រូបវិទូជនជាតិស្វីស W. Pauli ក្នុងឆ្នាំ 1925 បានបង្កើតថានៅក្នុងអាតូមមួយក្នុងគន្លងមួយ មិនអាចមានអេឡិចត្រុងលើសពីពីរដែលមានផ្ទុយគ្នា (ប្រឆាំងប៉ារ៉ាឡែល) វិល (បកប្រែពីភាសាអង់គ្លេសថា "spindle") ពោលគឺពួកវាមានលក្ខណៈសម្បត្តិដែលអាចជា តំណាងឱ្យខ្លួនវាតាមលក្ខខណ្ឌថាជាការបង្វិលនៃអេឡិចត្រុងជុំវិញអ័ក្សស្រមើស្រមៃរបស់វា៖ ទ្រនិចនាឡិកា ឬច្រាសទ្រនិចនាឡិកា។ គោលការណ៍នេះត្រូវបានគេហៅថាគោលការណ៍ Pauli ។

ប្រសិនបើមានអេឡិចត្រុងមួយនៅក្នុងគន្លង នោះវាត្រូវបានគេហៅថា unpaired ប្រសិនបើមានពីរ នោះអេឡិចត្រុងទាំងនេះជាគូ ពោលគឺអេឡិចត្រុងដែលមានវិលផ្ទុយគ្នា។

រូបភាពទី 5 បង្ហាញពីដ្យាក្រាមនៃការបែងចែកកម្រិតថាមពលទៅជាកម្រិតរង។

S-orbital ដូចដែលអ្នកបានដឹងរួចមកហើយថាមានរាងស្វ៊ែរ។ អេឡិចត្រុងនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន (s = 1) ស្ថិតនៅក្នុងគន្លងនេះ ហើយមិនមានគូ។ ដូច្នេះរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច ឬការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចរបស់វានឹងត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោមៈ 1s 1 ។ នៅក្នុងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច លេខកម្រិតថាមពលត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយលេខនៅពីមុខអក្សរ (1...) កម្រិតរង (ប្រភេទគន្លង) ត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយអក្សរឡាតាំង និងលេខដែលត្រូវបានសរសេរនៅខាងស្តាំខាងលើនៃ អក្សរ (ជានិទស្សន្ត) បង្ហាញចំនួនអេឡិចត្រុងក្នុងកម្រិតរង។

សម្រាប់អាតូមអេលីយ៉ូម គាត់ដែលមានអេឡិចត្រុងពីរគូក្នុងគន្លង s ដូចគ្នា រូបមន្តនេះគឺ៖ 1s 2 ។

សែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមអេលីយ៉ូមគឺពេញលេញ និងមានស្ថេរភាពខ្លាំង។ អេលីយ៉ូមគឺជាឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ។

កម្រិតថាមពលទីពីរ (n = 2) មានបួនគន្លង: មួយ s និង 3 ទំ។ អេឡិចត្រុង s-orbital កម្រិតទីពីរ (2s-orbital) មានថាមពលខ្ពស់ជាង ព្រោះវាស្ថិតនៅចំងាយឆ្ងាយជាងពីស្នូល ជាងអេឡិចត្រុង 1s-orbital (n=2)។

ជាទូទៅសម្រាប់រាល់តម្លៃនៃ n មាន s-orbital ប៉ុន្តែជាមួយនឹងបរិមាណថាមពលអេឡិចត្រុងដែលត្រូវគ្នានៅក្នុងវា ហើយដូច្នេះជាមួយនឹងអង្កត់ផ្ចិតដែលត្រូវគ្នានឹងកើនឡើងនៅពេលដែលតម្លៃនៃ n កើនឡើង។

R-orbital មានរាងដូច dumbbell ឬតួលេខប្រាំបី។ p-orbitals ទាំងបីមានទីតាំងនៅក្នុងអាតូមកាត់កែងគ្នាទៅវិញទៅមកតាមបណ្តោយកូអរដោណេតាមលំហដែលទាញតាមរយៈស្នូលនៃអាតូម។ វាគួរតែត្រូវបានសង្កត់ធ្ងន់ម្តងទៀតថាកម្រិតថាមពលនីមួយៗ (ស្រទាប់អេឡិចត្រូនិច) ដែលចាប់ផ្តើមពី n = 2 មានបី p-orbitals ។ នៅពេលដែលតម្លៃនៃ n កើនឡើង អេឡិចត្រុងកាន់កាប់ p-orbitals ដែលមានទីតាំងនៅចម្ងាយច្រើនពីស្នូល ហើយដឹកនាំតាមអ័ក្ស x, y និង z ។

សម្រាប់ធាតុនៃដំណាក់កាលទីពីរ (n = 2) ទីមួយ β-orbital ត្រូវបានបំពេញ ហើយបន្ទាប់មកបី p-orbital ។ រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច 1l: 1s 2 2s ១. អេឡិចត្រុងត្រូវបានចងភ្ជាប់នឹងស្នូលនៃអាតូមខ្សោយជាង ដូច្នេះអាតូមលីចូមអាចផ្តល់ឱ្យវាយ៉ាងងាយស្រួល (ដូចដែលអ្នកចងចាំយ៉ាងច្បាស់ ដំណើរការនេះត្រូវបានគេហៅថាអុកស៊ីតកម្ម) ប្រែទៅជា Li + អ៊ីយ៉ុង។

នៅក្នុងអាតូមបេរីលីញ៉ូម Be 0 អេឡិចត្រុងទីបួនក៏ស្ថិតនៅក្នុងគន្លង 2s: 1s 2 2s 2 ។ អេឡិចត្រុងខាងក្រៅពីរនៃអាតូមបេរីលីយ៉ូមត្រូវបានផ្តាច់ចេញយ៉ាងងាយស្រួល - ប៊ី 0 ត្រូវបានកត់សុីទៅជា ប៊ី 2+ ស៊ីអ៊ីត។

នៅអាតូម boron អេឡិចត្រុងទីប្រាំកាន់កាប់គន្លង 2p: 1s 2 2s 2 2p 1 ។ លើសពីនេះទៀតអាតូម C, N, O, E ត្រូវបានបំពេញដោយគន្លង 2p ដែលបញ្ចប់ដោយអ៊ីយូតាឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ: 1s 2 2s 2 2p 6 ។

សម្រាប់ធាតុនៃដំណាក់កាលទីបី Sv- និង Sp-orbitals ត្រូវបានបំពេញរៀងគ្នា។ 5 គន្លង d-orbitals នៃកម្រិតទីបីនៅតែឥតគិតថ្លៃ:

ជួនកាលនៅក្នុងដ្យាក្រាមដែលពិពណ៌នាអំពីការចែកចាយអេឡិចត្រុងក្នុងអាតូម មានតែចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតថាមពលនីមួយៗប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញ ពោលគឺពួកគេសរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិចអក្សរកាត់នៃអាតូមនៃធាតុគីមី ផ្ទុយពីរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចពេញលេញដែលបានផ្តល់ឱ្យខាងលើ។

សម្រាប់ធាតុនៃរយៈពេលធំ (ទីបួននិងទីប្រាំ) អេឡិចត្រុងពីរដំបូងកាន់កាប់គន្លងទី 4 និងទី 5 រៀងគ្នា: 19 K 2, 8, 8, 1; 38 Sr 2, 8, 18, 8, 2. ចាប់ផ្តើមពីធាតុទីបីនៃរយៈពេលធំនីមួយៗ អេឡិចត្រុងដប់បន្ទាប់នឹងទៅកាន់គន្លង 3d និង 4d មុនរៀងគ្នា (សម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំ): 23 V 2, 8 , ១១, ២; ២៦ ត្រ ២, ៨, ១៤, ២; 40 Zr 2, 8, 18, 10, 2; 43 Tr 2, 8, 18, 13, 2. តាមក្បួននៅពេលដែល d-sublevel ពីមុនត្រូវបានបំពេញ ខាងក្រៅ (4p- និង 5p រៀងគ្នា) p-sublevel នឹងចាប់ផ្តើមបំពេញ។

សម្រាប់ធាតុនៃរយៈពេលធំ - ទីប្រាំមួយនិងមិនពេញលេញទីប្រាំពីរ - កម្រិតអេឡិចត្រូនិនិងអនុកម្រិតត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុងជាក្បួនដូចខាងក្រោម: អេឡិចត្រុងពីរដំបូងនឹងទៅកម្រិតβ-រងខាងក្រៅ: 56 Ba 2, 8, 18, ១៨, ៨, ២; 87Gr 2, 8, 18, 32, 18, 8, 1; អេឡិចត្រុងមួយបន្ទាប់ (សម្រាប់ Na និង Ac) ទៅមុន (p-sublevel: 57 La 2, 8, 18, 18, 9, 2 និង 89 Ac 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2 ។

បន្ទាប់មក អេឡិចត្រុង 14 បន្ទាប់នឹងទៅកម្រិតថាមពលទីបីពីខាងក្រៅក្នុងគន្លង 4f និង 5f រៀងគ្នាសម្រាប់ lanthanides និង actinides ។

បន្ទាប់មកកម្រិតថាមពលខាងក្រៅទីពីរ (d-sublevel) នឹងចាប់ផ្តើមបង្កើតម្តងទៀត៖ សម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំ៖ 73 Ta 2, 8.18, 32.11, 2; 104 Rf 2, 8.18, 32, 32.10, 2 - ហើយចុងក្រោយមានតែបន្ទាប់ពីការបំពេញពេញលេញនៃកម្រិតបច្ចុប្បន្នជាមួយនឹងអេឡិចត្រុងដប់ប៉ុណ្ណោះ កម្រិត p-suble ខាងក្រៅនឹងត្រូវបានបំពេញម្តងទៀត:

86 Rn 2, 8, 18, 32, 18, 8 ។

ជាញឹកញាប់ណាស់ រចនាសម្ព័ននៃសំបកអេឡិចត្រុងនៃអាតូមត្រូវបានបង្ហាញដោយប្រើថាមពល ឬកោសិកាឃ្វាតម - ពួកគេសរសេរនូវអ្វីដែលគេហៅថា រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចក្រាហ្វិក។ សម្រាប់កំណត់ត្រានេះ សញ្ញាណខាងក្រោមត្រូវបានប្រើ៖ ក្រឡា quantum នីមួយៗត្រូវបានតាងដោយក្រឡាមួយដែលត្រូវនឹងគន្លងមួយ។ អេឡិចត្រុងនីមួយៗត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយព្រួញដែលត្រូវនឹងទិសដៅនៃការបង្វិល។ នៅពេលសរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិកក្រាហ្វិក ច្បាប់ចំនួនពីរគួរតែត្រូវបានចងចាំ៖ គោលការណ៍ Pauli យោងទៅតាមការដែលអាចមានអេឡិចត្រុងមិនលើសពីពីរនៅក្នុងកោសិកាមួយ (គន្លង ប៉ុន្តែមានវិលផ្ទុយគ្នា) និងក្បួនរបស់ F. Hund យោងទៅតាមអេឡិចត្រុង។ កាន់កាប់កោសិកាសេរី (គន្លង) មានទីតាំងនៅក្នុងពួកវាទីមួយក្នុងពេលតែមួយ ហើយក្នុងពេលតែមួយមានតម្លៃបង្វិលដូចគ្នា ហើយមានតែបន្ទាប់មកពួកវាផ្គូផ្គង ប៉ុន្តែការបង្វិលក្នុងករណីនេះយោងទៅតាមគោលការណ៍ Pauli នឹងមានរួចហើយ។ ដឹកនាំផ្ទុយ។

សរុបសេចក្តី ចូរយើងពិចារណាម្តងទៀតអំពីការធ្វើផែនទីនៃការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមនៃធាតុនានាក្នុងរយៈពេលនៃប្រព័ន្ធ D. I. Mendeleev ។ គ្រោងការណ៍នៃរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមបង្ហាញពីការបែងចែកអេឡិចត្រុងលើស្រទាប់អេឡិចត្រូនិច (កម្រិតថាមពល) ។

នៅក្នុងអាតូមអេលីយ៉ូមស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីមួយត្រូវបានបញ្ចប់ - វាមានអេឡិចត្រុង 2 ។

អ៊ីដ្រូសែន និងអេលីយ៉ូម គឺជាធាតុ s; អាតូមទាំងនេះមាន s-orbital ដែលពោរពេញទៅដោយអេឡិចត្រុង។

ធាតុនៃសម័យទីពីរ

សម្រាប់ធាតុទាំងអស់នៃដំណាក់កាលទីពីរ ស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីមួយត្រូវបានបំពេញ ហើយអេឡិចត្រុងបំពេញអ៊ី- និង p-គន្លងនៃស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីពីរ ស្របតាមគោលការណ៍នៃថាមពលតិចបំផុត (ទីមួយ s- ហើយបន្ទាប់មក p) និងច្បាប់។ នៃ Pauli និង Hund (តារាង 2) ។

នៅក្នុងអាតូមអ៊ីយូតាស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីពីរត្រូវបានបញ្ចប់ - វាមាន 8 អេឡិចត្រុង។

តារាងទី 2 រចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមនៃធាតុនៃសម័យទីពីរ

ចុងបញ្ចប់នៃតារាង។ ២

Li, Be គឺជាធាតុβ។

B, C, N, O, F, Ne គឺជាធាតុ p; អាតូមទាំងនេះមាន p-orbitals ពោរពេញទៅដោយអេឡិចត្រុង។

ធាតុនៃសម័យទីបី

សម្រាប់អាតូមនៃធាតុនៃសម័យកាលទីបី ស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីមួយ និងទីពីរត្រូវបានបញ្ចប់ ដូច្នេះស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីបីត្រូវបានបំពេញ ដែលអេឡិចត្រុងអាចកាន់កាប់ស្រទាប់រង 3s, 3p និង 3d (តារាងទី 3)។

តារាងទី 3 រចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមនៃធាតុនៃសម័យកាលទីបី

គន្លងអេឡិចត្រុង 3s ត្រូវបានបញ្ចប់នៅអាតូមម៉ាញេស្យូម។ Na និង Mg គឺជាធាតុ s ។

មានអេឡិចត្រុងចំនួន 8 នៅក្នុងស្រទាប់ខាងក្រៅ (ស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីបី) នៅក្នុងអាតូម argon ។ ក្នុងនាមជាស្រទាប់ខាងក្រៅ វាពេញលេញ ប៉ុន្តែសរុបទៅ នៅក្នុងស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីបី ដូចដែលអ្នកបានដឹងរួចមកហើយថា អាចមាន 18 អេឡិចត្រុង ដែលមានន័យថា ធាតុនៃសម័យកាលទីបី មិនមានគន្លង 3d ។

ធាតុទាំងអស់ពី Al ដល់ Ar គឺជាធាតុ p ។ s- និង p-elements បង្កើតបានជាក្រុមរងសំខាន់ៗនៅក្នុងប្រព័ន្ធ Periodic ។

ស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីបួនលេចឡើងនៅអាតូមប៉ូតាស្យូម និងកាល់ស្យូម ហើយកម្រិតរង 4s ត្រូវបានបំពេញ (តារាងទី 4) ដោយសារវាមានថាមពលទាបជាងកម្រិតរង 3d ។ ដើម្បី​សម្រួល​រូបមន្ត​អេ​ឡិច​ត្រូ​និក​ក្រាហ្វិក​នៃ​អាតូម​នៃ​ធាតុ​នៃ​ដំណាក់កាល​ទី​បួន​នេះ​: 1) យើង​បង្ហាញ​ពី​រូបមន្ត​អេ​ឡិច​ត្រូ​និក​ក្រាហ្វិក​តាម​លក្ខខណ្ឌ​នៃ argon ដូចខាងក្រោម​៖
អា ;

2) យើងនឹងមិនពណ៌នាអំពីកម្រិតរងដែលមិនត្រូវបានបំពេញសម្រាប់អាតូមទាំងនេះទេ។

តារាងទី 4 រចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមនៃធាតុនៃសម័យទី 4

K, Ca - ធាតុ s រួមបញ្ចូលនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗ។ សម្រាប់អាតូមពី Sc ទៅ Zn កម្រិតរង 3d ត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង។ ទាំងនេះគឺជាធាតុ 3D ។ ពួកគេត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំពួកគេមានស្រទាប់អេឡិចត្រុងមុនខាងក្រៅដែលបំពេញពួកគេត្រូវបានគេហៅថាធាតុផ្លាស់ប្តូរ។

យកចិត្តទុកដាក់លើរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូម chromium និងទង់ដែង។ នៅក្នុងពួកគេ "ការបរាជ័យ" នៃអេឡិចត្រុងមួយពី 4n- ទៅកម្រិតរង 3d កើតឡើង ដែលត្រូវបានពន្យល់ដោយស្ថេរភាពថាមពលកាន់តែច្រើននៃការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចលទ្ធផល 3d 5 និង 3d 10:

នៅក្នុងអាតូមស័ង្កសី ស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីបីគឺពេញលេញ - គ្រប់កម្រិតរង 3s, 3p និង 3d ត្រូវបានបំពេញនៅក្នុងវា សរុបទាំងអស់មានអេឡិចត្រុងចំនួន 18 នៅលើពួកវា។

នៅក្នុងធាតុបន្ទាប់ស័ង្កសី ស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីបួន កម្រិតរង 4p បន្តត្រូវបានបំពេញ: ធាតុពី Ga ទៅ Kr គឺជាធាតុ p ។

ស្រទាប់ខាងក្រៅ (ទីបួន) នៃអាតូម krypton គឺពេញលេញ និងមាន 8 អេឡិចត្រុង។ ប៉ុន្តែគ្រាន់តែនៅក្នុងស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីបួន ដូចដែលអ្នកបានដឹងហើយថាអាចមាន 32 អេឡិចត្រុង។ កម្រិតរង 4d និង 4f នៃអាតូម krypton នៅតែមិនទាន់បំពេញ។

ធាតុនៃសម័យទី 5 គឺបំពេញថ្នាក់រងតាមលំដាប់ដូចខាងក្រោម: 5s-> 4d -> 5p ។ ហើយមានករណីលើកលែងផងដែរដែលទាក់ទងនឹង "ការបរាជ័យ" នៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុង 41 Nb, 42 MO ។ល។

នៅក្នុងអំឡុងពេលទី 6 និងទី 7 ធាតុលេចឡើង ពោលគឺធាតុដែលស្រទាប់រង 4f និង 5f នៃស្រទាប់អេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅទីបីកំពុងត្រូវបានបំពេញរៀងៗខ្លួន។

ធាតុ 4f ត្រូវបានគេហៅថា lanthanides ។

ធាតុ 5f ត្រូវបានគេហៅថា actinides ។

លំដាប់នៃការបំពេញអនុកម្រិតអេឡិចត្រូនិចនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុនៃសម័យកាលទីប្រាំមួយ: 55 Сs និង 56 Ва - 6s-ធាតុ;

57 ឡា... 6s 2 5d 1 - ធាតុ 5d; 58 Ce - 71 Lu - ធាតុ 4f; 72 Hf - 80 Hg - ធាតុ 5d; 81 Tl - 86 Rn - ធាតុ 6p ។ ប៉ុន្តែសូម្បីតែនៅទីនេះមានធាតុដែលលំដាប់នៃការបំពេញគន្លងអេឡិចត្រូនិចត្រូវបាន "រំលោភបំពាន" ដែលឧទាហរណ៍ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងស្ថេរភាពថាមពលកាន់តែច្រើននៃពាក់កណ្តាលនិងកម្រិតរង F ពេញលេញ នោះគឺ nf 7 និង nf 14 ។

អាស្រ័យលើកម្រិតរងនៃអាតូមត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុងចុងក្រោយ ធាតុទាំងអស់ ដូចដែលអ្នកបានយល់រួចហើយ ត្រូវបានបែងចែកជាបួនគ្រួសារអេឡិចត្រូនិច ឬប្លុក (រូបភាព 7) ។

1) s-ធាតុ; β-sublevel នៃកម្រិតខាងក្រៅនៃអាតូមត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង; s-ធាតុរួមមានអ៊ីដ្រូសែន អេលីយ៉ូម និងធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗនៃក្រុម I និង II;

2) ទំ - ធាតុ; p-sublevel នៃកម្រិតខាងក្រៅនៃអាតូមត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង; ធាតុ p រួមមានធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម III-VIII;

3) ឃ-ធាតុ; d-sublevel នៃកម្រិត preexternal នៃអាតូមត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង; d-ធាតុរួមមានធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំនៃក្រុម I-VIII នោះគឺជាធាតុនៃទសវត្សរ៍អន្តរកាលនៃរយៈពេលធំដែលស្ថិតនៅចន្លោះ s- និង p-ធាតុ។ ពួកវាត្រូវបានគេហៅថាធាតុផ្លាស់ប្តូរផងដែរ។

4) ធាតុ f កម្រិត f នៃកម្រិតខាងក្រៅទីបីនៃអាតូមត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង; ទាំងនេះរួមមាន lanthanides និង actinides ។

តើនឹងមានអ្វីកើតឡើងប្រសិនបើគោលការណ៍ប៉ូលីមិនត្រូវបានគេគោរព?

2. តើនឹងមានអ្វីកើតឡើងប្រសិនបើការគ្រប់គ្រងរបស់លោក ហ៊ុន មិនត្រូវបានគោរព?

3. ធ្វើដ្យាក្រាមនៃរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច និងក្រាហ្វិចរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមនៃធាតុគីមីដូចខាងក្រោមៈ Ca, Fe, Zr, Sn, Nb, Hf, Ra ។

4. សរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិចសម្រាប់ធាតុ #110 ដោយប្រើនិមិត្តសញ្ញាសម្រាប់ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូដែលត្រូវគ្នា។

5. តើអ្វីជា "ការបរាជ័យ" នៃអេឡិចត្រុង? ផ្តល់ឧទាហរណ៍នៃធាតុដែលបាតុភូតនេះត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ សរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិចរបស់ពួកគេ។

6. តើកម្មសិទ្ធិរបស់ធាតុគីមីមួយឬគ្រួសារអេឡិចត្រូនិចផ្សេងទៀតត្រូវបានកំណត់យ៉ាងដូចម្តេច?

7. ប្រៀបធៀបរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច និងក្រាហ្វិកនៃអាតូមស្ពាន់ធ័រ។ តើរូបមន្តចុងក្រោយមានព័ត៌មានបន្ថែមអ្វីខ្លះ?

សមាសភាពនៃអាតូម។

អាតូមមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង ស្នូលអាតូមិចនិង សែលអេឡិចត្រុង.

ស្នូលនៃអាតូមមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយប្រូតុង ( p+) និងនឺត្រុង ( ន 0). អាតូមអ៊ីដ្រូសែនភាគច្រើនមានស្នូលប្រូតុងតែមួយ។

ចំនួនប្រូតុង ន(p+) គឺស្មើនឹងបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ ( Z) និងលេខធម្មតានៃធាតុនៅក្នុងស៊េរីធម្មជាតិនៃធាតុ (និងនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុ) ។

ន(ទំ +) = Z

ផលបូកនៃចំនួននឺត្រុង ន(ន០) បញ្ជាក់ដោយអក្សរ ននិងចំនួនប្រូតុង Zហៅ លេខម៉ាសហើយត្រូវបានសម្គាល់ដោយអក្សរ ប៉ុន្តែ.

ក = Z + ន

សែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមមួយមានអេឡិចត្រុងដែលផ្លាស់ទីជុំវិញស្នូល ( អ៊ី -).

ចំនួនអេឡិចត្រុង ន(អ៊ី-) នៅក្នុងសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមអព្យាក្រឹតគឺស្មើនឹងចំនួនប្រូតុង Zនៅស្នូលរបស់វា។

ម៉ាស់ប្រូតុងគឺប្រហែលស្មើនឹងម៉ាស់នឺត្រុង និង 1840 ដងនៃម៉ាស់អេឡិចត្រុង ដូច្នេះម៉ាស់អាតូមគឺជាក់ស្តែងស្មើនឹងម៉ាស់របស់នឺត្រុង។

រូបរាងរបស់អាតូមគឺស្វ៊ែរ។ កាំនៃស្នូលគឺប្រហែល 100,000 ដងតូចជាងកាំនៃអាតូម។

ធាតុគីមី- ប្រភេទអាតូម (សំណុំអាតូម) ដែលមានបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរដូចគ្នា (ជាមួយនឹងចំនួនប្រូតុងដូចគ្នានៅក្នុងស្នូល) ។

អ៊ីសូតូប- សំណុំនៃអាតូមនៃធាតុមួយដែលមានចំនួននឺត្រុងដូចគ្នានៅក្នុងស្នូល (ឬប្រភេទអាតូមដែលមានចំនួនប្រូតុងដូចគ្នា និងចំនួននឺត្រុងដូចគ្នានៅក្នុងស្នូល)។

អ៊ីសូតូបផ្សេងៗគ្នាខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមកក្នុងចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងស្នូលនៃអាតូមរបស់វា។

ការកំណត់អាតូមតែមួយ ឬអ៊ីសូតូប៖ (អ៊ី - និមិត្តសញ្ញាធាតុ) ឧទាហរណ៍៖ .

រចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូម

គន្លងអាតូមិចគឺជាស្ថានភាពនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូម។ និមិត្តសញ្ញាគន្លង - ។ គន្លងនីមួយៗត្រូវគ្នាទៅនឹងពពកអេឡិចត្រុង។

គន្លងនៃអាតូមពិតនៅក្នុងដី (មិនរំភើប) មានបួនប្រភេទ៖ ស, ទំ, ឃនិង f.

ពពកអេឡិចត្រូនិច- ផ្នែកនៃលំហដែលអេឡិចត្រុងអាចត្រូវបានរកឃើញជាមួយនឹងប្រូបាប៊ីលីតេនៃ 90 (ឬច្រើនជាងនេះ) ភាគរយ។

ចំណាំ៖ ជួនកាលគំនិតនៃ "គន្លងអាតូមិក" និង "អេឡិចត្រុងពពក" មិនត្រូវបានសម្គាល់ដោយហៅពួកគេទាំងពីរថា "គន្លងអាតូមិក" ។

សែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមមួយត្រូវបានស្រទាប់។ ស្រទាប់អេឡិចត្រូនិចបង្កើតឡើងដោយពពកអេឡិចត្រុងដែលមានទំហំដូចគ្នា។ គន្លងនៃទម្រង់ស្រទាប់មួយ។ កម្រិតអេឡិចត្រូនិច ("ថាមពល")ថាមពលរបស់ពួកគេគឺដូចគ្នាសម្រាប់អាតូមអ៊ីដ្រូសែន ប៉ុន្តែខុសគ្នាសម្រាប់អាតូមផ្សេងទៀត។

គន្លងនៃកម្រិតដូចគ្នាត្រូវបានដាក់ជាក្រុម អេឡិចត្រូនិច (ថាមពល)កម្រិតរង៖
ស- កម្រិតរង (មានមួយ។ ស-orbitals), និមិត្តសញ្ញា - ។
ទំកម្រិតរង (មានបី ទំ
ឃកម្រិតរង (មានប្រាំ ឃ-orbitals), និមិត្តសញ្ញា - ។
fកម្រិតរង (មានប្រាំពីរ f-orbitals), និមិត្តសញ្ញា - ។

ថាមពលនៃគន្លងនៃកម្រិតរងដូចគ្នាគឺដូចគ្នា។

នៅពេលកំណត់កម្រិតរង ចំនួនស្រទាប់ (កម្រិតអេឡិចត្រូនិច) ត្រូវបានបន្ថែមទៅនិមិត្តសញ្ញាកម្រិតរង ឧទាហរណ៍៖ 2 ស, 3ទំ, 5ឃមធ្យោបាយ ស- កម្រិតរងនៃកម្រិតទីពីរ, ទំ- កម្រិតរងនៃកម្រិតទីបី, ឃ- កម្រិតរងនៃកម្រិតទីប្រាំ។

ចំនួនសរុបនៃកម្រិតរងក្នុងកម្រិតមួយគឺស្មើនឹងចំនួនកម្រិត ន. ចំនួនសរុបនៃគន្លងក្នុងកម្រិតមួយគឺ ន២. ដូច្នោះហើយ ចំនួនសរុបនៃពពកក្នុងស្រទាប់មួយក៏មានដែរ។ ន 2 .

ការរចនាៈ - គន្លងសេរី (ដោយគ្មានអេឡិចត្រុង), - គន្លងជាមួយអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង, - គន្លងជាមួយគូអេឡិចត្រុង (ជាមួយអេឡិចត្រុងពីរ) ។

លំដាប់ដែលអេឡិចត្រុងបំពេញគន្លងនៃអាតូមត្រូវបានកំណត់ដោយច្បាប់ធម្មជាតិចំនួនបី (ទម្រង់ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យតាមរបៀបសាមញ្ញ):

1. គោលការណ៍នៃថាមពលតិចបំផុត - អេឡិចត្រុងបំពេញគន្លងតាមលំដាប់នៃការកើនឡើងថាមពលនៃគន្លង។

2. គោលការណ៍របស់ Pauli - មិនអាចមានអេឡិចត្រុងលើសពីពីរនៅក្នុងគន្លងមួយ។

3. ក្បួនរបស់ Hund - នៅក្នុងកម្រិតរង អេឡិចត្រុងដំបូងបំពេញគន្លងដោយសេរី (ម្តងមួយៗ) ហើយបន្ទាប់ពីនោះពួកវាបង្កើតជាគូអេឡិចត្រុង។

ចំនួនសរុបនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងកម្រិតអេឡិចត្រូនិច (ឬនៅក្នុងស្រទាប់អេឡិចត្រូនិច) គឺ 2 ន 2 .

ការចែកចាយនៃកម្រិតរងដោយថាមពលត្រូវបានបង្ហាញបន្ទាប់ (តាមលំដាប់នៃការកើនឡើងថាមពល):

1ស, 2ស, 2ទំ, 3ស, 3ទំ, 4ស, 3ឃ, 4ទំ, 5ស, 4ឃ, 5ទំ, 6ស, 4f, 5ឃ, 6ទំ, 7ស, 5f, 6ឃ, 7ទំ ...

ដោយមើលឃើញ លំដាប់នេះត្រូវបានបង្ហាញដោយដ្យាក្រាមថាមពល៖

ការចែកចាយអេឡិចត្រុងនៃអាតូមតាមកម្រិត កម្រិតរង និងគន្លង (ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុងនៃអាតូម) អាចត្រូវបានបង្ហាញក្នុងទម្រង់នៃរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច ដ្យាក្រាមថាមពល ឬសាមញ្ញជាងនេះទៅទៀតក្នុងទម្រង់ដ្យាក្រាមស្រទាប់អេឡិចត្រុង (" ដ្យាក្រាមអេឡិចត្រូនិច") ។

ឧទាហរណ៍នៃរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម:

វ៉ាឡេនអេឡិចត្រុង- អេឡិចត្រុងនៃអាតូមដែលអាចចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងគីមី។ សម្រាប់អាតូមណាមួយ ទាំងនេះគឺជាអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ បូកនឹងអេឡិចត្រុងមុនខាងក្រៅ ដែលថាមពលរបស់វាធំជាងអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ។ ឧទាហរណ៍ៈ អាតូម Ca មានអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ 4 ស 2, ពួកគេក៏ជា valence; អាតូម Fe មានអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ - 4 ស 2 ប៉ុន្តែគាត់មាន 3 ឃ 6 ដូច្នេះអាតូមដែកមាន 8 valence electrons ។ រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច valence នៃអាតូមកាល់ស្យូមគឺ 4 ស 2, និងអាតូមដែក - 4 ស 2 3ឃ 6 .

ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D.I. Mendeleev
(ប្រព័ន្ធធម្មជាតិនៃធាតុគីមី)

ច្បាប់តាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី(រូបមន្តទំនើប)៖ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមី ក៏ដូចជាសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញដែលបង្កើតឡើងដោយពួកវា គឺស្ថិតនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើតម្លៃនៃបន្ទុកពីស្នូលអាតូមិក។

ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់- ការបង្ហាញក្រាហ្វិកនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់។

ជួរធម្មជាតិនៃធាតុគីមី- ធាតុគីមីមួយចំនួនដែលត្រូវបានរៀបចំដោយយោងទៅតាមការកើនឡើងនៃចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលនៃអាតូមរបស់ពួកគេ ឬអ្វីដែលដូចគ្នានេះបើយោងតាមការកើនឡើងនៃបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមទាំងនេះ។ លេខស៊េរីនៃធាតុនៅក្នុងស៊េរីនេះគឺស្មើនឹងចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលនៃអាតូមនៃធាតុនេះ។

តារាងនៃធាតុគីមីត្រូវបានសាងសង់ដោយ "កាត់" ស៊េរីធម្មជាតិនៃធាតុគីមីចូលទៅក្នុង រយៈពេល(ជួរផ្ដេកនៃតារាង) និងការដាក់ជាក្រុម (ជួរឈរបញ្ឈរនៃតារាង) នៃធាតុដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចស្រដៀងគ្នានៃអាតូម។

អាស្រ័យលើរបៀបដែលធាតុត្រូវបានបញ្ចូលគ្នាជាក្រុម តារាងអាចជា រយៈពេលវែង(ធាតុដែលមានចំនួនដូចគ្នា និងប្រភេទនៃ valence electrons ត្រូវបានប្រមូលជាក្រុម) និង រយៈ​ពេល​ខ្លី(ធាតុដែលមានចំនួនដូចគ្នានៃ valence អេឡិចត្រុងត្រូវបានប្រមូលជាក្រុម) ។

ក្រុមនៃតារាងរយៈពេលខ្លីត្រូវបានបែងចែកទៅជាក្រុមរង ( មេនិង ផ្នែក​ដែល​រង​ឥទ្ធិពល), ស្របពេលជាមួយនឹងក្រុមនៃតារាងរយៈពេលវែង។

អាតូមទាំងអស់នៃធាតុនៃរយៈពេលដូចគ្នាមានចំនួនដូចគ្នានៃស្រទាប់អេឡិចត្រុងដែលស្មើនឹងចំនួននៃរយៈពេល។

ចំនួននៃធាតុនៅក្នុងសម័យកាល: 2, 8, 8, 18, 18, 32, 32. ភាគច្រើននៃធាតុនៃសម័យកាលទីប្រាំបីត្រូវបានទទួលដោយសិប្បនិម្មិត ធាតុចុងក្រោយនៃសម័យកាលនេះមិនទាន់ត្រូវបានសំយោគនៅឡើយទេ។ រយៈពេលទាំងអស់លើកលែងតែការចាប់ផ្តើមដំបូងជាមួយនឹងធាតុបង្កើតលោហធាតុអាល់កាឡាំង (Li, Na, K ។ល។) ហើយបញ្ចប់ដោយធាតុបង្កើតឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ (He, Ne, Ar, Kr ។

នៅក្នុងតារាងរយៈពេលខ្លី - ប្រាំបីក្រុមដែលនីមួយៗត្រូវបានបែងចែកទៅជាក្រុមរងពីរ (មេនិងអនុវិទ្យាល័យ) នៅក្នុងតារាងរយៈពេលវែង - ក្រុមដប់ប្រាំមួយដែលត្រូវបានរាប់ជាលេខរ៉ូម៉ាំងដែលមានអក្សរ A ឬ B ឧទាហរណ៍ៈ IA, IIIB, VIA, VIIB ។ ក្រុម IA នៃតារាងរយៈពេលវែងត្រូវគ្នាទៅនឹងក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទីមួយនៃតារាងរយៈពេលខ្លី។ ក្រុម VIIB - ក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំនៃក្រុមទីប្រាំពីរ: នៅសល់ - ស្រដៀងគ្នា។

លក្ខណៈនៃធាតុគីមីប្រែប្រួលតាមធម្មជាតិជាក្រុម និងតាមកាលកំណត់។

នៅក្នុងរយៈពេល (ជាមួយនឹងការកើនឡើងចំនួនសៀរៀល)

• បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរកើនឡើង
• ចំនួនអេឡិចត្រុងខាងក្រៅកើនឡើង,
• កាំនៃអាតូមថយចុះ,
• កម្លាំងចំណងនៃអេឡិចត្រុងជាមួយនឹងស្នូលកើនឡើង (ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ)
• electronegativity កើនឡើង។
• លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មនៃសារធាតុសាមញ្ញត្រូវបានពង្រឹង ("មិនមែនលោហធាតុ")
• ការថយចុះលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញ ("លោហធាតុ") ចុះខ្សោយ;
• ធ្វើឱ្យលក្ខណៈមូលដ្ឋាននៃអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីដដែលត្រូវគ្នាចុះខ្សោយ។
• លក្ខណៈអាស៊ីតនៃអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីដដែលត្រូវគ្នាកើនឡើង។

ជាក្រុម (ជាមួយនឹងការកើនឡើងចំនួនសៀរៀល)

• បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរកើនឡើង
• កាំនៃអាតូមកើនឡើង (តែក្នុងក្រុម A)
• កម្លាំងនៃចំណងរវាងអេឡិចត្រុង និងស្នូលមានការថយចុះ (ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ មានតែនៅក្នុងក្រុម A)
• electronegativity ថយចុះ (តែក្នុងក្រុម A)
• ចុះខ្សោយលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មនៃសារធាតុសាមញ្ញ ("មិនមែនលោហធាតុ" តែនៅក្នុងក្រុម A)
• លក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយនៃសារធាតុសាមញ្ញត្រូវបានពង្រឹង ("លោហធាតុ"; តែនៅក្នុងក្រុម A)
• លក្ខណៈមូលដ្ឋាននៃអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីដដែលត្រូវគ្នាកើនឡើង (តែក្នុងក្រុម A)
• ធម្មជាតិអាស៊ីតនៃអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីដដែលត្រូវគ្នាចុះខ្សោយ (តែក្នុងក្រុម A)
• ស្ថេរភាពនៃសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនថយចុះ (សកម្មភាពកាត់បន្ថយរបស់ពួកគេកើនឡើង តែនៅក្នុងក្រុម A) ។

ភារកិច្ចនិងការធ្វើតេស្តលើប្រធានបទ "ប្រធានបទទី 9" រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម។ ច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D.I. Mendeleev (PSCE)"។

• ច្បាប់តាមកាលកំណត់ - ច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមថ្នាក់ទី 8-9
  អ្នកគួរតែដឹង៖ ច្បាប់នៃការបំពេញគន្លងដោយអេឡិចត្រុង (គោលការណ៍ថាមពលតិច គោលការណ៍របស់ Pauli ច្បាប់របស់ Hund) រចនាសម្ព័ន្ធនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុ។

  អ្នកគួរតែអាច៖ កំណត់សមាសភាពនៃអាតូមដោយទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ ហើយផ្ទុយទៅវិញ ស្វែងរកធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ ដោយដឹងពីសមាសភាពរបស់វា។ ពិពណ៌នាអំពីដ្យាក្រាមរចនាសម្ព័ន្ធ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម អ៊ីយ៉ុង និងផ្ទុយទៅវិញ កំណត់ទីតាំងនៃធាតុគីមីនៅក្នុង PSCE ពីដ្យាក្រាម និងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិក។ កំណត់លក្ខណៈនៃធាតុ និងសារធាតុដែលវាបង្កើតដោយយោងទៅតាមទីតាំងរបស់វានៅក្នុង PSCE; កំណត់ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងកាំនៃអាតូម លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមី និងសារធាតុដែលពួកវាបង្កើតបានក្នុងរយៈពេលមួយ និងក្រុមរងសំខាន់មួយនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។

  ឧទាហរណ៍ ១កំណត់ចំនួនគន្លងក្នុងកម្រិតអេឡិចត្រូនិចទីបី។ តើគន្លងទាំងនេះជាអ្វី?
  ដើម្បីកំណត់ចំនួនគន្លង យើងប្រើរូបមន្ត នគន្លង = ន 2, កន្លែងណា ន- លេខកម្រិត។ នគន្លង = 3 2 = 9. មួយ 3 ស-, បី ៣ ទំ- និង ៥ ៣ ឃ- គន្លង។

  ឧទាហរណ៍ ២កំណត់អាតូមនៃធាតុណាដែលមានរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច 1 ស 2 2ស 2 2ទំ 6 3ស 2 3ទំ 1 .
  ដើម្បីកំណត់ថាតើវាជាធាតុមួយណា អ្នកត្រូវស្វែងរកលេខស៊េរីរបស់វា ដែលស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងសរុបនៅក្នុងអាតូម។ ក្នុងករណីនេះ: 2 + 2 + 6 + 2 + 1 = 13. នេះគឺជាអាលុយមីញ៉ូម។

  បន្ទាប់ពីធ្វើឱ្យប្រាកដថាអ្វីគ្រប់យ៉ាងដែលអ្នកត្រូវការត្រូវបានរៀនសូមបន្តទៅភារកិច្ច។ យើងសូមជូនពរឱ្យអ្នកទទួលបានជោគជ័យ។

  
  អក្សរសិល្ប៍ដែលបានណែនាំ៖
  • O. S. Gabrielyan និងអ្នកផ្សេងទៀត គីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី 11 ។ M. , Bustard, 2002;
  • G. E. Rudzitis, F. G. Feldman ។ គីមីវិទ្យា ១១ កោសិកា។ M. , ការអប់រំ, 2001 ។

នៅពេលសរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមនៃធាតុ កម្រិតថាមពលត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញ (តម្លៃនៃលេខ quantum សំខាន់ ននៅក្នុងទម្រង់នៃលេខ - 1, 2, 3 ។ លីត្រក្នុងទម្រង់ជាអក្សរ ស, ទំ, ឃ, f) ហើយលេខនៅខាងលើបង្ហាញពីចំនួនអេឡិចត្រុងក្នុងកម្រិតរងដែលបានផ្តល់ឱ្យ។

ធាតុទីមួយនៅក្នុង D.I. Mendeleev គឺជាអ៊ីដ្រូសែន ដូច្នេះបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមមួយ។ ហស្មើនឹង 1 អាតូមមានអេឡិចត្រុងតែមួយប៉ុណ្ណោះ។ សកម្រិតរងនៃកម្រិតទីមួយ។ ដូច្នេះរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនគឺ៖

ធាតុទីពីរគឺអេលីយ៉ូម មានអេឡិចត្រុងពីរនៅក្នុងអាតូមរបស់វា ដូច្នេះរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមអេលីយ៉ូមគឺ 2 ទេ។ 1ស២. កំឡុងពេលដំបូងរួមបញ្ចូលតែធាតុពីរប៉ុណ្ណោះ ចាប់តាំងពីកម្រិតថាមពលទីមួយត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង ដែលអាចកាន់កាប់បានតែ 2 អេឡិចត្រុងប៉ុណ្ណោះ។

ធាតុទីបីតាមលំដាប់ - លីចូម - មានរួចហើយនៅក្នុងដំណាក់កាលទីពីរដូច្នេះកម្រិតថាមពលទីពីររបស់វាចាប់ផ្តើមពោរពេញទៅដោយអេឡិចត្រុង (យើងបាននិយាយអំពីរឿងនេះខាងលើ) ។ ការបំពេញកម្រិតទីពីរជាមួយអេឡិចត្រុងចាប់ផ្តើមជាមួយ ស-sublevel ដូច្នេះរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមលីចូមគឺ 3 លី 1ស 2 2សមួយ។ នៅក្នុងអាតូម beryllium ការបំពេញដោយអេឡិចត្រុងត្រូវបានបញ្ចប់ ស- កម្រិតរង៖ ៤ វេ 1ស 2 2ស 2 .

សម្រាប់ធាតុបន្តបន្ទាប់នៃដំណាក់កាលទី 2 កម្រិតថាមពលទីពីរនៅតែបន្តពោរពេញទៅដោយអេឡិចត្រុង មានតែពេលនេះវាត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង រ- កម្រិតរង៖ ៥ អេ 1ស 2 2ស 2 2រ 1 ; 6 ពី 1ស 2 2ស 2 2រ 2 … 10 ណ 1ស 2 2ស 2 2រ 6 .

អាតូមអ៊ីយូតាបំពេញដោយអេឡិចត្រុង រ-sublevel ធាតុនេះបញ្ចប់ដំណាក់កាលទីពីរ វាមានអេឡិចត្រុងប្រាំបី ចាប់តាំងពី ស- និង រ-sublevels អាចមានអេឡិចត្រុងតែប្រាំបីប៉ុណ្ណោះ។

ធាតុនៃដំណាក់កាលទី 3 មានលំដាប់ស្រដៀងគ្នានៃការបំពេញថាមពលនៃកម្រិតទីបីជាមួយនឹងអេឡិចត្រុង។ រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមនៃធាតុមួយចំនួននៃសម័យកាលនេះគឺ៖

11 ណា 1ស 2 2ស 2 2រ 6 3ស 1 ; 12 មីលីក្រាម 1ស 2 2ស 2 2រ 6 3ស 2 ; 13 អាល់ 1ស 2 2ស 2 2រ 6 3ស 2 3ទំ 1 ;

14 ស៊ី 1ស 2 2ស 2 2រ 6 3ស 2 3ទំ 2 ;…; 18 អា 1ស 2 2ស 2 2រ 6 3ស 2 3ទំ 6 .

រយៈពេលទីបីដូចជាទីពីរបញ្ចប់ដោយធាតុមួយ (argon) ដែលបំពេញការបំពេញរបស់វាជាមួយនឹងអេឡិចត្រុង រ-sublevel ទោះបីជាកម្រិតទីបីរួមបញ្ចូល sublevels បី ( ស, រ, ឃ) យោងតាមលំដាប់ខាងលើនៃការបំពេញអនុកម្រិតថាមពលដោយអនុលោមតាមច្បាប់របស់ Klechkovsky ថាមពលនៃអនុកម្រិតទី 3 ឃកម្រិតរង 4 ថាមពលបន្ថែមទៀត សដូច្នេះ អាតូមប៉ូតាស្យូមដែលធ្វើតាម argon និងអាតូមកាល់ស្យូមដែលតាមពីក្រោយវាត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង 3 ស- កម្រិតរងនៃកម្រិតទីបួន៖

19 ទៅ 1ស 2 2ស 2 2រ 6 3ស 2 3ទំ 6 4ស 1 ; 20 ស 1ស 2 2ស 2 2រ 6 3ស 2 3ទំ 6 4ស 2 .

ចាប់ផ្តើមពីធាតុទី 21 - scandium នៅក្នុងអាតូមនៃធាតុ កម្រិតរងទី 3 ចាប់ផ្តើមបំពេញដោយអេឡិចត្រុង ឃ. រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមនៃធាតុទាំងនេះគឺ៖

21 sc 1ស 2 2ស 2 2រ 6 3ស 2 3ទំ 6 4ស 2 3ឃ 1 ; 22 ទី 1ស 2 2ស 2 2រ 6 3ស 2 3ទំ 6 4ស 2 3ឃ 2 .

នៅក្នុងអាតូមនៃធាតុទី 24 (ក្រូមីញ៉ូម) និងធាតុទី 29 (ទង់ដែង) បាតុភូតមួយត្រូវបានគេសង្កេតឃើញហៅថា "របកគំហើញ" ឬ "ការបរាជ័យ" នៃអេឡិចត្រុង: អេឡិចត្រុងពីខាងក្រៅ 4 ។ ស- កម្រិតរង "បរាជ័យ" ដោយ 3 ឃ- កម្រិតរង បំពេញការបំពេញរបស់វាដោយពាក់កណ្តាល (សម្រាប់ក្រូមីញ៉ូម) ឬទាំងស្រុង (សម្រាប់ទង់ដែង) ដែលរួមចំណែកដល់ស្ថេរភាពនៃអាតូមកាន់តែច្រើន៖

24 Cr 1ស 2 2ស 2 2រ 6 3ស 2 3ទំ 6 4ស 1 3ឃ៥ (ជំនួសឱ្យ ... ៤ ស 2 3ឃ 4) និង

29 គ 1ស 2 2ស 2 2រ 6 3ស 2 3ទំ 6 4ស 1 3ឃ១០ (ជំនួសឱ្យ ... ៤ ស 2 3ឃ 9).

ចាប់ផ្តើមពីធាតុទី 31 - gallium ការបំពេញកម្រិតទី 4 ជាមួយអេឡិចត្រុងនៅតែបន្តឥឡូវនេះ - រ- កម្រិតរង៖

31 ហ្គា 1ស 2 2ស 2 2រ 6 3ស 2 3ទំ 6 4ស 2 3ឃ 10 4ទំ 1 …; 36 Kr 1ស 2 2ស 2 2រ 6 3ស 2 3ទំ 6 4ស 2 3ឃ 10 4ទំ 6 .

ធាតុ​នេះ​បញ្ចប់​សម័យ​ទី​៤ ដែល​មាន​១៨​ធាតុ​រួច​ហើយ ។

លំដាប់ស្រដៀងគ្នានៃការបំពេញអនុកម្រិតថាមពលជាមួយអេឡិចត្រុងកើតឡើងនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុនៃសម័យកាលទី 5 ។ ពីរដំបូង (rubidium និង strontium) ត្រូវបានបំពេញ ស- កម្រិតរងនៃកម្រិតទី 5 ធាតុដប់បន្ទាប់ (ពី yttrium ទៅ cadmium) ត្រូវបានបំពេញ ឃ- កម្រិតរងនៃកម្រិតទី 4; ធាតុប្រាំមួយបំពេញរយៈពេល (ពី indium ទៅ xenon) នៅក្នុងអាតូមដែលអេឡិចត្រុងត្រូវបានបំពេញ រ- កម្រិតរងនៃខាងក្រៅ, កម្រិតទីប្រាំ។ វាក៏មានធាតុចំនួន 18 ក្នុងរយៈពេលមួយ។

សម្រាប់ធាតុនៃសម័យកាលទីប្រាំមួយ ការបញ្ជាទិញបំពេញនេះត្រូវបានបំពាន។ នៅដើមនៃសម័យកាល ជាធម្មតាមានធាតុពីរនៅក្នុងអាតូមដែលពោរពេញទៅដោយអេឡិចត្រុង ស- កម្រិតរងនៃខាងក្រៅ, ទីប្រាំមួយ, កម្រិត។ នៅធាតុបន្ទាប់ - lanthanum - ចាប់ផ្តើមបំពេញដោយអេឡិចត្រុង ឃ- កម្រិតរងនៃកម្រិតមុន, i.e. ៥ ឃ. នៅលើការបំពេញនេះជាមួយអេឡិចត្រុង 5 ឃ-sublevel stop និង 14 ធាតុបន្ទាប់ - ពី cerium ទៅ lutetium - ចាប់ផ្តើមបំពេញ f- កម្រិតរងនៃកម្រិតទី 4 ។ ធាតុទាំងនេះទាំងអស់ត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងក្រឡាមួយនៃតារាង ហើយខាងក្រោមគឺជាស៊េរីដែលបានពង្រីកនៃធាតុទាំងនេះ ដែលហៅថា lanthanides ។

ចាប់ផ្តើមពីធាតុទី 72 - ហាហ្វនីញ៉ូម - ដល់ធាតុទី 80 - បារតការបំពេញដោយអេឡិចត្រុងបន្ត 5 ឃ- កម្រិតរង ហើយរយៈពេលបញ្ចប់ដូចធម្មតា ជាមួយនឹងធាតុប្រាំមួយ (ពី thallium ទៅ radon) នៅក្នុងអាតូមដែលវាត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង រ- កម្រិតរងនៃខាងក្រៅ, ទីប្រាំមួយ, កម្រិត។ នេះគឺជារយៈពេលដ៏ធំបំផុតរួមទាំង 32 ធាតុ។

នៅក្នុងអាតូមនៃធាតុនៃទីប្រាំពីរ, មិនពេញលេញ, រយៈពេល, លំដាប់ដូចគ្នានៃការបំពេញថ្នាក់រងត្រូវបានគេមើលឃើញ, ដូចដែលបានរៀបរាប់ខាងលើ។ យើងអនុញ្ញាតឱ្យសិស្សសរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមនៃធាតុនៃសម័យទី 5 - ទី 7 ដោយគិតគូរពីអ្វីទាំងអស់ដែលបាននិយាយខាងលើ។

ចំណាំ៖នៅក្នុងសៀវភៅសិក្សាមួយចំនួន លំដាប់ផ្សេងគ្នានៃការសរសេររូបមន្តអេឡិចត្រុងនៃអាតូមនៃធាតុត្រូវបានអនុញ្ញាត៖ មិនមែនតាមលំដាប់ដែលពួកគេត្រូវបានបំពេញនោះទេ ប៉ុន្តែស្របតាមចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាងនៅកម្រិតថាមពលនីមួយៗ។ ជាឧទាហរណ៍ រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមអាសេនិចអាចមើលទៅដូច 1ស 2 2ស 2 2រ 6 3ស 2 3ទំ 6 3ឃ 10 4ស 2 4ទំ 3 .

រូបភាពតាមលក្ខខណ្ឌនៃការចែកចាយអេឡិចត្រុងនៅក្នុងពពកអេឡិចត្រុងតាមកម្រិត កម្រិតរង និងគន្លងត្រូវបានគេហៅថា រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម.

ច្បាប់ផ្អែកលើ|ផ្អែកលើ| ដែល | ដែល | ផាត់មុខ | ប្រគល់ | រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច

1. គោលការណ៍នៃថាមពលអប្បបរមា៖ ប្រព័ន្ធមានថាមពលតិច វាកាន់តែមានស្ថេរភាព។

2. ច្បាប់របស់ Klechkovsky: ការចែកចាយអេឡិចត្រុងលើកម្រិត និងកម្រិតរងនៃពពកអេឡិចត្រុងកើតឡើងតាមលំដាប់ឡើងនៃផលបូកនៃលេខ quantum មេ និងគន្លង (n + 1) ។ ក្នុងករណីសមភាពនៃតម្លៃ (n + 1) កម្រិតរងដែលមានតម្លៃតូចជាងនៃ n ត្រូវបានបំពេញមុន។

1 s 2 s p 3 s p d 4 s p d f 5 s p d f 6 s p d f 7 s p d f កម្រិតលេខ n 1 2 2 3 3 3 4 4 4 4 5 5 5 5 5 6 6 6 6 7 7 710 10 ប៊ីត 2 3 0 1 2 3 0 1 2 3 0 1 2 3 លេខ quantum

n+1| 1 2 3 3 4 5 4 5 6 7 5 6 7 8 6 7 8 9 7 8 9 10

ស៊េរី Klechkovsky

1* - សូមមើលតារាងលេខ 2 ។

3. ក្បួនរបស់ ហ៊ុន៖ នៅពេលដែលគន្លងនៃកម្រិតរងមួយត្រូវបានបំពេញ កម្រិតថាមពលទាបបំផុតត្រូវគ្នាទៅនឹងការដាក់អេឡិចត្រុងជាមួយនឹងការបង្វិលស្របគ្នា។

សេចក្តីព្រាង|ដាក់ស្នើ| រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច

ជួរដែលមានសក្តានុពល៖ 1 s 2 s p 3 s p d 4 s p d f 5 s p d f 6 s p d f 7 s p d f

(n+1|) 1 2 3 3 4 5 4 5 6 7 5 6 7 8 6 7 8 9 7 8 9 10

ស៊េរី Klechkovsky

ការបំពេញលំដាប់ Electroni 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 ..

(n+l|) ១ ២ ៣ ៣ ៤ ៤ ៥ ៥ ៥ ៦ ៦ ៦ ៧ ៧ ៧ ៧ ៨.

រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច

(n+1|) 1 2 3 3 4 5 4 5 6 7 5 6 7 8 6 7 8 9 7 8 9 10

ព័ត៌មាននៃរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច

1. ទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងវដ្តរដូវ|តាមកាលកំណត់| ប្រព័ន្ធ។

2. សញ្ញាបត្រដែលអាចធ្វើបាន| អុកស៊ីតកម្មធាតុ។

3. លក្ខណៈគីមីនៃធាតុ។

4. សមាសភាព|ឃ្លាំង| និងលក្ខណៈសម្បត្តិតភ្ជាប់នៃធាតុ។

ទីតាំងនៃធាតុក្នុងកាលប្បវត្តិ|តាមកាលកំណត់|ប្រព័ន្ធរបស់ D.I. Mendeleev៖

ក) លេខអំឡុងពេល, ដែលធាតុស្ថិតនៅ , ត្រូវគ្នាទៅនឹងចំនួននៃកម្រិតដែលអេឡិចត្រុងស្ថិតនៅ;

ខ) លេខក្រុមដែលធាតុនេះជាកម្មសិទ្ធិគឺស្មើនឹងផលបូកនៃ valence អេឡិចត្រុង។ អេឡិចត្រុង Valence សម្រាប់អាតូមនៃ s- និង p- ធាតុគឺជាអេឡិចត្រុងនៃកម្រិតខាងក្រៅ; សម្រាប់ធាតុ d ទាំងនេះគឺជាអេឡិចត្រុងនៃកម្រិតខាងក្រៅ និងកម្រិតរងដែលមិនបានបំពេញនៃកម្រិតមុន។

ក្នុង) គ្រួសារអេឡិចត្រូនិចត្រូវបានកំណត់ដោយនិមិត្តសញ្ញានៃកម្រិតរងដែលអេឡិចត្រុងចុងក្រោយចូល (s-, p-, d-, f-) ។

ឆ) ក្រុមរងត្រូវបានកំណត់ដោយកម្មសិទ្ធិរបស់គ្រួសារអេឡិចត្រូនិចៈ s - និង p - ធាតុកាន់កាប់ក្រុមរងសំខាន់ហើយ d - ធាតុ - អនុវិទ្យាល័យ f - ធាតុកាន់កាប់ផ្នែកដាច់ដោយឡែកនៅក្នុងផ្នែកខាងក្រោមនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ (actinides និង lanthanides) ។

2. សញ្ញាបត្រដែលអាចធ្វើបាន| អុកស៊ីតកម្មធាតុ។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺជាបន្ទុកដែលអាតូមទទួលនៅពេលដែលវាផ្តល់ ឬទទួលបានអេឡិចត្រុង។

អាតូមដែលបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងទទួលបានបន្ទុកវិជ្ជមានដែលស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបានបរិច្ចាគ (បន្ទុកអេឡិចត្រុង (-1) ។

Z E 0 – ne  Z E + n

អាតូមដែលបានបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងក្លាយជា cation(អ៊ីយ៉ុងបន្ទុកវិជ្ជមាន) ។ ដំណើរការនៃការដកអេឡិចត្រុងចេញពីអាតូមត្រូវបានគេហៅថា ដំណើរការអ៊ីយ៉ូដ។ថាមពលដែលត្រូវការដើម្បីអនុវត្តដំណើរការនេះត្រូវបានគេហៅថា ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ (អ៊ីយ៉ុង, អ៊ីប៊ី) ។

ទីមួយដើម្បីបំបែកចេញពីអាតូមគឺអេឡិចត្រុងនៃកម្រិតខាងក្រៅដែលមិនមានគូនៅក្នុងគន្លង - unpaired ។ នៅក្នុងវត្តមាននៃគន្លងសេរីក្នុងកម្រិតដូចគ្នា នៅក្រោមសកម្មភាពនៃថាមពលខាងក្រៅ អេឡិចត្រុងដែលបង្កើតជាគូនៅកម្រិតនេះមិនត្រូវបានផ្គូផ្គង ហើយបន្ទាប់មកបានបំបែកចេញទាំងអស់គ្នា។ ដំណើរការនៃការ depairing ដែលកើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការស្រូបយកផ្នែកមួយនៃថាមពលដោយអេឡិចត្រុងមួយនៃគូនិងការផ្លាស់ប្តូររបស់វាទៅកម្រិតរងខ្ពស់បំផុតត្រូវបានគេហៅថា ដំណើរការរំញោច។

ចំនួនអេឡិចត្រុងដ៏ធំបំផុតដែលអាតូមអាចបរិច្ចាគគឺស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុង valence និងត្រូវគ្នាទៅនឹងចំនួនក្រុមដែលធាតុស្ថិតនៅ។ ការចោទប្រកាន់ដែលអាតូមទទួលបានបន្ទាប់ពីបាត់បង់អេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់ទាំងអស់ត្រូវបានគេហៅថា កម្រិតខ្ពស់បំផុតនៃអុកស៊ីតកម្មអាតូម។

បន្ទាប់ពីការដោះលែង|បណ្តេញចេញ| កម្រិត valence ខាងក្រៅក្លាយជា|ក្លាយជា| កម្រិតណា|អ្វី| valence មុន។ នេះគឺជាកម្រិតមួយដែលពោរពេញទៅដោយអេឡិចត្រុង ហើយដូច្នេះ | និងដូច្នេះ | ធន់នឹងថាមពល។

អាតូមនៃធាតុដែលមានពី 4 ទៅ 7 អេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅសម្រេចបាននូវស្ថានភាពស្ថេរភាពដ៏ស្វាហាប់មិនត្រឹមតែដោយការបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងប៉ុណ្ណោះទេថែមទាំងដោយការបន្ថែមពួកវាផងដែរ។ ជាលទ្ធផលកម្រិតមួយ (.ns 2 ទំ 6) ត្រូវបានបង្កើតឡើង - ស្ថានភាពឧស្ម័នអសកម្ម។

អាតូមដែលភ្ជាប់អេឡិចត្រុងទទួលបាន អវិជ្ជមានសញ្ញាបត្រអុកស៊ីតកម្ម- បន្ទុកអវិជ្ជមានដែលស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលទទួលបាន។

Z E 0 + ne  Z E − n

ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលអាតូមអាចភ្ជាប់គឺស្មើនឹងលេខ (8 –N|) ដែល N ជាចំនួនក្រុមដែល|អ្វី| ធាតុមានទីតាំងនៅ (ឬចំនួនអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់) ។

ដំណើរការនៃការភ្ជាប់អេឡិចត្រុងទៅនឹងអាតូមមួយត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញថាមពលដែលត្រូវបានគេហៅថា c ភាពស្និទ្ធស្នាលជាមួយអេឡិចត្រុង (Esrodship,អ៊ីវី).

ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចអាតូមគឺជាតំណាងលេខនៃគន្លងអេឡិចត្រុងរបស់វា។ គន្លងអេឡិចត្រុងគឺជាតំបន់នៃរាងផ្សេងៗដែលមានទីតាំងនៅជុំវិញស្នូលអាតូម ដែលវាប្រហែលជាគណិតវិទ្យាដែលថាអេឡិចត្រុងនឹងត្រូវបានរកឃើញ។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុងជួយប្រាប់អ្នកអានបានយ៉ាងរហ័ស និងងាយស្រួលអំពីចំនួនអេឡិចត្រុងគន្លងនៃអាតូម ក៏ដូចជាកំណត់ចំនួនអេឡិចត្រុងក្នុងគន្លងនីមួយៗ។ បន្ទាប់ពីអានអត្ថបទនេះអ្នកនឹងធ្វើជាម្ចាស់នៃវិធីសាស្រ្តនៃការចងក្រងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច។

ជំហាន

ការចែកចាយអេឡិចត្រុងដោយប្រើប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D. I. Mendeleev

ស្វែងរកលេខអាតូមនៃអាតូមរបស់អ្នក។អាតូមនីមួយៗមានចំនួនអេឡិចត្រុងជាក់លាក់ដែលជាប់ទាក់ទងនឹងវា។ ស្វែងរកនិមិត្តសញ្ញាសម្រាប់អាតូមរបស់អ្នកនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ ចំនួនអាតូមគឺជាចំនួនគត់វិជ្ជមានដែលចាប់ផ្តើមពី 1 (សម្រាប់អ៊ីដ្រូសែន) និងកើនឡើងដោយមួយសម្រាប់អាតូមជាបន្តបន្ទាប់នីមួយៗ។ លេខអាតូម គឺជាចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងអាតូមមួយ ដូច្នេះវាក៏ជាចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមដែលមានបន្ទុកសូន្យផងដែរ។

កំណត់បន្ទុកអាតូម។អាតូមអព្យាក្រឹតនឹងមានចំនួនអេឡិចត្រុងដូចគ្នាដូចដែលបានបង្ហាញក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អាតូមដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់នឹងមានអេឡិចត្រុងច្រើន ឬតិចជាងនេះ អាស្រ័យលើទំហំនៃបន្ទុករបស់វា។ ប្រសិនបើអ្នកកំពុងធ្វើការជាមួយអាតូមដែលមានបន្ទុក សូមបន្ថែម ឬដកអេឡិចត្រុងដូចខាងក្រោម៖ បន្ថែមអេឡិចត្រុងមួយសម្រាប់រាល់ការចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាន ហើយដកមួយសម្រាប់រាល់បន្ទុកវិជ្ជមាន។

• ឧទាហរណ៍ អាតូមសូដ្យូមដែលមានបន្ទុក -1 នឹងមានអេឡិចត្រុងបន្ថែម លើស​ពី​នេះ​ទៀតដល់លេខអាតូមមូលដ្ឋានរបស់វា 11. និយាយម្យ៉ាងទៀត អាតូមមួយនឹងមាន 12 អេឡិចត្រុងសរុប។
• ប្រសិនបើយើងកំពុងនិយាយអំពីអាតូមសូដ្យូមដែលមានបន្ទុក +1 អេឡិចត្រុងមួយត្រូវតែដកចេញពីលេខអាតូមមូលដ្ឋាន 11 ។ ដូច្នេះអាតូមនឹងមាន 10 អេឡិចត្រុង។

1. ទន្ទេញចាំបញ្ជីមូលដ្ឋាននៃគន្លង។នៅពេលដែលចំនួនអេឡិចត្រុងកើនឡើងនៅក្នុងអាតូមមួយ ពួកវាបំពេញកម្រិតរងផ្សេងៗនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមតាមលំដាប់ជាក់លាក់មួយ។ កម្រិតរងនីមួយៗនៃសែលអេឡិចត្រុង នៅពេលបំពេញ មានអេឡិចត្រុងចំនួនគូ។ មានថ្នាក់រងដូចខាងក្រោមៈ

   ស្វែងយល់អំពីកំណត់ត្រាកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច។ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចត្រូវបានសរសេរក្នុងគោលបំណងដើម្បីឆ្លុះបញ្ចាំងយ៉ាងច្បាស់អំពីចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងគន្លងនីមួយៗ។ គន្លង​ត្រូវ​បាន​សរសេរ​តាម​លំដាប់​ដោយ​ចំនួន​អាតូម​ក្នុង​គន្លង​នីមួយៗ​ត្រូវ​បាន​សរសេរ​ជា​អក្សរ​ធំ​នៅ​ខាង​ស្ដាំ​នៃ​ឈ្មោះ​គន្លង។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដែលបានបញ្ចប់មានទម្រង់នៃលំដាប់នៃការរចនាកម្រិតរង និងអក្សរធំ។

   • នេះជាឧទាហរណ៍ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចសាមញ្ញបំផុត៖ 1s 2 2s 2 2p ៦ .ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនេះបង្ហាញថាមានអេឡិចត្រុងពីរនៅក្នុងកម្រិតរង 1s អេឡិចត្រុងពីរនៅក្នុងកម្រិតរង 2s និងអេឡិចត្រុងប្រាំមួយនៅក្នុងកម្រិតរង 2p ។ 2 + 2 + 6 = 10 អេឡិចត្រុងសរុប។ នេះគឺជាការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមអ៊ីយូតាអព្យាក្រឹត (លេខអាតូមអ៊ីយូតាគឺ 10) ។

2. ចងចាំលំដាប់នៃគន្លង។សូមចងចាំថាគន្លងអេឡិចត្រុងត្រូវបានរាប់តាមលំដាប់ឡើងនៃលេខសែលអេឡិចត្រុង ប៉ុន្តែត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់ថាមពលកើនឡើង។ ឧទាហរណ៍ គន្លង 4s 2 ដែលបំពេញមានថាមពលតិច (ឬចល័តតិចជាង) ជាងការបំពេញដោយផ្នែក ឬបំពេញ 3d 10 ដូច្នេះគន្លង 4s ត្រូវបានសរសេរជាមុនសិន។ នៅពេលដែលអ្នកដឹងពីលំដាប់នៃគន្លងនោះ អ្នកអាចបំពេញវាយ៉ាងងាយស្រួល ដោយយោងទៅតាមចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូម។ លំដាប់ដែលគន្លងត្រូវបានបំពេញមានដូចខាងក្រោម៖ 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p ។

   • ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិកត្រូនិកនៃអាតូមដែលគ្រប់គន្លងត្រូវបានបំពេញនឹងមានទម្រង់ដូចខាងក្រោមៈ 10 7p 6
   • ចំណាំថាសញ្ញាណខាងលើនៅពេលដែលគន្លងទាំងអស់ត្រូវបានបំពេញ គឺជាការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុងនៃធាតុ Uuo (ununoctium) 118 ដែលជាអាតូមដែលមានលេខខ្ពស់បំផុតនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ ដូច្នេះ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិកនេះមានកម្រិតរងអេឡិចត្រូនិចដែលគេស្គាល់បច្ចុប្បន្នទាំងអស់នៃអាតូមដែលគិតថ្លៃអព្យាក្រឹត។

3. បំពេញក្នុងគន្លងដោយយោងតាមចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមរបស់អ្នក។ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើយើងចង់សរសេរការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមកាល់ស្យូមអព្យាក្រឹត យើងត្រូវចាប់ផ្តើមដោយរកមើលលេខអាតូមរបស់វានៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ លេខអាតូមរបស់វាគឺ 20 ដូច្នេះយើងនឹងសរសេរការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអាតូមដែលមានអេឡិចត្រុង 20 តាមលំដាប់ខាងលើ។

   • បំពេញគន្លងតាមលំដាប់ខាងលើរហូតដល់អ្នកឈានដល់អេឡិចត្រុងទីម្ភៃ។ គន្លង 1s នឹងមានអេឡិចត្រុងពីរ គន្លង 2s នឹងមានពីរផងដែរ គន្លង 2s នឹងមានប្រាំមួយ គន្លង 3s នឹងមានពីរ គន្លង 3p នឹងមាន 6 ហើយគន្លង 4s នឹងមាន 2 (2 + 2 + 6 +2 +6 + 2 = 20 .) នៅក្នុងពាក្យផ្សេងទៀត ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃកាល់ស្យូមមានទម្រង់៖ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 .
   • ចំណាំថាគន្លងគឺស្ថិតនៅក្នុងលំដាប់ឡើងនៃថាមពល។ ជាឧទាហរណ៍ នៅពេលដែលអ្នកត្រៀមខ្លួនរួចជាស្រេចដើម្បីផ្លាស់ទីទៅកម្រិតថាមពលទី 4 បន្ទាប់មកសរសេរជាដំបូងនូវគន្លង 4s ហើយ បន្ទាប់មក 3 ឃ។ បន្ទាប់ពីកម្រិតថាមពលទី 4 អ្នកបន្តទៅទី 5 ដែលលំដាប់ដូចគ្នាត្រូវបានធ្វើម្តងទៀត។ វាកើតឡើងតែបន្ទាប់ពីកម្រិតថាមពលទីបី។

4. ប្រើតារាងតាមកាលកំណត់ជាសញ្ញាដែលមើលឃើញ។អ្នកប្រហែលជាបានកត់សម្គាល់រួចហើយថារូបរាងនៃតារាងតាមកាលកំណត់ត្រូវគ្នាទៅនឹងលំដាប់នៃកម្រិតរងអេឡិចត្រូនិចនៅក្នុងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច។ ឧទាហរណ៍ អាតូមនៅជួរទីពីរពីខាងឆ្វេងតែងតែបញ្ចប់ដោយ "s 2" ខណៈពេលដែលអាតូមនៅគែមខាងស្តាំនៃផ្នែកកណ្តាលស្តើងតែងតែបញ្ចប់ដោយ "d 10" ហើយដូច្នេះនៅលើ។ ប្រើតារាងតាមកាលកំណត់ជាមគ្គុទ្ទេសក៍ដែលមើលឃើញចំពោះការសរសេរការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធ - ជាលំដាប់ដែលអ្នកបន្ថែមទៅគន្លងត្រូវគ្នាទៅនឹងទីតាំងរបស់អ្នកនៅក្នុងតារាង។ មើល​ខាង​ក្រោម:

   • ជាពិសេស ជួរឈរខាងឆ្វេងបំផុតទាំងពីរមានអាតូមដែលការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចបញ្ចប់ដោយគន្លង s ប្លុកខាងស្តាំនៃតារាងមានអាតូមដែលការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធបញ្ចប់ដោយ p orbitals ហើយនៅផ្នែកខាងក្រោមនៃអាតូមបញ្ចប់ដោយ f orbitals ។
   • ឧទាហរណ៍ នៅពេលអ្នកសរសេរការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃក្លរីន ចូរគិតដូចនេះ៖ "អាតូមនេះមានទីតាំងនៅជួរទីបី (ឬ "កំឡុងពេល") នៃតារាងតាមកាលកំណត់។ វាក៏ស្ថិតនៅក្នុងក្រុមទីប្រាំនៃប្លុកគន្លង p នៃតារាងតាមកាលកំណត់ ដូច្នេះការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចរបស់វានឹងបញ្ចប់ដោយ ..3p 5
   • ចំណាំថាធាតុនៅក្នុងតំបន់គន្លង d និង f នៃតារាងមានកម្រិតថាមពលដែលមិនទាក់ទងទៅនឹងរយៈពេលដែលពួកគេស្ថិតនៅ។ ឧទាហរណ៍ ជួរទីមួយនៃប្លុកនៃធាតុដែលមាន d-orbitals ត្រូវគ្នាទៅនឹងគន្លង 3d ទោះបីជាវាមានទីតាំងនៅក្នុងដំណាក់កាលទី 4 ហើយជួរទីមួយនៃធាតុដែលមាន f-orbitals ត្រូវគ្នាទៅនឹងគន្លង 4f ទោះបីជាការពិតវាក៏ដោយ។ មានទីតាំងនៅសម័យទី ៦ ។

5. រៀនអក្សរកាត់សម្រាប់ការសរសេរការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដ៏វែង។អាតូមនៅខាងស្តាំនៃតារាងតាមកាលកំណត់ត្រូវបានគេហៅថា ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ។ធាតុទាំងនេះមានស្ថេរភាពគីមី។ ដើម្បីកាត់បន្ថយដំណើរការនៃការសរសេរការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុងដ៏វែង គ្រាន់តែសរសេរជាតង្កៀបការ៉េនិមិត្តសញ្ញាគីមីសម្រាប់ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូដែលនៅជិតបំផុតដែលមានអេឡិចត្រុងតិចជាងអាតូមរបស់អ្នក ហើយបន្ទាប់មកបន្តសរសេរការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃកម្រិតគន្លងជាបន្តបន្ទាប់។ មើល​ខាង​ក្រោម:

   • ដើម្បីយល់ពីគំនិតនេះ វានឹងមានប្រយោជន៍ក្នុងការសរសេរការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធឧទាហរណ៍។ ចូរយើងសរសេរការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធស័ង្កសី (លេខអាតូម 30) ដោយប្រើអក្សរកាត់ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធស័ង្កសីពេញលេញមើលទៅដូចនេះ៖ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ យើងឃើញថា 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 គឺជាការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃ argon ដែលជាឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ។ គ្រាន់តែជំនួសផ្នែកកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃស័ង្កសីជាមួយនឹងនិមិត្តសញ្ញាគីមីសម្រាប់ argon ក្នុងតង្កៀបការ៉េ (.)
   • ដូច្នេះការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃស័ង្កសីដែលសរសេរជាអក្សរកាត់គឺ: 4s 2 3d ១០ .
   • ចំណាំថាប្រសិនបើអ្នកកំពុងសរសេរការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ និយាយថា argon អ្នកមិនអាចសរសេរបានទេ! មនុស្សម្នាក់ត្រូវតែប្រើអក្សរកាត់នៃឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូនៅពីមុខធាតុនេះ; សម្រាប់ argon វានឹងក្លាយជាអ៊ីយូតា () ។

   ការប្រើប្រាស់តារាងតាមកាលកំណត់ ADOMAH

   1. ធ្វើជាម្ចាស់តារាងតាមកាលកំណត់ ADOMAH ។វិធីសាស្រ្តនៃការកត់ត្រាការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិកនេះមិនតម្រូវឱ្យមានការទន្ទេញនោះទេ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយវាទាមទារតារាងតាមកាលកំណត់ដែលបានកែប្រែ ព្រោះក្នុងតារាងតាមកាលធម្មតា ចាប់ផ្តើមពីសម័យទីបួន លេខរយៈពេលមិនត្រូវគ្នានឹងសំបកអេឡិចត្រុងទេ។ ស្វែងរកតារាងតាមកាលកំណត់ ADOMAH ដែលជាប្រភេទតារាងតាមកាលកំណត់ពិសេសដែលរចនាដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ Valery Zimmerman ។ វាមានភាពងាយស្រួលក្នុងការស្វែងរកជាមួយនឹងការស្វែងរកតាមអ៊ីនធឺណិតខ្លី។

      • នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ ADOMAH ជួរដេកផ្ដេកតំណាងឱ្យក្រុមនៃធាតុដូចជា halogens ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ លោហធាតុអាល់កាឡាំង លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង។ល។ ជួរឈរបញ្ឈរត្រូវគ្នាទៅនឹងកម្រិតអេឡិចត្រូនិចហើយអ្វីដែលគេហៅថា "ល្បាក់" (បន្ទាត់អង្កត់ទ្រូងតភ្ជាប់ប្លុក s, p, d និង f) ត្រូវគ្នាទៅនឹងរយៈពេល។
      • អេលីយ៉ូមត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅជាអ៊ីដ្រូសែន ចាប់តាំងពីធាតុទាំងពីរនេះត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយគន្លង 1s ។ ប្លុករយៈពេល (s, p, d និង f) ត្រូវបានបង្ហាញនៅជ្រុងខាងស្តាំ ហើយលេខកម្រិតត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅខាងក្រោម។ ធាតុត្រូវបានតំណាងនៅក្នុងប្រអប់លេខពី 1 ដល់ 120។ លេខទាំងនេះគឺជាលេខអាតូមធម្មតា ដែលតំណាងឱ្យចំនួនសរុបនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមអព្យាក្រឹត។

   2. ស្វែងរកអាតូមរបស់អ្នកនៅក្នុងតារាង ADOMAH ។ដើម្បីសរសេរការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុមួយ ស្វែងរកនិមិត្តសញ្ញារបស់វានៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ ADOMAH ហើយកាត់ធាតុទាំងអស់ដែលមានលេខអាតូមិកខ្ពស់ជាងនេះ។ ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើអ្នកត្រូវការសរសេរការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃ erbium (68) កាត់ធាតុទាំងអស់ពី 69 ទៅ 120 ។

      • យកចិត្តទុកដាក់លើលេខពី 1 ដល់ 8 នៅមូលដ្ឋានតារាង។ ទាំងនេះគឺជាលេខកម្រិតអេឡិចត្រូនិច ឬលេខជួរឈរ។ មិនអើពើជួរឈរដែលមានតែធាតុឆ្លងកាត់។ សម្រាប់ erbium ជួរឈរដែលមានលេខ 1,2,3,4,5 និង 6 នៅតែមាន។

   3. រាប់កម្រិតរងនៃគន្លងរហូតដល់ធាតុរបស់អ្នក។សម្លឹងមើលនិមិត្តសញ្ញាប្លុកដែលបង្ហាញនៅខាងស្ដាំនៃតារាង (s, p, d, និង f) និងលេខជួរឈរដែលបង្ហាញនៅខាងក្រោម មិនអើពើនឹងបន្ទាត់អង្កត់ទ្រូងរវាងប្លុក ហើយបំបែកជួរឈរទៅជាជួរឈរប្លុកដោយរាយបញ្ជីពួកវានៅក្នុង បញ្ជាពីបាតទៅកំពូល។ ហើយម្តងទៀត មិនអើពើនឹងប្លុកដែលធាតុទាំងអស់ត្រូវបានកាត់ចេញ។ សរសេរប្លុកជួរឈរដែលចាប់ផ្តើមពីលេខជួរឈរតាមដោយនិមិត្តសញ្ញាប្លុក ដូច្នេះ៖ 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s (សម្រាប់ erbium) ។

      • សូមចំណាំ៖ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចខាងលើ Er ត្រូវបានសរសេរតាមលំដាប់ឡើងនៃលេខរងអេឡិចត្រូនិច។ វាក៏អាចត្រូវបានសរសេរតាមលំដាប់លំដោយដែលគន្លងត្រូវបានបំពេញ។ ដើម្បីធ្វើដូច្នេះបាន ធ្វើតាមលំយោលពីបាតទៅកំពូល មិនមែនជួរឈរទេ នៅពេលអ្នកសរសេរប្លុកជួរឈរ៖ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 12 ។

   4. រាប់អេឡិចត្រុងសម្រាប់កម្រិតរងអេឡិចត្រូនិចនីមួយៗ។រាប់ធាតុនៅក្នុងប្លុកជួរឈរនីមួយៗដែលមិនត្រូវបានកាត់ចេញដោយភ្ជាប់អេឡិចត្រុងមួយពីធាតុនីមួយៗ ហើយសរសេរលេខរបស់វានៅជាប់នឹងនិមិត្តសញ្ញាប្លុកសម្រាប់ប្លុកជួរឈរនីមួយៗដូចខាងក្រោមៈ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 12 5s 2 5p 6 6s 2 . ក្នុងឧទាហរណ៍របស់យើងនេះគឺជាការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃ erbium ។

   5. ត្រូវ​ដឹង​អំពី​ការ​កំណត់​រចនាសម្ព័ន្ធ​អេឡិចត្រូនិក​មិន​ត្រឹមត្រូវ។មានករណីលើកលែងធម្មតាចំនួនដប់ប្រាំបីដែលទាក់ទងនឹងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិកត្រូនិកនៃអាតូមនៅក្នុងស្ថានភាពថាមពលទាបបំផុត ដែលត្រូវបានគេហៅថារដ្ឋថាមពលដីផងដែរ។ ពួកគេមិនគោរពច្បាប់ទូទៅតែនៅក្នុងមុខតំណែងពីរឬបីចុងក្រោយដែលកាន់កាប់ដោយអេឡិចត្រុង។ ក្នុងករណីនេះ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចពិតប្រាកដសន្មត់ថា អេឡិចត្រុងស្ថិតក្នុងស្ថានភាពនៃថាមពលទាប បើប្រៀបធៀបទៅនឹងការកំណត់ស្តង់ដារនៃអាតូម។ អាតូមលើកលែងរួមមាន:

      • Cr(..., 3d5, 4s1); គ(..., 3d10, 4s1); ណប(..., 4d4, 5s1); ម៉ូ(..., 4d5, 5s1); រូ(..., 4d7, 5s1); Rh(..., 4d8, 5s1); ភី(..., 4d10, 5s0); អា(..., 4d10, 5s1); ឡា(..., 5d1, 6s2); ស៊ី(..., 4f1, 5d1, 6s2); Gd(..., 4f7, 5d1, 6s2); អូ(..., 5d10, 6s1); AC(..., 6d1, 7s2); ធ(..., 6d2, 7s2); ប៉ា(..., 5f2, 6d1, 7s2); យូ(..., 5f3, 6d1, 7s2); ណ(..., 5f4, 6d1, 7s2) និង សង់​ទី​ម៉ែ​ត(..., 5f7, 6d1, 7s2) ។
   • ដើម្បីស្វែងរកលេខអាតូមនៃអាតូមនៅពេលដែលវាត្រូវបានសរសេរជាទម្រង់អេឡិចត្រូនិច គ្រាន់តែបន្ថែមលេខទាំងអស់ដែលធ្វើតាមអក្សរ (s, p, d, និង f)។ វាដំណើរការសម្រាប់អាតូមអព្យាក្រឹតតែប៉ុណ្ណោះ ប្រសិនបើអ្នកកំពុងដោះស្រាយជាមួយអ៊ីយ៉ុង វានឹងមិនដំណើរការទេ - អ្នកនឹងត្រូវបន្ថែម ឬដកចំនួនអេឡិចត្រុងបន្ថែម ឬបាត់បង់។
   • លេខ​នៅ​ខាង​ក្រោម​អក្សរ​ជា​អក្សរ​ធំ កុំ​ធ្វើ​ខុស​ក្នុង​ការ​ត្រួត​ពិនិត្យ។
   • កម្រិតរង "ស្ថេរភាពនៃពាក់កណ្តាលបំពេញ" មិនមានទេ។ នេះគឺជាការធ្វើឱ្យសាមញ្ញមួយ។ ស្ថេរភាពណាមួយដែលទាក់ទងនឹងកម្រិតរង "ពាក់កណ្តាលពេញ" គឺដោយសារតែការពិតដែលថាគន្លងនីមួយៗត្រូវបានកាន់កាប់ដោយអេឡិចត្រុងមួយ ដូច្នេះការច្រានចោលរវាងអេឡិចត្រុងត្រូវបានបង្រួមអប្បបរមា។
   • អាតូមនីមួយៗមានទំនោរទៅរកស្ថានភាពស្ថិរភាព ហើយការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធដែលមានស្ថេរភាពបំផុតបានបំពេញកម្រិតរង s និង p (s2 និង p6) ។ ឧស្ម័ន Noble មានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនេះ ដូច្នេះពួកវាកម្រមានប្រតិកម្ម ហើយមានទីតាំងនៅខាងស្តាំក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ ដូច្នេះប្រសិនបើការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធបញ្ចប់ដោយ 3p 4 នោះវាត្រូវការអេឡិចត្រុងពីរដើម្បីឈានដល់ស្ថានភាពស្ថិរភាព (វាត្រូវការថាមពលច្រើនដើម្បីបាត់បង់ប្រាំមួយ រួមទាំងអេឡិចត្រុងកម្រិត s ដូច្នេះ 4 ងាយបាត់បង់)។ ហើយប្រសិនបើការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធបញ្ចប់ដោយ 4d 3 នោះវាត្រូវបាត់បង់អេឡិចត្រុងបីដើម្បីឈានដល់ស្ថានភាពស្ថិរភាព។ លើសពីនេះទៀតកម្រិតរងដែលបំពេញពាក់កណ្តាល (s1, p3, d5 .. ) មានស្ថេរភាពជាងឧទាហរណ៍ p4 ឬ p2; ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ s2 និង p6 នឹងកាន់តែមានស្ថេរភាព។
   • នៅពេលដែលអ្នកកំពុងដោះស្រាយជាមួយអ៊ីយ៉ុង នោះមានន័យថាចំនួនប្រូតុងមិនដូចគ្នាទៅនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងទេ។ ការចោទប្រកាន់នៃអាតូមក្នុងករណីនេះនឹងត្រូវបានបង្ហាញនៅខាងស្តាំខាងលើ (ជាធម្មតា) នៃនិមិត្តសញ្ញាគីមី។ ដូច្នេះ អាតូម antimony ដែលមានបន្ទុក +2 មានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 1 ។ ចំណាំថា 5p 3 បានប្តូរទៅ 5p 1 ។ សូមប្រយ័ត្ននៅពេលដែលការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមអព្យាក្រឹតបញ្ចប់នៅកម្រិតរងក្រៅពី s និង p ។នៅពេលអ្នកយកអេឡិចត្រុង អ្នកអាចយកវាចេញពី valence orbitals (s និង p orbitals) ប៉ុណ្ណោះ។ ដូច្នេះ ប្រសិនបើការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធបញ្ចប់ដោយ 4s 2 3d 7 ហើយអាតូមទទួលបានបន្ទុក +2 នោះការកំណត់នឹងបញ្ចប់ដោយ 4s 0 3d 7 ។ សូមចំណាំថា 3d ៧ ទេ។ការផ្លាស់ប្តូរ ជំនួសមកវិញ អេឡិចត្រុងនៃ s-orbital ត្រូវបានបាត់បង់។
   • មានលក្ខខណ្ឌនៅពេលដែលអេឡិចត្រុងត្រូវបានបង្ខំឱ្យ "ផ្លាស់ទីទៅកម្រិតថាមពលខ្ពស់ជាង" ។ នៅពេលដែលកម្រិតរងមួយខ្វះអេឡិចត្រុងមួយទៅជាពាក់កណ្តាល ឬពេញ ចូរយកអេឡិចត្រុងមួយពីកម្រិតរង s ឬ p ដែលនៅជិតបំផុត ហើយផ្លាស់ទីវាទៅកម្រិតរងដែលត្រូវការអេឡិចត្រុង។
   • មានជម្រើសពីរសម្រាប់ការសរសេរការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច។ ពួកវាអាចត្រូវបានសរសេរតាមលំដាប់ឡើងនៃចំនួនកម្រិតថាមពល ឬតាមលំដាប់លំដោយដែលគន្លងអេឡិចត្រុងត្រូវបានបំពេញ ដូចដែលបានបង្ហាញខាងលើសម្រាប់ erbium ។
   • អ្នកក៏អាចសរសេរការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុមួយដោយសរសេរតែ valence configuration ដែលជាកម្រិតរង s និង p ចុងក្រោយ។ ដូច្នេះ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធវ៉ាឡង់នៃ antimony នឹងមាន 5s 2 5p 3 ។
   • អ៊ីយ៉ុងមិនដូចគ្នាទេ។ វាពិបាកជាងជាមួយពួកគេ។ រំលងពីរកម្រិត ហើយធ្វើតាមលំនាំដូចគ្នា អាស្រ័យលើកន្លែងដែលអ្នកបានចាប់ផ្តើម និងចំនួនអេឡិចត្រុងខ្ពស់ប៉ុណ្ណា។