នៅក្នុងផ្នែកលើសំណួរ តើសារធាតុអ្វីជាអេឡិចត្រូលីត? ផ្តល់ឱ្យដោយអ្នកនិពន្ធ Olga Dubrovinaចំលើយដ៏ល្អបំផុតគឺសារធាតុដែលរលួយទៅជាអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ ឬរលាយ ហើយដូច្នេះចរន្តអគ្គិសនីត្រូវបានគេហៅថាអេឡិចត្រូលីត។ សារធាតុដែលមិនរលាយទៅជាអ៊ីយ៉ុងក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នា និងមិនធ្វើចរន្តអគ្គិសនី ត្រូវបានគេហៅថាមិនមែនអេឡិចត្រូលីត។ អេឡិចត្រូលីតខ្លាំងគឺជាសារធាតុដែលនៅពេលដែលរលាយក្នុងទឹកស្ទើរតែរលាយទាំងស្រុងទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ តាមក្បួនមួយ អេឡិចត្រូលីតខ្លាំងរួមមានសារធាតុដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុង ឬប៉ូលប៉ូលខ្ពស់៖ រាល់អំបិលរលាយខ្ពស់ អាស៊ីតខ្លាំង (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4, HNO3) និងមូលដ្ឋានរឹងមាំ (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba (OH) 2, Sr (OH) 2, Ca (OH) 2) នៅក្នុងសូលុយស្យុងអេឡិចត្រូលីតដ៏រឹងមាំ សារធាតុរំលាយមានជាចម្បងក្នុងទម្រង់ជាអ៊ីយ៉ុង (cations និង anions); ម៉ូលេគុលដែលមិនជាប់ទាក់ទងគ្នាគឺអវត្តមានជាក់ស្តែង។ សារធាតុអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ សារធាតុដែលបំបែកដោយផ្នែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ ដំណោះស្រាយនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ រួមជាមួយនឹងអ៊ីយ៉ុង មានផ្ទុកនូវម៉ូលេគុលដែលមិនមានទំនាក់ទំនង។ អេឡិចត្រូលីតខ្សោយមិនអាចផ្តល់នូវកំហាប់ខ្ពស់នៃអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយទេ។ អេឡិចត្រូលីតខ្សោយរួមមាន: 1) អាស៊ីតសរីរាង្គស្ទើរតែទាំងអស់ (CH3COOH, C2H5COOH ។ល។); 2) អាស៊ីតអសរីរាង្គមួយចំនួន (H2CO3, H2S ។ អំបិលរលាយ មូលដ្ឋាន និងអាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែនក្នុងទឹក (Ca3 (PO4) 2; Cu (OH) 2; Al (OH) 3; NH4OH); 4) ទឹក ពួកវាខ្សោយ (ឬស្ទើរតែមិនដំណើរការ) ចរន្តអគ្គិសនី។ СH3COOH « CH3COO - + H+Cu(OH)2 « + + OH- (ដំណាក់កាលដំបូង)+ « Cu2+ + OH- (ដំណាក់កាលទីពីរ) H2CO3 « H+ + HCO- (ដំណាក់កាលដំបូង) HCO3- « H+ + CO32- (ដំណាក់កាលទីពីរ)

ចម្លើយពី ប្រូសិនកា[គ្រូ]
អាស៊ីត មូលដ្ឋាន និងអំបិលមួយចំនួន

ចម្លើយពី អឺរ៉ុប[គ្រូ]
បាទ អាស៊ីត អំបិល និងអាល់កាឡាំង ប៉ុន្តែជាទូទៅ អ្នកដែលស្ថិតក្នុងស្ថានភាពរលាយ មិនធ្វើដូច្នេះក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់ពួកគេទេ។

ចម្លើយពី អាដាប់ធ័រ[គ្រូ]
ណាមួយដែលបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងទឹក .. :-))

ចម្លើយពី Anel Saduakasova[អ្នកថ្មី]
អេឡិចត្រូលីត គឺជាដំណោះស្រាយនៃអំបិល អាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង ក៏ដូចជាអំបិលរលាយ និងលោហធាតុ។ អេឡិចត្រូលីតគឺជាចំហាយដ៏ល្អនៃចរន្តអគ្គិសនី។

ចម្លើយពី Olia Titova[អ្នកថ្មី]
អំបិលរលាយខ្ពស់ទាំងអស់ អាស៊ីតខ្លាំង (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4, HNO3) និងមូលដ្ឋានរឹងមាំ (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba(OH)2, Sr(OH)2, Ca(OH) ២).

ចម្លើយពី យ៉ូហាឡាណា[មេ]
អេឡិចត្រូលីតរួមមានៈ អាស៊ីត អំបិល អាល់កាឡាំង

ចម្លើយពី លីង ក្វាន់[អ្នកថ្មី]
ជាមួយនឹងប្រភេទប៉ូលអ៊ីយ៉ុង និងកូវ៉ាលេននៃចំណងគីមី។

- (ភាសាក្រិច) ។ អង្គធាតុរាវដែលខូចដោយចរន្តអគ្គិសនី (កាល់វ៉ានីក) ។ វចនានុក្រមនៃពាក្យបរទេសរួមបញ្ចូលនៅក្នុងភាសារុស្ស៊ី។ Chudinov A.N., 1910. ELECTROLYTE វត្ថុរាវដែលអាចបំបែកបានដោយចរន្ត galvanic ។ ... ... វចនានុក្រមនៃពាក្យបរទេសនៃភាសារុស្ស៊ី

អេឡិចត្រូលីត- a, m. អេឡិចត្រូលីត m ។ អេឡិចត្រូ + gr ។ lytos គឺអាចបំផ្លាញបាន។ អ្នកឯកទេស។ សារធាតុគីមី (ក្នុងរលាយ ឬសូលុយស្យុង) ដែលអាចរលាយចូលទៅក្នុងផ្នែកសមាសធាតុរបស់វា នៅពេលដែលចរន្តអគ្គិសនីឆ្លងកាត់វា។ អេឡិចត្រូលីតថ្ម។ បាស 1. បោះ...... វចនានុក្រមប្រវត្តិសាស្រ្តនៃ Gallicisms នៃភាសារុស្ស៊ី

អេឡិចត្រូលីត- ដំណោះ​ស្រាយ​ដែល​នៅ​ពេល​ដែល​ចរន្ត​អគ្គិសនី​ឆ្លង​កាត់​វា​ការ​រលាយ​នៃ​សារធាតុ​មួយ​កើត​ឡើង​ដែល​នាំ​ឱ្យ​លេច​ចេញ​នូវ​ចរន្ត​អគ្គិសនី។ អេឡិចត្រូលីតគឺជាមូលដ្ឋាននៃ accumulator និងថ្ម។ [វចនានុក្រម សព្វវចនាធិប្បាយ អក្សរធំ លើ ...... សៀវភៅណែនាំអ្នកបកប្រែបច្ចេកទេស

អេឡិចត្រូលីត- ELECTROLYTE ជាសូលុយស្យុង ឬអំបិលរលាយដែលមានសមត្ថភាពធ្វើចរន្តអគ្គិសនី និងប្រើប្រាស់សម្រាប់អេឡិចត្រូលីស (កំឡុងពេលវារលាយ)។ ចរន្តនៅក្នុងអេឡិចត្រូលីតត្រូវបានធ្វើឡើងដោយភាគល្អិតដែលមានបន្ទុក IONS មិនមែនអេឡិចត្រុងទេ។ ឧទាហរណ៍​ក្នុង​ការ​នាំ​មុខ ...... វចនានុក្រមវិទ្យាសាស្ត្រ និងបច្ចេកទេស

អេឡិចត្រូលីត- អេឡិចត្រូលីត, អេឡិចត្រូលីតប្តី។ (មកពីពាក្យ អគ្គិសនី និងភាសាក្រិច lytos រំលាយ) (រូបវិទ្យា)។ ដំណោះស្រាយនៃសារធាតុដែលមានសមត្ថភាពបំបែកទៅជាផ្នែកសមាសធាតុរបស់វាដោយអេឡិចត្រូលីស។ វចនានុក្រមពន្យល់របស់ Ushakov ។ D.N. Ushakov ។ ១៩៣៥ ១៩៤០... វចនានុក្រមពន្យល់របស់ Ushakov

អេឡិចត្រូលីត- noun, ចំនួននៃ synonym: 1 catholyte (1) ASIS Synonym Dictionary ។ V.N. ទ្រីស៊ីន។ ឆ្នាំ ២០១៣... វចនានុក្រមមានន័យដូច

អេឡិចត្រូលីត- អេឡិចត្រូលីត គឺជាសារធាតុ ដំណោះស្រាយ និងយ៉ាន់ស្ព័រ ដែលជាមួយសារធាតុផ្សេងទៀត ធ្វើចរន្តអគ្គិសនី ហ្គាវ៉ានីក។ សញ្ញានៃចរន្តអគ្គិសនី ផ្ទុយពីលោហធាតុ គួរតែត្រូវបានចាត់ទុកថាជាសមត្ថភាពក្នុងការសង្កេតគីមី ...... សព្វវចនាធិប្បាយ Brockhaus និង Efron

អេឡិចត្រូលីត- - សារធាតុដែលសូលុយស្យុង ឬរលាយមានចរន្តអគ្គិសនី។ គីមីវិទ្យាទូទៅ៖ សៀវភៅសិក្សា / A.V. Zholnin ... លក្ខខណ្ឌគីមី

អេឡិចត្រូលីត- សារធាតុដែលសូលុយស្យុងទឹក ឬរលាយមានចរន្តអគ្គិសនី (សូមមើល) ដែលកើតចេញពីអេឡិចត្រូលីត (សូមមើល) ។ នេះ E. ហៅផងដែរថា (មើល) ប្រភេទទីពីរ ខុសពីលោហៈ ( conductors ប្រភេទទីមួយ) ដែលការផ្ទេរ... សព្វវចនាធិប្បាយពហុបច្ចេកទេសដ៏អស្ចារ្យ

សៀវភៅ

• , Gorichev Igor Georgievich , Atanasyan T.K. , Yakusheva E.A. ប្រភេទ៖ ផ្សេងៗ អ្នកបោះពុម្ពផ្សាយ៖ Prometheus, ក្រុមហ៊ុនផលិត: Prometheusទិញក្នុងតម្លៃ 483 UAH (សម្រាប់តែអ៊ុយក្រែន)
• គីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ។ ផ្នែកទី I. បាតុភូតផ្ទៃនៅចំណុចប្រទាក់អុកស៊ីត / អេឡិចត្រូលីតនៅក្នុងប្រព័ន្ធផ្សព្វផ្សាយអាស៊ីត , Gorichev Igor Georgievich , Atanasyan T. K. , Yakusheva E. A. ស្រទាប់ពីរជាន់អគ្គិសនីនៅលើ ... ប្រភេទ៖ វិទ្យាសាស្ត្រគីមី អ្នកបោះពុម្ពផ្សាយ៖ Prometheus, ទិញសម្រាប់ 377 rubles
• គីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ I ផ្នែកទី 1 បាតុភូតផ្ទៃនៅព្រំដែនអុកស៊ីដ-អេឡិចត្រូលីតនៅក្នុងមេរៀនប្រព័ន្ធផ្សព្វផ្សាយអាស៊ីត ,

អេឡិចត្រូលីត គឺជាសារធាតុដែលសូលុយស្យុង ឬរលាយមានចរន្តអគ្គិសនី។ អេឡិចត្រូលីតរួមមានអាស៊ីត បាស និងអំបិល។ សារធាតុដែលមិនធ្វើចរន្តអគ្គិសនីក្នុងស្ថានភាពរលាយ ឬរលាយត្រូវបានគេហៅថាមិនមែនអេឡិចត្រូលីត។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលសារធាតុសរីរាង្គជាច្រើនដូចជាជាតិស្ករជាដើម សមត្ថភាពនៃដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតដើម្បីដឹកនាំចរន្តអគ្គិសនីត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតថាម៉ូលេគុលអេឡិចត្រូលីតនៅពេលដែលរលាយរលាយទៅជាភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកអគ្គីសនីវិជ្ជមាននិងអវិជ្ជមាន - អ៊ីយ៉ុង។ តម្លៃនៃបន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុងមួយគឺស្មើនឹងលេខស្មើនឹងវ៉ាល់នៃអាតូម ឬក្រុមនៃអាតូមដែលបង្កើតជាអ៊ីយ៉ុង។ អ៊ីយ៉ុងខុសពីអាតូម និងម៉ូលេគុលមិនត្រឹមតែនៅក្នុងវត្តមាននៃបន្ទុកអគ្គីសនីប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏មានលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងទៀតផងដែរ ឧទាហរណ៍ អ៊ីយ៉ុងមិនមានក្លិន ឬពណ៌ ឬលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងទៀតនៃម៉ូលេគុលក្លរីន។ អ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានត្រូវបានគេហៅថា cations, anions ចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាន។ កាបូនិកបង្កើតបានជាអ៊ីដ្រូសែន H+, លោហធាតុ៖ K+, Na+, Ca 2+, Fe 3+ និងក្រុមអាតូមមួយចំនួន ឧទាហរណ៍ ក្រុមអាម៉ូញ៉ូម NH+4; អ៊ីយ៉ុងបង្កើតបានជាអាតូម និងក្រុមអាតូមដែលជាសំណល់អាស៊ីត ឧទាហរណ៍ Cl - , NO - 3 , SO 2- 4 , CO 2- 3 ។

ការបំបែកម៉ូលេគុលអេឡិចត្រូលីតទៅជាអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានគេហៅថា ការបំបែកអេឡិចត្រូលីត ឬអ៊ីយ៉ូដ ហើយជាដំណើរការបញ្ច្រាស ពោលគឺស្ថានភាពលំនឹងអាចកើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលម៉ូលេគុលអេឡិចត្រូលីតប៉ុន្មានបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង ដូច្នេះពួកវាជាច្រើនត្រូវបានបង្កើតឡើងវិញ។ ពីអ៊ីយ៉ុង។ ការបែកខ្ញែកនៃអេឡិចត្រូលីតទៅជាអ៊ីយ៉ុងអាចត្រូវបានតំណាងដោយសមីការទូទៅ៖ ដែល KmAn គឺជាម៉ូលេគុលដែលមិនទាក់ទងគ្នា K z + 1 គឺជា cation ផ្ទុក z 1 បន្ទុកវិជ្ជមាន A z-2 គឺជា anion ដែលមាន z 2 បន្ទុកអវិជ្ជមាន m និង n ។ គឺជាចំនួននៃ cations និង anions ដែលបង្កើតឡើងកំឡុងពេលបំបែកនៃម៉ូលេគុលអេឡិចត្រូលីតមួយ។ ឧទាហរណ៍, ។

ចំនួនអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយអាចខុសគ្នា ប៉ុន្តែបន្ទុកសរុបនៃអ៊ីយ៉ុងគឺតែងតែស្មើនឹងបន្ទុកសរុបនៃអ៊ីយ៉ុង ដូច្នេះដំណោះស្រាយទាំងមូលគឺអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី។

អេឡិចត្រូលីតខ្លាំងស្ទើរតែបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងនៅកំហាប់ណាមួយនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលអាស៊ីតខ្លាំង (សូមមើល) មូលដ្ឋានរឹងមាំនិងអំបិលស្ទើរតែទាំងអស់ (សូមមើល) ។ អេឡិចត្រូលីតខ្សោយ ដែលរួមមានអាស៊ីតខ្សោយ និងមូលដ្ឋាន និងអំបិលមួយចំនួន ដូចជាក្លរួបារត HgCl 2 បំបែកបានតែផ្នែកខ្លះប៉ុណ្ណោះ។ កម្រិតនៃការបំបែករបស់ពួកគេ ពោលគឺសមាមាត្រនៃម៉ូលេគុលដែលបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង កើនឡើងជាមួយនឹងការថយចុះកំហាប់នៃដំណោះស្រាយ។

រង្វាស់នៃសមត្ថភាពនៃអេឡិចត្រូលីតដើម្បីបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាចជាថេរការបំបែកអេឡិចត្រូលីត (ថេរអ៊ីយ៉ូដ) ស្មើនឹង
ដែលតង្កៀបការ៉េបង្ហាញពីការប្រមូលផ្តុំនៃភាគល្អិតដែលត្រូវគ្នានៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

នៅពេលដែលចរន្តអគ្គីសនីថេរត្រូវបានឆ្លងកាត់សូលុយស្យុងអេឡិចត្រូលីត cations ផ្លាស់ទីទៅអេឡិចត្រូតដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន - cathode anions ផ្លាស់ទីទៅអេឡិចត្រូតវិជ្ជមាន - anode ដែលពួកគេបោះបង់ចោលការចោទប្រកាន់របស់ពួកគេ ប្រែទៅជាអាតូមឬម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី ( cations ទទួលអេឡិចត្រុងពី cathode ហើយ anions ផ្តល់អេឡិចត្រុងនៅ anode) ។ ដោយសារដំណើរការនៃការភ្ជាប់អេឡិចត្រុងទៅនឹងសារធាតុគឺកាត់បន្ថយ ហើយដំណើរការនៃការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងដោយសារធាតុមួយគឺអុកស៊ីតកម្ម នៅពេលដែលចរន្តអគ្គិសនីត្រូវបានឆ្លងកាត់ដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីត cations ត្រូវបានកាត់បន្ថយនៅ cathode ហើយ anions ត្រូវបានកត់សុីនៅ anode ។ ដំណើរការ redox នេះត្រូវបានគេហៅថា electrolysis ។

អេឡិចត្រូលីតគឺជាសមាសធាតុដែលមិនអាចខ្វះបាននៃសារធាតុរាវ និងជាលិការក្រាស់នៃសារពាង្គកាយ។ នៅក្នុងដំណើរការសរីរវិទ្យា និងជីវគីមី អ៊ីយ៉ុងអសរីរាង្គដូចជា H+, Na+, K+, Ca 2+, Mg 2+, OH -, Cl -, HCO - 3, H 2 PO - 4, SO 2- 4 (សូមមើល សារធាតុរ៉ែ ការផ្លាស់ប្តូរ) ។ អ៊ីយ៉ុង H + និង OH - នៅក្នុងខ្លួនមនុស្សមានកំហាប់ទាបបំផុត ប៉ុន្តែតួនាទីរបស់វានៅក្នុងដំណើរការជីវិតគឺធំធេងណាស់ (សូមមើលតុល្យភាពអាស៊ីត-មូលដ្ឋាន)។ ការផ្តោតអារម្មណ៍នៃ Na + និង Cl - ions លើសពីចំនួនអ៊ីយ៉ុងអសរីរាង្គផ្សេងទៀតដែលរួមបញ្ចូលគ្នា។ សូមមើលផងដែរនូវដំណោះស្រាយ Buffer, ឧបករណ៍ផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង។

អេឡិចត្រូលីត គឺជាសារធាតុដែលដំណោះស្រាយ ឬរលាយមានចរន្តអគ្គិសនី។ អេឡិចត្រូលីតធម្មតាគឺអំបិល អាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន។

យោងទៅតាមទ្រឹស្ដី Arrhenius នៃការបែងចែកអេឡិចត្រូលីត ម៉ូលេគុលអេឡិចត្រូលីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយរលាយដោយឯកឯងទៅជាភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាន - អ៊ីយ៉ុង។ អ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានត្រូវបានគេហៅថា cations, anions ចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាន។ តម្លៃនៃការចោទប្រកាន់នៃអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានកំណត់ដោយវ៉ាល់ (សូមមើល) នៃអាតូមឬក្រុមនៃអាតូមដែលបង្កើតអ៊ីយ៉ុងនេះ។ សារធាតុ Cations ជាធម្មតាបង្កើតជាអាតូមដែក ឧទាហរណ៍ K+, Na+, Ca2+, Mg3+, Fe3+ និងក្រុមមួយចំនួននៃអាតូមផ្សេងទៀត (ឧទាហរណ៍ ក្រុមអាម៉ូញ៉ូម NH 4); anions ជាក្បួនត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូម និងក្រុមនៃអាតូមដែលមានសំណល់អាស៊ីត ឧទាហរណ៍ Cl-, J-, Br-, S2-, NO 3 -, CO 3, SO 4, PO 4 ។ ម៉ូលេគុលនីមួយៗគឺអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី ដូច្នេះចំនួននៃការចោទប្រកាន់វិជ្ជមានបឋមនៃ cations គឺស្មើនឹងចំនួននៃការចោទប្រកាន់អវិជ្ជមានបឋមនៃ anions ដែលបង្កើតឡើងកំឡុងពេលបំបែកម៉ូលេគុល។ វត្តមាននៃអ៊ីយ៉ុងពន្យល់ពីសមត្ថភាពនៃដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតដើម្បីដឹកនាំចរន្តអគ្គិសនី។ ដូច្នេះដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតត្រូវបានគេហៅថា conductors អ៊ីយ៉ុងឬចំហាយនៃប្រភេទទីពីរ។

ការបំបែកម៉ូលេគុលអេឡិចត្រូលីតទៅជាអ៊ីយ៉ុងអាចត្រូវបានតំណាងដោយសមីការទូទៅដូចខាងក្រោមៈ

ដែលជាកន្លែងដែលម៉ូលេគុល undissociated គឺជា cation ដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន n1 គឺជា anion ដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន n2 p និង q គឺជាចំនួននៃ cations និង anion ដែលបង្កើតជាម៉ូលេគុលអេឡិចត្រូលីត។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ ការបំបែកអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក និងអាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូស៊ីត ត្រូវបានបង្ហាញដោយសមីការ៖

ចំនួនអ៊ីយ៉ុងដែលមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយជាធម្មតាត្រូវបានវាស់ជាអ៊ីយ៉ុងក្រាមក្នុងមួយលីត្រនៃដំណោះស្រាយ។ ក្រាមអ៊ីយ៉ុង - ម៉ាស់អ៊ីយ៉ុងនៃប្រភេទដែលបានផ្តល់ឱ្យ បង្ហាញជាក្រាម និងជាលេខស្មើនឹងទម្ងន់រូបមន្តនៃអ៊ីយ៉ុង។ ទម្ងន់រូបមន្តត្រូវបានរកឃើញដោយការបូកសរុបទម្ងន់អាតូមនៃអាតូមដែលបង្កើតជាអ៊ីយ៉ុងដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ ទម្ងន់រូបមន្តនៃ SO 4 អ៊ីយ៉ុង គឺស្មើនឹង: 32.06+4-16.00=96.06 ។

អេឡិចត្រូលីតត្រូវបានបែងចែកទៅជាទម្ងន់ម៉ូលេគុលទាប ទម្ងន់ម៉ូលេគុលខ្ពស់ (ប៉ូលីអេឡិចត្រូលីត) និងកូឡាជែន។ ឧទាហរណ៏នៃអេឡិចត្រូលីតទម្ងន់ម៉ូលេគុលទាប ឬសាមញ្ញជាអេឡិចត្រូលីត គឺជាអាស៊ីត មូលដ្ឋាន និងអំបិលដែលមានទម្ងន់ម៉ូលេគុលទាប ដែលជាធម្មតាត្រូវបានបែងចែកទៅជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ និងខ្លាំង។ អេឡិចត្រូលីតខ្សោយមិនបំបែកទាំងស្រុងទៅជាអ៊ីយ៉ុងទេ ជាលទ្ធផលលំនឹងថាមវន្តត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយរវាងអ៊ីយ៉ុង និងម៉ូលេគុលអេឡិចត្រូលីតដែលមិនទាក់ទងគ្នា (សមីការ 1) ។ អេឡិចត្រូលីតខ្សោយរួមមានអាស៊ីតខ្សោយ មូលដ្ឋានខ្សោយ និងអំបិលមួយចំនួនដូចជាក្លរួ mercuric HgCl 2 ។ តាមបរិមាណ ដំណើរការបំបែកអាចត្រូវបានកំណត់ដោយកម្រិតនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីត (ដឺក្រេអ៊ីយ៉ូដ) α មេគុណអ៊ីសូតូនិក i និងការបំបែកចរន្តអេឡិចត្រូលីត (អ៊ីយ៉ូដថេរ) K. កម្រិតនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីត α គឺជាប្រភាគនៃម៉ូលេគុលអេឡិចត្រូលីតដែលបំបែកទៅជា អ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ តម្លៃនៃ a វាស់ជាប្រភាគនៃឯកតា ឬគិតជា% អាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃអេឡិចត្រូលីត និងសារធាតុរំលាយ៖ វាថយចុះជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកំហាប់នៃដំណោះស្រាយ ហើយជាធម្មតាផ្លាស់ប្តូរបន្តិច (កើនឡើង ឬថយចុះ) ជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព។ វាក៏ថយចុះផងដែរ នៅពេលដែលអេឡិចត្រូលីតខ្លាំងជាងត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអេឡិចត្រូលីតដែលបានផ្តល់ឱ្យ បង្កើតបានជាគ្មានដូចគ្នា (ឧទាហរណ៍ កម្រិតនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃអាស៊ីតអាសេទិក CH 3 COOH ថយចុះនៅពេលដែលអាស៊ីត hydrochloric HCl ឬសូដ្យូមអាសេតាត CH 3 COONa ត្រូវបានបន្ថែមទៅ ដំណោះស្រាយរបស់វា) ។

មេគុណអ៊ីសូតូនិក ឬមេគុណ van't Hoff i គឺស្មើនឹងសមាមាត្រនៃផលបូកនៃចំនួនអ៊ីយ៉ុង និងម៉ូលេគុលអេឡិចត្រូលីតដែលមិនទាក់ទងគ្នាទៅនឹងចំនួនម៉ូលេគុលរបស់វាដែលបានយកដើម្បីរៀបចំដំណោះស្រាយ។ តាមការពិសោធន៍ ខ្ញុំត្រូវបានកំណត់ដោយការវាស់សម្ពាធ osmotic ការបន្ថយចំណុចត្រជាក់នៃដំណោះស្រាយ (សូមមើល Cryometry) និងលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តមួយចំនួនផ្សេងទៀតនៃដំណោះស្រាយ។ តម្លៃ i និង α ត្រូវបានភ្ជាប់គ្នាទៅវិញទៅមកដោយសមីការ

ដែល n គឺជាចំនួនអ៊ីយ៉ុងដែលបង្កើតឡើងកំឡុងពេលបំបែកម៉ូលេគុលមួយនៃអេឡិចត្រូលីតដែលបានផ្តល់ឱ្យ។

ថេរ K គឺជាថេរលំនឹង។ ប្រសិនបើអេឡិចត្រូលីតបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងយោងទៅតាមសមីការ (1) បន្ទាប់មក

កន្លែងណា និង - ការប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃ cations និង anions (ក្នុង g-ion/l) និង ម៉ូលេគុល undissociated (in mol/l) រៀងគ្នា។ សមីការ (3) គឺជាកន្សោមគណិតវិទ្យានៃច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាស់ ដូចដែលបានអនុវត្តចំពោះដំណើរការនៃការបែងចែកអេឡិចត្រូលីត។ K កាន់តែច្រើន អេឡិចត្រូលីតកាន់តែរលាយទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ សម្រាប់អេឡិចត្រូលីតដែលបានផ្តល់ឱ្យ K អាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាព (ជាធម្មតាវាកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព) ហើយមិនដូច a ទេមិនអាស្រ័យលើកំហាប់នៃដំណោះស្រាយនោះទេ។

ប្រសិនបើម៉ូលេគុលអេឡិចត្រូលីតខ្សោយអាចបំបែកមិនចេញជាពីរ ប៉ុន្តែចូលទៅក្នុងចំនួនអ៊ីយ៉ុងកាន់តែច្រើន នោះការបំបែកដំណើរការជាដំណាក់កាល (ការបំបែកជាជំហានៗ)។ ឧទាហរណ៍ អាស៊ីតកាបូនិកខ្សោយ H 2 CO 3 នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous dissociates ជាពីរជំហាន៖

ក្នុងករណីនេះ ភាពជាប់គាំងនៃដំណាក់កាលទី 1 លើសពីដំណាក់កាលទី 2 យ៉ាងខ្លាំង។

អេឡិចត្រូលីតខ្លាំង យោងតាមទ្រឹស្ដី Debye-Hückel នៅក្នុងដំណោះស្រាយត្រូវបានបំបែកទាំងស្រុងទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ ឧទាហរណ៏នៃអេឡិចត្រូលីតទាំងនេះគឺជាអាស៊ីតខ្លាំង មូលដ្ឋានរឹងមាំ និងស្ទើរតែទាំងអស់អំបិលរលាយក្នុងទឹក។ ដោយសារតែការបែកខ្ញែកទាំងស្រុងនៃអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង ដំណោះស្រាយរបស់ពួកគេផ្ទុកនូវចំនួនដ៏ច្រើននៃអ៊ីយ៉ុង ចម្ងាយរវាងគ្នាគឺដូចជាកម្លាំងទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្ទិចលេចឡើងរវាងអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នា ដោយសារតែអ៊ីយ៉ុងនីមួយៗត្រូវបានហ៊ុំព័ទ្ធដោយអ៊ីយ៉ុងនៃបន្ទុកផ្ទុយ (បរិយាកាសអ៊ីយ៉ុង ) វត្តមាននៃបរិយាកាសអ៊ីយ៉ុងកាត់បន្ថយសកម្មភាពគីមី និងសរីរវិទ្យានៃអ៊ីយ៉ុង ការចល័តរបស់ពួកគេនៅក្នុងវាលអគ្គិសនី និងលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងទៀតនៃអ៊ីយ៉ុង។ ការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្ទិចរវាងអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយនឹងកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកម្លាំងអ៊ីយ៉ុងនៃដំណោះស្រាយដែលស្មើនឹងពាក់កណ្តាលផលបូកនៃផលិតផលនៃការប្រមូលផ្តុំ C នៃអ៊ីយ៉ុងនីមួយៗ និងការ៉េនៃវ៉ាឡង់ Z របស់វា៖

ដូច្នេះជាឧទាហរណ៍ កម្លាំងអ៊ីយ៉ុងនៃដំណោះស្រាយម៉ូលេគុល 0.01 នៃ MgSO 4 គឺ

ដំណោះស្រាយនៃអេឡិចត្រូលីតខ្លាំងដោយមិនគិតពីធម្មជាតិរបស់វាជាមួយនឹងកម្លាំងអ៊ីយ៉ុងដូចគ្នា (ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយមិនលើសពី 0.1) មានសកម្មភាពអ៊ីយ៉ុងដូចគ្នា។ កម្លាំងអ៊ីយ៉ូដនៃឈាមរបស់មនុស្សមិនលើសពី 0.15 ។ សម្រាប់ការពិពណ៌នាបរិមាណនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃដំណោះស្រាយនៃអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង បរិមាណដែលហៅថាសកម្មភាព a ត្រូវបានណែនាំ ដែលជំនួសជាផ្លូវការនូវការប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងសមីការដែលកើតចេញពីច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាស់ ឧទាហរណ៍ក្នុងសមីការ (1) ។ សកម្មភាព a ដែលមានវិមាត្រនៃការប្រមូលផ្តុំគឺទាក់ទងទៅនឹងការប្រមូលផ្តុំដោយសមីការ

ដែល f គឺជាមេគុណសកម្មភាព ដែលបង្ហាញពីសមាមាត្រនៃកំហាប់ពិតប្រាកដនៃអ៊ីយ៉ុងទាំងនេះនៅក្នុងដំណោះស្រាយ គឺជាកំហាប់ ឬសកម្មភាពដែលមានប្រសិទ្ធភាពរបស់វា។ នៅពេលដែលកំហាប់នៃដំណោះស្រាយថយចុះ f កើនឡើង ហើយនៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលពនឺខ្លាំងនឹងស្មើនឹង 1; ក្នុងករណីចុងក្រោយ a = C ។

អេឡិចត្រូលីតទម្ងន់ម៉ូលេគុលទាបគឺជាសមាសធាតុដែលមិនអាចខ្វះបាននៃសារធាតុរាវ និងជាលិការក្រាស់នៃសារពាង្គកាយ។ នៃអ៊ីយ៉ុងនៃអេឡិចត្រូលីតទម្ងន់ម៉ូលេគុលទាប H+, Na+, Mg2+, Ca2+ cations និង anions OH-, Cl-, HCO 3, H 2 PO 4, HPO 4, SO 4 ដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់ក្នុងដំណើរការសរីរវិទ្យា និងជីវគីមី (សូមមើល រ៉ែ ការរំលាយអាហារ) ។ អ៊ីយ៉ុង H + និង OH- នៅក្នុងសារពាង្គកាយ រួមទាំងរាងកាយមនុស្សមានកំហាប់ទាបបំផុត ប៉ុន្តែតួនាទីរបស់វានៅក្នុងដំណើរការជីវិតគឺធំធេងណាស់ (សូមមើលតុល្យភាពអាស៊ីត-មូលដ្ឋាន)។ ការប្រមូលផ្តុំ Na+ និង Cl- លើសពីកំហាប់នៃអ៊ីយ៉ុងផ្សេងទៀតទាំងអស់រួមបញ្ចូលគ្នា។

ចំពោះសារពាង្គកាយមានជីវិត អ្វីដែលគេហៅថា ភាពប្រឆាំងនៃអ៊ីយ៉ុង មានលក្ខណៈពិសេសខ្ពស់ - សមត្ថភាពរបស់អ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយដើម្បីកាត់បន្ថយទៅវិញទៅមកនូវសកម្មភាពដែលមាននៅក្នុងពួកវានីមួយៗ។ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងជាឧទាហរណ៍ថា អ៊ីយ៉ុង Na + នៅក្នុងការប្រមូលផ្តុំដែលពួកគេត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងឈាមគឺពុលសម្រាប់សរីរាង្គដាច់ស្រយាលជាច្រើនរបស់សត្វ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ការពុលរបស់ Na+ ត្រូវបានបង្ក្រាបនៅពេលដែល K+ និង Ca2+ ions ត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលមានពួកវាក្នុងកំហាប់សមស្រប។ ដូច្នេះ អ៊ីយ៉ុង K+ និង Ca2+ គឺជាអង់ទីករនៃអ៊ីយ៉ុង Na+ ។ ដំណោះស្រាយដែលឥទ្ធិពលគ្រោះថ្នាក់នៃអ៊ីយ៉ុងណាមួយត្រូវបានលុបចោលដោយសកម្មភាពនៃអ៊ីយ៉ុងប្រឆាំងត្រូវបានគេហៅថាដំណោះស្រាយស្មើគ្នា។ ភាពប្រឆាំងនៃអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានរកឃើញនៅពេលដែលពួកវាធ្វើសកម្មភាពលើដំណើរការសរីរវិទ្យា និងជីវគីមីផ្សេងៗ។

Polyelectrolytes ត្រូវបានគេហៅថាអេឡិចត្រូលីតម៉ូលេគុលខ្ពស់; ឧទាហរណ៍គឺប្រូតេអ៊ីន អាស៊ីតនុយក្លេអ៊ីក និងជីវប៉ូលីម័រជាច្រើនផ្សេងទៀត (សូមមើលសមាសធាតុម៉ាក្រូម៉ូលេគុល) ក៏ដូចជាសារធាតុប៉ូលីម៊ែរសំយោគមួយចំនួនទៀត។ ជាលទ្ធផលនៃការបែកខ្ញែកនៃម៉ាក្រូម៉ូលេគុលនៃប៉ូលីអេឡិចត្រុលីត អ៊ីយ៉ុងម៉ូលេគុលទម្ងន់ម៉ូលេគុលទាប (ការរាប់) ត្រូវបានបង្កើតឡើងជាក្បួនមានលក្ខណៈខុសគ្នា និងអ៊ីយ៉ុងម៉ាក្រូម៉ូលេគុលដែលមានបន្ទុកច្រើន។ ការប្រឆាំងមួយចំនួនត្រូវបានចងយ៉ាងរឹងមាំទៅនឹងអ៊ីយ៉ុងម៉ាក្រូម៉ូលេគុលដោយកម្លាំងអេឡិចត្រូស្តាត; នៅសល់គឺស្ថិតនៅក្នុងដំណោះស្រាយក្នុងរដ្ឋសេរី។

សាប៊ូ តានីន និងថ្នាំជ្រលក់មួយចំនួនគឺជាឧទាហរណ៍នៃអេឡិចត្រូលីតកូឡាជែន។ ដំណោះស្រាយនៃសារធាតុទាំងនេះត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយលំនឹង៖
មីសែល (ភាគល្អិតកូឡាអ៊ីដ) → ម៉ូលេគុល → អ៊ីយ៉ុង។

នៅពេលដែលដំណោះស្រាយត្រូវបានពនឺ លំនឹងផ្លាស់ប្តូរពីឆ្វេងទៅស្តាំ។

សូមមើលផងដែរ Ampholytes ។

អេឡិចត្រូលីត គឺជាសារធាតុដែលរលាយ ឬដំណោះស្រាយធ្វើចរន្តអគ្គិសនី។ អេឡិចត្រូលីតរួមមានអាស៊ីត បាស និងអំបិលភាគច្រើន។

ការបំបែកអេឡិចត្រូលីត

អេឡិចត្រូលីត គឺជាសារធាតុដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុង ឬកូវ៉ាលេនប៉ូលខ្លាំង។ អតីតមាននៅក្នុងទម្រង់នៃអ៊ីយ៉ុង សូម្បីតែមុនពេលពួកវាត្រូវបានផ្ទេរទៅរដ្ឋរលាយ ឬរលាយក៏ដោយ។ អេឡិចត្រូលីតរួមមាន អំបិល បាស អាស៊ីត។

អង្ករ។ 1. តារាងភាពខុសគ្នារវាងអេឡិចត្រូលីត និងមិនមែនអេឡិចត្រូលីត។

បែងចែករវាងអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង និងខ្សោយ។ អេឡិចត្រូលីតខ្លាំង នៅពេលដែលរលាយក្នុងទឹក បំបែកទាំងស្រុងទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ ទាំងនេះរួមមានៈ អំបិលរលាយស្ទើរតែទាំងអស់ អាស៊ីតអសរីរាង្គជាច្រើន (ឧទាហរណ៍ H 2 SO 4 , HNO 3 , HCl) អ៊ីដ្រូសែននៃអាល់កាឡាំង និងលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង។ អេឡិចត្រូលីតខ្សោយ នៅពេលដែលរលាយក្នុងទឹក បំបែកបន្តិចទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ ទាំងនេះរួមមានអាស៊ីតសរីរាង្គស្ទើរតែទាំងអស់ អាស៊ីតអសរីរាង្គមួយចំនួន (ឧទាហរណ៍ H 2 CO 3) អ៊ីដ្រូសែនជាច្រើន (លើកលែងតែអ៊ីដ្រូសែននៃអាល់កាឡាំង និងលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង)។

អង្ករ។ 2. តារាងនៃអេឡិចត្រូលីតខ្លាំងនិងខ្សោយ។

ទឹកក៏ជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយផងដែរ។

ដូចប្រតិកម្មគីមីផ្សេងទៀត ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយត្រូវបានសរសេរជាសមីការការបំបែក។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ សម្រាប់អេឡិចត្រូលីតខ្លាំង ដំណើរការត្រូវបានចាត់ទុកថាជាដំណើរការដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន ហើយសម្រាប់អេឡិចត្រូលីតដែលមានកម្លាំងមធ្យម និងខ្សោយ ជាដំណើរការបញ្ច្រាស។

អាស៊ីត- ទាំងនេះគឺជាអេឡិចត្រូលីត ការបំបែកដែលនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ដំណើរការជាមួយនឹងការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនជា cations ។ អាស៊ីត polybasic បំបែកជាជំហាន ៗ ។ ជំហានបន្ទាប់នីមួយៗបន្តទៅដោយការលំបាកកាន់តែច្រើនឡើង ចាប់តាំងពីអ៊ីយ៉ុងជាលទ្ធផលនៃសំណល់អាស៊ីតគឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ។

មូលនិធិ- អេឡិចត្រូលីតដែលបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ជាមួយនឹងការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន OH- ជា anion ។ ការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនគឺជាលក្ខណៈទូទៅនៃមូលដ្ឋាន និងកំណត់លក្ខណៈទូទៅនៃមូលដ្ឋានដ៏រឹងមាំ៖ តួអក្សរអាល់កាឡាំង រសជាតិជូរចត់ សាប៊ូនៅពេលប៉ះ ប្រតិកម្មទៅនឹងសូចនាករ អព្យាក្រឹតនៃអាស៊ីត។ល។

អាល់កាឡាំង សូម្បីតែសារធាតុរលាយបន្តិច (ឧទាហរណ៍ បារីយ៉ូម អ៊ីដ្រូស៊ីត បា (OH) 2) បំបែកទាំងស្រុង ឧទាហរណ៍៖

បា (OH) 2 \u003d បា 2 + 2OH-

អំបិល- ទាំងនេះគឺជាអេឡិចត្រូលីតដែលបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ជាមួយនឹងការបង្កើត cation ដែក និងសំណល់អាស៊ីតមួយ។ អំបិលមិនបំបែកជាជំហានៗទេ ប៉ុន្តែទាំងស្រុង៖

Ca (NO 3) 2 \u003d Ca 2 + + 2NO 3 -

ទ្រឹស្តីនៃការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី

អេឡិចត្រូលីត- សារធាតុដែលឆ្លងកាត់ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ ឬរលាយ និងធ្វើចរន្តអគ្គិសនីដោយសារចលនារបស់អ៊ីយ៉ុង។

ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតគឺជាការបំបែកនៃអេឡិចត្រូលីតទៅជាអ៊ីយ៉ុងនៅពេលដែលពួកវាត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹក។

ទ្រឹស្ដីនៃការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី (S. Arrhenius, 1887) ក្នុងន័យទំនើបរួមមានបទប្បញ្ញត្តិដូចខាងក្រោមៈ

• អេឡិចត្រូលីតនៅពេលដែលរលាយក្នុងទឹក decompose (បំបែក) ទៅជាអ៊ីយ៉ុង - វិជ្ជមាន (cations) និងអវិជ្ជមាន (anions) ។ អ៊ីយ៉ូដកើតឡើងយ៉ាងងាយស្រួលបំផុតសម្រាប់សមាសធាតុដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុង (អំបិល អាល់កាឡាំង) ដែលនៅពេលរំលាយ (ដំណើរការចុងក្រោយនៃការបំផ្លិចបំផ្លាញនៃបន្ទះគ្រីស្តាល់) បង្កើតជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានជាតិទឹក។

អង្ករ។ 3. គ្រោងការណ៍នៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃអំបិល។

ការស្រោចទឹកនៃអ៊ីយ៉ុងគឺជាដំណើរការបញ្ចេញកំដៅ។ សមាមាត្រនៃការចំណាយថាមពល និងការកើនឡើងកំណត់លទ្ធភាពនៃអ៊ីយ៉ូដនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ នៅពេលដែលសារធាតុដែលមានចំណងប៉ូឡូញកូវ៉ាលេន (ឧទាហរណ៍ អ៊ីដ្រូសែនក្លរួ HCl) ត្រូវបានរំលាយ ទឹក dipoles តម្រង់ទិសខ្លួនពួកគេនៅប៉ូលដែលត្រូវគ្នានៃម៉ូលេគុលរំលាយ ធ្វើឱ្យប៉ូលនៃចំណង ហើយប្រែវាទៅជាអ៊ីយ៉ុង អមដោយជាតិទឹកនៃអ៊ីយ៉ុង។ ដំណើរការនេះអាចត្រឡប់វិញបាន ហើយអាចដំណើរការទាំងស្រុង ឬដោយផ្នែក។

• អ៊ីយ៉ុង hydrated មានស្ថេរភាព និងផ្លាស់ទីដោយចៃដន្យនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ នៅក្រោមសកម្មភាពនៃចរន្តអគ្គិសនីចលនាទទួលបានតួអក្សរដឹកនាំមួយ: cations ផ្លាស់ទីឆ្ពោះទៅរកខ្សែក្រវ៉ាត់អវិជ្ជមាន (cathode) និង anions - ឆ្ពោះទៅរកខ្សែក្រវ៉ាត់វិជ្ជមាន (anode) ។
• ការបំបែកអ៊ីយ៉ូដ (ionization) គឺជាដំណើរការបញ្ច្រាស។ ភាពពេញលេញនៃអ៊ីយ៉ូដគឺអាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃអេឡិចត្រូលីត (អំបិលអាល់កាឡាំងបំបែកស្ទើរតែទាំងស្រុង) ការប្រមូលផ្តុំរបស់វា (អ៊ីយ៉ូដកាន់តែពិបាកជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកំហាប់) សីតុណ្ហភាព (ការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពជំរុញការបំបែក) ធម្មជាតិនៃសារធាតុរំលាយ (អ៊ីយ៉ូដនីយកម្ម) កើតឡើងតែនៅក្នុងសារធាតុរំលាយប៉ូល ជាពិសេសនៅក្នុងទឹក)។

ទាំងនេះគឺជាសារធាតុដែលដំណោះស្រាយ ឬរលាយមានចរន្តអគ្គិសនី។ ពួកវាក៏ជាសមាសធាតុដែលមិនអាចខ្វះបាននៃសារធាតុរាវ និងជាលិការក្រាស់នៃសារពាង្គកាយ។

អេឡិចត្រូលីតរួមមានអាស៊ីត បាស និងអំបិល។ សារធាតុដែលមិនធ្វើចរន្តអគ្គិសនីក្នុងស្ថានភាពរលាយ ឬរលាយត្រូវបានគេហៅថាមិនមែនអេឡិចត្រូលីត។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលសារធាតុសរីរាង្គជាច្រើនដូចជា ស្ករ ជាតិអាល់កុល ជាដើម សមត្ថភាពនៃដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតដើម្បីដឹកនាំចរន្តអគ្គិសនីត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតថា ម៉ូលេគុលអេឡិចត្រូលីតនៅពេលដែលរលាយ រលួយទៅជាភាគល្អិតវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាននៃចរន្តអគ្គិសនី - អ៊ីយ៉ុង។ តម្លៃនៃបន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុងមួយគឺស្មើនឹងលេខស្មើនឹងវ៉ាល់នៃអាតូម ឬក្រុមនៃអាតូមដែលបង្កើតជាអ៊ីយ៉ុង។ អ៊ីយ៉ុងខុសពីអាតូម និងម៉ូលេគុលមិនត្រឹមតែនៅក្នុងវត្តមាននៃបន្ទុកអគ្គីសនីប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏មានលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងទៀតផងដែរ ឧទាហរណ៍ អ៊ីយ៉ុងក្លរីនមិនមានក្លិន ឬពណ៌ ឬលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងទៀតនៃម៉ូលេគុលក្លរីន។

អ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានត្រូវបានគេហៅថា cations, anions ចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាន។ សារធាតុ cations បង្កើតបានជាអាតូមអ៊ីដ្រូសែន H+, លោហធាតុ: K+, Na+, Ca 2+, Fe 3+ និងក្រុមអាតូមមួយចំនួន ឧទាហរណ៍ ក្រុមអាម៉ូញ៉ូម NH + 4; អ៊ីយ៉ុងបង្កើតបានជាអាតូម និងក្រុមអាតូមដែលជាសំណល់អាស៊ីត ឧទាហរណ៍ Cl - , NO - 3 , SO 2- 4 , CO 2- 3 ។

ពាក្យ E. ត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងវិទ្យាសាស្ត្រដោយ Faraday ។ រហូតមកដល់ពេលថ្មីៗនេះ អំបិលធម្មតា អាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង ក៏ដូចជាទឹកត្រូវបានកំណត់គុណលក្ខណៈ K. E. ការសិក្សាអំពីដំណោះស្រាយមិន aqueous ក៏ដូចជាការសិក្សានៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់បានពង្រីកតំបន់នេះយ៉ាងខ្លាំង។ I. A. Kablukov, Kadi, Karara, P. I. Walden និងអ្នកផ្សេងទៀត បានបង្ហាញថា មិនត្រឹមតែដំណោះស្រាយ aqueous និង alcohol ធ្វើចរន្តអគ្គិសនីគួរឱ្យកត់សម្គាល់ប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏មានដំណោះស្រាយនៅក្នុងសារធាតុមួយចំនួនទៀត ដូចជាឧទាហរណ៍ នៅក្នុងអាម៉ូញាក់រាវ រាវ sulfur dioxide anhydride; អំពូលភ្លើង Nernst ដ៏ល្បីល្បាញដែលជាគោលការណ៍ដែលត្រូវបានរកឃើញដោយ Yablochkov ដ៏ភ្លឺស្វាង គឺជាការបង្ហាញដ៏ល្អនៃការពិតទាំងនេះ។ ល្បាយនៃអុកស៊ីដ - "រាងកាយ incandescent" នៅក្នុងចង្កៀង Nernst ដែលមិនដំណើរការនៅសីតុណ្ហភាពធម្មតានៅ 700 °ក្លាយជាល្អឥតខ្ចោះហើយលើសពីនេះទៅទៀតរក្សាសភាពរឹង។ អេឡិចត្រូលីតអ្នកដឹកនាំ។ វាអាចត្រូវបានសន្មត់ថាភាគច្រើននៃសារធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលបានសិក្សានៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គជាមួយនឹងសារធាតុរំលាយសមស្រប ឬនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់គ្រប់គ្រាន់អាចទទួលបានលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់អេឡិចត្រុង លើកលែងតែលោហៈ និងយ៉ាន់ស្ព័រ និងសារធាតុស្មុគស្មាញទាំងនោះដែល ចរន្តលោហៈនឹងត្រូវបានបញ្ជាក់។ នាពេលបច្ចុប្បន្ននេះ សូចនាករនៃចរន្តលោហៈនៃសារធាតុ iodide ប្រាក់រលាយ។ល។ ត្រូវតែចាត់ទុកថាជាភស្តុតាងមិនគ្រប់គ្រាន់។ មួយទៀតត្រូវតែនិយាយអំពីសារធាតុភាគច្រើនដែលមានកាបូន ពោលគឺអ្នកដែលសិក្សាក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ។ វាមិនទំនងដែលថានឹងមានសារធាតុរំលាយដែលនឹងបង្កើតអ៊ីដ្រូកាបូន ឬល្បាយរបស់វា (ប៉ារ៉ាហ្វីន ប្រេងកាត សាំង។ល។) ចំហាយចរន្ត។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ យើងក៏មានការផ្លាស់ប្តូរបន្តិចម្តងៗពីអេឡិចត្រូលីតធម្មតាទៅជាមិនមែនអេឡិចត្រូលីតធម្មតាផងដែរ៖ ចាប់ផ្តើមពីអាស៊ីតសរីរាង្គទៅ phenols ដែលមានក្រុម nitro នៅក្នុងសមាសភាពរបស់ពួកគេ ទៅ phenols ដែលមិនមានក្រុមបែបនេះ ទៅជាជាតិអាល់កុល ដំណោះស្រាយ aqueous ដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់អ៊ីសូឡង់ដែលមានកម្លាំងរំជើបរំជួលអគ្គិសនីតូចៗ ហើយទីបំផុតទៅអ៊ីដ្រូកាបូន - អ៊ីសូឡង់ធម្មតា។ សម្រាប់សារធាតុសរីរាង្គជាច្រើន និងក្នុងកម្រិតខ្លះផងដែរ សមាសធាតុអសរីរាង្គមួយចំនួន វាពិបាកក្នុងការរំពឹងថាការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពនឹងធ្វើឱ្យពួកវាក្លាយទៅជាអ៊ី ចាប់តាំងពីសារធាតុទាំងនេះ decompose មុនពីសកម្មភាពនៃកំដៅ។

នៅក្នុងស្ថានភាពមិនច្បាស់លាស់បែបនេះគឺជាសំណួរនៃអ្វីដែល E. គឺជាអ្វី រហូតដល់ទ្រឹស្តីនៃការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនីរបស់គាត់ត្រូវបាននាំយកមកក្នុងការសម្រេចចិត្ត។

ការបំបែកអេឡិចត្រូលីត។

ការបំបែកម៉ូលេគុលអេឡិចត្រូលីតទៅជាអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានគេហៅថា ការបំបែកអេឡិចត្រូលីត ឬអ៊ីយ៉ូដ ហើយជាដំណើរការបញ្ច្រាស ពោលគឺស្ថានភាពលំនឹងអាចកើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលម៉ូលេគុលអេឡិចត្រូលីតប៉ុន្មានបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង ដូច្នេះពួកវាជាច្រើនត្រូវបានបង្កើតឡើងវិញ។ ពីអ៊ីយ៉ុង។

ការបែកខ្ញែកនៃអេឡិចត្រូលីតទៅជាអ៊ីយ៉ុងអាចត្រូវបានតំណាងដោយសមីការទូទៅ៖ ដែល KmAn គឺជាម៉ូលេគុលដែលមិនទាក់ទងគ្នា K z + 1 គឺជា cation ផ្ទុក z 1 បន្ទុកវិជ្ជមាន A z-2 គឺជា anion ដែលមាន z 2 បន្ទុកអវិជ្ជមាន m និង n ។ គឺជាចំនួននៃ cations និង anions ដែលបង្កើតឡើងកំឡុងពេលបំបែកនៃម៉ូលេគុលអេឡិចត្រូលីតមួយ។ ឧទាហរណ៍, ។
ចំនួនអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយអាចខុសគ្នា ប៉ុន្តែបន្ទុកសរុបនៃអ៊ីយ៉ុងគឺតែងតែស្មើនឹងបន្ទុកសរុបនៃអ៊ីយ៉ុង ដូច្នេះដំណោះស្រាយទាំងមូលគឺអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី។
អេឡិចត្រូលីតខ្លាំងស្ទើរតែបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងនៅកំហាប់ណាមួយនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលអាស៊ីតខ្លាំង (សូមមើល) មូលដ្ឋានរឹងមាំនិងអំបិលស្ទើរតែទាំងអស់ (សូមមើល) ។ អេឡិចត្រូលីតខ្សោយ ដែលរួមមានអាស៊ីតខ្សោយ និងមូលដ្ឋាន និងអំបិលមួយចំនួន ដូចជាក្លរួបារត HgCl 2 បំបែកបានតែផ្នែកខ្លះប៉ុណ្ណោះ។ កម្រិតនៃការបំបែករបស់ពួកគេ ពោលគឺសមាមាត្រនៃម៉ូលេគុលដែលបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង កើនឡើងជាមួយនឹងការថយចុះកំហាប់នៃដំណោះស្រាយ។
រង្វាស់នៃសមត្ថភាពនៃអេឡិចត្រូលីតដើម្បីបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាចជាថេរការបំបែកអេឡិចត្រូលីត (ថេរអ៊ីយ៉ូដ) ស្មើនឹង
ដែលតង្កៀបការ៉េបង្ហាញពីការប្រមូលផ្តុំនៃភាគល្អិតដែលត្រូវគ្នានៅក្នុងដំណោះស្រាយ។