ប្រតិកម្មនៃការតភ្ជាប់ (ការបង្កើតសារធាតុស្មុគស្មាញមួយពីសារធាតុសាមញ្ញ ឬសារធាតុស្មុគស្មាញមួយចំនួន) A + B \u003d AB
ប្រតិកម្មបំបែក (ការបំបែកសារធាតុស្មុគស្មាញមួយទៅជាសារធាតុសាមញ្ញ ឬស្មុគស្មាញមួយចំនួន) AB \u003d A + B
ប្រតិកម្មជំនួស (រវាងសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគ្រស្មាញ ដែលក្នុងនោះអាតូមនៃសារធាតុសាមញ្ញជំនួសអាតូមនៃធាតុមួយនៃសារធាតុស្មុគស្មាញ): AB + C \u003d AC + B
ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ (រវាងសារធាតុស្មុគស្មាញពីរដែលសារធាតុផ្លាស់ប្តូរផ្នែកធាតុផ្សំរបស់វា) AB + SD \u003d AD + CB
1. បញ្ជាក់និយមន័យត្រឹមត្រូវនៃប្រតិកម្មផ្សំមួយ៖
A. ប្រតិកម្មនៃការបង្កើតសារធាតុជាច្រើនពីសារធាតុសាមញ្ញមួយ;
ខ- ប្រតិកម្មដែលសារធាតុស្មុគស្មាញមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុសាមញ្ញ ឬស្មុគស្មាញមួយចំនួន។
B. ប្រតិកម្មដែលសារធាតុផ្លាស់ប្តូរធាតុផ្សំរបស់វា។
2. បញ្ជាក់និយមន័យត្រឹមត្រូវនៃប្រតិកម្មជំនួស៖
ក- ប្រតិកម្មរវាងមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីត;
ខ.ប្រតិកម្មនៃអន្តរកម្មនៃសារធាតុសាមញ្ញពីរ;
ខ- ប្រតិកម្មរវាងសារធាតុដែលអាតូមនៃសារធាតុសាមញ្ញជំនួសអាតូមនៃធាតុមួយនៅក្នុងសារធាតុស្មុគស្មាញមួយ។
3. បញ្ជាក់និយមន័យត្រឹមត្រូវនៃប្រតិកម្ម decomposition:
ក. ប្រតិកម្មដែលសារធាតុសាមញ្ញ ឬស្មុគស្មាញជាច្រើនត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុស្មុគស្មាញមួយ;
ខ. ប្រតិកម្មដែលសារធាតុផ្លាស់ប្តូរធាតុផ្សំរបស់វា;
ខ- ប្រតិកម្មជាមួយនឹងការបង្កើតម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែន និងអ៊ីដ្រូសែន។
4. បញ្ជាក់សញ្ញានៃប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ៖
ក. ការបង្កើតទឹក;
ខ- ការបង្កើតឧស្ម័នតែប៉ុណ្ណោះ;
ខ. ទឹកភ្លៀងតែប៉ុណ្ណោះ;
ឃ. ទឹកភ្លៀង ការបង្កើតឧស្ម័ន ឬការបង្កើតអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ។
5. តើប្រតិកម្មប្រភេទណាជាអន្តរកម្មនៃអុកស៊ីដអាស៊ីតជាមួយអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន៖
ក. ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ;
ខ- ប្រតិកម្មនៃការតភ្ជាប់;
ខ- ប្រតិកម្មនៃការរលួយ;
ឃ. ប្រតិកម្មជំនួស។
6. តើប្រតិកម្មប្រភេទណាដែលជាអន្តរកម្មនៃអំបិលជាមួយអាស៊ីត ឬបាស៖
ក- ប្រតិកម្មជំនួស;
ខ- ប្រតិកម្មនៃការរលួយ;
ខ- ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ;
ឃ. ប្រតិកម្មនៃការតភ្ជាប់។
7. សារធាតុដែលរូបមន្តគឺ KNO3 FeCl2, Na2SO4 ត្រូវបានគេហៅថា៖
ក) អំបិល ខ) មូលដ្ឋាន; ខ) អាស៊ីត ឃ) អុកស៊ីដ។
8 . សារធាតុដែលមានរូបមន្តគឺ HNO3, HCl, H2SO4 ត្រូវបានគេហៅថា៖
9 . សារធាតុដែលមានរូបមន្តគឺ KOH, Fe(OH)2, NaOH ត្រូវបានគេហៅថា៖
ក) អំបិល ខ) អាស៊ីត; ខ) មូលដ្ឋាន ឃ) អុកស៊ីដ។ 10 . សារធាតុដែលមានរូបមន្តគឺ NO2, Fe2O3, Na2O ត្រូវបានគេហៅថា៖
ក) អំបិល ខ) អាស៊ីត; ខ) មូលដ្ឋាន ឃ) អុកស៊ីដ។
11 . បញ្ជាក់លោហៈដែលបង្កើតជាអាល់កាឡាំង៖
Cu, Fe, Na, K, Zn, Li ។
ចម្លើយ៖
ណា, ខេ, លី។
ដំណើរការជាច្រើនដោយគ្មានវាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការស្រមៃមើលជីវិតរបស់យើង (ដូចជាការដកដង្ហើម ការរំលាយអាហារ រស្មីសំយោគ និងផ្សេងទៀត) ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងប្រតិកម្មគីមីផ្សេងៗនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ (និងអសរីរាង្គ)។ សូមក្រឡេកមើលប្រភេទចម្បងរបស់ពួកគេ ហើយរស់នៅក្នុងលម្អិតបន្ថែមទៀតអំពីដំណើរការដែលហៅថាការតភ្ជាប់ (ឯកសារភ្ជាប់)។
អ្វីទៅដែលហៅថាប្រតិកម្មគីមី
ជាដំបូងវាមានតម្លៃផ្តល់និយមន័យទូទៅនៃបាតុភូតនេះ។ ឃ្លាដែលកំពុងពិចារណាសំដៅទៅលើប្រតិកម្មផ្សេងៗនៃសារធាតុដែលមានភាពស្មុគស្មាញខុសៗគ្នា ដែលជាលទ្ធផលនៃផលិតផលដែលខុសពីសារធាតុដើមត្រូវបានបង្កើតឡើង។ សារធាតុដែលពាក់ព័ន្ធនឹងដំណើរការនេះត្រូវបានគេហៅថា "សារធាតុប្រតិកម្ម" ។
នៅក្នុងការសរសេរ ប្រតិកម្មគីមីនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ (និងអសរីរាង្គ) ត្រូវបានសរសេរដោយប្រើសមីការឯកទេស។ ខាងក្រៅពួកគេដូចជាឧទាហរណ៍គណិតវិទ្យានៃការបន្ថែម។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ជំនួសឱ្យសញ្ញាស្មើ ("=") ព្រួញ ("→" ឬ "⇆") ត្រូវបានប្រើ។ លើសពីនេះ ជួនកាលអាចមានសារធាតុច្រើននៅផ្នែកខាងស្តាំនៃសមីការជាងនៅខាងឆ្វេង។ អ្វីគ្រប់យ៉ាងមុនពេលព្រួញគឺជាសារធាតុមុនពេលចាប់ផ្តើមប្រតិកម្ម (ផ្នែកខាងឆ្វេងនៃរូបមន្ត) ។ អ្វីគ្រប់យ៉ាងបន្ទាប់ពីវា (ផ្នែកខាងស្តាំ) គឺជាសមាសធាតុដែលបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃដំណើរការគីមីដែលបានកើតឡើង។
ជាឧទាហរណ៍នៃសមីការគីមី យើងអាចពិចារណាទឹកទៅជាអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ្សែន ក្រោមឥទ្ធិពលនៃចរន្តអគ្គិសនី៖ 2H 2 O → 2H 2 + O 2 ។ ទឹកគឺជាសារធាតុប្រតិកម្មដំបូង ហើយអុកស៊ីសែន និងអ៊ីដ្រូសែនគឺជាផលិតផល។
ជាឧទាហរណ៍មួយទៀត ប៉ុន្តែស្មុគ្រស្មាញជាងនេះទៅទៀតនៃប្រតិកម្មគីមីនៃសមាសធាតុ យើងអាចពិចារណាអំពីបាតុភូតដែលធ្លាប់ស្គាល់ចំពោះស្ត្រីមេផ្ទះគ្រប់រូបដែលបានដុតនំផ្អែមយ៉ាងហោចណាស់ម្តង។ យើងកំពុងនិយាយអំពីការពន្លត់សូដាជាមួយនឹងទឹកខ្មេះតុ។ សកម្មភាពដែលកំពុងដំណើរការត្រូវបានបង្ហាញដោយប្រើសមីការដូចខាងក្រោមៈ NaHCO 3 +2 CH 3 COOH → 2CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O. វាច្បាស់ណាស់ពីវាថានៅក្នុងដំណើរការអន្តរកម្មនៃសូដ្យូមប៊ីកាបូណាតនិងទឹកខ្មេះអំបិលសូដ្យូមនៃអាសេទិក។ អាស៊ីត ទឹក និងកាបូនឌីអុកស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើង។
តាមធម្មជាតិរបស់វា វាកាន់កាប់ទីតាំងមធ្យមរវាងរូបវិទ្យា និងនុយក្លេអ៊ែរ។
មិនដូចពីមុនទេសមាសធាតុដែលចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មគីមីអាចផ្លាស់ប្តូរសមាសភាពរបស់វា។ នោះគឺពីអាតូមនៃសារធាតុមួយ សារធាតុផ្សេងទៀតជាច្រើនអាចត្រូវបានបង្កើតឡើង ដូចនៅក្នុងសមីការខាងលើសម្រាប់ការ decomposition នៃទឹក។
មិនដូចប្រតិកម្មនុយក្លេអ៊ែរទេ ប្រតិកម្មគីមីមិនប៉ះពាល់ដល់ស្នូលនៃអាតូមនៃសារធាតុអន្តរកម្មនោះទេ។
តើអ្វីទៅជាប្រភេទនៃដំណើរការគីមី
ការចែកចាយប្រតិកម្មនៃសមាសធាតុតាមប្រភេទកើតឡើងតាមលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យផ្សេងៗគ្នា៖
- ភាពច្របូកច្របល់ / មិនអាចត្រឡប់វិញបាន។
- វត្តមាន/អវត្តមាននៃសារធាតុកាតាលីករ និងដំណើរការ។
- ដោយការស្រូប / បញ្ចេញកំដៅ (ប្រតិកម្ម endothermic / exothermic) ។
- ដោយចំនួននៃដំណាក់កាល: ដូចគ្នា / តំណពូជនិងពូជកូនកាត់ពីរ។
- ដោយការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃសារធាតុអន្តរកម្ម។
ប្រភេទនៃដំណើរការគីមីនៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គយោងទៅតាមវិធីសាស្រ្តនៃអន្តរកម្ម
លក្ខណៈវិនិច្ឆ័យនេះគឺពិសេស។ ដោយមានជំនួយរបស់វា ប្រតិកម្មបួនប្រភេទត្រូវបានសម្គាល់៖ ការតភ្ជាប់ ការជំនួស ការបំបែក (បំបែក) និងការផ្លាស់ប្តូរ។
ឈ្មោះរបស់ពួកវានីមួយៗត្រូវគ្នាទៅនឹងដំណើរការដែលវាពិពណ៌នា។ នោះគឺពួកគេរួមបញ្ចូលគ្នានៅក្នុងការជំនួសពួកគេផ្លាស់ប្តូរទៅក្រុមផ្សេងទៀតនៅក្នុងការ decomposition នៃ reagent មួយជាច្រើនត្រូវបានបង្កើតឡើងហើយនៅក្នុងការផ្លាស់ប្តូរអ្នកចូលរួមនៅក្នុងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអាតូមក្នុងចំណោមពួកគេ។
ប្រភេទនៃដំណើរការយោងទៅតាមវិធីសាស្រ្តនៃអន្តរកម្មនៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ
ទោះបីជាមានភាពស្មុគ្រស្មាញខ្លាំងក៏ដោយ ប្រតិកម្មនៃសមាសធាតុសរីរាង្គកើតឡើងតាមគោលការណ៍ដូចគ្នានឹងសារធាតុអសរីរាង្គ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយពួកគេមានឈ្មោះខុសគ្នាខ្លះ។
ដូច្នេះ ប្រតិកម្មនៃការរួមបញ្ចូលគ្នានិងការរលាយត្រូវបានគេហៅថា "ការបន្ថែម" ព្រមទាំង "ការបំបែក" (ការលុបបំបាត់) និងការរំលាយសរីរាង្គដោយផ្ទាល់ (ក្នុងផ្នែកគីមីវិទ្យានេះមានដំណើរការបំបែកពីរប្រភេទ)។
ប្រតិកម្មផ្សេងទៀតនៃសមាសធាតុសរីរាង្គគឺការជំនួស (ឈ្មោះមិនផ្លាស់ប្តូរ) ការរៀបចំឡើងវិញ (ការផ្លាស់ប្តូរ) និងដំណើរការ redox ។ ទោះបីជាមានភាពស្រដៀងគ្នានៃយន្តការនៃការកើតឡើងរបស់ពួកគេក៏ដោយក៏នៅក្នុងសារធាតុសរីរាង្គពួកគេមានលក្ខណៈចម្រុះជាង។
ប្រតិកម្មគីមីនៃសមាសធាតុ
ដោយបានពិចារណាលើប្រភេទផ្សេងៗនៃដំណើរការដែលសារធាតុចូលទៅក្នុងគីមីសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ វាពិតជាមានតម្លៃក្នុងការស្វែងយល់បន្ថែមអំពីសមាសធាតុនេះ។
ប្រតិកម្មនេះខុសពីប្រតិកម្មផ្សេងទៀតក្នុងនោះដោយមិនគិតពីចំនួននៃសារធាតុនៅដើមដំបូងឡើយ ហើយនៅចុងបញ្ចប់វារួមបញ្ចូលគ្នាជាមួយ។
ជាឧទាហរណ៍ យើងអាចរំលឹកពីដំណើរការនៃកំបោរកំបោរ៖ CaO + H 2 O → Ca (OH) ២. ក្នុងករណីនេះប្រតិកម្មនៃការរួមបញ្ចូលគ្នានៃអុកស៊ីដជាតិកាល់ស្យូម (quicklime) ជាមួយអ៊ីដ្រូសែនអុកស៊ីត (ទឹក) កើតឡើង។ ជាលទ្ធផលកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត (កំបោរកំបោរ) ត្រូវបានបង្កើតឡើងហើយចំហាយក្តៅត្រូវបានបញ្ចេញ។ ដោយវិធីនេះមានន័យថាដំណើរការនេះគឺពិតជា exothermic ។
សមីការប្រតិកម្មផ្សំ
តាមគ្រោងការណ៍ ដំណើរការដែលកំពុងពិចារណាអាចត្រូវបានបង្ហាញដូចខាងក្រោម៖ A+BV → ABC ។ នៅក្នុងរូបមន្តនេះ ABV គឺជា A ដែលទើបបង្កើតថ្មី - សារធាតុប្រតិកម្មសាមញ្ញ និង BV - បំរែបំរួលនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញ។
វាគួរឱ្យកត់សម្គាល់ថារូបមន្តនេះក៏ជាលក្ខណៈនៃដំណើរការនៃការបន្ថែមនិងការតភ្ជាប់ផងដែរ។
ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មដែលកំពុងពិចារណាគឺអន្តរកម្មនៃអុកស៊ីដសូដ្យូមនិងកាបូនឌីអុកស៊ីត (NaO 2 + CO 2 (t 450-550 ° C) → Na 2 CO 3) ក៏ដូចជាអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រជាមួយអុកស៊ីសែន (2SO 2 + O 2 → 2SO 3) ។
សមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញជាច្រើនក៏អាចមានប្រតិកម្មជាមួយគ្នាផងដែរ៖ AB + VG → ABVG ។ ឧទាហរណ៍ សូដ្យូមអុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែនអុកស៊ីដដូចគ្នាទាំងអស់៖ NaO 2 + H 2 O → 2NaOH ។
លក្ខខណ្ឌប្រតិកម្មនៅក្នុងសមាសធាតុអសរីរាង្គ
ដូចដែលបានបង្ហាញនៅក្នុងសមីការមុន សារធាតុនៃកម្រិតខុសគ្នានៃភាពស្មុគស្មាញអាចចូលទៅក្នុងអន្តរកម្មដែលកំពុងពិចារណា។
ក្នុងករណីនេះ សម្រាប់ការប្រតិកម្មសាមញ្ញនៃប្រភពដើមអសរីរាង្គ ប្រតិកម្ម redox នៃសមាសធាតុ (A + B → AB) គឺអាចធ្វើទៅបាន។
ជាឧទាហរណ៍ សូមពិចារណាដំណើរការនៃការទទួលបាន trivalent សម្រាប់ការនេះ ប្រតិកម្មនៃសមាសធាតុរវាងក្លរីន និង ferum (ដែក) ត្រូវបានអនុវត្ត: 3Cl 2 + 2Fe → 2FeCl 3 ។
ប្រសិនបើយើងកំពុងនិយាយអំពីអន្តរកម្មនៃសារធាតុអសរីរាង្គស្មុគ្រស្មាញ (AB + VG → ABVG) ដំណើរការនៅក្នុងពួកវាអាចកើតឡើង ទាំងប៉ះពាល់ និងមិនប៉ះពាល់ដល់តម្លៃរបស់វា។
ជាការបង្ហាញអំពីរឿងនេះ វាមានតម្លៃពិចារណាលើឧទាហរណ៍នៃការបង្កើតកាល់ស្យូមប៊ីកាបូណាតពីកាបូនឌីអុកស៊ីត អ៊ីដ្រូសែនអុកស៊ីដ (ទឹក) និងពណ៌អាហារពណ៌ស E170 (កាល់ស្យូមកាបូណាត): CO 2 + H 2 O + CaCO 3 → Ca (CO ។ 3) 2. ក្នុងករណីនេះ វាមានប្រតិកម្មរួមបែបបុរាណ។ ក្នុងអំឡុងពេលនៃការអនុវត្តរបស់វា វ៉ាល់នៃសារធាតុមិនផ្លាស់ប្តូរទេ។
សមីការគីមី 2FeCl 2 + Cl 2 → 2FeCl 3 គឺជាឧទាហរណ៍នៃដំណើរការ redox ក្នុងអន្តរកម្មនៃសារធាតុសរីរាង្គសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ៖ ឧស្ម័ន (ក្លរីន) និងអំបិល (ជាតិដែកក្លរួ)។
ប្រភេទនៃប្រតិកម្មបន្ថែមនៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ
ដូចដែលបានរៀបរាប់រួចហើយនៅក្នុងកថាខណ្ឌទីបួននៅក្នុងសារធាតុនៃប្រភពដើមសរីរាង្គប្រតិកម្មនៅក្នុងសំណួរត្រូវបានគេហៅថា "ការបន្ថែម" ។ តាមក្បួនមួយសារធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលមានចំណងទ្វេ (ឬបី) ចូលរួមក្នុងវា។
ឧទាហរណ៍ ប្រតិកម្មរវាងឌីបប្រូម និងអេទីឡែន ដែលនាំទៅដល់ការបង្កើត 1,2-dibromoethane: (C 2 H 4) CH 2 \u003d CH 2 + Br 2 → (C₂H₄Br₂) BrCH 2 - CH 2 Br ។ ដោយវិធីនេះ សញ្ញាស្រដៀងនឹងស្មើ និងដក ("=" និង "-") នៅក្នុងសមីការនេះបង្ហាញពីចំណងរវាងអាតូមនៃសារធាតុស្មុគស្មាញមួយ។ នេះគឺជាលក្ខណៈពិសេសនៃការសរសេររូបមន្តនៃសារធាតុសរីរាង្គ។
អាស្រ័យលើសមាសធាតុណាមួយដែលដើរតួជាសារធាតុប្រតិកម្ម ពូជជាច្រើននៃដំណើរការបន្ថែមដែលកំពុងពិចារណាត្រូវបានសម្គាល់៖
- អ៊ីដ្រូសែន (ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន H ត្រូវបានបន្ថែមតាមបណ្តោយចំណងច្រើន) ។
- Hydrohalogenation (អ៊ីដ្រូសែន halide ត្រូវបានបន្ថែម) ។
- Halogenation (ការបន្ថែម halogens Br 2, Cl 2 និងផ្សេងទៀត) ។
- Polymerization (ការបង្កើតពីសមាសធាតុទម្ងន់ម៉ូលេគុលទាបជាច្រើននៃសារធាតុដែលមានទម្ងន់ម៉ូលេគុលខ្ពស់) ។
ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មបន្ថែម (សមាសធាតុ)
បន្ទាប់ពីបានរាយបញ្ជីពូជនៃដំណើរការដែលកំពុងពិចារណា វាគឺមានតម្លៃសិក្សាក្នុងការអនុវត្តឧទាហរណ៍មួយចំនួននៃប្រតិកម្មសមាសធាតុ។
ក្នុងនាមជាឧទាហរណ៍នៃការបង្កើតអ៊ីដ្រូសែនមនុស្សម្នាក់អាចយកចិត្តទុកដាក់លើសមីការសម្រាប់អន្តរកម្មនៃប្រូផេនជាមួយអ៊ីដ្រូសែនដែលជាលទ្ធផលនៃប្រូផេននឹងលេចឡើង: (C 3 H 6) CH 3 -CH \u003d CH 2 + H 2 → (C 3 H 8) CH 3 -CH 2 -CH 3 .
នៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ ប្រតិកម្មនៃសមាសធាតុមួយអាចកើតឡើងរវាងអាស៊ីត hydrochloric និងអេទីឡែនដើម្បីបង្កើតជា chloroethane: (C 2 H 4) CH 2 = CH 2 + HCl → CH 3 - CH 2 -Cl (C 2 H 5 Cl) ។ សមីការដែលបានបង្ហាញគឺជាឧទាហរណ៍នៃ hydrohalogenation ។
ចំពោះ halogenation វាអាចត្រូវបានបង្ហាញដោយប្រតិកម្មរវាង dichlor និង ethylene ដែលនាំឱ្យមានការបង្កើត 1,2-dichloroethane: (C 2 H 4) CH 2 = CH 2 + Cl 2 → (C₂H₄Cl₂) ClCH 2 -CH 2 Cl ។ .
សារធាតុមានប្រយោជន៍ជាច្រើនត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែគីមីសាស្ត្រសរីរាង្គ។ ប្រតិកម្មនៃការតភ្ជាប់ (ឯកសារភ្ជាប់) នៃម៉ូលេគុលអេទីឡែន ជាមួយនឹងការផ្តួចផ្តើមវត្ថុធាតុ polymerization រ៉ាឌីកាល់ក្រោមឥទិ្ធពលនៃអ៊ុលត្រាវីយូឡេគឺជាការបញ្ជាក់អំពីរឿងនេះ៖ n CH 2 \u003d CH 2 (R និងពន្លឺកាំរស្មីយូវី) → (-CH 2 -CH 2 -) n . សារធាតុដែលបង្កើតឡើងតាមរបៀបនេះត្រូវបានគេស្គាល់យ៉ាងច្បាស់ចំពោះមនុស្សគ្រប់រូបក្រោមឈ្មោះប៉ូលីអេទីឡែន។
ប្រភេទផ្សេងៗនៃការវេចខ្ចប់ ថង់ ចាន បំពង់ សម្ភារៈអ៊ីសូឡង់ និងច្រើនទៀតត្រូវបានផលិតចេញពីសម្ភារៈនេះ។ លក្ខណៈពិសេសនៃសារធាតុនេះគឺលទ្ធភាពនៃការកែច្នៃឡើងវិញរបស់វា។ ប៉ូលីអេទីឡែន ជំពាក់ប្រជាប្រិយភាពរបស់វាចំពោះការពិតដែលថាវាមិនរលួយ ដែលជាមូលហេតុដែលអ្នកបរិស្ថានមានអាកប្បកិរិយាអវិជ្ជមានចំពោះវា។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ក្នុងរយៈពេលប៉ុន្មានឆ្នាំចុងក្រោយនេះ វិធីមួយត្រូវបានរកឃើញដើម្បីបោះចោលផលិតផលប៉ូលីអេទីឡែនដោយសុវត្ថិភាព។ ចំពោះបញ្ហានេះសម្ភារៈត្រូវបានព្យាបាលដោយអាស៊ីតនីទ្រីក (HNO 3) ។ បន្ទាប់ពីនោះ ប្រភេទមួយចំនួននៃបាក់តេរីអាចបំបែកសារធាតុនេះទៅជាសមាសធាតុដែលមានសុវត្ថិភាព។
ប្រតិកម្មនៃការតភ្ជាប់ (ការបន្ថែម) ដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់នៅក្នុងធម្មជាតិ និងជីវិតមនុស្ស។ លើសពីនេះទៀត វាត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់ដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ ដើម្បីសំយោគសារធាតុថ្មីសម្រាប់ការសិក្សាសំខាន់ៗផ្សេងៗ។
និយមន័យ
ប្រតិកម្មគីមីហៅថាការបំប្លែងសារធាតុដែលមានការផ្លាស់ប្តូរសមាសភាព និង (ឬ) រចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា។
ភាគច្រើនជាញឹកញាប់ ប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានគេយល់ថាជាដំណើរការនៃការបំប្លែងសារធាតុដំបូង (សារធាតុប្រតិកម្ម) ទៅជាសារធាតុចុងក្រោយ (ផលិតផល)។
ប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានសរសេរដោយប្រើសមីការគីមីដែលមានរូបមន្តនៃវត្ថុធាតុដើម និងផលិតផលប្រតិកម្ម។ យោងតាមច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាស់ចំនួនអាតូមនៃធាតុនីមួយៗនៅខាងឆ្វេងនិងខាងស្តាំនៃសមីការគីមីគឺដូចគ្នា។ ជាធម្មតា រូបមន្តនៃសារធាតុចាប់ផ្តើមត្រូវបានសរសេរនៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃសមីការ ហើយរូបមន្តនៃផលិតផលត្រូវបានសរសេរនៅខាងស្តាំ។ សមភាពនៃចំនួនអាតូមនៃធាតុនីមួយៗនៅក្នុងផ្នែកខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំនៃសមីការត្រូវបានសម្រេចដោយការដាក់មេគុណ stoichiometric ចំនួនគត់នៅពីមុខរូបមន្តនៃសារធាតុ។
សមីការគីមីអាចមានព័ត៌មានបន្ថែមអំពីលក្ខណៈពិសេសនៃប្រតិកម្ម៖ សីតុណ្ហភាព សម្ពាធ វិទ្យុសកម្ម។ល។ ដែលត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយនិមិត្តសញ្ញាដែលត្រូវគ្នាខាងលើ (ឬ "ក្រោម") សញ្ញាស្មើ។
ប្រតិកម្មគីមីទាំងអស់អាចត្រូវបានដាក់ជាក្រុមទៅជាថ្នាក់ជាច្រើន ដែលមានលក្ខណៈជាក់លាក់។
ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមីយោងទៅតាមចំនួន និងសមាសភាពនៃសារធាតុដំបូង និងលទ្ធផល
យោងតាមការចាត់ថ្នាក់នេះ ប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានបែងចែកទៅជា ប្រតិកម្មនៃការរួមបញ្ចូលគ្នា ការរលួយ ការជំនួស ការផ្លាស់ប្តូរ។
ជាលទ្ធផល ប្រតិកម្មផ្សំពីសារធាតុពីរ ឬច្រើន (ស្មុគស្មាញ ឬសាមញ្ញ) សារធាតុថ្មីមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ជាទូទៅសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មគីមីបែបនេះនឹងមើលទៅដូចនេះ៖
ឧទាហរណ៍:
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
2Mg + O 2 \u003d 2MgO ។
2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl ៣
ប្រតិកម្មផ្សំគឺនៅក្នុងករណីភាគច្រើន exothermic, i.e. ហូរជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅ។ ប្រសិនបើសារធាតុសាមញ្ញត្រូវបានចូលរួមនៅក្នុងប្រតិកម្ម នោះប្រតិកម្មបែបនេះច្រើនតែជា redox (ORD) ពោលគឺឧ។ កើតឡើងជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ។ វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការនិយាយយ៉ាងច្បាស់ថាតើប្រតិកម្មនៃសមាសធាតុរវាងសារធាតុស្មុគស្មាញអាចត្រូវបានកំណត់គុណលក្ខណៈ OVR ដែរឬទេ។
ប្រតិកម្មដែលសារធាតុថ្មីមួយចំនួនផ្សេងទៀត (ស្មុគស្មាញ ឬសាមញ្ញ) ត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុស្មុគស្មាញមួយត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជា ប្រតិកម្មរំលាយ. ជាទូទៅសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្ម decomposition គីមីនឹងមើលទៅដូចនេះ:
ឧទាហរណ៍:
CaCO 3 CaO + CO 2 (1)
2H 2 O \u003d 2H 2 + O 2 (2)
CuSO 4 × 5H 2 O \u003d CuSO 4 + 5H 2 O (3)
Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O (4)
H 2 SiO 3 \u003d SiO 2 + H 2 O (5)
2SO 3 \u003d 2SO 2 + O 2 (6)
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (7)
ប្រតិកម្ម decomposition ភាគច្រើនដំណើរការដោយកំដៅ (1,4,5) ។ ការបំផ្លាញដោយចរន្តអគ្គិសនីអាចធ្វើទៅបាន (2) ។ ការរលាយនៃគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែន អាស៊ីត មូលដ្ឋាន និងអំបិលនៃអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែន (1, 3, 4, 5, 7) ដំណើរការដោយគ្មានការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុពោលគឺឧ។ ប្រតិកម្មទាំងនេះមិនអនុវត្តចំពោះ OVR ទេ។ ប្រតិកម្ម decomposition OVR រួមមានការបំបែកអុកស៊ីត អាស៊ីត និងអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុនៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ (6) ។
ប្រតិកម្ម decomposition ត្រូវបានរកឃើញផងដែរនៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ ប៉ុន្តែនៅក្រោមឈ្មោះផ្សេងទៀត - ការបំបែក (8), dehydrogenation (9):
C 18 H 38 \u003d C 9 H 18 + C 9 H 20 (8)
C 4 H 10 \u003d C 4 H 6 + 2H 2 (9)
នៅ ប្រតិកម្មជំនួសសារធាតុសាមញ្ញមានអន្តរកម្មជាមួយស្មុគស្មាញ បង្កើតជាសារធាតុសាមញ្ញថ្មី និងសារធាតុស្មុគស្មាញថ្មី។ ជាទូទៅសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មជំនួសគីមីនឹងមើលទៅដូចនេះ៖
ឧទាហរណ៍:
2Al + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + Al 2 O 3 (1)
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 (2)
2KBr + Cl 2 \u003d 2KCl + Br 2 (3)
2KSlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Cl 2 (4)
CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2 (5)
Ca 3 (RO 4) 2 + ZSiO 2 = ZCaSiO 3 + P 2 O 5 (6)
CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + Hcl (7)
ប្រតិកម្មជំនួសភាគច្រើនជាប្រតិកម្ម redox (1 - 4, 7) ។ ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្ម decomposition ដែលមិនមានការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មគឺមានតិចតួច (5, 6) ។
ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរហៅថាប្រតិកម្មដែលកើតឡើងរវាងសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ ដែលពួកវាផ្លាស់ប្តូរផ្នែកធាតុផ្សំរបស់វា។ ជាធម្មតាពាក្យនេះត្រូវបានប្រើសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលពាក់ព័ន្ធនឹងអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ។ ជាទូទៅសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរគីមីនឹងមើលទៅដូចនេះ៖
AB + CD = AD + CB
ឧទាហរណ៍:
CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O (1)
NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O (2)
NaHCO 3 + HCl \u003d NaCl + H 2 O + CO 2 (3)
AgNO 3 + KBr = AgBr ↓ + KNO 3 (4)
CrCl 3 + ZNaOH = Cr(OH) 3 ↓+ ZNaCl (5)
ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរមិនមែនជា redox ទេ។ ករណីពិសេសនៃប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរទាំងនេះគឺ ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត (ប្រតិកម្មនៃអន្តរកម្មនៃអាស៊ីតជាមួយអាល់កាឡាំង) (2) ។ ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរដំណើរការក្នុងទិសដៅដែលយ៉ាងហោចណាស់សារធាតុមួយត្រូវបានដកចេញពីរង្វង់ប្រតិកម្មក្នុងទម្រង់ជាសារធាតុឧស្ម័ន (3) ទឹកភ្លៀង (4, 5) ឬសមាសធាតុដែលបំបែកមិនបានល្អ ភាគច្រើនជាញឹកញាប់ទឹក (1, 2 )
ចំណាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមីយោងទៅតាមការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម
អាស្រ័យលើការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុដែលបង្កើតជាប្រតិកម្មនិងផលិតផលប្រតិកម្មប្រតិកម្មគីមីទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកទៅជា redox (1, 2) និងអ្វីដែលកើតឡើងដោយមិនផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម (3, 4) ។
2Mg + CO 2 \u003d 2MgO + C (1)
Mg 0 - 2e \u003d Mg 2+ (កាត់បន្ថយ)
C 4+ + 4e \u003d C 0 (ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម)
FeS 2 + 8HNO 3 (conc) = Fe(NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O (2)
Fe 2+ -e \u003d Fe 3+ (កាត់បន្ថយ)
N 5+ + 3e \u003d N 2+ (ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម)
AgNO 3 + HCl \u003d AgCl ↓ + HNO 3 (3)
Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 ↓ + H 2 O (4)
ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមីដោយឥទ្ធិពលកម្ដៅ
អាស្រ័យលើថាតើកំដៅ (ថាមពល) ត្រូវបានបញ្ចេញ ឬស្រូបយកក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្ម ប្រតិកម្មគីមីទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកតាមលក្ខខណ្ឌទៅជា exo - (1, 2) និង endothermic (3) រៀងគ្នា។ បរិមាណកំដៅ (ថាមពល) ដែលត្រូវបានបញ្ចេញ ឬស្រូបក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្ម ត្រូវបានគេហៅថាកំដៅនៃប្រតិកម្ម។ ប្រសិនបើសមីការបង្ហាញពីបរិមាណនៃកំដៅដែលបានបញ្ចេញ ឬស្រូបយក នោះសមីការបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា ទែម៉ូគីមី។
N 2 + 3H 2 = 2NH 3 +46.2 kJ (1)
2Mg + O 2 \u003d 2MgO + 602.5 kJ (2)
N 2 + O 2 \u003d 2NO - 90.4 kJ (3)
ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមីតាមទិសដៅនៃប្រតិកម្ម
យោងទៅតាមទិសដៅនៃប្រតិកម្មគឺអាចបញ្ច្រាសបាន (ដំណើរការគីមីផលិតផលដែលអាចមានប្រតិកម្មជាមួយគ្នានៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នាដែលពួកគេទទួលបានជាមួយនឹងការបង្កើតសារធាតុចាប់ផ្តើម) និងមិនអាចត្រឡប់វិញបាន (ដំណើរការគីមី។ ផលិតផលដែលមិនអាចមានប្រតិកម្មជាមួយគ្នាជាមួយនឹងការបង្កើតសារធាតុចាប់ផ្តើម) ។
សម្រាប់ប្រតិកម្មបញ្ច្រាស សមីការក្នុងទម្រង់ទូទៅជាធម្មតាត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោម៖
A + B ↔ AB
ឧទាហរណ៍:
CH 3 COOH + C 2 H 5 OH ↔ H 3 COOS 2 H 5 + H 2 O
ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបានគឺជាប្រតិកម្មដូចខាងក្រោមៈ
2KSlO 3 → 2KSl + ZO 2
C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O
ភ័ស្តុតាងនៃភាពមិនអាចត្រឡប់វិញនៃប្រតិកម្មអាចបម្រើជាផលិតផលប្រតិកម្មនៃសារធាតុឧស្ម័ន សារធាតុ precipitate ឬសមាសធាតុបំបែកទាប ដែលភាគច្រើនជាញឹកញាប់ទឹក។
ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមីដោយវត្តមាននៃកាតាលីករមួយ។
តាមទស្សនៈនេះ ប្រតិកម្មកាតាលីករ និងមិនមែនកាតាលីករត្រូវបានសម្គាល់។
កាតាលីករគឺជាសារធាតុដែលបង្កើនល្បឿននៃប្រតិកម្មគីមី។ ប្រតិកម្មដែលទាក់ទងនឹងកាតាលីករត្រូវបានគេហៅថាកាតាលីករ។ ប្រតិកម្មមួយចំនួនជាទូទៅមិនអាចទៅរួចទេបើគ្មានវត្តមានរបស់កាតាលីករ៖
2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2 (កាតាលីករ MnO 2)
ជាញឹកញាប់ ផលិតផលប្រតិកម្មមួយដើរតួជាកាតាលីករដែលបង្កើនល្បឿននៃប្រតិកម្មនេះ (ប្រតិកម្មស្វ័យប្រវត្តិ)៖
MeO + 2HF \u003d MeF 2 + H 2 O ដែលខ្ញុំជាលោហៈ។
ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា
ឧទាហរណ៍ ១
នៅក្នុងប្រតិកម្មនៃសមាសធាតុមួយពីសារធាតុប្រតិកម្មជាច្រើននៃសមាសភាពសាមញ្ញ សារធាតុមួយនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញជាងត្រូវបានទទួល៖
តាមក្បួនមួយប្រតិកម្មទាំងនេះត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញកំដៅ i.e. នាំទៅរកការបង្កើតសមាសធាតុដែលមានស្ថេរភាព និងថាមពលតិច។
ប្រតិកម្មនៃការរួមបញ្ចូលគ្នានៃសារធាតុសាមញ្ញគឺតែងតែ redox នៅក្នុងធម្មជាតិ។ ប្រតិកម្មនៃការតភ្ជាប់ដែលកើតឡើងរវាងសារធាតុស្មុគ្រស្មាញអាចកើតឡើងទាំងដោយគ្មានការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងភាពស្មើគ្នា៖
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2,
និងត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជា redox:
2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl ៣.
2. ប្រតិកម្មរលួយ
ប្រតិកម្ម decomposition នាំឱ្យមានការបង្កើតសមាសធាតុជាច្រើនពីសារធាតុស្មុគស្មាញមួយ:
A = B + C + D ។
ផលិតផលដែលរលាយនៃសារធាតុស្មុគ្រស្មាញអាចមានទាំងសារធាតុសាមញ្ញ និងសារធាតុស្មុគស្មាញ។
នៃប្រតិកម្ម decomposition ដែលកើតឡើងដោយគ្មានការផ្លាស់ប្តូរ valence states ការ decomposition នៃ crystalline hydrates, bases, acids និង salts of oxygen-containing acids គួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់:
|
CuSO 4 + 5H 2 O |
|
2H 2 O + 4NO 2 O + O 2 O ។ |
2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2, (NH 4) 2Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O ។
លក្ខណៈពិសេសជាពិសេសគឺប្រតិកម្ម redox នៃការ decomposition សម្រាប់អំបិលនៃអាស៊ីតនីទ្រីក។
ប្រតិកម្មរលាយក្នុងគីមីសរីរាង្គត្រូវបានគេហៅថាការបំបែក:
C 18 H 38 \u003d C 9 H 18 + C 9 H 20,
ឬ dehydrogenation
C 4 H 10 \u003d C 4 H 6 + 2H 2 ។
3. ប្រតិកម្មជំនួស
នៅក្នុងប្រតិកម្មជំនួស ជាធម្មតាសារធាតុសាមញ្ញមានអន្តរកម្មជាមួយស្មុគស្មាញមួយ បង្កើតជាសារធាតុសាមញ្ញមួយទៀត និងសារធាតុស្មុគស្មាញមួយទៀត៖
A + BC = AB + C ។
ប្រតិកម្មទាំងនេះនៅក្នុងភាគច្រើនជាកម្មសិទ្ធិរបស់ប្រតិកម្ម redox:
2Al + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + Al 2 O 3,
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2,
2KBr + Cl 2 \u003d 2KCl + Br 2,
2KSlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Cl 2 ។
ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មជំនួសដែលមិនត្រូវបានអមដោយការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពនៃអាតូមមានតិចតួចបំផុត។ វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ពីប្រតិកម្មនៃស៊ីលីកុនឌីអុកស៊ីតជាមួយនឹងអំបិលនៃអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែនដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងអ៊ីដ្រូសែនឧស្ម័នឬងាយនឹងបង្កជាហេតុ:
CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2,
Ca 3 (RO 4) 2 + ZSiO 2 \u003d ZCaSiO 3 + P 2 O 5,
ពេលខ្លះប្រតិកម្មទាំងនេះត្រូវបានចាត់ទុកថាជាប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ៖
CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + Hcl ។
4. ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ
ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ គឺជាប្រតិកម្មរវាងសមាសធាតុពីរដែលផ្លាស់ប្តូរធាតុផ្សំរបស់វាទៅគ្នាទៅវិញទៅមក៖
AB + CD = AD + CB ។
ប្រសិនបើដំណើរការ redox កើតឡើងកំឡុងពេលប្រតិកម្មជំនួស នោះប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរតែងតែកើតឡើងដោយមិនផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពនៃអាតូម។ នេះគឺជាក្រុមប្រតិកម្មទូទៅបំផុតរវាងសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ - អុកស៊ីដ មូលដ្ឋាន អាស៊ីត និងអំបិល៖
ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O,
AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3,
CrCl 3 + ZNaOH = Cr(OH) 3 + ZNaCl ។
ករណីពិសេសនៃប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរទាំងនេះគឺ ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹតភាព៖
Hcl + KOH \u003d KCl + H 2 O ។
ជាធម្មតា ប្រតិកម្មទាំងនេះគោរពតាមច្បាប់នៃលំនឹងគីមី ហើយដំណើរការក្នុងទិសដៅដែលយ៉ាងហោចណាស់សារធាតុមួយត្រូវបានដកចេញពីរង្វង់ប្រតិកម្មក្នុងទម្រង់ជាសមាសធាតុឧស្ម័ន សារធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុ ទឹកភ្លៀង ឬការបែកខ្ញែកទាប (សម្រាប់ដំណោះស្រាយ) សមាសធាតុ៖
NaHCO 3 + Hcl \u003d NaCl + H 2 O + CO 2,
Ca (HCO 3) 2 + Ca (OH) 2 \u003d 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O,
CH 3 COONa + H 3 RO 4 \u003d CH 3 COOH + NaH 2 RO ៤.
