ជាតិអាល់កុលរាវឬឧស្ម័ន។ តើវត្ថុរាវប្រែក្លាយទៅជាឧស្ម័នដោយរបៀបណា និងនៅពេលណា? កំណត់ស្ថានភាពនៃបញ្ហា

អ្នកងូតទឹកក្តៅខ្លាំងក្នុងរយៈពេលយូរ កញ្ចក់បន្ទប់ទឹកត្រូវបានគ្របដោយចំហាយទឹក។ អ្នកទុកឆ្នាំងទឹកនៅមាត់បង្អួច ហើយបន្ទាប់មកឃើញថាទឹកបានពុះហើយឆ្នាំងក៏ត្រូវភ្លើងឆេះ។ អ្នកប្រហែលជាគិតថា ទឹកចូលចិត្តប្រែពីឧស្ម័នទៅជារាវ បន្ទាប់មកពីរាវទៅជាឧស្ម័ន។ ប៉ុន្តែតើវាកើតឡើងនៅពេលណា?

នៅក្នុងកន្លែងដែលមានខ្យល់ចេញចូល ទឹកហួតបន្តិចម្តងៗនៅសីតុណ្ហភាពណាមួយ។ ប៉ុន្តែវាឆ្អិនតែនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌជាក់លាក់។ ចំណុចរំពុះអាស្រ័យលើសម្ពាធខាងលើអង្គធាតុរាវ។ នៅសម្ពាធបរិយាកាសធម្មតាចំណុចរំពុះនឹងមាន 100 ដឺក្រេ។ ជាមួយនឹងកម្ពស់សម្ពាធនឹងថយចុះតាមរបៀបដូចគ្នានឹងចំណុចរំពុះ។ នៅលើកំពូលភ្នំ Mont Blanc នឹងមាន 85 ដឺក្រេ ហើយគ្មានវិធីធ្វើតែឆ្ងាញ់ទេ! ប៉ុន្តែនៅក្នុងចង្រ្កានសម្ពាធនៅពេលផ្លុំកញ្ចែ សីតុណ្ហភាពទឹកគឺ 130 ដឺក្រេរួចហើយ ហើយសម្ពាធគឺខ្ពស់ជាងសម្ពាធបរិយាកាស 4 ដង។ នៅសីតុណ្ហភាពនេះ អាហារចម្អិនលឿនជាងមុន ហើយរសជាតិមិនគេចពីបុរសនោះទេ ព្រោះសន្ទះបិទ។

ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរសីតុណ្ហភាព។

វត្ថុរាវណាមួយអាចប្រែក្លាយទៅជាឧស្ម័ន ប្រសិនបើវាត្រូវបានកំដៅគ្រប់គ្រាន់ ហើយឧស្ម័នណាមួយចូលទៅក្នុងសភាពរាវប្រសិនបើវាត្រជាក់។ ដូច្នេះសារធាតុ butane ដែលត្រូវបានប្រើនៅក្នុងចង្រ្កានហ្គាសនិងនៅក្នុងប្រទេសត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្នុងស៊ីឡាំងបិទជិត។ វាគឺជាអង្គធាតុរាវ និងស្ថិតនៅក្រោមសម្ពាធ ដូចជានៅក្នុងចង្ក្រានសម្ពាធ។ ហើយនៅក្នុងខ្យល់អាកាសនៅសីតុណ្ហភាពទាបជាង 0 ដឺក្រេ មេតានឆ្អិន និងហួតយ៉ាងលឿន។ មេតានរាវត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្នុងធុងយក្ស - ធុង។ នៅសម្ពាធបរិយាកាសធម្មតា មេតានពុះនៅសីតុណ្ហភាព 160 ដឺក្រេក្រោមសូន្យ។ ដើម្បីបងា្ករឧស្ម័នពីការហៀរចេញកំឡុងពេលដឹកជញ្ជូន រថក្រោះត្រូវបានប៉ះយ៉ាងប្រុងប្រយ័ត្នដូចជាទែរម៉ូស។

ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរសម្ពាធ។

រវាងស្ថានភាពនៃអង្គធាតុរាវ និងឧស្ម័ន មានការពឹងផ្អែកលើសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធ។ ដោយសារសារធាតុនៅក្នុងស្ថានភាពរាវមានភាពឆ្អែតជាងនៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័ន មនុស្សម្នាក់ប្រហែលជាគិតថាប្រសិនបើសម្ពាធកើនឡើង ឧស្ម័ននឹងប្រែទៅជារាវភ្លាមៗ។ ប៉ុន្តែវាមិនមែនទេ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រសិនបើអ្នកចាប់ផ្តើមបង្ហាប់ខ្យល់ដោយប្រើស្នប់កង់ អ្នកនឹងឃើញថាវាឡើងកំដៅ។ វាប្រមូលផ្តុំថាមពលដែលអ្នកផ្ទេរទៅវាដោយចុចលើ piston ។ ឧស្ម័នអាចត្រូវបានបំលែងទៅជាអង្គធាតុរាវដោយការបង្ហាប់លុះត្រាតែវាត្រជាក់ក្នុងពេលដំណាលគ្នា។ ផ្ទុយទៅវិញ វត្ថុរាវត្រូវការកំដៅដើម្បីប្រែក្លាយទៅជាឧស្ម័ន។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលជាតិអាល់កុលហួត ឬអេធើរយកកំដៅចេញពីរាងកាយរបស់យើង បង្កើតអារម្មណ៍ត្រជាក់នៅលើស្បែក។ ការហួតនៃទឹកសមុទ្រក្រោមឥទ្ធិពលនៃខ្យល់ធ្វើឱ្យផ្ទៃទឹកត្រជាក់ ហើយញើសធ្វើឱ្យរាងកាយត្រជាក់។

ប្រព័ន្ធតែមួយដំណាក់កាលដែលមានធាតុផ្សំពីរ ឬច្រើន។ យោងតាមស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំរបស់ពួកគេ ដំណោះស្រាយអាចរឹង រាវ ឬឧស្ម័ន។ ដូច្នេះខ្យល់គឺជាដំណោះស្រាយឧស្ម័នដែលជាល្បាយដូចគ្នានៃឧស្ម័ន; វ៉ដូកា- ដំណោះស្រាយរាវ ល្បាយនៃសារធាតុជាច្រើនបង្កើតបានជាដំណាក់កាលរាវមួយ; ទឹកសមុទ្រ- ដំណោះស្រាយរាវ ល្បាយនៃសារធាតុរឹង (អំបិល) និងរាវ (ទឹក) បង្កើតបានជាដំណាក់កាលរាវមួយ; លង្ហិន- ដំណោះស្រាយរឹង ល្បាយនៃសារធាតុរឹងពីរ (ទង់ដែង និងស័ង្កសី) បង្កើតបានជាដំណាក់កាលរឹងមួយ។ ល្បាយនៃប្រេងសាំង និងទឹកមិនមែនជាដំណោះស្រាយទេ ចាប់តាំងពីវត្ថុរាវទាំងនេះមិនរលាយនៅក្នុងគ្នា នៅសល់ក្នុងទម្រង់ជាដំណាក់កាលរាវពីរដែលមានចំណុចប្រទាក់។ សមាសធាតុនៃដំណោះស្រាយរក្សាបាននូវលក្ខណៈសម្បត្តិពិសេសរបស់វា ហើយមិនចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីជាមួយគ្នាជាមួយនឹងការបង្កើតសមាសធាតុថ្មី។ ដូច្នេះនៅពេលដែលលាយអ៊ីដ្រូសែនពីរភាគជាមួយនឹងបរិមាណអុកស៊ីសែនមួយ ដំណោះស្រាយឧស្ម័នមួយត្រូវបានទទួល។ ប្រសិនបើល្បាយឧស្ម័ននេះត្រូវបានបញ្ឆេះ នោះសារធាតុថ្មីមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង- ទឹកដែលដោយខ្លួនឯងមិនមែនជាដំណោះស្រាយទេ។ សមាសធាតុដែលមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយក្នុងបរិមាណធំជាងត្រូវបានគេហៅថាសារធាតុរំលាយដែលជាសមាសធាតុដែលនៅសល់- សារធាតុរំលាយ។

ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ពេលខ្លះវាពិបាកក្នុងការគូសបន្ទាត់រវាងការលាយរូបធាតុនៃសារធាតុ និងអន្តរកម្មគីមីរបស់វា។ ឧទាហរណ៍នៅពេលលាយឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ HCl ជាមួយទឹក

H2O អ៊ីយ៉ុង H ត្រូវបានបង្កើតឡើង 3 O + និង Cl - . ពួកវាទាក់ទាញម៉ូលេគុលទឹកជិតខាងមកខ្លួនឯង បង្កើតជាជាតិទឹក ។ ដូច្នេះសមាសធាតុដំបូង - HCl និង H 2 O - ឆ្លងកាត់ការផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងសំខាន់បន្ទាប់ពីការលាយ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អ៊ីយ៉ូដ និងជាតិទឹក (ក្នុងករណីទូទៅ ដំណោះស្រាយ) ត្រូវបានចាត់ទុកថាជាដំណើរការរាងកាយដែលកើតឡើងកំឡុងពេលបង្កើតដំណោះស្រាយ។

ប្រភេទមួយនៃល្បាយដ៏សំខាន់បំផុតដែលតំណាងឱ្យដំណាក់កាលដូចគ្នាគឺដំណោះស្រាយ colloidal: gels, sols, emulsion និង aerosols ។ ទំហំភាគល្អិតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ colloidal គឺ 1-1000 nm នៅក្នុងដំណោះស្រាយពិត

~ 0.1 nm (តាមលំដាប់នៃទំហំម៉ូលេគុល) ។គំនិតជាមូលដ្ឋាន. សារធាតុពីរដែលរលាយនៅក្នុងគ្នាក្នុងសមាមាត្រណាមួយជាមួយនឹងការបង្កើតដំណោះស្រាយពិតត្រូវបានគេហៅថារលាយទៅវិញទៅមកទាំងស្រុង។ សារធាតុបែបនេះគឺជាឧស្ម័នទាំងអស់ សារធាតុរាវជាច្រើន (ឧទាហរណ៍ ជាតិអាល់កុល ethyl- ទឹក គ្លីសេរីន - ទឹក បេនហ្សេន - សាំង) សារធាតុរឹងមួយចំនួន (ឧទាហរណ៍ ប្រាក់-មាស)។ ដើម្បីទទួលបានដំណោះស្រាយរឹង ដំបូងចាំបាច់ត្រូវរលាយវត្ថុធាតុចាប់ផ្តើម បន្ទាប់មកលាយវា និងអនុញ្ញាតឱ្យរឹង។ ជាមួយនឹងភាពរលាយទៅវិញទៅមកពេញលេញរបស់ពួកគេ ដំណាក់កាលរឹងមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង; ប្រសិនបើការរលាយគឺផ្នែកខ្លះ នោះគ្រីស្តាល់តូចៗនៃសមាសធាតុដំបូងមួយនៅតែមាននៅក្នុងលទ្ធផលរឹង។

ប្រសិនបើសមាសធាតុពីរបង្កើតបានជាដំណាក់កាលមួយនៅពេលដែលលាយបញ្ចូលគ្នាតែក្នុងសមាមាត្រជាក់លាក់ ហើយក្នុងករណីផ្សេងទៀតមានពីរដំណាក់កាល នោះពួកវាត្រូវបានគេហៅថារលាយទៅវិញទៅមកដោយផ្នែក។ ឧទាហរណ៍ដូចជាទឹក និង benzene៖ ដំណោះស្រាយពិតត្រូវបានទទួលពីពួកវាដោយគ្រាន់តែបន្ថែមបរិមាណទឹកតិចតួចទៅក្នុងបរិមាណដ៏ច្រើននៃ benzene ឬបរិមាណតិចតួចនៃ benzene ទៅក្នុងបរិមាណដ៏ធំនៃទឹក។ ប្រសិនបើអ្នកលាយបរិមាណស្មើគ្នានៃទឹក និង benzene នោះប្រព័ន្ធរាវពីរដំណាក់កាលត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ស្រទាប់ខាងក្រោមរបស់វាគឺទឹកដែលមានបរិមាណតិចតួចនៃ benzene និងផ្នែកខាងលើ

- benzene ជាមួយនឹងបរិមាណទឹកតិចតួច។ វាក៏មានសារធាតុដែលមិនរលាយទាល់តែសោះនៅក្នុងវត្ថុមួយទៀត ឧទាហរណ៍ទឹក និងបារត។ ប្រសិនបើសារធាតុពីរគឺអាចរលាយទៅវិញទៅមកបានមួយផ្នែកប៉ុណ្ណោះ នោះនៅសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធដែលបានផ្តល់ឱ្យ វាមានដែនកំណត់ចំពោះបរិមាណនៃសារធាតុមួយដែលអាចបង្កើតជាដំណោះស្រាយពិតជាមួយនឹងសារធាតុមួយទៀតនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌលំនឹង។ ដំណោះស្រាយដែលមានកំហាប់កម្រិតនៃសារធាតុរំលាយត្រូវបានគេហៅថា saturated ។ អ្នកក៏អាចរៀបចំដំណោះស្រាយដែលហៅថា supersaturated ដែលកំហាប់នៃសារធាតុរំលាយគឺធំជាងនៅក្នុង saturated មួយ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ដំណោះស្រាយ supersaturated គឺមិនស្ថិតស្ថេរ ហើយជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរតិចតួចបំផុតនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌ ដូចជាការកូរ ភាគល្អិតនៃធូលី ឬការបន្ថែមនៃគ្រីស្តាល់រលាយ ដែលជាបរិមាណលើសនៃ precipitates រលាយ។

អង្គធាតុរាវណាមួយចាប់ផ្តើមឆ្អិននៅសីតុណ្ហភាពដែលសម្ពាធនៃចំហាយឆ្អែតរបស់វាឈានដល់តម្លៃនៃសម្ពាធខាងក្រៅ។ ឧទាហរណ៍ទឹកក្រោមសម្ពាធ 101.3 kPa ឆ្អិននៅ 100

° C ដោយសារតែនៅសីតុណ្ហភាពនេះសម្ពាធចំហាយទឹកគឺពិតជា 101.3 kPa ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រសិនបើសារធាតុមិនងាយនឹងបង្កជាហេតុមួយចំនួនត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹក នោះសម្ពាធចំហាយរបស់វានឹងថយចុះ។ ដើម្បីនាំយកសម្ពាធចំហាយនៃដំណោះស្រាយលទ្ធផលទៅ 101.3 kPa អ្នកត្រូវកំដៅដំណោះស្រាយលើសពី 100 ។° C. វាធ្វើតាមថាចំណុចរំពុះនៃដំណោះស្រាយតែងតែខ្ពស់ជាងចំណុចរំពុះនៃសារធាតុរំលាយសុទ្ធ។ ការថយចុះនៃចំណុចត្រជាក់នៃដំណោះស្រាយត្រូវបានពន្យល់ស្រដៀងគ្នា។ច្បាប់របស់ Raoult ។ នៅឆ្នាំ 1887 រូបវិទូជនជាតិបារាំង F. Raul សិក្សាដំណោះស្រាយនៃអង្គធាតុរាវ និងអង្គធាតុរាវដែលមិនងាយនឹងបង្កជាហេតុ បានបង្កើតច្បាប់ដែលទាក់ទងនឹងការថយចុះនៃសម្ពាធចំហាយទឹកលើដំណោះស្រាយដែលមិនមែនជាអេឡិចត្រូលីតដែលមានកំហាប់៖ ការថយចុះដែលទាក់ទងនៃចំហាយទឹកឆ្អែត។ នៃសារធាតុរំលាយនៅលើដំណោះស្រាយគឺស្មើនឹងប្រភាគ mole នៃសារធាតុរំលាយមួយ។ វាអនុវត្តតាមច្បាប់របស់ Raoult ថាការកើនឡើងនៃចំណុចរំពុះ ឬការថយចុះនៃចំណុចត្រជាក់នៃដំណោះស្រាយពនឺបើប្រៀបធៀបទៅនឹងសារធាតុរំលាយសុទ្ធគឺសមាមាត្រទៅនឹងកំហាប់ម៉ុល (ឬប្រភាគម៉ូល) នៃសារធាតុរំលាយ ហើយអាចត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់ម៉ូលេគុលរបស់វា ទម្ងន់។

ដំណោះស្រាយដែលអាកប្បកិរិយាគោរពច្បាប់របស់ Raoult ត្រូវបានគេហៅថាឧត្តមគតិ។ ដំណោះស្រាយដែលនៅជិតបំផុតគឺឧស្ម័ន និងវត្ថុរាវដែលមិនមានប៉ូល (ម៉ូលេគុលដែលមិនផ្លាស់ប្តូរទិសក្នុងវាលអគ្គិសនី)។ ក្នុងករណីនេះកំដៅនៃការរំលាយគឺសូន្យហើយលក្ខណៈសម្បត្តិនៃដំណោះស្រាយអាចត្រូវបានព្យាករណ៍ដោយផ្ទាល់ដោយដឹងពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុដំបូងនិងសមាមាត្រដែលពួកគេត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នា។ សម្រាប់ដំណោះស្រាយពិតប្រាកដ ការទស្សន៍ទាយបែបនេះមិនអាចធ្វើឡើងបានទេ។ ក្នុងអំឡុងពេលនៃការបង្កើតដំណោះស្រាយពិតប្រាកដកំដៅជាធម្មតាត្រូវបានបញ្ចេញឬស្រូបយក។ ដំណើរការជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅត្រូវបានគេហៅថា exothermic ហើយអ្នកដែលស្រូបយកកំដៅត្រូវបានគេហៅថា endothermic ។

លក្ខណៈទាំងនោះនៃដំណោះស្រាយដែលពឹងផ្អែកជាចម្បងលើកំហាប់របស់វា (ចំនួនម៉ូលេគុលនៃសារធាតុរំលាយក្នុងមួយឯកតាបរិមាណ ឬម៉ាស់នៃសារធាតុរំលាយ) ហើយមិនមែនលើលក្ខណៈនៃសារធាតុរំលាយទេ ត្រូវបានគេហៅថា

colligative . ឧទាហរណ៍ចំណុចរំពុះនៃទឹកសុទ្ធនៅសម្ពាធបរិយាកាសធម្មតាគឺ 100° C និងចំណុចរំពុះនៃដំណោះស្រាយដែលមាន 1 mole នៃសារធាតុរំលាយ (មិនបំបែក) ក្នុងទឹក 1000 ក្រាមគឺ 100.52 រួចហើយ។° C ដោយមិនគិតពីលក្ខណៈនៃសារធាតុនេះ។ ប្រសិនបើសារធាតុ dissociates បង្កើតអ៊ីយ៉ុង នោះចំណុចរំពុះកើនឡើងតាមសមាមាត្រទៅនឹងការលូតលាស់នៃចំនួនភាគល្អិតសរុបនៃសារធាតុរំលាយ ដែលដោយសារការបែកខ្ញែកលើសពីចំនួនម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដែលបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ បរិមាណផ្សំសំខាន់ៗផ្សេងទៀតគឺចំណុចត្រជាក់នៃដំណោះស្រាយ សម្ពាធ osmotic និងសម្ពាធចំហាយផ្នែកនៃសារធាតុរំលាយ។ការប្រមូលផ្តុំដំណោះស្រាយ គឺជាតម្លៃដែលឆ្លុះបញ្ចាំងពីសមាមាត្ររវាងសារធាតុរំលាយ និងសារធាតុរំលាយ។ គំនិតគុណភាពដូចជា "រំលាយ" និង "ប្រមូលផ្តុំ" គ្រាន់តែនិយាយថាដំណោះស្រាយមានសារធាតុរំលាយតិចតួច ឬច្រើន។ ដើម្បីកំណត់បរិមាណនៃកំហាប់នៃដំណោះស្រាយ ភាគរយ (ម៉ាស់ ឬបរិមាណ) ត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់ ហើយនៅក្នុងអក្សរសិល្ប៍វិទ្យាសាស្ត្រ - ចំនួននៃ moles ឬសមមូលគីមី (សង់ទីម៉ែត . ទម្ងន់សមមូល)រលាយក្នុងមួយឯកតាម៉ាស់ ឬបរិមាណនៃសារធាតុរំលាយ ឬដំណោះស្រាយ។ ឯកតានៃការប្រមូលផ្តុំគួរតែត្រូវបានបញ្ជាក់យ៉ាងត្រឹមត្រូវជានិច្ច ដើម្បីជៀសវាងការភាន់ច្រលំ។ សូមពិចារណាឧទាហរណ៍ខាងក្រោម។ ដំណោះស្រាយដែលមានទឹក 90 ក្រាម (បរិមាណរបស់វាគឺ 90 មីលីលីត្រចាប់តាំងពីដង់ស៊ីតេនៃទឹកគឺ 1 ក្រាម / មីលីលីត្រ) និង 10 ក្រាមនៃជាតិអាល់កុលអេទីល (បរិមាណរបស់វាគឺ 12,6 មីលីលីត្រចាប់តាំងពីដង់ស៊ីតេនៃជាតិអាល់កុលគឺ 0,794 ក្រាម / មីលីលីត្រ) ។ មានម៉ាស 100 ក្រាម ប៉ុន្តែបរិមាណនៃដំណោះស្រាយនេះគឺ 101.6 មីលីលីត្រ (ហើយនឹងស្មើនឹង 102.6 មីលីលីត្រ ប្រសិនបើនៅពេលលាយទឹក និងអាល់កុល បរិមាណរបស់វាគ្រាន់តែបន្ថែមឡើង)។ កំហាប់ភាគរយនៃដំណោះស្រាយអាចត្រូវបានគណនាតាមវិធីផ្សេងៗគ្នា៖ឬ

ឬ

ឯកតាប្រមូលផ្តុំដែលប្រើក្នុងអក្សរសិល្ប៍វិទ្យាសាស្ត្រគឺផ្អែកលើគោលគំនិតដូចជា mole និងសមមូល ចាប់តាំងពីការគណនាគីមីទាំងអស់ និងសមីការនៃប្រតិកម្មគីមីត្រូវតែផ្អែកលើការពិតដែលថាសារធាតុមានប្រតិកម្មគ្នាទៅវិញទៅមកក្នុងសមាមាត្រជាក់លាក់។ ឧទាហរណ៍ 1 eq ។ NaCl ស្មើនឹង 58.5 ក្រាម ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយ 1 eq ។ អាហ្គណូ 3 ស្មើនឹង 170 ក្រាម វាច្បាស់ណាស់ថាដំណោះស្រាយដែលមាន 1 equiv ។ សារធាតុទាំងនេះមានកំហាប់ភាគរយខុសគ្នាទាំងស្រុង។ភាពស្លេកស្លាំង (M ឬ mol / l) - ចំនួនម៉ូលនៃសារធាតុរំលាយដែលមានក្នុង 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ។molality (m) គឺជាចំនួននៃសារធាតុរំលាយដែលមាននៅក្នុង 1000 ក្រាមនៃសារធាតុរំលាយ។ភាពធម្មតា។ (ន.) - ចំនួនសមមូលគីមីនៃសារធាតុរំលាយដែលមានក្នុង ១ លីត្រនៃដំណោះស្រាយ។ប្រភាគ Mole (តម្លៃគ្មានវិមាត្រ) - ចំនួននៃ moles នៃសមាសធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ សំដៅទៅលើចំនួនសរុបនៃ moles នៃសារធាតុរំលាយ និងសារធាតុរំលាយមួយ។ (mole ភាគរយ គឺជាប្រភាគ mole គុណនឹង 100។)

ឯកតាទូទៅបំផុតគឺ molarity ប៉ុន្តែភាពមិនច្បាស់លាស់មួយចំនួនត្រូវតែយកមកពិចារណានៅពេលគណនាវា។ ឧទាហរណ៍ ដើម្បីទទួលបានដំណោះស្រាយ 1M នៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ ទម្ងន់ជាក់លាក់របស់វាស្មើនឹង mol ។ ម៉ាស់ជាក្រាម ហើយយកបរិមាណនៃដំណោះស្រាយទៅ 1 លីត្រ។ បរិមាណទឹកដែលត្រូវការដើម្បីរៀបចំដំណោះស្រាយនេះអាចប្រែប្រួលបន្តិចបន្តួចអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធ។ ដូច្នេះ ដំណោះស្រាយមួយធ្មេញពីរដែលបានរៀបចំក្រោមលក្ខខណ្ឌផ្សេងៗគ្នា ពិតជាមិនមានកំហាប់ដូចគ្នាទេ។ molality ត្រូវបានគណនាពីម៉ាស់ជាក់លាក់នៃសារធាតុរំលាយ (1000 ក្រាម) ដែលមិនអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធ។ នៅក្នុងការអនុវត្តមន្ទីរពិសោធន៍ វាងាយស្រួលជាងក្នុងការវាស់បរិមាណសារធាតុរាវមួយចំនួន (មាន burettes, pipettes, volumetric flasks សម្រាប់ការនេះ) ជាងការថ្លឹងទម្ងន់របស់វា ដូច្នេះហើយនៅក្នុងអក្សរសិល្ប៍វិទ្យាសាស្ត្រ ការប្រមូលផ្តុំច្រើនតែបង្ហាញនៅក្នុង moles ហើយជាធម្មតា molality គឺ ប្រើសម្រាប់តែការវាស់វែងត្រឹមត្រូវបំផុត។

ភាពធម្មតាត្រូវបានប្រើដើម្បីសម្រួលការគណនា។ ដូចដែលយើងបាននិយាយរួចមកហើយ សារធាតុមានអន្តរកម្មគ្នាទៅវិញទៅមកក្នុងបរិមាណដែលត្រូវនឹងសមមូលរបស់វា។ ដោយបានរៀបចំដំណោះស្រាយនៃសារធាតុផ្សេងគ្នានៃភាពធម្មតាដូចគ្នា និងទទួលយកបរិមាណស្មើគ្នានោះ យើងអាចប្រាកដថាពួកវាផ្ទុកនូវចំនួនសមមូលដូចគ្នា។

នៅពេលដែលវាពិបាក (ឬមិនចាំបាច់) ក្នុងការបែងចែករវាងសារធាតុរំលាយ និងសារធាតុរំលាយ ការផ្តោតអារម្មណ៍ត្រូវបានវាស់ជាប្រភាគម៉ូល។ ប្រភាគ Mole ដូចជា molality មិនអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធទេ។

ដោយដឹងពីដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុរំលាយ និងសូលុយស្យុង មនុស្សម្នាក់អាចបំប្លែងកំហាប់មួយទៅមួយទៀតបាន៖ ម៉ូលេលីទី ទៅជា molality ប្រភាគម៉ូល និងច្រាសមកវិញ។ ចំពោះដំណោះស្រាយរលាយនៃសារធាតុរំលាយ និងសារធាតុរំលាយដែលបានផ្តល់ឱ្យ បរិមាណទាំងបីនេះគឺសមាមាត្រគ្នាទៅវិញទៅមក។

ភាពរលាយ នៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យគឺជាសមត្ថភាពរបស់វាដើម្បីបង្កើតដំណោះស្រាយជាមួយសារធាតុផ្សេងទៀត។ តាមបរិមាណ ភាពរលាយនៃឧស្ម័ន អង្គធាតុរាវ ឬរឹងត្រូវបានវាស់ដោយកំហាប់នៃដំណោះស្រាយឆ្អែតរបស់ពួកគេនៅសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ នេះគឺជាលក្ខណៈសំខាន់នៃសារធាតុដែលជួយឱ្យយល់ពីធម្មជាតិរបស់វា ក៏ដូចជាមានឥទ្ធិពលលើដំណើរនៃប្រតិកម្មដែលសារធាតុនេះចូលរួម។ឧស្ម័ន។ អវត្ដមាននៃអន្តរកម្មគីមី ឧស្ម័នលាយជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមកក្នុងសមាមាត្រណាមួយ ហើយក្នុងករណីនេះវាគ្មានន័យទេក្នុងការនិយាយអំពីតិត្ថិភាព។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅពេលដែលឧស្ម័នរលាយក្នុងអង្គធាតុរាវ វាមានកំហាប់កំណត់ជាក់លាក់ដែលអាស្រ័យលើសម្ពាធ និងសីតុណ្ហភាព។ ភាពរលាយនៃឧស្ម័នក្នុងអង្គធាតុរាវខ្លះជាប់ទាក់ទងនឹងសមត្ថភាពរាវរបស់វា។ ឧស្ម័នរាវងាយស្រួលបំផុតដូចជា NH 3 , HCl, SO 2 ងាយរលាយជាងឧស្ម័នដែលពិបាករលាយ ដូចជា O 2 , H 2 ហើយលោក។ នៅក្នុងវត្តមាននៃអន្តរកម្មគីមីរវាងសារធាតុរំលាយនិងឧស្ម័ន (ឧទាហរណ៍រវាងទឹកនិង NH 3 ឬ HCl) ភាពរលាយកើនឡើង។ ភាពរលាយនៃឧស្ម័នដែលបានផ្តល់ឱ្យប្រែប្រួលទៅតាមលក្ខណៈនៃសារធាតុរំលាយ ប៉ុន្តែលំដាប់ដែលឧស្ម័នត្រូវបានរៀបចំស្របតាមការកើនឡើងនៃការរលាយរបស់វានៅតែមានប្រហាក់ប្រហែលគ្នាសម្រាប់សារធាតុរំលាយផ្សេងៗគ្នា។

ដំណើរការរំលាយត្រូវគោរពតាមគោលការណ៍ Le Chatelier (1884)៖ ប្រសិនបើប្រព័ន្ធនៅក្នុងលំនឹងត្រូវបានប៉ះពាល់ដោយអ្វីមួយ នោះជាលទ្ធផលនៃដំណើរការដែលកើតឡើងនៅក្នុងនោះ លំនឹងនឹងផ្លាស់ប្តូរក្នុងទិសដៅដែលផលប៉ះពាល់នឹងថយចុះ។ ការរំលាយឧស្ម័ននៅក្នុងអង្គធាតុរាវជាធម្មតាត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញកំដៅ។ ក្នុងករណីនេះស្របតាមគោលការណ៍របស់ Le Chatelier ភាពរលាយនៃឧស្ម័នមានការថយចុះ។ ការថយចុះនេះគឺកាន់តែគួរឱ្យកត់សម្គាល់ ភាពរលាយនៃឧស្ម័នកាន់តែខ្ពស់៖ ឧស្ម័នបែបនេះមាន និង ខ

កំដៅខ្ពស់នៃដំណោះស្រាយ។ រសជាតិ "ទន់" នៃទឹកឆ្អិន ឬទឹកចម្រោះ គឺដោយសារតែមិនមានខ្យល់នៅក្នុងវា ចាប់តាំងពីការរលាយរបស់វានៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់គឺតូចណាស់។

ជាមួយនឹងសម្ពាធកើនឡើង ភាពរលាយនៃឧស្ម័នកើនឡើង។ យោងតាមច្បាប់របស់ Henry (1803) ម៉ាស់ឧស្ម័នដែលអាចរលាយក្នុងបរិមាណនៃអង្គធាតុរាវនៅសីតុណ្ហភាពថេរគឺសមាមាត្រទៅនឹងសម្ពាធរបស់វា។ ទ្រព្យសម្បត្តិនេះត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការរៀបចំភេសជ្ជៈកាបូន។ កាបូនឌីអុកស៊ីតត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងអង្គធាតុរាវនៅសម្ពាធ 3-4 atm ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌទាំងនេះឧស្ម័ន 3-4 ដងច្រើនជាង (ដោយម៉ាស់) អាចរលាយក្នុងបរិមាណដែលបានផ្តល់ឱ្យជាង 1 atm ។ នៅពេលដែលធុងមួយដែលមានអង្គធាតុរាវបែបនេះត្រូវបានបើកសម្ពាធនៅក្នុងវាធ្លាក់ចុះហើយផ្នែកនៃឧស្ម័នដែលរលាយត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងទម្រង់ជាពពុះ។ ឥទ្ធិពលស្រដៀងគ្នានេះត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅពេលបើកដបស្រាសំប៉ាញ ឬនៅពេលដែលទឹកក្រោមដីដែលឆ្អែតនៅជម្រៅដ៏អស្ចារ្យជាមួយនឹងកាបូនឌីអុកស៊ីតចូលមកលើផ្ទៃ។

នៅពេលដែលល្បាយនៃឧស្ម័នត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងអង្គធាតុរាវមួយ ភាពរលាយនៃពួកវានីមួយៗនៅតែមានដូចគ្នានឹងអវត្តមាននៃសមាសធាតុផ្សេងទៀតដែលមានសម្ពាធដូចគ្នាទៅនឹងករណីនៃល្បាយដែរ (ច្បាប់របស់ដាល់តុន)។

រាវ។ ភាពរលាយទៅវិញទៅមកនៃអង្គធាតុរាវពីរត្រូវបានកំណត់ដោយរបៀបដែលរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលរបស់វាស្រដៀងគ្នា ("ដូចជារលាយដូច")។ វត្ថុរាវដែលមិនមានប៉ូល ដូចជាអ៊ីដ្រូកាបូន ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយអន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុលខ្សោយ ដូច្នេះហើយ ម៉ូលេគុលនៃអង្គធាតុរាវមួយងាយជ្រាបចូលរវាងម៉ូលេគុលរបស់មួយទៀត ពោលគឺ ឧ។ វត្ថុរាវលាយល្អ។ ផ្ទុយទៅវិញ វត្ថុរាវដែលមិនមានប៉ូល និងមិនមានប៉ូល ដូចជាទឹក និងអ៊ីដ្រូកាបូន មិនលាយបញ្ចូលគ្នាឱ្យបានល្អជាមួយគ្នាទេ។ ម៉ូលេគុលទឹកនីមួយៗត្រូវតែគេចចេញពីបរិយាកាសនៃម៉ូលេគុលស្រដៀងគ្នាផ្សេងទៀត ដែលទាក់ទាញវាយ៉ាងខ្លាំងមកខ្លួនវា ហើយជ្រាបចូលទៅក្នុងរវាងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូកាបូន ដែលទាក់ទាញវាខ្សោយ។ ផ្ទុយទៅវិញ ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូកាបូន ដើម្បីរលាយក្នុងទឹក ត្រូវតែច្របាច់រវាងម៉ូលេគុលទឹក ដោយយកឈ្នះលើការទាក់ទាញគ្នាទៅវិញទៅមកដ៏ខ្លាំងរបស់ពួកគេ ហើយនេះតម្រូវឱ្យមានថាមពល។ នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើង ថាមពល kinetic នៃម៉ូលេគុលកើនឡើង អន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុលចុះខ្សោយ ហើយការរលាយនៃទឹក និងអ៊ីដ្រូកាបូនកើនឡើង។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំងនៃសីតុណ្ហភាពការរលាយទៅវិញទៅមកពេញលេញរបស់ពួកគេអាចត្រូវបានសម្រេច។ សីតុណ្ហភាពនេះត្រូវបានគេហៅថាសីតុណ្ហភាពដំណោះស្រាយសំខាន់ខាងលើ (UCST) ។

ក្នុងករណីខ្លះ ភាពរលាយទៅវិញទៅមកនៃអង្គធាតុរាវពីរផ្នែក កើនឡើងជាមួយនឹងការថយចុះនៃសីតុណ្ហភាព។ ឥទ្ធិពលនេះត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅពេលដែលកំដៅត្រូវបានបញ្ចេញកំឡុងពេលលាយ ជាធម្មតាជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមី។ ជាមួយនឹងការថយចុះយ៉ាងខ្លាំងនៃសីតុណ្ហភាព ប៉ុន្តែមិនទាបជាងចំណុចត្រជាក់ទេ វាអាចឈានដល់សីតុណ្ហភាពរំលាយសំខាន់ទាប (LCST)។ វាអាចត្រូវបានសន្មត់ថាប្រព័ន្ធទាំងអស់ដែលមាន LCTS ក៏មាន UCTS ផងដែរ (ការសន្ទនាគឺមិនចាំបាច់ទេ) ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ក្នុងករណីភាគច្រើន វត្ថុរាវខុសធម្មតាមួយរំពុះនៅក្រោម VCTR ។ ប្រព័ន្ធទឹកនីកូទីនមាន LCTR នៃ 61

° C ហើយ VCTR គឺ 208° គ.ចន្លោះ ៦១-២០៨° C អង្គធាតុរាវទាំងនេះគឺអាចរលាយបានក្នុងកម្រិតមួយ ហើយនៅខាងក្រៅចន្លោះនេះ ពួកវាមានភាពរលាយទៅវិញទៅមកពេញលេញ។រឹង. អង្គធាតុរឹងទាំងអស់បង្ហាញភាពរលាយមានកម្រិតនៅក្នុងអង្គធាតុរាវ។ ដំណោះស្រាយឆ្អែតរបស់ពួកគេមានសមាសភាពជាក់លាក់មួយនៅសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យដែលអាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃសារធាតុរំលាយនិងសារធាតុរំលាយ។ ដូច្នេះ ភាពរលាយនៃក្លរួសូដ្យូមក្នុងទឹកគឺខ្ពស់ជាងការរលាយនៃ naphthalene ក្នុងទឹកជាច្រើនលានដង ហើយនៅពេលដែលពួកវាត្រូវបានរំលាយនៅក្នុង benzene រូបភាពផ្ទុយគ្នាត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ។ ឧទាហរណ៍នេះបង្ហាញពីច្បាប់ទូទៅដែលថា អង្គធាតុរឹងរលាយបានយ៉ាងងាយនៅក្នុងអង្គធាតុរាវដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី និងរូបវន្តស្រដៀងគ្នាទៅនឹងវា ប៉ុន្តែមិនរលាយក្នុងអង្គធាតុរាវដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិផ្ទុយគ្នានោះទេ។

អំបិលជាធម្មតាងាយរលាយក្នុងទឹក ហើយកាន់តែអាក្រក់នៅក្នុងសារធាតុរំលាយប៉ូលផ្សេងទៀត ដូចជាអាល់កុល និងអាម៉ូញាក់រាវ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ភាពរលាយនៃអំបិលក៏ប្រែប្រួលយ៉ាងខ្លាំងផងដែរ៖ ឧទាហរណ៍ អាម៉ូញ៉ូមនីត្រាតមានភាពរលាយក្នុងទឹកច្រើនជាងក្លរីតប្រាក់រាប់លានដង។

ការរលាយនៃអង្គធាតុរាវនៅក្នុងអង្គធាតុរាវជាធម្មតាត្រូវបានអមដោយការស្រូបយកកំដៅហើយយោងទៅតាមគោលការណ៍របស់ Le Chatelier ភាពរលាយរបស់ពួកគេគួរតែកើនឡើងជាមួយនឹងកំដៅ។ ប្រសិទ្ធភាពនេះអាចត្រូវបានប្រើដើម្បីបន្សុទ្ធសារធាតុដោយការធ្វើឡើងវិញ។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះពួកគេត្រូវបានរំលាយនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់រហូតដល់ដំណោះស្រាយឆ្អែតត្រូវបានទទួលបន្ទាប់មកដំណោះស្រាយត្រូវបានធ្វើឱ្យត្រជាក់ហើយបន្ទាប់ពីទឹកភ្លៀងនៃសារធាតុរំលាយត្រូវបានត្រង។ មានសារធាតុ (ឧទាហរណ៍កាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វាតនិងអាសេតាត) ភាពរលាយក្នុងទឹកថយចុះជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព។

សារធាតុរឹងដូចជាវត្ថុរាវក៏អាចរលាយទាំងស្រុងនៅក្នុងគ្នាទៅវិញទៅមកបង្កើតជាល្បាយដូចគ្នា - ជាដំណោះស្រាយរឹងពិត ស្រដៀងទៅនឹងដំណោះស្រាយរាវ។ សារធាតុដែលរលាយដោយផ្នែកនៅក្នុងគ្នាទៅវិញទៅមកបង្កើតបានជាដំណោះស្រាយរឹងដែលមានលំនឹងពីរដែលសមាសធាតុរបស់វាប្រែប្រួលទៅតាមសីតុណ្ហភាព។

មេគុណចែកចាយ. ប្រសិនបើដំណោះស្រាយនៃសារធាតុមួយត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងប្រព័ន្ធលំនឹងនៃវត្ថុរាវដែលមិនអាចស៊ីសង្វាក់បានពីរផ្នែក ឬដោយផ្នែក នោះវាត្រូវបានចែកចាយរវាងអង្គធាតុរាវក្នុងសមាមាត្រជាក់លាក់មួយ ដោយមិនគិតពីចំនួនសរុបនៃសារធាតុនោះ ក្នុងករណីអវត្ដមាននៃអន្តរកម្មគីមីនៅក្នុងប្រព័ន្ធ។ . ច្បាប់នេះត្រូវបានគេហៅថាច្បាប់ចែកចាយ ហើយសមាមាត្រនៃកំហាប់នៃសារធាតុរំលាយនៅក្នុងអង្គធាតុរាវត្រូវបានគេហៅថាមេគុណនៃការចែកចាយ។ មេគុណនៃការចែកចាយគឺប្រហែលស្មើនឹងសមាមាត្រនៃភាពរលាយនៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុងអង្គធាតុរាវពីរពោលគឺឧ។ សារធាតុត្រូវបានចែកចាយរវាងអង្គធាតុរាវតាមភាពរលាយរបស់វា។ ទ្រព្យសម្បត្តិនេះត្រូវបានប្រើដើម្បីទាញយកសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យពីដំណោះស្រាយរបស់វានៅក្នុងសារធាតុរំលាយមួយដោយប្រើសារធាតុរំលាយមួយផ្សេងទៀត។ ឧទាហរណ៍មួយផ្សេងទៀតនៃការប្រើប្រាស់របស់វាគឺដំណើរការនៃការទាញយកប្រាក់ពីរ៉ែដែលក្នុងនោះវាត្រូវបានរួមបញ្ចូលជាញឹកញាប់ជាមួយសំណ។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះស័ង្កសីត្រូវបានបន្ថែមទៅរ៉ែរលាយដែលមិនលាយជាមួយសំណ។ ប្រាក់ត្រូវបានចែកចាយរវាងសំណដែលរលាយ និងស័ង្កសី ជាចម្បងនៅក្នុងស្រទាប់ខាងលើនៃស្រទាប់ក្រោយ។ ស្រទាប់នេះត្រូវបានប្រមូលហើយប្រាក់ត្រូវបានបំបែកដោយការចម្រាញ់ស័ង្កសី។ផលិតផលរលាយ (ល ) រវាងលើស (ទឹកភ្លៀង) នៃរឹងម xខ y ហើយដំណោះស្រាយឆ្អែតរបស់វាបង្កើតលំនឹងថាមវន្តដែលពិពណ៌នាដោយសមីការអថេរលំនឹងនៃប្រតិកម្មនេះគឺ

ហើយត្រូវបានគេហៅថាផលិតផលរលាយ។ វាថេរនៅសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធដែលបានផ្តល់ឱ្យ ហើយជាតម្លៃដែលការរលាយនៃទឹកភ្លៀងត្រូវបានគណនា និងផ្លាស់ប្តូរ។ ប្រសិនបើសមាសធាតុមួយត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានឈ្មោះដូចគ្នានឹងអ៊ីយ៉ុងនៃអំបិលរលាយតិចតួចនោះ ស្របតាមកន្សោមសម្រាប់ PR ភាពរលាយនៃអំបិលថយចុះ។ នៅពេលបន្ថែមសមាសធាតុដែលមានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីយ៉ុងមួយ ផ្ទុយទៅវិញវានឹងកើនឡើង។នៅលើលក្ខណៈសម្បត្តិមួយចំនួននៃដំណោះស្រាយនៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង សូមមើលផងដែរអេឡិចត្រូលីត. អក្សរសាស្ត្រ Shakhparonov M.I. សេចក្តីផ្តើមអំពីទ្រឹស្តីម៉ូលេគុលនៃដំណោះស្រាយ . អិម, ១៩៥៦
Remy I. វគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ , tt ។ ១-២. M. , 1963, 1966

រហូតមកដល់បច្ចុប្បន្ន សារធាតុផ្សេងៗគ្នាជាង 3 លានត្រូវបានគេស្គាល់ថាមាន។ ហើយតួលេខនេះកំពុងកើនឡើងជារៀងរាល់ឆ្នាំ ដោយសារតែអ្នកគីមីវិទ្យាសំយោគ និងអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រផ្សេងទៀតកំពុងធ្វើការពិសោធន៍ឥតឈប់ឈរដើម្បីទទួលបានសមាសធាតុថ្មីដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិមានប្រយោជន៍មួយចំនួន។

សារធាតុមួយចំនួនគឺជាអ្នករស់នៅធម្មជាតិដែលបង្កើតបានជាធម្មជាតិ។ ពាក់កណ្តាលផ្សេងទៀតគឺសិប្បនិម្មិតនិងសំយោគ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ទាំងករណីទីមួយ និងទីពីរ ផ្នែកសំខាន់មួយត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារធាតុឧស្ម័ន ឧទាហរណ៍ និងលក្ខណៈដែលយើងនឹងពិចារណានៅក្នុងអត្ថបទនេះ។

ស្ថានភាពសរុបនៃសារធាតុ

ចាប់តាំងពីសតវត្សទី 17 វាត្រូវបានគេទទួលយកជាទូទៅថាសមាសធាតុដែលគេស្គាល់ទាំងអស់មានសមត្ថភាពដែលមាននៅក្នុងរដ្ឋចំនួនបីនៃការប្រមូលផ្តុំ: រឹង រាវ សារធាតុឧស្ម័ន។ ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ការស្រាវជ្រាវយ៉ាងប្រុងប្រយ័ត្នក្នុងប៉ុន្មានទសវត្សរ៍ថ្មីៗនេះ ក្នុងវិស័យតារាសាស្ត្រ រូបវិទ្យា គីមីវិទ្យា ជីវវិទ្យាអវកាស និងវិទ្យាសាស្ត្រផ្សេងទៀត បានបង្ហាញឱ្យឃើញថា មានទម្រង់មួយផ្សេងទៀត។ នេះគឺជាប្លាស្មា។

តើនាងតំណាងឱ្យអ្វី? នេះគឺដោយផ្នែក ឬទាំងស្រុង ហើយវាប្រែថាភាគច្រើនលើសលប់នៃសារធាតុបែបនេះនៅក្នុងសកលលោក។ ដូច្នេះវាស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពប្លាស្មាដែលមាន៖

បញ្ហាអន្តរតារា;
បញ្ហាអវកាស;
ស្រទាប់ខាងលើនៃបរិយាកាស;
nebulae;
សមាសភាពនៃភពជាច្រើន;
តារា។

ដូច្នេះហើយ សព្វថ្ងៃនេះ ពួកគេនិយាយថា មានសារធាតុរឹង រាវ ឧស្ម័ន និងប្លាស្មា។ ដោយវិធីនេះ ឧស្ម័ននីមួយៗអាចត្រូវបានផ្ទេរដោយសិប្បនិមិត្តទៅរដ្ឋបែបនេះ ប្រសិនបើវាត្រូវបានទទួលរងនូវអ៊ីយ៉ូដ ពោលគឺបង្ខំឱ្យប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុង។

សារធាតុឧស្ម័ន៖ ឧទាហរណ៍

មានឧទាហរណ៍ជាច្រើននៃសារធាតុដែលកំពុងត្រូវបានពិចារណា។ យ៉ាងណាមិញ ឧស្ម័នត្រូវបានគេស្គាល់តាំងពីសតវត្សទី 17 នៅពេលដែលលោក Van Helmont ដែលជាអ្នកធម្មជាតិបានទទួលកាបូនឌីអុកស៊ីតដំបូង ហើយចាប់ផ្តើមសិក្សាពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។ ដោយវិធីនេះ គាត់ក៏បានផ្តល់ឈ្មោះដល់ក្រុមនៃសមាសធាតុនេះផងដែរ ដោយហេតុថា តាមគំនិតរបស់គាត់ ឧស្ម័នគឺជាអ្វីដែលមិនមានសណ្តាប់ធ្នាប់ វឹកវរ ជាប់ទាក់ទងនឹងវិញ្ញាណ និងអ្វីដែលមើលមិនឃើញ ប៉ុន្តែអាចយល់បាន។ ឈ្មោះនេះបានចាក់ឫសនៅក្នុងប្រទេសរុស្ស៊ី។

វាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីចាត់ថ្នាក់សារធាតុឧស្ម័នទាំងអស់បន្ទាប់មកវានឹងកាន់តែងាយស្រួលក្នុងការផ្តល់ឧទាហរណ៍។ យ៉ាងណាមិញវាពិបាកក្នុងការគ្របដណ្តប់ភាពចម្រុះទាំងអស់។

សមាសភាពត្រូវបានសម្គាល់:

សាមញ្ញ,
ម៉ូលេគុលស្មុគស្មាញ។

ក្រុមទីមួយរួមមានអាតូមដូចគ្នាក្នុងចំនួនណាមួយ។ ឧទាហរណ៍៖ អុកស៊ីសែន - O 2, អូហ្សូន - O 3, អ៊ីដ្រូសែន - H 2, ក្លរីន - CL 2, fluorine - F 2, អាសូត - N 2 និងផ្សេងទៀត។

អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត - H 2 S;
អ៊ីដ្រូសែនក្លរួ - HCL;
មេតាន - CH 4;
ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត - SO 2;
ឧស្ម័នពណ៌ត្នោត - NO 2;
freon - CF 2 CL 2;
អាម៉ូញាក់ - NH 3 និងផ្សេងទៀត។

ការចាត់ថ្នាក់តាមលក្ខណៈនៃសារធាតុ

អ្នកក៏អាចចាត់ថ្នាក់ប្រភេទនៃសារធាតុឧស្ម័នដោយយោងទៅតាមពិភពសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ។ នោះគឺដោយធម្មជាតិនៃអាតូមធាតុផ្សំ។ ឧស្ម័នសរីរាង្គគឺ៖

អ្នកតំណាងប្រាំនាក់ដំបូង (មេតាន អេតាន ប្រូផេន ប៊ូតាន ផិនថន) ។ រូបមន្តទូទៅ C n H 2n + 2 ;
អេទីឡែន - C 2 H 4;
អាសេទីលឬអេទីឡែន - C 2 H 2;
methylamine - CH 3 NH 2 និងផ្សេងទៀត។

ការចាត់ថ្នាក់មួយទៀតដែលអាចដាក់បញ្ចូលទៅក្នុងសមាសធាតុនៅក្នុងសំណួរគឺការបែងចែកដោយផ្អែកលើភាគល្អិតដែលបង្កើតសមាសភាព។ វាមកពីអាតូមដែលមិនមែនសារធាតុឧស្ម័នទាំងអស់នោះទេ។ ឧទាហរណ៍នៃរចនាសម្ព័ន្ធដែលអ៊ីយ៉ុង ម៉ូលេគុល ហ្វូតុន អេឡិចត្រុង ភាគល្អិត Brownian ប្លាស្មាមានវត្តមានក៏សំដៅទៅលើសមាសធាតុនៅក្នុងស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំបែបនេះដែរ។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃឧស្ម័ន

លក្ខណៈនៃសារធាតុក្នុងរដ្ឋដែលគេចាត់ទុកគឺខុសពីសមាសធាតុរឹងឬរាវ។ រឿងនេះគឺថាលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុឧស្ម័នគឺពិសេស។ ភាគល្អិតរបស់ពួកវាងាយនឹងចល័តយ៉ាងឆាប់រហ័ស សារធាតុទាំងមូលគឺអ៊ីសូត្រូពិច ពោលគឺលក្ខណៈសម្បត្តិមិនត្រូវបានកំណត់ដោយទិសដៅនៃចលនានៃរចនាសម្ព័ន្ធធាតុផ្សំនោះទេ។

វាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីកំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តសំខាន់បំផុតនៃសារធាតុឧស្ម័ន ដែលនឹងសម្គាល់ពួកវាពីទម្រង់ផ្សេងទៀតនៃអត្ថិភាពនៃរូបធាតុ។

ទាំងនេះគឺជាទំនាក់ទំនងដែលមិនអាចមើលឃើញ និងគ្រប់គ្រងបាន មានអារម្មណ៍តាមរបៀបមនុស្សសាមញ្ញ។ ដើម្បីយល់ពីលក្ខណៈសម្បត្តិ និងកំណត់អត្តសញ្ញាណឧស្ម័នជាក់លាក់មួយ ពួកគេពឹងផ្អែកលើប៉ារ៉ាម៉ែត្រចំនួនបួនដែលពិពណ៌នាអំពីពួកវាទាំងអស់៖ សម្ពាធ សីតុណ្ហភាព បរិមាណសារធាតុ (mol) បរិមាណ។
មិនដូចវត្ថុរាវទេ ឧស្ម័នអាចកាន់កាប់ចន្លោះទាំងមូលដោយគ្មានដាន កំណត់ត្រឹមទំហំនៃនាវា ឬបន្ទប់ប៉ុណ្ណោះ។
ឧស្ម័នទាំងអស់ត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នាយ៉ាងងាយស្រួលជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមកខណៈពេលដែលសមាសធាតុទាំងនេះមិនមានចំណុចប្រទាក់។
មានអ្នកតំណាងដែលស្រាលជាងនិងធ្ងន់ជាងដូច្នេះនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃទំនាញនិងពេលវេលាវាអាចមើលឃើញការបំបែករបស់ពួកគេ។
ការសាយភាយគឺជាលក្ខណៈសម្បត្តិដ៏សំខាន់បំផុតមួយនៃសមាសធាតុទាំងនេះ។ សមត្ថភាពក្នុងការជ្រាបចូលទៅក្នុងសារធាតុផ្សេងទៀត និងឆ្អែតពួកវាពីខាងក្នុង ខណៈពេលដែលធ្វើឱ្យមានចលនាមិនប្រក្រតីទាំងស្រុងនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា។
ឧស្ម័នពិតមិនអាចធ្វើចរន្តអគ្គិសនីបានទេ ប៉ុន្តែប្រសិនបើយើងនិយាយអំពីសារធាតុកម្រ និងអ៊ីយ៉ូដ នោះចរន្តនឹងកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំង។
សមត្ថភាពកំដៅ និងចរន្តកំដៅនៃឧស្ម័នមានកម្រិតទាប ហើយប្រែប្រួលពីប្រភេទមួយទៅប្រភេទ។
viscosity កើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងសម្ពាធនិងសីតុណ្ហភាព។
មានជម្រើសពីរសម្រាប់ការផ្លាស់ប្តូរអន្តរដំណាក់កាល៖ ហួត - អង្គធាតុរាវប្រែទៅជាចំហាយទឹក sublimation - រឹង ឆ្លងកាត់អង្គធាតុរាវក្លាយជាឧស្ម័ន។

លក្ខណៈពិសេសប្លែកនៃចំហាយចេញពីឧស្ម័នពិតគឺថា អតីត នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌជាក់លាក់មួយ អាចឆ្លងចូលទៅក្នុងដំណាក់កាលរាវ ឬរឹង ខណៈពេលដែលក្រោយមកទៀតមិនមាន។ វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ផងដែរអំពីសមត្ថភាពនៃសមាសធាតុដែលកំពុងពិចារណាដើម្បីទប់ទល់នឹងការខូចទ្រង់ទ្រាយនិងមានភាពរាវ។

លក្ខណៈសម្បត្តិស្រដៀងគ្នានៃសារធាតុឧស្ម័នអនុញ្ញាតឱ្យពួកវាត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងវិស័យផ្សេងៗនៃវិទ្យាសាស្ត្រ និងបច្ចេកវិទ្យា ឧស្សាហកម្ម និងសេដ្ឋកិច្ចជាតិ។ លើសពីនេះទៀតលក្ខណៈជាក់លាក់គឺបុគ្គលយ៉ាងតឹងរឹងសម្រាប់អ្នកតំណាងនីមួយៗ។ យើងបានពិចារណាតែលក្ខណៈទូទៅនៃរចនាសម្ព័ន្ធពិតទាំងអស់។

ការបង្ហាប់

នៅសីតុណ្ហភាពខុសៗគ្នា ក៏ដូចជានៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃសម្ពាធ ឧស្ម័នអាចបង្រួមបាន បង្កើនការប្រមូលផ្តុំ និងកាត់បន្ថយបរិមាណដែលកាន់កាប់។ នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ពួកវាពង្រីកនៅសីតុណ្ហភាពទាបពួកគេចុះកិច្ចសន្យា។

សម្ពាធក៏ផ្លាស់ប្តូរផងដែរ។ ដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុឧស្ម័នកើនឡើង ហើយនៅពេលឈានដល់ចំណុចសំខាន់ ដែលខុសគ្នាសម្រាប់អ្នកតំណាងនីមួយៗ ការផ្លាស់ប្តូរទៅរដ្ឋនៃការប្រមូលផ្តុំផ្សេងទៀតអាចនឹងកើតឡើង។

អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រសំខាន់ៗដែលបានរួមចំណែកដល់ការអភិវឌ្ឍន៍នៃគោលលទ្ធិនៃឧស្ម័ន

មានមនុស្សបែបនេះច្រើនណាស់ ព្រោះការសិក្សាអំពីឧស្ម័នជាដំណើរការដ៏លំបាក និងជាប្រវត្តិសាស្ត្រ។ សូមឱ្យយើងរស់នៅលើបុគ្គលិកលក្ខណៈដ៏ល្បីល្បាញបំផុតដែលបានគ្រប់គ្រងការរកឃើញដ៏សំខាន់បំផុត។

ការរកឃើញនៅឆ្នាំ 1811 ។ វាមិនមានបញ្ហាអ្វីដែលឧស្ម័ននោះទេ រឿងសំខាន់គឺថានៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នាពួកវាត្រូវបានផ្ទុកក្នុងបរិមាណមួយនៃពួកវាក្នុងបរិមាណស្មើគ្នាដោយចំនួនម៉ូលេគុល។ មានតម្លៃគណនាតាមឈ្មោះអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ។ វាស្មើនឹង 6.03 * 10 23 ម៉ូលេគុលសម្រាប់ 1 ម៉ូលនៃឧស្ម័នណាមួយ។
Fermi - បានបង្កើតគោលលទ្ធិនៃឧស្ម័ន quantum ដ៏ល្អមួយ។
Gay-Lussac, Boyle-Marriott - ឈ្មោះរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដែលបង្កើតសមីការ kinetic មូលដ្ឋានសម្រាប់ការគណនា។
លោក Robert Boyle ។
ចន ដាល់តុន។
Jacques Charles និងអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជាច្រើនទៀត។

រចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុឧស្ម័ន

លក្ខណៈពិសេសសំខាន់បំផុតក្នុងការសាងសង់បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់នៃសារធាតុដែលកំពុងពិចារណាគឺថានៅថ្នាំងរបស់វាមានអាតូមឬម៉ូលេគុលដែលត្រូវបានតភ្ជាប់ទៅគ្នាទៅវិញទៅមកដោយចំណង covalent ខ្សោយ។ វាក៏មានកម្លាំង van der Waals នៅពេលនិយាយអំពីអ៊ីយ៉ុង អេឡិចត្រុង និងប្រព័ន្ធកង់ទិចផ្សេងទៀត។

ដូច្នេះប្រភេទសំខាន់ៗនៃរចនាសម្ព័ន្ធបន្ទះឈើសម្រាប់ឧស្ម័នគឺ:

អាតូមិច;
ម៉ូលេគុល

ចំណងនៅខាងក្នុងបំបែកបានយ៉ាងងាយ ដូច្នេះសមាសធាតុទាំងនេះមិនមានរាងអចិន្ត្រៃយ៍ទេ ប៉ុន្តែបំពេញទំហំទាំងមូល។ នេះក៏ពន្យល់ផងដែរអំពីកង្វះចរន្តអគ្គិសនី និងចរន្តកំដៅខ្សោយ។ ប៉ុន្តែការអ៊ីសូឡង់កម្ដៅនៃឧស្ម័នគឺល្អ ពីព្រោះដោយសារការសាយភាយ ពួកគេអាចជ្រាបចូលទៅក្នុងអង្គធាតុរឹង និងកាន់កាប់ចន្លោះចង្កោមដោយឥតគិតថ្លៃនៅខាងក្នុងពួកគេ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះខ្យល់មិនត្រូវបានឆ្លងកាត់ទេកំដៅត្រូវបានរក្សាទុក។ នេះគឺជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ការប្រើប្រាស់ឧស្ម័ន និងអង្គធាតុរាវក្នុងការរួមបញ្ចូលគ្នាសម្រាប់គោលបំណងសំណង់។

សារធាតុសាមញ្ញក្នុងចំណោមឧស្ម័ន

តើឧស្ម័នណាដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ប្រភេទនេះទាក់ទងនឹងរចនាសម្ព័ន្ធនិងរចនាសម្ព័ន្ធយើងបានពិភាក្សារួចហើយខាងលើ។ ទាំងនេះគឺជាអាតូមដែលផ្សំឡើងពីអាតូមដូចគ្នា។ មានឧទាហរណ៍ជាច្រើន ពីព្រោះផ្នែកសំខាន់នៃលោហៈមិនមែនលោហធាតុពីប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ទាំងមូលនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌធម្មតាមាននៅក្នុងស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំនេះ។ ឧទាហរណ៍:

ផូស្វ័រពណ៌ស - មួយនៃធាតុនេះ;
អាសូត;
អុកស៊ីសែន;
ហ្វ្លុយអូរីន;
ក្លរីន;
អេលីយ៉ូម;
អ៊ីយូតា;
argon;
គ្រីបតុន;
xenon

ម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័នទាំងនេះអាចមានទាំង monatomic (ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ) និង polyatomic (អូហ្សូន - O 3) ។ ប្រភេទនៃចំណងគឺ covalent non-polar ក្នុងករណីភាគច្រើនវាខ្សោយជាង ប៉ុន្តែមិនមែនទាំងអស់នោះទេ។ បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់នៃប្រភេទម៉ូលេគុលដែលអនុញ្ញាតឱ្យសារធាតុទាំងនេះផ្លាស់ទីបានយ៉ាងងាយស្រួលពីស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំមួយទៅរដ្ឋមួយទៀត។ ដូច្នេះឧទាហរណ៍អ៊ីយ៉ូតនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា - គ្រីស្តាល់ពណ៌ស្វាយងងឹតជាមួយនឹងពន្លឺលោហធាតុ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយនៅពេលដែលកំដៅពួកវាចូលទៅក្នុងក្លឹបនៃឧស្ម័នពណ៌ស្វាយភ្លឺ - I 2 ។

ដោយវិធីនេះ សារធាតុណាមួយ រួមទាំងលោហធាតុ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌជាក់លាក់អាចមាននៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័ន។

សមាសធាតុស្មុគស្មាញនៃធម្មជាតិឧស្ម័ន

ជាការពិតណាស់ឧស្ម័នបែបនេះគឺភាគច្រើន។ ការរួមបញ្ចូលគ្នាជាច្រើននៃអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលដែលរួបរួមដោយចំណង covalent និងអន្តរកម្ម van der Waals អនុញ្ញាតឱ្យមានការបង្កើតអ្នកតំណាងរាប់រយនាក់ផ្សេងៗគ្នានៃរដ្ឋសរុបដែលកំពុងពិចារណា។

ឧទាហរណ៍នៃសារធាតុស្មុគ្រស្មាញយ៉ាងជាក់លាក់ក្នុងចំណោមឧស្ម័នអាចជាសមាសធាតុទាំងអស់ដែលមានធាតុផ្សំពីរ ឬច្រើន។ នេះអាចរួមបញ្ចូលៈ

ប្រូផេន;
ប៊ូតាន;
អាសេទីលីន;
អាម៉ូញាក់;
ស៊ីលីន;
ផូស្វ័រ;
មេតាន;
កាបូន disulfide;
ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត;
ឧស្ម័នពណ៌ត្នោត;
freon;
អេទីឡែន និងអ្នកដទៃ។

បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់នៃប្រភេទម៉ូលេគុល។ អ្នកតំណាងជាច្រើនងាយរលាយក្នុងទឹកបង្កើតបានជាអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នា។ ភាគច្រើននៃសមាសធាតុទាំងនេះគឺជាផ្នែកសំខាន់នៃការសំយោគគីមីដែលបានធ្វើឡើងនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម។

មេតាន និងភាពដូចគ្នារបស់វា។

ជួនកាលគំនិតទូទៅនៃ "ឧស្ម័ន" តំណាងឱ្យសារធាតុរ៉ែធម្មជាតិដែលជាល្បាយទាំងមូលនៃផលិតផលឧស្ម័ននៃធម្មជាតិសរីរាង្គលើសលុប។ វាមានសារធាតុដូចជា៖

មេតាន;
អេតាន;
ប្រូផេន;
ប៊ូតាន;
អេទីឡែន;
អាសេទីលីន;
pentane និងមួយចំនួនផ្សេងទៀត។

នៅក្នុងឧស្សាហកម្មពួកគេមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់ព្រោះវាជាល្បាយ propane-butane ដែលជាឧស្ម័នគ្រួសារដែលមនុស្សចម្អិនម្ហូបអាហារដែលត្រូវបានប្រើជាប្រភពថាមពលនិងកំដៅ។

ពួកគេជាច្រើនត្រូវបានគេប្រើសម្រាប់ការសំយោគនៃជាតិអាល់កុល aldehydes អាស៊ីត និងសារធាតុសរីរាង្គផ្សេងទៀត។ ការប្រើប្រាស់ឧស្ម័នធម្មជាតិប្រចាំឆ្នាំត្រូវបានប៉ាន់ប្រមាណថាមានរាប់ពាន់លានម៉ែត្រគូប ហើយនេះគឺសមហេតុផលណាស់។

អុកស៊ីសែន និងកាបូនឌីអុកស៊ីត

តើសារធាតុឧស្ម័នអ្វីខ្លះអាចត្រូវបានគេហៅថារីករាលដាលបំផុត និងស្គាល់សូម្បីតែសិស្សថ្នាក់ទីមួយ? ចម្លើយគឺជាក់ស្តែង - អុកស៊ីសែននិងកាបូនឌីអុកស៊ីត។ យ៉ាងណាមិញពួកគេគឺជាអ្នកចូលរួមដោយផ្ទាល់នៅក្នុងការផ្លាស់ប្តូរឧស្ម័នដែលកើតឡើងនៅក្នុងសត្វមានជីវិតទាំងអស់នៅលើភពផែនដី។

វាត្រូវបានគេដឹងថាវាគឺជាអរគុណចំពោះអុកស៊ីហ៊្សែនដែលជីវិតអាចធ្វើទៅបានព្រោះដោយគ្មានវាមានតែប្រភេទបាក់តេរី anaerobic មួយចំនួនប៉ុណ្ណោះដែលអាចមាន។ ហើយកាបូនឌីអុកស៊ីតគឺជាផលិតផល "អាហាររូបត្ថម្ភ" ចាំបាច់សម្រាប់រុក្ខជាតិទាំងអស់ដែលស្រូបយកវាដើម្បីអនុវត្តដំណើរការនៃការធ្វើរស្មីសំយោគ។

តាមទស្សនៈគីមី ទាំងអុកស៊ីសែន និងកាបូនឌីអុកស៊ីត គឺជាសារធាតុសំខាន់សម្រាប់សំយោគសមាសធាតុ។ ទីមួយគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ ទីពីរគឺច្រើនតែជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។

ហាឡូហ្សែន

នេះគឺជាក្រុមនៃសមាសធាតុដែលអាតូមគឺជាភាគល្អិតនៃសារធាតុឧស្ម័នដែលតភ្ជាប់ជាគូទៅគ្នាទៅវិញទៅមកដោយសារតែចំណងដែលមិនមានប៉ូលនៃ covalent ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ មិនមែន halogens ទាំងអស់សុទ្ធតែជាឧស្ម័ននោះទេ។ ប្រូមីនគឺជាអង្គធាតុរាវដែលស្ថិតក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ខណៈពេលដែលអ៊ីយ៉ូតគឺជាវត្ថុរឹងដែលអាចជ្រាបចូលបានខ្ពស់។ ហ្វ្លុយអូរីន និងក្លរីន គឺជាសារធាតុពុលដែលបង្កគ្រោះថ្នាក់ដល់សុខភាពរបស់សត្វមានជីវិត ដែលជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងបំផុត ហើយត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងការសំយោគ។

ខ្ញុំចាំពីរបៀបដែលនិយមន័យនៃស្ថានភាពសរុបត្រូវបានពន្យល់ដល់ពួកយើងកាលពីនៅសាលាបឋមសិក្សា។ គ្រូបានលើកឧទាហរណ៍ដ៏ល្អមួយអំពីទាហានសំណប៉ាហាំង ហើយបន្ទាប់មកអ្វីៗបានច្បាស់ដល់មនុស្សគ្រប់គ្នា។ ខាងក្រោមនេះខ្ញុំនឹងព្យាយាមធ្វើឱ្យការចងចាំរបស់ខ្ញុំឡើងវិញ។

កំណត់ស្ថានភាពនៃបញ្ហា

ជាការប្រសើរណាស់ អ្វីគ្រប់យ៉ាងគឺសាមញ្ញនៅទីនេះ៖ ប្រសិនបើសារធាតុត្រូវបានគេយកនៅក្នុងដៃ វាអាចមានអារម្មណ៍ ហើយនៅពេលអ្នកចុចវា វារក្សាកម្រិតសំឡេង និងរូបរាងរបស់វា - នេះគឺជាសភាពរឹង។ នៅក្នុងស្ថានភាពរាវ សារធាតុមួយមិនរក្សារូបរាងរបស់វាទេ ប៉ុន្តែរក្សាបរិមាណរបស់វា។ ជាឧទាហរណ៍ មានទឹកនៅក្នុងកែវមួយ នៅពេលនេះវាមានរាងដូចកែវ។ ហើយប្រសិនបើវាត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងពែងវានឹងយកទម្រង់នៃពែងមួយប៉ុន្តែបរិមាណទឹកដោយខ្លួនឯងនឹងមិនផ្លាស់ប្តូរទេ។ នេះមានន័យថាសារធាតុនៅក្នុងស្ថានភាពរាវអាចផ្លាស់ប្តូររូបរាង ប៉ុន្តែមិនមែនបរិមាណទេ។ នៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័ន ទាំងរូបរាង និងបរិមាណនៃសារធាតុមិនត្រូវបានរក្សានោះទេ ប៉ុន្តែវាព្យាយាមបំពេញចន្លោះដែលមានទាំងអស់។

ហើយទាក់ទងទៅនឹងតារាងវាមានតម្លៃក្នុងការនិយាយថាស្ករនិងអំបិលអាចមើលទៅដូចជាសារធាតុរាវប៉ុន្តែតាមពិតពួកវាជាសារធាតុរលុងបរិមាណទាំងមូលរបស់ពួកគេមានគ្រីស្តាល់រឹងតូចៗ។

ស្ថានភាពនៃរូបធាតុ៖ រាវ, រឹង, ឧស្ម័ន

សារធាតុទាំងអស់នៅក្នុងពិភពលោកស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពជាក់លាក់មួយ៖ រឹង រាវ ឬឧស្ម័ន។ ហើយសារធាតុណាមួយអាចឆ្លងពីរដ្ឋមួយទៅរដ្ឋមួយទៀត។ គួរឱ្យភ្ញាក់ផ្អើលសូម្បីតែទាហានសំណប៉ាហាំងក៏អាចរាវបានដែរ។ ប៉ុន្តែសម្រាប់នេះ វាចាំបាច់ក្នុងការបង្កើតលក្ខខណ្ឌមួយចំនួន ពោលគឺដាក់វានៅក្នុងបន្ទប់ក្តៅខ្លាំង ដែលសំណប៉ាហាំងនឹងរលាយ ហើយប្រែទៅជាលោហៈរាវ។

ប៉ុន្តែមធ្យោបាយងាយស្រួលបំផុតដើម្បីពិចារណាស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំនៅលើឧទាហរណ៍ទឹក។

ប្រសិនបើទឹករាវត្រូវបានកកវានឹងប្រែទៅជាទឹកកក - នេះគឺជាស្ថានភាពរឹងរបស់វា។
ប្រសិនបើទឹករាវត្រូវបានកំដៅយ៉ាងខ្លាំងនោះវានឹងចាប់ផ្តើមហួត - នេះគឺជាស្ថានភាពឧស្ម័នរបស់វា។
ហើយប្រសិនបើអ្នកកំដៅទឹកកកវានឹងចាប់ផ្តើមរលាយហើយម្តងទៀតប្រែទៅជាទឹក - នេះត្រូវបានគេហៅថាស្ថានភាពរាវ។

វាមានតម្លៃជាពិសេសក្នុងការគូសបញ្ជាក់ដំណើរការនៃការ condensation: ប្រសិនបើអ្នកប្រមូលផ្តុំនិងធ្វើឱ្យទឹកហួតត្រជាក់នោះស្ថានភាពឧស្ម័ននឹងប្រែទៅជារឹង - នេះត្រូវបានគេហៅថា condensation ហើយនេះជារបៀបដែលព្រិលបង្កើតនៅក្នុងបរិយាកាស។

វិបផតថលសម្រាប់សិស្ស។ ការបណ្តុះបណ្តាលខ្លួនឯង