អាតូម- ភាគល្អិត​អព្យាក្រឹត​អគ្គិសនី​ដែល​មាន​ស្នូល​ដែល​មាន​បន្ទុក​វិជ្ជមាន និង​អេឡិចត្រុង​អវិជ្ជមាន។ នៅចំកណ្តាលអាតូមគឺជាស្នូលដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន។ វាកាន់កាប់ផ្នែកមិនសំខាន់នៃលំហនៅខាងក្នុងអាតូម បន្ទុកវិជ្ជមានទាំងអស់ និងម៉ាស់ស្ទើរតែទាំងមូលនៃអាតូមត្រូវបានប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងវា។

ស្នូលមានភាគល្អិតបឋម - ប្រូតុងនិងនឺត្រុង; អេឡិចត្រុងផ្លាស់ទីជុំវិញស្នូលអាតូមក្នុងគន្លងបិទជិត។

ប្រូតុង (ទំ)- ភាគល្អិតបឋមដែលមានម៉ាសដែលទាក់ទងនៃ 1.00728 ឯកតាម៉ាស់អាតូម និងបន្ទុក +1 ឯកតាធម្មតា។ ចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលអាតូមគឺស្មើនឹងលេខស៊េរីនៃធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃ D.I. ម៉ែនដេឡេវ។

នឺត្រុង (ន)- ភាគល្អិតអព្យាក្រឹតបឋមដែលមានម៉ាស់ដែលទាក់ទងនៃ 1.00866 ឯកតាម៉ាស់អាតូម (a.m.u.) ។

ចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងស្នូល N ត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត៖

ដែល A ជា​ចំនួន​ម៉ាស់ Z ជា​បន្ទុក​នៃ​ស្នូល​ស្មើនឹង​ចំនួន​ប្រូតុង (លេខ​សៀរៀល)។

ជាធម្មតា ប៉ារ៉ាម៉ែត្រនៃស្នូលនៃអាតូមមួយត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោមៈ បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរត្រូវបានដាក់នៅខាងក្រោមខាងឆ្វេងនៃនិមិត្តសញ្ញាធាតុ ហើយលេខម៉ាស់ត្រូវបានដាក់នៅខាងលើឧទាហរណ៍៖

កំណត់ត្រានេះបង្ហាញថាការចោទប្រកាន់នុយក្លេអ៊ែរ (ហេតុដូច្នេះហើយចំនួនប្រូតុង) សម្រាប់អាតូមផូស្វ័រគឺ 15 ម៉ាស់គឺ 31 ហើយចំនួននឺត្រុងគឺ 31 - 15 = 16 ។ ចាប់តាំងពីម៉ាស់ប្រូតុង និងនឺត្រុងមានភាពខុសគ្នាតិចតួចណាស់។ ពីគ្នាទៅវិញទៅមក ម៉ាស់ចំនួនគឺប្រហែលស្មើនឹងម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃស្នូល។

អេឡិចត្រុង (អ៊ី -)- ភាគល្អិតបឋមដែលមានម៉ាស់ 0.00055 a ។ e.m. និងការគិតថ្លៃតាមលក្ខខណ្ឌ -1. ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមគឺស្មើនឹងបន្ទុកនៃស្នូលអាតូម (លេខសៀរៀលនៃធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev) ។

អេឡិចត្រុងធ្វើចលនាជុំវិញស្នូលក្នុងគន្លងដែលបានកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹង បង្កើតបានជាពពកអេឡិចត្រុង។

តំបន់នៃលំហជុំវិញស្នូលអាតូម ដែលអេឡិចត្រុងទំនងជាត្រូវបានរកឃើញ (90% ឬច្រើនជាងនេះ) កំណត់រូបរាងរបស់ពពកអេឡិចត្រុង។

ពពកអេឡិចត្រុងនៃ s-electron មានរាងស្វ៊ែរ; កម្រិតរងថាមពល s អាចមានអេឡិចត្រុងអតិបរមាពីរ។

ពពកអេឡិចត្រុងនៃ p-electron មានរាងដូច dumbbell; បី p-orbitals អាចផ្ទុកអេឡិចត្រុងអតិបរមាប្រាំមួយ។

គន្លងត្រូវបានបង្ហាញជាការ៉េ ខាងលើ ឬខាងក្រោម ដែលពួកគេសរសេរតម្លៃនៃលេខ quantum មេ និងទីពីរ ដែលពណ៌នាអំពីគន្លងនេះ។ កំណត់ត្រាបែបនេះត្រូវបានគេហៅថារូបមន្តអេឡិចត្រូនិចក្រាហ្វិកឧទាហរណ៍៖

នៅក្នុងរូបមន្តនេះ ព្រួញតំណាងឱ្យអេឡិចត្រុងមួយ ហើយទិសដៅនៃព្រួញត្រូវគ្នាទៅនឹងទិសដៅនៃការបង្វិល - គ្រាម៉ាញេទិកខាងក្នុងនៃអេឡិចត្រុង។ អេឡិចត្រុងដែលមានបង្វិលផ្ទុយ ↓ ត្រូវបានគេហៅថាជាគូ។

ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិកត្រូនិកនៃអាតូមនៃធាតុអាចត្រូវបានតំណាងជារូបមន្តអេឡិចត្រូនិចដែលក្នុងនោះនិមិត្តសញ្ញានៃកម្រិតរងត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញ មេគុណនៅពីមុខនិមិត្តសញ្ញានៃកម្រិតរងបង្ហាញពីកម្មសិទ្ធិរបស់កម្រិតនេះ ហើយកម្រិតនៃនិមិត្តសញ្ញាបង្ហាញលេខ។ អេឡិចត្រុងនៃកម្រិតរងនេះ។

តារាងទី 1 បង្ហាញពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមនៃធាតុ 20 ដំបូងនៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីនៃ D.I. ម៉ែនដេឡេវ។

ធាតុគីមីដែលអាតូម s-sublevel នៃកម្រិតខាងក្រៅត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុងមួយឬពីរត្រូវបានគេហៅថា s-ធាតុ។ ធាតុគីមីដែលអាតូម p-sublevel (ពីមួយទៅប្រាំមួយអេឡិចត្រុង) ត្រូវបានបំពេញត្រូវបានគេហៅថា p-ធាតុ។

ចំនួនស្រទាប់អេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុគីមីគឺស្មើនឹងលេខកំឡុងពេល។

នៅ​ក្នុង​ការ​អនុលោម​តាម ក្បួនរបស់ ហ៊ុនអេឡិចត្រុងមានទីតាំងនៅក្នុងគន្លងនៃប្រភេទដូចគ្នានៃកម្រិតថាមពលដូចគ្នាក្នុងរបៀបមួយដែលការបង្វិលសរុបគឺអតិបរមា។ អាស្រ័យហេតុនេះ នៅពេលបំពេញកម្រិតថាមពល អេឡិចត្រុងនីមួយៗដំបូងកាន់កាប់ក្រឡាដាច់ដោយឡែកមួយ ហើយបន្ទាប់ពីនោះការផ្គូផ្គងរបស់ពួកគេចាប់ផ្តើម។ ឧទាហរណ៍ សម្រាប់អាតូមអាសូត អេឡិចត្រុង p ទាំងអស់នឹងស្ថិតនៅក្នុងកោសិកាដាច់ដោយឡែក ហើយសម្រាប់អុកស៊ីសែន ការផ្គូផ្គងរបស់វានឹងចាប់ផ្តើម ដែលនឹងបញ្ចប់ទាំងស្រុងដោយអ៊ីយូតា។

អ៊ីសូតូបហៅថា អាតូមនៃធាតុដូចគ្នា ដែលមាននៅក្នុងស្នូលរបស់វា ចំនួនប្រូតុងដូចគ្នា ប៉ុន្តែចំនួននឺត្រុងខុសគ្នា។

អ៊ីសូតូបត្រូវបានគេស្គាល់សម្រាប់ធាតុទាំងអស់។ ដូច្នេះម៉ាស់អាតូមនៃធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់គឺជាតម្លៃមធ្យមនៃចំនួនម៉ាស់នៃល្បាយធម្មជាតិនៃអ៊ីសូតូប ហើយខុសគ្នាពីតម្លៃចំនួនគត់។ ដូច្នេះ ម៉ាស់អាតូមនៃល្បាយធម្មជាតិនៃអ៊ីសូតូបមិនអាចដើរតួជាលក្ខណៈសំខាន់នៃអាតូមបានទេ ហើយជាលទ្ធផលនៃធាតុមួយ។ លក្ខណៈបែបនេះនៃអាតូមមួយគឺបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ ដែលកំណត់ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូម និងរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា។

សូមក្រឡេកមើលកិច្ចការធម្មតាមួយចំនួននៅក្នុងផ្នែកនេះ។

ឧទាហរណ៍ ១តើ​អាតូម​ធាតុ​មួយ​ណា​មាន​ការ​កំណត់​រចនាសម្ព័ន្ធ​អេឡិចត្រូនិក 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 ?

ធាតុនេះមានអេឡិចត្រុង 4s មួយនៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅរបស់វា។ ដូេចនះ ធាតុគីមីេនះេនកនុងរយៈេពលទី ៤ ៃនកមមភពទី ១ ៃនអនុរងមេ។ ធាតុនេះគឺប៉ូតាស្យូម។

ចម្លើយនេះអាចទៅដល់តាមវិធីផ្សេង។ ការបន្ថែមចំនួនសរុបនៃអេឡិចត្រុងទាំងអស់យើងទទួលបាន 19. ចំនួនសរុបនៃអេឡិចត្រុងគឺស្មើនឹងចំនួនអាតូមនៃធាតុ។ ប៉ូតាស្យូមគឺលេខ 19 នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។

ឧទាហរណ៍ ២អុកស៊ីដ RO 2 ខ្ពស់បំផុតត្រូវគ្នាទៅនឹងធាតុគីមី។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃអាតូមនៃធាតុនេះត្រូវគ្នាទៅនឹងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច៖

1. ns 2 np 4
2. ns 2 np 2
3. ns 2 np 3
4. ns 2 np 6

យោងតាមរូបមន្តនៃអុកស៊ីដខ្ពស់បំផុត (សូមមើលរូបមន្តនៃអុកស៊ីដខ្ពស់បំផុតនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់) យើងកំណត់ថាធាតុគីមីនេះស្ថិតនៅក្នុងក្រុមទីបួននៃក្រុមរងសំខាន់។ ធាតុទាំងនេះមានអេឡិចត្រុងបួននៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅរបស់ពួកគេ - ពីរ s និងពីរ p ។ ដូច្នេះចម្លើយដែលត្រឹមត្រូវគឺ ២.

ភារកិច្ចបណ្តុះបណ្តាល

1. ចំនួនសរុបនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមកាល់ស្យូមគឺ

1) 20
2) 40
3) 8
4) 6

2. ចំនួននៃ p-electrons ដែលផ្គូផ្គងនៅក្នុងអាតូមអាសូតគឺ

1) 7
2) 14
3) 3
4) 4

3. ចំនួននៃអេឡិចត្រុង s ដែលមិនផ្គូផ្គងនៅក្នុងអាតូមអាសូតគឺ

1) 7
2) 14
3) 3
4) 4

4. ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃអាតូម argon គឺ

1) 18
2) 6
3) 4
4) 8

5. ចំនួនប្រូតុង នឺត្រុង និងអេឡិចត្រុងក្នុងអាតូម 9 4 Be គឺ

1) 9, 4, 5
2) 4, 5, 4
3) 4, 4, 5
4) 9, 5, 9

6. ការចែកចាយអេឡិចត្រុងលើស្រទាប់អេឡិចត្រុង 2; ប្រាំបី; 4 - ត្រូវគ្នាទៅនឹងអាតូមដែលមានទីតាំងនៅ (ក្នុង)

1) ដំណាក់កាលទី 3 ក្រុម IA
2) ដំណាក់កាលទី 2 ក្រុម IVA
3) ដំណាក់កាលទី 3 ក្រុម IVA
4) ដំណាក់កាលទី 3 ក្រុម VA

7. ធាតុគីមីដែលស្ថិតនៅក្នុងដំណាក់កាលទី 3 នៃក្រុម VA ត្រូវគ្នាទៅនឹងគ្រោងការណ៍នៃរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម

1) 2, 8, 6
2) 2, 6, 4
3) 2, 8, 5
4) 2, 8, 2

8. ធាតុគីមីដែលមានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិក 1s 2 2s 2 2p 4 បង្កើតជាសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនងាយនឹងបង្កជាហេតុ រូបមន្តគឺ

1) EN
2) EN 2
3) EN 3
៤) EN ៤

9. ចំនួននៃស្រទាប់អេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុគីមីគឺ

1) លេខស៊េរីរបស់វា។
2) លេខក្រុម
3) ចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងស្នូល
4) លេខរយៈពេល

10. ចំនួននៃអេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុគីមីនៃក្រុមរងសំខាន់គឺ

1) លេខស៊េរីនៃធាតុ
2) លេខក្រុម
3) ចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងស្នូល
4) លេខរយៈពេល

11. អេឡិចត្រុងពីរស្ថិតនៅក្នុងស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអាតូមនៃធាតុគីមីនីមួយៗនៅក្នុងស៊េរី

1) គាត់, បេ, បា
2) Mg, Si, O
3) C, Mg, Ca
៤) បា, ស, ខ

12. ធាតុគីមីដែលមានរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចគឺ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 បង្កើតជាអុកស៊ីដនៃសមាសធាតុ

១) លី ២ ឱ
2) MgO
3) K2O
៤) ណា ២ ឱ

13. ចំនួននៃស្រទាប់អេឡិចត្រុង និងចំនួន p-អេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមស្ពាន់ធ័រគឺ

1) 2, 6
2) 3, 4
3) 3, 16
4) 3, 10

14. ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច ns 2 np 4 ត្រូវគ្នាទៅនឹងអាតូម

1) ក្លរីន
2) ស្ពាន់ធ័រ
3) ម៉ាញ៉េស្យូម
4) ស៊ីលីកុន

15. អេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់នៃអាតូមសូដ្យូមនៅក្នុងស្ថានភាពដីគឺនៅកម្រិតរងថាមពល

1) 2 វិ
2) 2 ភី
3) 3s
4) 3 ភី

16. អាតូមអាសូតនិងផូស្វ័រមាន

1) ចំនួននឺត្រុងដូចគ្នា។
2) ចំនួនប្រូតុងដូចគ្នា។
3) ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធដូចគ្នានៃស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅ

17. អាតូមកាល់ស្យូមមានចំនួនដូចគ្នានៃ valence electrons

1) ប៉ូតាស្យូម
2) អាលុយមីញ៉ូម
3) បេរីលីយ៉ូម
4) បូរុង

18. អាតូមកាបូននិងហ្វ្លុយអូរីនមាន

1) ចំនួននឺត្រុងដូចគ្នា។
2) ចំនួនប្រូតុងដូចគ្នា។
3) ចំនួនដូចគ្នានៃស្រទាប់អេឡិចត្រូនិច
4) ចំនួនអេឡិចត្រុងដូចគ្នា។

19. នៅអាតូមកាបូននៅក្នុងស្ថានភាពដី ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងគឺ

1) 1
3) 3
2) 2
4) 4

20. នៅក្នុងអាតូមអុកស៊ីសែននៅក្នុងស្ថានភាពដី ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបានផ្គូផ្គងគឺ

រូបភាពតាមលក្ខខណ្ឌនៃការចែកចាយអេឡិចត្រុងនៅក្នុងពពកអេឡិចត្រុងតាមកម្រិត កម្រិតរង និងគន្លងត្រូវបានគេហៅថា រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម.

ច្បាប់ផ្អែកលើ|ផ្អែកលើ| ដែល | ដែល | ផាត់មុខ | ប្រគល់ | រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច

1. គោលការណ៍នៃថាមពលអប្បបរមា៖ ប្រព័ន្ធមានថាមពលតិច វាកាន់តែមានស្ថេរភាព។

2. ការគ្រប់គ្រងរបស់ Klechkovsky: ការចែកចាយអេឡិចត្រុងលើកម្រិត និងកម្រិតរងនៃពពកអេឡិចត្រុងកើតឡើងតាមលំដាប់ឡើងនៃផលបូកនៃលេខ quantum មេ និងគន្លង (n + 1) ។ ក្នុងករណីសមភាពនៃតម្លៃ (n + 1) កម្រិតរងដែលមានតម្លៃតូចជាងនៃ n ត្រូវបានបំពេញមុន។

1 s 2 s p 3 s p d 4 s p d f 5 s p d f 6 s p d f 7 s p d f កម្រិតលេខ n 1 2 2 3 3 3 4 4 4 4 5 5 5 5 5 6 6 6 6 7 7 7 10 ប៊ីត 2 3 0 1 2 3 0 1 2 3 0 1 2 3 លេខ quantum

n+1| 1 2 3 3 4 5 4 5 6 7 5 6 7 8 6 7 8 9 7 8 9 10

ស៊េរី Klechkovsky

1* - សូមមើលតារាងលេខ 2 ។

3. ក្បួនរបស់ ហ៊ុន៖ នៅពេលដែលគន្លងនៃកម្រិតរងមួយត្រូវបានបំពេញ កម្រិតថាមពលទាបបំផុតត្រូវគ្នាទៅនឹងការដាក់អេឡិចត្រុងជាមួយនឹងការបង្វិលស្របគ្នា។

សេចក្តីព្រាង|ដាក់ស្នើ| រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច

ជួរសក្តានុពល៖ 1 s 2 s p 3 s p d 4 s p d f 5 s p d f 6 s p d f 7 s p d f

(n+1|) 1 2 3 3 4 5 4 5 6 7 5 6 7 8 6 7 8 9 7 8 9 10

ស៊េរី Klechkovsky

ការបំពេញលំដាប់ Electroni 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 ..

(n+l|) ១ ២ ៣ ៣ ៤ ៤ ៥ ៥ ៥ ៦ ៦ ៦ ៧ ៧ ៧ ៧ ៨.

រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច

(n+1|) 1 2 3 3 4 5 4 5 6 7 5 6 7 8 6 7 8 9 7 8 9 10

ព័ត៌មាននៃរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច

1. ទីតាំងនៃធាតុក្នុងកាលប្បវត្តិ|តាមកាលកំណត់| ប្រព័ន្ធ។

2. សញ្ញាបត្រដែលអាចធ្វើបាន| អុកស៊ីតកម្មធាតុ។

3. លក្ខណៈគីមីនៃធាតុ។

4. សមាសភាព|ឃ្លាំង| និងលក្ខណៈនៃការតភ្ជាប់នៃធាតុ។

ទីតាំងនៃធាតុក្នុងកាលប្បវត្តិ|តាមកាលកំណត់|ប្រព័ន្ធរបស់ D.I. Mendeleev៖

ក) លេខអំឡុងពេល, ដែលធាតុស្ថិតនៅ , ត្រូវគ្នាទៅនឹងចំនួននៃកម្រិតដែលអេឡិចត្រុងស្ថិតនៅ;

ខ) លេខក្រុមដែលធាតុនេះជាកម្មសិទ្ធិគឺស្មើនឹងផលបូកនៃ valence អេឡិចត្រុង។ អេឡិចត្រុង Valence សម្រាប់អាតូមនៃ s- និង p- ធាតុគឺជាអេឡិចត្រុងនៃកម្រិតខាងក្រៅ; សម្រាប់ធាតុ d ទាំងនេះគឺជាអេឡិចត្រុងនៃកម្រិតខាងក្រៅ និងកម្រិតរងដែលមិនបានបំពេញនៃកម្រិតមុន។

ក្នុង) គ្រួសារអេឡិចត្រូនិចត្រូវបានកំណត់ដោយនិមិត្តសញ្ញានៃកម្រិតរងដែលអេឡិចត្រុងចុងក្រោយចូល (s-, p-, d-, f-) ។

ឆ) ក្រុមរងត្រូវបានកំណត់ដោយកម្មសិទ្ធិរបស់គ្រួសារអេឡិចត្រូនិចៈ s - និង p - ធាតុកាន់កាប់ក្រុមរងសំខាន់ហើយ d - ធាតុ - អនុវិទ្យាល័យ f - ធាតុកាន់កាប់ផ្នែកដាច់ដោយឡែកនៅក្នុងផ្នែកខាងក្រោមនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ (actinides និង lanthanides) ។

2. សញ្ញាបត្រដែលអាចធ្វើបាន| អុកស៊ីតកម្មធាតុ។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺជាបន្ទុកដែលអាតូមទទួលបាននៅពេលដែលវាផ្តល់ ឬទទួលបានអេឡិចត្រុង។

អាតូមដែលបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងទទួលបានបន្ទុកវិជ្ជមានដែលស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបានបរិច្ចាគ (បន្ទុកអេឡិចត្រុង (-1) ។

Z E 0 – ne  Z E + n

អាតូមដែលបានបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងក្លាយជា cation(អ៊ីយ៉ុងបន្ទុកវិជ្ជមាន) ។ ដំណើរការនៃការដកអេឡិចត្រុងចេញពីអាតូមត្រូវបានគេហៅថា ដំណើរការអ៊ីយ៉ូដ។ថាមពលដែលត្រូវការដើម្បីអនុវត្តដំណើរការនេះត្រូវបានគេហៅថា ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ (អ៊ីយ៉ុង, អ៊ីប៊ី) ។

ទីមួយដើម្បីបំបែកចេញពីអាតូមគឺជាអេឡិចត្រុងនៃកម្រិតខាងក្រៅដែលមិនមានគូនៅក្នុងគន្លង - មិនបានផ្គូផ្គង។ នៅក្នុងវត្តមាននៃគន្លងសេរីក្នុងកម្រិតដូចគ្នា នៅក្រោមសកម្មភាពនៃថាមពលខាងក្រៅ អេឡិចត្រុងដែលបង្កើតជាគូនៅកម្រិតនេះមិនត្រូវបានផ្គូផ្គង ហើយបន្ទាប់មកបានបំបែកចេញទាំងអស់គ្នា។ ដំណើរការនៃការ depairing ដែលកើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការស្រូបយកផ្នែកមួយនៃថាមពលដោយអេឡិចត្រុងមួយនៃគូនិងការផ្លាស់ប្តូររបស់វាទៅកម្រិតរងខ្ពស់បំផុតត្រូវបានគេហៅថា ដំណើរការរំញោច។

ចំនួនអេឡិចត្រុងដ៏ធំបំផុតដែលអាតូមអាចបរិច្ចាគគឺស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុង valence និងត្រូវគ្នាទៅនឹងចំនួនក្រុមដែលធាតុស្ថិតនៅ។ ការចោទប្រកាន់ដែលអាតូមទទួលបានបន្ទាប់ពីបាត់បង់អេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់ទាំងអស់ត្រូវបានគេហៅថា កម្រិតខ្ពស់បំផុតនៃអុកស៊ីតកម្មអាតូម។

បន្ទាប់ពីការដោះលែង|បណ្តេញចេញ| កម្រិត valence ខាងក្រៅក្លាយជា|ក្លាយជា| កម្រិតណា|អ្វី| valence មុន។ នេះគឺជាកម្រិតមួយដែលពោរពេញដោយអេឡិចត្រុង ហើយដូច្នេះ | ហើយដូច្នេះ | ធន់នឹងថាមពល។

អាតូមនៃធាតុដែលមានពី 4 ទៅ 7 អេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅសម្រេចបាននូវស្ថានភាពស្ថេរភាពដ៏ស្វាហាប់មិនត្រឹមតែដោយការបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងប៉ុណ្ណោះទេថែមទាំងដោយការបន្ថែមពួកវាផងដែរ។ ជាលទ្ធផលកម្រិតមួយ (.ns 2 ទំ 6) ត្រូវបានបង្កើតឡើង - ស្ថានភាពឧស្ម័នអសកម្ម។

អាតូមដែលភ្ជាប់អេឡិចត្រុងទទួលបាន អវិជ្ជមានសញ្ញាបត្រអុកស៊ីតកម្ម- បន្ទុកអវិជ្ជមានដែលស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលទទួលបាន។

Z E 0 + ne  Z E − n

ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលអាតូមអាចភ្ជាប់បានគឺស្មើនឹងលេខ (8 –N|) ដែល N ជាចំនួនក្រុមដែល|អ្វី| ធាតុមានទីតាំងនៅ (ឬចំនួនអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់) ។

ដំណើរការនៃការភ្ជាប់អេឡិចត្រុងទៅនឹងអាតូមមួយត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញថាមពលដែលត្រូវបានគេហៅថា c ភាពស្និទ្ធស្នាលជាមួយអេឡិចត្រុង (Esrodship,អ៊ីវី).

រូបវិទូជនជាតិស្វីស W. Pauli ក្នុងឆ្នាំ 1925 បានបង្កើតថា ក្នុងអាតូមមួយក្នុងគន្លងមួយ មិនអាចមានអេឡិចត្រុងលើសពីពីរដែលមានការបង្វិលផ្ទុយ (ប្រឆាំងប៉ារ៉ាឡែល) (បកប្រែពីភាសាអង់គ្លេសថា " spindle") ពោលគឺពួកវាមានលក្ខណៈសម្បត្តិដែលអាចជា តំណាង​ដោយ​លក្ខខណ្ឌ​ដោយ​ខ្លួន​វា​ថា​ជា​ការ​បង្វិល​អេឡិចត្រុង​ជុំវិញ​អ័ក្ស​ស្រមើស្រមៃ​របស់​វា៖ ទ្រនិច​នាឡិកា ឬ​ច្រាស​ទ្រនិច​នាឡិកា។ គោលការណ៍នេះត្រូវបានគេហៅថាគោលការណ៍ Pauli ។

ប្រសិនបើមានអេឡិចត្រុងមួយនៅក្នុងគន្លង នោះវាត្រូវបានគេហៅថា unpaired ប្រសិនបើមានពីរ នោះអេឡិចត្រុងទាំងនេះជាគូ ពោលគឺអេឡិចត្រុងដែលមានវិលផ្ទុយគ្នា។

រូបភាពទី 5 បង្ហាញដ្យាក្រាមនៃការបែងចែកកម្រិតថាមពលទៅជាកម្រិតរង។

S-orbital ដូចដែលអ្នកបានដឹងរួចមកហើយថាមានរាងស្វ៊ែរ។ អេឡិចត្រុងនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន (s = 1) ស្ថិតនៅក្នុងគន្លងនេះ ហើយមិនមានគូ។ ដូច្នេះរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច ឬការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិករបស់វានឹងត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោម: 1s 1 ។ នៅក្នុងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច លេខកម្រិតថាមពលត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយលេខនៅពីមុខអក្សរ (1...) កម្រិតរង (ប្រភេទគន្លង) ត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយអក្សរឡាតាំង និងលេខដែលត្រូវបានសរសេរនៅខាងស្តាំខាងលើនៃ អក្សរ (ជានិទស្សន្ត) បង្ហាញចំនួនអេឡិចត្រុងក្នុងកម្រិតរង។

សម្រាប់អាតូមអេលីយ៉ូម ទ្រង់ដែលមានអេឡិចត្រុងពីរគូក្នុងគន្លង s ដូចគ្នា រូបមន្តនេះគឺ៖ 1s 2 ។

សែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមអេលីយ៉ូមគឺពេញលេញ និងមានស្ថេរភាពខ្លាំង។ អេលីយ៉ូមគឺជាឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ។

កម្រិតថាមពលទីពីរ (n = 2) មានបួនគន្លង: មួយ s និង 3 ទំ។ អេឡិចត្រុង s-orbital កម្រិតទីពីរ (2s-orbital) មានថាមពលខ្ពស់ជាង ព្រោះវាស្ថិតនៅចំងាយឆ្ងាយជាងពីស្នូល ជាងអេឡិចត្រុង 1s-orbital (n=2)។

ជាទូទៅសម្រាប់រាល់តម្លៃនៃ n មាន s-orbital ប៉ុន្តែជាមួយនឹងចំនួនថាមពលអេឡិចត្រុងដែលត្រូវគ្នានៅក្នុងវា ហើយដូច្នេះជាមួយនឹងអង្កត់ផ្ចិតដែលត្រូវគ្នានឹងកើនឡើងនៅពេលដែលតម្លៃនៃ n កើនឡើង។

R-orbital មានរាងដូច dumbbell ឬតួលេខប្រាំបី។ p-orbitals ទាំងបីមានទីតាំងនៅក្នុងអាតូមកាត់កែងគ្នាទៅវិញទៅមកតាមបណ្តោយកូអរដោណេតាមលំហដែលទាញតាមរយៈស្នូលនៃអាតូម។ វាគួរតែត្រូវបានសង្កត់ធ្ងន់ម្តងទៀតថាកម្រិតថាមពលនីមួយៗ (ស្រទាប់អេឡិចត្រូនិច) ដែលចាប់ផ្តើមពី n = 2 មានបី p-orbitals ។ នៅពេលដែលតម្លៃនៃ n កើនឡើង អេឡិចត្រុងកាន់កាប់ p-orbitals ដែលមានទីតាំងនៅចម្ងាយដ៏ធំពីស្នូល ហើយដឹកនាំតាមអ័ក្ស x, y និង z ។

សម្រាប់ធាតុនៃដំណាក់កាលទីពីរ (n = 2) ទីមួយ β-orbital ត្រូវបានបំពេញ ហើយបន្ទាប់មកបី p-orbital ។ រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច 1l: 1s 2 2s ១. អេឡិចត្រុងត្រូវបានចងភ្ជាប់នឹងស្នូលនៃអាតូមខ្សោយជាង ដូច្នេះអាតូមលីចូមអាចផ្តល់ឱ្យវាយ៉ាងងាយស្រួល (ដូចដែលអ្នកប្រហែលជាចងចាំ ដំណើរការនេះត្រូវបានគេហៅថាអុកស៊ីតកម្ម) ប្រែទៅជា Li + អ៊ីយ៉ុង។

នៅក្នុងអាតូមបេរីលីញ៉ូម Be 0 អេឡិចត្រុងទីបួនក៏ស្ថិតនៅក្នុងគន្លង 2s: 1s 2 2s 2 ។ អេឡិចត្រុងខាងក្រៅពីរនៃអាតូមបេរីលីយ៉ូមត្រូវបានផ្តាច់ចេញយ៉ាងងាយស្រួល - ប៊ី 0 ត្រូវបានកត់សុីទៅជា ប៊ី 2+ ស៊ីអ៊ីត។

នៅអាតូម boron អេឡិចត្រុងទីប្រាំកាន់កាប់គន្លង 2p: 1s 2 2s 2 2p 1 ។ លើសពីនេះទៀតអាតូម C, N, O, E ត្រូវបានបំពេញដោយគន្លង 2p ដែលបញ្ចប់ដោយអ៊ីយូតាឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ: 1s 2 2s 2 2p 6 ។

សម្រាប់ធាតុនៃដំណាក់កាលទីបី Sv- និង Sp-orbitals ត្រូវបានបំពេញរៀងគ្នា។ 5 គន្លង d-orbitals នៃកម្រិតទីបីនៅតែឥតគិតថ្លៃ:

ជួនកាលនៅក្នុងដ្យាក្រាមដែលពិពណ៌នាអំពីការចែកចាយអេឡិចត្រុងក្នុងអាតូម មានតែចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតថាមពលនីមួយៗប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញ ពោលគឺពួកគេសរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិចអក្សរកាត់នៃអាតូមនៃធាតុគីមី ផ្ទុយពីរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចពេញលេញដែលបានផ្តល់ឱ្យខាងលើ។

សម្រាប់ធាតុនៃរយៈពេលធំ (ទីបួននិងទីប្រាំ) អេឡិចត្រុងពីរដំបូងកាន់កាប់គន្លងទី 4 និងទី 5 រៀងគ្នា: 19 K 2, 8, 8, 1; 38 Sr 2, 8, 18, 8, 2. ចាប់ផ្តើមពីធាតុទីបីនៃរយៈពេលធំនីមួយៗ អេឡិចត្រុងដប់បន្ទាប់នឹងទៅកាន់គន្លង 3d- និង 4d-orbitals មុន រៀងគ្នា (សម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំ): 23 V 2 , ៨, ១១, ២; ២៦ ត្រ ២, ៨, ១៤, ២; 40 Zr 2, 8, 18, 10, 2; 43 Tr 2, 8, 18, 13, 2. តាមក្បួនមួយនៅពេលដែល d-sublevel ត្រូវបានបំពេញ ខាងក្រៅ (4p- និង 5p រៀងគ្នា) p-sublevel នឹងចាប់ផ្តើមបំពេញ។

សម្រាប់ធាតុនៃរយៈពេលធំ - ទីប្រាំមួយនិងមិនពេញលេញទីប្រាំពីរ - កម្រិតអេឡិចត្រូនិនិងកម្រិតរងត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុងជាក្បួនដូចខាងក្រោម: អេឡិចត្រុងពីរដំបូងនឹងទៅខាងក្រៅβ-sublevel: 56 Ba 2, 8, 18, ១៨, ៨, ២; 87Gr 2, 8, 18, 32, 18, 8, 1; អេឡិចត្រុងមួយបន្ទាប់ (សម្រាប់ Na និង Ac) ទៅមុន (p-sublevel: 57 La 2, 8, 18, 18, 9, 2 និង 89 Ac 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2 ។

បន្ទាប់មក អេឡិចត្រុង 14 បន្ទាប់នឹងទៅកម្រិតថាមពលទីបីពីខាងក្រៅក្នុងគន្លង 4f និង 5f រៀងគ្នាសម្រាប់ lanthanides និង actinides ។

បន្ទាប់មកកម្រិតថាមពលខាងក្រៅទីពីរ (d-sublevel) នឹងចាប់ផ្តើមបង្កើតម្តងទៀត៖ សម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំ៖ 73 Ta 2, 8.18, 32.11, 2; 104 Rf 2, 8.18, 32, 32.10, 2 - ហើយចុងក្រោយមានតែបន្ទាប់ពីការបំពេញពេញលេញនៃកម្រិតបច្ចុប្បន្នជាមួយនឹងអេឡិចត្រុងដប់ប៉ុណ្ណោះ កម្រិត p-suble ខាងក្រៅនឹងត្រូវបានបំពេញម្តងទៀត:

86 Rn 2, 8, 18, 32, 18, 8 ។

ជាញឹកញាប់ណាស់ រចនាសម្ព័ននៃសំបកអេឡិចត្រុងនៃអាតូមត្រូវបានបង្ហាញដោយប្រើថាមពល ឬកោសិកាឃ្វានតុំ - ពួកគេសរសេរនូវអ្វីដែលគេហៅថា រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចក្រាហ្វិក។ សម្រាប់កំណត់ត្រានេះ សញ្ញាណខាងក្រោមត្រូវបានប្រើ៖ ក្រឡា quantum នីមួយៗត្រូវបានតាងដោយក្រឡាមួយដែលត្រូវគ្នានឹងគន្លងមួយ។ អេឡិចត្រុងនីមួយៗត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយព្រួញដែលត្រូវនឹងទិសដៅនៃការបង្វិល។ នៅពេលសរសេររូបមន្តអេឡិចត្រុងក្រាហ្វិក ច្បាប់ចំនួនពីរគួរតែត្រូវបានចងចាំ៖ គោលការណ៍ Pauli យោងទៅតាមការដែលអាចមានអេឡិចត្រុងមិនលើសពីពីរនៅក្នុងកោសិកាមួយ (គន្លង ប៉ុន្តែជាមួយនឹងការបង្វិលប្រឆាំងប៉ារ៉ាឡែល) និងក្បួនរបស់ F. Hund យោងទៅតាមអ្វីដែលអេឡិចត្រុង កាន់កាប់កោសិកាសេរី (គន្លង) មានទីតាំងនៅពួកវាទីមួយក្នុងពេលតែមួយ ហើយក្នុងពេលតែមួយមានតម្លៃបង្វិលដូចគ្នា ហើយមានតែបន្ទាប់មកពួកវាផ្គូផ្គង ប៉ុន្តែការបង្វិលក្នុងករណីនេះយោងទៅតាមគោលការណ៍ Pauli នឹងមានរួចហើយ។ ដឹកនាំផ្ទុយ។

សរុបសេចក្តី សូមឲ្យយើងពិចារណាម្តងទៀតអំពីការធ្វើផែនទីនៃការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមនៃធាតុនានាក្នុងរយៈពេលនៃប្រព័ន្ធ D. I. Mendeleev ។ គ្រោងការណ៍នៃរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមបង្ហាញពីការបែងចែកអេឡិចត្រុងលើស្រទាប់អេឡិចត្រូនិច (កម្រិតថាមពល) ។

នៅក្នុងអាតូមអេលីយ៉ូម ស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីមួយត្រូវបានបញ្ចប់ - វាមានអេឡិចត្រុង 2 ។

អ៊ីដ្រូសែន និងអេលីយ៉ូម គឺជាធាតុ s; អាតូមទាំងនេះមាន s-orbital ដែលពោរពេញទៅដោយអេឡិចត្រុង។

ធាតុនៃសម័យទីពីរ

សម្រាប់ធាតុទាំងអស់នៃដំណាក់កាលទីពីរ ស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីមួយត្រូវបានបំពេញ ហើយអេឡិចត្រុងបំពេញអ៊ី- និង p-គន្លងនៃស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីពីរ ស្របតាមគោលការណ៍នៃថាមពលតិចបំផុត (ទីមួយ s- ហើយបន្ទាប់មក p) និងច្បាប់។ នៃ Pauli និង Hund (តារាង 2) ។

នៅក្នុងអាតូមអ៊ីយូតាស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីពីរត្រូវបានបញ្ចប់ - វាមាន 8 អេឡិចត្រុង។

តារាងទី 2 រចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមនៃធាតុនៃសម័យកាលទីពីរ

ចុងបញ្ចប់នៃតារាង។ ២

Li, Be គឺជាធាតុβ។

B, C, N, O, F, Ne គឺជាធាតុ p; អាតូមទាំងនេះមាន p-orbitals ពោរពេញទៅដោយអេឡិចត្រុង។

ធាតុនៃសម័យទីបី

សម្រាប់អាតូមនៃធាតុនៃដំណាក់កាលទីបី ស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីមួយ និងទីពីរត្រូវបានបញ្ចប់ ដូច្នេះស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីបីត្រូវបានបំពេញ ដែលអេឡិចត្រុងអាចកាន់កាប់ស្រទាប់រង 3s, 3p និង 3d (តារាងទី 3)។

តារាងទី 3 រចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមនៃធាតុនៃសម័យកាលទីបី

គន្លងអេឡិចត្រុង 3s ត្រូវបានបញ្ចប់នៅអាតូមម៉ាញេស្យូម។ Na និង Mg គឺជាធាតុ s ។

មានអេឡិចត្រុងចំនួន 8 នៅក្នុងស្រទាប់ខាងក្រៅ (ស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីបី) នៅក្នុងអាតូម argon ។ ក្នុងនាមជាស្រទាប់ខាងក្រៅ វាពេញលេញ ប៉ុន្តែសរុបទៅ នៅក្នុងស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីបី ដូចដែលអ្នកបានដឹងរួចមកហើយថា អាចមាន 18 អេឡិចត្រុង ដែលមានន័យថា ធាតុនៃសម័យកាលទីបី មិនមានគន្លង 3d ។

ធាតុទាំងអស់ពី Al ទៅ Ar គឺជាធាតុ p ។ s- និង p-elements បង្កើតបានជាក្រុមរងសំខាន់ៗនៅក្នុងប្រព័ន្ធ Periodic ។

ស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីបួនលេចឡើងនៅអាតូមប៉ូតាស្យូម និងកាល់ស្យូម ហើយកម្រិតរង 4s ត្រូវបានបំពេញ (តារាងទី 4) ដោយសារវាមានថាមពលទាបជាងកម្រិតរង 3d ។ ដើម្បី​សម្រួល​រូបមន្ត​អេឡិច​ត្រូនិក​ក្រាហ្វិក​នៃ​អាតូម​នៃ​ធាតុ​នៃ​សម័យកាល​ទី​បួន៖ 1) យើង​បង្ហាញ​ពី​រូបមន្ត​អេឡិច​ត្រូនិក​ក្រាហ្វិក​តាម​លក្ខខណ្ឌ​នៃ argon ដូចខាងក្រោម៖
អា ;

2) យើងនឹងមិនពណ៌នាអំពីកម្រិតរងដែលមិនត្រូវបានបំពេញសម្រាប់អាតូមទាំងនេះទេ។

តារាងទី 4 រចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមនៃធាតុនៃសម័យកាលទី 4

K, Ca - ធាតុ s រួមបញ្ចូលនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗ។ សម្រាប់អាតូមពី Sc ទៅ Zn កម្រិតរង 3d ត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង។ ទាំងនេះគឺជាធាតុ 3D ។ ពួកគេត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំពួកគេមានស្រទាប់អេឡិចត្រុងមុនខាងក្រៅដែលបំពេញពួកគេត្រូវបានគេហៅថាធាតុផ្លាស់ប្តូរ។

យកចិត្តទុកដាក់លើរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូម chromium និងទង់ដែង។ នៅក្នុងពួកគេ "ការបរាជ័យ" នៃអេឡិចត្រុងមួយពី 4n- ទៅកម្រិតរង 3d កើតឡើង ដែលត្រូវបានពន្យល់ដោយស្ថេរភាពថាមពលកាន់តែច្រើននៃការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចលទ្ធផល 3d 5 និង 3d 10:

នៅក្នុងអាតូមស័ង្កសី ស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីបីគឺពេញលេញ - គ្រប់កម្រិតរង 3s, 3p និង 3d ត្រូវបានបំពេញនៅក្នុងវា សរុបទាំងអស់មានអេឡិចត្រុងចំនួន 18 នៅលើពួកវា។

នៅក្នុងធាតុបន្ទាប់ស័ង្កសី ស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីបួន កម្រិតរង 4p បន្តត្រូវបានបំពេញ: ធាតុពី Ga ទៅ Kr គឺជាធាតុ p ។

ស្រទាប់ខាងក្រៅ (ទីបួន) នៃអាតូម krypton គឺពេញលេញ និងមាន 8 អេឡិចត្រុង។ ប៉ុន្តែគ្រាន់តែនៅក្នុងស្រទាប់អេឡិចត្រុងទី 4 ដូចដែលអ្នកបានដឹងហើយថាអាចមាន 32 អេឡិចត្រុង; កម្រិតរង 4d និង 4f នៃអាតូម krypton នៅតែមិនទាន់បំពេញ។

ធាតុនៃសម័យទី 5 គឺបំពេញថ្នាក់រងតាមលំដាប់ដូចខាងក្រោម: 5s-> 4d -> 5p ។ ហើយមានករណីលើកលែងផងដែរដែលទាក់ទងនឹង "ការបរាជ័យ" នៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុង 41 Nb, 42 MO ។ល។

នៅសម័យទីប្រាំមួយ និងទីប្រាំពីរ ធាតុលេចឡើង ពោលគឺធាតុដែលស្រទាប់រង 4f និង 5f នៃស្រទាប់អេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅទីបីកំពុងត្រូវបានបំពេញរៀងៗខ្លួន។

ធាតុ 4f ត្រូវបានគេហៅថា lanthanides ។

ធាតុ 5f ត្រូវបានគេហៅថា actinides ។

លំដាប់នៃការបំពេញអនុកម្រិតអេឡិចត្រូនិចនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុនៃសម័យកាលទីប្រាំមួយ: 55 Сs និង 56 Ва - 6s-ធាតុ;

57 ឡា... 6s 2 5d 1 - ធាតុ 5d; 58 Ce - 71 Lu - ធាតុ 4f; 72 Hf - 80 Hg - ធាតុ 5d; 81 Tl - 86 Rn - ធាតុ 6p ។ ប៉ុន្តែសូម្បីតែនៅទីនេះមានធាតុដែលលំដាប់នៃការបំពេញគន្លងអេឡិចត្រូនិចត្រូវបាន "បំពាន" ដែលឧទាហរណ៍ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងស្ថេរភាពថាមពលកាន់តែច្រើននៃពាក់កណ្តាលនិងបានបំពេញទាំងស្រុងនូវអនុកម្រិត f នោះគឺ nf 7 និង nf 14 ។

អាស្រ័យលើកម្រិតរងនៃអាតូមត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុងចុងក្រោយ ធាតុទាំងអស់ ដូចដែលអ្នកបានយល់រួចហើយ ត្រូវបានបែងចែកជាបួនគ្រួសារអេឡិចត្រូនិច ឬប្លុក (រូបភាព 7) ។

1) s-ធាតុ; β-sublevel នៃកម្រិតខាងក្រៅនៃអាតូមត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង; s-ធាតុរួមមានអ៊ីដ្រូសែន អេលីយ៉ូម និងធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗនៃក្រុម I និង II;

2) ទំ - ធាតុ; p-sublevel នៃកម្រិតខាងក្រៅនៃអាតូមត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង; ធាតុ p រួមមានធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម III-VIII;

3) ឃ-ធាតុ; d-sublevel នៃកម្រិតខាងក្រៅនៃអាតូមត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង; d-ធាតុរួមមានធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំនៃក្រុម I-VIII ពោលគឺធាតុនៃទសវត្សរ៍អន្តរកាលនៃសម័យកាលធំៗ ដែលស្ថិតនៅចន្លោះ s- និង p-ធាតុ។ ពួកគេត្រូវបានគេហៅថាធាតុផ្លាស់ប្តូរផងដែរ។

4) ធាតុ f កម្រិត f នៃកម្រិតខាងក្រៅទីបីនៃអាតូមត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង; ទាំងនេះរួមមាន lanthanides និង actinides ។

តើនឹងមានអ្វីកើតឡើងប្រសិនបើគោលការណ៍ប៉ូលីមិនត្រូវបានគេគោរព?

2. តើនឹងមានអ្វីកើតឡើងប្រសិនបើការគ្រប់គ្រងរបស់លោក ហ៊ុន មិនត្រូវបានគោរព?

3. ធ្វើដ្យាក្រាមនៃរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច និងក្រាហ្វិចរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមនៃធាតុគីមីដូចខាងក្រោមៈ Ca, Fe, Zr, Sn, Nb, Hf, Ra ។

4. សរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិចសម្រាប់ធាតុ #110 ដោយប្រើនិមិត្តសញ្ញាសម្រាប់ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូដែលត្រូវគ្នា។

5. តើអ្វីជា "ការបរាជ័យ" នៃអេឡិចត្រុង? ផ្តល់ឧទាហរណ៍នៃធាតុដែលបាតុភូតនេះត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ សរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិចរបស់ពួកគេ។

6. តើកម្មសិទ្ធិរបស់ធាតុគីមីរបស់គ្រួសារអេឡិចត្រូនិចមួយ ឬគ្រួសារផ្សេងទៀតត្រូវបានកំណត់យ៉ាងដូចម្ដេច?

7. ប្រៀបធៀបរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច និងក្រាហ្វិកនៃអាតូមស្ពាន់ធ័រ។ តើរូបមន្តចុងក្រោយមានព័ត៌មានបន្ថែមអ្វីខ្លះ?

ទីតាំងរបស់អេឡិចត្រុងនៅលើសំបកថាមពល ឬកម្រិតត្រូវបានកត់ត្រាដោយប្រើរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុគីមី។ រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច ឬការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធជួយតំណាងឱ្យរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមរបស់ធាតុមួយ។

រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម

អាតូមនៃធាតុទាំងអស់មានស្នូលដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន និងអេឡិចត្រុងអវិជ្ជមានដែលមានទីតាំងនៅជុំវិញស្នូល។

អេឡិចត្រុងមានកម្រិតថាមពលខុសៗគ្នា។ អេឡិចត្រុងចេញពីស្នូលកាន់តែឆ្ងាយ វាមានថាមពលកាន់តែច្រើន។ ទំហំនៃកម្រិតថាមពលត្រូវបានកំណត់ដោយទំហំនៃគន្លងអាតូមិកឬពពកគន្លង។ នេះគឺជាលំហដែលអេឡិចត្រុងផ្លាស់ទី។

អង្ករ។ 1. រចនាសម្ព័ន្ធទូទៅនៃអាតូម។

គន្លងអាចមានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធធរណីមាត្រផ្សេងៗគ្នា៖

• s-orbitals- ស្វ៊ែរ;
• p-, d និង f-orbitals- មានរាងដូច dumbbell, ដេកនៅក្នុងយន្តហោះផ្សេងគ្នា។

នៅកម្រិតថាមពលដំបូងនៃអាតូមណាមួយ តែងតែមានគន្លង s ដែលមានអេឡិចត្រុងពីរ (ករណីលើកលែងគឺអ៊ីដ្រូសែន)។ ចាប់ផ្តើមពីកម្រិតទីពីរ s- និង p-orbitals គឺនៅកម្រិតដូចគ្នា។

អង្ករ។ 2. s-, p-, d និង f-orbitals ។

គន្លងមានដោយមិនគិតពីទីតាំងនៃអេឡិចត្រុងនៅលើពួកវា ហើយអាចបំពេញ ឬទំនេរ។

ការបញ្ចូលរូបមន្ត

ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមនៃធាតុគីមីត្រូវបានសរសេរតាមគោលការណ៍ដូចខាងក្រោមៈ

• កម្រិតថាមពលនីមួយៗត្រូវគ្នាទៅនឹងលេខសៀរៀល ដែលតំណាងដោយលេខអារ៉ាប់។
• លេខត្រូវបានបន្តដោយអក្សរដែលបង្ហាញពីគន្លង;
• អក្សរធំត្រូវបានសរសេរនៅពីលើអក្សរ ដែលត្រូវនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងគន្លង។

ឧទាហរណ៍នៃការកត់ត្រា៖

• កាល់ស្យូម -

  1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 ;

• អុកស៊ីសែន -

  1s 2 2s 2 2p 4 ;

• កាបូន-

  1s 2 2s 2 2p 2 .

តារាងតាមកាលកំណត់ជួយសរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិច។ ចំនួននៃកម្រិតថាមពលត្រូវគ្នាទៅនឹងចំនួននៃអំឡុងពេល។ ចំនួននៃធាតុបង្ហាញពីបន្ទុកនៃអាតូម និងចំនួនអេឡិចត្រុង។ លេខក្រុមបង្ហាញពីចំនួនអេឡិចត្រុង valence នៅកម្រិតខាងក្រៅ។

ចូរយក Na ជាឧទាហរណ៍។ សូដ្យូមស្ថិតនៅក្នុងក្រុមទី 1 នៅដំណាក់កាលទីបីនៅលេខ 11 ។ នេះមានន័យថាអាតូមសូដ្យូមមានស្នូលដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន (មានប្រូតុង 11) ដែលនៅជុំវិញនោះអេឡិចត្រុង 11 ស្ថិតនៅកម្រិតថាមពលបី។ មានអេឡិចត្រុងមួយនៅកម្រិតខាងក្រៅ។

សូមចាំថាកម្រិតថាមពលទីមួយមាន s-orbital ដែលមានអេឡិចត្រុងពីរ ហើយទីពីរមាន s- និង p-orbitals ។ វានៅសល់ដើម្បីបំពេញកម្រិតនិងទទួលបានកំណត់ត្រាពេញលេញ:

11 Na) 2) 8) 1 ឬ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 .

ដើម្បីភាពងាយស្រួលតារាងពិសេសនៃរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើង។ នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ដ៏វែង រូបមន្តក៏ត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងក្រឡានីមួយៗនៃធាតុផងដែរ។

អង្ករ។ 3. តារាងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច។

សម្រាប់ភាពខ្លី តង្កៀបការ៉េមានធាតុដែលរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចស្របគ្នានឹងការចាប់ផ្តើមនៃរូបមន្តធាតុ។ ឧទាហរណ៍ រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃម៉ាញេស្យូមគឺ 3s 2 អ៊ីយូតាគឺ 1s 2 2s 2 2p 6 ។ ដូច្នេះរូបមន្តពេញលេញសម្រាប់ម៉ាញេស្យូមគឺ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ។៤.៦. ការវាយតម្លៃសរុបទទួលបាន៖ ១៩៥។

សមាសភាពនៃអាតូម។

អាតូមមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង ស្នូលអាតូមិចនិង សែលអេឡិចត្រុង.

ស្នូលនៃអាតូមមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយប្រូតុង ( p+) និងនឺត្រុង ( ន 0). អាតូមអ៊ីដ្រូសែនភាគច្រើនមានស្នូលប្រូតុងតែមួយ។

ចំនួនប្រូតុង ន(p+) គឺស្មើនឹងបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ ( Z) និងលេខធម្មតានៃធាតុនៅក្នុងស៊េរីធម្មជាតិនៃធាតុ (និងនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុ) ។

ន(ទំ +) = Z

ផលបូកនៃចំនួននឺត្រុង ន(ន០) បង្ហាញយ៉ាងសាមញ្ញដោយអក្សរ ននិងចំនួនប្រូតុង Zបានហៅ លេខម៉ាសហើយត្រូវបានសម្គាល់ដោយអក្សរ ប៉ុន្តែ.

ក = Z + ន

សែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមមួយមានអេឡិចត្រុងដែលផ្លាស់ទីជុំវិញស្នូល ( អ៊ី -).

ចំនួនអេឡិចត្រុង ន(អ៊ី-) នៅក្នុងសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមអព្យាក្រឹតគឺស្មើនឹងចំនួនប្រូតុង Zនៅស្នូលរបស់វា។

ម៉ាស់ប្រូតុងគឺប្រហែលស្មើនឹងម៉ាស់នឺត្រុង និង 1840 ដងនៃម៉ាស់អេឡិចត្រុង ដូច្នេះម៉ាស់អាតូមគឺជាក់ស្តែងស្មើនឹងម៉ាស់របស់នឺត្រុង។

រូបរាងរបស់អាតូមគឺស្វ៊ែរ។ កាំនៃស្នូលគឺប្រហែល 100,000 ដងតូចជាងកាំនៃអាតូម។

ធាតុគីមី- ប្រភេទអាតូម (សំណុំនៃអាតូម) ដែលមានបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរដូចគ្នា (ជាមួយនឹងចំនួនប្រូតុងដូចគ្នានៅក្នុងស្នូល) ។

អ៊ីសូតូប- សំណុំនៃអាតូមនៃធាតុមួយដែលមានចំនួននឺត្រុងដូចគ្នានៅក្នុងស្នូល (ឬប្រភេទនៃអាតូមដែលមានចំនួនប្រូតុងដូចគ្នា និងចំនួននឺត្រុងដូចគ្នានៅក្នុងស្នូល) ។

អ៊ីសូតូមផ្សេងៗគ្នាខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមកក្នុងចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងស្នូលនៃអាតូមរបស់វា។

ការកំណត់អាតូមតែមួយ ឬអ៊ីសូតូប៖ (អ៊ី - និមិត្តសញ្ញាធាតុ) ឧទាហរណ៍៖ .

រចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូម

គន្លងអាតូមិចគឺជាស្ថានភាពនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូម។ និមិត្តសញ្ញាគន្លង - ។ គន្លងនីមួយៗត្រូវគ្នាទៅនឹងពពកអេឡិចត្រុង។

គន្លងនៃអាតូមពិតនៅក្នុងដី (មិនរំភើប) មានបួនប្រភេទ៖ ស, ទំ, ឃនិង f.

ពពកអេឡិចត្រូនិច- ផ្នែកនៃលំហដែលអេឡិចត្រុងអាចត្រូវបានរកឃើញជាមួយនឹងប្រូបាប៊ីលីតេនៃ 90 (ឬច្រើនជាងនេះ) ភាគរយ។

ចំណាំ៖ ជួនកាលគំនិតនៃ "គន្លងអាតូមិក" និង "អេឡិចត្រុងពពក" មិនត្រូវបានសម្គាល់ដោយហៅពួកគេទាំងពីរថា "គន្លងអាតូមិក" ។

សែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមមួយត្រូវបានស្រទាប់។ ស្រទាប់អេឡិចត្រូនិចបង្កើតឡើងដោយពពកអេឡិចត្រុងដែលមានទំហំដូចគ្នា។ គន្លងនៃទម្រង់ស្រទាប់មួយ។ កម្រិតអេឡិចត្រូនិច ("ថាមពល")ថាមពលរបស់ពួកគេគឺដូចគ្នាសម្រាប់អាតូមអ៊ីដ្រូសែន ប៉ុន្តែខុសគ្នាសម្រាប់អាតូមផ្សេងទៀត។

គន្លងនៃកម្រិតដូចគ្នាត្រូវបានដាក់ជាក្រុម អេឡិចត្រូនិច (ថាមពល)កម្រិតរង៖
ស- កម្រិតរង (មានមួយ។ ស- គន្លង), និមិត្តសញ្ញា - ។
ទំកម្រិតរង (មានបី ទំ
ឃកម្រិតរង (មានប្រាំ ឃ- គន្លង), និមិត្តសញ្ញា - ។
fកម្រិតរង (មានប្រាំពីរ f- គន្លង), និមិត្តសញ្ញា - ។

ថាមពលនៃគន្លងនៃកម្រិតរងដូចគ្នាគឺដូចគ្នា។

នៅពេលកំណត់កម្រិតរង ចំនួនស្រទាប់ (កម្រិតអេឡិចត្រូនិច) ត្រូវបានបន្ថែមទៅនិមិត្តសញ្ញាកម្រិតរង ឧទាហរណ៍៖ 2 ស, 3ទំ, 5ឃមធ្យោបាយ ស- កម្រិតរងនៃកម្រិតទីពីរ, ទំ- កម្រិតរងនៃកម្រិតទីបី, ឃ- កម្រិតរងនៃកម្រិតទីប្រាំ។

ចំនួនសរុបនៃកម្រិតរងក្នុងកម្រិតមួយគឺស្មើនឹងចំនួនកម្រិត ន. ចំនួនសរុបនៃគន្លងក្នុងកម្រិតមួយគឺ ន២. ដូច្នោះហើយ ចំនួនសរុបនៃពពកក្នុងស្រទាប់មួយក៏មានដែរ។ ន 2 .

ការរចនាៈ - គន្លងសេរី (ដោយគ្មានអេឡិចត្រុង), - គន្លងជាមួយអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង, - គន្លងជាមួយគូអេឡិចត្រុង (ជាមួយអេឡិចត្រុងពីរ) ។

លំដាប់ដែលអេឡិចត្រុងបំពេញគន្លងនៃអាតូមត្រូវបានកំណត់ដោយច្បាប់ធម្មជាតិចំនួនបី (ទម្រង់ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យតាមរបៀបសាមញ្ញ):

1. គោលការណ៍នៃថាមពលតិចបំផុត - អេឡិចត្រុងបំពេញគន្លងតាមលំដាប់នៃការកើនឡើងថាមពលនៃគន្លង។

គោលការណ៍របស់ Pauli - មិនអាចមានអេឡិចត្រុងលើសពីពីរក្នុងគន្លងតែមួយទេ។

3. ក្បួនរបស់ Hund - នៅក្នុងកម្រិតរង អេឡិចត្រុងដំបូងបានបំពេញគន្លងដោយសេរី (ម្តងមួយៗ) ហើយបន្ទាប់ពីនោះពួកវាបង្កើតជាគូអេឡិចត្រុង។

ចំនួនសរុបនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងកម្រិតអេឡិចត្រូនិច (ឬនៅក្នុងស្រទាប់អេឡិចត្រូនិច) គឺ 2 ន 2 .

ការចែកចាយនៃកម្រិតរងដោយថាមពលត្រូវបានបង្ហាញបន្ទាប់ (តាមលំដាប់នៃការកើនឡើងថាមពល):

1ស, 2ស, 2ទំ, 3ស, 3ទំ, 4ស, 3ឃ, 4ទំ, 5ស, 4ឃ, 5ទំ, 6ស, 4f, 5ឃ, 6ទំ, 7ស, 5f, 6ឃ, 7ទំ ...

តាមទស្សនៈ លំដាប់នេះត្រូវបានបង្ហាញដោយដ្យាក្រាមថាមពល៖

ការចែកចាយអេឡិចត្រុងនៃអាតូមមួយតាមកម្រិត កម្រិតរង និងគន្លង (ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម) អាចត្រូវបានបង្ហាញជារូបមន្តអេឡិចត្រូនិច ដ្យាក្រាមថាមពល ឬសាមញ្ញជាងនេះទៀត ដូចជាដ្យាក្រាមនៃស្រទាប់អេឡិចត្រូនិច ("ដ្យាក្រាមអេឡិចត្រូនិច") .

ឧទាហរណ៍នៃរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម៖

វ៉ាឡេនអេឡិចត្រុង- អេឡិចត្រុងនៃអាតូមដែលអាចចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងគីមី។ សម្រាប់អាតូមណាមួយ ទាំងនេះគឺជាអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ បូកនឹងអេឡិចត្រុងមុនខាងក្រៅ ដែលថាមពលរបស់វាធំជាងអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ។ ឧទាហរណ៍ៈ អាតូម Ca មានអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ 4 ស 2, ពួកគេក៏ជា valence; អាតូម Fe មានអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ - 4 ស 2 ប៉ុន្តែគាត់មាន 3 ឃ 6 ដូច្នេះ អាតូមដែកមាន 8 valence electrons ។ រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច valence នៃអាតូមកាល់ស្យូមគឺ 4 ស 2, និងអាតូមដែក - 4 ស 2 3ឃ 6 .

ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D.I. Mendeleev
(ប្រព័ន្ធធម្មជាតិនៃធាតុគីមី)

ច្បាប់តាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី(ទម្រង់បែបបទទំនើប)៖ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមី ក៏ដូចជាសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញដែលបង្កើតឡើងដោយពួកវា គឺស្ថិតនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើតម្លៃនៃបន្ទុកពីស្នូលអាតូមិក។

ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់- ការបង្ហាញក្រាហ្វិកនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់។

ជួរធម្មជាតិនៃធាតុគីមី- ចំនួននៃធាតុគីមីដែលត្រូវបានរៀបចំដោយយោងទៅតាមការកើនឡើងនៃចំនួនប្រូតុងនៅក្នុង nuclei នៃអាតូមរបស់ពួកគេឬអ្វីដែលដូចគ្នានេះបើយោងតាមការកើនឡើងនៃការចោទប្រកាន់នៃ nuclei នៃអាតូមទាំងនេះ។ លេខស៊េរីនៃធាតុនៅក្នុងស៊េរីនេះគឺស្មើនឹងចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលនៃអាតូមនៃធាតុនេះ។

តារាងនៃធាតុគីមីត្រូវបានសាងសង់ដោយ "កាត់" ស៊េរីធម្មជាតិនៃធាតុគីមីចូលទៅក្នុង រយៈពេល(ជួរផ្ដេកនៃតារាង) និងការដាក់ជាក្រុម (ជួរឈរបញ្ឈរនៃតារាង) នៃធាតុដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិកត្រូនិកស្រដៀងគ្នានៃអាតូម។

អាស្រ័យលើរបៀបដែលធាតុត្រូវបានបញ្ចូលគ្នាជាក្រុម តារាងអាចជា រយៈពេលវែង(ធាតុដែលមានចំនួនដូចគ្នា និងប្រភេទនៃ valence អេឡិចត្រុងត្រូវបានប្រមូលជាក្រុម) និង រយៈ​ពេល​ខ្លី(ធាតុដែលមានចំនួនដូចគ្នានៃ valence អេឡិចត្រុងត្រូវបានប្រមូលជាក្រុម) ។

ក្រុមនៃតារាងរយៈពេលខ្លីត្រូវបានបែងចែកទៅជាក្រុមរង ( មេនិង ផ្នែក​ដែល​រង​ឥទ្ធិពល), ស្របពេលជាមួយនឹងក្រុមនៃតារាងរយៈពេលវែង។

អាតូមទាំងអស់នៃធាតុនៃរយៈពេលដូចគ្នាមានចំនួនដូចគ្នានៃស្រទាប់អេឡិចត្រុងដែលស្មើនឹងចំនួននៃរយៈពេល។

ចំនួននៃធាតុនៅក្នុងសម័យកាល: 2, 8, 8, 18, 18, 32, 32. ភាគច្រើននៃធាតុនៃសម័យកាលទីប្រាំបីត្រូវបានទទួលដោយសិប្បនិម្មិត ធាតុចុងក្រោយនៃសម័យកាលនេះមិនទាន់ត្រូវបានសំយោគនៅឡើយទេ។ រយៈពេលទាំងអស់លើកលែងតែការចាប់ផ្តើមដំបូងជាមួយនឹងធាតុបង្កើតលោហធាតុអាល់កាឡាំង (Li, Na, K ។ល។) និងបញ្ចប់ដោយធាតុបង្កើតឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ (He, Ne, Ar, Kr ។

នៅក្នុងតារាងរយៈពេលខ្លី - ប្រាំបីក្រុមដែលនីមួយៗត្រូវបានបែងចែកទៅជាក្រុមរងពីរ (មេនិងអនុវិទ្យាល័យ) នៅក្នុងតារាងរយៈពេលវែង - ក្រុមដប់ប្រាំមួយដែលត្រូវបានរាប់ជាលេខរ៉ូម៉ាំងដែលមានអក្សរ A ឬ B ឧទាហរណ៍ៈ IA, IIIB, VIA, VIIB ។ ក្រុម IA នៃតារាងរយៈពេលវែងត្រូវគ្នាទៅនឹងក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទីមួយនៃតារាងរយៈពេលខ្លី។ ក្រុម VIIB - ក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំនៃក្រុមទីប្រាំពីរ: នៅសល់ - ស្រដៀងគ្នា។

លក្ខណៈនៃធាតុគីមីប្រែប្រួលតាមធម្មជាតិជាក្រុម និងតាមកាលកំណត់។

នៅក្នុងរយៈពេល (ជាមួយនឹងការកើនឡើងចំនួនសៀរៀល)

• បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរកើនឡើង
• ចំនួនអេឡិចត្រុងខាងក្រៅកើនឡើង,
• កាំនៃអាតូមថយចុះ,
• កម្លាំងចំណងនៃអេឡិចត្រុងជាមួយនឹងស្នូលកើនឡើង (ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ)
• electronegativity កើនឡើង។
• លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មនៃសារធាតុសាមញ្ញត្រូវបានពង្រឹង ("មិនមែនលោហធាតុ")
• ការថយចុះលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញ ("លោហធាតុ") ចុះខ្សោយ;
• ធ្វើឱ្យលក្ខណៈមូលដ្ឋាននៃអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីដដែលត្រូវគ្នាចុះខ្សោយ។
• លក្ខណៈអាស៊ីតនៃអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីដដែលត្រូវគ្នាកើនឡើង។

ជាក្រុម (ជាមួយនឹងការកើនឡើងចំនួនសៀរៀល)

• បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរកើនឡើង
• កាំនៃអាតូមកើនឡើង (តែក្នុងក្រុម A)
• កម្លាំងនៃចំណងរវាងអេឡិចត្រុង និងស្នូលមានការថយចុះ (ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ មានតែនៅក្នុងក្រុម A)
• electronegativity ថយចុះ (តែក្នុងក្រុម A)
• ធ្វើឱ្យលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មចុះខ្សោយនៃសារធាតុសាមញ្ញ ("មិនមែនលោហធាតុ" តែនៅក្នុងក្រុម A)
• លក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយនៃសារធាតុសាមញ្ញត្រូវបានពង្រឹង ("លោហធាតុ" តែនៅក្នុងក្រុម A)
• លក្ខណៈជាមូលដ្ឋាននៃអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីដដែលត្រូវគ្នាកើនឡើង (តែក្នុងក្រុម A)
• ធម្មជាតិអាស៊ីតនៃអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីដដែលត្រូវគ្នាចុះខ្សោយ (តែក្នុងក្រុម A)
• ស្ថេរភាពនៃសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនថយចុះ (សកម្មភាពកាត់បន្ថយរបស់ពួកគេកើនឡើង តែនៅក្នុងក្រុម A) ។

ភារកិច្ចនិងការធ្វើតេស្តលើប្រធានបទ "ប្រធានបទទី 9" រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម។ ច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D.I. Mendeleev (PSCE)"។

• ច្បាប់តាមកាលកំណត់ - ច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមថ្នាក់ទី 8-9
  អ្នកគួរតែដឹង៖ ច្បាប់នៃការបំពេញគន្លងដោយអេឡិចត្រុង (គោលការណ៍ថាមពលតិច គោលការណ៍របស់ Pauli ច្បាប់របស់ Hund) រចនាសម្ព័ន្ធនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុ។

  អ្នកគួរតែអាច៖ កំណត់សមាសភាពនៃអាតូមដោយទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ ហើយផ្ទុយទៅវិញ ស្វែងរកធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ ដោយដឹងពីសមាសភាពរបស់វា។ ពិពណ៌នាអំពីដ្យាក្រាមរចនាសម្ព័ន្ធ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម អ៊ីយ៉ុង និងផ្ទុយទៅវិញ កំណត់ទីតាំងនៃធាតុគីមីនៅក្នុង PSCE ពីដ្យាក្រាម និងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិក។ កំណត់លក្ខណៈនៃធាតុ និងសារធាតុដែលវាបង្កើតដោយយោងទៅតាមទីតាំងរបស់វានៅក្នុង PSCE; កំណត់ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងកាំនៃអាតូម លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមី និងសារធាតុដែលពួកវាបង្កើតក្នុងរយៈពេលមួយ និងក្រុមរងសំខាន់មួយនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។

  ឧទាហរណ៍ ១កំណត់ចំនួនគន្លងក្នុងកម្រិតអេឡិចត្រូនិចទីបី។ តើគន្លងទាំងនេះជាអ្វី?
  ដើម្បីកំណត់ចំនួនគន្លង យើងប្រើរូបមន្ត នគន្លង = ន 2, កន្លែងណា ន- លេខកម្រិត។ នគន្លង = 3 2 = 9. មួយ 3 ស-, បី ៣ ទំ- និង ៥ ៣ ឃ- គន្លង។

  ឧទាហរណ៍ ២កំណត់អាតូមនៃធាតុណាដែលមានរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច 1 ស 2 2ស 2 2ទំ 6 3ស 2 3ទំ 1 .
  ដើម្បីកំណត់ថាតើវាជាធាតុមួយណា អ្នកត្រូវស្វែងរកលេខស៊េរីរបស់វា ដែលស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងសរុបនៅក្នុងអាតូម។ ក្នុងករណីនេះ: 2 + 2 + 6 + 2 + 1 = 13. នេះគឺជាអាលុយមីញ៉ូម។

  បន្ទាប់ពីធ្វើឱ្យប្រាកដថាអ្វីគ្រប់យ៉ាងដែលអ្នកត្រូវការត្រូវបានរៀនសូមបន្តទៅភារកិច្ច។ យើងសូមជូនពរឱ្យអ្នកទទួលបានជោគជ័យ។

  
  អក្សរសិល្ប៍ដែលបានណែនាំ៖
  • O. S. Gabrielyan និងអ្នកផ្សេងទៀត គីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី 11 ។ M. , Bustard, 2002;
  • G. E. Rudzitis, F. G. Feldman ។ គីមីវិទ្យា ១១ កោសិកា។ M. , ការអប់រំ, 2001 ។