កាបូណាតគឺជាក្រុមដ៏ធំមួយនៃសារធាតុរ៉ែដែលត្រូវបានចែកចាយយ៉ាងទូលំទូលាយ។ សារធាតុរ៉ែនៃថ្នាក់កាបូណាតរួមមានអំបិលអាស៊ីតកាបូន ដែលភាគច្រើនជាអំបិលកាល់ស្យូម ម៉ាញេស្យូម សូដ្យូម ទង់ដែង។ សរុបមក សារធាតុរ៉ែប្រហែល 100 ត្រូវបានគេស្គាល់នៅក្នុងថ្នាក់នេះ។ ពួកវាខ្លះរីករាលដាលយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងធម្មជាតិដូចជា calcite និង dolomite ។

តាមរចនាសម្ព័ន្ធ កាបូនទាំងអស់ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ប្រភេទមូលដ្ឋានដូចគ្នា - អ៊ីយ៉ុង 2- គឺជារ៉ាឌីកាល់ដាច់ស្រយាលក្នុងទម្រង់ជាត្រីកោណសំប៉ែត។

កាបូនភាគច្រើនគឺជាសមាសធាតុសាមញ្ញគ្មានជាតិទឹក ជាចម្បង Ca, Mg និង Fe ដែលមាន 2- អ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ។ មិនសូវសាមញ្ញទេគឺកាបូនិកស្មុគស្មាញដែលមាន anions បន្ថែម (OH) - , F - និង Cl - ។ ក្នុងចំណោមកាបូនអ៊ីដ្រាតទូទៅបំផុត កាបូណាត trigonal និង orthorhombic ត្រូវបានសម្គាល់។ កាបូណាតជាធម្មតាមានពណ៌ស្រាល៖ ស ផ្កាឈូក ប្រផេះ។ល។ លើកលែងតែកាបូនទង់ដែងដែលមានពណ៌បៃតង ឬខៀវ។ ភាពរឹងនៃកាបូនគឺប្រហែល 3-4.5; ដង់ស៊ីតេគឺទាប លើកលែងតែ Zn, Pb, និង Ba carbonates ។

សញ្ញារោគវិនិច្ឆ័យសំខាន់មួយគឺ សកម្មភាពរបស់អាស៊ីត (HCl និង HNO 3) លើកាបូនឌីអុកស៊ីត ដែលពួកវាពុះដល់កម្រិតខ្លះជាមួយនឹងការបញ្ចេញកាបូនឌីអុកស៊ីត។ តាមប្រភពដើម កាបូនគឺជាសារធាតុ sedimentary (ជីវគីមី ឬគីមី sediment) ឬ sedimentary-metamorphic minerals; ផ្ទៃ លក្ខណៈនៃតំបន់អុកស៊ីតកម្ម និងជួនកាលកាបូនអ៊ីដ្រូកាបូនដែលមានសីតុណ្ហភាពទាបក៏ត្រូវបានសម្គាល់ផងដែរ។

សារធាតុរ៉ែសំខាន់ៗគឺកាបូន

		Syngony	ភាព​រឺ​ង
កាល់ស៊ីត	កាល់ស្យូម CaCO3
	Rhodochrosite MnCO3
	ម៉ាញ៉េស្យូម MgCO3
	Siderite PeCO3
	Smithsonite ZnCO3
ដូឡូមីត	Dolomite CaMg (CO3) ២
Aragonite	Aragonite CaCO3
	Witherite VaCO3
	Strontianite SrCO3
	Cerussite PbCO3
ម៉ាឡាគីត	Malachite Cu2(CO3)(OH)2
	Azurite Cu3(CO3)2(OH)2
កាបូនដ៏កម្រ	Bastnasite Ce(C03)R
	Parisite Ca (Ce, La) 2 × 3 F ២
	សូដ្យូម Na 2 CO 3 10H 2 O
	Nahcolite NaHCO3
នីរ៉េរ៉េតា	Nierreite Na2Ca (CO3) ២

កាបូនដែលរីករាលដាលជាច្រើន ជាពិសេស calcite, magnesite, siderite និង dolomite មានលក្ខណៈពិសេសគ្រីស្តាល់ morphology ស្រដៀងគ្នា លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តជិតស្និទ្ធ កើតឡើងនៅក្នុងការប្រមូលផ្តុំដូចគ្នា ហើយជារឿយៗមានសមាសធាតុគីមីអថេរ។ ហេតុដូច្នេះហើយ ជួនកាលវាពិបាក ហើយជួនកាលមិនអាចបែងចែកវាដោយសញ្ញាខាងក្រៅ ភាពរឹង ការបំបែក។ បច្ចេកទេសសាមញ្ញសម្រាប់ការធ្វើរោគវិនិច្ឆ័យកាបូនដោយធម្មជាតិនៃប្រតិកម្មរបស់ពួកគេជាមួយនឹងអាស៊ីត hydrochloric ត្រូវបានគេប្រើជាយូរមកហើយ។ ចំពោះបញ្ហានេះដំណក់ទឹកអាស៊ីត (1:10) ត្រូវបានគេយកទៅលាបលើគ្រាប់ធញ្ញជាតិកាបូន។ កាល់ស៊ីតមានប្រតិកម្មយ៉ាងសកម្ម ហើយការធ្លាក់ចុះនៃដំណោះស្រាយពុះចេញពីពពុះឧស្ម័នកាបូនិកដែលបានបញ្ចេញ ដូឡូមីតមានប្រតិកម្មខ្សោយ មានតែនៅក្នុងម្សៅ និងម៉ាញ៉េស្យូម - នៅពេលកំដៅ។

លទ្ធផលដែលអាចជឿទុកចិត្តបានកាន់តែច្រើនត្រូវបានទទួលដោយការសិក្សាមន្ទីរពិសោធន៍ដូចខាងក្រោម: ការកំណត់ត្រឹមត្រូវនៃសន្ទស្សន៍ចំណាំងបែររបស់ពួកគេ; អនុវត្តប្រតិកម្មមីក្រូគីមីនៅលើបន្ទះថ្មប៉ូលាជាមួយនឹងសារធាតុ reagents ដែលពណ៌សារធាតុរ៉ែក្នុងពណ៌ផ្សេងគ្នា។ ការវិភាគកំដៅ (ការកំណត់សីតុណ្ហភាពរលាយនៃសារធាតុរ៉ែកាបូននីមួយៗមានសីតុណ្ហភាពផ្ទាល់ខ្លួន); ការសិក្សាកាំរស្មីអ៊ិច។

ប្រាក់បញ្ញើកាបូន

កាបូណាតទូទៅបំផុតគឺកាល់ស៊ីត។ calcite ថ្លាត្រូវបានគេហៅថា Icelandic spar, opaque calcareous spar ។ កាល់ស៊ីតបង្កើតជាថ្មដូចជាថ្មកំបោរ និងដីស។ បរិមាណកាល់ស្យូមដ៏ច្រើនលើសលប់ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែការប្រមូលផ្តុំជីវគីមីរបស់វា។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ calcite នៃប្រភពដើម hydrothermal ត្រូវបានគេស្គាល់ផងដែរ។ នៅក្នុងដី, calcite កកកុញជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មនៃជាតិកាល់ស្យូមដែលបានចេញផ្សាយក្នុងអំឡុងពេលអាកាសធាតុជាមួយកាបូនឌីអុកស៊ីតនៅក្នុងខ្យល់ដី; ដីនៃតំបន់ស្ងួត ជាពិសេសជាញឹកញាប់សម្បូរទៅដោយជាតិកាល់ស្យូម។ Calcite និង dolomite បង្កើតជាថ្មម៉ាប។ Siderite គឺជារ៉ែធម្មតានៃរ៉ែវាលភក់; ប្រភពដើម endogenous របស់វាត្រូវបានកត់សម្គាល់កម្រណាស់។ Malachite គឺជាថ្មតុបតែងដ៏ស្រស់ស្អាត; ដូចជាសារធាតុរ៉ែ azurite Cu3(CO3)2(OH)2 ដែលនៅជិតវាក្នុងសមាសភាព និងលក្ខណៈសម្បត្តិ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅលើផ្ទៃផែនដី ជាលទ្ធផលនៃការកត់សុីនៃស៊ុលហ្វីតទង់ដែង។

ការប្រើប្រាស់កាបូន

កាល់ស្យូម ម៉ាញេស្យូម បារីយ៉ូម កាបូណាត ជាដើម ត្រូវបានគេប្រើក្នុងការសាងសង់ ឧស្សាហកម្មគីមី អុបទិក ជាដើម សូដា (Na2CO3 និង NaHCO3) ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យា ឧស្សាហកម្ម និងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ៖ ក្នុងការផលិតកញ្ចក់ សាប៊ូ ក្រដាស។ ក្នុងនាមជា detergent, នៅក្នុងស្ថានីយ៍ប្រេងឥន្ធនៈនៃបំពង់ពន្លត់អគ្គីភ័យ, នៅក្នុងអាជីវកម្ម confectionery ។ អាស៊ីតកាបូណាតដើរតួនាទីសំខាន់ខាងសរីរវិទ្យា ជាសារធាតុបណ្ដោះអាសន្នដែលគ្រប់គ្រងភាពស្ថិតស្ថេរនៃប្រតិកម្មឈាម។

កាបូនដែលបង្កើតបានប្រហែល 1.7% នៃម៉ាសនៃសំបកផែនដី គឺជាសារធាតុរ៉ែ sedimentary ឬ hydrothermal ។ តាមទស្សនៈគីមី ទាំងនេះគឺជាអំបិលអាស៊ីតកាបូន - H2CO3 រូបមន្តទូទៅគឺ ACO 3 - ដែល A គឺ Ca, Mg, Fe ។ល។

កាបូនមានបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុង; កំណត់លក្ខណៈដោយដង់ស៊ីតេទាប ពន្លឺភ្លឺថ្លា ពណ៌ស្រាល (លើកលែងតែកាបូនទង់ដែង) ភាពរឹង 3-5 ប្រតិកម្មជាមួយ dilute HCl ។

លក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅ - គ្រីស្តាល់នៅក្នុងប្រព័ន្ធ rhombic និង trigonal (ទម្រង់គ្រីស្តាល់ល្អនិងការបំបែកនៅតាមបណ្តោយ rhombus មួយ); ភាពរឹងទាប 3-4 ពណ៌ស្រាលភាគច្រើនប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត (HCl និង HNO3 ) ជាមួយនឹងការបញ្ចេញកាបូនឌីអុកស៊ីត។

ធម្មតាបំផុតគឺ៖ កាល់ស្យូម CaCO 3, magnesite Mg CO 3, dolomite CaMg (CO 3) 2, siderite Fe CO 3 ។

កាបូនដែលមានក្រុម hydroxyl (OH)៖

Malachite Cu 2 CO 3 (OH) 2 - ពណ៌បៃតង និងប្រតិកម្មជាមួយ HCលីត្រ ,

Azurite Cu 3 (CO 3) 2 (OH) 2 - ពណ៌ខៀវថ្លានៅក្នុងគ្រីស្តាល់។

ការបង្កើតកាបូនគឺមានភាពចម្រុះ - sedimentary (គីមីនិងជីវគីមី), hydrothermal, metamorphic ។

នៅពេលកំដៅ កាបូនអាស៊ីតប្រែទៅជាកាបូនធម្មតា៖

ជាមួយនឹងកំដៅខ្លាំង កាបូនមិនរលាយរលាយទៅជាអុកស៊ីត និងកាបូនឌីអុកស៊ីត៖

កាបូនមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតខ្លាំងជាងកាបូនិក (ស្ទើរតែគ្រប់អាស៊ីតដែលគេស្គាល់ រួមទាំងសារធាតុសរីរាង្គ) ជាមួយនឹងការបញ្ចេញកាបូនឌីអុកស៊ីត ប្រតិកម្មទាំងនេះគឺជាប្រតិកម្មគុណភាពសម្រាប់វត្តមានកាបូននៅក្នុងដំណោះស្រាយ៖

ក្នុងចំណោមកាបូនធម្មតា មានតែលោហៈអាល់កាឡាំង អាម៉ូញ៉ូម និងអំបិល thallium ប៉ុណ្ណោះដែលរលាយក្នុងទឹក។ ដោយសារតែ hydrolysis ដំណោះស្រាយរបស់ពួកគេបង្ហាញពីប្រតិកម្មអាល់កាឡាំង។ កាបូនធម្មតានៃកាល់ស្យូម បារីយ៉ូម ស្ត្រូនញ៉ូម និងសំណគឺអាចរលាយបានតិចតួច។ កាបូនអាស៊ីតទាំងអស់គឺអាចរលាយបានខ្ពស់ក្នុងទឹក; អាស៊ីតកាបូននៃអាល់កាឡាំងខ្លាំងក៏មានប្រតិកម្មអាល់កាឡាំងបន្តិចដែរ។

ទាំងនេះគឺជាសារធាតុរ៉ែដែលបង្កើតជាថ្មនៃថ្ម sedimentary (ថ្មកំបោរ dolomite ជាដើម) និងសារធាតុរ៉ែ metamorphic - ថ្មម៉ាប skarns ។

កាបូនត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងលោហធាតុដែកជាវត្ថុរាវ និងជាវត្ថុធាតុដើមសម្រាប់ផលិតសារធាតុ refractories និងកំបោរ។ ពួកវាត្រូវបានប្រើក្នុងការសាងសង់ អុបទិក លោហធាតុ ជាជី។ Malachite ត្រូវបានគេប្រើជាថ្មតុបតែង។ ការប្រមូលផ្តុំដ៏ធំនៃ magnesite និង siderite គឺជាប្រភពនៃជាតិដែក និងម៉ាញ៉េស្យូម។

ប៊ីកាកាបូណាតនៃសូដ្យូម កាល់ស្យូម និងម៉ាញេស្យូម ត្រូវបានរកឃើញក្នុងទម្រង់រលាយក្នុងទឹកសារធាតុរ៉ែ ហើយក្នុងកំហាប់តិចតួចនៅក្នុងទឹកធម្មជាតិទាំងអស់ លើកលែងតែទឹកភ្លៀងបរិយាកាស និងផ្ទាំងទឹកកក។ កាល់ស្យូម និងម៉ាញេស្យូមប៊ីកាកាបូណាត បង្កឱ្យមានអ្វីដែលគេហៅថា ភាពរឹងបណ្តោះអាសន្ននៃទឹក។ ជាមួយនឹងកំដៅទឹកខ្លាំង (លើសពី 60 អង្សាសេ) កាល់ស្យូម និងម៉ាញេស្យូមប៊ីកាបូណាត រលួយទៅជាកាបូនឌីអុកស៊ីត និងកាបូណាតរលាយបន្តិច ដែលជ្រាបចូលធាតុកំដៅ បាត និងជញ្ជាំងចាន ផ្ទៃខាងក្នុងនៃធុង ធុងទឹកក្តៅ បំពង់ សន្ទះបិទបើក។ ល។ , បង្កើតជាសំណល់។

កាបូនធម្មតាត្រូវបានចែកចាយយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងធម្មជាតិ ឧទាហរណ៍៖ CaCO 3 calcite, CaMg (CO 3) 2 dolomite, MgCO 3 magnesite, FeCO 3 siderite, BaCO 3 witherite, BaCa (CO 3) 2 barite calcite ជាដើម ក៏មានសារធាតុរ៉ែផងដែរ។ ដែលជាកាបូនមូលដ្ឋាន ឧទាហរណ៍ malachite CuCO 3 Cu (OH) 2.

កាល់ស៊ីត, CaCO ៣. ឈ្មោះមកពីភាសាក្រិក។ "calc" - កំបោរដុត។ សទិសន័យ- ថ្មកំបោរ។ ឈ្មោះនេះត្រូវបានស្នើឡើងដោយ Haidinger ក្នុងឆ្នាំ 1845 ហើយដូចជាឈ្មោះនៃធាតុគីមីគឺមកពីឡាតាំង។ calx (genus calcis) - កំបោរ។

សរីរាង្គ sedimentary, hydrothermal ។ គ្រីស្តាល់នៅក្នុងទម្រង់នៃ rhombohedrons ។ ការបំបែកដ៏ល្អឥតខ្ចោះនៅតាមបណ្តោយ rhombohedron ។ រំពុះនៅក្រោមសកម្មភាពនៃ dilute HCl នៅក្នុងត្រជាក់។ ពូជ៖ ថ្លា គ្មានពណ៌ - ស្ពែរអ៊ីស្លង់, ពណ៌ស rhombic - aragonite ។ ស្រទាប់នៃថ្ម sedimentary មានជាចម្បងនៃ calcite: ដីស, ថ្មកំបោរ, ថ្មម៉ាប។ Calcite ក៏មានផ្ទុកនូវសារធាតុ calcareous tuff - travertine ។

នៅក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វា calcite មានពណ៌ស ឬគ្មានពណ៌ ថ្លា (Icelandic spar) ឬ translucent អាស្រ័យលើកម្រិតនៃភាពល្អឥតខ្ចោះនៃរចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់។ សារធាតុមិនស្អាតពណ៌វាជាពណ៌ផ្សេងគ្នា។ ពណ៌បៃតង; cobalt, manganese calcite - ពណ៌ផ្កាឈូក។ ស្នាមប្រឡាក់ pyrite ដែលបែកខ្ចាត់ខ្ចាយបានល្អ មានពណ៌ខៀវ និងពណ៌បៃតង។ កាល់ស្យូមជាមួយសារធាតុផ្សំនៃជាតិដែក - លឿងត្នោតក្រហមត្នោត; ជាមួយនឹងល្បាយនៃក្លរីត - បៃតង។ សារធាតុ Carbonaceous ច្រើនតែបញ្ចេញពណ៌ខ្មៅមិនស្មើគ្នាទៅជា calcite ។ គ្រីស្តាល់ដែលគេស្គាល់ជាមួយនឹងការរួមបញ្ចូលជាច្រើននៃសារធាតុ bituminous ពួកគេមានពណ៌លឿងឬពណ៌ត្នោត។

បន្ទាត់គឺពណ៌សដង់ស៊ីតេគឺ 2.6-2.8 ការបាក់ឆ្អឹងត្រូវបានបោះជំហានភាពរឹងនៅលើមាត្រដ្ឋាន Mohs គឺ 3 ការបំបែកគឺល្អឥតខ្ចោះនៅតាមបណ្តោយ rhombohedron សំខាន់ពន្លឺភ្លឺរលោងទៅជាគុជខ្យង។ Effervescent នៅលើទំនាក់ទំនងជាមួយអាស៊ីត hydrochloric ពនឺ (HCl) ។ ភាពខុសគ្នានៃកូនភ្លោះនៃ intergrowth និងដំណុះយោងទៅតាមច្បាប់ជាច្រើនក៏ដូចជាកូនភ្លោះខូចទ្រង់ទ្រាយគឺជាលក្ខណៈ។ គ្រីស្តាល់ថ្លាមានពន្លឺ birefringence ដែលត្រូវបានសង្កេតឃើញយ៉ាងល្អតាមរយៈផ្ទៃបំបែកនៅក្នុងកណ្តាប់ដៃ rhombohedral ឬចានក្រាស់។

លោហធាតុដែកប្រើប្រាស់ថ្មកំបោររាប់លានតោនជាលំហូរ។ លើសពីនេះទៀតថ្មកំបោរត្រូវបានបណ្តេញចេញសម្រាប់កំបោរនៅក្នុងឧស្សាហកម្មសំណង់។ Icelandic spar ត្រូវបានប្រើក្នុងអុបទិកដើម្បីបង្កើតប៉ូឡារីស័រ។

ម៉ាញ៉េស្យូម, MgCO 3 ។ ដាក់ឈ្មោះតាមខេត្ត Magnesia របស់ក្រិក។ មានន័យដូច៖ ម៉ាញេស្យូមស្ពែរ។ រូបរាងនៃគ្រីស្តាល់គឺ rhombohedral ជាមួយនឹងការបំបែកឥតខ្ចោះតាមបណ្តោយ rhombohedron ។ ក្នុងករណីភាគច្រើន វាកើតឡើងក្នុងទម្រង់ជាគ្រាប់តូចៗនៃពណ៌ព្រិលពណ៌សជាមួយនឹងការប្រេះស្រាំ ("amorphous" magnesite) និងនៅក្នុងគ្រាប់ធញ្ញជាតិពន្លូតពណ៌ប្រផេះ។ Hydrothermal ។

សមាសភាពគឺជិតនឹងទ្រឹស្តី។ ក្នុងចំណោមវត្ថុមិនបរិសុទ្ធ Fe គឺមានសារៈសំខាន់បំផុត; តិចជាង Mn, Ca ។ គ្រីស្តាល់គឺកម្រណាស់។ ជាធម្មតា ការប្រមូលផ្តុំក្រាស់នៃទំហំគ្រាប់ធញ្ញជាតិផ្សេងៗរហូតដល់ដូចប៉សឺឡែន។ Porcelain magnesite ជាញឹកញាប់មានសារធាតុផ្សំនៃ opal និង magnesium silicates ។ ផុយស្រួយ។ ភាពរឹងនៃ 4-4.5 នៅក្នុងរាងប៉សឺឡែនគឺរហូតដល់ 7 (ដោយសារការលាយបញ្ចូលគ្នាយ៉ាងល្អិតល្អន់នៃ opal) ។ ពណ៌​ស ប្រផេះ កម្រ​មាន​ពណ៌​លឿង​កើតឡើង​ក្នុង​ស្រទាប់​ទឹក​ឬ​ជា​ផលិតផល​អាកាសធាតុ​នៃ​ថ្ម​អ៊ុលត្រាម៉ាហ្វីក។

ជាមួយនឹងអាស៊ីតរលាយ ម៉ាញ៉េស្យូមមានប្រតិកម្មដោយគ្មានប្រសិទ្ធភាព ដែលខុសពីកាល់ស៊ីតស្រដៀងគ្នា។ ប្រតិកម្មជាមួយ HCl តែនៅក្នុងម្សៅនៅពេលដែលកំដៅ។

ម៉ាញ៉េស្យូម ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ផលិតសារធាតុ refractories និង binders នៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមី។ វាត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការផលិតឥដ្ឋ refractory ។ វាក៏ជារ៉ែនៃម៉ាញេស្យូម និងអំបិលរបស់វាផងដែរ។

វត្ថុធាតុដើមដ៏សំខាន់សម្រាប់ផលិតឥដ្ឋ refractory និងម្សៅស្លៀកពាក់។ ការប្រើប្រាស់ថ្មកំបោរ dolometic ធ្វើអោយប្រសើរឡើងនូវគុណភាពនៃ sinter, pellets និងកាត់បន្ថយ viscosity នៃ slags blast-furnace ។ ប្រាក់បញ្ញើ៖ Satka (រុស្ស៊ី), Veych (អូទ្រីស), Liao Tong និង Shen-King (ភាគឦសានប្រទេសចិន), Quebec (កាណាដា)។

ម៉ាឡាគីត, CuCO 3 × Cu(OH) ២. ឈ្មោះមកពីភាសាក្រិក។ "Malakhe" - mallow (មានន័យថាពណ៌បៃតងនៃស្លឹក mallow) ។

Malachite (មកពីភាសាក្រិច poplar និង mallow) គឺជាសារធាតុរ៉ែដែលជាកាបូនទង់ដែងដ៏សំខាន់ (ទង់ដែង (II) dihydroxocarbonate) ។ សមាសភាពនៃសារធាតុរ៉ែត្រូវបានបញ្ជាក់ស្ទើរតែយ៉ាងពិតប្រាកដដោយរូបមន្ត CuCO 3 · Cu (OH) 2 ប៉ុន្តែការប្រកបសម័យទំនើបត្រឹមត្រូវជាងនៃរូបមន្តគីមីគ្រីស្តាល់នៃ malachite គឺ Cu 2 (CO 3) (OH) 2 ។ សទិសន័យដែលលែងប្រើគឺពណ៌បៃតងទង់ដែងកាបូន។

Syngony គឺ monoclinic ។ កូនភ្លោះដោយ (100) ។ រឹង 3.5-4.0; ដង់ស៊ីតេ 3.7-4.1 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ³។ ពណ៌ពណ៌បៃតងនៅក្នុងស្រមោលផ្សេងគ្នា; ភាពភ្លឺរលោងមានភាពខុសប្លែកគ្នា អាស្រ័យលើសមាសភាព៖ កញ្ចក់នៅក្នុងគ្រីស្តាល់ ឬសូត្រនៅក្នុងបណ្តុំ និងបំណែកតូចៗ។

ទម្លាប់នៃគ្រីស្តាល់គឺ prismatic, lamellar, acicular ។ គ្រីស្តាល់​មាន​ទំនោរ​បំបែក​ជា​មួយ​នឹង​ការ​កកើត​នៃ​ស្វ៊ែរគ្រីស្តាល់, ស្វ៊ែររូលីត​ដែល​មាន​សរសៃ​ល្អ, ស្ពែរ៉ូអ៊ីត​ដេនឌ្រីត។

ពេល​កំដៅ​ក្នុង​ដប​វា​បញ្ចេញ​ទឹក កាបូនឌីអុកស៊ីត ហើយ​ប្រែ​ជា​ខ្មៅ៖

ភាពរលាយនៃ malachite នៅក្នុងអាស៊ីតជាមួយនឹងការបញ្ចេញកាបូនឌីអុកស៊ីតក៏ដូចជានៅក្នុងអាម៉ូញាក់ដែលប្រែទៅជាពណ៌ខៀវដ៏ស្រស់ស្អាតគឺជាលក្ខណៈ។

តាំងពីបុរាណកាលមក វិធីសាស្រ្តដើម្បីទទួលបានទង់ដែងដោយឥតគិតថ្លៃពី malachite ត្រូវបានគេស្គាល់។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌនៃការឆេះមិនពេញលេញនៃធ្យូងថ្ម ដែលកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើង ប្រតិកម្មដូចខាងក្រោមកើតឡើង៖

Azurite, 2CuCO 3 × Cu(OH) 2 . ឈ្មោះនេះបានមកពីភាសា Persian Lazvard ដែលមានន័យថាពណ៌ខៀវ។ សារធាតុរ៉ែមានពណ៌ខៀវ មានពណ៌ទឹកថ្លា ផុយ។ ទូរទស្សន៍ ៣.៥-៤។ ពណ៌នៃបន្ទាត់គឺពណ៌ខៀវ - ខៀវ, ការបំបែកគឺល្អឥតខ្ចោះ, ការបាក់ឆ្អឹងគឺ conchoidal ។

មួយនៃសារធាតុរ៉ែបន្ទាប់បន្សំទូទៅបំផុតដែលមានទង់ដែង។ សូចនាករ និងមុខងារស្វែងរករ៉ែទង់ដែង azurite គឺជារ៉ែទង់ដែង ទោះបីជាមានតម្លៃតិចជាង malachite ក៏ដោយ។

វាត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងតំបន់អុកស៊ីតកម្មជិតផ្ទៃនៃប្រាក់បញ្ញើស៊ុលហ្វីតទង់ដែងភាគច្រើនកើតឡើងនៅក្នុងរ៉ែទង់ដែងបន្ទាប់បន្សំរួមជាមួយ malachite ។ វាមិនស្ថិតស្ថេរនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌអាកាសធាតុ ហើយត្រូវបានជំនួសដោយ malachite យ៉ាងងាយស្រួល។ ជាញឹកញាប់នៅក្នុងថ្មមាន adhesion នៃ azurite និង malachite ដែលជួនកាលត្រូវបានកាត់និងប៉ូលា - ពូជនេះត្រូវបានគេហៅថា azuro-malachite ។

Sintered, earthy, ផ្តោតសំខាន់ shelly ។ រំពុះនៅក្រោមសកម្មភាពនៃ dilute HCl ។ ប្រើជាថ្មតុបតែងលម្អ រ៉ែសម្រាប់ទង់ដែង។

Siderite, FeCO 3 ។ ឈ្មោះមកពីភាសាក្រិក។ ពាក្យសម្រាប់ជាតិដែក។ សទិសន័យគឺ ស្ប៉ាដែក។ សារធាតុរ៉ែមានប្រភពដើម sedimentary មានពណ៌ត្នោត រលាយក្នុងអាស៊ីតរ៉ែ។ នៅពេលដែលអុកស៊ីតកម្មវាប្រែទៅជារ៉ែដែកពណ៌ត្នោត។ ជារ៉ែដ៏សំខាន់សម្រាប់ផលិតជាតិដែក ព្រោះវាមានជាតិដែករហូតដល់ 48% និងគ្មានស្ពាន់ធ័រ និងផូស្វ័រ។ ការប្រមូលផ្តុំគឺជាគ្រាប់ ដី ក្រាស់ ជួនកាលនៅក្នុង concretions ស្វ៊ែរ។

ពណ៌នៃបន្ទាត់គឺពណ៌ស, ពន្លឺគឺកញ្ចក់, ល្អក់, រឹងគឺ 3.5 - 4.5, ការបំបែកគឺល្អឥតខ្ចោះ, ដង់ស៊ីតេគឺ 3.96 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ³។

ប្រភពដើម៖ Hydrothermal - កើតឡើងនៅក្នុងប្រាក់បញ្ញើប៉ូលីមេតាលីកជាសារធាតុរ៉ែសរសៃ។ អាកាសធាតុងាយនឹងលីម៉ូនីត។ ជាធម្មតាមានដុំពកពណ៌លឿង-ស និងពណ៌ត្នោត។ ប្រតិកម្មជាមួយ HC1 ត្រជាក់ ការធ្លាក់ចុះដែលប្រែទៅជាពណ៌បៃតង។ ពណ៌: លឿងត្នោតត្នោតប្រផេះលឿងប្រផេះបៃតងប្រផេះ។

Siderite មានផ្ទុករហូតដល់ 48.3% Fe ហើយត្រូវបានគេប្រើជារ៉ែដែក។ ប្រាក់បញ្ញើ៖ Bakalskoe (អ៊ុយរ៉ាល់ខាងត្បូង), Kerchskoe (អ៊ុយក្រែន) ។

រ៉ូដក្រូស៊ីត, MnCO 3 ។ ឈ្មោះមកពីភាសាក្រិក។ "រ៉ាដុន" - ផ្កាកុលាបនិង "ក្រូស" - ពណ៌។ មានន័យដូច៖ ម៉ង់ហ្គាណែស។ ជាធម្មតានៅក្នុងសំណុំបែបបទនៃការប្រមូលផ្តុំ granular នៃពណ៌ផ្កាឈូក, ពណ៌ raspberry, បន្ទាត់គឺពណ៌ស។ ប្រតិកម្មជាមួយ HCl ត្រជាក់។

មានស៊េរី isomorphic MnCO 3 - CaCO 3 និង MnCO 3 - FeCO 3 ។ ម៉ង់ហ្គាណែសត្រូវបានជំនួសដោយផ្នែកដោយម៉ាញេស្យូម និងស័ង្កសី។ ពូជដែលមានជាតិដែក: ponite និង ferrorhodochrosite ។ Syngony គឺជាត្រីកោណ។ បន្ទះស្តើង, ព្រីស, រូបចម្លាក់, គ្រីស្តាល់ scalenohedral ។ កូនភ្លោះនៅ (0112) គឺកម្រណាស់។ Cleavage perfect យោងទៅតាម (1011) ។ សរុប៖ គ្រាប់, ក្រាស់, ជួរឈរ, ស្វ៊ែរ, សំបក, សំបក។ ពណ៌: ពណ៌ផ្កាឈូក, ក្រហម, លឿងប្រផេះ, ត្នោត។ កញ្ចក់រលោង។ ភាពរឹង 3.5-4 ។ ទំនាញជាក់លាក់ 3.7 ។

សារធាតុរ៉ែ Hydrothermal នៃប្រាក់បញ្ញើសីតុណ្ហភាពមធ្យម និងទាបនៃសំណ ស័ង្កសី ប្រាក់ និងទង់ដែង នៅក្នុងការផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹង siderite, fluorite, barite, alabandine ជាដើម កើតឡើងនៅក្នុងប្រាក់បញ្ញើដែលមានសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ជាមួយ rhodonite, garnet, brynite, tephroite និងនៅក្នុង pegmatites ជាមួយ លីចូហ្វីលីត។

នៅក្នុងប្រាក់បញ្ញើម៉ង់ហ្គាណែស sedimentary វាភ្ជាប់ជាមួយ marcasite, calcite, opal ជាដើម ក្នុងករណីនេះវាមានតម្លៃឧស្សាហកម្ម។ នៅក្នុងសំបកអាកាសធាតុនៃប្រាក់បញ្ញើម៉ង់ហ្គាណែសនិងដែក - ម៉ង់ហ្គាណែស។ នៅក្នុងប្រាក់បញ្ញើម៉ង់ហ្គាណែស sedimentary បឋម metamorphosed ។

ប្រើជារ៉ែម៉ង់ហ្គាណែស។ ប្រាក់បញ្ញើ៖ Chiaturskoe (ហ្សកហ្ស៊ី), Polunochnoe (ភាគខាងជើងអ៊ុយរ៉ាល់), Obrochishche (Varna, ប៊ុលហ្គារី) ។

ដំណោះស្រាយ aqueous នៃកាបូនឌីអុកស៊ីតមានលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតខ្សោយ: វាមានពណ៌ (ខ្សោយណាស់) ក្រហម litmus ។ ដោយផ្អែកលើលក្ខណៈសម្បត្តិនេះ វាអាចសន្និដ្ឋានបានថា កាបូនឌីអុកស៊ីតនៅក្នុងសូលុយស្យុងមានផ្នែកខ្លះក្នុងទម្រង់ជាអាស៊ីតកាបូនិក (H 2 CO 3) ដែលក្រោយមកបំបែកដោយផ្នែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង៖

CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3,

H 2 CO 3 ↔ 2H + + CO 3 2- .

អាស៊ីតកាបូនអាចមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងសមមូលមួយ ឬពីរនៃមូលដ្ឋានដ៏រឹងមាំ បង្កើតជាកាបូនបឋម ឬអាស៊ីតកាបូន (អ៊ីដ្រូកាបូន) និងបន្ទាប់បន្សំ ឬកាបូនអព្យាក្រឹត (ធម្មតា)៖

H 2 CO 3 + MON → MHCO 3 + H 2 O;

H 2 CO 3 + 2MOH → M 2 CO 3 + 2H 2 O ។

អាស៊ីតកាបូនិក ជាអាស៊ីតឌីបាស៊ីក បំបែកជាពីរដំណាក់កាល៖

H 2 CO 3 ↔ H + + HCO 3 -

HCO 3 - ↔ H + + CO 3 2- .

អំបិល អាស៊ីតកាបូន កាបូនិក; ជម្រះ hydrolytically នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ។ លំនឹងត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយរបស់ពួកគេ៖

M 2 CO 3 + H 2 O ↔ MOH + MHCO ៣

MHCO 3 + H 2 O ↔ MOH + H 2 CO 3

ដូច្នេះកាបូនបង្ហាញពីប្រតិកម្មអាល់កាឡាំង ហើយនេះជាការពិតមិនត្រឹមតែសម្រាប់អនុវិទ្យាល័យ ឬ "អព្យាក្រឹត" ប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែសម្រាប់កាបូនបឋម ឬ "អាស៊ីត" (អ៊ីដ្រូកាបូន) ផងដែរ។ មានតែទាក់ទងនឹងសូចនាករបែបនេះប៉ុណ្ណោះដែលសម្រាប់ phenolphthalein អាល់កាឡាំង→ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌អាស៊ីតកើតឡើងនៅពេលដែលដំណោះស្រាយនៅតែខ្សោយ កាបូនបឋម (អ៊ីដ្រូកាបូន) មានប្រតិកម្មទៅនឹងត្រជាក់ (0 ° C និងខ្ពស់ជាងនេះបន្តិច) ជា "អាស៊ីត" ។

ការបំបែកអ៊ីដ្រូលីកនៃ (បន្ទាប់បន្សំ) សូដ្យូមកាបូនគឺយោងទៅតាម Ausrbach នៅ 18 ° C ក្នុង 0.1 N ។ ដំណោះស្រាយ 3.5% ក្នុង 0.01 N. - ១២,៤% ។ នៅ 0.1 ន។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃកាបូនសូដ្យូមការផ្តោតអារម្មណ៍នៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនគឺដូច្នេះនៅ 18 ° C 3.5-10 -3 mol / l ។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃសូដ្យូមប៊ីកាកាបូណាតគឺនៅសីតុណ្ហភាពដូចគ្នា 1.5 10 -6 mol / l ។

កាបូនបឋម (អ៊ីដ្រូកាបូន) នៃអាល់កាឡាំង ផែនដីអាល់កាឡាំង និងលោហធាតុចម្រុះផ្សេងទៀតត្រូវបានគេស្គាល់។ ពួកវាទាំងអស់ងាយរលាយក្នុងទឹក។ ករណីលើកលែងមួយគឺសូដ្យូមអ៊ីដ្រូកាបូននៅលើភាពរលាយទាបដែលវិធីសាស្ត្រ Solvay នៃការទទួលបានសូដាគឺផ្អែកលើ។ នៅពេលដែលសូលុយស្យុង bicarbonates ត្រូវបានដាំឱ្យពុះ ពួកវាត្រូវបានបំប្លែងទៅជាកាបូនធម្មតាជាមួយនឹងការលុបបំបាត់ CO 2 ។

កាបូនបន្ទាប់បន្សំ ឬធម្មតាត្រូវបានបង្កើតឡើងជាចម្បងដោយលោហធាតុ mono- និង divalent ។ កាបូនធម្មតា លើកលែងតែកាបូនដែកអាល់កាឡាំង គឺអាចរលាយក្នុងទឹកបានតិចតួច។

បន្ថែមពីលើកាបូនដែកអាល់កាឡាំង អាម៉ូញ៉ូមកាបូនក៏ងាយរលាយផងដែរ។ ងាយរលាយនិង monovalent thallium carbonate ។

កាបូណាតទាំងអស់ត្រូវបានរលួយដោយអាស៊ីតមិនងាយនឹងបង្កជាហេតុ។ អាស៊ីតខ្សោយខ្លាំង (ដូចជា boric និង silicic ហើយតាមនោះ anhydrides របស់វា) decompose កាបូនតែនៅពេលដែល calcined ។

កាបូណាតដែកអាល់កាឡាំងអាចរលាយបានដោយគ្មានការរលួយ។ កាបូណាតផ្សេងទៀតរលួយនៅពេលកំដៅ បំបែក CO 2: M 2 CO 3 \u003d M 2 O + CO 2 ។

ការរលួយនេះត្រូវបានសម្របសម្រួលដោយការយកចេញនៃ CO 2 ដែលបានបង្កើតឡើង (ការកាត់បន្ថយសម្ពាធ) ឬការលុបបំបាត់អុកស៊ីដ M 2 O ពីល្បាយ។ ក្រោយមកទៀតអាចសម្រេចបានដោយការបន្ថែមអាស៊ីតធន់នឹងកំដៅ ឬអ៊ីដ្រូអ៊ីដរបស់វា ដូចជា SiO 2 ដែលបង្កើតជាអំបិលជាមួយនឹងអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។ ការរលាយនៃកាបូអ៊ីដ្រាតនៅពេល calcination ជាមួយ anhydrides នៃអាស៊ីតខ្សោយខ្លាំង ប៉ុន្តែធន់នឹងកំដៅ ដូចជា boric និង silicic គឺផ្អែកលើលក្ខណៈសម្បត្តិនេះ។

អាស៊ីត carboxylicសមាសធាតុដែលមានក្រុម carboxyl ត្រូវបានគេហៅថា:

អាស៊ីត Carboxylic ត្រូវបានសម្គាល់:

• អាស៊ីត carboxylic monobasic;
• អាស៊ីត dibasic (dicarboxylic) (2 ក្រុម UNSD).

អាស្រ័យលើរចនាសម្ព័ន្ធអាស៊ីត carboxylic ត្រូវបានសម្គាល់:

• aliphatic;
• អាលីស៊ីលីក;
• ក្រអូប។

ឧទាហរណ៍នៃអាស៊ីត carboxylic ។

ការទទួលបានអាស៊ីត carboxylic ។

1. អុកស៊ីតកម្មនៃជាតិអាល់កុលបឋមជាមួយប៉ូតាស្យូម permanganate និងប៉ូតាស្យូម dichromate៖

2. Hydrolysis នៃអ៊ីដ្រូកាបូន halogenated ដែលមានអាតូម halogen ចំនួន 3 នៅអាតូមកាបូនតែមួយ៖

3. ការទទួលបានអាស៊ីត carboxylic ពី cyanide:

នៅពេលកំដៅ នីទ្រីលអ៊ីដ្រូលីសបង្កើតជាអាម៉ូញ៉ូមអាសេតាត៖

ពេល​ដែល​មាន​ជាតិ​អាស៊ីត ទឹក​អាស៊ីត​នឹង​ធ្លាក់​ចុះ៖

4. ការប្រើប្រាស់ថ្នាំ Grignard Reagents៖

5. Hydrolysis នៃ esters:

6. អ៊ីដ្រូលីសនៃអាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែន៖

7. វិធីសាស្រ្តជាក់លាក់សម្រាប់ការទទួលបានអាស៊ីត carboxylic:

អាស៊ីត Formic ត្រូវបានទទួលដោយកំដៅកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (II) ជាមួយនឹងម្សៅសូដ្យូម hydroxide ក្រោមសម្ពាធ៖

អាស៊ីតអាសេទិកត្រូវបានទទួលដោយការកត់សុីកាតាលីករនៃ butane ជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនបរិយាកាស៖

អាស៊ីត benzoic ត្រូវបានទទួលដោយការកត់សុីនៃ monosubstituted homologues ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃប៉ូតាស្យូម permanganate:

ប្រតិកម្មរបស់ Cannicaro. Benzaldehyde ត្រូវបានព្យាបាលដោយដំណោះស្រាយ 40-60% sodium hydroxide នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីត carboxylic ។

នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous អាស៊ីត carboxylic dissociate:

លំនឹងត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងខ្លាំងទៅខាងឆ្វេង, ដោយសារតែ អាស៊ីត carboxylic ខ្សោយ។

សារធាតុជំនួសប៉ះពាល់ដល់ជាតិអាស៊ីតតាមរយៈឥទ្ធិពលអាំងឌុចស្យុង។ សារធាតុជំនួសបែបនេះទាញដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងឆ្ពោះទៅរកខ្លួនពួកគេ ហើយឥទ្ធិពលអវិជ្ជមាន (-I) កើតឡើងលើពួកវា។ ការទាញដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនាំឱ្យមានការកើនឡើងនៃជាតិអាស៊ីតនៃអាស៊ីត។ សារធាតុជំនួសម្ចាស់ជំនួយអេឡិចត្រុងបង្កើតបន្ទុកវិជ្ជមាន។

1. ការបង្កើតអំបិល។ ប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន អំបិលអាស៊ីតខ្សោយ និងលោហធាតុសកម្ម៖

អាស៊ីត Carboxylic គឺខ្សោយដោយសារតែ អាស៊ីតរ៉ែបំលែងពួកវាពីអំបិលដែលត្រូវគ្នា៖

2. ការបង្កើតដេរីវេនៃមុខងារនៃអាស៊ីត carboxylic៖

3. Esters នៅពេលដែលអាស៊ីតត្រូវបានកំដៅជាមួយនឹងជាតិអាល់កុលនៅក្នុងវត្តមាននៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក - ប្រតិកម្ម esterification:

4. ការបង្កើត amides, nitriles:

3. លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតត្រូវបានកំណត់ដោយវត្តមាននៃរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូន។ ប្រសិនបើប្រតិកម្មកើតឡើងនៅក្នុងវត្តមាននៃផូស្វ័រក្រហមវាបង្កើតជាផលិតផលដូចខាងក្រោមៈ

4. ប្រតិកម្មបន្ថែម។

8. Decarboxylation ។ ប្រតិកម្មត្រូវបានអនុវត្តដោយការលាយអាល់កាឡាំងជាមួយអំបិលដែកអាល់កាឡាំងនៃអាស៊ីត carboxylic៖

9. អាស៊ីត Dibasic ងាយបំបែកចេញ CO 2នៅពេលកំដៅ៖

សមា្ភារៈបន្ថែមលើប្រធានបទ៖ អាស៊ីត Carboxylic ។

	ម៉ាស៊ីនគិតលេខគីមី
គីមីវិទ្យាអនឡាញនៅលើគេហទំព័ររបស់យើងសម្រាប់ការដោះស្រាយបញ្ហា និងសមីការ។