქსიდის რაოდენობაზე. მაგალითად, კობალტის (II) ოქსიდი წარმოქმნის ლურჯ შუშას მცირე რაოდენობით, ხოლო იისფერ-ლურჯს მოწითალო ელფერით დიდი რაოდენობით. სოდა-ცაცხვის მინაში სპილენძის (II) ოქსიდი იძლევა ლურჯ ფერს, ხოლო კალიუმ-თუთიის მინაში - მწვანე ფერს. მანგანუმის (II) ოქსიდი სოდა-ცაცხვის მინაში იძლევა წითელ-იისფერ შეფერილობას, ხოლო კალიუმ-თუთიის მინაში - ცისფერ-იისფერ ფერს. ტყვიის (II) ოქსიდი აძლიერებს შუშის ფერს და აძლევს ფერს ნათელ ჩრდილებს.

შუშის გაუფერულების ქიმიური და ფიზიკური გზები არსებობს. ქიმიურ მეთოდში ისინი ცდილობენ მთელი რკინა გარდაქმნას Fe3+. ამისათვის მუხტში შეჰყავთ ჟანგვითი აგენტები - ტუტე ლითონის ნიტრატები, ცერიუმის დიოქსიდი. CeO2, ასევე დარიშხანის(III) ოქსიდი AS2 O3და ანტიმონის (III) ოქსიდი Sb2 O3. ქიმიურად გათეთრებული მინა მხოლოდ ოდნავ შეღებილია (იონების გამო Fe3+) მოყვითალო-მომწვანო ფერისაა, მაგრამ აქვს კარგი სინათლის გადაცემა. ფიზიკური გაუფერულების დროს შუშაში შეჰყავთ „საღებავები“, ანუ იონები, რომლებიც მას აფერადებენ რკინის იონების მიერ შექმნილ ფერს დამატებით ტონებში - ეს არის ნიკელის, კობალტის, იშვიათი დედამიწის ელემენტების და ასევე სელენის ოქსიდები. მანგანუმის დიოქსიდი MnO2მას აქვს როგორც ქიმიური, ასევე ფიზიკური მათეთრებელი თვისებები. სინათლის ორმაგი შთანთქმის შედეგად მინა ხდება უფერული, მაგრამ მცირდება მისი სინათლის გამტარობა. ამრიგად, აუცილებელია განასხვავოთ გამჭვირვალე და გაუფერულებული სათვალეები, რადგან ეს ცნებები განსხვავებულია.

ევროპის ზოგიერთ სასახლეში, სახელმწიფო შენობებსა და რელიგიურ შენობებში მიკას ფირფიტები ჩასმული იყო ფანჯრის ღიობებში პატარა საკნებში, რაც ძალიან ღირებული იყო. უბრალო ადამიანების სახლებში ამ მიზნით იყენებდნენ ხარის ბუშტს და ზეთიან ქაღალდს ან ქსოვილს. მე-16 საუკუნის შუა ხანებში. საფრანგეთის მეფეების სასახლეებშიც კი ფანჯრები დაფარული იყო ზეთოვანი თეთრეულით ან ქაღალდით. მხოლოდ XVII საუკუნის შუა ხანებში. ლუი XIV-ის დროს, მისი სასახლის ფანჯრებში მინა გამოჩნდა ტყვიის შესაკრავში ჩასმული პატარა კვადრატების სახით. დიდი ხნის განმავლობაში მათ ვერ შეძლეს დიდი ფართობის ფურცლის შუშის მოპოვება. ამიტომ მე-18 საუკუნეშიც. მოჭიქულ ფანჯრებს პატარა ჩარჩოები ჰქონდა. ყურადღება მიაქციეთ პეტრე I-ის ეპოქის აღდგენილ შენობებს, როგორიცაა მენშიკოვის სასახლე პეტერბურგში. თუმცა, დავუბრუნდეთ ფანჯრის მინის წარმოების საწყისებს.

შუა საუკუნეების ბოლოს ევროპაში ფართოდ გავრცელდა ფურცლის შუშის წარმოების "მთვარის" მეთოდი. ის ასევე ეფუძნებოდა აფეთქების მეთოდს. ამ მეთოდით ჯერ ბურთულას ააფეთქეს, შემდეგ გაბრტყელდნენ, ღერძს ფსკერზე მიამაგრეს და სამუშაო ნაწილს აჭრიდნენ საფეთქელ მილთან. შედეგი იყო რაღაც ვაზას მსგავსი შედუღებული ღერძის ფეხი. წითლად გახურებული „ვაზა“ თავისი ღერძის გარშემო დიდი სიჩქარით ბრუნავდა და ცენტრიდანული ძალის გავლენით ბრტყელ დისკად გადაიქცა. ასეთი დისკის სისქე 2-3 მმ იყო, დიამეტრი კი 1,5 მ-ს აღწევდა, შემდეგ დისკი გამოეყო ღერძს და ადუღეს. ეს მინა იყო გლუვი და გამჭვირვალე. მისი დამახასიათებელი თვისებაა დისკის ცენტრში გასქელების არსებობა, რომელსაც ექსპერტები უწოდებენ "ჭიპს". მთვარის წარმოების მეთოდმა მოსახლეობისთვის ხელმისაწვდომი გახადა ფურცლის მინა. თუმცა, იგი შეიცვალა უკვე მე -18 საუკუნის დასაწყისში. გაჩნდა კიდევ ერთი უფრო მოწინავე „უფასო“ მეთოდი, რომელიც გამოიყენებოდა მთელ მსოფლიოში თითქმის ორი საუკუნის განმავლობაში. არსებითად, ეს იყო აფეთქების შუასაუკუნეების მეთოდის გაუმჯობესება, რის შედეგადაც ცილინდრი გამოვიდა. "freebie" ერქვა აფეთქებული მილის ბოლოში წარმოქმნილ მინის მასას. მან მიაღწია 15-20 კგ-ს და საბოლოოდ წარმოქმნა შუშის ფურცლები 2-2,5 მ2-მდე ფართობით.

მინის პატარა ნივთები მქრქალი ხდება ჰიდროფთორმჟავით დამუშავებით. ეს უკანასკნელი რეაგირებს ზედაპირზე მდებარე სილიციუმის დიოქსიდთან და წარმოქმნის აქროლად სილიციუმის ტეტრაფტორიდს. SiF4განტოლების მიხედვით

SiO2 + 4 HF = SiF4 + 2 H2 ო

ფოტოქრომული სათვალეფერის შეცვლა რადიაციის გავლენის ქვეშ. ამჟამად ფართოდ გავრცელდა სათვალეები ლინზებით, რომლებიც ბნელდება განათებისას და ინტენსიური განათების არარსებობის შემთხვევაში კვლავ უფერული ხდება. ასეთი მინა გამოიყენება ძლიერ მოჭიქული შენობების მზისგან დასაცავად და ოთახებში მუდმივი განათების შესანარჩუნებლად, ასევე ტრანსპორტში. ფოტოქრომული სათვალეები შეიცავს ბორის ოქსიდს B2 O3და ფოტომგრძნობიარე კომპონენტია ვერცხლის ქლორიდი AgClსპილენძის(I) ოქსიდის თანდასწრებით Cu2 ო. როდესაც განათებულია, პროცესი ხდება

ატომური ვერცხლის გამოყოფა იწვევს შუშის დაბნელებას. სიბნელეში რეაქცია საპირისპირო მიმართულებით მიმდინარეობს. სპილენძის (I) ოქსიდი ასრულებს ერთგვარი კატალიზატორის როლს.

კრისტალი, ბროლის მინაარის სილიკატური მინა, რომელიც შეიცავს ტყვიის ოქსიდის სხვადასხვა რაოდენობას. პროდუქტის ეტიკეტზე ხშირად მითითებულია ტყვიის შემცველობა. რაც უფრო დიდია რაოდენობა, მით უფრო მაღალია ბროლის ხარისხი. კრისტალი ხასიათდება მაღალი გამჭვირვალობით, კარგი ბზინვარებით და მაღალი სიმკვრივით. თქვენ შეგიძლიათ იგრძნოთ ბროლის პროდუქტების წონა ხელში.

ტყვია-კალიუმიან მინას მკაცრად უწოდებენ კრისტალს. ბროლის მინა, რომელ ნაწილში კგOშეცვალა Na2 ო,და ნაწილი რ bОშეცვალა CaO, MgO, BaOან ZnOნახევრად კრისტალს უწოდებენ.

ითვლება, რომ ბროლი აღმოაჩინეს ინგლისში მე-17 საუკუნეში.

კვარცის მინა.იგი მიიღება სუფთა კვარცის ქვიშის ან შემადგენლობის მქონე კლდის კრისტალის დნობით SiO2. კვარცის მინის წარმოება მოითხოვს ძალიან მაღალ ტემპერატურას (1700 °C-ზე მეტი).

გამდნარი კვარცი ძალიან ბლანტია და ჰაერის ბუშტები ძნელია ამოღება. ამიტომ, კვარცის მინა ხშირად ადვილად აღიარებულია მისით ვბუშტების გარეშე. კვარცის მინის ყველაზე მნიშვნელოვანი თვისებაა მისი უნარი გაუძლოს ნებისმიერ ტემპერატურულ ცვლილებას. მაგალითად, კვარცის მილები 10-30 მმ დიამეტრით უძლებს განმეორებით გათბობას 800-900 °C-მდე და წყალში გაგრილებას. კვარცის მინის ზოლები, გაცივებული ერთი მხრიდან, ინარჩუნებს 1500 °C ტემპერატურას მოპირდაპირე მხარეს და ამიტომ გამოიყენება როგორც ცეცხლგამძლე. თხელკედლიანი კვარცის მინის ნაწარმი უძლებს ჰაერში უეცარ გაციებას 1300 °C-ზე მაღალი ტემპერატურისგან და ამიტომ წარმატებით გამოიყენება მაღალი ინტენსივობის სინათლის წყაროებისთვის. კვარცის მინა ულტრაიისფერი სხივების მიმართ ყველა სათვალედან ყველაზე გამჭვირვალეა. ამ გამჭვირვალობაზე უარყოფითად მოქმედებს ლითონის ოქსიდების და განსაკუთრებით რკინის მინარევები. ამიტომ, კვარცის მინის წარმოებისთვის, რომელიც გამოიყენება ულტრაიისფერ გამოსხივებასთან მუშაობის პროდუქტებში, განსაკუთრებით მკაცრი მოთხოვნებია დაწესებული ნედლეულის სისუფთავეზე. განსაკუთრებით კრიტიკულ შემთხვევებში სილიციუმის დიოქსიდი გაწმენდილია მისი სილიციუმის ტეტრაფტორად გადაქცევით SiF4(ჰიდროფთორმჟავას მოქმედებით), რასაც მოჰყვება წყლის დაშლა სილიციუმის დიოქსიდში SiO2და წყალბადის ფტორს HF .

კვარცის მინა გამჭვირვალეა ინფრაწითელ რეგიონში.

სიტალები- მინის კონტროლირებადი კრისტალიზაციის შედეგად მიღებული მინა-კრისტალური მასალები. მინა, როგორც ცნობილია, მყარი ამორფული მასალაა. მისმა სპონტანურმა კრისტალიზაციამ წარსულში წარმოების დანაკარგები გამოიწვია. როგორც წესი, მინის დნება საკმაოდ სტაბილურია და არ კრისტალდება. თუმცა, როდესაც მინის პროდუქტი ხელახლა თბება გარკვეულ ტემპერატურაზე, შუშის მასის მდგრადობა მცირდება და ის იქცევა წვრილმარცვლოვან კრისტალურ მასალად. ტექნოლოგებმა ისწავლეს შუშის კრისტალიზაციის პროცესის ჩატარება, ბზარების აღმოფხვრა.

ციტალებს აქვს მაღალი მექანიკური სიმტკიცე და სითბოს წინააღმდეგობა, არის წყალგაუმტარი და გაზგაუმტარი და ახასიათებს გაფართოების დაბალი კოეფიციენტი, მაღალი დიელექტრიკული მუდმივი და დაბალი დიელექტრიკული დანაკარგები. ისინი გამოიყენება მილსადენების, ქიმიური რეაქტორების, ტუმბოს ნაწილების, სინთეზური ბოჭკოების დასატრიალებლად, ელექტროლიზის აბაზანების და ინფრაწითელი ოპტიკის მასალის დასამზადებლად, ელექტრო და ელექტრონიკის ინდუსტრიაში.

სიძლიერე, სიმსუბუქე და ცეცხლგამძლეობა განსაზღვრავდა მინის კერამიკის გამოყენებას საცხოვრებელ და სამრეწველო მშენებლობაში. ისინი გამოიყენება შენობების გარე კედლების ჩამოკიდებული პანელების დასამზადებლად, ტიხრები, ფილები და ბლოკები კედლების შიდა მოსაპირკეთებლად, გზებისა და ტროტუარების მოსაპირკეთებლად, ფანჯრის ჩარჩოები, აივნის მოაჯირები, კიბეების ფრენა, გოფრირებული გადახურვა, სანიტარული აღჭურვილობა. ყოველდღიურ ცხოვრებაში, მინის კერამიკა უფრო ხშირად გვხვდება თეთრი, გაუმჭვირვალე, სითბოს მდგრადი სამზარეულოს ჭურჭლის სახით. დადგენილია, რომ მინის კერამიკა უძლებს დაახლოებით 600 უეცარ თერმულ ცვლილებას. მინის კერამიკისგან დამზადებული პროდუქტები არ იჭრება და არ იწვება. მათი ამოღება შესაძლებელია ღუმელიდან სიცხის დროს და ჩაძირვა ყინულის წყალში, ამოღება მაცივრიდან და გაშლილ ცეცხლზე დაბზარვის ან გატეხვის შიშის გარეშე.

სიტალები მინა-კრისტალური მასალის ერთ-ერთი სახეობაა, რომელიც მხოლოდ მიმდინარე საუკუნის 50-იანი წლებით თარიღდება, როდესაც მათზე პირველი პატენტი გაიცა.

ქაფის მინა- ფოროვანი მასალა, რომელიც წარმოადგენს მინის მასას მრავალრიცხოვან შეღწევაში

სიცარიელეები. მას აქვს სითბოს და ხმის საიზოლაციო თვისებები, დაბალი სიმკვრივე (დაახლოებით 10-ჯერ მსუბუქია ვიდრე აგური) და ბეტონთან შედარებით მაღალი სიმტკიცე. ქაფიანი შუშა წყალში არ იძირება და ამიტომ გამოიყენება პონტონური ხიდების და სამაშველო აქსესუარების დასამზადებლად. თუმცა, მისი გამოყენების ძირითადი სფეროა მშენებლობა. ქაფის მინა არის უაღრესად ეფექტური მასალა შენობების შიდა და გარე კედლების შესავსებად. მისი დამუშავება მარტივია: ხერხი, ჭრა, ბურღვა და ხრახნის ჩართვა.

შუშის ბამბა და ბოჭკოვანი.გაცხელებისას მინა რბილდება და ადვილად იჭიმება თხელ და გრძელ ძაფებად. თხელი მინის ძაფები არ აჩვენებს სისუსტის ნიშანს. მათი დამახასიათებელი თვისებაა უკიდურესად მაღალი დაძაბულობის ძალა. 3-5 მიკრონი დიამეტრის ძაფს აქვს 200-400 კგ/მმ2 დაჭიმვის სიმტკიცე, ანუ ეს მახასიათებელი ახლოსაა რბილ ფოლადთან. შუშის ბამბა, მინის ბოჭკოვანი და მინაბოჭკოვანი დამზადებულია ძაფებისგან. ამ მასალების გამოყენების სფეროების გამოცნობა რთული არ არის. შუშის ბამბა აქვს შესანიშნავი სითბოს და ხმის საიზოლაციო თვისებები. შუშის ბოჭკოსგან დამზადებულ ქსოვილებს აქვთ უკიდურესად მაღალი ქიმიური წინააღმდეგობა. ამიტომ, ისინი გამოიყენება ქიმიურ მრეწველობაში, როგორც მჟავების, ტუტეების და ქიმიურად აქტიური აირების ფილტრები. კარგი ხანძარსაწინააღმდეგობის გამო, მინაბოჭკოვანი ქსოვილები გამოიყენება მეხანძრეებისა და ელექტრო შემდუღებლების ტანსაცმლის საკერავად, თეატრის ფარდები, ფარდები, ხალიჩები და სხვა.

მინის ჭურჭელი.მინის ჭურჭლის ხარისხი დამოკიდებულია მინის შემადგენლობაზე, მისი დამზადების მეთოდზე და დეკორატიული დამუშავების ხასიათზე. ყველაზე იაფი მინა არის

კალციუმ-ნატრიუმი. გაუმჯობესებული ხარისხის ჭურჭლისათვის გამოიყენება კალციუმ-ნატრიუმ-კალიუმიანი მინა, ხოლო მაღალი ხარისხის ჭურჭლისათვის გამოიყენება კალციუმ-კალიუმიანი მინა. საუკეთესო ტიპის ჭურჭელი მზადდება ბროლისგან.

ჭურჭელი იწარმოება აფეთქებით ან დაჭერით. აფეთქება, თავის მხრივ, შეიძლება გაკეთდეს მანქანით ან ხელით. წარმოების მეთოდი, ბუნებრივია, გავლენას ახდენს კერძების ხარისხზე. კომპლექსური ფორმის და მხატვრული პროდუქტები მზადდება მხოლოდ ხელით. დაპრესილი პროდუქტები ადვილად გამოირჩევა აფეთქებული პროდუქტებისგან დამახასიათებელი მცირე დარღვევებით ზედაპირზე, მათ შორის შიგნით. ისინი არ არიან აფეთქებულ პროდუქტებზე.

საპნები და სარეცხი საშუალებები

საპონი ახალი ეპოქამდე იყო ცნობილი ადამიანისთვის. მეცნიერებს არ აქვთ ინფორმაცია არაბულ ქვეყნებსა და ჩინეთში საპნის დამზადების დაწყების შესახებ. ევროპის ქვეყნებში საპნის შესახებ ყველაზე ადრეული წერილობითი ნახსენები გვხვდება რომაელ მწერალსა და მეცნიერ პლინიუს უფროსში (23-79). თავის ტრაქტატში „ბუნებრივი ისტორია“ (37 ტომად), რომელიც არსებითად იყო ანტიკურობის ბუნებრივი სამეცნიერო ცოდნის ენციკლოპედია, პლინიუსი წერდა ცხიმების საპონიფიკაციო საპნის დამზადების მეთოდებზე. უფრო მეტიც, მან დაწერა მყარი და რბილი საპნის შესახებ, რომელიც დამზადებულია შესაბამისად სოდასა და პოტაშის გამოყენებით. ადრე ნაცრის წყლით დამუშავების შედეგად მიღებულ ცოცხალს იყენებდნენ ტანსაცმლის გასარეცხად. სავარაუდოდ, ეს იყო მანამ, სანამ ცნობილი გახდებოდა, რომ მცენარეული საწვავის წვის ნაცარი შეიცავს კალიუმს.

იმისდა მიუხედავად, რომ შუა საუკუნეების ბოლოს სხვადასხვა ქვეყანაში საკმაოდ განვითარებული საპნის მრეწველობა იყო, პროცესების ქიმიური არსი, რა თქმა უნდა, არ იყო ნათელი. მხოლოდ მე-18 და მე-19 საუკუნეების მიჯნაზე. დაზუსტდა ცხიმების ქიმიური ბუნება და გამჭვირვალეობა შევიდა მათი საპონიფიკაციის რეაქციაში. 1779 წელს შვედმა ქიმიკოსმა შელემ აჩვენა, რომ ზეითუნის ზეთის რეაქცია ტყვიის ოქსიდთან და წყალთან წარმოქმნის ტკბილ და წყალში ხსნად ნივთიერებას. ცხიმების ქიმიური ბუნების შესასწავლად გადამწყვეტი ნაბიჯი გადადგა ფრანგმა ქიმიკოსმა შევრელმა. მან აღმოაჩინა სტეარინის, პალმიტის და ოლეინის მჟავები, როგორც ცხიმების დაშლის პროდუქტები, როდესაც ისინი წყალთან და ტუტეებთან ერთად საპონიფიცირდებიან. Scheele-ს მიერ მიღებულ ტკბილ ნივთიერებას Chevreul-მა გლიცერინი დაარქვეს. ორმოცი წლის შემდეგ ბერტელოტმა დაადგინა გლიცეროლის ბუნება და ახსნა ცხიმების ქიმიური სტრუქტურა. გლიცერინი არის ტრიჰიდრული ალკოჰოლი. ცხიმები - მძიმე მონობაზური კარბოქსილის მჟავების გლიცეროლის ეთერები (გლიცერიდები), ძირითადად პალმიტური CH3(CH2)14 COOH, სტეარიული CH3 (CH2)16 COOHდა ოლეური CH3 (CH2)7 CH=CH(CH2)7 COOH. მათი ფორმულა და ჰიდროლიზის რეაქცია შეიძლება აღწერილი იყოს შემდეგნაირად:

CH2 OOCR1 R1 COONa CH2 OH

CHOOCR2 + 3NaOH→R2 COONa + CHOH

CH2 OOCR3 R3 COONa CH2 OH

ცხიმოვანი გლიცეტი -

აციდრინი

სხვადასხვა ცხიმები შეიცავს პალმიტის, სტეარის, ოლეინის და სხვა მჟავებს სხვადასხვა პროპორციით. მცენარეულ (თხევად) ცხიმებში ჭარბობს უჯერი მჟავები (ეთილენის ობლიგაციების შემცველი), ხოლო ცხოველურ (მყარ) ცხიმებში ჭარბობს გაჯერებული მჟავები, ანუ ის, რომელიც არ შეიცავს ორმაგ ბმებს. მყარი ცხოველური ცხიმების მოთხოვნილება უფრო მეტია, ვიდრე მცენარეულ ცხიმებზე. ამრიგად, თხევადი მცენარეული ცხიმები გარდაიქმნება მყარ ცხიმებად კატალიზური ჰიდროგენიზაციის გზით. ამ პროცესში, გლიცერიდებში უჯერი მჟავების ნარჩენები გარდაიქმნება (წყალბადის დამატებით) გაჯერებული მჟავების ნარჩენებად. Მაგალითად,

ასე მიიღება საჭმლის ცხიმები, შემწვარი ზეთები, სალათის ზეთები და მარგარინის წარმოებაში გამოყენებული ცხიმები. ჰიდროგენიზებულ ცხიმებს ლარდს უწოდებენ (ცხიმი ზეთიდან).

თუ შევეცდებით განმარტების მიცემას, მაშინ რეცხვას შეიძლება ვუწოდოთ დაბინძურებული ზედაპირის გაწმენდა სარეცხი საშუალებების შემცველი სითხით ან სარეცხი საშუალებების სისტემით. წყალი ძირითადად გამოიყენება როგორც სითხე ყოველდღიურ ცხოვრებაში. კარგი დასუფთავების სისტემამ უნდა შეასრულოს ორმაგი ფუნქცია: ამოიღოს ჭუჭყი გასაწმენდი ზედაპირიდან და გადაიტანოს იგი წყალხსნარში. ეს ნიშნავს, რომ სარეცხი საშუალება ასევე უნდა ჰქონდეს ორმაგი ფუნქცია: დამაბინძურებელთან ურთიერთქმედების და წყალში ან წყალხსნარში გადატანის უნარი. ამიტომ, სარეცხი საშუალებების მოლეკულას უნდა ჰქონდეს ჰიდროფობიური და ჰიდროფილური ნაწილები. ფობოსპო ბერძნულად ნიშნავს შიშს, შიშს. ასე რომ, ჰიდროფობია ნიშნავს შიშს, წყლის თავიდან აცილებას. ფილეო - ბერძნულად - სიყვარული, ხოლო ჰიდროფილურობა - მოსიყვარულე, წყლის დაჭერა. სარეცხი საშუალებების მოლეკულის ჰიდროფობიურ ნაწილს აქვს ჰიდროფობიური დამაბინძურებლის ზედაპირთან ურთიერთქმედების უნარი. სარეცხი საშუალებების ჰიდროფილური ნაწილი ურთიერთქმედებს წყალთან, აღწევს წყალში და თან ატარებს დამაბინძურებლის ნაწილაკს, რომელიც მიმაგრებულია ჰიდროფობიურ ბოლოზე.

საპნის წარმოებაში დიდი ხანია გამოიყენება როზინი, რომელიც მიიღება წიწვოვანი ხეების ფისის დამუშავებით. როზინი შედგება ფისოვანი მჟავების ნარევისგან, რომელიც შეიცავს დაახლოებით 20 ნახშირბადის ატომს ჯაჭვში. სამრეცხაო საპნის ფორმულირებაში ჩვეულებრივ ემატება ცხიმოვანი მჟავების წონის 12-15%, ხოლო ტუალეტის საპნის შემადგენლობაში - არაუმეტეს 10. %. როზინის დიდი რაოდენობით შეყვანა საპონს რბილს და წებოვანს ხდის.

საპნის დამზადების პროცესი შედგება ქიმიური და მექანიკური ეტაპებისგან. პირველ ეტაპზე (საპნის მომზადება) მიიღება ცხიმოვანი მჟავების ნატრიუმის მარილების (ნაკლებად ხშირად კალიუმის) წყალხსნარი ან მათი შემცვლელი (ნაფთენიური, ფისი). მეორე ეტაპზე ტარდება ამ მარილების მექანიკური დამუშავება - გაციება, გაშრობა, სხვადასხვა დანამატებთან შერევა, დამუშავება და შეფუთვა.

საპნის მომზადება სრულდება საპნის ხსნარის (საპნის წებო) ჭარბი ტუტეებით დამუშავებით ( NaOH) ან ხსნარი NaCl. შედეგად, საპნის კონცენტრირებული ფენა, რომელსაც ბირთვი ეწოდება, ცურავს ხსნარის ზედაპირზე. ამ გზით მიღებულ საპონს ჰქვია ხმის საპონი, ხოლო ხსნარისგან მისი გამოყოფის პროცესს - დამარილება ან დამარხვა. დამარილებისას იზრდება საპნის კონცენტრაცია და იწმინდება ცილისგან, შეღებვისგან და მექანიკური მინარევებისაგან - ასე მიიღება სამრეცხაო საპონი.

შემავსებლებს შორის განსაკუთრებული ადგილი უკავია საპონინს, რომელიც მიიღება გარკვეული მცენარის გამორეცხვით და, უპირველეს ყოვლისა, საპნის ფესვი. წყალში კარგად იხსნება და მისი ხსნარები ძლიერად ქაფდება. აქედან გამომდინარე, საპონინი გამოიყენება ქაფის გასაუმჯობესებლად და გამოიყენება ძვირადღირებული საპნებისთვის.

საპნის სარეცხი საშუალებად გამოყენების გარდა, იგი ფართოდ გამოიყენება ქსოვილების მოსაპირკეთებლად, კოსმეტიკური საშუალებების წარმოებაში, გასაპრიალებელი ნაერთების და წყალზე დაფუძნებული საღებავების დასამზადებლად. ასევე არსებობს მისი ნაკლებად უვნებელი გამოყენება. ალუმინის საპონი (ცხიმოვანი და ნაფთენის მჟავების ნარევის ალუმინის მარილები) გამოიყენება აშშ-ში ნაპალმის ზოგიერთი სახეობის დასამზადებლად - თვითგამწვარი კომპოზიცია, რომელიც გამოიყენება ცეცხლმსროლელებსა და ცეცხლგამჩენ ბომბებში. თავად სიტყვა ნაპალმი მომდინარეობს ნაფთენური და პალმიტის მჟავების საწყისი მარცვლებიდან. ნაპალმის შემადგენლობა საკმაოდ მარტივია - ის არის ბენზინი გასქელებული ალუმინის საპნით.

ამჟამად, ქიმიური მრეწველობა აწარმოებს დიდი რაოდენობით სხვადასხვა სინთეზურ სარეცხი საშუალებებს (სარეცხი ფხვნილები). ყველაზე დიდი პრაქტიკული მნიშვნელობა აქვს ნაერთებს, რომლებიც შეიცავს 10-15 ნახშირბადის ატომის გაჯერებულ ნახშირწყალბადის ჯაჭვს, ამა თუ იმ გზით ასოცირებული სულფატთან ან სულფონატ ჯგუფთან, მაგალითად.

სინთეზური სარეცხი საშუალებების წარმოება ეფუძნება იაფ ნედლეულს, უფრო სწორედ ნავთობისა და გაზის პროდუქტებს. როგორც წესი, ისინი არ წარმოქმნიან წყალში ცუდად ხსნად კალციუმის და მაგნიუმის მარილებს.

შესაბამისად, ბევრი სინთეზური სარეცხი საშუალება თანაბრად კარგად იწმინდება როგორც რბილ, ისე მყარ წყალში. ზოგიერთი პროდუქტი შესაფერისია ზღვის წყალში გასარეცხად. სინთეზური სარეცხი საშუალებები მოქმედებს არა მხოლოდ ცხელ წყალში, როგორც ეს სამრეცხაო საპნისთვისაა დამახასიათებელი, არამედ წყალშიც შედარებით დაბალ ტემპერატურაზე, რაც მნიშვნელოვანია ხელოვნური ბოჭკოებისგან დამზადებული ქსოვილების რეცხვისას. და ბოლოს, სინთეზური სარეცხი საშუალებების კონცენტრაცია, თუნდაც რბილ წყალში, შეიძლება იყოს ბევრად უფრო დაბალი, ვიდრე ცხიმებისგან მიღებული საპონი. სინთეზურ სარეცხ საშუალებებს, როგორც წესი, აქვთ საკმაოდ რთული შემადგენლობა, რადგან ისინი შეიცავს სხვადასხვა დანამატებს: ოპტიკურ გამაღიავებელს, ქიმიურ გაუფერულებას, ფერმენტებს, ქაფის აგენტებს, დამარბილებლებს.

ქიმიური ჰიგიენური და კოსმეტიკური საშუალებები

სიტყვა ჰიგიენა მომდინარეობს ბერძნულიდან. hygienos, რაც ნიშნავს განკურნებას, ჯანმრთელობის მომტანს და კოსმეტიკა - ბერძნულიდან, რაც ნიშნავს დეკორაციის ხელოვნებას.

კარიესის პრევენციის ერთ-ერთი გზაა კბილების გახეხვა და პირის ღრუს გამორეცხვა ჭამის შემდეგ. ეს იწვევს რბილი ნადების და კბილის ქვის წარმოქმნის პრევენციას.

ძნელი სათქმელია, როდის დაიწყეს ადამიანებმა კბილების გახეხვა, მაგრამ არსებობს მტკიცებულება, რომ კბილების გასაწმენდად ერთ-ერთი უძველესი პრეპარატი იყო თამბაქოს ნაცარი.

სტომატოლოგიური მოვლის ყველაზე მნიშვნელოვანი საშუალებაა კბილის პასტები. მათ აქვთ უფრო დაბალი აბრაზიული უნარი ფხვნილებთან შედარებით, უფრო მოსახერხებელია გამოსაყენებლად და ხასიათდება უფრო მაღალი ეფექტურობით. კბილის პასტები მრავალკომპონენტიანი კომპოზიციაა. ისინი იყოფა ჰიგიენურ და თერაპიულ და პროფილაქტიკად. პირველებს აქვთ მხოლოდ გამწმენდი და გამაგრილებელი ეფექტი, ხოლო მეორენი, გარდა ამისა, ემსახურებიან დაავადებების პრევენციას და ხელს უწყობენ კბილების და პირის ღრუს მკურნალობას.

კბილის პასტის ძირითადი კომპონენტებია: აბრაზიული, შემკვრელები, გასქელება, ქაფის აგენტები. აბრაზიული ნივთიერებები უზრუნველყოფს კბილის მექანიკურ გაწმენდას ნადებისგან და აპრიალებს. ქიმიურად დეპონირებული ცარცი ყველაზე ხშირად გამოიყენება აბრაზიულად. CaCO3. დადგენილია, რომ კბილის პასტის კომპონენტებს შეუძლიათ გავლენა მოახდინონ კბილის მინერალურ კომპონენტზე და, კერძოდ, მინანქარზე. ამიტომ, კალციუმის ფოსფატების გამოყენება დაიწყო აბრაზიულად: CaHRO4, Ca3 (PO4)2, Ca2 P2 O7ასევე ცუდად ხსნადი პოლიმერული ნატრიუმის მეტაფოსფატი ( NaPOz). გარდა ამისა, ალუმინის ოქსიდი და ჰიდროქსიდი, სილიციუმის დიოქსიდი, ცირკონიუმის სილიკატი, ისევე როგორც ზოგიერთი ორგანული პოლიმერული ნივთიერება, როგორიცაა ნატრიუმის მეთილის მეთაკრილატი, გამოიყენება აბრაზიულად სხვადასხვა სახის პასტებში. პრაქტიკაში ხშირად გამოიყენება არა ერთი აბრაზიული ნივთიერება, არამედ მათი ნაზავი.

სინთეზური ნივთიერებებიდან ფართო გამოყენება ჰპოვა ბოჭკოვანი წარმოებულებმა (ბამბა და ხე) - ნატრიუმის კარბოქსიმეთილცელულოზა, ეთოქსილირებული ეთილის და მეთილის ცელულოზის ეთერები, ან უბრალოდ ეთილის და მეთილის ცელულოზის ეთერები.

კარიესთან ბრძოლა თერაპიული და პროფილაქტიკური კბილის პასტების დახმარებით ხორციელდება ორი მიმართულებით: 1) კბილის მინერალური ქსოვილის გაძლიერება; 2) ნადების წარმოქმნის პრევენცია. პირველი მიიღწევა პასტებში ფტორის ნაერთების შეყვანით: ნატრიუმის მონოფტოროფოსფატი, რომლის ფორმულა პირობითად შეიძლება დაიწეროს ორმაგი მარილის სახით. NaF∙ NaPO3, ასევე ნატრიუმის ფტორიდი NaFდა კალის(II) ფტორი SnF2. არსებობს ორი თვალსაზრისი ფტორის იონების გავლენის შესახებ კბილის მინანქრის გამაგრებაზე. 1. იონები ფთარგმნეთ მინანქრის ჰიდროქსიდაპატიტი CaOH(PO4)3ფტორ-რაპატიტში, რომელიც ნაკლებად ხსნადია მჟავებში Ca5 F( PO4)h. 2. გაცვლის რეაქციის შედეგად წარმოიქმნება პასტა CaF2, რომელიც შეიწოვება ჰიდროქსიდაპატიტზე და იცავს მას მჟავების ზემოქმედებისგან. ასევე ცნობილია, რომ ფტორის ნაერთები ხელს უწყობს ბაქტერიების აქტივობის ჩახშობას, რომლებიც იწვევენ პირის ღრუში ორგანული მჟავების წარმოქმნას. ამჟამად ფერმენტები ფართოდ გამოიყენება კარიესის საწინააღმდეგო პასტებში და ზოგჯერ მათში შეჰყავთ ანტიბიოტიკები.

დეზოდორანტები და პლანეტის ოზონის "ფარი".

დეზოდორანტები არის პროდუქტები, რომლებიც აქრობენ ოფლის უსიამოვნო სუნს. რას ეფუძნება მათი მოქმედება? ოფლი გამოიყოფა სპეციალური ჯირკვლებით, რომლებიც მდებარეობს ვკანი 1-3 მმ სიღრმეზე. ჯანმრთელ ადამიანებში ის 98-99% წყლისგან შედგება. ოფლით ორგანიზმიდან გამოიყოფა მეტაბოლური პროდუქტები: შარდოვანა, შარდმჟავა, ამიაკი, ზოგიერთი ამინომჟავა, ცხიმოვანი მჟავები, ქოლესტერინი, ცილების კვალი, სტეროიდული ჰორმონები და ა.შ. ოფლის მინერალური კომპონენტებია ნატრიუმი, კალციუმი, მაგნიუმი, სპილენძი, მანგანუმის იონები, რკინა, ასევე ქლორიდი და იოდიდის ანიონები. ოფლის უსიამოვნო სუნი დაკავშირებულია მისი კომპონენტების ბაქტერიულ დაშლასთან ან ატმოსფერული ჟანგბადით მათ დაჟანგვასთან. დეზოდორანტები (ოფლის საწინააღმდეგო კოსმეტიკა) ორი სახისაა. ზოგიერთი აფერხებს ოფლში გამოყოფილი მეტაბოლური პროდუქტების დაშლას მიკროორგანიზმების ინაქტივირებით ან ოფლის პროდუქტების დაჟანგვის თავიდან აცილებით. მეორე ჯგუფის დეზოდორანტების მოქმედება ეფუძნება ოფლიანობის პროცესების ნაწილობრივ დათრგუნვას. ასეთ პროდუქტებს ანტიპერსპირანს უწოდებენ. ამ თვისებებს ფლობენ ალუმინის, თუთიის, ცირკონიუმის, ტყვიის, ქრომის, რკინის, ბისმუტის, ასევე ფორმალდეჰიდის, ტანინებისა და ეთილის სპირტის მარილები. პრაქტიკაში, ალუმინის ნაერთები ყველაზე ხშირად გამოიყენება მარილებს შორის, როგორც ანტიპერსპირანტები. ჩამოთვლილი ნივთიერებები ურთიერთქმედებენ ოფლის კომპონენტებთან, წარმოქმნიან უხსნად ნაერთებს, რომლებიც ხურავს საოფლე ჯირკვლების არხებს და ამით ამცირებს ოფლიანობას. ორივე ტიპის დეზოდორანტი შეიცავს სუნამოებს.

ატმოსფეროში ოზონის კონცენტრაცია დამოკიდებულია აზოტის ოქსიდებისა და ფტორქლორმეთანების შემცველობაზე. აზოტის ოქსიდები მუდმივად იმყოფებიან დაბალ კონცენტრაციებში აზოტისა და ჟანგბადის ფოტოქიმიური ურთიერთქმედების შედეგად. აზოტის ოქსიდი (II) ანადგურებს ოზონს, ხოლო აზოტის ოქსიდი (IV) აკავშირებს ატომურ ჟანგბადს განტოლებების მიხედვით

შესახებ 3 + NO → NO2 + O 2

NO2+ O → NO + O2

ოზი + შესახებ → 2 შესახებ 2

ამრიგად, აზოტის ოქსიდები ასრულებენ კატალიზატორის როლს ოზონის დაშლაში.

ჩვენი პლანეტის არსებობის 4,6 მილიარდი წლის განმავლობაში დამყარდა წონასწორობა და დედამიწაზე სიცოცხლე წარმოიშვა და განვითარდა ატმოსფეროს გარკვეული წონასწორული შემადგენლობის პირობებში. თუმცა, ზებგერითი ავიაციის ინტენსიური განვითარება იწყებს გავლენას ატმოსფეროში შექმნილ ბალანსზე. ვინაიდან ზებგერითი თვითმფრინავები შექმნილია სტრატოსფეროში ფრენისთვის, რომლის ზედა ზღვარი უახლოვდება "ოზონის" ფენას, არსებობს ზებგერითი ტექნოლოგიის ამ ფენაზე ზემოქმედების საშიშროება. როდესაც საწვავი იწვის თვითმფრინავის ძრავებში, აზოტის ოქსიდები წარმოიქმნება საკმაოდ დიდი რაოდენობით.

ოზონის შრის საშიშროების კიდევ ერთი წყაროა ფტორქლორმეთანები (ძირითადად CF2 CI2და CFCl3). ეს ნივთიერებები ფართოდ გამოიყენება აეროზოლური ქილებში, ასევე როგორც მაცივრები სამრეწველო და საყოფაცხოვრებო მაცივრებში.

კოსმეტიკური ხელსაწყოები.

მსოფლიოში ითვლება, რომ ყველაზე მომგებიან ინდუსტრიებს შორის კოსმეტიკა ერთ-ერთი პირველი ადგილია. დაკვირვება გვიჩვენებს, რომ საჭიროების შემთხვევაში, ქალებს შეუძლიათ ბევრი რამ უარყონ საკუთარი თავი, მაგრამ არა ის, რაც მათ ოდნავ მაინც გაალამაზებს.

კოსმეტიკის ხელოვნება დიდი ხნის წინ ბრუნდება. ამგვარად, გათხრების დროს აღმოაჩინეს ეგვიპტური მუმიები, რომელთა ფრჩხილები მოხატული იყო. ეგვიპტის პირამიდების სამარხებში აღმოაჩინეს ბუნებრივი საღებავები და კოსმეტიკური ხელსაწყოები, სხვადასხვა ფილები საღებავებისა და ბჟენების ნარევის მოსამზადებლად და მალამოებისა და ზეთების შესანახი ჭურჭელი. ნაპოვნია წერილობითი დოკუმენტი - ებერსის პაპირუსი, რომელიც ადგენს კოსმეტიკურ წესებს და რეცეპტებს. მისი დამწერლობა თარიღდება ჩვენს წელთაღრიცხვამდე V ათასწლეულით.

უძველესი ხელნაწერები მოწმობენ, რომ ათასობით წლის წინ აღმოსავლეთის ქალები თავიანთ ქუთუთოებს ლურჯად აფერადებდნენ დაქუცმაცებული ფირუზის საუკეთესო მტვრისგან. ფირუზი ბუნებრივი მინერალია შემადგენლობით თან uA16 (PO4)4 (OH)8 ∙4H2 O .

უხსოვარი დროიდან გამოიყენებოდა რბილი ბუნებრივი მინერალი - ანტიმონის ბზინვარება - წარბების შესაფერად. Sb2 S3. რუსულად იყო გამოთქმა "წარბების გაკეთება". ანთიმონის ბრჭყვიალა სხვადასხვა ქვეყნებს არაბები აწვდიდნენ, რომლებიც მას სტიბის უწოდებდნენ. ამ სახელიდან წარმოიშვა ლათინური სტიბიუმი, რომელიც ძველ დროში ნიშნავდა არა ქიმიურ ელემენტს, არამედ მის სულფიდს. Sb2 S3. ბუნებრივი ანტიმონის სიკაშკაშე ფერებში მერყეობს ნაცრისფერიდან შავამდე, ლურჯი ან მოლურჯო ელფერით.

საიმედოდ ცნობილია, რომ რუსეთში კოსმეტიკური საღებავები გამოიყენებოდა მე -16 საუკუნის ბოლოს და განსაკუთრებით ფართოდ მე -17 საუკუნეში.

ინდუსტრია აწარმოებს მარგალიტისფერი ტუჩსაცხებს და კრემებს, ასევე შამპუნებს მარგალიტისფერი სიპრიალისებით. კოსმეტიკურ საშუალებებში მარგალიტისებრი ეფექტი იქმნება ბისმუთილის მარილებით IN iOS ლდა BiO( NO3) ან ტიტანირებული მიკა - მარგალიტისებრი ფხვნილი, რომელიც შეიცავს დაახლოებით 40 % თ iO2. მარგალიტი ან ესპანური თეთრი დიდი ხანია ცნობილია. მათი მთავარი კომპონენტია BiO( NO3)2 , წარმოიქმნება ბისმუტის ნიტრატის დაშლისას ბი( NO3)ზ წყალში. კოსმეტიკაში ეს თეთრი გამოიყენება თეთრი მაკიაჟის მოსამზადებლად.

თუთიის ოქსიდი გამოიყენება სპეციალური კოსმეტიკის (მაკიაჟის) შესაქმნელად. ZnOმიღებული ძირითადი კარბონატის კალცინაციით ( ZnOH)2 CO3. მედიცინაში მას იყენებენ ფხვნილებში (როგორც შემკვრელი, საშრობი, სადეზინფექციო საშუალება) და მალამოების დასამზადებლად.

კოსმეტიკური დეკორატიული ფხვნილები მრავალკომპონენტიანი ნარევებია. მათ შორისაა: ტალკი, კაოლინი, ZnO, TiO2, MgCO3,სახამებელი, თუთია და სტეარინის მჟავას მაგნიუმის მარილები, აგრეთვე ორგანული და არაორგანული პიგმენტები, კერძოდ Fe2 O3. ტალკი ანიჭებს ფხვნილის გამტარობას და მოცურების ეფექტს. მისი მინუსი არის კანში შეწოვის და ცხიმიანი ბზინვის უნარი. თუმცა ფხვნილებში შედის 50-80-მდე რაოდენობით %. კაოლინს აქვს მაღალი დამალვის უნარი და კანიდან ზედმეტი ცხიმის შთანთქმის უნარი. მისი გაზრდილი ჰიგიროსკოპიულობა ხელს უწყობს ფხვნილის შეკუმშვას და არათანაბარ განაწილებას კანზე, ამიტომ კაოლინი შეჰყავთ არაუმეტეს 25. %. თუთიის და ტიტანის ოქსიდებს აქვთ კარგი დამალვის ძალა. გარდა ამისა, თუთიის ოქსიდს გააჩნია ანტისეპტიკური თვისებები და ამიტომ ერთდროულად მოქმედებს როგორც სადეზინფექციო დანამატი. ამ ოქსიდებს ემატება ფხვნილები 15-მდე %. დიდი რაოდენობით ისინი იწვევს კანის სიმშრალეს. სახამებელი კანს ხავერდოვან ელფერს ანიჭებს და თუთიისა და მაგნიუმის სტეარატების წყალობით ფხვნილი კარგად ეწება კანს და ხდის მას გლუვს.

კომპაქტური ფხვნილი ფხვიერი ფხვნილისაგან განსხვავებით შეიცავს დამაკავშირებელ დანამატებს: ნატრიუმის კარბოქსიმეთილცელულოზას, უმაღლეს ცხიმოვან მჟავებს, ცვილებს, პოლიჰიდრულ სპირტებს და მათ ეთერებს, მინერალურ და მცენარეულ ზეთებს. ისინი შესაძლებელს ხდიან დაჭერით გარკვეული ფორმის ბრიკეტების მიღებას, რომლებიც ინარჩუნებენ ძალას ხანგრძლივი გამოყენებისას.

ყოველდღიურ ცხოვრებაში ფართოდ გამოიყენება წყალბადის ზეჟანგის ხსნარები (3, 6, 10%), როგორც სადეზინფექციო და მათეთრებელი საშუალება. უფრო კონცენტრირებულ ხსნარს – წყალბადის ზეჟანგის 30%-იან ხსნარს – ეწოდება პერჰიდროლი, წყალბადის ზეჟანგი არასტაბილური (განსაკუთრებით სინათლეში) ქიმიური ნაერთია. იგი იშლება წყალში და ჟანგბადში:

2H2 O2 = 2H2 O + O2

ფორმირების მომენტში ჟანგბადი ატომურ მდგომარეობაშია და მხოლოდ ამის შემდეგ გადაიქცევა მოლეკულურ მდგომარეობაში:

2O = O2

ატომურ ჟანგბადს აქვს განსაკუთრებით ძლიერი ჟანგვის თვისება. მისი წყალობით, წყალბადის ზეჟანგით ხსნარი ანადგურებს საღებავებს და ათეთრებს ბამბისა და შალის ქსოვილებს, აბრეშუმს, ბუმბულს და თმას. წყალბადის ზეჟანგით თმის გაუფერულების უნარი გამოიყენება კოსმეტიკაში. იგი ეფუძნება ატომური ჟანგბადის ურთიერთქმედებას თმის საღებავ მელანინთან - რთული ორგანული ნივთიერებების ნარევს. როდესაც იჟანგება, მელანინი იქცევა უფერო ნაერთად. უნდა გვახსოვდეს, რომ პერჰიდროლი იწვევს კანისა და ლორწოვანი გარსების დამწვრობას.

ამჟამად, თმის შეღებვისთვის ხელმისაწვდომია სხვადასხვა ორგანული საღებავების ფართო სპექტრი.

ზოგჯერ ამ მიზნით გამოიყენება ვერცხლის, სპილენძის, ნიკელის, კობალტის და რკინის მარილები. ამ შემთხვევაში თმის შეღებვა ხორციელდება ორი ხსნარის გამოყენებით. ერთი მათგანი შეიცავს ამ ლითონების მარილებს: ნიტრატებს, ციტრატებს, სულფატებს ან ქლორიდებს, ხოლო მეორე შეიცავს აღმდგენი ნივთიერებებს: პიროგალოლს, ტანინს და ა.შ. თმა.

ყველაზე გავრცელებული ფრჩხილის ლაქი არის ნიტროცელულოზის ხსნარი ორგანულ გამხსნელებში. ნიტროცელულოზა მიიღება ცელულოზის (ბამბის ან ხის) ნიტრირებით აზოტისა და გოგირდის მჟავების ნარევით. ეს არის აზოტის მჟავას ეთერი და ხასიათდება ზოგადი ფორმულით [C6 H7 O2 (OH)3- X (O NO2) X ] ნ. გამხსნელად გამოიყენება ძმარმჟავას ამილესტერი, აცეტონი, სხვადასხვა სპირტები, ეთილის ეთერი და მათი ნარევები. ლაქს ემატება პლასტილიზატორები - აბუსალათინის ზეთი ან სხვა ექსტრაქტები, რომლებიც ხელს უშლიან ფრჩხილების ცხიმს და ხელს უშლიან მათ მყიფეობას.

ქიმია სოფლის მეურნეობაში

დედამიწა, როგორც პლანეტა მზის სისტემაში, დაახლოებით 4,6 მილიარდი წელია არსებობს. ითვლება, რომ მასზე სიცოცხლე გაჩნდა 800-1000 ათასი წლის წინ. მეცნიერებმა აღმოაჩინეს პრიმიტიული ადამიანის საქმიანობის კვალი, რომლის ასაკი 600-700 ათასი წლისაა. სოფლის მეურნეობის ეპოქა მხოლოდ 17 ათასი წლით თარიღდება.

მრავალი მილიონი წლის განმავლობაში წყალმა, ჰაერმა და შემდეგ ცოცხალმა ორგანიზმებმა გაანადგურეს და გაანადგურეს დედამიწის ქერქის ქანები. როდესაც ცოცხალი ორგანიზმები იღუპებოდნენ, მათ წარმოიქმნა ჰუმუსი ან, როგორც მეცნიერები მას უწოდებენ, ჰუმუსი. დაქუცმაცებულ კლდეში შერეული, წებოვანი და ცემენტირებული. ასე დაიბადა ნიადაგი ჩვენს პლანეტაზე. პირველი ნიადაგი იყო საფუძველი შემდგომი უფრო დიდი მცენარეების განვითარებისთვის, რამაც, თავის მხრივ, ხელი შეუწყო ჰუმუსის ახალ დაჩქარებულ ფორმირებას. ნიადაგის ფორმირების პროცესი კიდევ უფრო დიდი აჩქარებით დაიწყო ცხოველთა, განსაკუთრებით ნიადაგის ფენაში მობინადრეების გამოჩენით. სხვადასხვა სახის ბაქტერიები ხელს უწყობდნენ ორგანული ნივთიერებების ჰუმუსად გარდაქმნას. ნიადაგში ორგანული ნივთიერებების წარმოქმნა და დაშლა ნიადაგის წარმოქმნის ძირითად მიზეზად ითვლება.

ამრიგად, ნიადაგი შედგება მინერალური და ორგანული (ჰუმუსის) ნაწილებისგან. მინერალური ნაწილი შეადგენს ნიადაგის მთლიანი მასის 90-დან 99%-მდე ან მეტს. იგი მოიცავს D.I. მენდელეევის პერიოდული ცხრილის თითქმის ყველა ელემენტს

ნიადაგი, როგორც კათიონების იონგამცვლელი, ძირითადად კალციუმის იონებით არის „დატვირთული“. Ca2+, ნაკლებად - მაგნიუმი Mg2+და კიდევ უფრო მცირე რაოდენობით ამონიუმის იონები NH,ნატრიუმის Na+და კალიუმი K+. კალციუმის იონები Ca2+და მაგნიუმი Mg2+ხელს უწყობს ნიადაგის ძლიერი სტრუქტურის შენარჩუნებას. ნიადაგის სტრუქტურის მიხედვით, სოფლის მეურნეობის მუშაკებს ესმით მისი უნარი დაშლის ცალკეულ ნაწილებად. იონები K+ან ნ.ჰ.და განსაკუთრებით Na+პირიქით, ხელს უწყობს ნიადაგის სტრუქტურული აგრეგატების განადგურებას და ზრდის ჰუმუსის და მინერალების გამორეცხვას. როდესაც სველია, ასეთი ნიადაგი წებოვანი ხდება, ხოლო გაშრობისას გადაიქცევა დაუმუშავებელ ბლოკებად (სალონის ლიკვიდაცია). ასეთი ნიადაგიდან მომდინარე წყალს აქვს ჩაის ინფუზიის ფერი, რაც მიუთითებს ჰუმუსის დაკარგვაზე.

მნიშვნელოვანია ნიადაგის მიერ გარკვეული მჟავების ანიონების ქიმიური შეკავშირება. ნიტრატი არადა ქლორიდი თან ლანიონები არ წარმოქმნიან ცუდად ხსნად ნაერთებს კათიონებით, რომლებიც ჩვეულებრივ გვხვდება ნიადაგში.

პირიქით, ფოსფორის, ნახშირბადის და გოგირდის მჟავების ანიონები წარმოქმნიან ცუდად ხსნად ნაერთებს კალციუმის იონებთან. ეს განსაზღვრავს ნიადაგის ქიმიური შთანთქმის შესაძლებლობებს.

ნაკელი.

სასუქი საშუალოდ შეიცავს 0,5% აზოტს შეკრულ ქიმიურ ნაერთებში, 0,25 % ფოსფორი და 0,6 % კალიუმი ამ საკვები ნივთიერებების შემცველობა დამოკიდებულია პირუტყვის ტიპზე, შესანახი საკვების ბუნებაზე, საწოლზე და სხვა ფაქტორებზე. აზოტის, ფოსფორისა და კალიუმის გარდა, ნაკელი შეიცავს მცენარეთა სიცოცხლისთვის აუცილებელ ყველა ელემენტს, მიკროელემენტების ჩათვლით. ჩალა და ნახერხი გამოიყენება საწოლად, მაგრამ ტორფი საუკეთესოდ ითვლება. ნაგავი საშუალებას იძლევა უკეთესად შეინარჩუნოს საკვები ნივთიერებები ნაკელში.

მინერალური სასუქები.

მინერალური სასუქების გამოყენება მსოფლიოში შედარებით ცოტა ხნის წინ დაიწყო. სოფლის მეურნეობაში მათი გამოყენების ინიციატორი და აქტიური დამცველი იყო გერმანელი ქიმიკოსი იუსტუს ლიბიგი. 1840 წელს მან გამოაქვეყნა წიგნი „ქიმია სოფლის მეურნეობის მიმართ“. 1841 წელს მისი ინიციატივით ინგლისში აშენდა პირველი სუპერფოსფატის ქარხანა. კალიუმის სასუქების წარმოება გასული საუკუნის 70-იან წლებში დაიწყო. მინერალური აზოტი იმ დროს ნიადაგს ჩილეს ნიტრატით მიეწოდებოდა. უნდა აღინიშნოს, რომ ამჟამად რაციონალურად არის მიჩნეული ნიადაგში ფოსფორიანი, კალიუმიანი და აზოტიანი სასუქების შეტანა საკვები ნივთიერებების დაახლოებით 1:1,5:3 თანაფარდობით.

აზოტის შემცველი მინერალური სასუქები იყოფა ამიაკი, ნიტრატი და ამიდი. პირველ ჯგუფში შედის თავად ამიაკი NNz(უწყლო და წყალხსნარი) და მისი მარილები - პირველ რიგში სულფატი ( NH4)2 SO4და ამონიუმის ქლორიდი NH4 CI.მეორე ჯგუფის ნიტრატი: ნატრიუმი NaNO3, კალიუმი KNO3და კალციუმი Ca( NO3)2. ინდუსტრია ასევე აწარმოებს ამონიუმის ნიტრატულ სასუქებს, მაგალითად ამონიუმის ნიტრატს NH4 NO3. ამიდურ სასუქებში შედის კალციუმის ციანამიდი SaS N2და შარდოვანა (შარდოვანა) NH2 CONH2. კალციუმის ციანამიდის მტვრის შესამცირებლად მას ხშირად უმატებენ 3%-მდე ნავთობის ზეთებს. შედეგად, ამ სასუქს ნავთის სუნი აქვს. როდესაც ჰიდროლიზდება, კალციუმის ციანამიდი წარმოქმნის ამიაკს და კალციუმის კარბონატს:

SaS N2 + 3H2 O = CaCO3 + 2NH3

ბუნებამ შექმნა ფოსფორის ნედლეულის მრავალი საწყობი, მათ შორის ჩვენს ქვეყანაშიც. ეს საწყობები შედგება აპატიტებისა და ფოსფორიტებისგან. მინერალების ჯგუფში ზოგადი სახელწოდებით აპატიტები, შემადგენლობის ყველაზე გავრცელებული ფოსფატები Ca5 X(PO4)3, სად X = F, Cl, OH . შესაბამის მინერალებს უწოდებენ ფტორპატიტს, ქლორაპატიტს, ჰიდროქსიდაპატიტს. ყველაზე გავრცელებული არის ფტორპატიტი. აპატიტები ანთებითი ქანების ნაწილია. დანალექ ქანებს, რომლებიც შეიცავს აპატიტს უცხო მინერალების ნაწილაკებით (კვარცი, კალციტი, თიხა და ა.შ.) ფოსფორიტები ეწოდება.

მცენარეთა ორგანიზმში კალიუმი არეგულირებს სუნთქვის პროცესს, ხელს უწყობს აზოტის შეწოვას და ზრდის მცენარეებში ცილების და შაქრების დაგროვებას. მარცვლეულის კულტურებისთვის კალიუმი ზრდის ჩალის სიმტკიცეს, ხოლო სელსა და კანაფში ის ზრდის ბოჭკოს სიმტკიცეს. კალიუმი ზრდის ზამთრის მარცვლების გამძლეობას ყინვისა და გამოზამთრების, ხოლო ბოსტნეულის კულტურების ადრეული შემოდგომის ყინვების მიმართ. მცენარეებში კალიუმის დეფიციტი ვლინდება ფოთლებზე. მათი კიდეები ხდება ყვითელი და მუქი ყავისფერი წითელი ლაქებით.

სხვა მაკროელემენტები შედის ნუტრიენტებში.

როგორც უკვე აღვნიშნეთ, ნიადაგი ყველაზე სწრაფად მცირდება აზოტით, ფოსფორით და კალიუმით. მათ გარდა მცენარეებს საკმაოდ დიდი რაოდენობით სხვა ქიმიური ელემენტებიც ესაჭიროებათ: კალციუმი, მაგნიუმი, გოგირდი, რკინა. მათი შემცველობა ნიადაგში ხშირად ახლოსაა მცენარეთა საჭიროებებთან და მათი მოცილება კომერციული პროდუქტებით შედარებით დაბალია.

მიკროსასუქები.

მიკროსასუქები არის საკვები ნივთიერებები, რომლებიც შეიცავს ქიმიურ ელემენტებს, რომლებსაც მცენარეები მოიხმარენ ძალიან მცირე რაოდენობით. ამჟამად გამოვლენილია ბორის, სპილენძის, მანგანუმის, მოლიბდენის და ა.შ ბიოლოგიური როლი მცენარეთა და ცხოველთა ორგანიზმების ცხოვრებაში, ამ მიკროელემენტების შემცველმა სასუქებმა მიიღეს შესაბამისი სახელები.

სანთელი და ნათურა

დღესდღეობით სანთლის ყიდვა ყველასთვის ხელმისაწვდომია თითქმის ისევე, როგორც ასანთი. თუმცა, ეს ყოველთვის ასე არ იყო. გასული საუკუნის დასაწყისში რუსეთში სანთლებს უაღრესად აფასებდნენ და ჩვეულებრივი ადამიანების სახლებში ჩვეულებრივ ანთებდნენ ლამპარს ან ლამპარს ზეთით. მოგვიანებით გამოჩნდა ნავთის ნათურები. ხალხის კეთილშობილება ფასდებოდა იმ სანთლის ზომით, რომელსაც ადამიანი ანთებდა ეკლესიაში მისვლისას.

გასულ საუკუნეში სანთლების წარმოება განვითარებული ინდუსტრია იყო. იყო წარმოების ტექნოლოგიების აღწერა და მათი ქიმიური არსი. კერძოდ, ასეთი სამუშაო 1851 წ. დაწერა პეტერბურგის ტექნოლოგიური ინსტიტუტის მასწავლებელმა ნ.ვიტმა.

მისი წიგნიდან ვიგებთ, რომ სანთლები იყო ცვილი, ბალონი, სტეარინი, სპერმაცეტი და ძალიან ძვირადღირებული პარაფინი. მასალები, საიდანაც სანთლები მზადდებოდა, ქვემოთ იქნება განხილული. თუმცა, არა დაუყოვნებლივ ამის შესახებ. არ შეიძლება არ გავიხსენოთ, რომ გასული საუკუნის შუა ხანებში ამ თემაზე ლექცია წაიკითხა დიდმა ინგლისელმა მეცნიერმა მაიკლ ფარადეიმ. "სანთლის ამბავი" ეს იყო ადამიანისა და ბუნების შექმნის შთაგონებული ჰიმნი. ლექცია რუსულად ითარგმნა და ნაწილი დაიბეჭდა. ავტორი ურჩევს, ვინც დაინტერესებულია ფიზიკითა და ქიმიით, წაიკითხოს ეს გამორჩეული ნაშრომი.

ალბათ პირველი სანთლები ცვილი იყო. ფუტკრის ცვილი ბუნების საჩუქარია და მისგან სანთლის დამზადება შეიძლება ყველაზე პრიმიტიული გზით. მოგვიანებით, ცვილის გაწმენდა დაიწყო. ტექნოლოგია ისევ ძალიან მარტივი იყო. ეს მიიღწევა ცვილის დნობისა და გამდნარი მდგომარეობის ქსოვილის მეშვეობით გაფილტვრით. ცვილის გასათეთრებლად, შესაძლებლობებიდან გამომდინარე, გამოიყენებოდა ძვლის ნახშირი, გოგირდის დიოქსიდი ან ქლორი.

აღსანიშნავია, რომ მცენარეული ცვილი ამერიკის კონტინენტებიდან ევროპაში შემოიტანეს. მას ფუტკრის ნაცვლად სანთლებს ამზადებდნენ, მაგრამ გაცილებით ძვირი ღირდა და ამიტომ კონკურენციას ვერ უწევდა.

სანთლის ძაფებს ადუღებდნენ რამდენიმე საათის განმავლობაში კალიუმის და დამწვარი ცაცხვისგან დამზადებულ ცოცხალში. ამას მოჰყვა წყლით დაბანა და გაუფერულება.

სტეარინი თავდაპირველად გაგებული იყო, როგორც ორი განსხვავებული პროდუქტი, რომელიც მოპოვებული იყო ძროხისა და ცხვრის ღორისგან. ერთ-ერთი მათგანი მიიღეს ღორის ცხიმიდან სითხეების დაჭერით. მყარ ნარჩენს სტეარინი ერქვა. კიდევ ერთი პროდუქტი მიიღეს ქონის ქიმიურად დამუშავებით ჯერ კირით, შემდეგ კი გოგირდის მჟავით. არსებითად, ეს იყო ცხიმების (გლიცერიდების) ჰიდროლიზი, რასაც მოჰყვა მჟავების ნარევის გამოყოფა: სტეარინის, პალმიტის და მცირე რაოდენობით უჯერი მჟავების.

Სტეარინის მჟავა CH3 (CH2)16 COOHგაიხსნა სალოში 1816 წელს. ფრანგი ქიმიკოსი შევრელი. გეი-ლუსაკთან ერთად 1825 წ. მან ინგლისში სტეარინის სანთლების დამზადების პრივილეგია მიიღო.

სტეარინის სანთლები უფრო იაფი აღმოჩნდა ვიდრე ცვილის სანთლები. თუმცა, რუსეთის ეკლესია დიდი ხნის განმავლობაში არ ეთანხმებოდა ცვილის სანთლების შეცვლას სტეარინით. ერთ-ერთი მიზეზი ის იყო, რომ ცვილის სანთლები წვისას სასიამოვნო სუნს გამოსცემდა.

ქონის სანთლებს ამზადებდნენ დაფქული ქონისგან, რომელიც შემდეგ იწმინდებოდა მექანიკურად (ქსოვილის დაძაბვით) ან ქიმიურად (ალუმინის ან ტანინებით) და ცვილის მსგავსად გაუფერულდა. წვის დროს, წიწაკის სანთლები უამრავ კვამლს წარმოქმნიდა.

სპერმაცეტი სპერმაცეტის სუპოზიტორებისთვის ამოღებულ იქნა ვეშაპების თავებში მდებარე ღრუებიდან. იგი გათავისუფლდა თანმხლები თხევადი ზეთებისგან ცივი ან ცხელი წნევით. საჭიროების შემთხვევაში, გაწმენდა ხდებოდა საპნის საპნის გამოყენებით. სპერმაცეტისგან დამზადებული სანთლები თეთრი და გამჭვირვალე იყო. თუმცა მათ ნაკლიც ჰქონდათ. დაწვისას ისინი დროთა განმავლობაში ცურავდნენ.

მიმდინარე საუკუნეში, ვეშაპების განადგურებამდე, მწირი სპერმაცეტი ძირითადად გამოიყენებოდა კრემებისა და სხვადასხვა მალამოების დასაყრდენად და ასევე, როგორც ზუსტი ინსტრუმენტების მაღალი ხარისხის საპოხი ზეთი.

პარაფინის სანთლები თავდაპირველად საკმაოდ ძვირი ღირდა, რადგან პარაფინს ღებულობდნენ მცენარეული ნივთიერებების ტარის გამოხდით. შემდეგ ინგლისში დაიწყეს მისი ტორფის მოპოვება. თუმცა, ორივე შემთხვევაში იგი მხოლოდ მცირე რაოდენობით იქნა მიღებული. ფუნდამენტური ცვლილება მოხდა ნავთობის მასშტაბური გადამუშავების დაარსებით. ახლა ის ერთ-ერთი ყველაზე ხელმისაწვდომი ნავთობქიმიური პროდუქტია. პარაფინი - გაჯერებული ნახშირწყალბადების ნარევი C18 -C35. გაჯერებული ნახშირწყალბადების ნარევი C36 -C55ცერეზინი ეწოდება. თანამედროვე სანთლები შედგება პარაფინისა და ცერეზინის ნარევისგან.

ნათურა შედგება მინის კონტეინერისგან, რომელშიც ჩასმულია სპირალის დამჭერები და თავად სპირალი. სპირალი დამზადებულია ვოლფრამისგან - ერთ-ერთი ყველაზე ცეცხლგამძლე მეტალისგან. მისი დნობის წერტილია 3410 °C. გარდა მაღალი ცეცხლგამძლეობისა, ვოლფრამს აქვს კიდევ ერთი ძალიან მნიშვნელოვანი თვისება - მაღალი დრეკადობა. 1 კგ-დან. ვოლფრამის საშუალებით შეგიძლიათ 3,5 კმ სიგრძის მავთულის გაჭიმვა, რაც საკმარისია 23 ათასი 60 ვატიანი ნათურის დასამზადებლად. დამჭერი დამზადებულია მოლიბდენისგან, ვოლფრამის ანალოგიური ელემენტისგან. დ.ი.მენდელეევის პერიოდულ სისტემაში ეს ორი ელემენტი ერთსა და იმავე ქვეჯგუფშია. მოლიბდენის ყველაზე მნიშვნელოვანი თვისებაა მისი დაბალი ხაზოვანი გაფართოების კოეფიციენტი. გაცხელებისას ის ზომით ფართოვდება ისევე, როგორც მინა. ვინაიდან მოლიბდენი და მინა გაცხელებისა და გაგრილებისას ზომებს სინქრონულად იცვლის, ეს უკანასკნელი არ იბზარება და, შესაბამისად, ბეჭედი არ იშლება.

ცნობილია, რომ სხეულის გამოსხივების ინტენსივობა იზრდება აბსოლუტური ტემპერატურის მეოთხე ხარისხის პროპორციულად. ეს გამომდინარეობს შტეფან-ბოლცმანის კანონიდან. შესაბამისად, ელექტრული ნათურის ვოლფრამის ძაფის ტემპერატურის ზრდა მხოლოდ 100°-ით 24001-დან 2500 °C-მდე იწვევს მანათობელი ნაკადის ზრდას 16%-ით. გარდა ამისა, ტემპერატურის მატებასთან ერთად, იზრდება ხილული სინათლის წილი მთლიან რადიაციულ ნაკადში. ეს ფენომენი აისახება ვიენის კანონით, ე.ი. ძაფის ტემპერატურის მატებასთან ერთად იზრდება სინათლის გამომუშავება, რაც ნიშნავს, რომ იზრდება ნათურის ეფექტურობა. ტემპერატურის აწევას ხელს უშლის შუშის კონტეინერის გათბობა და ძაფის აორთქლება. თქვენ შეგიძლიათ შეამციროთ ცილინდრის გათბობა მასში ვაკუუმის შექმნით. ეს" თბოგამტარობის შემცირებით ძაფიდან მინამდე. თუმცა, ვაკუუმში, ძაფის აორთქლება გაიზრდება. ეს გამოიწვევს მის გათხელებას და, საბოლოოდ, ძაფი დაიწვება. ცილინდრის შევსება ინერტული გაზით, მაგალითად აზოტით, ხელს უშლის ძაფის აორთქლებას და რაც უფრო მძიმეა შემავსებელი აირის მოლეკულები, მით უფრო. ძაფისგან გამოყოფილი ვოლფრამის ატომები მოხვდება გაზის მოლეკულებში, მათი გზა ბალონის კედლებამდე გახანგრძლივდება და ზოგიერთი ატომები შეიძლება დაუბრუნდეს ძაფს. რაც უფრო მძიმეა შემავსებელი აირის მოლეკულები, მით მეტად შეაფერხებენ ძაფის აორთქლებას. ამრიგად, აზოტის ნაწილობრივი ჩანაცვლება არგონით შესაძლებელს ხდის ვოლფრამის ძაფის ტემპერატურის გაზრდას 2600-2700 °C-მდე. შეუძლებელია აზოტის მთლიანად ჩანაცვლება არგონით, ვინაიდან ამ უკანასკნელს აქვს შედარებით მაღალი ელექტრული გამტარობა და არსებობს მოლიბდენის დამჭერებს შორის ელექტრული რკალის წარმოქმნის საშიშროება. უფრო მძიმე კეთილშობილური აირები - კრიპტონი და ქსენონი - უფრო კარგად იცავს ვოლფრამის ძაფს განადგურებისგან. ისინი საშუალებას გაძლევთ გაზარდოთ ძაფის ტემპერატურა 2800 °C-მდე და შეამციროთ გაზის ცილინდრის მოცულობა. არგონის ნაცვლად მათი ნათურების შევსება საშუალებას გაძლევთ მიიღოთ 15%-ით მეტი სინათლის გამომუშავება, გააორმაგოთ ძაფის სიცოცხლე და შეამციროთ ცილინდრის მოცულობა 50%-ით.

ინკანდესენტური ელექტრო ნათურების მომსახურების ვადის გასაზრდელად ცილინდრს ემატება მცირე რაოდენობით იოდი. ის მოქმედებს როგორც ძაღლი, რომელიც იცავს ცხვრის ფარას. დაახლოებით 1600 °C ტემპერატურის ზონაში, იოდი ურთიერთქმედებს ძაფიდან მოწყვეტილ ვოლფრამის ატომებთან და გარდაქმნის მათ ნაერთად. Wl2. ქაოტური მოძრაობით, ადრე თუ გვიან ვოლფრამის (II) იოდიდის მოლეკულა შედის უფრო მაღალი ტემპერატურის რეგიონში, სადაც ის დისოცირდება განტოლების შესაბამისად.

WI2 → W+2 ლ

ამრიგად, იოდი აბრუნებს ვოლფრამის ატომებს ძაფის მიმდებარე ტერიტორიაზე და, შესაბამისად, ხელს უშლის მის აორთქლებას. იოდის ნათურებში შუშის ბოთლის კედლებზე არ არის ლითონის ვოლფრამის მუქი საბადოების კვალი. ამ მიზეზით, ასეთი ნათურების სინათლის გამომუშავება დროთა განმავლობაში არ მცირდება და მათი მომსახურების ვადა იზრდება.

ქიმიური ელემენტები ადამიანის ორგანიზმში

დედამიწაზე არსებული ყველა ცოცხალი ორგანიზმი, მათ შორის ადამიანები, მჭიდრო კავშირშია გარემოსთან. საკვები და სასმელი წყალი ხელს უწყობს ორგანიზმში თითქმის ყველა ქიმიური ელემენტის შეყვანას. ისინი ყოველდღიურად შეჰყავთ ორგანიზმში და ამოიღებენ სხეულს. ანალიზებმა აჩვენა, რომ ცალკეული ქიმიური ელემენტების რაოდენობა და მათი თანაფარდობა სხვადასხვა ადამიანის ჯანმრთელ სხეულში დაახლოებით ერთნაირია.

მოსაზრება, რომ D.I. მენდელეევის პერიოდული სისტემის თითქმის ყველა ელემენტი გვხვდება ადამიანის სხეულში, ხდება ჩვეულებრივი. თუმცა, მეცნიერთა ვარაუდები უფრო შორს მიდის - ცოცხალ ორგანიზმში არა მხოლოდ ყველა ქიმიური ელემენტია, არამედ თითოეული მათგანი ასრულებს გარკვეულ ბიოლოგიურ ფუნქციას. სავსებით შესაძლებელია, რომ ეს ჰიპოთეზა არ დადასტურდეს. თუმცა, ამ მიმართულებით კვლევების განვითარებასთან ერთად, ვლინდება ქიმიური ელემენტების მზარდი რაოდენობის ბიოლოგიური როლი. უდავოა, მეცნიერთა დრო და შრომა ნათელს მოჰფენს ამ საკითხს.

ცალკეული ქიმიური ელემენტების ბიოაქტიურობა. ექსპერიმენტულად დადგინდა, რომ ლითონები ადამიანის ორგანიზმში დაახლოებით 3%-ს (წონის მიხედვით) შეადგენს. Ეს ბევრია. თუ ადამიანის მასას ავიღებთ 70 კგ, მაშინ ლითონების წილი არის 2,1 კგ. მასა ცალკეულ ლითონებს შორის ნაწილდება შემდეგნაირად: კალციუმი (1700 გ), კალიუმი (250 გ), ნატრიუმი (70 გ), მაგნიუმი (42 გ), რკინა (5 გ), თუთია (3 გ). დანარჩენი მიკროელემენტებიდან მოდის. თუ ელემენტის კონცენტრაცია ორგანიზმში აღემატება 102%-ს, მაშინ იგი ითვლება მაკროელემენტად. მიკროელემენტები ორგანიზმში გვხვდება 103 -105 კონცენტრაციით %. თუ ელემენტის კონცენტრაცია 105%-ზე დაბალია, მაშინ იგი ითვლება ულტრამიკროელემენტად. არაორგანული ნივთიერებები ცოცხალ ორგანიზმში გვხვდება სხვადასხვა ფორმით. ლითონის იონების უმეტესობა ქმნის ნაერთებს ბიოლოგიურ ობიექტებთან. უკვე დადგენილია, რომ ბევრი ფერმენტი (ბიოლოგიური კატალიზატორი) შეიცავს ლითონის იონებს. მაგალითად, მანგანუმი შედის 12 სხვადასხვა ფერმენტში, რკინა - 70-ში, სპილენძი - 30-ში და თუთია - 100-ზე მეტში. ბუნებრივია, ამ ელემენტების ნაკლებობამ უნდა იმოქმედოს შესაბამისი ფერმენტების შემცველობაზე და შესაბამისად ნორმალურ ფუნქციონირებაზე. სხეულის. ამრიგად, ლითონის მარილები აბსოლუტურად აუცილებელია ცოცხალი ორგანიზმების ნორმალური ფუნქციონირებისთვის. ეს ასევე დადასტურდა უმარილო დიეტაზე ჩატარებულმა ექსპერიმენტებმა, რომელიც გამოიყენებოდა ექსპერიმენტული ცხოველების შესანახად. ამ მიზნით საკვებიდან მარილები ამოიღეს წყლით განმეორებითი რეცხვით. აღმოჩნდა, რომ ასეთი საკვების ჭამამ ​​ცხოველების სიკვდილი გამოიწვია

ექვსი ელემენტი, რომელთა ატომები ცილების და ნუკლეინის მჟავების ნაწილია: ნახშირბადი, წყალბადი, აზოტი, ჟანგბადი, ფოსფორი, გოგირდი. შემდეგი, უნდა გამოვყოთ თორმეტი ელემენტი, რომელთა როლი და მნიშვნელობა ორგანიზმების სიცოცხლისთვის ცნობილია: ქლორი, იოდი, ნატრიუმი, კალიუმი, მაგნიუმი, კალციუმი, მანგანუმი, რკინა, კობალტი, სპილენძი, თუთია, მოლიბდენი. ლიტერატურაში მითითებულია ვანადიუმის, ქრომის, ნიკელის და კადმიუმის ბიოლოგიური აქტივობის გამოვლინების ჩვენებები.

არსებობს ცოცხალი ორგანიზმისთვის შხამიანი ელემენტების დიდი რაოდენობა, მაგალითად, ვერცხლისწყალი, ტალიუმი, ღორი და ა.შ. მათ აქვთ უარყოფითი ბიოლოგიური ეფექტი, მაგრამ ორგანიზმს შეუძლია მათ გარეშე ფუნქციონირება. არსებობს მოსაზრება, რომ ამ შხამების მოქმედების მიზეზი დაკავშირებულია ცილის მოლეკულებში გარკვეული ჯგუფების ბლოკირებით ან გარკვეული ფერმენტებიდან სპილენძისა და თუთიის გადაადგილებასთან. არის ელემენტები, რომლებიც შედარებით დიდი რაოდენობით შხამიანია, მაგრამ დაბალი კონცენტრაციით დადებითად მოქმედებს ორგანიზმზე. მაგალითად, დარიშხანი ძლიერი შხამია, რომელიც არღვევს გულ-სისხლძარღვთა სისტემას და აზიანებს ღვიძლსა და თირკმელებს, მაგრამ მცირე დოზებით მას ექიმები უნიშნავენ ადამიანის მადის გასაუმჯობესებლად. მეცნიერები თვლიან, რომ დარიშხანის მიკროდოზები ზრდის ორგანიზმის წინააღმდეგობას მავნე მიკრობების მიმართ. მდოგვის გაზი ფართოდ ცნობილი ძლიერი ტოქსიკური ნივთიერებაა. S(CH2CH2C1)2. თუმცა, 20,000 ათასჯერ გაზავებული ნავთობის ჟელეით, სახელწოდებით "ფსორიაზინი", გამოიყენება ქერცლიანი ლიქენის წინააღმდეგ. თანამედროვე ფარმაკოთერაპიას ჯერ კიდევ არ შეუძლია მნიშვნელოვანი რაოდენობის წამლების გარეშე, რომლებიც შეიცავს ტოქსიკურ ლითონებს. როგორ შეიძლება არ გავიხსენოთ გამონათქვამი, რომ მცირე რაოდენობით კურნავს, მაგრამ დიდი რაოდენობით აბრკოლებს.

საინტერესოა, რომ ნატრიუმის ქლორიდი (სუფრის მარილი) ორგანიზმში ათჯერ მეტი რაოდენობით ნორმალურ დონესთან შედარებით შხამიანია. ჟანგბადი, რომელიც ადამიანს სჭირდება სუნთქვისთვის, ტოქსიკური ეფექტი აქვს მაღალი კონცენტრაციით და განსაკუთრებით წნევის ქვეშ. ამ მაგალითებიდან ირკვევა, რომ სხეულში ელემენტის კონცენტრაცია ზოგჯერ ძალიან მნიშვნელოვან, ზოგჯერ კი კატასტროფულ როლს ასრულებს.

რკინა არის სისხლის ჰემოგლობინის ნაწილი, უფრო ზუსტად სისხლის წითელ პიგმენტებში, რომლებიც შექცევადად აკავშირებენ მოლეკულურ ჟანგბადს. ზრდასრული ადამიანის სისხლი შეიცავს დაახლოებით 2,6 გ რკინას. სიცოცხლის პროცესში ორგანიზმი მუდმივად იშლება და ახდენს ჰემოგლობინის სინთეზს. ჰემოგლობინის დაშლის შედეგად დაკარგული რკინის აღსადგენად ადამიანს სჭირდება დღიური მიღება დაახლოებით 25 მგ. ორგანიზმში რკინის ნაკლებობა იწვევს დაავადებას - ანემიას. თუმცა ორგანიზმში ჭარბი რკინა ასევე საზიანოა. ის დაკავშირებულია თვალებისა და ფილტვების სიდეროზისთან, დაავადებასთან, რომელიც გამოწვეულია ამ ორგანოების ქსოვილებში რკინის ნაერთების დეპონირებით. ორგანიზმში სპილენძის ნაკლებობა იწვევს სისხლძარღვების განადგურებას. გარდა ამისა, ითვლება, რომ მისი დეფიციტი კიბოს იწვევს. ზოგიერთ შემთხვევაში, ექიმები ხანდაზმულ ადამიანებში ფილტვის კიბოს ასოცირდება ორგანიზმში სპილენძის შემცველობის ასაკთან დაკავშირებულ შემცირებასთან. თუმცა, ჭარბი სპილენძი იწვევს ფსიქიკურ აშლილობას და ზოგიერთი ორგანოს დამბლას (ვილსონის დაავადება). მხოლოდ დიდი რაოდენობით სპილენძის ნაერთები ზიანს აყენებს ადამიანებს. მცირე დოზებით ისინი გამოიყენება მედიცინაში, როგორც შემკვრელი და ბაქტერიოსტაზური (ბაქტერიების ზრდისა და გამრავლების შემაფერხებელი). მაგალითად, სპილენძის (II) სულფატი CuSO4გამოიყენება კონიუნქტივიტის სამკურნალოდ თვალის წვეთების სახით (0,25% ხსნარი), ასევე ტრაქომის გამომწვავისთვის თვალის ფანქრების სახით (სპილენძის (II) სულფატის, კალიუმის ნიტრატის, ალუმის და ქაფურის შენადნობი). კანის ფოსფორით დამწვრობისას მას უხვად ატენიანებენ სპილენძის (II) სულფატის 5%-იანი ხსნარით.

ვერცხლის და მისი მარილების ბაქტერიციდული (სხვადასხვა ბაქტერიების სიკვდილის გამომწვევი) თვისება დიდი ხანია შეინიშნება. მაგალითად, მედიცინაში კოლოიდური ვერცხლის ხსნარი (კოლარგოლი) გამოიყენება ჩირქოვანი ჭრილობების, შარდის ბუშტის ქრონიკული ცისტიტისა და ურეთრიტის დროს, აგრეთვე თვალის წვეთების სახით ჩირქოვანი კონიუნქტივიტისა და ბლენორეის დროს. ვერცხლის ნიტრატი AgNO3ფანქრების სახით გამოიყენება მეჭეჭების, გრანულაციების გასაქრობად და ა.შ. განზავებულ ხსნარებში (0,1-0,25%) გამოიყენება როგორც შემკვრელი და ანტიმიკრობული საშუალება ლოსიონებისთვის, ასევე თვალის წვეთების სახით. მეცნიერები თვლიან, რომ ვერცხლის ნიტრატის გამაღიზიანებელი ეფექტი დაკავშირებულია მის ურთიერთქმედებასთან ქსოვილის ცილებთან, რაც იწვევს ვერცხლის ცილოვანი მარილების - ალბუმინატების წარმოქმნას.

დღეისათვის უდავოდ დადგენილია, რომ ყველა ცოცხალ ორგანიზმს ახასიათებს იონური ასიმეტრიის ფენომენი – იონების არათანაბარი განაწილება უჯრედის შიგნით და გარეთ. მაგალითად, კუნთოვანი ბოჭკოების, გულის, ღვიძლისა და თირკმელების უჯრედების შიგნით არის კალიუმის იონების გაზრდილი შემცველობა უჯრედგარე შემცველობასთან შედარებით. ნატრიუმის იონების კონცენტრაცია, პირიქით, უფრო მაღალია უჯრედის გარეთ, ვიდრე შიგნით. კალიუმის და ნატრიუმის კონცენტრაციის გრადიენტის არსებობა ექსპერიმენტულად დადგენილი ფაქტია. მკვლევარები შეშფოთებულნი არიან კალიუმ-ნატრიუმის ტუმბოს ბუნებისა და მისი ფუნქციონირების საიდუმლოებით. მეცნიერთა მრავალი გუნდის ძალისხმევა, როგორც ჩვენს ქვეყანაში, ასევე მის ფარგლებს გარეთ, მიმართულია ამ საკითხის გადაჭრაზე. საინტერესოა, რომ სხეულის ასაკთან ერთად მცირდება კალიუმის და ნატრიუმის იონების კონცენტრაციის გრადიენტი უჯრედის საზღვარზე. როდესაც სიკვდილი ხდება, კალიუმის და ნატრიუმის კონცენტრაცია უჯრედის შიგნით და გარეთ მაშინვე უთანაბრდება.

ლითიუმის და რუბიდიუმის იონების ბიოლოგიური ფუნქცია ჯანმრთელ სხეულში ჯერ კიდევ არ არის ნათელი. თუმცა, არსებობს მტკიცებულება, რომ მათი ორგანიზმში შეყვანით შესაძლებელია მანიაკალურ-დეპრესიული ფსიქოზის ერთ-ერთი ფორმის მკურნალობა.

ბიოლოგებმა და ექიმებმა კარგად იციან, რომ გლიკოზიდები მნიშვნელოვან როლს ასრულებენ ადამიანის ორგანიზმში. ზოგიერთი ბუნებრივი გლიკოზიდი (მცენარეებიდან მოპოვებული) აქტიურად მოქმედებს გულის კუნთზე, აძლიერებს შეკუმშვის ფუნქციებს და ანელებს გულისცემას. თუ დიდი რაოდენობით საგულე გლიკოზიდი შედის სხეულში, შეიძლება მოხდეს გულის სრული გაჩერება. ზოგიერთი ლითონის იონი გავლენას ახდენს გლიკოზიდების მოქმედებაზე. მაგნიუმის იონების სისხლში შეყვანისას სუსტდება გლიკოზიდების მოქმედება გულის კუნთზე, პირიქით, კალციუმის იონები აძლიერებენ საგულე გლიკოზიდების მოქმედებას.

ვერცხლისწყლის ზოგიერთი ნაერთი ასევე ძალიან შხამიანია. ცნობილია, რომ ვერცხლისწყლის (II) იონებს შეუძლიათ ცილებთან ძლიერად შეკავშირება. ვერცხლისწყლის ქლორიდის შხამიანი ეფექტი (II) HgCl2(სუბლიმიტი) ვლინდება ძირითადად თირკმელებისა და ნაწლავის ლორწოვანი გარსის ნეკროზით (სიკვდილით). ვერცხლისწყლით მოწამვლის შედეგად თირკმელები კარგავენ სისხლიდან ნარჩენი პროდუქტების გამოდევნის უნარს.

საინტერესოა ვერცხლისწყლის(I) ქლორიდი Hg2 Cl2(ძველი სახელი კალომელი) უვნებელია ადამიანის ორგანიზმისთვის. ეს, ალბათ, მარილის უკიდურესად დაბალი ხსნადობით არის განპირობებული, რის შედეგადაც ვერცხლისწყლის იონები ორგანიზმში შესამჩნევი რაოდენობით არ შედიან.

კალიუმის ციანიდი (კალიუმის ციანიდი) KCN- ჰიდროციანმჟავას მარილი HCN. ორივე ნაერთი არის სწრაფი მოქმედების და ძლიერი შხამი

ჰიდროციანმჟავითა და მისი მარილებით მწვავე მოწამვლისას იკარგება ცნობიერება, ხდება რესპირატორული და გულის დამბლა. მოწამვლის საწყის სტადიაზე ადამიანს უჩნდება თავბრუსხვევა, წნევის შეგრძნება შუბლზე, მწვავე თავის ტკივილი, აჩქარებული სუნთქვა და გულისცემა. პირველადი დახმარება ჰიდროციანმჟავით და მისი მარილებით მოწამვლისას არის სუფთა ჰაერი, ჟანგბადის სუნთქვა, სითბო. ანტიდოტი არის ნატრიუმის ნიტრიტი NaNO2და ორგანული ნიტრო ნაერთები: ამილის ნიტრიტი C5 H11 ონოდა პროპილ ნიტრიტი C3 H7 ონო. ითვლება, რომ ნატრიუმის ნიტრიტის ეფექტი მცირდება ჰემოგლობინის მეტაჰემოგლობინად გარდაქმნამდე. ეს უკანასკნელი მტკიცედ აკავშირებს ციანიდის იონებს ციანმეტაგემოგლობინში. ამ გზით რესპირატორული ფერმენტები თავისუფლდება ციანიდის იონებისგან, რაც იწვევს უჯრედებისა და ქსოვილების რესპირატორული ფუნქციის აღდგენას.

გოგირდის შემცველი ნაერთები ფართოდ გამოიყენება ჰიდროციანმჟავას ანტიდოტად: კოლოიდური გოგირდი, ნატრიუმის თიოსულფატი. Na2 S2 O3ნატრიუმის ტეტრათიონატი Na2 S4 O6, ასევე გოგირდის შემცველი ორგანული ნაერთები, კერძოდ ამინომჟავები - გლუტათიონი, ცისტეინი, ცისტინი. ჰიდროციანმჟავა და მისი მარილები გოგირდთან ურთიერთობისას გარდაიქმნება თიოციანატებად განტოლების შესაბამისად.

HCN+ S → HNCS

თიოციანატები სრულიად უვნებელია ადამიანის ორგანიზმისთვის.

უძველესი დროიდან ციანიდით მოწამვლის საშიშროების შემთხვევაში რეკომენდებულია შაქრის ნაჭერი ლოყის ქვეშ შენახვა. 1915 წელს გერმანელმა ქიმიკოსებმა რუპმა და გოლზემ აჩვენეს, რომ გლუკოზა რეაგირებს ჰიდროციანმჟავასთან და ზოგიერთ ციანიდთან და წარმოქმნის არატოქსიკურ ნაერთს გლუკოზა ციანოჰიდრინს:

OH OH OH OH N OH OHON OH OH N

| | | | | | | | | | | |

CH2 -CH-CH-CH-CH-C = O + HCN → CH2 -CH-CH-CH-CH-C-OH

გლუკოზა ციანოჰიდრინი გლუკოზა

ტყვია და მისი ნაერთები საკმაოდ ძლიერი შხამებია. ადამიანის ორგანიზმში ტყვია გროვდება ძვლებში, ღვიძლში და თირკმელებში.

იშვიათად მიჩნეული ქიმიური ელემენტის ტალიუმის ნაერთები ძალიან ტოქსიკურია.

უნდა აღინიშნოს, რომ ყველა ფერადი და განსაკუთრებით მძიმე (მდებარეობს პერიოდული ცხრილის ბოლოს) ლითონი შხამიანია დასაშვებზე მაღალი რაოდენობით.

ნახშირორჟანგი დიდი რაოდენობით გვხვდება ადამიანის ორგანიზმში და ამიტომ არ შეიძლება იყოს შხამიანი. 1 საათში ზრდასრული ადამიანი ამოისუნთქავს დაახლოებით 20 ლიტრს (დაახლოებით 40 გ) ამ გაზს. ფიზიკური მუშაობის დროს ამოსუნთქული ნახშირორჟანგის რაოდენობა იზრდება 35 ლიტრამდე. იგი წარმოიქმნება ორგანიზმში ნახშირწყლებისა და ცხიმების წვის შედეგად. თუმცა მაღალი შემცველობით CO2დახრჩობა ხდება ჰაერში ჟანგბადის ნაკლებობის გამო. ადამიანის კონცენტრაციის მქონე ოთახში ყოფნის მაქსიმალური ხანგრძლივობა CO2 20%-მდე (მოცულობით) არ უნდა აღემატებოდეს 2 საათს იტალიაში არის ცნობილი გამოქვაბული („ძაღლის მღვიმე“), რომელშიც ადამიანი დიდხანს დგას, მასში გადავარდნილი ძაღლი კი ახრჩობს და. კვდება. ფაქტია, რომ მღვიმე სავსეა მძიმე (აზოტთან და ჟანგბადთან შედარებით) ნახშირორჟანგით ადამიანის წელამდე. ვინაიდან ადამიანის თავი ჰაერის ფენაშია, ის არ გრძნობს რაიმე დისკომფორტს. როდესაც ძაღლი იზრდება, ის აღმოჩნდება ნახშირორჟანგის ატმოსფეროში და ამიტომ იხრჩობა.

ექიმებმა და ბიოლოგებმა აღმოაჩინეს, რომ როდესაც ნახშირწყლები ორგანიზმში იჟანგება წყალში და ნახშირორჟანგად, ჟანგბადის ერთი მოლეკულა გამოიყოფა მოხმარებული ჟანგბადის მოლეკულაზე. CO2. ამრიგად, შერჩეულის თანაფარდობა CO2შეიწოვება O2(რესპირატორული კოეფიციენტის მნიშვნელობა) უდრის ერთს. ცხიმის დაჟანგვის შემთხვევაში, სუნთქვის კოეფიციენტი არის დაახლოებით 0,7. შესაბამისად, სუნთქვის კოეფიციენტის მნიშვნელობის დადგენით შეიძლება ვიმსჯელოთ, თუ რომელი ნივთიერებები იწვება უპირატესად ორგანიზმში. ექსპერიმენტულად დადგინდა, რომ კუნთების ხანმოკლე, მაგრამ ინტენსიური დატვირთვების დროს ენერგია მიიღება ნახშირწყლების დაჟანგვით, ხოლო ხანგრძლივი ვარჯიშის დროს ენერგია ძირითადად ცხიმების წვით. ითვლება, რომ ორგანიზმის ცხიმის დაჟანგვაზე გადასვლა დაკავშირებულია ნახშირწყლების რეზერვების ამოწურვასთან, რაც ჩვეულებრივ შეინიშნება კუნთების ინტენსიური მუშაობის დაწყებიდან 5-20 წუთის შემდეგ.

ანტიდოტები.

ანტიდოტები არის ნივთიერებები, რომლებიც აღმოფხვრის შხამების ზემოქმედებას ბიოლოგიურ სტრუქტურებზე და ააქტიურებს შხამებს ქიმიური საშუალებით.

ყვითელი სისხლის მარილი K4 [ Fe ( CN)6]ქმნის ცუდად ხსნად ნაერთებს მრავალი მძიმე მეტალის იონებთან. ეს თვისება პრაქტიკაში გამოიყენება მძიმე ლითონის მარილებით მოწამვლის სამკურნალოდ.

დარიშხანის, ვერცხლისწყლის, ტყვიის, კადმიუმის, ნიკელის, ქრომის, კობალტის და სხვა ლითონების ნაერთებით მოწამვლის კარგი ანტიდოტია უნითიოლი:

CH2 -CH- CH2 SO3 Na ∙ H2 O

შ შ

რძე უნივერსალური ანტიდოტია.

ცნობები

1. მოკლე ქიმიური ენციკლოპედია. – მ.: საბჭოთა ენციკლოპედია, 1961 – 1967. T. I-V.

2. საბჭოთა ენციკლოპედიური ლექსიკონი. – M:: სოვ. ენციკლოპედია, 1983 წ.

4. ანდრეევი ი.ნ. ლითონების კოროზია და მათი დაცვა. – ყაზანი: თათრული წიგნის გამომცემლობა, 1979 წ.

5. ბეტეხტინ ა.გ. მინერალოლოგია. – მ.: სახელმწიფო. გეოლოგიური ლიტერატურის გამომცემლობა, 1950 წ.

6. კონდახი Yu.M., Duderov G.N., Matveev M.A. სილიკატების ზოგადი ტექნოლოგია. – M.: Gosstroyizdat, 1962 წ.

7. ბისტროე გ.პ. მატჩის წარმოების ტექნოლოგია. – M.–L.: Goslesbumizdat, 1961 წ.

8. Witt N. გზამკვლევი სანთლების წარმოებისთვის. – პეტერბურგი: საგარეო ვაჭრობის დეპარტამენტის სტამბა, 1851 წ.

9. ვოიტოვიჩ ვ.ა., მოკეევა ლ.ნ. ბიოლოგიური კოროზია. – მ.: ცოდნა, 1980. No10.

10. Voitsekhovskaya A.L., Volfenzon I.I კოსმეტიკა დღეს. – მ.: ქიმია, 1988 წ.

11. დუდეროვი ი.გ., მატვეევა გ.მ.,. სუხანოვა ვ.ბ. სილიკატების ზოგადი ტექნოლოგია. – მ.: სტროიზდატი, 1987 წ.

12. კოზლოვსკი ა.ლ. ადჰეზივები და შემაკავშირებელი. – მ.: ცოდნა, 1976 წ.

13. Kozmal F. ქაღალდის წარმოება თეორიასა და პრაქტიკაში. – მ.: ხე-ტყის მრეწველობა, 1964 წ.

14. კუკუშკინი იუ.ნ. უმაღლესი რიგის კავშირები. – ლ.: ქიმია, 1991 წ.

15. Kulsky L.A., Dal V.V. სუფთა წყლის პრობლემა. – კიევი: ნაუკოვა დუმკა, 1974 წ.

16. ლეპეშკოვი ი.ნ., როზენ ბ.ია. მინერალური ზღვის პროდუქტები. – მ.: ნაუკა, 1972 წ.

17. ლოსევი კ.ს. წყალი, - ლ.: გიდრომეტეოიზდატი, 1989 წ.

18. ლუკიანოვი პ.მ. სსრკ-ს ქიმიური მრეწველობის მოკლე ისტორია. - მ.: სსრკ მეცნიერებათა აკადემიის გამომცემლობა, 1959 წ.

19. ლიალკო ვ.ი. მარად ცოცხალი წყალი. – კიევი: ნაუკოვა დუმა, 1972 წ.

20. პეტერბურსკი ა.ვ. აგროქიმია და სასუქის სისტემა. – მ.: კოლოსი, 1967 წ.

21. Tedder J., Nekhvatal A., Jubb A. Industrial Organic Chemistry. - მ.: მირი, 1977 წ.

22. უჰლიგ გ.გ., რევი რ.უ. კოროზია და მასთან ბრძოლა. – ლ.: ქიმია, 1989 წ.

23. Chalmers L. Chemicals ყოველდღიურ ცხოვრებაში და მრეწველობაში - L.: Chemistry, 1969 წ.

24. ჩაშჩინი ა.მ. მწვანე ოქროს ქიმია. - მ.: ხე-ტყის მრეწველობა, 1987 წ.

25. Engelhardt G., Granich K., Ritter K. ქაღალდის ზომა. – მ.: ხე-ტყის მრეწველობა, 1975 წ.

ქიმია უზარმაზარ როლს თამაშობს თითოეული ჩვენგანის ცხოვრებაში. ქიმიური პროცესები გარშემორტყმულია ადამიანებს, ავსებს ადამიანის არსებობას მნიშვნელობით. ქიმია ჩვენს ირგვლივ ყველაფერშია: ჩვეულებრივი მოქმედებებიდან, როგორიცაა სადილის მომზადება, ადამიანის ორგანიზმში მიმდინარე ყველაზე მნიშვნელოვან პროცესებამდე. ქიმიის წყალობით სრულდება ყველაზე მნიშვნელოვანი მისიები, როგორიცაა სიკვდილისგან ხსნა, ვაქცინებისა და მედიკამენტების შექმნის წყალობით. ეს მეცნიერება არავის დატოვებს გულგრილს, რადგან სავსეა საინტერესო აღმოჩენებითა და ექსპერიმენტებით.

ყოველდღიური საქმიანობა, რომელსაც ჩვენ ყოველდღიურად ვასრულებთ, ქიმიური პროცესების გარეშე შეუძლებელია. მოდი ვიფიქროთ. როდესაც ასანთს ანთებ, რთული ქიმიური პროცესი ხდება. რა პროდუქტებს იყენებთ პირადი ჰიგიენისთვის? საპონი, რომელიც ქმნის ქაფს წყალთან კონტაქტის შემდეგ. ან სარეცხი საშუალება, რომელიც იგივე რეაქციას იძლევა. ახლა დაასხით ცხელი ჩაი, დაამატეთ ლიმონი და ნახეთ რა მოხდება. მჟავა ინდიკატორის გავლენით ჩაის ფერი სუსტდება. ეს ყველაფერი ქიმიური პროცესებია, რომლებზეც ადამიანი არ ფიქრობს, რადგან ბავშვობიდან ეგუება და მნიშვნელობას არ ანიჭებს, როგორ ხდება. დედამიწაზე რომ არ მომხდარიყო გარკვეული პროცესები, რომლებიც ხდებოდა სიცოცხლის წარმოშობამდე, მაშინ, ბუნებრივია, კაცობრიობა უბრალოდ არ იარსებებდა. საკვების მონელების და გადამუშავების გზა და სუნთქვა აგებულია ქიმიურ პროცესებზე.

ქიმია მნიშვნელოვან როლს ასრულებს მედიცინაში. მას შეიძლება ჰქონდეს როგორც სასარგებლო, ასევე დესტრუქციული ეფექტი. ყველამ იცის, რომ მედიკამენტების უმეტესობა ქიმიის წყალობით ვითარდება. ისინი ეხმარება ადამიანს გააძლიეროს იმუნური სისტემა და გაუმკლავდეს დაავადებას. მაგრამ ასევე ქიმიური პროცესების დახმარებით იქმნება ტოქსიკური შხამები, რომლებიც უზარმაზარ ზიანს აყენებენ ადამიანის ჯანმრთელობას და სიცოცხლეს.

უძველესი დროიდან ქიმიის მიმართ განსაკუთრებულ ინტერესს იჩენენ როგორც ცნობისმოყვარე ადამიანები, ასევე ფულის შოვნის მსურველები. პირველ კატეგორიას სურდა აღმოჩენები, მათ ამოძრავებდათ მეცნიერების სიყვარული, ხოლო მეორე კატეგორიას სურდა შეექმნა ღირებული ნივთები, რომლებიც მათ სიმდიდრეს მოუტანდა.

ერთ-ერთი ყველაზე ძვირადღირებული ნივთიერება ოქროა. ამის შემდეგ მოდის დანარჩენი ლითონები. დღეს ქიმიის განვითარების პირველი და ყველაზე აქტუალური სფეროა მადნის მოპოვება და დამუშავება ძვირფასი ლითონების მისაღებად. სხვა უძველესი ინდუსტრიები მოიცავს ნავთობის გადამუშავებას და კერამიკის წარმოებას. ნავთობისგან წარმოიქმნება ნივთიერებების დიდი რაოდენობა და ეს აჩვენებს ქიმიური პროცესების დიდ მნიშვნელობას. საღებავებისა და ლაქების ინდუსტრიას თავისი საფუძველი აქვს ქიმიაში. ასევე მშენებლობაში ფართოდ გამოიყენება ქიმიური პროცესების გამოყენებით შექმნილი მასალები. ხარისხი სულ უფრო და უფრო უკეთესი ხდება და ამით ქიმია აძლიერებს თავის პოზიციას, როგორც აუცილებლობას ადამიანისთვის.

ქიმია უძველესი მეცნიერებაა, რომელიც მუდმივი თანამგზავრია ადამიანის ცხოვრებაში. მიმოიხედე გარშემო და დაინახავ, რამდენი ქიმიური პროცესი ხდება ყოველდღე. პატივისცემით მოეპყარით მას, რადგან ქიმიის გარეშე ჩვენი ცხოვრება შეუძლებელი იქნებოდა.

მოხსენება 2

ქიმია, როგორც მეცნიერება, წარმოიშვა მე-16 და მე-17 საუკუნეებში. ადრეული ფუნდამენტური აღმოჩენები მოიცავს ა. ლავუაზიეს მიერ ჟანგბადის აღმოჩენას, დ. დალტონის მიერ ატომის თეორიის განვითარებას და ა. ავოგადროს მიერ ატომების მოლეკულებად გაერთიანებას. .

ქიმია არის მეცნიერება ნივთიერებების მარტივი და რთული გარდაქმნების, მათი სტრუქტურის, სხვადასხვა პირობებში ცვლილებების, რეაქციების შაბლონების შესახებ.

ეს ცოდნა იძლევა დიდ შესაძლებლობებს ადამიანის ცხოვრების მრავალი სფეროს გასაუმჯობესებლად, ისევე როგორც ჩვენს გარშემო არსებული სამყაროს ცოდნის გასაუმჯობესებლად.

ქიმია ადამიანის ორგანიზმში.ყოველდღიურად ვხვდებით ქიმიურ პროცესებს. ქიმია არა მხოლოდ ჩვენს გარშემოა, არამედ შიგნითაც. ადამიანის სხეული შედგება ორგანული და არაორგანული ელემენტებისაგან. ორგანულ ნივთიერებებს მიეკუთვნება ნახშირწყლები, ლიპიდები და ცილები. თითოეული ეს ნივთიერება დაყოფილია მოლეკულებად. ორგანულ ნივთიერებებში ასევე შედის ვიტამინები, ჰორმონები, ამინომჟავები და სხვა.

არაორგანული ნაერთებია წყალი და მარილები. მათი მთავარი როლი ქიმიური პროცესების დაჩქარებაა. რაც უფრო სწრაფია, მით მეტ სარგებელს იღებს ორგანიზმი. ადამიანის 60%-ზე მეტი წყალია. ყველა რეაქცია ხდება წყლის გარემოში. ის კარგად ხსნის შემოსულ მინერალებს და აწვდის მათ ორგანოებს.

ქიმიის როლი საზოგადოების ცხოვრებაში.ქიმიური ნაერთების გაგებამ საზოგადოებას საშუალება მისცა ჩამოეყალიბებინა სამყაროს ახალი გაგება. სხვა მეცნიერებებთან ერთად, როგორიცაა ფიზიკა, ბიოლოგია, ქიმია, ის დიდ ნახტომს აკეთებს განვითარებაში და ახალ დონეს აძლევს ცხოვრების ხარისხს.

მრავალი საუკუნის წინ ადამიანები ვერ წარმოიდგენდნენ, რომ ეს მეცნიერება გლობალურად შეცვლიდა გარემოს. ქიმიის დახმარებით კაცობრიობამ შეიძინა:

• ყველაზე მნიშვნელოვანი ქიმიური პროდუქტები: მჟავები, ტუტეები, მარილები.
• ენერგეტიკული ქიმიური რეაქცია ენერგეტიკის სექტორში გამოსაყენებლად.
• სამრეწველო დარგების განვითარება: მეტალურგია, მანქანათმშენებლობა.
• ფარმაცევტული ინდუსტრიის განვითარება.
• სოფლის მეურნეობის გაუმჯობესება.
• მონათესავე მეცნიერებათა გაჩენა: ბიოქიმია, გეოქიმია, აგროქიმია.

ზიანი ქიმიური ნივთიერებებისგან.ქიმია ცივილიზაციის უდავო მიღწევაა, მაგრამ არასაკმარისი ცოდნა ქიმიის დარგში იწვევს დამანგრეველ შედეგებს.

საყოფაცხოვრებო და კოსმეტიკური პროდუქტები, რომლებსაც ადამიანები ყოველდღიურად იყენებენ, რა თქმა უნდა გვაადვილებს საკუთარ თავსა და სახლზე ზრუნვას. მაგრამ მათი გადაჭარბებული ან არასწორად გამოყენებამ შეიძლება გამოიწვიოს დაავადება. მაგალითად: ალერგია, ლორწოვანი გარსის დაზიანება, ცენტრალური ნერვული სისტემა.

გლობალური ზიანი ქიმიური პროცესებიდან არის ნიადაგის, ატმოსფერული ფენისა და წყლის დაბინძურება სამრეწველო ქარხნებით. ამჟამად მუშავდება პროგრამები ჩვენი პლანეტის გადასარჩენად. ეს შესაძლებელი გახდება გადამამუშავებელი ტექნოლოგიების დანერგვით.

შესავალი. 2

ქაღალდი და ფანქრები. თერთმეტი

შუშა. 13

საპნები და სარეცხი საშუალებები. 17

ქიმიური ჰიგიენური და კოსმეტიკური საშუალებები. 20

ქიმია სოფლის მეურნეობაში. 24

სანთელი და ნათურა. 26

ქიმიური ელემენტები ადამიანის ორგანიზმში. 29

ცნობები. 33

შესავალი

ყველგან, სადაც არ უნდა მივატრიალოთ მზერა, გარშემორტყმული ვართ ქიმიურ ქარხნებში და ქარხნებში მიღებული ნივთიერებებისა და მასალებისგან დამზადებული საგნებითა და პროდუქტებით. გარდა ამისა, ყოველდღიურ ცხოვრებაში, ამის ცოდნის გარეშე, ყველა ადამიანი ახორციელებს ქიმიურ რეაქციებს. მაგალითად, საპნით რეცხვა, სარეცხი საშუალებებით რეცხვა და ა.შ. როცა ლიმონის ნაჭერი ჩაისვენეთ ჭიქა ცხელ ჩაის, ფერი სუსტდება – აქ ჩაი მოქმედებს როგორც მჟავა ინდიკატორი, ლაკმუსის მსგავსი. მსგავსი მჟავა-ტუტოვანი ურთიერთქმედება ხდება, როდესაც დაჭრილი ლურჯი კომბოსტო ძმარშია გაჟღენთილი. დიასახლისებმა იციან, რომ კომბოსტო ვარდისფერი ხდება. ასანთის ანთებით, ქვიშისა და ცემენტის წყალთან შერევით, ან ცაცხვის წყლით ჩაქრობით, ან აგურის დაწვით, ჩვენ ვაწარმოებთ რეალურ და ზოგჯერ საკმაოდ რთულ ქიმიურ რეაქციებს. ამ და ადამიანის ცხოვრებაში გავრცელებული სხვა ქიმიური პროცესების ახსნა სპეციალისტების ამოცანაა.

სამზარეულო ასევე ქიმიური პროცესია. ტყუილად არ ამბობენ, რომ ქალები ქიმიკოსები ხშირად ძალიან კარგი მზარეულები არიან. მართლაც, სამზარეულოში კერძების მომზადებას ზოგჯერ შეიძლება ჰგავდეს ლაბორატორიაში ორგანული სინთეზის შესრულება. სამზარეულოში მხოლოდ კოლბებისა და რეტორტების ნაცვლად იყენებენ ქვაბებსა და ტაფებს, ზოგჯერ ასევე ავტოკლავებს წნევის გაზქურების სახით. არ არის საჭირო შემდგომი ჩამოთვლა იმ ქიმიურ პროცესებზე, რომლებსაც ადამიანი ახორციელებს ყოველდღიურ ცხოვრებაში. საჭიროა მხოლოდ აღინიშნოს, რომ ნებისმიერ ცოცხალ ორგანიზმში სხვადასხვა ქიმიური რეაქციები ხდება უზარმაზარი რაოდენობით. საკვების ათვისების, ცხოველებისა და ადამიანების სუნთქვის პროცესები ემყარება ქიმიურ რეაქციებს. ბალახის პატარა ნაჭრისა და ძლიერი ხის ზრდა ასევე ემყარება ქიმიურ რეაქციებს.

ქიმია არის მეცნიერება, საბუნებისმეტყველო მეცნიერების მნიშვნელოვანი ნაწილი. მკაცრად რომ ვთქვათ, მეცნიერება ადამიანს არ შეუძლია გარშემორტყმულიყო. ის შეიძლება იყოს გარშემორტყმული მეცნიერების პრაქტიკული გამოყენების შედეგებით. ეს განმარტება ძალზე მნიშვნელოვანია. დღესდღეობით ხშირად ისმის სიტყვები: „ქიმიამ გააფუჭა ბუნება“, „ქიმიამ დაბინძურდა წყალსაცავი და უვარგისი გახადა გამოსაყენებლად“ და ა.შ. სინამდვილეში, ქიმიის მეცნიერებას არაფერი აქვს საერთო. ადამიანებმა, მეცნიერების შედეგების გამოყენებით, ცუდად შეასრულეს ისინი ტექნოლოგიურ პროცესში, უპასუხისმგებლოდ, უპასუხისმგებლოდ, არასწორად და ზედმეტად გამოიყენეს სასუქები სასოფლო-სამეურნეო მიწაზე და მცენარეთა დაცვის საშუალებები სარეველებისა და მცენარეთა მავნებლებისგან. ნებისმიერი მეცნიერება, განსაკუთრებით საბუნებისმეტყველო მეცნიერება, არ შეიძლება იყოს კარგი ან ცუდი. მეცნიერება არის ცოდნის დაგროვება და სისტემატიზაცია. როგორ და რა მიზნებისთვის გამოიყენება ეს ცოდნა სხვა საკითხია. თუმცა, ეს უკვე დამოკიდებულია იმ ადამიანების კულტურაზე, კვალიფიკაციაზე, მორალურ პასუხისმგებლობასა და მორალზე, რომლებიც არ იღებენ, მაგრამ იყენებენ ცოდნას.

თანამედროვე ადამიანს არ შეუძლია ქიმიური მრეწველობის პროდუქტების გარეშე, ისევე როგორც არ შეუძლია ელექტროენერგიის გარეშე. იგივე სიტუაციაა ქიმიური მრეწველობის პროდუქტებზეც. ჩვენ უნდა გავაპროტესტოთ არა ზოგიერთი ქიმიური მრეწველობა, არამედ მათი დაბალი კულტურა.

ადამიანის კულტურა რთული და მრავალფეროვანი კონცეფციაა, რომელშიც წარმოიქმნება ისეთი კატეგორიები, როგორიცაა ადამიანის უნარი, მოიქცეს საზოგადოებაში, სწორად ისაუბროს მშობლიურ ენაზე, აკონტროლოს ტანსაცმლისა და გარეგნობის სისუფთავე და ა.შ. თუმცა, ჩვენ ხშირად ვსაუბრობთ და გვესმის კულტურის შესახებ. მშენებლობა, წარმოების კულტურა, სოფლის მეურნეობის კულტურა და ა.შ. მართლაც, როდესაც საქმე ეხება ძველი საბერძნეთის ან თუნდაც ადრინდელი ცივილიზაციების კულტურას, ჩვენ პირველ რიგში გვახსოვს ხელობა, რომელსაც იმ ეპოქის ხალხი ითვისებდა, რა იარაღს იყენებდნენ, რას იყენებდნენ. იცოდა აშენება, იცოდა შენობების და ცალკეული საგნების გაფორმება.

ადამიანებისთვის მნიშვნელოვანი მრავალი ქიმიური პროცესი აღმოაჩინეს დიდი ხნით ადრე, სანამ ქიმია მეცნიერებად იქცა. ქიმიური აღმოჩენების მნიშვნელოვანი რაოდენობა გაკეთდა დაკვირვებული და ცნობისმოყვარე ხელოსნების მიერ. ეს აღმოჩენები გახდა ოჯახური ან კლანური საიდუმლოებები და ყველა მათგანმა ჩვენამდე არ მოაღწია. ზოგიერთი მათგანი კაცობრიობისთვის დაიკარგა. საჭირო იყო და არის საჭირო უზარმაზარი სამუშაოს დახარჯვა, ლაბორატორიების, ზოგჯერ კი ინსტიტუტების შექმნა უძველესი ოსტატების საიდუმლოებებისა და მათი მეცნიერული ინტერპრეტაციისთვის.

ბევრმა არ იცის როგორ მუშაობს ტელევიზორი, მაგრამ წარმატებით იყენებს მას. თუმცა, იმის ცოდნა, თუ როგორ მუშაობს ტელევიზორი, არავის შეუშლის ხელს მის სწორად გამოყენებაში. იგივე ქიმიაზე. იმ ქიმიური პროცესების არსის გაგება, რომლებსაც ყოველდღიურ ცხოვრებაში ვაწყდებით, მხოლოდ სარგებელს შეუძლია ადამიანს.

წყალი

წყალი პლანეტარული მასშტაბით.კაცობრიობა დიდი ხანია დიდ ყურადღებას აქცევს წყალს, რადგან კარგად იყო ცნობილი, რომ სადაც წყალი არ არის, იქ სიცოცხლეც არ არის. მშრალ ნიადაგში მარცვლეული შეიძლება მრავალი წლის განმავლობაში იწვა და აღმოცენდეს მხოლოდ ტენიანობის თანდასწრებით. მიუხედავად იმისა, რომ წყალი ყველაზე გავრცელებული ნივთიერებაა, ის დედამიწაზე ძალიან არათანაბრად ნაწილდება. აფრიკის კონტინენტზე და აზიაში არის წყლისგან დაცლილი უზარმაზარი ტერიტორიები - უდაბნოები. მთელი ქვეყანა - ალჟირი - ცხოვრობს იმპორტირებული წყლით. წყალი გემით მიეწოდება საბერძნეთის ზოგიერთ სანაპირო რაიონსა და კუნძულს. ზოგჯერ იქ წყალი ღვინოზე მეტი ღირს. გაეროს მონაცემებით, 1985 წელს, მსოფლიოს მოსახლეობის 2,5 მილიარდს აკლდა სუფთა სასმელი წყალი.

დედამიწის ზედაპირი 3/4 დაფარულია წყლით - ეს არის ოკეანეები, ზღვები; ტბები, მყინვარები. წყალი საკმაოდ დიდი რაოდენობით გვხვდება ატმოსფეროში, ისევე როგორც დედამიწის ქერქში. დედამიწაზე თავისუფალი წყლის მთლიანი მარაგი 1,4 მილიარდი კმ3-ია. წყლის ძირითად რაოდენობას შეიცავს ოკეანეები (დაახლოებით 97,6%), ყინულის სახით ჩვენს პლანეტაზე არის 2,14. %. მდინარეებისა და ტბების წყალი მხოლოდ 0,29-ია % ხოლო ატმოსფერული წყალი - 0,0005 %.

ამრიგად, წყალი დედამიწაზე მუდმივ მოძრაობაშია. ატმოსფეროში მისი ყოფნის საშუალო დრო 10 დღეა შეფასებული, თუმცა ის მერყეობს ტერიტორიის განედზე. პოლარული განედებისთვის შეიძლება მიაღწიოს 15-ს, ხოლო შუა განედებში - 7 დღეს. მდინარეებში წყლის ცვლილება ხდება საშუალოდ წელიწადში 30-ჯერ, ანუ ყოველ 12 დღეში ერთხელ. ნიადაგში შემავალი ტენიანობა განახლდება 1 წლის განმავლობაში. მიედინება ტბების წყლები გაცვლა ხდება ათეულობით წლის განმავლობაში, ხოლო არანდომიან ტბებში 200-300 წელი სჭირდება. მსოფლიო ოკეანის წყლები განახლდება საშუალოდ ყოველ 3000 წელიწადში ერთხელ. ამ ფიგურებიდან შეგიძლიათ მიიღოთ წარმოდგენა იმის შესახებ, თუ რამდენი დრო სჭირდება წყალსაცავის თვითწმენდას. უბრალოდ უნდა გაითვალისწინოთ, რომ თუ დაბინძურებული ტბიდან მდინარე გამოდის, მაშინ მისი თვითწმენდის დრო განისაზღვრება ტბის თვითწმენდის დროით.

წყალი ადამიანის ორგანიზმში.არც ისე ადვილი წარმოსადგენია, რომ ადამიანი დაახლოებით 65% წყალია. ასაკთან ერთად, ადამიანის ორგანიზმში წყლის შემცველობა მცირდება. ემბრიონი შედგება 97% წყლისგან, ახალშობილის ორგანიზმი შეიცავს 75%-ს, ზრდასრული კი დაახლოებით 60%-ს. %.

ჯანმრთელ ზრდასრულ სხეულში შეინიშნება წყლის წონასწორობის ან წყლის ბალანსის მდგომარეობა. ის მდგომარეობს იმაში, რომ ადამიანის მიერ მოხმარებული წყლის რაოდენობა უდრის ორგანიზმიდან ამოღებულ წყალს. წყლის მეტაბოლიზმი ცოცხალი ორგანიზმების, მათ შორის ადამიანების, ზოგადი მეტაბოლიზმის მნიშვნელოვანი კომპონენტია. წყლის მეტაბოლიზმი მოიცავს წყლის შეწოვის პროცესებს, რომელიც შედის კუჭში დალევისას და საკვებთან ერთად, მის განაწილებას ორგანიზმში, გამოყოფას თირკმელებით, საშარდე გზებით, ფილტვებით, კანით და ნაწლავებით. უნდა აღინიშნოს, რომ წყალი ორგანიზმში წარმოიქმნება საკვებით მიღებული ცხიმების, ნახშირწყლებისა და ცილების დაჟანგვის გამო. ამ ტიპის წყალს მეტაბოლურ წყალს უწოდებენ. სიტყვა მეტაბოლიზმი მომდინარეობს ბერძნულიდან, რაც ნიშნავს ცვლილებას, გარდაქმნას. მედიცინასა და ბიოლოგიურ მეცნიერებაში მეტაბოლიზმი ეხება ნივთიერებებისა და ენერგიის ტრანსფორმაციის პროცესებს, რომლებიც საფუძვლად უდევს ორგანიზმების სიცოცხლეს. ცილები, ცხიმები და ნახშირწყლები ორგანიზმში იჟანგება წყლის წარმოქმნით H 2 Oდა ნახშირორჟანგი (ნახშირორჟანგი) CO 2. 100 გრ ცხიმის დაჟანგვის შედეგად წარმოიქმნება 107 გრ წყალი, ხოლო 100 გრ ნახშირწყლების დაჟანგვის შედეგად 55,5 გრ წყალი. ზოგიერთი ორგანიზმი კმაყოფილდება მხოლოდ მეტაბოლური წყლით და არ მოიხმარს მას გარედან. მაგალითია ხალიჩის თითები. ბუნებრივ პირობებში ჟერბოას, რომელიც გვხვდება ევროპასა და აზიაში, და ამერიკულ კენგურუ ვირთხას წყალი არ სჭირდება. ბევრმა იცის, რომ განსაკუთრებულად ცხელ და მშრალ კლიმატში აქლემს აქვს ფენომენალური უნარი დიდხანს დარჩეს საკვებისა და წყლის გარეშე. მაგალითად, 450 კგ მასით უდაბნოში რვადღიანი ლაშქრობის დროს აქლემს შეუძლია წონაში 100 კგ დაკარგოს, აშემდეგ აღადგინეთ ისინი სხეულისთვის შედეგების გარეშე. დადგენილია, რომ მისი ორგანიზმი იყენებს ქსოვილებისა და ლიგატების სითხეებში არსებულ წყალს და არა სისხლს, როგორც ეს ხდება ადამიანთან. გარდა ამისა, აქლემის კეხი შეიცავს ცხიმს, რომელიც ემსახურება როგორც საკვების შესანახს, ასევე მეტაბოლური წყლის წყაროს.

წყლის ჯამური მოცულობა, რომელსაც ადამიანი მოიხმარს დღეში დალევისას და ჭამის დროს არის 2-2,5 ლიტრი. წყლის ბალანსის წყალობით, იგივე რაოდენობის წყალი გამოიყოფა ორგანიზმიდან. დაახლოებით 50-60 გამოიყოფა თირკმელებით და საშარდე გზებით. % წყალი. როცა ადამიანის ორგანიზმი კარგავს 6-8 % ნორმალურ ნორმაზე მაღალი ტენიანობა, სხეულის ტემპერატურა მატულობს, კანი წითლდება, აჩქარებს გულისცემა და სუნთქვა, ჩნდება კუნთების სისუსტე და თავბრუსხვევა, იწყება თავის ტკივილი. წყლის 10%-ის დაკარგვამ შეიძლება გამოიწვიოს ორგანიზმში შეუქცევადი ცვლილებები, ხოლო 15-20%-ის დაკარგვა სიკვდილამდე, ვინაიდან სისხლი იმდენად სქელია, რომ გული ვერ უმკლავდება მის გადატუმბვას. გულს დღეში დაახლოებით 10000 ლიტრი სისხლი უნდა გადატუმბოს. ადამიანს შეუძლია საკვების გარეშე იცხოვროს დაახლოებით ერთი თვე, მაგრამ წყლის გარეშე - მხოლოდ რამდენიმე დღე. სხეულის რეაქცია წყლის ნაკლებობაზე არის წყურვილი. ამ შემთხვევაში წყურვილის შეგრძნება აიხსნება პირის ღრუს ლორწოვანი გარსის გაღიზიანებით, ტენიანობის დიდი დაქვეითების გამო. არსებობს სხვა თვალსაზრისი ამ შეგრძნების ფორმირების მექანიზმზე. მისი შესაბამისად, სისხლძარღვებში ჩაშენებული ნერვული ცენტრებით სიგნალი სისხლში წყლის კონცენტრაციის შემცირების შესახებ ეგზავნება თავის ტვინის ქერქის უჯრედებს.

ჩეკალინა ოლესია

ეს ნაშრომი მიმართულია მათთვის, ვინც ახლა იწყებს ქიმიის საინტერესო სამყაროს გაცნობას. ნამუშევარი შესრულებულია კომპიუტერული პრეზენტაციის სახით, რეკომენდებულია მისი ჩვენება იმ სტუდენტებისთვის, რომლებმაც ახლახან დაიწყეს ქიმიის შესწავლა ან უკვე სწავლობენ ამ საგანს. ეს გვაძლევს წარმოდგენას ქიმიკატებზე, რომლებიც ჩვენს გარშემოა ყოველდღიურ ცხოვრებაში. ნაშრომი აფართოებს სხვადასხვა (სინთეზური თუ ბუნებრივი) ნივთიერების გამოყენების გაგებას და ზრდის ქიმიის მეცნიერების მნიშვნელობას. რეკომენდებულია პრეზენტაციის ჩვენება გაკვეთილებზე, არჩევით კურსებზე, კლუბებში და არჩევით ქიმიაში.

ჩამოტვირთვა:

გადახედვა:

პრეზენტაციის გადახედვის გამოსაყენებლად შექმენით Google ანგარიში და შედით მასში: https://accounts.google.com

სლაიდის წარწერები:

ნივთიერებები ჩვენს ირგვლივ. დაასრულა ოლესია ჩეკალინამ მასწავლებელი: ელენა ვლადიმეროვნა კარმაზა ივანგოროდის No1 საშუალო სკოლა

ყოველდღიურად ვმუშაობთ სხვადასხვა სახის საყოფაცხოვრებო ქიმიკატებთან, დაწყებული ჩვეულებრივი საპნიდან მანქანების საღებავებამდე, ასევე ათობით სახეობის, ასობით დასახელების ქიმიური მრეწველობის პროდუქტთან, რომელიც შექმნილია ყველა შესაძლო საყოფაცხოვრებო დავალების შესასრულებლად. ქიმია სამზარეულოში; ქიმია აბაზანაში; ქიმია ბაღში; ქიმია კოსმეტიკასა და ჰიგიენაში; ქიმია სახლის მედიცინის კაბინეტში. აქ არის რამდენიმე მათგანი:

ქიმია სამზარეულოში ქიმია სამზარეულოში აუცილებელია, პირველ რიგში, ადამიანის ჯანმრთელობისთვის, რადგან... ჩვენი ცხოვრების ნახევარს სწორედ სამზარეულოში ვატარებთ. სამზარეულოში ყველაფერი უნდა იყოს სისუფთავე და მოწესრიგებული, რადგან ანტისანიტარიულმა პირობებმა შეიძლება გამოიწვიოს კანის დაავადებები და მოწამვლაც კი გამოიწვიოს. იმისათვის, რომ სამზარეულო არ იყოს ადამიანის ჯანმრთელობისთვის დაუცველი ადგილი, აუცილებელია მისი მუდმივი დასუფთავება: · სამზარეულოს მაგიდა უნდა მოიწმინდოს ყოველი ჭამის წინ და შემდეგ; · უმჯობესია მაგიდის ზედაპირი წაშალოთ ადრე საპნიან წყალში დასველებული ქსოვილით ძმარმჟავას დამატებით (ეს ძალიან ეფექტური მეთოდია); · ჭურჭლის რეცხვისთვის ყველაზე ეფექტურია თხევადი SMP (ჭურჭლის სარეცხი საშუალებები, როგორიცაა AOS, Sorti და ა.შ.), რომლებიც ძალიან საპნიანია; · შუშის ზედაპირების წმენდა ხდება სპრეის მსგავსი ნივთიერებების გამოყენებით.

ქიმია აბაზანაში ქიმია აბაზანაში ასევე გულისხმობს სისუფთავეს, რადგან... აბაზანაში ვაუმჯობესებთ სხეულის ჰიგიენას. აბაზანის გასაწმენდად აუცილებელია ქლორის შემცველი ნივთიერებებისა და საწმენდი ფხვნილების გამოყენება („პემო-ლუქსი“, „სოდას ეფექტი“ და სხვ.). სხეულის ჰიგიენის შესანარჩუნებლად ადამიანი იყენებს უამრავ ქიმიურ ნივთიერებას – ყველანაირ შამპუნს, შხაპის გელს, საპნებს, ტანის კრემებს, ყველანაირ ლოსიონს და ა.შ.

ქიმია ბაღში და ბოსტნეულში ხილი, კენკრა, ბოსტნეული, მარცვლეული - ეს ყველაფერი იზრდება ბაღში და ბოსტნეულში და იმისთვის, რომ მოსავალი კარგი იყოს, მცენარეების ზრდის დასაჩქარებლად სხვადასხვა ქიმიკატებს უმატებენ, პესტიციდებს, ჰერბიციდებს. ეს ყველაფერი, სხვადასხვა ხარისხით, საზიანოა ჯანმრთელობისთვის, პირველ რიგში, ამ ხილისა და კენკროვანი კულტურების მომხმარებლისთვის. ამ ნივთიერებების მავნე ზემოქმედების თავიდან ასაცილებლად საჭიროა ცხოველური წარმოშობის ბუნებრივი სასუქების გამოყენება. ბაღში ქიმიკატები ძირითადად გამოიყენება მავნებლებისა და მცენარეთა დაავადებებისგან დასაცავად: ხილის კულტურები, კენკრა, ბოსტნეული, ყვავილები. ასევე გამოიყენება აზოტის, კალიუმის, ფოსფორის და მიკროელემენტების შემცველი მინერალური სასუქები. ისინი ხელს უწყობენ მცენარის პროდუქტიულობის გაზრდას. ინსექტიციდები, ფუნგიციდები, რეპელენტები - გულისხმობს მავნე მწერების, ბაღის სოკოების წინააღმდეგ ბრძოლას და ა.შ.

ქიმია კოსმეტიკასა და ჰიგიენაში კოსმეტიკას ძირითადად კაცობრიობის ქალი ნახევარი იყენებს. ჰიგიენური საშუალებები მოიცავს საპონს, შამპუნებს, დეზოდორანტებს და კრემებს. კოსმეტიკური პროდუქტები მოიცავს ტუჩსაცხებს, ფხვნილებს, თვალის ჩრდილებს, ტუშისა და წარბებს, თვალის ლაინერის ფანქრებს, ტუჩის ლაინერებს, ტონალურ ტონს და სხვა. დღესდღეობით არ არსებობს კოსმეტიკა, რომელიც არ იყოს ქიმიური წარმოშობისა, გარდა მცენარეებზე მომზადებული კრემებისა და ნიღბებისა. უხარისხო კოსმეტიკური საშუალებებისგან თავის დასაცავად, თქვენ უნდა აკონტროლოთ მათი ვარგისიანობის ვადები. ყოველივე ამის შემდეგ, ნივთიერებები, საიდანაც ისინი მზადდება, ექვემდებარება გარემოს.

ქიმია სახლის მედიცინის კაბინეტში "ყოველი ავადმყოფობის წამალია" (რუსული ანდაზა) ძველად აფთიაქები არ არსებობდა: ექიმები თავად ქმნიდნენ წამლებს. სამკურნალო წამლების წარმოებისთვის ნედლეულს ყიდულობდნენ „მცენარის ფესვების თხრილებისგან“ და ინახავდნენ საწყობში - აფთიაქში. თავად სიტყვა "აფთიაქი" მომდინარეობს ბერძნული "საწყობიდან". რუსეთში, ცარ მიხაილ ფედოროვიჩის (1613-1645) დროს აფთიაქებს უკვე ჰქონდათ "ალქიმიკოსის" (ლაბორატორიული ქიმიკოსის) პოზიცია, რომელიც ამზადებდა მედიკამენტებს. ბევრი ცნობილი მეცნიერი, რომლებიც ისტორიაში ქიმიკოსებად შევიდნენ, იყვნენ ფარმაცევტები და ფარმაცევტები თავიანთ მთავარ თანამდებობაზე. რა თქმა უნდა, ყველა ოჯახს უნდა ჰქონდეს პირველადი სამედიცინო დახმარების ნაკრები. და ეს არის ყველაზე "ქიმიური" ადგილი ბინაში.

სააფთიაქო ძველთაიმერები "რაც უფრო ძველია, მით უფრო მართალი. რაც უფრო ახალგაზრდაა, მით უფრო ძვირი" (რუსული ანდაზა) არსებობს უძველესი მედიკამენტები, რომლებსაც დღემდე არ დაუკარგავთ მნიშვნელობა. ეს არის კალიუმის პერმანგანატი - "კალიუმის პერმანგანატი", წყალბადის ზეჟანგი (ზეჟანგი), იოდი, ამიაკი, სუფრის მარილი, ეპსომის მარილი (მაგნიუმის სულფატი), საცხობი სოდა (ნატრიუმის ბიკარბონატი), ალუმი, ლაპისი (ვერცხლის ნიტრატი) "ტყვიის შაქარი" - ტყვია. აცეტატი, ბორის მჟავა, აცეტილსალიცილის მჟავა (ასპირინი) არის საერთო სიცხის დამწევი საშუალება.

ბუნება კურნავს ბუნება არის სამკურნალო საშუალებების ამოუწურავი საწყობი, რომელიც ჯერ კიდევ არ არის ბოლომდე გამოკვლეული ადამიანების მიერ. მათ შორის საპატიო ადგილი უკავია: · თაფლს, · პროპოლისს, · კომბუჩას.შეიცავენ ბუნებრივ ქიმიურ ნივთიერებებს.

თაფლი "თაფლის ჩიტი, ღვთის ფუტკარო, შენ, ტყის ყვავილების დედოფალო! წადი და მოიტანე თაფლი, ყვავილების ჭიქებიდან აიღე, ბალახის სურნელოვანი ღრძილებიდან, რომ ტკივილი დავამშვიდო, შვილის ტანჯვა ჩავაქრო..." (კარელიური ეპოსი "კალევალა") ფუტკრის თაფლი მალამოებში ხელს უწყობს გლუტათიონის წარმოქმნას, ნივთიერება, რომელიც მნიშვნელოვან როლს ასრულებს ორგანიზმის რედოქს პროცესებში და აჩქარებს უჯრედების ზრდას და დაყოფას. ამიტომ თაფლის ზემოქმედებით ჭრილობები უფრო სწრაფად შეხორცდება. განსაკუთრებით ძლიერია თაფლისა და ზღვის წიწაკის ზეთის თანაბარი რაოდენობით დამზადებული მალამო.

პროპოლისი პროპოლისი ("ფუტკრის წებო") არის ფისოვანი ნივთიერება, რომელსაც ფუტკრები იყენებენ თავიანთი სახლების ბზარების დასახურავად. იგი მიიღება ფუტკრის მიერ ყვავილის მტვრის პირველადი მონელების დროს და შეიცავს დაახლოებით 59% ფისს და ბალზამს, 10% ეთერზეთს და 30% ცვილს.

კომბუჩა "ვერცხლის ბორკილებიდან ამოსული, ტკბილი და მარილიანი აუზი დაიბადება, დასახლებული უცნობი სუნთქვითა და ბუშტების ახალი ჩახშობით." (ბ. ახმადულინა) დაუმსახურებლად მივიწყებული კომბუჩა გეხმარებათ გამაგრილებელი სასმელების პატარა „ქარხნის“ შექმნას სახლში, გემრიელ და, რაც მთავარია, ჯანსაღ პროდუქტებს აწარმოებთ, რომლებსაც ზაფხულის სიცხეში წყურვილის მოკვლა შეუძლიათ.

21-ე საუკუნის დაავადება - ალერგია