1. បំពេញសមីការប្រតិកម្ម (បើចាំបាច់) ជ្រើសរើសមេគុណដោយប្រើវិធីសាស្ត្រតុល្យភាពអេឡិចត្រូនិច។ គណនាទម្ងន់សមមូលនៃអុកស៊ីតកម្ម។

ក) Cr 2 (SO 4) 3 + KClO 3 + NaOH = KCl + ...

ខ) Cu 2 S + O 2 + CaCO 3 = CuO + CaSO 3 + CO 2

គ) Zn + H 2 SO 4 (conc) = H 2 S + ...

d) FeS + O 2 = Fe 2 O 3 + ...

ង) NaMnO 4 + HI = I 2 + NaI + ...

f) NaMnO 4 + KNO 2 + H 2 SO 4 = ...

g) KMnO 4 + S = K 2 SO 4 + MnO 2

h) Cr(OH) 3 + Ag 2 O + NaOH → Ag + ...

i) Cr(OH) 3 + Br 2 + NaOH → NaBr + ...

j) NH 3 + KMnO 4 + KOH → KNO 3 + ...

2. បំពេញសមីការ OVR ជ្រើសរើសមេគុណដោយប្រើវិធីអេឡិចត្រុង-អ៊ីយ៉ុង គណនាម៉ាសម៉ូឡានៃសមមូលនៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយក្នុងប្រតិកម្ម៖

ក) K 2 Cr 2 O 7 + H 2 S + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) + S + ...

ខ) Na 3 AsO 3 + KMnO 4 + KOH → Na 3 AsO 4 + K 2 MnO 4 + ...

គ) NaNO 2 + KJ + H 2 SO 4 → J 2 + NO + ...

ឃ) KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 → MnSO 4 + ...

e) H 2 O 2 + KJO 3 + H 2 SO 4 → J 2 + O 2 + ...

f) Cr 2 (SO 4) 3 + KClO 3 + NaOH → Na 2 CrO 4 + KCl + ...

g) FeCl 2 + HClO 4 + HCl → Cl 2 + ...

h) NaNO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → NaNO 3 + ...

i) KMnO 4 + MnSO 4 + H 2 O → H 2 SO 4 + ...

j) KMnO 4 + HCl → Cl 2 + ...

l) KMnO 4 + H 2 SO 4 + H 2 C 2 O 4 → CO 2 + ...

m) H 2 O 2 + CrCl 3 + KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O + ...

3. គណនា EMF នៃដំណើរការ និងកំណត់ក្នុងទិសដៅណាដែល OVR នេះដំណើរការដោយឯកឯង៖

H 2 SO 4 + 2HCl ↔ Cl 2 + H 2 SO 3 + H 2 O ?

(φ o (Cl 2 / 2Cl -) \u003d + 1.36V, φº (SO 4 2 - /SO 3 2 -) \u003d +0.22 V)

4. តើ OVR នេះដំណើរការដោយឯកឯងក្នុងទិសដៅអ្វី៖

CuSO 4 + Zn ↔ ZnSO 4 + Cu?

(φ o (Zn 2+ / Zn) = -0.76V, φº (Cu 2+ / Cu) = +0.34 V)

5. តើ OVR នេះដំណើរការដោយឯកឯងក្នុងទិសដៅអ្វី៖

2NaCl + Fe 2 (SO 4) 3 ↔2FeSO 4 + Cl 2 + Na 2 SO 4

φº (Cl 2 / 2Cl -) \u003d + 1.36V, φº (Fe 3+ / Fe 2+) \u003d + 0.77V ។

6. តើ OVR នេះដំណើរការដោយឯកឯងក្នុងទិសដៅអ្វី៖

2KMnO 4 + 5SnSO 4 + 8H 2 SO 4 ↔ 2MnSO 4 + 5Sn(SO 4) 2 + K 2 SO 4 + 8H 2 O?

φº (MnO 4 - / Mn 2+) \u003d + 1.51V, φº (Sn 4+ / Sn 2+) \u003d + 0.15V ។ បញ្ជាក់ចម្លើយ។

7. តើវាអាចទៅរួចទេក្នុងការចាក់ FeSO 4 និង NaNO 2 ក្នុងពេលដំណាលគ្នាទៅក្នុងអ្នកជំងឺ ដោយសារបរិយាកាសក្នុងក្រពះមានជាតិអាស៊ីត?

φºFe 3+ /Fe 2+ \u003d + 0.77V, φºNO 2 ─ / NO \u003d + 0.99V ។ បញ្ជាក់ចម្លើយ។

8. កំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិ redox នៃ H 2 O 2 ដែលវាបង្ហាញនៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយ K 2 Cr 2 O 7 នៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត។ φº (O 2 / H 2 O 2) \u003d + 0.68V, φº (Cr 2 O 7 2– / 2Cr 3+) \u003d + 1.33V ។ បញ្ជាក់ចម្លើយ។

9. តើ halogens អុកស៊ីតកម្ម Fe 2+ ទៅ Fe 3+ អ្វីខ្លះ? តើអ៊ីយ៉ុង halide មួយណាអាចកាត់បន្ថយ Fe 3+ ? សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលត្រូវគ្នា។ គណនា EMF នៃប្រតិកម្មនីមួយៗ និងកំណត់សញ្ញានៃ DG ។ នៅពេលគណនា សូមប្រើតម្លៃខាងក្រោមនៃសក្តានុពល redox៖

φºFe 3+ /Fe 2+ \u003d + 0.77V;

φº (F 2 / 2F -) \u003d + 2.87V;

φº (Cl 2 / 2Cl -) \u003d + 1.36V;

φº (Br 2 / 2Br -) \u003d + 1.07 V;

φº (I 2 / 2I -) \u003d + 0.54V ។

10. តើត្រូវយក KMnO 4 ប៉ុន្មានក្រាម ដើម្បីរៀបចំ 100 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 0.04 N សម្រាប់ titration នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអាស៊ីត?

12. titer នៃ H 2 C 2 O 4 2H 2 O គឺ 0.0069 g/ml ។ សម្រាប់ការ titration នៃ 30 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយនេះ 25 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ KMnO 4 ត្រូវបានប្រើប្រាស់។ គណនាភាពធម្មតានៃដំណោះស្រាយនេះ។

13. 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយស៊ុលហ្វាតមាន 16 ក្រាម (FeSO 4 7H 2 O) ។ តើបរិមាណនៃដំណោះស្រាយនេះអាចត្រូវបានកត់សុីដោយ 25 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 0.1 N KMnO 4 នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអាស៊ីត?

321–340 . សម្រាប់ប្រតិកម្មនេះ សូមជ្រើសរើសមេគុណដោយប្រើវិធីសាស្ត្រតុល្យភាពអេឡិចត្រូនិច។ បញ្ជាក់ភ្នាក់ងារកត់សុី និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។

321. KClO 3 + Na 2 SO 3 + = KCl + Na 2 SO ៤.

322. Au + HNO 3 + HCl \u003d AuCl 3 + NO + H 2 O ។

323. P + HNO 3 + H 2 O \u003d H 3 PO 4 + NO ។

324. Cl 2 + I 2 + H 2 O \u003d HCl + HIO ៣.

325. MnS + HNO 3 \u003d MnSO 4 + NO 2 + H 2 O ។

326. HCl + HNO 3 \u003d Cl 2 + NO + H 2 O ។

327. H 2 S + HNO 3 \u003d S + NO + H 2 O ។

328. HClO 4 + SO 2 + H 2 O \u003d HCl + H 2 SO 4 ។

329. ជា + HNO 3 \u003d H 3 AsO 4 + NO 2 + H 2 O ។

330. KI + KNO 2 + H 2 SO 4 \u003d I 2 + NO + K 2 SO 4 + H 2 O ។

331. KNO 2 + S \u003d K 2 S + N 2 + SO 2 ។

332. HI + H 2 SO 4 \u003d I 2 + H 2 S + H 2 O ។

333. H 2 SO 3 + H 2 S \u003d S + H 2 O ។

334. H 2 SO 3 + H 2 S \u003d S + H 2 O ។

335. Cr 2 (SO 4) 3 + Br 2 + KOH = K 2 CrO 4 + KBr + K 2 SO 4 + H 2 O ។

336. P + H 2 SO 4 \u003d H 3 PO 4 + SO 2 + H 2 O ។

337. H 2 S + Cl 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 + HCl ។

338. P + HIO 3 + H 2 O \u003d H 3 PO 4 + HI ។

339. NaAsO 2 + I 2 + NaOH = Na 3 AsO 4 + HI ។

340. K 2 Cr 2 O 7 + SnCl 2 + HCl \u003d CrCl 3 + SnCl 4 + KCl + H 2 O ។

341. បង្កើតសៀគ្វី galvanic ជាមួយ Cu, Pb, CuCl 2 និង Pb (NO 3) 2 តាមការបោះចោលរបស់អ្នក។ សរសេរសមីការនៃដំណើរការអេឡិចត្រូត និងគណនា EMF នៃធាតុនេះ (កំហាប់ដំណោះស្រាយគឺ 1 mol/l)។

ចម្លើយ៖ EMF = 0.463 V.

342. គូរដ្យាក្រាមនៃក្រឡា galvanic ដែលមានបន្ទះដែក និងសំណប៉ាហាំងដែលជ្រមុជនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃជាតិដែក (II) និងសំណប៉ាហាំង (II) chlorides រៀងគ្នា។ សរសេរសមីការនៃដំណើរការអេឡិចត្រូត និងគណនា EMF នៃធាតុនេះ (កំហាប់ដំណោះស្រាយគឺ 1 mol/l)។

ចម្លើយ: EMF = 0.314 V.

343. ក្រឡា galvanic ត្រូវបានផ្សំឡើងតាមគ្រោងការណ៍: Ni | NiSO 4 (0.1 M) || AgNO 3 (0.1 M) | អា. សរសេរសមីការនៃដំណើរការអេឡិចត្រូត និងគណនា EMF នៃធាតុនេះ។

ចម្លើយ៖ EMF \u003d 1.019 V.

344. គូរដ្យាក្រាមនៃក្រឡា galvanic ដែលមានបន្ទះដែក និងបារតដែលជ្រមុជនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអំបិលរបស់វា។ សរសេរសមីការនៃដំណើរការអេឡិចត្រូត និងគណនា EMF នៃធាតុនេះ (កំហាប់ដំណោះស្រាយគឺ 1 mol/l)។

ចម្លើយ៖ EMF \u003d 1.294 V.

345. ពីលោហធាតុទាំងបួន Ag, Cu, Al និង Sn សូមជ្រើសរើសគូទាំងនោះដែលផ្តល់ EMF តូចបំផុត និងធំបំផុតនៃកោសិកា galvanic ដែលផ្សំពីពួកវា។

ចម្លើយ៖គូ Cu និង Ag មាន EMF អប្បបរមា

គូ Al និង Ag - EMF អតិបរមា។

346. គូរដ្យាក្រាមនៃកោសិកា galvanic ពីរ ដែលក្នុងនោះមួយនឹងជា cathode និងមួយទៀត anode ។ សរសេរសមីការនៃដំណើរការអេឡិចត្រូត និងគណនា EMF នៃធាតុនីមួយៗ។

347. ធ្វើដ្យាក្រាមនៃក្រឡា galvanic ដែលមានបន្ទះសំណ និងស័ង្កសី ជ្រមុជនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអំបិលរបស់ពួកគេ ដែល = = 0.01 mol / l ។ សរសេរសមីការនៃដំណើរការអេឡិចត្រូត និងគណនា EMF នៃធាតុនេះ។

ចម្លើយ៖ EMF = 0.637 V.

348. ធ្វើដ្យាក្រាមនៃក្រឡាកាល់វ៉ានីកដែលមានបន្ទះអាលុយមីញ៉ូម និងស័ង្កសីដែលជ្រមុជនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអំបិលរបស់ពួកគេ ដែល = = 0.1 mol/l ។ សរសេរសមីការនៃដំណើរការអេឡិចត្រូត និងគណនា EMF នៃធាតុនេះ។

ចម្លើយ៖ EMF = 0.899 V.

349.

ចម្លើយ៖ EMF \u003d 0.035 V.

350. គូរដ្យាក្រាមនៃក្រឡាកាល់វ៉ានីកដែលមានចានស័ង្កសីដែលជ្រមុជនៅក្នុងដំណោះស្រាយ 0.1 M នៃស័ង្កសីនីត្រាត និងបន្ទះសំណដែលជ្រមុជនៅក្នុងដំណោះស្រាយ 1 M នៃនីត្រាតសំណ។ សរសេរសមីការនៃដំណើរការអេឡិចត្រូត និងគណនា EMF នៃធាតុនេះ។

ចម្លើយ៖ EMF = 0.666 V ។

351. ធ្វើដ្យាក្រាមនៃកោសិកា galvanic ដែលក្នុងនោះអេឡិចត្រូតមួយគឺនីកែលជាមួយ = 0.1 mol / l និងទីពីរគឺនាំមុខជាមួយ = 0.0001 mol / l ។ សរសេរសមីការនៃដំណើរការអេឡិចត្រូត និងគណនា EMF នៃធាតុនេះ។

ចម្លើយ៖ EMF = 0.035 V.

352. គូរដ្យាក្រាមនៃក្រឡាកាវ៉ានីកដែលមានចានកាដមីញ៉ូមដែលជ្រមុជនៅក្នុងដំណោះស្រាយ 0.1 M នៃ cadmium sulfate និងចានប្រាក់ដែលជ្រមុជនៅក្នុងដំណោះស្រាយ 0.01 M នៃប្រាក់ nitrate ។ សរសេរសមីការនៃដំណើរការអេឡិចត្រូត និងគណនា EMF នៃធាតុនេះ។

ចម្លើយ៖ EMF = 1.113 V.

353. ធ្វើដ្យាក្រាមនៃក្រឡាកាល់វ៉ាន់ដែលមានបន្ទះអាលុយមីញ៉ូមពីរដែលជ្រលក់ចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអំបិលរបស់វាជាមួយនឹងកំហាប់ = 1 mol/l នៅអេឡិចត្រូតមួយ និង = 0.1 mol/l នៅអេឡិចត្រូតផ្សេងទៀត។ សរសេរសមីការនៃដំណើរការអេឡិចត្រូត និងគណនា EMF នៃធាតុនេះ។

ចម្លើយ៖ EMF = 0.029 V.

354. គូរដ្យាក្រាមនៃក្រឡា galvanic ដែលមានអេឡិចត្រូតប្រាក់ពីរដែលដាក់ក្នុងដំណោះស្រាយ 0.0001 mol/l និង 0.1 mol/l AgNO 3។ សរសេរសមីការនៃដំណើរការអេឡិចត្រូត និងគណនា EMF នៃធាតុនេះ។

ចម្លើយ៖ EMF = 0.563 V.

355. សរសេរសមីការនៃដំណើរការអេឡិចត្រូត ប្រតិកម្មសរុប និងគណនា EMF នៃកោសិកា galvanic Ni | NiSO 4 (0.01 M) || Cu(NO 3) 2 (0.1 M) | គ។

ចម្លើយ: EMF = 0.596 V.

356. គូរដ្យាក្រាមនៃក្រឡាកាល់វ៉ានិកដែលមានចានកាដមីញ៉ូមដែលជ្រមុជក្នុងដំណោះស្រាយ 0.1 ម នៃសារធាតុ cadmium nitrate និងចានប្រាក់ដែលជ្រមុជក្នុងដំណោះស្រាយ 1 M នៃប្រាក់នីត្រាត។ សរសេរសមីការនៃដំណើរការអេឡិចត្រូត និងគណនា EMF នៃធាតុនេះ។

ចម្លើយ៖ EMF = 1.233 V.

357. ធ្វើដ្យាក្រាមនៃក្រឡាកាល់វ៉ាន់ដែលមានបន្ទះអាលុយមីញ៉ូមពីរដែលជ្រលក់ចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអំបិលរបស់វាជាមួយនឹងកំហាប់ = 1 mol/l នៅអេឡិចត្រូតមួយ និង = 0.01 mol/l នៅអេឡិចត្រូតផ្សេងទៀត។ សរសេរសមីការនៃដំណើរការអេឡិចត្រូត និងគណនា EMF នៃធាតុនេះ។

ចម្លើយ៖ EMF = 0.059 V.

358. ធ្វើដ្យាក្រាមនៃក្រឡាកាវ៉ានីកដែលមានអេឡិចត្រូតទង់ដែងពីរដែលជ្រមុជក្នុងដំណោះស្រាយ 0.001 M និង 0.1 M Cu(NO 3) 2 ។ សរសេរសមីការនៃដំណើរការអេឡិចត្រូត និងគណនា EMF នៃធាតុនេះ។

ចម្លើយ៖ EMF = 0.059 V.

359. ធ្វើដ្យាក្រាមនៃក្រឡាកាល់វ៉ាន់ដែលមានចាននីកែលពីរដែលដាក់ក្នុងដំណោះស្រាយអំបិលនីកែលជាមួយនឹងកំហាប់ = 1 mol/l នៅអេឡិចត្រូតមួយ និង = 0.01 mol/l នៅអេឡិចត្រូតផ្សេងទៀត។ សរសេរសមីការនៃដំណើរការអេឡិចត្រូត និងគណនា EMF នៃធាតុនេះ។

ចម្លើយ៖ EMF = 0.059 V.

360. គូរដ្យាក្រាមនៃក្រឡាកាល់វ៉ានីកដែលមានអេឡិចត្រូតនាំមុខពីរដែលជ្រមុជក្នុងដំណោះស្រាយ 0.001 mol/l និង 1 mol/l Pb(NO 3) 2 ដំណោះស្រាយ។ សរសេរសមីការនៃដំណើរការអេឡិចត្រូត និងគណនា EMF នៃធាតុនេះ។

ចម្លើយ៖ EMF = 0.088 V.

361. ជាលទ្ធផលនៃការឆ្លងកាត់ចរន្តតាមរយៈដំណោះស្រាយ aqueous នៃស័ង្កសីស៊ុលហ្វាតសម្រាប់រយៈពេល 5 ម៉ោង 6 លីត្រនៃអុកស៊ីសែនត្រូវបានបញ្ចេញ។ កំណត់កម្លាំងនៃចរន្ត។ សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងលើអេឡិចត្រូតអសកម្មកំឡុងពេលអេឡិចត្រូលីស ZnSO 4 ។

ចម្លើយ៖ ខ្ញុំ= 5.74A ។

362. តើអ៊ីយ៉ុងដែកនឹងត្រូវបានបញ្ចេញនៅ cathode ក្នុងអំឡុងពេលនៃការរលាយនៃអេឡិចត្រូលីតនៃល្បាយនៃអំបិល KCl, ZnCl 2, MgCl 2 តាមរបៀបណា។ ពន្យល់ចម្លើយ។

ចម្លើយ៖ ZnCl 2 (D អ៊ី\u003d 2.122 B), MgCl 2 (D អ៊ី= 3.72 V),

KCl(D អ៊ី= 4.28 V) ។

363. ជាលទ្ធផលនៃការឆ្លងកាត់ចរន្តនៃ 1.2 A តាមរយៈដំណោះស្រាយ aqueous នៃអំបិលដែក divalent សម្រាប់រយៈពេល 1 ម៉ោង 2.52 ក្រាមនៃលោហៈត្រូវបានបញ្ចេញ។ កំណត់ម៉ាស់អាតូមនៃលោហៈនេះ។

ចម្លើយ៖ M(ស៊ីឌី) = 112.5 ក្រាម/mol ។

364. តើស្ពាន់ប៉ុន្មានក្រាមនឹងត្រូវបានបញ្ចេញនៅលើ cathode នៅពេលដែលចរន្ត 5 A ត្រូវបានឆ្លងកាត់សូលុយស្យុងស៊ុលទង់ដែងរយៈពេល 10 នាទី?

ចម្លើយ៖ ម(Cu) = 0.987 ក្រាម។

365. សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងនៅលើអេឡិចត្រូត inert កំឡុងពេល electrolysis នៃប៉ូតាស្យូមក្លរួ ដែលជា: ក) នៅក្នុងរលាយ; ខ) នៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

366. កំឡុងពេលអេឡិចត្រូលីសនៃដំណោះស្រាយស៊ុលទង់ដែងជាមួយអេឡិចត្រូតទង់ដែង ម៉ាស់របស់ cathode កើនឡើង 40 ក្រាម តើចរន្តអគ្គិសនីប៉ុន្មាន (ក្នុង coulombs) ត្រូវបានឆ្លងកាត់ដំណោះស្រាយ?

ចម្លើយ៖ សំណួរ= 121574.8 គ។

367. តើបរិមាណ cadmium ត្រូវបានបញ្ចេញនៅ cathode ប្រសិនបើចរន្ត 3.35 A ត្រូវបានឆ្លងកាត់ដំណោះស្រាយនៃ cadmium sulfate រយៈពេល 1 ម៉ោង?

ចម្លើយ៖ ម(ស៊ីឌី) = ៧ ក្រាម។

368. តើ​ប្រាក់​ប៉ុន្មាន​ត្រូវ​បាន​ precipitated នៅ cathode ប្រសិនបើ​ចរន្ត​អគ្គិសនី​នៃ 0.67 A ត្រូវបាន​ឆ្លងកាត់​សូលុយស្យុង​ប្រាក់ nitrate រយៈពេល 20 ម៉ោង?

ចម្លើយ៖ ម(Ag) = 53.9 ក្រាម។

369. សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងនៅលើអេឡិចត្រូតក្នុងអំឡុងពេលអេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃ CuCl 2: ក) ជាមួយ anode inert; ខ) ជាមួយ anode ស្ពាន់។

370. សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មដែលកើតឡើងនៅលើអេឡិចត្រូតក្នុងអំឡុងពេលអេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃ Zn (NO 3) 2: a) ជាមួយ anode inert មួយ; ខ) ជាមួយ anode ស័ង្កសី។

371. តើបរិមាណក្លរីនប៉ុន្មាននឹងត្រូវបានបញ្ចេញនៅ anode ជាលទ្ធផលនៃការឆ្លងកាត់ចរន្ត 5 A តាមរយៈដំណោះស្រាយនៃក្លរួប្រាក់សម្រាប់រយៈពេល 1 ម៉ោង?

ចម្លើយ៖ V(Cl 2) \u003d 2 លីត្រ។

372. តើបរិមាណនីកែលប៉ុន្មាននឹងត្រូវបានបញ្ចេញនៅពេលដែលចរន្ត 5 A ត្រូវបានឆ្លងកាត់សូលុយស្យុងនីកែលនីត្រាតរយៈពេល 5.37 ម៉ោង? សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងនៅលើអេឡិចត្រូតអសកម្ម។

ចម្លើយ៖ ម(Ni) = 29,4 ក្រាម។

373. អេឡិចត្រូលីសនៃដំណោះស្រាយនីកែលស៊ុលហ្វាតបញ្ចេញអុកស៊ីសែន 4.2 លីត្រ (N.O.) ។ តើនីកែលប៉ុន្មានក្រាមនឹងត្រូវបានបញ្ចេញនៅ cathode?

ចម្លើយ៖ ម(Ni) = 22 ក្រាម។

374. តើត្រូវការអគ្គិសនីប៉ុន្មានដើម្បីផលិតអ៊ីដ្រូសែន 44.8 លីត្រដោយអេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃប៉ូតាស្យូមក្លរួ? សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងនៅលើអេឡិចត្រូតអសកម្ម។

ចម្លើយ៖ សំណួរ= 386000 គ។

375. គណនាម៉ាស់ប្រាក់ដែលបញ្ចេញនៅ cathode នៅពេលដែលចរន្ត 7 A ត្រូវបានឆ្លងកាត់សូលុយស្យុង silver nitrate រយៈពេល 30 នាទី។

ចម្លើយ៖ ម(Ag) = 14 ក្រាម។

376. តើវាត្រូវការពេលប៉ុន្មានដើម្បីរំលាយទឹក 2 ម៉ូលជាមួយនឹងចរន្ត 2 A?

ចម្លើយ: 53.6 ម៉ោង។

377. ស្វែងរកបរិមាណអុកស៊ីសែន (N.O.) ដែលត្រូវបានបញ្ចេញនៅពេលដែលចរន្ត 6 A ត្រូវបានឆ្លងកាត់ដំណោះស្រាយ aqueous នៃ KOH រយៈពេល 30 នាទី។

ចម្លើយ៖ V(O 2) = 627 មីលីលីត្រ។

378. ស្វែងរកបរិមាណអ៊ីដ្រូសែន (n.o.) ដែលនឹងត្រូវបានបញ្ចេញនៅពេលដែលចរន្ត 3 A ត្រូវបានឆ្លងកាត់ដំណោះស្រាយ aqueous នៃ H 2 SO 4 រយៈពេល 1 ម៉ោង។

ចម្លើយ៖ V(H 2) \u003d 1.25 លីត្រ។

379. ក្នុងអំឡុងពេលអេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃ SnCl 2 នៅ anode, 4.48 លីត្រនៃក្លរីន (n.o.) ត្រូវបានបញ្ចេញ។ ស្វែងរកម៉ាស់សំណប៉ាហាំងដែលបញ្ចេញនៅលើ cathode ។

ចម្លើយ៖ ម(Sn) = 23.7 ក្រាម។

380. នៅពេលដែលចរន្ត 1.5 A ត្រូវបានឆ្លងកាត់ដំណោះស្រាយអំបិលនៃលោហៈធាតុ trivalent សម្រាប់រយៈពេល 30 នាទី លោហៈ 1.071 ក្រាមត្រូវបានបញ្ចេញនៅ cathode ។ គណនាម៉ាស់អាតូមនៃលោហៈ។

ចម្លើយ៖ A r(ក្នុង) = 114.8 amu

សំណួរសាកល្បង

1. តើកោសិកាកាល់វ៉ានីកជាអ្វី? ពិពណ៌នាអំពីគោលការណ៍នៃការងាររបស់វា។

2. តើសក្តានុពលអេឡិចត្រូតស្តង់ដារគឺជាអ្វី?

3. តើកម្លាំងអេឡិចត្រុងនៃកោសិកាកាវ៉ានីកគឺជាអ្វី? តើ EMF នៃក្រឡា galvanic ត្រូវបានគណនាយ៉ាងដូចម្តេចសម្រាប់លក្ខខណ្ឌស្តង់ដារ និងមិនមានស្តង់ដារ?

4. តើអ្វីជាភាពខុសគ្នារវាងកោសិកា galvanic លោហៈ និងកំហាប់?

5. តើដំណើរការអ្វីខ្លះកើតឡើងក្នុងអំឡុងពេលប្រតិបត្តិការនៃកោសិកា galvanic ដែលមានអេឡិចត្រូតដែក និងប្រាក់ ជ្រមុជនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអំបិលរបស់ពួកគេ?

6. ធ្វើដ្យាក្រាមនៃកោសិកា galvanic ដែលអេឡិចត្រូតបារតគឺ: ក) anode; ខ) cathode ។

7. តើអេឡិចត្រូលីសជាអ្វី?

8. ដាក់ឈ្មោះផលិតផលនៃ electrolysis នៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃ nitrate ទង់ដែង នៅលើ anode មិនរលាយ។

9. កំណត់បាតុភូតនៃ overvoltage ។ តើវាកើតឡើងនៅពេលណា?

ការ corrosion នៃលោហៈ

ការច្រេះ – នេះគឺជាដំណើរការដោយឯកឯងនៃការបំផ្លិចបំផ្លាញនៃវត្ថុធាតុដើម និងផលិតផលពីពួកវា ដែលជាលទ្ធផលនៃឥទ្ធិពលរូបវន្ត និងគីមីនៃបរិស្ថាន ដែលលោហៈធាតុចូលទៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម (អ៊ីយ៉ុង) ហើយបាត់បង់លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមានស្រាប់របស់វា។.

លោហធាតុ និងយ៉ាន់ស្ព័រ ដែលចូលមកប៉ះនឹងបរិស្ថាន (ឧស្ម័ន ឬរាវ) ទទួលរងនូវការបំផ្លិចបំផ្លាញ។ អត្រានៃការ corrosion នៃលោហធាតុនិងថ្នាំកូតលោហៈនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌបរិយាកាសត្រូវបានកំណត់ដោយឥទ្ធិពលស្មុគ្រស្មាញនៃកត្តាមួយចំនួន: វត្តមាននៃសំណើម adsorbed នៅលើផ្ទៃ, ការបំពុលខ្យល់ជាមួយនឹងសារធាតុ corrosive, ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងខ្យល់និងសីតុណ្ហភាពលោហៈ, ធម្មជាតិនៃផលិតផល corrosion ។ ល។

យោងតាមច្បាប់នៃទែរម៉ូឌីណាមិកគីមីដំណើរការច្រេះកើតឡើងហើយដំណើរការដោយឯកឯងតែក្រោមលក្ខខណ្ឌនៃការថយចុះនៃថាមពល Gibbs នៃប្រព័ន្ធ (∆ ជី<0).

91.1. ការចាត់ថ្នាក់នៃដំណើរការច្រេះ

1. តាមប្រភេទនៃការបំផ្លិចបំផ្លាញការ corrosion គឺបន្តនិងក្នុងស្រុក។ ជាមួយនឹងការចែកចាយឯកសណ្ឋាននៃការខូចខាតច្រេះ វាមិនបង្កគ្រោះថ្នាក់ដល់រចនាសម្ព័ន្ធ និងបរិក្ខារទេ ជាពិសេសក្នុងករណីដែលការបាត់បង់លោហធាតុមិនលើសពីស្តង់ដារត្រឹមត្រូវតាមលក្ខណៈបច្ចេកទេស។ ការច្រេះក្នុងស្រុកគឺមានគ្រោះថ្នាក់ជាងទោះបីជាការបាត់បង់លោហៈអាចមានតិចតួចក៏ដោយ។ គ្រោះថ្នាក់ស្ថិតនៅក្នុងការពិតដែលថាដោយការកាត់បន្ថយកម្លាំងនៃផ្នែកនីមួយៗវាកាត់បន្ថយយ៉ាងខ្លាំងនូវភាពជឿជាក់នៃរចនាសម្ព័ន្ធរចនាសម្ព័ន្ធនិងបរិធាន។

2. យោងតាមលក្ខខណ្ឌលំហូរបែងចែក: បរិយាកាស ឧស្ម័ន វត្ថុរាវ ក្រោមដី សមុទ្រ ការ corrosion ដី ការច្រេះចរន្ត stray corrosion ភាពតានតឹង ជាដើម។

3 . យោងទៅតាមយន្តការនៃដំណើរការច្រេះបែងចែក គីមីនិង អេឡិចត្រូគីមីច្រេះ។

ការច្រេះគីមីអាចកើតឡើងនៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីតកម្មឧស្ម័នស្ងួត និងដំណោះស្រាយនៃសារធាតុមិនអេឡិចត្រូលីត។ លោហៈភាគច្រើនមានអន្តរកម្មជាមួយឧស្ម័ននៅសីតុណ្ហភាពកើនឡើង។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះដំណើរការពីរកើតឡើងលើផ្ទៃ: ការកត់សុីនៃលោហៈនិងការប្រមូលផ្តុំផលិតផលអុកស៊ីតកម្មដែលជួនកាលការពារការច្រេះបន្ថែមទៀត។ ជាទូទៅសមីការប្រតិកម្មសម្រាប់ការកត់សុីនៃលោហធាតុជាមួយអុកស៊ីហ៊្សែនមានដូចខាងក្រោម៖

xម+ y/2 អូ 2 \u003d អិម xអូ y. (1)

ថាមពល Gibbs នៃអុកស៊ីតកម្មលោហៈគឺស្មើនឹងថាមពល Gibbs នៃការបង្កើតអុកស៊ីដ ចាប់តាំងពី∆ ជីការបង្កើតសារធាតុសាមញ្ញគឺស្មើនឹង 0 ។ ចំពោះប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម (1) វាស្មើនឹង

∆G=∆ជី 0-ln ទំអូ ២ ,

កន្លែងណា ∆ ជី 0 គឺជាថាមពល Gibbs ស្តង់ដារនៃប្រតិកម្ម។ ទំ O 2 គឺជាសម្ពាធដែលទាក់ទងនៃអុកស៊ីសែន។

វិធីសាស្រ្តនៃការការពារប្រឆាំងនឹងការ corrosion ឧស្ម័ន: លោហធាតុ alloying ការបង្កើតថ្នាំកូតការពារនៅលើផ្ទៃនិងការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃឧបករណ៍ផ្ទុកឧស្ម័ន។

ការ corrosion អេឡិចត្រូគីមីនៃលោហៈកើតឡើងនៅពេលទំនាក់ទំនងនៃលោហៈជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីត (គ្រប់ករណីនៃការច្រេះនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ចាប់តាំងពីសូម្បីតែទឹកសុទ្ធគឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ ហើយទឹកសមុទ្រគឺខ្លាំង) ។ ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មសំខាន់គឺទឹក អុកស៊ីហ្សែនរលាយ និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។

មូលហេតុនៃការ corrosion អេឡិចត្រូគីមីមាននៅក្នុងការពិតដែលថាផ្ទៃលោហៈគឺតែងតែមានភាពស្វាហាប់មិនដូចគ្នាដោយសារតែវត្តមាននៃភាពមិនបរិសុទ្ធនៅក្នុងលោហធាតុ, ភាពខុសគ្នានៃសមាសធាតុគីមីនិងដំណាក់កាលនៃយ៉ាន់ស្ព័រ។ នៅក្នុងតំបន់នៃលោហៈដែលមានតម្លៃសក្តានុពលអវិជ្ជមានបន្ថែមទៀតដំណើរការនៃការកត់សុីនៃលោហៈនេះកើតឡើង:

ម 0 + នេ– = ម ន+ (ដំណើរការ anodic) ។

សារធាតុអុកស៊ីតកម្មដែលទទួលយកអេឡិចត្រុងនៅ cathode ត្រូវបានគេហៅថា cathode depolarizers ។ Cathodic depolarizers គឺ៖ អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន (អ៊ីដ្រូសែន depolarization) ម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែន (អុកស៊ីហ្សែន depolarization) ។

នៅក្នុងកិច្ចការទី 20 នៃ OGE ក្នុងគីមីវិទ្យា ចាំបាច់ត្រូវផ្តល់ដំណោះស្រាយពេញលេញ។ ដំណោះស្រាយ 20 នៃកិច្ចការ - បង្កើតសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មគីមីដោយប្រើវិធីសាស្ត្រតុល្យភាពអេឡិចត្រូនិច។

ទ្រឹស្តីសម្រាប់កិច្ចការលេខ 20 OGE ក្នុងគីមីវិទ្យា

យើងបាននិយាយរួចហើយអំពីប្រតិកម្ម redox នៅក្នុង។ ឥឡូវនេះយើងនឹងពិចារណាវិធីសាស្រ្តតុល្យភាពអេឡិចត្រូនិចដោយប្រើឧទាហរណ៍ធម្មតាប៉ុន្តែមុននោះយើងនឹងស្វែងយល់ថាតើវាជាវិធីសាស្រ្តបែបណានិងរបៀបប្រើវា។

វិធីសាស្រ្តតុល្យភាពអេឡិចត្រូនិច

វិធីសាស្ត្រសមតុល្យអេឡិចត្រុង គឺជាវិធីសាស្ត្រសម្រាប់ធ្វើឱ្យស្មើគ្នានូវប្រតិកម្មគីមី ដោយផ្អែកលើការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមនៅក្នុងសមាសធាតុគីមី។

ក្បួនដោះស្រាយនៃសកម្មភាពរបស់យើងមានដូចខាងក្រោម៖

• យើងគណនាការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនីមួយៗនៅក្នុងសមីការប្រតិកម្មគីមី
• យើងជ្រើសរើសតែធាតុទាំងនោះដែលបានផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វា។
• សម្រាប់ធាតុដែលបានរកឃើញ យើងគូរឡើងនូវសមតុល្យអេឡិចត្រូនិច ដែលមាននៅក្នុងការរាប់ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលទទួលបាន ឬបរិច្ចាគ។
• ស្វែងរកអេឡិចត្រុងដែលផ្ទេរច្រើនធម្មតាតិចបំផុត។
• តម្លៃដែលទទួលបានគឺជាមេគុណនៅក្នុងសមីការ (ដោយមានករណីលើកលែងដ៏កម្រ)

ដោយប្រើវិធីសាស្ត្រតុល្យភាពអេឡិចត្រូនិច រៀបចំមេគុណក្នុងសមីការប្រតិកម្មដែលជាគ្រោងការណ៍

HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O

កំណត់ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។

ដូច្នេះ យើងធ្វើសមតុល្យអេឡិចត្រូនិច។ នៅក្នុងប្រតិកម្មនេះ យើងផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម ស្ពាន់ធ័រ និង អ៊ីយ៉ូត .

ស្ពាន់ធ័រស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +6 ហើយនៅក្នុងផលិតផល - -2 ។ អ៊ីយ៉ូតមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -1 ហើយក្លាយជា 0 ។

ប្រសិនបើអ្នកមានការលំបាកក្នុងការគណនាបន្ទាប់មកចងចាំ។

១ | S +6 + 8ē → S −2
៤ | 2I –1–2ē → I 2

ស្ពាន់ធ័រយកអេឡិចត្រុង 8 ហើយអ៊ីយ៉ូតផ្តល់ឱ្យតែពីរ - ពហុគុណនៃ 8 និងកត្តាបន្ថែមនៃ 1 និង 4!

យើងរៀបចំមេគុណនៅក្នុងសមីការប្រតិកម្មយោងតាមទិន្នន័យដែលទទួលបាន៖

8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O

កុំភ្លេចបង្ហាញថាស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +6 គឺ ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម , ក អ៊ីយ៉ូត នៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -1 ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។