រូបមន្តអាស៊ីតអ៊ីដ្រូអ៊ីដ
ទ្រព្យសម្បត្តិ
អាស៊ីត Hydroiodic ឬអ៊ីដ្រូសែន អ៊ីយ៉ូត នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា គឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ ជាមួយនឹងក្លិនស្អុយ ដែលហុយផ្សែងខ្លាំង នៅពេលមានទំនាក់ទំនងជាមួយខ្យល់។ វារលាយក្នុងទឹកខ្លាំង ខណៈពេលដែលបង្កើតជាល្បាយ azeotropic ។ អាស៊ីតអ៊ីដ្រូអ៊ីដ្រាតមិនមានស្ថេរភាពសីតុណ្ហភាព។ ដូច្នេះនៅ 300C វារលាយ។ នៅសីតុណ្ហភាព 127C អ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូតចាប់ផ្តើមឆ្អិន។
អាស៊ីត Hydroiodic គឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយយ៉ាងខ្លាំង។ នៅពេលតាំងលំនៅ ដំណោះស្រាយនៃអ៊ីដ្រូសែនប្រូមីតប្រែទៅជាពណ៌ត្នោតដោយសារតែការកត់សុីបន្តិចម្តងៗជាមួយនឹងខ្យល់ ខណៈដែលម៉ូលេគុលអ៊ីយ៉ូតត្រូវបានបញ្ចេញ។
4НI + О2 –> 2H2O + 2I2
Hydrogen bromide អាចកាត់បន្ថយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំទៅជាអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត៖
8НI + Н2SO4 -> 4I2 + Н2S + 4H2О
ដូចជាអ៊ីដ្រូសែន halides ផ្សេងទៀត អ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូតត្រូវបានបន្ថែមទៅចំណងជាច្រើនដោយប្រតិកម្មនៃសមាសធាតុអេឡិចត្រូហ្វីលីក៖
HI + H2C \u003d CH -\u003e H3CCH2I
អាស៊ីត Hydroiodic - ខ្លាំងឬខ្សោយ
អាស៊ីត Hydroiodic គឺខ្លាំងបំផុត។ អំបិលរបស់វាត្រូវបានគេហៅថាអ៊ីយ៉ូត។
បង្កាន់ដៃ
នៅក្នុងឧស្សាហកម្មអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូតត្រូវបានផលិតដោយប្រតិកម្មម៉ូលេគុលអ៊ីយ៉ូតជាមួយអ៊ីដ្រូហ្សីនដែលផលិតម៉ូលេគុលអាសូត (N) ផងដែរ។
2I2 + N2H4 = 4HI + N2
នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌមន្ទីរពិសោធន៍អាស៊ីត hydroiodic អាចទទួលបានដោយប្រតិកម្ម redox:
H2S + I2 \u003d S (នៅក្នុងដីល្បាប់) + 2HI
ឬដោយអ៊ីដ្រូឌីស៊ីនៃផូស្វ័រអ៊ីយ៉ូត៖
PI3 + 3H2O = H3PO3 + 3YI
អាស៊ីត Hydroiodic ក៏អាចទទួលបានដោយអន្តរកម្មនៃម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីយ៉ូតផងដែរ។ ប្រតិកម្មនេះកើតឡើងតែពេលឡើងកម្តៅប៉ុណ្ណោះ ប៉ុន្តែមិនដល់ទីបញ្ចប់ទេ ដោយសារតុល្យភាពត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងប្រព័ន្ធ។
អាស៊ីតសារធាតុស្មុគស្មាញត្រូវបានគេហៅថា សមាសភាពនៃម៉ូលេគុលដែលរួមមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលអាចជំនួស ឬផ្លាស់ប្តូរអាតូមដែក និងសំណល់អាស៊ីត។
យោងទៅតាមវត្តមានឬអវត្តមាននៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងម៉ូលេគុលអាស៊ីតត្រូវបានបែងចែកទៅជាអុកស៊ីហ៊្សែន(អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីត H 2 SO 4, H 2 SO 3 អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីស HNO 3 អាស៊ីតនីទ្រីក H 3 PO 4 អាស៊ីតផូស្វ័រ H 2 CO 3 អាស៊ីតកាបូន H 2 SiO 3 អាស៊ីតស៊ីលីកិក) និង anoxic(អាស៊ីត HF hydrofluoric, HCl hydrochloric acid (អាស៊ីត hydrochloric), HBr hydrobromic acid, HI hydroiodic acid, H 2 S hydrosulfide acid) ។
អាស្រ័យលើចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងម៉ូលេគុលអាស៊ីត អាស៊ីតគឺ monobasic (ជាមួយអាតូម 1 H) dibasic (ជាមួយអាតូម 2 H) និង tribasic (ជាមួយអាតូម 3 H) ។ ឧទាហរណ៍ អាស៊ីតនីទ្រីក HNO 3 គឺ monobasic ចាប់តាំងពីមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយនៅក្នុងម៉ូលេគុលរបស់វា អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក H 2 SO 4 – dibasic ជាដើម។
មានសមាសធាតុអសរីរាង្គតិចតួចណាស់ដែលមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនចំនួនបួនដែលអាចត្រូវបានជំនួសដោយលោហៈមួយ។
ផ្នែកនៃម៉ូលេគុលអាស៊ីតដែលគ្មានអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានគេហៅថាសំណល់អាស៊ីត។
សំណល់អាស៊ីតពួកវាអាចមានអាតូមមួយ (-Cl, -Br, -I) - ទាំងនេះគឺជាសំណល់អាស៊ីតសាមញ្ញ ឬពួកវាអាច - ពីក្រុមនៃអាតូម (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - ទាំងនេះគឺជាសំណល់ស្មុគស្មាញ .
នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous សំណល់អាស៊ីតមិនត្រូវបានបំផ្លាញកំឡុងពេលផ្លាស់ប្តូរ និងប្រតិកម្មជំនួស៖
H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl
ពាក្យថា អ៊ីដ្រូសែនមានន័យថាគ្មានជាតិទឹក ពោលគឺអាស៊ីតដែលគ្មានទឹក។ ឧទាហរណ៍,
H 2 SO 4 - H 2 O → SO 3 ។ អាស៊ីត Anoxic មិនមានជាតិអ៊ីដ្រូសែនទេ។
អាស៊ីតទទួលបានឈ្មោះរបស់ពួកគេពីឈ្មោះនៃធាតុបង្កើតអាស៊ីត (ភ្នាក់ងារបង្កើតអាស៊ីត) ជាមួយនឹងការបន្ថែមចុង "naya" និងមិនសូវជាញឹកញាប់ "vaya": H 2 SO 4 - ស្ពាន់ធ័រ; H 2 SO 3 - ធ្យូងថ្ម; H 2 SiO 3 - ស៊ីលីកុន។ល។
ធាតុអាចបង្កើតជាអាស៊ីតអុកស៊ីតកម្មជាច្រើន។ ក្នុងករណីនេះ ការបញ្ចប់ដែលបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងឈ្មោះនៃអាស៊ីតនឹងជាពេលដែលធាតុបង្ហាញ valence ខ្ពស់បំផុត (ម៉ូលេគុលអាស៊ីតមានមាតិកាធំនៃអាតូមអុកស៊ីសែន) ។ ប្រសិនបើធាតុបង្ហាញ valence ទាបជាងនោះការបញ្ចប់នៃឈ្មោះអាស៊ីតនឹង "បរិសុទ្ធ": HNO 3 - nitric, HNO 2 - nitrous ។
អាស៊ីតអាចទទួលបានដោយការរំលាយ anhydrides ក្នុងទឹក។ប្រសិនបើ anhydrides មិនរលាយក្នុងទឹក អាស៊ីតអាចទទួលបានដោយសកម្មភាពនៃអាស៊ីតខ្លាំងជាងមួយផ្សេងទៀតនៅលើអំបិលនៃអាស៊ីតដែលត្រូវការ។ វិធីសាស្រ្តនេះគឺធម្មតាសម្រាប់ទាំងអុកស៊ីហ្សែន និងអាស៊ីតអាណូកស៊ីក។ អាស៊ីត Anoxic ក៏ត្រូវបានទទួលដោយការសំយោគដោយផ្ទាល់ពីអ៊ីដ្រូសែន និងមិនមែនលោហធាតុ បន្ទាប់មកដោយការរំលាយសមាសធាតុលទ្ធផលនៅក្នុងទឹក៖
H 2 + Cl 2 → 2 HCl;
H 2 + S → H 2 S ។
ដំណោះស្រាយនៃសារធាតុឧស្ម័នលទ្ធផល HCl និង H 2 S និងជាអាស៊ីត។
នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា អាស៊ីតមានទាំងរាវ និងរឹង។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីត
ដំណោះស្រាយអាស៊ីតធ្វើសកម្មភាពលើសូចនាករ។ អាស៊ីតទាំងអស់ (លើកលែងតែអាស៊ីតស៊ីលីក) រំលាយបានល្អក្នុងទឹក។ សារធាតុពិសេស - សូចនាករអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកកំណត់វត្តមាននៃអាស៊ីត។
សូចនាករគឺជាសារធាតុនៃរចនាសម្ព័ន្ធស្មុគស្មាញ។ ពួកវាផ្លាស់ប្តូរពណ៌អាស្រ័យលើអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុគីមីផ្សេងៗ។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយអព្យាក្រឹតពួកគេមានពណ៌មួយនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃមូលដ្ឋាននិងមួយទៀត។ នៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត ពួកវាផ្លាស់ប្តូរពណ៌របស់វា៖ សូចនាករពណ៌ទឹកក្រូច មេទីល ប្រែពណ៌ក្រហម សូចនាករលីតមុស ក៏ប្រែពណ៌ក្រហមផងដែរ។
អន្តរកម្មជាមួយមូលដ្ឋាន ជាមួយនឹងការបង្កើតទឹកនិងអំបិលដែលមានសំណល់អាស៊ីតមិនផ្លាស់ប្តូរ (ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត):
H 2 SO 4 + Ca (OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O ។
អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដដែលមានមូលដ្ឋាន ជាមួយនឹងការបង្កើតទឹកនិងអំបិល (ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត) ។ អំបិលមានសំណល់អាស៊ីតនៃអាស៊ីតដែលត្រូវបានប្រើក្នុងប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត៖
H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O ។
អន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ។
ចំពោះអន្តរកម្មនៃអាស៊ីតជាមួយលោហធាតុ លក្ខខណ្ឌមួយចំនួនត្រូវតែបំពេញ៖
1. លោហៈត្រូវតែមានសកម្មភាពគ្រប់គ្រាន់ទាក់ទងនឹងអាស៊ីត (នៅក្នុងស៊េរីនៃសកម្មភាពនៃលោហធាតុ វាត្រូវតែស្ថិតនៅមុនអ៊ីដ្រូសែន)។ លោហៈមួយបន្ថែមទៀតនៅខាងឆ្វេងស្ថិតនៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាព វាកាន់តែមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតខ្លាំង។
2. អាស៊ីតត្រូវតែរឹងមាំគ្រប់គ្រាន់ (នោះគឺមានសមត្ថភាពបរិច្ចាគ H + អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន) ។
ក្នុងអំឡុងពេលនៃប្រតិកម្មគីមីនៃអាស៊ីតជាមួយលោហធាតុ អំបិលមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចេញ (លើកលែងតែអន្តរកម្មនៃលោហធាតុជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីក និងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំ):
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;
Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O ។
តើអ្នកមានសំណួរទេ? ចង់ដឹងបន្ថែមអំពីអាស៊ីត?
ដើម្បីទទួលបានជំនួយពីគ្រូ - ចុះឈ្មោះ។
មេរៀនដំបូងគឺឥតគិតថ្លៃ!
គេហទំព័រ ដោយមានការចម្លងទាំងស្រុង ឬដោយផ្នែកនៃសម្ភារៈ តំណភ្ជាប់ទៅកាន់ប្រភពគឺត្រូវបានទាមទារ។
ទាញយកអរូបីលើប្រធានបទ៖
អ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូត
ផែនការ៖
- សេចក្តីផ្តើម
- 1 ការទទួលបាន
- 2 លក្ខណៈសម្បត្តិ
- 3 កម្មវិធី អក្សរសាស្ត្រ
សេចក្តីផ្តើម
អ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូត HI ជាឧស្ម័នថប់ដង្ហើមគ្មានពណ៌ដែលជក់ខ្លាំងក្នុងខ្យល់។ ចូររំលាយក្នុងទឹកឱ្យបានល្អ បង្កើតជាល្បាយអាហ្សេតូត្រូពិកជាមួយនឹង Тbp 127 °C និងកំហាប់ HI 57% ។ មិនស្ថិតស្ថេរ decompose នៅ 300 ° C ។
1. បង្កាន់ដៃ
នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម HI ត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្មនៃអ៊ីយ៉ូតជាមួយ hydrazine៖
2 I 2 + N 2 H 4 → 4 HI + N ២
នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ HI អាចទទួលបានដោយប្រើប្រតិកម្ម redox៖
- H 2 S + I 2 → S↓ + 2HI
- PI 3 + 3H 2 O → H 3 PO 3 + 3HI
អ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូតក៏ត្រូវបានទទួលដោយអន្តរកម្មនៃសារធាតុសាមញ្ញផងដែរ។ ប្រតិកម្មនេះកើតឡើងតែនៅពេលក្តៅហើយមិនបន្តដល់ទីបញ្ចប់ទេ ព្រោះលំនឹងត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងប្រព័ន្ធ៖
H 2 + I 2 → 2HI
2. លក្ខណៈសម្បត្តិ
ដំណោះស្រាយ aqueous នៃ HI ត្រូវបានគេហៅថា អាស៊ីត hydroiodic(រាវគ្មានពណ៌ដែលមានក្លិនស្អុយ) ។ អាស៊ីត Hydroiodic គឺជាអាស៊ីតខ្លាំង។ អំបិលអាស៊ីតអ៊ីដ្រូអ៊ីយ៉ូតត្រូវបានគេហៅថាអ៊ីយ៉ូត។ 132 ក្រាមនៃ HI រលាយក្នុង 100 ក្រាមនៃទឹកនៅសម្ពាធធម្មតានិង 20ºC និង 177 ក្រាមនៅ 100ºC អាស៊ីត hydroiodic 45% មានដង់ស៊ីតេ 1.4765 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ។
អ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូតគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំង។ នៅពេលឈរ ដំណោះស្រាយ aqueous នៃ HI ប្រែទៅជាពណ៌ត្នោតដោយសារតែការកត់សុីបន្តិចម្តងៗជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនបរិយាកាស និងការបញ្ចេញម៉ូលេគុលអ៊ីយ៉ូត៖
4HI + O 2 → 2H 2 O + 2I ២
HI អាចកាត់បន្ថយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំទៅជាអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត៖
8HI + H 2 SO 4 → 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O
ដូចជាអ៊ីដ្រូសែន halides ផ្សេងទៀត HI បន្ថែមទៅចំណងជាច្រើន (ប្រតិកម្មបន្ថែមអេឡិចត្រូលីត្រ):
HI + H 2 C \u003d CH 2 → H 3 CCH 2 I
ក្នុងអំឡុងពេលអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូតនៃលោហៈមួយចំនួននៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មទាប អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចេញ៖ 3FeI 2 + 4H 2 O → Fe 3 O 4 + 6HI + H 2
អ៊ីអូលីនអ៊ីដិនមានលក្ខណៈសម្បត្តិដូចខាងក្រោមៈសន្ទស្សន៍ Nai Ki Nh 4 i ដង់ស៊ីតេ G / CM3 3.67 3.47 (Sublimility 100 .2) ដង់ស៊ីតេ 37.5%: G ក្រាមនៃទឹក។
នៅក្រោមសកម្មភាពនៃពន្លឺ អំបិលអាល់កាឡាំង decompose បញ្ចេញ I 2 ដែលផ្តល់ឱ្យពួកគេនូវពណ៌លឿង។ អ៊ីយ៉ូតត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្មអ៊ីយ៉ូតជាមួយអាល់កាឡាំងនៅក្នុងវត្តមាននៃភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដែលមិនបង្កើតជាផលិតផលរឹង៖ អាស៊ីត formic, formaldehyde, hydrazine: 2K 2 CO 3 + 2I 2 + HCOH → 4KI + 3CO 2 + H 2 O ស៊ុលហ្វីតអាច ក៏ត្រូវបានគេប្រើផងដែរ ប៉ុន្តែពួកវាបំពុលស៊ុលហ្វាតផលិតផល។ ដោយគ្មានសារធាតុបន្ថែមនៃភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយក្នុងការរៀបចំអំបិលអាល់កាឡាំងរួមជាមួយនឹងអ៊ីយ៉ូត អ៊ីយ៉ូត MIO 3 ត្រូវបានបង្កើតឡើង (1 ផ្នែកទៅ 5 ផ្នែកនៃអ៊ីយ៉ូត) ។
អ៊ីយ៉ុង Cu 2+ នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអ៊ីយ៉ូត ងាយស្រួលផ្តល់អំបិលរលាយតិចតួចនៃទង់ដែង monovalent CuI: 2NaI + CuSO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 O → 2CuI + 2Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 [Ksenzenko V. Iv., Stass. D S. "គីមីវិទ្យា និងបច្ចេកវិទ្យានៃប្រូមីន អ៊ីយ៉ូត និងសមាសធាតុរបស់វា" M., Chemistry, 1995, -432s.]
3. កម្មវិធី
អ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូតត្រូវបានប្រើនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយក្នុងការសំយោគសរីរាង្គជាច្រើន ក៏ដូចជាសម្រាប់ការរៀបចំសមាសធាតុផ្សេងៗដែលមានផ្ទុកអ៊ីយ៉ូត។
ជាតិអាល់កុល halides និងអាស៊ីតត្រូវបានកាត់បន្ថយដោយ HI ផ្តល់ឱ្យ alkanes [Nesmeyanov A. N., Nesmeyanov N. A. "គោលការណ៍នៃគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ vol. 1" M., 1969 ទំ។ 68] ។ BuCl + 2HI → BuH + HCl + I 2 ក្រោមសកម្មភាពរបស់ HI នៅលើ pentoses វាបំប្លែងពួកវាទាំងអស់ទៅជា amyl iodide បន្ទាប់បន្សំ៖ CH2CH2CH2CHICH3 និង hexoses ទៅជា n-hexyl iodide បន្ទាប់បន្សំ។ [Nesmeyanov A.N., Nesmeyanov N.A. "គោលការណ៍នៃគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ លេខ 1" M., 1969 ទំ។ 440] ។ ដេរីវេនៃអ៊ីយ៉ូតគឺងាយស្រួលបំផុតក្នុងការស្តារឡើងវិញ ដេរីវេនៃក្លរីនមួយចំនួនមិនត្រូវបានស្តារឡើងវិញទាល់តែសោះ។ អាល់កុលកម្រិតទី 3 គឺងាយស្រួលបំផុតក្នុងការងើបឡើងវិញ។ ជាតិអាល់កុល polyhydric ក៏មានប្រតិកម្មនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌស្រាលផងដែរ ដែលជារឿយៗផ្តល់ iodoalkyls បន្ទាប់បន្សំ។ ["គីមីវិទ្យាសរីរាង្គត្រៀម" M., រដ្ឋ។ n.t. គ្រឹះស្ថានបោះពុម្ព ឆេម។ អក្សរសិល្ប៍ ឆ្នាំ 1959 ទំព័រ 499 និង V. V. Markovnikov Ann ។ ១៣៨, ៣៦៤ (១៨៦៦)]។
HI decompose យ៉ាងឆាប់រហ័សនៅក្នុងវត្តមាននៃពន្លឺ។ ប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីសែននៅក្នុងខ្យល់ដើម្បីផ្តល់ I2 និងទឹក។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកប្រមូលផ្តុំក៏កត់សុី HI ផងដែរ។ ផ្ទុយទៅវិញស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតកាត់បន្ថយ I 2: I 2 + SO 2 + 2H 2 O → 2 HI + H 2 SO 4
HI នៅពេលដែលកំដៅ បំបែកទៅជាអ៊ីដ្រូសែន និង I 2 ដែលធ្វើឱ្យវាអាចទទួលបានអ៊ីដ្រូសែនជាមួយនឹងការចំណាយថាមពលទាប។
អក្សរសាស្ត្រ
- Akhmetov N.S. "គីមីវិទ្យាទូទៅនិងអសរីរាង្គ" M.: វិទ្យាល័យឆ្នាំ 2001
អរូបីនេះគឺផ្អែកលើអត្ថបទមួយពីវិគីភីឌារុស្ស៊ី។ ការធ្វើសមកាលកម្មបានបញ្ចប់នៅថ្ងៃទី 07/13/11 23:37:03
អរូបីស្រដៀងគ្នា៖
អាស៊ីតអាចត្រូវបានចាត់ថ្នាក់តាមលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យផ្សេងៗគ្នា៖
1) វត្តមានអាតូមអុកស៊ីសែននៅក្នុងអាស៊ីត
2) មូលដ្ឋានអាស៊ីត
មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃអាស៊ីតគឺជាចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែន "ចល័ត" នៅក្នុងម៉ូលេគុលរបស់វា ដែលមានសមត្ថភាពបំបែកចេញពីម៉ូលេគុលអាស៊ីតក្នុងទម្រង់នៃអ៊ីដ្រូសែន cations H+ កំឡុងពេលបំបែក ហើយត្រូវបានជំនួសដោយអាតូមដែកផងដែរ៖
4) ភាពរលាយ
5) និរន្តរភាព
7) លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីត
1. សមត្ថភាពក្នុងការបំបែក
អាស៊ីតបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ទៅជាអ៊ីដ្រូសែន cations និងសំណល់អាស៊ីត។ ដូចដែលបានរៀបរាប់រួចមកហើយ អាស៊ីតត្រូវបានបែងចែកទៅជា រលាយល្អ (ខ្លាំង) និងទាប (ខ្សោយ)។ នៅពេលសរសេរសមីការ dissociation សម្រាប់អាស៊ីត monobasic ខ្លាំង ព្រួញមួយចង្អុលទៅខាងស្តាំ () ឬសញ្ញាស្មើគ្នា (=) ត្រូវបានប្រើ ដែលពិតជាបង្ហាញពីភាពមិនអាចត្រឡប់វិញនៃការបំបែកបែបនេះ។ ឧទាហរណ៍ សមីការការបំបែកសម្រាប់អាស៊ីត hydrochloric ខ្លាំងអាចត្រូវបានសរសេរតាមពីរវិធី៖
ឬក្នុងទម្រង់នេះ៖ HCl \u003d H + + Cl -
ឬនៅក្នុងនេះ៖ HCl → H + + Cl -
តាមការពិត ទិសដៅនៃព្រួញប្រាប់យើងថា ដំណើរការបញ្ច្រាសនៃការរួមផ្សំអ៊ីដ្រូសែនសេអ៊ីដ្រូសែនជាមួយនឹងសំណល់អាស៊ីត (ការផ្សារភ្ជាប់) នៅក្នុងអាស៊ីតខ្លាំងមិនកើតឡើងទេ។
ក្នុងករណីដែលយើងចង់សរសេរសមីការសម្រាប់ការបំបែកនៃអាស៊ីត monobasic ខ្សោយ យើងត្រូវប្រើព្រួញពីរជំនួសឱ្យសញ្ញានៅក្នុងសមីការ។ សញ្ញានេះឆ្លុះបញ្ចាំងពីភាពបញ្ច្រាសនៃការបំបែកអាស៊ីតខ្សោយ - ក្នុងករណីរបស់ពួកគេ ដំណើរការបញ្ច្រាសនៃការផ្សំអ៊ីដ្រូសែនសេអ៊ីតជាមួយនឹងសំណល់អាស៊ីតត្រូវបានប្រកាសយ៉ាងខ្លាំង៖
CH 3 COOH CH 3 COO - + H +
អាស៊ីត polybasic dissociate ក្នុងជំហាន, i.e. អ៊ីដ្រូសែន cations មិនត្រូវបានផ្ដាច់ចេញពីម៉ូលេគុលរបស់វាក្នុងពេលដំណាលគ្នានោះទេ ប៉ុន្តែនៅក្នុងវេន។ សម្រាប់ហេតុផលនេះ ការបំបែកអាស៊ីតបែបនេះមិនត្រូវបានបង្ហាញដោយមួយទេប៉ុន្តែដោយសមីការជាច្រើនចំនួនដែលស្មើនឹងមូលដ្ឋាននៃអាស៊ីត។ ឧទាហរណ៍ ការបំបែកអាស៊ីតផូស្វ័រ tribasic ដំណើរការជាបីជំហានជាមួយនឹងការផ្ដាច់ចេញជាបន្តបន្ទាប់នៃ H + cations៖
H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 —
H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2-
HPO 4 2- H + + PO 4 3-
គួរកត់សំគាល់ថាដំណាក់កាលបន្ទាប់នៃការបែកបាក់គ្នាបន្តទៅវិសាលភាពតិចជាងដំណាក់កាលមុន។ នោះគឺម៉ូលេគុល H 3 PO 4 បំបែកបានប្រសើរជាង (ក្នុងកម្រិតធំជាង) ជាង H 2 PO 4 — អ៊ីយ៉ុងដែលផ្ទុយទៅវិញបំបែកបានល្អជាង HPO 4 2- ions ។ បាតុភូតនេះត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកនៃសំណល់អាស៊ីតដែលជាលទ្ធផលដែលកម្លាំងនៃចំណងរវាងពួកវានិងអ៊ីយ៉ុង H + វិជ្ជមានកើនឡើង។
ក្នុងចំណោមអាស៊ីត polybasic អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកគឺជាករណីលើកលែងមួយ។ ដោយសារអាស៊ីតនេះបែកគ្នាយ៉ាងល្អក្នុងជំហានទាំងពីរ វាត្រូវបានអនុញ្ញាតឱ្យសរសេរសមីការនៃការផ្តាច់របស់វាក្នុងដំណាក់កាលមួយ៖
H 2 SO 4 2H + + SO 4 2-
2. អន្តរកម្មនៃអាស៊ីតជាមួយលោហធាតុ
ចំណុចទីប្រាំពីរក្នុងការចាត់ថ្នាក់អាស៊ីត យើងបានបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មរបស់វា។ វាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញថាអាស៊ីតគឺជាសារធាតុអុកស៊ីតកម្មខ្សោយនិងអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង។ អាស៊ីតភាគច្រើន (អនុវត្តទាំងអស់ លើកលែងតែ H 2 SO 4 (conc ។ ) និង HNO 3) គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្សោយ ព្រោះវាអាចបង្ហាញសមត្ថភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់ពួកគេបានតែដោយសារអ៊ីដ្រូសែន cations ប៉ុណ្ណោះ។ អាស៊ីតបែបនេះអាចកត់សុីពីលោហធាតុបានតែវត្ថុដែលមាននៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាពទៅខាងឆ្វេងនៃអ៊ីដ្រូសែន ខណៈពេលដែលអំបិលនៃលោហៈដែលត្រូវគ្នា និងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើងជាផលិតផល។ ឧទាហរណ៍:
H 2 SO 4 (diff.) + Zn ZnSO 4 + H 2
2HCl + Fe FeCl 2 + H 2
ចំពោះអាស៊ីតអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ i.e. H 2 SO 4 (conc.) និង HNO 3 បន្ទាប់មកបញ្ជីលោហធាតុដែលពួកវាធ្វើសកម្មភាពគឺកាន់តែទូលំទូលាយ ហើយវារួមបញ្ចូលទាំងលោហធាតុទាំងអស់រហូតដល់អ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាព និងស្ទើរតែទាំងអស់បន្ទាប់ពី។ នោះគឺអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក និងអាស៊ីតនីទ្រីកនៃការប្រមូលផ្តុំណាមួយ ជាឧទាហរណ៍ នឹងកត់សុី សូម្បីតែលោហធាតុអសកម្មដូចជាទង់ដែង បារត និងប្រាក់។ លម្អិតបន្ថែមទៀត អន្តរកម្មនៃអាស៊ីតនីទ្រីក និងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំជាមួយលោហធាតុ ក៏ដូចជាសារធាតុមួយចំនួនផ្សេងទៀត ដោយសារភាពជាក់លាក់របស់វា នឹងត្រូវបានពិចារណាដាច់ដោយឡែកពីគ្នានៅចុងបញ្ចប់នៃជំពូកនេះ។
3. អន្តរកម្មនៃអាស៊ីតជាមួយអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន និង amphoteric
អាស៊ីតមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន និង amphoteric ។ អាស៊ីតស៊ីលីកិក ព្រោះវាមិនរលាយ មិនប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីដមូលដ្ឋានសកម្មទាប និងអុកស៊ីដ amphoteric៖
H 2 SO 4 + ZnO ZnSO 4 + H 2 O
6HNO 3 + Fe 2 O 3 2Fe (NO 3) 3 + 3H 2 O
H 2 SiO 3 + FeO ≠
4. អន្តរកម្មនៃអាស៊ីតជាមួយមូលដ្ឋាននិង amphoteric hydroxides
HCl + NaOH H2O + NaCl
3H 2 SO 4 + 2Al (OH) 3 Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
5. អន្តរកម្មនៃអាស៊ីតជាមួយអំបិល
ប្រតិកម្មនេះកើតឡើងប្រសិនបើមានទឹកភ្លៀង ឧស្ម័ន ឬអាស៊ីតខ្សោយជាងប្រតិកម្មត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ឧទាហរណ៍:
H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
CH 3 COOH + Na 2 SO 3 CH 3 COONa + SO 2 + H 2 O
HCOONa + HCl HCOOH + NaCl
6. លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មជាក់លាក់នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីត និងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក
ដូចដែលបានរៀបរាប់ខាងលើ អាស៊ីតនីទ្រីកនៅក្នុងកំហាប់ណាមួយ ក៏ដូចជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកទាំងស្រុងនៅក្នុងរដ្ឋប្រមូលផ្តុំ គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង។ ជាពិសេស មិនដូចអាស៊ីតផ្សេងទៀតទេ ពួកវាកត់សុីមិនត្រឹមតែលោហធាតុដែលឡើងដល់អ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាពប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងលោហៈស្ទើរតែទាំងអស់បន្ទាប់ពីវា (លើកលែងតែផ្លាទីន និងមាស)។
ឧទាហរណ៍ ពួកវាអាចកត់សុីទង់ដែង ប្រាក់ និងបារត។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ វាគួរតែត្រូវបានយល់យ៉ាងមុតមាំថា លោហៈមួយចំនួន (Fe, Cr, Al) ទោះបីជាការពិតដែលថាពួកវាមានសកម្មភាពខ្លាំង (ពួកវាមានរហូតដល់អ៊ីដ្រូសែន) យ៉ាងណាក៏ដោយ កុំមានប្រតិកម្មជាមួយ HNO 3 និងប្រមូលផ្តុំ H 2 SO 4 ដោយគ្មានកំដៅដោយសារតែបាតុភូត passivation - ខ្សែភាពយន្តការពារនៃផលិតផលអុកស៊ីតកម្មរឹងត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅលើផ្ទៃនៃលោហធាតុបែបនេះដែលមិនអនុញ្ញាតឱ្យម៉ូលេគុលនៃស៊ុលហ្វួរីតនិងអាស៊ីតនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំជ្រាបចូលជ្រៅទៅក្នុងលោហៈសម្រាប់ប្រតិកម្មបន្ត។ . ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយដោយមានកំដៅខ្លាំងប្រតិកម្មនៅតែដំណើរការ។
ក្នុងករណីមានអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ ផលិតផលដែលត្រូវការគឺតែងតែជាអំបិលនៃលោហៈដែលត្រូវគ្នា និងអាស៊ីតដែលបានប្រើ ក៏ដូចជាទឹក។ ដូចគ្នានេះផងដែរ ផលិតផលទីបីគឺតែងតែដាច់ពីគេ រូបមន្តដែលអាស្រ័យលើកត្តាជាច្រើន ជាពិសេសដូចជាសកម្មភាពនៃលោហធាតុ ក៏ដូចជាកំហាប់អាស៊ីត និងសីតុណ្ហភាពនៃប្រតិកម្ម។
ថាមពលអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីត និងអាស៊ីតនីទ្រីកកំហាប់អនុញ្ញាតឱ្យពួកវាមានប្រតិកម្មមិនត្រឹមតែជាមួយលោហៈទាំងអស់នៃជួរសកម្មភាពប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងមានលោហធាតុមិនរឹងជាច្រើន ជាពិសេសជាមួយនឹងផូស្វ័រ ស្ពាន់ធ័រ និងកាបូន។ តារាងខាងក្រោមបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់ពីផលិតផលនៃអន្តរកម្មនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរ និងនីទ្រីកជាមួយនឹងលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ អាស្រ័យលើកំហាប់៖
7. កាត់បន្ថយលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតអាណូស៊ីក
អាស៊ីត anoxic ទាំងអស់ (លើកលែងតែ HF) អាចបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយដោយសារតែធាតុគីមីដែលជាផ្នែកមួយនៃ anion នៅក្រោមសកម្មភាពនៃភ្នាក់ងារកត់សុីផ្សេងៗ។ ដូច្នេះ ឧទាហរណ៍ អាស៊ីត hydrohalic ទាំងអស់ (លើកលែងតែ HF) ត្រូវបានកត់សុីដោយម៉ង់ហ្គាណែសឌីអុកស៊ីត ប៉ូតាស្យូម permanganate ប៉ូតាស្យូម dichromate ។ ក្នុងករណីនេះ halide ions ត្រូវបានកត់សុីទៅជា halogens ដោយឥតគិតថ្លៃ៖
4HCl + MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O
16HBr + 2KMnO 4 2KBr + 2MnBr 2 + 8H 2 O + 5Br 2
14НI + K 2 Cr 2 O 7 3I 2 ↓ + 2Crl 3 + 2KI + 7H 2 O
ក្នុងចំណោមអាស៊ីត hydrohalic ទាំងអស់ អាស៊ីត hydroiodic មានសកម្មភាពកាត់បន្ថយដ៏អស្ចារ្យបំផុត។ មិនដូចអាស៊ីត hydrohalic ផ្សេងទៀតទេ សូម្បីតែអុកស៊ីដ ferric និងអំបិលក៏អាចកត់សុីវាបានដែរ។
6HI + Fe 2 O 3 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O
2HI + 2FeCl 3 2FeCl 2 + I 2 ↓ + 2HCl
អាស៊ីត Hydrosulfide H 2 S ក៏មានសកម្មភាពកាត់បន្ថយខ្ពស់ផងដែរ។ សូម្បីតែភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដូចជាស៊ុលហ្វួឌីអុកស៊ីតក៏អាចអុកស៊ីតកម្មវាបានដែរ។
