វត្ថុសំខាន់នៃ bio.chemistry ។

វត្ថុនៃការសិក្សាគីមីវិទ្យាជីវសរីរាង្គ គឺជាប្រូតេអ៊ីន និង peptides អាស៊ីត nucleic កាបូអ៊ីដ្រាត lipid biopolymers អាល់កាឡូអ៊ីត terpenoids វីតាមីន អង់ទីប៊ីយ៉ូទិក អរម៉ូន ជាតិពុល ក៏ដូចជានិយតករសំយោគនៃដំណើរការជីវសាស្ត្រ៖ ថ្នាំ ថ្នាំសម្លាប់សត្វល្អិត ជាដើម។

Isomerism នៃសមាសធាតុសរីរាង្គ ប្រភេទរបស់វា។ លក្ខណៈនៃប្រភេទនៃ isomerism, ឧទាហរណ៍។

មានពីរប្រភេទនៃ isomerism: រចនាសម្ព័ន្ធនិង spatial (ឧទាហរណ៍ stereoisomerism) ។ isomers រចនាសម្ព័ន្ធខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមកតាមលំដាប់នៃចំណងអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ stereoisomers - ក្នុងការរៀបចំអាតូមក្នុងលំហជាមួយនឹងលំដាប់ដូចគ្នានៃចំណងរវាងពួកគេ។

ប្រភេទនៃ isomerism រចនាសម្ព័ន្ធខាងក្រោមត្រូវបានសម្គាល់: គ្រោងឆ្អឹងកាបូន, isomerism ទីតាំង, isomerism នៃថ្នាក់ផ្សេងៗនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ ( isomerism interclass) ។

isomerism នៃគ្រោងឆ្អឹងកាបូនគឺដោយសារតែលំដាប់នៃចំណងផ្សេងគ្នារវាងអាតូមកាបូនដែលបង្កើតជាគ្រោងនៃម៉ូលេគុល។ ឧទាហរណ៍៖ រូបមន្តម៉ូលេគុល C4H10 ត្រូវនឹងអ៊ីដ្រូកាបូនពីរ៖ n-butane និង isobutane ។ អ៊ីសូមឺរចំនួនបីគឺអាចធ្វើទៅបានសម្រាប់អ៊ីដ្រូកាបូន C5H12: pentane, iso-pentene និង neopentane ។ C4H10 ត្រូវគ្នាទៅនឹងអ៊ីដ្រូកាបូនពីរ៖ n-butane និង isobutane ។ អ៊ីសូមឺរចំនួនបីគឺអាចធ្វើទៅបានសម្រាប់អ៊ីដ្រូកាបូន C5H12: pentane, iso-pentene និង neopentane ។

ទីតាំង isomerism គឺដោយសារតែទីតាំងផ្សេងគ្នានៃចំណងច្រើន, ជំនួស, ក្រុមមុខងារដែលមានគ្រោងកាបូនដូចគ្នានៃម៉ូលេគុល

Interclass isomerism គឺជា isomerism នៃសារធាតុដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់ផ្សេងគ្នានៃសមាសធាតុសរីរាង្គ។

ចំណាត់ថ្នាក់ទំនើប និងនាមត្រកូលនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ។

បច្ចុប្បន្ននេះ ការចាត់ថ្នាក់ជាប្រព័ន្ធត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយ - IUPAC - ឈ្មោះហៅក្រៅគីមីបង្រួបបង្រួមអន្តរជាតិ។ ច្បាប់ IUPAC ផ្អែកលើប្រព័ន្ធជាច្រើន៖

1) រ៉ាឌីកាល់មុខងារ (ឈ្មោះគឺផ្អែកលើឈ្មោះក្រុមមុខងារ)

2) ការភ្ជាប់ (ឈ្មោះត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយផ្នែកស្មើគ្នាជាច្រើន)

3) ការជំនួស (មូលដ្ឋាននៃឈ្មោះគឺជាបំណែកអ៊ីដ្រូកាបូន) ។

ចំណង covalent ។ ចំណង Pi និង sigma ។

សម្ព័ន្ធ​កូវ៉ាឡង់គឺជាប្រភេទសំខាន់នៃចំណងនៅក្នុងសមាសធាតុសរីរាង្គ។

នេះគឺជាចំណងដែលបង្កើតឡើងដោយការត្រួតលើគ្នានៃពពកអេឡិចត្រុង valence មួយ។

ចំណង pi គឺជាចំណង covalent ដែលបង្កើតឡើងដោយគន្លងអាតូមិកត្រួតលើគ្នា។

ចំណង sigma គឺជាចំណង covalent ដែលបង្កើតឡើងនៅពេលដែល s-atomic orbitals ត្រួតលើគ្នា។

ប្រសិនបើទាំងពីរ s- និង p-bonds ត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ នោះចំណងច្រើន (ទ្វេ ឬបី) ត្រូវបានបង្កើតឡើង។

6. គំនិតទំនើបអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ។ គំនិតនៃ "រចនាសម្ព័ន្ធគីមី" "ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធ" "ការអនុលោមតាម" និយមន័យរបស់ពួកគេ។ តួនាទីនៃរចនាសម្ព័ន្ធក្នុងការបង្ហាញសកម្មភាពជីវសាស្រ្ត។

នៅឆ្នាំ 1861 A.M. Butlerov បានស្នើទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធគីមីនៃសមាសធាតុសរីរាង្គដែលផ្អែកលើគំនិតទំនើបអំពីរចនាសម្ព័ន្ធរបស់ org ។ សមាសធាតុដែលរួមមានបទប្បញ្ញត្តិសំខាន់ៗដូចខាងក្រោមៈ

1. នៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមានលំដាប់យ៉ាងតឹងរឹងនៃការភ្ជាប់គីមីនៃអាតូមដែលត្រូវបានគេហៅថារចនាសម្ព័ន្ធគីមី។

2. លក្ខណៈគីមីនៃសារធាតុមួយត្រូវបានកំណត់ដោយធម្មជាតិនៃធាតុផ្សំបឋម បរិមាណ និងរចនាសម្ព័ន្ធគីមីរបស់វា។

3. ប្រសិនបើសារធាតុដែលមានសមាសភាពដូចគ្នា និងទម្ងន់ម៉ូលេគុលមានរចនាសម្ព័ន្ធខុសគ្នា នោះបាតុភូតអ៊ីសូមឺរីសកើតឡើង។

4. ដោយសារមានតែផ្នែកខ្លះនៃការផ្លាស់ប្តូរម៉ូលេគុលក្នុងប្រតិកម្មជាក់លាក់ ការសិក្សាអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃផលិតផលជួយកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលដើម។

5. ធម្មជាតិគីមី (ប្រតិកម្ម) នៃអាតូមនីមួយៗនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយប្រែប្រួលអាស្រ័យលើបរិស្ថាន ពោលគឺឧ។ អំពីអាតូមនៃធាតុផ្សេងទៀតដែលពួកគេត្រូវបានភ្ជាប់។

គំនិតនៃ "រចនាសម្ព័ន្ធគីមី" រួមបញ្ចូលទាំងគំនិតនៃលំដាប់ជាក់លាក់នៃការតភ្ជាប់នៃអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយនិងនៃអន្តរកម្មគីមីរបស់ពួកគេដែលផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាតូម។

14. លក្ខណៈសំខាន់នៃចំណង covalent ។ ប្រវែងចំណង និងថាមពល។ តិត្ថិភាពនិងទិសដៅ។ ពហុមុខងារទំនាក់ទំនង។ ចំណង Sigma និង pi ។

- ចំណងគីមីដែលធ្វើឡើងដោយគូអេឡិចត្រូនិចរួមគ្នាត្រូវបានគេហៅថា អាតូមិចឬ កូវ៉ាឡេន។ចំណងគីមី covalent នីមួយៗមានលក្ខណៈគុណភាព ឬបរិមាណជាក់លាក់។ ទាំងនេះ​រួម​បញ្ចូល​ទាំង:

ប្រវែងភ្ជាប់

ថាមពលចំណង

តិត្ថិភាព

ទិសដៅទំនាក់ទំនង

ប៉ូលទំនាក់ទំនង

ពហុមុខងារទំនាក់ទំនង

- ប្រវែងភ្ជាប់គឺជាចំងាយរវាងស្នូលនៃអាតូមដែលបានចង។ វាអាស្រ័យលើទំហំនៃអាតូម និងកម្រិតនៃការត្រួតស៊ីគ្នានៃសំបកអេឡិចត្រុងរបស់វា។ ប្រវែងមូលបត្របំណុលត្រូវបានកំណត់ដោយលំដាប់សញ្ញាប័ណ្ណ៖ លំដាប់សញ្ញាប័ណ្ណកាន់តែខ្ពស់ ប្រវែងរបស់វាកាន់តែខ្លី។

ថាមពលចំណងគឺជាថាមពលដែលបញ្ចេញកំឡុងពេលបង្កើតម៉ូលេគុលចេញពីអាតូមតែមួយ។ ជាធម្មតាវាត្រូវបានបង្ហាញជា J/mol (ឬ cal/mol)។ ថាមពលនៃចំណងត្រូវបានកំណត់ដោយលំដាប់នៃចំណង៖ លំដាប់ចំណងកាន់តែធំ ថាមពលរបស់វាកាន់តែធំ។ ថាមពលនៃចំណងគឺជារង្វាស់នៃកម្លាំងរបស់វា។ តម្លៃរបស់វាត្រូវបានកំណត់ដោយការងារដែលត្រូវការដើម្បីបំបែកចំណង ឬការកើនឡើងនៃថាមពលកំឡុងពេលបង្កើតរូបធាតុពីអាតូមនីមួយៗ។ ប្រព័ន្ធដែលមានថាមពលតិចមានស្ថេរភាពជាង។ សម្រាប់ម៉ូលេគុល diatomic ថាមពលចំណងគឺស្មើនឹងថាមពល dissociation ដែលយកជាមួយសញ្ញាផ្ទុយ។ ប្រសិនបើអាតូមច្រើនជាង 2 ផ្សេងគ្នាត្រូវបានតភ្ជាប់ក្នុងម៉ូលេគុល នោះថាមពលភ្ជាប់ជាមធ្យមមិនស្របគ្នានឹងតម្លៃនៃថាមពលបំបែកនៃម៉ូលេគុលនោះទេ។ ថាមពលនៃចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុលដែលមានអាតូមដូចគ្នាថយចុះជាក្រុមពីកំពូលទៅបាត។ ថាមពលនៃសញ្ញាប័ណ្ណកើនឡើងក្នុងរយៈពេល។

- តិត្ថិភាព- បង្ហាញពីចំនួនចំណងដែលអាតូមដែលបានផ្តល់ឱ្យអាចបង្កើតជាមួយអ្នកដទៃដោយសារគូអេឡិចត្រុងធម្មតា។ វាស្មើនឹងចំនួនគូអេឡិចត្រុងធម្មតា ដែលអាតូមនេះត្រូវបានភ្ជាប់ទៅអ្នកដទៃ។ ការតិត្ថិភាពនៃចំណង covalent គឺជាសមត្ថភាពរបស់អាតូមក្នុងការចូលរួមក្នុងការបង្កើតនូវចំនួនកំណត់នៃចំណង covalent ។

ការតំរង់ទិសគឺជាការរៀបចំគ្នាទៅវិញទៅមកជាក់លាក់នៃពពកអេឡិចត្រុងដែលចង។ វានាំទៅរកការរៀបចំជាក់លាក់មួយនៅក្នុងលំហរនៃស្នូលនៃអាតូមដែលមានទំនាក់ទំនងគីមី។ ការតំរង់ទិសលំហនៃចំណង covalent ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយមុំរវាងចំណងដែលបានបង្កើតឡើង ដែលត្រូវបានគេហៅថា មុំវ៉ាឡង់។

- ពហុមុខងារទំនាក់ទំនង។វាត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនគូអេឡិចត្រុងដែលពាក់ព័ន្ធនឹងចំណងរវាងអាតូម។ ប្រសិនបើចំណងត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអេឡិចត្រុងច្រើនជាងមួយគូ នោះវាត្រូវបានគេហៅថាពហុគុណ។ នៅពេលដែលចំនួនមូលបត្របំណុលកើនឡើង ថាមពលកើនឡើង ហើយប្រវែងចំណងនឹងថយចុះ។ នៅក្នុងម៉ូលេគុលដែលមានចំណងច្រើន មិនមានការបង្វិលជុំវិញអ័ក្សទេ។

- Sigma - និងចំណង pi. ចំណងគីមីគឺដោយសារតែការត្រួតស៊ីគ្នានៃពពកអេឡិចត្រុង។ ប្រសិនបើការត្រួតស៊ីគ្នានេះកើតឡើងនៅតាមបណ្តោយបន្ទាត់តភ្ជាប់ស្នូលនៃអាតូម នោះចំណងបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា ចំណង sigma ។ វាអាចត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអេឡិចត្រុង s-s, អេឡិចត្រុង p-p, អេឡិចត្រុង s-p ។ ចំណងគីមីដែលធ្វើឡើងដោយគូអេឡិចត្រុងមួយ ត្រូវបានគេហៅថាចំណងតែមួយ។ ចំណងតែមួយគឺតែងតែជាសញ្ញាប័ណ្ណ sigma ។ គន្លងនៃប្រភេទ s បង្កើតបានតែចំណង sigma ប៉ុណ្ណោះ។ ប៉ុន្តែសមាសធាតុមួយចំនួនធំត្រូវបានគេស្គាល់ថាមានចំណងទ្វេរនិងបី។ មួយក្នុងចំណោមពួកគេគឺជាចំណង sigma ហើយផ្សេងទៀតត្រូវបានគេហៅថាចំណង pi ។ នៅពេលដែលចំណងបែបនេះត្រូវបានបង្កើតឡើង ការត្រួតស៊ីគ្នានៃពពកអេឡិចត្រុងកើតឡើងនៅក្នុងតំបន់ពីរនៃលំហដែលស៊ីមេទ្រីទៅនឹងអ័ក្សអន្តរនុយក្លេអ៊ែរ។

15. ការបង្កាត់នៃគន្លងអាតូមិកលើឧទាហរណ៍នៃម៉ូលេគុល៖ មេតាន ក្លរួ អាលុយមីញ៉ូម ប៊ីរីលីញ៉ូមក្លរ។ មុំ Valence និងធរណីមាត្រនៃម៉ូលេគុល។ វិធីសាស្រ្តនៃគន្លងម៉ូលេគុល (MO LCAO) ។ ដ្យាក្រាមថាមពលនៃម៉ូលេគុល homo- និង hetero-nuclear (ន2, ក្ល2, NH3, ត្រូវ2).

- ការបង្កាត់។សំណុំថ្មីនៃគន្លងចម្រុះត្រូវបានគេហៅថា hybrid orbitals ហើយបច្ចេកទេសលាយខ្លួនឯងត្រូវបានគេហៅថា hybridization នៃគន្លងអាតូមិក។

ការលាយបញ្ចូលគ្នានៃ s- និងមួយ p-orbital ដូចនៅក្នុង BeCl2 ត្រូវបានគេហៅថា sp-hybridization ។ ជាគោលការណ៍ ការបង្កាត់នៃ s-orbital គឺអាចធ្វើទៅបានមិនត្រឹមតែជាមួយមួយប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏មានពីរ បី ឬចំនួនដែលមិនមែនជាចំនួនគត់នៃ p-orbitals ក៏ដូចជាការបង្កាត់ដោយការចូលរួមពី d-orbitals ។

ពិចារណាម៉ូលេគុល BeCl2 លីនេអ៊ែរ។ អាតូមបេរីលីញ៉ូមនៅក្នុងរដ្ឋវ៉ាឡង់គឺអាចបង្កើតចំណងពីរដោយសារ s- និងមួយ p-electron ។ វាច្បាស់ណាស់ថាក្នុងករណីនេះចំណងពីរដែលមានប្រវែងខុសៗគ្នាជាមួយនឹងអាតូមក្លរីនគួរតែត្រូវបានទទួល ចាប់តាំងពីការបែងចែករ៉ាឌីកាល់នៃអេឡិចត្រុងទាំងនេះគឺខុសគ្នា។ ម៉ូលេគុល BeCl2 ពិតប្រាកដគឺស៊ីមេទ្រី និងលីនេអ៊ែរ ហើយនៅក្នុងនោះ ចំណង Be-Cl ពីរគឺដូចគ្នាបេះបិទ។ នេះមានន័យថាពួកគេត្រូវបានផ្តល់ដោយអេឡិចត្រុងនៃរដ្ឋដូចគ្នា, i.e. នៅទីនេះ អាតូមបេរីលីញ៉ូមនៅក្នុងស្ថានភាពវ៉ាឡេនលែងមានអេឡិចត្រុងមួយ និងភីអេឡិចត្រុងមួយទៀតហើយ ប៉ុន្តែអេឡិចត្រុងពីរដែលស្ថិតនៅក្នុងគន្លងដែលបង្កើតឡើងដោយ "ល្បាយ" នៃគន្លងអាតូម s និង p-។ ម៉ូលេគុលមេតាននឹងមានការបង្កាត់ sp3 ហើយម៉ូលេគុលអាលុយមីញ៉ូមក្លរួនឹងមាន sp2 hybridization ។

លក្ខខណ្ឌសម្រាប់ស្ថេរភាពនៃការបង្កាត់៖

1) បើប្រៀបធៀបទៅនឹងអាតូមគន្លងដើម អរប៊ីតាល់កូនកាត់គួរតែត្រួតលើគ្នាកាន់តែជិត។

2) គន្លងអាតូមិកដែលនៅជិតកម្រិតថាមពលចូលរួមក្នុងការបង្កាត់ ដូច្នេះគន្លងកូនកាត់ដែលមានស្ថេរភាពគួរតែត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។

ការបង្កាត់	រូបរាងម៉ូលេគុល	មុំវ៉ាឡង់
	លីនេអ៊ែរ
	ត្រីកោណ
	Tetrahedron

- មុំ Valence និងធរណីមាត្រនៃម៉ូលេគុល។ក្នុងករណីនីមួយៗ គន្លងកូនកាត់មានទិសដៅជាក់លាក់មួយ ដែលរួមចំណែកដល់ការបង្កើតម៉ូលេគុលដែលមានមុំជាក់លាក់រវាងចំណង មុំវ៉ាឡង់។ ប្រភេទនៃការបង្កាត់នីមួយៗត្រូវគ្នាទៅនឹងមុំចំណងជាក់លាក់ និងរូបរាងជាក់លាក់នៃម៉ូលេគុល៖

- MO LCAO. គន្លងម៉ូលេគុលអាចត្រូវបានគិតថាជាការរួមបញ្ចូលគ្នាលីនេអ៊ែរនៃគន្លងអាតូមិច។ គន្លងម៉ូលេគុលត្រូវតែមានស៊ីមេទ្រីជាក់លាក់។ នៅពេលបំពេញគន្លងអាតូមិចជាមួយនឹងអេឡិចត្រុង ច្បាប់ខាងក្រោមត្រូវតែយកមកពិចារណា៖

1. ប្រសិនបើគន្លងអាតូមិកគឺជាមុខងារមួយចំនួនដែលជាដំណោះស្រាយចំពោះសមីការ Schrödinger និងពិពណ៌នាអំពីស្ថានភាពនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមមួយ វិធីសាស្ត្រ MO ក៏ជាដំណោះស្រាយចំពោះសមីការ Schrödinger ប៉ុន្តែសម្រាប់អេឡិចត្រុងនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ។

2. គន្លងម៉ូលេគុលត្រូវបានរកឃើញដោយការបន្ថែម ឬដកគន្លងអាតូមិក។

3. គន្លងម៉ូលេគុល និងចំនួនរបស់វាស្មើនឹងផលបូកនៃគន្លងអាតូមិកនៃអាតូមប្រតិកម្ម។

ប្រសិនបើដំណោះស្រាយសម្រាប់គន្លងម៉ូលេគុលត្រូវបានទទួលដោយការបន្ថែមមុខងារនៃគន្លងអាតូមិក នោះថាមពលនៃគន្លងម៉ូលេគុលនឹងទាបជាងថាមពលនៃគន្លងអាតូមិកដើម។ ហើយគន្លងបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា ការភ្ជាប់គន្លង។

នៅក្នុងករណីនៃការដកអនុគមន៍ គន្លងម៉ូលេគុលមានថាមពលធំ ហើយគេហៅថា ការបន្ធូរ.

មាន sigma និង pi orbitals ។ ពួកគេត្រូវបានបំពេញដោយច្បាប់របស់ Hund ។

ចំនួននៃចំណង (លំដាប់សញ្ញាប័ណ្ណ) គឺស្មើនឹងភាពខុសគ្នារវាងចំនួនសរុបនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងគន្លងនៃចំណង និងចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងគន្លង antibonding ដែលបែងចែកដោយ 2 ។

វិធីសាស្ត្រ MO ប្រើដ្យាក្រាមថាមពល៖

16. ប៉ូលនៃទំនាក់ទំនង។ ពេល dipole នៃចំណង។ លក្ខណៈនៃអាតូមអន្តរកម្ម៖ សក្ដានុពលអ៊ីយ៉ូដ ភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុង ភាពជាអេឡិចត្រុង។ កម្រិតនៃអ៊ីយ៉ូដនៃចំណង។

- ពេល Dipole- បរិមាណរូបវន្តដែលកំណត់លក្ខណៈនៃលក្ខណៈសម្បត្តិអគ្គិសនីនៃប្រព័ន្ធនៃភាគល្អិតដែលមានបន្ទុក។ ក្នុងករណីឌីប៉ូល (ភាគល្អិតពីរដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នា) ពេលឌីប៉ូលអគ្គិសនីស្មើនឹងផលិតផលនៃបន្ទុកវិជ្ជមាននៃឌីប៉ូល និងចម្ងាយរវាងការចោទប្រកាន់ ហើយត្រូវបានដឹកនាំពីបន្ទុកអវិជ្ជមានទៅវិជ្ជមាន។ ពេលវេលា dipole នៃចំណងគីមីគឺដោយសារតែការផ្លាស់ទីលំនៅនៃពពកអេឡិចត្រុងឆ្ពោះទៅរកអាតូមមួយនៃអាតូម។ ចំណងមួយត្រូវបានគេនិយាយថាជាប៉ូល ប្រសិនបើពេល dipole ដែលត្រូវគ្នាមានភាពខុសគ្នាខ្លាំងពីសូន្យ។ ករណីអាចធ្វើទៅបាននៅពេលដែលចំណងបុគ្គលនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយគឺប៉ូល ហើយពេល dipole សរុបនៃម៉ូលេគុលគឺសូន្យ។ ម៉ូលេគុលបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាមិនមែនប៉ូល (ឧទាហរណ៍ CO 2 និង CCl 4 ម៉ូលេគុល) ។ ប្រសិនបើពេលឌីប៉ូលនៃម៉ូលេគុលមិនសូន្យ នោះម៉ូលេគុលត្រូវបានគេនិយាយថាជាប៉ូល ឧទាហរណ៍៖ ម៉ូលេគុល H 2 O. លំដាប់នៃរ៉ិចទ័រនៃពេលវេលា dipole នៃម៉ូលេគុលត្រូវបានកំណត់ដោយផលិតផលនៃបន្ទុកអេឡិចត្រុង (1.6.10 -19 C) និងប្រវែងនៃចំណងគីមី (នៃលំដាប់នៃ 10 ។ -១០ម)។

លក្ខណៈគីមីនៃធាតុមួយត្រូវបានកំណត់ដោយសមត្ថភាពនៃអាតូមរបស់វាក្នុងការបាត់បង់ និងទទួលបានអេឡិចត្រុង។ សមត្ថភាពនេះអាចត្រូវបានគណនាដោយថាមពល ionization នៃអាតូម និង ភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុងរបស់វា។

- ថាមពលអ៊ីយ៉ូដអាតូមគឺជាបរិមាណថាមពលដែលត្រូវការដើម្បីផ្តាច់អេឡិចត្រុងចេញពីអាតូមដែលមិនរំភើប។ វាត្រូវបានបញ្ជាក់ជាគីឡូស៊ូលក្នុងមួយម៉ូល។ សម្រាប់អាតូមពហុអេឡិចត្រុង ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ E1, E2, E3, ..., En ទាក់ទងទៅនឹងការផ្ដាច់នៃទីមួយ ទីពីរ។ល។ អេឡិចត្រុង។ ក្នុងករណីនេះតែងតែ E1

- ភាពជាប់គ្នានៃអាតូមសម្រាប់អេឡិចត្រុង- ឥទ្ធិពលថាមពលនៃការភ្ជាប់អេឡិចត្រុងទៅអាតូមអព្យាក្រឹតជាមួយនឹងការបំប្លែងរបស់វាទៅជាអ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមាន។ ភាពស្និទ្ធស្នាលនៃអាតូមសម្រាប់អេឡិចត្រុងត្រូវបានបង្ហាញជា kJ/mol ។ ភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុងគឺស្មើគ្នាជាលេខ ប៉ុន្តែផ្ទុយពីសញ្ញា ទៅនឹងថាមពលអ៊ីយ៉ូដនៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន ហើយអាស្រ័យលើការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុងនៃអាតូម។ ក្រុម 7 p-ធាតុមានទំនាក់ទំនងអេឡិចត្រុងខ្ពស់បំផុត។ អាតូមដែលមានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធ s2 (Be, Mg, Ca) និង s2p6 (Ne, Ar, Kr) ឬស្រទាប់រងដែលបំពេញពាក់កណ្តាល (N, P, As) មិនបង្ហាញពីភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុងទេ។

- ភាពអវិជ្ជមានអេឡិចត្រូគឺជាលក្ខណៈមធ្យមនៃសមត្ថភាពរបស់អាតូមនៅក្នុងសមាសធាតុដើម្បីទាក់ទាញអេឡិចត្រុង។ ក្នុងករណីនេះភាពខុសគ្នានៃស្ថានភាពនៃអាតូមនៅក្នុងសមាសធាតុផ្សេងៗត្រូវបានគេមិនយកចិត្តទុកដាក់។ មិនដូចសក្ដានុពលអ៊ីយ៉ូដនីយកម្ម និងភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុង ER មិនមែនជាបរិមាណរូបវន្តដែលបានកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹងទេ ប៉ុន្តែជាលក្ខណៈលក្ខខណ្ឌដែលមានប្រយោជន៍។ ធាតុអេឡិចត្រូនិច្រើនបំផុតគឺហ្វ្លុយអូរីន។ EO អាស្រ័យលើថាមពល ionization និងភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុង។ យោងតាមនិយមន័យមួយ ER នៃអាតូមមួយអាចត្រូវបានបញ្ជាក់ជាពាក់កណ្តាលនៃផលបូកនៃថាមពលអ៊ីយ៉ូដ និងភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុងរបស់វា។ ធាតុមិនអាចកំណត់ EC ថេរបានទេ។ វាអាស្រ័យទៅលើកត្តាជាច្រើន ជាពិសេសទៅលើស្ថានភាព valence នៃធាតុ ប្រភេទនៃសមាសធាតុដែលវាចូល។ល។

17. សមត្ថភាពប៉ូលា និងសកម្មភាពប៉ូឡា។ ការពន្យល់អំពីលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តមួយចំនួននៃសារធាតុនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃទ្រឹស្តីនេះ។

- ទ្រឹស្ដីប៉ូឡារីយ្យង់ចាត់ទុកសារធាតុទាំងអស់ជាអ៊ីយ៉ុងសុទ្ធ។ អវត្ដមាននៃវាលខាងក្រៅ អ៊ីយ៉ុងទាំងអស់មានរាងស្វ៊ែរ។ នៅពេលដែល ions ចូលទៅជិតគ្នា វាលនៃ cation ប៉ះពាល់ដល់វាលនៃ anion ហើយពួកវាត្រូវបានខូចទ្រង់ទ្រាយ។ ប៉ូលអ៊ីយ៉ុងគឺជាការផ្លាស់ទីលំនៅនៃពពកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអ៊ីយ៉ុងទាក់ទងទៅនឹងស្នូលរបស់វា។

បន្ទាត់រាងប៉ូល។មានដំណើរការពីរ៖

ភាពអាចបត់បែនបាននៃអ៊ីយ៉ុង

សកម្មភាពប៉ូលលើអ៊ីយ៉ុងមួយទៀត

ភាពអាចបត់បែនបាននៃអ៊ីយ៉ុងគឺជារង្វាស់នៃសមត្ថភាពនៃពពកអេឡិចត្រុងនៃអ៊ីយ៉ុងដើម្បីខូចទ្រង់ទ្រាយក្រោមឥទ្ធិពលនៃវាលអគ្គិសនីខាងក្រៅ។

ភាពទៀងទាត់នៃ polarizability នៃ ions:

Anions មានប៉ូលជាង cations ។ ដង់ស៊ីតេ​អេឡិចត្រុង​លើស​នាំ​ឱ្យ​មាន​ការ​សាយភាយ​ធំ ភាព​កកិត​នៃ​ពពក​អេឡិចត្រុង។

ភាពអាចបត់បែនបាននៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីសូអេឡិចត្រូនិកកើនឡើងជាមួយនឹងការថយចុះនៃបន្ទុកវិជ្ជមាន និងបង្កើនការចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាន។ អ៊ីយ៉ុងអ៊ីសូអេឡិចត្រូនិចមានការកំណត់ដូចគ្នា។

នៅក្នុង cations សាកច្រើន បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរលើសពីចំនួនអេឡិចត្រុង។ នេះធ្វើឱ្យសែលអេឡិចត្រុងកាន់តែក្រាស់ វារក្សាលំនឹង ដូច្នេះអ៊ីយ៉ុងបែបនេះមិនសូវងាយនឹងខូចទ្រង់ទ្រាយទេ។ polarizability នៃ cations ថយចុះនៅពេលឆ្លងកាត់ពីអ៊ីយ៉ុងជាមួយនឹងសំបកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅដែលពោរពេញទៅដោយ 18 អេឡិចត្រុងទៅ unfilled មួយ និងបន្តទៅ ions ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ។ នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថាសម្រាប់អេឡិចត្រុងនៃរយៈពេលដូចគ្នា d-electron សែលមានការសាយភាយច្រើនជាងបើប្រៀបធៀបទៅនឹងសែល s- និង p-electron ដោយសារតែ d-អេឡិចត្រុងចំណាយពេលច្រើននៅជិតស្នូល។ ដូច្នេះ d-អេឡិចត្រុងមានអន្តរកម្មកាន់តែខ្លាំងជាមួយ anions ជុំវិញ។

ភាពអាចបត់បែនបាននៃអ៊ីយ៉ុង - analogues កើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃចំនួនស្រទាប់អេឡិចត្រុង។ Polarizability គឺពិបាកបំផុតសម្រាប់ cations តូច និងគុណច្រើន ជាមួយនឹងសែលអេឡិចត្រុងនៃឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ។ cations បែបនេះត្រូវបានគេហៅថារឹង។ ប៉ូលដែលងាយបំប្លែងជាងគេគឺ អ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកច្រើន និង ស៊ីអ៊ីតធំដែលមានបន្ទុកទាប។ ទាំងនេះគឺជាអ៊ីយ៉ុងទន់។

- សកម្មភាពប៉ូឡូញ. អាស្រ័យលើបន្ទុក ទំហំ និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅ។

1. ឥទ្ធិពលប៉ូលនៃ cation កើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុករបស់វា និងការថយចុះកាំ។ ឥទ្ធិពលប៉ូឡាអតិបរិមាគឺជាលក្ខណៈរបស់ Catons ដែលមានកាំតូច និងបន្ទុកធំ ដូច្នេះពួកវាបង្កើតជាសមាសធាតុនៃប្រភេទ covalent ។ បន្ទុកកាន់តែធំ ចំណងប៉ូឡារីសកាន់តែធំ។

2. ឥទ្ធិពលប៉ូលនៃ cations កើនឡើងជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរនៃ ions ជាមួយនឹង s-electron cloud ទៅជា uncomplete មួយ និងទៅ 18-electron one។ ឥទ្ធិពលប៉ូឡារីសកាន់តែច្រើននៃ cation នោះការរួមចំណែកកាន់តែច្រើននៃចំណង covalent ។

- ការអនុវត្តទ្រឹស្ដីប៉ូឡូរីសដើម្បីពន្យល់ពីលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត:

លទ្ធភាពប៉ូលនៃ anion កាន់តែច្រើន (ឥទ្ធិពលប៉ូឡារីសនៃ cation) វាទំនងជាបង្កើតចំណង covalent ។ ដូច្នេះចំណុចរំពុះ និងរលាយសម្រាប់សមាសធាតុដែលមានចំណង covalent នឹងទាបជាងសមាសធាតុដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុង។ ភាព​អ៊ីយ៉ូដ​នៃ​ចំណង​កាន់តែ​ខ្លាំង ចំណុច​រលាយ និង​ពុះ​កាន់តែ​ខ្ពស់​។

ការខូចទ្រង់ទ្រាយនៃសែលអេឡិចត្រុងប៉ះពាល់ដល់សមត្ថភាពក្នុងការឆ្លុះបញ្ចាំងឬស្រូបយករលកពន្លឺ។ ពីនេះពីទីតាំងនៃទ្រឹស្តីនៃបន្ទាត់រាងប៉ូលមនុស្សម្នាក់អាចពន្យល់ពីពណ៌នៃសមាសធាតុ: ពណ៌ស - អ្វីគ្រប់យ៉ាងឆ្លុះបញ្ចាំង; ខ្មៅ - ស្រូបយក; តម្លាភាព - ឆ្លងកាត់។ នេះគឺដោយសារតែ: ប្រសិនបើសែលត្រូវបានខូចទ្រង់ទ្រាយ នោះកម្រិតបរិមាណនៃអេឡិចត្រុងចូលទៅជិតគ្នាទៅវិញទៅមក កាត់បន្ថយរបាំងថាមពល ដូច្នេះថាមពលតូចមួយត្រូវបានទាមទារសម្រាប់ការរំភើប។ ដោយសារតែ ការស្រូបយកត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការរំភើបនៃអេឡិចត្រុង, i.e. ជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូររបស់ពួកគេទៅកម្រិតខ្ពស់ បន្ទាប់មកនៅក្នុងវត្តមាននៃបន្ទាត់រាងប៉ូលខ្ពស់ ពន្លឺដែលអាចមើលឃើញរួចហើយអាចរំភើបអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ ហើយសារធាតុនឹងប្រែទៅជាពណ៌។ បន្ទុករបស់ anion កាន់តែខ្ពស់ អាំងតង់ស៊ីតេពណ៌កាន់តែទាប។ ឥទ្ធិពលប៉ូឡូរីសប៉ះពាល់ដល់ប្រតិកម្មនៃសមាសធាតុ ដូច្នេះសម្រាប់សមាសធាតុជាច្រើន អំបិលអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែនមានស្ថេរភាពជាងអំបិលខ្លួនឯង។ ឥទ្ធិពលប៉ូលធំបំផុតនៃធាតុ d ។ បន្ទុកកាន់តែធំ ឥទ្ធិពលប៉ូឡារីសកាន់តែធំ។

18. ចំណងអ៊ីយ៉ុង ជាករណីកំណត់នៃចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេន។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុដែលមានប្រភេទផ្សេងគ្នានៃចំណង។

ធម្មជាតិនៃចំណងអ៊ីយ៉ុងអាចត្រូវបានពន្យល់ដោយអន្តរកម្មអេឡិចត្រូស្ទិចនៃអ៊ីយ៉ុង។ សមត្ថភាពនៃធាតុដើម្បីបង្កើតអ៊ីយ៉ុងសាមញ្ញគឺដោយសារតែរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមរបស់វា។ Cations ងាយស្រួលបង្កើតជាធាតុដែលមានថាមពលអ៊ីយ៉ូដទាប អាល់កាឡាំង និងលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង។ Anions ត្រូវបានបង្កើតឡើងយ៉ាងងាយស្រួលបំផុតដោយក្រុម 7 p-ធាតុដោយសារតែភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុងខ្ពស់។

ការចោទប្រកាន់អគ្គិសនីនៃអ៊ីយ៉ុងបណ្តាលឱ្យមានការទាក់ទាញនិងការច្រានចោលរបស់ពួកគេ។ អ៊ីយ៉ុង​អាច​ត្រូវ​បាន​គេ​គិត​ថា​ជា​លំហ​សាក​ដែល​វាល​កម្លាំង​ត្រូវ​បាន​ចែកចាយ​ស្មើ​គ្នា​គ្រប់​ទិស​ទី​ក្នុង​លំហ។ ដូច្នេះអ៊ីយ៉ុងនីមួយៗអាចទាក់ទាញអ៊ីយ៉ុងនៃសញ្ញាផ្ទុយមកខ្លួនវាក្នុងទិសដៅណាមួយ។ ចំណងអ៊ីយ៉ុង មិនដូចចំណងកូវ៉ាលេនទេ គឺមិនមានទិសដៅទេ។

អន្តរកម្មនៃអ៊ីយ៉ុងនៃសញ្ញាផ្ទុយគ្នាទៅវិញទៅមកមិនអាចនាំទៅរកសំណងពេញលេញនៃវាលកម្លាំងរបស់ពួកគេបានទេ។ ដោយសារតែនេះពួកគេរក្សាសមត្ថភាពក្នុងការទាក់ទាញអ៊ីយ៉ុងក្នុងទិសដៅផ្សេងទៀតផងដែរ។ ដូច្នេះ មិនដូចចំណង covalent ទេ ចំណងអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយភាពមិនឆ្អែត។

19. ការភ្ជាប់ដែក។ ភាពស្រដៀងគ្នា និងភាពខុសគ្នាជាមួយនឹងចំណងអ៊ីយ៉ុង និងកូវ៉ាលេន

ចំណងលោហធាតុគឺជាវត្ថុមួយដែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមនីមួយៗជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាតូមទាំងអស់ដែលមានទំនាក់ទំនង។ ភាពខុសគ្នានៃថាមពលរវាងគន្លង "ម៉ូលេគុល" នៅក្នុងចំណងបែបនេះគឺតូច ដូច្នេះអេឡិចត្រុងអាចផ្លាស់ទីបានយ៉ាងងាយស្រួលពីគន្លង "ម៉ូលេគុល" មួយទៅគន្លងមួយទៀត ហើយដូច្នេះផ្លាស់ទីភាគច្រើននៃលោហៈ។

លោហៈមានភាពខុសគ្នាពីសារធាតុផ្សេងទៀតនៅក្នុងចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់ និងចរន្តកំដៅ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ពួកវាជាសារធាតុគ្រីស្តាល់ (លើកលែងតែបារត) ដែលមានលេខសំរបសំរួលខ្ពស់នៃអាតូម។ នៅក្នុងលោហៈមួយ ចំនួនអេឡិចត្រុងគឺតិចជាងចំនួនគន្លង ដូច្នេះអេឡិចត្រុងអាចផ្លាស់ទីពីគន្លងមួយទៅគន្លងមួយទៀត។ អាតូមលោហធាតុត្រូវបានកំណត់ដោយថាមពលអ៊ីយ៉ូដខ្ពស់ - អេឡិចត្រុង valence ត្រូវបានរក្សាខ្សោយនៅក្នុងអាតូម i.e. ផ្លាស់ទីយ៉ាងងាយស្រួលនៅក្នុងគ្រីស្តាល់។ សមត្ថភាពក្នុងការផ្លាស់ទីអេឡិចត្រុងតាមរយៈគ្រីស្តាល់កំណត់ចរន្តអគ្គិសនីនៃលោហៈ។

ដូច្នេះមិនដូចសមាសធាតុ covalent និង ionic ទេ នៅក្នុងលោហធាតុមួយចំនួនធំនៃអេឡិចត្រុងក្នុងពេលដំណាលគ្នាចងស្នូលអាតូមមួយចំនួនធំ ហើយអេឡិចត្រុងខ្លួនឯងអាចផ្លាស់ទីនៅក្នុងលោហៈ។ ម្យ៉ាងវិញទៀត ចំណងគីមីដែលត្រូវបានរំលាយយ៉ាងខ្លាំងកើតឡើងនៅក្នុងលោហធាតុ។ ចំណងលោហធាតុមានភាពស្រដៀងគ្នាជាក់លាក់ជាមួយនឹងចំណង covalent ព្រោះវាផ្អែកលើសង្គមភាវូបនីយកម្មនៃ valence electrons ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ អេឡិចត្រុង valence នៃអាតូមអន្តរកម្មតែពីរប៉ុណ្ណោះដែលចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណង covalent ខណៈពេលដែលនៅក្នុងការបង្កើតចំណងលោហធាតុ អាតូមទាំងអស់ចូលរួមក្នុងសង្គមនៃអេឡិចត្រុង។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលចំណងលោហធាតុមិនមានទិស spatial និងការតិត្ថិភាពដែលភាគច្រើនកំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិជាក់លាក់នៃលោហៈ។ ថាមពលនៃចំណងលោហធាតុគឺ 3-4 ដងតិចជាងថាមពលនៃចំណង covalent ។

20. ចំណងអ៊ីដ្រូសែន។ អន្តរម៉ូលេគុល និងអាំងតេក្រាល។ យន្តការនៃការអប់រំ។ លក្ខណៈពិសេសនៃលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃសារធាតុដែលមានចំណងអ៊ីដ្រូសែន។ ឧទាហរណ៍។

- ចំណងអ៊ីដ្រូសែនគឺជាប្រភេទពិសេសនៃចំណងគីមី។ វាជាលក្ខណៈនៃសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនដែលមានធាតុអេឡិចត្រូនិច្រើនបំផុត (ហ្វ្លុយអូរី អុកស៊ីហ្សែន អាសូត និងក្លរីន និងស្ពាន់ធ័រតិចជាង)។

ចំណងអ៊ីដ្រូសែនគឺជារឿងធម្មតាណាស់ ហើយដើរតួយ៉ាងសំខាន់ក្នុងការផ្សារភ្ជាប់នៃម៉ូលេគុល ក្នុងដំណើរការនៃគ្រីស្តាល់ ការរំលាយ ការបង្កើតអ៊ីដ្រូសែនគ្រីស្តាល់។ ភ្ជាប់នៅក្នុងខ្សែសង្វាក់ zigzag ដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់យ៉ាងជាក់លាក់ចំពោះការភ្ជាប់អ៊ីដ្រូសែន។

ភាពពិសេសរបស់វាគឺថា អាតូមអ៊ីដ្រូសែន ដែលជាផ្នែកមួយនៃម៉ូលេគុលមួយ បង្កើតជាចំណងមួយទីពីរ ដែលខ្សោយជាមួយអាតូមក្នុងម៉ូលេគុលមួយទៀត ជាលទ្ធផលដែលម៉ូលេគុលទាំងពីរត្រូវបានបញ្ចូលគ្នាទៅជាស្មុគស្មាញមួយ។ លក្ខណៈនៃស្មុគ្រស្មាញបែបនេះគឺអ្វីដែលគេហៅថា ស្ពានអ៊ីដ្រូសែន-A-H...B-. ចម្ងាយរវាងអាតូមនៅក្នុងស្ពានគឺធំជាងរវាងអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ។ ដំបូង ចំណងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានចាត់ទុកជាអន្តរកម្មអេឡិចត្រូស្ទិច។ នាពេលបច្ចុប្បន្ននេះ វាត្រូវបានគេសន្និដ្ឋានថាអន្តរកម្មអ្នកទទួល-អ្នកផ្តល់ជំនួយដើរតួយ៉ាងសំខាន់ក្នុងការផ្សារភ្ជាប់អ៊ីដ្រូសែន។ ចំណងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើងមិនត្រឹមតែរវាងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុផ្សេងគ្នាប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏មាននៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដូចគ្នា H2O, HF, NH3 ជាដើម។ នេះក៏ពន្យល់ពីភាពខុសគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុទាំងនេះបើប្រៀបធៀបទៅនឹងសមាសធាតុដែលពាក់ព័ន្ធ។ ការភ្ជាប់អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានគេស្គាល់នៅក្នុងម៉ូលេគុល ជាពិសេសនៅក្នុងសមាសធាតុសរីរាង្គ។ ការបង្កើតរបស់វាត្រូវបានសម្របសម្រួលដោយវត្តមានរបស់ក្រុមអ្នកទទួល A-H និងក្រុមអ្នកផ្តល់ B-R នៅក្នុងម៉ូលេគុល។ នៅក្នុងម៉ូលេគុល A-H A គឺជាធាតុអេឡិចត្រូនិចបំផុត។ ការភ្ជាប់អ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងប៉ូលីម៊ែរ ដូចជា peptides បណ្តាលឱ្យមានរចនាសម្ព័ន្ធ helical ។ DNA មានរចនាសម្ព័ន្ធស្រដៀងគ្នា - អាស៊ីត deoxyribonucleic - អ្នករក្សាកូដនៃតំណពូជ។ ចំណងអ៊ីដ្រូសែនមិនរឹងមាំទេ។ ពួកវាងាយបង្កើត និងបំបែកនៅសីតុណ្ហភាពធម្មតា ដែលមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់ក្នុងដំណើរការជីវសាស្ត្រ។ វាត្រូវបានគេដឹងថាសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនដែលមាន nonmetals អេឡិចត្រូនិខ្ពស់មានចំណុចរំពុះខ្ពស់មិនធម្មតា។

អន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុល។ កម្លាំងនៃការទាក់ទាញរវាងអាតូមឆ្អែត និងម៉ូលេគុលគឺខ្សោយខ្លាំងបើប្រៀបធៀបទៅនឹងចំណងអ៊ីយ៉ុង និងកូវ៉ាលេន។ សារធាតុដែលម៉ូលេគុលត្រូវបានប្រមូលផ្តុំគ្នាដោយកម្លាំងខ្សោយខ្លាំង ច្រើនតែបញ្ចេញឧស្ម័ននៅ 20 ដឺក្រេ ហើយក្នុងករណីជាច្រើនចំណុចក្តៅរបស់វាទាបណាស់។ អត្ថិភាពនៃកម្លាំងខ្សោយបែបនេះត្រូវបានរកឃើញដោយ van der Waals ។ អត្ថិភាពនៃកម្លាំងបែបនេះនៅក្នុងប្រព័ន្ធអាចត្រូវបានពន្យល់ដោយ៖

1. វត្តមាននៃ dipole អចិន្រ្តៃយ៍នៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ។ ក្នុងករណីនេះ ជាលទ្ធផលនៃការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្ទិកសាមញ្ញនៃឌីប៉ូល កម្លាំងអន្តរកម្មខ្សោយកើតឡើង - dipole-dipole (H2O, HCl, CO)

2. ពេល dipole គឺតូចណាស់ ប៉ុន្តែនៅពេលដែលមានអន្តរកម្មជាមួយនឹងទឹក ឌីប៉ូលដែលជម្រុញអាចបង្កើតបាន ដែលកើតឡើងជាលទ្ធផលនៃវត្ថុធាតុ polymerization នៃម៉ូលេគុលដោយ dipoles នៃម៉ូលេគុលជុំវិញ។ ឥទ្ធិពលនេះអាចត្រូវបានដាក់លើអន្តរកម្ម dipole-dipole និងបង្កើនការទាក់ទាញ។

3. កម្លាំងបំបែក។ កម្លាំងទាំងនេះធ្វើសកម្មភាពរវាងអាតូម និងម៉ូលេគុល ដោយមិនគិតពីរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា។ គំនិតនេះត្រូវបានណែនាំដោយទីក្រុងឡុងដ៍។ សម្រាប់អាតូមស៊ីមេទ្រី កម្លាំងសម្ដែងតែមួយគត់គឺកងកម្លាំងទីក្រុងឡុងដ៍។

21. ស្ថានភាពសរុបនៃរូបធាតុ៖ រឹង, រាវ, ឧស្ម័ន។ រដ្ឋគ្រីស្តាល់ និងអាម៉ូហ្វ។ បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់។

- នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា អាតូម អ៊ីយ៉ុង និងម៉ូលេគុលមិនមានជាលក្ខណៈបុគ្គលទេ។ វាតែងតែបង្កើតបានតែផ្នែកនៃអង្គការខ្ពស់ជាងនៃសារធាតុដែលចូលរួមយ៉ាងសកម្មក្នុងការបំប្លែងគីមី - អ្វីដែលគេហៅថាស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំ។ អាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌខាងក្រៅ សារធាតុទាំងអស់អាចស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពផ្សេងគ្នានៃការប្រមូលផ្តុំ - នៅក្នុងឧស្ម័ន រាវ រឹង។ ការផ្លាស់ប្តូរពីស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំមួយទៅរដ្ឋមួយទៀតគឺមិនត្រូវបានអមដោយការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងសមាសភាព stoichiometric នៃសារធាតុនោះទេ ប៉ុន្តែត្រូវបានភ្ជាប់ជាចាំបាច់ជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរធំជាង ឬតិចជាងនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា។

សភាពរឹងគឺ​ជា​រដ្ឋ​មួយ​ដែល​រូបធាតុ​មាន​បរិមាណ និង​រូបរាង​របស់​វា​ផ្ទាល់។ នៅក្នុងអង្គធាតុរឹង កម្លាំងនៃអន្តរកម្មរវាងភាគល្អិតមានទំហំធំណាស់។ សារធាតុស្ទើរតែទាំងអស់មាននៅក្នុងទម្រង់នៃអង្គធាតុរឹងមួយចំនួន។ ប្រតិកម្មនិងលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងទៀតនៃសាកសពទាំងនេះ, ជាក្បួន, ខុសគ្នា។ ស្ថានភាពរឹងដ៏ល្អត្រូវគ្នាទៅនឹងគ្រីស្តាល់ឧត្តមគតិសម្មតិកម្ម។

ស្ថានភាពរាវស្ថានភាពដែលបញ្ហាមានកម្រិតសំឡេងរបស់វា ប៉ុន្តែមិនមានរូបរាងរបស់វាទេ។ អង្គធាតុរាវមានរចនាសម្ព័ន្ធជាក់លាក់។ នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃរចនាសម្ព័ន្ធ, ស្ថានភាពរាវគឺមធ្យមរវាងរដ្ឋរឹងជាមួយនឹងរចនាសម្ព័ន្ធតាមកាលកំណត់យ៉ាងតឹងរឹងនិងឧស្ម័ន, ដែលក្នុងនោះមិនមានរចនាសម្ព័ន្ធ។ ដូច្នេះ វត្ថុរាវមួយត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈ ដោយនៅលើដៃម្ខាង ដោយវត្តមាននៃបរិមាណជាក់លាក់មួយ និងនៅលើដៃម្ខាងទៀត ដោយអវត្ដមាននៃទម្រង់ជាក់លាក់មួយ។ ចលនាបន្តនៃភាគល្អិតនៅក្នុងអង្គធាតុរាវកំណត់ការសាយភាយដោយខ្លួនវាផ្ទាល់ដែលបញ្ចេញសំឡេងយ៉ាងខ្លាំង និង ភាពរាវរបស់វា។ រចនាសម្ព័ន្ធ និងលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃអង្គធាតុរាវ អាស្រ័យលើអត្តសញ្ញាណគីមីនៃភាគល្អិតធាតុផ្សំរបស់វា។

ស្ថានភាពឧស្ម័ន. លក្ខណៈលក្ខណៈនៃស្ថានភាពឧស្ម័នគឺថា ម៉ូលេគុល (អាតូម) នៃឧស្ម័នមិនជាប់គ្នាទេ ប៉ុន្តែផ្លាស់ទីដោយសេរីក្នុងបរិមាណ។ កម្លាំងនៃអន្តរកម្មរវាងម៉ូលេគុលលេចឡើងនៅពេលដែលម៉ូលេគុលចូលមកជិតគ្នាទៅវិញទៅមក។ អន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុលខ្សោយបណ្តាលឱ្យមានដង់ស៊ីតេទាបនៃឧស្ម័ននិងលក្ខណៈសម្បត្តិលក្ខណៈចម្បងរបស់ពួកគេ - បំណងប្រាថ្នាសម្រាប់ការពង្រីកគ្មានកំណត់និងសមត្ថភាពក្នុងការបញ្ចេញសម្ពាធលើជញ្ជាំងនៃនាវាដែលការពារបំណងប្រាថ្នានេះ។ ដោយសារអន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុលខ្សោយនៅសម្ពាធទាប និងសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ ឧស្ម័នធម្មតាទាំងអស់មានឥរិយាបទប្រហាក់ប្រហែលគ្នា ប៉ុន្តែសូម្បីតែនៅសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធធម្មតា លក្ខណៈបុគ្គលនៃឧស្ម័នចាប់ផ្តើមលេចឡើង។ ស្ថានភាពនៃឧស្ម័នត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយសីតុណ្ហភាព សម្ពាធ និងបរិមាណរបស់វា។ ឧស្ម័នត្រូវបានចាត់ទុកថានៅ N.O. ប្រសិនបើសីតុណ្ហភាពរបស់វាគឺ 0 ដឺក្រេហើយសម្ពាធគឺ 1 * 10 ប៉ា។

- រដ្ឋគ្រីស្តាល់. ក្នុងចំណោមអង្គធាតុរឹង ធាតុសំខាន់មួយគឺសភាពគ្រីស្តាល់ ដែលកំណត់ដោយការតំរង់ទិសជាក់លាក់នៃភាគល្អិត (អាតូម អ៊ីយ៉ុង ម៉ូលេគុល) ដែលទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមក។ នេះក៏កំណត់ទម្រង់ខាងក្រៅនៃសារធាតុក្នុងទម្រង់ជាគ្រីស្តាល់។ គ្រីស្តាល់តែមួយ - គ្រីស្តាល់តែមួយមាននៅក្នុងធម្មជាតិ ប៉ុន្តែពួកគេអាចទទួលបានដោយសិប្បនិម្មិត។ ប៉ុន្តែភាគច្រើនជាញឹកញាប់ សាកសពគ្រីស្តាល់គឺជាទម្រង់ polycrystalline - ទាំងនេះគឺជាអន្តរការីនៃគ្រីស្តាល់តូចៗមួយចំនួនធំ។ លក្ខណៈនៃរូបកាយគ្រីស្តាល់ ដែលបន្តពីរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា គឺ anisotropy ។ វាបង្ហាញរាងដោយខ្លួនវាផ្ទាល់នៅក្នុងការពិតដែលថាលក្ខណៈសម្បត្តិមេកានិចអគ្គិសនីនិងផ្សេងទៀតនៃគ្រីស្តាល់អាស្រ័យលើទិសដៅនៃសកម្មភាពខាងក្រៅនៃកម្លាំងនៅលើគ្រីស្តាល់នេះ។ ភាគល្អិតនៅក្នុងគ្រីស្តាល់ធ្វើរំញ័រកម្ដៅនៅជិតទីតាំងលំនឹង ឬនៅជិតថ្នាំងនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់។

រដ្ឋ amorphous. ស្ថានភាពអាម៉ូញាក់គឺស្រដៀងទៅនឹងស្ថានភាពរាវ។ វាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយលំដាប់មិនពេញលេញនៃការរៀបចំទៅវិញទៅមកនៃភាគល្អិត។ ចំណងរវាងឯកតារចនាសម្ព័ន្ធគឺមិនស្មើគ្នាទេដូច្នេះសាកសពអាម៉ូញាក់មិនមានចំណុចរលាយជាក់លាក់ទេ - ក្នុងដំណើរការកំដៅពួកវាបន្ទន់និងរលាយបន្តិចម្តង ៗ ។ ឧទាហរណ៍ជួរសីតុណ្ហភាពនៃដំណើរការរលាយសម្រាប់វ៉ែនតា silicate គឺ 200 ដឺក្រេ។ នៅក្នុងរូបកាយ amorphous ធម្មជាតិនៃការរៀបចំអាតូមមិនផ្លាស់ប្តូរនៅពេលដែលកំដៅ។ មានតែការចល័តនៃអាតូមប៉ុណ្ណោះដែលផ្លាស់ប្តូរ - រំញ័ររបស់ពួកគេកើនឡើង។

- បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់៖

បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់អាចជាអ៊ីយ៉ុង អាតូម (កូវ៉ាឡង់ ឬលោហធាតុ) និងម៉ូលេគុល។

បន្ទះអ៊ីយ៉ុងមានអ៊ីយ៉ុងនៃសញ្ញាផ្ទុយគ្នា ឆ្លាស់គ្នានៅថ្នាំង។

នៅក្នុងបន្ទះអាតូមិក អាតូមត្រូវបានភ្ជាប់ដោយចំណង covalent ឬលោហធាតុ។ ឧទាហរណ៍៖ ពេជ្រ (បន្ទះអាតូមិក-កូវ៉ាលេន) លោហធាតុ និងយ៉ាន់ស្ព័រ (បន្ទះអាតូម-លោហធាតុ)។ ថ្នាំងនៃបន្ទះគ្រីស្តាល់ម៉ូលេគុលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយម៉ូលេគុល។ នៅក្នុងគ្រីស្តាល់ ម៉ូលេគុលត្រូវបានចងភ្ជាប់ដោយអន្តរកម្មអន្តរកម្ម។

ភាពខុសគ្នានៃប្រភេទនៃចំណងគីមីនៅក្នុងគ្រីស្តាល់កំណត់ភាពខុសគ្នាយ៉ាងសំខាន់នៅក្នុងប្រភេទនៃលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីនៃសារធាតុជាមួយគ្រប់ប្រភេទនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់។ ឧទាហរណ៍ សារធាតុដែលមានបន្ទះអាតូម-កូវ៉ាលេន ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយភាពរឹងខ្ពស់ ហើយសារធាតុដែលមានបន្ទះអាតូម-លោហធាតុត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយប្លាស្ទិកខ្ពស់។ សារធាតុដែលមានបន្ទះអ៊ីយ៉ុងមានចំណុចរលាយខ្ពស់ ហើយមិនងាយនឹងបង្កជាហេតុ។ សារធាតុដែលមានបន្ទះម៉ូលេគុល (កម្លាំងអន្តរម៉ូលេគុលខ្សោយ) គឺអាចរលាយបាន ងាយនឹងបង្កជាហេតុ ភាពរឹងរបស់វាមិនខ្ពស់ទេ។

22. សមាសធាតុស្មុគស្មាញ។ និយមន័យ។ សមាសធាតុ។

សមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញគឺជាសមាសធាតុម៉ូលេគុល ការរួមផ្សំនៃសមាសធាតុដែលនាំទៅដល់ការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងស្មុគ្រស្មាញ ដែលអាចមានអត្ថិភាពដោយសេរី ទាំងនៅក្នុងគ្រីស្តាល់ និងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ អ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញគឺជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មរវាងអាតូមកណ្តាល (ភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញ) និងលីហ្គែនជុំវិញ។ Ligands គឺជាអ៊ីយ៉ុង និងម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹត។ ភាគច្រើនជាញឹកញាប់ ភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញ គឺជាលោហៈ ដែលរួមជាមួយនឹងលីហ្គែន បង្កើតបានជារង្វង់ខាងក្នុង។ មានរង្វង់ខាងក្រៅ។ ស្វ៊ែរខាងក្នុង និងខាងក្រៅត្រូវបានភ្ជាប់គ្នាទៅវិញទៅមកដោយការភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុង។

មូលបត្របំណុលកូវ៉ាលេនមានពីរប្រភេទ៖ ចំណងស៊ីហ្គម៉ា និង ភី។ ចំណង sigma គឺជាចំណង covalent តែមួយដែលបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែល AO ត្រួតលើគ្នាតាមបណ្តោយបន្ទាត់ត្រង់ (អ័ក្ស) ដែលភ្ជាប់ស្នូលនៃអាតូមដែលជាប់ចំណងពីរជាមួយនឹងចំនួនអតិបរមានៃការត្រួតគ្នានៅលើបន្ទាត់ត្រង់នេះ។ ចំណង sigma អាចកើតឡើងនៅពេលដែលណាមួយ (s-, p-hybrid) AO ត្រួតលើគ្នា។ នៅក្នុងសរីរាង្គ (កាបូន អាសូត អុកស៊ីហ្សែន ស្ពាន់ធ័រ) គន្លងកូនកាត់អាចចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណង sigma ដោយផ្តល់នូវការត្រួតស៊ីគ្នាកាន់តែមានប្រសិទ្ធភាព។ បន្ថែមពីលើការត្រួតគ្នាតាមអ័ក្ស ការត្រួតស៊ីគ្នាមួយទៀតគឺអាចធ្វើទៅបាន - ការត្រួតលើគ្នានៅពេលក្រោយនៃ p-AO ដែលនាំទៅដល់ការបង្កើតចំណង pi ។ pi-bond គឺជាចំណងដែលបង្កើតឡើងដោយការត្រួតគ្នានៅពេលក្រោយនៃ p-AO ដែលមិនបង្កាត់ជាមួយនឹងការត្រួតស៊ីគ្នាអតិបរមានៅលើផ្នែកទាំងពីរនៃបន្ទាត់ត្រង់ដែលតភ្ជាប់ស្នូលនៃអាតូម។ កើតឡើងជាញឹកញាប់នៅក្នុងសមាសធាតុសរីរាង្គ ចំណងច្រើនគឺជាការរួមបញ្ចូលគ្នានៃចំណង sigma និង pi; ទ្វេ - មួយ sigma និងមួយ pi, បីដង - មួយ sigma និងចំណងពីរ pi ។

ថាមពលចំណង គឺជាថាមពលដែលបញ្ចេញនៅពេលដែលចំណងត្រូវបានបង្កើតឡើង ឬតម្រូវឱ្យបំបែកអាតូមដែលមានចំណងពីរ។ វាបម្រើជារង្វាស់នៃភាពរឹងមាំនៃចំណង៖ ថាមពលកាន់តែច្រើន ចំណងកាន់តែរឹងមាំ។

ប្រវែងចំណង គឺជាចំងាយរវាងចំណុចកណ្តាលនៃអាតូមដែលជាប់ចំណង។ ចំណងទ្វេរដងខ្លីជាងចំណងតែមួយ ហើយចំណងបីដងខ្លីជាងចំណងទ្វេ។ ចំណងរវាងអាតូមកាបូននៅក្នុងស្ថានភាពផ្សេងគ្នានៃការបង្កាត់ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយគំរូទូទៅមួយ: ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៅក្នុងសមាមាត្រនៃ s-orbital ក្នុងគន្លងកូនកាត់ប្រវែងចំណងមានការថយចុះ។ ឧទាហរណ៍ នៅក្នុងស៊េរីនៃសមាសធាតុ propane CH3-CH2-CH3, propene CH3-CH=CH2, propene CH3-C-=CH, ប្រវែងចំណង CH3-C គឺ 0.154, 0.150 និង 0.146 nm រៀងគ្នា។

នៅក្នុងគីមីវិទ្យា គោលគំនិតនៃគន្លងកូនកាត់នៃអាតូមកាបូន និងធាតុផ្សេងទៀតត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយ។ គោលគំនិតនៃការបង្កាត់ជាវិធីនៃការពិពណ៌នាអំពីការរៀបចំឡើងវិញនៃគន្លងគឺចាំបាច់ក្នុងករណីដែលចំនួនអេឡិចត្រុងដែលមិនបានផ្គូផ្គងនៅក្នុងស្ថានភាពដីនៃអាតូមគឺតិចជាងចំនួនចំណងដែលបានបង្កើតឡើង។ វាត្រូវបានគេសន្មត់ថាគន្លងអាតូមិកផ្សេងៗគ្នាដែលមានកម្រិតថាមពលស្រដៀងគ្នាធ្វើអន្តរកម្មជាមួយគ្នា បង្កើតបានជាគន្លងកូនកាត់ដែលមានរូបរាង និងថាមពលដូចគ្នា។ គន្លងកូនកាត់ ដោយសារតែការត្រួតគ្នាធំជាង បង្កើតបានជាចំណងរឹងមាំជាងគន្លងដែលមិនបង្កាត់។

ប្រភេទនៃការធ្វើកូនកាត់កំណត់ការតំរង់ទិសនៃ AO កូនកាត់នៅក្នុងលំហ ហើយជាលទ្ធផលធរណីមាត្រនៃម៉ូលេគុល។ អាស្រ័យលើចំនួនគន្លងដែលបានបញ្ចូលទៅក្នុងការធ្វើកូនកាត់ អាតូមកាបូនអាចស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពមួយក្នុងចំណោមរដ្ឋទាំងបីនៃការបង្កាត់។ ការបង្កាត់ sp3 ។ ជាលទ្ធផលនៃការបង្កាត់ sp3 អាតូមកាបូនពីស្ថានភាពដី 1s2-2s2-2p2 ដោយសារតែការផ្ទេរអេឡិចត្រុងពី 2s- ទៅ 2p-orbital ឆ្លងចូលទៅក្នុងស្ថានភាពរំភើប 1s2-2s1-2p3 ។ ការលាយបញ្ចូលគ្នានៃ AOs ខាងក្រៅចំនួនបួននៃអាតូមកាបូនដ៏រំភើបមួយ (មួយ 2s និង 3 គន្លង 2p) ផ្តល់នូវការកើនឡើងដល់ចំនួនបួនដែលស្មើនឹង sp hybrid orbitals ។ ពួកវាមានរូបរាងទំហំប្រាំបី ដែលមួយក្នុងចំនោមផ្លិតមួយមានទំហំធំជាងមួយទៀត។ ដោយសារតែការច្រានចោលទៅវិញទៅមក AOs sp3-hybrid ត្រូវបានដឹកនាំក្នុងលំហ ទៅកាន់ចំនុចកំពូលនៃ tetrahedron ហើយមុំរវាងពួកវាគឺស្មើនឹង 109.5° (ការរៀបចំអំណោយផលបំផុត)។ គន្លងកូនកាត់នីមួយៗនៅក្នុងអាតូមមួយត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុងមួយ។ អាតូមកាបូននៅក្នុងស្ថានភាពនៃការបង្កាត់ sp3 មានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិក 1s2 (2sp3)4 ។

ស្ថានភាពនៃការបង្កាត់បែបនេះគឺជាលក្ខណៈនៃអាតូមកាបូននៅក្នុងអ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែត (អាល់កាន) ហើយតាមនោះនៅក្នុងរ៉ាឌីកាល់អាល់គីលនៃនិស្សន្ទវត្ថុរបស់វា។ ការបង្កាត់ sp2 ។ ជាលទ្ធផលនៃការបង្កាត់ sp2 ដោយសារតែការលាយបញ្ចូលគ្នានៃ 2s- និងពីរ 2p-AO នៃអាតូមកាបូនរំភើប នោះគន្លង sp2-hybrid សមមូលចំនួនបីត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលមានទីតាំងនៅក្នុងយន្តហោះដូចគ្នានៅមុំ 120'។ 2p-AO ដែលមិនបង្កាត់គឺស្ថិតនៅក្នុងយន្តហោះកាត់កែង។ អាតូមកាបូននៅក្នុងស្ថានភាពនៃការបង្កាត់ sp2 មានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិក 1s2-(2sp2)3-2p1 ។ អាតូមកាបូនបែបនេះគឺជាលក្ខណៈនៃអ៊ីដ្រូកាបូនមិនឆ្អែត (អាល់ខេន) ក៏ដូចជាក្រុមមុខងារមួយចំនួនដូចជា កាបូនអ៊ីដ្រាត កាបូអ៊ីល និងផ្សេងៗទៀត។ ជាលទ្ធផលនៃការបង្កាត់ sp ដោយសារតែការលាយបញ្ចូលគ្នានៃមួយ 2s និងមួយ 2p គន្លងនៃអាតូមកាបូនរំភើបនោះ AO កូនកាត់ sp ពីរដែលសមមូលត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលមានទីតាំងនៅលីនេអ៊ែរនៅមុំ 180°។ 2p-AOs ទាំងពីរដែលនៅសេសសល់មិនត្រូវបានបង្កាត់ មានទីតាំងនៅក្នុងយន្តហោះកាត់កែងគ្នាទៅវិញទៅមក។ អាតូមកាបូននៅក្នុងស្ថានភាពនៃការបង្កាត់ sp មានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិក 1s2-(2sp)2-2p2 ។ អាតូមបែបនេះត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានចំណងបីដង ឧទាហរណ៍នៅក្នុង alkynes, nitriles ។ អាតូមនៃធាតុផ្សេងទៀតក៏អាចស្ថិតក្នុងស្ថានភាពបង្កាត់ផងដែរ។ ឧទាហរណ៍ អាតូមអាសូតនៅក្នុងអ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូម NH4+ ហើយតាមនោះ អាល់គីឡាម៉ូញ៉ូម RNН3+ ស្ថិតក្នុងស្ថានភាពនៃការបង្កាត់ sp3 ។ នៅក្នុង pyrrole និង pyridine - sp2 hybridization; នៅក្នុង nitriles - sp-hybridization ។



មាន sigma មួយ និង pi-bond មួយ, triple - of one sigma- និង two orthogonal pi-bond ។

គំនិតនៃចំណង sigma និង pi ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ Linus Pauling ក្នុងទសវត្សរ៍ទី 30 នៃសតវត្សទីចុងក្រោយ។

គោលគំនិតរបស់ L. Pauling នៃចំណង sigma និង pi បានក្លាយជាផ្នែកសំខាន់មួយនៃទ្រឹស្តីនៃចំណង valence ។ នាពេលបច្ចុប្បន្ននេះ រូបភាពមានចលនា ការបង្រួបបង្រួមនៃគន្លងអាតូមិកត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ L. Pauling ខ្លួនឯងមិនពេញចិត្តនឹងការពិពណ៌នាអំពីចំណង sigma និង pi ទេ។ នៅក្នុងសន្និសិទស្តីពីទ្រឹស្ដីគីមីសរីរាង្គដែលឧទ្ទិសដល់ការចងចាំរបស់ F. A. Kekule (ទីក្រុងឡុងដ៍ ខែកញ្ញា ឆ្នាំ 1958) គាត់បានបោះបង់ចោលការពិពណ៌នា σ, π ដោយបានស្នើឡើង និងបញ្ជាក់អំពីទ្រឹស្តីនៃចំណងគីមីកោង។ ទ្រឹស្តីថ្មីបានគិតយ៉ាងច្បាស់អំពីអត្ថន័យរូបវន្តនៃចំណងគីមី covalent ។

សព្វវចនាធិប្បាយ YouTube

1 / 3

Pi-bonds និង hybridized sp2 orbitals

រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមកាបូន។ Sigma - និង pi-bonds ។ ការបង្កាត់។ ផ្នែកទី 1

គីមីវិទ្យា។ ចំណងគីមី Covalent នៅក្នុងសមាសធាតុសរីរាង្គ។ មជ្ឈមណ្ឌលសិក្សាតាមអ៊ីនធឺណិត Foxford

ចំណងជើងរង

នៅក្នុងវីដេអូចុងក្រោយ យើងបាននិយាយអំពី ចំណងស៊ីជីម៉ា។ អនុញ្ញាតឱ្យខ្ញុំគូរ 2 ស្នូល និងគន្លង។ នេះគឺជាគន្លងកូនកាត់ sp3 នៃអាតូមនេះ ដែលភាគច្រើនវានៅទីនេះ។ ហើយនៅទីនេះផងដែរ sp3-hybrid orbital ។ នេះគឺជាផ្នែកតូចមួយ នៅទីនេះជាផ្នែកធំ។ ចំណង sigma ត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលគន្លងគន្លងត្រួតលើគ្នា។ តើ​ការ​តភ្ជាប់​ប្រភេទ​មួយ​ទៀត​ត្រូវ​បាន​បង្កើត​ឡើង​ដោយ​របៀប​ណា​នៅ​ទីនេះ? នេះនឹងតម្រូវឱ្យមានការពន្យល់ខ្លះ។ នេះគឺជាសញ្ញាប័ណ្ណ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលគន្លង 2 ត្រួតលើអ័ក្សដែលភ្ជាប់ស្នូលនៃអាតូម។ ប្រភេទមួយទៀតនៃចំណងអាចត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ p-orbitals ពីរ។ ខ្ញុំនឹងគូរស្នូលនៃអាតូម 2 និង p-orbital នីមួយៗ។ នេះគឺជាស្នូល។ ឥឡូវនេះខ្ញុំនឹងគូរគន្លង។ គន្លង P គឺដូចជា dumbbell ។ ខ្ញុំនឹងទាញពួកគេឱ្យជិតគ្នាបន្តិច។ នេះគឺជាគន្លង p-orbital ដែលមានរាងដូច dumbbell ។ នេះគឺជាគន្លង p-orbitals មួយនៃអាតូម។ ខ្ញុំនឹងទាញនាងបន្ថែមទៀត។ នេះគឺជា p-orbitals មួយ។ ដូចនេះ។ ហើយអាតូមនេះក៏មាន p-orbital ស្របនឹងអាតូមមុនដែរ។ ចូរនិយាយថាវាដូចនេះ។ ដូចនេះ។ គួរតែកែវាហើយ។ ហើយគន្លងទាំងនេះត្រួតលើគ្នា។ នោះ​ហើយ​ជា​វា។ 2 p-orbitals គឺស្របគ្នាទៅវិញទៅមក។ នៅទីនេះកូនកាត់ sp3-orbitals ត្រូវបានតម្រង់ទៅគ្នាទៅវិញទៅមក។ ហើយទាំងនេះគឺស្របគ្នា។ ដូច្នេះ p-orbitals គឺស្របទៅគ្នាទៅវិញទៅមក។ ពួកគេត្រួតលើគ្នានៅទីនេះ ឡើងលើ និងចុះក្រោម។ នេះគឺជា P-bond ។ ខ្ញុំនឹងចុះហត្ថលេខា។ នេះគឺជាសញ្ញាប័ណ្ណ 1 P ។ វាត្រូវបានសរសេរដោយអក្សរតូចក្រិក "P" ។ ឬដូច្នេះ៖ "P-connection" ។ ហើយនេះ - ចំណង P ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែការត្រួតស៊ីគ្នានៃ p-orbitals ។ មូលបត្របំណុល Sigma គឺជាចំណងតែមួយធម្មតា ហើយចំណង P ត្រូវបានបន្ថែមទៅពួកវាដើម្បីបង្កើតជាចំណងទ្វេ និងបី។ ដើម្បីយល់កាន់តែច្បាស់ សូមពិចារណាអំពីម៉ូលេគុលអេទីឡែន។ ម៉ូលេគុលរបស់វាត្រូវបានរៀបចំដូចនេះ។ កាបូន 2 ភ្ជាប់ដោយចំណងទ្វេ បូកនឹងអ៊ីដ្រូសែន 2 នីមួយៗ។ ដើម្បីយល់កាន់តែច្បាស់អំពីការបង្កើតចំណង យើងត្រូវគូសគន្លងជុំវិញអាតូមកាបូន។ នោះហើយជាវា... ដំបូងខ្ញុំនឹងគូរ sp2 hybrid orbitals ។ ខ្ញុំនឹងពន្យល់ពីអ្វីដែលកំពុងកើតឡើង។ នៅក្នុងករណីនៃមេតាន អាតូមកាបូន 1 ត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន 4 ដូច្នេះបង្កើតបានជារចនាសម្ព័ន្ធ tetrahedral បីវិមាត្រដូចនេះ។ អាតូមនេះត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញមកយើង។ អាតូមនេះស្ថិតនៅក្នុងប្លង់នៃទំព័រ។ អាតូមនេះស្ថិតនៅខាងក្រោយយន្តហោះនៃទំព័រ ហើយអាតូមនេះនៅជាប់។ នេះគឺជាមេតាន។ អាតូមកាបូនបង្កើតជា sp3 hybrid orbitals ដែលនីមួយៗបង្កើតជាចំណង sigma តែមួយជាមួយអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយ។ ឥឡូវនេះ ចូរយើងសរសេរការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមកាបូននៅក្នុងម៉ូលេគុលមេតាន។ ចូរចាប់ផ្តើមជាមួយ 1s2 ។ បន្ទាប់គួរតែជា 2s2 និង 2p2 ប៉ុន្តែការពិតអ្វីគ្រប់យ៉ាងគឺគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ជាង។ សូមមើល។ មានអេឡិចត្រុង 2 នៅលើគន្លង 1s ហើយជំនួសឱ្យគន្លង 2s និង 2p ដែលមានអេឡិចត្រុងសរុបចំនួន 4 ពួកវានឹងមានគន្លងកូនកាត់ sp3៖ នេះគឺមួយ ទីនេះទីពីរ នេះគឺជាគន្លងកូនកាត់ sp3 ទីបី និងទីបួន។ អាតូមកាបូនដាច់ស្រយាលមួយមានគន្លង 2s និង 3 2p គន្លងតាមអ័ក្ស x តាមបណ្តោយអ័ក្ស y និងតាមបណ្តោយអ័ក្ស z ។ នៅក្នុងវីដេអូចុងក្រោយ យើងឃើញថាពួកវាលាយបញ្ចូលគ្នាដើម្បីបង្កើតជាចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុលមេតាន ហើយអេឡិចត្រុងត្រូវបានចែកចាយដូចនេះ។ មានអាតូមកាបូនចំនួន 2 នៅក្នុងម៉ូលេគុលអេទីឡែន ហើយនៅចុងបញ្ចប់វាច្បាស់ណាស់ថានេះគឺជាអាល់ខេនដែលមានចំណងទ្វេ។ ក្នុងស្ថានភាពនេះការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃកាបូនមើលទៅខុសគ្នា។ នេះគឺជាគន្លង 1s ហើយវានៅតែពេញ។ វាមានអេឡិចត្រុង 2 ។ ហើយសម្រាប់អេឡិចត្រុងនៃសែលទីពីរខ្ញុំនឹងយកពណ៌ផ្សេង។ ដូច្នេះតើមានអ្វីនៅលើសំបកទីពីរ? មិនមានគន្លង s ឬ p នៅទីនេះទេ ពីព្រោះអេឡិចត្រុងទាំង 4 នេះត្រូវតែត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយមិនផ្គូផ្គង ដើម្បីបង្កើតជាចំណង។ អាតូមកាបូននីមួយៗបង្កើតជាចំណង 4 ដែលមានអេឡិចត្រុង 4 ។ ១,២,៣,៤។ ប៉ុន្តែឥឡូវនេះ s-orbital hybridize មិនមែនជាមួយ 3 p-orbital ទេ ប៉ុន្តែជាមួយនឹង 2 ក្នុងចំណោមពួកគេ។ នេះគឺជាគន្លង 2sp2 ។ S-orbital លាយជាមួយ 2 p-orbitals ។ 1s និង 2p ។ ហើយ p-orbital មួយនៅតែដដែល។ ហើយ p-orbital ដែលនៅសេសសល់នេះគឺទទួលខុសត្រូវចំពោះការបង្កើត P-bond ។ វត្តមានរបស់ P-bond នាំទៅរកបាតុភូតថ្មី។ បាតុភូតនៃការខ្វះការបង្វិលជុំវិញអ័ក្សទំនាក់ទំនង។ ឥឡូវនេះអ្នកនឹងយល់។ ខ្ញុំនឹងគូរអាតូមកាបូនទាំងពីរក្នុងបរិមាណមួយ។ ឥឡូវនេះអ្នកនឹងយល់គ្រប់យ៉ាង។ ខ្ញុំនឹងយកពណ៌ផ្សេងសម្រាប់រឿងនេះ។ នេះគឺជាអាតូមកាបូន។ នេះគឺជាស្នូលរបស់វា។ ខ្ញុំនឹងសម្គាល់វាដោយអក្សរ C វាជាកាបូន។ ដំបូងមកគន្លង 1s ដែលជារង្វង់តូចនេះ។ បន្ទាប់មកមានគន្លង 2sp2 កូនកាត់។ ពួកគេ​ដេក​ក្នុង​យន្តហោះ​តែមួយ បង្កើត​ជា​ត្រីកោណ​ល្អ ឬ​«​ប៉ាស៊ីហ្វិក​»។ ខ្ញុំនឹងបង្ហាញវាជាខ្នាត។ ចំណុចគន្លងនេះនៅទីនេះ។ មួយនេះត្រូវបានដឹកនាំនៅទីនោះ។ ពួកគេមានផ្នែកទីពីរតូច ប៉ុន្តែខ្ញុំនឹងមិនគូរទេព្រោះវាងាយស្រួលជាង។ ពួកវាស្រដៀងទៅនឹង p-orbitals ប៉ុន្តែផ្នែកមួយមានទំហំធំជាងផ្នែកទីពីរ។ ហើយចុងក្រោយគឺនៅទីនេះ។ វាមើលទៅដូចជាផ្លាកសញ្ញា Mercedes ប្រសិនបើអ្នកគូសរង្វង់នៅទីនេះ។ នេះគឺជាអាតូមកាបូនខាងឆ្វេង។ វាមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន 2 ។ នេះគឺជាអាតូម 1 ។ នៅទីនោះ គាត់គឺនៅទីនេះ។ ជាមួយនឹងអេឡិចត្រុងមួយក្នុងមួយគន្លង 1s ។ នេះគឺជាអាតូមអ៊ីដ្រូសែនទីពីរ។ អាតូមនេះនឹងនៅទីនេះ។ ហើយឥឡូវនេះអាតូមកាបូនត្រឹមត្រូវ។ ឥឡូវនេះយើងគូរវា។ ខ្ញុំនឹងគូរអាតូមកាបូនឱ្យជិតគ្នា។ នេះគឺជាអាតូមកាបូន។ នេះគឺជាគន្លង 1s របស់វា។ វាមានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដូចគ្នា។ 1s គន្លងជុំវិញ និងគន្លងកូនកាត់ដូចគ្នា។ ក្នុង​ចំណោម​គន្លង​ទាំង​អស់​នៃ​សែល​ទី​ពីរ ខ្ញុំ​បាន​គូរ​រូប​ទាំង 3 នេះ​។ ខ្ញុំ​មិន​ទាន់​បាន​គូរ P-orbital នៅ​ឡើយ​ទេ។ ប៉ុន្តែ​ខ្ញុំ​នឹង។ ខ្ញុំនឹងគូរទំនាក់ទំនងជាមុនសិន។ ទីមួយនឹងជាចំណងនេះបង្កើតឡើងដោយ sp2-hybrid orbital ។ ខ្ញុំនឹងលាបពណ៌ដូចគ្នា។ ចំណងនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ sp2-hybrid orbital ។ ហើយ​នេះ​គឺ​ជា​ចំណង​ស៊ី​ជី​ម៉ា ។ គន្លង​ត្រួត​លើ​អ័ក្ស​ចំណង។ អ្វីគ្រប់យ៉ាងគឺសាមញ្ញនៅទីនេះ។ ហើយមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ៖ ចំណងមួយនៅទីនេះ ចំណងទីពីរនៅទីនេះ។ គន្លងនេះមានទំហំធំជាងបន្តិចព្រោះវាកាន់តែជិត។ ហើយអាតូមអ៊ីដ្រូសែននេះគឺនៅទីនេះ។ ហើយនោះក៏ជាសញ្ញាប័ណ្ណ sigma ផងដែរ ប្រសិនបើអ្នកកត់សម្គាល់។ គន្លង S ត្រួតលើគ្នាជាមួយ sp2 ការត្រួតស៊ីគ្នាស្ថិតនៅលើអ័ក្សតភ្ជាប់ស្នូលនៃអាតូមទាំងពីរ។ ចំណងស៊ីជីម៉ាមួយ មួយទៀត។ នេះគឺជាអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយទៀត ដែលភ្ជាប់ដោយចំណង sigma ផងដែរ។ មូលបត្របំណុលទាំងអស់នៅក្នុងរូបភាពគឺជាចំណង sigma ។ ខ្ញុំចុះហត្ថលេខាដោយឥតប្រយោជន៍។ ខ្ញុំនឹងសម្គាល់ពួកវាដោយអក្សរក្រិកតូច "sigma" ។ ហើយនៅទីនេះផងដែរ។ ដូច្នេះ តំណភ្ជាប់នេះ តំណភ្ជាប់នេះ តំណភ្ជាប់នេះ តំណភ្ជាប់នេះ តំណភ្ជាប់នេះ តំណភ្ជាប់នេះ គឺជាតំណភ្ជាប់ sigma ។ ហើយចុះយ៉ាងណាចំពោះគន្លង p-orbital នៃអាតូមទាំងនេះ? គេ​មិន​ដេក​ក្នុង​យន្តហោះ​នៃ​សញ្ញា Mercedes ទេ គេ​នៅ​ជាប់​ចុះ​ឡើង។ ខ្ញុំនឹងយកពណ៌ថ្មីសម្រាប់គន្លងទាំងនេះ។ ឧទាហរណ៍ពណ៌ស្វាយ។ នេះគឺជា p-orbital ។ វាចាំបាច់ក្នុងការគូរវាបន្ថែមទៀតមានទំហំធំណាស់។ ជាទូទៅ p-orbital មិនធំប៉ុន្មានទេ ប៉ុន្តែខ្ញុំគូរវាដូចនេះ។ ហើយ p-orbital នេះមានទីតាំងនៅតាមអ័ក្ស z ហើយគន្លងដែលនៅសល់ស្ថិតនៅក្នុងយន្តហោះ xy ។ អ័ក្ស z ឡើងលើ និងចុះក្រោម។ ផ្នែកខាងក្រោមក៏គួរតែត្រួតលើគ្នា។ ខ្ញុំនឹងគូរពួកគេបន្ថែមទៀត។ ចូលចិត្តនេះនិងចូលចិត្តនេះ។ ទាំងនេះគឺជា p orbitals ហើយពួកវាត្រួតលើគ្នា។ នេះជារបៀបដែលការតភ្ជាប់នេះត្រូវបានបង្កើតឡើង។ នេះគឺជាធាតុផ្សំទីពីរនៃចំណងទ្វេ។ ហើយនៅទីនេះវាចាំបាច់ដើម្បីពន្យល់អ្វីមួយ។ វាជា P-bond ហើយនោះផងដែរ។ វាជា P-bond ដូចគ្នា។ j ផ្នែកទីពីរនៃចំណងទ្វេ។ មាន​អ្វី​បន្ទាប់? ដោយខ្លួនវាផ្ទាល់ វាទន់ខ្សោយ ប៉ុន្តែនៅក្នុងការរួមបញ្ចូលគ្នាជាមួយនឹងចំណង sigma វានាំអាតូមនៅជិតគ្នាជាងចំណង sigma ធម្មតា។ ដូច្នេះ ចំណងទ្វេរដងគឺខ្លីជាងចំណងសញ្ញាតែមួយ។ ឥឡូវនេះភាពសប្បាយរីករាយចាប់ផ្តើម។ ប្រសិនបើមានចំណង sigma មួយ ក្រុមអាតូមទាំងពីរអាចបង្វិលជុំវិញអ័ក្សនៃចំណង។ សម្រាប់ការបង្វិលជុំវិញអ័ក្សចំណង ចំណងតែមួយគឺសមរម្យ។ ប៉ុន្តែគន្លងទាំងនេះគឺស្របទៅគ្នាទៅវិញទៅមក ហើយត្រួតលើគ្នា ហើយ P-bond នេះមិនអនុញ្ញាតឱ្យបង្វិលទេ។ ប្រសិនបើអាតូមមួយក្នុងចំណោមក្រុមទាំងនេះបង្វិល អាតូមផ្សេងទៀតបង្វិលជាមួយវា។ P-bond គឺជាផ្នែកមួយនៃចំណងទ្វេ ហើយចំណងទ្វេគឺរឹង។ ហើយអាតូមអ៊ីដ្រូសែនទាំងពីរនេះ មិនអាចបង្វិលដាច់ដោយឡែកពីអាតូម 2 ផ្សេងទៀតបានទេ។ ទីតាំងរបស់ពួកគេទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមកគឺថេរ។ នោះហើយជាអ្វីដែលកំពុងកើតឡើង។ ខ្ញុំសង្ឃឹមថាឥឡូវនេះអ្នកយល់ពីភាពខុសគ្នារវាង sigma និង p bonds ។ ដើម្បីយល់កាន់តែច្បាស់ ចូរយើងយកឧទាហរណ៍នៃអាសេទីលលីន។ វាស្រដៀងទៅនឹងអេទីឡែន ប៉ុន្តែវាមានចំណងបីដង។ អាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយនៅសងខាង។ ជាក់ស្តែង ចំណងទាំងនេះគឺជាចំណង sigma ដែលបង្កើតឡើងដោយ sp orbitals ។ គន្លង 2s បង្កាត់ជាមួយមួយនៃ p orbitals ដែលជាលទ្ធផល sp កូនកាត់ orbitals បង្កើតជាចំណង sigma នៅទីនេះ។ មូលបត្របំណុល 2 ដែលនៅសល់គឺ P-bonds ។ ស្រមៃមើលគន្លង p-orbital មួយផ្សេងទៀតដែលចង្អុលមកយើង ហើយនៅទីនេះមួយទៀត ពាក់កណ្តាលទីពីររបស់ពួកគេត្រូវបានដឹកនាំឆ្ងាយពីយើង ហើយពួកវាត្រួតលើគ្នា ហើយនៅទីនេះអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយ។ ប្រហែលជាខ្ញុំគួរតែធ្វើវីដេអូអំពីវា។ ខ្ញុំសង្ឃឹមថាខ្ញុំមិនច្រឡំអ្នកពេកទេ។

គំនិតអំពីយន្តការនៃការបង្កើតចំណងគីមី ដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន ក៏អនុវត្តចំពោះម៉ូលេគុលផ្សេងទៀតដែរ។ ទ្រឹស្ដីនៃចំណងគីមីដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅលើមូលដ្ឋាននេះត្រូវបានគេហៅថាវិធីសាស្រ្តនៃចំណង valence ។ (MVS).

បទប្បញ្ញត្តិជាមូលដ្ឋាន៖

1) ចំណង covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការត្រួតគ្នានៃពពកអេឡិចត្រុងពីរជាមួយនឹងការបង្វិលដែលដឹកនាំផ្ទុយគ្នា ហើយពពកអេឡិចត្រុងទូទៅដែលបង្កើតឡើងជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាតូមពីរ។

2) ចំណង covalent គឺខ្លាំងជាង ពពកអេឡិចត្រុងដែលមានអន្តរកម្មកាន់តែត្រួតលើគ្នា។ កម្រិតនៃការត្រួតស៊ីគ្នានៃពពកអេឡិចត្រុងអាស្រ័យលើទំហំនិងដង់ស៊ីតេរបស់ពួកគេ;

3) ការបង្កើតម៉ូលេគុលត្រូវបានអមដោយការបង្ហាប់នៃពពកអេឡិចត្រុងនិងការថយចុះនៃទំហំនៃម៉ូលេគុលបើប្រៀបធៀបទៅនឹងទំហំនៃអាតូម;

4) s- និង p-electrons នៃកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ និង d-electrons នៃ pre-external energy level ចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណង។

នៅក្នុងម៉ូលេគុលក្លរីន អាតូមនីមួយៗរបស់វាមានកម្រិតខាងក្រៅនៃអេឡិចត្រុងចំនួនប្រាំបី s 2 p 6 ហើយពីរនៃពួកវា (គូអេឡិចត្រុង) ជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាតូមទាំងពីរស្មើគ្នា។ ការត្រួតស៊ីគ្នានៃពពកអេឡិចត្រុងកំឡុងពេលបង្កើតម៉ូលេគុលត្រូវបានបង្ហាញក្នុងរូប។

គ្រោងការណ៍នៃការបង្កើតចំណងគីមីនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃក្លរីន Cl 2 (a) និងអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ HCl (ខ)

ចំណងគីមីដែលបន្ទាត់តភ្ជាប់ស្នូលអាតូម គឺជាអ័ក្សស៊ីមេទ្រីនៃពពកអេឡិចត្រុងដែលភ្ជាប់ត្រូវបានគេហៅថា sigma (σ) - ចំណង. វាកើតឡើងនៅពេលដែល "ផ្នែកខាងមុខ" ត្រួតលើគ្នានៃគន្លងអាតូមិច។ ចំណងជាមួយនឹងការត្រួតស៊ីគ្នា s-s-orbitals នៅក្នុងម៉ូលេគុល H 2; p-p orbitals នៅក្នុងម៉ូលេគុល Cl 2 និង s-p orbitals នៅក្នុងម៉ូលេគុល HCl គឺជាចំណង sigma ។ លទ្ធភាពនៃការត្រួតលើគ្នានៃគន្លងអាតូមិច "នៅពេលក្រោយ" ។ នៅពេលត្រួតលើគ្នា p-electron clouds តម្រង់ទិសកាត់កែងទៅនឹងអ័ក្សចំណង ពោលគឺឧ។ តាមអ័ក្ស y និង z តំបន់ពីរនៃការត្រួតស៊ីគ្នាត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលមានទីតាំងនៅលើភាគីទាំងពីរនៃអ័ក្សនេះ។

ចំណងកូវ៉ាលេននេះត្រូវបានគេហៅថា pi(p)-ចំណង. ការត្រួតស៊ីគ្នានៃពពកអេឡិចត្រុងកំឡុងពេលបង្កើតចំណងπគឺតិចជាង។ លើសពីនេះទៀតតំបន់នៃការត្រួតស៊ីគ្នាស្ថិតនៅឆ្ងាយពីស្នូលជាងការបង្កើត σ-bond ។ ដោយសារហេតុផលទាំងនេះ π-bond គឺមិនសូវរឹងមាំជាង σ-bond ។ ដូច្នេះថាមពលនៃចំណងទ្វេគឺតិចជាង 2 ដងនៃថាមពលនៃចំណងតែមួយ ដែលតែងតែជាចំណង σ ។ លើសពីនេះ σ-bond មានអ័ក្សស៊ីមេទ្រី រាងស៊ីឡាំង និងជាតួនៃបដិវត្តជុំវិញខ្សែដែលតភ្ជាប់ស្នូលអាតូមិច។ ផ្ទុយទៅវិញ π-bond មិនមានស៊ីមេទ្រីស៊ីឡាំងទេ។

ចំណងតែមួយគឺតែងតែជាចំណងសុទ្ធ ឬកូនកាត់ σ ។ ចំណងទ្វេរមាន σ- និងមួយ π-bonds ដែលមានទីតាំងនៅកាត់កែងទៅគ្នាទៅវិញទៅមក។ σ-bond គឺខ្លាំងជាង π-bond ។ នៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានចំណងច្រើន វាតែងតែមាន σ-bond និងមួយឬពីរ π-bonds ។