4. ចំណាត់ថ្នាក់ ការរៀបចំ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអំបិល

ភាពស្មុគស្មាញបំផុតក្នុងចំណោមសមាសធាតុអសរីរាង្គគឺអំបិល។ ពួកគេមានភាពចម្រុះណាស់នៅក្នុងសមាសភាព។ ពួកវាត្រូវបានបែងចែកទៅជាមធ្យម, ជូរ, មូលដ្ឋាន, ទ្វេ, ស្មុគស្មាញ, លាយ។

អំបិលគឺជាសមាសធាតុដែលនៅពេលដែលត្រូវបានបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous បង្កើតជាអ៊ីយ៉ុងលោហៈដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន និងអ៊ីយ៉ុងចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាននៃសំណល់អាស៊ីត ហើយជួនកាលបន្ថែមពីលើពួកវា អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីដ្រូសែន។

អំបិលអាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាផលិតផលនៃការជំនួសអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងអាស៊ីតដោយអាតូមដែក (ឬក្រុមអាតូម):

H 2 SO 4 → NaHSO 4 → Na 2 SO 4 ,

ឬជាផលិតផលនៃការជំនួសក្រុម hydroxo នៅក្នុងចម្បងដោយសំណល់អាស៊ីត hydroxide:

Zn (OH) 2 → ZnOHCl → ZnCl ២.

ជាមួយនឹងការជំនួសពេញលេញយើងទទួលបាន អំបិលមធ្យម (ឬធម្មតា)៖

Ca (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d CaSO 4 + 2H 2 O ។

នៅពេលដែលអំបិលកណ្តាលត្រូវបានរំលាយ សារធាតុដែក និងអ៊ីយ៉ុងនៃសំណល់អាស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

Na 2 SO 4 →2 Na + + SO 4 2 - .

ជាមួយនឹងការជំនួសអ៊ីដ្រូសែនមិនពេញលេញអាស៊ីតត្រូវបានទទួល អំបិលអាស៊ីត:

NaOH + H 2 CO 3 \u003d NaHCO 3 + H 2 O ។

នៅពេលដែលអំបិលអាស៊ីតត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងសូលុយស្យុង សារធាតុដែក អ៊ីយ៉ុងស្មុគ្រស្មាញនៃសំណល់អាស៊ីត ក៏ដូចជាអ៊ីយ៉ុងដែលជាផលិតផលនៃការបំបែកនៃសំណល់ស្មុគស្មាញនេះ រួមទាំងអ៊ីយ៉ុង H + ត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

NaHCO 3 → Na + + HCO 3 -

HCO3- H + + CO 3 ២ - .

ជាមួយនឹងការជំនួសមិនពេញលេញនៃក្រុម hydroxo នៃមូលដ្ឋាន - អំបិលមូលដ្ឋាន:

Mg (OH) 2 + HBr \u003d Mg (OH) Br + H 2 O ។

នៅពេលដែលអំបិលជាមូលដ្ឋានត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងសូលុយស្យុង អ៊ីដ្រូសែនអាសុីត និង ស៊ីស្យូមស្មុគ្រស្មាញត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលរួមមានក្រុមលោហៈ និងអ៊ីដ្រូហ្សូ។ cations ស្មុគស្មាញទាំងនេះក៏មានសមត្ថភាពបំបែកផងដែរ។ ដូច្នេះ អ៊ីយ៉ុង OH មានវត្តមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយអំបិលជាមូលដ្ឋាន។ - :

Mg(OH)Br → (MgOH) + + Br - ,

(MgOH) + Mg 2+ + OH - ។

ដូច្នេះយោងទៅតាមនិយមន័យនេះអំបិលត្រូវបានបែងចែកទៅជា មធ្យមអ៊ី ជូរនិង មេ.

ក៏មានប្រភេទអំបិលមួយចំនួនទៀតដែរ ឧទាហរណ៍៖ អំបិលពីរដង,ដែលមាន cations ពីរផ្សេងគ្នា និង anion មួយ: CaCO 3 × MgCO 3 (dolomite), KCl ∙ NaCl (sylvinite), KAl (SO 4 ) 2 (ប៉ូតាស្យូម alum); អំបិលលាយដែលមាន cation មួយ និង anions ពីរផ្សេងគ្នា៖ CaOCl 2 (ឬ CaCl (OCl )) - អំបិលកាល់ស្យូមនៃ hydrochloric និង hypochlorous ( HOCl អាស៊ីត (កាល់ស្យូមក្លរួ-hypochlorite) ។ អំបិលស្មុគស្មាញមាន cations ឬ anions ស្មុគស្មាញ៖ K 3 + [Fe (CN) 6] -3, K 4 + [Fe (CN) 6] -4, [Cr (H 2 O) 5 Cl] 2+ Cl 2 - ។

យោងទៅតាមច្បាប់នៃនាមត្រកូលសម័យទំនើប ឈ្មោះអំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងពីឈ្មោះរបស់ anion នៅក្នុងករណីតែងតាំង និងឈ្មោះនៃ cation នៅក្នុងករណី genitive ។ ឧទាហរណ៍ FeS - ជាតិដែកស៊ុលហ្វីត ( II), Fe 2 (SO 4 3 - ជាតិដែកស៊ុលហ្វាត ( III ) អាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលជាផ្នែកមួយនៃអំបិលអាស៊ីតត្រូវបានតំណាងដោយបុព្វបទ ធារាសាស្ត្រ- ( NaHSO3 - សូដ្យូមអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត) និងក្រុម OH - - បុព្វបទ អ៊ីដ្រូហ្សូ- (អាល់ (OH) 2 Cl - អាលុយមីញ៉ូម dihydroxochloride) ។

ការទទួលបានអំបិល

អំបិលមានទំនាក់ទំនងយ៉ាងជិតស្និទ្ធជាមួយនឹងថ្នាក់ផ្សេងទៀតទាំងអស់នៃសមាសធាតុអសរីរាង្គ ហើយអាចទទួលបានពីស្ទើរតែគ្រប់ថ្នាក់។ វិធីសាស្រ្តភាគច្រើនសម្រាប់ការទទួលបានអំបិលត្រូវបានពិភាក្សារួចហើយខាងលើ (វគ្គ ,), ទាំងនេះរួមមាន:

1. អន្តរកម្មនៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន អាស៊ីត និង amphoteric ជាមួយគ្នា៖

BaO + SiO 2 \u003d BaSiO 3,

MgO + Al 2 O 3 \u003d Mg (AlO 2) 2,

SO 3 + Na 2 O \u003d Na 2 SO 4,

P 2 O 5 + Al 2 O 3 \u003d 2AlPO 4 ។

2. អន្តរកម្មនៃអុកស៊ីដជាមួយអ៊ីដ្រូសែន (ជាមួយអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន)៖

ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O,

CO 2 + 2KOH \u003d K 2 CO 3 + H 2 O,

2 NaOH + Al 2 O 3 \u003d 2 NaAlO 2 + H 2 O ។

3. អន្តរកម្មនៃមូលដ្ឋានជាមួយអំបិលមធ្យម និងអាស៊ីត៖

CuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4,

K 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = 2KOH + BaSO ៤↓ .

2NaHSO 3 + 2KOH \u003d Na 2 SO 3 + K 2 SO 3 + 2H 2 O,

Ca(HCO 3) 2 + Ba(OH) 2 = BaCO ៣↓ + CaCO 3 ↓ + 2H 2 O ។

Cu (OH) 2 + 2NaHSO 4 \u003d CuSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O ។

4. អំបិលអាស៊ីតគ្មានអុកស៊ីហ្សែន លើសពីនេះទៀត អាចទទួលបានដោយអន្តរកម្មផ្ទាល់នៃលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ៖

2 Mg + Cl 2 \u003d MgCl ២.

លក្ខណៈគីមីនៃអំបិល

នៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីនៃអំបិល លក្ខណៈពិសេសទាំង cations និង anions ដែលបង្កើតសមាសភាពរបស់ពួកគេត្រូវបានបង្ហាញ។ ជាតិ​ដែក​ក្នុង​សូលុយស្យុង​អាច​មាន​ប្រតិកម្ម​ជាមួយ anions ផ្សេង​ទៀត​ដើម្បី​បង្កើត​ជា​សមាសធាតុ​មិន​រលាយ។ ម្យ៉ាងវិញទៀត anions ដែលជាផ្នែកមួយនៃអំបិលអាចផ្សំជាមួយ cations ដើម្បីបង្កើត precipitates ឬសមាសធាតុ dissociated មិនល្អ (ឬនៅក្នុងប្រតិកម្ម redox) ។ ដូច្នេះអំបិលអាចមានប្រតិកម្ម៖

1. ជាមួយនឹងលោហធាតុ	Cu + HgCl 2 \u003d CuCl 2 + Hg, Zn + Pb (NO 3) 2 = Zn (NO 3) 2 + Pb ។
2. ជាមួយនឹងអាស៊ីត	ណា 2 CO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2, AgCl + HBr = AgBr ↓ + HCl
3. ជាមួយអំបិល	AgNO 3 + NaCl \u003d AgCl ↓ + NaNO 3, K 2 CrO 4 + Pb (NO 3) 2 \u003d KNO 3 + PbCrO 4↓ .
4. ជាមួយនឹងមូលដ្ឋាន	CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4, នី (NO 3) 2 + 2KOH \u003d Ni (OH) 2 + 2KNO ៣.
5. អំបិលជាច្រើនមានស្ថេរភាពនៅពេលកំដៅ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អំបិលអាម៉ូញ៉ូម ក៏ដូចជាអំបិលមួយចំនួននៃលោហធាតុសកម្មទាប អាស៊ីតខ្សោយ និងអាស៊ីត ដែលនៅក្នុងនោះធាតុមានសភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ ឬទាប រលួយនៅពេលកំដៅ៖ CaCO 3 \u003d CaO + CO 2, 2Ag 2 CO 3 \u003d 4Ag + 2CO 2 + O 2, NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl, 2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2, 2FeSO 4 \u003d Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3, 4FeSO 4 \u003d 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2, NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + 2 H 2 O ។

M.V. Andryukhova, L.N. បូរ៉ូឌីន

និយមន័យ

អំបិល- សារធាតុស្មុគស្មាញដែលបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ទៅជា cations ដែក និង anions នៃសំណល់អាស៊ីត។

យោងតាមនិយមន័យរបស់ IUPAC អំបិលគឺជាសមាសធាតុគីមីដែលមាន cations និង anions ។

អំបិលធម្មតាគឺជាសារធាតុគ្រីស្តាល់ដែលមានបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុង។

រូបមន្តទូទៅនៃអំបិល

រូបមន្តទូទៅនៃអំបិល៖ ខាត់ ន ប៉ុន្តែម

ក្នុងនាមជា cations សមាសធាតុនៃអំបិលអាចរួមបញ្ចូល cations លោហៈ ammonium cations NH 4 +, phosphonium PH 4 +, និស្សន្ទវត្ថុសរីរាង្គរបស់ពួកគេ, cations ស្មុគស្មាញផ្សេងៗ។ anions នៅក្នុងអំបិលគឺជា anions នៃសំណល់អាស៊ីតនៃអាស៊ីតសរីរាង្គ និង inorganic, carbanion និង anions ស្មុគស្មាញ។

ប្រភេទអំបិល

អំបិលអាចត្រូវបានគេគិតថាជាផលិតផលនៃប្រតិកម្មអព្យាក្រឹតរវាងអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានដែលត្រូវគ្នា។ អាស្រ័យលើកម្រិតនៃការជំនួសប្រូតុង ឬក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សូ។

• អំបិលមធ្យម (ធម្មតា)- ផលិតផលនៃការជំនួសពេញលេញនៃ cations នៅក្នុងម៉ូលេគុលអាស៊ីតដោយ cations ។

• អំបិលអាស៊ីត- ផលិតផលនៃការជំនួសដោយផ្នែកនៃ cations អ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងម៉ូលេគុលអាស៊ីតដោយ cations ដែក។ អំបិលអាស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលមូលដ្ឋានត្រូវបានបន្សាបដោយអាស៊ីតលើសពីមួយ (ពោលគឺនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌនៃការខ្វះមូលដ្ឋានឬលើសនៃអាស៊ីតមួយ) ។

• អំបិលមូលដ្ឋាន- ផលិតផលនៃការជំនួសមិនពេញលេញនៃក្រុម hydroxyl នៃមូលដ្ឋានជាមួយនឹងសំណល់អាស៊ីត។ អំបិលមូលដ្ឋានត្រូវបានបង្កើតឡើងក្រោមលក្ខខណ្ឌនៃការលើសនៃមូលដ្ឋាន ឬកង្វះអាស៊ីតមួយ។

យោងទៅតាមចំនួននៃ cations និង anions ដែលមាននៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធអំបិល។

• អំបិលសាមញ្ញ- អំបិល​ដែល​មាន​សារធាតុ cations មួយ​ប្រភេទ និង​ប្រភេទ anions (CuSO 4);
• អំបិលពីរដង- អំបិលដែលមានផ្ទុក cations ពីរផ្សេងគ្នា និង anion មួយ (KNaSO 4);
• អំបិលលាយ- អំបិលដែលមាន anion ពីរផ្សេងគ្នា និងមួយ cation (Ca(OCl)Cl) ។

ប្រសិនបើអំបិលមានម៉ូលេគុលនៃទឹកគ្រីស្តាល់ នោះអំបិលបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា សំណើមឬ អ៊ីដ្រូសែនគ្រីស្តាល់(Na 2 SO 4 10 H 2 O) ។

អំបិលស្មុគស្មាញមាន cation ស្មុគស្មាញ ឬ anion ស្មុគស្មាញ (SO 4, K 4)