ŅIŽNIJNOVGORODAS REĢIONA IZGLĪTĪBAS MINISTRIJAS Valsts budžeta izglītības iestādes vidējā profesionālā izglītība "Šahunskas agrorūpniecības tehnikums" LABORATORIJAS PRAKTIKA disciplīnā "Ķīmija" Studentu____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ______________________________________ (kods, nosaukums saskaņā ar federālās valsts izglītības iestādēm Standarti NiSPO) Grupa _________ Kurss_______ Periods, par kuru tiek prezentēti materiāli no ________________________ 20_____ gads līdz ______________________20_ Shakhunya, 2014 Iesaka publicēšanai Valsts budžeta izglītības iestādes SPO SHAPT metodiskās padomes protokols Nr.1 Laboratorijas seminārs Nr. ķīmijas kurss tika izstrādāts vidējo specializēto izglītības iestāžu audzēkņiem, kuri mācās tehniskā profila grupās. Tajā ietverti metodiskie ieteikumi laboratorijas darbu veikšanai Ķīmijas kursā, drošības prasības klasē un laboratorijas darbu veikšanā un kritēriji laboratorijas darbnīcas sekmīgai darbībai. Laboratorijas darbnīcas vispārīgās, neorganiskās un organiskās ķīmijas galvenais mērķis ir palīdzēt studentiem apgūt svarīgākos vispārējās ķīmijas kursa programmas nosacījumus, apgūt prasmes veikt ķīmisko eksperimentu, ievērojot visus drošības noteikumus. Izstrādātājs: Natālija Vasiļjevna Sofronova, OOD GBOU SPO SHAPT skolotāja Drošības prasības, strādājot klasē Ķīmijas un vides dabas apsaimniekošanas pamati 1. Vispārīgās prasības skolēnu uzvedībai klasē. 1.1. Ķīmijas kabinetā un laboratorijā ieiet tikai ar skolotāja atļauju. 1.2. Mierīgi ieejiet birojā un izejiet no tā, lai nejauši neapgāztu ķīmiskos stikla traukus, aprīkojumu vai reaģentus uz galda. 1.3. Vienmēr ieņemiet vienu un to pašu darba vietu klasē un nepārvācieties uz citu vietu bez skolotāja atļaujas. 1.4. Uzturiet tīrību un kārtību savā darba vietā. 1.5. Darba laikā uz laboratorijas stenda nedrīkst atrasties nekas lieks. Tajā var būt mācību grāmata, piezīmju grāmatiņa, rakstīšanas instrumenti, uzziņu grāmata. 1.6. Strādājiet sēdus, ātri, bet bez liekas steigas, un darba laikā ievērojiet klusumu. 2. Drošības prasības pirms darba uzsākšanas. 2.1. Veikt tikai tos ķīmiskos eksperimentus, kas saskaņoti ar skolotāju, viņa uzraudzībā vai laboranta uzraudzībā. 2.2. Neuzsāciet darbu, kamēr neesat pārbaudījis, vai ir pieejams viss eksperimentiem nepieciešamais un ir pārdomāta katra no tiem veikšanas secība. 2.3. Sildot šķīdumus mēģenē, izmantojiet koka turētāju. 2.4. Negaršojiet nekādas vielas. 3. Drošības prasības ekspluatācijas laikā. 3.1. Ievērojiet noteikumus par apstrādi ar reaģentiem, ķīmiskiem stikla traukiem un laboratorijas aprīkojumu. Strādājot ķīmijas telpā, ievērojiet drošības pasākumus. 3.2. Uzmanīgi izlasiet etiķeti uz vielas burkas, kuru izmantojat eksperimentam. 3.3. Eksperimentiem ņemiet reaģentus instrukcijā norādītajos daudzumos. 3.4. Ja instrukcijā nav norādīts, kāda masa vai tilpums vielai jāņem, tad ņem sauso vielu tādā daudzumā, lai tā tikai nosedz mēģenes dibenu, šķīdumu tā, lai tas aizņemtu ne vairāk kā 1/6 no mēģenes tilpuma. 3.5. Atlikušo paņemtā reaģenta daļu nedrīkst ieliet atpakaļ traukā, kurā tas tika uzglabāts. To vajadzētu notecināt (ieliet) atsevišķā burkā. 3.6. Lejot šķidrumus, ņemiet trauku ar reaģentiem tā, lai etiķete būtu vērsta pret plaukstu, noņemiet pilienu no trauka kakliņa malas, pretējā gadījumā šķidrums tecēs lejup pa stiklu, sabojās etiķeti un var sabojāt roku ādu. 3.7. Nekavējoties aizveriet trauku, no kura tika ņemts reaģents, ar aizbāzni un novietojiet to vietā. 3.8. Neskatieties mēģenē, kurā tiek karsēts šķidrums, un neliecieties pāri traukam, kurā dzer šķidrumu, jo acīs var iekļūt sīki pilieni. 3.9. Rūpīgi izšņauciet visas vielas, neliecieties pāri mēģenei un neieelpojiet dziļi, bet virziet tvaikus vai gāzi pret sevi ar roku kustībām. 4. Drošības prasības pēc darba pabeigšanas. 4.1. Notīriet savu darba zonu. 4.2. Pārbaudiet, vai ūdens krāni ir aizvērti. 4.3. Noteikti rūpīgi nomazgājiet rokas. 5. Drošības prasības ārkārtas situācijās. 5.1. Strādājot ar skābēm, jāievēro piesardzība. Īpaši jārūpējas par savām acīm. Ja skābe nokļūst uz rokām, nekavējoties nomazgājiet to ar lielu daudzumu ūdens. 5.2. Pat atšķaidīta sārma šķīduma nokļūšana acīs var izraisīt neatgriezenisku redzes zudumu. Ja sārma šķīdums nokļūst uz rokām, nekavējoties nomazgājiet to ar lielu daudzumu ūdens, līdz pazūd ziepju sajūta. 5.3. Esiet īpaši uzmanīgs, strādājot ar apkures ierīcēm. 5.4. Novietojiet uzliesmojošus priekšmetus uz keramikas vai spirālveida plaukta. 5.5. Lai apturētu spirta lampas degšanu, tā jāpārklāj ar vāciņu (to nevar izpūst!). Pārzinu drošības pasākumus, strādājot ķīmijas kabinetā un dabas apsaimniekošanas ekoloģiskos pamatus __________________________________ Laboratorijas darbu izpildes vērtēšanas kritēriji ķīmijā Laboratorijas darbu skolotājs vērtē kā mācību stundā: prasmes ķīmiskās vielas sagatavošanā un vadīšanā eksperiments, zināšanas par drošības pasākumiem, teorētiskās pamatzināšanas, kas nepieciešamas kompetentai eksperimenta veikšanai un laboratorijas darbu protokola sastādīšanai - un atbilstoši darba rezultātam, proti, ziņojums darba burtnīcā. Darba vērtēšanai tiek izmantota vērtēšanas sistēma, kurā tiek vērtētas dažādas studentu prasmes un iemaņas, ko viņi apstiprina laboratorijas darbā. 1. Darbs veikts saskaņā ar visiem drošības noteikumiem (5 punkti) 2. Eksperiments veikts pareizi: paņemtas nepieciešamās vielas, pareizās proporcijās, ievērota izpildes procedūra (10 punkti) 3. Atskaite tika sagatavots atbilstoši prasībām, pareizi, precīzi, pierakstīti reakciju vienādojumi , novērojumi, secinājums (5 punkti). 4. Saņemtas atbildes uz testa jautājumiem, risinātas papildu problēmas (5 punkti) 5. Laboratorijas darbu atkārtota izpilde (2 punkti) Līdz ar to maksimālais punktu skaits, ko students var saņemt par laboratorijas darbu izpildi, ir 25 punkti. Vērtējums "5" tiek piešķirts par 24-25 punktiem, kas iegūts "4" par 20-23 punktiem "3" par 15-19 punktiem "2" mazāks par 15 ballēm Laboratorijas semināra atskaites veidlapa darba burtnīcā Nr. l/r Tēma Datums piegādes datums Pārbaudes datums Novērtējums Paraksts 1. Sāls šķīdumu pārbaude ar indikatoriem. Sāļu hidrolīze.2. Metālu vispārīgās īpašības. Dzelzs un vara oksīdu un hidroksīdu īpašības.3. Kvalitatīvas reakcijas uz hlorīdu, sulfātu, fosfātu, karbonātu anjoniem.4. Eksperimentālu uzdevumu risināšana neorganiskajā ķīmijā.5. Oglekļa, ūdeņraža un hlora kvalitatīva noteikšana organiskajās vielās.6. Karbonskābju ķīmiskās īpašības.7. Plastmasas un ķīmisko šķiedru atpazīšana.8. Organisko savienojumu identificēšanas eksperimentālo uzdevumu risināšana. Laboratorijas darbs Nr.1 Sāls šķīdumu testēšana ar indikatoriem. Sāļu hidrolīze Darba mērķis: izpētīt sāļu hidrolīzes raksturu ūdens šķīdumos, izmantojot indikatorus. Reaģenti: lakmuss, fenolftaleīns, nātrija hlorīda, kālija karbonāta un alumīnija sulfāta šķīdumi, nātrija sulfāts, bārija hlorīds, sālsskābe. Instrumenti un aprīkojums: mēģenes, universālais indikatorpapīrs, mēģeņu statīvs, pipetes. Progress: I. Izpētīt sāļu hidrolīzes raksturu ūdens šķīdumā. Ierakstiet testa rezultātus tabulā. Sāls šķīdums Fenolftals LitmusāUniversālais indikatorpapīrsNaCl K2CO3 Al2(SO4)3 Uzrakstiet sāļu hidrolīzes jonu vienādojumus, norādot šķīdumu raksturu (skābi, sārmainu vai neitrālu). 1. ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2. _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ II. Eksperimentāls uzdevums. Trīs mēģenēs ar numuriem ir vielu šķīdumi: nātrija sulfāts, kālija karbonāts, nātrija hlorīds. Izmantojot divus reaģentus, nosakiet, kurā mēģenē ir kāds sāls. Problēmas risināšanas gaitu atspoguļojiet tabulā: Viela Reaģents Nr.1 Novērošanas Reaģents Nr.2 Novērojums Mēģene Nr.K2CO3Na2SO4NaCl Kontroljautājumi: 1. Kādas (spēcīgās vai vājās) bāzes un skābes ir manā eksperimentā pētītie sāļi, ko veidoja? _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2. Kuri sāļi netiek hidrolizēti? Kāpēc? _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Secinājums: __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ sment: Skolotājs: Laboratorijas darbs Nr.2 Metālu vispārīgās īpašības. Dzelzs un vara oksīdu un hidroksīdu īpašības Darba mērķis: Veikt ķīmiskās reakcijas, kas apstiprina metālu vispārīgās īpašības. Apsveriet dzelzs un vara oksīdu un hidroksīdu īpašības. Reaģenti: sālsskābe, magnijs (pulveris), cinks (granulas), varš, dzelzs (II) sulfāts, kālija hidroksīds, ūdeņraža peroksīds, sērskābe, vara (II) hlorīds. Instrumenti un aprīkojums: mēģenes, spirta lampa, sērkociņi, karote cietajiem reaģentiem, pipetes, turētājs, mēģeņu statīvs. Darba gaita: I. Ūdeņraža izspiešana no skābes šķīduma ar metāliem. Metāla nosaukums Eksperimenta aprakstsNovērojumsReakcijas vienādojumsMg ____________________________ __________________ ___________________________Zn ____________________________ __________________ __________________________Cu _________________________________ ______________________ _________________________ II. Dzelzs hidroksīdu sagatavošana un īpašības. Eksperimenta nosaukums Eksperimenta apraksts Novērošana Reakcijas vienādojums 1. Dzelzs (II) hidroksīda sagatavošana ______________________ __________________ _______________________2. Dzelzs(II) hidroksīda oksidēšana par dzelzs(III) hidroksīdu _______________________ __________________ _______________________3. Dzelzs (III) hidroksīda mijiedarbība ar skābēm _______________________ __________________ ______________________________________________________ III. Vara(II) oksīdu un hidroksīdu sagatavošana un īpašības. Eksperimenta nosaukums Eksperimenta apraksts Novērošana Reakcijas vienādojums 1. Vara (II) hidroksīda sagatavošana ______________________ __________________ _______________________2. Vara (II) oksīda sagatavošana ______________________ __________________ ______________________3. Vara (II) hidroksīda mijiedarbība ar skābēm _______________________ __________________ ________________________________________________ Testa jautājums: Kurš no šiem metāliem mijiedarbosies ar dzelzs (III) hlorīdu: a) Al; b) Zn; c) Ag? Uzrakstiet atbilstošo reakciju vienādojumus. _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Secinājums: _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Nr.3 Kvalitatīvas reakcijas uz hlorīdu, sulfātu, fosfātu, karbonātu anjoniem. Darba mērķis: iemācīties atpazīt dažādus neorganiskos sāļus, izmantojot kvalitatīvas reakcijas. Reaģenti: nātrija hlorīds, bārija hlorīds, kālija ortofosfāts, alumīnija sulfāts, kālija sulfāts, sērskābe, kālija karbonāts, sudraba nitrāts. Instrumenti un aprīkojums: mēģeņu statīvs, mēģenes, pipetes. Darba gaita: I. Veikt kvalitatīvas reakcijas hlorīda, sulfāta, fosfāta un karbonāta anjoniem, izmantojot pieejamos reaģentus. Eksperimentu rezultātus ievadiet tabulā: Eksperiments Nr. Eksperimenta apraksts Novērojumi Reakcijas vienādojums molekulārā formā Reakcijas vienādojums jonu formā 1.__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________3. ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Eksperimentāls uzdevums. Izmantojot pieejamos ķīmiskos reaģentus, atpazīstiet izsniegtos sāļus: nātrija hlorīdu, fosfātu, sulfātu, kālija karbonātu, veicot minimālu darbību skaitu. Eksperimenta gaitu atspoguļojiet tabulā. Viela Reaģents Nr. 1 Novērošana Reaģents Nr. 2 Novērošana Mēģene Nr. K2CO3K2SO4K3PO4NaCl Atrisiniet testa uzdevumu: Kādu SiO2 masu var samazināt ar koksu, kas sver 7,5 g. ar piemaisījumiem 20%? Dots: Risinājums: Secinājums: _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Vērtējums: Pedagogs: Laboratorijas darbs eksperimentālo uzdevumu risināšana: 4.solūcijas darbs ķirurģijā Nr. neorganiskā ķīmija, pielietojot zināšanas par neorganisko vielu ķīmiskajām īpašībām. Reaģenti: vara (II) sulfāts, nātrija hidroksīds, sālsskābe, magnijs, bārija hlorīds, kālija karbonāts, kālija ortofosfāts. Instrumenti un aprīkojums: mēģeņu statīvs, mēģenes, pipetes, spirta lampa, vara stieple, sērkociņi. Darba gaita: I. Izdotās vielas: vara (II) sulfāts, nātrija hidroksīds, sālsskābe, magnijs, bārija hlorīds, kālija karbonāts, kālija ortofosfāts. Izmantojot šīs vielas, jūs iegūsit: A) vara (II) oksīdu; B) oglekļa dioksīds; B) magnija hidroksīds. Eksperimenta gaitu atspoguļojiet tabulā: Eksperimenta nosaukums Eksperimenta apraksts Novērojums 1. reakcijas vienādojums. Vara (II) oksīda sagatavošana ______________________ __________________ _______________________2. Oglekļa dioksīda iegūšana _______________________ __________________ _______________________3. Magnija hidroksīda sagatavošana _______________________ __________________ ___________________________ II. Pierādiet, ka vara (II) sulfāta šķīdums satur Cu+2 un SO-2 jonus, izmantojot ķīmisku eksperimentu. Aprakstiet savus novērojumus un sniedziet vienādojumus attiecīgajām reakcijām. _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________ Atrisiniet testa uzdevumu: Aprēķiniet dzelzs masu, ko var iegūt no magnētiskās dzelzsrūdas Fe3O4, kad tā mijiedarbojas ar tehnisko alumīniju, kas sver 114 g, un piemaisījumu masas daļa ir 10%. Dots: Risinājums: Secinājums: _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ , ūdeņradis un hlors organiskajās vielās Darba mērķis: pierādīt, ka organiskās vielas satur oglekļa, ūdeņraža un hlora atomus. Reaģenti: kalcija hidroksīda šķīdums, monohloramīna šķīdums. Instrumenti un aprīkojums: parafīna svece, vārglāze, ķīmiskais stikls, sērkociņi, mēģenes, mēģenes, vara stieple, gumijas aizbāznis. Progress: veiciet ķīmisku eksperimentu. Eksperimenta gaitu un tā rezultātus ierakstiet tabulā. Eksperimenta Nr. Eksperimenta nosaukums Eksperimenta apraksts Novērojumi, ierīces rasējums, reakcijas vienādojums 1. Ūdeņraža kvalitatīva noteikšana parafīnā. ___________________________________ ________________________________________ _______________________________ 2. Oglekļa kvalitatīva noteikšana parafīnā ___________________________________ _______________________________ 3. Kvalitatīva hlora noteikšana monohloramīnā _____________________________________________________________________________ Atrisiniet testa uzdevumu. Atvasiniet alkāna strukturālo formulu, kas satur 83,3% oglekļa un 16,6% ūdeņraža. Šī alkāna relatīvais tvaika blīvums attiecībā pret skābekli ir 2,25. Dots: Risinājums: Secinājums: ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ veic reakcijas, kas apstiprina karbonskābju ķīmiskās īpašības. Reaģenti: etiķskābes šķīdums, lakmuss, fenolftaleīns, magnijs (pulveris), cinks (granulas), kālija hidroksīds, kalcija karbonāts. Instrumenti un aprīkojums: mēģenes statīvs, mēģenes, turētājs, spirta lampa, sērkociņi, pipetes. Progress: veiciet ķīmisku eksperimentu. Ievadiet eksperimenta rezultātus tabulā. Eksperimenta Nr. Eksperimenta nosaukums Eksperimenta apraksts Novērojumi, reakcijas vienādojums 1. Indikatora iedarbība uz etiķskābes šķīdumu 2. Etiķskābes mijiedarbība ar magniju _______________________________________________________________________ 3. Etiķskābes mijiedarbība ar cinku ________________________________________ _______________________________ etiķskābes mijiedarbība 4. skābe ar sārmiem ________________________________________ ______________________________ 5. Etiķskābes mijiedarbība ar vājāku skābju sāļiem ___________________________________ _______________________________ Testa jautājums: Kādas etiķskābes īpašības ir līdzīgas neorganisko skābju īpašībām? Kādas īpašas īpašības piemīt karbonskābēm? Apstipriniet savu atbildi ar reakciju vienādojumiem. _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Reaģenti: plastmasas komplekts - polistirols, polietilēns, polimetilmetakrilāts; šķiedru komplekts - kokvilna, vilna, lavsāns; acetons, slāpekļskābe, sērskābe, nātrija hidroksīds. Instrumenti un aprīkojums: tīģeļu knaibles, spirta lampa, sērkociņi, mēģeņu statīvs, mēģenes. Darba gaita: Eksperiments Nr Plastmasu un šķiedru pētījums Novērojums 1. secinājums. Plastmasas atpazīšana1. 1. Plastmasas ārējā pārbaude ____________________________________ _________________ 1.2.Paraugu saistību ar degšanu izpēte ________________________________ _________________ 1.3.Paraugu šķīdināšanas acetonā izpēte ________________________________________ _________________ 2. Šķiedru atpazīšana 2.1. Šķiedru ārējā pārbaude _____________________________________ _________________ 2.2.Paraugu un degšanas saistību izpēte ________________________________ _________________ 2.3.Paraugu šķīdināšanas pētīšana slāpekļskābē _________________________________ 4. šķīdināšanas parauga sēra paraugā. skābe _____________________________________________________________ 2.5 Paraugu šķīdināšanas izpēte nātrija hidroksīdā ________________________________ _________________Atbildiet uz kontroljautājumiem: 1. Kādas ir galvenās atšķirības starp polimerizācijas un polikondensācijas reakcijām? _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2. Uzrakstiet butadiēna -1,3 polimerizācijas vienādojumu un glikozes polikondensācijas vienādojumu. _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Secinājums: __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ reakcijas, risināt eksperimentālus uzdevumus, izmantojot organiskās vielas. Reaģenti: etilspirts, vara(II) sulfāts, kālija hidroksīds, izobutilspirts, glicerīns, fenola šķīdums, etiķskābe, glikozes šķīdums, cietes pasta, broma ūdens, joda spirta šķīdums, kalcija karbonāts. Instrumenti un aprīkojums: mēģenes statīvs, mēģenes, spirta lampa, turētājs, sērkociņi, vara stieple, stikla stienis, pipete. Progress. 1. Sākot no etilspirta, iegūstiet: a) aldehīdu; b) karbonskābe; c) esteris. Eksperimenta rezultātu uzrādīt tabulas veidā: Eksperimenta Nr. Eksperimenta nosaukums Eksperimenta apraksts Novērojumi Reakcijas vienādojums 1. Etilspirta oksidēšana par aldehīdu _________________________ ____________________ ____________________ 2. Aldehīda oksidēšana par karbonskābi _________________________________________________________ Estera sintēze ______________________________ ____________________ _________________2. Izmantojot kvalitatīvas reakcijas, atpazīst šādu organisko vielu šķīdumus: glicerīns, fenola šķīdums, etiķskābe, glikozes šķīdums, cietes pasta. Katru ķīmisko vielu ielej 4 mēģenēs, kas numurētas no 1 līdz 6. Veicot secīgas kvalitatīvas reakcijas uz konkrēto organisko reaģentu, nosaka to sērijas numuru. Norādiet eksperimenta gaitu tabulas veidā. Reakcijas nosaukums Kvalitatīvas reakcijas apraksts Novērojumi Reakcijas vienādojumi Mēģene nr.1. Kvalitatīva reakcija uz fenolu_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________2. Kvalitatīvā reakcija uz cietes pastu_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________3. Glicerīna un glikozes atpazīšana_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Etiķskābes klātbūtnes apstiprināšana atlikušajā mēģenē.______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Atrisiniet testa uzdevumu: Cietes masas daļa kartupeļos ir 20%. Aprēķināt glikozes masu, ko var iegūt no cietes, kas izdalīta no 891 kg kartupeļu. Dots: Risinājums: Secinājums: _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Vērtējums: Skolotājs: Literatūra 1. Gabrieljans O.S. Seminārs par vispārējo, neorganisko un organisko ķīmiju: mācību grāmata. palīdzība studentiem vid. prof. mācību grāmata Iestādes / O.S. Gabrieljans, I.G. Ostroumovs, N.M. Dorofejeva. - M.: Izdevniecības centrs "Akadēmija", 2007. 2. Kuprijanova N.S. Laboratorijas un praktiskie darbi ķīmijā, 10.-11.klase - Sanktpēterburga: Vlados, 2011. LABORATORIJAS DARBNĪCA disciplīnā "Ķīmija" pilna laika vidējās profesionālās izglītības audzēkņiem Publikācija ir iespiesta pēc autora oriģinālā maketa ar valsts budžeta izglītības iestādes SPO SHAPT metodiskā padome Datorrakstīšana, korektūra un rediģēšana - autora Maketējums - resursu centra metodiķis Parakstīts drukāšanai 03.10.2014 Iespiests Valsts budžeta izglītības iestādes vidējās izglītības resursu centrā "Shakhunsky Agro-Industrial College" 606910, Krievija, Ņižņijnovgorodas apgabals, Shakhunya, st. Turgeņeva, 15 Risogrāfija. Papīrs biroja tehnikai. (tirāža 100 eks.)
Laboratorijas darbs ķīmijā - eksperimentu demonstrācijas video ķīmijā par tēmu Organiskā ķīmija. Prezentētā video saturs pilnībā atbilst obligātajam izglītības satura minimumam.
Šis video no 5 laboratorijas darba daļām organiskajā ķīmijā parāda 70 eksperimentus, kas demonstrē:
Laboratorijas darbu video par metālu vispārīgajām īpašībām parāda 5 eksperimentus:
Laboratorijas darbs ķīmijā - eksperimentu demonstrācijas video ķīmijā par tēmu Neorganiskā ķīmija: Ogleklis un silīcijs. Prezentētā video saturs pilnībā atbilst obligātajam izglītības satura minimumam.
Videoklipā par laboratorijas darbu ķīmijā ″Neorganiskā ķīmija. Ogleklis un silīcijs″ ietvēra 23 eksperimentus, kas demonstrēja ogļu adsorbciju, ogļu un vara (II) oksīda mijiedarbību, oglekļa (II) oksīda veidošanos, tā sadedzināšanu gaisā, Kipa aparātu, oglekļa monoksīda (IV) ražošanu Kirjuškina aparātā, iztvaikošanu. sausā ledus ūdenī, kalcija karbonāta un nātrija bikarbonāta sadalīšana karsējot, kvarca saistība ar karsēšanu, silīcijskābes gēla sagatavošana, nātrija bikarbonāta, nātrija karbonāta un nātrija silikāta hidrolīze. kvalitatīva reakcija uz karbonāta jonu un silikātjonu, stikla daļēja šķīdināšana ūdenī, dabisko karbonātu un silikātu paraugi, stikla veidi.
Laboratorijas darbs ķīmijā - eksperimentu ķīmijā video demonstrācija par tēmu Sekundāro apakšgrupu metāli. Prezentētā video saturs pilnībā atbilst obligātajam izglītības satura minimumam.
Videoklipā par laboratorijas darbu ķīmijā Sekundāro apakšgrupu metāli tika demonstrēti 13 eksperimenti par:
Laboratorijas darbs ķīmijā - eksperimentu ķīmijā video demonstrācija par tēmu Galveno apakšgrupu metāli. Prezentētā video saturs pilnībā atbilst obligātajam izglītības satura minimumam.
Laboratorijas darbos ķīmijā Galveno apakšgrupu metāli, tēmas, kas saistītas ar:
Laboratorijas darbs ķīmijā - demonstrācijas eksperimentu video neorganiskajā ķīmijā saistībā ar elektrisko strāvu. Video laboratorijas darbu ķīmijā saturs pilnībā atbilst obligātajam minimālajam izglītības saturam.
Šajā video ir demonstrēti ķīmiskie eksperimenti vielu un to šķīdumu elektrovadītspējas pārbaudē; metālu elektrovadītspēja; vara hlorīda šķīduma elektrolīze; kālija jodīda šķīduma elektrolīze; nātrija sulfāta šķīduma elektrolīze.
Laboratorijas darbs ķīmijā - vidusskolas 9.klasē veikto demonstrācijas eksperimentu neorganiskajā ķīmijā video. Šī ķīmijas laboratorijas darbu demonstrācijas video mērķis ir aizpildīt nepilnības neorganiskās ķīmijas halogēnu un sēra sadaļu mācīšanas skaidrībā vidējās izglītības iestādēs. Video laboratorijas darbu ķīmijā saturs pilnībā atbilst obligātajam minimālajam izglītības saturam.
Referāts "Ķīmijas mācīšana tehnikumā, izmantojot specializētās programmas"
Ķīmijai kā vienai no svarīgākajām dabaszinātņu disciplīnām ir liela nozīme augsti kvalificētu darbinieku un vidēja līmeņa speciālistu izglītībā un sagatavošanā.
Ķīmijai profesionālās izglītības sistēmā ir divējāda loma. No vienas puses, tā ir viena no galvenajām disciplīnām, kas veido vispārējās izglītības pamatu, no otras puses, ķīmija būtiski ietekmē topošo darbinieku un speciālistu profesionālo sagatavotību.
Apmācot audzēkņus tehnikumā profesijās “Veterinārfeldšeris”, “Konditors-pavārs”, specialitātē “Lauksaimniecības mehanizācija”, izmantoju specializētās ķīmijas kursu programmas.
Izstrādājot darba programmas, racionālākā profilēšanas metode ir kombinētā. Tās būtība ir tāda, ka, pētot atsevišķas tēmas, tiek atzīmēta apgūstamo jēdzienu nozīme nākotnes profesijai vai specialitātei. Bet šie jautājumi netiek detalizēti apspriesti, profesionāli nozīmīgs materiāls ir sadalīts atsevišķā “modulārā” sadaļā, kas noslēdz ķīmijas kursu, un, pētot šo sadaļu, pietiekami detalizēti tiek apspriesti jautājumi par šajā profesijā plaši izmantoto savienojumu ķīmiju. . Vienlaikus nopietna uzmanība tiek pievērsta šo savienojumu ietekmes uz vidi un cilvēku un dzīvnieku organismu izpētei.
Apgūstot bloku “Ķīmija lauksaimniecībā”, sagatavojot studentus specialitātei “Lauksaimniecības mehanizācija”, tiek sniegts īss ķīmijas speciālās sadaļas - agroķīmijas - apraksts, sniegta informācija par mēslošanas līdzekļu ķīmiju un ķīmisko elementu lomu lauksaimniecības mehanizācijā. augu un dzīvnieku dzīve.
Apmācot veterinārārsta palīgus, liela uzmanība tiek pievērsta ķīmijas lomai lopkopībā. Ir dotas dažu savienojumu īpašības, kas var palielināt lopkopības produktivitāti, piemēram, olbaltumvielu un vitamīnu piedevas. Sniegts vispārīgs lauksaimniecības dzīvnieku barībā iekļauto savienojumu apraksts, pētīti barības veidi, kā arī barības kvalitāti uzlabojošo piedevu īpašības.
Apgūstot blokus “Organiskās ķīmijas pamati” un “Vispārīgā ķīmija”, atsevišķās tēmās tiek iekļauti profesionāli nozīmīgi jautājumi, kas ilustrē vispārējo ķīmijas likumu izmantošanu, lai izprastu dotās profesijas un specialitātes pamatus.
Tātad, apgūstot vispārīgās ķīmijas tēmas “Izkliedētās sistēmas”, “Risinājumi”, organiskajā ķīmijā tādas tēmas kā “Vienvērtīgie un daudzvērtīgie spirti”, “Fenoli”, “Aldehīdi”, “Karbonskābes”, “Ogļhidrāti”, “Proteīni” tiek ņemta vērā šī materiāla nozīme zāļu sagatavošanā un lietošanā.
Farmakoloģijas zinātne ir ļoti cieši saistīta ar ķīmiju. Savā mācību praksē izmantoju binārās nodarbības (ķīmija-farmakoloģija). Binārās nodarbības pamatprincipi:
Profesionālā ievirze - mācību materiāla saturam ir profesionāla ievirze, kuras pamatā ir pētāmo jautājumu savstarpējā saistība (ķīmija un farmakoloģija);
Politehnikumi - studenti orientējas uz teorētisko zināšanu pielietošanu ražošanas darbībās.
Sagatavojot binārās nodarbības, jāņem vērā, ka nodarbības struktūrai jāatspoguļo mācību loģiskā secība, ņemot vērā nodarbības vietu un lomu kopējā sistēmā. Nepieciešama cieša saikne starp nodarbības strukturālajiem elementiem. Piemērs ir bināras nodarbības vadīšana par tēmu: “Glikoze”.
Darbiniekiem, kas nodarbojas ar ķīmisko savienojumu un pārtikas izejvielu ražošanu un pārstrādi pārtikā, ļoti svarīgi ir jautājumi, kas saistīti ar ogļhidrātu, tauku un olbaltumvielu ķīmiju. Tie veido pārtikas pamatu, kā arī tos neorganiskos savienojumus, kas ir pārtikas sastāvdaļa, vai tiek izmantoti izejvielu pārstrādē, no kurām gatavo pārtiku vai izmanto pārtikas produktu kvalitātes uzlabošanai.
Šis modulis sastāv no 5 tēmām: “Pārtika un tās ķīmiskais sastāvs”, “Olbaltumvielu, tauku, ogļhidrātu loma cilvēka uzturā”, “Organiskās vielas, ko izmanto pārtikas patēriņa īpašību uzlabošanai”, “Pārtikas rūpniecībā izmantojamās neorganiskās vielas uzlabot pārtikas produktu kvalitāti”, “Pārtikas rūpniecība un vides problēmas”.
Savā mācību praksē lielu uzmanību pievēršu dažādu problēmu risināšanai ar profesionālo saturu. Pirmkārt, problēmu risināšana ir teorētiskā materiāla praktiska pielietošana, zinātnisko zināšanu pielietošana praksē. Otrkārt, problēmu risināšana ir lielisks veids, kā īstenot starpdisciplinārus un kursu savienojumus, kā arī savienot ķīmijas zinātni ar dzīvi. Ķīmiskais izglītības uzdevums ir problēmsituācijas modelis, kura risināšanai studentiem ir jāiesaistās garīgās un praktiskās darbībās, kas balstītas uz ķīmijas likumu, teoriju un metožu zināšanām, kuru mērķis ir nostiprināt, paplašināt zināšanas un attīstīt ķīmisko domāšanu.
Sastādot darba programmu specializētajam ķīmijas kursam, noteikti ņemu vērā laboratorijas un praktiskos darbus, kas integrēti ar līdzīgu darbu profesionālajam ciklam. Piemērs ir laboratorijas darbu veikšana pie risinājumu sagatavošanas. Šī tēma tiek pētīta veterinārās nodaļas priekšmetā “Farmakoloģija”.
Specializēto ķīmijas kursu izstrāde profesionālās izglītības iestādēm ar pilnīgu (vidējo) vispārējo izglītību palīdz radīt pozitīvu motivāciju ķīmijas apguvei, jo šādi kursi uzskatāmi un uzskatāmi parāda ķīmijas zināšanu lomu un zināšanas audzēkņu turpmākajā praktiskajā darbībā gan ražošanā un ikdienas dzīvē, veicina dzīvības drošības ieviešanu.
Pershina Irina Vasilievna GBOU SPO "Kurganinsky Agrārā un tehnoloģiskā koledža" KKLaboratorijas nodarbību vadīšana ķīmijā
Šīs vadlīnijas ir paredzētas vidējās profesionālās izglītības pirmā kursa audzēkņiem uz pamata (vispārējās) izglītības bāzes specialitātē 260807 “Sabiedriskās ēdināšanas produktu tehnoloģija” un ir sastādītas saskaņā ar akadēmiskās disciplīnas “Ķīmija” darba programmu, kas izstrādāta. pamatojoties uz federālo valsts izglītības standartu. Bet tie var interesēt arī vidusskolas skolotājus.
Laboratorijas darbi tiek veikti tēmu apguves procesā, nostiprinot teorētiskā kursa zināšanas un tiek piedāvāti kā viena no studentu patstāvīgā darba formām.
Katrā laboratorijas darbā atsevišķi tiek noteikti mērķi, to motivācijas raksturojums, aprīkojums, reaģentu saraksts un darbību secība.
Vispārīgās prasības laboratorijas darbam
Laboratorijas darbu laikā tiek ievērotas vispārīgās prasības skolēnu uzvedībai ķīmijas kabinetā un drošības noteikumi ķīmijas laboratorijā. Studentiem stingri jāievēro ieteicamā eksperimenta veikšanas metodika un tehnika.
Visi darbi tiek veikti skolotāja vadībā. Skolotājam ir iepriekš jāplāno katra uzdevuma posma izpildes laiks. Pirms darba uzsākšanas pagatavojiet
iepriekš pārbauda studentu gatavību patstāvīgi veikt darbu un sniedz nepieciešamos norādījumus par darba veikšanas metodiku un tehniku;
skolēnu sadalīšana mazās grupās atbilstoši telpu un aprīkojuma pieejamībai;
instrukcijas par uzvedības noteikumiem ķīmijas klasē un drošības pasākumiem, strādājot ar ķīmiskajiem reaģentiem.
Laboratorijas darbu kvalitāte tiek novērtēta, novērojot studentu eksperimentu, ņemot vērā paskaidrojumus un rakstiskās atskaites. Studentu darba novērojumi stundu laikā ir jāreģistrē.
Vērtējot laboratorijas darbu veikšanu, ir svarīgi ņemt vērā to, kā studenti apgūst šīs vai citas zināšanas, spēju pielietot zināšanas eksperimentālā situācijā, spēju formalizēt eksperimenta rezultātus, kā arī spēju veikt eksperimentu. visu uzdevumu kopumā; piezīmju grāmatiņā ir jānovērtē ne tikai tā izpildes rezultāti, bet arī visa procesa izpilde. Laboratorijas darbu novērtējums ir iekļauts pašreizējā kontrolē.
Laboratorijas darbs Nr.1
Priekšmets"Ūdens. Šķīdumi. Elektrolītiskā disociācija. Dotās koncentrācijas šķīduma pagatavošana, izšķīdušās vielas masas daļas aprēķināšana."Laboratorijas darba mērķis nostiprināt skolēnu zināšanas un prasmes par tēmu: “Ūdens. Risinājumi. Elektrolītiskā disociācija"; pārbaudīt spēju svērt uz svariem, izmantot mērinstrumentus un ķīmiskos reaģentus un veikt aprēķinus, izmantojot formulas.
Jums tiks dotas 2 stundas, lai pabeigtu šo laboratorijas darbu.
Laboratorijas darbos tiek izmantoti svari, svari, mērinstrumenti (mērtrauki un cilindri), ķīmiskie reaģenti.
Šajā darbā ir nepieciešams sagatavot noteiktas koncentrācijas šķīdumu un veikt nepieciešamos aprēķinus.
Progress
1. Nosver 10 g sāls paraugu (nosver ar precizitāti līdz veselai vienībai).
2. Aprēķināt šķīdinātāja masu pēc formulas: m H2O = m šķīdums – m vielas. 100 g – 10 g = 90 g
3. Izmēriet 90 ml ūdens mērcilindrā.
4. Ielejiet glāzē porciju sāls, pielejiet ūdeni un samaisiet ar stikla stienīti.
5. Izpildi uzdevumus, lai noteiktu izšķīdušās vielas masas daļu, vielas, šķīduma, šķīdinātāja masu.
6. Novērojumu un aprēķinu rezultātus pierakstiet piezīmju grāmatiņā un izdariet atbilstošus secinājumus.
Ieteicams strādāt nelielās grupās vismaz 4 cilvēku sastāvā. Katra grupa saņem atsevišķus uzdevumus un sāk tos pildīt.
Gatavojoties laboratorijas darbam, studentiem jāatkārto piezīmju grāmatiņas saturs par šo tēmu, kā arī 4. nodaļa “Elektrolītiskās disociācijas teorija” no mācību grāmatas O.S.Gabrieljans, I.G.Otroumovs - Ķīmija.
Laboratorijas darba kvalitātes kritēriji ir:
1. Prasme lietot svarus un mērinstrumentus.
2. Veikto aprēķinu pareizība.
3. Atskaites sastādīšana par darba izpildi.
4. Disciplīna darba laikā.
Laboratorijas darbs Nr.2
Priekšmets"Neorganisko vielu un to īpašību klasifikācija. Reakciju veikšana, kas apstiprina galveno ķīmisko vielu klašu ķīmiskās īpašības."Šī laboratorijas darba mērķis iemācīties pielietot zināšanas par neorganisko vielu īpašībām. Prast veikt reakcijas starp neorganiskām vielām, iegūt neorganiskās vielas, izdarīt secinājumus, uzrakstīt reakciju vienādojumus molekulārā un jonu formā, sastādīt redoksreakciju elektronisko bilanci.
Progress
Izmantojot nepieciešamos reaģentus, veic šādas ķīmiskās reakcijas, kas raksturo skābju, bāzu, metālu, metālu oksīdu un sāļu īpašības:
1) magnija mijiedarbība ar sālsskābi;
2) vara (II) oksīda mijiedarbība ar sērskābi;
3) vara (II) hidroksīda iegūšana;
4) vara (II) hidroksīda mijiedarbība ar slāpekļskābi;
5) kvalitatīvas reakcijas uz:
a) bārija joni;
b) dzelzs joni (+2);
c) dzelzs joni (+3);
6) indikatoru (lakmusa, metiloranža, fenolftaleīna) ietekme uz skābēm un sārmiem.
Laboratorijas darbiem tiek izmantotas ķīmisko reaģentu un aprīkojuma paletes; statīvs ar mēģeņu komplektu. Ķīmisko reaģentu komplekts: magnijs (pulveris vai skaidas), sālsskābe, vara (II) oksīds, sērskābe, vara (II) sulfāta šķīdums, nātrija hidroksīda šķīdums; slāpekļskābe, bārija hlorīda šķīdums, dzelzs (II) sulfāta šķīdums, dzelzs (III) hlorīda šķīdums, sarkano asins sāls šķīdums, dzeltenās asins sāls šķīdums.
