ដែល m ជាម៉ាស M ជាម៉ាសម៉ូឡា V ជាបរិមាណ។

4. ច្បាប់នៃ Avogadro ។បង្កើតឡើងដោយរូបវិទូជនជាតិអ៊ីតាលី Avogadro ក្នុងឆ្នាំ 1811 ។ បរិមាណដូចគ្នានៃឧស្ម័នណាមួយ ដែលយកនៅសីតុណ្ហភាពដូចគ្នា និងសម្ពាធដូចគ្នា ផ្ទុកនូវចំនួនម៉ូលេគុលដូចគ្នា។

ដូច្នេះយើងអាចបង្កើតគំនិតនៃបរិមាណនៃសារធាតុមួយ: 1 mole នៃសារធាតុមានចំនួននៃភាគល្អិតស្មើនឹង 6.02 * 10 23 (ហៅថាថេរ Avogadro)

លទ្ធផលនៃច្បាប់នេះគឺថា 1 mole នៃឧស្ម័នណាមួយកាន់កាប់ក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា (P 0 \u003d 101.3 kPa និង T 0 \u003d 298 K) បរិមាណស្មើនឹង 22.4 លីត្រ។

5. ច្បាប់ Boyle-Mariotte

នៅសីតុណ្ហភាពថេរបរិមាណនៃបរិមាណឧស្ម័នដែលបានផ្តល់ឱ្យគឺសមាមាត្របញ្ច្រាសទៅនឹងសម្ពាធដែលវាមាន:

6. ច្បាប់ Gay-Lussac

នៅសម្ពាធថេរ ការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណឧស្ម័នគឺសមាមាត្រដោយផ្ទាល់ទៅនឹងសីតុណ្ហភាព៖

V/T = const.

7. ទំនាក់ទំនងរវាងបរិមាណឧស្ម័ន សម្ពាធ និងសីតុណ្ហភាពអាចត្រូវបានបញ្ជាក់ ច្បាប់រួមបញ្ចូលគ្នានៃ Boyle-Mariotte និង Gay-Lussac,ដែលត្រូវបានប្រើដើម្បីនាំយកបរិមាណឧស្ម័នពីលក្ខខណ្ឌមួយទៅលក្ខខណ្ឌមួយទៀត៖

P 0 , V 0 , T 0 - សម្ពាធបរិមាណនិងសីតុណ្ហភាពក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា: P 0 = 760 mm Hg ។ សិល្បៈ។ ឬ 101.3 kPa; T 0 \u003d 273 K (0 0 C)

8. ការវាយតម្លៃឯករាជ្យនៃតម្លៃនៃម៉ូលេគុល មហាជន ម អាចធ្វើបានដោយប្រើអ្វីដែលគេហៅថា សមីការនៃរដ្ឋសម្រាប់ឧស្ម័នដ៏ល្អ ឬសមីការ Clapeyron-Mendeleev :

pV=(m/M)*RT=vRT។(1.1)

កន្លែងណា R -សម្ពាធឧស្ម័ននៅក្នុងប្រព័ន្ធបិទជិត វ- បរិមាណនៃប្រព័ន្ធ, t -ម៉ាស់ឧស្ម័ន T -សីតុណ្ហភាពដាច់ខាត, R-អថេរឧស្ម័នសកល។

ចំណាំថាតម្លៃនៃថេរ រអាចទទួលបានដោយការជំនួសតម្លៃដែលបង្ហាញលក្ខណៈមួយម៉ូលនៃឧស្ម័ននៅ N.C. ទៅជាសមីការ (1.1)៖

r = (p V) / (T) \u003d (101.325kPa 22.4លីត្រ) / (1 mol 273K) \u003d 8.31J / mol.K)

ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា

ឧទាហរណ៍ ១ការនាំយកបរិមាណឧស្ម័នទៅលក្ខខណ្ឌធម្មតា។

តើបរិមាណអ្វី (n.o.) នឹងកាន់កាប់ 0.4 × 10 -3 m 3 នៃឧស្ម័ននៅ 50 0 C និងសម្ពាធ 0.954 × 10 5 Pa?

ដំណោះស្រាយ។ដើម្បីនាំយកបរិមាណឧស្ម័នទៅជាលក្ខខណ្ឌធម្មតា សូមប្រើរូបមន្តទូទៅដែលរួមបញ្ចូលគ្នានូវច្បាប់របស់ Boyle-Mariotte និង Gay-Lussac៖

pV/T = p 0 V 0 / T 0 ។

បរិមាណឧស្ម័ន (n.o.) គឺ T 0 = 273 K; p 0 \u003d 1.013 × 10 5 ប៉ា; T = 273 + 50 = 323 K;

m 3 \u003d 0.32 × 10 -3 ម 3 ។

នៅពេលដែល (n.o.) ឧស្ម័នកាន់កាប់បរិមាណស្មើនឹង 0.32 × 10 -3 ម 3 ។

ឧទាហរណ៍ ២ការគណនាដង់ស៊ីតេទាក់ទងនៃឧស្ម័នពីទម្ងន់ម៉ូលេគុលរបស់វា។

គណនាដង់ស៊ីតេនៃអេតាន C 2 H 6 ពីអ៊ីដ្រូសែននិងខ្យល់។

ដំណោះស្រាយ។វាអនុវត្តតាមច្បាប់របស់ Avogadro ដែលថាដង់ស៊ីតេទាក់ទងនៃឧស្ម័នមួយលើមួយទៀតគឺស្មើនឹងសមាមាត្រនៃម៉ាស់ម៉ូលេគុល ( ម) នៃឧស្ម័នទាំងនេះ, i.e. D=M 1/M ២. ប្រសិនបើ ក ម ១С2Н6 = 30, ម ២ H2 = 2 ទម្ងន់ម៉ូលេគុលមធ្យមនៃខ្យល់គឺ 29 បន្ទាប់មកដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងនៃអេតានទាក់ទងនឹងអ៊ីដ្រូសែនគឺ ឃ H2 = 30/2 =15.

ដង់ស៊ីតេទាក់ទងនៃអេតានក្នុងខ្យល់៖ ឃ ខ្យល់= 30/29 = 1.03, i.e. អេតានគឺធ្ងន់ជាងអ៊ីដ្រូសែន ១៥ ដងនិងធ្ងន់ជាងខ្យល់ ១,០៣ ដង។

ឧទាហរណ៍ ៣ការ​កំណត់​ទម្ងន់​ម៉ូលេគុល​មធ្យម​នៃ​ល្បាយ​ឧស្ម័ន​ដោយ​ដង់ស៊ីតេ​ទាក់ទង។

គណនាទម្ងន់ម៉ូលេគុលមធ្យមនៃល្បាយឧស្ម័នដែលមាន 80% មេតាន និង 20% អុកស៊ីសែន (តាមបរិមាណ) ដោយប្រើតម្លៃនៃដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងនៃឧស្ម័នទាំងនេះទាក់ទងនឹងអ៊ីដ្រូសែន។

ដំណោះស្រាយ។ជាញឹកញាប់ការគណនាត្រូវបានធ្វើឡើងដោយយោងទៅតាមច្បាប់នៃការលាយ ដែលសមាមាត្រនៃបរិមាណឧស្ម័ននៅក្នុងល្បាយឧស្ម័នដែលមានធាតុផ្សំពីរគឺសមាមាត្រច្រាសទៅនឹងភាពខុសគ្នារវាងដង់ស៊ីតេនៃល្បាយ និងដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័នដែលបង្កើតជាល្បាយនេះ។ . អនុញ្ញាតឱ្យយើងកំណត់ដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងនៃល្បាយឧស្ម័នដោយគោរពតាមអ៊ីដ្រូសែន ឃ H2. វានឹងធំជាងដង់ស៊ីតេនៃមេតាន ប៉ុន្តែតិចជាងដង់ស៊ីតេនៃអុកស៊ីសែន៖

80ឃ H2 − 640 = 320 − 20 ឃ H2; ឃ H2 = 9.6 ។

ដង់ស៊ីតេអ៊ីដ្រូសែននៃល្បាយឧស្ម័ននេះគឺ 9.6 ។ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលមធ្យមនៃល្បាយឧស្ម័ន ម H2 = 2 ឃ H2 = 9.6 × 2 = 19.2 ។

ឧទាហរណ៍ 4ការគណនាម៉ាសនៃឧស្ម័ន។

ម៉ាស់ 0.327 × 10 -3 ម 3 នៃឧស្ម័ននៅ 13 0 C និងសម្ពាធ 1.040 × 10 5 Pa គឺ 0.828 × 10 -3 គីឡូក្រាម។ គណនាម៉ាសម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័ន។

ដំណោះស្រាយ។អ្នកអាចគណនាម៉ាសរបស់ឧស្ម័នដោយប្រើសមីការ Mendeleev-Clapeyron៖

កន្លែងណា មគឺជាម៉ាស់ឧស្ម័ន; មគឺជាម៉ាសនៃឧស្ម័ន; រ- molar (សកល) ឧស្ម័នថេរ តម្លៃដែលត្រូវបានកំណត់ដោយឯកតារង្វាស់ដែលទទួលយក។

ប្រសិនបើសម្ពាធត្រូវបានវាស់ជា Pa និងបរិមាណក្នុង m 3 បន្ទាប់មក រ\u003d 8.3144 × 10 3 J / (kmol × K) ។

ម៉ាស់ 1 ម៉ូលនៃសារធាតុមួយត្រូវបានគេហៅថាម៉ាសម៉ូល តើបរិមាណនៃ 1 mole នៃសារធាតុត្រូវបានគេហៅថាអ្វី? ជាក់ស្តែង វា​ត្រូវ​បាន​គេ​ហៅ​ផង​ដែរ​ថា​បរិមាណ​ថ្គាម។

តើបរិមាណទឹកម៉ូលេគុលគឺជាអ្វី? នៅពេលដែលយើងវាស់ទឹក 1 mol យើងមិនមានទម្ងន់ 18 ក្រាមនៃទឹកនៅលើជញ្ជីងទេ - នេះគឺជាការរអាក់រអួល។ យើង​ប្រើ​ឧបករណ៍​វាស់​ស្ទង់៖ ស៊ីឡាំង ឬ​ធុង​ទឹក ព្រោះ​យើង​ដឹង​ថា​ដង់ស៊ីតេ​ទឹក​គឺ ១ ក្រាម/មីលីលីត្រ។ ដូច្នេះបរិមាណទឹកនៃម៉ូលេគុលគឺ 18 មីលីលីត្រ / mol ។ ចំពោះអង្គធាតុរាវ និងសារធាតុរឹង បរិមាណម៉ូលេគុលអាស្រ័យទៅលើដង់ស៊ីតេរបស់វា (រូបភាព 52, ក)។ រឿងមួយទៀតសម្រាប់ឧស្ម័ន (រូបភាព 52, ខ) ។

អង្ករ។ ៥២.
បរិមាណ Molar (n.a.):
ក - វត្ថុរាវនិងវត្ថុរឹង; ខ - សារធាតុឧស្ម័ន

ប្រសិនបើយើងយក 1 mol នៃអ៊ីដ្រូសែន H 2 (2 ក្រាម), 1 mol នៃអុកស៊ីសែន O 2 (32 ក្រាម), 1 mol នៃអូហ្សូន O 3 (48 ក្រាម), 1 mol នៃកាបូនឌីអុកស៊ីត CO 2 (44 ក្រាម) និងសូម្បីតែ 1 ។ mol នៃចំហាយទឹក H 2 O (18 ក្រាម) នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នា ឧទាហរណ៍ ធម្មតា (នៅក្នុងគីមីវិទ្យា វាជាទម្លាប់ក្នុងការហៅលក្ខខណ្ឌធម្មតា (n.a.) សីតុណ្ហភាព 0 ° C និងសម្ពាធ 760 mm Hg ឬ 101.3 ។ kPa) វាប្រែថា 1 mol នៃឧស្ម័នណាមួយនឹងកាន់កាប់បរិមាណដូចគ្នា ស្មើនឹង 22.4 លីត្រ និងមានចំនួនម៉ូលេគុលដូចគ្នា - 6 × 10 23 ។

ហើយប្រសិនបើយើងយកឧស្ម័ន 44.8 លីត្រ តើសារធាតុរបស់វានឹងត្រូវយកប៉ុន្មាន? ជាការពិតណាស់ 2 mol ចាប់តាំងពីបរិមាណដែលបានផ្តល់ឱ្យគឺពីរដងនៃបរិមាណ molar ។ ជាលទ្ធផល៖

ដែល V គឺជាបរិមាណឧស្ម័ន។ ពី​ទីនេះ

បរិមាណ Molar គឺជាបរិមាណរូបវន្តដែលស្មើនឹងសមាមាត្រនៃបរិមាណនៃសារធាតុទៅនឹងបរិមាណនៃសារធាតុមួយ។

បរិមាណម៉ូលេគុលនៃសារធាតុឧស្ម័នត្រូវបានបង្ហាញជាលីត្រ / mol ។ Vm - 22.4 លីត្រ / mol ។ បរិមាណនៃ 1 គីឡូម៉ុលត្រូវបានគេហៅថា kilomolar ហើយត្រូវបានវាស់ជា m 3 / kmol (Vm = 22.4 m 3 / kmol) ។ ដូច្នោះហើយបរិមាណមីលីម៉ុលគឺ ២២,៤ មីល្លីលីត្រ / មីល្លីលីត្រ។

កិច្ចការ 1. រកម៉ាស 33.6 m 3 នៃអាម៉ូញាក់ NH 3 (n.a.) ។

កិច្ចការទី 2. ស្វែងរកម៉ាស់ និងបរិមាណ (n.s.) ដែលម៉ូលេគុល 18 × 10 20 នៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត H 2 S មាន។

នៅពេលដោះស្រាយបញ្ហា ចូរយើងយកចិត្តទុកដាក់លើចំនួនម៉ូលេគុល 18 × 10 20 ។ ចាប់តាំងពី 10 20 គឺ 1000 ដងតូចជាង 10 23 ជាក់ស្តែង ការគណនាគួរតែត្រូវបានធ្វើឡើងដោយប្រើ mmol, ml/mmol និង mg/mmol ។

ពាក្យគន្លឹះ និងឃ្លា

1. បរិមាណឧស្ម័ន Molar, millimolar និង kilomolar នៃឧស្ម័ន។
2. បរិមាណម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័ន (ក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា) គឺ 22.4 លីត្រ / mol ។
3. លក្ខខណ្ឌធម្មតា។

ធ្វើការជាមួយកុំព្យូទ័រ

1. យោងទៅកម្មវិធីអេឡិចត្រូនិច។ សិក្សាសម្ភារៈនៃមេរៀន និងបំពេញកិច្ចការដែលបានស្នើ។
2. ស្វែងរកអ៊ីនធឺណិតសម្រាប់អាសយដ្ឋានអ៊ីមែលដែលអាចបម្រើជាប្រភពបន្ថែមដែលបង្ហាញខ្លឹមសារនៃពាក្យគន្លឹះ និងឃ្លានៃកថាខណ្ឌ។ ផ្តល់ជូនគ្រូជំនួយរបស់អ្នកក្នុងការរៀបចំមេរៀនថ្មី - ធ្វើរបាយការណ៍អំពីពាក្យ និងឃ្លាសំខាន់ៗនៃកថាខណ្ឌបន្ទាប់។

សំណួរនិងភារកិច្ច

1. រកម៉ាស និងចំនួនម៉ូលេគុលនៅ n ។ y. សម្រាប់: ក) 11.2 លីត្រនៃអុកស៊ីសែន; ខ) អាសូត 5,6 ម 3; គ) 22.4 មីលីលីត្រនៃក្លរីន។
2. រកបរិមាណដែលនៅ n ។ y. នឹងយក៖ ក) អ៊ីដ្រូសែន ៣ ក្រាម; ខ) អូហ្សូន ៩៦ គីឡូក្រាម; គ) 12 × 10 20 ម៉ូលេគុលអាសូត។
3. ស្វែងរកដង់ស៊ីតេ (ម៉ាស់ 1 លីត្រ) នៃ argon, chlorine, oxygen និង ozone នៅ n ។ y. តើមានម៉ូលេគុលប៉ុន្មាននៃសារធាតុនីមួយៗក្នុង 1 លីត្រក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នា?
4. គណនាម៉ាស់ 5 l (n.a.): a) oxygen; ខ) អូហ្សូន; គ) កាបូនឌីអុកស៊ីត CO 2 ។
5. បញ្ជាក់មួយណាធ្ងន់ជាង៖ ក) ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត 5 លីត្រ (SO 2) ឬ 5 លីត្រនៃកាបូនឌីអុកស៊ីត (CO 2); ខ) 2 លីត្រនៃកាបូនឌីអុកស៊ីត (CO 2) ឬ 3 លីត្រនៃកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (CO) ។

ទំនាក់ទំនងរវាងសម្ពាធ និងបរិមាណនៃឧស្ម័នដ៏ល្អមួយនៅសីតុណ្ហភាពថេរត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងរូបភព។ មួយ។

សម្ពាធ​និង​បរិមាណ​នៃ​គំរូ​ឧស្ម័ន​គឺ​សមាមាត្រ​ច្រាស​គ្នា ពោល​គឺ​ផលិតផល​របស់​វា​គឺ​ថេរ៖ pV = const ។ ទំនាក់ទំនងនេះអាចត្រូវបានសរសេរក្នុងទម្រង់ងាយស្រួលជាងសម្រាប់ការដោះស្រាយបញ្ហា៖

ទំ ១ វ 1 = ទំ 2 វី ២(ច្បាប់ Boyle-Mariotte) ។

ស្រមៃថាឧស្ម័ន 50 លីត្រ (V 1 ), នៅក្រោមសម្ពាធ 2 atm (ទំ 1) ត្រូវបានបង្ហាប់ទៅបរិមាណ 25 លីត្រ (V 2) បន្ទាប់មកសម្ពាធថ្មីរបស់វានឹងស្មើនឹង:

ការពឹងផ្អែកនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃឧស្ម័នដ៏ល្អលើសីតុណ្ហភាពត្រូវបានកំណត់ដោយច្បាប់ Gay-Lussac: បរិមាណឧស្ម័នគឺសមាមាត្រដោយផ្ទាល់ទៅនឹងសីតុណ្ហភាពដាច់ខាតរបស់វា (នៅម៉ាស់ថេរ: V = kT,កន្លែងណា k-កត្តាសមាមាត្រ) ។ ទំនាក់ទំនងនេះជាធម្មតាត្រូវបានសរសេរក្នុងទម្រង់ងាយស្រួលជាងសម្រាប់ការដោះស្រាយបញ្ហា៖

ឧទាហរណ៍ប្រសិនបើ 100 លីត្រនៃឧស្ម័ននៅសីតុណ្ហភាព 300K ត្រូវបានកំដៅដល់ 400K ដោយមិនផ្លាស់ប្តូរសម្ពាធនោះនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ជាងបរិមាណឧស្ម័នថ្មីនឹងស្មើនឹង

ការកត់ត្រាច្បាប់ឧស្ម័នរួមបញ្ចូលគ្នា pV/T== const អាចត្រូវបានបំប្លែងទៅជាសមីការ Mendeleev-Clapeyron៖

កន្លែងណា R-ថេរនៃឧស្ម័នសកល a គឺជាចំនួនម៉ូលនៃឧស្ម័ន។

សមីការ Mendeleev-Clapeyron អនុញ្ញាតឱ្យមានការគណនាជាច្រើនប្រភេទ។ ឧទាហរណ៍អ្នកអាចកំណត់ចំនួនឧស្ម័នម៉ូលនៅសម្ពាធ 3 atm និងសីតុណ្ហភាព 400K ដោយកាន់កាប់បរិមាណ 70 លីត្រ:

ផលវិបាកមួយនៃច្បាប់ឧស្ម័នរួមបញ្ចូលគ្នា៖ បរិមាណស្មើគ្នានៃឧស្ម័នផ្សេងគ្នានៅសីតុណ្ហភាពនិងសម្ពាធដូចគ្នាមានចំនួនម៉ូលេគុលដូចគ្នា។ នេះគឺជាច្បាប់របស់ Avogadro ។

នៅក្នុងវេន ផលវិបាកដ៏សំខាន់មួយក៏កើតឡើងពីច្បាប់របស់ Avogadro ផងដែរ៖ ម៉ាស់នៃបរិមាណដូចគ្នាបេះបិទនៃឧស្ម័នពីរផ្សេងគ្នា (ជាការពិតណាស់ នៅសម្ពាធ និងសីតុណ្ហភាពដូចគ្នា) ត្រូវបានទាក់ទងជាមួយនឹងទម្ងន់ម៉ូលេគុលរបស់ពួកគេ៖

ម ១ / ម 2 = ម 1 / ម 2 (ម 1 និង m 2 គឺជាម៉ាស់នៃឧស្ម័នពីរ);

ម១ អ៊ីម 2 គឺជាដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទង។

ច្បាប់របស់ Avogadro អនុវត្តចំពោះតែឧស្ម័នឧត្តមគតិប៉ុណ្ណោះ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ឧស្ម័នដែលពិបាកក្នុងការបង្ហាប់ (អ៊ីដ្រូសែន អេលីយ៉ូម អាសូត អ៊ីយ៉ូត អាហ្គុន) អាចត្រូវបានចាត់ទុកថាល្អបំផុត។ ចំពោះកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (IV), អាម៉ូញាក់, អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (IV) គម្លាតពីឧត្តមគតិត្រូវបានគេសង្កេតឃើញរួចហើយនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតានិងកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងសម្ពាធនិងការថយចុះនៃសីតុណ្ហភាព។

ឧទាហរណ៍ 1. កាបូនឌីអុកស៊ីតដែលមានបរិមាណ 1 លីត្រនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាមានម៉ាស់ 1.977 ក្រាម តើបរិមាណពិតដែលកាន់កាប់ដោយម៉ូលនៃឧស្ម័ននេះ (នៅ n.a.) គឺជាអ្វី? ពន្យល់ចម្លើយ។

ដំណោះស្រាយ។ម៉ាស់ម៉ូលេគុល M (CO 2) \u003d 44 ក្រាម / mol បន្ទាប់មកបរិមាណនៃម៉ូលគឺ 44 / 1.977 \u003d 22.12 (l) ។ តម្លៃនេះគឺតិចជាងតម្លៃដែលទទួលយកសម្រាប់ឧស្ម័នដ៏ល្អ (22.4 លីត្រ) ។ ការថយចុះនៃបរិមាណត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃអន្តរកម្មរវាងម៉ូលេគុល CO 2 ពោលគឺ គម្លាតពីឧត្តមគតិ។

ឧទាហរណ៍ 2. ក្លរីនឧស្ម័នមានទម្ងន់ 0.01 ក្រាម ស្ថិតនៅក្នុងអំពែរបិទជិតដែលមានបរិមាណ 10 សង់ទីម៉ែត្រ 3 ត្រូវបានកំដៅពី 0 ទៅ 273 o C. តើអ្វីជាសម្ពាធដំបូងនៃក្លរីននៅ 0 o C និងនៅ 273 o C?

ដំណោះស្រាយ។ M r (Cl 2)=70.9; ដូច្នេះ 0,01 ក្រាមនៃក្លរីនត្រូវគ្នាទៅនឹង 1,4 10 -4 mol ។ បរិមាណ ampoule គឺ 0.01 លីត្រ។ ដោយប្រើសមីការ Mendeleev-Clapeyron pV=vRT,ស្វែងរកសម្ពាធដំបូងនៃក្លរីន (ទំ 1 ) នៅ 0 o C:

ស្រដៀងគ្នានេះដែរយើងរកឃើញសម្ពាធនៃក្លរីន (ទំ 2) នៅ 273 o C: p 2 \u003d 0.62 atm ។

ឧទាហរណ៍ 3. តើអ្វីទៅជាបរិមាណដែលត្រូវបានកាន់កាប់ដោយកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត 10 ក្រាម (II) នៅសីតុណ្ហភាព 15 o C និងសម្ពាធ 790 mm Hg ។ សិល្បៈ។

ដំណោះស្រាយ។

ភារកិច្ច

1 . តើបរិមាណអុកស៊ីសែនប៉ុន្មាន (នៅ N.S.) តើ 0.5 mol នៃអុកស៊ីសែនកាន់កាប់?
2 . តើបរិមាណអ្វីត្រូវបានកាន់កាប់ដោយអ៊ីដ្រូសែនដែលមានម៉ូលេគុល 18-10 23 (នៅ n.a.)?
3 . តើ​ម៉ូលេគុល​នៃ​អុកស៊ីដ​ស្ពាន់ធ័រ (IV) ជា​អ្វី​ប្រសិនបើ​ដង់ស៊ីតេ​អ៊ីដ្រូសែន​នៃ​ឧស្ម័ន​នេះ​គឺ ៣២?
4 . តើបរិមាណអ្វីត្រូវបានកាន់កាប់ដោយអាម៉ូញាក់ 68 ក្រាមនៅសម្ពាធ 2 atm និងសីតុណ្ហភាព 100 o C?
5 . នៅក្នុងធុងបិទជិតដែលមានសមត្ថភាព 1.5 លីត្រគឺជាល្បាយនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនលើសនៅសីតុណ្ហភាព 27 o C និងសម្ពាធ 623.2 mm Hg ។ សិល្បៈ។ ស្វែងរកបរិមាណសរុបនៃសារធាតុនៅក្នុងនាវា។
6 . នៅក្នុងបន្ទប់ធំមួយ សីតុណ្ហភាពអាចត្រូវបានវាស់ដោយប្រើទែម៉ូម៉ែត្រ "ឧស្ម័ន" ។ ចំពោះគោលបំណងនេះ បំពង់កែវដែលមានបរិមាណខាងក្នុង 80 មីលីលីត្រត្រូវបានបំពេញដោយអាសូតនៅសីតុណ្ហភាព 20 អង្សាសេ និងសម្ពាធ 101.325 kPa ។ បន្ទាប់ពីនោះបំពង់ត្រូវបានយកយឺត ៗ និងដោយប្រុងប្រយ័ត្នចេញពីបន្ទប់ចូលទៅក្នុងបន្ទប់ក្តៅ។ ដោយសារតែការពង្រីកកំដៅឧស្ម័នបានរត់ចេញពីបំពង់ហើយត្រូវបានប្រមូលនៅខាងលើអង្គធាតុរាវដែលសម្ពាធចំហាយមានសេចក្តីធ្វេសប្រហែស។ បរិមាណឧស្ម័នសរុបដែលរត់ចេញពីបំពង់ (វាស់នៅ 20 ° C. និង 101.325 kPa) គឺ 3.5 មីលីលីត្រ។ តើត្រូវការអាសូតប៉ុន្មានម៉ូលដើម្បីបំពេញបំពង់កែវ ហើយតើសីតុណ្ហភាពនៃបន្ទប់ដែលក្តៅជាងនេះជាអ្វី?
7 . អ្នកគីមីវិទ្យាដែលបានកំណត់ម៉ាស់អាតូមនៃធាតុថ្មី X នៅពាក់កណ្តាលសតវត្សទី 19 បានប្រើវិធីដូចខាងក្រោម: គាត់ទទួលបានសមាសធាតុចំនួនបួនដែលមានធាតុ X (A, B, C និង D) ហើយបានកំណត់ប្រភាគម៉ាស់នៃធាតុ ( %) នៅក្នុងពួកគេម្នាក់ៗ។ នៅក្នុងកប៉ាល់ដែលខ្យល់ត្រូវបានជម្លៀសពីមុនមក គាត់បានដាក់សមាសធាតុនីមួយៗ ផ្ទេរទៅរដ្ឋឧស្ម័ននៅ 250 o C និងកំណត់សម្ពាធចំហាយនៃសារធាតុទៅ 1.013 10 5 ប៉ា។ ម៉ាស់នៃសារធាតុឧស្ម័នត្រូវបានកំណត់ពីភាពខុសគ្នារវាងម៉ាស់នៃនាវាទទេ និងពេញ។ នីតិវិធីស្រដៀងគ្នានេះត្រូវបានអនុវត្តជាមួយអាសូត។ លទ្ធផលគឺតារាងដូចនេះ៖

ឧស្ម័ន	ទំងន់សរុប, ក្រាម។	ប្រភាគ​ម៉ាស់ () នៃ​ធាតុ x ក្នុង​សារធាតុ,%
ន ២	0,652	-
ប៉ុន្តែ	0,849	97,3
ខ	2,398	68,9
អេ	4,851	85,1
ជី	3,583	92,2

កំណត់ម៉ាស់អាតូមដែលទំនងនៃធាតុ X ។

8 . នៅឆ្នាំ 1826 អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិបារាំង Dumas បានស្នើវិធីសាស្រ្តសម្រាប់កំណត់ដង់ស៊ីតេនៃចំហាយទឹក ដែលអាចអនុវត្តបានចំពោះសារធាតុជាច្រើន។ ដោយប្រើវិធីសាស្ត្រនេះ គេអាចរកឃើញទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុ ដោយប្រើសម្មតិកម្មរបស់ Avogadro ដែលបរិមាណម៉ូលេគុលស្មើគ្នាមានក្នុងបរិមាណស្មើគ្នានៃឧស្ម័ន និងចំហាយទឹកនៅសម្ពាធ និងសីតុណ្ហភាពស្មើគ្នា។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ការពិសោធន៍ជាមួយសារធាតុមួយចំនួនដែលធ្វើឡើងដោយយោងតាមវិធីសាស្ត្រ Dumas បានផ្ទុយនឹងសម្មតិកម្មរបស់ Avogadro ហើយបានចោទជាសំណួរអំពីលទ្ធភាពនៃការកំណត់ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដោយវិធីសាស្ត្រនេះ។ នេះគឺជាការពិពណ៌នាអំពីការពិសោធន៍មួយក្នុងចំណោមការពិសោធន៍ទាំងនេះ (រូបភាពទី 2) ។

ក.នៅកនៃនាវាមួយ។ កនៃបរិមាណដែលគេស្គាល់ ផ្នែកដែលមានទម្ងន់នៃអាម៉ូញាក់ b ត្រូវបានដាក់ និងកំដៅក្នុងឡ ក្នុងរហូតដល់សីតុណ្ហភាពនេះ។ t oដែលអាម៉ូញាក់ទាំងអស់ហួត។ ចំហាយជាលទ្ធផលបានផ្លាស់ទីលំនៅខ្យល់ចេញពីកប៉ាល់ ពួកវាខ្លះឈរចេញជាទម្រង់អ័ព្ទ។ ឡើងកំដៅ t oកប៉ាល់ដែលជាសម្ពាធដែលស្មើនឹងសម្ពាធបរិយាកាសត្រូវបានផ្សាភ្ជាប់នៅតាមបណ្តោយ constriction r បន្ទាប់មកត្រជាក់និងថ្លឹង។

បន្ទាប់មកកប៉ាល់ត្រូវបានបើក, លាងពី condensed អាម៉ូញាក់, ស្ងួតហួតហែងនិងថ្លឹងម្តងទៀត។ ដោយភាពខុសគ្នាម៉ាស់ m នៃអាម៉ូញាក់ត្រូវបានកំណត់។

ម៉ាស់នេះនៅពេលដែលកំដៅទៅ t oមានសម្ពាធ Rស្មើនឹងបរិយាកាស នៅក្នុងនាវាដែលមានបរិមាណ v.សម្រាប់នាវា a សម្ពាធ និងបរិមាណនៃម៉ាស់អ៊ីដ្រូសែនដែលគេស្គាល់នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ត្រូវបានកំណត់ទុកជាមុន។ សមាមាត្រនៃទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃអាម៉ូញាក់ទៅនឹងទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត

បានទទួលតម្លៃ M / M (H 2) \u003d១៣.៤. សមាមាត្រដែលបានគណនាពីរូបមន្ត NH 4 Cl គឺ 26.8 ។

ខ.ការពិសោធន៍ត្រូវបានធ្វើម្តងទៀត ប៉ុន្តែករបស់កប៉ាល់ត្រូវបានបិទជាមួយនឹងសារធាតុអាបស្តូសស្តូប។ ឃ,អាចជ្រាបចូលទៅក្នុងឧស្ម័ននិងចំហាយ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះយើងទទួលបានទំនាក់ទំនង ម/ M (H 2) \u003d ១៤.២.

ក្នុងយើងធ្វើពិសោធន៍ម្តងទៀត ខ ប៉ុន្តែបានបង្កើនសំណាកដំបូងនៃអាម៉ូញាក់ 3 ដង។ សមាមាត្របានស្មើនឹង M/M (H 2) = 16.5 ។
ពន្យល់ពីលទ្ធផលនៃការពិសោធន៍ដែលបានពិពណ៌នា និងបង្ហាញថាច្បាប់របស់ Avogadro ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញក្នុងករណីនេះ។

1. ម៉ូលនៃឧស្ម័នណាមួយកាន់កាប់បរិមាណ (នៅ n.a.) នៃ 22.4 លីត្រ; 0.5 mol O 2 កាន់កាប់បរិមាណ 22.40.5 \u003d 11.2 (l) ។
2. ចំនួនម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនស្មើនឹង 6.02-10 23 (លេខរបស់ Avogadro) នៅ n ។ y. កាន់កាប់បរិមាណ 22.4 លីត្រ (1 mol); បន្ទាប់មក

3. ម៉ាស់ម៉ូឡានៃអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (IV)៖ M (SO 2) = 322 = 64 (g/mol) ។
4. នៅ n. y. 1 ម៉ូលនៃ NH3 ស្មើនឹង 17 ក្រាមកាន់កាប់បរិមាណ 22,4 លីត្រ 68 ក្រាមកាន់កាប់បរិមាណ Xលីត្រ ,

ពីសមីការនៃស្ថានភាពឧស្ម័ន p o V o / T o = p 1 V 1 / T 1 យើងរកឃើញ

ល្បាយនៃ H 2 S និង O 2 ។

6 . នៅពេលបំពេញបំពង់ជាមួយអាសូត

នៅក្នុងបំពង់នៅសល់ (ក្រោមលក្ខខណ្ឌដំបូង) V 1: 80-3.5 = 76.5 (ml) ។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព អាសូតដែលកាន់កាប់បរិមាណ 76.5 មីលីលីត្រ (V 1) នៅ 20 o C បានចាប់ផ្តើមកាន់កាប់បរិមាណ V 2 = 80 មីលីលីត្រ។ បន្ទាប់មកយោងទៅតាមТ 1 / Т 2 = = V 1 / V 2 យើងមាន

ឧបមាថានៅសីតុណ្ហភាព 250 ° C សារធាតុ A, B, C, D គឺជាឧស្ម័នដ៏ល្អ។ បន្ទាប់មកយោងទៅតាមច្បាប់របស់ Avogadro

ម៉ាស់នៃធាតុ X ក្នុង 1 mol នៃសារធាតុ A, B, C និង D (g/mol)៖

M(A)។ 0.973 = 35.45; ម(ប)។ 0.689 = 70.91; ម (ខ) ។ 0.851 = 177.17; M(G)។ 0.922 = 141.78

ដោយសារត្រូវតែមានចំនួនគត់នៃអាតូមនៃធាតុ X នៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុនោះ វាចាំបាច់ក្នុងការស្វែងរកផ្នែកចែកទូទៅធំបំផុតនៃតម្លៃដែលទទួលបាន។ វាគឺ 35.44 ក្រាម / mol ហើយចំនួននេះអាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាម៉ាស់អាតូមប្រហែលនៃធាតុ X ។

8. អ្នកគីមីវិទ្យាទំនើបណាមួយអាចពន្យល់បានយ៉ាងងាយស្រួលនូវលទ្ធផលនៃការពិសោធន៍។ វាត្រូវបានគេស្គាល់យ៉ាងច្បាស់ថា sublimation នៃអាម៉ូញាក់ - ammonium chloride - គឺជាដំណើរការបញ្ច្រាសនៃការ decomposition កម្ដៅនៃអំបិលនេះ:

NH4Cl		NH3	+ HCl ។
53,5		17	36,5

នៅក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័នគឺអាម៉ូញាក់និងអ៊ីដ្រូសែនក្លរួដែលជាទំងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងជាមធ្យមរបស់ពួកគេ។ M t

មិនសូវច្បាស់ទេគឺការផ្លាស់ប្តូរលទ្ធផលនៅក្នុងវត្តមាននៃដោត asbestos ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយនៅពាក់កណ្តាលសតវត្សចុងក្រោយនេះ វាត្រូវបានពិសោធន៍យ៉ាងជាក់លាក់ជាមួយនឹងភាគថាស porous ("borehole") ដែលបង្ហាញថាចំហាយអាម៉ូញាក់មានឧស្ម័នពីរ។ អាម៉ូញាក់ស្រាលជាងនេះឆ្លងកាត់រន្ធញើសកាន់តែលឿន ហើយងាយស្រួលសម្គាល់ មិនថាតាមក្លិន ឬដោយប្រើក្រដាសសើម។

កន្សោមយ៉ាងម៉ត់ចត់សម្រាប់ការប៉ាន់ប្រមាណភាពជ្រាបចូលដែលទាក់ទងនៃឧស្ម័នតាមរយៈភាគថាស porous ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យដោយទ្រឹស្តីម៉ូលេគុល - kinetic នៃឧស្ម័ន។ ល្បឿនមធ្យមនៃម៉ូលេគុលឧស្ម័ន
ដែលជាកន្លែងដែល R គឺជាថេរឧស្ម័ន; T -សីតុណ្ហភាពដាច់ខាត; ម -ម៉ាសថ្គាម។ យោងតាមរូបមន្តនេះ អាម៉ូញាក់គួរតែសាយភាយលឿនជាងអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ៖

អាស្រ័យហេតុនេះ នៅពេលដែលឧបករណ៍បញ្ឈប់អាបស្តូសត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងកញ្ចឹងកនៃដប ឧស្ម័ននៅក្នុងដបនឹងមានពេលវេលាដើម្បីពង្រឹងខ្លួនវាបន្តិចជាមួយនឹង HC1 ធ្ងន់ក្នុងអំឡុងពេលដែលសម្ពាធស្មើនឹងសម្ពាធបរិយាកាស។ ដង់ស៊ីតេទាក់ទងនៃឧស្ម័នកើនឡើងក្នុងករណីនេះ។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃម៉ាស់ NH 4 C1 សម្ពាធស្មើនឹងសម្ពាធបរិយាកាសនឹងត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលក្រោយ (ដោត asbestos ការពារការលេចធ្លាយនៃចំហាយទឹកយ៉ាងលឿនចេញពីដប) ឧស្ម័ននៅក្នុងដបនឹងមានផ្ទុកអ៊ីដ្រូសែនក្លរួច្រើនជាងមុន ករណី; ដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័ននឹងកើនឡើង។

បរិមាណនៃម៉ូលេគុលក្រាមនៃឧស្ម័នមួយ ដូចជាម៉ាស់នៃក្រាម-ម៉ូលេគុល គឺជាឯកតារង្វាស់ដែលបានមកពីការវាស់វែង ហើយត្រូវបានបង្ហាញជាសមាមាត្រនៃឯកតានៃបរិមាណ - លីត្រ ឬមីលីលីត្រទៅម៉ូលមួយ។ ដូច្នេះវិមាត្រនៃបរិមាណក្រាម - ម៉ូលេគុលគឺលីត្រ / mol ឬ ml / mol ។ ដោយសារបរិមាណឧស្ម័នអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធ បរិមាណក្រាម-ម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័នប្រែប្រួលអាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌ ប៉ុន្តែដោយសារម៉ូលេគុលក្រាមនៃសារធាតុទាំងអស់មានចំនួនម៉ូលេគុលដូចគ្នា នោះក្រាម-ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុទាំងអស់នៅក្រោម លក្ខខណ្ឌដូចគ្នាកាន់កាប់បរិមាណដូចគ្នា។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។ = 22.4 លីត្រ / mol ឬ 22400 មីលីលីត្រ / mol ។ ការគណនាឡើងវិញនៃបរិមាណក្រាម - ម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័ននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាក្នុងមួយបរិមាណនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌនៃការផលិតដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ ត្រូវបានគណនាដោយសមីការ៖ J- t-tr ដែលវាធ្វើតាមដែល Vo ជាបរិមាណក្រាម-ម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័នក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា Umol គឺជាបរិមាណក្រាម-ម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័នដែលចង់បាន។ ឧទាហរណ៍។ គណនាបរិមាណក្រាម-ម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័ននៅ 720 mm Hg ។ សិល្បៈ។ និង ៨៧ អង្សាសេ។ ដំណោះស្រាយ។ ការគណនាសំខាន់បំផុតដែលទាក់ទងនឹងបរិមាណក្រាម-ម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័ន ក) ការបំប្លែងបរិមាណឧស្ម័នទៅជាចំនួនម៉ូល និងចំនួនម៉ូលក្នុងមួយភាគនៃឧស្ម័ន។ ឧទាហរណ៍ 1. គណនាចំនួនម៉ូលដែលមាននៅក្នុងឧស្ម័ន 500 លីត្រក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។ ដំណោះស្រាយ។ ឧទាហរណ៍ 2. គណនាបរិមាណឧស្ម័ន 3 mol នៅ 27 * C 780 mm Hg ។ សិល្បៈ។ ដំណោះស្រាយ។ យើងគណនាបរិមាណក្រាម - ម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័នក្រោមលក្ខខណ្ឌដែលបានបញ្ជាក់: V - ™ ** RP st ។ - 22.A លីត្រ / mol ។ 300 deg \u003d 94 p. -273 vrad 780 mm Hg "ap.--24"° គណនាបរិមាណ 3 mol GRAM បរិមាណម៉ូលេគុលហ្គាស V \u003d 24.0 លីត្រ / mol 3 mol \u003d 72 l កំណែនៃម៉ាស់) នៃឧស្ម័នទៅនឹងបរិមាណរបស់វា និងបរិមាណនៃឧស្ម័នក្នុងមួយម៉ាស់របស់វា។ ក្នុងករណីដំបូង ចំនួននៃឧស្ម័នត្រូវបានគណនាពីម៉ាស់របស់វា ហើយបន្ទាប់មកបរិមាណឧស្ម័នត្រូវបានគណនាពីចំនួនម៉ូលដែលបានរកឃើញ។ ក្នុងករណីទី 2 ចំនួននៃ moles នៃឧស្ម័នត្រូវបានគណនាជាលើកដំបូងពីបរិមាណរបស់វាហើយបន្ទាប់មកពីចំនួនដែលបានរកឃើញនៃ moles នៃម៉ាស់ឧស្ម័ន។ ឧទាហរណ៍ទី 1 គណនាបរិមាណ (នៅ N.C.) នៃ 5.5 ក្រាមនៃកាបូនឌីអុកស៊ីត CO* ដំណោះស្រាយ។ |icoe ■= 44 g/mol V = 22.4 l/mol 0.125 mol 2.80 l ឧទាហរណ៍ 2. គណនាម៉ាស 800 ml (at n.a.) carbon monoxide CO. ដំណោះស្រាយ។ | * w => 28 g / mol m " 28 g / lnm 0.036 បានធ្វើ * \u003d" 1.000 ក្រាម ប្រសិនបើម៉ាស់ឧស្ម័នមិនត្រូវបានបង្ហាញជាក្រាមទេប៉ុន្តែជាគីឡូក្រាមឬតោនហើយបរិមាណរបស់វាមិនត្រូវបានបញ្ជាក់ជាលីត្រឬ មិល្លីលីត្រ ប៉ុន្តែគិតជាម៉ែត្រគូប បន្ទាប់មកវិធីពីរយ៉ាងចំពោះការគណនាទាំងនេះគឺអាចធ្វើទៅបាន៖ ទាំងការបំបែកវិធានការខ្ពស់ជាងទៅជាទាប ឬការគណនាអេអេជាមួយម៉ូលត្រូវបានគេដឹង ហើយជាមួយនឹងគីឡូក្រាម ឬម៉ូលេគុលតោន ដោយប្រើសមាមាត្រខាងក្រោម៖ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា 1 គីឡូក្រាម - ម៉ូលេគុល - 22,400 លីត្រ / kmol, 1 តោន - ម៉ូលេគុល - 22,400 m * / tmol ។ ឯកតា៖ គីឡូក្រាម - ម៉ូលេគុល - គីឡូក្រាម / គីឡូម៉ែត្រ, តោន - ម៉ូលេគុល - t / tmol ។ ឧទាហរណ៍ 1. គណនាបរិមាណអុកស៊ីសែន 8.2 តោន។ ដំណោះស្រាយ។ 1 តោន - ម៉ូលេគុល Oa » 32 t / tmol ។ យើងរកឃើញចំនួនតោន - ម៉ូលេគុលនៃអុកស៊ីសែនដែលមាននៅក្នុង 8,2 តោននៃអុកស៊ីសែន: 32 t / tmol ** 0.1 គណនាម៉ាស់ 1000 -k * អាម៉ូញាក់ (នៅ n.a.) ។ ដំណោះស្រាយ។ យើងគណនាចំនួនតោន-ម៉ូលេគុលក្នុងបរិមាណអាម៉ូញាក់ដែលបានបញ្ជាក់៖ "-stay5JT-0.045 t/mol គណនាម៉ាស់អាម៉ូញាក់៖ 1 តោន-ម៉ូលេគុល NH, 17 t/mol tyv, \u003d 17 t/mol 0.045 t/ mol * 0.765 t គោលការណ៍ទូទៅនៃការគណនាទាក់ទងនឹងល្បាយឧស្ម័នគឺថា ការគណនាទាក់ទងនឹងសមាសធាតុនីមួយៗត្រូវបានអនុវត្តដោយឡែកពីគ្នា ហើយបន្ទាប់មកលទ្ធផលត្រូវបានសង្ខេប។ ឧទាហរណ៍ 1. គណនាបរិមាណល្បាយឧស្ម័នដែលមានអាសូត 140 ក្រាម និង 30 អ៊ីនៃអ៊ីដ្រូសែននឹងកាន់កាប់ក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ដំណោះស្រាយ គណនាចំនួនម៉ូលនៃអាសូត និងអ៊ីដ្រូសែនដែលមាននៅក្នុងល្បាយ (លេខ "= 28 u/mol; cn, = 2 g/mol): 140 £30 ក្នុង 28 g/ mol W សរុប 20 mol. GRAM បរិមាណម៉ូលេគុលហ្គាស គណនាបរិមាណនៃល្បាយ : Ueden ក្នុង 22 "4 AlnoAb 20 mol" 448 l ឧទាហរណ៍ 2. គណនាម៉ាស់នៃល្បាយ 114 (at n.a.) នៃកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត និងកាបូនឌីអុកស៊ីត, the សមាសភាពបរិមាណដែលត្រូវបានបង្ហាញដោយសមាមាត្រ: /lso: /iso, = 8: 3 ។ ដំណោះស្រាយ។ យោងតាមសមាសភាពដែលបានចង្អុលបង្ហាញយើងរកឃើញបរិមាណនៃឧស្ម័ននីមួយៗដោយវិធីសាស្រ្តនៃការបែងចែកសមាមាត្របន្ទាប់ពីនោះយើងគណនាចំនួនម៉ូលដែលត្រូវគ្នា: t / II l "8 Q" "11 J 8 Q Ksoe 8 + 3 8 * វ៉ា។ > "a & + & * VCQM grfc - 0" 36 ^-grfc "" 0.134 jas * ការគណនា !ម៉ាសនៃឧស្ម័ននីមួយៗពីចំនួនដែលបានរកឃើញនៃ moles នៃពួកវានីមួយៗ។ 1" co 28 g / mol; jico . \u003d 44 g / mol moo "28 e! mol 0.36 mol "South tco. \u003d 44 e / zham" - 0.134 "au> - 5.9 g ដោយបន្ថែមម៉ាស់ដែលបានរកឃើញនៃសមាសធាតុនីមួយៗ យើងរកឃើញម៉ាសនៃ ល្បាយ៖ ឧស្ម័នដោយបរិមាណក្រាម-ម៉ូលេគុល ខាងលើត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាវិធីសាស្ត្រនៃការគណនាទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័នដោយដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទង។ ឥឡូវនេះយើងនឹងពិចារណាវិធីសាស្រ្តនៃការគណនាទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័នដោយបរិមាណក្រាម-ម៉ូលេគុល។ ក្នុងការគណនា វាត្រូវបានសន្មត់ថា ម៉ាស់ និងបរិមាណនៃឧស្ម័នគឺសមាមាត្រដោយផ្ទាល់ទៅគ្នាទៅវិញទៅមក។ វាធ្វើតាមថា "បរិមាណនៃឧស្ម័ន និងម៉ាស់របស់វាទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមក ដោយសារបរិមាណក្រាម-ម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័នគឺទៅនឹងក្រាម-ម៉ូលេគុលរបស់វា។ ម៉ាស់, ដែលនៅក្នុងគណិតវិទ្យា ទម្រង់ណាមួយត្រូវបានបង្ហាញដូចខាងក្រោម: V_ Ushts / i (x ដែល Un * "- gram-molecular volume, p - ក្រាម - ទម្ងន់ម៉ូលេគុល។ ហេតុនេះ _ Huiol t p? តោះពិចារណាបច្ចេកទេសគណនាលើឧទាហរណ៍ជាក់លាក់មួយ។ "ឧទាហរណ៍។ ម៉ាស់ 34$ ju gas នៅ 740 mm Hg, spi និង 21°C គឺ 0.604 g។ គណនាទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័ន។ ដំណោះស្រាយ។ ដើម្បីដោះស្រាយ អ្នកត្រូវដឹងពីបរិមាណក្រាម-ម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័ន។ ដូច្នេះមុននឹងបន្តទៅការគណនា ចាំបាច់ត្រូវពឹងផ្អែកលើបរិមាណក្រាម-ម៉ូលេគុលជាក់លាក់នៃឧស្ម័ន។ អ្នកអាចប្រើបរិមាណក្រាមម៉ូលេគុលស្តង់ដារនៃឧស្ម័នដែលស្មើនឹង 22.4 លីត្រ / mol ។ បន្ទាប់មកបរិមាណឧស្ម័នដែលបានបញ្ជាក់នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃបញ្ហាត្រូវតែត្រូវបាននាំយកទៅលក្ខខណ្ឌធម្មតា។ ប៉ុន្តែផ្ទុយទៅវិញ វាគឺអាចធ្វើទៅបានដើម្បីគណនាបរិមាណក្រាម-ម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័នក្រោមលក្ខខណ្ឌដែលបានបញ្ជាក់នៅក្នុងបញ្ហា។ ជាមួយនឹងវិធីសាស្រ្តដំបូងនៃការគណនាការរចនាដូចខាងក្រោមត្រូវបានទទួល: នៅ 740 * mrt.st .. 340 ml - 273 deg ^ Q ^ 0 760 mm Hg ។ សិល្បៈ។ 294 deg ™ 1 l.1 - 22.4 l / mol 0.604 ក្នុង _ s, ypya ។ -m-8 \u003d 44 g, M0Ab នៅក្នុងវិធីទីពីរ យើងរកឃើញ: V - 22»4 A! mol No. mm Hg ។ st.-29A deg 0A77 l1ylv ។ Uiol 273 vrad 740 mmHg សិល្បៈ។ ~ R * 0 ** ក្នុងករណីទាំងពីរនេះ យើងគណនាម៉ាស់ម៉ូលេគុលក្រាម ប៉ុន្តែដោយសារម៉ូលេគុលក្រាមមានលេខស្មើនឹងម៉ាស់ម៉ូលេគុល ដូច្នេះយើងរកឃើញម៉ាស់ម៉ូលេគុល។

២.១. ដង់ស៊ីតេឧស្ម័នដែលទាក់ទង ឃស្មើនឹងសមាមាត្រនៃដង់ស៊ីតេ (ρ 1 និង ρ 2) នៃឧស្ម័ន (នៅសម្ពាធ និងសីតុណ្ហភាពដូចគ្នា)៖

d \u003d ρ 1: ρ 2 ≈ M 1: M 2 (2.1)

ដែល M 1 និង M 2 គឺជាទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័ន។

ដង់ស៊ីតេឧស្ម័នដែលទាក់ទង:

ទាក់ទងទៅនឹងខ្យល់៖ d ≈ M/29
ទាក់ទងនឹងអ៊ីដ្រូសែន៖ d ≈ M/2

ដែល М, 29 និង 2 គឺជាទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលត្រូវគ្នានៃឧស្ម័ន ខ្យល់ និងអ៊ីដ្រូសែនដែលបានផ្តល់ឱ្យ។

2.2. បរិមាណទម្ងន់ ក (ក្នុង g) ឧស្ម័ននៅក្នុងបរិមាណដែលបានផ្តល់ឱ្យ V (ក្នុង dm 3):

• a \u003d M * 1.293 * p * 273 * V / 28.98 (273 + t) * 760 \u003d 0.01605 * p * M * V / 273 + t (2.2)

ដែល M ជាទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័ន p ជាសម្ពាធឧស្ម័ន mm Hg t ជាសីតុណ្ហភាពឧស្ម័ន 0 C ។

បរិមាណឧស្ម័នក្នុង g ក្នុង 1 dm 3 ក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។

ដែល d គឺជាដង់ស៊ីតេទាក់ទងនៃឧស្ម័នដែលទាក់ទងទៅនឹងខ្យល់។

2.3.បរិមាណ V កាន់កាប់ដោយបរិមាណឧស្ម័នដែលបានផ្តល់ឱ្យ :

V \u003d a * 22.4 * 760 * (273 + t) / M * p (2.4)

2.5. ល្បាយឧស្ម័ន

ម៉ាស់ (គិតជាក្រាម) នៃល្បាយនៃសមាសធាតុរាង n ដែលមានបរិមាណ V 1, V 2 ... V n និងទម្ងន់ម៉ូលេគុល M 1, M 2 ... M n គឺស្មើនឹង

ដែល 22.4 គឺជាបរិមាណនៃ 1 mol នៃសារធាតុនៅក្នុងរដ្ឋឧស្ម័ននៅ 273 K និង 101.32 kPa (0 ° C និង 760 mm Hg)

ចាប់តាំងពីបរិមាណនៃល្បាយ V \u003d V 1 + V 2 + ... + V n បន្ទាប់មក 1 dm 3 នៃវាមានម៉ាស់:

ទំងន់ម៉ូលេគុលមធ្យម M នៃល្បាយឧស្ម័ន (ជាមួយនឹងការបន្ថែមនៃលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា) គឺស្មើនឹង:

ការប្រមូលផ្តុំនៃសមាសធាតុនៃល្បាយឧស្ម័នត្រូវបានបង្ហាញជាញឹកញាប់បំផុតជាភាគរយដោយបរិមាណ។ ការប្រមូលផ្តុំបរិមាណ (V 1 /V·100) ជាលេខស្របគ្នាជាមួយនឹងប្រភាគនៃសម្ពាធផ្នែកនៃសមាសធាតុ (р 1 /р·100) និងជាមួយនឹងកំហាប់ថ្គាមរបស់វា (M 1 / M·100) ។

សមាមាត្រនៃសមាសធាតុនីមួយៗ i ក្នុងល្បាយឧស្ម័នគឺស្មើគ្នា %

ដ៏ធំ ភ្លឺ

ដែល q i ជា​មាតិកា​ម៉ាស​នៃ​សមាសធាតុ i-th ក្នុង​ល្បាយ។

បរិមាណស្មើគ្នានៃឧស្ម័នផ្សេងៗគ្នានៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នាមានចំនួនម៉ូលេគុលដូចគ្នាដូច្នេះ

p 1: p 2: ... = V 1: V 2: ... = M 1: M 2: ...

ដែល M គឺជាចំនួននៃ moles ។

ចំនួន moles នៃសមាសធាតុ៖

ប្រសិនបើឧស្ម័នស្ថិតនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នា។(P, T) ហើយវាចាំបាច់ដើម្បីកំណត់បរិមាណ ឬម៉ាសរបស់វាក្រោមលក្ខខណ្ឌផ្សេងទៀត (P´, T´) បន្ទាប់មករូបមន្តខាងក្រោមត្រូវបានប្រើ៖

សម្រាប់ការបម្លែងកម្រិតសំឡេង

សម្រាប់ការបំប្លែងម៉ាស់

នៅ T = const សម្ពាធផ្នែក P យើងឆ្អែតចំហាយនៅក្នុងល្បាយឧស្ម័នដោយមិនគិតពីសម្ពាធសរុបគឺថេរ។ នៅ 101.32 kPa និង T K 1 ម៉ូលនៃឧស្ម័នឬចំហាយកាន់កាប់បរិមាណ 22.4 (T / 273) dm 3 ។ ប្រសិនបើសម្ពាធចំហាយទឹកនៅសីតុណ្ហភាពនេះគឺ P us នោះបរិមាណ 1 mol គឺ៖

ដូច្នេះម៉ាស់ 1 ម 3 គូនៃទម្ងន់ម៉ូលេគុល M នៅសីតុណ្ហភាព T និងសម្ពាធ P គឺស្មើនឹងយើងក្នុង g / m 3 ។

ដោយដឹងពីខ្លឹមសារនៃចំហាយឆ្អែតក្នុង 1 ម 3 នៃល្បាយ យើងអាចគណនាសម្ពាធរបស់វាបាន៖

បរិមាណឧស្ម័នស្ងួតត្រូវបានគណនាដោយរូបមន្ត៖

ដែល P អង្គុយ។ T គឺជាសម្ពាធនៃចំហាយទឹកឆ្អែតនៅសីតុណ្ហភាព T ។

ការនាំយកបរិមាណ V (T, P) ស្ងួត។ និងសើម V (T, P) vl ។ ឧស្ម័នទៅលក្ខខណ្ឌធម្មតា (n.o.) (273 K និង 101.32 kPa) ត្រូវបានផលិតតាមរូបមន្ត៖

រូបមន្ត

ត្រូវបានប្រើដើម្បីគណនាឡើងវិញនូវបរិមាណនៃឧស្ម័នសើមនៅ P និង T ទៅ P´, T´ ផ្សេងទៀត ដែលផ្តល់ថាសម្ពាធលំនឹងនៃចំហាយទឹកក៏ប្រែប្រួលទៅតាមសីតុណ្ហភាពផងដែរ។ កន្សោមសម្រាប់គណនាបរិមាណឧស្ម័នឡើងវិញក្រោមលក្ខខណ្ឌផ្សេងៗគឺស្រដៀងគ្នា៖

ប្រសិនបើសម្ពាធចំហាយទឹកនៃចំហាយឆ្អែតនៅសីតុណ្ហភាពណាមួយគឺ P sat ។ ប៉ុន្តែវាចាំបាច់ក្នុងការគណនា G n.o.s ។ - មាតិការបស់វានៅក្នុង 1 m 3 នៃឧស្ម័ននៅ n.o. បន្ទាប់មកសមីការ (1.2) ត្រូវបានប្រើប៉ុន្តែក្នុងករណីនេះ T មិនមែនជាសីតុណ្ហភាពតិត្ថិភាពទេប៉ុន្តែស្មើនឹង 273 K ។

ពីនេះវាដូចខាងក្រោម:

G n.o.s. = 4.396 10 -7 លោក sat ។ .

សម្ពាធនៃចំហាយទឹកឆ្អែត ប្រសិនបើមាតិការបស់វាត្រូវបានគេស្គាល់ក្នុង 1 ម 3 នៅ n.o. គណនាតាមរូបមន្ត។