ტესტი 7 ქიმიური რეაქციების კლასიფიკაცია. სატესტო სამუშაოები თემაზე „ქიმიური რეაქციების კლასიფიკაცია

ტესტი თემაზე "ქიმიური რეაქციების კლასიფიკაცია"

მიუთითეთ ნაერთის რეაქციის სქემები:

1) Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O;

2) AgNO 3 → Ag + NO 2 + O 2;

3) SO 2 + O 2 → SO 3;

4) NO 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3.

მიუთითეთ რეაქციის სქემები, რომლებისთვისაც აუცილებლად გამოიყენება კატალიზატორი:

1) KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + H 2 O;

2) N 2 + H 2 → NH 3;

3) NH 3 + O 2 → NO + H 2 O;

4) NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O.

მონიშნეთ განტოლებები ან დაშლის რეაქციის სქემები:

1) HNO 3 → H 2 O + NO 2 + O 2;

2) Fe + Cu(NO 3) 2 = Fe(NO 3) 2 + Cu;

3) NaOH + HCl = NaCl + H 2 O;

4) H 2 O 2 → H 2 O + O 2.

მიუთითეთ ჩანაცვლებითი რეაქციების განტოლებები ან სქემები:

1) Zn + 2AgNO 3 = Zn(NO 3) 2 + 2Ag;

2) Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2;

3) CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl;

4) CuO + H 2 → Cu + H 2 O.

მონიშნეთ ეგზოთერმული რეაქციების განტოლებები ან სქემები:

1) N 2 + H 2 → NH 3 + ქ;

2) SO 2 + O 2 + ქ→ SO 3 ;

3) C + O 2 = CO 2 + 369 კჯ;

4) CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 + 157 კჯ.

მიუთითეთ გაცვლითი რეაქციების განტოლებები ან სქემები:

1) NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O;

2) Ba(NO 3) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + KNO 3;

3) N 2 O 5 + H 2 O → HNO 3;

4) CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O.

რეაქციების შემთხვევაში პროდუქტების რაოდენობა ყოველთვის ნაკლებია საწყისი ნივთიერებების რაოდენობაზე:

1) გაცვლა;

2) კავშირები;

3) დაშლა;

4) ჩანაცვლება.

მონიშნეთ რედოქსული რეაქციების განტოლებები ან სქემები:

1) Al + Cl 2 → AlCl 3;

2) BaCO 3 \u003d BaO + CO 2;

3) H 2 O 2 → H 2 O + O 2;

4) Cu + AgNO 3 → Cu(NO 3) 2 + Ag.

მიუთითეთ შეუქცევადი რეაქციების განტოლებები ან სქემები:

1) N 2 + 3H 2 ⇆ 2NH 3;

2) Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + H 2 O;

3) NaOH + HCl = NaCl + H 2 O;

4) SO 2 + O 2 ⇆ SO 3.

პროდუქტების რაოდენობა ყოველთვის აღემატება საწყისი ნივთიერებების რაოდენობას რეაქციების შემთხვევაში:

1) გაფართოებები;

2) გაცვლა;

3) კავშირები;

4) ჩანაცვლება.

რედოქსის რეაქცია არაორგანულ ქიმიაში ყოველთვის არის რეაქცია:

1) გაფართოებები;

2) გაცვლა;

3) ჩანაცვლება;

4) კავშირები.

არაორგანულ ქიმიაში ჩანაცვლების რეაქცია მიმდინარეობს:

1) ორ მარტივ ნივთიერებას შორის;

2) ორი რთული ნივთიერება;

3) მარტივი და რთული ნივთიერებები;

4) ორივე მარტივი და ორი რთული ნივთიერება.

რედოქსის რეაქციები შეიძლება იყოს:

1) ჩანაცვლება;

2) გაცვლა;

3) დაშლა;

4) კავშირები.

ელემენტების ატომების ჟანგვის მდგომარეობის შეცვლის გარეშე, რეაქციები ყოველთვის მიმდინარეობს:

1) გაცვლა;

2) კავშირები;

3) დაშლა;

4) ჩანაცვლება.

ნივთიერებები შეიძლება შევიდნენ გაცვლის რეაქციაში ერთმანეთთან:

1) მარტივი და რთული;

2) ორი მარტივი;

3) ორი კომპლექსი;

4) ორივე მარტივი და ორი რთული.

დაშლის რეაქციის შედეგად შეიძლება ჩამოყალიბდეს შემდეგი:

1) მხოლოდ მარტივი ნივთიერებები;

2) მხოლოდ რთული ნივთიერებები;

3) მხოლოდ მარტივი ან მხოლოდ რთული ნივთიერებები;

4) როგორც მარტივი, ასევე რთული ნივთიერებები.

ნივთიერებებს შეუძლიათ ურთიერთქმედება ერთმანეთთან:

1) მხოლოდ მარტივი;

2) მხოლოდ კომპლექსი;

3) მარტივიც და რთულიც;

4) მარტივი რთული.

მიუთითეთ სწორი განცხადებები:

1) დაშლის რეაქციის შედეგად წარმოიქმნება არაუმეტეს ორი ახალი ნივთიერება;

2) გაცვლის რეაქციაში სხვადასხვა შემადგენლობის მქონე პროდუქტების რაოდენობა ყოველთვის უდრის სხვადასხვა შემადგენლობის საწყისი ნივთიერებების რაოდენობას;

3) ნაერთის რეაქციაში სხვადასხვა შემადგენლობის საწყისი ნივთიერებების რაოდენობა ყოველთვის მეტია პროდუქტების რაოდენობაზე;

4) არაორგანული შემცვლელი რეაქციების დროს სხვადასხვა შემადგენლობის საწყისი ნივთიერებების რაოდენობა უდრის სხვადასხვა შემადგენლობის პროდუქტების რაოდენობას.

მიუთითეთ რედოქსის დაშლის რეაქციის სქემა ან განტოლება:

1) CaCO 3 \u003d CaO + CO 2;

2) H 2 O 2 → H 2 O + O 2;

3) Cu + O 2 → CuO;

4) NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2.

მონიშნეთ ნაერთის რედოქსული რეაქციების განტოლებები ან სქემები:

1) SO 2 + O 2 → SO 3;

2) NO 2 + H 2 O → HNO 3 + NO;

3) NO 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3;

4) SO 2 + NaOH \u003d NaHSO 3.

მიუთითეთ რედოქსის შემცვლელი რეაქციების სქემები ან განტოლებები:

1) CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2;

2) Fe(OH) 2 + HCl → FeCl 2 + H 2 O;

3) Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2;

4) Fe 2 O 3 + H 2 → Fe + H 2 O.

რეაქციაარაშეიძლება ერთდროულად იყოს:

1) გაცვლა და რედოქსი;

2) რედოქსი და დაშლა;

3) ჩანაცვლება და რედოქსი;

4) ნაერთები და რედოქსი.

ჰომოგენური შეიძლება იყოს:

1) მხოლოდ გაცვლითი რეაქციები;

2) მხოლოდ ნაერთი რეაქციები;

3) მხოლოდ დაშლის რეაქციები;

4) ყველა ზემოთ ჩამოთვლილი რეაქცია, ისევე როგორც ჩანაცვლების რეაქცია.

იგივე რეაქცია შეიძლება ერთდროულად იყოს:

ა) შექცევადი და ეგზოთერმული;

ბ) ჩანაცვლება და გაცვლა;

გ) გაცვლა და დაშლა;

დ) ნაერთები და დაშლა.

მონიშნეთ ერთგვაროვანი ნაერთების რეაქციების განტოლებები ან სქემები:

1) CaO (tv) + CO 2 (g) = CaCO 3 (tv);

2) CO (გ) + O 2 (გ) → CO 2 (გ);

3) NO 2 (გ) + H 2 O (გ) + O 2 (გ) → HNO 3 (გ);

4) SO 3 (ლ) + H 2 O (ლ) \u003d H 2 SO 4 (ლ).

მიუთითეთ ჰომოგენური რედოქსის დაშლის რეაქციების განტოლებები ან სქემები:

1) Cu(NO 3) 2 (tv) → CuO (tv) + NO 2 (g) + O 2 (g);

2) SO 3 (გ) → SO 2 (გ) + O 2 (გ);

3) NH 4 NO 3 (tv) → N 2 O (g) + H 2 O (l);

4) 2NH 3 (გ) = N 2 (გ) + 3H 2 (გ).

მონიშნეთ ჰეტეროგენული რედოქსული რეაქციების განტოლებები ან სქემები:

1) Na (tv) + H 2 O (g) → NaOH (p-p) + H 2 (g);

2) H 2 (g) + CuO (tv) = Cu (tv) + H 2 O (g);

3) NO 2 (გ) + CO (გ) → N 2 (გ) + CO 2 (გ);

4) H 2 (გ) + N 2 O (გ) \u003d N 2 (გ) + H 2 O (გ).

მიუთითეთ ერთგვაროვანი ეგზოთერმული გაცვლის რეაქციების სქემები ან განტოლებები:

1) NaOH (p-p) + HCl (p-p) = NaOH (p-p) + H 2 O (g) + ქ;

2) Ba(OH) 2 (p-p) + 2HCl (p-p) = BaCl 2 (p-p) + 2H 2 O (g) + ქ;

3) N 2 (გ) + H 2 (გ) → NH 3 (გ) + ქ;

4) H 2 (გ) + I 2 (გ) → HI (გ) − ქ.

მოცემულია SO-ს მიღების რეაქციების სქემები (განტოლებები). 2 . მათგან ჰეტეროგენული რედოქსული რეაქციები იქნება:

ა) FeS 2 (tv) + O 2 (g) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (გ);

ბ) NaHSO 3 (p-p) + HCl (p-p) → NaCl (p-p) + H 2 O (g) + SO 2 (g);

გ) S (tv) + O 2 (g) \u003d SO 2 (g);

დ) Fe 2 (SO 4) 3 (tv) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (გ) + O 2 (გ).

მოცემულია რეაქციები: ა) პირიტის გამოწვა; ბ) კირქვის კალცინაცია; გ) ფოტოსინთეზი; დ) ნატრიუმის სულფატისა და ბარიუმის ქლორიდის წყალხსნარების ურთიერთქმედება. შემდეგი რედოქს რეაქციები იქნება:

შემდეგი ნიშნები შესაფერისია ნეიტრალიზაციის რეაქციის აღსაწერად:

1) ყოველთვის ერთგვაროვანი;

2) გაცვლა;

3) პროდუქტები - ჩვეულებრივ მარილი და წყალი;

4) შეიძლება იყოს ერთგვაროვანი და ჰეტეროგენული.

მოცემულია ნივთიერებები, რომელთა ფორმულებია Zn, ZnO, Zn(OH) 2 , ZnCO 3 , ᲘᲡᲔ 2 . მიუთითეთ ნივთიერებების რაოდენობა, რომლებსაც შეუძლიათ რეაქცია ჰქონდეთ H 2 ᲘᲡᲔ 4 (რაზბ.) გაცვლის რეაქციის ტიპის მიხედვით:

მოცემულია ნივთიერებები, რომელთა ფორმულებია ალ 2 ო 3 , Al, Al(OH) 3 , ნა 3 , ალ (NO 3 ) 3 , ᲘᲡᲔ 2 , პ 2 ო 5 . ნივთიერებების რაოდენობა, რომლებთანაც KOH (ხსნარი) შეუძლია რეაგირება ნაერთის რეაქციის ტიპის მიხედვით არის:

მიუთითეთ ნივთიერების ფორმულა, რომლითაც CuSO 4 (ხსნარი) რეაგირებს გაცვლის რეაქციის ტიპის მიხედვით:

მოცემულია ნივთიერებები Fe ფორმულებით 2 ო 3 , NaHS, Fe(OH) 3 , ბა (NO 3 ) 2 , NaHSO 4 , ნა 2 . ნივთიერებების რაოდენობა, რომლითაც ჰ 2 ᲘᲡᲔ 4 (რაზბ.) რეაგირებს გაცვლის რეაქციის ტიპის მიხედვით, უდრის:

ნაერთის რეაქციები უნდა მოიცავდეს შემდეგ რეაქციებს:

1) K 2 S (ხსნარი) და H 2 S შორის;

2) Al(OH) 3 და NaOH (p-p);

3) K 3 და HCl (p-p);

4) Al 2 O 3 და KOH (ტვ).

მიუთითეთ ეგზოთერმული პროცესები:

1) F 0 (დ) + ე - → F − (r);

2) H 2 (გ) → 2H (გ);

3) მგ (გ) → მგ 2+ (გ) + 2 ე - ;

4) Ca 2+ (გ) + 2 ე - = Ca(g).

მემორანდუმი "საშუალო სკოლასთან. ჩერნი იარი, ასტრახანის რეგიონი

მასწავლებელიმეკატეგორიები

ბაბაკალენკო ვერა ალექსანდროვნა

2010 წელი

ტესტი თემაზე "ქიმიური რეაქციების კლასიფიკაცია" ვარიანტი 1.

1 . განცხადება, რომ აზოტისგან ამიაკის წარმოება პროცესია, არასწორია:

ა)დაშლა; ბ)კატალიზური; in)შექცევადი; გ)ერთგვაროვანი.

2. მართალია, ნეიტრალიზაციის რეაქცია არის რეაქცია:

ა) ბ)გაცვლა;

in)ყოველთვის შექცევადი; გ)კატალიზური.

3. ქვემოთ ჩამოთვლილი პროცესებიდან ქიმიური რეაქცია მოიცავს:

ა)წვა; ბ)მდუღარე in)სუბლიმაცია; გ)დნობის

4. რეაქცია შეუქცევადია:

ა) ბ)გოგირდის მჟავის წარმოება გოგირდის ოქსიდიდან IV) და წყალი;

in)სპილენძის ჰიდროქსიდის (P) დაშლა; გ)

ა)კალიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარი და მარილმჟავა; ბ)მაგნიუმი და გოგირდი;

in)თუთია და მარილმჟავა; გ)სპილენძის ქლორიდის ხსნარი ( II) და რკინა.

ტესტი თემაზე "ქიმიური რეაქციების კლასიფიკაცია" ვარიანტი 2.

1. რეაქცია ერთგვაროვანია:

ა)ფოსფორის წვა ბ)რეაქცია ფოსფორის ოქსიდს შორის (ვ) და წყალი

in)აზოტის ოქსიდის დაჟანგვა ( II) ჟანგბადი გ)რეაქცია ცარცსა და მარილმჟავას შორის

2. ზნ+ 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

ა)რედოქსი; ბ)გაცვლა;

in)შექცევადი; გ)კატალიზური.

3 . შემდეგი პროცესებიდან ქიმიური რეაქცია არ გამოიყენება:

ა)მაგნიუმის წვა; ბ)რკინის ჟანგი

in)მდუღარე წყალი; გ)კალციუმის კარბონატის დაშლა

4 . რეაქცია შეუქცევადია:

ა)ნახშირმჟავას დაშლა; ბგოგირდის მჟავას მიღება გოგირდის ოქსიდიდან ( IV) და წყალი

in)თუთიის ჰიდროქსიდის დაშლა; გ)ამიაკის მიღება მარტივი ნივთიერებებისგან.

5. იონის გაცვლის რეაქციები მოიცავს რეაქციას შორის:

ა)ნატრიუმი და წყალი; ბ)რკინა და გოგირდი;

in)მაგნიუმი და მარილმჟავა; გ)ბარიუმის ქლორიდის ხსნარი და ნატრიუმის სულფატის ხსნარი.

ტესტი თემაზე "ქიმიური რეაქციების კლასიფიკაცია" ვარიანტი 3.

1. რთული რეაქციები მოიცავს:

ა)ფოსფორის წვა in)რეაქცია სპილენძისა და აზოტის მჟავას ხსნარს შორის ბ)რეაქცია კალიუმსა და წყალს შორის გ)რეაქცია ცარცსა და მარილმჟავას შორის

2. მართალია, რეაქცია ასეთია: CuO+ 2 HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O

ა)რედოქსი; ბ)გაცვლა;

in)კავშირები; გ)ერთგვაროვანი.

3 . ქიმიური რეაქციების დროს რეაქციის სისტემის თერმული ენერგია:

ა)შეიწოვება; ბ)არ იცვლება;

in)გამოირჩევა; გ)შეიძლება შეიწოვება ან გათავისუფლდეს.

4 . რეაქცია ერთგვაროვანია:

ა ) Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2; ბ) 2 NO + O 2 \u003d 2NO 2

in ) S+O 2 \u003d SO 2; გ) CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2.

5. იონის გაცვლის რეაქციები მოიცავს რეაქციას შორის:

ა)ნატრიუმი და ქლორი; ბ)თუთია და გოგირდი;

in)რკინა და მარილმჟავა; გ)ბარიუმის ქლორიდის ხსნარი და ვერცხლის ნიტრატის ხსნარი.

ტესტი თემაზე "ქიმიური რეაქციების კლასიფიკაცია" ვარიანტი 4.

1. ჩანაცვლების რეაქციები მოიცავს:

ა)ფოსფორის წვა ბ)რეაქცია ლითიუმის ჰიდროქსიდსა და მარილმჟავას შორის

in)რეაქცია კალიუმსა და წყალს შორის გ)ალუმინის ჰიდროქსიდის დაშლა გაცხელებისას

2. მართალია, რეაქცია ასეთია: C a (OH) 2 + 2 HCl \u003d CaCl 2 + 2 H 2 O

ა)რედოქსი; ბ)გაცვლა;

in)კავშირები; გ)კატალიზური.

3 . რეაქცია, რომელიც არ ცვლის ნივთიერების შემადგენლობას, არის:

ა)ჟანგბადისგან ოზონის წარმოქმნა; ბ)ალუმინის წვა;

in)კალიუმის პერმანგანატის დაშლა; გ)გლუკოზის სრული დაჟანგვა.

4 . რეაქცია ეგზოთერმულია:

ა ) MgCO 3 \u003d MgO + CO 2; ბ) 2 H 2 O 2 \u003d O 2 + 2H 2 O

in ) S+O 2 \u003d SO 2; გ) 2 H 2 O \u003d O 2 + 2H 2

5. რეაქციები, რომლებიც მიმდინარეობს ჟანგვის მდგომარეობის შეცვლის გარეშე, მოიცავს რეაქციას შორის:

ა)ნატრიუმი და ქლორი; ბ)თუთია და გოგირდი;

რეაქცია, რომლის განტოლებაა 2SO2 + O2 \u003d 2 SO3 + Q, კლასიფიცირდება როგორც რეაქცია:

ა) შეუქცევადი, ეგზოთერმული;

ბ) შექცევადი, ენდოთერმული;

გ) შეუქცევადი, ენდოთერმული;

დ) შექცევადი, ეგზოთერმული

2. რეაქციის ტემპერატურული კოეფიციენტი არის 2. დაადგინეთ რამდენჯერ გაიზრდება რეაქციის სიჩქარე ტემპერატურის 30 °C-ით მატებასთან ერთად.

3. თუთია და რკინა რეაგირებს იმავე კონცენტრაციის გოგირდმჟავასთან. რომელ მილში იქნება რეაქციის სიჩქარე უფრო სწრაფი?

4. ზოგიერთი რეაქცია, რომელიც ნაჩვენებია განტოლებით A + 2 B \u003d AB2, მიმდინარეობს ხსნარში. B ნივთიერების საწყისი კონცენტრაცია იყო 4 მოლ/ლ. 2 წუთის შემდეგ B ნივთიერების კონცენტრაცია იყო 0,5 მოლ/ლ. გამოთვალეთ ქიმიური რეაქციის საშუალო სიჩქარე.

5. დაადგინეთ, რომელი მიმართულებით გადაინაცვლებს ქიმიური რეაქციის წონასწორობა CH4 (გ) + H2O (გ) → CO2 (გ) + H2 (გ) - Q როდის.

ა) ტემპერატურის მატება

ბ) წნევის ვარდნა

გ) ნახშირორჟანგის კონცენტრაციის მატება.

6. მასის მოქმედების კანონი: მუდმივ ტემპერატურაზე, ამ რეაქციის სიჩქარე პროდუქტის პროპორციულია ...

7. სისტემებს, რომლებშიც არ არის სისტემის ნაწილების ერთმანეთისგან გამიჯნული ინტერფეისები, ეწოდება ...

8. როგორ შეიცვლება ქიმიური რეაქციის სიჩქარე, რომლის განტოლებაც

CO + 2H2 → CH3OH, რეაქციის სისტემაში წნევის 4-ჯერ შემცირებით?

9. როგორ შეიცვლება ქიმიური რეაქციის სიჩქარე, რომლის განტოლებაც

2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu თუ ამიაკის კონცენტრაცია მცირდება 3-ჯერ.

10. ტემპერატურული კოეფიციენტია 3. რამდენჯერ გაიზრდება ქიმიური რეაქციის სიჩქარე ტემპერატურის 30 °C-ით მატებასთან ერთად.

1. შეადგინეთ ქიმიური რეაქციების კლასიფიკაციის სქემა: ა) საწყისი მასალებისა და რეაქციის პროდუქტების რაოდენობისა და შემადგენლობის მიხედვით; ბ) თერმული

2. მოიყვანეთ ქიმიური რეაქციების მაგალითები, რომლებშიც ნივთიერებების ხარისხობრივი შემადგენლობა მუდმივია.

გთხოვთ დამეხმარეთ, მჭირდება ქიმიის ტესტის ამოხსნა 1) ქიმიური ელემენტები - მაგნიუმი, ალუმინი, ნატრიუმი - დაალაგეთ სიძლიერის მიხედვით

მეტალის თვისებები. ყველაზე გამოხატული მეტალის თვისებების მქონე ელემენტისთვის დახაზეთ ატომის სტრუქტურის დიაგრამა. შეადგინეთ მოლეკულური ფორმულა. მისი ნაერთის სტრუქტურული ელექტრონული ფორმულა.

2) განახორციელეთ შემდეგი გარდაქმნები Fe->Fes->H2S->Na2S. დაასახელეთ ყველა ნივთიერება. მიუთითეთ ქიმიური რეაქციის ტიპი; მე-3 რეაქციისთვის ჩაწერეთ სრული იონური და შემოკლებული განტოლებები.

3) შეავსეთ იმ რეაქციების განტოლებები, რომლებიც გაზის წარმოქმნის შედეგად მიდის ბოლომდე: ა) CaCo3 + HCl ->... ბ) BaCl2 + AgNO3->... გ) K2SO3 + HNO3 ->. .. დ) Na2CO3 + KCl->...

4) დაწერეთ მჟავების და მათი შესაბამისი მჟავა ოქსიდების ფორმულები ნახშირბადის, გოგირდის, სელენის.

5) (დავალება) აზოტის მჟავას მასას 350 სმ2 ხსნარში მჟავას მასური ფრაქცია 16% და მთლიანად 1,09 გ/სმ3 ასხამდნენ ლითიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარს. განსაზღვრეთ წარმოქმნილი მარილის მოლეკულების მასა და რაოდენობა. გთხოვთ დამეხმარეთ, ძალიან მადლობელი ვიქნები

სატესტო სამუშაო No. 1

ვარიანტი 1

ნაწილი A კითხვები .

ნაწილი B კითხვები შედგენილიეძებს მატჩს , ისევე, როგორც .

A ნაწილის თითოეული დავალება ფასდება 0,5 ქულით, B ნაწილის დავალებები ფასდება სხვაგვარად: სრულიად სწორი პასუხი - 1 ქულა, სამი პასუხიდან მხოლოდ 2 არის სწორი - 0,5 ქულა. C ნაწილის დავალება განსხვავებულად ფასდება: 0,5-დან 3 ქულამდე. სამუშაოს დასრულების შემდეგ შემოწმების დროს ჯამდება სწორად შესრულებული დავალებების ქულები, რითაც მიიღება პირველადი ქულა.

8 - 9 5

6 - 7 4

3 - 5 3

0 - 2 2

ნაწილი მაგრამ

მარილმჟავა უფრო სწრაფად რეაგირებს

1) ჰგ 2) ზნ 3) მგ 4 )ფე

რეაქცია არ ვრცელდება OVR-ზე

1) Al+O 2 → ალ 2 ო 3

2 ) MnO 2 + H 2 → Mn+H 2 ო

3) H 2 ო 2 → ჰ 2 +ო 2

4) HNO 3 + Fe(OH) 3 → Fe (NO 3 ) 3 + H 2 ო

შემცირების აგენტი რეაქციის სქემაში

მნ 2 ო 7 + NH 3 → MNO 2 + ჰ 2 ო + ნ 2 არის

ნ 2 0 2) ნ 3- 3) მნ 4+ 4) მნ 7+

წყალში გახსნისას ჰიდროქსიდის იონები წარმოქმნიან ნივთიერებას, რომლის ფორმულაა

1) Cu(OH) 2 2) Ca (NO 3 ) 2 3) NaOH 4)H 2 ᲘᲡᲔ 4

5. სრული დისოციაციით, 1 მოლი სპილენძის ნიტრატი (II) ხსნარში წარმოიქმნება

1) 3 მოლი სპილენძის კათიონი და 1 მოლი ნიტრატის იონები

2) 2 მოლი სპილენძის კათიონები და 3 მოლი ნიტრატის იონები

3) 1 მოლი სპილენძის კათიონები და 2 მოლი ნიტრატის იონები

4) 1 მოლი სპილენძის კათიონები და 3 მოლი ნიტრატის იონები

6. აირჩიეთ ნატრიუმის კარბონატის დისოციაციის განტოლების მარჯვენა მხარის სწორი აღნიშვნა

1) = Na + + CO 3 2- 2) = Na + + 2 CO 3 2-

3) = 2 Na + + CO 3 2- 4) = 2 Na + + HCO 3 -

ნაწილი B

1) ს -2 → ს 0 მაგრამ . HNO 3 →ჰ 2 O + არა 2 +ო 2

2) ს +6 → ს +4 ბ . ჰ 2 S+SO 2 → ჰ 2 O+S

3) ნ +5 → ნ +4 AT . NH 3 +ო 2 → ჰ 2 O + არა

4) ნ -3 → N 0 გ . NH 3 +ო 2 → ჰ 2 O+N 2

დ . C+H 2 ᲘᲡᲔ 4 → CO 2 + ასე 2 +H 2

1) ბარიუმის ჰიდროქსიდი და მარილმჟავა A.2ჰ + + ᲘᲡᲔ 3 2- → ჰ 2 ო + ᲘᲡᲔ 2

2) რკინის ქლორიდი ( III) და ვერცხლის ნიტრატი B.ფე 3+ +3 ოჰ - → ფე(ოჰ) 3

3) რკინის ნიტრატი ( III) და კალიუმის ჰიდროქსიდი B.აღ + + კლ - → AgCl

4) ნატრიუმის სულფიტი და მარილმჟავა D.ჰ + + ოჰ - → ჰ 2 ო

3 ᲘᲡᲔ 2 + ო 2 = 2 ᲘᲡᲔ 3 + ქ

VI) აუცილებელია

ტემპერატურის ამაღლება

შეამცირეთ ტემპერატურა

წნევის შემცირება

4) წნევის გაზრდა

5) კონცენტრაციის შემცირებაო 2

6) კონცენტრაციის გაზრდაᲘᲡᲔ 2

ნაწილი C

20 გ ხსნარში, რომელიც შეიცავს 5% სპილენძის სულფატს (II), დაემატა ნატრიუმის ჰიდროქსიდი. გამოთვალეთ წარმოქმნილი ნალექის მასა.

სატესტო სამუშაო No. 1

თემაზე „ქიმიური რეაქციების კლასიფიკაცია. ქიმიური რეაქციები წყალხსნარებში"

ვარიანტი 2

ნაწილი A კითხვები აქვს ერთი სწორი პასუხი .

ნაწილი B კითხვები შედგენილიეძებს მატჩს , ისევე, როგორცკითხვები მრავალი პასუხით .

შეფასების ვარიანტია: თითოეულიA ნაწილის ამოცანა ფასდება 0,5 ქულით , დავალებებინაწილი B განსხვავებულად აფასებენ: სრულიად სწორი პასუხი - 1 ქულა, სამი პასუხიდან მხოლოდ 2 არის სწორი - 0,5 ქულა . ვარჯიშინაწილი C შეფასდა დიფერენციალურად: 0.5-დან 3 ქულამდე . სამუშაოს დასრულების შემდეგ შემოწმების დროს ჯამდება სწორად შესრულებული დავალებების ქულები, რითაც მიიღება პირველადი ქულა.

პირველადი ქულა ხუთქულიანი სისტემით

8 - 9 5

6 - 7 4

3 - 5 3

0 - 2 2

ნაწილი A

1. წყლის ურთიერთქმედება

1) ჰგ 2) ზნ 3) მგ 4) ნა

2 . რეაქცია არ ვრცელდება OVR-ზე

1) KMnO 4 → კ 2 MNO 4 +MnO 2 +ო 2

2) კუ 2 ო+ ჰ 2 → კუ + ჰ 2 ო

3) Al(OH)3 + HCl→ AlCl 3 + H 2 ო

4) HCl + Fe→ FeCl 2 + H 2

3 .რეაქციის სქემაში ოქსიდანტი

CrO 3 + NH 3 → ქრ 2 ო 3 + ჰ 2 ო + ნ 2 არის

ქრ +6 2) ნ 3- 3) ქრ +3 4) ნ 2 0

4. რომელი ნივთიერება იშლება წყალბადის იონების წარმოქმნით?

1) ნატრიუმის კარბონატი 2) ნატრიუმის ჰიდროქსიდი

3) გოგირდის მჟავა 4) სილიციუმის მჟავა

5. სრული დისოციაციით, 1 მოლი ალუმინის ნიტრატი (III) ხსნარში წარმოიქმნება

1) 3 მოლი ალუმინის კათიონი და 1 მოლი ნიტრატის იონები

2) 2 მოლი ალუმინის კათიონი და 3 მოლი ნიტრატის იონები

3) 1 მოლი ალუმინის კათიონები და 2 მოლი ნიტრატის იონები

4) 1 მოლი ალუმინის კათიონები და 3 მოლი ნიტრატის იონები

6. აირჩიეთ სწორი აღნიშვნა ნატრიუმის ფოსფატის დისოციაციის განტოლების მარჯვენა მხარისთვის

1) = Na + +PO 4 3- 2) = 3 Na + +PO 4 3-

3) = 2 Na + +PO 4 3- 4) = Na + + HPO 4 2-

ნაწილი B

დაადგინეთ კორესპონდენცია რედოქს პროცესს, რომელიც მითითებულია ელექტრონების გადაცემის სქემით, და ქიმიური რეაქციის სქემას შორის.

1) ს 0 → ს 2- მაგრამ . ᲘᲡᲔ 2 +ო 2 → ასე 3

2) ს 4+ → ს 6+ ბ . NH 3 +ო 2 →NO + H 2 ო

3) ნ -3 → ნ +2 AT . S+O 2 → ასე 2

4) ნ +4 → N +5 გ . ჰ 2 O + არა 2 +ო 2 → HNO 3

დ. ჰ 2 + ს → ჰ 2 ს

2. დააყენეთ შესაბამისობა რეაგენტებსა და იონური რეაქციის შემოკლებულ განტოლებას შორის

რეაგენტები შემოკლებული იონური რეაქციის განტოლებები

1) სპილენძის სულფატი ( II) და ნატრიუმის ჰიდროქსიდი A.CO 3 2- + 2 ჰ + → ჰ 2 ო + CO 2

2) აზოტის მჟავა და კალიუმის ჰიდროქსიდი B.კუ 2+ + 2 ოჰ - → კუ(ოჰ) 2

3) კალიუმის კარბონატი და მარილმჟავა B.CuO + 2 ჰ + → კუ 2+ + ჰ 2 ო

4) სპილენძის ოქსიდი ( II) და მარილმჟავა D.ჰ + + ოჰ - → ჰ 2 ო

3 . რეაქციის ქიმიური წონასწორობის შეცვლა 2ᲘᲡᲔ 2 + ო 2 = 2 ᲘᲡᲔ 3 + ქ

გოგირდის ოქსიდის წარმოქმნისკენ (VI) აუცილებელია

1) აწიეთ ტემპერატურა

2) ტემპერატურის შემცირება

3) წნევის შემცირება

4) წნევის გაზრდა

5) კონცენტრაციის შემცირებაო 2

6) კონცენტრაციის გაზრდაᲘᲡᲔ 2

ნაწილი C

განსაზღვრეთ სითბოს რაოდენობა, რომელიც გამოიყოფა 120 გ მაგნიუმის ოქსიდის წარმოქმნის დროს.მაგნიუმის წვის რეაქციის შედეგად თერმოქიმიური განტოლების გამოყენებით.

2 მგ + ო 2 = 2 MgO+ 1204 კჯ

რეაქცია, რომლის განტოლებაა 2SO2 + O2 \u003d 2 SO3 + Q, კლასიფიცირდება როგორც რეაქცია:

ა) შეუქცევადი, ეგზოთერმული;

ბ) შექცევადი, ენდოთერმული;

გ) შეუქცევადი, ენდოთერმული;

დ) შექცევადი, ეგზოთერმული

ა) ტემპერატურის მატება

ბ) წნევის ვარდნა

გ) ნახშირორჟანგის კონცენტრაციის მატება.

8. როგორ შეიცვლება ქიმიური რეაქციის სიჩქარე, რომლის განტოლებაც

CO + 2H2 → CH3OH, რეაქციის სისტემაში წნევის 4-ჯერ შემცირებით?

9. როგორ შეიცვლება ქიმიური რეაქციის სიჩქარე, რომლის განტოლებაც

2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu თუ ამიაკის კონცენტრაცია მცირდება 3-ჯერ.

პორტალი სტუდენტისთვის. თვითმმართველობის ტრენინგი

მემორანდუმი "საშუალო სკოლასთან. ჩერნი იარი, ასტრახანის რეგიონი

ტესტი თემაზე "ქიმიური რეაქციების კლასიფიკაცია" ვარიანტი 1.

ტესტი თემაზე "ქიმიური რეაქციების კლასიფიკაცია" ვარიანტი 2.

ტესტი თემაზე "ქიმიური რეაქციების კლასიფიკაცია" ვარიანტი 3.

ᲓᲐᲙᲐᲕᲨᲘᲠᲔᲑᲣᲚᲘ ᲡᲢᲐᲢᲘᲔᲑᲘ