អាសុីត	សំណល់អាស៊ីត
រូបមន្ត	ឈ្មោះ	រូបមន្ត	ឈ្មោះ
HBr	hydrobromic	Br-	ប្រូមីដ
HBrO ៣	ប្រូមីន	ប្រូ ៣ -	ប្រូមេត
HCN	អ៊ីដ្រូស៊ីយ៉ានិច (hydrocyanic)	CN-	ស៊ីយ៉ាន
HCl	អ៊ីដ្រូក្លរីក (hydrochloric)	Cl-	ក្លរ
HClO	hypochlorous	ក្លូន-	hypochlorite
HClO ២	ក្លរ	ClO 2 -	ក្លរីត
HClO ៣	ក្លរីន	ClO 3 -	ក្លរ
HClO ៤	ក្លរ	ClO 4 -	perchlorate
H2CO3	ធ្យូងថ្ម	HCO 3 -	ប៊ីកាកាបូណាត
CO 3 2–	កាបូន
H 2 C 2 O ៤	oxalic	ស៊ី ២ អូ ៤ ២–	oxalate
CH3COOH	អាសេទិក	CH 3 COO -	អាសេតាត
H2CrO4	ក្រូម	CrO 4 2–	ក្រូម
H2Cr2O7	ឌីក្រូម	Cr2O72–	dichromate
អេហ្វអេហ្វ	អ៊ីដ្រូហ្វ្លុយអូរី (hydrofluoric)	F-	ហ្វ្លុយអូរី
ហ៊ី	hydroiodic	ខ្ញុំ-	អ៊ីយ៉ូត
HIO ៣	អ៊ីយ៉ូត	IO3 -	អ៊ីយ៉ូត
H2MnO4	ម៉ង់ហ្គាណែស	MnO 4 2–	ម៉ង់ហ្គាណេត
HMnO ៤	ម៉ង់ហ្គាណែស	MnO 4 -	permanganate
HNO ២	អាសូត	លេខ 2 -	នីទ្រីត
HNO3	នីទ្រីក	លេខ ៣ -	នីត្រាត
H3PO3	ផូស្វ័រ	PO 3 3–	ផូស្វ័រ
H3PO4	ផូស្វ័រ	PO 4 3–	ផូស្វាត
HSCN	thiocyanate (thiocyanate)	SCN-	thiocyanate (thiocyanate)
ហ 2 ស	Sulfide អ៊ីដ្រូសែន	ស ២–	ស៊ុលហ្វីត
H2SO3	ស្ពាន់ធ័រ	SO 3 2–	ស៊ុលហ្វីត
H2SO4	ស្ពាន់ធ័រ	SO 42–	ស៊ុលហ្វាត

បញ្ចប់កម្មវិធី។

បុព្វបទដែលប្រើជាទូទៅបំផុតក្នុងនាម

អន្តរប៉ូលនៃតម្លៃយោង

ជួនកាលវាចាំបាច់ដើម្បីរកឱ្យឃើញនូវតម្លៃនៃដង់ស៊ីតេឬការប្រមូលផ្តុំដែលមិនត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងតារាងយោង។ ប៉ារ៉ាម៉ែត្រដែលចង់បានអាចរកបានដោយ interpolation ។

ឧទាហរណ៍

ដើម្បីរៀបចំដំណោះស្រាយ HCl អាស៊ីតដែលមាននៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ត្រូវបានគេយកដង់ស៊ីតេដែលត្រូវបានកំណត់ដោយអ៊ីដ្រូម៉ែត្រ។ វាប្រែថាស្មើនឹង 1.082 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ។

យោងតាមតារាងយោងយើងរកឃើញថាអាស៊ីតដែលមានដង់ស៊ីតេ 1.080 មានប្រភាគម៉ាស 16.74% និងជាមួយ 1.085 - 17.45% ។ ដើម្បីស្វែងរកប្រភាគម៉ាសនៃអាស៊ីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលមានស្រាប់ យើងប្រើរូបមន្តសម្រាប់ interpolation៖

កន្លែងដែលសន្ទស្សន៍ 1 សំដៅ​ទៅ​លើ​ដំណោះ​ស្រាយ​ដែល​ពនឺ​ជាង​នេះ និង​ 2 - ប្រមូលផ្តុំកាន់តែច្រើន។

បុព្វបទ…………………………………………………………….……… ៣

1. គោលគំនិតជាមូលដ្ឋាននៃវិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគទីទ្រីម៉ែត្រ……..៧

2. វិធីសាស្រ្ត និងវិធីសាស្រ្តនៃ titration ……………………………………..9

3. ការគណនាម៉ាសម៉ូលេគុលសមមូល…………………១៦

4. វិធីសាស្រ្តបង្ហាញពីសមាសភាពបរិមាណនៃដំណោះស្រាយ

ក្នុងតទ្រីមេទ្រី……………………………………………………..២១

៤.១. ការដោះស្រាយបញ្ហាធម្មតាលើវិធីនៃការបញ្ចេញមតិ

សមាសភាពបរិមាណនៃដំណោះស្រាយ……………….……២៥

៤.១.១. ការគណនាកំហាប់នៃសូលុយស្យុងយោងទៅតាមម៉ាស់ និងបរិមាណនៃសូលុយស្យុង …………………………………………….. 26

៤.១.១.១. ភារកិច្ចសម្រាប់ដំណោះស្រាយឯករាជ្យ...២៩

៤.១.២. ការបំប្លែងការផ្តោតអារម្មណ៍មួយទៅមួយទៀត……………៣០

៤.១.២.១. ភារកិច្ចសម្រាប់ដំណោះស្រាយឯករាជ្យ...៣៤

5. វិធីសាស្រ្តក្នុងការរៀបចំដំណោះស្រាយ………………………………36

៥.១. ការដោះស្រាយបញ្ហាធម្មតាសម្រាប់ការរៀបចំដំណោះស្រាយ

តាមវិធីផ្សេងៗ…………………………………..៣៩

៥.២. ភារកិច្ចសម្រាប់ដំណោះស្រាយឯករាជ្យ……………….៤៨

6. ការគណនាលទធផលនៃការវិភាគទីទ្រីមាត្រ………..........៥១

៦.១. ការគណនានៃលទ្ធផលដោយផ្ទាល់និងជំនួស

titration……………………………………………………..៥១

៦.២. ការគណនានៃលទ្ធផល titration ថយក្រោយ ……………….56

7. វិធីសាស្រ្តអព្យាក្រឹត (អាស៊ីត - មូលដ្ឋាន titration)……59

៧.១. ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហាធម្មតា………………………..៦៨

៧.១.១. titration ផ្ទាល់ និងជំនួស……………68

៧.១.១.១. ភារកិច្ចសម្រាប់ដំណោះស្រាយឯករាជ្យ… ៧៣

៧.១.២. ថយក្រោយ titration ……………………………..76

៧.១.២.១. ភារកិច្ចសម្រាប់ដំណោះស្រាយឯករាជ្យ… ៧៧

8. វិធីសាស្រ្ត Redox (redoximetry)…………80

៨.១. ភារកិច្ចសម្រាប់ដំណោះស្រាយឯករាជ្យ…………………….89

៨.១.១. ប្រតិកម្ម Redox ……..៨៩

៨.១.២. ការគណនាលទ្ធផល titration ………………………..90

៨.១.២.១. ការជំនួស titration ………………..90

៨.១.២.២. ទិត្យង់ផ្ទាល់ និងខាងក្រោយ …………..៩២

9. វិធីសាស្រ្តនៃភាពស្មុគស្មាញ; ស្មុគ្រស្មាញ .............. ៩៤

៩.១. ឧទហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហាធម្មតា…………………………១០២

៩.២. កិច្ចការសម្រាប់ដំណោះស្រាយឯករាជ្យ………………..១០៤

10. វិធីសាស្រ្តនៃការដាក់ប្រាក់………………………………………………………………… ១០៦

១០.១. ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហាធម្មតា…………………….១១០

១០.២. ភារកិច្ចសម្រាប់ដំណោះស្រាយឯករាជ្យ……………….១១៤

11. ភារកិច្ចបុគ្គលសម្រាប់ titrimetric

វិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគ………………………………………………………………… ១១៧

១១.១. ផែនការអនុវត្តការងារបុគ្គល……………១១៧

១១.២. វ៉ារ្យ៉ង់នៃកិច្ចការបុគ្គល…………………….123

ចម្លើយចំពោះកិច្ចការ…………………………………………………… ១២៤

និមិត្តសញ្ញា…………………………………………. ១២៧

ឧបសម្ព័ន្ធ………………………………………………………..១២៨

ការបោះពុម្ពផ្សាយអប់រំ

គីមីវិទ្យាវិភាគ

រូបមន្តអាស៊ីត	ឈ្មោះអាស៊ីត	ឈ្មោះអំបិលដែលត្រូវគ្នា។
HClO ៤	ក្លរ	perchlorates
HClO ៣	ក្លរីន	chlorates
HClO ២	ក្លរ	ក្លរីត
HClO	hypochlorous	hypochlorites
H5IO6	អ៊ីយ៉ូត	វដ្តរដូវ
HIO ៣	អ៊ីយ៉ូត	អ៊ីយ៉ូត
H2SO4	ស្ពាន់ធ័រ	ស៊ុលហ្វាត
H2SO3	ស្ពាន់ធ័រ	ស៊ុលហ្វីត
H2S2O3	thiosulfuric	thiosulfates
H2S4O6	tetrathionic	tetrathionates
HNO3	នីទ្រីក	នីត្រាត
HNO ២	អាសូត	នីទ្រីត
H3PO4	orthophosphoric	អ័រតូផូស្វាត
HPO ៣	metaphosphoric	metaphosphates
H3PO3	ផូស្វ័រ	ផូសហ្វីត
H3PO2	ផូស្វ័រ	hypophosphites
H2CO3	ធ្យូងថ្ម	កាបូន
H2SiO3	ស៊ីលីកុន	ស៊ីលីកេត
HMnO ៤	ម៉ង់ហ្គាណែស	permanganates
H2MnO4	ម៉ង់ហ្គាណែស	ម៉ង់ហ្គាណែស
H2CrO4	ក្រូម	chromates
H2Cr2O7	ឌីក្រូម	dichromates
អេហ្វអេហ្វ	អ៊ីដ្រូហ្វ្លុយអូរី (hydrofluoric)	ហ្វ្លុយអូរី
HCl	អ៊ីដ្រូក្លរីក (hydrochloric)	ក្លរ
HBr	hydrobromic	ប្រូមូន
ហ៊ី	hydroiodic	អ៊ីយ៉ូត
ហ 2 ស	Sulfide អ៊ីដ្រូសែន	ស៊ុលហ្វីត
HCN	អ៊ីដ្រូស៊ីយ៉ានិក	ស៊ីយ៉ានិត
HOCN	ខៀវស្រងាត់	ស៊ីយ៉ានុត

ខ្ញុំសូមរំលឹកអ្នកដោយសង្ខេបជាមួយនឹងឧទាហរណ៍ជាក់លាក់នៃរបៀបដែលអំបិលគួរដាក់ឈ្មោះឱ្យបានត្រឹមត្រូវ។

ឧទាហរណ៍ ១. អំបិល K 2 SO 4 ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដែលនៅសល់ (SO 4) និងលោហៈ K. អំបិលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកត្រូវបានគេហៅថាស៊ុលហ្វាត។ K 2 SO 4 - ប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វាត។

ឧទាហរណ៍ ២. FeCl 3 - សមាសធាតុនៃអំបិលរួមមានជាតិដែកនិងអាស៊ីត hydrochloric (Cl) ដែលនៅសល់។ ឈ្មោះអំបិល៖ ជាតិដែក (III) ក្លរ។ សូមចំណាំ៖ ក្នុងករណីនេះ យើងមិនត្រឹមតែត្រូវដាក់ឈ្មោះលោហៈប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងបង្ហាញពីភាពស្មោះត្រង់របស់វា (III) ផងដែរ។ ក្នុងឧទាហរណ៍មុន នេះមិនចាំបាច់ទេ ព្រោះបរិមាណសូដ្យូមគឺថេរ។

សំខាន់៖ ក្នុងនាមអំបិល ភាពស៊ីសង្វាក់នៃលោហៈគួរតែត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញលុះត្រាតែលោហធាតុនេះមានភាពប្រែប្រួលអថេរ!

ឧទាហរណ៍ ៣. បា (ClO) 2 - សមាសភាពនៃអំបិលរួមមានបារីយ៉ូមនិងអាស៊ីត hypochlorous (ClO) ដែលនៅសល់។ ឈ្មោះអំបិល៖ barium hypochlorite ។ ភាពធន់នៃលោហៈ Ba ក្នុងសមាសធាតុទាំងអស់របស់វាគឺពីរ វាមិនចាំបាច់ក្នុងការចង្អុលបង្ហាញវាទេ។

ឧទាហរណ៍ 4. (NH 4) 2 Cr 2 O ៧. ក្រុម NH 4 ត្រូវបានគេហៅថាអាម៉ូញ៉ូម valence នៃក្រុមនេះគឺថេរ។ ឈ្មោះអំបិល៖ ammonium dichromate (bichromate) ។

នៅក្នុងឧទាហរណ៍ខាងលើយើងបានជួបតែអ្វីដែលគេហៅថា។ អំបិលធម្មតាឬមធ្យម។ អាស៊ីត មូលដ្ឋាន អំបិលទ្វេ និងស្មុគស្មាញ អំបិលនៃអាស៊ីតសរីរាង្គនឹងមិនត្រូវបានពិភាក្សានៅទីនេះទេ។

ប្រសិនបើអ្នកចាប់អារម្មណ៍មិនត្រឹមតែនៅក្នុងនាមត្រកូលនៃអំបិលប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងនៅក្នុងវិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការរៀបចំ និងលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់វាផងដែរ ខ្ញុំសូមណែនាំឱ្យអ្នកមើលផ្នែកពាក់ព័ន្ធនៃសៀវភៅយោងស្តីពីគីមីវិទ្យា៖ "

ចំណាត់ថ្នាក់នៃសារធាតុ inorganic ជាមួយនឹងឧទាហរណ៍នៃសមាសធាតុ

ឥឡូវនេះ ចូរយើងវិភាគគ្រោងការណ៍ចាត់ថ្នាក់ដែលបានបង្ហាញខាងលើដោយលម្អិតបន្ថែមទៀត។

ដូចដែលយើងអាចមើលឃើញជាដំបូង សារធាតុអសរីរាង្គទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកទៅជា សាមញ្ញនិង ស្មុគស្មាញ:

សារធាតុសាមញ្ញ សារធាតុដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមនៃធាតុគីមីតែមួយគត់ត្រូវបានគេហៅថា។ ឧទាហរណ៍ សារធាតុសាមញ្ញគឺ អ៊ីដ្រូសែន H 2 អុកស៊ីសែន O 2 ជាតិដែក Fe កាបូន C ជាដើម។

ក្នុងចំណោមសារធាតុសាមញ្ញមាន លោហធាតុ, មិនមែនលោហធាតុនិង ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ៖

លោហធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយធាតុគីមីដែលមានទីតាំងនៅខាងក្រោមអង្កត់ទ្រូង boron-astat ក៏ដូចជាដោយធាតុទាំងអស់ដែលមាននៅក្នុងក្រុមចំហៀង។

ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូបង្កើតឡើងដោយធាតុគីមីនៃក្រុម VIIIA ។

មិនមែនលោហធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើងរៀងគ្នាដោយធាតុគីមីដែលស្ថិតនៅខាងលើអង្កត់ទ្រូង boron-astat លើកលែងតែធាតុទាំងអស់នៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំនិងឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូដែលមានទីតាំងនៅក្រុម VIIIA៖

ឈ្មោះនៃសារធាតុសាមញ្ញភាគច្រើនត្រូវគ្នានឹងឈ្មោះធាតុគីមីដែលអាតូមពួកវាត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយសម្រាប់ធាតុគីមីជាច្រើនបាតុភូតនៃ allotropy គឺរីករាលដាល។ Allotropy គឺជាបាតុភូតនៅពេលដែលធាតុគីមីមួយអាចបង្កើតសារធាតុសាមញ្ញមួយចំនួន។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងករណីនៃធាតុគីមីអុកស៊ីសែនអត្ថិភាពនៃសមាសធាតុម៉ូលេគុលដែលមានរូបមន្ត O 2 និង O 3 គឺអាចធ្វើទៅបាន។ សារធាតុទីមួយត្រូវបានគេហៅថាអុកស៊ីហ៊្សែនតាមរបៀបដូចគ្នានឹងធាតុគីមីដែលវាត្រូវបានបង្កើតអាតូមហើយសារធាតុទីពីរ (O 3) ជាធម្មតាត្រូវបានគេហៅថាអូហ្សូន។ សារធាតុកាបូនសាមញ្ញអាចមានន័យថាការកែប្រែ allotropic របស់វា ឧទាហរណ៍ ពេជ្រ ក្រាហ្វិច ឬ ហ្វូលរីន។ ផូស្វ័រសារធាតុសាមញ្ញអាចត្រូវបានគេយល់ថាជាការកែប្រែ allotropic របស់វាដូចជាផូស្វ័រពណ៌ស ផូស្វ័រក្រហម ផូស្វ័រខ្មៅ។

សារធាតុស្មុគស្មាញ

សារធាតុស្មុគស្មាញ សារធាតុដែលបង្កើតឡើងដោយអាតូមនៃធាតុពីរឬច្រើនត្រូវបានគេហៅថា។

ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ សារធាតុស្មុគ្រស្មាញគឺ អាម៉ូញាក់ NH 3 អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក H 2 SO 4 កំបោរ Ca (OH) 2 និងសារធាតុផ្សេងៗទៀតរាប់មិនអស់។

ក្នុងចំណោមសារធាតុអសរីរាង្គស្មុគ្រស្មាញ ថ្នាក់សំខាន់ៗចំនួន 5 ត្រូវបានសម្គាល់គឺ អុកស៊ីដ មូលដ្ឋាន អ៊ីដ្រូសែន amphoteric អាស៊ីត និងអំបិល៖

អុកស៊ីដ - សារធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុគីមីពីរដែលមួយក្នុងនោះគឺជាអុកស៊ីហ៊្សែននៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -2 ។

រូបមន្តទូទៅសម្រាប់អុកស៊ីដអាចត្រូវបានសរសេរជា E x O y ដែល E គឺជានិមិត្តសញ្ញានៃធាតុគីមី។

នាមត្រកូលនៃអុកស៊ីដ

ឈ្មោះអុកស៊ីដនៃធាតុគីមីគឺផ្អែកលើគោលការណ៍៖

ឧទាហរណ៍:

Fe 2 O 3 - អុកស៊ីដជាតិដែក (III); CuO, ទង់ដែង (II) អុកស៊ីដ; N 2 O 5 - នីទ្រីកអុកស៊ីដ (V)

ជាញឹកញាប់អ្នកអាចរកឃើញព័ត៌មានដែលភាពស្មើគ្នានៃធាតុត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងតង្កៀប ប៉ុន្តែនេះមិនមែនជាករណីនោះទេ។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាសូត N 2 O 5 គឺ +5 ហើយភាពខុសប្រក្រតីគឺបួន។

ប្រសិនបើធាតុគីមីមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានតែមួយនៅក្នុងសមាសធាតុ នោះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មមិនត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញទេ។ ឧទាហរណ៍:

Na 2 O - សូដ្យូមអុកស៊ីដ; H 2 O - អ៊ីដ្រូសែនអុកស៊ីដ; ZnO គឺជាអុកស៊ីដស័ង្កសី។

ចំណាត់ថ្នាក់នៃអុកស៊ីដ

អុកស៊ីដ យោងទៅតាមសមត្ថភាពបង្កើតអំបិលនៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត ឬមូលដ្ឋានត្រូវបានបែងចែករៀងៗខ្លួនទៅជា ការបង្កើតអំបិលនិង ការបង្កើតមិនមែនអំបិល.

មានអុកស៊ីដដែលមិនមែនជាអំបិលតិចតួច ពួកវាទាំងអស់ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយមិនមែនលោហធាតុនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +1 និង +2 ។ បញ្ជីនៃអុកស៊ីដមិនបង្កើតអំបិលគួរត្រូវបានចងចាំ: CO, SiO, N 2 O, NO ។

អុកស៊ីដបង្កើតជាអំបិលត្រូវបានបែងចែកទៅជា មេ, អាសុីតនិង amphoteric.

អុកស៊ីដមូលដ្ឋានហៅថាអុកស៊ីដបែបនេះ ដែលនៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត (ឬអុកស៊ីដអាស៊ីត) បង្កើតជាអំបិល។ អុកស៊ីដសំខាន់ៗរួមមានអុកស៊ីដលោហៈនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +1 និង +2 លើកលែងតែអុកស៊ីដនៃ BeO, ZnO, SnO, PbO ។

អុកស៊ីដអាស៊ីតហៅថាអុកស៊ីដបែបនេះ ដែលនៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយមូលដ្ឋាន (ឬអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន) បង្កើតជាអំបិល។ អុកស៊ីដអាស៊ីតគឺអនុវត្តអុកស៊ីដទាំងអស់នៃមិនមែនលោហធាតុ លើកលែងតែ CO, NO, N 2 O, SiO ដែលមិនបង្កើតជាអំបិល ក៏ដូចជាអុកស៊ីដលោហៈទាំងអស់នៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ (+5, +6 និង +7) .

អុកស៊ីដ amphotericហៅថាអុកស៊ីដ ដែលអាចប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីដ និងមូលដ្ឋាន ហើយជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មទាំងនេះបង្កើតជាអំបិល។ អុកស៊ីដបែបនេះបង្ហាញពីធម្មជាតិអាស៊ីត - មូលដ្ឋានពីរ ពោលគឺពួកវាអាចបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន។ អុកស៊ីដ Amphoteric រួមមានអុកស៊ីដលោហៈនៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម +3, +4 និងជាករណីលើកលែង អុកស៊ីដនៃ BeO, ZnO, SnO, PbO ។

លោហធាតុមួយចំនួនអាចបង្កើតជាអុកស៊ីដបង្កើតអំបិលទាំងបីប្រភេទ។ ឧទាហរណ៍ ក្រូមីញ៉ូមបង្កើតជាអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន CrO អុកស៊ីដ amphoteric Cr 2 O 3 និងអាស៊ីតអុកស៊ីដ CrO 3 ។

ដូចដែលអាចមើលឃើញ លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត-មូលដ្ឋាននៃអុកស៊ីដលោហៈដោយផ្ទាល់អាស្រ័យលើកម្រិតនៃការកត់សុីនៃលោហៈនៅក្នុងអុកស៊ីដ៖ កម្រិតអុកស៊ីតកម្មកាន់តែខ្ពស់ លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតកាន់តែច្បាស់។

មូលនិធិ

មូលនិធិ - សមាសធាតុដែលមានរូបមន្តនៃទម្រង់ Me (OH) x, ដែលជាកន្លែងដែល xភាគច្រើនជាញឹកញាប់ស្មើនឹង 1 ឬ 2 ។

ចំណាត់ថ្នាក់មូលដ្ឋាន

មូលដ្ឋានត្រូវបានចាត់ថ្នាក់តាមចំនួនក្រុម hydroxo ក្នុងឯកតារចនាសម្ព័ន្ធមួយ។

មូលដ្ឋានជាមួយក្រុម hydroxo មួយ i.e. ប្រភេទ MeOH ហៅថា មូលដ្ឋានអាស៊ីតតែមួយជាមួយនឹងក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សូពីរ, ឧ។ ប្រភេទ Me (OH) 2 រៀងគ្នា ជាតិអាស៊ីតល។

ដូចគ្នានេះផងដែរមូលដ្ឋានត្រូវបានបែងចែកទៅជារលាយ (អាល់កាឡាំង) និងមិនរលាយ។

អាល់កាឡាំងរួមបញ្ចូលទាំងស្រុងនូវអ៊ីដ្រូសែននៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំង ក៏ដូចជា thallium hydroxide TlOH ។

នាមត្រកូលមូលដ្ឋាន

ឈ្មោះគ្រឹះត្រូវបានសាងសង់តាមគោលការណ៍ដូចខាងក្រោមៈ

ឧទាហរណ៍:

Fe (OH) 2 - ជាតិដែក (II) អ៊ីដ្រូសែន,

Cu (OH) 2 - ទង់ដែង (II) អ៊ីដ្រូសែន។

ក្នុងករណីដែលលោហៈនៅក្នុងសារធាតុស្មុគ្រស្មាញមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មថេរវាមិនតម្រូវឱ្យចង្អុលបង្ហាញវាទេ។ ឧទាហរណ៍:

NaOH - សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន;

Ca (OH) 2 - កាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន។ល។

អាស៊ីត

អាស៊ីត - សារធាតុស្មុគស្មាញ ម៉ូលេគុលដែលមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ដែលអាចជំនួសដោយលោហៈ។

រូបមន្តទូទៅនៃអាស៊ីតអាចត្រូវបានសរសេរជា H x A ដែល H គឺជាអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលអាចជំនួសដោយលោហៈ ហើយ A គឺជាសំណល់អាស៊ីត។

ឧទាហរណ៍ អាស៊ីតរួមមានសមាសធាតុដូចជា H 2 SO 4 , HCl , HNO 3 , HNO 2 ជាដើម។

ចំណាត់ថ្នាក់អាស៊ីត

យោងតាមចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ដែលអាចជំនួសដោយលោហៈ អាស៊ីតត្រូវបានបែងចែកជាៈ

- អំពី អាស៊ីត monobasic៖ HF, HCl, HBr, HI, HNO 3 ;

- ឃ អាស៊ីតអាសេទិក៖ H 2 SO 4 , H 2 SO 3 , H 2 CO 3 ;

- ត អាស៊ីត rebasic៖ H 3 PO 4 , H 3 BO 3 ។

គួរកត់សម្គាល់ថាចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងករណីនៃអាស៊ីតសរីរាង្គភាគច្រើនមិនឆ្លុះបញ្ចាំងពីមូលដ្ឋានរបស់វា។ ឧទាហរណ៍អាស៊ីតអាសេទិកដែលមានរូបមន្ត CH 3 COOH ទោះបីជាមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនចំនួន 4 នៅក្នុងម៉ូលេគុលក៏ដោយក៏មិនមែន 4- ទេប៉ុន្តែ monobasic ។ មូលដ្ឋាននៃអាស៊ីតសរីរាង្គត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនក្រុម carboxyl (-COOH) នៅក្នុងម៉ូលេគុល។

ដូចគ្នានេះផងដែរយោងទៅតាមវត្តមានអុកស៊ីហ៊្សែននៅក្នុងម៉ូលេគុលអាស៊ីតពួកគេត្រូវបានបែងចែកទៅជាអាណូកស៊ីក (HF, HCl, HBr ។ អាស៊ីតអុកស៊ីហ្សែនត្រូវបានគេហៅថាផងដែរ។ អាស៊ីត oxo.

អ្នកអាចអានបន្ថែមអំពីការចាត់ថ្នាក់នៃអាស៊ីត។

នាមត្រកូលនៃអាស៊ីត និងសំណល់អាស៊ីត

បញ្ជីឈ្មោះ និងរូបមន្តនៃអាស៊ីត និងសំណល់អាស៊ីតខាងក្រោមគួរតែត្រូវបានសិក្សា។

ក្នុងករណីខ្លះ ច្បាប់មួយចំនួនខាងក្រោមអាចធ្វើឱ្យការចងចាំកាន់តែងាយស្រួល។

ដូចដែលអាចមើលឃើញពីតារាងខាងលើ ការបង្កើតឈ្មោះជាប្រព័ន្ធនៃអាស៊ីតអាណូស៊ីកមានដូចខាងក្រោម៖

ឧទាហរណ៍:

HF, អាស៊ីត hydrofluoric;

HCl, អាស៊ីត hydrochloric;

H 2 S - អាស៊ីត hydrosulfide ។

ឈ្មោះនៃសំណល់អាស៊ីតនៃអាស៊ីតគ្មានអុកស៊ីហ្សែនត្រូវបានបង្កើតឡើងតាមគោលការណ៍៖

ឧទាហរណ៍ Cl - - chloride, Br - - bromide ។

ឈ្មោះអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែនត្រូវបានទទួលដោយការបន្ថែមបច្ច័យផ្សេងៗ និងការបញ្ចប់ទៅឈ្មោះនៃធាតុបង្កើតអាស៊ីត។ ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើ​ធាតុ​បង្កើត​អាស៊ីត​ក្នុង​អាស៊ីត​ដែល​មាន​អុកស៊ីហ្សែន​មាន​ស្ថានភាព​អុកស៊ីតកម្ម​ខ្ពស់​បំផុត នោះ​ឈ្មោះ​អាស៊ីត​ត្រូវ​បាន​បង្កើត​ដូច​តទៅ៖

ឧទាហរណ៍ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក H 2 S +6 O 4 អាស៊ីតក្រូមីញ៉ូម H 2 Cr +6 O 4 ។

រាល់អាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែនក៏អាចត្រូវបានគេចាត់ថ្នាក់ជាអាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែនផងដែរ ចាប់តាំងពីក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សូ (OH) ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងម៉ូលេគុលរបស់វា។ ជាឧទាហរណ៍ នេះអាចត្រូវបានគេមើលឃើញពីរូបមន្តក្រាហ្វិកខាងក្រោមនៃអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែនមួយចំនួន៖

ដូច្នេះ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិច អាចត្រូវបានគេហៅថាស្ពាន់ធ័រ (VI) អ៊ីដ្រូស៊ីត អាស៊ីតនីទ្រីក - អាសូត (វី) អ៊ីដ្រូស៊ីត អាស៊ីតផូស្វ័រ - ផូស្វ័រ (វី) អ៊ីដ្រូសែន ជាដើម។ លេខនៅក្នុងតង្កៀបកំណត់កម្រិតនៃការកត់សុីនៃធាតុបង្កើតអាស៊ីត។ បំរែបំរួលនៃឈ្មោះអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែនបែបនេះ ហាក់ដូចជាមិនធម្មតាសម្រាប់មនុស្សជាច្រើន ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ជួនកាលឈ្មោះបែបនេះអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុង KIMs ពិតប្រាកដនៃការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួមក្នុងគីមីវិទ្យាក្នុងកិច្ចការសម្រាប់ចាត់ថ្នាក់នៃសារធាតុអសរីរាង្គ។

Amphoteric hydroxides

Amphoteric hydroxides - អ៊ីដ្រូស៊ីតដែកដែលបង្ហាញពីធម្មជាតិពីរ ពោលគឺឧ។ អាចបង្ហាញទាំងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីត និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃមូលដ្ឋាន។

Amphoteric គឺជាអ៊ីដ្រូសែនដែកនៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម +3 និង +4 (ក៏ដូចជាអុកស៊ីដ) ។

ដូចគ្នានេះផងដែរសមាសធាតុ Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Sn (OH) 2 និង Pb (OH) 2 ត្រូវបានរួមបញ្ចូលជាករណីលើកលែងចំពោះអ៊ីដ្រូសែន amphoteric ទោះបីជាកម្រិតនៃការកត់សុីនៃលោហៈនៅក្នុងពួកវា +2 ក៏ដោយ។

សម្រាប់អ៊ីដ្រូសែន amphoteric នៃលោហៈ tri- និង tetravalent អត្ថិភាពនៃទម្រង់ ortho- និង meta-forms គឺអាចធ្វើទៅបាន ដែលខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមកដោយម៉ូលេគុលទឹកមួយ។ ឧទាហរណ៍ អាលុយមីញ៉ូម (III) អ៊ីដ្រូស៊ីតអាចមាននៅក្នុងទម្រង់អ័រថូនៃ Al(OH) 3 ឬទម្រង់មេតានៃ AlO(OH) (metahydroxide)។

ចាប់តាំងពី ដូចដែលបានបញ្ជាក់រួចមកហើយ អ៊ីដ្រូសែន amphoteric បង្ហាញទាំងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីត និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃមូលដ្ឋាន រូបមន្ត និងឈ្មោះរបស់វាក៏អាចត្រូវបានសរសេរខុសគ្នាដែរ៖ ជាមូលដ្ឋាន ឬជាអាស៊ីត។ ឧទាហរណ៍:

អំបិល

ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ អំបិលរួមមានសមាសធាតុដូចជា KCl, Ca(NO 3) 2, NaHCO 3 ជាដើម។

និយមន័យខាងលើពិពណ៌នាអំពីសមាសភាពនៃអំបិលភាគច្រើនទោះជាយ៉ាងណាមានអំបិលដែលមិនស្ថិតនៅក្រោមវា។ ជាឧទាហរណ៍ ជំនួសឱ្យជាតិដែក អំបិលអាចមានផ្ទុកសារធាតុអាម៉ូញ៉ូម ឬសារធាតុសរីរាង្គរបស់វា។ ទាំងនោះ។ អំបិលរួមមានសមាសធាតុដូចជាឧទាហរណ៍ (NH 4) 2 SO 4 (អាម៉ូញ៉ូមស៊ុលហ្វាត) + Cl - (មេទីលម៉ូញ៉ូមក្លរ) ។ល។

ចំណាត់ថ្នាក់អំបិល

ម្យ៉ាងវិញទៀត អំបិលអាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាផលិតផលនៃការជំនួសអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីដ្រូសែន H + នៅក្នុងអាស៊ីតសម្រាប់ cations ផ្សេងទៀត ឬជាផលិតផលនៃការជំនួសអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងមូលដ្ឋាន (ឬអ៊ីដ្រូសែន amphoteric) សម្រាប់ anions ផ្សេងទៀត។

ជាមួយនឹងការជំនួសពេញលេញអ្វីដែលគេហៅថា មធ្យមឬ ធម្មតា។អំបិល។ ឧទាហរណ៍ ជាមួយនឹងការជំនួសពេញលេញនៃអ៊ីដ្រូសែន cations នៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតជាមួយនឹង cations សូដ្យូម អំបិលជាមធ្យម (ធម្មតា) Na 2 SO 4 ត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយជាមួយនឹងការជំនួសពេញលេញនៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងមូលដ្ឋាន Ca(OH) 2 ជាមួយនឹងសំណល់អាស៊ីត។ អ៊ីយ៉ុងនីត្រាតបង្កើតបានជាអំបិលជាមធ្យម (ធម្មតា) Ca(NO3) ២.

អំបិលដែលទទួលបានដោយការជំនួសមិនពេញលេញនៃអ៊ីដ្រូសែន cations នៅក្នុងអាស៊ីត dibasic (ឬច្រើនជាងនេះ) ជាមួយនឹង cations ដែកត្រូវបានគេហៅថាអំបិលអាស៊ីត។ ដូច្នេះ ជាមួយនឹងការជំនួសមិនពេញលេញនៃអ៊ីដ្រូសែន cations នៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកដោយ cations សូដ្យូម អំបិលអាស៊ីត NaHSO 4 ត្រូវបានបង្កើតឡើង។

អំបិលដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការជំនួសមិនពេញលេញនៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតនៅក្នុងមូលដ្ឋានអាស៊ីតពីរ (ឬច្រើន) ត្រូវបានគេហៅថាជាមូលដ្ឋាន អំពីអំបិល។ ឧទាហរណ៍ ជាមួយនឹងការជំនួសមិនពេញលេញនៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងមូលដ្ឋាន Ca (OH) 2 ជាមួយនឹងអ៊ីយ៉ុងនីត្រាត ដែលជាមូលដ្ឋាន អំពីអំបិល Ca(OH)NO 3.

អំបិលដែលមានជាតិ cations នៃលោហៈពីរផ្សេងគ្នា និង anions នៃសំណល់អាស៊ីតនៃអាស៊ីតតែមួយត្រូវបានគេហៅថា អំបិលពីរដង. ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ អំបិលពីរដងគឺ KNaCO 3, KMgCl 3 ជាដើម។

ប្រសិនបើអំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយប្រភេទមួយនៃ cation និងពីរប្រភេទនៃសំណល់អាស៊ីត អំបិលបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាលាយ។ ឧទាហរណ៍ អំបិលចម្រុះគឺជាសមាសធាតុ Ca(OCl)Cl, CuBrCl ជាដើម។

មានអំបិលដែលមិនស្ថិតនៅក្រោមនិយមន័យនៃអំបិលជាផលិតផលនៃការជំនួសអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូតនៅក្នុងអាស៊ីតសម្រាប់ cations ដែក ឬផលិតផលនៃការជំនួសអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងមូលដ្ឋានសម្រាប់ anions នៃសំណល់អាស៊ីត។ ទាំងនេះគឺជាអំបិលស្មុគស្មាញ។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ អំបិលស្មុគស្មាញគឺសូដ្យូម tetrahydroxozincate និង tetrahydroxoaluminate ជាមួយនឹងរូបមន្ត Na 2 និង Na រៀងគ្នា។ ទទួលស្គាល់អំបិលស្មុគ្រស្មាញ ក្នុងចំណោមអំបិលផ្សេងទៀត ភាគច្រើនជាញឹកញាប់ដោយវត្តមាននៃតង្កៀបការ៉េនៅក្នុងរូបមន្ត។ ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ វាត្រូវតែយល់ថា ដើម្បីឱ្យសារធាតុមួយត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាអំបិល សមាសភាពរបស់វាត្រូវតែរួមបញ្ចូល cations ណាមួយ លើកលែងតែ (ឬជំនួសឱ្យ) H + ហើយពី anions ត្រូវតែមាន anions ណាមួយបន្ថែមពីលើ (ឬ ជំនួសឱ្យ) OH - ។ ឧទាហរណ៍ សមាសធាតុ H 2 មិនមែនជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់នៃអំបិលស្មុគស្មាញទេ ព្រោះមានតែអ៊ីដ្រូសែនសេអ៊ីយ៉ូត H + ប៉ុណ្ណោះដែលមានវត្តមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយកំឡុងពេលផ្តាច់ចេញពី cations ។ យោងតាមប្រភេទនៃការបែងចែក សារធាតុនេះគួរតែត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាអាស៊ីតស្មុគស្មាញដែលគ្មានអុកស៊ីហ្សែន។ ស្រដៀងគ្នានេះដែរ សមាសធាតុ OH មិនមែនជារបស់អំបិលទេ ពីព្រោះ សមាសធាតុនេះមាន cations + និង hydroxide ions OH -, i.e. វាគួរតែត្រូវបានចាត់ទុកថាជាមូលដ្ឋានស្មុគស្មាញ។

នាមត្រកូលអំបិល

នាមត្រកូលនៃអំបិលមធ្យម និងអាស៊ីត

ឈ្មោះអំបិលមធ្យម និងអាស៊ីតគឺផ្អែកលើគោលការណ៍៖

ប្រសិនបើកម្រិតនៃការកត់សុីនៃលោហៈនៅក្នុងសារធាតុស្មុគ្រស្មាញគឺថេរនោះវាមិនត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញទេ។

ឈ្មោះនៃសំណល់អាស៊ីតត្រូវបានផ្តល់ឱ្យខាងលើនៅពេលពិចារណាលើនាមត្រកូលនៃអាស៊ីត។

ឧទាហរណ៍,

Na 2 SO 4 - សូដ្យូមស៊ុលហ្វាត;

NaHSO 4 - សូដ្យូមអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វាត;

CaCO 3 - កាល់ស្យូមកាបូណាត;

Ca (HCO 3) 2 - កាល់ស្យូមប៊ីកាបូណាត។ល។

នាមត្រកូលនៃអំបិលមូលដ្ឋាន

ឈ្មោះអំបិលសំខាន់ៗត្រូវបានសាងសង់តាមគោលការណ៍៖

ឧទាហរណ៍:

(CuOH) 2 CO 3 - ទង់ដែង (II) hydroxocarbonate;

Fe (OH) 2 NO 3 - ជាតិដែក (III) dihydroxonitrate ។

នាមត្រកូលនៃអំបិលស្មុគស្មាញ

នាមនាមនៃសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញគឺកាន់តែស្មុគស្មាញ ហើយអ្នកមិនចាំបាច់ដឹងច្រើនពីនាមត្រកូលនៃអំបិលស្មុគស្មាញដើម្បីប្រលងនោះទេ។

មនុស្សម្នាក់គួរតែអាចដាក់ឈ្មោះអំបិលស្មុគស្មាញដែលទទួលបានដោយអន្តរកម្មនៃដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងជាមួយ hydroxides amphoteric ។ ឧទាហរណ៍:

*ពណ៌ដូចគ្នានៅក្នុងរូបមន្ត និងឈ្មោះបង្ហាញពីធាតុដែលត្រូវគ្នានៃរូបមន្ត និងឈ្មោះ។

ឈ្មោះអរូបីនៃសារធាតុអសរីរាង្គ

ឈ្មោះមិនសំខាន់ត្រូវបានគេយល់ថាជាឈ្មោះនៃសារធាតុដែលមិនទាក់ទងគ្នា ឬខ្សោយទៅនឹងសមាសភាព និងរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា។ ឈ្មោះមិនសំខាន់គឺដោយសារតែជាក្បួន ទាំងហេតុផលប្រវត្តិសាស្ត្រ ឬលក្ខណៈរូបវន្ត ឬគីមីនៃសមាសធាតុទាំងនេះ។

បញ្ជីឈ្មោះមិនពិតនៃសារធាតុអសរីរាង្គ ដែលអ្នកត្រូវដឹង៖

ណា ៣	គ្រីអូលីត
ស៊ីអូ២	រ៉ែថ្មខៀវ, ស៊ីលីកា
FeS ២	pyrite, pyrite ជាតិដែក
CaSO 4 ∙2H 2 O	ហ្គីបស៊ូម
CaC2	កាបូអ៊ីដ្រាតកាល់ស្យូម
អាល់ 4 C ៣	កាបូនអាលុយមីញ៉ូម
KOH	ប៉ូតាស្យូម caustic
ណាអូ	សូដា caustic, soda caustic
H2O2	hydrogen peroxide
CuSO 4 ∙5H 2 O	វីទ្រីយ៉ូលពណ៌ខៀវ
NH4Cl	អាម៉ូញាក់
CaCO3	ដីស ថ្មម៉ាប ថ្មកំបោរ
N2O	ឧស្ម័នសើច
លេខ 2	ឧស្ម័នពណ៌ត្នោត
NaHCO3	អាហារ (ផឹក) សូដា
Fe 3 O 4	អុកស៊ីដជាតិដែក
NH 3 ∙H 2 O (NH 4 OH)	អាម៉ូញាក់
សហ	កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត
ឧស្ម័នកាបូនិក	កាបូន​ឌីអុកស៊ីត
ស៊ី.ស៊ី	carborundum (ស៊ីលីកុន carbide)
PH ៣	ផូស្ហ្វីន
NH3	អាម៉ូញាក់
KClO ៣	អំបិល berthollet (ប៉ូតាស្យូមក្លរ)
(CuOH) 2 CO 3	malachite
CaO	កំបោររហ័ស
Ca(OH) ២	កំបោរ slaked
ដំណោះស្រាយទឹកថ្លានៃ Ca(OH) ២	ទឹកកំបោរ
ការព្យួរនៃរឹង Ca (OH) 2 នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous របស់វា។	ទឹកដោះគោកំបោរ
K2CO3	ប៉ូតាស្យូម
Na2CO3	សូដាផេះ
Na 2 CO 3 ∙10H 2 O	សូដាគ្រីស្តាល់
MgO	ម៉ាញ៉េស្យូម

អាស៊ីតគឺជាសមាសធាតុគីមីបែបនេះ ដែលមានសមត្ថភាពបរិច្ចាគអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន (cation) ដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ដោយអគ្គិសនី ក៏ដូចជាការទទួលយកអេឡិចត្រុងអន្តរកម្មពីរ ដែលជាលទ្ធផលនៃចំណង covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើង។

នៅក្នុងអត្ថបទនេះ យើងនឹងពិនិត្យមើលអាស៊ីតសំខាន់ៗ ដែលត្រូវបានសិក្សានៅក្នុងថ្នាក់កណ្តាលនៃសាលារៀនដ៏ទូលំទូលាយ ហើយក៏បានសិក្សាពីការពិតគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ជាច្រើនអំពីប្រភេទអាស៊ីតដ៏ធំទូលាយផងដែរ។ តោះ​ចាប់ផ្តើម។

អាស៊ីត៖ ប្រភេទ

នៅក្នុងគីមីវិទ្យាមានអាស៊ីតផ្សេងៗគ្នាជាច្រើនដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងៗគ្នា។ អ្នកគីមីវិទ្យាបែងចែកអាស៊ីតដោយមាតិកាអុកស៊ីហ៊្សែន ភាពប្រែប្រួល ភាពរលាយក្នុងទឹក ភាពរឹងមាំ ស្ថេរភាព ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់សរីរាង្គ ឬអសរីរាង្គនៃសមាសធាតុគីមី។ នៅក្នុងអត្ថបទនេះយើងនឹងពិនិត្យមើលតារាងដែលបង្ហាញពីអាស៊ីតដ៏ល្បីល្បាញបំផុត។ តារាងនឹងជួយអ្នកចងចាំឈ្មោះអាស៊ីត និងរូបមន្តគីមីរបស់វា។

ដូច្នេះ អ្វីៗ​គឺ​ឃើញ​ច្បាស់។ តារាងនេះបង្ហាញពីអាស៊ីតដ៏ល្បីល្បាញបំផុតនៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមី។ តារាងនឹងជួយអ្នកចងចាំឈ្មោះ និងរូបមន្តបានលឿនជាងមុន។

អាស៊ីតអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វរិច

H 2 S គឺជាអាស៊ីតអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត។ ភាពពិសេសរបស់វាស្ថិតនៅក្នុងការពិតដែលថាវាក៏ជាឧស្ម័នផងដែរ។ អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតគឺរលាយក្នុងទឹកតិចតួចណាស់ ហើយក៏មានអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុជាច្រើនផងដែរ។ អាស៊ីតអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វរិចជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុម "អាស៊ីតខ្សោយ" ឧទាហរណ៍ដែលយើងនឹងពិចារណានៅក្នុងអត្ថបទនេះ។

H 2 S មានរសជាតិផ្អែមបន្តិច និងមានក្លិនខ្លាំងនៃស៊ុតរលួយ។ នៅក្នុងធម្មជាតិ វាអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងឧស្ម័នធម្មជាតិ ឬភ្នំភ្លើង ហើយវាក៏ត្រូវបានបញ្ចេញនៅពេលដែលប្រូតេអ៊ីនរលួយ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់អាស៊ីតគឺមានភាពចម្រុះណាស់ ទោះបីជាអាស៊ីតមិនអាចខ្វះបានក្នុងឧស្សាហកម្មក៏ដោយ វាអាចមិនល្អសម្រាប់សុខភាពមនុស្ស។ អាស៊ីតនេះមានជាតិពុលខ្លាំងចំពោះមនុស្ស។ នៅពេលស្រូបអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតក្នុងបរិមាណតិចតួច មនុស្សម្នាក់ភ្ញាក់ឡើងដោយឈឺក្បាល ចង្អោរ និងវិលមុខ។ ប្រសិនបើមនុស្សម្នាក់ស្រូបបរិមាណ H 2 S ច្រើន នោះវាអាចបណ្តាលឱ្យប្រកាច់ សន្លប់ ឬអាចស្លាប់ភ្លាមៗ។

អាស៊ី​ត sulfuric

H 2 SO 4 គឺជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដ៏រឹងមាំដែលកុមារបានស្គាល់នៅក្នុងមេរៀនគីមីវិទ្យាតាំងពីដំបូងរហូតដល់ថ្នាក់ទី 8 ។ អាស៊ីតគីមីដូចជាស៊ុលហ្វួរីត គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង។ H 2 SO 4 ដើរតួជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មលើលោហធាតុជាច្រើនក៏ដូចជាអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។

H 2 SO 4 បណា្ខលឱ្យមានការរលាកគីមីនៅពេលប៉ះនឹងស្បកឬសម្លៀកបំពាក់ ប៉ុន្តមិនពុលដូចអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត។

អាស៊ីតនីទ្រីក

អាស៊ីតខ្លាំងមានសារៈសំខាន់ណាស់នៅក្នុងពិភពលោករបស់យើង។ ឧទាហរណ៍នៃអាស៊ីតបែបនេះ៖ HCl, H 2 SO 4, HBr, HNO 3 ។ HNO 3 គឺជាអាស៊ីតនីទ្រីកដ៏ល្បីល្បាញ។ វា​បាន​រក​ឃើញ​កម្មវិធី​ទូលំទូលាយ​ក្នុង​វិស័យ​ឧស្សាហកម្ម​ក៏​ដូច​ជា​ក្នុង​វិស័យ​កសិកម្ម។ វាត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការផលិតជីផ្សេងៗ ក្នុងគ្រឿងអលង្ការ ក្នុងការបោះពុម្ពរូបថត ការផលិតថ្នាំ និងថ្នាំជ្រលក់ ក៏ដូចជានៅក្នុងឧស្សាហកម្មយោធា។

អាស៊ីត​គីមី​ដូច​ជា​អាស៊ីត​នី​ទ្រី​ក​មាន​គ្រោះថ្នាក់​ខ្លាំង​ដល់​រាង​កាយ ។ ចំហាយនៃ HNO 3 បន្សល់ទុកដំបៅ បណ្តាលឱ្យរលាកស្រួចស្រាវ និងរលាកផ្លូវដង្ហើម។

អាស៊ីតអាសូត

អាស៊ីតនីត្រាតច្រើនតែច្រឡំជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីក ប៉ុន្តែមានភាពខុសគ្នារវាងពួកវា។ ការពិតគឺថាវាខ្សោយជាងអាសូតច្រើន វាមានលក្ខណៈសម្បត្តិ និងឥទ្ធិពលខុសគ្នាទាំងស្រុងលើរាងកាយមនុស្ស។

HNO 2 បានរកឃើញកម្មវិធីទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមី។

អាស៊ីត hydrofluoric

អាស៊ីត hydrofluoric (ឬអ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរី) គឺជាដំណោះស្រាយនៃ H 2 O ជាមួយ HF ។ រូបមន្តអាស៊ីតគឺ HF ។ អាស៊ីត Hydrofluoric ត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងសកម្មនៅក្នុងឧស្សាហកម្មអាលុយមីញ៉ូម។ វារំលាយសារធាតុ silicates, etchs silicon, silicate glass ។

អ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរីមានះថាក់យា៉ងខាំងដល់រាងកាយមនុស្សអាស្រ័យលើកំហាប់របស់វាវាអាចជាថ្នាំស្រាល។ នៅពេលវាប៉ះនឹងស្បែក ដំបូងមិនមានការផ្លាស់ប្តូរអ្វីទេ ប៉ុន្តែបន្ទាប់ពីពីរបីនាទី ការឈឺចាប់ខ្លាំង និងការរលាកគីមីអាចលេចឡើង។ អាស៊ីត Hydrofluoric មានះថាក់ដល់បរិស្ថាន។

អាស៊ីត hydrochloric

HCl គឺជាអ៊ីដ្រូសែនក្លរីត ហើយជាអាស៊ីតខ្លាំង។ អ៊ីដ្រូសែនក្លរួរក្សាលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមអាស៊ីតខ្លាំង។ នៅក្នុងរូបរាង អាស៊ីតមានតម្លាភាព និងគ្មានពណ៌ ប៉ុន្តែមានផ្សែងនៅក្នុងខ្យល់។ អ៊ីដ្រូសែនក្លរួត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មលោហធាតុ និងអាហារ។

អាស៊ីត​នេះ​បណ្តាល​ឱ្យ​រលាក​ដោយ​ជាតិ​គីមី ប៉ុន្តែ​វា​មាន​គ្រោះថ្នាក់​ជា​ពិសេស​ប្រសិនបើ​វា​ចូល​ភ្នែក​។

អាស៊ី​ត phosphoric

អាស៊ីតផូស្វ័រ (H 3 PO 4) គឺជាអាស៊ីតខ្សោយនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។ ប៉ុន្តែសូម្បីតែអាស៊ីតខ្សោយអាចមានលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុខ្លាំង។ ឧទាហរណ៍ H 3 PO 4 ត្រូវបានប្រើក្នុងឧស្សាហកម្មដើម្បីយកដែកចេញពីច្រែះ។ លើសពីនេះទៀតអាស៊ីតផូស្វ័រ (ឬផូស្វ័រ) ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងវិស័យកសិកម្ម - ជីជាច្រើនប្រភេទត្រូវបានផលិតចេញពីវា។

លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់អាស៊ីតគឺស្រដៀងគ្នាខ្លាំងណាស់ - ស្ទើរតែពួកវានីមួយៗមានគ្រោះថ្នាក់ខ្លាំងដល់រាងកាយមនុស្ស H 3 PO 4 គឺមិនមានករណីលើកលែងនោះទេ។ ឧទាហរណ៍ អាស៊ីត​នេះ​ក៏​ធ្វើ​ឲ្យ​រលាក​គីមី​ធ្ងន់ធ្ងរ ហូរឈាម​ច្រមុះ និង​ពុក​ធ្មេញ។

អាស៊ីតកាបូន

H 2 CO 3 គឺជាអាស៊ីតខ្សោយ។ វាត្រូវបានទទួលដោយការរំលាយ CO 2 (កាបូនឌីអុកស៊ីត) នៅក្នុង H 2 O (ទឹក) ។ អាស៊ីតកាបូនត្រូវបានប្រើក្នុងជីវវិទ្យា និងជីវគីមី។

ដង់ស៊ីតេនៃអាស៊ីតផ្សេងៗ

ដង់ស៊ីតេនៃអាស៊ីតកាន់កាប់កន្លែងសំខាន់មួយនៅក្នុងផ្នែកទ្រឹស្តីនិងជាក់ស្តែងនៃគីមីសាស្ត្រ។ សូមអរគុណចំពោះចំនេះដឹងនៃដង់ស៊ីតេវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីកំណត់កំហាប់នៃអាស៊ីតមួយដោះស្រាយបញ្ហាគីមីនិងបន្ថែមបរិមាណត្រឹមត្រូវនៃអាស៊ីតដើម្បីបំពេញប្រតិកម្ម។ ដង់ស៊ីតេនៃអាស៊ីតណាមួយប្រែប្រួលទៅតាមកំហាប់។ ជាឧទាហរណ៍ ភាគរយនៃការប្រមូលផ្តុំកាន់តែច្រើន ដង់ស៊ីតេកាន់តែច្រើន។

លក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅនៃអាស៊ីត

អាស៊ីតទាំងអស់គឺ (នោះគឺពួកវាមានធាតុជាច្រើននៃតារាងតាមកាលកំណត់) ខណៈដែលពួកវាចាំបាច់រួមបញ្ចូល H (អ៊ីដ្រូសែន) នៅក្នុងសមាសភាពរបស់វា។ បន្ទាប់យើងនឹងពិនិត្យមើលអ្វីដែលជារឿងធម្មតា៖

1. អាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែនទាំងអស់ (ក្នុងរូបមន្តដែល O មានវត្តមាន) បង្កើតជាទឹកកំឡុងពេលរលួយ ហើយអាស៊ីតអាណូស៊ីកក៏រលាយទៅជាសារធាតុសាមញ្ញ (ឧទាហរណ៍ 2HF រលាយទៅជា F 2 និង H 2)។
2. អាស៊ីតអុកស៊ីតកម្មមានអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុទាំងអស់នៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាពលោហៈ (សម្រាប់តែវត្ថុដែលស្ថិតនៅខាងឆ្វេងនៃ H) ។
3. ពួកវាមានអន្តរកម្មជាមួយអំបិលផ្សេងៗ ប៉ុន្តែបានតែជាមួយសារធាតុដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតខ្សោយជាង។

យោងតាមលក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយរបស់ពួកគេអាស៊ីតខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំងពីគ្នាទៅវិញទៅមក។ បន្ទាប់ពីបានទាំងអស់ ពួកគេអាចមានក្លិន និងមិនមានវា ក៏ដូចជានៅក្នុងភាពខុសគ្នានៃរដ្ឋសរុប: រាវ ឧស្ម័ន និងសូម្បីតែរឹង។ អាស៊ីតរឹងគឺគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ខ្លាំងណាស់សម្រាប់ការសិក្សា។ ឧទាហរណ៍នៃអាស៊ីតបែបនេះ៖ C 2 H 2 0 4 និង H 3 BO 3 ។

ការប្រមូលផ្តុំ

ការប្រមូលផ្តុំគឺជាបរិមាណដែលកំណត់សមាសភាពបរិមាណនៃដំណោះស្រាយណាមួយ។ ជាឧទាហរណ៍ អ្នកគីមីវិទ្យាច្រើនតែត្រូវកំណត់ថាតើអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកសុទ្ធមានប៉ុន្មាននៅក្នុងអាស៊ីត H 2 SO 4 ។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះពួកគេចាក់ទឹកអាស៊ីតបន្តិចទៅក្នុងធុងទឹក ថ្លឹងវា និងកំណត់កំហាប់ពីតារាងដង់ស៊ីតេ។ កំហាប់អាស៊ីតគឺទាក់ទងយ៉ាងជិតស្និទ្ធទៅនឹងដង់ស៊ីតេ ជាញឹកញាប់មានភារកិច្ចគណនាដើម្បីកំណត់កំហាប់ ដែលអ្នកត្រូវកំណត់ភាគរយនៃអាស៊ីតសុទ្ធនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

ការចាត់ថ្នាក់នៃអាស៊ីតទាំងអស់យោងទៅតាមចំនួនអាតូម H នៅក្នុងរូបមន្តគីមីរបស់វា។

ការចាត់ថ្នាក់ដ៏ពេញនិយមបំផុតមួយគឺការបែងចែកអាស៊ីតទាំងអស់ទៅជា monobasic, dibasic និង, អាស្រ័យហេតុនេះ, tribasic acids ។ ឧទាហរណ៍នៃអាស៊ីត monobasic: HNO 3 (nitric), HCl (hydrochloric), HF (hydrofluoric) និងផ្សេងទៀត។ អាស៊ីតទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថា monobasic ដោយសារតែអាតូម H តែមួយមានវត្តមាននៅក្នុងសមាសភាពរបស់វា។ អ្នកគ្រាន់តែត្រូវចាំថាអាស៊ីតក៏ត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ដោយចំនួនអាតូម H នៅក្នុងសមាសភាពរបស់វា។ អាស៊ីត Dibasic ត្រូវបានកំណត់ស្រដៀងគ្នា។ ឧទាហរណ៍៖ H 2 SO 4 (ស៊ុលហ្វួរិក), H 2 S (អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត), H 2 CO 3 (ធ្យូងថ្ម) និងផ្សេងៗទៀត។ Tribasic: H 3 PO 4 (ផូស្វ័រ) ។

ការចាត់ថ្នាក់មូលដ្ឋាននៃអាស៊ីត

ការចាត់ថ្នាក់អាស៊ីដដ៏ពេញនិយមបំផុតមួយ គឺការបែងចែករបស់វាទៅជាអាស៊ីតដែលមានផ្ទុកអុកស៊ីហ្សែន និងអាណូកស៊ីក។ តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីចងចាំដោយមិនដឹងពីរូបមន្តគីមីនៃសារធាតុមួយថាវាជាអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែន?

អាស៊ីតអាណូស៊ីកទាំងអស់នៅក្នុងសមាសភាពខ្វះធាតុសំខាន់ O - អុកស៊ីហ៊្សែន ប៉ុន្តែមាន H នៅក្នុងសមាសភាព ដូច្នេះពាក្យ "អ៊ីដ្រូសែន" តែងតែត្រូវបានសន្មតថាជាឈ្មោះរបស់ពួកគេ។ HCl គឺជា H 2 S - អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត។

ប៉ុន្តែសូម្បីតែដោយឈ្មោះនៃអាស៊ីតដែលមានអាស៊ីតអ្នកអាចសរសេររូបមន្ត។ ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើចំនួនអាតូម O នៅក្នុងសារធាតុគឺ 4 ឬ 3 នោះបច្ច័យ -n- តែងតែត្រូវបានបន្ថែមទៅឈ្មោះ ក៏ដូចជាការបញ្ចប់ -aya-:

• H 2 SO 4 - ស្ពាន់ធ័រ (ចំនួនអាតូម - 4);
• H 2 SiO 3 - ស៊ីលីកុន (ចំនួនអាតូម - 3) ។

ប្រសិនបើសារធាតុមានអាតូមអុកស៊ីសែនតិចជាងបី ឬបី នោះបច្ច័យ -ist- ត្រូវបានប្រើក្នុងនាម៖

• HNO 2 - អាសូត;
• H 2 SO 3 - ស្ពាន់ធ័រ។

លក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅ

អាស៊ីតទាំងអស់មានរសជាតិជូរ ហើយជារឿយៗមានលោហធាតុបន្តិច។ ប៉ុន្តែមានលក្ខណៈសម្បត្តិស្រដៀងគ្នាផ្សេងទៀតដែលឥឡូវនេះយើងនឹងពិចារណា។

មានសារធាតុដែលហៅថាសូចនាករ។ សូចនាករផ្លាស់ប្តូរពណ៌របស់វា ឬពណ៌នៅតែមាន ប៉ុន្តែពណ៌លាំៗរបស់វាផ្លាស់ប្តូរ។ វាកើតឡើងនៅពេលដែលសារធាតុមួយចំនួនផ្សេងទៀតដូចជាអាស៊ីតធ្វើសកម្មភាពលើសូចនាករ។

ឧទាហរណ៍​នៃ​ការ​ប្រែ​ពណ៌​គឺ​ជា​ផលិតផល​ដែល​គេ​ស្គាល់​ច្រើន​ដូចជា​តែ និង​អាស៊ីត​ក្រូចឆ្មា។ នៅពេលដែលក្រូចឆ្មាត្រូវបានបោះចូលទៅក្នុងតែ តែចាប់ផ្តើមស្រាលបន្តិចម្តងៗ។ នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថាក្រូចឆ្មាមានអាស៊ីតនៃក្រូចឆ្មា។

មានឧទាហរណ៍ផ្សេងទៀតផងដែរ។ Litmus ដែលនៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអព្យាក្រឹតមានពណ៌ lilac ប្រែទៅជាពណ៌ក្រហមនៅពេលដែលអាស៊ីត hydrochloric ត្រូវបានបន្ថែម។

ជាមួយនឹងភាពតានតឹងរហូតដល់អ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងស៊េរី ពពុះឧស្ម័នត្រូវបានបញ្ចេញ - H. ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រសិនបើលោហៈដែលមាននៅក្នុងស៊េរីភាពតានតឹងបន្ទាប់ពី H ត្រូវបានដាក់ក្នុងបំពង់សាកល្បងជាមួយនឹងអាស៊ីត នោះគ្មានប្រតិកម្មនឹងកើតឡើងទេ វានឹងមិនមានការវិវត្តនៃឧស្ម័នឡើយ។ . ដូច្នេះ ទង់ដែង ប្រាក់ បារត ផ្លាទីន និងមាស នឹងមិនមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតទេ។

នៅក្នុងអត្ថបទនេះ យើងបានពិនិត្យមើលអាស៊ីតគីមីដ៏ល្បីល្បាញបំផុត ក៏ដូចជាលក្ខណៈសម្បត្តិ និងភាពខុសគ្នាសំខាន់ៗរបស់វា។