សារធាតុទាំងអស់ដែលយើងនិយាយអំពីក្នុងវគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យាជាធម្មតាត្រូវបានបែងចែកទៅជាសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ។ សារធាតុសាមញ្ញគឺជាសារធាតុទាំងនោះដែលម៉ូលេគុលមានអាតូមនៃធាតុដូចគ្នា។អាតូមអុកស៊ីសែន (O) អុកស៊ីសែនម៉ូលេគុល (O2) ឬធម្មតា អុកស៊ីហ្សែន អូហ្សូន (O3) ក្រាហ្វីត ពេជ្រ គឺជាឧទាហរណ៍នៃសារធាតុសាមញ្ញដែលបង្កើតជាធាតុគីមី អុកស៊ីហ្សែន និងកាបូន។ សមាសធាតុត្រូវបានបែងចែកទៅជាសរីរាង្គនិងអសរីរាង្គ។ ក្នុងចំណោមសារធាតុអសរីរាង្គ ថ្នាក់ទាំងបួនខាងក្រោមត្រូវបានសម្គាល់ជាចម្បង៖ អុកស៊ីដ (ឬអុកស៊ីដ) អាស៊ីត (អុកស៊ីហ្សែន និងគ្មានអុកស៊ីហ្សែន) មូលដ្ឋាន (មូលដ្ឋានរលាយក្នុងទឹកត្រូវបានគេហៅថាអាល់កាឡាំង) និងអំបិល។ សមាសធាតុនៃលោហៈមិនមែនលោហធាតុ (មិនរាប់បញ្ចូលអុកស៊ីសែន និងអ៊ីដ្រូសែន) មិនត្រូវបានរាប់បញ្ចូលក្នុងក្រុមទាំងបួននេះទេ យើងនឹងហៅពួកវាតាមលក្ខខណ្ឌថា "និងសារធាតុស្មុគស្មាញផ្សេងទៀត"។

សារធាតុសាមញ្ញជាធម្មតាត្រូវបានបែងចែកទៅជាលោហធាតុ មិនមែនលោហធាតុ និងឧស្ម័នអសកម្ម។ លោហៈរួមមានធាតុគីមីទាំងអស់ដែល d- និង f-sublevels កំពុងត្រូវបានបំពេញ ទាំងនេះគឺជាធាតុនៅក្នុងដំណាក់កាលទី 4: Sc - Zn, នៅក្នុងអំឡុងពេលទី 5: Y - Cd, នៅក្នុងអំឡុងពេលទី 6: La - Hg, Ce - Lu, នៅសម័យទី 7 Ac - Th - Lr ។ ប្រសិនបើឥឡូវនេះយើងគូរបន្ទាត់ពី Be ទៅ At ក្នុងចំណោមធាតុដែលនៅសល់ នោះលោហៈនឹងស្ថិតនៅខាងឆ្វេង និងខាងក្រោមវា ហើយមិនមែនលោហៈនៅខាងស្តាំ និងខាងលើ។ ក្រុមទី 8 នៃតារាងតាមកាលកំណត់មានឧស្ម័នអសកម្ម។ ធាតុដែលមានទីតាំងនៅលើអង្កត់ទ្រូង: Al, Ge, Sb, Po (និងមួយចំនួនផ្សេងទៀត។ ឧទាហរណ៍ Zn) នៅក្នុងរដ្ឋសេរីមានលក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហធាតុ ហើយ hydroxides មានលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីត ពោលគឺឧ។ គឺ amphoteric hydroxides ។ ដូច្នេះធាតុទាំងនេះអាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាលោហៈមិនមែនលោហធាតុដោយកាន់កាប់ទីតាំងមធ្យមរវាងលោហៈនិងមិនមែនលោហធាតុ។ ដូច្នេះការចាត់ថ្នាក់នៃធាតុគីមីគឺអាស្រ័យលើលក្ខណៈសម្បត្តិដែលអ៊ីដ្រូសែនរបស់ពួកគេនឹងមាន: មូលដ្ឋាន - វាមានន័យថាលោហៈអាសុីត - មិនមែនលោហធាតុនិងទាំងពីរ (អាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌ) - លោហៈមិនមែនលោហធាតុ។ ធាតុគីមីដូចគ្នានៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានទាបបំផុត (Mn + 2, Cr + 2) បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិ "លោហធាតុ" ហើយនៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានអតិបរមា (Mn + 7, Cr + 6) វាបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិ នៃវត្ថុមិនមែនលោហៈធម្មតា។ ដើម្បីមើលទំនាក់ទំនងនៃសារធាតុសាមញ្ញ អុកស៊ីដ អ៊ីដ្រូសែន និងអំបិល យើងបង្ហាញតារាងសង្ខេប។

អ្វីៗ​ដែល​នៅ​ជុំវិញ​ខ្លួន​យើង​មាន​លក្ខណៈ​រូបវន្ត និង​គីមី។ អ្វី​ទៅ​ដែល​ហៅ​ថា​សារធាតុ និង​ប្រភេទ​អ្វី​ខ្លះ? វាគឺជាសារធាតុរូបវន្តដែលមានសមាសធាតុគីមីជាក់លាក់។ នៅក្នុងភាសាឡាតាំងពាក្យ "សារធាតុ" ត្រូវបានតំណាងដោយពាក្យ Substantia ដែលត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់ដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រផងដែរ។ តើវាតំណាងឱ្យអ្វី?

រហូតមកដល់បច្ចុប្បន្នមានសារធាតុផ្សេងៗគ្នាជាង 20 លានត្រូវបានគេស្គាល់។ មានឧស្ម័នគ្រប់ប្រភេទនៅលើអាកាសក្នុងមហាសមុទ្រសមុទ្រនិងទន្លេ - ទឹកដែលមានសារធាតុរ៉ែនិងអំបិល។ ស្រទាប់ផ្ទៃរឹងនៃភពផែនដីរបស់យើងមានថ្មជាច្រើន។ ចំនួនដ៏ច្រើននៃសារធាតុផ្សេងៗគ្នាមានវត្តមាននៅក្នុងសារពាង្គកាយមានជីវិតណាមួយ។

គំនិតទូទៅ

នៅក្នុងគីមីវិទ្យាទំនើប សារធាតុដែលនិយមន័យត្រូវបានគេយល់ថាមានម៉ាសនៅសល់។ វាមានភាគល្អិតបឋម ឬ quasiparticles ។ លក្ខណៈសំខាន់នៃសារធាតុណាមួយគឺម៉ាស់របស់វា។ តាមក្បួនមួយ នៅដង់ស៊ីតេ និងសីតុណ្ហភាពទាប ភាគល្អិតបឋមដូចជា អេឡិចត្រុង នឺត្រុង និងប្រូតុង ត្រូវបានរកឃើញញឹកញាប់បំផុតនៅក្នុងសមាសភាពរបស់វា។ ពីរចុងក្រោយបង្កើតបានជាស្នូលអាតូមិច។ ភាគល្អិតបឋមទាំងអស់នេះបង្កើតបានជាសារធាតុដូចជាម៉ូលេគុល និងគ្រីស្តាល់។ នៅក្នុងខ្លឹមសារ សារធាតុអាតូម (អាតូម) របស់ពួកគេមាន អេឡិចត្រុង ប្រូតុង និងនឺត្រុង។

តាមទស្សនៈនៃជីវវិទ្យា "សារធាតុ" គឺជាគំនិតនៃរូបធាតុដែលបង្កើតជាជាលិកានៃសារពាង្គកាយណាមួយ។ វាគឺជាផ្នែកមួយនៃសរីរាង្គដែលត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងកោសិកា។ នៅក្នុងន័យទូទៅ "សារធាតុ" គឺជាទម្រង់នៃរូបធាតុដែលរាងកាយទាំងអស់ត្រូវបានបង្កើតឡើង។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃបញ្ហា

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុត្រូវបានគេហៅថាសំណុំនៃលក្ខណៈគោលបំណងដែលកំណត់លក្ខណៈបុគ្គល។ ពួកគេអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកបែងចែកសារធាតុមួយពីសារធាតុមួយទៀត។ លក្ខណៈរូបវន្ត និងលក្ខណៈគីមីបំផុតនៃសារធាតុ៖

ដង់ស៊ីតេ;

ចំណុចរំពុះនិងរលាយ;

លក្ខណៈនៃទែម៉ូឌីណាមិក;

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី;

តម្លៃរចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់។

ប៉ារ៉ាម៉ែត្រដែលបានរាយបញ្ជីទាំងអស់គឺជាថេរមិនផ្លាស់ប្តូរ។ ដោយសារសារធាតុទាំងអស់មានភាពខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមក ពួកវាមានលក្ខណៈជាក់លាក់។ តើគោលគំនិតនេះមានន័យដូចម្តេច? លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុ គឺជាលក្ខណៈរបស់វា ដែលកំណត់ដោយការវាស់វែង ឬការសង្កេត ដោយមិនបំប្លែងវាទៅជាសារធាតុមួយផ្សេងទៀត។ សំខាន់បំផុតក្នុងចំនោមពួកគេគឺ៖

ស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំ;

ពណ៌និងពន្លឺ;

វត្តមាននៃក្លិន;

ភាពមិនរលាយឬរលាយក្នុងទឹក;

ចំណុចរលាយនិងរំពុះ;

ដង់ស៊ីតេ;

ចរន្តអគ្គិសនី;

ចរន្តកំដៅ;

ភាព​រឺ​ង;

ភាពផុយស្រួយ;

ផ្លាស្ទិច។

វាក៏ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយលក្ខណៈរូបវន្តដូចជារូបរាង។ ពណ៌ រសជាតិ ក្លិន ត្រូវបានកំណត់ដោយមើលឃើញ និងដោយមានជំនួយពីអារម្មណ៍។ ប៉ារ៉ាម៉ែត្ររូបវិទ្យាដូចជាដង់ស៊ីតេ ចំណុចរលាយ និងចំណុចរំពុះ ចរន្តអគ្គិសនីត្រូវបានគណនាដោយប្រើរង្វាស់ផ្សេងៗ។ ព័ត៌មានអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃសារធាតុភាគច្រើនត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងសៀវភៅយោងពិសេស។ ពួកគេពឹងផ្អែកលើស្ថានភាពសរុបនៃសារធាតុ។ ដូច្នេះដង់ស៊ីតេនៃទឹក ទឹកកក និងចំហាយទឹកគឺខុសគ្នាទាំងស្រុង។ អុកស៊ីសែនមិនមានពណ៌នៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័ន ប៉ុន្តែពណ៌ខៀវនៅក្នុងស្ថានភាពរាវ។ ដោយសារតែភាពខុសគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត សារធាតុជាច្រើនអាចត្រូវបានសម្គាល់។ ដូច្នេះ ទង់ដែងគឺជាលោហៈតែមួយគត់ដែលមានពណ៌ក្រហម។ វាគ្រាន់តែមានរសជាតិប្រៃ។ ក្នុងករណីភាគច្រើន ដើម្បីកំណត់សារធាតុមួយ ចាំបាច់ត្រូវយកមកពិចារណានូវលក្ខណៈសម្បត្តិដែលគេស្គាល់មួយចំនួនរបស់វា។

ទំនាក់ទំនងនៃគំនិត

មនុស្សជាច្រើនច្រឡំគំនិតនៃ "ធាតុគីមី", "អាតូម", "សារធាតុសាមញ្ញ" ។ តាមពិតពួកគេខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមក។ ដូច្នេះ អាតូមគឺជាគំនិតជាក់ស្តែង ព្រោះវាពិតជាមានមែន។ ធាតុគីមី - អរូបី (សមូហភាព) និយមន័យ។ នៅក្នុងធម្មជាតិ វាមានតែក្នុងទម្រង់នៃអាតូមដែលជាប់ ឬសេរីប៉ុណ្ណោះ។ ម្យ៉ាងវិញទៀត វាជាសារធាតុសាមញ្ញ ឬស្មុគស្មាញ។ ធាតុគីមីនីមួយៗមាននិមិត្តសញ្ញាផ្ទាល់ខ្លួន - សញ្ញា (និមិត្តសញ្ញា) ។ ក្នុងករណីខ្លះ វាក៏បង្ហាញពីសមាសធាតុនៃសារធាតុសាមញ្ញ (B, C, Zn) ផងដែរ។ ប៉ុន្តែជាញឹកញាប់និមិត្តសញ្ញានេះតំណាងឱ្យតែធាតុគីមីមួយ។ នេះត្រូវបានបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់ដោយរូបមន្តនៃអុកស៊ីសែន។ ដូច្នេះ O គឺគ្រាន់តែជាធាតុគីមីមួយ ហើយសារធាតុសាមញ្ញ អុកស៊ីហ្សែន ត្រូវបានតំណាងដោយរូបមន្ត O 2 ។

មានភាពខុសគ្នាផ្សេងទៀតរវាងគំនិតទាំងនេះ។ វាចាំបាច់ក្នុងការបែងចែករវាងលក្ខណៈ (លក្ខណៈសម្បត្តិ) នៃសារធាតុសាមញ្ញ ដែលជាបណ្តុំនៃភាគល្អិត និងធាតុគីមី ដែលជាអាតូមនៃប្រភេទជាក់លាក់មួយ។ ក៏មានភាពខុសគ្នាខ្លះនៅក្នុងឈ្មោះផងដែរ។ ភាគច្រើនជាញឹកញាប់ ការកំណត់ធាតុគីមី និងសារធាតុសាមញ្ញគឺដូចគ្នា។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយមានករណីលើកលែងចំពោះច្បាប់នេះ។

ចំណាត់ថ្នាក់សារធាតុ

អ្វី​ទៅ​ដែល​ហៅ​ថា​សារធាតុ​ពី​ទស្សនៈ​វិទ្យាសាស្ត្រ? ចំនួនសារធាតុផ្សេងៗគ្នាគឺធំណាស់។ សារធាតុធម្មជាតិ និយមន័យដែលទាក់ទងនឹងប្រភពដើមធម្មជាតិរបស់វា អាចជាសារធាតុសរីរាង្គ ឬអសរីរាង្គ។ បុរសបានរៀនសំយោគសមាសធាតុជាច្រើនដោយសិប្បនិម្មិត។ និយមន័យនៃ "សារធាតុ" បង្កប់ន័យការបែងចែកទៅជាសារធាតុសាមញ្ញ (បុគ្គល) និងល្បាយ។ អាកប្បកិរិយាចំពោះចំណាត់ថ្នាក់គឺអាស្រ័យលើចំនួននៃពួកគេត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងវា។

និយមន័យនៃសារធាតុសាមញ្ញយល់អំពីគោលគំនិតអរូបី ដែលមានន័យថាសំណុំនៃអាតូមដែលទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមកដោយយោងទៅតាមច្បាប់រូបវន្ត និងគីមីជាក់លាក់។ ទោះបីជាយ៉ាងនេះក៏ដោយ ព្រំដែនរវាងវា និងល្បាយគឺមិនច្បាស់លាស់ទេ ព្រោះសារធាតុខ្លះមានសមាសភាពអថេរ។ សម្រាប់ពួកគេសូម្បីតែរូបមន្តពិតប្រាកដមិនត្រូវបានផ្តល់ជូននៅឡើយទេ។ ដោយសារតែការពិតដែលថាសម្រាប់សារធាតុសាមញ្ញមានតែភាពបរិសុទ្ធចុងក្រោយរបស់វាប៉ុណ្ណោះដែលអាចសម្រេចបាន គំនិតនេះនៅតែជាអរូបី។ ម៉្យាងទៀតនៅក្នុងពួកវាណាមួយមានល្បាយនៃធាតុគីមីដែលមួយនាំមុខ។ ជាញឹកញាប់ភាពបរិសុទ្ធនៃសារធាតុប៉ះពាល់ដោយផ្ទាល់ទៅលើលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។ ក្នុងន័យទូទៅ សារធាតុសាមញ្ញមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងពីអាតូមនៃធាតុគីមីមួយ។ ឧទាហរណ៍ ម៉ូលេគុលឧស្ម័នអុកស៊ីហ្សែនមានអាតូមដូចគ្នា 2 (O 2)។

តើសារធាតុផ្សំគឺជាអ្វី? សមាសធាតុគីមីបែបនេះរួមបញ្ចូលអាតូមផ្សេងៗដែលបង្កើតជាម៉ូលេគុល។ ជួនកាលវាត្រូវបានគេហៅថាជាសារធាតុគីមីចម្រុះ។ សារធាតុស្មុគស្មាញគឺជាល្បាយដែលម៉ូលេគុលត្រូវបានបង្កើតឡើងពីអាតូមនៃធាតុពីរឬច្រើន។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ ក្នុងម៉ូលេគុលទឹកមានអាតូមអុកស៊ីសែនមួយ និងអ៊ីដ្រូសែន 2 (H 2 O)។ គំនិតនៃសារធាតុស្មុគ្រស្មាញត្រូវគ្នាទៅនឹងម៉ូលេគុលដែលមានធាតុគីមីផ្សេងៗ។ មានសារធាតុបែបនេះច្រើនជាងសារធាតុសាមញ្ញ។ ពួកវាអាចជាធម្មជាតិនិងសិប្បនិម្មិត។

សាមញ្ញ និង​គោល​គំនិត​ដែល​មាន​លក្ខខណ្ឌ​ខ្លះ​ខុស​គ្នា​ក្នុង​លក្ខណៈ​សម្បត្តិ​របស់​វា។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ ទីតានីញ៉ូមនឹងរឹងមាំតែនៅពេលដែលវាត្រូវបានដោះលែងពីអាតូមអុកស៊ីហ្សែនទៅតិចជាងមួយរយភាគរយ។ សារធាតុស្មុគស្មាញ និងសាមញ្ញ និយមន័យគីមីដែលពិបាកយល់បន្តិច អាចមានពីរប្រភេទ៖ សរីរាង្គ និងសរីរាង្គ។

សារធាតុអសរីរាង្គ

អសរីរាង្គគឺជាសមាសធាតុគីមីទាំងអស់ដែលមិនមានកាបូន។ ក្រុមនេះក៏រួមបញ្ចូលផងដែរនូវសារធាតុមួយចំនួនដែលមានធាតុនេះ (cyanides, carbonates, carbides, carbon oxides និងសារធាតុមួយចំនួនទៀត)។ ពួកវាមិនមានគ្រោងឆ្អឹងនៃសារធាតុសរីរាង្គទេ។ មនុស្សគ្រប់រូបអាចដាក់ឈ្មោះសារធាតុមួយតាមរូបមន្តដោយអរគុណដល់ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev និងវគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យារបស់សាលា។ ពួកវាទាំងអស់ត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយអក្សរឡាតាំង។ តើអ្វីទៅដែលហៅថាសារធាតុក្នុងករណីនេះ? សារធាតុអសរីរាង្គទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកជាក្រុមដូចខាងក្រោមៈ

សារធាតុសាមញ្ញ: លោហៈ (Mg, Na, Ca); មិនមែនលោហធាតុ (P, S); ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ (He, Ar, Xe); សារធាតុ amphoteric (Al, Zn, Fe);

ស្មុគ្រស្មាញ៖ អំបិល អុកស៊ីដ អាស៊ីត អ៊ីដ្រូសែន។

បញ្ហា​ស​រិ​រា​ង្គ

និយមន័យនៃសារធាតុសរីរាង្គគឺសាមញ្ញណាស់។ សារធាតុទាំងនេះរួមមានសមាសធាតុគីមីដែលមានកាបូន។ ថ្នាក់នៃសារធាតុនេះគឺទូលំទូលាយបំផុត។ ពិត មានករណីលើកលែងចំពោះច្បាប់នេះ។ ដូច្នេះ សារធាតុសរីរាង្គមិនរួមបញ្ចូលៈ កាបូនអុកស៊ីត កាបូអ៊ីដ្រាត កាបូនិក អាស៊ីតកាបូនិក ស៊ីយ៉ានីត និង thiocyanates ។

ចម្លើយចំពោះសំណួរ "ឈ្មោះរួមបញ្ចូលនូវសមាសធាតុស្មុគស្មាញមួយចំនួន។ ទាំងនេះរួមមានៈ អាមីន អាមីដ ខេតូន អ៊ីដ្រូអ៊ីដ អាលឌីអ៊ីត នីទ្រីត អាស៊ីតកាបូស៊ីលីក សមាសធាតុសរីរាង្គ អ៊ីដ្រូកាបូន ជាតិអាល់កុល អេធើរ និងអេធើរ អាស៊ីតអាមីណូ។

ថ្នាក់សំខាន់ៗនៃសារធាតុសរីរាង្គជីវសាស្រ្តរួមមាន lipid ប្រូតេអ៊ីន អាស៊ីត nucleic កាបូអ៊ីដ្រាត។ ពួកវាបន្ថែមលើកាបូន មាននៅក្នុងសមាសភាព អ៊ីដ្រូសែន អុកស៊ីហ្សែន ផូស្វ័រ ស្ពាន់ធ័រ អាសូត។ តើសារធាតុសរីរាង្គមានលក្ខណៈអ្វីខ្លះ? ភាពចម្រុះនិងភាពចម្រុះនៃរចនាសម្ព័ន្ធរបស់ពួកវាត្រូវបានពន្យល់ដោយលក្ខណៈពិសេសនៃអាតូមកាបូន ដែលអាចបង្កើតចំណងដ៏រឹងមាំនៅពេលភ្ជាប់ជាច្រវាក់។ នេះបណ្តាលឱ្យមានម៉ូលេគុលមានស្ថេរភាពខ្លាំង។ អាតូមកាបូនបង្កើតជាខ្សែសង្វាក់ zigzag ដែលជាលក្ខណៈលក្ខណៈនៃសារធាតុសរីរាង្គ។ ក្នុងករណីនេះរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលប៉ះពាល់ដោយផ្ទាល់ទៅលើលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី។ កាបូននៅក្នុងសារធាតុសរីរាង្គអាចត្រូវបានបញ្ចូលគ្នាទៅក្នុងសង្វាក់ចំហរ និងរង្វិល (បិទ)។

រដ្ឋសរុប

និយមន័យនៃ "សារធាតុ" នៅក្នុងគីមីវិទ្យាមិនផ្តល់គំនិតលម្អិតនៃស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំរបស់វាទេ។ ពួកវាខុសគ្នានៅក្នុងតួនាទីដែលអន្តរកម្មនៃម៉ូលេគុលដើរតួក្នុងអត្ថិភាពរបស់វា។ មានស្ថានភាពចំនួន ៣៖

សារធាតុរឹងដែលម៉ូលេគុលត្រូវបានភ្ជាប់យ៉ាងតឹងរ៉ឹង។ មានភាពទាក់ទាញខ្លាំងរវាងពួកគេ។ នៅក្នុងសភាពរឹង ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមួយមិនអាចផ្លាស់ទីដោយសេរីបានទេ។ ពួកគេអាចធ្វើចលនាយោលតែប៉ុណ្ណោះ។ អរគុណចំពោះបញ្ហានេះ សារធាតុរឹងរក្សាបាននូវរូបរាង និងបរិមាណរបស់វាយ៉ាងល្អឥតខ្ចោះ។

អង្គធាតុរាវ ដែលក្នុងនោះម៉ូលេគុលមានសេរីភាពជាង ហើយអាចផ្លាស់ទីពីកន្លែងមួយទៅកន្លែងមួយទៀត។ សូមអរគុណចំពោះលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងនេះ វត្ថុរាវណាមួយអាចយកទម្រង់ជាកប៉ាល់ និងហូរបាន។

ឧស្ម័ន ដែលភាគល្អិតបឋមនៃរូបធាតុផ្លាស់ទីដោយសេរី និងចៃដន្យ។ ចំណងម៉ូលេគុលនៅក្នុងរដ្ឋនេះគឺខ្សោយណាស់ ដែលពួកគេអាចនៅឆ្ងាយពីគ្នា។ នៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័ន សារធាតុអាចបំពេញបរិមាណដ៏ធំ។

ការប្រើទឹកជាឧទាហរណ៍ វាងាយស្រួលណាស់ក្នុងការយល់ដឹងពីភាពខុសគ្នារវាងទឹកកក អង្គធាតុរាវ និងចំហាយ។ ស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំទាំងអស់នេះមិនមែនជាកម្មសិទ្ធិរបស់លក្ខណៈបុគ្គលនៃសារធាតុគីមីទេ។ ពួកវាទាក់ទងតែស្ថានភាពនៃអត្ថិភាពនៃសារធាតុដែលអាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌរាងកាយខាងក្រៅ។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលវាមិនអាចកំណត់គុណលក្ខណៈនៃអង្គធាតុរាវទៅជាទឹក។ នៅពេលដែលលក្ខខណ្ឌខាងក្រៅផ្លាស់ប្តូរ សារធាតុគីមីជាច្រើនឆ្លងពីស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំមួយទៅរដ្ឋមួយទៀត។ ក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការនេះ ប្រភេទកម្រិតមធ្យម (ព្រំដែន) ត្រូវបានរកឃើញ។ ភាពល្បីល្បាញបំផុតនៃទាំងនេះគឺរដ្ឋ amorphous ដែលហៅថា glassy ។ និយមន័យនៃ "សារធាតុ" នៅក្នុងគីមីវិទ្យាត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា (បកប្រែពីភាសាក្រិច amorphos - shapeless) ។

នៅក្នុងរូបវិទ្យា ស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំមួយទៀត ហៅថាប្លាស្មា ត្រូវបានពិចារណា។ វាត្រូវបាន ionized ពេញលេញ ឬដោយផ្នែក ហើយត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយដង់ស៊ីតេដូចគ្នានៃបន្ទុកអវិជ្ជមាន និងវិជ្ជមាន។ នៅក្នុងពាក្យផ្សេងទៀត: ប្លាស្មាគឺអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី។ ស្ថានភាពនៃបញ្ហានេះកើតឡើងតែនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ខ្លាំងប៉ុណ្ណោះ។ ពេលខ្លះពួកគេឈានដល់រាប់ពាន់ខេលវិន។ នៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិមួយចំនួនរបស់វាប្លាស្មាគឺផ្ទុយពីឧស្ម័ន។ ក្រោយមកទៀតមានចរន្តអគ្គិសនីទាប។ ឧស្ម័នមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងពីភាគល្អិតដែលស្រដៀងនឹងគ្នាទៅវិញទៅមក។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយពួកគេកម្រជួបណាស់។ ប្លាស្មាមានចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់។ វាមានភាគល្អិតបឋមដែលខុសគ្នានៅក្នុងបន្ទុកអគ្គីសនី។ ពួកគេតែងតែទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមក។

វាក៏មានស្ថានភាពមធ្យមនៃរូបធាតុដូចជាវត្ថុធាតុ polymer (មានភាពបត់បែនខ្ពស់) ។ នៅក្នុងការតភ្ជាប់ជាមួយនឹងវត្តមាននៃទម្រង់អន្តរកាលទាំងនេះអ្នកឯកទេសតែងតែប្រើគំនិតនៃ "ដំណាក់កាល" កាន់តែទូលំទូលាយ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌមួយចំនួន ខុសពីធម្មតា សារធាតុមួយចំនួនបានឆ្លងចូលទៅក្នុងស្ថានភាពពិសេស ឧទាហរណ៍ សារធាតុ superconducting និង superfluid ។

គ្រីស្តាល់

គ្រីស្តាល់គឺជាវត្ថុធាតុរឹងដែលមានរូបរាងធម្មជាតិនៃ polyhedra ធម្មតា។ វាត្រូវបានផ្អែកលើរចនាសម្ព័ន្ធខាងក្នុងរបស់ពួកគេ និងអាស្រ័យលើការរៀបចំនៃធាតុផ្សំនៃអាតូម ម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុងរបស់វា។ នៅក្នុងគីមីវិទ្យាវាត្រូវបានគេហៅថាបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់។ រចនាសម្ព័នបែបនេះមានលក្ខណៈបុគ្គលសម្រាប់សារធាតុនីមួយៗ ដូច្នេះហើយវាគឺជាប៉ារ៉ាម៉ែត្រសំខាន់មួយនៃប៉ារ៉ាម៉ែត្ររូបវិទ្យា។

ចម្ងាយរវាងភាគល្អិតដែលបង្កើតជាគ្រីស្តាល់ត្រូវបានគេហៅថា ប៉ារ៉ាម៉ែត្របន្ទះឈើ។ ពួកគេត្រូវបានកំណត់ដោយប្រើវិធីសាស្រ្តរូបវន្តនៃការវិភាគរចនាសម្ព័ន្ធ។ វាមិនមែនជារឿងចម្លែកទេដែលវត្ថុរឹងមានទម្រង់គ្រីស្តាល់ច្រើនជាងមួយ។ រចនាសម្ព័ន្ធបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាការកែប្រែប៉ូលីម័រ។ ក្នុងចំណោមសារធាតុសាមញ្ញ ទម្រង់ rhombic និង monoclinic គឺជារឿងធម្មតា។ សារធាតុទាំងនោះរួមមាន ក្រាហ្វិច ពេជ្រ ស៊ុលហ្វួរ ដែលជាការកែប្រែគោលប្រាំមួយ និងគូបនៃកាបូន។ ទម្រង់នេះត្រូវបានកត់សម្គាល់ផងដែរនៅក្នុងសារធាតុស្មុគស្មាញដូចជារ៉ែថ្មខៀវ cristobalite tridymite ដែលជាការកែប្រែនៃស៊ីលីកុនឌីអុកស៊ីត។

សារធាតុជាទម្រង់នៃរូបធាតុ

ទោះបីជាការពិតដែលថាគំនិតនៃ "សារធាតុ" និង "រូបធាតុ" មានភាពជិតស្និទ្ធនឹងអត្ថន័យរបស់វាក៏ដោយក៏វាមិនសមមូលទាំងស្រុងដែរ។ នេះត្រូវបានអះអាងដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជាច្រើន។ ដូច្នេះ នៅពេលនិយាយអំពីពាក្យថា "រូបធាតុ" ច្រើនតែមានន័យថា ភាពរដុប និចលភាព និងស្លាប់ ដែលស្ថិតនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃច្បាប់មេកានិច។ និយមន័យនៃ "សារធាតុ" ត្រូវបានគេយល់កាន់តែច្បាស់ថាជាសម្ភារៈដែលដោយសារតែរូបរាងរបស់វាធ្វើឱ្យមានគំនិតនៃភាពសមស្របនៃជីវិតនិងទម្រង់។

សព្វ​ថ្ងៃ​នេះ អ្នក​វិទ្យាសាស្ត្រ​ចាត់​ទុក​បញ្ហា​ជា​វត្ថុ​ពិត​ដែល​មាន​នៅ​ក្នុង​លំហ និង​ការ​ផ្លាស់​ប្តូរ​តាម​ពេលវេលា។ វាអាចត្រូវបានបង្ហាញជាពីរទម្រង់៖

ទីមួយមានធម្មជាតិរលក។ វារួមបញ្ចូលភាពគ្មានទម្ងន់ ការជ្រាបចូល ការបន្ត។ វាអាចធ្វើដំណើរក្នុងល្បឿនពន្លឺ។

ទីពីរគឺ corpuscular មានម៉ាសសម្រាក។ វាមានភាគល្អិតបឋមដែលខុសគ្នាក្នុងការធ្វើមូលដ្ឋានីយកម្មរបស់វា។ វាស្ទើរតែមិនអាចជ្រាបចូលបាន ឬមិនអាចជ្រាបចូលបាន និងមិនអាចសាយភាយនៅល្បឿនពន្លឺបានទេ។

ទម្រង់ទីមួយនៃអត្ថិភាពនៃរូបធាតុត្រូវបានគេហៅថា វាល ហើយទីពីរ - សារធាតុ។ ពួកវាមានច្រើនដូចគ្នា ព្រោះសូម្បីតែអេឡិចត្រុងក៏មានលក្ខណៈសម្បត្តិនៃភាគល្អិត និងរលកដែរ។ ពួកវាលេចឡើងនៅកម្រិតនៃ microcosm ។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលការបែងចែកទៅជាវាលនិងសារធាតុមានភាពងាយស្រួលណាស់។

ឯកភាពនៃរូបធាតុ និងវាល

អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានបង្កើតជាយូរយារណាស់មកហើយថា ភាគល្អិតបឋមនៃរូបធាតុកាន់តែធំ និងកាន់តែធំ លក្ខណៈបុគ្គល និងការកំណត់ព្រំដែនរបស់វាកាន់តែច្បាស់។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ ភាពផ្ទុយគ្នារវាងរូបធាតុ និងវាល ដែលត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការបន្តគឺអាចមើលឃើញកាន់តែច្បាស់។ ភាគល្អិតបឋមនៃសារធាតុកាន់តែតូច ម៉ាស់របស់វាកាន់តែតូច។ ក្នុងករណីនេះការផ្ទុយវាជាមួយវាលកាន់តែពិបាក។ នៅក្នុងមីក្រូវ៉េវផ្សេងៗ ជាទូទៅវាបាត់បង់អត្ថន័យរបស់វា ចាប់តាំងពីភាគល្អិតបឋមផ្សេងៗគ្នាត្រូវបានរំភើបដោយរដ្ឋនៃវាលផ្សេងៗគ្នា (អេឡិចត្រូម៉ាញេទិក - ហ្វូតុន នុយក្លេអ៊ែរ - មេសុង)។

ការរួបរួមនៃរូបធាតុ និងវាល និងអវត្ដមាននៃព្រំដែនច្បាស់លាស់រវាងពួកវាត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងការពិតដែលថា នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌជាក់លាក់ ភាគល្អិតកើតឡើងដោយសារតែវាល និងក្នុងករណីផ្សេងទៀត ផ្ទុយមកវិញ។ ឧទាហរណ៍ជាក់ស្តែងនៃបាតុភូតនេះគឺដូចជាការបំផ្លិចបំផ្លាញ (បាតុភូតនៃការផ្លាស់ប្តូរនៃភាគល្អិតបឋម) ។ រាងកាយសម្ភារៈណាមួយគឺទាំងមូលមានស្ថេរភាពដែលអាចធ្វើទៅបានដោយសារតែការភ្ជាប់នៃធាតុរបស់វាតាមរយៈវាល។

សារធាតុអាចត្រូវបានផ្សំឡើងដោយអាតូមនៃធាតុគីមីដូចគ្នា ឬផ្សេងគ្នា។ នៅលើមូលដ្ឋាននេះសារធាតុទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកទៅជាសាមញ្ញនិងស្មុគស្មាញ។

សារធាតុដែលមានអាតូមនៃធាតុគីមីមួយត្រូវបានគេហៅថាសាមញ្ញ។ សារធាតុសាមញ្ញត្រូវបានបែងចែកទៅជាលោហធាតុ (បង្កើតឡើងដោយអាតូមដែក៖ Na, K, Ca, Mg) និងមិនមែនលោហធាតុ (បង្កើតឡើងដោយអាតូមមិនមែនលោហធាតុ H2, N2, O2, Cl2, F2, S, P, Si) យោងទៅតាមពួកវា។ លក្ខណៈរូបវន្ត និងគីមី។

សារធាតុដែលមានអាតូមនៃធាតុគីមីផ្សេងៗគ្នាត្រូវបានគេហៅថាសារធាតុស្មុគស្មាញ។ ថ្នាក់សំខាន់ៗនៃសារធាតុអសរីរាង្គស្មុគ្រស្មាញរួមមាន អុកស៊ីដ មូលដ្ឋាន អាស៊ីត និងអំបិល។

អុកស៊ីដគឺជាសមាសធាតុគោលពីរ (សមាសធាតុផ្សំពីធាតុគីមីពីរ) ដែលរួមបញ្ចូលធាតុអុកស៊ីដនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -2 ។
អុកស៊ីដ​ត្រូវ​បាន​បែង​ចែក​ជា​មូលដ្ឋាន, amphoteric, អាស៊ីត​និង​មិន​បង្កើត​ជា​អំបិល​:
1. អុកស៊ីដមូលដ្ឋានត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមដែកធម្មតា និងអាតូមអុកស៊ីសែន។ ឧទាហរណ៍ Na2O, CaO, LiO ។ ពួកវាត្រូវគ្នាទៅនឹងអ៊ីដ្រូសែន - មូលដ្ឋាន។
2. អុកស៊ីដ Amphoteric ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមដែកអន្តរកាល និងអាតូមអុកស៊ីសែន។ ឧទាហរណ៍ BeO, ZnO, Al2O3 ។ ពួកវាត្រូវគ្នាទៅនឹងអ៊ីដ្រូសែន amphoteric ។
3. អុកស៊ីដអាស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមមិនមែនលោហធាតុ និងអាតូមអុកស៊ីហ្សែន។ ឧទាហរណ៍ CO2, SiO2, N2O3, NO2, N2O5, P2O3, P2O5, SO2, SO3, Cl2O7 ជាដើម។ ពួកវាត្រូវគ្នាទៅនឹងអ៊ីដ្រូសែន - អាស៊ីត។
4. អុកស៊ីដដែលមិនមែនជាអំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមដែលមិនមែនជាលោហៈនិងអុកស៊ីហ៊្សែន។ អុកស៊ីដ​មិន​បង្កើត​អំបិល​រួម​មាន​អុកស៊ីដ​ចំនួន ៤៖ CO, SiO, N2O, NO.

មូលដ្ឋានគឺជាសមាសធាតុដែលមានជាតិដែក (ឬអាម៉ូញ៉ូម) និងក្រុមអ៊ីដ្រូស៊ីលមួយឬច្រើន។ ឧទាហរណ៍ NaOH, Ca(OH)2, KOH, NH4OH ។
មូលដ្ឋានរលាយដែលត្រូវបានគេហៅថាអាល់កាឡាំងត្រូវបានសម្គាល់ជាពិសេស។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលអ៊ីដ្រូសែននៃអាល់កាឡាំង និងលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង។
យោងតាមចំនួនក្រុម hydroxyl មូលដ្ឋានត្រូវបានបែងចែកទៅជាអាស៊ីតមួយ, ពីរនិងបី។

Amphoteric hydroxides ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ beryllium, zinc ឬ aluminium cations និង hydroxide anions: Be(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3.

អាស៊ីតគឺជាសមាសធាតុដែលមានអ៊ីដ្រូសែន cations និង anions នៃសំណល់អាស៊ីត។ យោងតាមចំនួនអ៊ីដ្រូសែន cations អាស៊ីតត្រូវបានបែងចែកទៅជា មួយ ពីរ និង 3 មូលដ្ឋាន។ យោងទៅតាមវត្តមានរបស់អុកស៊ីហ៊្សែននៅក្នុងសំណល់អាស៊ីតអាស៊ីដត្រូវបានបែងចែកទៅជាអាណូស៊ីកនិងអុកស៊ីហ៊្សែន។
HF - អាស៊ីត hydrofluoric (ឬ hydrofluoric)
HCl - អាស៊ីត hydrochloric (ឬ hydrochloric)
HBr - អាស៊ីត hydrobromic
HI - អាស៊ីត hydroiodic
H2S - អាស៊ីត hydrosulphuric
HNO3 - អាស៊ីតនីទ្រីក (ត្រូវនឹងអុកស៊ីដអាស៊ីត N2O5)
HNO2 - អាស៊ីតនីត្រូស (ត្រូវនឹងអុកស៊ីដអាស៊ីត N2O3)
H2SO4 - អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក (ត្រូវនឹងអុកស៊ីដអាស៊ីត SO3)
H2SO3 - អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីស (ត្រូវនឹងអុកស៊ីដអាស៊ីត SO2)
H2CO3 - អាស៊ីតកាបូនិក (ត្រូវនឹងអុកស៊ីដអាស៊ីត CO2)
H2SiO3 - អាស៊ីតស៊ីលីកិក (ត្រូវនឹងអុកស៊ីដអាស៊ីត SiO2)
H3PO4 - អាស៊ីតផូស្វ័រ (ត្រូវគ្នាទៅនឹងអុកស៊ីដអាស៊ីត P2O5) ។

អំបិលគឺជាសមាសធាតុដែលរួមបញ្ចូល ជាតិដែក (ឬអាម៉ូញ៉ូម) cation និង anion នៃសំណល់អាស៊ីតមួយ។
យោងតាមសមាសធាតុអាស៊ីតត្រូវបានបែងចែកជាៈ
1. មធ្យម - មាន cation ដែក និង សំណល់អាស៊ីត - នេះគឺជាផលិតផលនៃការជំនួសពេញលេញនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនអាស៊ីតជាមួយ cations ដែក (ឬអាម៉ូញ៉ូម) ។ ឧទាហរណ៍ Na2SO4, K3PO4 ។
អំបិលអាស៊ីត hydrofluoric - ហ្វ្លុយអូរី,
អំបិលអាស៊ីត hydrochloric - ក្លរួ,
អំបិលអាស៊ីត hydrobromic - bromides,
អំបិលអាស៊ីតអ៊ីដ្រូអ៊ីត - អ៊ីយ៉ូត,
អំបិលអាស៊ីតអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វរិច - ស៊ុលហ្វីត,
អំបិលអាស៊ីតនីទ្រីក - នីត្រាត,
អំបិលអាស៊ីតនីត្រូស - នីទ្រីត,
អំបិលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក - ស៊ុលហ្វាត,
អំបិលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីស - ស៊ុលហ្វីត,
អំបិលអាស៊ីតកាបូន - កាបូន,
អំបិលអាស៊ីត silicic - silicates,
អំបិលអាស៊ីតផូស្វ័រ - ផូស្វ័រ។
2. អំបិលអាស៊ីត - មានជាតិដែក (ឬអាម៉ូញ៉ូម) cation, អ៊ីដ្រូសែន cation (s) និង anion នៃសំណល់អាស៊ីត - នេះគឺជាផលិតផលនៃការជំនួសមិនពេញលេញនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនអាស៊ីតដោយ cations ដែក។ អំបិលអាស៊ីតអាចបង្កើតបានតែអាស៊ីត dibasic និង tribasic ។ បុព្វបទ hydro- (ឬ digdro) ត្រូវបានបន្ថែមទៅឈ្មោះអំបិល។ ឧទាហរណ៍ NaHSO4 (សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វាត) KH2PO4 (ប៉ូតាស្យូមឌីអ៊ីដ្រូសែនផូស្វាត) ។
3. អំបិលមូលដ្ឋាន - មានជាតិដែក (ឬអាម៉ូញ៉ូម) cation hydroxydanion និង anion នៃសំណល់អាស៊ីត - នេះគឺជាផលិតផលនៃការជំនួសមិនពេញលេញនៃក្រុម hydroxyl នៃមូលដ្ឋានជាមួយនឹងសំណល់អាស៊ីត។ អំបិលមូលដ្ឋានអាចបង្កើតបានតែអាស៊ីតពីរ និងបីប៉ុណ្ណោះ។ បុព្វបទ hydroxo- ត្រូវបានបន្ថែមទៅឈ្មោះអំបិល។ ឧទាហរណ៍ (CuOH)2CO3 គឺជាទង់ដែង (II) hydroxocarbonate ។

ភាពខុសគ្នាសំខាន់រវាងពួកគេគឺនៅក្នុងសមាសភាពរបស់ពួកគេ។ ដូច្នេះ សារធាតុសាមញ្ញរួមមានអាតូមនៃធាតុមួយ។ គ្រីស្តាល់ (សារធាតុសាមញ្ញ) របស់ពួកគេអាចត្រូវបានសំយោគនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ ហើយជួនកាលនៅផ្ទះ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយជារឿយៗវាចាំបាច់ដើម្បីបង្កើតលក្ខខណ្ឌជាក់លាក់សម្រាប់ការរក្សាទុកគ្រីស្តាល់ដែលទទួលបាន។

មានប្រាំថ្នាក់ដែលសារធាតុសាមញ្ញត្រូវបានបែងចែក: លោហធាតុ, ពាក់កណ្តាលលោហៈ, មិនមែនលោហធាតុ, intermetallic និង halogens (មិនត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិ) ។ ពួកវាអាចត្រូវបានតំណាងដោយឧស្ម័នអាតូមិក (Ar, He) ឬម៉ូលេគុល (O2, H2, O3) ។

ឧទាហរណ៍​មួយ​គឺ​សារធាតុ​អុកស៊ីហ្សែន​សាមញ្ញ។ វារួមបញ្ចូលម៉ូលេគុលដែលមានអាតូមពីរនៃធាតុអុកស៊ីហ្សែន។ ឬឧទាហរណ៍ សារធាតុដែកមានគ្រីស្តាល់ រួមទាំងអាតូមនៃធាតុដែក។ តាមប្រវត្តិសាស្ត្រ វាជាទម្លាប់ក្នុងការហៅសារធាតុសាមញ្ញមួយដោយឈ្មោះនៃធាតុដែលជាអាតូមដែលជាផ្នែករបស់វា។ រចនាសម្ព័ន្ធនៃសមាសធាតុទាំងនេះអាចជាម៉ូលេគុលនិងមិនម៉ូលេគុល។

សមាសធាតុរួមមានអាតូមនៃប្រភេទផ្សេងៗ ហើយនៅពេលដែល decomposed អាចបង្កើតជាសមាសធាតុពីរ (ឬច្រើន)។ ឧទាហរណ៍ ទឹកបំបែកទៅជាអុកស៊ីសែន និងអ៊ីដ្រូសែន។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ មិនមែនគ្រប់សមាសធាតុទាំងអស់អាចត្រូវបានគេបំបែកទៅជាសារធាតុសាមញ្ញនោះទេ។ ឧទាហរណ៍ ដែកស៊ុលហ្វីត ដែលបង្កើតឡើងដោយស្ពាន់ធ័រ និងអាតូមដែក មិនអាចបំបែកបានទេ។ ក្នុងករណីនេះ ដើម្បីបញ្ជាក់ថាសមាសធាតុស្មុគស្មាញ និងរួមបញ្ចូលអាតូមមិនដូចគ្នា គោលការណ៍នៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាសត្រូវបានអនុវត្ត។ ម៉្យាងទៀតស៊ុលហ្វីតដែកត្រូវបានទទួលដោយប្រើសមាសធាតុចាប់ផ្តើម។

សារធាតុសាមញ្ញគឺជាទម្រង់នៃធាតុគីមីដែលមានក្នុងទម្រង់សេរី។ សព្វថ្ងៃនេះ ជាងបួនរយប្រភេទនៃធាតុទាំងនេះត្រូវបានគេស្គាល់ចំពោះវិទ្យាសាស្ត្រ។

មិនដូចសារធាតុស្មុគស្មាញទេ សារធាតុសាមញ្ញមិនអាចទទួលបានពីសារធាតុសាមញ្ញផ្សេងទៀតទេ។ ពួកវាក៏មិនអាចរលាយចូលទៅក្នុងសមាសធាតុផ្សេងទៀតដែរ។

ការកែប្រែ allotropic មានទ្រព្យសម្បត្តិនៃការឆ្លងកាត់គ្នាទៅវិញទៅមក។ ប្រភេទផ្សេងគ្នានៃសារធាតុសាមញ្ញដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុគីមីមួយអាចមានកម្រិតខុសគ្នា និងខុសគ្នានៃសកម្មភាពគីមី។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ អុកស៊ីហ្សែនបង្ហាញសកម្មភាពតិចជាងអូហ្សូន ហើយជាឧទាហរណ៍ ចំណុចរលាយនៃ fullerene គឺទាបជាងពេជ្រ។

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា សម្រាប់ធាតុ 11 សារធាតុសាមញ្ញនឹងជាឧស្ម័ន (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, He,) សម្រាប់វត្ថុរាវពីរ (Br, Hg) និងសម្រាប់វត្ថុធាតុផ្សេងទៀត ធាតុ - រាងកាយរឹង។

នៅសីតុណ្ហភាពជិតនឹងសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ លោហៈទាំងប្រាំនឹងសន្មតថាជាសភាពរាវ ឬពាក់កណ្តាលរាវ។ នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថាចំណុចរលាយរបស់ពួកគេគឺស្ទើរតែស្មើនឹង So, បារតនិង rubidium រលាយនៅ 39 ដឺក្រេ, francium - នៅ 27, cesium - នៅ 28 និង gallium នៅ 30 ដឺក្រេ។

គួរកត់សំគាល់ថាគំនិតនៃ "ធាតុគីមី", "អាតូម", "សារធាតុសាមញ្ញ" មិនគួរច្រឡំទេ។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ អាតូមមួយមានអត្ថន័យច្បាស់លាស់ ហើយមាននៅក្នុងការពិត។ និយមន័យនៃ "ធាតុគីមី" ជាទូទៅគឺអរូបី, សមូហភាព។ នៅក្នុងធម្មជាតិ ធាតុមាននៅក្នុងទម្រង់នៃអាតូមសេរី ឬមានទំនាក់ទំនងគីមី។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះលក្ខណៈនៃសារធាតុសាមញ្ញ (សំណុំនៃភាគល្អិត) និងធាតុគីមី (អាតូមដាច់ដោយឡែកនៃប្រភេទជាក់លាក់មួយ) មានលក្ខណៈផ្ទាល់ខ្លួនរបស់ពួកគេ។

សារធាតុសរីរាង្គនិងអសរីរាង្គ;
> ទទួលស្គាល់លោហៈ និងមិនមែនលោហធាតុ;
> កំណត់ធាតុលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ ដោយទីតាំងរបស់វានៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D. I. Mendeleev; យល់ពីមូលហេតុដែលលោហធាតុទាំងអស់មានលក្ខណៈស្រដៀងគ្នាក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិ។

អាតូមនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាមិនអាចនៅម្នាក់ឯងបានយូរទេ។ ពួកវាអាចរួមផ្សំជាមួយនឹងអាតូមដូចគ្នា ឬអាតូមផ្សេងទៀត ដែលនាំទៅរកភាពចម្រុះដ៏អស្ចារ្យនៅក្នុងពិភពនៃសារធាតុ។

សារធាតុដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុគីមីមួយត្រូវបានគេហៅថាសាមញ្ញ ហើយសារធាតុដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុជាច្រើនត្រូវបានគេហៅថាស្មុគស្មាញ ឬសមាសធាតុគីមី។

សារធាតុសាមញ្ញ

សារធាតុសាមញ្ញត្រូវបានបែងចែកទៅជា លោហធាតុនិងមិនមែនលោហធាតុ។ ការចាត់ថ្នាក់នៃសារធាតុសាមញ្ញបែបនេះត្រូវបានស្នើឡើងដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្របារាំងដ៏ឆ្នើម A.L. Lavoisier នៅចុងសតវត្សទី 18 ។ ធាតុគីមីដែលមកពីលោហធាតុត្រូវបានគេហៅថា លោហធាតុ ហើយធាតុដែលមិនមែនជាលោហធាតុត្រូវបានគេហៅថា
មិនមែនលោហធាតុ។ នៅក្នុងកំណែវែងនៃប្រព័ន្ធរបស់ D. I. Mendeleev (Endpaper II) ពួកគេត្រូវបានកំណត់ដោយបន្ទាត់ខូច។ លោហៈ ធាតុគឺនៅខាងឆ្វេងរបស់វា; មានច្រើននៃពួកវាជាងលោហៈមិនមែនលោហធាតុ។

វាគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍

សារធាតុសាមញ្ញនៃ 13 ធាតុ - Au, Ag, Cu, Hg, Pb, Fe, Sn, Pt, S, C, Zn, Sb និងដូចដែលត្រូវបានគេស្គាល់នៅសម័យបុរាណ។

អ្នកម្នាក់ៗអាចដាក់ឈ្មោះលោហៈជាច្រើនដោយមិនស្ទាក់ស្ទើរ (រូបភាព 36)។ ពួកវាខុសគ្នាពីសារធាតុផ្សេងទៀតនៅក្នុងពន្លឺ "លោហធាតុ" ពិសេស។ សារធាតុទាំងនេះមានលក្ខណៈសម្បត្តិជាច្រើនដូចគ្នា។

អង្ករ។ 36. លោហធាតុ

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា លោហធាតុគឺជាអង្គធាតុរឹង (មានតែបារតជាអង្គធាតុរាវ) ធ្វើចរន្តអគ្គិសនី និងកំដៅបានយ៉ាងល្អ ហើយភាគច្រើនមានកម្រិតខ្ពស់។ សីតុណ្ហភាពរលាយ (លើសពី 500 អង្សាសេ) ។

អង្ករ។ 37. គំរូសាមញ្ញនៃរចនាសម្ព័ន្ធខាងក្នុងនៃលោហៈ

ពួកវាជាប្លាស្ទិក; ពួកគេអាចត្រូវបានក្លែងបន្លំ, ទាញចេញពីពួកគេ។

ដោយសារតែលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា លោហធាតុបានចូលក្នុងជីវិតរបស់មនុស្សដោយទំនុកចិត្ត។ សារៈសំខាន់ដ៏អស្ចារ្យរបស់ពួកគេត្រូវបានបង្ហាញដោយឈ្មោះនៃសម័យប្រវត្តិសាស្ត្រ៖ យុគសម័យទង់ដែង យុគសំរិទ្ធ យុគដែក។

ភាពស្រដៀងគ្នានៃលោហៈគឺដោយសារតែរចនាសម្ព័ន្ធខាងក្នុងរបស់វា។

រចនាសម្ព័ន្ធលោហៈ។ លោហៈគឺជាសារធាតុគ្រីស្តាល់។ គ្រីស្តាល់នៅក្នុងលោហធាតុមានទំហំតូចជាងគ្រីស្តាល់ស្ករ ឬអំបិលតុ ហើយមិនអាចមើលឃើញដោយភ្នែកទទេបានទេ។

ម៉ូលេគុល​គឺជា​ភាគល្អិត​អព្យាក្រឹត​អេឡិច​ត្រូនិក​ដែល​មាន​អាតូម​តភ្ជាប់​ពីរ​ឬ​ច្រើន។

នៅក្នុងម៉ូលេគុលនីមួយៗ អាតូមត្រូវបានទាក់ទងគ្នាយ៉ាងរឹងមាំ ហើយម៉ូលេគុលនៅក្នុងសារធាតុមានទំនាក់ទំនងខ្សោយទៅគ្នាទៅវិញទៅមក។ ដូច្នេះសារធាតុនៃរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលមានចំណុចរលាយទាប និងចំណុចរំពុះ។

អុកស៊ីហ្សែន និងអូហ្សូន គឺជាសារធាតុម៉ូលេគុល។ ទាំងនេះគឺជាសារធាតុអុកស៊ីសែនសាមញ្ញ។ ម៉ូលេគុលអុកស៊ីហ៊្សែនមានអាតូមអុកស៊ីសែនពីរ ហើយម៉ូលេគុលអូហ្សូនមានបី (រូបភាព 39) ។

អង្ករ។ 39. គំរូនៃម៉ូលេគុល

មិន​ត្រឹម​តែ​អុកស៊ីហ្សែន​ប៉ុណ្ណោះ​ទេ ប៉ុន្តែ​ក៏​មាន​ធាតុ​ជា​ច្រើន​ទៀត​បង្កើត​ជា​សារធាតុ​សាមញ្ញ​ពីរ ឬ​ច្រើន។ ដូច្នេះមានសារធាតុសាមញ្ញច្រើនដងជាង ធាតុគីមី.

ឈ្មោះនៃសារធាតុសាមញ្ញ។

សារធាតុសាមញ្ញភាគច្រើនត្រូវបានដាក់ឈ្មោះតាមធាតុដែលត្រូវគ្នា។ ប្រសិនបើឈ្មោះខុសគ្នា នោះពួកវាត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ ហើយឈ្មោះនៃសារធាតុសាមញ្ញមួយស្ថិតនៅខាងក្រោមឈ្មោះ
ធាតុ (រូបភាព 40) ។

ដាក់ឈ្មោះសារធាតុសាមញ្ញនៃធាតុអ៊ីដ្រូសែន លីចូម ម៉ាញ៉េស្យូម អាសូត។

1 ពាក្យ "ម៉ូលេគុល" មកពីពាក្យឡាតាំង moles (ម៉ាស) បច្ច័យតូចចង្អៀត និងមានន័យថា "ម៉ាសតូច" ។

ឈ្មោះនៃសារធាតុសាមញ្ញត្រូវបានសរសេរនៅខាងក្នុងប្រយោគដោយអក្សរតូចមួយ។

អង្ករ។ 40. កោសិកានៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់

សារធាតុស្មុគស្មាញ (សមាសធាតុគីមី)

ការរួមបញ្ចូលគ្នានៃអាតូមនៃធាតុគីមីផ្សេងគ្នាបង្កើតសំណុំមួយ។ សារធាតុស្មុគស្មាញ(មាន​រាប់​ម៉ឺន​ដង​ច្រើន​ជាង​ធម្មតា)។

មានសារធាតុស្មុគស្មាញដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល អាតូម និងអ៊ីយ៉ុង។ ដូច្នេះលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេគឺខុសគ្នាខ្លាំងណាស់។

សមាសធាតុម៉ូលេគុលភាគច្រើនងាយនឹងបង្កជាហេតុ ហើយជារឿយៗមានក្លិន។ ចំណុចរលាយ និងរំពុះរបស់ពួកវាគឺទាបជាងសមាសធាតុដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមិច ឬអ៊ីយ៉ុង។

សារធាតុម៉ូលេគុលគឺទឹក។ ម៉ូលេគុលទឹកមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ និងអាតូមអុកស៊ីហ្សែនមួយ (រូបភាព 41) ។

អង្ករ។ 41. គំរូម៉ូលេគុលទឹក។

រចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលនៃកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតនិងកាបូនឌីអុកស៊ីត ឧស្ម័ន, ស្ករ, ម្សៅ, ជាតិអាល់កុល, អាស៊ីតអាសេទិក, ល ចំនួននៃអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុស្មុគ្រស្មាញអាចខុសគ្នា - ពីអាតូមពីរទៅរាប់រយនិងសូម្បីតែរាប់ពាន់នាក់។

សមាសធាតុខ្លះមានរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមិច។

មួយក្នុងចំណោមពួកគេគឺរ៉ែថ្មខៀវដែលជាធាតុផ្សំសំខាន់នៃខ្សាច់។ វាមានអាតូមស៊ីលីកុន និងអុកស៊ីសែន (រូបភាព 42) ។

អង្ករ។ 42. គំរូនៃការតភ្ជាប់នៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមិច (រ៉ែថ្មខៀវ)

វាក៏មានសមាសធាតុអ៊ីយ៉ូដផងដែរ។ ទាំងនេះគឺជាអំបិលតុ ដីស សូដា កំបោរ gypsum និងផ្សេងៗទៀត។ គ្រីស្តាល់​អំបិល​មាន​អ៊ីយ៉ុង​សូដ្យូម​ដែល​មាន​បន្ទុក​វិជ្ជមាន និង​អ៊ីយ៉ុង​ក្លរីន​ដែល​មាន​បន្ទុក​អវិជ្ជមាន (រូបភាព ៤៣)។ អ៊ីយ៉ុងបែបនេះនីមួយៗត្រូវបានបង្កើតឡើងពីអាតូមដែលត្រូវគ្នា (§ 6) ។

អង្ករ។ 43. គំរូនៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង (អំបិលធម្មតា)

វាគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍

ម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ បន្ថែមពីលើអាតូមកាបូន ជាធម្មតាមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ជាញឹកញាប់អាតូមអុកស៊ីហ្សែន និងជួនកាលធាតុមួយចំនួនទៀត។

ការទាក់ទាញគ្នាទៅវិញទៅមកនៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នាជាច្រើនកំណត់ពីអត្ថិភាពនៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង។

អ៊ីយ៉ុងដែលបង្កើតចេញពីអាតូមមួយត្រូវបានគេហៅថាសាមញ្ញ ហើយអ៊ីយ៉ុងដែលបង្កើតចេញពីអាតូមជាច្រើនត្រូវបានគេហៅថាស្មុគស្មាញ។

អ៊ីយ៉ុងសាមញ្ញដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ជាវិជ្ជមានមានសម្រាប់ធាតុលោហធាតុ ខណៈដែលអ៊ីយ៉ុងសាមញ្ញដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់អវិជ្ជមានមានសម្រាប់ធាតុមិនមែនលោហធាតុ។

ឈ្មោះនៃសារធាតុស្មុគស្មាញ។

រហូតមកដល់ពេលនេះ សៀវភៅសិក្សាបានផ្តល់ឈ្មោះបច្ចេកទេស ឬឈ្មោះប្រចាំថ្ងៃនៃសារធាតុស្មុគស្មាញ។ លើសពីនេះទៀតសារធាតុមានឈ្មោះគីមី។ ឧទាហរណ៍ ឈ្មោះគីមីនៃអំបិលតុគឺសូដ្យូមក្លរួ ហើយដីសគឺកាល់ស្យូមកាបូណាត។ ឈ្មោះនីមួយៗមានពីរពាក្យ។ ពាក្យទីមួយគឺជាឈ្មោះនៃធាតុមួយ ដែលបង្កើតជាសារធាតុ (វាត្រូវបានសរសេរដោយអក្សរតូច) ហើយទីពីរមកពីឈ្មោះនៃធាតុផ្សេងទៀត។

សារធាតុសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ។

ពីមុនសារធាតុសរីរាង្គត្រូវបានគេហៅថាសារធាតុទាំងនោះដែលមាននៅក្នុងសារពាង្គកាយមានជីវិត។ ទាំងនេះគឺជាប្រូតេអ៊ីន ខ្លាញ់ ស្ករ ម្សៅ។ វីតាមីនសមាសធាតុដែលផ្តល់ពណ៌ ក្លិន រសជាតិដល់បន្លែ និងផ្លែឈើ។ល។ យូរៗទៅអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រចាប់ផ្តើមទទួលបានសារធាតុនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ស្រដៀងគ្នានៅក្នុងសមាសភាព និងលក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមាននៅក្នុងធម្មជាតិ។ ឥឡូវនេះសមាសធាតុកាបូនត្រូវបានគេហៅថាសារធាតុសរីរាង្គ (លើកលែងតែកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតនិងកាបូនឌីអុកស៊ីតដីសសូដានិងមួយចំនួនផ្សេងទៀត) ។

សមាសធាតុសរីរាង្គភាគច្រើនមានសមត្ថភាពក្នុងការដុត ហើយនៅពេលដែលកំដៅក្នុងអវត្ដមាននៃខ្យល់ ពួកវាផ្ទុក (ធ្យូងថ្មស្ទើរតែទាំងស្រុងមានអាតូមកាបូន)។

សារធាតុស្មុគស្មាញផ្សេងទៀត ក៏ដូចជាសារធាតុសាមញ្ញទាំងអស់ ជាកម្មសិទ្ធិរបស់សារធាតុអសរីរាង្គ។ ពួកវាបង្កើតបានជាមូលដ្ឋាននៃពិភពរ៉ែ ពោលគឺពួកវាមាននៅក្នុងដី សារធាតុរ៉ែ ថ្ម ខ្យល់ ទឹកធម្មជាតិ។ លើសពីនេះទៀតសារធាតុអសរីរាង្គក៏ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសារពាង្គកាយមានជីវិតផងដែរ។

សម្ភារៈនៃកថាខណ្ឌត្រូវបានសង្ខេបនៅក្នុងគ្រោងការណ៍ទី 6 ។

ការពិសោធន៍មន្ទីរពិសោធន៍លេខ 2

ការយល់ដឹងអំពីសារធាតុនៃប្រភេទផ្សេងៗ

អ្នកត្រូវបានផ្តល់សារធាតុដូចខាងក្រោម (គ្រូនឹងបង្ហាញជម្រើស)៖

ជម្រើស I - ស្ករ, កាល់ស្យូមកាបូណាត (ដីស), ក្រាហ្វិច, ទង់ដែង;
ជម្រើសទី II - ប៉ារ៉ាហ្វីនអាលុយមីញ៉ូមស្ពាន់ធ័រសូដ្យូមក្លរួ (អំបិលតុ) ។

សារធាតុគឺនៅក្នុងពាងដែលមានស្លាក។

ពិចារណាដោយប្រុងប្រយ័ត្ននូវសារធាតុ, យកចិត្តទុកដាក់លើឈ្មោះរបស់ពួកគេ។ កំណត់ក្នុងចំណោមពួកវាសាមញ្ញ (លោហធាតុ មិនមែនលោហធាតុ) និងសារធាតុស្មុគស្មាញ ក៏ដូចជាសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ។

បញ្ចូលឈ្មោះរបស់សារធាតុនីមួយៗក្នុងតារាង ហើយបង្ហាញប្រភេទរបស់វាដោយសរសេរសញ្ញា “+” នៅក្នុងជួរដែលសមស្រប។

ការសន្និដ្ឋាន

សារធាតុមានលក្ខណៈសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ សរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ។

សារធាតុសាមញ្ញត្រូវបានបែងចែកទៅជាលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ ហើយធាតុគីមី - ទៅជាលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ។

លោហៈមានលក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅជាច្រើនដោយសារតែភាពស្រដៀងគ្នានៃរចនាសម្ព័ន្ធខាងក្នុងរបស់វា។

លោហៈមិនមែនលោហធាតុត្រូវបានផ្សំឡើងដោយអាតូម ឬម៉ូលេគុល ហើយខុសគ្នានៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាពីលោហធាតុ។

សារធាតុស្មុគស្មាញ (សមាសធាតុគីមី) មានរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម ម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុង។

សមាសធាតុកាបូនស្ទើរតែទាំងអស់ជារបស់សារធាតុសរីរាង្គ ហើយសមាសធាតុដែលនៅសល់ និងសារធាតុសាមញ្ញជារបស់សារធាតុអសរីរាង្គ។

?
56. តើសារធាតុអ្វីហៅថាសាមញ្ញ ហើយអ្វីដែលជាសារធាតុស្មុគស្មាញ? តើ​សារធាតុ​សាមញ្ញ​ប្រភេទ​ណា​ខ្លះ ហើយ​ឈ្មោះ​នៃ​ធាតុ​ដែល​ត្រូវ​គ្នា​មាន​ឈ្មោះ​អ្វី?

57. តើលោហៈអាចសម្គាល់ដោយលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តអ្វីពីមិនមែនលោហធាតុ?

58. កំណត់ម៉ូលេគុលមួយ។ តើអ្វីជាភាពខុសគ្នារវាងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុសាមញ្ញ និងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុស្មុគស្មាញមួយ?
59. បំពេញចន្លោះដោយបញ្ចូលពាក្យ "Nitrogen" ឬ "Nitrogen" នៅក្នុងករណីសមស្រប ហើយពន្យល់ពីជម្រើសរបស់អ្នក៖
ក) ... - ឧស្ម័នដែលមានបរិមាណច្រើនបំផុតនៅក្នុងខ្យល់;
ខ) ម៉ូលេគុលមួយ ... មានអាតូមពីរ ...;
គ) សមាសធាតុ ... បញ្ចូលរុក្ខជាតិពីដី;
ឃ) ... មិនរលាយក្នុងទឹក។

60. បំពេញចន្លោះដោយបញ្ចូលពាក្យ "ធាតុ" "អាតូម" ឬ "ម៉ូលេគុល" នៅក្នុងករណី និងលេខសមស្រប៖
a) ... ផូស្វ័រពណ៌សមានបួន ... ផូស្វ័រ;
ខ) មាន ... កាបូនឌីអុកស៊ីតនៅក្នុងខ្យល់;
គ) មាសគឺជាសារធាតុសាមញ្ញ ... Aurum ។