លោហៈអាចបង្កើតចំណង។ ចំណងគីមីនៃលោហៈ និងអ៊ីដ្រូសែន

ចំណងលោហធាតុ គឺជាចំណងពហុកណ្តាលដែលមាននៅក្នុងលោហធាតុ និងយ៉ាន់ស្ព័ររបស់វារវាងអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន និងអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់ ដែលជារឿងធម្មតាសម្រាប់អ៊ីយ៉ុងទាំងអស់ ហើយផ្លាស់ទីដោយសេរីតាមរយៈគ្រីស្តាល់។

ពួកវាមានចំនួនតិចតួចនៃអេឡិចត្រុង valence និងអ៊ីយ៉ូដទាប។ អេឡិចត្រុងទាំងនេះ ដោយសារកាំធំនៃអាតូមដែក គឺមានទំនាក់ទំនងខ្សោយទៅនឹងស្នូលរបស់វា ហើយអាចបំបែកចេញពីពួកវាបានយ៉ាងងាយ ហើយក្លាយជាធម្មតាចំពោះគ្រីស្តាល់លោហៈទាំងមូល។ ជាលទ្ធផល អ៊ីយ៉ុងលោហៈដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន និងឧស្ម័នអេឡិចត្រុងលេចឡើងនៅក្នុងបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ - សំណុំនៃអេឡិចត្រុងចល័តដែលផ្លាស់ទីដោយសេរីជុំវិញគ្រីស្តាល់លោហៈ។

ជាលទ្ធផល លោហៈគឺជាស៊េរីនៃអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមានដែលបានធ្វើមូលដ្ឋានីយកម្មនៅក្នុងទីតាំងជាក់លាក់ និងមួយចំនួនធំនៃអេឡិចត្រុងដែលផ្លាស់ទីដោយសេរីនៅក្នុងវាលនៃមជ្ឈមណ្ឌលវិជ្ជមាន។ រចនាសម្ព័ន្ធលំហនៃលោហធាតុគឺជាគ្រីស្តាល់ ដែលអាចត្រូវបានតំណាងថាជាកោសិកាដែលមានអ៊ីយ៉ុងចោទប្រកាន់វិជ្ជមាននៅថ្នាំង ជ្រមុជនៅក្នុងឧស្ម័នអេឡិចត្រុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន។ អាតូមទាំងអស់បរិច្ចាគអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់របស់វាទៅបង្កើតឧស្ម័នអេឡិចត្រុង ហើយពួកវាផ្លាស់ទីដោយសេរីនៅក្នុងគ្រីស្តាល់ដោយមិនបំបែកចំណងគីមី។

ទ្រឹស្ដីនៃចលនាសេរីនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងបន្ទះគ្រីស្តាល់នៃលោហធាតុត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយពិសោធន៍ដោយបទពិសោធន៍របស់ Tolman និង Stewart (ក្នុងឆ្នាំ 1916)៖ កំឡុងពេលការបន្ថយល្បឿនយ៉ាងមុតស្រួចនៃរបុំដែលមិនធ្លាប់មានពីមុនជាមួយនឹងខ្សែលួស អេឡិចត្រុងសេរីបានបន្តផ្លាស់ទីដោយនិចលភាព។ សម្រាប់ពេលខ្លះហើយនៅពេលនេះ ammeter រួមបញ្ចូលនៅក្នុងសៀគ្វីសៀគ្វីបានចុះបញ្ជី impulse នៃចរន្តអគ្គិសនី។

ប្រភេទនៃគំរូចំណងលោហៈ

សញ្ញានៃចំណងលោហធាតុ គឺជាលក្ខណៈដូចខាងក្រោមៈ

Multielectronicity, ចាប់តាំងពី valence អេឡិចត្រុងទាំងអស់ចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងលោហធាតុ;
Multicenter ឬ delocalization - ចំណងភ្ជាប់ក្នុងពេលដំណាលគ្នានូវអាតូមមួយចំនួនធំដែលមាននៅក្នុងគ្រីស្តាល់ដែក។
Isotropy ឬមិនទិសដៅ - ដោយសារតែចលនាគ្មានការរារាំងនៃឧស្ម័នអេឡិចត្រុងនៅគ្រប់ទិសដៅក្នុងពេលដំណាលគ្នានោះចំណងលោហធាតុគឺស៊ីមេទ្រីស្វ៊ែរ។

គ្រីស្តាល់លោហធាតុបង្កើតបានជាបន្ទះគ្រីស្តាល់ជាចម្បងបីប្រភេទ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ លោហធាតុមួយចំនួនអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាពអាចមានរចនាសម្ព័ន្ធខុសៗគ្នា។

បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់នៃលោហធាតុ: ក) មុខគូប (Cu, Au, Ag, Al); ខ) រាងជាគូប (Li, Na, Ba, Mo, W, V); គ) ឆកោន (Mg, Zn, Ti, Cd, Cr)

ចំណងលោហធាតុមាននៅក្នុងគ្រីស្តាល់ និងរលាយនៃលោហធាតុ និងយ៉ាន់ស្ព័រទាំងអស់។ នៅក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វា វាគឺជាលក្ខណៈនៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំង។ នៅក្នុងការផ្លាស់ប្តូរ d-metals ចំណងរវាងអាតូមគឺ covalent ផ្នែក។

163120 0

អាតូមនីមួយៗមានចំនួនអេឡិចត្រុងជាក់លាក់។

ការចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី អាតូមបរិច្ចាគ ទទួល ឬធ្វើសង្គមអេឡិចត្រុង ឈានដល់ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដែលមានស្ថេរភាពបំផុត។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធជាមួយនឹងថាមពលទាបបំផុតគឺមានស្ថេរភាពបំផុត (ដូចនៅក្នុងអាតូមឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ)។ លំនាំនេះត្រូវបានគេហៅថា "ច្បាប់ octet" (រូបភាពទី 1) ។

អង្ករ។ មួយ។

ច្បាប់នេះអនុវត្តចំពោះទាំងអស់គ្នា ប្រភេទនៃការតភ្ជាប់. ចំណងអេឡិចត្រូនិចរវាងអាតូមអនុញ្ញាតឱ្យពួកវាបង្កើតរចនាសម្ព័ន្ធស្ថេរភាពចាប់ពីគ្រីស្តាល់សាមញ្ញបំផុតរហូតដល់ជីវម៉ូលេគុលស្មុគស្មាញដែលបង្កើតបានជាប្រព័ន្ធរស់នៅ។ ពួកវាខុសគ្នាពីគ្រីស្តាល់នៅក្នុងការរំលាយអាហារជាបន្តបន្ទាប់របស់ពួកគេ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រតិកម្មគីមីជាច្រើនដំណើរការទៅតាមយន្តការ ការផ្ទេរអេឡិចត្រូនិចដែលដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់ក្នុងដំណើរការថាមពលក្នុងរាងកាយ។

ចំណងគីមីគឺជាកម្លាំងដែលប្រមូលផ្តុំអាតូម អ៊ីយ៉ុង ម៉ូលេគុល ឬការរួមផ្សំគ្នានៃអាតូមពីរ ឬច្រើននោះ។.

ធម្មជាតិនៃចំណងគីមីគឺមានលក្ខណៈជាសកល៖ វាគឺជាកម្លាំងអេឡិចត្រូស្ទិចនៃការទាក់ទាញរវាងអេឡិចត្រុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន និងស្នូលដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន ដែលកំណត់ដោយការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុងនៅក្នុងសំបកខាងក្រៅនៃអាតូម។ សមត្ថភាពនៃអាតូមដើម្បីបង្កើតចំណងគីមីត្រូវបានគេហៅថា ភាពស្មោះត្រង់, ឬ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម. គំនិតនៃ វ៉ាឡង់អេឡិចត្រុង- អេឡិចត្រុងដែលបង្កើតជាចំណងគីមី ពោលគឺវាស្ថិតនៅក្នុងគន្លងដែលមានថាមពលខ្លាំងបំផុត។ ដូច្នោះហើយសំបកខាងក្រៅនៃអាតូមដែលមានគន្លងទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថា សែលវ៉ាឡង់. នាពេលបច្ចុប្បន្ននេះវាមិនគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីបង្ហាញពីវត្តមាននៃចំណងគីមីនោះទេប៉ុន្តែវាចាំបាច់ដើម្បីបញ្ជាក់ប្រភេទរបស់វា: អ៊ីយ៉ុង, covalent, dipole-dipole, លោហធាតុ។

ប្រភេទនៃការតភ្ជាប់ដំបូងគឺអ៊ីយ៉ុង ការតភ្ជាប់

យោងតាមទ្រឹស្តីអេឡិចត្រូនិចរបស់ Lewis និង Kossel អាតូមអាចសម្រេចបាននូវការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដែលមានស្ថេរភាពតាមពីរវិធី៖ ទីមួយដោយការបាត់បង់អេឡិចត្រុង ក្លាយជា cationsទីពីរ ទទួលបានពួកគេ ប្រែទៅជា អ៊ីយ៉ុង. ជាលទ្ធផលនៃការផ្ទេរអេឡិចត្រុង ដោយសារតែកម្លាំងអេឡិចត្រូស្ទិចនៃការទាក់ទាញរវាងអ៊ីយ៉ុងជាមួយនឹងការចោទប្រកាន់នៃសញ្ញាផ្ទុយ ចំណងគីមីមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលហៅថា Kossel " អេឡិចត្រូលីត្រ(ឥឡូវគេហៅ អ៊ីយ៉ុង).

ក្នុងករណីនេះ anions និង cations បង្កើតជាការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដែលមានស្ថេរភាពជាមួយនឹងសំបកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅដែលបំពេញ។ ចំណងអ៊ីយ៉ុងធម្មតាត្រូវបានបង្កើតឡើងពី cations នៃក្រុម T និង II នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ និង anions នៃធាតុមិនមែនលោហធាតុនៃក្រុម VI និង VII (16 និង 17 ក្រុមរង - រៀងគ្នា។ សារធាតុ Chalcogenនិង halogens) ចំណងនៅក្នុងសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងគឺមិនឆ្អែត និងមិនមានទិសដៅ ដូច្នេះពួកវារក្សានូវលទ្ធភាពនៃអន្តរកម្មអេឡិចត្រូស្ទិចជាមួយអ៊ីយ៉ុងផ្សេងទៀត។ នៅលើរូបភព។ 2 និង 3 បង្ហាញឧទាហរណ៍នៃចំណងអ៊ីយ៉ុងដែលត្រូវគ្នានឹងគំរូផ្ទេរអេឡិចត្រុង Kossel ។

អង្ករ។ ២.

អង្ករ។ ៣.ចំណងអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងម៉ូលេគុលសូដ្យូមក្លរួ (NaCl)

នៅទីនេះវាជាការសមរម្យក្នុងការរំលឹកឡើងវិញនូវលក្ខណៈសម្បត្តិមួយចំនួនដែលពន្យល់អំពីឥរិយាបទនៃសារធាតុនៅក្នុងធម្មជាតិ ជាពិសេសដើម្បីពិចារណាអំពីគោលគំនិតនៃ អាស៊ីតនិង ដី.

ដំណោះស្រាយ aqueous នៃសារធាតុទាំងអស់នេះគឺជាអេឡិចត្រូលីត។ ពួកវាផ្លាស់ប្តូរពណ៌តាមរបៀបផ្សេងៗ។ សូចនាករ. យន្តការនៃសកម្មភាពនៃសូចនាករត្រូវបានរកឃើញដោយ F.V. Ostwald ។ គាត់បានបង្ហាញថាសូចនាករគឺជាអាស៊ីតខ្សោយឬមូលដ្ឋានពណ៌ដែលនៅក្នុងរដ្ឋ undissociated និង dissociated គឺខុសគ្នា។

មូលដ្ឋានអាចបន្សាបអាស៊ីត។ មិនមែនមូលដ្ឋានទាំងអស់អាចរលាយក្នុងទឹកបានទេ (ឧទាហរណ៍ សមាសធាតុសរីរាង្គមួយចំនួនដែលមិនមានក្រុម -OH គឺមិនរលាយ ជាពិសេស។ triethylamine N (C 2 H 5) 3); មូលដ្ឋានរលាយត្រូវបានគេហៅថា អាល់កាឡាំង.

ដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាស៊ីតចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មលក្ខណៈ:

ក) ជាមួយអុកស៊ីដលោហៈ - ជាមួយនឹងការបង្កើតអំបិលនិងទឹក;

ខ) ជាមួយលោហធាតុ - ជាមួយនឹងការបង្កើតអំបិលនិងអ៊ីដ្រូសែន;

គ) ជាមួយកាបូន - ជាមួយនឹងការបង្កើតអំបិល។ សហ 2 និង ហ 2 អូ.

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានត្រូវបានពិពណ៌នាដោយទ្រឹស្តីជាច្រើន។ ស្របតាមទ្រឹស្តីរបស់ S.A. Arrhenius អាស៊ីតគឺជាសារធាតុដែលបំបែកដើម្បីបង្កើតអ៊ីយ៉ុង ហ+ ខណៈពេលដែលមូលដ្ឋានបង្កើតអ៊ីយ៉ុង ឯកឧត្តម- . ទ្រឹស្ដីនេះមិនគិតពីអត្ថិភាពនៃមូលដ្ឋានសរីរាង្គដែលមិនមានក្រុម hydroxyl ទេ។

ស្ថិតក្នុងជួរជាមួយ ប្រូតុងទ្រឹស្តីរបស់ Bronsted និង Lowry អាស៊ីតគឺជាសារធាតុដែលមានម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុងដែលបរិច្ចាគប្រូតុង ( ម្ចាស់ជំនួយប្រូតុង) ហើយមូលដ្ឋានគឺជាសារធាតុដែលមានម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុងដែលទទួលយកប្រូតុង ( អ្នកទទួលប្រូតុង) ។ ចំណាំថានៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនមាននៅក្នុងទម្រង់ hydrated នោះគឺជាទម្រង់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន H3O+. ទ្រឹស្ដីនេះពិពណ៌នាអំពីប្រតិកម្មមិនត្រឹមតែជាមួយនឹងអ៊ីយ៉ុងទឹក និងអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងអនុវត្តក្នុងករណីដែលគ្មានសារធាតុរំលាយ ឬជាមួយសារធាតុរំលាយដែលមិនមានជាតិទឹក។

ឧទាហរណ៍នៅក្នុងប្រតិកម្មរវាងអាម៉ូញាក់ NH 3 (មូលដ្ឋានខ្សោយ) និងអ៊ីដ្រូសែនក្លរួក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ន ក្លរួអាម៉ូញ៉ូមរឹងត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយនៅក្នុងល្បាយលំនឹងនៃសារធាតុពីរ តែងតែមានភាគល្អិតចំនួន 4 ដែលពីរជាអាស៊ីត ហើយពីរផ្សេងទៀតគឺជាមូលដ្ឋាន៖

ល្បាយលំនឹងនេះមានពីរគូនៃអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន៖

1)NH 4+ និង NH 3

2) HClនិង Cl ‑

នៅទីនេះ ក្នុងគូនីមួយៗ អាស៊ីត និងមូលដ្ឋានខុសគ្នាដោយប្រូតុងមួយ។ អាស៊ីតនីមួយៗមានមូលដ្ឋានផ្សំ។ អាស៊ីតខ្លាំងមានមូលដ្ឋានផ្សំខ្សោយ ហើយអាស៊ីតខ្សោយមានមូលដ្ឋានផ្សំខ្លាំង។

ទ្រឹស្ដី Bronsted-Lowry ធ្វើឱ្យវាអាចពន្យល់ពីតួនាទីតែមួយគត់នៃទឹកសម្រាប់ជីវិតនៃជីវមណ្ឌល។ ទឹក អាស្រ័យលើសារធាតុដែលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយវាអាចបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីត ឬមូលដ្ឋាន។ ឧទាហរណ៍ នៅក្នុងប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាស៊ីតអាសេទិក ទឹកគឺជាមូលដ្ឋានមួយ ហើយជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាម៉ូញាក់ វាគឺជាអាស៊ីតមួយ។

1) CH 3 COOH + ហ 2 ឱ ↔ ហ ៣ ឱ + + CH 3 SOO- . នៅទីនេះ ម៉ូលេគុលអាស៊ីតអាសេទិក បរិច្ចាគប្រូតុងទៅម៉ូលេគុលទឹក;

2) NH3 + ហ 2 ឱ ↔ NH4 + + ឯកឧត្តម- . នៅទីនេះម៉ូលេគុលអាម៉ូញាក់ទទួលយកប្រូតុងពីម៉ូលេគុលទឹក។

ដូច្នេះ ទឹកអាចបង្កើតបានពីរគូរួមគ្នា៖

1) ហ 2 ឱ(អាស៊ីត) និង ឯកឧត្តម- (មូលដ្ឋានផ្សំ)

2) ហ ៣ ឱ+ (អាស៊ីត) និង ហ 2 ឱ(មូលដ្ឋានផ្សំ) ។

ក្នុងករណីទី 1 ទឹកបរិច្ចាគប្រូតុងហើយក្នុងករណីទី 2 វាទទួលយកវា។

ទ្រព្យសម្បត្តិបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា amphiprotonity. សារធាតុដែលអាចមានប្រតិកម្មដូចជាអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានត្រូវបានគេហៅថា amphoteric. សារធាតុបែបនេះត្រូវបានរកឃើញជាញឹកញាប់នៅក្នុងធម្មជាតិ។ ឧទាហរណ៍ អាស៊ីតអាមីណូអាចបង្កើតជាអំបិលដែលមានទាំងអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន។ ដូច្នេះ peptides ងាយស្រួលបង្កើតសមាសធាតុសម្របសម្រួលជាមួយអ៊ីយ៉ុងដែកដែលមានវត្តមាន។

ដូច្នេះ លក្ខណៈលក្ខណៈនៃចំណងអ៊ីយ៉ុង គឺការផ្លាស់ទីលំនៅពេញលេញនៃបណ្តុំនៃអេឡិចត្រុងដែលភ្ជាប់ទៅស្នូលមួយនៃស្នូល។ នេះមានន័យថាមានតំបន់មួយរវាងអ៊ីយ៉ុងដែលដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងគឺស្ទើរតែសូន្យ។

ប្រភេទទីពីរនៃការតភ្ជាប់គឺកូវ៉ាលេន ការតភ្ជាប់

អាតូមអាចបង្កើតការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដែលមានស្ថេរភាពដោយការចែករំលែកអេឡិចត្រុង។

ចំណងបែបនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលអេឡិចត្រុងមួយគូត្រូវបានចែករំលែកក្នុងពេលតែមួយ។ ពីគ្នា។អាតូម។ ក្នុងករណីនេះ អេឡិចត្រុងនៃចំណងសង្គមត្រូវបានចែកចាយស្មើៗគ្នាក្នុងចំណោមអាតូម។ ឧទាហរណ៍នៃចំណង covalent គឺ homonuclearឌីអាតូមិច ម៉ូលេគុល H 2 , ន 2 , ច២. Allotropes មានប្រភេទដូចគ្នានៃចំណង។ អូ 2 និងអូហ្សូន អូ 3 និងសម្រាប់ម៉ូលេគុល polyatomic ស 8 និងផងដែរ។ ម៉ូលេគុល heteronuclearអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ Hcl, កាបូនឌីអុកស៊ីត សហ 2, មេតាន ឈ 4, អេតាណុល ពី 2 ហ 5 ឯកឧត្តម, ស្ពាន់ធ័រ hexafluoride អេសអេហ្វ 6, អាសេទីលីន ពី 2 ហ២. ម៉ូលេគុលទាំងអស់នេះមានអេឡិចត្រុងធម្មតាដូចគ្នា ហើយចំណងរបស់វាត្រូវបានឆ្អែត និងដឹកនាំតាមរបៀបដូចគ្នា (រូបភាពទី 4)។

សម្រាប់ជីវវិទូ វាមានសារៈសំខាន់ណាស់ដែលកាំនៃអាតូមក្នុងចំណងទ្វេ និងបីត្រូវបានកាត់បន្ថយបើប្រៀបធៀបទៅនឹងចំណងតែមួយ។

អង្ករ។ បួន។ចំណង covalent នៅក្នុងម៉ូលេគុល Cl 2 ។

ប្រភេទចំណងអ៊ីយ៉ុង និងកូវ៉ាលេន គឺជាករណីកំណត់ពីរនៃចំណងគីមីដែលមានស្រាប់ជាច្រើន ហើយនៅក្នុងការអនុវត្តភាគច្រើននៃចំណងគឺកម្រិតមធ្យម។

សមាសធាតុនៃធាតុពីរដែលមានទីតាំងនៅចុងម្ខាងនៃរយៈពេលដូចគ្នាឬខុសគ្នានៃប្រព័ន្ធ Mendeleev ភាគច្រើនបង្កើតជាចំណងអ៊ីយ៉ុង។ នៅពេលដែលធាតុចូលទៅជិតគ្នាក្នុងរយៈពេលមួយ ធម្មជាតិអ៊ីយ៉ុងនៃសមាសធាតុរបស់វាថយចុះ ខណៈពេលដែលតួអក្សរ covalent កើនឡើង។ ឧទាហរណ៍ ហាលីដ និងអុកស៊ីដនៃធាតុនៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃតារាងតាមកាលកំណត់បង្កើតជាចំណងអ៊ីយ៉ុងលើសលុប ( NaCl, AgBr, BaSO 4, CaCO 3, KNO 3, CaO, NaOH) ហើយសមាសធាតុដូចគ្នានៃធាតុនៅជ្រុងខាងស្តាំនៃតារាងគឺ covalent ( H 2 O, CO 2, NH 3, NO 2, CH 4, phenol C6H5OH, គ្លុយកូស C 6 H 12 O ៦, អេតាណុល C 2 H 5 OH).

ចំណង covalent មានការកែប្រែមួយផ្សេងទៀត។

នៅក្នុងអ៊ីយ៉ុងប៉ូលីអាតូមិក និងនៅក្នុងម៉ូលេគុលជីវសាស្រ្តស្មុគស្មាញ អេឡិចត្រុងទាំងពីរអាចមកពី មួយ។អាតូម។ វាហៅថា ម្ចាស់ជំនួយគូអេឡិចត្រុង។ អាតូមដែលធ្វើសង្គមអេឡិចត្រុងគូនេះជាមួយអ្នកផ្តល់ជំនួយត្រូវបានគេហៅថា អ្នកទទួលគូអេឡិចត្រុង។ ប្រភេទនៃចំណង covalent នេះត្រូវបានគេហៅថា ការសម្របសម្រួល (ម្ចាស់ជំនួយ - អ្នកទទួល, ឬdative) ការទំនាក់ទំនង(រូបទី 5) ។ ចំណងប្រភេទនេះមានសារៈសំខាន់បំផុតសម្រាប់ជីវវិទ្យា និងវេជ្ជសាស្ត្រ ដោយសារគីមីសាស្ត្រនៃធាតុ d សំខាន់បំផុតសម្រាប់ការរំលាយអាហារត្រូវបានពិពណ៌នាយ៉ាងទូលំទូលាយដោយចំណងសម្របសម្រួល។

រូប។ ៥.

តាមក្បួនក្នុងបរិវេណស្មុគស្មាញ អាតូមដែកដើរតួជាអ្នកទទួលគូអេឡិចត្រុង។ ផ្ទុយទៅវិញ នៅក្នុងចំណងអ៊ីយ៉ុង និងកូវ៉ាលេន អាតូមលោហៈគឺជាអ្នកបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង។

ខ្លឹមសារនៃចំណង covalent និងពូជរបស់វា - ចំណងសំរបសំរួល - អាចត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយជំនួយពីទ្រឹស្តីមួយទៀតនៃអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន ដែលស្នើឡើងដោយ GN ។ លូវីស។ គាត់បានពង្រីកគំនិត semantic នៃពាក្យ "អាស៊ីត" និង "មូលដ្ឋាន" យោងទៅតាមទ្រឹស្តី Bronsted-Lowry ។ ទ្រឹស្ដី Lewis ពន្យល់ពីធម្មជាតិនៃការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងស្មុគ្រស្មាញ និងការចូលរួមនៃសារធាតុនៅក្នុងប្រតិកម្មជំនួស nucleophilic ពោលគឺនៅក្នុងការបង្កើត CS ។

យោងតាមលោក Lewis អាស៊ីតគឺជាសារធាតុដែលមានសមត្ថភាពបង្កើតចំណង covalent ដោយទទួលយកគូអេឡិចត្រុងពីមូលដ្ឋានមួយ។ មូលដ្ឋាន Lewis គឺជាសារធាតុដែលមានអេឡិចត្រុងមួយគូ ដែលតាមរយៈការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង បង្កើតជាចំណងកូវ៉ាឡេនជាមួយនឹងអាស៊ីត Lewis ។

នោះគឺជាទ្រឹស្ដី Lewis ពង្រីកជួរនៃប្រតិកម្មអាស៊ីតមូលដ្ឋានផងដែរចំពោះប្រតិកម្មដែលប្រូតុងមិនចូលរួមទាល់តែសោះ។ ជាងនេះទៅទៀត ប្រូតុងខ្លួនវាផ្ទាល់ យោងតាមទ្រឹស្ដីនេះ ក៏ជាអាស៊ីតមួយដែរ ព្រោះវាអាចទទួលយកគូអេឡិចត្រុងបាន។

ដូច្នេះយោងទៅតាមទ្រឹស្ដីនេះ cations គឺជាអាស៊ីត Lewis ហើយ anions គឺជាមូលដ្ឋាន Lewis ។ ប្រតិកម្មខាងក្រោមគឺជាឧទាហរណ៍៖

វាត្រូវបានកត់សម្គាល់ខាងលើថាការបែងចែករងនៃសារធាតុទៅជាអ៊ីយ៉ុងនិងកូវ៉ាលេនគឺទាក់ទងគ្នាព្រោះមិនមានការផ្ទេរពេញលេញនៃអេឡិចត្រុងពីអាតូមដែកទៅអាតូមអ្នកទទួលនៅក្នុងម៉ូលេគុល covalent ទេ។ នៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុង អ៊ីយ៉ុងនីមួយៗស្ថិតនៅក្នុងវាលអគ្គីសនីនៃអ៊ីយ៉ុងនៃសញ្ញាផ្ទុយ ដូច្នេះពួកវាត្រូវបានប៉ូលទៅគ្នាទៅវិញទៅមក ហើយសំបករបស់វាត្រូវបានខូចទ្រង់ទ្រាយ។

ភាពអាចបត់បែនបាន។កំណត់ដោយរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចបន្ទុកនិងទំហំនៃអ៊ីយ៉ុង; វាខ្ពស់ជាងសម្រាប់ anions ជាង cations ។ ភាពអាចបត់បែនបានខ្ពស់បំផុតក្នុងចំណោម cations គឺសម្រាប់ cations នៃបន្ទុកធំ និងទំហំតូចជាង ឧទាហរណ៍សម្រាប់ Hg 2+ , Cd 2+ , Pb 2+ , Al 3+ , Tl 3+. មានប្រសិទ្ធិភាពប៉ូឡូញខ្លាំង ហ+. ដោយសារឥទ្ធិពលនៃប៉ូលអ៊ីយ៉ុងមានពីរផ្លូវ វាផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងសំខាន់នូវលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុដែលពួកគេបង្កើត។

ប្រភេទទីបីនៃការតភ្ជាប់ -ឌីប៉ូល-ឌីប៉ូល។ ការតភ្ជាប់

បន្ថែមពីលើប្រភេទនៃទំនាក់ទំនងដែលបានរាយបញ្ជីក៏មាន dipole-dipole ផងដែរ។ អន្តរម៉ូលេគុលអន្តរកម្ម ត្រូវបានគេស្គាល់ថាជា van der Waals .

ភាពខ្លាំងនៃអន្តរកម្មទាំងនេះអាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃម៉ូលេគុល។

មានអន្តរកម្មបីប្រភេទ៖ ឌីប៉ូលអចិន្ត្រៃយ៍ - អចិន្ត្រៃយ៍ dipole ( ឌីប៉ូល-ឌីប៉ូល។ការទាក់ទាញ); ឌីប៉ូលអចិន្រ្តៃយ៍ - ឌីប៉ូលដែលជំរុញ ( ការបញ្ចូលការទាក់ទាញ); ឌីប៉ូលភ្លាមៗ - ឌីប៉ូលដែលជំរុញ ( ការបែកខ្ញែកការទាក់ទាញ, ឬកងកម្លាំងទីក្រុងឡុងដ៍; អង្ករ។ ៦).

អង្ករ។ ៦.

មានតែម៉ូលេគុលដែលមានចំណង covalent ប៉ូល មានពេល dipole-dipole ( HCl, NH 3, SO 2, H 2 O, C 6 H 5 Cl) ហើយកម្លាំងចំណងគឺ 1-2 ជំរាបសួរ(1D \u003d 3.338 × 10 -30 coulomb ម៉ែត្រ - C × m) ។

នៅក្នុងជីវគីមី ចំណងមួយប្រភេទផ្សេងទៀតត្រូវបានសម្គាល់ - អ៊ីដ្រូសែន ការតភ្ជាប់ ដែលជាករណីកំណត់ ឌីប៉ូល-ឌីប៉ូល។ការទាក់ទាញ។ ចំណងនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការទាក់ទាញរវាងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងអាតូមអេឡិចត្រូនិចតូចមួយ ដែលភាគច្រើនជាញឹកញាប់អុកស៊ីហ្សែន ហ្វ្លុយអូរីន និងអាសូត។ ជាមួយនឹងអាតូមធំដែលមាន electronegativity ស្រដៀងគ្នា (ឧទាហរណ៍ជាមួយក្លរីន និងស្ពាន់ធ័រ) ចំណងអ៊ីដ្រូសែនកាន់តែខ្សោយ។ អាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានសម្គាល់ដោយលក្ខណៈពិសេសសំខាន់មួយ: នៅពេលដែលអេឡិចត្រុងចងត្រូវបានទាញចេញ ស្នូលរបស់វា - ប្រូតុង - ត្រូវបានលាតត្រដាង ហើយឈប់ពិនិត្យដោយអេឡិចត្រុង។

ដូច្នេះអាតូមប្រែទៅជាឌីប៉ូលធំ។

ចំណងអ៊ីដ្រូសែន មិនដូចមូលបត្របំណុល Van der Waals ត្រូវបានបង្កើតឡើងមិនត្រឹមតែក្នុងអំឡុងពេលអន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុលប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយផងដែរ - intramolecularចំណងអ៊ីដ្រូសែន។ ចំណងអ៊ីដ្រូសែនដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់ក្នុងជីវគីមី ឧទាហរណ៍សម្រាប់ស្ថេរភាពរចនាសម្ព័ន្ធនៃប្រូតេអ៊ីនក្នុងទម្រង់ជាα-helix ឬសម្រាប់ការបង្កើត DNA helix ទ្វេ (រូបភាព 7) ។

រូប ៧.

ចំណងអ៊ីដ្រូសែន និង van der Waals គឺខ្សោយជាងចំណងអ៊ីយ៉ុង កូវ៉ាលេន និងសំរបសំរួល។ ថាមពលនៃចំណងអន្តរម៉ូលេគុលត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងតារាង។ មួយ។

តារាងទី 1 ។ថាមពលនៃកម្លាំងអន្តរម៉ូលេគុល

ចំណាំ៖ កម្រិតនៃអន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុលឆ្លុះបញ្ចាំងពី enthalpy នៃការរលាយ និងហួត (រំពុះ)។ សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងត្រូវការថាមពលច្រើនដើម្បីបំបែកអ៊ីយ៉ុងជាជាងការបំបែកម៉ូលេគុល។ អង់ទីកររលាយនៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងគឺខ្ពស់ជាងសមាសធាតុម៉ូលេគុល។

ប្រភេទទីបួននៃការតភ្ជាប់ -ចំណងលោហធាតុ

ទីបំផុតមានប្រភេទមួយទៀតនៃចំណងអន្តរម៉ូលេគុល - លោហៈ: ការភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាននៃបន្ទះដែកជាមួយអេឡិចត្រុងសេរី។ ប្រភេទនៃការតភ្ជាប់នេះមិនកើតឡើងនៅក្នុងវត្ថុជីវសាស្រ្តទេ។

ពីការពិនិត្យឡើងវិញខ្លីៗនៃប្រភេទចំណង ព័ត៌មានលម្អិតមួយបានលេចចេញឡើង៖ ប៉ារ៉ាម៉ែត្រសំខាន់នៃអាតូម ឬអ៊ីយ៉ុងនៃលោហៈ - អ្នកបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង ក៏ដូចជាអាតូម - អ្នកទទួលអេឡិចត្រុងគឺជារបស់វា។ ទំហំ.

ដោយមិនបានចូលទៅក្នុងព័ត៌មានលម្អិត យើងកត់សំគាល់ថា កាំអាតូម covalent កាំអ៊ីយ៉ុងនៃលោហធាតុ និងរ៉ាឌីវ៉ាន់ der Waals នៃម៉ូលេគុលអន្តរកម្មកើនឡើង នៅពេលដែលចំនួនអាតូមរបស់ពួកគេនៅក្នុងក្រុមនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់កើនឡើង។ ក្នុងករណីនេះតម្លៃនៃអ៊ីយ៉ុងរ៉ាឌីគឺតូចបំផុតហើយរ៉ាឌីវ៉ានដឺវ៉ាលស៍គឺធំបំផុត។ តាមក្បួនមួយ នៅពេលរំកិលក្រុមចុះក្រោម កាំនៃធាតុទាំងអស់កើនឡើង ទាំង covalent និង van der Waals ។

សំខាន់បំផុតសម្រាប់អ្នកជីវវិទូនិងគ្រូពេទ្យគឺ ការសម្របសម្រួល(អ្នកទទួលអំណោយ) ចំណងដែលត្រូវបានពិចារណាដោយគីមីសាស្ត្រសម្របសម្រួល។

ជីវសរីរាង្គវេជ្ជសាស្ត្រ។ G.K. Barashkov

មេរៀននឹងពិចារណាអំពីប្រភេទចំណងគីមីជាច្រើនប្រភេទ៖ លោហធាតុ អ៊ីដ្រូសែន និងវ៉ាន ឌឺវ៉ាល ហើយអ្នកក៏នឹងរៀនពីរបៀបដែលលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីអាស្រ័យទៅលើប្រភេទផ្សេងគ្នានៃចំណងគីមីនៅក្នុងសារធាតុមួយ។

ប្រធានបទ៖ ប្រភេទនៃចំណងគីមី

មេរៀន៖ ចំណងគីមីនៃលោហធាតុ និងអ៊ីដ្រូសែន

ការភ្ជាប់លោហៈវាគឺជាប្រភេទនៃចំណងនៅក្នុងលោហធាតុ និងយ៉ាន់ស្ព័ររបស់ពួកគេរវាងអាតូមដែក ឬអ៊ីយ៉ុង និងអេឡិចត្រុងសេរី (ឧស្ម័នអេឡិចត្រុង) នៅក្នុងបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់។

លោហធាតុគឺជាធាតុគីមីដែលមាន electronegativity ទាប ដូច្នេះពួកគេបរិច្ចាគ valence electrons របស់ពួកគេយ៉ាងងាយស្រួល។ ប្រសិនបើមានធាតុមិនមែនលោហធាតុនៅជាប់នឹងធាតុលោហធាតុ នោះអេឡិចត្រុងពីអាតូមលោហធាតុឆ្លងទៅធាតុមិនមែនលោហធាតុ។ ប្រភេទនៃការតភ្ជាប់នេះត្រូវបានគេហៅថា អ៊ីយ៉ុង(រូបទី 1) ។

អង្ករ។ 1. ការអប់រំ

ពេលណា លោហៈធាតុសាមញ្ញឬរបស់ពួកគេ។ យ៉ាន់ស្ព័រ, ស្ថានភាពកំពុងផ្លាស់ប្តូរ។

ក្នុងអំឡុងពេលនៃការបង្កើតម៉ូលេគុលគន្លងអេឡិចត្រុងនៃលោហធាតុមិននៅដដែល។ ពួកវាមានអន្តរកម្មគ្នាទៅវិញទៅមក បង្កើតបានជាគន្លងម៉ូលេគុលថ្មី។ អាស្រ័យលើសមាសភាព និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃសមាសធាតុ គន្លងម៉ូលេគុលអាចនៅជិតនឹងចំនួនសរុបនៃគន្លងអាតូមិច ឬខុសគ្នាខ្លាំងពីពួកវា។ នៅពេលដែលគន្លងអេឡិចត្រុងនៃអាតូមលោហៈមានអន្តរកម្ម នោះគន្លងម៉ូលេគុលត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ដូច្នេះ អេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់នៃអាតូមលោហៈអាចផ្លាស់ទីដោយសេរីតាមគន្លងម៉ូលេគុលទាំងនេះ។ មិនមានការបំបែកពេញលេញ, ការចោទប្រកាន់, i.e. លោហៈមិនមែនជាបណ្តុំនៃ cations និងអេឡិចត្រុងដែលអណ្តែតជុំវិញនោះទេ។ ប៉ុន្តែនេះមិនមែនជាបណ្តុំនៃអាតូមទេ ដែលជួនកាលប្រែទៅជាទម្រង់ cationic ហើយផ្ទេរអេឡិចត្រុងរបស់ពួកគេទៅ cation ផ្សេងទៀត។ ស្ថានភាពពិតគឺជាការរួមបញ្ចូលគ្នានៃជម្រើសខ្លាំងទាំងពីរនេះ។

អង្ករ។ ២

ខ្លឹមសារនៃការបង្កើតចំណងលោហធាតុ មានដូចខាងក្រោមៈ អាតូមដែកបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ ហើយមួយចំនួននៃពួកវាប្រែទៅជា អ៊ីយ៉ុងគិតជាវិជ្ជមាន. បែកចេញពីអាតូម អ៊ី អេឡិចត្រុងផ្លាស់ទីដោយសេរីរវាងការលេចឡើង វិជ្ជមានអ៊ីយ៉ុងដែក. ចំណងលោហធាតុកើតឡើងរវាងភាគល្អិតទាំងនេះ ពោលគឺអេឡិចត្រុង ដូចដែលវាស៊ីម៉ងត៍អ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាននៅក្នុងបន្ទះដែក (រូបភាពទី 2)។

វត្តមាននៃចំណងលោហធាតុកំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃលោហធាតុ៖

ប្លាស្ទិកខ្ពស់។

ចរន្តកំដៅនិងចរន្តអគ្គិសនី

រលោងលោហធាតុ

ផ្លាស្ទិច គឺជាសមត្ថភាពនៃសម្ភារៈដើម្បីងាយខូចទ្រង់ទ្រាយនៅក្រោមការផ្ទុកមេកានិច។ ចំណងលោហធាតុត្រូវបានដឹងរវាងអាតូមលោហធាតុទាំងអស់ក្នុងពេលដំណាលគ្នា ដូច្នេះក្នុងអំឡុងពេលសកម្មភាពមេកានិកលើលោហៈ ចំណងជាក់លាក់មិនត្រូវបានខូចទេ ប៉ុន្តែមានតែការផ្លាស់ប្តូរទីតាំងនៃអាតូមប៉ុណ្ណោះ។ អាតូមលោហធាតុដែលមិនជាប់ស្អិតនឹងគ្នា អាចរអិលលើស្រទាប់ឧស្ម័នអេឡិចត្រុង ដូចដែលកើតឡើងនៅពេលដែលកញ្ចក់មួយរអិលលើមួយទៀតជាមួយនឹងស្រទាប់ទឹករវាងពួកវា។ ដោយសារតែនេះ លោហធាតុអាចត្រូវបានខូចទ្រង់ទ្រាយយ៉ាងងាយស្រួល ឬរមៀលចូលទៅក្នុង foil ស្តើង។ លោហធាតុដែលងាយឆេះជាងគេគឺមាសសុទ្ធ ប្រាក់ និងទង់ដែង។ លោហធាតុទាំងអស់នេះកើតឡើងដោយធម្មជាតិនៅក្នុងធម្មជាតិក្នុងកម្រិតនៃភាពបរិសុទ្ធខុសៗគ្នា។ អង្ករ។ ៣.

អង្ករ។ 3. លោហៈដែលត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិក្នុងទម្រង់ដើម

ពីពួកគេជាពិសេសពីមាសគ្រឿងតុបតែងផ្សេងៗត្រូវបានធ្វើឡើង។ ដោយសារតែប្លាស្ទិកដ៏អស្ចារ្យរបស់វា មាសត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងការតុបតែងវិមាន។ ពីវាអ្នកអាចរមៀលចេញ foil ដែលមានកម្រាស់ត្រឹមតែ 3 ប៉ុណ្ណោះ។ 10 -3 ម។ វាត្រូវបានគេហៅថា ស្លឹកមាស លាបលើម្នាងសិលា ផ្សិត ឬវត្ថុផ្សេងទៀត។

ចរន្តកំដៅនិងអគ្គិសនី . ចរន្តអគ្គិសនីល្អបំផុតគឺ ទង់ដែង ប្រាក់ មាស និងអាលុយមីញ៉ូម។ ប៉ុន្តែដោយសារមាស និងប្រាក់គឺជាលោហធាតុមានតម្លៃថ្លៃ ទង់ដែង និងអាលុយមីញ៉ូមានតម្លៃថោកត្រូវបានប្រើដើម្បីធ្វើខ្សែ។ ចំហាយអគ្គិសនីដ៏អាក្រក់បំផុតគឺម៉ង់ហ្គាណែស សំណ បារត និងតង់ស្តែន។ Tungsten មានភាពធន់នឹងចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់ ដែលវាបញ្ចេញពន្លឺនៅពេលចរន្តអគ្គិសនីឆ្លងកាត់វា។ ទ្រព្យសម្បត្តិនេះត្រូវបានប្រើនៅក្នុងការផលិតចង្កៀង incandescent ។

សីតុណ្ហភាពរាងកាយគឺជារង្វាស់នៃថាមពលនៃអាតូម ឬម៉ូលេគុលដែលមានធាតុផ្សំរបស់វា។ ឧស្ម័នអេឡិចត្រុងនៃលោហៈមួយអាចផ្ទេរថាមពលលើសពីអ៊ីយ៉ុងមួយ ឬអាតូមមួយទៅមួយទៀតបានយ៉ាងលឿន។ សីតុណ្ហភាពនៃលោហៈមានភាពស្មើគ្នាយ៉ាងឆាប់រហ័សនៅទូទាំងបរិមាណ ទោះបីជាកំដៅមកពីម្ខាងក៏ដោយ។ នេះត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ ជាឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើអ្នកទម្លាក់ស្លាបព្រាដែកចូលទៅក្នុងតែ។

រលោងលោហធាតុ។ Luster គឺជាសមត្ថភាពរបស់រាងកាយក្នុងការឆ្លុះបញ្ចាំងពីកាំរស្មីពន្លឺ។ ប្រាក់ អាលុយមីញ៉ូម និង palladium មានការឆ្លុះបញ្ចាំងពន្លឺខ្ពស់។ ដូច្នេះវាគឺជាលោហធាតុទាំងនេះដែលត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងស្រទាប់ស្តើងលើផ្ទៃកញ្ចក់ក្នុងការផលិតចង្កៀងមុខ ម៉ាស៊ីនបញ្ចាំង និងកញ្ចក់។

ចំណងអ៊ីដ្រូសែន

ពិចារណាចំណុចរំពុះនិងរលាយនៃសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែននៃ chalcogens: អុកស៊ីហ៊្សែនស៊ុលហ្វួរីសេលេញ៉ូមនិង tellurium ។ អង្ករ។ បួន។

អង្ករ។ បួន

ប្រសិនបើយើងគណនាចំណុចរំពុះ និងរលាយដោយផ្ទាល់នៃសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែននៃស្ពាន់ធ័រ សេលេញ៉ូម និងតេលូរៀម នោះយើងនឹងឃើញថាចំណុចរលាយនៃទឹកគួរតែមានប្រហែល -100 0 C ហើយចំណុចរំពុះគួរតែមានប្រហែល -80 0 C ។ វាកើតឡើងដោយសារតែមានអន្តរកម្ម - ចំណងអ៊ីដ្រូសែន, ដែល នាំមកជាមួយគ្នា ម៉ូលេគុលទឹក។ ដល់សមាគម . ថាមពលបន្ថែមគឺត្រូវបានទាមទារដើម្បីបំផ្លាញសហការីទាំងនេះ។

ចំណងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលមានថាមពលវិជ្ជមានខ្ពស់ និងអាតូមមួយទៀតដែលមានចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់ខ្លាំង៖ ហ្វ្លុយអូរី អុកស៊ីហ្សែន ឬអាសូត . ឧទាហរណ៍នៃសារធាតុដែលមានសមត្ថភាពបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងរូបភព។ ៥.

អង្ករ។ ៥

ពិចារណាពីការបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែន រវាងម៉ូលេគុលទឹក។ចំណងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានតំណាងដោយចំណុចបី។ ការកើតឡើងនៃចំណងអ៊ីដ្រូសែនគឺដោយសារតែលក្ខណៈពិសេសតែមួយគត់នៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន។ ដោយសារអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមានអេឡិចត្រុងតែមួយ នៅពេលដែលគូអេឡិចត្រុងធម្មតាត្រូវបានទាញចេញដោយអាតូមមួយទៀត ស្នូលនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានលាតត្រដាង បន្ទុកវិជ្ជមានដែលធ្វើសកម្មភាពលើធាតុអេឡិចត្រុងនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុ។

ប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិ ជាតិអាល់កុល ethyl និង dimethyl ether. ដោយផ្អែកលើរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុទាំងនេះ វាដូចខាងក្រោមថាជាតិអាល់កុល ethyl អាចបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែនអន្តរម៉ូលេគុល។ នេះគឺដោយសារតែវត្តមានរបស់ក្រុម hydroxo ។ Dimethyl ether មិនអាចបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែនអន្តរម៉ូលេគុលបានទេ។

ចូរយើងប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេនៅក្នុងតារាងទី 1 ។

ផ្ទាំង។ មួយ។

T bp., T pl, ភាពរលាយក្នុងទឹកគឺខ្ពស់ជាងសម្រាប់ជាតិអាល់កុលអេទីល។ នេះគឺជាគំរូទូទៅសម្រាប់សារធាតុរវាងម៉ូលេគុលដែលចំណងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើង។ សារធាតុទាំងនេះត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយ T bp ។ , T pl ខ្ពស់, ភាពរលាយក្នុងទឹកនិងភាពប្រែប្រួលទាប។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត សមាសធាតុក៏អាស្រ័យលើទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុផងដែរ។ ដូច្នេះ វាជាការស្របច្បាប់ក្នុងការប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃសារធាតុជាមួយនឹងចំណងអ៊ីដ្រូសែនសម្រាប់តែសារធាតុដែលមានទម្ងន់ម៉ូលេគុលស្រដៀងគ្នាប៉ុណ្ណោះ។

ថាមពលមួយ។ ចំណងអ៊ីដ្រូសែនតិចជាង 10 ដង ថាមពលចំណង covalent. ប្រសិនបើម៉ូលេគុលសរីរាង្គនៃសមាសភាពស្មុគ្រស្មាញមានក្រុមមុខងារជាច្រើនដែលមានសមត្ថភាពបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែន នោះចំណងអ៊ីដ្រូសែន intramolecular (ប្រូតេអ៊ីន DNA អាស៊ីតអាមីណូ orthonitrophenol ជាដើម) អាចបង្កើតនៅក្នុងពួកវា។ ដោយសារតែចំណងអ៊ីដ្រូសែន រចនាសម្ព័ន្ធបន្ទាប់បន្សំនៃប្រូតេអ៊ីន ដែលជា helix ពីរនៃ DNA ត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ការតភ្ជាប់ Van der Waals ។

ពិចារណាអំពីឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ។ សមាសធាតុអេលីយ៉ូមមិនទាន់ទទួលបានទេ។ វាមិនអាចបង្កើតចំណងគីមីធម្មតាបានទេ។

នៅសីតុណ្ហភាពអវិជ្ជមានខ្លាំង អង្គធាតុរាវ និងសូម្បីតែអេលីយ៉ូមរឹងអាចទទួលបាន។ នៅក្នុងស្ថានភាពរាវ អាតូមអេលីយ៉ូមត្រូវបានប្រមូលផ្តុំគ្នាដោយកម្លាំងនៃការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្តាត។ មានជម្រើសបីសម្រាប់កម្លាំងទាំងនេះ៖

កម្លាំងតម្រង់ទិស។ នេះគឺជាអន្តរកម្មរវាង dipoles ពីរ (HCl)

ការទាក់ទាញអាំងឌុចស្យុង។ នេះគឺជាការទាក់ទាញនៃ dipole និងម៉ូលេគុលមិនប៉ូលមួយ។

ការទាក់ទាញដែលបែកខ្ញែក។ នេះគឺជាអន្តរកម្មរវាងម៉ូលេគុលមិនប៉ូលពីរ (He) ។ វាកើតឡើងដោយសារតែចលនាមិនស្មើគ្នានៃអេឡិចត្រុងជុំវិញស្នូល។

សង្ខេបមេរៀន

មេរៀនពិភាក្សាអំពីចំណងគីមីចំនួនបីប្រភេទ៖ លោហធាតុ អ៊ីដ្រូសែន និងវ៉ាន ឌឺវ៉ាល់។ ការពឹងផ្អែកនៃលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីលើប្រភេទផ្សេងគ្នានៃចំណងគីមីនៅក្នុងសារធាតុមួយត្រូវបានពន្យល់។

គន្ថនិទ្ទេស

1. Rudzitis G.E. គីមីវិទ្យា។ មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យាទូទៅ។ ថ្នាក់ទី១១៖ សៀវភៅសិក្សាសម្រាប់គ្រឹះស្ថានអប់រំ៖ កម្រិតមូលដ្ឋាន / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman ។ - ទី 14 ed ។ - M. : ការអប់រំ, 2012 ។

2. Popel P.P. គីមីវិទ្យា៖ ថ្នាក់ទី៨៖ សៀវភៅសិក្សាសម្រាប់គ្រឹះស្ថានអប់រំទូទៅ / P.P. Popel, L.S. Krivlya ។ - K.: មជ្ឈមណ្ឌលព័ត៌មាន "Academy", 2008. - 240 p.: ill.

3. Gabrielyan O.S. គីមីវិទ្យា។ ថ្នាក់ទី 11 ។ កម្រិតមូលដ្ឋាននៃ។ បោះពុម្ពលើកទី 2, ស្ត។ - M. : Bustard, 2007. - 220 ទំ។

កិច្ចការផ្ទះ

1. លេខ 2, 4, 6 (ទំ។ 41) Rudzitis G.E. គីមីវិទ្យា។ មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យាទូទៅ។ ថ្នាក់ទី១១៖ សៀវភៅសិក្សាសម្រាប់គ្រឹះស្ថានអប់រំ៖ កម្រិតមូលដ្ឋាន / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman ។ - ទី 14 ed ។ - M. : ការអប់រំ, 2012 ។

2. ហេតុអ្វីបានជា tungsten ត្រូវបានគេប្រើដើម្បីធ្វើរោមនៃចង្កៀង incandescent?

3. តើអ្វីពន្យល់អំពីអវត្តមាននៃចំណងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងម៉ូលេគុល aldehyde?

ធាតុគីមីដែលគេស្គាល់បច្ចុប្បន្នទាំងអស់ដែលមាននៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ត្រូវបានបែងចែកតាមលក្ខខណ្ឌជាពីរក្រុមធំ៖ លោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ។ ដើម្បីឱ្យពួកវាក្លាយទៅជាមិនមែនគ្រាន់តែជាធាតុប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែសមាសធាតុគីមី ដើម្បីអាចធ្វើអន្តរកម្មគ្នាទៅវិញទៅមក ពួកគេត្រូវតែមាននៅក្នុងទម្រង់នៃសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ។

វាគឺសម្រាប់ការនេះដែលអេឡិចត្រុងមួយចំនួនកំពុងព្យាយាមទទួលយកខណៈពេលដែលអ្នកផ្សេងទៀត - ដើម្បីផ្តល់ឱ្យ។ ការបំពេញគ្នាទៅវិញទៅមកតាមរបៀបនេះ ធាតុបង្កើតជាម៉ូលេគុលគីមីផ្សេងៗ។ ប៉ុន្តែអ្វីដែលធ្វើឱ្យពួកគេនៅជាមួយគ្នា? ហេតុអ្វីបានជាមានសារធាតុនៃកម្លាំងបែបនេះ ដែលសូម្បីតែឧបករណ៍ដ៏ធ្ងន់ធ្ងរបំផុតមិនអាចបំផ្លាញបាន? និងផ្សេងទៀតផ្ទុយទៅវិញត្រូវបានបំផ្លាញដោយផលប៉ះពាល់តិចតួចបំផុត។ ទាំងអស់នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការបង្កើតប្រភេទផ្សេងៗនៃចំណងគីមីរវាងអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុល ការបង្កើតបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់នៃរចនាសម្ព័ន្ធជាក់លាក់មួយ។

ប្រភេទនៃចំណងគីមីនៅក្នុងសមាសធាតុ

សរុបមក ចំណងគីមី 4 ប្រភេទសំខាន់ៗអាចត្រូវបានសម្គាល់។

Covalent មិនមែនប៉ូល។ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងលោហៈមិនមែនលោហធាតុដូចគ្នាបេះបិទដោយសារតែសង្គមនៃអេឡិចត្រុង ការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងធម្មតា។ ភាគល្អិតដែលមិនផ្គូផ្គង Valence ចូលរួមក្នុងការបង្កើតរបស់វា។ ឧទាហរណ៍៖ ហាឡូហ្សែន អុកស៊ីហ្សែន អ៊ីដ្រូសែន អាសូត ស្ពាន់ធ័រ ផូស្វ័រ។
ប៉ូល covalent ។ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងលោហៈដែលមិនមែនជាលោហធាតុពីរផ្សេងគ្នា ឬរវាងលោហៈដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិខ្សោយខ្លាំង និងមិនមែនលោហធាតុដែលខ្សោយក្នុងចរន្តអគ្គិសនី។ វាក៏ផ្អែកលើគូអេឡិចត្រុងធម្មតា និងការទាញរបស់ពួកគេឆ្ពោះទៅរកខ្លួនឯងដោយអាតូមនោះ ដែលភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុងគឺខ្ពស់ជាង។ ឧទាហរណ៍៖ NH 3, SiC, P 2 O 5 និងផ្សេងៗទៀត។
ចំណងអ៊ីដ្រូសែន។ មិនស្ថិតស្ថេរ និងខ្សោយបំផុត វាត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូម electronegative យ៉ាងខ្លាំងនៃម៉ូលេគុលមួយ និងវិជ្ជមាននៃមួយផ្សេងទៀត។ ភាគច្រើនវាកើតឡើងនៅពេលដែលសារធាតុត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹក (ជាតិអាល់កុល អាម៉ូញាក់ ជាដើម)។ សូមអរគុណចំពោះការតភ្ជាប់នេះ macromolecules នៃប្រូតេអ៊ីន អាស៊ីត nucleic កាបូអ៊ីដ្រាតស្មុគស្មាញ ហើយដូច្នេះនៅលើអាចមាន។
ចំណងអ៊ីយ៉ុង។ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែកម្លាំងនៃការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្តាតនៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្សេងគ្នានៃលោហៈនិងមិនមែនលោហធាតុ។ ភាពខុសគ្នាកាន់តែខ្លាំងនៅក្នុងសូចនាករនេះ លក្ខណៈអ៊ីយ៉ុងនៃអន្តរកម្មកាន់តែច្បាស់។ ឧទាហរណ៍នៃសមាសធាតុ៖ អំបិលគោលពីរ សមាសធាតុស្មុគស្មាញ - មូលដ្ឋាន អំបិល។
ចំណងលោហធាតុដែលជាយន្តការនៃការបង្កើតដែលក៏ដូចជាលក្ខណៈសម្បត្តិនឹងត្រូវបានពិភាក្សាបន្ថែមទៀត។ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងលោហធាតុ, យ៉ាន់ស្ព័រនៃប្រភេទផ្សេងៗ។

មានដូចជាការរួបរួមនៃចំណងគីមី។ វាគ្រាន់តែនិយាយថាវាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការពិចារណារាល់ចំណងគីមីជាឯកសារយោង។ ពួកគេទាំងអស់គ្រាន់តែជាឯកតាបន្ទាប់បន្សំប៉ុណ្ណោះ។ យ៉ាងណាមិញអន្តរកម្មទាំងអស់គឺផ្អែកលើគោលការណ៍តែមួយ - អន្តរកម្មឋិតិវន្តអេឡិចត្រុង។ ដូច្នេះ ចំណងអ៊ីយ៉ុង លោហធាតុ ចំណង covalent និងចំណងអ៊ីដ្រូសែន មានលក្ខណៈគីមីតែមួយ ហើយគ្រាន់តែជាករណីព្រំដែននៃគ្នាទៅវិញទៅមកប៉ុណ្ណោះ។

លោហធាតុនិងលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវ័ន្តរបស់វា។

លោហធាតុគឺភាគច្រើនក្នុងចំណោមធាតុគីមីទាំងអស់។ នេះគឺដោយសារតែលក្ខណៈសម្បត្តិពិសេសរបស់ពួកគេ។ ផ្នែកសំខាន់មួយនៃពួកគេត្រូវបានទទួលដោយបុរសដោយប្រតិកម្មនុយក្លេអ៊ែរនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ពួកគេមានវិទ្យុសកម្មជាមួយនឹងពាក់កណ្តាលជីវិតខ្លី។

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ភាគច្រើនគឺជាធាតុធម្មជាតិដែលបង្កើតជាថ្ម និងរ៉ែ ហើយជាផ្នែកមួយនៃសមាសធាតុសំខាន់បំផុត។ វាគឺមកពីពួកគេដែលមនុស្សបានរៀនធ្វើយ៉ាន់ស្ព័រ និងបង្កើតផលិតផលដ៏ស្រស់ស្អាត និងសំខាន់ៗជាច្រើន។ ទាំងនេះមានដូចជា ទង់ដែង ដែក អាលុយមីញ៉ូម ប្រាក់ មាស ក្រូមីញ៉ូម ម៉ង់ហ្គាណែស នីកែល ស័ង្កសី សំណ និងផ្សេងៗទៀត។

សម្រាប់លោហធាតុទាំងអស់ លក្ខណៈរូបវន្តទូទៅអាចត្រូវបានសម្គាល់ ដែលត្រូវបានពន្យល់ដោយគ្រោងការណ៍សម្រាប់ការបង្កើតចំណងលោហធាតុ។ តើលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងនេះជាអ្វី?

ភាពបត់បែន និងផ្លាស្ទិច។ វាត្រូវបានគេដឹងថាលោហៈជាច្រើនអាចត្រូវបានរមូរសូម្បីតែទៅរដ្ឋ foil (មាសអាលុយមីញ៉ូម) ។ ពីអ្នកដទៃ លួស សន្លឹកដែលអាចបត់បែនបានពីលោហៈ ផលិតផលដែលអាចត្រូវបានខូចទ្រង់ទ្រាយនៅក្រោមឥទ្ធិពលរាងកាយ ប៉ុន្តែភ្លាមៗនោះការស្តាររូបរាងរបស់ពួកគេឡើងវិញបន្ទាប់ពីការបញ្ចប់របស់វាត្រូវបានទទួល។ វាគឺជាគុណសម្បត្តិនៃលោហៈទាំងនេះ ដែលត្រូវបានគេហៅថា ភាពបត់បែន និង ductility ។ ហេតុផលសម្រាប់លក្ខណៈពិសេសនេះគឺជាប្រភេទលោហៈនៃការតភ្ជាប់។ អ៊ីយ៉ុង និងអេឡិចត្រុងនៅក្នុងស្លាយគ្រីស្តាល់ទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមកដោយមិនបំបែក ដែលធ្វើឱ្យវាអាចរក្សាបាននូវភាពសុចរិតនៃរចនាសម្ព័ន្ធទាំងមូល។
រលោងលោហធាតុ។ វាក៏ពន្យល់អំពីចំណងលោហធាតុ យន្តការនៃការបង្កើត លក្ខណៈ និងលក្ខណៈរបស់វា។ ដូច្នេះ មិនមែនគ្រប់ភាគល្អិតទាំងអស់អាចស្រូប ឬឆ្លុះពន្លឺនៃរលកពន្លឺដូចគ្នានោះទេ។ អាតូមនៃលោហធាតុភាគច្រើនឆ្លុះបញ្ចាំងពីកាំរស្មីរលកចម្ងាយខ្លី ហើយទទួលបានពណ៌ដូចគ្នាស្ទើរតែដូចគ្នានៃប្រាក់ ស ខៀវស្លេក។ ករណីលើកលែងគឺទង់ដែង និងមាស ពណ៌របស់ពួកគេមានពណ៌ក្រហម - ក្រហម និងលឿងរៀងៗខ្លួន។ ពួកវាអាចឆ្លុះបញ្ចាំងពីរលកវិទ្យុសកម្មយូរជាង
ចរន្តកំដៅនិងអគ្គិសនី។ លក្ខណៈសម្បត្តិទាំងនេះក៏ត្រូវបានពន្យល់ផងដែរដោយរចនាសម្ព័ន្ធនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ និងការពិតដែលថាប្រភេទលោហធាតុនៃចំណងត្រូវបានដឹងនៅក្នុងការបង្កើតរបស់វា។ ដោយសារតែ "ឧស្ម័នអេឡិចត្រុង" ផ្លាស់ទីនៅខាងក្នុងគ្រីស្តាល់ ចរន្តអគ្គិសនី និងកំដៅត្រូវបានចែកចាយភ្លាមៗ និងស្មើៗគ្នាក្នុងចំណោមអាតូម និងអ៊ីយ៉ុងទាំងអស់ ហើយធ្វើឡើងតាមរយៈលោហៈ។
សភាពរឹងនៃការប្រមូលផ្តុំនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។ ករណីលើកលែងតែមួយគត់នៅទីនេះគឺបារត។ លោហៈផ្សេងទៀតទាំងអស់គឺចាំបាច់រឹងមាំ សមាសធាតុរឹង ក៏ដូចជាយ៉ាន់ស្ព័ររបស់វា។ វាក៏ជាលទ្ធផលនៃវត្តមាននៃចំណងលោហធាតុនៅក្នុងលោហធាតុផងដែរ។ យន្តការនៃការបង្កើតប្រភេទនៃការចងភាគល្អិតនេះបញ្ជាក់យ៉ាងពេញលេញនូវលក្ខណៈសម្បត្តិ។

ទាំងនេះគឺជាលក្ខណៈរូបវន្តសំខាន់សម្រាប់លោហធាតុ ដែលត្រូវបានពន្យល់ និងកំណត់ដោយគ្រោងការណ៍នៃការបង្កើតចំណងលោហធាតុ។ វិធីសាស្រ្តនៃការតភ្ជាប់អាតូមនេះគឺពាក់ព័ន្ធជាពិសេសសម្រាប់ធាតុនៃលោហធាតុ, យ៉ាន់ស្ព័ររបស់ពួកគេ។ នោះគឺសម្រាប់ពួកគេនៅក្នុងស្ថានភាពរឹងនិងរាវ។

ចំណងគីមីប្រភេទលោហធាតុ

តើអ្វីជាលក្ខណៈពិសេសរបស់វា? រឿងនេះគឺថាចំណងបែបនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងមិនមែនដោយសារអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកខុសគ្នា និងការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្ទិករបស់វាទេ ហើយមិនមែនដោយសារភាពខុសគ្នានៃអេឡិចត្រូនិ និងវត្តមាននៃគូអេឡិចត្រុងសេរីនោះទេ។ នោះគឺ ចំណងអ៊ីយ៉ុង លោហធាតុ ចំណង covalent មានលក្ខណៈខុសគ្នាបន្តិចបន្តួច និងលក្ខណៈពិសេសប្លែកនៃភាគល្អិតដែលត្រូវបានចង។

លោហៈទាំងអស់មានលក្ខណៈដូចខាងក្រោមៈ

ចំនួនតិចតួចនៃអេឡិចត្រុងក្នុងមួយ (លើកលែងតែករណីលើកលែងមួយចំនួនដែលអាចមាន 6.7 និង 8);
កាំអាតូមធំ;
ថាមពលអ៊ីយ៉ូដទាប។

ទាំងអស់នេះរួមចំណែកដល់ការបំបែកយ៉ាងងាយស្រួលនៃអេឡិចត្រុងដែលមិនបានភ្ជាប់ខាងក្រៅពីស្នូល។ ក្នុងករណីនេះ អាតូមមានគន្លងសេរីច្រើន។ គ្រោងការណ៍សម្រាប់ការបង្កើតចំណងលោហធាតុនឹងគ្រាន់តែបង្ហាញពីការត្រួតស៊ីគ្នានៃកោសិកាគន្លងជាច្រើននៃអាតូមផ្សេងៗគ្នាជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមក ដែលជាលទ្ធផលបង្កើតបានជាលំហ intracrystalline ធម្មតា។ អេឡិចត្រុងត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងវាពីអាតូមនីមួយៗ ដែលចាប់ផ្តើមដើរដោយសេរីនៅក្នុងផ្នែកផ្សេងៗនៃបន្ទះឈើ។ តាមកាលកំណត់ ពួកវានីមួយៗភ្ជាប់ទៅនឹងអ៊ីយ៉ុងនៅកន្លែងគ្រីស្តាល់ ហើយប្រែវាទៅជាអាតូម បន្ទាប់មកបំបែកម្តងទៀត បង្កើតជាអ៊ីយ៉ុង។

ដូច្នេះ ចំណងលោហធាតុ គឺជាចំណងរវាងអាតូម អ៊ីយ៉ុង និងអេឡិចត្រុងសេរី នៅក្នុងគ្រីស្តាល់លោហៈធម្មតា។ ពពកអេឡិចត្រុងដែលផ្លាស់ទីដោយសេរីនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធត្រូវបានគេហៅថា "ឧស្ម័នអេឡិចត្រុង" ។ វាពន្យល់អំពីលោហធាតុភាគច្រើន និងលោហធាតុរបស់វា។

តើចំណងគីមីលោហធាតុដឹងច្បាស់ដោយរបៀបណា? ឧទាហរណ៍ផ្សេងៗអាចត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ។ ចូរយើងព្យាយាមពិចារណាលើបំណែកនៃលីចូម។ ទោះបីជាអ្នកយកវាទំហំប៉ុនសណ្តែកក៏ដោយ វានឹងមានអាតូមរាប់ពាន់។ ចូរយើងស្រមៃថា អាតូមរាប់ពាន់នេះ បរិច្ចាគអេឡិចត្រុងតែមួយរបស់វា ទៅកាន់លំហគ្រីស្តាល់ធម្មតា។ នៅពេលជាមួយគ្នាដោយដឹងពីរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យមនុស្សម្នាក់អាចមើលឃើញចំនួននៃគន្លងទទេ។ លីចូមនឹងមាន 3 ក្នុងចំណោមពួកគេ (p-orbitals នៃកម្រិតថាមពលទីពីរ) ។ បីសម្រាប់អាតូមនីមួយៗក្នុងចំណោមរាប់ម៉ឺន - នេះគឺជាចន្លោះទូទៅនៅខាងក្នុងគ្រីស្តាល់ដែល "ឧស្ម័នអេឡិចត្រុង" ផ្លាស់ទីដោយសេរី។

សារធាតុដែលមានចំណងលោហធាតុគឺតែងតែរឹងមាំ។ យ៉ាងណាមិញឧស្ម័នអេឡិចត្រុងមិនអនុញ្ញាតឱ្យគ្រីស្តាល់ដួលរលំនោះទេប៉ុន្តែគ្រាន់តែផ្លាស់ប្តូរស្រទាប់ហើយស្តារឡើងវិញភ្លាមៗ។ វាចែងចាំង មានដង់ស៊ីតេជាក់លាក់ (ភាគច្រើនជាញឹកញាប់ខ្ពស់) ភាពអាចបត់បែនបាន ភាពបត់បែន និងប្លាស្ទិក។

តើចំណងលោហធាតុត្រូវបានដឹងនៅឯណាទៀត? ឧទាហរណ៍នៃសារធាតុ៖

លោហៈនៅក្នុងទម្រង់នៃរចនាសម្ព័ន្ធសាមញ្ញ;
យ៉ាន់ស្ព័រដែកទាំងអស់ជាមួយគ្នា;
លោហធាតុ និងលោហធាតុទាំងអស់នៅក្នុងសភាពរាវ និងរឹង។

មានឧទាហរណ៍ជាក់លាក់មិនគួរឱ្យជឿ ព្រោះមានលោហធាតុជាង ៨០ ក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់!

ចំណងលោហៈ៖ យន្តការបង្កើត

ប្រសិនបើយើងពិចារណាវាជាលក្ខណៈទូទៅ នោះយើងបានគូសបញ្ជាក់ចំណុចសំខាន់ខាងលើរួចហើយ។ វត្តមានរបស់អេឡិចត្រុងសេរី និងអ្នកដែលងាយផ្ដាច់ចេញពីស្នូលដោយសារតែថាមពលអ៊ីយ៉ូដទាប គឺជាលក្ខខណ្ឌចម្បងសម្រាប់ការបង្កើតចំណងប្រភេទនេះ។ ដូច្នេះវាប្រែថាវាត្រូវបានអនុវត្តរវាងភាគល្អិតខាងក្រោម:

អាតូមនៅក្នុងថ្នាំងនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់;
អេឡិចត្រុងសេរី ដែលជា valence នៅក្នុងលោហៈ;
អ៊ីយ៉ុងនៅកន្លែងនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់។

លទ្ធផលចុងក្រោយគឺចំណងលោហធាតុ។ យន្តការនៃការបង្កើតនៅក្នុងពាក្យទូទៅត្រូវបានបង្ហាញដោយសញ្ញាណដូចខាងក្រោមៈ Me 0 - e - ↔ Me n+ ។ វាច្បាស់ណាស់ពីដ្យាក្រាមដែលភាគល្អិតមាននៅក្នុងគ្រីស្តាល់ដែក។

គ្រីស្តាល់ខ្លួនឯងអាចមានរាងខុសគ្នា។ វាអាស្រ័យលើសារធាតុជាក់លាក់ដែលយើងកំពុងដោះស្រាយ។

ប្រភេទនៃគ្រីស្តាល់ដែក

រចនាសម្ព័ន្ធនៃលោហៈ ឬយ៉ាន់ស្ព័ររបស់វាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការវេចខ្ចប់យ៉ាងក្រាស់នៃភាគល្អិត។ វាត្រូវបានផ្តល់ដោយអ៊ីយ៉ុងនៅថ្នាំងនៃគ្រីស្តាល់។ បន្ទះឈើខ្លួនឯងអាចមានរាងធរណីមាត្រខុសៗគ្នានៅក្នុងលំហ។

បន្ទះឈើគូបដែលមានបរិមាណកណ្តាល - លោហធាតុអាល់កាឡាំង។
រចនាសម្ព័ន្ធបង្រួមរាងពងក្រពើ - ផែនដីអាល់កាឡាំងទាំងអស់លើកលែងតែបារីយ៉ូម។
មុខគូប - អាលុយមីញ៉ូម ទង់ដែង ស័ង្កសី លោហៈផ្លាស់ប្តូរជាច្រើន។
រចនាសម្ព័ន្ធ Rhombohedral - នៅក្នុងបារត។
Tetragonal - ឥណ្ឌា។

ទាបជាងវាស្ថិតនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ ការវេចខ្ចប់របស់វាកាន់តែស្មុគស្មាញ និងការរៀបចំលំហនៃគ្រីស្តាល់។ ក្នុងករណីនេះ ចំណងគីមីនៃលោហធាតុ ដែលជាឧទាហរណ៍ដែលអាចត្រូវបានផ្តល់ឱ្យសម្រាប់លោហៈដែលមានស្រាប់នីមួយៗគឺសម្រេចចិត្តក្នុងការសាងសង់គ្រីស្តាល់។ យ៉ាន់ស្ព័រមានអង្គការចម្រុះណាស់នៅក្នុងលំហ ដែលមួយចំនួននៅតែមិនទាន់យល់ច្បាស់នៅឡើយ។

លក្ខណៈទំនាក់ទំនង៖ គ្មានទិសដៅ

ចំណង covalent និងលោហធាតុមានលក្ខណៈពិសេសដាច់ដោយឡែកមួយ។ មិនដូចទីមួយទេ ចំណងលោហធាតុមិនមានទិសដៅទេ។ តើវាមានន័យយ៉ាងដូចម្តេច? នោះគឺពពកអេឡិចត្រុងនៅខាងក្នុងគ្រីស្តាល់ផ្លាស់ទីដោយសេរីនៅក្នុងដែនកំណត់របស់វាក្នុងទិសដៅផ្សេងៗគ្នា អេឡិចត្រុងនីមួយៗអាចចូលរួមយ៉ាងពិតប្រាកដនូវអ៊ីយ៉ុងណាមួយនៅឯថ្នាំងនៃរចនាសម្ព័ន្ធ។ នោះគឺអន្តរកម្មត្រូវបានអនុវត្តក្នុងទិសដៅផ្សេងៗគ្នា។ ដូច្នេះហើយ ពួកគេនិយាយថា ចំណងលោហធាតុគឺមិនមានទិសដៅ។

យន្តការនៃចំណង covalent ពាក់ព័ន្ធនឹងការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងធម្មតា ពោលគឺពពកនៃអាតូមត្រួតស៊ីគ្នា។ លើសពីនេះទៅទៀតវាកើតឡើងយ៉ាងតឹងរ៉ឹងនៅតាមបណ្តោយបន្ទាត់ជាក់លាក់មួយភ្ជាប់មជ្ឈមណ្ឌលរបស់ពួកគេ។ ដូច្នេះពួកគេនិយាយអំពីទិសដៅនៃការតភ្ជាប់បែបនេះ។

តិត្ថិភាព

លក្ខណៈនេះឆ្លុះបញ្ចាំងពីសមត្ថភាពរបស់អាតូមក្នុងការមានអន្តរកម្មមានកម្រិត ឬគ្មានដែនកំណត់ជាមួយអ្នកដទៃ។ ដូច្នេះចំណង covalent និងលោហធាតុនៅក្នុងសូចនាករនេះគឺផ្ទុយគ្នាម្តងទៀត។

ទីមួយគឺមានភាពឆ្អែត។ អាតូមដែលចូលរួមក្នុងការបង្កើតរបស់វាមានចំនួនកំណត់យ៉ាងតឹងរឹងនៃ valence អេឡិចត្រុងខាងក្រៅដែលត្រូវបានចូលរួមដោយផ្ទាល់នៅក្នុងការបង្កើតសមាសធាតុ។ លើសពីនេះវានឹងមិនមានអេឡិចត្រុងទេ។ ដូច្នេះចំនួននៃមូលបត្របំណុលត្រូវបានកំនត់ដោយភាពស្មោះត្រង់។ ដូច្នេះការតិត្ថិភាពនៃការតភ្ជាប់។ ដោយសារតែលក្ខណៈនេះសមាសធាតុភាគច្រើនមានសមាសធាតុគីមីថេរ។

ម្យ៉ាងវិញទៀត ចំណងលោហធាតុ និងអ៊ីដ្រូសែន គឺមិនអាចឆ្អែតបាន។ នេះគឺដោយសារតែវត្តមានរបស់អេឡិចត្រុងសេរី និងគន្លងជាច្រើននៅខាងក្នុងគ្រីស្តាល់។ អ៊ីយ៉ុងក៏មានតួនាទីនៅក្នុងថ្នាំងនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ផងដែរ ដែលនីមួយៗអាចក្លាយជាអាតូម ហើយម្តងទៀតជាអ៊ីយ៉ុងនៅពេលណាក៏បាន។

លក្ខណៈមួយទៀតនៃចំណងលោហធាតុគឺ delocalization នៃពពកអេឡិចត្រុងខាងក្នុង។ វាបង្ហាញឱ្យឃើញដោយខ្លួនវាផ្ទាល់នៅក្នុងសមត្ថភាពនៃចំនួនតិចតួចនៃអេឡិចត្រុងធម្មតាដើម្បីភ្ជាប់ស្នូលអាតូមជាច្រើននៃលោហៈ។ នោះគឺដង់ស៊ីតេហាក់ដូចជាត្រូវបាន delocalized ចែកចាយស្មើៗគ្នារវាងតំណភ្ជាប់ទាំងអស់នៃគ្រីស្តាល់។

ឧទាហរណ៍នៃការបង្កើតចំណងនៅក្នុងលោហធាតុ

សូមក្រឡេកមើលជម្រើសជាក់លាក់មួយចំនួនដែលបង្ហាញពីរបៀបដែលចំណងលោហធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ឧទាហរណ៍នៃសារធាតុមានដូចខាងក្រោម៖

ស័ង្កសី;
អាលុយមីញ៉ូម;
ប៉ូតាស្យូម;
ក្រូមីញ៉ូម។

ការបង្កើតចំណងលោហធាតុរវាងអាតូមស័ង្កសី៖ Zn 0 - 2e - ↔ Zn 2+ ។ អាតូមស័ង្កសីមានកម្រិតថាមពលបួន។ គន្លងសេរី ដោយផ្អែកលើរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច វាមាន 15 - 3 ក្នុង p-orbitals, 5 in 4d និង 7 in 4f ។ រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចមានដូចខាងក្រោមៈ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 0 4d 0 4f 0 មានអេឡិចត្រុងចំនួន 30 នៅក្នុងអាតូម។ នោះគឺ ភាគល្អិតអវិជ្ជមាន valence សេរីពីរអាចផ្លាស់ទីក្នុងគន្លង 15 ធំទូលាយ និងគ្មានការកាន់កាប់។ ដូច្នេះវាគឺជាមួយអាតូមនីមួយៗ។ ជាលទ្ធផល - លំហទូទៅដ៏ធំមួយដែលមានគន្លងទទេ និងអេឡិចត្រុងមួយចំនួនតូចដែលភ្ជាប់រចនាសម្ព័ន្ធទាំងមូលជាមួយគ្នា។

ចំណងលោហៈរវាងអាតូមអាលុយមីញ៉ូម៖ AL 0 - e - ↔ AL 3+ ។ អេឡិចត្រុងដប់បីនៃអាតូមអាលុយមីញ៉ូមមួយស្ថិតនៅលើកម្រិតថាមពលចំនួនបី ដែលជាក់ស្តែងពួកគេមានលើសពីនេះ។ រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច៖ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 3d 0 . គន្លងដោយឥតគិតថ្លៃ - 7 បំណែក។ ជាក់ស្តែង ពពកអេឡិចត្រុងនឹងមានទំហំតូចបើធៀបនឹងទំហំទំនេរខាងក្នុងសរុបនៅក្នុងគ្រីស្តាល់។

ចំណងលោហៈ Chromium ។ ធាតុនេះមានលក្ខណៈពិសេសនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចរបស់វា។ ជាការពិតណាស់ ដើម្បីធ្វើឱ្យប្រព័ន្ធមានលំនឹង អេឡិចត្រុងធ្លាក់ពី 4s ទៅ 3d គន្លង: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5 4p 0 4d 0 4f 0 ។ សរុបមានអេឡិចត្រុងចំនួន 24 ដែលក្នុងនោះមាន 6 ជាវ៉ាឡង់។ វាគឺជាពួកគេដែលចូលទៅក្នុងលំហអេឡិចត្រូនិចទូទៅដើម្បីបង្កើតចំណងគីមី។ មានគន្លងឥតគិតថ្លៃចំនួន 15 ដែលនៅតែច្រើនជាងតម្រូវការដើម្បីបំពេញ។ ដូច្នេះ chromium ក៏ជាឧទាហរណ៍ធម្មតានៃលោហៈដែលមានចំណងដែលត្រូវគ្នានៅក្នុងម៉ូលេគុល។

មួយនៃលោហៈសកម្មបំផុតដែលមានប្រតិកម្មសូម្បីតែជាមួយទឹកធម្មតាជាមួយនឹងការបញ្ឆេះគឺប៉ូតាស្យូម។ តើអ្វីពន្យល់អំពីលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងនេះ? ជាថ្មីម្តងទៀតនៅក្នុងវិធីជាច្រើន - ប្រភេទលោហៈនៃការតភ្ជាប់។ ធាតុនេះមានអេឡិចត្រុង 19 ប៉ុណ្ណោះ ប៉ុន្តែពួកវាស្ថិតនៅកម្រិតថាមពល 4 រួចហើយ។ នោះគឺនៅលើគន្លង 30 នៃកម្រិតរងផ្សេងៗគ្នា។ រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច៖ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 0 4p 0 4d 0 4f 0 . គ្រាន់តែពីរដែលមានថាមពលអ៊ីយ៉ូដទាបបំផុត។ ចេញដោយសេរី ហើយចូលទៅក្នុងកន្លែងអេឡិចត្រូនិចទូទៅ។ មានគន្លងចំនួន 22 ដើម្បីផ្លាស់ទីអាតូមមួយ នោះគឺជាកន្លែងទំនេរដ៏ធំសម្រាប់ "ឧស្ម័នអេឡិចត្រុង" ។

ភាពស្រដៀងគ្នា និងភាពខុសគ្នាជាមួយនឹងប្រភេទនៃទំនាក់ទំនងផ្សេងទៀត។

ជាទូទៅបញ្ហានេះត្រូវបានពិភាក្សារួចហើយខាងលើ។ យើងអាចធ្វើការសន្និដ្ឋានបានតែទូទៅប៉ុណ្ណោះ។ លក្ខណៈសម្គាល់សំខាន់ៗនៃគ្រីស្តាល់ដែកពីប្រភេទទំនាក់ទំនងផ្សេងទៀតគឺ៖

ប្រភេទជាច្រើននៃភាគល្អិតដែលពាក់ព័ន្ធនឹងដំណើរការចង (អាតូម អ៊ីយ៉ុង ឬអាតូម-អ៊ីយ៉ុង អេឡិចត្រុង);
រចនាសម្ព័ន្ធធរណីមាត្រ spatial ផ្សេងគ្នានៃគ្រីស្តាល់។

ជាមួយនឹងចំណងអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីយ៉ុង ចំណងលោហៈគឺមិនឆ្អែត និងមិនមានទិសដៅ។ ជាមួយនឹងប៉ូល covalent - ការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្ទិចខ្លាំងរវាងភាគល្អិត។ ដាច់ដោយឡែកពីអ៊ីយ៉ុង - ប្រភេទនៃភាគល្អិតនៅក្នុងថ្នាំងនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ (អ៊ីយ៉ុង) ។ ជាមួយនឹង covalent មិនប៉ូល - អាតូមនៅថ្នាំងនៃគ្រីស្តាល់។

ប្រភេទនៃមូលបត្របំណុលនៅក្នុងលោហធាតុនៃរដ្ឋផ្សេងគ្នានៃការប្រមូលផ្តុំ

ដូចដែលយើងបានកត់សម្គាល់ខាងលើ ចំណងគីមីលោហធាតុ ជាឧទាហរណ៍ដែលត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងអត្ថបទត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងស្ថានភាពពីរនៃការប្រមូលផ្តុំលោហៈ និងយ៉ាន់ស្ព័ររបស់វា៖ រឹង និងរាវ។

សំណួរកើតឡើង: តើចំណងប្រភេទណានៅក្នុងចំហាយលោហៈ? ចម្លើយ៖ ប៉ូល covalent និងមិនមែនប៉ូល ដូចនៅក្នុងសមាសធាតុទាំងអស់ដែលមានក្នុងទម្រង់ជាឧស្ម័ន។ នោះគឺជាមួយនឹងការឡើងកំដៅយូរនៃលោហៈ និងការផ្ទេររបស់វាពីសភាពរឹងទៅជាអង្គធាតុរាវ ចំណងមិនបែក ហើយរចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់ត្រូវបានរក្សាទុក។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅពេលដែលវាមកដល់ការផ្ទេរអង្គធាតុរាវទៅជាសភាពចំហាយ គ្រីស្តាល់ត្រូវបានបំផ្លាញ ហើយចំណងលោហធាតុត្រូវបានបំប្លែងទៅជាកូវ៉ាលេន។

ចំណាត់ថ្នាក់សម្ភារៈ

បច្ចុប្បន្នសម្ភារទំនើបទាំងអស់ត្រូវបានទទួលយកដើម្បីចាត់ថ្នាក់ទៅតាម។

សំខាន់បំផុតនៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យាគឺការចាត់ថ្នាក់យោងទៅតាម មុខងារនិងរចនាសម្ព័ន្ធសញ្ញានៃសម្ភារៈ។

លក្ខណៈវិនិច្ឆ័យចម្បងសម្រាប់ការចាត់ថ្នាក់នៃសម្ភារៈ ដោយលក្ខណៈពិសេសរចនាសម្ព័ន្ធគឺជាស្ថានភាពនៃការរួមបញ្ចូលគ្នា អាស្រ័យលើការបែងចែកជាប្រភេទដូចខាងក្រោម៖ វត្ថុធាតុរឹង វត្ថុរាវ ឧស្ម័ន ប្លាស្មា។

វត្ថុធាតុរឹងត្រូវបានបែងចែកទៅជាគ្រីស្តាល់ និងមិនមែនគ្រីស្តាល់។

សមា្ភារៈគ្រីស្តាល់អាចត្រូវបានបែងចែកតាមប្រភេទនៃចំណងរវាងភាគល្អិត: អាតូម (covalent), អ៊ីយ៉ុង, លោហធាតុ, ម៉ូលេគុល (រូបភាព 2.1 ។ ) ។

ប្រភេទនៃចំណងរវាងអាតូម (ម៉ូលេគុល) ក្នុងគ្រីស្តាល់

អាតូមមានស្នូលដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន និងអេឡិចត្រុងដែលធ្វើចលនាជុំវិញវា (គិតជាអវិជ្ជមាន)។ អាតូមនៅក្នុងស្ថានភាពស្ថានីគឺអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី។ បែងចែករវាងអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ (វ៉ាឡង់) ការតភ្ជាប់ដែលជាមួយស្នូលមិនសំខាន់ និងខាងក្នុង - ភ្ជាប់យ៉ាងរឹងមាំជាមួយស្នូល។

ការបង្កើតបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់កើតឡើងដូចខាងក្រោម។ ក្នុងអំឡុងពេលនៃការផ្លាស់ប្តូរពីអង្គធាតុរាវទៅសភាពគ្រីស្តាល់ ចម្ងាយរវាងអាតូមថយចុះ ហើយកម្លាំងអន្តរកម្មរវាងពួកវាកើនឡើង។

ការតភ្ជាប់រវាងអាតូមត្រូវបានអនុវត្តដោយកម្លាំងអេឡិចត្រូស្តាត i.e. ដោយធម្មជាតិការតភ្ជាប់គឺមួយ - វាមានលក្ខណៈអគ្គិសនីប៉ុន្តែបង្ហាញរាងវាខុសគ្នានៅក្នុងគ្រីស្តាល់ផ្សេងៗគ្នា។ មានប្រភេទចំណងដូចខាងក្រោមៈ អ៊ីយ៉ុង កូវ៉ាលេន ប៉ូល លោហធាតុ។

ប្រភេទនៃសញ្ញាប័ណ្ណ Covalent

ចំណង covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែគូអេឡិចត្រុងទូទៅដែលកើតឡើងនៅក្នុងសែលនៃអាតូមដែលជាប់ចំណង។

នាងប្រហែលជា បង្កើតឡើងដោយអាតូមនៃធាតុដូចគ្នា ហើយបន្ទាប់មកវាមិនមែនជាប៉ូល;ឧទាហរណ៍ ចំណង covalent បែបនេះមាននៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័នធាតុតែមួយ H 2, O 2, N 2, Cl 2 ជាដើម។

ចំណង covalent អាចជា បង្កើតឡើងដោយអាតូមនៃធាតុផ្សេងគ្នា, ស្រដៀងគ្នានៅក្នុងធម្មជាតិគីមី, ហើយបន្ទាប់មកវាគឺជាប៉ូល;ឧទាហរណ៍ ចំណង covalent បែបនេះមាននៅក្នុងម៉ូលេគុល H 2 O, NF 3 , CO 2 ។

ចំណង covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមនៃធាតុដែលមានតួអក្សរ electronegative ។

ជាមួយនឹងប្រភេទនៃចំណងនេះ សង្គមភាវូបនីយកម្មនៃអេឡិចត្រុងសេរីនៃអាតូមជិតខាងត្រូវបានអនុវត្ត។ ក្នុងកិច្ចខិតខំប្រឹងប្រែងដើម្បីទទួលបានសែល valence ស្ថិរភាពដែលមានអេឡិចត្រុងចំនួន 8 អាតូមបញ្ចូលគ្នាទៅជាម៉ូលេគុល បង្កើតជាគូអេឡិចត្រុងមួយ ឬច្រើន ដែលក្លាយជារឿងធម្មតាចំពោះអាតូមតភ្ជាប់ ពោលគឺឧ។ ជាផ្នែកមួយនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមពីរក្នុងពេលដំណាលគ្នា។

វត្ថុធាតុដែលមានចំណង covalent គឺផុយខ្លាំង ប៉ុន្តែមានភាពរឹងខ្ពស់ (ពេជ្រ)។ ទាំងនេះជាក្បួន dielectrics ឬ semiconductors (germanium, silicon) ។ ការគិតថ្លៃអគ្គិសនីមានទំនាក់ទំនងគ្នាទៅវិញទៅមក ហើយមិនមានអេឡិចត្រុងឥតគិតថ្លៃទេ។

អាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័នសាមញ្ញត្រូវបានតភ្ជាប់ដោយចំណង covalent (H 2, Cl 2 ។ល។)

សារធាតុតែមួយគត់ដែលមនុស្សស្គាល់ជាមួយនឹងឧទាហរណ៍នៃចំណង covalent រវាងលោហៈ និងកាបូនគឺ cyanocobalamin ដែលត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាវីតាមីន B12 ។

គ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុង (NaCl)

ចំណងអ៊ីយ៉ុងគឺជាចំណងគីមី បានទទួលការអប់រំនៅក្នុងការចំណាយ ការទាក់ទាញអេឡិចត្រូតរវាង cationsនិង អ៊ីយ៉ុង.

ការបង្កើតគ្រីស្តាល់បែបនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការផ្លាស់ប្តូរអេឡិចត្រុងនៃអាតូមនៃប្រភេទមួយទៅអាតូមផ្សេងទៀតពី Na ទៅ Cl ។ អាតូមដែលបាត់បង់អេឡិចត្រុងក្លាយជាអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន ខណៈអាតូមដែលទទួលអេឡិចត្រុងក្លាយជាអ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមាន។ វិធីសាស្រ្តនៃអ៊ីយ៉ុងនៃសញ្ញាផ្សេងគ្នាកើតឡើងរហូតដល់កម្លាំងច្រានចោលនៃស្នូលនិងសែលអេឡិចត្រុងធ្វើឱ្យមានតុល្យភាពនៃកម្លាំងទាក់ទាញ។ សារធាតុរ៉ែភាគច្រើន និងសារធាតុសរីរាង្គមួយចំនួនមានចំណងអ៊ីយ៉ុង។ (NaCl, CsCl, CaF2 ។ )

វត្ថុធាតុរឹងដែលជាប់នឹងអ៊ីយ៉ុង គឺក្នុងករណីភាគច្រើនមានកម្លាំងមេកានិច ធន់នឹងសីតុណ្ហភាព ប៉ុន្តែជារឿយៗផុយ។ សម្ភារៈដែលមានប្រភេទនៃការតភ្ជាប់នេះមិនត្រូវបានប្រើជាសម្ភារៈរចនាសម្ព័ន្ធទេ។

ប្រភេទនៃការភ្ជាប់ដែក

នៅក្នុងលោហធាតុ ចំណងរវាងអាតូមនីមួយៗត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែអន្តរកម្មនៃស្នូលដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន និងអេឡិចត្រុងសមូហភាព ដែលផ្លាស់ទីដោយសេរីក្នុងចន្លោះអន្តរអាតូមិច។ អេឡិចត្រុងទាំងនេះដើរតួជាស៊ីម៉ងត៍ដោយកាន់អ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមានជាមួយគ្នា; បើមិនដូច្នេះទេ បន្ទះឈើនឹងបែកខ្ញែកក្រោមសកម្មភាពនៃកម្លាំងច្រណែនរវាងអ៊ីយ៉ុង។ ទន្ទឹមនឹងនេះ អេឡិចត្រុងក៏ត្រូវបានផ្ទុកដោយអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងបន្ទះគ្រីស្តាល់ ហើយមិនអាចទុកវាចោលបានទេ។ ចំណងបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាចំណងលោហធាតុ។

វត្តមានរបស់អេឡិចត្រុងសេរីនាំអោយមានចរន្តអគ្គិសនី និងកំដៅខ្ពស់នៃលោហៈ ហើយក៏ជាហេតុផលសម្រាប់ភាពភ្លឺស្វាងនៃលោហធាតុផងដែរ។ ភាពធន់នៃលោហធាតុត្រូវបានពន្យល់ដោយចលនា និងការរអិលនៃស្រទាប់នីមួយៗនៃអាតូម។

ជាក់ស្តែងនៅក្នុងសម្ភារៈណាមួយមិនមានមួយទេប៉ុន្តែប្រភេទជាច្រើននៃចំណង។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃវត្ថុធាតុដើមត្រូវបានកំណត់ដោយប្រភេទលេចធ្លោនៃចំណងគីមីនៃអាតូម និងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុនៃវត្ថុធាតុ។

ពីសមា្ភារៈអាតូមិកគ្រីស្តាល់រចនាសម្ព័ន្ធដែលត្រូវបានគ្រប់គ្រងដោយ ចំណង covalentការកែប្រែ polymorphic នៃកាបូន និងសម្ភារៈ semiconductor ដោយផ្អែកលើធាតុនៃក្រុម IV នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគឺមានសារៈសំខាន់បំផុតនៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យា។ អ្នកតំណាងធម្មតានៃអតីតគឺពេជ្រនិងក្រាហ្វិច - ការកែប្រែទូទៅបំផុតនិងមានស្ថេរភាពនៃកាបូនជាមួយនឹងរចនាសម្ព័ន្ធស្រទាប់នៅក្នុងសំបករបស់ផែនដី។ គ្រីស្តាល់ Semiconductor germanium និង silicon គឺជាវត្ថុធាតុដើមសំខាន់នៃអេឡិចត្រូនិក semiconductor ។

ការចាប់អារម្មណ៍ដ៏អស្ចារ្យគឺសមាសធាតុមួយចំនួនដែលមានចំណង covalent ដូចជា Fe 3 C, SiO, AlN - សមាសធាតុទាំងនេះដើរតួយ៉ាងសំខាន់នៅក្នុងយ៉ាន់ស្ព័របច្ចេកទេស។

ចូលទៅក្នុងបណ្តុំដ៏ធំ អ៊ីយ៉ុង-គ្រីស្តាល់សមា្ភារៈដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់ជាមួយចំណងអ៊ីយ៉ុងរួមមានអុកស៊ីដលោហៈ (សមាសធាតុនៃលោហធាតុជាមួយអុកស៊ីហ៊្សែន) ដែលជាសមាសធាតុនៃរ៉ែសំខាន់បំផុត សារធាតុបន្ថែមបច្ចេកវិជ្ជាក្នុងការរលាយលោហធាតុ ក៏ដូចជាសមាសធាតុគីមីនៃលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ (បូរ៉ុន។ , កាបូន , អាសូត ) ដែលត្រូវបានប្រើជាសមាសធាតុយ៉ាន់ស្ព័រ។

ប្រភេទលោហធាតុនៃចំណងគឺជាលក្ខណៈនៃធាតុច្រើនជាង 80 នៃតារាងតាមកាលកំណត់។

ទៅ សារធាតុរឹងគ្រីស្តាល់សម្ភារៈដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធក៏អាចត្រូវបានកំណត់គុណលក្ខណៈផងដែរ។ គ្រីស្តាល់ម៉ូលេគុលដែលជាលក្ខណៈនៃវត្ថុធាតុ polymeric ជាច្រើនដែលម៉ូលេគុលមានចំនួនច្រើននៃឯកតាដដែលៗ។ ទាំងនេះគឺជា biopolymers - សមាសធាតុធម្មជាតិម៉ូលេគុលខ្ពស់និងដេរីវេរបស់វា (រួមទាំងឈើ); ប៉ូលីមែរសំយោគបានមកពីសមាសធាតុសរីរាង្គសាមញ្ញដែលម៉ូលេគុលមានខ្សែសង្វាក់សំខាន់អសរីរាង្គ និងមិនមានក្រុមចំហៀងសរីរាង្គ។ សារធាតុប៉ូលីម៊ែរអសរីរាង្គរួមមាន ស៊ីលីកេត និងសារធាតុចង។ សារធាតុ silicates ធម្មជាតិគឺជាក្រុមនៃសារធាតុរ៉ែដ៏សំខាន់បំផុតដែលបង្កើតជាថ្មដែលបង្កើតបានប្រហែល 80% នៃម៉ាសនៃសំបកផែនដី។ សារធាតុចងអសរីរាង្គរួមមានស៊ីម៉ងត៍ ហ្គីបស៊ូម កំបោរ។ល។ គ្រីស្តាល់ម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័នអសកម្ម - ធាតុនៃក្រុមទី VIII នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ - ហួតនៅសីតុណ្ហភាពទាបដោយមិនឆ្លងចូលទៅក្នុងសភាពរាវ។ ពួកគេរកឃើញកម្មវិធីនៅក្នុង cryoelectronics ដែលចូលរួមក្នុងការបង្កើតឧបករណ៍អេឡិចត្រូនិកដោយផ្អែកលើបាតុភូតដែលកើតឡើងនៅក្នុងសារធាតុរាវនៅសីតុណ្ហភាព cryogenic ។

អង្ករ។ ១.២. ការរៀបចំអាតូមក្នុងគ្រីស្តាល់ (ក) និងអាម៉ូហ្វូស (ខ) រូបធាតុ

ថ្នាក់ទីពីរនៃសម្ភារៈគឺ វត្ថុធាតុរឹងដែលមិនមែនជាគ្រីស្តាល់. ពួកវាត្រូវបានបែងចែកនៅលើមូលដ្ឋាននៃសណ្តាប់ធ្នាប់ និងស្ថេរភាពនៃរចនាសម្ព័ន្ធទៅជា amorphous, glassy និង non-glass នៅក្នុងស្ថានភាពពាក់កណ្តាល disordered ។

អ្នកតំណាងធម្មតានៃវត្ថុធាតុ amorphous គឺ amorphous semiconductors, amorphous metals និង alloys ។

ដល់ក្រុម ទឹកប្រមាត់សមា្ភារៈរួមមានៈប៉ូលីមេទីលសរីរាង្គមួយចំនួន (ប៉ូលីមេទីលអាគ្រីលីតនៅសីតុណ្ហភាពក្រោម 105 អង្សាសេប៉ូលីវីលីនក្លរ - ក្រោម 82 អង្សាសេនិងផ្សេងទៀត); សមា្ភារៈអសរីរាង្គជាច្រើន - កញ្ចក់អសរីរាង្គដោយផ្អែកលើអុកស៊ីដស៊ីលីកុនបូរ៉ុនអាលុយមីញ៉ូមផូស្វ័រ។ សមា្ភារៈជាច្រើនសម្រាប់ការចាក់ថ្ម - បាសាល់ និងឌីបេសដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធកញ្ចក់ លោហធាតុ កាបូណាតធម្មជាតិដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធកោះ និងខ្សែសង្វាក់ (ដូឡូមីត ថ្មម៉ាប ថ្មម៉ាប ជាដើម)។

នៅក្នុងស្ថានភាពដែលមិនមានកញ្ចក់ និងពាក់កណ្តាលមិនប្រក្រតី មានចាហួយ (ប្រព័ន្ធសារធាតុរំលាយវត្ថុធាតុ polymer ដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលការធ្វើឱ្យរឹងមាំនៃដំណោះស្រាយវត្ថុធាតុ polymer ឬការហើមនៃប៉ូលីម៊ែររឹង) ប៉ូលីម៊ែរសំយោគជាច្រើននៅក្នុងស្ថានភាពបត់បែនខ្លាំង ជ័រកៅស៊ូ និងជ័រកៅស៊ូភាគច្រើន។ សមា្ភារៈដែលមានមូលដ្ឋានលើ biopolymers រួមទាំងសម្ភារៈវាយនភ័ណ្ឌ និងស្បែក ព្រមទាំងសារធាតុចងសរីរាង្គផងដែរ - bitumen, tar, pitch ។ល។

ដោយមុខងារសម្ភារៈបច្ចេកទេសត្រូវបានបែងចែកជាក្រុមដូចខាងក្រោម។

សម្ភារសំណង់ - វត្ថុធាតុរឹងដែលមានបំណងផលិតផលិតផលដែលទទួលរងនូវភាពតានតឹងផ្នែកមេកានិច។ ពួកគេត្រូវតែមានសំណុំនៃលក្ខណៈសម្បត្តិមេកានិកដែលផ្តល់នូវប្រតិបត្តិការដែលត្រូវការ និងអាយុកាលសេវាកម្មនៃផលិតផលនៅពេលដែលប៉ះពាល់នឹងបរិយាកាសការងារ សីតុណ្ហភាព និងកត្តាផ្សេងៗទៀត។

អង្ករ។ ១.១. ការចាត់ថ្នាក់នៃវត្ថុធាតុគ្រីស្តាល់រឹងតាមលក្ខណៈរចនាសម្ព័ន្ធ

ទន្ទឹមនឹងនេះ តម្រូវការបច្ចេកវិជ្ជាត្រូវបានដាក់លើពួកវា ដែលកំណត់ភាពលំបាកតិចបំផុតក្នុងការផលិតគ្រឿងបន្លាស់ និងរចនាសម្ព័ន្ធ និងផ្នែកសេដ្ឋកិច្ចទាក់ទងនឹងតម្លៃ និងលទ្ធភាពនៃសម្ភារៈ ដែលមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់ក្នុងផលិតកម្មទ្រង់ទ្រាយធំ។ សមា្ភារៈរចនាសម្ព័ន្ធរួមមានលោហធាតុ silicates និងសេរ៉ាមិច ប៉ូលីម៊ែរ កៅស៊ូ ឈើ និងសមា្ភារៈផ្សំជាច្រើន។

សម្ភារៈអគ្គិសនីកំណត់លក្ខណៈដោយលក្ខណៈសម្បត្តិអគ្គិសនី និងម៉ាញេទិកពិសេស ហើយត្រូវបានបម្រុងទុកសម្រាប់ផលិតផលិតផលដែលប្រើសម្រាប់ផលិត ការបញ្ជូន ការបំប្លែង និងការប្រើប្រាស់អគ្គិសនី។ ទាំងនេះរួមមានវត្ថុធាតុម៉ាញ៉េទិច ចំហាយទឹក សារធាតុ semiconductors ក៏ដូចជា dielectrics នៅក្នុងដំណាក់កាលរាវរឹង និងឧស្ម័ន។

សម្ភារៈ tribologicalត្រូវបានបម្រុងទុកសម្រាប់ប្រើប្រាស់នៅក្នុងឯកតាកកិត ដើម្បីគ្រប់គ្រងប៉ារ៉ាម៉ែត្រកកិត និងពាក់ ដើម្បីធានាបាននូវការអនុវត្ត និងធនធានជាក់លាក់នៃគ្រឿងទាំងនេះ។ ប្រភេទសំខាន់នៃវត្ថុធាតុទាំងនោះគឺ ទឹករំអិល ការប្រឆាំងនឹងការកកិត និងការកកិត។ អតីតរួមមានប្រេងរំអិលនៅក្នុងអង្គធាតុរឹង (ក្រាហ្វិត តាក ម៉ូលីបដិន ឌីស៊ុលហ្វីត។ , សំរិទ្ធ។ សមាសធាតុជាច្រើន សមា្ភារៈកកិតមានមេគុណខ្ពស់នៃការកកិត និងធន់ទ្រាំនឹងការពាក់ខ្ពស់ ទាំងនេះរួមមានប្រភេទផ្លាស្ទិច ដែកវណ្ណះ សេរ៉ាមិច និងសម្ភារៈផ្សំផ្សេងទៀត។

សម្ភារៈឧបករណ៍ត្រូវបានសម្គាល់ដោយភាពរឹងខ្ពស់ ធន់នឹងការពាក់ និងកម្លាំង ពួកគេត្រូវបានបម្រុងទុកសម្រាប់ការផលិតនៃការកាត់ ការវាស់ស្ទង់ ការងារដែក និងឧបករណ៍ផ្សេងទៀត។ នេះរួមបញ្ចូលទាំងសម្ភារៈដូចជាដែកឧបករណ៍ និងយ៉ាន់ស្ព័ររឹង ពេជ្រ និងប្រភេទមួយចំនួននៃសម្ភារៈសេរ៉ាមិច និងសម្ភារៈផ្សំជាច្រើន។

ស្ថាប័នការងារ - សមា្ភារៈឧស្ម័ននិងរាវដោយមានជំនួយពីថាមពលត្រូវបានបំលែងទៅជាការងារមេកានិចត្រជាក់កំដៅ។ វត្ថុរាវដែលដំណើរការគឺចំហាយទឹកនៅក្នុងម៉ាស៊ីនចំហាយទឹក និងទួរប៊ីន។ អាម៉ូញាក់ កាបូនឌីអុកស៊ីត freon និងសារធាតុត្រជាក់ផ្សេងទៀតនៅក្នុងទូទឹកកក; ប្រេងធារាសាស្ត្រ; ខ្យល់នៅក្នុងម៉ូទ័រ pneumatic; ផលិតផលឧស្ម័ននៃចំហេះឥន្ធនៈហ្វូស៊ីលនៅក្នុងទួរប៊ីនឧស្ម័ន ម៉ាស៊ីនចំហេះខាងក្នុង។

ប្រេងឥន្ធនៈ - សមា្ភារៈដែលអាចឆេះបាន ដែលជាផ្នែកសំខាន់គឺកាបូន ប្រើដើម្បីទទួលបានថាមពលកំដៅដោយការដុតពួកវា។ តាមប្រភពដើម ឥន្ធនៈត្រូវបានបែងចែកទៅជាធម្មជាតិ (ប្រេង ធ្យូងថ្ម ឧស្ម័នធម្មជាតិ ប្រេង shale, peat, wood) និងសិប្បនិម្មិត (coke, motor fuels, generator gases, etc.); យោងទៅតាមប្រភេទនៃម៉ាស៊ីនដែលវាត្រូវបានដុត - សម្រាប់រ៉ុក្កែតម៉ូទ័រនុយក្លេអ៊ែរទួរប៊ីនជាដើម។

វិបផតថលសម្រាប់សិស្ស។ ការបណ្តុះបណ្តាលខ្លួនឯង