អត្ថបទនៃការងារត្រូវបានដាក់ដោយគ្មានរូបភាពនិងរូបមន្ត។
កំណែពេញលេញនៃការងារមាននៅក្នុងផ្ទាំង "ឯកសារការងារ" ជាទម្រង់ PDF

សេចក្តីផ្តើម៖

ដោយសិក្សាលើប្រធានបទ "សមីការ Mendeleev-Clapeyron" នៅក្នុងមេរៀនរូបវិទ្យា ខ្ញុំបានជួបជាញឹកញយជាមួយនឹងកិច្ចការដែលវាចាំបាច់ដើម្បីកំណត់ម៉ាសនៃខ្យល់។ ឧទាហរណ៍៖ ប៉េងប៉ោង​ដែល​មាន​ម៉ាស​សែល​ពេញ​ដោយ​អេលីយ៉ូម​លើក​ទម្ងន់​ម៉ាស់។ សម្ពាធបរិយាកាស និងសីតុណ្ហភាពត្រូវបានចាត់ទុកថាជាតម្លៃដែលគេស្គាល់។

ខ្ញុំចាប់អារម្មណ៍នឹងសំណួរអំពីរបៀបធ្វើពិសោធន៍វាស់ស្ទង់ម៉ាសនៃខ្យល់។

មធ្យោបាយមួយដើម្បីកំណត់ម៉ាសនៃខ្យល់គឺវិធីសាស្ត្របូមខ្យល់។ ប៉ុន្តែវិធីសាស្រ្តនេះតម្រូវឱ្យមានឧបករណ៍ពិសេសដែលយើងមិនមាននៅសាលារៀន។ ខ្ញុំបានសម្រេចចិត្តស្វែងរកមធ្យោបាយដែលមានតម្លៃសមរម្យដើម្បីកំណត់ម៉ាសនៃខ្យល់។

1. ប្រវត្តិនៃការរកឃើញនៃសមាសធាតុនៃខ្យល់ និងម៉ាសរបស់វា។

ខ្យល់គឺចាំបាច់សម្រាប់អត្ថិភាពធម្មតានៃសារពាង្គកាយរស់នៅលើផែនដី។ នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម និងក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ អុកស៊ីសែនបរិយាកាសត្រូវបានប្រើដើម្បីដុតឥន្ធនៈ ដើម្បីទទួលបានកំដៅ និងថាមពលមេកានិចនៅក្នុងម៉ាស៊ីនចំហេះខាងក្នុង។

ម៉ាស់ Molar គឺជាលក្ខណៈនៃសារធាតុមួយ ដែលស្មើនឹងសមាមាត្រនៃម៉ាសនៃសារធាតុមួយទៅនឹងចំនួន moles នៃសារធាតុនេះ i.e. ម៉ាស់នៃមួយ mole នៃសារធាតុមួយ។ សម្រាប់ធាតុគីមីនីមួយៗ ម៉ាសម៉ូលគឺជាម៉ាស់នៃម៉ូលមួយនៃអាតូមនីមួយៗនៃធាតុនេះ ពោលគឺម៉ាស់អាតូមនៃសារធាតុដែលយកក្នុងបរិមាណស្មើនឹងលេខរបស់ Avogadro ។ ក្នុងករណីនេះ ម៉ាសម៉ូលេគុលនៃធាតុដែលបង្ហាញជា g / mol ជាលេខស្របគ្នានឹងម៉ាស់ម៉ូលេគុល - ម៉ាស់អាតូមរបស់ធាតុ បង្ហាញក្នុង ក. អេម (ឯកតាអាតូមនៃម៉ាស់) ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ មនុស្សម្នាក់ត្រូវតែយល់ច្បាស់ពីភាពខុសគ្នារវាងម៉ាស់ molar និងទម្ងន់ម៉ូលេគុល ដោយយល់ថាពួកវាគ្រាន់តែជាលេខស្មើគ្នា និងខុសគ្នាក្នុងវិមាត្រ។

នៅសតវត្សទី 17 នៅក្នុងស្នាដៃ G. កាលីឡេ(១៦៣៨) និង R. Boyle(១៦៦២) វាត្រូវបានបង្ហាញថាខ្យល់គឺជាវត្ថុធាតុ និងមានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តដែលបានកំណត់យ៉ាងល្អ (ម៉ាស់ និងសម្ពាធ)។

អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រស៊ុយអែត K. Scheele(១៧៤២-១៧៨៦) បង្កើតការពិសោធន៍ជាបន្តបន្ទាប់។ ដោយសិក្សាពីសមាសភាពនៃខ្យល់ គាត់បានសន្និដ្ឋានថា ខ្យល់បរិយាកាសមាន 2 ប្រភេទគឺ "ភ្លើង" ជំនួយការដកដង្ហើម និងចំហេះ (O 2) និង "ខូច" មិនគាំទ្រការឆេះ (N 2) ។ គាត់បានធ្វើការពិសោធន៍ដើម្បីសិក្សាពីអន្តរកម្មនៃខ្យល់នៅក្នុងកន្លែងបិទជិត ដែលមានទំនាក់ទំនងជាមួយសារធាតុផ្សេងៗ។ ក្នុងករណីទាំងអស់ប្រហែល 1/5 នៃបរិមាណខ្យល់ដំបូងត្រូវបានស្រូប។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានោះឧស្ម័នដែលនៅសេសសល់បានប្រែទៅជាស្រាលជាងខ្យល់ធម្មតាហើយមិនគាំទ្រការដុត។ Scheele បានរកឃើញ O 2 ជាលើកដំបូង។

នៅឆ្នាំ ១៧៧៤ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របារាំង A. Lavoisierបានបង្ហាញថាខ្យល់គឺជាល្បាយនៃឧស្ម័នពីរយ៉ាងសំខាន់ - N 2 និងអំពី 2 គាត់បានសរសេរការងារ "ការវិភាគបរិយាកាស" ។ គាត់បានកំដៅបារតលោហធាតុ នៅក្នុងការសងសឹក (សូមមើលតំណ)នៅលើ brazier រយៈពេល 12 ថ្ងៃ។ ចុងបញ្ចប់នៃការតបតត្រូវបាននាំយកមកក្រោមកណ្តឹងដាក់ក្នុងកប៉ាល់ដែលមាន Hg ។ ជាលទ្ធផលកម្រិតនៃបារតនៅក្នុងកណ្តឹងបានកើនឡើងប្រហែល 1/5 ។ សារធាតុពណ៌ទឹកក្រូច - ក្រហម អុកស៊ីដបារត បង្កើតឡើងនៅលើផ្ទៃបារតនៅក្នុង retort ។ ខ្យល់ដែលនៅសល់នៅក្រោមកណ្តឹងគឺមិនអាចដកដង្ហើមបាន។ បទពិសោធន៍របស់ Lavoisier បានធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីវិនិច្ឆ័យសមាសភាពនៃខ្យល់; វាប្រែថាខ្យល់មាន 4/5 N 2 និង 1/5 O 2 តាមបរិមាណ។

ស្ទើរតែក្នុងពេលដំណាលគ្នាជាមួយនឹងអុកស៊ីហ៊្សែនធាតុផ្សំសំខាន់មួយទៀតនៃខ្យល់ N 2 ត្រូវបានដាច់ឆ្ងាយនិងសិក្សា។ (ដានីយ៉ែល រូធើហ្វដនៅឆ្នាំ ១៧៧២) ។ មុននេះបន្តិច Rutherford N 2 ត្រូវបានទទួលដោយអ្នកស្រាវជ្រាវជនជាតិអង់គ្លេស - G. Cavendishហើយត្រូវបានគេហៅថា "ខ្យល់ដែលខូច" ។

________________________________________________________________________

តបត(lat ។ តបតតាមព្យញ្ជនៈ - ត្រឡប់) - ឧបករណ៍ដែលបម្រើក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍គីមី និងការអនុវត្តរោងចក្រសម្រាប់ការចម្រាញ់ ឬសម្រាប់បង្កើតឡើងវិញនូវប្រតិកម្មដែលត្រូវការកំដៅ និងត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញផលិតផលងាយនឹងបង្កជាហេតុនៃឧស្ម័ន ឬរាវ ដែលត្រូវបានចម្រាញ់ដោយផ្ទាល់ភ្លាមៗ។

អ្នកគីមីវិទ្យា W. Ramsayនិងរូបវិទ្យា D. Rayleighនៅឆ្នាំ 1894 ពួកគេបានរកឃើញឧស្ម័នធ្ងន់ដែលជាផ្នែកមួយនៃខ្យល់ - argon. មួយឆ្នាំក្រោយមក Ramsay បានរកឃើញ អេលីយ៉ូម. រួមគ្នា ជាមួយ Traverseគាត់បានបើក គ្រីបតុន,xenon និង neon . នៅឆ្នាំ 1900 រូបវិទូជនជាតិអង់គ្លេស E. Rutherfordបានរកឃើញ radon ។

ដូច្នេះ ខ្យល់គឺជាល្បាយនៃឧស្ម័នដែលបង្កើតបរិយាកាសផែនដី។

វាមានៈ

សមាសភាពនៃខ្យល់បរិយាកាស
ឈ្មោះឧស្ម័នសំខាន់ៗ		ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង, g/mol
អុកស៊ីហ្សែន
កាបូន​ឌីអុកស៊ីត

សមាសភាពនៃបរិយាកាសផែនដីនៅតែស្ថិតស្ថេរនៅលើដី លើសមុទ្រ ទីក្រុង និងជនបទ។ វាក៏មិនផ្លាស់ប្តូរជាមួយនឹងកម្ពស់ផងដែរ។ វាគួរតែត្រូវបានចងចាំក្នុងចិត្តថាយើងកំពុងនិយាយអំពីភាគរយនៃធាតុខ្យល់នៅកម្ពស់ខុសៗគ្នា។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ នេះមិនអាចនិយាយអំពីកំហាប់ទម្ងន់នៃឧស្ម័នបានទេ។ នៅពេលដែលយើងកើនឡើងខ្ពស់ ដង់ស៊ីតេខ្យល់ថយចុះ ហើយចំនួនម៉ូលេគុលដែលមាននៅក្នុងឯកតានៃលំហក៏ថយចុះផងដែរ។ ជាលទ្ធផលកំហាប់ទម្ងន់នៃឧស្ម័ននិងសម្ពាធផ្នែករបស់វាថយចុះ។

1.1 វិធីសាស្រ្តគីមីសម្រាប់កំណត់ម៉ាសនៃខ្យល់

ម៉ាសថ្គាមគឺជាម៉ាស់នៃម៉ូលមួយនៃសារធាតុ។

មានវិធីជាច្រើនដើម្បីកំណត់ទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃខ្យល់។ ចូរកំណត់វាដោយប្រើរូបមន្តពីវគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យា។

ផ្តល់ជូន៖ SI៖ ដំណោះស្រាយ៖

) ២៣%)* Mr()+ 𝜔()* Mr()+

() 76% + (Ar)* លោក(Ar);

Mr() = 32 ក្រាម / mol 32 * គីឡូក្រាម / mol

លោក () = 28 ក្រាម / mol 28 * គីឡូក្រាម / mol

Mr(Ar) = 40 ក្រាម / mol 40 * គីឡូក្រាម / mol

ចំលើយ៖ ម៉ាសខ្យល់គឺ

1.2 វិធីសាស្រ្តទាញយកខ្យល់

គ្រោងការណ៍នៃការដំឡើងសម្រាប់បូមខ្យល់ចេញពីដប:

គ - ដបកែវ;

ក - បំពង់កៅស៊ូ;

ខ- រង្វាស់ខ្វះចន្លោះ។

ដោយប្រើសមីការនៃរដ្ឋសម្រាប់ឧស្ម័នដ៏ល្អមួយ ម៉ាស់ molar នៃឧស្ម័នអាចត្រូវបានកំណត់។ នៅសម្ពាធមិនខ្ពស់ពេក ប៉ុន្តែសីតុណ្ហភាពខ្ពស់គ្រប់គ្រាន់ ឧស្ម័នអាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាឧត្តមគតិ។

ស្ថានភាពនៃឧស្ម័នបែបនេះត្រូវបានពិពណ៌នាដោយសមីការ Mendeleev-Clapeyron៖

ដែល P - សម្ពាធឧស្ម័ន; V គឺជាបរិមាណឧស្ម័ន; - ម៉ាស់ឧស្ម័ន; M គឺជាម៉ាសនៃឧស្ម័ន;

R = 8.3145 J / (mol∙K) - ថេរនៃឧស្ម័នសកល; T គឺជាសីតុណ្ហភាពដាច់ខាតនៃឧស្ម័ន។

ពីរូបមន្ត (1) យើងទទួលបានកន្សោមសម្រាប់ម៉ាសឧស្ម័ន៖

ដូច្នេះដើម្បីគណនា M វាចាំបាច់ត្រូវដឹងពីម៉ាស់ឧស្ម័ន m សីតុណ្ហភាព T សម្ពាធឧស្ម័ន p និងបរិមាណ V ដែលវាកាន់កាប់។

អនុញ្ញាតឱ្យនាវាមួយដែលមានបរិមាណ V មានឧស្ម័ននៃម៉ាស់ m 1 នៅក្រោមសម្ពាធ p 1 និងនៅសីតុណ្ហភាព T ។ សមីការនៃរដ្ឋ (1) សម្រាប់ឧស្ម័ននេះនឹងយកទម្រង់

យើងបូមយកផ្នែកមួយនៃឧស្ម័នចេញពីកប៉ាល់ដោយមិនផ្លាស់ប្តូរសីតុណ្ហភាពរបស់វា (isothermally) ។ បន្ទាប់ពីការបូមចេញ ម៉ាស់ឧស្ម័ននៅក្នុងនាវា និងសម្ពាធរបស់វានឹងថយចុះ។ ចូរយើងសម្គាល់ពួកវា m2 និង P2 រៀងគ្នា ហើយសរសេរសមីការនៃរដ្ឋម្តងទៀត

ពីសមីការ (៣) និង (៤) យើងទទួលបាន

ដោយប្រើសមីការនេះ ដោយដឹងពីការផ្លាស់ប្តូរម៉ាស់ឧស្ម័ន និងការផ្លាស់ប្តូរសម្ពាធ ក៏ដូចជាសីតុណ្ហភាព និងបរិមាណនៃឧស្ម័ន អ្នកអាចកំណត់ម៉ាសនៃខ្យល់។

នៅក្នុងការងារនេះ ឧស្ម័នដែលកំពុងសិក្សាគឺខ្យល់ ដែលត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាល្បាយនៃអាសូត អុកស៊ីហ្សែន កាបូនឌីអុកស៊ីត អាហ្គុន ចំហាយទឹក និងឧស្ម័នផ្សេងៗទៀត។ រូបមន្ត (5) ក៏សមរម្យសម្រាប់កំណត់ M នៃល្បាយឧស្ម័ន។ ក្នុងករណីនេះ តម្លៃដែលរកឃើញនៃ M គឺជាម៉ាស់ថ្លុកមធ្យម ឬមានប្រសិទ្ធភាពនៃល្បាយឧស្ម័ន។

3. ផ្នែកជាក់ស្តែង

3.1 ការកំណត់ម៉ាសនៃខ្យល់

បញ្ហា​ត្រូវ​បាន​គេ​យក​មក​ធ្វើ​ជា​មូលដ្ឋាន​នៃ​ការ​ពិសោធន៍​របស់​យើង៖ ស្វ៊ែរ​ដែល​មាន​ម៉ាស់​សែល​ដែល​ពោរពេញ​ទៅ​ដោយ​អេលីយ៉ូម​លើក​បន្ទុក​ម៉ាស់​ m ។ ពិចារណាសម្ពាធ និងសីតុណ្ហភាពជាតម្លៃដែលគេស្គាល់។

នេះគឺជាគំនិតនៃបទពិសោធន៍៖ប៉េងប៉ោង​ពោរពេញ​ដោយ​អេលីយ៉ូម​លើក​ទម្ងន់​ប្លាស្ទិក។ ចំពោះប៉េងប៉ោងរបស់កុមារដែលពោរពេញដោយអេលីយ៉ូម យើងនឹងយកម៉ាស់មួយដុំដែលវាព្យួរនៅលើអាកាស។ សែលនៃស្វ៊ែរត្រូវបានគេសន្មត់ថាមិនអាចពង្រីកបាន។ (ឯកសារភ្ជាប់ 1)

យើងនឹងបង្ហាញពីគ្រោងការណ៍នៃការពិសោធន៍ជាមួយនឹងការចង្អុលបង្ហាញពីកងកម្លាំងទាំងអស់។ សំបករបស់បាល់អេលីយ៉ូមទម្ងន់ត្រូវបានប៉ះពាល់ដោយទំនាញ mg ហើយទំនាញនេះមានតុល្យភាពដោយកម្លាំងរបស់ Archimedes ។ យោងតាមច្បាប់ទីពីររបស់ញូតុន កម្លាំងរបស់ Archimedes គឺស្មើនឹងផលបូកនៃកម្លាំងទំនាញ។

បន្ទាប់មកយើងទទួលបានរូបមន្ត៖

តោះប្រើរូបមន្ត Mendeleev-Clapeyron៖

ចូរ​បង្ហាញ​ពី​ម៉ាស់​ថ្គាម៖

យើងជំនួសដង់ស៊ីតេខ្យល់ដែលទទួលបានពីរូបមន្តទី 3 ទៅជារូបមន្តទី 5 ហើយទទួលបានរូបមន្តសម្រាប់គណនាម៉ាសខ្យល់៖

វាធ្វើតាមពីនេះថា ដើម្បីស្វែងរកម៉ាសម៉ូលនៃខ្យល់ វាចាំបាច់ត្រូវវាស់ម៉ាស់នៃទំនិញ (ឧបសម្ព័ន្ធទី 2) ម៉ាស់អេលីយ៉ូម ម៉ាស់សែល (ឧបសម្ព័ន្ធទី 3) សីតុណ្ហភាព (ឧបសម្ព័ន្ធទី 4) ។ , សម្ពាធខ្យល់ (ឧបសម្ព័ន្ធទី 5), បរិមាណនៃបាល់។

ចូរយើងស្វែងរកបរិមាណនៃស្វ៊ែរ។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះ ចាក់ទឹកចូលក្នុងអាងចិញ្ចឹមត្រី ដាក់សញ្ញាសម្គាល់ បញ្ចេញអេលីយ៉ូមពីប៉េងប៉ោង និងតាមរន្ធនៅក្នុងប៉េងប៉ោង ដោយប្រើបំពង់ និងចីវលោ បំពេញប៉េងប៉ោងដោយទឹក កម្រិតទឹកបានកើនឡើងយ៉ាងពិតប្រាកដតាមបរិមាណ។ ប៉េងប៉ោង។ ដោយប្រើ beaker ចាក់ទឹកពីអាងចិញ្ចឹមត្រីទៅសញ្ញាដើមយើងកំណត់បរិមាណនៃបាល់ (ឧបសម្ព័ន្ធទី 6) ។

យើងរកឃើញម៉ាស់អេលីយ៉ូមនៅក្នុងបាល់ដោយប្រើសមីការ Mendeleev-Clapeyron ដែលផ្តល់ឱ្យថាសីតុណ្ហភាពនិងសម្ពាធអេលីយ៉ូមគឺស្មើនឹងសូចនាករបរិយាកាស៖

យើងបង្ហាញពីម៉ាស់អេលីយ៉ូម៖

ជំនួសតម្លៃដែលគេស្គាល់៖

ចូរយើងជំនួសតម្លៃដែលបានរកឃើញទៅក្នុងរូបមន្តទូទៅសម្រាប់ម៉ាសថ្គាម៖

M = = 0.027 គីឡូក្រាម/mol

3.2 ភាពមិនច្បាស់លាស់នៃការវាស់វែង

នៅពេលវាយតម្លៃលទ្ធផល យើងអាចប៉ាន់ស្មានកំហុសក្នុងការវាស់វែង។ កំហុសកើតឡើងនៅក្នុងការវាស់វែងណាមួយ ប៉ុន្តែវាហាក់ដូចជាពួកយើងថាខ្ញុំបានធ្វើកំហុសដ៏ធំបំផុតនៅពេលវាស់បរិមាណបាល់។

ស្វែងរកកំហុសរង្វាស់ដែលទាក់ទងតាមរូបមន្ត៖

កំហុសក្នុងការអានឧបករណ៍ និងដាច់ខាត៖

កំហុសក្នុងការវាស់វែងដែលទាក់ទង៖

27*kg/mol*0.044=

គីឡូក្រាម / mol27 * គីឡូក្រាម / molkg / mol

*ខ្ញុំបានធ្វើការពិសោធន៍ម្តងទៀតជាច្រើនដង ហើយទទួលបានលទ្ធផលជិតនឹងការពិសោធន៍ទីមួយ។ នេះបង្ហាញថាការពិសោធន៍ដែលខ្ញុំបានស្នើគឺត្រឹមត្រូវណាស់។

៤.សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖វិធីសាស្រ្តដែលខ្ញុំបានស្នើគឺងាយស្រួលនៅផ្ទះ ឬនៅសាលា ដូច្នេះខ្ញុំជឿថាវាអាចប្រើបានក្នុងការងារមួយនៃសិក្ខាសាលារូបវិទ្យាថ្នាក់ទី១០។ សម្រាប់កំណែដែលងាយស្រួលជាងនៃការងារ បរិមាណនៃបាល់ និងម៉ាស់របស់សែលត្រូវបានចាត់ទុកថាជាតម្លៃដែលគេស្គាល់។ វាត្រូវបានណែនាំឱ្យប្រើវ៉ាល់ដែលអាចប្រើឡើងវិញបាន។

អាស្រ័យហេតុនេះ ខ្ញុំបានបង្កើតសៀវភៅណែនាំសម្រាប់អនុវត្តការងារនៃសិក្ខាសាលាផ្នែករូបវិទ្យា (ឧបសម្ព័ន្ធទី៦)។

5. បញ្ជីប្រភពដែលបានប្រើ៖

អាកាស // និមិត្តសញ្ញា សញ្ញា និមិត្តសញ្ញា៖ Encyclopedia/author-comp. V.E. Bagdasaryan, I.B. Telitsyn; ក្រោមសរុប។ ed ។ V.L.Teplitsyn.-2nd ed.-

M.: LOKID-PRESS, 2005.-495s ។

G. I. Deryabina, G. V. Kantaria ។ 2.2. Mole, molar mass ។ គីមីវិទ្យាសរីរាង្គ៖ ការបង្រៀនតាមគេហទំព័រ។

http://kf.info.urfu.ru/glavnaja/

https://ru.wikipedia.org/wiki/Molar_mass

https://ru.wikipedia.org/wiki/Air

http://pandia.ru/text/77/373/27738.php

http://ladyretryka.ru/?p=9387

6. កម្មវិធី៖

ឯកសារភ្ជាប់ ១

ឧបសម្ព័ន្ធ ២

ឧបសម្ព័ន្ធ ៣

ឧបសម្ព័ន្ធទី ៤

ឧបសម្ព័ន្ធ ៥

ឧបសម្ព័ន្ធទី ៦

ខ្យល់គឺជាល្បាយធម្មជាតិនៃឧស្ម័ន ដែលភាគច្រើនមានអាសូត និងអុកស៊ីហ្សែន។ ទម្ងន់ ខ្យល់ក្នុងមួយឯកតាបរិមាណអាចផ្លាស់ប្តូរប្រសិនបើសមាមាត្រនៃសមាសធាតុផ្សំរបស់វាផ្លាស់ប្តូរ ក៏ដូចជានៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពផ្លាស់ប្តូរ។ ម៉ាស ខ្យល់អាចត្រូវបានរកឃើញដោយដឹងពីបរិមាណដែលវាកាន់កាប់ ឬបរិមាណរូបធាតុ (ចំនួនភាគល្អិត)។

អ្នក​នឹង​ត្រូវការ

• ដង់ស៊ីតេខ្យល់, ម៉ាសនៃខ្យល់, បរិមាណខ្យល់, បរិមាណកាន់កាប់ដោយខ្យល់

ការណែនាំ

អនុញ្ញាតឱ្យយើងដឹងពីបរិមាណ V ដែលខ្យល់កាន់កាប់។ បន្ទាប់មកយោងទៅតាមរូបមន្តល្បី m = p * V ដែល - p គឺជាដង់ស៊ីតេ ខ្យល់យើងអាចរកឃើញម៉ាស ខ្យល់នៅក្នុងបរិមាណនេះ។

ដង់ស៊ីតេ ខ្យល់អាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាពរបស់វា។ ដង់ស៊ីតេស្ងួត ខ្យល់ត្រូវបានគណនាតាមរយៈសមីការ Clapeyron សម្រាប់ឧស្ម័នដ៏ល្អមួយយោងតាមរូបមន្ត៖ p = P / (R * T) ដែល P គឺជាសម្ពាធដាច់ខាត T គឺជាសីតុណ្ហភាពដាច់ខាតនៅក្នុង Kelvin ហើយ R គឺជាថេរឧស្ម័នជាក់លាក់សម្រាប់ស្ងួត។ ខ្យល់(R = 287.058 J/(kg*K))។
នៅកម្រិតទឹកសមុទ្រនៅសីតុណ្ហភាព 0°C ដង់ស៊ីតេ ខ្យល់ស្មើនឹង 1.2920 គីឡូក្រាម/(m^3)។

ប្រសិនបើបរិមាណត្រូវបានគេដឹង ខ្យល់បន្ទាប់មកម៉ាស់របស់វាអាចត្រូវបានរកឃើញដោយរូបមន្ត៖ m \u003d M * V ដែល V ជាបរិមាណសារធាតុនៅក្នុង moles ហើយ M គឺជាម៉ាសម៉ូល ខ្យល់. ម៉ាស់ថ្គាមដែលទាក់ទងជាមធ្យម ខ្យល់ស្មើនឹង 28.98 ក្រាម / mol ។ ដូច្នេះ ការជំនួសវាទៅក្នុងរូបមន្តនេះ អ្នកទទួលបានម៉ាស់ ខ្យល់ក្នុងក្រាម។

ខ្យល់គឺជាបរិមាណអរូបី មិនអាចមានអារម្មណ៍បាន ក្លិនវាមានគ្រប់ទីកន្លែង ប៉ុន្តែសម្រាប់មនុស្សម្នាក់ វាមើលមិនឃើញ វាមិនងាយស្រួលទេក្នុងការដឹងថាខ្យល់មានទម្ងន់ប៉ុនណា ប៉ុន្តែវាអាចទៅរួច។ ប្រសិនបើផ្ទៃផែនដីដូចនៅក្នុងហ្គេមរបស់កុមារ ត្រូវបានគេគូសជាការ៉េតូចៗទំហំ 1x1 សង់ទីម៉ែត្រ នោះទម្ងន់នៃពួកវានីមួយៗនឹងមាន 1 គីឡូក្រាម ពោលគឺ 1 សង់ទីម៉ែត្រ 2 នៃបរិយាកាសមានខ្យល់ 1 គីឡូក្រាម។ .

តើអាចបញ្ជាក់បានទេ? មែនទែន។ ប្រសិនបើអ្នកសង់មាត្រដ្ឋានពីខ្មៅដៃធម្មតា និងប៉េងប៉ោងពីរ ជួសជុលរចនាសម្ព័ន្ធនៅលើខ្សែស្រឡាយ ខ្មៅដៃនឹងមានតុល្យភាព ព្រោះទម្ងន់នៃបាល់បំប៉ោងទាំងពីរគឺដូចគ្នា។ វាគឺមានតម្លៃក្នុងការទម្លុះបាល់មួយ អត្ថប្រយោជន៍នឹងស្ថិតនៅក្នុងទិសដៅនៃបាល់បំប៉ោង ព្រោះខ្យល់ចេញពីបាល់ដែលខូចបានចេញមក។ ដូច្នោះហើយ បទពិសោធន៍រាងកាយសាមញ្ញបង្ហាញថា ខ្យល់មានទម្ងន់ជាក់លាក់។ ប៉ុន្តែប្រសិនបើយើងថ្លឹងខ្យល់លើផ្ទៃរាបស្មើ និងនៅលើភ្នំ នោះម៉ាស់របស់វានឹងខុសគ្នា - ខ្យល់នៅលើភ្នំគឺស្រាលជាងខ្យល់ដែលយើងដកដង្ហើមនៅជិតសមុទ្រ។ មានហេតុផលជាច្រើនសម្រាប់ទម្ងន់ខុសៗគ្នា៖

ទំងន់នៃ 1 ម 3 នៃខ្យល់គឺ 1,29 គីឡូក្រាម។

• នៅពេលដែលខ្យល់ឡើងខ្ពស់ វាកាន់តែកម្រ ពោលគឺខ្ពស់នៅលើភ្នំ សម្ពាធខ្យល់នឹងមិនមាន 1 គីឡូក្រាមក្នុងមួយសង់ទីម៉ែត្រ 2 នោះទេ ប៉ុន្តែពាក់កណ្តាលច្រើន ប៉ុន្តែបរិមាណអុកស៊ីសែនចាំបាច់សម្រាប់ការដកដង្ហើមក៏ថយចុះយ៉ាងពិតប្រាកដពាក់កណ្តាលដែរ។ ដែលអាចបណ្តាលឱ្យវិលមុខ, ចង្អោរនិងឈឺត្រចៀក;
• មាតិកាទឹកនៅក្នុងខ្យល់។

សមាសភាពនៃល្បាយខ្យល់រួមមាន៖

1. អាសូត - 75,5%;

2. អុកស៊ីសែន - 23.15%;

3. Argon - 1.292%;

4. កាបូនឌីអុកស៊ីត - 0.046%;

5. អ៊ីយូតា - 0.0014%;

6. មេតាន - 0.000084%;

7. អេលីយ៉ូម - 0.000073%;

8. គ្រីបតុន - 0.003%;

9. អ៊ីដ្រូសែន - 0.00008%;

10. Xenon - 0.00004% ។

ចំនួននៃធាតុផ្សំនៅក្នុងសមាសភាពនៃខ្យល់អាចផ្លាស់ប្តូរ ហើយតាមនោះ ម៉ាស់ខ្យល់ក៏ឆ្លងកាត់ការផ្លាស់ប្តូរក្នុងទិសដៅនៃការកើនឡើង ឬថយចុះផងដែរ។

• ខ្យល់តែងតែមានចំហាយទឹក។ លំនាំរូបវន្តគឺថា សីតុណ្ហភាពខ្យល់កាន់តែខ្ពស់ វាផ្ទុកទឹកកាន់តែច្រើន។ សូចនាករនេះត្រូវបានគេហៅថាសំណើមខ្យល់ហើយប៉ះពាល់ដល់ទម្ងន់របស់វា។

តើទម្ងន់ខ្យល់ត្រូវបានវាស់ដោយរបៀបណា? មានសូចនាករជាច្រើនដែលកំណត់ម៉ាស់របស់វា។

តើខ្យល់មួយគូបមានទម្ងន់ប៉ុន្មាន?

នៅសីតុណ្ហភាពស្មើនឹង 0 អង្សាសេទម្ងន់ 1 ម 3 នៃខ្យល់គឺ 1,29 គីឡូក្រាម។ នោះ​គឺ​ប្រសិន​បើ​អ្នក​បែងចែក​លំហ​ផ្លូវចិត្ត​ក្នុង​បន្ទប់​ដែល​មាន​កម្ពស់ ទទឹង និង​ប្រវែង​ស្មើ​នឹង ១ ម៉ែត្រ នោះ​ដុំ​ខ្យល់​នេះ​នឹង​មាន​បរិមាណ​ខ្យល់​ពិត​ប្រាកដ។

ប្រសិនបើ​ខ្យល់​មាន​ទម្ងន់ និង​ទម្ងន់​ដែល​អាច​មើល​បាន​គ្រប់គ្រាន់ ហេតុអ្វី​បានជា​មនុស្ស​មិន​មាន​អារម្មណ៍​ថា​ធ្ងន់? បាតុភូតរូបវិទ្យាដូចជាសម្ពាធបរិយាកាសមានន័យថា ជួរឈរខ្យល់ដែលមានទម្ងន់ 250 គីឡូក្រាមសង្កត់លើអ្នករស់នៅលើភពផែនដីនីមួយៗ។ តំបន់នៃដូងរបស់មនុស្សពេញវ័យជាមធ្យមគឺ 77 សង់ទីម៉ែត្រ 2 ។ នោះគឺយោងទៅតាមច្បាប់រាងកាយយើងម្នាក់ៗកាន់ខ្យល់ 77 គីឡូក្រាមនៅក្នុងដៃរបស់យើង! នេះគឺស្មើនឹងការពិតដែលថាយើងកាន់ទម្ងន់ 5 ផោនជាប់នឹងដៃនីមួយៗ។ ក្នុងជីវិតពិត សូម្បីតែអ្នកលើកទម្ងន់ក៏មិនអាចធ្វើបែបនេះបានដែរ ប៉ុន្តែយើងម្នាក់ៗអាចទប់ទល់នឹងបន្ទុកបែបនេះបានយ៉ាងងាយ ព្រោះសម្ពាធបរិយាកាសសង្កត់ពីភាគីទាំងសងខាង ទាំងខាងក្រៅរាងកាយមនុស្ស និងពីខាងក្នុង ពោលគឺភាពខុសគ្នានៅទីបំផុតគឺស្មើគ្នា។ ដល់សូន្យ។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃខ្យល់គឺដូចជាវាប៉ះពាល់ដល់រាងកាយមនុស្សក្នុងវិធីផ្សេងគ្នា។ ខ្ពស់នៅលើភ្នំដោយសារតែការខ្វះអុកស៊ីសែន ការយល់ច្រលំដែលមើលឃើញកើតឡើងចំពោះមនុស្ស ហើយនៅជម្រៅដ៏អស្ចារ្យ ការរួមបញ្ចូលគ្នានៃអុកស៊ីសែន និងអាសូតទៅក្នុងល្បាយពិសេសមួយ - "ឧស្ម័នសើច" អាចបង្កើតអារម្មណ៍រីករាយ និងអារម្មណ៍នៃការស្រកទម្ងន់។

ដោយដឹងពីបរិមាណរូបវន្តទាំងនេះ គេអាចគណនាម៉ាស់នៃបរិយាកាសផែនដីបាន ពោលគឺបរិមាណខ្យល់ដែលស្ថិតនៅជិតលំហផែនដីដោយទំនាញផែនដី។ ព្រំប្រទល់ខាងលើនៃបរិយាកាសបញ្ចប់នៅកម្ពស់ 118 គីឡូម៉ែត្រពោលគឺដោយដឹងពីទម្ងន់នៃ m 3 នៃខ្យល់អ្នកអាចបែងចែកផ្ទៃដែលខ្ចីទាំងមូលទៅជាជួរឈរខ្យល់ជាមួយនឹងមូលដ្ឋាន 1x1m និងបន្ថែមម៉ាស់លទ្ធផល។ ជួរឈរបែបនេះ។ នៅទីបំផុតវានឹងស្មើនឹង 5.3 * 10 ដល់កម្រិតដប់ប្រាំនៃតោន។ ទម្ងន់នៃពាសដែកអាកាសរបស់ភពផែនដីគឺធំណាស់ ប៉ុន្តែសូម្បីតែវាមានត្រឹមតែមួយលាននៃម៉ាស់សរុបនៃផែនដី។ បរិយាកាសរបស់ផែនដីបម្រើជាប្រភេទនៃសតិបណ្ដោះអាសន្នដែលការពារផែនដីពីការភ្ញាក់ផ្អើលនៃលោហធាតុមិនល្អ។ ពីព្យុះព្រះអាទិត្យតែមួយគត់ដែលមកដល់ផ្ទៃភពផែនដី បរិយាកាសបាត់បង់ម៉ាសរហូតដល់ 100 ពាន់តោនក្នុងមួយឆ្នាំ! ប្រឡោះដែលមើលមិនឃើញនិងគួរឱ្យទុកចិត្តបែបនេះគឺជាខ្យល់។

តើខ្យល់មួយលីត្រមានទម្ងន់ប៉ុន្មាន?

មនុស្សម្នាក់មិនកត់សំគាល់ថាគាត់ត្រូវបានហ៊ុំព័ទ្ធដោយខ្យល់អាកាសថ្លានិងស្ទើរតែមើលមិនឃើញ។ តើអាចឃើញធាតុអរូបីនៃបរិយាកាសនេះទេ? ច្បាស់ណាស់ ចលនានៃម៉ាស់ខ្យល់ត្រូវបានចាក់ផ្សាយជារៀងរាល់ថ្ងៃនៅលើកញ្ចក់ទូរទស្សន៍ - ផ្នែកខាងមុខក្តៅ ឬត្រជាក់នាំមកនូវការឡើងកំដៅដែលរង់ចាំជាយូរមកហើយ ឬព្រិលធ្លាក់ខ្លាំង។

តើយើងដឹងអ្វីខ្លះអំពីខ្យល់? ប្រហែលជាការពិតដែលថាវាមានសារៈសំខាន់សម្រាប់សត្វមានជីវិតទាំងអស់ដែលរស់នៅលើភពផែនដី។ ជារៀងរាល់ថ្ងៃមនុស្សម្នាក់ស្រូប និងដកដង្ហើមចេញប្រហែល 20 គីឡូក្រាមនៃខ្យល់ដែលមួយភាគបួនត្រូវបានប្រើប្រាស់ដោយខួរក្បាល។

ទំងន់នៃខ្យល់អាចត្រូវបានវាស់នៅក្នុងបរិមាណរាងកាយផ្សេងគ្នារួមទាំងលីត្រ។ ទំងន់នៃខ្យល់មួយលីត្រនឹងស្មើនឹង 1.2930 ក្រាមនៅសម្ពាធ 760 mm Hg ។ ជួរនិងសីតុណ្ហភាព 0 ° C ។ បន្ថែមពីលើស្ថានភាពឧស្ម័នធម្មតា ខ្យល់ក៏អាចកើតឡើងក្នុងទម្រង់រាវផងដែរ។ សម្រាប់ការផ្លាស់ប្តូរសារធាតុចូលទៅក្នុងស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំនេះ ផលប៉ះពាល់នៃសម្ពាធដ៏ធំសម្បើម និងសីតុណ្ហភាពទាបបំផុតនឹងត្រូវបានទាមទារ។ តារាវិទូណែនាំថាមានភពដែលផ្ទៃរបស់វាគ្របដណ្ដប់ដោយខ្យល់រាវ។

ប្រភពនៃអុកស៊ីសែនដែលចាំបាច់សម្រាប់អត្ថិភាពរបស់មនុស្សគឺព្រៃឈើអាម៉ាហ្សូនដែលផលិតរហូតដល់ 20% នៃធាតុសំខាន់នេះនៅលើភពផែនដីទាំងមូល។

ព្រៃឈើពិតជាសួត "បៃតង" នៃភពផែនដី ដោយគ្មានអត្ថិភាពរបស់មនុស្សគឺមិនអាចទៅរួចទេ។ ដូច្នេះការរស់នៅរុក្ខជាតិក្នុងផ្ទះនៅក្នុងអាផាតមិនមិនគ្រាន់តែជាធាតុខាងក្នុងប៉ុណ្ណោះទេ ពួកគេបន្សុទ្ធខ្យល់នៅក្នុងបន្ទប់ ការបំពុលគឺខ្ពស់ជាងនៅតាមផ្លូវដប់ដង។

ខ្យល់អាកាសបរិសុទ្ធបានក្លាយទៅជាកង្វះខាតក្នុងទីក្រុងធំ ៗ ជាយូរយារណាស់មកហើយ ការបំពុលបរិយាកាសមានច្រើនណាស់ ដែលមនុស្សត្រៀមខ្លួនទិញខ្យល់ស្អាត។ ជាលើកដំបូង "អ្នកលក់ខ្យល់" បានបង្ហាញខ្លួននៅក្នុងប្រទេសជប៉ុន។ ពួកគេបានផលិត និងលក់ខ្យល់ស្អាតនៅក្នុងកំប៉ុង ហើយអ្នករស់នៅទីក្រុងតូក្យូណាមួយអាចបើកខ្យល់បរិសុទ្ធសម្រាប់អាហារពេលល្ងាច និងរីករាយជាមួយក្លិនក្រអូបស្រស់បំផុតរបស់វា។

ភាពបរិសុទ្ធនៃខ្យល់មានផលប៉ះពាល់យ៉ាងសំខាន់មិនត្រឹមតែលើសុខភាពមនុស្សប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំងលើសត្វទៀតផង។ នៅតំបន់ដែលបំពុលទឹកនៃតំបន់អេក្វាទ័រ ជិតតំបន់ដែលមានប្រជាជនរស់នៅ សត្វផ្សោតរាប់សិបក្បាលកំពុងងាប់។ មូលហេតុនៃការស្លាប់របស់ថនិកសត្វគឺជាបរិយាកាសបំពុល ហើយនៅក្នុងការធ្វើកោសល្យវិច័យរបស់សត្វ សួតរបស់សត្វផ្សោតមានលក្ខណៈស្រដៀងទៅនឹងសួតរបស់អ្នកជីករ៉ែដែលស្ទះដោយធូលីធ្យូងថ្ម។ អ្នករស់នៅទ្វីបអង់តាក់ទិក - សត្វភេនឃ្វីន - ក៏មានភាពរសើបខ្លាំងចំពោះការបំពុលបរិយាកាសប្រសិនបើខ្យល់មានបរិមាណមិនបរិសុទ្ធដែលបង្កគ្រោះថ្នាក់ពួកគេចាប់ផ្តើមដកដង្ហើមយ៉ាងខ្លាំងនិងជាប់ៗគ្នា។

សម្រាប់មនុស្សម្នាក់ ភាពស្អាតនៃខ្យល់ក៏មានសារៈសំខាន់ផងដែរ ដូច្នេះបន្ទាប់ពីធ្វើការនៅក្នុងការិយាល័យ គ្រូពេទ្យណែនាំឱ្យដើរជារៀងរាល់ថ្ងៃក្នុងឧទ្យាន ព្រៃឈើ និងនៅខាងក្រៅទីក្រុង។ បន្ទាប់ពីការព្យាបាលដោយ "ខ្យល់" បែបនេះភាពរឹងមាំនៃរាងកាយត្រូវបានស្តារឡើងវិញហើយសុខុមាលភាពមានភាពប្រសើរឡើងគួរឱ្យកត់សម្គាល់។ រូបមន្តសម្រាប់ឱសថឥតគិតថ្លៃ និងមានប្រសិទ្ធភាពនេះត្រូវបានគេស្គាល់តាំងពីបុរាណកាលមក អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ និងអ្នកគ្រប់គ្រងជាច្រើនបានចាត់ទុកការដើរជារៀងរាល់ថ្ងៃក្នុងខ្យល់អាកាសបរិសុទ្ធថាជាពិធីចាំបាច់។

សម្រាប់អ្នករស់នៅក្នុងទីក្រុងទំនើប ការព្យាបាលខ្យល់គឺពាក់ព័ន្ធខ្លាំងណាស់៖ ផ្នែកតូចមួយនៃខ្យល់ដែលផ្តល់ជីវិតដែលមានទម្ងន់ពី 1-2 គីឡូក្រាម គឺជាថ្នាំលេបសម្រាប់ជំងឺទំនើបជាច្រើន!