ជម្រើសទី 1
1. ជ្រើសរើសធាតុគីមី - លោហធាតុ ហើយសរសេរនិមិត្តសញ្ញារបស់វា៖ ផូស្វ័រ កាល់ស្យូម បូរុង លីចូម ម៉ាញេស្យូម អាសូត។
2. កំណត់ធាតុគីមីជាមួយសៀគ្វីអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម
3. កំណត់ប្រភេទនៃចំណងនៅក្នុងសារធាតុ: សូដ្យូមក្លរួ NaCl, អ៊ីដ្រូសែន H₂, អ៊ីដ្រូសែនក្លរួ HCl ។
4. គូរគ្រោងការណ៍នៃការបង្កើតមូលបត្របំណុលសម្រាប់សារធាតុមួយក្នុងចំណោមសារធាតុដែលបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងកិច្ចការទី 3 ។ 
ជម្រើសទី 2
1. ជ្រើសរើសធាតុគីមីដែលមិនមែនជាលោហធាតុ ហើយសរសេរនិមិត្តសញ្ញារបស់វា៖ សូដ្យូម អ៊ីដ្រូសែន ស្ពាន់ធ័រ អុកស៊ីហ្សែន អាលុយមីញ៉ូម កាបូន។ 
2. សរសេរគ្រោងការណ៍នៃរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមកាបូន។ 
3. កំណត់ប្រភេទនៃចំណងនៅក្នុងសារធាតុ: សូដ្យូមហ្វ្លុយអូរី NaF, ក្លរីន Cl₂, អ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរី HF ។
4. គូរគ្រោងការណ៍នៃការបង្កើតមូលបត្របំណុលសម្រាប់សារធាតុពីរក្នុងចំណោមសារធាតុ 3 ដែលបានបង្ហាញនៅក្នុងកិច្ចការ។
ជម្រើសទី 3
1. រៀបចំសញ្ញានៃធាតុគីមី: Br, F, I, Cl តាមលំដាប់នៃការកើនឡើងនូវលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុ។ ពន្យល់ចម្លើយ។ 
2. បំពេញដ្យាក្រាមនៃរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម 
កំណត់ធាតុគីមី ចំនួនប្រូតុង និងនឺត្រុងនៅក្នុងស្នូលនៃអាតូមរបស់វា។
3. កំណត់ប្រភេទនៃចំណងគីមី និងសរសេរគ្រោងការណ៍នៃការបង្កើតសារធាតុ៖ ម៉ាញេស្យូមក្លរួ MgCl₂, fluorine F₂, អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត H₂S ។ 
ជម្រើសទី 4
1. រៀបចំសញ្ញានៃធាតុគីមី៖ Li, K, Na, Mg តាមលំដាប់លំដោយនៃលោហធាតុ។ ពន្យល់ចម្លើយ។ 
2. យោងតាមគ្រោងការណ៍អេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម 
កំណត់ធាតុគីមី ចំនួនប្រូតុង និងនឺត្រុងនៅក្នុងស្នូលរបស់វា។ 
3. កំណត់ប្រភេទនៃចំណងគីមី និងសរសេរគ្រោងការណ៍នៃការបង្កើតសារធាតុរបស់វា៖ កាល់ស្យូមក្លរួ CaCl₂ អាសូត N₂ ទឹក H₂O ។ 
សំបកខាងក្រៅនៃធាតុទាំងអស់ លើកលែងតែឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ គឺមិនពេញលេញ ហើយនៅក្នុងដំណើរការនៃអន្តរកម្មគីមី ពួកគេត្រូវបានបញ្ចប់។
ចំណងគីមីមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែអេឡិចត្រុងនៃសំបកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ ប៉ុន្តែវាត្រូវបានអនុវត្តតាមវិធីផ្សេងៗគ្នា។
ចំណងគីមីមានបីប្រភេទសំខាន់ៗ៖
ចំណង covalent និងពូជរបស់វា៖ ចំណងកូវ៉ាលេនប៉ូល និងមិនមែនប៉ូល;
ចំណងអ៊ីយ៉ុង;
ការភ្ជាប់ដែក។
ចំណងអ៊ីយ៉ុង
ចំណងគីមីអ៊ីយ៉ុង គឺជាចំណងដែលបង្កើតឡើងដោយការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្ទិកនៃ cations ទៅ anions ។
ចំណងអ៊ីយ៉ុងកើតឡើងរវាងអាតូមដែលខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំងពីគ្នាទៅវិញទៅមកក្នុងតម្លៃ electronegativity ដូច្នេះគូអេឡិចត្រុងដែលបង្កើតចំណងត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងខ្លាំងទៅអាតូមមួយ ដូច្នេះវាអាចចាត់ទុកថាជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាតូមនៃធាតុនេះ។
Electronegativity គឺជាសមត្ថភាពរបស់អាតូមនៃធាតុគីមីដើម្បីទាក់ទាញអេឡិចត្រុងរបស់ពួកគេ និងអ្នកដទៃ។
ធម្មជាតិនៃចំណងអ៊ីយ៉ុង រចនាសម្ព័ន្ធ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានពន្យល់ពីទស្សនៈនៃទ្រឹស្តីអេឡិចត្រូស្ទិចនៃចំណងគីមី។
ការបង្កើតជាតិដែក៖ M 0 - n e - \u003d M n +
ការបង្កើតអ៊ីយ៉ុង៖ HeM 0 + n e - \u003d HeM n-
ឧទាហរណ៍៖ 2Na 0 + Cl 2 0 = 2Na + Cl -
កំឡុងពេលចំហេះនៃលោហធាតុសូដ្យូមនៅក្នុងក្លរីន ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម redox សារធាតុ cations នៃធាតុ electropositive ខ្លាំង sodium និង anions នៃ chlorine ធាតុ electronegative យ៉ាងខ្លាំងត្រូវបានបង្កើតឡើង។
សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ ចំណងគីមីអ៊ីយ៉ុងមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមលោហៈ និងមិនមែនលោហធាតុ ដែលខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងចរន្តអគ្គិសនី។
ឧទាហរណ៍៖ CaF 2 KCl Na 2 O MgBr 2 ជាដើម។
មូលបត្របំណុលដែលមិនមែនជាប៉ូល និងប៉ូលរបស់ Covalent
ចំណង covalent គឺជាចំណងនៃអាតូម ដោយមានជំនួយពីគូអេឡិចត្រុងទូទៅ (ចែករំលែករវាងពួកវា) ។
សញ្ញាប័ណ្ណ Covalent មិនប៉ូល
ចូរយើងពិចារណាពីការកើតនៃចំណងដែលមិនមានប៉ូលកូវ៉ាឡង់ ដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃការបង្កើតម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនពីអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ។ ដំណើរការនេះគឺជាប្រតិកម្មគីមីធម្មតារួចទៅហើយ ពីព្រោះពីសារធាតុមួយ (អាតូមអ៊ីដ្រូសែន) មួយទៀតត្រូវបានបង្កើតឡើង - អ៊ីដ្រូសែនម៉ូលេគុល។ សញ្ញាខាងក្រៅនៃថាមពល "ប្រាក់ចំណេញ" នៃដំណើរការនេះគឺការបញ្ចេញកំដៅដ៏ធំមួយ។
សំបកអេឡិចត្រុងនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន (ជាមួយអេឡិចត្រុងមួយសម្រាប់អាតូមនីមួយៗ) បញ្ចូលទៅក្នុងពពកអេឡិចត្រុងធម្មតា (គន្លងម៉ូលេគុល) ដែលអេឡិចត្រុងទាំងពីរ "បម្រើ" នុយក្លេអ៊ែ ដោយមិនគិតពីថាតើស្នូលនេះជា "ផ្ទាល់ខ្លួន" ឬ "បរទេស" នោះទេ។ សំបកអេឡិចត្រុងថ្មីគឺស្រដៀងទៅនឹងសំបកអេឡិចត្រុងដែលបានបញ្ចប់នៃអេលីយ៉ូមឧស្ម័នអសកម្មនៃអេឡិចត្រុងពីរ៖ 1s 2 ។
នៅក្នុងការអនុវត្តវិធីសាស្រ្តសាមញ្ញជាងនេះត្រូវបានគេប្រើ។ ជាឧទាហរណ៍ អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិអាមេរិក J. Lewis ក្នុងឆ្នាំ 1916 បានស្នើឱ្យកំណត់អេឡិចត្រុងដែលមានចំនុចនៅជាប់និមិត្តសញ្ញានៃធាតុ។ ចំនុចមួយតំណាងអោយអេឡិចត្រុងមួយ។ ក្នុងករណីនេះការបង្កើតម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនពីអាតូមត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោមៈ
ពិចារណាពីការភ្ជាប់អាតូមក្លរីនពីរ 17 Cl (បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ Z = 17) ចូលទៅក្នុងម៉ូលេគុលឌីអាតូមពីទស្សនៈនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃក្លរីន។
កម្រិតអេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅនៃក្លរីនមាន s 2 + p 5 = 7 អេឡិចត្រុង។ ដោយសារអេឡិចត្រុងនៃកម្រិតទាបមិនចូលរួមក្នុងអន្តរកម្មគីមី យើងសម្គាល់ដោយចំនុចៗតែអេឡិចត្រុងនៃកម្រិតទីបីខាងក្រៅប៉ុណ្ណោះ។ អេឡិចត្រុងខាងក្រៅទាំងនេះ (7 បំណែក) អាចត្រូវបានរៀបចំក្នុងទម្រង់ជាគូអេឡិចត្រុងចំនួនបី និងអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងមួយ។
បន្ទាប់ពីអេឡិចត្រុងដែលមិនបានផ្គូផ្គងនៃអាតូមពីររួមបញ្ចូលគ្នាជាម៉ូលេគុលមួយ គូអេឡិចត្រុងថ្មីត្រូវបានទទួល៖
ក្នុងករណីនេះអាតូមក្លរីននីមួយៗត្រូវបានហ៊ុំព័ទ្ធដោយអេឡិចត្រុង OCTETA ។ នេះងាយស្រួលមើលថាតើអ្នកគូសរង្វង់អាតូមក្លរីនឬអត់។
ចំណង covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអេឡិចត្រុងមួយគូដែលស្ថិតនៅចន្លោះអាតូម។ វាត្រូវបានគេហៅថាជាគូដែលបែងចែក។ គូអេឡិចត្រុងដែលនៅសល់ត្រូវបានគេហៅថាគូឯកកោ។ ពួកវាបំពេញសំបកហើយមិនចូលរួមក្នុងការចង។
អាតូមបង្កើតជាចំណងគីមីដែលជាលទ្ធផលនៃសង្គមភាវូបនីយកម្មនៃអេឡិចត្រុងមួយចំនួនដើម្បីទទួលបានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចស្រដៀងនឹងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដែលបានបញ្ចប់នៃអាតូមនៃធាតុដ៏ថ្លៃថ្នូ។
យោងតាមទ្រឹស្ដី Lewis និងច្បាប់ octet ការតភ្ជាប់រវាងអាតូមអាចត្រូវបានអនុវត្តមិនចាំបាច់ដោយមួយ ប៉ុន្តែក៏ដោយពីរឬបីគូដែលបែងចែកផងដែរ ប្រសិនបើនេះត្រូវបានទាមទារដោយច្បាប់ octet ។ ចំណងបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា ចំណងទ្វេ និងបី។
ជាឧទាហរណ៍ អុកស៊ីហ្សែនអាចបង្កើតជាម៉ូលេគុលឌីអាតូមដែលមាន octet នៃអេឡិចត្រុងសម្រាប់អាតូមនីមួយៗ លុះត្រាតែគូរួមគ្នាពីរត្រូវបានដាក់នៅចន្លោះអាតូម៖
អាតូមអាសូត (2s 2 2p 3 នៅលើសំបកចុងក្រោយ) ក៏ចងចូលទៅក្នុងម៉ូលេគុលឌីអាតូមដែរ ប៉ុន្តែដើម្បីរៀបចំអេឡិចត្រុង octet ពួកគេត្រូវរៀបចំគូចែកជាបីក្នុងចំនោមពួកគេ៖
សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ ចំណងដែលមិនមែនជាប៉ូលកូវ៉ាឡង់កើតឡើងរវាងអាតូមដែលមានអេឡិចត្រូនិដូចគ្នា ពោលគឺរវាងអាតូមនៃធាតុគីមីមួយ - មិនមែនលោហធាតុ។
ឧទាហរណ៍៖ នៅក្នុងម៉ូលេគុល H 2 Cl 2 N 2 P 4 Br 2 - ចំណងដែលមិនមានប៉ូល័រកូវ៉ាឡង់។
សម្ព័ន្ធកូវ៉ាឡង់
មូលបត្របំណុលកូវ៉ាឡង់ប៉ូល កាន់កាប់ទីតាំងមធ្យមរវាងចំណង covalent សុទ្ធ និងចំណងអ៊ីយ៉ុង។ ដូចជាអ៊ីយ៉ុងដែរ វាអាចកើតឡើងតែរវាងអាតូមពីរនៃប្រភេទផ្សេងគ្នាប៉ុណ្ណោះ។
ជាឧទាហរណ៍ សូមពិចារណាពីការបង្កើតទឹកក្នុងប្រតិកម្មរវាងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន (Z = 1) និងអុកស៊ីសែន (Z = 8) ។ ដើម្បីធ្វើបែបនេះ វាជាការងាយស្រួលដំបូងក្នុងការសរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិកសម្រាប់សំបកខាងក្រៅនៃអ៊ីដ្រូសែន (1s 1) និងអុកស៊ីហ្សែន (...2s 2 2p 4)។
វាប្រែថាសម្រាប់ការនេះវាចាំបាច់ក្នុងការយកអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរយ៉ាងពិតប្រាកដក្នុងមួយអាតូមអុកស៊ីសែន។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ធម្មជាតិគឺបែបនេះដែលលក្ខណៈសម្បត្តិទទួលយកនៃអាតូមអុកស៊ីសែនគឺខ្ពស់ជាងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន (ហេតុផលសម្រាប់រឿងនេះនឹងត្រូវបានពិភាក្សាបន្តិចក្រោយមក)។ ដូច្នេះគូអេឡិចត្រុងដែលចងនៅក្នុងរូបមន្ត Lewis សម្រាប់ទឹកត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរបន្តិចទៅស្នូលនៃអាតូមអុកស៊ីសែន។ ចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុលទឹកគឺប៉ូល័រកូវ៉ាឡង់ ហើយបន្ទុកវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមានមួយផ្នែកលេចឡើងនៅលើអាតូម។
សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ ចំណងប៉ូលកូវ៉ាឡេនកើតឡើងរវាងអាតូមដែលមានអេឡិចត្រូនិខុសគ្នា ពោលគឺរវាងអាតូមនៃធាតុគីមីផ្សេងៗគ្នា - មិនមែនលោហធាតុ។
ឧទាហរណ៍៖ នៅក្នុង HCl, H 2 S, NH 3, P 2 O 5, CH 4 ម៉ូលេគុល - ចំណងប៉ូល័រកូវ៉ាឡង់។
រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ
នាពេលបច្ចុប្បន្ន វាជាទម្លាប់ក្នុងការពណ៌នាគូអេឡិចត្រុង (នោះគឺចំណងគីមី) រវាងអាតូមដែលមានសញ្ញាដាច់ៗ។ សញ្ញានីមួយៗគឺជាគូអេឡិចត្រុងដែលបែងចែក។ ក្នុងករណីនេះ ម៉ូលេគុលដែលធ្លាប់ស្គាល់យើងរួចហើយ មើលទៅដូចនេះ៖
រូបមន្តដែលមានសញ្ញាដាច់ ៗ រវាងអាតូមត្រូវបានគេហៅថារូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ។ ជាញឹកញាប់នៅក្នុងរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ គូអេឡិចត្រុងឯកកោមិនត្រូវបានបង្ហាញទេ។
រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធគឺល្អណាស់សម្រាប់ពណ៌នាអំពីម៉ូលេគុល៖ ពួកគេបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់ពីរបៀបដែលអាតូមមានទំនាក់ទំនងគ្នាទៅវិញទៅមក តាមលំដាប់លំដោយដោយចំណងអ្វី។
ការភ្ជាប់គូនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងរូបមន្ត Lewis គឺដូចគ្នាទៅនឹងសញ្ញាតែមួយនៅក្នុងរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ។
មូលបត្របំណុលទ្វេ និងបី មានឈ្មោះទូទៅមួយ - ចំណងច្រើន។ ម៉ូលេគុលអាសូតក៏ត្រូវបានគេនិយាយថាមានលំដាប់នៃចំណងបី។ នៅក្នុងម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែន លំដាប់នៃចំណងគឺពីរ។ លំដាប់នៃចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន និងក្លរីនគឺដូចគ្នា។ អ៊ីដ្រូសែន និងក្លរីនលែងមានពហុគុណទៀតហើយ ប៉ុន្តែជាចំណងសាមញ្ញ។
លំដាប់សញ្ញាប័ណ្ណ គឺជាចំនួននៃគូដែលបានចែករំលែករវាងអាតូមដែលមានចំណងពីរ។ លំដាប់នៃការទំនាក់ទំនងខាងលើបីមិនកើតឡើងទេ។
មិនមានទ្រឹស្តីបង្រួបបង្រួមនៃចំណងគីមីទេ ការភ្ជាប់គីមីត្រូវបានបែងចែកតាមលក្ខខណ្ឌទៅជា covalent (ប្រភេទសកលនៃចំណង), ionic (ករណីពិសេសនៃចំណង covalent), លោហធាតុ និងអ៊ីដ្រូសែន។
សម្ព័ន្ធកូវ៉ាឡង់
ការបង្កើតចំណង covalent គឺអាចធ្វើទៅបានដោយយន្តការបីយ៉ាង៖ ការផ្លាស់ប្តូរ, អ្នកទទួលអំណោយ និង dative (Lewis) ។
យោងទៅតាម យន្តការផ្លាស់ប្តូរការបង្កើតចំណង covalent កើតឡើងដោយសារតែការធ្វើសង្គមនៃគូអេឡិចត្រុងទូទៅ។ ក្នុងករណីនេះ អាតូមនីមួយៗមានទំនោរក្នុងការទទួលបានសំបកឧស្ម័នអសកម្ម ពោលគឺឧ។ ទទួលបានកម្រិតថាមពលខាងក្រៅដែលបានបញ្ចប់។ ការបង្កើតចំណងគីមីប្រភេទផ្លាស់ប្តូរត្រូវបានបង្ហាញដោយប្រើរូបមន្ត Lewis ដែលនៅក្នុងនោះ valence electron នៃអាតូមមួយត្រូវបានតំណាងដោយចំនុច (រូបភាព 1)។
អង្ករ។ 1 ការបង្កើតចំណង covalent នៅក្នុងម៉ូលេគុល HCl ដោយយន្តការផ្លាស់ប្តូរ
ជាមួយនឹងការអភិវឌ្ឍន៍ទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម និងមេកានិចកង់ទិច ការបង្កើតចំណងកូវ៉ាលេនត្រូវបានតំណាងថាជាការត្រួតស៊ីគ្នានៃគន្លងអេឡិចត្រូនិច (រូបភាពទី 2) ។
អង្ករ។ 2. ការបង្កើតចំណង covalent ដោយសារតែការត្រួតស៊ីគ្នានៃពពកអេឡិចត្រុង
ការត្រួតលើគ្នានៃគន្លងអាតូមិកកាន់តែច្រើន ចំណងកាន់តែរឹងមាំ ប្រវែងចំណងកាន់តែខ្លី និងថាមពលរបស់វាកាន់តែធំ។ ចំណង covalent អាចត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការត្រួតលើគ្នានៃគន្លងផ្សេងៗ។ ជាលទ្ធផលនៃការត្រួតស៊ីគ្នានៃ s-s, s-p orbitals ក៏ដូចជា d-d, p-p, d-p orbitals ដោយ lobes ចំហៀង ចំណងមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង។ កាត់កែងទៅនឹងបន្ទាត់តភ្ជាប់ស្នូលនៃអាតូម 2 ចំណងមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ចំណងមួយ - និងមួយ - អាចបង្កើតជាចំណងកូវ៉ាឡេនច្រើន (ទ្វេ) លក្ខណៈនៃសារធាតុសរីរាង្គនៃថ្នាក់នៃ alkenes, alkadienes ជាដើម។ ចំណងមួយ និងពីរ - បង្កើតជាចំណងកូវ៉ាឡង់ច្រើន (បីដង) លក្ខណៈនៃសរីរាង្គ សារធាតុនៃថ្នាក់នៃ alkynes (acetylenes) ។
ការបង្កើតចំណង covalent យន្តការអ្នកទទួលជំនួយពិចារណាឧទាហរណ៍នៃអាម៉ូញ៉ូម cation៖
NH 3 + H + = NH 4 +
7 N 1s 2 2s 2 2p ៣
អាតូមអាសូតមានអេឡិចត្រុងមួយគូដោយឥតគិតថ្លៃ (អេឡិចត្រុងមិនពាក់ព័ន្ធនឹងការបង្កើតចំណងគីមីនៅក្នុងម៉ូលេគុល) ហើយអ៊ីដ្រូសែន cation មានគន្លងសេរី ដូច្នេះពួកវាជាអ្នកផ្តល់អេឡិចត្រុង និងអ្នកទទួលរៀងៗខ្លួន។
ចូរយើងពិចារណាអំពីយន្តការ dative នៃការបង្កើតចំណង covalent ដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃម៉ូលេគុលក្លរីន។
17 Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
អាតូមក្លរីនមានទាំងអេឡិចត្រុងមួយគូដោយឥតគិតថ្លៃ និងគន្លងទំនេរ ដូច្នេះវាអាចបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងអ្នកបរិច្ចាគ និងអ្នកទទួល។ ដូច្នេះនៅពេលដែលម៉ូលេគុលក្លរីនត្រូវបានបង្កើតឡើង អាតូមក្លរីនមួយដើរតួជាអ្នកផ្តល់ជំនួយ និងមួយទៀតជាអ្នកទទួល។
មេ លក្ខណៈនៃចំណង covalentគឺ៖ តិត្ថិភាព (ចំណងឆ្អែតត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលអាតូមភ្ជាប់អេឡិចត្រុងជាច្រើនទៅខ្លួនវាតាមសមត្ថភាពរបស់វាអនុញ្ញាត ចំណងមិនឆ្អែតត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលចំនួនអេឡិចត្រុងដែលភ្ជាប់គឺតិចជាងសមត្ថភាពវ៉ាឡង់នៃអាតូម); ទិសដៅ (តម្លៃនេះត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងធរណីមាត្រនៃម៉ូលេគុលនិងគំនិតនៃ "មុំវ៉ាល់" - មុំរវាងចំណង) ។
ចំណងអ៊ីយ៉ុង
មិនមានសមាសធាតុដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុងសុទ្ធទេ បើទោះបីជានេះត្រូវបានយល់ថាជាស្ថានភាពចងគីមីនៃអាតូម ដែលបរិយាកាសអេឡិចត្រូនិចមានស្ថេរភាពនៃអាតូមត្រូវបានបង្កើតឡើងជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរពេញលេញនៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងសរុបទៅអាតូមនៃធាតុអេឡិចត្រូនិមួយបន្ថែមទៀត។ . ការភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុងគឺអាចធ្វើទៅបានតែរវាងអាតូមនៃធាតុអេឡិចត្រុង និងអេឡិចត្រុប៉ូស៊ីត ដែលស្ថិតក្នុងស្ថានភាពនៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នា - ស៊ីអ៊ីត និងអ៊ីយ៉ុង។
និយមន័យ
អ៊ីយ៉ុងហៅថាភាគល្អិតដែលសាកដោយអេឡិចត្រុងដែលបង្កើតឡើងដោយការផ្ដាច់ ឬភ្ជាប់អេឡិចត្រុងទៅនឹងអាតូម។
នៅពេលផ្ទេរអេឡិចត្រុង អាតូមនៃលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុមានទំនោរបង្កើតរចនាសម្ព័ន្ធស្ថេរភាពនៃសែលអេឡិចត្រុងជុំវិញស្នូលរបស់វា។ អាតូមដែលមិនមែនជាលោហធាតុបង្កើតសំបកនៃឧស្ម័ននិចលភាពជាបន្តបន្ទាប់ជុំវិញស្នូលរបស់វា ហើយអាតូមដែកបង្កើតសំបកនៃឧស្ម័នអសកម្មពីមុន (រូបភាពទី 3) ។
អង្ករ។ 3. ការបង្កើតចំណងអ៊ីយ៉ុងដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃម៉ូលេគុលក្លរួសូដ្យូម
ម៉ូលេគុលដែលចំណងអ៊ីយ៉ុងមាននៅក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វាត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងស្ថានភាពចំហាយនៃសារធាតុមួយ។ ចំណងអ៊ីយ៉ុងមានភាពរឹងមាំខ្លាំង ដោយភ្ជាប់ជាមួយនេះ សារធាតុដែលមានចំណងនេះមានចំណុចរលាយខ្ពស់។ មិនដូចចំណងកូវ៉ាលេនទេ ចំណងអ៊ីយ៉ុងមិនត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការដឹកនាំ និងការតិត្ថិភាពទេ ចាប់តាំងពីវាលអគ្គីសនីដែលបង្កើតឡើងដោយអ៊ីយ៉ុងធ្វើសកម្មភាពស្មើៗគ្នាលើអ៊ីយ៉ុងទាំងអស់ដោយសារស៊ីមេទ្រីស្វ៊ែរ។
ចំណងលោហៈ
ចំណងលោហធាតុត្រូវបានដឹងតែនៅក្នុងលោហធាតុ - នេះគឺជាអន្តរកម្មដែលផ្ទុកអាតូមដែកនៅក្នុងបន្ទះឈើតែមួយ។ មានតែអេឡិចត្រុង valence នៃអាតូមដែកដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់បរិមាណទាំងមូលរបស់វាចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណង។ នៅក្នុងលោហធាតុ អេឡិចត្រុងត្រូវបានផ្តាច់ចេញពីអាតូមជានិច្ច ដែលផ្លាស់ទីពេញផ្ទៃលោហៈ។ អាតូមលោហធាតុ ដែលគ្មានអេឡិចត្រុង ប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន ដែលមានទំនោរនាំអេឡិចត្រុងដែលផ្លាស់ទីឆ្ពោះទៅរកពួកវា។ ដំណើរការបន្តនេះបង្កើតបាននូវអ្វីដែលគេហៅថា "ឧស្ម័នអេឡិចត្រុង" នៅខាងក្នុងលោហៈ ដែលភ្ជាប់អាតូមដែកទាំងអស់យ៉ាងរឹងមាំ (រូបភាពទី 4) ។
ចំណងលោហធាតុមានភាពរឹងមាំ ដូច្នេះលោហធាតុត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយចំណុចរលាយខ្ពស់ ហើយវត្តមាននៃ "ឧស្ម័នអេឡិចត្រុង" ផ្តល់ឱ្យលោហធាតុងាយរលាយ និង ductility ។
ចំណងអ៊ីដ្រូសែន
ចំណងអ៊ីដ្រូសែន គឺជាអន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុលជាក់លាក់មួយ ពីព្រោះ ការកើតឡើង និងកម្លាំងរបស់វាអាស្រ័យទៅលើលក្ខណៈគីមីនៃសារធាតុ។ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងម៉ូលេគុលដែលអាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមដែលមាន electronegativity ខ្ពស់ (O, N, S) ។ ការកើតឡើងនៃចំណងអ៊ីដ្រូសែនអាស្រ័យទៅលើហេតុផលពីរយ៉ាង ទីមួយ អាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលជាប់ទាក់ទងជាមួយអាតូមអេឡិចត្រុងមិនមានអេឡិចត្រុងទេ ហើយអាចបញ្ចូលទៅក្នុងពពកអេឡិចត្រុងនៃអាតូមផ្សេងទៀតបានយ៉ាងងាយស្រួល ហើយទីពីរមានវ៉ាឡង់ s-orbital អ៊ីដ្រូសែន អាតូមអាចទទួលយកអេឡិចត្រុងគូឯកនៃអាតូមអេឡិចត្រុង និងបង្កើតចំណងជាមួយវាដោយយន្តការអ្នកទទួលអំណោយ។
ចំណងគីមី
អន្តរកម្មទាំងអស់ដែលនាំទៅដល់ការបង្រួបបង្រួមនៃភាគល្អិតគីមី (អាតូម ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង។
ចំណងគីមី- ចំណងដោយផ្ទាល់រវាងអាតូម។ មានចំណងអ៊ីយ៉ុង កូវ៉ាឡេន និងលោហធាតុ។
ចំណងអន្តរម៉ូលេគុល- ចំណងរវាងម៉ូលេគុល។ ទាំងនេះគឺជាចំណងអ៊ីដ្រូសែន ដែលជាចំណងអ៊ីយ៉ុង-ឌីប៉ូល (ដោយសារការបង្កើតចំណងនេះ ឧទាហរណ៍ ការបង្កើតសំបកជាតិទឹកនៃអ៊ីយ៉ុងកើតឡើង) ចំណង dipole-dipole (ដោយសារការបង្កើតចំណងនេះ ម៉ូលេគុលនៃ សារធាតុប៉ូលត្រូវបានបញ្ចូលគ្នាឧទាហរណ៍ក្នុងអាសេតូនរាវ) ។ល។
ចំណងអ៊ីយ៉ុង- ចំណងគីមីដែលបង្កើតឡើងដោយសារតែការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្តាតនៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នា។ នៅក្នុងសមាសធាតុគោលពីរ (សមាសធាតុនៃធាតុពីរ) វាត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលទំហំនៃអាតូមដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំងពីគ្នាទៅវិញទៅមក៖ អាតូមខ្លះមានទំហំធំ ខ្លះទៀតតូច ពោលគឺអាតូមខ្លះងាយផ្តល់អេឡិចត្រុង ខណៈពេលដែលអ្នកផ្សេងទៀតមានទំនោរទៅរក ទទួលយកពួកវា (ជាធម្មតាទាំងនេះគឺជាអាតូមនៃធាតុដែលបង្កើតជាលោហធាតុធម្មតា និងអាតូមនៃធាតុដែលបង្កើតជាលោហធាតុធម្មតា); electronegativity នៃអាតូមបែបនេះក៏ខុសគ្នាខ្លាំងដែរ។
ចំណងអ៊ីយ៉ុងគឺមិនមានទិសដៅនិងមិនឆ្អែត។
សម្ព័ន្ធកូវ៉ាឡង់- ចំណងគីមីដែលកើតឡើងដោយសារការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងធម្មតា។ ចំណង covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមតូចៗដែលមានកាំដូចគ្នា ឬជិត។ លក្ខខណ្ឌចាំបាច់មួយគឺវត្តមានរបស់អេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងនៅក្នុងអាតូមដែលភ្ជាប់ទាំងពីរ (យន្តការផ្លាស់ប្តូរ) ឬគូដែលមិនបានចែករំលែកនៅក្នុងអាតូមមួយ និងគន្លងសេរីនៅក្នុងមួយទៀត (យន្តការអ្នកទទួលជំនួយ)៖
| ក) | H + H H H: H | ហ-ហ | H2 | (មួយគូនៃអេឡិចត្រុងរួមគ្នា; H គឺ univalent); |
| ខ) |  |
អិន | ន ២ | (អេឡិចត្រុងធម្មតាបីគូ N គឺ trivalent); |
| ក្នុង) | H-F | អេហ្វអេហ្វ | (អេឡិចត្រុងធម្មតាមួយគូ; H និង F គឺមិនស្មើគ្នា); | |
| ឆ) |  |
NH4+ | (បួនគូនៃអេឡិចត្រុង; N គឺជា tetravalent) |
- យោងតាមចំនួនគូអេឡិចត្រុងទូទៅ ចំណង covalent ត្រូវបានបែងចែកទៅជា
- សាមញ្ញ (ទោល)- អេឡិចត្រុងមួយគូ
- ទ្វេ- អេឡិចត្រុងពីរគូ
- បីដង- អេឡិចត្រុងបីគូ។
ចំណងទ្វេរ និងបីហៅថា ចំណងច្រើន។
យោងតាមការចែកចាយដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងរវាងអាតូមដែលជាប់ចំណង ចំណង covalent ត្រូវបានបែងចែកទៅជា មិនរាងប៉ូលនិង ប៉ូល. ចំណងមិនប៉ូលត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមដូចគ្នាបេះបិទ ចំណងប៉ូលត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមផ្សេងៗគ្នា។
ភាពអវិជ្ជមានអេឡិចត្រូ- រង្វាស់នៃសមត្ថភាពរបស់អាតូមនៅក្នុងសារធាតុដើម្បីទាក់ទាញគូអេឡិចត្រុងធម្មតា។
គូអេឡិចត្រុងនៃចំណងប៉ូលគឺលំអៀងឆ្ពោះទៅរកធាតុអេឡិចត្រូនិជាង។ ការផ្លាស់ទីលំនៅយ៉ាងខ្លាំងនៃគូអេឡិចត្រុងត្រូវបានគេហៅថាប៉ូលនៃចំណង។ ការគិតថ្លៃដោយផ្នែក (លើស) ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលប៉ូលត្រូវបានតំណាងដោយ + និង - ឧទាហរណ៍៖ .
យោងតាមធម្មជាតិនៃការត្រួតស៊ីគ្នានៃពពកអេឡិចត្រុង ("គន្លង") ចំណង covalent ត្រូវបានបែងចែកទៅជា -bond និង -bond ។
-bond ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែការត្រួតលើគ្នាដោយផ្ទាល់នៃពពកអេឡិចត្រុង (តាមបណ្តោយបន្ទាត់ត្រង់តភ្ជាប់ស្នូលនៃអាតូម), -bond - ដោយសារតែការត្រួតគ្នានៅពេលក្រោយ (នៅលើភាគីទាំងពីរនៃយន្តហោះដែលស្នូលនៃអាតូមស្ថិតនៅ) ។
ចំណង covalent មានទិសដៅ និងអាចឆ្អែត ក៏ដូចជា polarizable ។
ដើម្បីពន្យល់ និងទស្សន៍ទាយទិសដៅទៅវិញទៅមកនៃចំណង covalent គំរូបង្កាត់ត្រូវបានប្រើ។
ការបង្កាត់នៃគន្លងអាតូមិក និងពពកអេឡិចត្រុង- ការតម្រឹមតាមគន្លងនៃអាតូមិកក្នុងថាមពល និងពពកអេឡិចត្រុងនៅក្នុងរូបរាងកំឡុងពេលបង្កើតចំណង covalent ដោយអាតូម។
ប្រភេទកូនកាត់ទូទៅបំផុតចំនួនបីគឺ៖ sp-, sp 2 និង sp 3 - បង្កាត់។ ឧទាហរណ៍:
sp-hybridization - នៅក្នុង C 2 H 2, BeH 2, CO 2 ម៉ូលេគុល (រចនាសម្ព័ន្ធលីនេអ៊ែរ);
sp 2-hybridization - នៅក្នុង C 2 H 4, C 6 H 6, BF 3 ម៉ូលេគុល (រាងត្រីកោណផ្ទះល្វែង);
sp 3-hybridization - នៅក្នុង CCl 4, SiH 4, CH 4 ម៉ូលេគុល (ទម្រង់ tetrahedral); NH 3 (រាងសាជីជ្រុង); H 2 O (រាងជ្រុង) ។
ការភ្ជាប់លោហៈ- ចំណងគីមីដែលបង្កើតឡើងដោយសារតែសង្គមភាវូបនីយកម្មនៃអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់នៃអាតូមដែលជាប់ទាក់ទងទាំងអស់នៃគ្រីស្តាល់ដែក។ ជាលទ្ធផលពពកអេឡិចត្រុងតែមួយនៃគ្រីស្តាល់ត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងងាយស្រួលនៅក្រោមសកម្មភាពនៃតង់ស្យុងអគ្គិសនី - ដូច្នេះចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់នៃលោហធាតុ។
ចំណងលោហធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលអាតូមដែលជាប់ចំណងមានទំហំធំ ដូច្នេះហើយមានទំនោរក្នុងការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង។ សារធាតុសាមញ្ញដែលមានចំណងលោហធាតុ - លោហធាតុ (Na, Ba, Al, Cu, Au ។
ចំណងលោហធាតុមិនមានទិសដៅតិត្ថិភាពទេ។ វាក៏ត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្នុងការរលាយលោហៈផងដែរ។
ចំណងអ៊ីដ្រូសែន- ចំណងអន្តរម៉ូលេគុលដែលបង្កើតឡើងដោយសារតែការទទួលយកដោយផ្នែកនៃគូនៃអេឡិចត្រុងនៃអាតូម electronegative ខ្ពស់ដោយអាតូមអ៊ីដ្រូសែនជាមួយនឹងបន្ទុកផ្នែកវិជ្ជមានដ៏ធំមួយ។ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយមានអាតូមដែលមានអេឡិចត្រុងមួយគូ និងអេឡិចត្រុងខ្ពស់ (F, O, N) ហើយមួយទៀតមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនចងដោយចំណងប៉ូលខ្លាំងជាមួយអាតូមមួយក្នុងចំណោមអាតូមទាំងនេះ។ ឧទាហរណ៍នៃចំណងអ៊ីដ្រូសែនអន្តរម៉ូលេគុល៖
H—O—H···OH 2, H—O—H···NH 3, H—O—H···F—H, H—F··· H—F ។
ចំណងអ៊ីដ្រូសែនខាងក្នុងមាននៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃ polypeptides អាស៊ីត nucleic ប្រូតេអ៊ីន។ល។
រង្វាស់នៃកម្លាំងនៃចំណងណាមួយគឺជាថាមពលនៃចំណង។
ថាមពលចំណងគឺជាថាមពលដែលត្រូវការដើម្បីបំបែកចំណងគីមីដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុង 1 mole នៃសារធាតុមួយ។ ឯកតារង្វាស់គឺ 1 kJ / mol ។
ថាមពលនៃចំណងអ៊ីយ៉ុង និងកូវ៉ាលេនមានលំដាប់ដូចគ្នា ថាមពលនៃចំណងអ៊ីដ្រូសែនគឺជាលំដាប់នៃរ៉ិចទ័រតិចជាង។
ថាមពលនៃចំណង covalent អាស្រ័យលើទំហំនៃអាតូមដែលជាប់ចំណង (ប្រវែងចំណង) និងលើភាពច្រើននៃចំណង។ អាតូមតូចជាង និងពហុគុណនៃចំណង ថាមពលរបស់វាកាន់តែធំ។
ថាមពលនៃចំណងអ៊ីយ៉ុងអាស្រ័យទៅលើទំហំនៃអ៊ីយ៉ុង និងលើបន្ទុករបស់វា។ អ៊ីយ៉ុងកាន់តែតូច និងបន្ទុករបស់វាកាន់តែធំ ថាមពលភ្ជាប់កាន់តែធំ។
រចនាសម្ព័ន្ធនៃរូបធាតុ
យោងតាមប្រភេទនៃរចនាសម្ព័ន្ធសារធាតុទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកទៅជា ម៉ូលេគុលនិង មិនមែនម៉ូលេគុល. សារធាតុម៉ូលេគុលនាំមុខក្នុងចំណោមសារធាតុសរីរាង្គ ចំណែកសារធាតុដែលមិនមែនជាម៉ូលេគុលនាំមុខក្នុងចំណោមសារធាតុអសរីរាង្គ។
យោងតាមប្រភេទនៃចំណងគីមី សារធាតុត្រូវបានបែងចែកទៅជាសារធាតុដែលមានចំណង covalent សារធាតុដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុង (សារធាតុអ៊ីយ៉ុង) និងសារធាតុដែលមានចំណងលោហធាតុ (លោហធាតុ)។
សារធាតុដែលមានចំណង covalent អាចជាម៉ូលេគុល ឬមិនមែនម៉ូលេគុល។ នេះប៉ះពាល់យ៉ាងខ្លាំងដល់លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយរបស់ពួកគេ។
សារធាតុម៉ូលេគុលមានម៉ូលេគុលដែលតភ្ជាប់គ្នាដោយចំណងអន្តរម៉ូលេគុលខ្សោយ ទាំងនេះរួមមានៈ H 2, O 2, N 2, Cl 2, Br 2, S 8, P 4 និងសារធាតុសាមញ្ញផ្សេងទៀត; CO 2 , SO 2 , N 2 O 5 , H 2 O , HCl , HF , NH 3 , CH 4 , C 2 H 5 OH សារធាតុប៉ូលីម៊ែរសរីរាង្គ និងសារធាតុជាច្រើនទៀត។ សារធាតុទាំងនេះមិនមានកម្លាំងខ្ពស់ មានចំណុចរលាយ និងរំពុះទាប មិនធ្វើចរន្តអគ្គិសនី ពួកវាខ្លះរលាយក្នុងទឹក ឬសារធាតុរំលាយផ្សេងទៀត។
សារធាតុមិនមែនម៉ូលេគុលដែលមានចំណង covalent ឬសារធាតុអាតូមិក (ពេជ្រ ក្រាហ្វិច ស៊ី ស៊ីអូ 2 ស៊ីស៊ី និងផ្សេងទៀត) បង្កើតជាគ្រីស្តាល់ខ្លាំង (ក្រាហ្វិតជាស្រទាប់គឺជាករណីលើកលែង) ពួកវាមិនរលាយក្នុងទឹក និងសារធាតុរំលាយផ្សេងទៀត មានការរលាយ និងឆ្អិនខ្ពស់ ចំនុច ពួកវាភាគច្រើនមិនដំណើរការចរន្តអគ្គិសនីទេ (លើកលែងតែក្រាហ្វិចដែលមានចរន្តអគ្គិសនី និងសារធាតុ semiconductors - ស៊ីលីកុន germanium ។ល។)
សារធាតុអ៊ីយ៉ុងទាំងអស់គឺមិនមានម៉ូលេគុលពីធម្មជាតិ។ ទាំងនេះគឺជាសារធាតុ refractory រឹង ដែលដំណោះស្រាយ និងការរលាយ ដឹកនាំចរន្តអគ្គិសនី។ ភាគច្រើននៃពួកវាគឺរលាយក្នុងទឹក។ វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថានៅក្នុងសារធាតុអ៊ីយ៉ុងគ្រីស្តាល់ដែលមានអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញក៏មានចំណង covalent ផងដែរឧទាហរណ៍: (Na +) 2 (SO 4 2-), (K +) 3 (PO 4 3-) , (NH 4+)(NO 3-) ។ល។អាតូមដែលបង្កើតជាអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញត្រូវបានចងដោយចំណង covalent។
លោហៈ (សារធាតុដែលមានចំណងលោហធាតុ)មានភាពចម្រុះណាស់នៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយរបស់ពួកគេ។ ក្នុងចំនោមពួកគេមានវត្ថុរាវ (Hg) ទន់ខ្លាំង (Na, K) និងលោហធាតុរឹងខ្លាំង (W, Nb) ។
លក្ខណៈរូបវន្តលក្ខណៈនៃលោហធាតុគឺ ចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់ (មិនដូចសារធាតុ semiconductors ទេ វាថយចុះជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព) សមត្ថភាពកំដៅខ្ពស់ និងភាពធន់ (សម្រាប់លោហៈសុទ្ធ)។
នៅក្នុងសភាពរឹង សារធាតុស្ទើរតែទាំងអស់ត្រូវបានផ្សំឡើងដោយគ្រីស្តាល់។ យោងតាមប្រភេទនៃរចនាសម្ព័ន្ធនិងប្រភេទនៃចំណងគីមីគ្រីស្តាល់ ("បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់") ត្រូវបានបែងចែកទៅជា អាតូមិច(គ្រីស្តាល់នៃសារធាតុមិនមែនម៉ូលេគុលដែលមានចំណង covalent) អ៊ីយ៉ុង(គ្រីស្តាល់នៃសារធាតុអ៊ីយ៉ុង), ម៉ូលេគុល(គ្រីស្តាល់នៃសារធាតុម៉ូលេគុលដែលមានចំណង covalent) និង លោហៈ(គ្រីស្តាល់នៃសារធាតុដែលមានចំណងលោហធាតុ) ។
ភារកិច្ចនិងការធ្វើតេស្តលើប្រធានបទ "ប្រធានបទ 10" ចំណងគីមី។ រចនាសម្ព័ន្ធនៃរូបធាតុ” ។
- ប្រភេទនៃចំណងគីមី - រចនាសម្ព័ន្ធនៃបញ្ហា 8-9 ថ្នាក់
មេរៀន៖ ២ កិច្ចការ៖ ៩ តេស្តៈ ១
