គ្រោងការណ៍ក្រាហ្វិកនៃ argon ។ រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមនិងគ្រោងការណ៍

ចូរយើងស្វែងយល់ពីរបៀបសរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុគីមី។ សំណួរនេះមានសារៈសំខាន់ និងពាក់ព័ន្ធ ព្រោះវាផ្តល់គំនិតមិនត្រឹមតែអំពីរចនាសម្ព័ន្ធប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីនៃអាតូមដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ផងដែរ។

ច្បាប់នៃការចងក្រង

ដើម្បី​បង្កើត​រូបមន្ត​ក្រាហ្វិក​និង​អេឡិចត្រូនិក​នៃ​ធាតុ​គីមី វា​ចាំបាច់​ត្រូវ​មាន​គំនិត​អំពី​ទ្រឹស្ដី​នៃ​រចនាសម្ព័ន្ធ​អាតូម។ ដើម្បីចាប់ផ្តើម វាមានធាតុផ្សំសំខាន់ពីរនៃអាតូមមួយគឺ ស្នូល និងអេឡិចត្រុងអវិជ្ជមាន។ ស្នូលរួមមាននឺត្រុងដែលមិនមានបន្ទុក ក៏ដូចជាប្រូតុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន។

ការជជែកវែកញែកអំពីរបៀបបង្កើត និងកំណត់រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុគីមី យើងកត់សំគាល់ថា ដើម្បីស្វែងរកចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូល ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev ត្រូវបានទាមទារ។

ចំនួននៃធាតុមួយនៅក្នុងលំដាប់ត្រូវគ្នាទៅនឹងចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលរបស់វា។ ចំនួននៃរយៈពេលដែលអាតូមស្ថិតនៅ កំណត់លក្ខណៈនៃចំនួនស្រទាប់ថាមពលដែលអេឡិចត្រុងស្ថិតនៅ។

ដើម្បីកំណត់ចំនួននឺត្រុងដែលមិនមានបន្ទុកអគ្គីសនី វាចាំបាច់ត្រូវដកលេខស៊េរីរបស់វា (ចំនួនប្រូតុង) ពីម៉ាស់ដែលទាក់ទងនៃអាតូមនៃធាតុមួយ។

ការណែនាំ

ដើម្បីយល់ពីរបៀបបង្កើតរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុគីមី សូមពិចារណាអំពីច្បាប់សម្រាប់ការបំពេញកម្រិតរងជាមួយនឹងភាគល្អិតអវិជ្ជមាន ដែលបង្កើតដោយ Klechkovsky ។

អាស្រ័យលើបរិមាណថាមពលដែលគន្លងឥតគិតថ្លៃមាន ស៊េរីមួយត្រូវបានគូរឡើងដែលកំណត់លក្ខណៈនៃលំដាប់នៃការបំពេញកម្រិតជាមួយនឹងអេឡិចត្រុង។

គន្លងនីមួយៗមានអេឡិចត្រុងពីរប៉ុណ្ណោះ ដែលត្រូវបានរៀបចំនៅក្នុងការបង្វិលប្រឆាំងនឹងប៉ារ៉ាឡែល។

ដើម្បីបង្ហាញពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុង រូបមន្តក្រាហ្វិកត្រូវបានប្រើប្រាស់។ តើរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមនៃធាតុគីមីមើលទៅដូចអ្វី? តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីធ្វើឱ្យជម្រើសក្រាហ្វិក? សំណួរទាំងនេះត្រូវបានបញ្ចូលក្នុងវគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យាសាលា ដូច្នេះយើងនឹងពិភាក្សាលម្អិតបន្ថែមទៀត។

មានម៉ាទ្រីសជាក់លាក់ (មូលដ្ឋាន) ដែលត្រូវបានប្រើនៅពេលចងក្រងរូបមន្តក្រាហ្វិក។ s-orbital ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយកោសិកា quantum តែមួយ ដែលក្នុងនោះ អេឡិចត្រុងពីរស្ថិតនៅទល់មុខគ្នា។ ពួកវាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញជាក្រាហ្វិកដោយព្រួញ។ សម្រាប់ p orbital កោសិកាបីត្រូវបានបង្ហាញ ដែលនីមួយៗមានអេឡិចត្រុងពីរ អេឡិចត្រុងដប់មានទីតាំងនៅលើគន្លង d ហើយ f ត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុងដប់បួន។

ឧទាហរណ៍នៃការចងក្រងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច

ចូរបន្តការសន្ទនាអំពីរបៀបបង្កើតរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុគីមី។ ឧទាហរណ៍ អ្នកត្រូវបង្កើតរូបមន្តក្រាហ្វិក និងអេឡិចត្រូនិចសម្រាប់ធាតុម៉ង់ហ្គាណែស។ ដំបូងយើងកំណត់ទីតាំងនៃធាតុនេះនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ វាមានលេខអាតូម 25 ដូច្នេះមានអេឡិចត្រុង 25 នៅក្នុងអាតូមមួយ។ ម៉ង់ហ្គាណែសគឺជាធាតុមួយនៃសម័យកាលទី 4 ដូច្នេះវាមានកម្រិតថាមពល 4 ។

តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីសរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិនៃធាតុគីមីមួយ? យើងសរសេរសញ្ញានៃធាតុ ក៏ដូចជាលេខធម្មតារបស់វា។ ដោយប្រើច្បាប់ Klechkovsky យើងចែកចាយអេឡិចត្រុងលើកម្រិតថាមពល និងកម្រិតរង។ យើងរៀបចំពួកវាតាមលំដាប់លំដោយនៅកម្រិតទីមួយ ទីពីរ និងទីបី ដោយសរសេរអេឡិចត្រុងពីរនៅក្នុងកោសិកានីមួយៗ។

បន្ទាប់មកយើងបូកសរុបពួកគេដោយទទួលបាន 20 បំណែក។ កម្រិតបីត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុងទាំងស្រុងហើយមានតែអេឡិចត្រុងប្រាំប៉ុណ្ណោះដែលនៅសល់នៅលើទីបួន។ ដោយពិចារណាថាប្រភេទគន្លងនីមួយៗមានទុនបម្រុងថាមពលរបស់វា យើងចែកចាយអេឡិចត្រុងដែលនៅសល់ទៅកម្រិតរង 4s និង 3d ។ ជាលទ្ធផល រូបមន្តក្រាហ្វិកអេឡិចត្រុងដែលបានបញ្ចប់សម្រាប់អាតូមម៉ង់ហ្គាណែស មានទម្រង់ដូចខាងក្រោមៈ

1s2/2s2, 2p6/3s2, 3p6/4s2, 3d3

តម្លៃជាក់ស្តែង

ដោយមានជំនួយពីរូបមន្តក្រាហ្វិចអេឡិចត្រុង អ្នកអាចមើលឃើញយ៉ាងច្បាស់នូវចំនួនអេឡិចត្រុងឥតគិតថ្លៃ (មិនផ្គូផ្គង) ដែលកំណត់ចន្លោះនៃធាតុគីមីដែលបានផ្តល់ឱ្យ។

យើងផ្តល់ជូននូវក្បួនដោះស្រាយទូទៅនៃសកម្មភាព ដោយមានជំនួយដែលអ្នកអាចបង្កើតរូបមន្តក្រាហ្វិកអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមណាមួយដែលមាននៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។

ជំហានដំបូងគឺកំណត់ចំនួនអេឡិចត្រុងដោយប្រើតារាងតាមកាលកំណត់។ លេខអំឡុងពេលបង្ហាញពីចំនួនកម្រិតថាមពល។

ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមជាក់លាក់មួយត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលមាននៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ។ កម្រិត​ត្រូវ​បាន​បែង​ចែក​ជា​កម្រិត​រង​ដែល​បាន​បំពេញ​ដោយ​យោង​តាម​ច្បាប់ Klechkovsky ។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន

ដើម្បីកំណត់សមត្ថភាពវ៉ាឡង់នៃធាតុគីមីណាមួយដែលមាននៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ វាចាំបាច់ក្នុងការគូររូបមន្តអេឡិចត្រុងក្រាហ្វិចនៃអាតូមរបស់វា។ ក្បួនដោះស្រាយដែលបានផ្តល់ឱ្យខាងលើនឹងអនុញ្ញាតឱ្យទប់ទល់នឹងភារកិច្ចដើម្បីកំណត់លក្ខណៈគីមីនិងរូបវន្តដែលអាចកើតមាននៃអាតូម។

វាត្រូវបានសរសេរនៅក្នុងទម្រង់នៃអ្វីដែលគេហៅថារូបមន្តអេឡិចត្រូនិច។ នៅក្នុងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច អក្សរ s, p, d, f បង្ហាញពីកម្រិតរងថាមពលនៃអេឡិចត្រុង។ លេខនៅពីមុខអក្សរបង្ហាញពីកម្រិតថាមពលដែលអេឡិចត្រុងដែលបានផ្តល់ឱ្យស្ថិតនៅ ហើយសន្ទស្សន៍នៅខាងស្តាំខាងលើគឺជាចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងកម្រិតរងនេះ។ ដើម្បីផ្សំរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមនៃធាតុណាមួយ វាគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីដឹងពីចំនួននៃធាតុនេះនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ និងបំពេញនូវបទប្បញ្ញត្តិជាមូលដ្ឋានដែលគ្រប់គ្រងការចែកចាយអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូម។

រចនាសម្ព័ននៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមមួយក៏អាចត្រូវបានបង្ហាញក្នុងទម្រង់នៃការរៀបចំអេឡិចត្រុងនៅក្នុងកោសិកាថាមពល។

សម្រាប់អាតូមដែក គ្រោងការណ៍បែបនេះមានទម្រង់ដូចខាងក្រោមៈ

ដ្យាក្រាមនេះបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់ពីការអនុវត្តច្បាប់របស់ ហ៊ុន។ នៅកម្រិតរង 3d ចំនួនអតិបរមានៃកោសិកា (បួន) ត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង។ រូបភាពនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមក្នុងទម្រង់នៃរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច និងក្នុងទម្រង់ដ្យាក្រាមមិនឆ្លុះបញ្ចាំងយ៉ាងច្បាស់ពីលក្ខណៈសម្បត្តិរលករបស់អេឡិចត្រុងនោះទេ។

ពាក្យនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ដែលបានធ្វើវិសោធនកម្មបាទ ម៉ែនដេឡេវ : លក្ខណៈសម្បត្តិនៃរូបកាយសាមញ្ញ ក៏ដូចជាទម្រង់ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុនៃធាតុ គឺស្ថិតនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើទំហំនៃទម្ងន់អាតូមិកនៃធាតុ។

ទម្រង់ទំនើបនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់៖ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ ក៏ដូចជាទម្រង់ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុរបស់វា គឺស្ថិតនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើទំហំនៃបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមរបស់វា។

ដូច្នេះបន្ទុកវិជ្ជមាននៃស្នូល (ជាជាងម៉ាស់អាតូម) ប្រែទៅជាអាគុយម៉ង់ត្រឹមត្រូវជាងដែលលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនិងសមាសធាតុរបស់វាអាស្រ័យ។

វ៉ាឡេន- គឺជាចំនួននៃចំណងគីមីដែលអាតូមមួយត្រូវបានភ្ជាប់ទៅមួយទៀត។
លទ្ធភាពវ៉ាឡេននៃអាតូមត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង និងវត្តមាននៃគន្លងអាតូមសេរីនៅកម្រិតខាងក្រៅ។ រចនាសម្ព័ន្ធនៃកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃអាតូមនៃធាតុគីមីកំណត់ជាចម្បងនូវលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាតូមរបស់វា។ ដូច្នេះកម្រិតទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថា valence Level ។ អេឡិចត្រុងនៃកម្រិតទាំងនេះ និងជួនកាលនៃកម្រិតមុនខាងក្រៅ អាចចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងគីមី។ អេឡិចត្រុងបែបនេះត្រូវបានគេហៅផងដែរថា valence electrons ។

ភាពស្មើគ្នានៃ stoichiometricធាតុគីមី - គឺ​ជា​ចំនួន​សមមូល​ដែល​អាតូម​បាន​ផ្តល់​ឲ្យ​អាច​ភ្ជាប់​ទៅ​នឹង​ខ្លួន​វា ឬ​ជា​ចំនួន​សមមូល​ក្នុង​អាតូម។

សមមូលត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលភ្ជាប់ ឬជំនួស ដូច្នេះ valence stoichiometric គឺស្មើនឹងចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលអាតូមនេះធ្វើអន្តរកម្ម។ ប៉ុន្តែមិនមែនគ្រប់ធាតុទាំងអស់មានអន្តរកម្មដោយសេរីនោះទេ ប៉ុន្តែស្ទើរតែអ្វីៗទាំងអស់មានអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន ដូច្នេះ ភាពប្រែប្រួលនៃ stoichiometric អាចត្រូវបានកំណត់ថាជាពីរដងនៃចំនួនអាតូមអុកស៊ីសែនដែលភ្ជាប់មកជាមួយ។


ឧទហរណ៍ ភាពធន់នៃស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត H 2 S គឺ 2 ក្នុងអុកស៊ីដ SO 2 - 4 ក្នុងអុកស៊ីដ SO 3 -6 ។

នៅពេលកំណត់ valent stoichiometric នៃធាតុមួយយោងទៅតាមរូបមន្តនៃសមាសធាតុគោលពីរ មួយគួរតែត្រូវបានដឹកនាំដោយក្បួន: valent សរុបនៃអាតូមទាំងអស់នៃធាតុមួយត្រូវតែស្មើនឹង valence សរុបនៃអាតូមទាំងអស់នៃធាតុផ្សេងទៀត។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មផងដែរ។ កំណត់លក្ខណៈនៃសមាសធាតុនៃសារធាតុ និងស្មើនឹង valence stoichiometric ដែលមានសញ្ញាបូក (សម្រាប់លោហៈធាតុ ឬធាតុអេឡិចត្រូលីតច្រើននៅក្នុងម៉ូលេគុល) ឬដក។

1. នៅក្នុងសារធាតុសាមញ្ញ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគឺសូន្យ។

2. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃហ្វ្លុយអូរីននៅក្នុងសមាសធាតុទាំងអស់គឺ -1 ។ សារធាតុ halogens ដែលនៅសេសសល់ (ក្លរីន ប្រូមីន អ៊ីយ៉ូត) ជាមួយលោហធាតុ អ៊ីដ្រូសែន និងធាតុអេឡិចត្រុងផ្សេងទៀត ក៏មានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -1 ដែរ ប៉ុន្តែនៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានធាតុអេឡិចត្រូនិច្រើន ពួកគេមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន។

3. អុកស៊ីសែននៅក្នុងសមាសធាតុមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ -2; ករណីលើកលែងគឺអ៊ីដ្រូសែន peroxide H 2 O 2 និងនិស្សន្ទវត្ថុរបស់វា (Na 2 O 2, BaO 2 ។ គឺ +2 ។

4. ធាតុអាល់កាឡាំង (Li, Na, K ។ល។) និងធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទីពីរនៃប្រព័ន្ធ Periodic (Be, Mg, Ca ។ គឺ +1 និង +2 រៀងៗខ្លួន។

5. ធាតុទាំងអស់នៃក្រុមទីបី លើកលែងតែ thallium មានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មថេរស្មើនឹងលេខក្រុម i.e. +3.

6. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតនៃធាតុមួយគឺស្មើនឹងលេខក្រុមនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ ហើយកម្រិតទាបបំផុតគឺខុសគ្នា៖ លេខក្រុមគឺ 8 ។ ឧទាហរណ៍ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតនៃអាសូត (វាស្ថិតនៅក្នុងក្រុមទីប្រាំ) គឺ +5 (ក្នុងអាស៊ីតនីទ្រីក និងអំបិលរបស់វា) ហើយទាបបំផុតគឺ -3 (ក្នុងអាម៉ូញាក់ និងអំបិលអាម៉ូញ៉ូម)។

7. រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុផ្តល់សំណងដល់គ្នាទៅវិញទៅមកដូច្នេះផលបូករបស់ពួកគេសម្រាប់អាតូមទាំងអស់នៅក្នុងម៉ូលេគុលឬឯកតារូបមន្តអព្យាក្រឹតគឺសូន្យហើយសម្រាប់អ៊ីយ៉ុង - បន្ទុករបស់វា។

ច្បាប់ទាំងនេះអាចត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដែលមិនស្គាល់នៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុមួយ ប្រសិនបើស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់ធាតុផ្សេងទៀតត្រូវបានគេស្គាល់ និងដើម្បីបង្កើតសមាសធាតុពហុធាតុ។

កម្រិតអុកស៊ីតកម្ម (លេខកត់សុី,) — តម្លៃតាមលក្ខខណ្ឌជំនួយសម្រាប់ការកត់ត្រាដំណើរការអុកស៊ីតកម្ម ការកាត់បន្ថយ និងប្រតិកម្ម redox ។

គំនិត ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មជាញឹកញាប់ត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គជំនួសឱ្យគោលគំនិត valence. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមគឺស្មើនឹងតម្លៃជាលេខនៃបន្ទុកអគ្គីសនីដែលសន្មតថាជាអាតូម ដោយសន្មត់ថាគូអេឡិចត្រុងដែលអនុវត្តចំណងគឺមានភាពលំអៀងទាំងស្រុងចំពោះអាតូមអេឡិចត្រុងបន្ថែមទៀត (នោះគឺផ្អែកលើការសន្មត់ថាសមាសធាតុមាន មានតែអ៊ីយ៉ុង) ។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មត្រូវគ្នាទៅនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលត្រូវតែបន្ថែមទៅអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន ដើម្បីកាត់បន្ថយវាទៅជាអាតូមអព្យាក្រឹត ឬយកចេញពីអ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមានដើម្បីកត់សុីវាទៅជាអាតូមអព្យាក្រឹត:

Al 3+ + 3e − → អាល់
S 2− → S + 2e − (S 2− − 2e − → S)

លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ធាតុ អាស្រ័យលើរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូម ប្រែប្រួលទៅតាមសម័យកាល និងក្រុមនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ ដោយសាររចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៅក្នុងធាតុស្រដៀងគ្នាមួយចំនួនគឺស្រដៀងគ្នា ប៉ុន្តែមិនដូចគ្នាបេះបិទ នោះនៅពេលផ្លាស់ប្តូរពីធាតុមួយក្នុងក្រុមមួយទៅធាតុមួយទៀត មិនមែនជាពាក្យដដែលៗនៃលក្ខណៈសម្បត្តិត្រូវបានគេសង្កេតឃើញសម្រាប់ពួកវាទេ ប៉ុន្តែច្រើនឬតិចរបស់វាបានបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់ពីការផ្លាស់ប្តូរជាប្រចាំ។

លក្ខណៈគីមីនៃធាតុមួយត្រូវបានកំណត់ដោយសមត្ថភាពនៃអាតូមរបស់វាក្នុងការបាត់បង់ ឬទទួលបានអេឡិចត្រុង។ សមត្ថភាពនេះត្រូវបានគណនាដោយតម្លៃនៃថាមពល ionization និងភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុង។

ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ (អ៊ី) គឺជាចំនួនថាមពលអប្បបរមាដែលត្រូវការសម្រាប់ការផ្ដាច់ និងការដកអេឡិចត្រុងចេញពីអាតូមទាំងស្រុងក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ននៅ T = 0

K ដោយមិនផ្ទេរថាមពល kinetic ទៅអេឡិចត្រុងដែលបានបញ្ចេញជាមួយនឹងការបំប្លែងអាតូមទៅជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន: E + Ei = E + + e- ។ ថាមពលអ៊ីយ៉ូដគឺជាតម្លៃវិជ្ជមាន និងមានតម្លៃទាបបំផុតសម្រាប់អាតូមដែកអាល់កាឡាំង និងខ្ពស់បំផុតសម្រាប់អាតូមឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ (និចលភាព) ។

ភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុង (អេ) គឺជាថាមពលដែលបានបញ្ចេញ ឬស្រូបយកនៅពេលដែលអេឡិចត្រុងមួយត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ននៅ T = 0

K ជាមួយនឹងការបំប្លែងអាតូមទៅជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមានដោយមិនផ្ទេរថាមពល kinetic ទៅភាគល្អិត៖

អ៊ី + អ៊ី - = អ៊ី + អ៊ី។

Halogen ជាពិសេស fluorine មានទំនាក់ទំនងអេឡិចត្រុងអតិបរមា (Ee = -328 kJ/mol) ។

តម្លៃនៃ Ei និង Ee ត្រូវបានបង្ហាញជា kilojoules per mol (kJ/mol) ឬជា electron volts per atom (eV)។

សមត្ថភាពនៃអាតូមចងដើម្បីផ្លាស់ទីអេឡិចត្រុងនៃចំណងគីមីឆ្ពោះទៅរកខ្លួនវា ការបង្កើនដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងជុំវិញខ្លួនវាត្រូវបានគេហៅថា អេឡិចត្រូនិ។

គំនិតនេះត្រូវបានណែនាំទៅក្នុងវិទ្យាសាស្ត្រដោយ L. Pauling ។ ភាពអវិជ្ជមានអេឡិចត្រូតំណាងដោយនិមិត្តសញ្ញា ÷ និងកំណត់លក្ខណៈទំនោរនៃអាតូមដែលបានផ្តល់ឱ្យដើម្បីភ្ជាប់អេឡិចត្រុងនៅពេលដែលវាបង្កើតជាចំណងគីមី។

យោងតាមលោក R. Maliken អេឡិចត្រុងនៃអាតូមមួយត្រូវបានប៉ាន់ប្រមាណដោយពាក់កណ្តាលនៃផលបូកនៃថាមពលអ៊ីយ៉ូដ និងទំនាក់ទំនងអេឡិចត្រុងនៃអាតូមសេរី h = (Ee + Ei)/2

នៅក្នុងរយៈពេល វាមានទំនោរជាទូទៅសម្រាប់ការកើនឡើងនៃថាមពល ionization និង electronegativity ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកនៃស្នូលអាតូម ហើយនៅក្នុងក្រុម តម្លៃទាំងនេះថយចុះជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃចំនួនធម្មតានៃធាតុ។

វាគួរតែត្រូវបានសង្កត់ធ្ងន់ថាធាតុមួយមិនអាចត្រូវបានកំណត់តម្លៃថេរនៃ electronegativity ទេព្រោះវាអាស្រ័យលើកត្តាជាច្រើនជាពិសេសលើស្ថានភាពនៃធាតុ ប្រភេទនៃសមាសធាតុដែលវាចូល ចំនួន និងប្រភេទនៃអាតូមជិតខាង។ .

កាំអាតូម និងអ៊ីយ៉ុង. វិមាត្រនៃអាតូម និងអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានកំណត់ដោយវិមាត្រនៃសែលអេឡិចត្រុង។ យោងតាមគោលគំនិតមេកានិចកង់ទិច សែលអេឡិចត្រុងមិនមានព្រំដែនកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹងទេ។ ដូច្នេះសម្រាប់កាំនៃអាតូមសេរី ឬអ៊ីយ៉ុង យើងអាចយកបាន។ ការគណនាតាមទ្រឹស្តីចម្ងាយពីស្នូលទៅទីតាំងនៃដង់ស៊ីតេអតិបរមាចម្បងនៃពពកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ។ចម្ងាយនេះត្រូវបានគេហៅថាកាំគន្លង។ នៅក្នុងការអនុវត្ត តម្លៃនៃកាំនៃអាតូម និងអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងសមាសធាតុដែលគណនាពីទិន្នន័យពិសោធន៍ ជាធម្មតាត្រូវបានប្រើប្រាស់។ ក្នុងករណីនេះ កាំនៃអាតូម covalent និង metallic ត្រូវបានសម្គាល់។

ភាពអាស្រ័យនៃកាំអាតូម និងអ៊ីយ៉ុង លើបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមនៃធាតុមួយ និងតាមកាលកំណត់. នៅក្នុងអំឡុងពេលដែលចំនួនអាតូមិកកើនឡើង រ៉ាឌីមាននិន្នាការថយចុះ។ ការថយចុះដ៏ធំបំផុតគឺជាតួយ៉ាងសម្រាប់ធាតុនៃរយៈពេលតូចៗ ចាប់តាំងពីកម្រិតអេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅត្រូវបានបំពេញនៅក្នុងពួកគេ។ នៅក្នុងរយៈពេលដ៏ធំនៅក្នុងគ្រួសារនៃធាតុ d- និង f ការផ្លាស់ប្តូរនេះគឺមិនសូវច្បាស់ទេចាប់តាំងពីការបំពេញអេឡិចត្រុងនៅក្នុងពួកវាកើតឡើងនៅក្នុងស្រទាប់ខាងក្រៅ។ នៅក្នុងក្រុមរង កាំនៃអាតូម និងអ៊ីយ៉ុងនៃប្រភេទដូចគ្នាជាទូទៅកើនឡើង។

ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគឺជាឧទាហរណ៍ច្បាស់លាស់នៃការបង្ហាញនៃប្រភេទផ្សេងៗនៃកាលកំណត់នៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ ដែលត្រូវបានអង្កេតដោយផ្ដេក (ក្នុងរយៈពេលពីឆ្វេងទៅស្តាំ) បញ្ឈរ (ជាក្រុមឧទាហរណ៍ពីកំពូលទៅបាត។ ) តាមអង្កត់ទ្រូង, i.e. ទ្រព្យសម្បត្តិមួយចំនួនរបស់អាតូមកើនឡើង ឬថយចុះ ប៉ុន្តែរយៈពេលត្រូវបានរក្សា។

នៅក្នុងរយៈពេលពីឆ្វេងទៅស្តាំ (→) លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម និងមិនមែនលោហធាតុនៃធាតុកើនឡើង ខណៈពេលដែលលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ និងលោហធាតុថយចុះ។ ដូច្នេះ ក្នុងចំណោមធាតុទាំងអស់នៃដំណាក់កាលទី 3 សូដ្យូមនឹងជាលោហៈសកម្មបំផុត និងជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំងបំផុត ហើយក្លរីននឹងក្លាយជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងបំផុត។

ចំណងគីមី- នេះគឺជាការភ្ជាប់គ្នានៃអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ ឬបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ ដែលជាលទ្ធផលនៃសកម្មភាពនៃកម្លាំងអគ្គិសនីនៃការទាក់ទាញរវាងអាតូម។

នេះគឺជាអន្តរកម្មនៃអេឡិចត្រុងនិងស្នូលទាំងអស់ដែលនាំទៅដល់ការបង្កើតប្រព័ន្ធប៉ូលីអាតូមដែលមានស្ថេរភាព (រ៉ាឌីកាល់អ៊ីយ៉ុងម៉ូលេគុលម៉ូលេគុលគ្រីស្តាល់) ។

ការភ្ជាប់គីមីត្រូវបានអនុវត្តដោយ valence អេឡិចត្រុង។ យោងតាមគំនិតទំនើប ចំណងគីមីមានលក្ខណៈអេឡិចត្រូនិច ប៉ុន្តែវាត្រូវបានអនុវត្តតាមវិធីផ្សេងៗគ្នា។ ដូច្នេះ ចំណងគីមីមានបីប្រភេទសំខាន់ៗ៖ covalent, ionic, metallic.រវាងម៉ូលេគុលកើតឡើង ចំណងអ៊ីដ្រូសែន,ហើយកើតឡើង អន្តរកម្ម Van der Waals.

លក្ខណៈសំខាន់ៗនៃចំណងគីមីគឺ៖

- ប្រវែងចំណង - គឺជាចំងាយអន្តរនុយក្លេអ៊ែររវាងអាតូមដែលមានទំនាក់ទំនងគីមី។

វាអាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃអាតូមអន្តរកម្ម និងលើពហុគុណនៃចំណង។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃចំនួនច្រើន ប្រវែងចំណងថយចុះ ហើយជាលទ្ធផល កម្លាំងរបស់វាកើនឡើង។

- ពហុគុណនៃចំណង - ត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនគូអេឡិចត្រុងដែលភ្ជាប់អាតូមពីរ។ នៅពេលដែលគុណនឹងកើនឡើង ថាមពលចងកើនឡើង;

- មុំតភ្ជាប់- មុំរវាងបន្ទាត់ត្រង់ដែលស្រមើលស្រមៃឆ្លងកាត់ស្នូលនៃអាតូមជិតខាងដែលមានទំនាក់ទំនងគីមីពីរ;

ថាមពលភ្ជាប់ E CB - នេះគឺជាថាមពលដែលត្រូវបានបញ្ចេញកំឡុងពេលបង្កើតចំណងនេះហើយត្រូវបានចំណាយលើការបំបែកវា kJ / mol ។

សម្ព័ន្ធ​កូវ៉ាឡង់ - ចំណងគីមីដែលបង្កើតឡើងដោយការចែករំលែកអេឡិចត្រុងមួយគូជាមួយអាតូមពីរ។

ការពន្យល់អំពីចំណងគីមីដោយការលេចចេញនៃគូអេឡិចត្រុងទូទៅរវាងអាតូមបានបង្កើតមូលដ្ឋាននៃទ្រឹស្តីបង្វិលនៃ valence ដែលជាឧបករណ៍ដែលជា វិធីសាស្រ្តនៃ valence bond (MVS) ត្រូវបានរកឃើញដោយលោក Lewis ក្នុងឆ្នាំ 1916។ សម្រាប់ការពិពណ៌នាមេកានិច quantum នៃចំណងគីមី និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល វិធីសាស្រ្តមួយផ្សេងទៀតត្រូវបានប្រើ - វិធីសាស្ត្រគន្លងម៉ូលេគុល (MMO) .

វិធីសាស្ត្រ Valence Bond

គោលការណ៍ជាមូលដ្ឋាននៃការបង្កើតចំណងគីមីយោងទៅតាម MVS៖

1. ចំណងគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែ valence (unpaired) electrons ។

2. អេឡិចត្រុងជាមួយនឹងការបង្វិលប្រឆាំងប៉ារ៉ាឡែលដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាតូមពីរផ្សេងគ្នាក្លាយជារឿងធម្មតា។

3. ចំណងគីមីមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងលុះត្រាតែនៅពេលដែលអាតូមពីរ ឬច្រើនមកជិតគ្នាទៅវិញទៅមក ថាមពលសរុបនៃប្រព័ន្ធថយចុះ។

4. កម្លាំងសំខាន់ៗដែលដើរតួក្នុងម៉ូលេគុលមានប្រភពអគ្គិសនី Coulomb ។

5. ការតភ្ជាប់កាន់តែខ្លាំង ពពកអេឡិចត្រុងដែលមានអន្តរកម្មកាន់តែត្រួតលើគ្នា។

មានយន្តការពីរសម្រាប់ការបង្កើតចំណង covalent៖

យន្តការផ្លាស់ប្តូរ។ចំណងនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការចែករំលែក valence អេឡិចត្រុងនៃអាតូមអព្យាក្រឹតពីរ។ អាតូមនីមួយៗផ្តល់អេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងមួយទៅគូអេឡិចត្រុងធម្មតា៖

អង្ករ។ 7. យន្តការផ្លាស់ប្តូរសម្រាប់ការបង្កើតមូលបត្របំណុលកូវ៉ាឡង់៖ ក- មិនរាងប៉ូល; ខ- ប៉ូល។

យន្តការអ្នកទទួលជំនួយ។អាតូមមួយ (ម្ចាស់ជំនួយ) ផ្តល់គូអេឡិចត្រុង ហើយអាតូមមួយទៀត (អ្នកទទួល) ផ្តល់គន្លងទទេសម្រាប់គូនេះ។

ការតភ្ជាប់, បានទទួលការអប់រំយោងតាមយន្តការអ្នកទទួលជំនួយ ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ សមាសធាតុស្មុគស្មាញ

អង្ករ។ 8. យន្តការអ្នកទទួលជំនួយនៃការបង្កើតចំណង covalent

ចំណង covalent មានលក្ខណៈជាក់លាក់។

តិត្ថិភាព - ទ្រព្យសម្បត្តិនៃអាតូមដើម្បីបង្កើតជាចំនួនកំណត់យ៉ាងតឹងរឹងនៃចំណង covalent ។ដោយសារតែការតិត្ថិភាពនៃចំណង ម៉ូលេគុលមានសមាសភាពជាក់លាក់មួយ។

ការតំរង់ទិស - t . e. ការតភ្ជាប់ត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងទិសដៅនៃការត្រួតស៊ីគ្នាអតិបរមានៃពពកអេឡិចត្រុង . ទាក់ទងទៅនឹងបន្ទាត់តភ្ជាប់ចំណុចកណ្តាលនៃអាតូមដែលបង្កើតជាចំណងមួយមាន: σ និង π (រូបភាពទី 9): σ-bond - បង្កើតឡើងដោយការត្រួតលើគ្នា AO នៅតាមបណ្តោយបន្ទាត់តភ្ជាប់មជ្ឈមណ្ឌលនៃអាតូមអន្តរកម្ម; π-bond គឺជាចំណងដែលកើតឡើងក្នុងទិសដៅនៃអ័ក្សកាត់កែងទៅនឹងបន្ទាត់ត្រង់ដែលតភ្ជាប់ស្នូលនៃអាតូមមួយ។ ការតំរង់ទិសនៃចំណងកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធលំហនៃម៉ូលេគុល ពោលគឺ រូបរាងធរណីមាត្ររបស់វា។

បង្កាត់ - វាគឺជាការផ្លាស់ប្តូររូបរាងនៃគន្លងមួយចំនួននៅក្នុងការបង្កើតចំណង covalent ដើម្បីសម្រេចបាននូវការត្រួតស៊ីគ្នានៃគន្លងដែលមានប្រសិទ្ធភាពជាងមុន។ចំណងគីមីដែលបានបង្កើតឡើងជាមួយនឹងការចូលរួមនៃអេឡិចត្រុងនៃគន្លងកូនកាត់គឺខ្លាំងជាងចំណងជាមួយនឹងការចូលរួមនៃអេឡិចត្រុងនៃ non-hybrid s- និង p-orbitals ចាប់តាំងពីមានការត្រួតស៊ីគ្នាកាន់តែច្រើន។ មានប្រភេទនៃការបង្កាត់ដូចខាងក្រោម (រូបភាពទី 10 តារាងទី 31)៖ sp កូនកាត់ -មួយ s-orbital និង p-orbital មួយប្រែទៅជាគន្លង "កូនកាត់" ដូចគ្នាបេះបិទ មុំរវាងអ័ក្សគឺ 180 °។ ម៉ូលេគុលដែល sp hybridization កើតឡើងមានធរណីមាត្រលីនេអ៊ែរ (BeCl 2) ។

sp 2 បង្កាត់- គន្លង s-orbital មួយ និង p-orbitals ពីរ ប្រែទៅជាគន្លង "កូនកាត់" ដូចគ្នាចំនួនបី ដែលមុំរវាងអ័ក្សគឺ 120 °។ ម៉ូលេគុលដែលការបង្កាត់ sp 2 ត្រូវបានអនុវត្តមានធរណីមាត្រសំប៉ែត (BF 3 , AlCl 3) ។

sp ៣-ការបង្កាត់- គន្លង s-orbital មួយ និង p-orbitals បី ប្រែទៅជាគន្លង "hybrid" ដូចគ្នាចំនួនបួន មុំរវាងអ័ក្សគឺ 109 ° 28" ។ ម៉ូលេគុលដែល sp 3 hybridization កើតឡើងមានធរណីមាត្រ tetrahedral (CH 4 , NH3) ។

អង្ករ។ 10. ប្រភេទនៃការបង្កាត់នៃ valence orbitals: a - sp- ការបង្កាត់នៃគន្លង valence; ខ - sp2-ការបង្កាត់នៃគន្លង valence; ក្នុង - sp 3 - ការបង្កាត់នៃ valence orbitals

ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចអាតូមគឺជាតំណាងលេខនៃគន្លងអេឡិចត្រុងរបស់វា។ គន្លងអេឡិចត្រុងគឺជាតំបន់នៃរាងផ្សេងៗដែលមានទីតាំងនៅជុំវិញស្នូលអាតូម ដែលវាប្រហែលជាគណិតវិទ្យាដែលថាអេឡិចត្រុងនឹងត្រូវបានរកឃើញ។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុងជួយប្រាប់អ្នកអានបានយ៉ាងរហ័ស និងងាយស្រួលអំពីចំនួនអេឡិចត្រុងគន្លងនៃអាតូម ក៏ដូចជាកំណត់ចំនួនអេឡិចត្រុងក្នុងគន្លងនីមួយៗ។ បន្ទាប់ពីអានអត្ថបទនេះអ្នកនឹងធ្វើជាម្ចាស់នៃវិធីសាស្រ្តនៃការចងក្រងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច។

ជំហាន

ការចែកចាយអេឡិចត្រុងដោយប្រើប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D. I. Mendeleev

    ស្វែងរកលេខអាតូមនៃអាតូមរបស់អ្នក។អាតូមនីមួយៗមានចំនួនអេឡិចត្រុងជាក់លាក់ដែលជាប់ទាក់ទងនឹងវា។ ស្វែងរកនិមិត្តសញ្ញាសម្រាប់អាតូមរបស់អ្នកនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ ចំនួនអាតូមគឺជាចំនួនគត់វិជ្ជមានដែលចាប់ផ្តើមពី 1 (សម្រាប់អ៊ីដ្រូសែន) និងកើនឡើងដោយមួយសម្រាប់អាតូមជាបន្តបន្ទាប់នីមួយៗ។ លេខអាតូម គឺជាចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងអាតូមមួយ ដូច្នេះវាក៏ជាចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមដែលមានបន្ទុកសូន្យផងដែរ។

    កំណត់បន្ទុកអាតូម។អាតូមអព្យាក្រឹតនឹងមានចំនួនអេឡិចត្រុងដូចគ្នាដូចដែលបានបង្ហាញក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អាតូមដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់នឹងមានអេឡិចត្រុងច្រើន ឬតិចជាងនេះ អាស្រ័យលើទំហំនៃបន្ទុករបស់វា។ ប្រសិនបើអ្នកកំពុងធ្វើការជាមួយអាតូមដែលមានបន្ទុក សូមបន្ថែម ឬដកអេឡិចត្រុងដូចខាងក្រោម៖ បន្ថែមអេឡិចត្រុងមួយសម្រាប់រាល់ការចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាន ហើយដកមួយសម្រាប់រាល់បន្ទុកវិជ្ជមាន។

    • ឧទាហរណ៍ អាតូមសូដ្យូមដែលមានបន្ទុក -1 នឹងមានអេឡិចត្រុងបន្ថែម លើស​ពី​នេះ​ទៀតដល់លេខអាតូមមូលដ្ឋានរបស់វា 11. និយាយម្យ៉ាងទៀត អាតូមមួយនឹងមានអេឡិចត្រុង 12 សរុប។
    • ប្រសិនបើយើងកំពុងនិយាយអំពីអាតូមសូដ្យូមដែលមានបន្ទុក +1 អេឡិចត្រុងមួយត្រូវតែដកចេញពីលេខអាតូមមូលដ្ឋាន 11 ។ ដូច្នេះអាតូមនឹងមាន 10 អេឡិចត្រុង។

  1. ទន្ទេញចាំបញ្ជីមូលដ្ឋាននៃគន្លង។នៅពេលដែលចំនួនអេឡិចត្រុងកើនឡើងនៅក្នុងអាតូមមួយ ពួកវាបំពេញកម្រិតរងផ្សេងៗនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមតាមលំដាប់ជាក់លាក់មួយ។ កម្រិតរងនីមួយៗនៃសែលអេឡិចត្រុង នៅពេលបំពេញ មានចំនួនអេឡិចត្រុង។ មានថ្នាក់រងដូចខាងក្រោមៈ

    ស្វែងយល់អំពីកំណត់ត្រាកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច។ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចត្រូវបានសរសេរក្នុងគោលបំណងដើម្បីឆ្លុះបញ្ចាំងយ៉ាងច្បាស់អំពីចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងគន្លងនីមួយៗ។ គន្លង​ត្រូវ​បាន​សរសេរ​ជា​លំដាប់​ដោយ​ចំនួន​អាតូម​ក្នុង​គន្លង​នីមួយៗ​ត្រូវ​បាន​សរសេរ​ជា​អក្សរ​ធំ​នៅ​ខាង​ស្ដាំ​នៃ​ឈ្មោះ​គន្លង។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដែលបានបញ្ចប់មានទម្រង់នៃលំដាប់នៃការរចនាកម្រិតរង និងអក្សរធំ។

    • នេះជាឧទាហរណ៍ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចសាមញ្ញបំផុត៖ 1s 2 2s 2 2p ៦ .ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនេះបង្ហាញថាមានអេឡិចត្រុងពីរនៅក្នុងកម្រិតរង 1s អេឡិចត្រុងពីរនៅក្នុងកម្រិតរង 2s និងអេឡិចត្រុងប្រាំមួយនៅក្នុងកម្រិតរង 2p ។ 2 + 2 + 6 = 10 អេឡិចត្រុងសរុប។ នេះគឺជាការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមអ៊ីយូតាអព្យាក្រឹត (លេខអាតូមអ៊ីយូតាគឺ 10) ។

  2. ចងចាំលំដាប់នៃគន្លង។សូមចងចាំថាគន្លងអេឡិចត្រុងត្រូវបានរាប់តាមលំដាប់ឡើងនៃលេខសែលអេឡិចត្រុង ប៉ុន្តែត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់ថាមពលកើនឡើង។ ឧទាហរណ៍ គន្លង 4s 2 ដែលបំពេញមានថាមពលតិច (ឬចល័តតិចជាង) ជាងការបំពេញដោយផ្នែក ឬបំពេញ 3d 10 ដូច្នេះគន្លង 4s ត្រូវបានសរសេរជាមុនសិន។ នៅពេលដែលអ្នកដឹងពីលំដាប់នៃគន្លងនោះ អ្នកអាចបំពេញវាយ៉ាងងាយស្រួល ដោយយោងទៅតាមចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូម។ លំដាប់ដែលគន្លងត្រូវបានបំពេញមានដូចខាងក្រោម៖ 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p ។

    • ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិកត្រូនិកនៃអាតូមដែលគ្រប់គន្លងត្រូវបានបំពេញនឹងមានទម្រង់ដូចខាងក្រោមៈ 10 7p 6
    • ចំណាំថាសញ្ញាណខាងលើនៅពេលដែលគន្លងទាំងអស់ត្រូវបានបំពេញ គឺជាការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុងនៃធាតុ Uuo (ununoctium) 118 ដែលជាអាតូមដែលមានលេខខ្ពស់បំផុតនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ ដូច្នេះ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិកនេះមានកម្រិតរងអេឡិចត្រូនិចដែលគេស្គាល់បច្ចុប្បន្នទាំងអស់នៃអាតូមដែលគិតថ្លៃអព្យាក្រឹត។

  3. បំពេញគន្លងតាមចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមរបស់អ្នក។ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើយើងចង់សរសេរការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមកាល់ស្យូមអព្យាក្រឹត យើងត្រូវចាប់ផ្តើមដោយរកមើលលេខអាតូមរបស់វានៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ លេខអាតូមរបស់វាគឺ 20 ដូច្នេះយើងនឹងសរសេរការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអាតូមដែលមានអេឡិចត្រុង 20 តាមលំដាប់ខាងលើ។

    • បំពេញគន្លងតាមលំដាប់ខាងលើរហូតដល់អ្នកឈានដល់អេឡិចត្រុងទីម្ភៃ។ គន្លង 1s នឹងមានអេឡិចត្រុងពីរ គន្លង 2s នឹងមានពីរផងដែរ គន្លង 2s នឹងមានប្រាំមួយ គន្លង 3s នឹងមានពីរ គន្លង 3p នឹងមាន 6 ហើយគន្លង 4s នឹងមាន 2 (2 + 2 + 6 +2 +6 + 2 = 20 .) ម៉្យាងទៀត ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃកាល់ស្យូមមានទម្រង់៖ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 .
    • ចំណាំថាគន្លងគឺស្ថិតនៅក្នុងលំដាប់ឡើងនៃថាមពល។ ជាឧទាហរណ៍ នៅពេលដែលអ្នកត្រៀមខ្លួនរួចជាស្រេចដើម្បីផ្លាស់ទីទៅកម្រិតថាមពលទី 4 បន្ទាប់មកសរសេរជាដំបូងនូវគន្លង 4s ហើយ បន្ទាប់មក 3 ឃ។ បន្ទាប់ពីកម្រិតថាមពលទី 4 អ្នកបន្តទៅទី 5 ដែលលំដាប់ដូចគ្នាត្រូវបានធ្វើម្តងទៀត។ វាកើតឡើងតែបន្ទាប់ពីកម្រិតថាមពលទីបី។

  4. ប្រើតារាងតាមកាលកំណត់ជាសញ្ញាដែលមើលឃើញ។អ្នកប្រហែលជាបានកត់សម្គាល់រួចហើយថារូបរាងនៃតារាងតាមកាលកំណត់ត្រូវគ្នាទៅនឹងលំដាប់នៃកម្រិតរងអេឡិចត្រូនិចនៅក្នុងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច។ ឧទាហរណ៍ អាតូមនៅជួរទីពីរពីខាងឆ្វេងតែងតែបញ្ចប់ដោយ "s 2" ខណៈពេលដែលអាតូមនៅគែមខាងស្តាំនៃផ្នែកកណ្តាលស្តើងតែងតែបញ្ចប់ដោយ "d 10" ហើយដូច្នេះនៅលើ។ ប្រើតារាងតាមកាលកំណត់ជាមគ្គុទ្ទេសក៍ដែលមើលឃើញសម្រាប់ការសរសេរការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធ - ជាលំដាប់ដែលអ្នកបន្ថែមទៅគន្លងត្រូវគ្នាទៅនឹងទីតាំងរបស់អ្នកនៅក្នុងតារាង។ មើល​ខាង​ក្រោម:

    • ជាពិសេស ជួរឈរខាងឆ្វេងបំផុតទាំងពីរមានអាតូមដែលការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចបញ្ចប់ដោយគន្លង s ប្លុកខាងស្តាំនៃតារាងមានអាតូមដែលការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធបញ្ចប់ដោយ p orbitals ហើយនៅផ្នែកខាងក្រោមនៃអាតូមបញ្ចប់ដោយ f orbitals ។
    • ឧទាហរណ៍ នៅពេលអ្នកសរសេរការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃក្លរីន ចូរគិតដូចនេះ៖ "អាតូមនេះមានទីតាំងនៅជួរទីបី (ឬ "កំឡុងពេល") នៃតារាងតាមកាលកំណត់។ វាក៏ស្ថិតនៅក្នុងក្រុមទីប្រាំនៃប្លុកគន្លង p នៃតារាងតាមកាលកំណត់ ដូច្នេះការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចរបស់វានឹងបញ្ចប់ដោយ ..3p 5
    • ចំណាំថាធាតុនៅក្នុងតំបន់គន្លង d និង f នៃតារាងមានកម្រិតថាមពលដែលមិនទាក់ទងទៅនឹងរយៈពេលដែលពួកគេស្ថិតនៅ។ ឧទាហរណ៍ ជួរទីមួយនៃប្លុកនៃធាតុដែលមាន d-orbitals ត្រូវគ្នាទៅនឹងគន្លង 3d ទោះបីជាវាមានទីតាំងនៅក្នុងដំណាក់កាលទី 4 ហើយជួរទីមួយនៃធាតុដែលមាន f-orbitals ត្រូវគ្នាទៅនឹងគន្លង 4f ទោះបីជាការពិតវាក៏ដោយ។ មានទីតាំងនៅសម័យទី ៦ ។

  5. រៀនអក្សរកាត់សម្រាប់ការសរសេរការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដ៏វែង។អាតូមនៅខាងស្តាំនៃតារាងតាមកាលកំណត់ត្រូវបានគេហៅថា ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ។ធាតុទាំងនេះមានស្ថេរភាពគីមី។ ដើម្បីកាត់បន្ថយដំណើរការនៃការសរសេរការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុងដ៏វែង គ្រាន់តែសរសេរជាតង្កៀបការ៉េនិមិត្តសញ្ញាគីមីសម្រាប់ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូដែលនៅជិតបំផុតដែលមានអេឡិចត្រុងតិចជាងអាតូមរបស់អ្នក ហើយបន្ទាប់មកបន្តសរសេរការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃកម្រិតគន្លងជាបន្តបន្ទាប់។ មើល​ខាង​ក្រោម:

    • ដើម្បីយល់ពីគំនិតនេះ វានឹងមានប្រយោជន៍ក្នុងការសរសេរការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធឧទាហរណ៍។ ចូរយើងសរសេរការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធស័ង្កសី (លេខអាតូម 30) ដោយប្រើអក្សរកាត់ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធស័ង្កសីពេញលេញមើលទៅដូចនេះ៖ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ យើងឃើញថា 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 គឺជាការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃ argon ដែលជាឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ។ គ្រាន់តែជំនួសផ្នែកកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃស័ង្កសីជាមួយនឹងនិមិត្តសញ្ញាគីមីសម្រាប់ argon ក្នុងតង្កៀបការ៉េ (.)
    • ដូច្នេះការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃស័ង្កសីដែលសរសេរជាអក្សរកាត់គឺ: 4s 2 3d ១០ .
    • ចំណាំថាប្រសិនបើអ្នកកំពុងសរសេរការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ និយាយថា argon អ្នកមិនអាចសរសេរបានទេ! មនុស្សម្នាក់ត្រូវតែប្រើអក្សរកាត់នៃឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូនៅពីមុខធាតុនេះ; សម្រាប់ argon វានឹងក្លាយជាអ៊ីយូតា () ។

    ការប្រើប្រាស់តារាងតាមកាលកំណត់ ADOMAH

    1. ធ្វើជាម្ចាស់តារាងតាមកាលកំណត់ ADOMAH ។វិធីសាស្រ្តនៃការកត់ត្រាការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិកនេះមិនតម្រូវឱ្យមានការទន្ទេញនោះទេ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយវាទាមទារតារាងតាមកាលកំណត់ដែលបានកែប្រែ ព្រោះក្នុងតារាងតាមកាលធម្មតា ចាប់ផ្តើមពីសម័យទីបួន លេខរយៈពេលមិនត្រូវគ្នានឹងសំបកអេឡិចត្រុងទេ។ ស្វែងរកតារាងតាមកាលកំណត់ ADOMAH ដែលជាប្រភេទតារាងតាមកាលកំណត់ពិសេសដែលរចនាដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ Valery Zimmerman ។ វាមានភាពងាយស្រួលក្នុងការស្វែងរកជាមួយនឹងការស្វែងរកតាមអ៊ីនធឺណិតខ្លី។

      • នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ ADOMAH ជួរដេកផ្ដេកតំណាងឱ្យក្រុមនៃធាតុដូចជា halogens ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ លោហធាតុអាល់កាឡាំង លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង។ល។ ជួរឈរបញ្ឈរត្រូវគ្នាទៅនឹងកម្រិតអេឡិចត្រូនិចហើយអ្វីដែលគេហៅថា "ល្បាក់" (បន្ទាត់អង្កត់ទ្រូងតភ្ជាប់ប្លុក s, p, d និង f) ត្រូវគ្នាទៅនឹងរយៈពេល។
      • អេលីយ៉ូមត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅជាអ៊ីដ្រូសែន ចាប់តាំងពីធាតុទាំងពីរនេះត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយគន្លង 1s ។ ប្លុករយៈពេល (s, p, d និង f) ត្រូវបានបង្ហាញនៅជ្រុងខាងស្តាំ ហើយលេខកម្រិតត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅខាងក្រោម។ ធាតុត្រូវបានតំណាងនៅក្នុងប្រអប់លេខពី 1 ដល់ 120។ លេខទាំងនេះគឺជាលេខអាតូមធម្មតា ដែលតំណាងឱ្យចំនួនសរុបនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមអព្យាក្រឹត។

    2. ស្វែងរកអាតូមរបស់អ្នកនៅក្នុងតារាង ADOMAH ។ដើម្បីសរសេរការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុមួយ ស្វែងរកនិមិត្តសញ្ញារបស់វានៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ ADOMAH ហើយកាត់ធាតុទាំងអស់ដែលមានលេខអាតូមិកខ្ពស់ជាងនេះ។ ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើអ្នកត្រូវការសរសេរការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃ erbium (68) កាត់ធាតុទាំងអស់ពី 69 ទៅ 120 ។

      • យកចិត្តទុកដាក់លើលេខពី 1 ដល់ 8 នៅមូលដ្ឋានតារាង។ ទាំងនេះគឺជាលេខកម្រិតអេឡិចត្រូនិច ឬលេខជួរឈរ។ មិនអើពើជួរឈរដែលមានតែធាតុឆ្លងកាត់។ សម្រាប់ erbium ជួរឈរដែលមានលេខ 1,2,3,4,5 និង 6 នៅតែមាន។

    3. រាប់កម្រិតរងនៃគន្លងរហូតដល់ធាតុរបស់អ្នក។សម្លឹងមើលនិមិត្តសញ្ញាប្លុកដែលបង្ហាញនៅខាងស្ដាំនៃតារាង (s, p, d, និង f) និងលេខជួរឈរដែលបង្ហាញនៅខាងក្រោម មិនអើពើនឹងបន្ទាត់អង្កត់ទ្រូងរវាងប្លុក ហើយបំបែកជួរឈរទៅជាជួរឈរប្លុកដោយរាយបញ្ជីពួកវានៅក្នុង បញ្ជាពីបាតទៅកំពូល។ ហើយម្តងទៀត មិនអើពើនឹងប្លុកដែលធាតុទាំងអស់ត្រូវបានកាត់ចេញ។ សរសេរប្លុកជួរឈរដែលចាប់ផ្តើមពីលេខជួរឈរតាមដោយនិមិត្តសញ្ញាប្លុក ដូច្នេះ៖ 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s (សម្រាប់ erbium) ។

      • សូមចំណាំ៖ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចខាងលើ Er ត្រូវបានសរសេរតាមលំដាប់ឡើងនៃលេខរងអេឡិចត្រូនិច។ វាក៏អាចត្រូវបានសរសេរតាមលំដាប់លំដោយដែលគន្លងត្រូវបានបំពេញ។ ដើម្បីធ្វើដូច្នេះបាន ធ្វើតាមលំយោលពីបាតទៅកំពូល មិនមែនជួរឈរទេ នៅពេលអ្នកសរសេរប្លុកជួរឈរ៖ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 12 ។

    4. រាប់អេឡិចត្រុងសម្រាប់កម្រិតរងអេឡិចត្រូនិចនីមួយៗ។រាប់ធាតុនៅក្នុងប្លុកជួរឈរនីមួយៗដែលមិនត្រូវបានកាត់ចេញដោយភ្ជាប់អេឡិចត្រុងមួយពីធាតុនីមួយៗ ហើយសរសេរលេខរបស់វានៅជាប់នឹងនិមិត្តសញ្ញាប្លុកសម្រាប់ប្លុកជួរឈរនីមួយៗដូចខាងក្រោមៈ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 12 5s 2 5p 6 6s 2 . ក្នុងឧទាហរណ៍របស់យើងនេះគឺជាការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃ erbium ។

    5. ត្រូវ​ដឹង​អំពី​ការ​កំណត់​រចនាសម្ព័ន្ធ​អេឡិចត្រូនិក​មិន​ត្រឹមត្រូវ។មានករណីលើកលែងធម្មតាចំនួនដប់ប្រាំបីដែលទាក់ទងនឹងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិកត្រូនិកនៃអាតូមនៅក្នុងស្ថានភាពថាមពលទាបបំផុត ដែលត្រូវបានគេហៅថារដ្ឋថាមពលដីផងដែរ។ ពួកគេមិនគោរពច្បាប់ទូទៅតែនៅក្នុងមុខតំណែងពីរឬបីចុងក្រោយដែលកាន់កាប់ដោយអេឡិចត្រុង។ ក្នុងករណីនេះ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចពិតប្រាកដសន្មត់ថា អេឡិចត្រុងស្ថិតក្នុងស្ថានភាពនៃថាមពលទាប បើប្រៀបធៀបទៅនឹងការកំណត់ស្តង់ដារនៃអាតូម។ អាតូមលើកលែងរួមមាន:

      • Cr(..., 3d5, 4s1); គ(..., 3d10, 4s1); ណប(..., 4d4, 5s1); ម៉ូ(..., 4d5, 5s1); រូ(..., 4d7, 5s1); Rh(..., 4d8, 5s1); ភី(..., 4d10, 5s0); អា(..., 4d10, 5s1); ឡា(..., 5d1, 6s2); ស៊ី(..., 4f1, 5d1, 6s2); Gd(..., 4f7, 5d1, 6s2); អូ(..., 5d10, 6s1); AC(..., 6d1, 7s2); ធ(..., 6d2, 7s2); ប៉ា(..., 5f2, 6d1, 7s2); យូ(..., 5f3, 6d1, 7s2); ណ(..., 5f4, 6d1, 7s2) និង សង់​ទី​ម៉ែ​ត(..., 5f7, 6d1, 7s2) ។
    • ដើម្បីស្វែងរកលេខអាតូមនៃអាតូមនៅពេលដែលវាត្រូវបានសរសេរជាទម្រង់អេឡិចត្រូនិច គ្រាន់តែបន្ថែមលេខទាំងអស់ដែលធ្វើតាមអក្សរ (s, p, d, និង f)។ វាដំណើរការសម្រាប់អាតូមអព្យាក្រឹតតែប៉ុណ្ណោះ ប្រសិនបើអ្នកកំពុងដោះស្រាយជាមួយអ៊ីយ៉ុង វានឹងមិនដំណើរការទេ - អ្នកនឹងត្រូវបន្ថែម ឬដកចំនួនអេឡិចត្រុងបន្ថែម ឬបាត់បង់។
    • លេខ​នៅ​ខាង​ក្រោម​អក្សរ​ជា​អក្សរ​ធំ កុំ​ធ្វើ​ខុស​ក្នុង​ការ​ត្រួត​ពិនិត្យ។
    • កម្រិតរង "ស្ថេរភាពនៃពាក់កណ្តាលបំពេញ" មិនមានទេ។ នេះគឺជាការធ្វើឱ្យសាមញ្ញមួយ។ ស្ថេរភាពណាមួយដែលទាក់ទងនឹងកម្រិតរង "ពាក់កណ្តាលពេញ" គឺដោយសារតែការពិតដែលថាគន្លងនីមួយៗត្រូវបានកាន់កាប់ដោយអេឡិចត្រុងមួយ ដូច្នេះការច្រានចោលរវាងអេឡិចត្រុងត្រូវបានបង្រួមអប្បបរមា។
    • អាតូមនីមួយៗមានទំនោរទៅរកស្ថានភាពស្ថិរភាព ហើយការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធមានស្ថេរភាពបំផុតបានបំពេញកម្រិតរង s និង p (s2 និង p6) ។ ឧស្ម័ន Noble មានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនេះ ដូច្នេះពួកវាកម្រមានប្រតិកម្ម ហើយមានទីតាំងនៅខាងស្តាំក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ ដូច្នេះប្រសិនបើការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធបញ្ចប់ដោយ 3p 4 នោះវាត្រូវការអេឡិចត្រុងពីរដើម្បីឈានដល់ស្ថានភាពស្ថិរភាព (វាត្រូវការថាមពលច្រើនដើម្បីបាត់បង់ប្រាំមួយ រួមទាំងអេឡិចត្រុងកម្រិត s ដូច្នេះ 4 ងាយបាត់បង់)។ ហើយប្រសិនបើការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធបញ្ចប់ដោយ 4d 3 នោះវាត្រូវបាត់បង់អេឡិចត្រុងបីដើម្បីឈានដល់ស្ថានភាពស្ថិរភាព។ លើសពីនេះទៀតកម្រិតរងដែលបំពេញពាក់កណ្តាល (s1, p3, d5 .. ) មានស្ថេរភាពជាងឧទាហរណ៍ p4 ឬ p2; ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ s2 និង p6 នឹងកាន់តែមានស្ថេរភាព។
    • នៅពេលដែលអ្នកកំពុងដោះស្រាយជាមួយអ៊ីយ៉ុង នោះមានន័យថាចំនួនប្រូតុងមិនដូចគ្នាទៅនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងទេ។ ការចោទប្រកាន់នៃអាតូមក្នុងករណីនេះនឹងត្រូវបានបង្ហាញនៅខាងស្តាំខាងលើ (ជាធម្មតា) នៃនិមិត្តសញ្ញាគីមី។ ដូច្នេះ អាតូម antimony ដែលមានបន្ទុក +2 មានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 1 ។ ចំណាំថា 5p 3 បានប្តូរទៅ 5p 1 ។ សូមប្រយ័ត្ននៅពេលដែលការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមអព្យាក្រឹតបញ្ចប់នៅកម្រិតរងក្រៅពី s និង p ។នៅពេលអ្នកយកអេឡិចត្រុង អ្នកអាចយកវាចេញពី valence orbitals (s និង p orbitals) ប៉ុណ្ណោះ។ ដូច្នេះប្រសិនបើការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធបញ្ចប់ដោយ 4s 2 3d 7 ហើយអាតូមទទួលបានបន្ទុក +2 នោះការកំណត់នឹងបញ្ចប់ដោយ 4s 0 3d 7 ។ សូមចំណាំថា 3d ៧ ទេ។ការផ្លាស់ប្តូរ ជំនួសមកវិញ អេឡិចត្រុងនៃ s-orbital ត្រូវបានបាត់បង់។
    • មានលក្ខខណ្ឌនៅពេលដែលអេឡិចត្រុងត្រូវបានបង្ខំឱ្យ "ផ្លាស់ទីទៅកម្រិតថាមពលខ្ពស់ជាង" ។ នៅពេលដែលកម្រិតរងមួយខ្វះអេឡិចត្រុងមួយទៅជាពាក់កណ្តាល ឬពេញ ចូរយកអេឡិចត្រុងមួយពីកម្រិតរង s ឬ p ដែលនៅជិតបំផុត ហើយផ្លាស់ទីវាទៅកម្រិតរងដែលត្រូវការអេឡិចត្រុង។
    • មានជម្រើសពីរសម្រាប់ការសរសេរការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច។ ពួកវាអាចត្រូវបានសរសេរតាមលំដាប់ឡើងនៃចំនួនកម្រិតថាមពល ឬតាមលំដាប់លំដោយដែលគន្លងអេឡិចត្រុងត្រូវបានបំពេញ ដូចដែលបានបង្ហាញខាងលើសម្រាប់ erbium ។
    • អ្នកក៏អាចសរសេរការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុមួយដោយសរសេរតែ valence configuration ដែលជាកម្រិតរង s និង p ចុងក្រោយ។ ដូច្នេះ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធវ៉ាឡង់នៃ antimony នឹងមាន 5s 2 5p 3 ។
    • អ៊ីយ៉ុងមិនដូចគ្នាទេ។ វាពិបាកជាងជាមួយពួកគេ។ រំលងពីរកម្រិត ហើយធ្វើតាមលំនាំដូចគ្នា អាស្រ័យលើកន្លែងដែលអ្នកបានចាប់ផ្តើម និងចំនួនអេឡិចត្រុងខ្ពស់ប៉ុណ្ណា។

រូបវិទូជនជាតិស្វីស W. Pauli ក្នុងឆ្នាំ 1925 បានបង្កើតថានៅក្នុងអាតូមមួយក្នុងគន្លងមួយ មិនអាចមានអេឡិចត្រុងលើសពីពីរដែលមានផ្ទុយគ្នា (ប្រឆាំងប៉ារ៉ាឡែល) វិល (បកប្រែពីភាសាអង់គ្លេសថា "spindle") ពោលគឺពួកវាមានលក្ខណៈសម្បត្តិដែលអាចជា តំណាង​ដោយ​លក្ខខណ្ឌ​ដោយ​ខ្លួន​វា​ថា​ជា​ការ​បង្វិល​អេឡិចត្រុង​ជុំវិញ​អ័ក្ស​ស្រមើស្រមៃ​របស់​វា៖ ទ្រនិច​នាឡិកា ឬ​ច្រាស​ទ្រនិច​នាឡិកា។ គោលការណ៍នេះត្រូវបានគេហៅថាគោលការណ៍ Pauli ។

ប្រសិនបើមានអេឡិចត្រុងមួយនៅក្នុងគន្លង នោះវាត្រូវបានគេហៅថា unpaired ប្រសិនបើមានពីរ នោះអេឡិចត្រុងទាំងនេះជាគូ ពោលគឺអេឡិចត្រុងដែលមានវិលផ្ទុយគ្នា។

រូបភាពទី 5 បង្ហាញដ្យាក្រាមនៃការបែងចែកកម្រិតថាមពលទៅជាកម្រិតរង។

S-orbital ដូចដែលអ្នកបានដឹងរួចមកហើយថាមានរាងស្វ៊ែរ។ អេឡិចត្រុងនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន (s = 1) ស្ថិតនៅក្នុងគន្លងនេះ ហើយមិនមានគូ។ ដូច្នេះរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច ឬការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិករបស់វានឹងត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោម: 1s 1 ។ នៅក្នុងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិក លេខកម្រិតថាមពលត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយលេខនៅពីមុខអក្សរ (1...) កម្រិតរង (ប្រភេទគន្លង) ត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយអក្សរឡាតាំង និងលេខដែលត្រូវបានសរសេរនៅខាងស្តាំខាងលើនៃ អក្សរ (ជានិទស្សន្ត) បង្ហាញចំនួនអេឡិចត្រុងក្នុងកម្រិតរង។

សម្រាប់អាតូមអេលីយ៉ូម គាត់ដែលមានអេឡិចត្រុងពីរគូក្នុងគន្លង s ដូចគ្នា រូបមន្តនេះគឺ៖ 1s 2 ។

សែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមអេលីយ៉ូមគឺពេញលេញ និងមានស្ថេរភាពខ្លាំង។ អេលីយ៉ូមគឺជាឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ។

កម្រិតថាមពលទីពីរ (n = 2) មានបួនគន្លង: មួយ s និង 3 ទំ។ អេឡិចត្រុង s-orbital កម្រិតទីពីរ (2s-orbital) មានថាមពលខ្ពស់ជាង ព្រោះវាស្ថិតនៅចំងាយឆ្ងាយជាងពីស្នូល ជាងអេឡិចត្រុង 1s-orbital (n=2)។

ជាទូទៅសម្រាប់រាល់តម្លៃនៃ n មាន s-orbital ប៉ុន្តែជាមួយនឹងបរិមាណថាមពលអេឡិចត្រុងដែលត្រូវគ្នានៅក្នុងវា ហើយដូច្នេះជាមួយនឹងអង្កត់ផ្ចិតដែលត្រូវគ្នានឹងកើនឡើងនៅពេលដែលតម្លៃនៃ n កើនឡើង។

R-orbital មានរាងដូច dumbbell ឬតួលេខប្រាំបី។ p-orbitals ទាំងបីមានទីតាំងនៅក្នុងអាតូមកាត់កែងគ្នាទៅវិញទៅមកតាមបណ្តោយកូអរដោណេតាមលំហដែលទាញតាមស្នូលនៃអាតូម។ វាគួរតែត្រូវបានសង្កត់ធ្ងន់ម្តងទៀតថាកម្រិតថាមពលនីមួយៗ (ស្រទាប់អេឡិចត្រូនិច) ដែលចាប់ផ្តើមពី n = 2 មានបី p-orbitals ។ នៅពេលដែលតម្លៃនៃ n កើនឡើង អេឡិចត្រុងកាន់កាប់ p-orbitals ដែលមានទីតាំងនៅចម្ងាយច្រើនពីស្នូល ហើយដឹកនាំតាមអ័ក្ស x, y និង z ។

សម្រាប់ធាតុនៃដំណាក់កាលទីពីរ (n = 2) ទីមួយ β-orbital ត្រូវបានបំពេញ ហើយបន្ទាប់មកបី p-orbital ។ រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច 1l: 1s 2 2s ១. អេឡិចត្រុងត្រូវបានចងភ្ជាប់នឹងស្នូលនៃអាតូមខ្សោយជាង ដូច្នេះអាតូមលីចូមអាចផ្តល់ឱ្យវាយ៉ាងងាយស្រួល (ដូចដែលអ្នកប្រហែលជាចងចាំ ដំណើរការនេះត្រូវបានគេហៅថាអុកស៊ីតកម្ម) ប្រែទៅជា Li + អ៊ីយ៉ុង។

នៅក្នុងអាតូមបេរីលីញ៉ូម Be 0 អេឡិចត្រុងទីបួនក៏ស្ថិតនៅក្នុងគន្លង 2s: 1s 2 2s 2 ។ អេឡិចត្រុងខាងក្រៅពីរនៃអាតូមបេរីលីយ៉ូមត្រូវបានផ្តាច់ចេញយ៉ាងងាយស្រួល - ប៊ី 0 ត្រូវបានកត់សុីទៅជា ប៊ី 2+ ស៊ីអ៊ីត។

នៅអាតូម boron អេឡិចត្រុងទីប្រាំកាន់កាប់គន្លង 2p: 1s 2 2s 2 2p 1 ។ លើសពីនេះទៀតអាតូម C, N, O, E ត្រូវបានបំពេញដោយគន្លង 2p ដែលបញ្ចប់ដោយអ៊ីយូតាឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ: 1s 2 2s 2 2p 6 ។

សម្រាប់ធាតុនៃដំណាក់កាលទីបី Sv- និង Sp-orbitals ត្រូវបានបំពេញរៀងគ្នា។ 5 គន្លង d-orbitals នៃកម្រិតទីបីនៅតែឥតគិតថ្លៃ:

ជួនកាលនៅក្នុងដ្យាក្រាមដែលពិពណ៌នាអំពីការចែកចាយអេឡិចត្រុងក្នុងអាតូម មានតែចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតថាមពលនីមួយៗប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញ ពោលគឺពួកគេសរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិចអក្សរកាត់នៃអាតូមនៃធាតុគីមី ផ្ទុយពីរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចពេញលេញដែលបានផ្តល់ឱ្យខាងលើ។

សម្រាប់ធាតុនៃរយៈពេលធំ (ទីបួននិងទីប្រាំ) អេឡិចត្រុងពីរដំបូងកាន់កាប់គន្លងទី 4 និងទី 5 រៀងគ្នា: 19 K 2, 8, 8, 1; 38 Sr 2, 8, 18, 8, 2. ចាប់ផ្តើមពីធាតុទីបីនៃរយៈពេលធំនីមួយៗ អេឡិចត្រុងដប់បន្ទាប់នឹងទៅកាន់គន្លង 3d និង 4d មុនរៀងគ្នា (សម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំ): 23 V 2, 8 , ១១, ២; ២៦ ត្រ ២, ៨, ១៤, ២; 40 Zr 2, 8, 18, 10, 2; 43 Tr 2, 8, 18, 13, 2. តាមក្បួនមួយនៅពេលដែល d-sublevel ត្រូវបានបំពេញ ខាងក្រៅ (4p- និង 5p រៀងគ្នា) p-sublevel នឹងចាប់ផ្តើមបំពេញ។

សម្រាប់ធាតុនៃរយៈពេលធំ - ទីប្រាំមួយនិងមិនពេញលេញទីប្រាំពីរ - កម្រិតអេឡិចត្រូនិនិងអនុកម្រិតត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុងជាក្បួនដូចខាងក្រោម: អេឡិចត្រុងពីរដំបូងនឹងទៅកម្រិតβ-រងខាងក្រៅ: 56 Ba 2, 8, 18, ១៨, ៨, ២; 87Gr 2, 8, 18, 32, 18, 8, 1; អេឡិចត្រុងមួយបន្ទាប់ (សម្រាប់ Na និង Ac) ទៅមុន (p-sublevel: 57 La 2, 8, 18, 18, 9, 2 និង 89 Ac 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2 ។

បន្ទាប់មក អេឡិចត្រុង 14 បន្ទាប់នឹងទៅកម្រិតថាមពលទីបីពីខាងក្រៅក្នុងគន្លង 4f និង 5f រៀងគ្នាសម្រាប់ lanthanides និង actinides ។

បន្ទាប់មកកម្រិតថាមពលខាងក្រៅទីពីរ (d-sublevel) នឹងចាប់ផ្តើមបង្កើតម្តងទៀត៖ សម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំ៖ 73 Ta 2, 8.18, 32.11, 2; 104 Rf 2, 8.18, 32, 32.10, 2 - ហើយចុងក្រោយមានតែបន្ទាប់ពីការបំពេញពេញលេញនៃកម្រិតបច្ចុប្បន្នជាមួយនឹងអេឡិចត្រុងដប់ប៉ុណ្ណោះ កម្រិត p-suble ខាងក្រៅនឹងត្រូវបានបំពេញម្តងទៀត:

86 Rn 2, 8, 18, 32, 18, 8 ។

ជាញឹកញាប់ណាស់ រចនាសម្ព័ននៃសំបកអេឡិចត្រុងនៃអាតូមត្រូវបានបង្ហាញដោយប្រើថាមពល ឬកោសិកាឃ្វាតម - ពួកគេសរសេរនូវអ្វីដែលគេហៅថា រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចក្រាហ្វិក។ សម្រាប់កំណត់ត្រានេះ សញ្ញាណខាងក្រោមត្រូវបានប្រើ៖ ក្រឡា quantum នីមួយៗត្រូវបានតាងដោយក្រឡាមួយដែលត្រូវនឹងគន្លងមួយ។ អេឡិចត្រុងនីមួយៗត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយព្រួញដែលត្រូវនឹងទិសដៅនៃការបង្វិល។ នៅពេលសរសេររូបមន្តអេឡិចត្រុងក្រាហ្វិក ច្បាប់ចំនួនពីរគួរតែត្រូវបានចងចាំ៖ គោលការណ៍ Pauli យោងទៅតាមការដែលអាចមានអេឡិចត្រុងមិនលើសពីពីរនៅក្នុងកោសិកាមួយ (គន្លង ប៉ុន្តែជាមួយនឹងការបង្វិលប្រឆាំងនឹងប៉ារ៉ាឡែល) និងក្បួនរបស់ F. Hund យោងទៅតាមអ្វីដែលអេឡិចត្រុង កាន់កាប់កោសិកាសេរី (គន្លង) មានទីតាំងនៅក្នុងពួកវាទីមួយក្នុងពេលតែមួយ ហើយក្នុងពេលតែមួយមានតម្លៃបង្វិលដូចគ្នា ហើយមានតែបន្ទាប់មកពួកវាផ្គូផ្គង ប៉ុន្តែការបង្វិលក្នុងករណីនេះយោងទៅតាមគោលការណ៍ Pauli នឹងមានរួចហើយ។ ដឹកនាំផ្ទុយ។

សរុបសេចក្តី ចូរយើងពិចារណាម្តងទៀតអំពីការធ្វើផែនទីនៃការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមនៃធាតុនានាក្នុងរយៈពេលនៃប្រព័ន្ធ D. I. Mendeleev ។ គ្រោងការណ៍នៃរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមបង្ហាញពីការបែងចែកអេឡិចត្រុងលើស្រទាប់អេឡិចត្រូនិច (កម្រិតថាមពល) ។

នៅក្នុងអាតូមអេលីយ៉ូមស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីមួយត្រូវបានបញ្ចប់ - វាមានអេឡិចត្រុង 2 ។

អ៊ីដ្រូសែន និងអេលីយ៉ូម គឺជាធាតុ s នៅក្នុងអាតូមទាំងនេះ s-orbital ត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង។

ធាតុនៃសម័យទីពីរ

សម្រាប់ធាតុទាំងអស់នៃដំណាក់កាលទីពីរ ស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីមួយត្រូវបានបំពេញ ហើយអេឡិចត្រុងបំពេញអ៊ី- និង p-គន្លងនៃស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីពីរ ស្របតាមគោលការណ៍នៃថាមពលតិចបំផុត (ទីមួយ s- ហើយបន្ទាប់មក p) និងច្បាប់។ នៃ Pauli និង Hund (តារាង 2) ។

នៅក្នុងអាតូមអ៊ីយូតាស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីពីរត្រូវបានបញ្ចប់ - វាមាន 8 អេឡិចត្រុង។

តារាងទី 2 រចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមនៃធាតុនៃសម័យទីពីរ

ចុងបញ្ចប់នៃតារាង។ ២

Li, Be គឺជាធាតុβ។

B, C, N, O, F, Ne គឺជាធាតុ p; អាតូមទាំងនេះមាន p-orbitals ពោរពេញទៅដោយអេឡិចត្រុង។

ធាតុនៃសម័យទីបី

សម្រាប់អាតូមនៃធាតុនៃសម័យកាលទីបី ស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីមួយ និងទីពីរត្រូវបានបញ្ចប់ ដូច្នេះស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីបីត្រូវបានបំពេញ ដែលអេឡិចត្រុងអាចកាន់កាប់ស្រទាប់រង 3s, 3p និង 3d (តារាងទី 3)។

តារាងទី 3 រចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមនៃធាតុនៃសម័យកាលទីបី

គន្លងអេឡិចត្រុង 3s ត្រូវបានបញ្ចប់នៅអាតូមម៉ាញេស្យូម។ Na និង Mg គឺជាធាតុ s ។

មានអេឡិចត្រុងចំនួន 8 នៅក្នុងស្រទាប់ខាងក្រៅ (ស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីបី) នៅក្នុងអាតូម argon ។ ក្នុងនាមជាស្រទាប់ខាងក្រៅ វាពេញលេញ ប៉ុន្តែសរុបទៅ នៅក្នុងស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីបី ដូចដែលអ្នកបានដឹងរួចមកហើយថា អាចមាន 18 អេឡិចត្រុង ដែលមានន័យថា ធាតុនៃសម័យកាលទីបី មិនមានគន្លង 3d ។

ធាតុទាំងអស់ពី Al ដល់ Ar គឺជាធាតុ p ។ s- និង p-elements បង្កើតបានជាក្រុមរងសំខាន់ៗនៅក្នុងប្រព័ន្ធ Periodic ។

ស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីបួនលេចឡើងនៅអាតូមប៉ូតាស្យូម និងកាល់ស្យូម ហើយកម្រិតរង 4s ត្រូវបានបំពេញ (តារាងទី 4) ដោយសារវាមានថាមពលទាបជាងកម្រិតរង 3d ។ ដើម្បី​សម្រួល​រូបមន្ត​អេ​ឡិច​ត្រូ​និក​ក្រាហ្វិក​នៃ​អាតូម​នៃ​ធាតុ​នៃ​សម័យកាល​ទី​បួន​៖ 1) ចូរ​យើង​កំណត់​តាម​លក្ខខណ្ឌ​នៃ​រូបមន្ត​អេ​ឡិច​ត្រូ​និក​ក្រាហ្វិក​នៃ argon ដូចខាងក្រោម​៖
អា ;

2) យើងនឹងមិនពណ៌នាអំពីកម្រិតរងដែលមិនត្រូវបានបំពេញសម្រាប់អាតូមទាំងនេះទេ។

តារាងទី 4 រចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមនៃធាតុនៃសម័យទី 4

K, Ca - ធាតុ s រួមបញ្ចូលនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗ។ សម្រាប់អាតូមពី Sc ទៅ Zn កម្រិតរង 3d ត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង។ ទាំងនេះគឺជាធាតុ 3D ។ ពួកគេត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំពួកគេមានស្រទាប់អេឡិចត្រុងមុនខាងក្រៅដែលបំពេញពួកគេត្រូវបានគេហៅថាធាតុផ្លាស់ប្តូរ។

យកចិត្តទុកដាក់លើរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូម chromium និងទង់ដែង។ នៅក្នុងពួកគេ "ការបរាជ័យ" នៃអេឡិចត្រុងមួយពី 4n- ទៅកម្រិតរង 3d កើតឡើង ដែលត្រូវបានពន្យល់ដោយស្ថេរភាពថាមពលកាន់តែច្រើននៃការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចលទ្ធផល 3d 5 និង 3d 10:

នៅក្នុងអាតូមស័ង្កសី ស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីបីត្រូវបានបញ្ចប់ - គ្រប់កម្រិតរង 3s, 3p និង 3d ត្រូវបានបំពេញនៅក្នុងវា សរុបមាន 18 អេឡិចត្រុងនៅលើពួកវា។

នៅក្នុងធាតុបន្ទាប់ស័ង្កសី ស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីបួន កម្រិតរង 4p បន្តត្រូវបានបំពេញ: ធាតុពី Ga ទៅ Kr គឺជាធាតុ p ។

ស្រទាប់ខាងក្រៅ (ទីបួន) នៃអាតូម krypton គឺពេញលេញ និងមាន 8 អេឡិចត្រុង។ ប៉ុន្តែគ្រាន់តែនៅក្នុងស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីបួន ដូចដែលអ្នកបានដឹងហើយថាអាចមាន 32 អេឡិចត្រុង។ កម្រិតរង 4d និង 4f នៃអាតូម krypton នៅតែមិនទាន់បំពេញ។

ធាតុនៃសម័យទី 5 គឺបំពេញថ្នាក់រងតាមលំដាប់ដូចខាងក្រោម: 5s-> 4d -> 5p ។ ហើយមានករណីលើកលែងផងដែរដែលទាក់ទងនឹង "ការបរាជ័យ" នៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុង 41 Nb, 42 MO ។ល។

នៅក្នុងអំឡុងពេលទី 6 និងទី 7 ធាតុលេចឡើង ពោលគឺធាតុដែលស្រទាប់រង 4f និង 5f នៃស្រទាប់អេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅទីបីកំពុងត្រូវបានបំពេញរៀងៗខ្លួន។

ធាតុ 4f ត្រូវបានគេហៅថា lanthanides ។

ធាតុ 5f ត្រូវបានគេហៅថា actinides ។

លំដាប់នៃការបំពេញអនុកម្រិតអេឡិចត្រូនិចនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុនៃសម័យកាលទីប្រាំមួយ: 55 Сs និង 56 Ва - 6s-ធាតុ;

57 ឡា... 6s 2 5d 1 - ធាតុ 5d; 58 Ce - 71 Lu - ធាតុ 4f; 72 Hf - 80 Hg - ធាតុ 5d; 81 Tl - 86 Rn - ធាតុ 6p ។ ប៉ុន្តែសូម្បីតែនៅទីនេះមានធាតុដែលលំដាប់នៃការបំពេញគន្លងអេឡិចត្រូនិចត្រូវបាន "រំលោភបំពាន" ដែលឧទាហរណ៍ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងស្ថេរភាពថាមពលកាន់តែច្រើននៃពាក់កណ្តាលនិងកម្រិតរង F ពេញលេញ នោះគឺ nf 7 និង nf 14 ។

អាស្រ័យលើកម្រិតរងនៃអាតូមត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុងចុងក្រោយ ធាតុទាំងអស់ ដូចដែលអ្នកបានយល់រួចហើយ ត្រូវបានបែងចែកជាបួនគ្រួសារអេឡិចត្រូនិច ឬប្លុក (រូបភាព 7) ។

1) s-ធាតុ; β-sublevel នៃកម្រិតខាងក្រៅនៃអាតូមត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង; s-ធាតុរួមមានអ៊ីដ្រូសែន អេលីយ៉ូម និងធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗនៃក្រុម I និង II;

2) ទំ - ធាតុ; p-sublevel នៃកម្រិតខាងក្រៅនៃអាតូមត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង; ធាតុ p រួមមានធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម III-VIII;

3) ឃ-ធាតុ; d-sublevel នៃកម្រិត preexternal នៃអាតូមត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង; d-ធាតុរួមមានធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំនៃក្រុម I-VIII នោះគឺជាធាតុនៃទសវត្សរ៍អន្តរកាលនៃរយៈពេលធំដែលស្ថិតនៅចន្លោះ s- និង p-ធាតុ។ ពួកវាត្រូវបានគេហៅថាធាតុផ្លាស់ប្តូរផងដែរ។

4) ធាតុ f កម្រិត f នៃកម្រិតខាងក្រៅទីបីនៃអាតូមត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង; ទាំងនេះរួមមាន lanthanides និង actinides ។

តើនឹងមានអ្វីកើតឡើងប្រសិនបើគោលការណ៍ប៉ូលីមិនត្រូវបានគេគោរព?

2. តើនឹងមានអ្វីកើតឡើងប្រសិនបើការគ្រប់គ្រងរបស់លោក ហ៊ុន មិនត្រូវបានគោរព?

3. ធ្វើដ្យាក្រាមនៃរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច និងក្រាហ្វិចរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមនៃធាតុគីមីដូចខាងក្រោមៈ Ca, Fe, Zr, Sn, Nb, Hf, Ra ។

4. សរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិចសម្រាប់ធាតុ #110 ដោយប្រើនិមិត្តសញ្ញាសម្រាប់ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូដែលត្រូវគ្នា។

5. តើអ្វីជា "ការបរាជ័យ" នៃអេឡិចត្រុង? ផ្តល់ឧទាហរណ៍នៃធាតុដែលបាតុភូតនេះត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ សរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិចរបស់ពួកគេ។

6. តើកម្មសិទ្ធិរបស់ធាតុគីមីមួយឬគ្រួសារអេឡិចត្រូនិចផ្សេងទៀតត្រូវបានកំណត់យ៉ាងដូចម្តេច?

7. ប្រៀបធៀបរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច និងក្រាហ្វិកនៃអាតូមស្ពាន់ធ័រ។ តើរូបមន្តចុងក្រោយមានព័ត៌មានបន្ថែមអ្វីខ្លះ?

ក្បួនដោះស្រាយសម្រាប់ការចងក្រងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុមួយ៖

1. កំណត់ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមដោយប្រើតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី D.I. ម៉ែនដេឡេវ។

2. ដោយចំនួននៃរយៈពេលដែលធាតុស្ថិតនៅ, កំណត់ចំនួននៃកម្រិតថាមពល; ចំនួនអេឡិចត្រុងក្នុងកម្រិតអេឡិចត្រូនិចចុងក្រោយត្រូវគ្នានឹងលេខក្រុម។

3. បែងចែកកម្រិតទៅជាកម្រិតរង និងគន្លង ហើយបំពេញវាដោយអេឡិចត្រុងដោយអនុលោមតាមច្បាប់សម្រាប់ការបំពេញគន្លង៖

វាត្រូវតែចងចាំថាកម្រិតទីមួយមានអតិបរមា 2 អេឡិចត្រុង។ 1s2ទីពីរ - អតិបរមា 8 (ពីរ សនិងប្រាំមួយ។ R: 2s 2 2p ៦) នៅថ្ងៃទីបី - អតិបរមា 18 (ពីរ ស, ប្រាំមួយ។ ទំ, និងដប់ d: 3s 2 3p 6 3d ១០).

  • លេខ quantum សំខាន់ នគួរតែមានតិចតួចបំផុត។
  • បំពេញដំបូង ស-កម្រិតរងបន្ទាប់មក p-, d-b f-កម្រិតរង។
  • អេឡិចត្រុងបំពេញគន្លងតាមលំដាប់ឡើងនៃថាមពលគន្លង (ច្បាប់របស់ Klechkovsky) ។
  • នៅក្នុងកម្រិតរង អេឡិចត្រុងដំបូងកាន់កាប់គន្លងដោយសេរីម្តងមួយៗ ហើយបន្ទាប់ពីនោះពួកវាបង្កើតជាគូ (ច្បាប់របស់ Hund) ។
  • មិនអាចមានអេឡិចត្រុងលើសពីពីរក្នុងគន្លងតែមួយ (គោលការណ៍ Pauli)។

ឧទាហរណ៍។

1. ផ្សំរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាសូត។ អាសូតគឺជាលេខ 7 នៅលើតារាងតាមកាលកំណត់។

2. ផ្សំរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃ argon ។ នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ argon ស្ថិតនៅលេខ 18 ។

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p ៦.

3. ផ្សំរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃក្រូមីញ៉ូម។ នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ ក្រូមីញ៉ូមគឺលេខ 24 ។

1 វិ 2 2 វិ 2 2 ទំ 6 3 វិ 2 3 ទំ 6 4 វិ 1 3 ឃ 5

ដ្យាក្រាមថាមពលនៃស័ង្កសី។

4. ផ្សំរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃស័ង្កសី។ នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ស័ង្កសីគឺលេខ 30 ។

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10

ចំណាំថាផ្នែកនៃរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចគឺ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 គឺជារូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃ argon ។

រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃស័ង្កសីអាចត្រូវបានតំណាងថាជា។

អត្ថបទ​ដែល​ទាក់ទង