អេទីឡែនរលាយក្នុងទឹកឬអត់។ រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច និងលំហនៃម៉ូលេគុល

និយមន័យ

អេទីឡែន (អេទីឡែន)- អ្នកតំណាងដំបូងនៃស៊េរីអាល់ខេនដែលមានលក្ខណៈដូចគ្នា (អ៊ីដ្រូកាបូនមិនឆ្អែតជាមួយនឹងចំណងទ្វេមួយ) ។

រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ៖

រូបមន្តសរុប៖ C 2 H 4 ។ ម៉ាស - 28 ក្រាម / mol ។

អេទីឡែនគឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ដែលមានក្លិនតិចតួច។ ដង់ស៊ីតេ 1.178 គីឡូក្រាម / ម 3 (ស្រាលជាងខ្យល់) ។ ងាយឆេះ។ រលាយក្នុងទឹកបន្តិច ប៉ុន្តែល្អនៅក្នុងឌីអេទីលអេធើរ និងអ៊ីដ្រូកាបូន។

រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃម៉ូលេគុលអេទីឡែន

អាតូមកាបូននៅក្នុងម៉ូលេគុលអាល់ខេនត្រូវបានភ្ជាប់ដោយចំណងទ្វេ។ អាតូមទាំងនេះស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពនៃ sp 2 hybridization ។ ចំណងទ្វេររវាងពួកវាត្រូវបានបង្កើតឡើងពីពីរគូនៃអេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែកពោលគឺឧ។ វាគឺជាចំណងអេឡិចត្រុងបួន។ វាគឺជាការរួមបញ្ចូលគ្នានៃ σ-bonds និង π-bonds ។ ចំណង σ ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែការត្រួតគ្នាតាមអ័ក្សនៃអ័រប៊ីតកូនកាត់ sp2 ហើយចំណង π គឺដោយសារតែការត្រួតគ្នានៅពេលក្រោយនៃគន្លង p ដែលមិនបង្កាត់នៃអាតូមកាបូនពីរ (រូបភាពទី 1) ។

អង្ករ។ 1. រចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលអេទីឡែន។

5 σ-bonds នៃអាតូមកាបូនពីរ sp 2-hybridized ស្ថិតនៅក្នុងប្លង់តែមួយនៅមុំ 120 o ហើយបង្កើតជា σ-skeleton នៃម៉ូលេគុល។ ខាងលើ និងខាងក្រោមយន្តហោះនេះ ដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៃ π-bond មានទីតាំងនៅស៊ីមេទ្រី ដែលក៏អាចបង្ហាញជាប្លង់កាត់កែងទៅនឹងគ្រោងឆ្អឹង σ ផងដែរ។

នៅពេលដែល π-bond ត្រូវបានបង្កើតឡើង អាតូមកាបូនចូលទៅជិតគ្នាទៅវិញទៅមក ពីព្រោះលំហអន្តរនុយក្លេអ៊ែរនៅក្នុងចំណងទ្វេគឺឆ្អែតជាមួយអេឡិចត្រុងជាង σ-bond ។ នេះចុះកិច្ចសន្យានុយក្លេអ៊ែរអាតូម ហើយដូច្នេះប្រវែងនៃចំណងទ្វេ (0.133 nm) គឺតិចជាងចំណងតែមួយ (0.154 nm) ។

ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា

ឧទាហរណ៍ ១

លំហាត់ប្រាណ

ជាលទ្ធផលនៃការបន្ថែមអ៊ីយ៉ូតទៅអេទីឡែន 98,7 ក្រាមនៃដេរីវេអ៊ីយ៉ូតត្រូវបានទទួល។ គណនាម៉ាស់ និងបរិមាណនៃសារធាតុអេទីឡែនដែលយកសម្រាប់ប្រតិកម្ម។

ដំណោះស្រាយ

យើងសរសេរសមីការប្រតិកម្មសម្រាប់ការបន្ថែមអ៊ីយ៉ូតទៅអេទីឡែន៖

H 2 C \u003d CH 2 + I 2 → IH 2 C - CH 2 I ។

ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម, ដេរីវេអ៊ីយ៉ូដ, ឌីយ៉ូដូអេតាន, ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ គណនាបរិមាណសារធាតុរបស់វា (ម៉ាសម៉ូលេគុលគឺ - 282 ក្រាម / mol):

n(C 2 H 4 I 2) \u003d m (C 2 H 4 I 2) / M (C 2 H 4 I 2);

n (C 2 H 4 I 2) \u003d 98.7 / 282 \u003d 0.35 mol ។

យោងតាមសមីការប្រតិកម្ម n(C 2 H 4 I 2): n(C 2 H 4) = 1:1, i.e. n (C 2 H 4 I 2) \u003d n (C 2 H 4) \u003d 0.35 mol ។ បន្ទាប់មកម៉ាស់អេទីឡែននឹងស្មើនឹង (ម៉ាស - 28 ក្រាម / mol):

m(C 2 H 4) = n (C 2 H 4) × M (C 2 H 4);

m(C 2 H 4) \u003d 0.35 × 28 \u003d 9.8 ក្រាម។

ចម្លើយ

ម៉ាស់អេទីឡែនគឺ 9,8 ក្រាមបរិមាណនៃសារធាតុអេទីឡែនគឺ 0,35 mol ។

ឧទាហរណ៍ ២

លំហាត់ប្រាណ

គណនាបរិមាណអេទីឡែន កាត់បន្ថយទៅជាលក្ខខណ្ឌធម្មតា ដែលអាចទទួលបានពីជាតិអាល់កុលអេទីលបច្ចេកទេស C 2 H 5 OH ទម្ងន់ 300 ក្រាម។ ចំណាំថាជាតិអាល់កុលបច្ចេកទេសមានសារធាតុមិនបរិសុទ្ធ ប្រភាគម៉ាស់គឺ 8% ។

ដំណោះស្រាយ

យើងសរសេរសមីការប្រតិកម្មសម្រាប់ការផលិតអេទីឡែនពីជាតិអាល់កុលអេទីល៖

C 2 H 5 OH (H 2 SO 4) → C 2 H 4 + H 2 O ។

ស្វែងរកម៉ាសនៃជាតិអាល់កុលអេទីលសុទ្ធ (ដោយគ្មានភាពមិនបរិសុទ្ធ)។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះដំបូងយើងគណនាប្រភាគម៉ាស់របស់វា៖

ω បរិសុទ្ធ (C 2 H 5 OH) \u003d ω មិនបរិសុទ្ធ (C 2 H 5 OH) - ωមិនបរិសុទ្ធ;

ω សុទ្ធ (C 2 H 5 OH) = 100% - 8% = 92% ។

m បរិសុទ្ធ (C 2 H 5 OH) \u003d m មិនបរិសុទ្ធ (C 2 H 5 OH) ×ω បរិសុទ្ធ (C 2 H 5 OH) / 100%;

m សុទ្ធ (C 2 H 5 OH) = 300 × 92 / 100% = 276 ក្រាម។

ចូរកំណត់បរិមាណនៃសារធាតុអាល់កុលអេទីល (ម៉ាស - 46 ក្រាម / mol):

n(C 2 H 5 OH) \u003d m (C 2 H 5 OH) / M (C 2 H 5 OH);

n(C 2 H 5 OH) = 276/46 = 3.83 mol ។

យោងតាមសមីការប្រតិកម្ម n(C 2 H 5 OH): n(C 2 H 4) = 1:1, i.e. n (C 2 H 5 OH) \u003d n (C 2 H 4) \u003d 3.83 mol ។ បន្ទាប់មកបរិមាណអេទីឡែននឹងស្មើនឹង៖

V(C 2 H 4) = n(C 2 H 4) × V m ;

V (C 2 H 4) \u003d 3.83 × 22.4 \u003d 85.792 លីត្រ។

ចម្លើយ

បរិមាណអេទីឡែនគឺ 85.792 លីត្រ។

លក្ខណៈរូបវិទ្យានៃអេទីឡែន៖
អេទីឡែន គឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ដែលមានក្លិនស្រាល រលាយក្នុងទឹកបន្តិច រលាយក្នុងជាតិអាល់កុល និងងាយរលាយក្នុងអេធើរឌីអេទីល។ បង្កើតជាល្បាយផ្ទុះនៅពេលលាយជាមួយខ្យល់។
លក្ខណៈគីមីនៃអេទីឡែន៖
អេទីឡែនត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយប្រតិកម្មដែលដំណើរការដោយយន្តការនៃអេឡិចត្រូហ្វីលីក, បន្ថែម, ប្រតិកម្មជំនួសរ៉ាឌីកាល់, អុកស៊ីតកម្ម, ការកាត់បន្ថយ, វត្ថុធាតុ polymerization ។

ហាឡូជីន(ការបន្ថែមអេឡិចត្រូលីត) - អន្តរកម្មនៃអេទីឡែនជាមួយ halogens ឧទាហរណ៍ជាមួយ bromine ដែលក្នុងនោះទឹក bromine ប្រែពណ៌៖

CH2 = CH2 + Br2 = Br-CH2-CH2Br ។

អេទីឡែន halogenation ក៏អាចធ្វើទៅបានដែរនៅពេលដែលកំដៅ (300C) ក្នុងករណីនេះចំណងទ្វេរដងមិនខូចទេ - ប្រតិកម្មកើតឡើងតាមយន្តការជំនួសរ៉ាឌីកាល់:

CH2 = CH2 + Cl2 → CH2 = CH-Cl + HCl ។

Hydrohalogenation - អន្តរកម្មនៃអេទីឡែនជាមួយអ៊ីដ្រូសែន halides (HCl, HBr) ដើម្បីបង្កើតអាល់កាន halogenated:

CH2 = CH2 + HCl → CH3-CH2-Cl ។

ជាតិទឹក - អន្តរកម្មនៃអេទីឡែនជាមួយនឹងទឹកនៅក្នុងវត្តមាននៃអាស៊ីតរ៉ែ (ស៊ុលហ្វួរី, ផូស្វ័រ) ជាមួយនឹងការបង្កើតជាតិអាល់កុល monohydric - អេតាណុល:

CH2 \u003d CH2 + H2O → CH3-CH2-OH ។

ក្នុងចំណោមប្រតិកម្មនៃការបន្ថែម electrophilic ការបន្ថែមត្រូវបានសម្គាល់ អាស៊ីត hypochlorous(1) ប្រតិកម្មនៃ hydroxy- និង alkoxymercuration (2, 3) (ការទទួលបានសមាសធាតុ organomercury) និង hydroboration (4):

CH2 = CH2 + HClO → CH2(OH)-CH2-Cl (1);

CH2 = CH2 + (CH3COO)2Hg + H2O → CH2(OH)-CH2-Hg-OCOCH3 + CH3COOH (2);

CH2 = CH2 + (CH3COO)2Hg + R-OH → R-CH2(OCH3)-CH2-Hg-OCOCH3 + CH3COOH (3);

CH2 = CH2 + BH3 → CH3-CH2-BH2 (4) ។

ប្រតិកម្មបន្ថែមនុយក្លេអ៊ែរគឺជាលក្ខណៈនៃដេរីវេអេទីឡែនដែលមានសារធាតុជំនួសដកអេឡិចត្រុង។ ក្នុងចំណោមប្រតិកម្មបន្ថែម nucleophilic កន្លែងពិសេសមួយត្រូវបានកាន់កាប់ដោយប្រតិកម្មបន្ថែមនៃអាស៊ីត hydrocyanic អាម៉ូញាក់ និងអេតាណុល។ ឧទាហរណ៍,

2ON-CH = CH2 + HCN → 2ON-CH2-CH2-CN ។

នៅក្នុងដំណើរការនៃប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មអេទីឡែនការបង្កើតផលិតផលផ្សេងៗអាចធ្វើទៅបានហើយសមាសភាពត្រូវបានកំណត់ដោយលក្ខខណ្ឌនៃការកត់សុី។ ដូច្នេះក្នុងអំឡុងពេលអុកស៊ីតកម្មនៃអេទីឡែនក្រោមលក្ខខណ្ឌស្រាល (ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មគឺប៉ូតាស្យូម permanganate) ការបំបែកចំណងπនិងការបង្កើតជាតិអាល់កុល dihydric - អេទីឡែន glycol កើតឡើង:

3CH2 = CH2 + 2KMnO4 + 4H2O = 3CH2(OH)-CH2(OH) + 2MnO2 + 2KOH ។

ក្នុងអំឡុងពេលអុកស៊ីតកម្មរឹងនៃអេទីឡែនជាមួយនឹងដំណោះស្រាយរំពុះនៃសារធាតុប៉ូតាស្យូម permanganate នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអាស៊ីត ចំណង (σ-bond) ត្រូវបានខូចទាំងស្រុងជាមួយនឹងការបង្កើតអាស៊ីត formic និងកាបូនឌីអុកស៊ីត៖

អុកស៊ីតកម្មនៃអេទីឡែនជាមួយនឹងអុកស៊ីសែននៅ 200C នៅក្នុងវត្តមាននៃ CuCl2 និង PdCl2 នាំឱ្យមានការបង្កើតអាសេតាល់ដេអ៊ីត:

CH2 \u003d CH2 + 1 / 2O2 \u003d CH3-CH \u003d O ។

នៅពេលដែលអេទីឡែនត្រូវបានកាត់បន្ថយ អេតាន ដែលជាតំណាងនៃថ្នាក់អាល់កានត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ប្រតិកម្មកាត់បន្ថយ (ប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូសែន) នៃអេទីឡែនដំណើរការដោយយន្តការរ៉ាឌីកាល់។ លក្ខខណ្ឌសម្រាប់ប្រតិកម្មបន្តគឺវត្តមាននៃកាតាលីករ (Ni, Pd, Pt) ក៏ដូចជាកំដៅល្បាយប្រតិកម្ម៖

CH2 = CH2 + H2 = CH3-CH3 ។

អេទីឡែនចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មវត្ថុធាតុ polymerization ។ វត្ថុធាតុ polymerization - ដំណើរការនៃការបង្កើតសមាសធាតុទំងន់ម៉ូលេគុលខ្ពស់ - វត្ថុធាតុ polymer ដោយការបញ្ចូលគ្នារវាងគ្នាទៅវិញទៅមកដោយប្រើ valences សំខាន់នៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុទំងន់ម៉ូលេគុលទាបដើម - monomer ។ វត្ថុធាតុ polymerization អេទីឡែន កើតឡើងក្រោមសកម្មភាពនៃអាស៊ីត (យន្តការ cationic) ឬ រ៉ាឌីកាល់ (យន្តការរ៉ាឌីកាល់) ។

ចំពោះសំណួរ ប្រាប់ខ្ញុំអំពីរូបមន្តនៃអេទីន និងអេទីឡែន ដែលផ្តល់ដោយអ្នកនិពន្ធ Elena Dmitrievaចម្លើយដ៏ល្អបំផុតគឺ អេទីឡែន - С2Н4
អ្នកអាចទទួលបានវាពីគ្លុយកូសដូចនេះ។
1. ជាតិ fermentation នៃគ្លុយកូស នាំឱ្យមានការបង្កើតជាតិអាល់កុល ethyl ។
2. Ethylene ត្រូវបានទទួលដោយការខះជាតិទឹកនៃជាតិអាល់កុល ethyl ។
អេទីឡែន (ឈ្មោះផ្សេងទៀតគឺអេទីឡែន) គឺជាសមាសធាតុគីមីដែលត្រូវបានពិពណ៌នាដោយរូបមន្ត C2H4 ។ អេទីឡែនស្ទើរតែមិនត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិ។ វាជាឧស្ម័នដែលងាយឆេះគ្មានពណ៌មានក្លិនបន្តិច។ រលាយដោយផ្នែកក្នុងទឹក (25.6 មីលីលីត្រក្នុង 100 មីលីលីត្រនៃទឹកនៅ 0 ° C), អេតាណុល (359 មីលីលីត្រនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នា) ។ វារលាយបានយ៉ាងល្អនៅក្នុងឌីអេទីលអេធើរ និងអ៊ីដ្រូកាបូន។
អេទីឡែនគឺជាអាល់ខេនសាមញ្ញបំផុត (អូលហ្វីន) ។ វាមានចំណងទ្វេរ ដូច្នេះហើយជាកម្មសិទ្ធិរបស់សមាសធាតុមិនឆ្អែត។ វាដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់ក្នុងឧស្សាហកម្ម ហើយក៏ជា phytohormone ផងដែរ។
វត្ថុធាតុដើមសម្រាប់ប៉ូលីអេទីឡែន និងច្រើនទៀត
អេទីឡែនគឺជាសមាសធាតុសរីរាង្គដែលផលិតច្រើនបំផុតនៅក្នុងពិភពលោក។ ផលិតកម្មអេទីឡែនពិភពលោកសរុបក្នុងឆ្នាំ ២០០៥ មានចំនួន ១០៧ លានតោន ហើយបន្តកើនឡើងពី ៤ ទៅ ៦% ក្នុងមួយឆ្នាំ។ ប្រភពនៃផលិតកម្មឧស្សាហកម្មនៃអេទីឡែនគឺ pyrolysis នៃវត្ថុធាតុដើមអ៊ីដ្រូកាបូនជាច្រើនឧទាហរណ៍ ethane, propane, butane ដែលមាននៅក្នុងឧស្ម័នដែលពាក់ព័ន្ធនៃការផលិតប្រេង។ ពីអ៊ីដ្រូកាបូនរាវ - ប្រភាគ octane ទាបនៃការចម្រាញ់ប្រេងដោយផ្ទាល់។ ទិន្នផលអេទីឡែនគឺប្រហែល 30% ។ ក្នុងពេលដំណាលគ្នា propylene និងផលិតផលរាវមួយចំនួន (រួមទាំងអ៊ីដ្រូកាបូនក្រអូប) ត្រូវបានបង្កើតឡើង។
Ethylene chlorination ផលិត 1,2-dichloroethane ជាតិទឹកនាំអោយមានជាតិអាល់កុល ethyl អន្តរកម្មជាមួយ HCl នាំអោយ ethyl chloride ។ នៅពេលដែលអេទីឡែនត្រូវបានកត់សុីជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនបរិយាកាសនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ អេទីឡែនអុកស៊ីដត្រូវបានបង្កើតឡើង។ នៅក្នុងការកត់សុីនៃដំណាក់កាលរាវជាមួយអុកស៊ីសែន acetaldehyde ត្រូវបានទទួល នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នានៅក្នុងវត្តមាននៃអាស៊ីតអាសេទិក vinyl acetate ត្រូវបានទទួល។ អេទីឡែន គឺជាភ្នាក់ងារ alkylating ជាឧទាហរណ៍ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌប្រតិកម្មរបស់ Friedel-Crafts វាអាចបញ្ចេញ alkylate benzene និងសមាសធាតុក្លិនក្រអូបផ្សេងទៀត។ អេទីឡែនអាចធ្វើវត្ថុធាតុ polymerize នៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករទាំងដោយឯករាជ្យ និងដើរតួជា comonomer បង្កើតបានជាប៉ូលីម៊ែរដ៏ធំទូលាយដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិខុសៗគ្នា។
ការដាក់ពាក្យ
អេទីឡែនគឺជាផលិតផលមូលដ្ឋានមួយនៃគីមីវិទ្យាឧស្សាហកម្ម និងជាមូលដ្ឋាននៃខ្សែសង្វាក់សំយោគមួយចំនួន។ ការប្រើប្រាស់សំខាន់នៃអេទីឡែនគឺដូចជា monomer ក្នុងការផលិតប៉ូលីអេទីឡែន (វត្ថុធាតុ polymer ដ៏ធំបំផុតនៅក្នុងផលិតកម្មពិភពលោក) ។ អាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌវត្ថុធាតុ polymerization ប៉ូលីអេទីឡែនសម្ពាធទាបនិងប៉ូលីអេទីឡែនសម្ពាធខ្ពស់ត្រូវបានទទួល។
ប៉ូលីអេទីឡែនក៏ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការផលិត copolymer មួយចំនួនដែលរួមមាន propylene, styrene, vinyl acetate និងផ្សេងទៀត។ អេទីឡែនគឺជាវត្ថុធាតុដើមសម្រាប់ផលិតអេទីឡែនអុកស៊ីដ; ក្នុងនាមជាភ្នាក់ងារ alkylating - នៅក្នុងការផលិតនៃ ethylbenzene, diethylbenzene, triethylbenzene ។
អេទីឡែនត្រូវបានគេប្រើជាសម្ភារៈចាប់ផ្តើមសម្រាប់ការផលិតអាសេតាល់ដេអ៊ីត និងអាល់កុលអេទីលសំយោគ។ វាត្រូវបានគេប្រើផងដែរសម្រាប់ការសំយោគនៃអេទីលអាសេតាត, styrene, vinyl acetate, vinyl chloride; នៅក្នុងការផលិត 1,2-dichloroethane, ethyl chloride ។
អេទីឡែនត្រូវបានប្រើដើម្បីពន្លឿនការទុំនៃផ្លែឈើ - ឧទាហរណ៍ ប៉េងប៉ោះ ឪឡឹក ក្រូច ក្រូចឃ្វិច ក្រូចឆ្មា ចេក; ការបន្ទោរបង់នៃរុក្ខជាតិ កាត់បន្ថយការច្រូតកាត់ផ្លែឈើមុនការប្រមូលផល ដើម្បីកាត់បន្ថយកម្លាំងនៃការភ្ជាប់ផ្លែឈើទៅនឹងរុក្ខជាតិម្តាយ ដែលជួយសម្រួលដល់ការប្រមូលផលតាមយន្តការ។
ក្នុងកំហាប់ខ្ពស់ អេទីឡែនមានឥទ្ធិពលគ្រឿងញៀនលើមនុស្ស និងសត្វ។

ជាមួយនឹងចំណងមិត្តភាពទ្វេរដង។

1. លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

អេទីឡែនគឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ដែលមានក្លិនរីករាយបន្តិច។ វាស្រាលជាងខ្យល់បន្តិច។ រលាយក្នុងទឹកបន្តិច ប៉ុន្តែរលាយក្នុងជាតិអាល់កុល និងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គផ្សេងទៀត។

2. រចនាសម្ព័ន្ធ

រូបមន្តម៉ូលេគុល C 2 H 4. រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ និងអេឡិចត្រូនិច៖

3. លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

មិនដូចមេតានទេ អេទីឡែនមានសកម្មភាពគីមី។ វាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយប្រតិកម្មបន្ថែមនៅកន្លែងនៃចំណងទ្វេរដង ប្រតិកម្មវត្ថុធាតុ polymerization និងប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម។ ក្នុងករណីនេះ ចំណងមួយក្នុងចំនោមចំណងទ្វេត្រូវបានខូច ហើយចំណងតែមួយសាមញ្ញនៅតែស្ថិតនៅកន្លែងរបស់វា ហើយដោយសារការច្រានចោល វ៉ាឡង់ អាតូម ឬក្រុមអាតូមផ្សេងទៀតត្រូវបានភ្ជាប់។ សូមក្រឡេកមើលឧទាហរណ៍ខ្លះនៃប្រតិកម្ម។ នៅពេលដែលអេទីឡែនត្រូវបានឆ្លងចូលទៅក្នុងទឹក bromine (ដំណោះស្រាយ aqueous នៃ bromine) ក្រោយមកទៀតក្លាយជាគ្មានពណ៌ដែលជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មនៃអេទីឡែនជាមួយ bromine ដើម្បីបង្កើតជា dibromoethane (អេទីឡែន bromide) C 2 H 4 Br 2:

ដូចដែលអាចមើលឃើញពីគ្រោងការណ៍នៃប្រតិកម្មនេះ វាមិនមែនជាការជំនួសអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដោយអាតូម halogen ដូចនៅក្នុងអ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែតនោះទេ ប៉ុន្តែការបន្ថែមអាតូម bromine នៅកន្លែងនៃចំណងទ្វេ។ អេទីឡែន ក៏ងាយប្រែពណ៌ពណ៌ស្វាយនៃដំណោះស្រាយ aqueous ជាមួយនឹងប៉ូតាស្យូម manganate KMnO 4 សូម្បីតែនៅសីតុណ្ហភាពធម្មតាក៏ដោយ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ អេទីឡែនខ្លួនឯងត្រូវបានកត់សុីទៅជាអេទីឡែន glycol C 2 H 4 (OH) 2. ដំណើរការនេះអាចត្រូវបានតំណាងដោយសមីការដូចខាងក្រោមៈ

2KMnO 4 -> K 2 MnO 4 + MnO 2 + 2O

ប្រតិកម្មរវាងអេទីឡែន និងប្រូមីន និងប៉ូតាស្យូមម៉ង់ហ្គាណែត បម្រើឱ្យរកឃើញអ៊ីដ្រូកាបូនដែលមិនឆ្អែត។ មេតាន និងអ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែតផ្សេងទៀត ដូចដែលបានកត់សម្គាល់រួចមកហើយ មិនមានអន្តរកម្មជាមួយប៉ូតាស្យូមម៉ង់ហ្គាណែតទេ។

អេទីឡែនមានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន។ ដូច្នេះនៅពេលដែលល្បាយនៃអេទីឡែន និងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានកំដៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករមួយ (ម្សៅនីកែល ប្លាទីន ឬម្សៅប៉ាឡាដ្យូម) ពួកវាបញ្ចូលគ្នាបង្កើតជាអេតាន៖

ប្រតិកម្មដែលអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងសារធាតុមួយត្រូវបានគេហៅថា ប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូសែន ឬអ៊ីដ្រូសែន។ ប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូសែនមានសារៈសំខាន់ជាក់ស្តែង។ ពួកគេត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម។ មិនដូចមេតានទេ អេទីឡែនដុតក្នុងខ្យល់ជាមួយនឹងអណ្តាតភ្លើងដែលវិលជុំវិញ ព្រោះវាផ្ទុកកាបូនច្រើនជាងមេតាន។ ដូច្នេះហើយ មិនមែនកាបូនទាំងអស់ឆេះភ្លាមៗទេ ហើយភាគល្អិតរបស់វាក្លាយជាក្តៅខ្លាំង និងបញ្ចេញពន្លឺ។ បន្ទាប់មកភាគល្អិតកាបូនទាំងនេះត្រូវបានដុតនៅផ្នែកខាងក្រៅនៃអណ្តាតភ្លើង៖

C 2 H 4 + 3O 2 \u003d 2CO 2 + 2H 2 O

អេទីឡែន ដូចជាមេតាន បង្កើតជាល្បាយផ្ទុះជាមួយខ្យល់។

4. បង្កាន់ដៃ

អេទីឡែនមិនកើតឡើងដោយធម្មជាតិទេ លើកលែងតែភាពមិនបរិសុទ្ធតិចតួចនៅក្នុងឧស្ម័នធម្មជាតិ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌមន្ទីរពិសោធន៍ អេទីឡែនជាធម្មតាត្រូវបានទទួលដោយសកម្មភាពនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់លើជាតិអាល់កុលអេទីលនៅពេលដែលកំដៅ។ ដំណើរការនេះអាចត្រូវបានតំណាងដោយសមីការសង្ខេបដូចខាងក្រោមៈ

កំឡុងពេលប្រតិកម្ម ធាតុទឹកត្រូវបានដកចេញពីម៉ូលេគុលអាល់កុល ហើយ valences ទាំងពីរ saturate គ្នាទៅវិញទៅមកជាមួយនឹងការបង្កើតចំណងទ្វេរដងរវាងអាតូមកាបូន។ សម្រាប់គោលបំណងឧស្សាហកម្ម អេទីឡែនត្រូវបានទទួលក្នុងបរិមាណដ៏ច្រើនពីឧស្ម័នបំបែកប្រេង។

5. កម្មវិធី

នៅក្នុងឧស្សាហកម្មទំនើប អេទីឡែនត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយសម្រាប់ការសំយោគនៃជាតិអាល់កុលអេទីល និងការផលិតវត្ថុធាតុ polymeric សំខាន់ៗ (ប៉ូលីអេទីឡែន។ល។) ក៏ដូចជាសម្រាប់ការសំយោគសារធាតុសរីរាង្គផ្សេងទៀត។ ទ្រព្យសម្បត្តិដ៏គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍នៃអេទីឡែនគឺដើម្បីពន្លឿនការទុំនៃផ្លែឈើសួនច្បារនិងសួនច្បារជាច្រើន (ប៉េងប៉ោះ Melon pears ក្រូចឆ្មា។ ល។ ) ។ ដោយប្រើវា ផ្លែឈើអាចដឹកជញ្ជូនបានខណៈពេលដែលនៅតែមានពណ៌បៃតង ហើយបន្ទាប់មកនាំយកទៅសភាពទុំរួចហើយនៅកន្លែងទទួលទាន ដោយណែនាំបរិមាណអេទីឡែនតិចតួចទៅក្នុងខ្យល់នៃបន្ទប់ផ្ទុក។

អេទីឡែន ត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិត vinyl chloride និង polyvinyl chloride, butadiene និងកៅស៊ូសំយោគ, អេទីឡែនអុកស៊ីដ និងប៉ូលីមែរដែលមានមូលដ្ឋានលើវា អេទីឡែន glycol ជាដើម។

កំណត់ចំណាំ

ប្រភព

F. A. Derkach "គីមីវិទ្យា" L. 1968

? ក្នុង ? សារធាតុ Phytohormones

? ក្នុង ? អ៊ីដ្រូកាបូន

អ៊ីដ្រូកាបូនមិនឆ្អែតជាមួយនឹងចំណងគីមីទ្វេរដងក្នុងម៉ូលេគុលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមអាល់ខេន។ អ្នកតំណាងដំបូងនៃស៊េរីដូចគ្នាគឺអេទីន ឬអេទីឡែន ដែលរូបមន្តរបស់វាគឺ៖ C 2 H 4 ។ Alkenes ត្រូវបានគេសំដៅជាញឹកញាប់ថាជា olefins ។ ឈ្មោះនេះមានលក្ខណៈជាប្រវត្តិសាស្ត្រ និងមានដើមកំណើតនៅសតវត្សទី 18 បន្ទាប់ពីទទួលបានផលិតផលនៃអន្តរកម្មនៃអេទីឡែនជាមួយក្លរីន - អេទីលក្លរីត ដែលមើលទៅដូចជាវត្ថុរាវដែលមានជាតិខ្លាញ់។ បន្ទាប់មកអេទីនត្រូវបានគេហៅថាឧស្ម័នផលិតប្រេង។ នៅក្នុងអត្ថបទរបស់យើង យើងនឹងសិក្សាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់វា ក៏ដូចជាការផលិត និងការអនុវត្តន៍របស់វានៅក្នុងឧស្សាហកម្ម។

ទំនាក់ទំនងរវាងរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលនិងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុ

យោងតាមទ្រឹស្ដីនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុសរីរាង្គដែលស្នើឡើងដោយ M. Butlerov លក្ខណៈនៃសមាសធាតុមួយអាស្រ័យទាំងស្រុងលើរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ និងប្រភេទនៃចំណងនៃម៉ូលេគុលរបស់វា។ លក្ខណៈគីមីនៃអេទីឡែនក៏ត្រូវបានកំណត់ដោយការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធលំហនៃអាតូម ការបង្កាត់នៃពពកអេឡិចត្រុង និងវត្តមាននៃចំណង pi នៅក្នុងម៉ូលេគុលរបស់វា។ អេឡិចត្រុង p-electron ដែលមិនបង្កាត់ពីរនៃអាតូមកាបូនត្រួតលើគ្នានៅក្នុងយន្តហោះដែលកាត់កែងទៅនឹងយន្តហោះនៃម៉ូលេគុលខ្លួនវា។ ចំណងទ្វេត្រូវបានបង្កើតឡើង ការប្រេះស្រាំដែលកំណត់សមត្ថភាពរបស់ alkenes ដើម្បីឆ្លងកាត់ការបន្ថែម និងប្រតិកម្មវត្ថុធាតុ polymerization ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

Ethene គឺជាសារធាតុឧស្ម័នដែលមានក្លិនពិសេស។ វាងាយរលាយក្នុងទឹក ប៉ុន្តែងាយរលាយក្នុង benzene កាបូន tetrachloride ប្រេងសាំង និងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គផ្សេងទៀត។ ដោយផ្អែកលើរូបមន្តអេទីឡែន C 2 H 4 ទម្ងន់ម៉ូលេគុលរបស់វាគឺ 28 ពោលគឺអេទីឡែនស្រាលជាងខ្យល់បន្តិច។ នៅក្នុងស៊េរី alkenes ដូចគ្នាជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃម៉ាស់របស់វា ស្ថានភាពសរុបនៃសារធាតុប្រែប្រួលទៅតាមគ្រោងការណ៍៖ ឧស្ម័ន - រាវ - សមាសធាតុរឹង។

ការផលិតឧស្ម័ននៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ និងឧស្សាហកម្ម

ដោយកំដៅអាល់កុលអេទីលដល់ 140 អង្សារសេ ក្នុងវត្តមាននៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់ អេទីឡែនអាចទទួលបាននៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍។ វិធីមួយទៀតគឺការបំបែកអាតូមអ៊ីដ្រូសែនចេញពីម៉ូលេគុលអាល់កាន។ ដោយធ្វើសកម្មភាពជាមួយសូដ្យូម caustic ឬប៉ូតាស្យូមលើសមាសធាតុជំនួស halogen នៃអ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែត ឧទាហរណ៍ ក្លរ៉ូអ៊ីត អេទីឡែនត្រូវបានផលិត។ នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម មធ្យោបាយដ៏ជោគជ័យបំផុតក្នុងការទទួលបានវាគឺការកែច្នៃឧស្ម័នធម្មជាតិ ក៏ដូចជាការបាញ់ pyrolysis និងការបំបែកប្រេង។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីទាំងអស់នៃអេទីឡែន - ប្រតិកម្មនៃជាតិទឹក វត្ថុធាតុ polymerization ការបន្ថែមអុកស៊ីតកម្ម - ត្រូវបានពន្យល់ដោយវត្តមាននៃចំណងទ្វេរនៅក្នុងម៉ូលេគុលរបស់វា។

អន្តរកម្មនៃ olefins ជាមួយធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទីប្រាំពីរ

សមាជិកទាំងអស់នៃស៊េរី ethene homologous ភ្ជាប់អាតូម halogen នៅកន្លែងនៃការបំបែក pi-bond នៅក្នុងម៉ូលេគុលរបស់ពួកគេ។ ដូច្នេះដំណោះស្រាយ aqueous នៃ bromine ក្រហមត្នោតក្លាយជាគ្មានពណ៌ដែលជាលទ្ធផលនៅក្នុងការបង្កើតអេទីឡែនសមីការ - dibromoethane:

C 2 H 4 + Br 2 \u003d C 2 H 4 Br 2

ប្រតិកម្មជាមួយនឹងក្លរីន និងអ៊ីយ៉ូតដំណើរការស្រដៀងគ្នា ដែលក្នុងនោះការបន្ថែមអាតូម halogen ក៏កើតឡើងនៅកន្លែងនៃការបំផ្លិចបំផ្លាញនៃចំណងទ្វេ។ សមាសធាតុទាំងអស់ - olefins អាចធ្វើអន្តរកម្មជាមួយ hydrogen halides: hydrogen chloride, hydrogen fluoride ជាដើម។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មបន្ថែមដែលដំណើរការដោយយោងតាមយន្តការអ៊ីយ៉ុងសារធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើង - ដេរីវេនៃហាឡូហ្សែននៃអ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែត: ក្លរ៉ូអ៊ីតថេនហ្វ្លុយអូរីថេន។

ផលិតកម្មឧស្សាហកម្មនៃអេតាណុល

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអេទីឡែនត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់ដើម្បីទទួលបានសារធាតុសំខាន់ៗដែលត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម និងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ។ ជាឧទាហរណ៍ តាមរយៈការកំដៅអេទីនជាមួយនឹងទឹកនៅក្នុងវត្តមាននៃអាស៊ីតផូស្វ័រ ឬស៊ុលហ្វួរិក ដំណើរការជាតិទឹកកើតឡើងក្រោមសកម្មភាពរបស់កាតាលីករ។ វាទៅជាមួយការបង្កើតជាតិអាល់កុលអេទីល - ផលិតផលដែលមានបរិមាណច្រើនដែលទទួលបាននៅសហគ្រាសគីមីនៃការសំយោគសរីរាង្គ។ យន្តការនៃប្រតិកម្មជាតិទឹកដំណើរការដោយភាពស្រដៀងគ្នាជាមួយនឹងប្រតិកម្មបន្ថែមផ្សេងទៀត។ លើសពីនេះទៀតអន្តរកម្មនៃអេទីឡែនជាមួយនឹងទឹកក៏កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការបំបែកចំណង pi ។ អាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សូ ដែលជាផ្នែកនៃម៉ូលេគុលទឹកត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងចន្លោះទំនេរនៃអាតូមកាបូននៃអេទីន។

អ៊ីដ្រូសែន និងចំហេះអេទីឡែន

ទោះបីជាទាំងអស់ខាងលើក៏ដោយ ប្រតិកម្មសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនមានសារៈសំខាន់ជាក់ស្តែងតិចតួច។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ វាបង្ហាញពីទំនាក់ទំនងហ្សែនរវាងថ្នាក់ផ្សេងៗនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ ក្នុងករណីនេះ alkanes និង olefins ។ ដោយការបន្ថែមអ៊ីដ្រូសែន អេទីនត្រូវបានបំប្លែងទៅជាអេតាន។ ដំណើរការផ្ទុយ - ការបំបែកអាតូមអ៊ីដ្រូសែនចេញពីអ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែត នាំទៅរកការបង្កើតតំណាងនៃអាល់ខេន - អេទីន។ អុកស៊ីតកម្មរឹងនៃ olefins ហៅថា ្រំមហះ ត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញកំដៅដ៏ច្រើន ប្រតិកម្មគឺ exothermic ។ ផលិតផលចំហេះគឺដូចគ្នាសម្រាប់សារធាតុនៃអ៊ីដ្រូកាបូនគ្រប់ប្រភេទ៖ អាល់កាណេ សមាសធាតុមិនឆ្អែតនៃស៊េរីអេទីឡែន និងអាសេទីលីន សារធាតុក្រអូប។ ទាំងនេះរួមមានកាបូនឌីអុកស៊ីត និងទឹក។ ខ្យល់មានប្រតិកម្មជាមួយអេទីឡែនដើម្បីបង្កើតជាល្បាយផ្ទុះ។

ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម

Ethene អាចត្រូវបានកត់សុីជាមួយនឹងដំណោះស្រាយប៉ូតាស្យូម permanganate ។ នេះគឺជាប្រតិកម្មគុណភាពមួយ ដោយមានជំនួយពីការដែលពួកគេបង្ហាញពីវត្តមាននៃចំណងទ្វេរនៅក្នុងសមាសភាពនៃការវិភាគ។ ពណ៌ violet នៃដំណោះស្រាយបាត់ដោយសារតែការដាច់នៃចំណងទ្វេរដងនិងការបង្កើតជាតិអាល់កុល dihydric saturated - ethylene glycol ។ ផលិតផលប្រតិកម្មមានកម្មវិធីយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មជាវត្ថុធាតុដើមសម្រាប់ផលិតសរសៃសំយោគដូចជា lavsan សារធាតុផ្ទុះ និងការរបឆាមងនឹងកមនក។ ដូចដែលអ្នកអាចឃើញលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអេទីឡែនត្រូវបានប្រើដើម្បីទទួលបានសមាសធាតុនិងវត្ថុធាតុដើមដ៏មានតម្លៃ។

វត្ថុធាតុ polymerization Olefin

ការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព ការកើនឡើងសម្ពាធ និងការប្រើប្រាស់កាតាលីករ គឺជាលក្ខខណ្ឌចាំបាច់សម្រាប់អនុវត្តដំណើរការវត្ថុធាតុ polymerization ។ យន្តការរបស់វាខុសពីការបន្ថែម ឬប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម។ វាតំណាងឱ្យការចងជាបន្តបន្ទាប់នៃម៉ូលេគុលអេទីឡែនជាច្រើននៅកន្លែងនៃការបំបែកចំណងទ្វេ។ ផលិតផលប្រតិកម្មគឺប៉ូលីអេទីឡែនលក្ខណៈរូបវន្តដែលអាស្រ័យលើតម្លៃនៃ n - កម្រិតនៃវត្ថុធាតុ polymerization ។ ប្រសិនបើវាតូច នោះសារធាតុស្ថិតក្នុងសភាពរាវនៃការប្រមូលផ្តុំ។ ប្រសិនបើសូចនាករខិតទៅជិត 1000 តំណភ្ជាប់ នោះខ្សែភាពយន្តជ័រ និងទុយោដែលអាចបត់បែនបានត្រូវបានផលិតចេញពីវត្ថុធាតុ polymer បែបនេះ។ ប្រសិនបើកម្រិតនៃវត្ថុធាតុ polymerization លើសពី 1500 តំណភ្ជាប់នៅក្នុងខ្សែសង្វាក់ នោះសម្ភារៈគឺជាវត្ថុរឹងពណ៌ស មានជាតិខ្លាញ់ដល់ការប៉ះ។

វាទៅដល់ការផលិតផលិតផលរឹង និងបំពង់ប្លាស្ទិក។ សារធាតុ Teflon ដែលជាសមាសធាតុអេទីឡែន halogenated មានលក្ខណៈសម្បត្តិមិនស្អិត និងជាវត្ថុធាតុ polymer ដែលត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយដែលមានតម្រូវការក្នុងការផលិត multicookers, frying pans និង braziers ។ សមត្ថភាពខ្ពស់ក្នុងការទប់ទល់នឹងសំណឹកត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងការផលិតប្រេងរំអិលសម្រាប់ម៉ាស៊ីនរថយន្ត ហើយការពុលទាប និងការអត់ធ្មត់របស់វាចំពោះជាលិកាមនុស្សបានធ្វើឱ្យវាអាចប្រើសិប្បនិម្មិត Teflon ក្នុងការវះកាត់។

នៅក្នុងអត្ថបទរបស់យើង យើងបានពិចារណាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃសារធាតុ olefins ដូចជាការដុតអេទីឡែន ប្រតិកម្មបន្ថែម អុកស៊ីតកម្ម និងវត្ថុធាតុ polymerization ។

វិបផតថលសម្រាប់សិស្ស។ ការបណ្តុះបណ្តាលខ្លួនឯង